การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

CHEMICAL EQUILIBRIUM 51 เฉลยกจิ กรรมที่ 1 คำช้ีแจง นกั เรยี นพิจำรณำสถำนกำรณท์ ี่กำหนดให้และระบุว่ำข้อใดเปน็ ระบบปดิ หรอื ระบบเปดิ พรอ้ มอธบิ ำยเหตุผล 1. ปรอทในเทอรม์ อมเิ ตอรว์ ดั ไข้ ระบบปิด เพราะเทอร์มอมิเตอร์อยู่ในลกั ษณะท่ีปดิ สนิทจึงทาให้ไมม่ กี ารถา่ ยเทมวล มเี ฉพาะ การถ่ายเทพลังงานกับส่ิงแวดลอ้ มเท่านัน้ 2. หลอดคะปลิ ลารีปลายเปดิ 1 ดา้ น บรรจนุ า้ เชื่อม ระบบเปดิ เพราะนา้ เช่อื มทอ่ี ยใู่ นหลอดคะปลิ ลารสี ามารถระเหยออกไปได้ จึงเกิดการถ่ายเทมวล และพลงั งานกบั ส่งิ แวดล้อม 3. ผสมสารละลาย Pb(NO3)2 กบั สารละลาย KI ระบบปดิ เพราะผลติ ภัณฑ์ทเี่ กดิ จากปฏิกิรยิ าระหว่างสารละลาย Pb(NO3)2 กับ สารละลาย KI เป็นตะกอนและของเหลวจงึ ทาให้ไมม่ กี ารถา่ ยเทมวล มเี ฉพาะการถา่ ยเทพลงั งานกับสงิ่ แวดลอ้ ม เทา่ นัน้ 4. ผสมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับผงสังกะสี ระบบเปดิ เพราะผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกริ ยิ าระหวา่ งสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกบั ผงสังกะสี เปน็ แก๊สและสารละลาย แกส๊ สามารถลอยออกไปได้งา่ ย จึงเกิดการถา่ ยเทมวลและพลังงานกับ สงิ่ แวดลอ้ ม 5. นา้ รอ้ นในแกว้ ท่ปี ดิ ฝาสนิท ระบบปิด เพราะน้าร้อนทอ่ี ยู่ในแก้วที่ปดิ สนิทจะไม่เกิดการถ่ายเทมวล มีเฉพาะการถา่ ยเทพลงั งาน กบั ส่ิงแวดล้อมเท่าน้ัน 6. การเผาลวดแมกนเี ซียมในหอ้ งทดลอง ระบบเปดิ เพราะการเผาลวดแมกนีเซียมในห้องทดลองจะได้ผลติ ภัณฑ์เป็นแกส๊ เกิดขน้ึ ดว้ ย ซง่ึ แกส๊ สามารถลอยออกไปไดง้ า่ ย จึงเกดิ การถา่ ยเทมวลและพลงั งานกบั สิ่งแวดล้อม ชดุ ท่ี 1 การเปล่ียนแปลงท่ีผันกลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 52 7. สารละลายไอโอดนี ในบีกเกอร์ที่ปิดสนิท ระบบปดิ เพราะสารละลายไอโอดีนในบีกเกอร์ที่ปิดสนิทจะไมเ่ กดิ การถ่ายเทมวล มีเฉพาะการ ถา่ ยเทพลังงานกับส่ิงแวดลอ้ มเทา่ น้นั 8. ปฏกิ ริ ยิ าระหวา่ งกรด CH3COOH กบั เบส NaOH ระบบปิด เพราะผลติ ภัณฑ์ที่เกดิ จากปฏกิ ิริยาระหวา่ งกรด CH3COOH กบั เบส NaOH เป็น สารละลาย จงึ ทาให้ไม่มีการถ่ายเทมวล มีเฉพาะการถ่ายเทพลงั งานกับส่ิงแวดล้อมเท่านน้ั 9. การเผาแคลเซยี มคาร์บอเนตในถ้วยกระเบื้อง ระบบเปดิ เพราะการเผาแคลเซยี มคารบ์ อเนตในถ้วยกระเบื้องจะไดผ้ ลติ ภณั ฑเ์ ป็นแกส๊ เกดิ ขน้ึ ด้วย ซึง่ แกส๊ สามารถลอยออกไปได้งา่ ย จึงเกิดการถา่ ยเทมวลและพลงั งานกับสิ่งแวดล้อม 10. การสลายตัวของผงฟูเมือ่ ไดร้ บั ความร้อน ระบบเปิด เพราะการสลายตัวของผงฟเู ม่ือได้รับความรอ้ นจะได้ผลติ ภณั ฑเ์ ป็นแกส๊ เกิดขน้ึ ด้วย ซง่ึ แก๊สสามารถลอยออกไปไดง้ ่าย จึงเกิดการถ่ายเทมวลและพลงั งานกับส่ิงแวดลอ้ ม  ชดุ ท่ี 1 การเปลี่ยนแปลงที่ผนั กลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 53 เฉลยกิจกรรมท่ี 2 คำชี้แจง 1. นกั เรยี นศึกษาจดุ ประสงคก์ ารทดลองและวธิ กี ารทดลองอย่างละเอยี ด 2. ระดมความคดิ เห็นของกล่มุ เพื่อเขียนรายการอปุ กรณ์ สารเคมี แผนผงั การทดลอง และออกแบบ ตารางบันทึกผลการทดลอง 3. ปฏบิ ัติการทดลองตามแผนผงั ท่เี ขียนไว้ ดว้ ยความระมัดระวงั (นักเรียนหยิบอุปกรณต์ ามรายการที่ เขียนไวม้ าจากต้อู ุปกรณป์ ระจากลุ่มและเมอื่ เสร็จแล้วใหล้ ้างทาความสะอาดเก็บใหเ้ รยี บรอ้ ย) 4. บันทึกผลการทดลองลงในแบบบันทกึ ผลการทดลอง 5. สมาชิกในกลุ่มรว่ มกนั อภิปราย สรปุ ผลการทดลองและตอบคาถามท้ายการทดลอง บันทึกผลกำรทดลอง วนั ท่ที ำกำรทดลอง ตามวันที่ปฏิบตั กิ ารทดลองจริง จุดประสงค์ 1. เพ่อื ศึกษาปฏกิ ิริยาผนั กลับได้ 2. อธบิ ายความหมายและยกตวั อย่างของปฏิกริ ยิ าผันกลบั ได้ สมมติฐำนกำรทดลอง ปฏกิ ิริยาระหวา่ งสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต (CuSO4) กับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เป็นปฏกิ ิรยิ าทผี่ นั กลบั ได้ ตัวแปรกำรทดลอง ตวั แปรต้น คอื การเกิดปฏิกิรยิ าระหว่างสารละลาย CuSO4 กับสารละลาย HCl ตัวแปรตาม คือ ผลจากการเกิดปฏกิ ริ ิยาระหว่างสารละลาย CuSO4 กบั สารละลาย HCl ตวั แปรควบคมุ คอื ปรมิ าณและความเข้มข้นของ CuSO4 และความเข้มขน้ ของสารละลาย HCl ชุดที่ 1 การเปล่ยี นแปลงท่ีผนั กลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 54 อปุ กรณ์ 2 หลอด 1. หลอดทดลองขนาดเลก็ 3 อัน 2. หลอดหยด สำรเคมี 1 cm3 1. สารละลายคอปเปอร์ (II) ซลั เฟตอิม่ ตัว 1 cm3 2. สารละลายกรดไฮโดรคลอรกิ 6 mol/dm3 2 cm3 3. นา้ กลัน่ แผนผงั กำรทดลอง ชดุ ที่ 1 การเปลีย่ นแปลงที่ผนั กลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 55 ตำรำงผลกำรทดลอง หลอดที่ สำรเร่มิ ตน้ สำรที่เตมิ ลงไป สที ส่ี งั เกตได้ 1 CuSO4(aq) 2 CuSO4(aq) - สีฟ้า HCl(aq) สเี ขียวแกมเหลือง H2O(aq) สฟี ้า HCl(aq) สีเขียวแกมเหลือง H2O(aq) สฟี ้า อภิปรำยผลกำรทดลอง เมอ่ื นาคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต (CuSO4) ไปละลายในน้า คอปเปอร์ (II) ไอออน (Cu2+) จะถกู โมเลกุล ของน้าล้อมรอบ 4 โมเลกุล เกดิ เป็นเตตระอาควาคอปเปอร์ (II) ไอออน ([Cu(H2O)4]2+) ทาให้สารละลายมีสี ฟ้า เขียนสมการแสดงได้ดังนี้ CuSO4(s) + 4H2O(l) [Cu(H2O)4]2+(aq) + SO42-(aq) สฟี า้ เมือ่ หยดสารละลายกรดไฮโดรคลอรกิ (HCl) ลงในสารละลาย [Cu(H2O)4]2+ ซึ่งมีสีฟ้า จะได้ เตตระคลอโรคิวเปรต (II) ไอออน ([CuCl4]2-) ซง่ึ มสี เี หลอื ง แต่ท่ีสงั เกตได้จากการทดลองเปน็ สารละลายสี เขยี วแกมเหลือง เนือ่ งจากเปน็ สีผสมระหว่างสีฟา้ ของ [Cu(H2O)4]2+ กบั สเี หลอื งของ [CuCl4]2- ตอ่ จากนน้ั เตมิ นา้ ลงในสารละลาย [CuCl4]2- จะทาใหไ้ ดส้ ารละลายสีฟ้าของ [Cu(H2O)4]2+ กลบั คืนมา ถา้ ให้ [Cu(H2O)4] 2+ ซ่งึ เปน็ สารตัง้ ตน้ ทีม่ สี ฟี า้ เปล่ยี นแปลงไปเปน็ ผลิตภัณฑ์คอื [CuCl4]2- ซึ่งมีสี เหลอื งเปน็ ปฏกิ ริ ิยาไปขา้ งหน้า และการเปล่ยี นแปลงของผลิตภณั ฑ์ซึ่งมสี เี หลืองเปลย่ี นกลับไปเปน็ สารตัง้ ต้นทีม่ สี ีฟ้าเป็นปฏกิ ริ ิยาย้อนกลับ สมการแสดงการเปลย่ี นแปลงทเ่ี กิดขนึ้ เขยี นได้ดังนี้ ปฏกิ ิรยิ าไปข้างหน้า : [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) ปฏิกิริยายอ้ นกลับ : [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) จากการทสี่ ังเกตเหน็ สขี องสารละลายเปลี่ยนกลับไปมาได้ แสดงว่าปฏิกิรยิ าระหว่าง [Cu(H2O)4]2+ กับ HCl และนา้ เกิดการเปลยี่ นแปลงไดท้ งั้ ไปขา้ งหน้าและย้อนกลบั ปฏกิ ิรยิ าเชน่ น้ี เรยี กว่า ปฏกิ ริ ิยาผนั กลบั ได้ การแสดงปฏิกริ ิยาผันกลบั ได้ใช้เครอ่ื งหมาย เขียนสมการไดด้ ังนี้ [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) สฟี า้ สเี หลอื ง ชุดท่ี 1 การเปลี่ยนแปลงท่ีผนั กลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 56 สรปุ ผลกำรทดลอง ปฏกิ ิรยิ าระหวา่ งสารละลาย CuSO4 กับสารละลายกรด HCl เปน็ ปฏกิ ริ ยิ าผันกลบั ได้ สามารถ เขียนสมการได้ คอื [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) เมือ่ สารต้งั ตน้ ทาปฏิกริ ิยาเกดิ เป็นผลติ ภัณฑ์จะเรียกปฏิกิริยาน้นั ว่า ปฏกิ ิริยาไปขา้ งหน้า และ ในทางตรงกันขา้ มเมอื่ ผลิตภัณฑท์ าปฏกิ ิรยิ ากนั แล้วเปล่ยี นกบั ไปเปน็ สารตัง้ ตน้ จะเรยี กปฏกิ ิริยาน้นั วา่ ปฏิกิรยิ ายอ้ นกลับ ปฏกิ ริ ยิ าท่มี ที ั้งปฏิกริ ิยาไปข้างหนา้ และย้อยกลบั เรยี กว่า ปฏกิ ิรยิ าผนั กลบั ได้ คำถำมทำ้ ยกำรทดลอง 1. เม่ือเติมสารละลาย HCl และนา้ ลงไปในสารละลาย CuSO4 จะเกดิ การเปลย่ี นแปลงอย่างไร เพราะ เหตใุ ด เม่อื เตมิ สารละลาย HCl ลงไป ทาให้สารละลายสฟี า้ ของ CuSO4 เปลี่ยนเป็นสารละลายเหลอื ง เน่ืองจาก Cl- จาก HCl เข้าไปแทนท่ี H2O ใน [Cu(H2O)4]2+ เกิดเปน็ [CuCl4]2- ซ่ึงมสี เี หลือง แต่จาก การทดลองจะไดส้ ีเขยี วแกมเหลือง ซ่งึ เปน็ สีผสมระหวา่ งสีฟ้าของ Cu2+ กับสีเหลืองของ [CuCl4]2- ดงั สมการ [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) และเมือ่ เตมิ น้าลงไปในสารละลายสเี ขยี วแกมเหลอื ง สารละลายจะเปลยี่ นกลับเปน็ สีฟา้ เหมอื นเดิม แสดงวา่ โมเลกุลของ H2O เข้าไปแทนท่ี Cl- เกิดเป็น [Cu(H2O)4]2+ ดังสมการ [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) 2. จงเขยี นปฏกิ ริ ิยาระหว่างสารละลายกรด HCl กบั สารละลาย CuSO4 พร้อมทงั้ ระบปุ ฏกิ ริ ยิ าไปขา้ งหน้า และปฏกิ ริ ยิ าย้อนกลบั [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) ปฏกิ ิรยิ าไปข้างหน้า : [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) ปฏกิ ิริยาย้อนกลับ : [CuCl4]2-(aq) + 4H2O(l) [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl-(aq) ชดุ ท่ี 1 การเปล่ยี นแปลงท่ีผันกลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 57 3. เมอื่ ปฏกิ ิริยาผนั กลับได้ดาเนนิ ไประยะเวลาหนง่ึ ทั้งสารต้งั ต้นและผลติ ภัณฑย์ งั คงทาปฏิกริ ิยาตอ่ ไปอีก หรอื ไม่ เพราะเหตใุ ด ทัง้ สารตั้งตน้ และสารผลติ ภัณฑ์ยงั คงทาปฏกิ ริ ยิ าต่อไปไดอ้ กี ถ้ามกี ารเติมสารละลายกรดไฮโดร คลอรกิ และน้า แต่อาจจะสังเกตการเปล่ยี นแปลงได้ไม่ชัดเจน เพราะ ปฏิกริ ยิ านเ้ี ป็นปฏกิ ิริยาท่ีผันกลบั ไดเ้ มอ่ื สารตัง้ ต้นทาปฏิกริ ยิ ากันกลายเปน็ สารผลติ ภัณฑ์ สารผลิตภัณฑท์ เ่ี กิดขน้ึ ก็สามารถทาปฏิกิรยิ า กันกลายไปเป็นสารต้ังต้นไดอ้ ีก 4. นักเรยี นยกตัวอยา่ งการเกิดปฏิกริ ิยาที่ผันกลับได้ 1 ปฏกิ ริ ยิ า พรอ้ มท้งั บอกวิธีการตรวจสอบ ปฏกิ ิรยิ าระหวา่ งสารละลาย NaCl กับสารละลาย CoCl2.6H2O เกิดปฏกิ ิริยาดงั สมการ [Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoCl4]2- + 6H2O ปฏิกริ ิยานี้ผนั กลบั ไดเ้ น่อื งจาก เม่อื นา สารละลาย [Co(H2O)6]2+ ซึ่งมสี ชี มพมู าเตมิ Cl- (เติม NaCl) จะได้สารละลายสนี ้าเงินของ [CoCl4]2- แสดงวา่ เกิดปฏิกริ ยิ าไปขา้ งหน้า และเมอ่ื นามาเติมน้าจะได้สารละลายสีชมพูกลบั มาอกี แสดงว่าปฏิกริ ิยาน้ี เปน็ ปฏิกริ ิยาผนั กลับได้  ชุดท่ี 1 การเปล่ยี นแปลงท่ีผันกลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 58 เฉลยกจิ กรรมท่ี 3 คำชแี้ จง นกั เรยี นพิจำรณำสถำนกำรณ์ท่กี ำหนดให้แลว้ ตอบคำถำมตำมทโ่ี จทย์ตอ้ งกำร 1. นกั เรียนทาเคร่ืองหมาย  หน้าข้อความท่ีเป็นการเปลีย่ นแปลงทผ่ี นั กลับได้ และทาเคร่อื งหมาย  หน้าขอ้ ความที่เป็นการเปลยี่ นแปลงท่ผี ันกลับไมไ่ ด้  1.1 การเผาไหมข้ องแก๊สหงุ ตม้  1.2 นา้ ทกี่ าลงั เดือดอยู่ในหม้อต้ม  1.3 น้าในขวดทป่ี ิดฝาสนิททอี่ ณุ หภมู ิห้อง  1.4 ลกู เหม็นในตูเ้ ส้ือผา้  1.5 นา้ เกลือเขม้ ขน้ ในขวดท่ีปิดฝาสนทิ และมผี ลกึ เกลือเกิดในขวด  1.6 การเผาถ่านไม้  1.7 น้าร้อนในภาชนะท่ีปิดฝาสนิท  1.8 ใสเ่ กล็ดไอโอดนี ในหลอดทดลองพรอ้ มปดิ ด้วยจกุ  1.9 การเกดิ สนมิ เหลก็  1.10 การเผาแคลเซยี มคารบ์ อเนตในภาชนะปิด 2. นกั เรยี นเขียนสมการแสดงการเปลย่ี นแปลงทผ่ี ันกลับได้ทางกายภาพต่อไปน้ี 2.1 สารละลายอิ่มตวั ของน้าตาลทรายท่ีมีผลึกของน้าตาลทรายอยทู่ ่กี น้ ขวด C12H22O11(s) C12H22O11(aq) 2.2 นา้ รอ้ นในขวดแกว้ ที่ปิดสนทิ H2O(l) H2O(g) 2.3 ลกู เหม็นในขวดที่ปิดฝา C10H8(s) C10H8(g) 2.4 โบรมนี เหลวในขวดรูปชมพทู่ ่ีปิดสนทิ Br2(l) Br2(g) 2.5 สารละลายอ่มิ ตวั ของเกลือทม่ี ีผลึกเกลอื อย่ทู ่กี ้นบีกเกอร์ NaCl(s) NaCl(aq) ชุดที่ 1 การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 59 3. นกั เรยี นเขยี นสมการแสดงปฏกิ ิรยิ าท่ผี ันกลับได้ต่อไปน้ี พรอมทั้งระบุปฏกิ ิริยาไปข้างหน้าและ ปฏิกริ ิยาย้อนกลบั 3.1 การเผาแคลเซยี มคาร์บอเนตในภาชนะปิด CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ปฏกิ ิรยิ าไปขา้ งหน้า : CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) ปฏกิ ริ ยิ ายอ้ นกลับ : CaO(s) + CO2(g) 3.2 แกส๊ ไฮโดรเจนทาปฏิกิริยากบั แก๊สไอโอดนี ไดผ้ ลิตภัณฑ์เปน็ แก๊สไฮโดรเจนไอโอไดด์ H2(g) + I2(g) 2HI(g) ปฏกิ ริ ิยาไปขา้ งหนา้ : H2(g) + I2(g) 2HI(g) ปฏกิ ิรยิ ายอ้ นกลับ : 2HI(g) H2(g) + I2(g) 3.3 การสลายตัวของแกส๊ ซัลเฟอรไ์ ตรออกไซด์ ไดเ้ ปน็ แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์กบั แก๊สออกซิเจน 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ปฏิกิริยาไปขา้ งหนา้ : 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ปฏิกิริยาย้อนกลับ : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 3.4 ปฏิกริ ิยาระหว่างแก๊สคาร์บอนไดออกไซดก์ ับแก๊สไฮโดรแจน ทาใหไ้ ด้ CO(g) และ H2O(l) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ปฏกิ ริ ิยาไปข้างหน้า : CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ปฏิกริ ยิ าย้อนกลับ : CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 3.5 ปฏิกิรยิ าระหว่างแกส๊ ไนโตรเจนกับแกส๊ ออกซเิ จน ไดเ้ ปน็ แกส๊ ไนโตรเจนไดออกไซด์ N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ปฏิกริ ิยาไปขา้ งหนา้ : N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ปฏิกริ ยิ าย้อนกลับ : 2NO2(g) N2(g) + 2O2(g)  ชดุ ท่ี 1 การเปลย่ี นแปลงท่ีผันกลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 60 บรรณำนกุ รม กรกช บญุ นิคม. หัวใจเคมี 2 CORE-BASIC CHEMISTRY. กรุงเทพฯ : โรงพิมพส์ ามลดา, 2556. คณิตา ตงั้ คณานรุ กั ษ์. ขยนั กอ่ นสอบ เคมพี ืน้ ฐำนและเพ่ิมเตมิ ม.5. กรุงเทพฯ : แมค็ , 2551. นพิ นธ์ ตัง้ คณานรุ ักษ์ และ คณิตา ต้ังคณานรุ กั ษ์. Compact เคมี ม.5 เล่ม 3. กรุงเทพฯ : แม็ค, 2554. วีระชาติ สวนไพรนิ ทร์. คู่มอื เตรยี มสอบ เคมี ม.5 เล่ม 3. กรงุ เทพฯ : ภมู บิ ณั ฑติ . สทุ ัศน์ ไตรสถิตวร และ สมศักดิ์ วรมงคลชยั . เคมี ม.5 เล่ม 3. กรงุ เทพฯ : ไฮเอ็ดพบั ลิชชิ่ง. ส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี, สถาบัน. คมู่ ือครูสำระกำรเรียนร้พู ้ืนฐำนและ เพิ่มเตมิ เคมี เล่ม 3. กรุงเทพฯ : โรงพมิ พ์คุรุสภาลาดพรา้ ว, 2554. สง่ เสรมิ การสอนวทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี, สถาบนั . หนังสือเรียนสำระกำรเรียนรพู้ ้นื ฐำนและ เพม่ิ เติมเคมี เล่ม 3. กรุงเทพฯ : โรงพมิ พค์ ุรุสภาลาดพรา้ ว, 2554. สาราญ พฤกษ์สนุ ทร. คู่มอื รำยวิชำเพ่มิ เติม เคมี ม.4-6 เลม่ 3. กรงุ เทพฯ : พ.ศ.พัฒนา, 2556. วิชาการ.คอม. 2555. กำรเปลยี่ นแปลงท่ผี ันกลับได้. (ออนไลน)์ . แหลง่ ที่มา : http://www.vcharkarn.com/lesson/1439. 10 มกราคม 2557 Children Explore. 2555. Chemical Science. (ออนไลน)์ . แหลง่ ทม่ี า : http://sciencetask2robandtahni.weebly.com/task-card-4.html Eunice Cho. 2556. Reversible & Irreversible Changes. (ออนไลน)์ . แหล่งท่มี า : http://irreversibleeunicecho.blogspot.com/. 10 มกราคม 2557 ชดุ ท่ี 1 การเปลีย่ นแปลงท่ีผนั กลบั ได้ C H E M

CHEMICAL EQUILIBRIUM 61 ประวัตยิ อ่ ผูจ้ ดั ทำ ชอื่ -สกุล นางศิรกิ านต์ ขุนทองจนั ทร์ วนั เดอื น ปเี กิด 14 เมษายน 2526 ประวัติกำรศึกษำ - วิทยาศาสตรบณั ฑติ (เคม)ี มหาวทิ ยาลยั ทกั ษิณ 2549 ประวัติกำรทำงำน (นกั เรยี นทนุ โครงการ สควค.ร่นุ 10 ระดับปรญิ ญาตรี) - ประกาศนียบัตรบัณฑิต (ทางการสอน) มหาวิทยาลยั ทกั ษิณ 2550 ผลงำนดเี ดน่ (นักเรยี นทนุ โครงการ สควค.รุน่ 10 ระดับประกาศนียบัตรบัณฑติ ) - วทิ ยาศาสตรมหบัณฑติ (เคมีศึกษา) มหาวิทยาลัยสงขลานครนิ ทร์ 2554 (นกั เรยี นทุนโครงการ สควค.ร่นุ 10 ระดับปริญญาโท) (เงินทนุ สนับสนุนการทาวจิ ัยจากศูนย์นวตั กรรมทางเคมี (PERCH-CIC)) - ครูผู้ชว่ ย โรงเรยี นบ้านเตรยี ม ปีการศกึ ษา 2550 - ครูผู้ชว่ ย โรงเรยี นตะกัว่ ป่า “เสนานกุ ลู ” ปกี ารศึกษา 2551 - ครู คศ.1 โรงเรยี นตะกวั่ ป่า “เสนานุกลู ” ปีการศึกษา 2552 - ครู คศ.2 โรงเรียนตะกว่ั ปา่ “เสนานุกลู ” ปีการศกึ ษา 2556 - รางวลั การนาเสนอผลงานระดบั ชาติ ระดบั นานาชาติ ประจาปี 2554 รางวลั การนาเสนอผลงานแบบ Poster Presentation ดีเด่น ในสาขา Innovation in Bioactive Natural Products จากการประชุมวชิ าการ The International Congress for Innovation in Chemistry (PERCH-CIC Congress VII) - ครูฝกึ ซ้อมนักเรียนเขา้ รว่ มการแขง่ ขันการแสดงทางวิทยาศาสตร์ ไดร้ ับรางวัล รองชนะเลิศอนั ดับ 1 ระดบั ประเทศ (ม.ตน้ ) ปกี ารศึกษา 2555 ณ อุทยานวทิ ยาศาสตร์พระจอมเกล้า ณ หว้ากอ จ.ประจวบครี ขี นั ธ์ - รางวัลหน่งึ แสนครดู ี ปกี ารศึกษา 2558 ชุดที่ 1 การเปล่ยี นแปลงที่ผันกลบั ได้ C H E M