BUKU KIMIA

d. ionik B. Esai e. kovalen f. kovalen 1. Karena memiliki ion-ion yang bermuatan dan bergerak bebas 7. 2,45 L 2. a. oksidator : NH2O reduktor : Cl b. oksidator : reduktor : Cr 8. C3H6 c. oksidator : Cu reduktor : Mg 9. a. 3 × 1023 molekul air 3. HHNAlaC32PBSlOOrO444 = aluminium sulfat b. 6 × 1022 molekul CaCO3 = asam fosfat = asam perklorat →10. N2 + 3 H2 2 NH3 = natrium bromida Pada akhir reaksi akan diperoleh 20 L H2 dan 20 L NH3 MgCl2 = magnesium klorida Bab 5 4. a. Bukan redoks b. Redoks Soal Penguasaan Materi 5.1 c. Bukan redoks d. Redoks 1. Kuat karena keduanya terurai sempurna dalam air 2. Tidak, karena padatan NaCl tidak bermuatan 5. MnO2 3. Kovalen nonpolar Soal Tantangan Soal penguasaan Materi 5.2 1. Mengonsumsi minuman berelektrolit saat tubuh sehat kurang baik karena jumlah elektrolit dalam tubuh sudah seimbang. 1. Konsep serah terima elektron Sehingga jika ditambah lagi akan mengganggu reaksi kimia Reduksi adalah reaksi yang menangkap elektron dalam sel. Oksidasi adalah reaksi yang membebaskan elektron Konsep serah terima oksigen 2. Minyak mentah merupakan senyawa hidrokarbon yang dapat Reduksi adalah reaksi yang melepas oksigen diuraikan oleh mikroorganisme. Untuk menanggulangi Oksidasi adalah reaksi yang mengikat oksigen pencemaran, dapat disemprotkan cairan yang mengandung mikroorganisme yang bisa menguraikan minyak mentah. 2. Konsep serah terima elektron Bab 6 Reduksi adalah reaksi yang menangkap elektron Oksidasi adalah reaksi yang membebaskan elektron Soal Penguasaan Materi 6.1 Konsep bilangan oksidasi Reduksi adalah unsur yang mengalami penurunan biloks 1. Gula pasir, gas elpiji, dan alkohol (etanol) Oksidasi adalah unsur yang mengalami peningkatan biloks 2. Gula pasir C12H22O11 3. a. +6 c. +2 →C12H22O11 (s)+ 12 O2 (g) 12 CO2(g) + 11 H2O(l) b. +1 d. +1 Gas elpiji C2H6 4. a. Oksidasi : 2 Na → 2 Na+ + 2 e– 7 →Reduksi : H2 + 2 e– 2 H+ 2 C2H6(g) + 2 O2 (g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g) b. Oksidasi →: Al Al3+ + 3 e– Alkohol C2H5OH →Reduksi : 1 O2 + 2 e– O2– C2H5OH(aq) + 3 O2 (g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 2 3. Uji air kapur dan uji kertas kobalt 5. a. Reduktor : K Oksidator : H Soal Penguasaan Materi 6.2 b. Reduktor : Ca 1. Karena memiliki 4 elektron valensi sehingga dapat berikatan Oksidator : Cl dengan 1, 2, 3, dan 4 atom karbon lainnya c. Reduktor : Al 2. Atom C primer = mengikat 1 atom C lain Oksidator : O Atom C sekunder = mengikat 2 atom C lain Soal Penguasaan Materi 5.3 Atom C tersier = mengikat 3 atom C lain 1. a. +2 Atom C kuarterner = mengikat 4 atom C lain b. +3 3. Karboksida 2. a. mangan (II) sulfat b. kobalt (III) klorida 4. Hidrokarbon 3. Larutan elektrolit menetralkan koloid bermuatan sehingga Soal Penguasaan Materi 6.3 kehilangan kestabilan dan mengendap 1. Alkana : a, d, h, i Evaluasi Materi Bab 5 Alkena : b, e Alkuna : c, f, g, j A. Pilihan ganda 2. a. Pentana 1. B 6. D 11. C b. 2, 3-heptadiena 2. C 7. B 12. C c. 3-etil-2, 2-dimetil-3nonena 3. D 8. A 13. B d. 4-metil-2-heksana 4. D 9. E 14. D 5. A 10. C 15. D 192 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

3. a. CH3 CH2 CH2 C2H5 C CH3 HH b. CC H3C C CH2 C CH3 H CH3 CH3 CH3 CH3 2, 4-dimetil-pentana CH CH CH3 H3C CH2 CH2 HC CH2 CH3 C2H5 H3C CH2 CH2 C CH3 c. H CH3 CH3 (CH2)3 C (CH2)3 CH3 2, 2-dimetil-pentana CH2 CH3 CH3 H3C CH2 C CH2 CH3 C CH3 H CH3 3, 3-dimetil-pentana H d. H3C CH2 CH2 CH2 CH2 C CH2 CH3 CH3 C CH3 HC CH3 H H3C C CH3 CH3 CH3 Soal Penguasaan Materi 6.4 2, 2, 3-trimetil-butana 1. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 H n-heksana H3C CH2 C CH2 CH3 H CH2 CH3 CH2 CH2 C CH3 CH3 CH3 2-metilpentana 3-etil-pentana 3. a. 12 isomer H CH3 CH2 C CH2 CH3 b. 7 isomer c. 6 isomer CH3 3-metilpentana Soal Penguasaan Materi 6.5 HH 1. Reaksi oksidasi pada alkana merupakan reaksi pembakaran CH3 C C CH3 alkana. Biloks atom C berubah dari -4 menjadi +4. CH3 CH3 2. Oksidasi : peningkatan biloks C alkana 2,3-dimetilbutana Subtitusi : pergantian atom H dengan unsur lain seperti unsur halogen C alkana CH3 Adisi : penambahan hidrogen dan unsur lain pada ikatan rangkap. Ikatan rangkap tersebut putus dan CH3 CH2 C CH3 membentuk alkana atau alkuna. CH3 Eliminasi : terjadi pada senyawa jenuh dan menghasilkan senyawa tak jenuh (alkena atau alkuna). 2,2-dimetilbutana Evaluasi Materi Bab 6 2. H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 A. Pilihan ganda 11. B n-heptana 12. D 1. C 13. A H3C CH2 CH2 CH2 H 2. B 14. B 2-metil-heksana C CH3 3. C 15. D CH3 4. A 5. D H CH3 6. D H3C CH2 CH2 C CH2 7. A 8. C CH3 9. C 3-metil-heksana 10. B HH B. Esai H3C CH2 C C CH3 1. 5-etil-5 metil-2-heksena CH3 CH3 2. H3C CH2 CH2 CH2 CH3 n-butana 2, 3-dimetil-pentana 2-metil-butana H3C CH2 H C CH3 CH3 Apendiks 1 193

CH3 B. Esai C CH3 H3C CH3 2, 2-dimetil-propana 1. Gas alam, bensin kerosin, minyak diesel, minyak pelumas, dan residu minyak mentah 2. Karena hasil pembakaran berupa senyawa-senyawa yang mencemari l:inpgekmuanngaasna,nsegploebratilCO2, CO, NO2, SO2, dan SO3. 3. 2-isopropil-1,3-butadiena CCOO2 : toksik 4. alkana : a, c 3. SNSOeOm22daakninStOin3g:: gddiaabppiaalattnmmgaeennniiommkbbtauunllkksaaennmhhaukuijjanannbaaaisskaammkualitas bensin alkena : b, d 5. Dengan semakin panjangnya rantai karbon maka semakin besar titik didihnya. Soal Tantangan 4. Minyak bumi dan gas alam terbentuk dari sisa fosil tumbuhan 1. a. Butana dan hewan mati jutaan tahun silam dan tertimbun dalam lapisan bumi. Sisa fosil ini mendapat tekanan dan suhu tinggi b. Karbon dioksida dan air sehingga berubah menjadi minyak bumi. c. C3H8(g) + 3 O2(g) → 2 C(g) + 3 CO2(g) + 4 H2O(l) 5. Dasar pemisahan fraksi minyak bumi adalah perbedaan titik →C3H8(g) + 4 O2(g) 2 CO(g) + CO2(g) + 4 H2O(l) didih masing-masing fraksi. Pemisahan dilakukan dengan teknik distilasi terfraksi Pembakaran tak sempurna menghasilkan gas karbon monoksida yang beracun. Soal Tantangan 1. 2. a. Reaksi adisi b. Reaksi substitusi Gas c. Reaksi oksidasi d. Reaksi eliminasi Bab 7 Bensin Soal Penguasaan Materi 7.1 Nafta Kerosin 1. Minyak diesel Sisa-sisa fosil Tertimbun dalam Tekanan dan hewan lapisan bumi temperatur lapisan bumi bertambah Minyak bumi Terjadi pergerakan Minyak pelumas terbentuk pada lapisan yang Residu lipatan tersebut menimbulkan lipatan Minyak 2. Komponen Jumlah Atom Titik Didih mentah Hidrokarbon Karbon (°C) 2. Diperlukan energi alternatif Gas 1–4 < 30 Bab 8 Nafta 5–12 30–180 Minyak tanah/kerosin 11–16 170–290 Soal Penguasaan Materi 8.1 Minyak diesel 14–18 260–350 Minyak pelumas 15–24 300–370 1. Sebagai sumber energi, zat pengatur , bahan penyususn Residu > C25 > 370 jaringan tubuh, dan lain-lain Soal Penguasaan Materi 7.2 2. Annatto, kurkumin, karoten, klorofil, tartrazin, dan lain-lain. 3. Asam benzoat, asam propionat, Na-sorbat, K-sorbat, asam 1. Sebagai bahan bakar kendaraan bermotor. Pembakaran bensin cuka, etilen oksida, propilen oksida dapat membebaskan CO2, CO, SO2, dan NO2 yang mencemari lingkungan. Soal Penguasaan Materi 8.2 2. Pembakaran sempurna m enghasilkan C Om2endgahnasHilk2Oan. 1. Parasetamol, propifenazon, deksklorfeniramina maleat Sementara pembakaran tidak sempurna selain koteina CO2 juga menghasilkan CO yang bersifat toksik. Cl 3. Melalui persamaan 2. H C Cl CH3 CH2 O CH2 CH3 Dietil eter Bilangan oktan = (% isooktan × 100) + (% n-heptana × 100) Cl Kloroform Evaluasi Materi Bab 7 A. Pilihan ganda FH F C C Cl 1. D 6. C 11. B H H 2. B 7. A 12. E C C F Br 3. D 8. D 13. D Haloetena 4. D 9. D 14. A H H 5. B 10. E 15. A Etilena 194 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

Soal Penguasaan Materi 8.3 B. Esai 1. Dinitroaniline orange (warna jingga) 1. a. 1,1-dimetil-4 etil-heptana Cu phtalocyanine green (warna hijau) b. 3,4,5,5-tetrametil-2-heksena Euxanthic acid (warna kuning) c. 5,6-dimetil-1- heptuna 2. Sampul keping VCD terbuat dari polipropilena. 2. Senyawa organik mengandung C, O, dan H sedangkan Penggorengan teflon terbuat dari politetrafluoroetena. senyawa anorganik tidak mengandung unsur karbon. Pipa terbuat dari polivinilklorida. H CH3 C2H5 CH3 Evaluasi Materi Bab 8 3. a. CH3 C C C C CH CH2 A. Pilihan ganda H CH3 CH3 C2H5 1. B 11. B 2. D 12. E b. H CH3 C2H5 CH3 3. B 13. D H3C C CH2 C C CH CH CH2 4. A 14. C CH3 CH3 C2H5 5. D 15. D 6. E 7. D c. H CH3 CH 8. B CH3 (CH2)2 C CC 9. C 10. A B. Esai C3H7 CH3 1. Asam benzoat, asam propionat, Na-sorbat, K-sorbat, asam 4. a. 7 isomer cuka, etilen oksida, propilen oksida b. 3 isomer c. 5 isomer 2. Aspirin dan parasetamol 5. a. +CH3 CH2 CH CH2 H2 3. Insektisida: pembasmi serangga H Rodentisida: pembasmi tikus CH3 CH2 C CH2 Fungisida: pembasmi jamur HH 4. Atom penyusun lainnya dan strukturnya HH H3C CH2 C C CH3 HCl 5. a. Polipropilena (PP) +b. H b. Polietena (PE) c. Politetrafluoroetena (teflon) H3C CH2 C CH2 CH3 d. Polistirena(PS) e. Polivinilklorida (PVC) Cl Soal Tantangan Evaluasi Materi Akhir Tahun 1. Penggunaan pewarna tekstil terhadap bahan makanan A. Pilihan ganda merupakan kegiatan yang sangat berbahaya karena dapat mengganggu kesehatan kita seperti gangguan pencernaan, 1. A 11. C 21. B 31. E iritasi organ-organ pencernaan bahkan bisa menyebabkan 2. C 12. E 22. B 32. D kangker. Oleh karena itu, untuk mecegah agar hal ini tidak 3. A 13. C 23. C 33. D terjadi pemerintah perlu membuat peraturan yang tegas 4. D 14. E 24. B 34. E tentang pelarangan penggunaan zat pewarna tekstil pada 5. E 15. B 25. D 35. B makanan. 6. B 16. D 26. C 36. A 7. E 17. E 27. B 37. A 2. a. Untuk mengetahui kegunaannya, kadar campurannya, 8. A 18. A 28. D 38. E dan langkah-langkah keselamatan. 9. A 19. A 29. D 39. B 10. B 20. D 30. A 40. E b. Untuk menghindari pencemaran air yang dapat membunuh kehidupan. c. Untuk menghindari pestisida itu terkena pengguna. Evaluasi Materi Semester 2 B. Esai A. Pilihan ganda 11. E 21. E 1. Berdasarkan model atom Rutherford dan Bohr, atom dibangun 12. B 22. A oleh inti atom dan elektron. Massa atom terpusat pada inti 1. E 13. B 23. D atom sebab dalam inti atom terdapat proton dan neutron, 2. D 14. D 24. A sedangkan elektron berputar mengelilingi inti atom dengan 3. A 15. E 25. A jarak tertentu dari inti. Lintasan-lintasan elektron dalam 4. A 16. D mengelilingi inti atom dinamakan orbit. 5. B 17. D 6. A 18. E 2. Unsur-unsur ditempatkan dalam sistem periodik 7. C 19. B berdasarkan kenaikan nomor massa dan nomor atom, dalam 8. A 20. B 1 golongan tersusun atas unsur-unsur dengan jumlah elektron 9. B valensi sama dan 1 periode tersusun atas unsur-unsur dengan 10. E jumlah kulit sama. Apendiks 1 195

3. Struktur Lewis NH3, CO2, dan CCl4 8. Minyak bumi terbentuk dari sisa-sisa fosil hewan kemudian tertimbun dari lapisan bumi karena pengaruh temperatur H CI tekanan yang tinggi maka terbentuklah minyak bumi. Proses N CI C CI pengolahannya melalui distilasi bertingkat ke dalam fraksi- HH fraksinya. CI Manfaat minyak bumi : bahan bakar, aspal, dan plastik. OCO 9. Zat Aditif adalah bahan kimia untuk memperbaiki atau menyempurnakan produk sehingga lebih sempurna, sedangkan zat adiktif adalah bahan kimia yang mengandung bahan aktif yang biasa digunakan dibidang obat-abatan. 4. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 10. a. CH3 (CH2)4 H C CH3 CC 0,5 mol 2 mol CH3 Massa air = 36 g 5. a. Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al(SO4)3(aq) + 3 H2(g) b. CH3 (CH2)2 C CH3 b. 3 Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s) C CH2 C CH3 c. 2 H2(g) + O2(g) → H2O(g) d. Na2S2O3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CH3 SO2(g) + S(s) c. CH3 (CH2)3 C C (CH2)3 CH3 e. La2(C2O4)3(s) → La2O(aq) + CO(g) + 5 CO2(g) CH3 CH3 CH3 6. a. bukan redoks d. H3C (CH2)3 C C C C CH3 b. redoks : reduktor : OH– H H H oksidator : Cl2 CH3 C2H5 c. bukan redoks d. bukan redoks e. H3C (CH2)2 C CC CH e. redoks : reduktor : TiCl4 H H oksidator : H2O 7. CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Berat CaCO3 dalam marmer = 76 × 75 g= 57g 100 57 g Jumlah mol CaCO3 = 100g/mol = 0,57 mol Jumlah mol CO2 = mol CaCO3 = 0,57 mol 196 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

Apendiks 2 Tabel Unsur-Unsur Kimia Unsur (Inggris) Unsur (Indonesia) Simbol Nomor Atom Nomor Massa Actinium Aktinium Ac 89 (227) Alumunium Alumunium Al 13 26,98 Americium Amerisium Am 95 (243) Antimony Antimon Sb 51 121,8 Argon Argon Ar 18 39,95 Arsenic Arsen As 33 74,92 Astatine Astat At 85 (210) Barium Barium Ba 56 137,3 Berkelium Berkelium Bk 97 (247) Beryllium Berilium Be 4 9,012 Bismuth Bismut Bi 83 209,0 Boron Boron B 5 10,81 Bromine Bromin Br 35 79,90 Cadmium Kadmium Cd 48 112,4 Calcium Kalsium Ca 20 40,08 Californium Kalifornium Cf 98 (249) Carbon Karbon C 6 12,01 Cerium Serium Ce 58 140,1 Cesium Sesium Cs 55 132,9 Chlorine Klor Cl 17 35,45 Chromium Kromium Cr 24 52,00 Cobalt Kobalt Co 27 58,93 Copper Tembaga Cu 29 63,55 Curium Kurium Cm 96 (247) Dysprosium Disprosium Dy 66 162,5 Einsteinium Einsteinium Es 99 (247) Erbium Erbium Er 68 167,3 Europium Europium Eu 63 152,0 Fermium Fermium Fm 100 (253) Fluorine Fluor F 9 19,00 Francium Fransium Fr 87 (223) Gadolinium Gadolinium Gd 64 157,3 Gallium Galium Ga 31 69,72 Germanium Germanium Ge 32 72,59 Gold Emas Au 79 197,0 Hafnium Hafnium Hf 72 178,5 Helium Helium He 2 4,003 Holmium Holmium Ho 67 164,9 Hydrogen Hidrogen H 1 1,008 Apendiks 2 197

Indium Indium In 49 114,8 Iodine Yodium I 53 126,9 Iridium Iridium Ir 77 192,2 Iron Besi Fe 26 55,85 Krypton Kripton Kr 36 83,80 Lanthanum Lantanium La 57 138,9 Lawrencium Lawrensium Lr 103 (257) Lead Timbal Pb 82 207,2 Lithium Litium Li 3 6,941 Lutetium Lutetium Lu 71 175,0 Magnesium Magnesium Mg 12 24,31 Manganese Mangan Mn 25 54,94 Mendelevium Mendelevium Md 101 (256) Mercury Raksa Hg 80 200,6 Molybdenum Molibdenum Mo 42 95,94 Neodymium Neodimium Nd 60 144,2 Neon Neon Ne 10 20,18 Neptunium Neptunium Np 93 (237) Nickel Nikel Ni 28 58,69 Niobium Niobium Nb 41 92,91 Nitrogen Nitrogen N 7 14,01 Nobelium Nobelium No 102 (253) Osmium Osmium Os 76 190,2 Oxygen Oksigen O 8 16,00 Palladium Paladium Pd 46 106,4 Phosphorus Fosfor P 15 30,97 Platinum Platina Pt 78 195,1 Plutonium Plutonium Pu 94 (242) Polonium Polonium Po 84 (210) Potassium Kalium K 19 39,10 Praseodymium Praseodimium Pr 59 140,9 Promethium Prometium Pm 61 (147) Protactinium Protaktinium Pa 91 (231) Radium Radium Ra 88 (226) Radon Radon Rn 86 (222) Rhenium Renium Re 75 186,2 Rhodium Rodium Rh 45 102,9 Rudibium Rudibium Rb 37 85,47 Ruthenium Rutenium Ru 44 101,1 Samarium Samarium Sm 62 150,4 Scandium Skandium Sc 21 44,96 Selenium Selenium Se 34 78,96 Silicon Silikon Si 14 28,09 Silver Perak Ag 47 107,9 Sodium Natrium Na 11 22,99 Strontium Stronsium Sr 38 87,62 Sulfur Belerang S 16 32,07 198 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

Tantalum Tantalum Ta 73 180,9 Technetium Teknesium Tc 43 (99) Tellurium Telurium Te 52 127,6 Terbium Terbium Tb 65 158,9 Thallium Talium Tl 8 1 204,4 Thorium Torium Th 90 232,0 Thulium Tulium Tm 6 9 168,9 Tin Timah Sn 50 118,7 Titanium Titanium Ti 22 47,88 Tungsten Wolfram W 74 183,9 Uranium Uranium U 92 238,0 Vanadium Vanadium V 23 50,94 Xenon Xenon Xe 54 131,3 Ytterbium Iterbium Yb 70 173,0 Yttrium Itrium Y 39 88,91 Zinc Zink Zn 30 65,39 Zirconium Zirkonium Zr 40 91,22 Keterangan: sifat radioaktif Sumber: Chemistry (Chang), 2002 Apendiks 3 199

Apendiks 3 Tetapan Fisik Percepatan standar untuk gravitasi bumi g = 9,80655 m/s2 (tepat) Bilangan Avogrado N0 = 6,022137 × 1023 Jari-jari Bohr a0 = 0,52917725 Å = 5,2917725 × 10–11 m Tetapan Boltzmann kB = 1,38066 × 10–23 J/K Muatan Elektron e = 1,6021773 × 10–19 C Tetapan Faraday F = 96.485,31 C/mol Massa untuk partikel dasar: me = 9,109390 × 10–31 kg Elektron mp = 1,672623 × 10–27 kg Proton mn = 1,674929 × 10–27 kg Neutron mp/me = 1836,15270 Nisbah massa proton dengan massa elektron ε0 = 8,8541878 × 10–12 C2 J/m Permitivitas vakum h = 6,626076 × 10–34 J s Tetapan Planck c = 2,99792458 × 108 m/s (tepat) Laju cahaya dalam vakum R = 8,31451 J/mol K Tetapan gas universal = 0,0820578 L atm/mol K Sumber: Kimia Modern, 2001 200 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X 200

Apendiks 4 Atmosfer standar Faktor Konversi Satuan massa atom 1 atm= 1,01325 × 105 Pa = 1,01325 × 105 kg/m s2 (tepat) Kalori Elektron volt 1 sma = 1,660540 × 10–27 kg 1 sma = 1,492419 × 10–10 J Kaki Galon (AS) = 931,4943 MeV (energi yang setara dari E = mc2) Liter-atmosfer 1 kal = 4,184 J (tepat) Metrik ton 1 eV = 1,6021772 × 10–10 J Pound = 96,48531 kJ/mol 1 kaki = 12 inci = 0,3048 m (tepat) 1 galon = 4 quart = 3,78541 L (tepat) 1 L atm = 101,325 J (tepat) 1 metrik ton = 1.000 kg (tepat) 1 Ib = 16 ons = 0,45359237 kg (tepat) Sumber: Kimia Modern, 2001 Apendiks 3 201

Kamus Kimia AD aerob: suatu yang berhubungan dengan adanya unsur deeksitasi: perpindahan elektron dari tingkat energi oksigen. (115) yang lebih tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah dengan memancarkan energi. (30) afinitas elektron: perubahan energi yang terjadi jika suatu atom atau molekul memperoleh elektron E membentuk ion negatif. (25) eksitasi: perpindahan elektron dari tingkat energi yang alkana: senyawa hidrokarbon dengan ikatan tunggal. (130) rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi dengan menyerap energi. (29) alkena: senyawa hidrokarbon dengan ikatan rangkap dua. (136) elektrolisis: reaksi kimia dengan melewatkan arus listrik melalui elektrolit. alkuna: senyawa hidrokarbon dengan ikatan rangkap tiga. (140) elektrolit: cairan yang menghantarkan listrik sebagai akibat adanya ion positif atau negatif. (105) anaerob: suatu proses biologis tanpa adanya oksigen. (115) analgesik: obat dengan sifat penghilang rasa sakit. (172) elektron valensi: elektron pada kulit terluar atom yang berperan dalam pembentukan ikatan. (18) anestetik: obat dengan sifat membius. (172) elektron: partikel dasar dengan muatan negatif. (15) anion: ion yang bermuatan negatif. energi ionisasi: energi yang menyebabkan ionisasi dan anion poliatom: anion yang terdiri atas beberapa atom. (63) diukur dalam elektronvolt atau joule per mol. (25) antioksidan: bahan kimia yang berguna untuk mencegah F oksidasi pada makanan atau tubuh makhluk hidup. (169) fungisida: senyawa kimia pembasmi jamur. (173) asam: jenis senyawa yang mengandung hidrogen dan G berdisosiasi dalam air menghasilkan ion hidrogen positif. (65) gas mulia: unsur-unsur gas monoatomik yang ada dalam golongan VIIIA pada tabel berkala: helium atom: bagian terkecil dari suatu unsur yang utuh secara (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), kimia. (15) dan radon (Rn). (37) B gaya antarmolekul: interaksi antarmolekul dengan cara membentuk ikatan kimia basa konjugasi: spesi yang terbentuk jika suatu asam menerima H+ golongan: unsur-unsur dalam tabel periodik dalam kolom yang sama. (13) bilangan oksidasi: ukuran kendali elektron yang dimiliki atom dalam senyawa, lalu dibandingkan dengan H unsur murninya. (109) senyawa hidrokarbon: senyawa kimia yang hanya bilangan oktan: bilangan yang merupakan ukuran mengandung karbon dan hidrogen. (122) kemampuan bahan bakar untuk menahan ketukan jika dibakar dalam motor mesin, merupakan hidrokarbon: senyawa kimia yang hanya mengandung persentase isooktana dan n-heptana. (161) karbon dan hidrogen. biodegradable: mudah terurai secara biologis. (114) hidrokarbon jenuh: senyawa hidrokarbon yang tidak memiliki ikatan rangkap. (129) 202 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

hidrokarbon tak jenuh: senyawa hidrokarbon yang kalor: panas memilki ikatan rangkap. (129) karbohidrat: senyawa hidrokarbon yang memiliki gugus hidroksida: senyawa logam yang mengandung ion OH– fungsional aldehid atau keton dan mengandung atau mengandung gugus OH– yang terikat pada atom banyak gugus hidroksi. logam. (65) karboksida: senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi I antara atom C dan atom O. (126) ikatan ion: ikatan kimia yang terbentuk karena adanya katalis: zat tambahan yang dapat mempercepat reaksi pengalihan elektron. (39) tetapi zat tersebut tidak ikut dalam reaksi ikatan kovalen koordinasisi: ikatan kimia yang katode: elektrode negatif. terbentuk ketika satu atom menyumbangkan 2 elektron sekaligus. (44) keelektronegatifan: disebut juga elektronegatifitas merupakan besaran yang menggambarkan nilai ikatan kovalen: ikatan kimia yang dibentuk melalui kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron pemakaian elektron valensi bersama. (43) dalam pembentukan ikatan kimia. (26) ikatan logam: ikatan kimia antara atom-atom logam, konduktivitas: daya hantar listrik (53) bukan merupakan ikatan ion maupun ikatan kovalen. (51) konfigurasi elektron: susunan elektron dalam setiap lintasan atom. (18) insektisida: senyawa kimia pembasmi serangga. (173) L ion poliatom: ion-ion yang terdiri atas dua atom atau lebih. (63) lintasan stasioner: lintasan elektron yang beredar pada lintasannya dan tidak memancarkan energi.(29) ionisasi: pengionan, proses menghasilkan ion. (105) logam: kelompok unsur kimia yang berwujud padatan isobar: satu atau dua atau lebih atom dari unsur yang mengilap, merupakan penghantar panas dan listrik mempunyai jumlah nukleon yang sama, tetapi yang baik. (51) berbeda nomor atomnya. (22) M isomer: beberapa senyawa kimia yang mempunyai rumus molekul yang sama tetapi berbeda struktur massa atom: satuan massa yang digunakan untuk molekulnya atau berbeda susunan atomnya dalam menyatakan massa atom relatif, setara dengan ruang. (146) 1 massa isotop karbon-12. (7) isooktan: alkana rantai cabang dengan rumus C8H18 atau 12 2,2,4-trimetilpentana. (161) massa jenis: massa pada per satuan volume. isoton: atom-atom dari unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama. (22) massa molar: massa molekul relatif atau massa rumus relatif yang dinyatakan dalam satuan g mol–1. (86) isotop: satu atau dua atau beberapa atom dari unsur yang sama yang mempunyai jumlah proton yang sama mol: banyaknya zat yang mengandung satuan dasar di dalam intinya tetapi berbeda jumlah neutronnya. (22) dalam 0,012 kg atom karbon-12. (85) J monomer: satuan terkecil dari polimer. Misal, asam amino merupakan monomer dari protein. jari-jari atom: jarak dari inti atom ke elektron terluar (elektron valensi). (25) monosakarida: karbohidrat yang terdiri atas satu unit sakarida. K N kaidah oktet: atom stabil dengan delapan elektron pada kulit terluar seperti atom dalam gas mulia. (39) neutron: inti atom dengan muatan netral. (16) n-heptana: alkana rantai lurus dengan rumus C7H16. (161) Kamus Kimia 203

nomor atom: menyatakan banyaknya proton dalam inti reaksi substitusi: reaksi penggantian gugus fungsi (atom atom, dilambangkan Z. (17) atau molekul) yang terikat pada atom C suatu senyawa hidrokarbon. (151) nomor massa: menyatakan jumlah neutron dalam atom jika diselisihkan dengan nomor atom. (18) reduksi: penerimaan elektron. (108) nonelektrolit: larutan yang tidak dapat menghantarkan reduktor: unsur atau senyawa yang mengalami oksidasi. arus listrik. (105) (108) nonlogam: unsur kimia yang merupakan penghantar reverse osmosis: osmosis balik, metode untuk kalor dan listrik yang buruk serta tidak membentuk memisahkan zat dengan menggunakan membran ion positif. (37) semipermeabel dan tekanan yang tinggi. (113) O rodentisida: senyawa kimia pembasmi tikus. (173) oksida: senyawa biner yang terbentuk antara unsur rumus molekul: menyatakan jenis dan jumlah molekul dengan oksigen. (7) yang ada. (89) oksidasi: pelepasan elektron. (114) rumus empiris: menyatakan perbandingan atom yang paling sederhana. (89) oksidator: unsur atau senyawa yang mengalami reduksi dan menyebabkan unsur lain teroksidasi. (108) S ozon: gas penyusun lapisan atmosfer bumi, tidak berwarna senyawa biner: senyawa yang tersusun atas dua unsur O3 dan larut dalam air dingin. (44) kimia. (60) P senyawa hidrat: molekul padatan (kristal) yang mengandung air. (92) penyaringan: pemisahan zat dengan prinsip perbedaan ukuran partikel zat. (113) senyawa ion: senyawa yang terbentuk karena ikatan ion. (112) pereaksi: senyawa atau unsur kimia yang bereaksi. (66) senyawa kovalen biner: senyawa biner dari nonlogam periode: unsur-unsur tabel periodik dalam baris yang dan nonlogam. (92) sama. (20) senyawa nonpolar: senyawa yang mempunyai molekul persamaan reaksi: persamaan kimia yang memberi nama tanpa momen dipol permanen. (106) pereaksi-pareaksi dan nama hasil reaksinya. (66) senyawa organik: senyawa karbon yang biasanya pestisida: senyawa kimia pembasmi hama tanaman. (173) gabungan dari unsur hidrogen, oksigen, nitrogen, dan sufur. (168) petrokimia: industri kimia dengan bahan dasar berasal dari minyak bumi. (162) senyawa polar: senyawa ionik atau molekul dengan momen dipol permanen yang besar. (106) polimer: zat dengan molekul besar yang terdiri atas monomer-monomer. (174) senyawa poliatom: senyawa ionik yang mengandung ion poliatomik. (63) proton: partikel dasar dengan muatan positif. (16) sifat fisika: sifat suatu zat yang dapat diamati atau R diukur tanpa mengubah komposisi zat tersebut. (7) reaksi adisi: reaksi penghilangan ikatan rangkap dan sifat kimia: sifat suatu zat berdasarkan reaksinya digantikan dengan gugus fungsi (atom atau molekul). dengan zat lain. (7) (151) sifat magnet: sifat suatu zat terhadap daya tarik magnet. reaksi eliminasi: reaksi pembentukan ikatan rangkap dari ikatan tunggal. (151) T reaksi redoks: reaksi kimia yang melibatkan proses tetapan avogadro: menyatakan banyaknya atom atau reduksi dan oksidasi. (107) molekul dalam satu mol zat, nilainya 6,0221367 × 1023. (85) 204 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

titik didih: suhu pada suatu tekanan udara jenuh suatu V cairan sama dengan tekanan atmosfer luar. (42) volume molar: volume satu mol gas pada keadaan titik leleh: suhu pada saat padatan berubah menjadi standar (0°C, 1atm). (87) cair. (52) Z U zat aditif: bahan kimia tambahan untuk mendapatkan unsur: zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat sifat senyawa yang diharapkan. (169) yang lebih sederhana. (7) Kamus Kimia 205

Indeks attached growth reactor 114 Avogrado, Lorenzo Romano Amedeo Carlo 83 A Hukum 82 aerasi 114 tetapan 85 aerob 115 afinitas elektron 25 B air flotation 113 alkali 10 bahan bakar 161 alkana 129 dampak penggunaan 162 aturan penamaan 131, 133, 134 bahan tambahan makanan 169 keisomeran 147 alami 169 rumus umum 131 antioksidan 169 tata nama 130 buatan 169 turunan senyawa 167 contoh 171 alkena 129, 162 pemanis 169 aturan penamaan 136, 137, 139 pengatur keasaman 169 keisomeran 148 pengawet 169 rumus umum 140 pengemulsi 169 tata nama 136 pengental 169 alkuna penstabil 169 aturan penamaan 140, 141, 142 penyedap rasa 169 keisomeran 148 pewarna 169 rumus umum 143 tata nama 140 bensin 161 aluminium sulfat 64 Berzelius, Jons Jakob 8 amilum besi(II) klorida 112 struktur 169 besi(III) klorida 112 anaerob 115 BHT antalgin 175 aqueous 67 struktur 171 Aristoteles 15 bilangan oksidasi 109, 112 aromatik 162 bilangan oktan 161, 164 asam benzoat biodegradable 114 struktur 170 BOD 114, 115 asam bromida 65 Bohr, Niels Henrik David 26, 29 asam nitrat 65 asam propionat C struktur 170 asam sulfat 65 cakram biologi 115 aspartam Carlise, Anthony 79 struktur 170 Cavendish, Henry 79 aspek kualitatif 67 Chadwick, J 16 aspek kuantitatif 67 clarification 113 aspirin 172 struktur 172 D atom 15 jari-jari atom 25 Dalton, John 7, 15, 26, 27 massa atom 7, 8, 10, 12, 21 Hukum 77 massa atom relatif 22, 31 nomor atom 17 daya hantar listrik 53 nomor massa 18 DDT atom karbon kuarterner 127 struktur 173 primer 127 de Boisbaudran, Lecoq 10 sekunder 127 deeksitasi 30 tersier 127 Demokritus 15 deret homolog 131, 140, 143 206 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X diatomik 48

diazinon Hukum Perbandingan Tetap 75 struktur 173 Hukum Perbandingan Volume 79 dietil eter 172 I struktur 172 ikatan kimia 39 dinitrogen trioksida 62 ion 39, 60 distilasi bertingkat 159 kovalen 43, 60 Dobereiner, Johann 8, 31 koordinasi 50 rangkap dua 45 E rangkap tiga 44, 46 logam 51 eka-aluminium 9 eka-boron 9 ikatan tunggal 44 eka-silikon 9 industri petrokimia 161 eksitasi 29 elektrolit kuat 105 produk 163 elektrolit lemah 105 intan 121 elektron 15 ion poliatomik 63 elektron valensi 18, 38 energi ionisasi 25 anion 64 eritrosin kation 64 ionisasi 105 struktur 170 isobar 22 etilena 172 isolasi bijih besi 108 isomer 146 struktur 172 isomer fungsi 146 isomer geometri 146 F isomer posisi 146 isomer rangka 146 FCF isomer struktur 146 struktur 170 isooktana 161 isoton 22 filter terendam 115 isotop 22 filtrasi 113 flokulasi-koagulasi 114 J fraksi minyak bumi jenis ikatan 129 gas 161 ikatan rangkap dua 137, 139, 143, 151 kerosen 161 ikatan rangkap tiga 140, 141, 142, 151 kerosin 159 ikatan tunggal 129, 131, 133, 134, 150, 151 minyak diesel 159 minyak pelumas 159 K minyak solar 161 nafta 159 kadar unsur 92 kaidah G duplet 39, 47 gas mulia 37 oktet 39, 47 gases 67 kalium Gay Lussac, Joseph Louis- 79, 81 fosfat 64 fosfit 64 Hukum 79 hidroksida 64 penerapan hukum 81 klorida 61 Goldstein, Eugen 16 kalsium golongan 13, 21 hipoklorit 64 klorat 64 H klorit 64 perklorat 64 halotena 172 kalsium permanganat 114 struktur 172 karat besi 108 karbohidrat 168 Hancock, Thomas 159 karbon dioksida 32, 112 hidrogen klorida 62 karbon monoksida 62 hidrogen peroksida 114 keelektronegatifan 26 high octane mogas component 161 Hukum Dasar Kimia 74 Indeks 207 Hukum Kekekalan Massa 74 Hukum Kelipatan Perbandingan 77

kegiatan seismik 158 natrium klorida 112 keperiodikan sifat 23 neutron 16 kepolaran 48 Newlands, John A R 8 kestabilan unsur 36 kilang minyak 159 Hukum Oktaf 8 kloroform 172 Nicholson, William 79 nilon 174 struktur 172 Nilson, Lars 10 koloid 114 nitrogen oksida 162 konfigurasi elektron 18, 39 nonlogam 37 konsep mol 85 nonpolar 50, 106 Konsep Reaksi Reaksi-Oksidasi 107 nutrisi 169 Konsep Redoks 108, 113 O L oil refinery 159 larutan elektrolit 105, 113 oksidasi-reduksi 114 kuat 105 oksidator 108, 110 lemah 105 oxidation ditch 114 larutan nonelektrolit 105, 106 P lattice 41 Lavoisier, Anthony Laurent 74 parasetamol 172 struktur 172 Hukum 74 Lavoisier, Antoine 8 partikel penyusun atom 15 partikel tersuspensi 113 pengelompokan unsur 8 pembakaran sempurna 162 lemak 168 pembakaran tidak sempurna 162 liquid 67 pengolahan secara fisika 113 pengolahan secara kimia 114 M pereaksi pembatas 93 periode 20 magnesium persamaan reaksi kimia nitrat 64 langkah penulisan 67 magnesium klorida 112 persamaan perkataan 66 makromolekul 167, 168 persamaan simbol 66 massa molar 86 persamaan reaksi kimia (def) 66 massa molar relatif 145 pestisida 173 massa molekul relatif 86 fungisida 173 Mendeleev, Dmitri Ivanovic 8, 10 insektisida 173 mesin diesel 161 rodentisida 173 methyl tertier buthyl ether 161 peta topografi 158 Meyer, Lothar 8 Planck 29 Millikan, Robert A. 16 Plucker, J 15 minyak bumi 156 poliester 174 polimer 174 eksploitasi 158 polipropilena 174 eksplorasi 158 polistirena 175 penggunaan 160 politetrafluoroetena 174 minyak mentah 158 polivinilklorida 175 model atom propana 45 Bohr 29 proses osmosis 113 Rutherford 28 protein 168 Thomson 27 proton 16 molekul poliatomik 49 Proust, Joseph 76 Moseley, Henry 11 Hukum 75 MSG struktur 172 R N rantai atom karbon 126 reaksi oksidasi 107 n-heptana 161 reaksi reduksi 107 natrium 38 sulfat 64 sulfit 64 208 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X

reaksi reduksi oksidasi 107 T recycle 114 reduktor 108, 110 tabel periodik reverse osmosis 113 Meyer 10 rumus empiris 89 Modern 12 rumus kimia 89 Moseley 11 rumus molekul 89 Mendeleev 12 Rutherford, Ernest 11, 28, 30 tata nama senyawa 60 S asam 65 basa 65 screening 113 poliatom 63 Seaborg, Glenn 12 senyawa terionisasi (terurai) sempurna 105 terionisasi sebagian 105 biner 60 termoplastik 175 hidrat 92 termoset 175 kovalen biner 92 tetra ethyl lead 161, 162 poliatom 63 Thomson, J. J 15 senyawa anorganik 170 titik didih 42 senyawa aromatik 113 titik leleh 52, 53 senyawa hidrokarbon 122 transisi elektron 30 keisomeran 146 triade dobereiner 7 penamaan 129 trickling filter 115 pengelompokan 128 trigliserida reaksi 150 struktur 169 adisi 151 eliminasi 151 U oksidasi 150 pembakaran 124 uji air kapur 124 substitusi 150 uji kertas kobalt 124 titik didih 145 unsur logam 112 senyawa ion 112 unsur nonlogam 112 senyawa karbon 122 keunikan 125 V senyawa kovalen 44, 112 nonpolar 48 vitamin 168 polar 49 vitamin A senyawa kovalen nonpolar 106, 116 senyawa kovalen polar 106 struktur 169 senyawa organik 168, 170, 172 vitamin C kegunaan bidang kesehatan 171 struktur 169 bidang pangan 168 vitamin D3 bidang pertanian 173 sifat hantar listrik 104 struktur 169 sifat logam 32 vitamin K simetris 49 sistem periodik 6 struktur 169 sludge thickening 113 volume molar 87 solid 67 struktur atom 15 Z struktur ion raksasa 41 struktur Lewis 38 zat warna struktur molekul 39, 145 alizarin red 174 suspended growth reactor 114 Cu phtalocyanine green 173 dinitroaniline orange 173 indian yellow 174 phthalocyanine blue BN 173 pigment red 170 174 vat yellow 174 Indeks 209

Daftar Pustaka Achmad Hiskia, Tupamahu. 1991. Penuntun Belajar Kimia: Stoikiometri dan Energetika. Bandung: PT Citra Aditya Bakti. Brady, James E dan Fred Senese . 2004. Chemistry: Matter and its Changes. 4th Edition. New York: John Wiley & Sons. Inc. Chang, Raymond. 2002. Chemistry. 7th Edition. New York: Mc Graw - Hill. Drewes, F dan Kristen Milligen. 2000. How to Study Science. 3id New York: Mc Graw - Hill. Heyworth, Rex. M. 2000. Science Discovery 1. Singapore: Pearson Education Asia Pte, Ltd. Newmark, Ann.1997. Jendela IPTEK: Kimia. Jakarta: Balai Pustaka. Newmark, Ann.1997. Jendela IPTEK: Materi. Jakarta: Balai Pustaka. Mc Murry, John dan Robert C. Fay. 2001. Chemistry. New Jersey: Prentice Hall. Millio, Frank R. 1991. Experiment in General Chemistry. New York: Sauders College Publishing. Murov, Steve dan Stedjee Brian . 2000. Experiments and Exercises in Basic Chemistry. 5th Edition. New York: John Wiley & Sons, Inc. Petrucci, Ralph H dan Wiliam Harwood. 1997. General Chemistry Principles and Modern Application. 7th Edition. New Jersey: Prentice Hall Sevenair, John P, et al. 1997. Introductory Chemistry. Dubuque: Wm. C. Brown Communication. Sherman, Alan dan Sharon J. Sherman. 1996. Basic Concept of Chemistry. 6th Edition. New Jersey: Houngton Mipplin Company Sumber lain: chem-is-try.org http://en.wikipedia.org www.chemogenesis.com www.elements multidict.com www.figuresphotography.nl www.greatbigstuff.com www.webelements.com www.webpub.com 210 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X





ISBN : 978-979-068-713-4 (No. jil lengkap) ISBN : 978-979-068-714-1 Buku ini telah dinilai oleh Badan Standar Nasional Pendidikan (BSNP) dan telah dinyatakan layak sebagai buku teks pelajaran berdasarkan Peraturan Menteri Pendidikan Nasional Nomor 27 tahun 2007 tanggal 25 Juli 2007 Tentang Penetapan Buku Teks Pelajaran Yang Memenuhi Syarat Kelayakan Untuk Digunakan Dalam Proses Pembelajaran. Harga Eceran Tertinggi: Rp13.883,-