مكثف الكفاءة - حموض و قواعد - أ.زيد النبالي

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( مفاهيم الحموض و القواعد ))‬ ‫اولاً مفهوم ارهينيوس ‪:‬‬ ‫الحمض ‪ :‬مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين ‪ ( H+‬بروتون ) ‪.‬‬ ‫القاعدة ‪ :‬مادة تتأين في الماء و تنتج أيون الهيدروكسيد ‪. OH-‬‬ ‫القواعد القوية ‪:‬‬ ‫الحموض القوية ‪:‬‬ ‫‪NaOH / LiOH / KOH‬‬ ‫‪HCl / HBr / HI / HNO3 / HClO4 / H2SO4‬‬ ‫‪ ‬المواد القوية ( سواء حمض او قاعدة ) ‪ ،‬تتأين بشكل كلي في الماء و تخسر كل تركيزها ‪.‬‬ ‫‪ ‬كل ما يبدأ بـ ‪ H‬و متعادل ‪ ،‬او ينتهي بـ ‪ COOH‬فهو حمض ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحموض من حيث ذرات الهيدروجين القابلة للتأين ‪:‬‬ ‫‪ )1‬حموض احادية البروتون مثل ‪. HCl , HCOOH , CH3COOH :‬‬ ‫‪ )2‬حموض ثنائية البروتون مثل ‪. H2SO4 , H2S :‬‬ ‫‪ )3‬حموض ثلاثية البروتون مثل ‪. H3PO4 :‬‬ ‫‪ ‬وكذلك القواعد يمكن تصنيفها الى ‪ :‬قاعدة احادية الهيدروكسيد ) ‪ ، ( KOH‬قاعدة ثنائية الهيدروكسيد ‪. Mg(OH)2‬‬ ‫‪ ‬جوانب العجز او الفشل في مفهوم ارهينيوس ‪:‬‬ ‫‪ )1‬عجز عن تفسير الخواص الحمضية و القاعدية لمحاليل الاملاح ‪.‬‬ ‫‪ )2‬اقتصر تركيبه على القواعد القوية التي تحوي ‪ OH‬في تركيبها ولم يفسر كثير من القواعد مثل ‪. NH3‬‬ ‫‪ )3‬لم يفسر الحموض التي لا تحوي ‪ H‬في تركيبها مثل ‪. Ag+ ، Ni+2‬‬ ‫‪ )4‬اقتصر دراسته فقط في المحاليل المائية ‪.‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬مفهوم برونستد ولوري ‪:‬‬ ‫الحمض ‪ :‬مادة لها القدرة على منح البروتون ‪ H+‬الى مادة اخرى اثناء التفاعل (( مانح البروتون )) ‪.‬‬ ‫القاعدة ‪ :‬مادة لها القدرة على استقبال البروتون ‪ H+‬من مادة اخرى اثناء التفاعل (( مستقبل البروتون )) ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحمض يمنح بروتون فينتج ( قاعدة مرافقة )‬ ‫القاعدة تستقبل بروتون فتنتج ( حمض مرافق )‬ ‫و العلاقة بين الشيء و مرافقه عكسية ‪ ،‬يعني مثلا الحمض الاقوى ينتج عنه قاعدة مرافقة اضعف ‪.‬‬ ‫الزوج المترافق ‪ :‬هو الحمض و قاعدته المرافقة او القاعدة و حمضها المرافق ‪.‬‬ ‫‪1‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫وصايا لابد من تذكرها ‪-:‬‬ ‫‪ )1‬كل ايون موجب هيدروجيني فهو حمض مثل ‪. H3O+ , NH4+ :‬‬ ‫‪ )2‬كل مركب متعادل يتكون من ( ‪ ) N , H‬او من ( ‪ ) C , H , N‬فهو قاعدة مثل ‪. NH3 , C5H5N :‬‬ ‫‪ )3‬كل ايون سالب غير هيدروجيني مثل ( ‪ ) NO3-‬و بالاضافة لأيون الكربوكسيل ( ‪ ) RCOO- , HCOO-‬و الهيدروكسيد ( ‪) OH-‬‬ ‫فهو قاعدة دائما ‪.‬‬ ‫‪ )4‬المواد المترددة ( الامفوتيرية ) ‪:‬‬ ‫ب) ايون سالب هيدروجيني ما عدا ايون الكربوكسيل ‪ RCOO-‬و الهيدروكسيد ‪. OH-‬‬ ‫أ) الماء ‪H2O‬‬ ‫‪ ‬جوانب العجز او الفشل في مفهوم برونستد و لوري ‪:‬‬ ‫‪ )1‬لم يوضحوا كيف يرتبط البروتون بالقاعدة ‪.‬‬ ‫‪ )2‬لم يستطيع تعريفهم تفسير السلوك الحمضي او القاعدي للتفاعلات التي لا تتضمن انتقال البروتون ‪.‬‬ ‫ثالثاً ‪ :‬مفهوم لويس ‪:‬‬ ‫الحمض ‪ :‬مادة يمكنها استقبال زوج او اكثر من الالكترونات الغير رابطة من مادة اخرى ‪ ،‬ولديها افلاك فارغة ‪ ( .‬مستقبل الالكرتونات )‬ ‫القاعدة ‪ :‬مادة يمكنها منح زوج او اكثر من الالكترونات الغير رابطة اثناء التفاعل ‪ (( .‬مانح الالكترونات ))‬ ‫‪ ‬نوع الرابطة التي تنشأ بين حمض لويس و قاعدته هي ‪ :‬رابطة تناسقية ‪.‬‬ ‫حموض لويس ‪:‬‬ ‫‪ )2‬مركبات البورون ‪. BF3 , B(OH)3 : BX3‬‬ ‫‪ )1‬ايونات الفلزات الانتقالية الموجبة ‪. Ag+ ، Cu+2 :‬‬ ‫‪ )3‬مركبات البيريليوم ‪. BeCl2 : BeX2‬‬ ‫قواعد لويس ‪:‬‬ ‫‪ )2‬مركبات النيتروجين ‪. NH3 , NCl3 : NX3‬‬ ‫‪ )1‬الايونات السالبة ‪. CN- , OH- , Br- :‬‬ ‫‪ )3‬مركبات الاكسجين ‪. F2O , H2O : OX2‬‬ ‫انتبه من هذا الفخ المتكرر بالامتحانات الوزارية ‪:‬‬ ‫‪ ( NH4+‬ايون موجب هيدروجيني ) فسره كل من برونستد و لوري و ايضاً لويس ‪ ،‬وهو حمض ‪.‬‬ ‫‪ ( Ag+‬ايونات الفلزات الانتقالية الموجبة ) هي حمض لويس فقط ‪ ،‬و عجز برونتسد لوري عن تفسيرها ‪.‬‬ ‫‪2‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫د) ‪HCO2-‬‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( كوكتيل على المفاهيم ))‬ ‫‪ )1‬أي من المواد التالية تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس فقط ‪:‬‬ ‫ج) ‪HCN‬‬ ‫ب) ‪Zn+2‬‬ ‫أ) ‪N2H5+‬‬ ‫‪ )2‬أي من المواد التالية تتصرف كحمض في تفاعلات و كقاعدة في تفاعلات أخرى ‪:‬‬ ‫د) ‪NH3‬‬ ‫ج) ‪HCO2-‬‬ ‫ب) ‪HCO3-‬‬ ‫أ) ‪CO3-‬‬ ‫‪ )3‬اي من المواد التالية يعتبر مادة مترددة ( امفوتيرية ) ‪:‬‬ ‫د) ‪NO2-‬‬ ‫ج) ‪H2O‬‬ ‫ب) ‪CH3COOH‬‬ ‫أ) ‪CH3COO-‬‬ ‫‪ )4‬اي من هذه المواد عجز ارهينوس عن تفسير سلوكها الحمضي ‪:‬‬ ‫د) ‪HCOOH‬‬ ‫ج) ‪NH4Br‬‬ ‫ب) ‪H2SO3‬‬ ‫أ) ‪HCN‬‬ ‫‪ )5‬اي من التالية لم يتسطع مفهوم ارهينوس ان يفسر سلوكها ‪:‬‬ ‫د) ‪. N2H4‬‬ ‫ج) ‪HNO3‬‬ ‫ب) ‪HNO2‬‬ ‫أ) ‪KOH‬‬ ‫‪ )6‬اي من هذه المواد عجز مفهوم برونستد ولوري عن تفسير سلوكها ‪:‬‬ ‫د) ‪HPO4-2‬‬ ‫ج) ‪N2H5+‬‬ ‫ب) ‪Cd+2‬‬ ‫أ) ‪NH3‬‬ ‫د) ‪B(OH)3‬‬ ‫‪ )7‬أي من المواد التالية تعتبر حمضاً وفق مفهوم لويس فقط ‪:‬‬ ‫ج) ‪NCl3‬‬ ‫ب) ‪C5H5NH+‬‬ ‫أ) ‪NH4+‬‬ ‫‪ )8‬حسب مفهوم لويس ‪ ،‬فإن المادة الحمضية يجب أن تمتلك ‪:‬‬ ‫ب) ايون الهيدروكسيد‬ ‫أ) زوج من الالكترونات الغير رابطة‬ ‫د) فلك فارغ ‪.‬‬ ‫ج) ايون الهيدروجين‬ ‫‪ )9‬الحمض المرافق لـ ( ‪ ) HPO4-2‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪H2PO4-‬‬ ‫ج) ‪H2PO4-3‬‬ ‫ب) ‪PO4-3‬‬ ‫أ) ‪H3PO4‬‬ ‫‪3‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )10‬القاعدة المرافقة لـ ( ‪: ) CH3NH3+‬‬ ‫د) ‪CH2NH2-‬‬ ‫ج) ‪CH2NH3‬‬ ‫ب) ‪CH3NH2‬‬ ‫أ) ‪CH3NH4+2‬‬ ‫‪ )11‬الحمض وفق مفهوم برونستد ولوري ‪:‬‬ ‫ب) مستقبل للبروتون ‪.‬‬ ‫أ) مانح للالكترونات ‪.‬‬ ‫د) مانح للبروتون ‪.‬‬ ‫ج) مستقبل للالكرتونات ‪.‬‬ ‫‪ )12‬عند تفاعل ‪ NH3‬مع البروتون ‪ H+‬فإن الرابطة الناشئة بين ذرة ‪ N‬و البروتون ‪ H+‬تسمى رابطة ‪:‬‬ ‫د) تساهمية‬ ‫ج) ايونية‬ ‫ب) فلزية‬ ‫أ) تناسقية‬ ‫‪ )13‬أي من المحاليل الآتية تمثل زوج مترافق من الحمض و القاعدة ‪:‬‬ ‫ب) ‪C5H5N / C5H5N+‬‬ ‫أ) ‪H2CO3 / CO3-2‬‬ ‫د) ‪H3PO4 / H2PO4-‬‬ ‫ج) ‪N2H4 / N2H5+2‬‬ ‫‪ )14‬أي من التالية يعتبر زوج مترافق في محلول ‪: H2CO3‬‬ ‫ب) ‪H2CO2 / HCO2-‬‬ ‫أ) ‪H3CO2 / HCO2-‬‬ ‫د) ‪H2CO3 / HCO3-‬‬ ‫ج) ‪H3O+ / OH-‬‬ ‫‪ )15‬ناتج تفاعل ‪ HCOO-‬مع ‪ HCN‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪HCOO- / HCOOH‬‬ ‫ج) ‪HCOOH / CN-‬‬ ‫ب) ‪H2CN / CO2-2‬‬ ‫أ) ‪HCN / CN-‬‬ ‫‪ )16‬الزوج المترافق الناتج من تفاعل ‪ N2H4‬مع ‪: NH4+‬‬ ‫د) ‪NH4 / NH4+‬‬ ‫ج) ‪N2H5+ / NH3‬‬ ‫ب) ‪N2H4 / N2H5+‬‬ ‫أ) ‪N2H4 / NH4+‬‬ ‫‪ )17‬الايون الذي يمثل القاعدة المرافقة الأقوى ‪:‬‬ ‫د) ‪Cl-‬‬ ‫ج) ‪ClO4-‬‬ ‫ب) ‪NO3-‬‬ ‫أ) ‪CN-‬‬ ‫‪ )18‬القاعدة المرافقة الأضعف ‪:‬‬ ‫د) ‪NO3-‬‬ ‫ج) ‪NO2-‬‬ ‫ب) ‪ClO3-‬‬ ‫أ) ‪ClO2-‬‬ ‫‪4‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫د) ‪HF‬‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )19‬الحمض الذي قاعدته المرافقة الاضعف ‪:‬‬ ‫ج) ‪HClO2‬‬ ‫ب) ‪HClO3‬‬ ‫أ) ‪HClO4‬‬ ‫‪ )20‬حمض لويس في المحلول الآتي ‪ [Fe(CN)6]3- :‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪CN-2‬‬ ‫ج) ‪Fe+3‬‬ ‫ب) ‪Fe+2‬‬ ‫أ) ‪Fe+‬‬ ‫‪ )21‬جميع ما يلي يعتبر حمض احادي البروتون ‪ ،‬ما عدا ‪:‬‬ ‫د) ‪HCOOH‬‬ ‫ج) ‪H2S‬‬ ‫ب) ‪CH3COOH‬‬ ‫أ) ‪HBr‬‬ ‫‪ )22‬عدد الروابط الغير قطبية المشارك بها الهيدروجين في ‪ CH3COOH‬يساوي ‪:‬‬ ‫أ) ‪ 3‬ب) ‪ 4‬ج) ‪ 1‬د) ‪2‬‬ ‫‪ )23‬عدد الروابط القطبية المشارك بها الهيدروجين في ‪ CH3COOH‬يساوي ‪:‬‬ ‫أ) ‪ 3‬ب) ‪ 4‬ج) ‪ 1‬د) ‪2‬‬ ‫‪ )24‬يسلك الايون ‪ HS-‬في تفاعله مع ‪ ClO2-‬سلوكاً مماثلاً لسلوك ‪:‬‬ ‫د) ‪C5H5N‬‬ ‫ج) ‪NH4+‬‬ ‫ب) ‪HCOO-‬‬ ‫أ) ‪OH-‬‬ ‫‪ )25‬حمض لويس في محلول ‪ Ni(H2O)6 2+ :‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪Ni+2‬‬ ‫ج) ‪H2O‬‬ ‫ب) ‪Ni+‬‬ ‫أ) ‪Ni‬‬ ‫‪ )26‬تمكن العالم الارهينوس من وضع تصور حول مفهوم كل من الحمض و القاعدة عن طريق ‪:‬‬ ‫ب) الذوبان في وسط قاعدي‬ ‫أ) الذوبان في وسط حمضي‬ ‫د) دراسته التوصيل الكهربائي لمحاليل المواد الايونية‬ ‫ج) عدد الالكترونات الغير رابطة‬ ‫‪HSO3- + NH3‬‬ ‫‪ )27‬المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي لـ ‪SO3- + NH4+‬‬ ‫د) ‪NH3‬‬ ‫ج) ‪NH4+‬‬ ‫ب) ‪SO3-‬‬ ‫أ) ‪HSO3-‬‬ ‫‪ )7‬د‬ ‫‪ )6‬ب‬ ‫‪ )5‬د‬ ‫‪ )4‬ج‬ ‫‪ )3‬ج‬ ‫‪ )2‬ب‬ ‫‪ )1‬ب‬ ‫‪ )14‬د‬ ‫‪ )13‬د‬ ‫‪ )12‬أ‬ ‫‪ )11‬د‬ ‫‪ )10‬ب‬ ‫‪ )9‬د‬ ‫‪ )8‬د‬ ‫‪ )21‬ج‬ ‫‪ )20‬ج‬ ‫‪ )19‬أ‬ ‫‪ )18‬د‬ ‫‪ )17‬أ‬ ‫‪ )16‬ب‬ ‫‪ )15‬ج‬ ‫‪ )27‬ب‬ ‫‪ )26‬د‬ ‫‪ )25‬د‬ ‫‪ )24‬ج‬ ‫‪ )23‬ج‬ ‫‪ )22‬أ‬ ‫‪5‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( التأين الذاتي للماء ))‬ ‫‪ ‬هو سلوك بعض جزيئات الماء كحمض و بعضها الاخر كقاعدة في الماء النقي ذاته ‪.‬‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫يكون تركيز الايونات قليل جدا لأن تأين الماء ضعيف ‪ ،‬لذا يعد تركيز الماء ثابتاً و تم التعبير عن ذلك ب ثابت تأين الماء ‪Kw‬‬ ‫‪Kw = [ H3O+ ] . [ OH- ] = 1 x 10-14‬‬ ‫وصايا هامة ‪:‬‬ ‫‪ )1‬العلاقة بين ]‪ [H3O+‬و ]‪ [OH-‬علاقة عكسية ‪.‬‬ ‫‪ )2‬إضافة مادة حمضية الى الماء تزيد من تركيز ‪ H3O+‬فيندفع الاتزان في معادلة التأين الذاتي للماء نحو اليسار ‪.‬‬ ‫‪ )3‬إضافة مادة قاعدية الى الماء تزيد من تركيز ‪ OH-‬فيندفع الاتزان في معادلة التأين الذاتي للماء نحو اليسار ايضاً ‪.‬‬ ‫‪ )4‬اذا كان ]‪ 1 x 10-7 < [H3O+‬يكون المحلول حمضي‬ ‫اذا كان ]‪ 1 x 10-7 < [OH-‬يكون المحلول قاعدي‬ ‫اذا كان ‪ [H3O+] = [OH- ] = 1 x 10-7‬يكون المحلول متعادل ‪.‬‬ ‫س) علل ‪ :‬لا يوجد البروتون ‪ H+‬منفردا في المحاليل المائية ‪:‬‬ ‫لأنه دقيقة مادية متناهية في الصغر ذو كثافة كهربائية عالية موجبة ‪ ،‬مقارنة بكتلته ‪ ،‬فيرتبط مع الماء برابطة تناسقية‬ ‫‪H2O + H+‬‬ ‫مكوناً ايون الهيدرونيوم ‪H3O+ .‬‬ ‫(( محاليل الحموض القوية و القواعد القوية ))‬ ‫تتأين بشكل كلي بالماء و تخسر كل تركيزها‬ ‫الحموض القوية هي ‪HCl / HBr / HI / HNO3 / HClO4 :‬‬ ‫القواعد القوية هي ‪NaOH / LiOH / KOH :‬‬ ‫وصايا هامة جداً جداً ‪:‬‬ ‫تركيز الحمض القوي = تركيز ايون الهيدرونيوم ‪H3O+‬‬ ‫تركيز القاعدة القوية = تركيز ايون الهيدروكسيد ‪OH-‬‬ ‫‪HCl + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫]‪[HCl] = [H3O+] = [Cl-‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪K+ + OH-‬‬ ‫]‪[KOH] = [OH-] = [K+‬‬ ‫‪6‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( الرقم الهيدروجيني ‪ ، pH‬درجة الحموضة ))‬ ‫]‪pH = - log [H3O+‬‬ ‫‪[H3O+] = 10-pH‬‬ ‫حمض‬ ‫متعادل‬ ‫قاعدة‬ ‫‪ ‬ملاحظات ‪:‬‬ ‫‪ [H3O+] )1‬و ]‪ [OH-‬علاقة عكسية ‪.‬‬ ‫]‪[H3O+] > [OH-‬‬ ‫]‪[H3O+] < [OH-‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪ [H3O+] )2‬طردي مع قوة الحمض ‪ ،‬عكسي مع قوة القاعدة ‪.‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪ [OH-] )3‬طردي مع قوة القاعدة ‪ ،‬عكسي مع قوة الحمض ‪.‬‬ ‫‪ [H3O+] )4‬عكسي مع ‪ ، pH‬اما ]‪ [OH-‬طردي مع ‪. pH‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫اقوى‬ ‫اقوى‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة‬ ‫(( الرقم الهيدروكسيلي ‪)) pOH‬‬ ‫]‪pOH = - log [OH-‬‬ ‫‪[OH-] = 10-pOH‬‬ ‫‪ ‬ملاحظات ‪:‬‬ ‫قاعدة‬ ‫متعادل‬ ‫حمض‬ ‫‪ pOH )1‬و ‪ pH‬علاقة عكسية ‪.‬‬ ‫‪ [OH-] )2‬و ‪ pOH‬علاقة عكسية ‪.‬‬ ‫]‪[H3O+] < [OH-‬‬ ‫]‪[H3O+] > [OH-‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪ [H3O+] )3‬و ‪ pOH‬علاقة طردية ‪.‬‬ ‫‪07‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫اقوى قاعدة‬ ‫اقوى حمض‬ ‫قوانين هامة ‪:‬‬ ‫‪pH + pOH = 14‬‬ ‫= ‪������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������ = ������������‬‬ ‫] الحمض القوي [ = ]‪[H3O+‬‬ ‫] القاعدة القوية [ = ]‪[OH-‬‬ ‫‪7‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( كوكتيل على المواضيع السابقة ))‬ ‫‪ )28‬المحلول الذي يمكن اعتباره محلولاً حمضياً هو ‪:‬‬ ‫ج) ‪ [OH-] = 4 x 10-8 M‬د) ‪pOH = 2.3‬‬ ‫ب) ‪[H3O+] = 2 x 10-9 M‬‬ ‫أ) ‪[OH-] = 2 x 10-3 M‬‬ ‫‪ )29‬محلول ‪ pH‬له تساوي ‪ 11.4‬فإن ]‪ [H3O+‬يساوي ‪log 4 = 0.6 :‬‬ ‫د) ‪4 x 10-2‬‬ ‫ج) ‪4 x 10-12‬‬ ‫ب) ‪4 x 10-13‬‬ ‫أ) ‪4 x 10-11‬‬ ‫‪ )30‬محلول به ]‪ [OH-‬يساوي ‪ 4 x 10-2 M‬فأي من العبارات الاتية صحيحة فيما يتعلق بالمحلول ‪:‬‬ ‫د) ]‪[H3O+] > [OH-‬‬ ‫ب) ‪ [H3O+] = 4 x10-12‬ج) ‪pH = 12.6‬‬ ‫أ) ‪pOH = 8.2‬‬ ‫‪ )31‬قيمة ‪ pOH‬لمحلول ‪ HClO4‬المحضر بإذابة ‪ 0.1 mol‬من الحمض في ‪ 500 ml‬من الماء تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪13.3‬‬ ‫ج) ‪1.8‬‬ ‫ب) ‪11.2‬‬ ‫أ) ‪0.7‬‬ ‫‪ )32‬أذيب ‪ 0.1 mol‬من ‪ KOH‬في الماء حتى اصبح حجم المحلول ‪ 1 L‬فإن ]‪ [H3O+‬في المحلول يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪4 x 10-11 mol / L‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-13 mol / L‬‬ ‫ب) ‪1 x 10-2 mol / L‬‬ ‫أ) ‪0.1 mol / L‬‬ ‫‪ )33‬الرقم الهيدروكسيلي ‪ pOH‬لمحلول الحمض ‪ HNO3‬تركيزه ‪ 0.01 M‬يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪11‬‬ ‫ج) ‪12‬‬ ‫ب) ‪8‬‬ ‫أ) ‪2‬‬ ‫‪ )34‬تركيز ايون الهيدروكسيد في محلول حمض ‪ HBr‬الذي يكون به ] ‪ [ Br-‬يساوي ‪: 0.01 M‬‬ ‫د) ‪1 x 10-12 M‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-10 M‬‬ ‫ب) ‪1 x 10-6 M‬‬ ‫أ) ‪1 x 10-2 M‬‬ ‫‪ )35‬محلول رقمه الهيدروكسيلي ‪ ) 4.6 ( pOH‬فإن ]‪ [H3O+‬بوحدة ‪ mol / L‬في المحلول يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪2 x 10-6‬‬ ‫ج) ‪9.4‬‬ ‫ب) ‪4 x 10-10‬‬ ‫أ) ‪2.5 x 10-5‬‬ ‫‪ )36‬المحلول الذي له أعلى رقم هيدروكسيلي من بين المحاليل الآتية المتساوية في التراكيز ‪:‬‬ ‫د) ‪LiOH‬‬ ‫ج) ‪HNO3‬‬ ‫ب) ‪HCOO-‬‬ ‫أ) ‪HNO2‬‬ ‫‪8‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )37‬عند إضافة ‪ 0.1 mol‬من ‪ HCl‬الى ‪ 1000 mL‬من الماء النقي فإن مقدار التغير في ‪ pOH‬يساوي ‪:‬‬ ‫ج) ‪ 1‬د) ‪6‬‬ ‫ب) ‪12‬‬ ‫أ) ‪13‬‬ ‫‪ )38‬محلول حمض ضعيف ‪ HA‬تركيزه ‪ 0.01 M‬فإن ‪ pH‬المتوقعة لهذا المحلول ‪:‬‬ ‫أ) ‪ 8‬ب) ‪ 9‬ج) ‪ 2‬د) ‪3‬‬ ‫‪ )39‬محلول ‪ NaOH‬حضر بإذابة ‪ 4 g‬منه ‪ 100 ml‬من الماء النقي فإن قيمة ‪ pOH‬للمحلول تساوي ‪: Mr(NaOH) = 40 g/mol‬‬ ‫ج) ‪ 3‬د) ‪8‬‬ ‫ب) صفر‬ ‫أ) ‪1‬‬ ‫‪ )40‬حمض ‪ HA‬يـتأين وفق المعادلة ‪ HA H2O H+ + A-‬فإذا علمت أن ‪ pOH‬للمحلول ‪ ، 9‬فإن ]‪ [HA‬الابتدائي ‪:‬‬ ‫د) ‪1 x 10-9 M‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-8 M‬‬ ‫ب) ‪1 x 10-5 M‬‬ ‫أ) ‪1 x 10-9 M‬‬ ‫‪ )32‬ج‬ ‫‪ )31‬د‬ ‫‪ )30‬ج‬ ‫‪ )29‬ج‬ ‫‪ )28‬ج‬ ‫‪ )37‬د‬ ‫‪ )36‬ج‬ ‫‪ )35‬ب‬ ‫‪ )34‬د‬ ‫‪ )33‬ج‬ ‫‪ )40‬ب‬ ‫‪ )39‬ب‬ ‫‪ )38‬د‬ ‫‪9‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( المعايرة و الكواشف ))‬ ‫‪ ‬المعايرة ‪ :‬هي الإضافة التدريجية لمحلول قاعدة معلومة التركيز الى محلول حمض مجهول التركيز او محلول حمض معلوم التركيز‬ ‫الى قاعدة مجهولة التركيز بهدف ايجاد تركيز المحلول المجهول ‪.‬‬ ‫‪ ‬تفاعل المعايرة نوعه (( تفاعل تعادل )) ‪  ،‬تفاعل المعايرة (( طارد للطاقة )) ‪.‬‬ ‫ثلاث مصطلحات هامة في عملية المعايرة ‪ ( :‬مهم جدا جدا جدا ) ‪:‬‬ ‫أ) نقطة التكافؤ ‪ :‬هي نقطة يكون عندها عدد مولات ‪ OH-‬مكافئاً لعدد مولات ‪ H3O+‬في المحلول ‪.‬‬ ‫ب) نقطة التعادل ‪ :‬هي نقطة تتعادل عندها تماماً جميع أيونات الهيدرونيوم و ايونات الهيدروكسيد خلال عملية المعايرة وعندها ‪Ph = 7‬‬ ‫ج) نقطة النهاية ‪ :‬هي نقطة تضاف من المحلول القياسي الى المحلول مجهول التركيز ويتغير عندها لون الكاشف وهي التي تحدد انتهاء‬ ‫اذا ورد في نص السؤال ( التعادل التام ‪،‬‬ ‫وهي التي تحدد انتهاء عملية المعايرة ‪.‬‬ ‫عند نقطة التكافؤ ‪ ،‬التعادل ‪ ،‬لتصبح‬ ‫قانون المعايرة ‪n :‬حمض = ‪n‬قاعدة‬ ‫‪ ) Ph = 7‬و المواد هي حمض و قاعدة‬ ‫اقوياء ‪ ،‬اذاً السؤال معايرة ‪% 100‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������ = ������������‬‬ ‫القوانين المساندة ‪n = M x V :‬‬ ‫(( الكــــــواشف )) ‪:‬‬ ‫‪ ‬هي حموض عضوية ضعيفة او قواعد عضوية ضعيفة يتغير لونها في الحالة المتأينة عن الحالة الغير متأينة ‪ ،‬في مدى معين من‬ ‫الرقم الهيدروجيني ‪.‬‬ ‫‪HIn + H2O‬‬ ‫‪In- + H3O+‬‬ ‫لون ‪1‬‬ ‫لون ‪2‬‬ ‫إضافة الكاشف لمحلول قاعدي ‪:‬‬ ‫إضافة الكاشف لمحلول حمضي ‪:‬‬ ‫‪ )1‬تستهلك ايونات ‪ H3O+‬بالتفاعل مع ‪OH-‬‬ ‫‪ [H3O+] )1‬يزداد ‪ ،‬فيندفع التفاعل بالاتجاه‬ ‫فيندفع التفاعل بالاتجاه الامامي ‪.‬‬ ‫العكسي ‪.‬‬ ‫‪ [HIn] )2‬يقل و يختفي لونه ‪.‬‬ ‫‪ [In-] )3‬يزداد ويسود لونه ‪.‬‬ ‫‪ [In-] )2‬يقل و يختفي لونه ‪.‬‬ ‫‪ [HIn] )3‬يزداد ويسود لونه ‪.‬‬ ‫عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية نستخدم كاشف الفينولفثالين او الميثيل الاحمر حيث يتغير لونهم في مدى قريب من نقطة التعادل ‪.‬‬ ‫‪ ‬الفينولفثالين لونه عديم اللون في الوسط الحمضي ‪ ،‬ووردي احمر في الوسط القاعدي ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪10‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( كوكتيل معايرة و كواشف ))‬ ‫‪ )41‬يتعادل ‪ 80 ml‬من محلول ‪ NaOH‬تركيزه ‪ 0.2 mol/L‬مع ‪ 50 ml‬من محلول ‪ ، HCl‬وعليه فإن ]‪ [HCl‬بوحدة ‪ M‬يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪0.032‬‬ ‫ج) ‪0.32‬‬ ‫ب) ‪3.2‬‬ ‫أ) ‪32‬‬ ‫‪ )42‬حجم محلول ‪ KOH‬تركيزه ‪ 0.1 M‬اللازم للتعادل تماماً مع ‪ 100 ml‬من محلول ‪ HCl‬تركيزه ‪ ، 0.2 M‬يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪200 ml‬‬ ‫ج) ‪50 ml‬‬ ‫ب) ‪20 ml‬‬ ‫أ) ‪5 ml‬‬ ‫‪ )43‬كتلة ‪ NaOH‬اللازم إضافتها الى ‪ 500 ml‬من ‪ HClO4‬تركيزه ‪ 0.4 M‬حتى تصبح ‪ pH = 7‬علما بأن ‪: Mr(NaOH) = 40 g/mol‬‬ ‫د) ‪22 g‬‬ ‫ج) ‪10 g‬‬ ‫ب) ‪8 g‬‬ ‫أ) ‪4 g‬‬ ‫‪ )44‬أذيب ‪ 1.12 g‬من القاعدة ‪ KOH‬في كمية من الماء حتى أصبح حجم المحلول ‪ ، 1 L‬فإذا لزم ‪ 14 mL‬من هذا المحلول للتعادل مع‬ ‫‪ 20 mL‬من محلول الحمض ‪ ، HCl‬علما بأن ‪ ، Mr(KOH) = 56 g/mol‬فإن تركيز محلول ‪ HCl‬يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪9 x 10-8‬‬ ‫ج) ‪7 x 10-8‬‬ ‫ب) ‪14 x 10-3‬‬ ‫أ) ‪14 x 10-2‬‬ ‫‪ )45‬جرى خلط محلول ‪ HNO3‬رقمه الهيدروجيني ‪ 2‬مع محلول القاعدة ‪ LiOH‬بحجوم متساوية ثم جرى حساب ‪ pH‬للمحلول الناتج‬ ‫فكانت قيمتها ‪ ، 7‬فإن تركيز القاعدة ‪:‬‬ ‫د) ‪1 x 10-5 M‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-12 M‬‬ ‫ب) ‪1 x 10-2 M‬‬ ‫أ) ‪1 x 10-7 M‬‬ ‫‪ )46‬قيمة ‪ pH‬عند نقطة التعادل تساوي ‪:‬‬ ‫ج)‪ 2‬د) ‪0‬‬ ‫ب) ‪7‬‬ ‫أ) ‪8‬‬ ‫‪ )47‬خلال عملية المعايرة ‪ ،‬النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف هي ‪-:‬‬ ‫د) نقطة الاتزان‬ ‫ج) نقطة النهاية‬ ‫ب) نقطة التعادل‬ ‫أ) نقطة التكافؤ‬ ‫ب) محلول معلوم الحجم و مجهول التركيز‬ ‫‪ )48‬فيما يتعلق بعملية المعايرة ‪ ،‬فإن المحلول القياسي ‪:‬‬ ‫د) المحلول المراد معايرته‬ ‫أ) محلول مجهول التركيز و معلوم الحجم‬ ‫ج) محلول معلوم التركيز و الحجم‬ ‫‪11‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )49‬عند معايرة حمض قوي و قاعدة قوية يتم استخدام كاشف مناسب ‪ ،‬اي من الآتي يتم استخدامه ‪:‬‬ ‫د) ب ‪ +‬ج‬ ‫ج) الميثيل الاحمر‬ ‫ب) الفينولفثالين‬ ‫أ) الاليزارين الاصفر‬ ‫‪pH pH‬‬ ‫‪ )50‬الشكل الذي يمثل معايرة حمض ‪ HCl‬بالقاعدة ‪ NaOH‬هو ‪:‬‬ ‫‪pH pH‬‬ ‫د)‬ ‫ج)‬ ‫ب)‬ ‫أ)‬ ‫)‪V (NaOH‬‬ ‫)‪V (NaOH‬‬ ‫)‪V (NaOH‬‬ ‫)‪V (NaOH‬‬ ‫‪ HIn + H2O‬فأي العبارات غير صحيحة ‪:‬‬ ‫‪ )51‬عند إضافة الكاشف الحمضي ‪ HIn‬الى محلول قاعدي ‪In- + H3O+ ،‬‬ ‫اصفر‬ ‫احمر‬ ‫د) يرجح الاتزان التفاعل الامامي‬ ‫ج) يقل ]‪[HIn‬‬ ‫ب) يزاح الاتزان نحو اليسار‬ ‫أ) يظهر اللون الاحمر‬ ‫‪ )52‬عند إضافة الكاشف الحمضي ‪ HIn‬الى محلول به ‪ [H3O+] = 1 x 10-1 M‬فإن العبارة الصحيحة ‪:‬‬ ‫‪HIn + H2O‬‬ ‫‪In- + H3O+‬‬ ‫لون ‪1‬‬ ‫لون ‪2‬‬ ‫د) يسود اللون ‪1‬‬ ‫ج) ]‪ [HIn‬يقل‬ ‫ب) ]‪ [In-‬يزداد‬ ‫أ) يسود اللون ‪2‬‬ ‫‪ ‬من خلال دراستك للمنحنى ادناه الذي يمثل منحنى معايرة الحمض ‪ HCl‬بالقاعدة ‪ NaOH‬التي تركيزها ‪ 0.5 M‬وعلماً بأن حجم‬ ‫محلول الحمض في الدورق المخروطي ‪. 50 ml‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪0.3‬‬ ‫‪0 V (NaOH) ml‬‬ ‫اجب عن الفقرات ( ‪: ) 54 , 53‬‬ ‫‪12‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫د) ‪1.55‬‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )53‬تركيز الحمض ‪ HCl‬قبل البدء بعملية المعايرة بوحدة ‪ M‬يساوي ‪:‬‬ ‫ج) ‪0.005‬‬ ‫ب) ‪0.05‬‬ ‫أ) ‪0.5‬‬ ‫‪ )54‬الحجم الذي استهلك من السحاحة من محلول ‪ NaOH‬للوصول الى نقطة التكافؤ بوحدة ‪ mL‬يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪40‬‬ ‫ج) ‪4 x 10-2‬‬ ‫ب) ‪50‬‬ ‫أ) ‪5 x 10-2‬‬ ‫‪ )47‬ج‬ ‫‪ )46‬ب‬ ‫‪ )45‬ب‬ ‫‪ )44‬ب‬ ‫‪ )43‬ب‬ ‫‪ )42‬د‬ ‫‪ )41‬ج‬ ‫‪ )54‬ب‬ ‫‪ )53‬أ‬ ‫‪ )52‬د‬ ‫‪ )51‬ب‬ ‫‪ )50‬ب‬ ‫‪ )49‬د‬ ‫‪ )48‬ج‬ ‫(( خلط حمض مع قاعدة اقوياء )) ‪:‬‬ ‫‪ ‬كيف نميز طبيعة المحلول الناتج عن خلط حمض و قاعدة اقوياء بكل سهولة ‪-:‬‬ ‫أ) اذا كان عدد مولات الحمض أكبر من عدد مولات القاعدة ‪ ،‬المحلول حمضي ‪.‬‬ ‫ب) اذا كان عدد مولات القاعدة أكبر من عدد مولات الحمض ‪ ،‬المحلول قاعدي ‪.‬‬ ‫ج) اذا كان عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة ‪ ،‬المحلول متعادل ‪.‬‬ ‫‪ ‬حساب ‪ pH‬لمحلول ناتج عن خلط حمض و قاعدة اقوياء ‪:‬‬ ‫‪ )2‬نحسب المولات الفائضة ( لم تستهلك ) ‪.‬‬ ‫‪ )1‬نحسب مولات الحمض و مولات القاعدة ‪.‬‬ ‫‪ )3‬في حال المولات فائضة من حمض نحسب ]‪ ، [H3O+‬اما في حال فائضة من قاعدة نحسب ]‪ [OH-‬من خلال ‪:‬‬ ‫‪[OH-] = ∆������‬‬ ‫]‪[H3O+‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪ )4‬نحسب ‪ pH‬او ‪ pOH‬حسب المطلوب ‪.‬‬ ‫‪13‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( كوكتيل ))‬ ‫‪ )55‬جرى خلط ‪ 40 mL‬من محلول ‪ HBr‬ذو تركيز ‪ 0.4 M‬مع ‪ 30 mL‬من محلول ‪ KOH‬الذي تركيزه ‪ 1 M‬فأي العبارات الآتية‬ ‫صحيحة فيما يتعلق بالمحلول الناتج ‪:‬‬ ‫د) ‪pOH > pH‬‬ ‫ج) كاشف الفينولفثالين يظهر فيه‬ ‫ب) ‪pOH > 7‬‬ ‫أ) ]‪[H3O+] > [OH-‬‬ ‫باللون الاحمر الوردي ‪.‬‬ ‫‪ )56‬قيمة ‪ pOH‬للمحلول الناتج من خلط ‪ 40 mL‬من محلول ‪ HCl‬تركيزه ‪ 0.1M‬مع ‪ 20 mL‬من محلول ‪ KOH‬تركيزه‪ 0.1 M‬تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪1.5‬‬ ‫ج) ‪11‬‬ ‫ب) ‪12.5‬‬ ‫أ) ‪1‬‬ ‫‪ )57‬عند إضافة ‪ 50 mL‬من ‪ LiOH‬ذا تركيز ‪ 0.1 M‬الى ‪ 20 mL‬من ‪ HClO4‬الذي رقمه الهيدروجيني ‪ ، 2‬فإن عدد المولات الفائضة ‪:‬‬ ‫ج) ‪ 50 x 10-4 mol LiOH‬د) ‪48 x 10-4 mol LiOH‬‬ ‫أ) ‪ 2 x 10-4 mol HClO4‬ب) ‪48 x 10-4 mol HClO4‬‬ ‫‪ )58‬ما تركيز ايون الهيدرونيوم في المحلول الناتج عن خلط ‪ 1 L‬من ‪ ) 0.2 M ( KOH‬مع ‪ 1 L‬من ‪: ) 0.5 M ( HI‬‬ ‫د) ‪1 x 10-7‬‬ ‫ج) ‪5 x 10-1‬‬ ‫ب) ‪1.5 x 10-1‬‬ ‫أ) ‪3 x 10-1‬‬ ‫‪ )59‬قيمة ‪ pH‬للمحلول الناتج من خلط ‪ 20 mL‬من ‪ HNO3‬تركيز ايونات ‪ ) 5 x 10-1 M ( NO3-‬مع ‪ 40 mL‬من ‪ NaOH‬الذي‬ ‫تركيزه ( ‪: ) 0.4 M‬‬ ‫د) ‪8‬‬ ‫ج) ‪12‬‬ ‫ب) ‪13‬‬ ‫أ) ‪1‬‬ ‫‪ )59‬ب‬ ‫‪ )58‬ب‬ ‫‪ )57‬د‬ ‫‪ )56‬ب‬ ‫‪ )55‬ج‬ ‫(( الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة ))‬ ‫‪ ‬الحموض الضعيفة تتأين بشكل جزئي بالماء ( سهمين ) ‪ ،‬اي انها تخسر جزء بسيط من تركيزها على شكل ايونات ‪.‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫=‬ ‫] القاعدة المرافقة[‪[������������������+].‬‬ ‫] الحمض الضعيف[‬ ‫‪ ‬ملاحظات ‪:‬‬ ‫‪ )1‬لكل حمض ضعيف ‪ ( Ka‬ثابت تأين الحمض الضعيف ) خاص فيه ‪.‬‬ ‫‪ )2‬تركيز ايون الهيدرونيوم = تركيز القاعدة المرافقة ‪.‬‬ ‫‪ Ka )3‬طردية مع كل من ‪ :‬قوة الحمض ‪. pOH ، [H3O+] ،‬‬ ‫‪ Ka )4‬عكسية مع كل من ‪. pH ، [OH-] :‬‬ ‫‪ )5‬الجهة التي يرجحها الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة ( جهة اليسار ‪ ،‬التفاعل العكسي ) ‪.‬‬ ‫‪14‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة ))‬ ‫‪ ‬القواعد الضعيفة تتأين بشكل جزئي بالماء ‪ ،‬اي انها تخسر جزء بسيط من تركيزها على شكل ايونات ‪.‬‬ ‫= ‪������������‬‬ ‫] الحمض المرافق[‪[������������−].‬‬ ‫] القاعدة الضعيفة[‬ ‫‪ ‬ملاحظات ‪:‬‬ ‫‪ )1‬كل قاعدة ضعيفة لها ‪ ( Kb‬ثابت تأين القاعدة الضعيفة ) خاص بها ‪.‬‬ ‫‪ )2‬تركيز ايون الهيدروكسيد = تركيز الحمض المرافق ‪.‬‬ ‫‪ Kb )3‬طردي مع كل من ‪ ، [OH-] :‬قوة القاعدة ‪. pH ،‬‬ ‫‪ Kb )4‬عكسي مع كل من ‪. pOH ، [H3O+] :‬‬ ‫‪ )5‬الجهة التي يرجحها الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة ( نحو اليسار ‪ ،‬التفاعل العكسي ) ‪.‬‬ ‫فيما يخص الجهة التي يرجها الاتزان بشكل عام ‪:‬‬ ‫يرجح الاتزان نحو الجهة التي تحوي المواد الاضعف ذات التركيز الاعلى ‪.‬‬ ‫(( كوكتيل اسئلة ))‬ ‫‪ )60‬محلول حمض ‪ HA‬يتأين جزئياً بالماء ‪ ،‬تركيزه ‪ ، 0.01 M‬قيمة ‪ Ka‬له تساوي ‪ ، 1 x 10-6‬فإن قيمة ‪ pOH‬للمحلول تساوي ‪:‬‬ ‫أ) ‪ 4‬ب) ‪ 8‬ج) ‪ 10‬د) ‪9‬‬ ‫‪ )61‬محلول حمض ‪ HNO2‬تركيزه ‪ ، 0.001 M‬قيمة ‪ Ka‬تساوي ‪ 1 x 10-5‬فإن ]‪ [OH-‬في المحلول يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪1 x 10-9 M‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-10 M‬‬ ‫ب) ‪1 x 10-11 M‬‬ ‫أ) ‪1 x 10-4 M‬‬ ‫‪ [H3O+] )62‬في محلول الحمض ‪ HClO4‬الذي تركيزه ‪ 2 x 10-2 M‬يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪5 x 10-12 M‬‬ ‫ج) ‪2 x 10-2 M‬‬ ‫ب) ‪2 x 10-3 M‬‬ ‫أ) ‪1 x 10-4 M‬‬ ‫‪ )63‬محلول حمض ‪ HF‬رقمه الهيدروكسيلي ‪ 11.3‬و تركيزه ‪ 0.01 M‬فإن قيمة ‪ Ka‬للحمض تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪4 x 10-6‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-4‬‬ ‫ب) ‪4 x 10-4‬‬ ‫أ) ‪2 x 10-4‬‬ ‫‪ )64‬محلول حمض ضعيف ‪ HX‬درجة حموضته ‪ 5.3‬و تركيزه ‪ ، 0.001 M‬فإن قيمة ‪ Ka‬تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪6 x 10-8‬‬ ‫ج) ‪0.2 x 10-11‬‬ ‫ب) ‪2.5 x 10-9‬‬ ‫أ) ‪25 x 10-9‬‬ ‫‪15‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )65‬محلول الحمض ‪ pH ، HCOOH‬له تساوي ‪ Ka ، 5‬تساوي ‪ ، 1 x 10-4‬فإن النسبة بين ]‪ [HCOOH] : [HCOO-‬تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪������‬‬ ‫ج) ‪������‬‬ ‫ب) ‪������‬‬ ‫أ) ‪������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪ )66‬حمض ضعيف يرمز له بالرمز ‪ HB‬تركيزه ‪ 0.1 mol/L‬فإن العبارة الصحيحة ‪:‬‬ ‫ب) ]‪ [H3O+‬أقل من ‪0.1‬‬ ‫أ) ]‪ [B-‬أكبر من ‪0.1‬‬ ‫د) ]‪ [H3O+‬أكبر من ‪0.1‬‬ ‫ج) ‪ pH‬اقل من ‪1‬‬ ‫‪ )67‬محلول المادة ‪ X‬يتأين كلياً في الماء ‪ ،‬فإذا علمت ان رقمه الهيدروجيني ‪ ، 9‬فإن تركيزه بوحدة ‪: M‬‬ ‫د) ‪1 x 10-4‬‬ ‫ج) ‪1 x 10-5‬‬ ‫ب) ‪1 x 10-9‬‬ ‫أ) ‪1 x 10-10‬‬ ‫‪ )68‬محلولان لحمضيين افتراضيين ( ‪ ) HX , HY‬لهما التركيز نفسه ‪ ،‬تركيز ايونات ‪ H3O+‬في محلول الحمض ‪ HX‬يساوي ‪0.01 M‬‬ ‫و قيمة ‪ pH‬لمحلول الحمض ‪ HY‬تساوي ‪ ، 3‬فإن العبارة الصحيحة هي ‪:‬‬ ‫ب) القاعدة المرافقة ‪ X-‬اقوى من القاعدة المرافقة ‪Y-‬‬ ‫أ) ‪ Ka‬للحمض ‪ HX‬أقل من ‪ Ka‬للحمض ‪HY‬‬ ‫د) تركيز ‪ X-‬في محلول ‪ HX‬اعلى من تركيز ‪ Y-‬في محلول ‪HY‬‬ ‫ج) ]‪ [OH-‬في محلول ‪ HX‬اعلى منها في محلول ‪HY‬‬ ‫‪ )69‬القاعدة الأقل تأينا في الماء التي يكون قيمة ‪ Kb‬لها تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪1.2 x 10-9‬‬ ‫ج) ‪2.2 x 10-9‬‬ ‫ب) ‪1.2 x 10-6‬‬ ‫أ) ‪2.3 x 10-5‬‬ ‫‪ ‬يبين الجدول اربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز ‪ 1 M‬ومعلومات عنها ‪ ،‬ادرسه ثم اجب عن الفقرات من ]‪: [70 – 72‬‬ ‫المعلومات‬ ‫محلول القاعدة‬ ‫‪ )70‬محلول القاعدة الذي يكون فيه اقل تركيز لأيونات ‪ ، H3O+‬هو ‪:‬‬ ‫‪Kb = 2 x 10-5‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪[N2H5+] = 0.001 M‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫ب) ‪N2H4‬‬ ‫أ) ‪NH3‬‬ ‫‪[H3O+] = 5 x 10-13‬‬ ‫‪Kb = 2 x 10-9‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫د) ‪C5H5N‬‬ ‫ج) ‪CH3NH2‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫‪ )71‬قيمة ‪ pH‬لمحلول ‪ N2H4‬تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪3‬‬ ‫ب) ‪ 11‬ج) ‪9‬‬ ‫أ) ‪14‬‬ ‫‪ )72‬الايون الذي يمثل الحمض المرافق الأقوى ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪C5H5NH+‬‬ ‫ج) ‪CH3NH3+‬‬ ‫ب) ‪N2H5+‬‬ ‫أ) ‪NH4+‬‬ ‫‪16‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪Kb‬‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪1 x 10-6‬‬ ‫‪2 x 10-5‬‬ ‫‪ ‬بالاعتماد على الجدول ‪ ،‬اجب عن الفقرات من ]‪: [73 – 75‬‬ ‫‪2.1 x 10-8‬‬ ‫‪2.2 x 10-4‬‬ ‫القاعدة‬ ‫‪ )73‬القاعدة التي لها أعلى رقم هيدروكسيلي ‪:‬‬ ‫‪A‬‬ ‫أ) ‪ A‬ب) ‪ B‬ج) ‪ C‬د) ‪D‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪ )74‬القاعدة التي حمضها المرافق الاضعف ‪:‬‬ ‫أ) ‪ DH+‬ب) ‪ C‬ج) ‪ D‬د) ‪A‬‬ ‫‪ )75‬الحمض المرافق الأقوى ‪:‬‬ ‫د) ‪DH+‬‬ ‫ج) ‪CH+‬‬ ‫ب) ‪BH+‬‬ ‫أ) ‪AH+‬‬ ‫‪ ‬بالاعتماد على الجدول الذي يبين ]‪ [OH-‬لمجموعة من الحموض الضعيفة ‪ ،‬تركيز كل منها ‪ 0.1 M‬اجب عن الفقرات ]‪: [76 – 79‬‬ ‫‪H2D‬‬ ‫‪H2C‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪2 x 10-12‬‬ ‫‪4 x 10-11‬‬ ‫‪5 x 10-10‬‬ ‫‪2 x 10-9‬‬ ‫‪[OH-] M‬‬ ‫‪ )76‬صيغة الحمض الأقوى ‪:‬‬ ‫د) ‪H2D‬‬ ‫ج) ‪H2C‬‬ ‫ب) ‪HB‬‬ ‫أ) ‪HA‬‬ ‫‪ )77‬القاعدة المرافقة الأقوى ‪:‬‬ ‫د) ‪HD-‬‬ ‫ج) ‪HC-‬‬ ‫ب) ‪B-‬‬ ‫أ) ‪A-‬‬ ‫‪ )78‬قيمة ‪ pH‬لمحلول الحمض ‪ HA‬تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪5.6‬‬ ‫ج) ‪5.3‬‬ ‫ب) ‪6.5‬‬ ‫أ) ‪3.5‬‬ ‫‪ )79‬الحمض الذي لمحلوله اعلى رقم هيدروجيني ‪ ، pH‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪H2D‬‬ ‫ج) ‪H2C‬‬ ‫ب) ‪HB‬‬ ‫أ) ‪HA‬‬ ‫‪17‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ ‬بالاعتماد على الجدول الآتي المتضمن قيم ‪ Ka‬لعدد من المحاليل المتساوية في التركيز ‪ ،‬ادرسه ثم اجب عن الفقرات من ]‪[80 – 83‬‬ ‫‪HD‬‬ ‫‪HC‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪2 x 10-6‬‬ ‫‪4 x 10-5‬‬ ‫‪1 x 10-8‬‬ ‫‪5 x 10-6‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫‪ )80‬القاعدة المرافقة الأقوى ‪:‬‬ ‫د) ‪D-‬‬ ‫ج) ‪C-‬‬ ‫ب) ‪B-‬‬ ‫أ) ‪A-‬‬ ‫‪ )81‬الحمض الذي لمحلوله أكبر قيمة ‪: pH‬‬ ‫د) ‪HD‬‬ ‫ج) ‪HC‬‬ ‫ب) ‪HB‬‬ ‫أ) ‪HA‬‬ ‫‪ )82‬الحمض الذي يكون لمحلوله اقل ]‪ ، [OH-‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪HD‬‬ ‫ج) ‪HC‬‬ ‫ب) ‪HB‬‬ ‫أ) ‪HA‬‬ ‫‪ ، HD + A-‬فأي العبارات الآتية صحيحة ‪:‬‬ ‫‪ )83‬حسب التفاعل ‪HA + D- ،‬‬ ‫ب) ]‪[HD] < [HA‬‬ ‫أ) يرجح الاتزان الاتجاه الامامي‬ ‫ج) يرجح الاتزان الاتجاه العكسي‬ ‫د) القاعدة ‪ A-‬اكثر قدرة على استقبال البروتون من القاعدة ‪D-‬‬ ‫‪ ‬بالاعتماد على الجدول ادناه ‪ ،‬المتضمن عدداً من محاليل الحموض و القواعد الضعيفة و التي تركيز كل منها ‪ ، 1 M‬ادرسه ثم‬ ‫اجب عن الفقرات من ]‪: [84 – 86‬‬ ‫معلــــــــــومات‬ ‫المحلول ‪1 M‬‬ ‫‪[A-] = 8 x 10-3 M‬‬ ‫الحمض ‪HA‬‬ ‫‪[H3O+] = 2.5 x 10-10 M‬‬ ‫القاعدة ‪B‬‬ ‫الحمض ‪HX‬‬ ‫‪Ka = 5 x 10-7‬‬ ‫القاعدة ‪C‬‬ ‫‪Kb = 1 x 10-7‬‬ ‫الحمض ‪HD‬‬ ‫‪pH = 3‬‬ ‫‪ )84‬صيغة الحمض الأقوى ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫ج) ‪ HD‬د) ‪B‬‬ ‫ب) ‪HX‬‬ ‫أ) ‪HA‬‬ ‫‪18‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫د) ‪D- > A- > X-‬‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )85‬الترتيب الصحيح للقواعد المرافقة حسب قوتها ‪:‬‬ ‫ج) ‪A- > D- > X-‬‬ ‫ب) ‪X- > D- > A-‬‬ ‫أ) ‪D- > X- > A-‬‬ ‫‪ )86‬عند تفاعل القاعدة ‪ C‬مع الحمض المرافق للقاعدة ‪ ، B‬فأي العبارات الآتية غير صحيحة ‪:‬‬ ‫ب) تكون احد النواتج للتفاعل المادة ‪. B‬‬ ‫أ) يندفع التفاعل بالاتجاه العكسي ‪.‬‬ ‫د) تراكيز النواتج اعلى من تركيز المتفاعلات ‪.‬‬ ‫ج) يعتبر ‪ BH+ / B‬زوجاً مترافقاً في التفاعل ‪.‬‬ ‫‪ ‬تمثل المعادلات ادناه تفاعلات لمحاليل الحموض ) ‪ ( H2SO3 / HCN / HF‬المتساوية في التركيز ‪ ،‬التي كان موضع الاتزان مزاحاً‬ ‫فيها جهة المواد الناتجة لجميع التفاعلات ‪ ،‬ادرس التفاعلات ثم اجب عن الفقرات من ]‪: [87 – 90‬‬ ‫‪H2SO3 + CN-‬‬ ‫‪HSO3- + HCN‬‬ ‫‪H2SO3 + F-‬‬ ‫‪HSO3- + HF‬‬ ‫‪HF + CN-‬‬ ‫‪F- + HCN‬‬ ‫‪ )87‬صيغة القاعدة المرافقة الأقوى ‪:‬‬ ‫د) ‪HCN‬‬ ‫ج) ‪CN-‬‬ ‫ب) ‪HSO3-‬‬ ‫أ) ‪F-‬‬ ‫‪ )88‬صيغة الحمض الذي له اعلى قيمة ‪: Ka‬‬ ‫د) ‪HF‬‬ ‫ج) ‪HSO3-‬‬ ‫ب) ‪HCN‬‬ ‫أ) ‪H2SO3‬‬ ‫‪ )89‬محلول الحمض الذي له اعلى ‪: pH‬‬ ‫د) ‪CN-‬‬ ‫ج) ‪HF‬‬ ‫ب) ‪H2SO3‬‬ ‫أ) ‪HCN‬‬ ‫‪ )90‬المحلول الذي يكون فيه ]‪ [OH-‬الأقل ‪:‬‬ ‫د) ‪HF‬‬ ‫ج) ‪HSO3-‬‬ ‫ب) ‪HCN‬‬ ‫أ) ‪H2SO3‬‬ ‫‪ )67‬ج‬ ‫‪ )66‬ب‬ ‫‪ )65‬د‬ ‫‪ )64‬أ‬ ‫‪ )63‬ب‬ ‫‪ )62‬ج‬ ‫‪ )61‬ج‬ ‫‪ )60‬ج‬ ‫‪ )75‬ج‬ ‫‪ )74‬ج‬ ‫‪ )73‬ج‬ ‫‪ )72‬د‬ ‫‪ )71‬ب‬ ‫‪ )70‬ج‬ ‫‪ )69‬د‬ ‫‪ )68‬د‬ ‫‪ )83‬ج‬ ‫‪ )82‬ج‬ ‫‪ )81‬ب‬ ‫‪ )80‬ب‬ ‫‪ )79‬أ‬ ‫‪ )78‬ج‬ ‫‪ )77‬أ‬ ‫‪ )76‬د‬ ‫‪ )90‬أ‬ ‫‪ )89‬أ‬ ‫‪ )88‬أ‬ ‫‪ )87‬ج‬ ‫‪ )86‬أ‬ ‫‪ )85‬ب‬ ‫‪ )84‬أ‬ ‫‪19‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫(( الاملاح ))‬ ‫‪ ‬الملح ‪ :‬مركب أيوني ينتج من تفاعل الحمض مع القاعدة ‪.‬‬ ‫ملح حمضي ‪7 > pH .‬‬ ‫وصايا ‪ )1 :‬حمض قوي ‪ +‬قاعدة ضعيفة‬ ‫ملح قاعدي ‪7 < pH .‬‬ ‫‪ )2‬قاعدة قوية ‪ +‬حمض ضعيف‬ ‫ملح متعادل ‪pH = 7 .‬‬ ‫‪ )3‬حمض قوي ‪ +‬قاعدة قوية‬ ‫‪ ‬التميه ‪ :‬هو تفاعل ايونات الملح مع الماء و انتاج ايونات ‪ H3O+‬او ‪ OH-‬او كليهما ‪.‬‬ ‫‪ ‬الذوبان ‪ :‬هو تفكك الملح الى ايونات موجبة و سالبة غير قادرة على التفاعل مع الماء مما يبقي ]‪ [H3O+‬و ]‪ [OH-‬ثابت ‪.‬‬ ‫ملاحظات هامة ‪:‬‬ ‫‪ )1‬الملح المتعادل ( يذوب ولا يتميه ) ‪.‬‬ ‫‪ )2‬الملح الحمضي و الملح القاعدي ( يتميه ) ‪.‬‬ ‫‪ )3‬كل ايون موجب او سالب مصدره ضعيف ( يتميه ) ‪.‬‬ ‫تزيد ]‪ [H3O+‬و بالتالي تقلل ‪. pH‬‬ ‫‪ )4‬إضافة ملح حمضي الى أي محلول‬ ‫تزيد ]‪ [OH-‬و بالتالي تزداد ‪. pH‬‬ ‫‪ )5‬إضافة ملح قاعدي الى أي محلول‬ ‫‪ )6‬إضافة ملح متعادل الى أي محلول ‪ ،‬لا تؤثر في أي شيء ‪ (( .‬كل شيء يبقى ثابت )) ‪.‬‬ ‫س) فسر بالمعادلات السلوك الحمضي للملح ‪ C5H5NHBr‬؟‬ ‫س) فسر بالمعادلات السلوك القاعدي للملح ‪ LiCN‬؟‬ ‫وصية ‪ :‬جميع هذه الايونات لا تتميه (( لا تتفاعل مع الماء )) ‪ ،‬لأن مصدرها قوي ‪:‬‬ ‫‪HSO4- , I- , Br- , NO3- , Cl- , ClO4-‬‬ ‫‪K+ , Na+ , Li+‬‬ ‫‪20‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫مهم ‪ :‬في حال تساوي التراكيز بين المحاليل المختلفة تتوزع حسب قيم ‪ pH‬كالتالي ‪:‬‬ ‫حمض‬ ‫حمض‬ ‫ملح‬ ‫ملح‬ ‫ملح‬ ‫قاعدة‬ ‫قاعدة‬ ‫قوي‬ ‫ضعيف‬ ‫حمضي‬ ‫متعادل‬ ‫قاعدي‬ ‫ضعيفة‬ ‫قوية‬ ‫(( تأثير الايون المشترك ))‬ ‫‪ ‬الايون المشترك ‪ :‬هو أيون يدخل في تركيب مادتين مختلفتين‬ ‫( حمض ضعيف ‪ +‬ملحه القاعدي ) او ( قاعدة ضعيفة ‪ +‬ملحها الحمضي )‬ ‫( ‪) N2H5Cl , N2H4‬‬ ‫( ‪) NaCN , HCN‬‬ ‫كيف يتم تحديد صيغة الايون المشترك ؟‬ ‫القاعدة المرافقة للحمض او الحمض المرافق للقاعدة ‪.‬‬ ‫(( المحلول المنظم ))‬ ‫‪ )1‬محلول منظم حمضي ( حمض ضعيف ‪ +‬ملحه القاعدي ) ‪:‬‬ ‫] الملح [ ≠ ]‪[H3O+‬‬ ‫= ‪������������‬‬ ‫]الملح[‪[������������������+].‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪ )2‬محلول منظم قاعدي ( قاعدة ضعيفة ‪ +‬ملحها الحمضي ) ‪:‬‬ ‫] الملح [ ≠ ]‪[OH-‬‬ ‫= ‪������������‬‬ ‫]الملح[‪[������������−].‬‬ ‫]القاعدة الضعيفة[‬ ‫وفي كلا الحالتين ‪ :‬تركيز الملح هو نفسه تركيز الايون المشترك ‪.‬‬ ‫ملاحظة ‪ :‬الايون المشترك دائما يدفع التفاعل بالاتجاه العكسي حسب مبدأ العالم الفرنسي لوتشاتلييه ‪.‬‬ ‫‪21‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫انتبه ‪ :‬المحلول المنظم ‪ :‬هو محلول يقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني ‪ pH‬عند إضافة حمض قوي او قاعدة قوية اليه ‪.‬‬ ‫‪ ‬عند إضافة قاعدة قوية الى محلول منظم حمضي ‪ ( :‬حمض ضعيف ‪ +‬ملحه ‪ ،‬قاعدة قوية )‬ ‫القانون ‪:‬‬ ‫‪ ‬عند إضافة حمض قوي الى محلول منظم حمضي ‪ ( :‬حمض ضعيف ‪ +‬ملحه ‪ ،‬حمض قوي )‬ ‫القانون ‪:‬‬ ‫‪ ‬عند إضافة قاعدة قوي الى محلول منظم قاعدي ‪ ( :‬قاعدة ضعيفة ‪ +‬ملحها ‪ ،‬قاعدة قوية )‬ ‫القانون ‪:‬‬ ‫‪ ‬عند إضافة حمض قوي الى محلول منظم قاعدي ‪ ( :‬قاعدة ضعيفة ‪ +‬ملحها ‪ ،‬حمض قوي )‬ ‫القانون ‪:‬‬ ‫(( كوكتيل اسئلة رائع ))‬ ‫‪ )91‬المحلول الذي له أقل تركيز ‪ H3O+‬من المحاليل الآتية المتساوية التركيز ‪:‬‬ ‫د) ‪NH4Cl‬‬ ‫ج) ‪KNO2‬‬ ‫ب) ‪N2H5Br‬‬ ‫أ) ‪HCl‬‬ ‫‪ )92‬المحلول الذي له اعلى قيمة ‪ pOH‬من المحاليل الآتية المتساوية التركيز ‪:‬‬ ‫د) ‪HNO3‬‬ ‫ج) ‪HNO2‬‬ ‫ب) ‪NaOH‬‬ ‫أ) ‪KNO3‬‬ ‫‪ )93‬أي من الأملاح الآتية لا يعد ذوبانها في الماء تميهاً ‪:‬‬ ‫د) ‪CH3COONa‬‬ ‫ج) ‪NaHCO3‬‬ ‫ب) ‪HCOOK‬‬ ‫أ) ‪KBr‬‬ ‫‪ )94‬الأيون الذي يتميه في الماء و يزيد من تركيز ‪ ، OH-‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪NH4+‬‬ ‫ج) ‪ClO3-‬‬ ‫ب) ‪NO3-‬‬ ‫أ) ‪Cl-‬‬ ‫‪ )95‬اي من هذه الايونات غير قادر على التفاعل مع الماء ‪:‬‬ ‫ج) ‪ N2H5+‬د) ‪F-‬‬ ‫ب) ‪NH4+‬‬ ‫أ) ‪Na+‬‬ ‫‪22‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫د) نقصان ]‪[H3O+‬‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )96‬عند إضافة ملح حمضي الى محلول قاعدة ضعيفة ‪ ،‬يؤدي ذلك الى ‪:‬‬ ‫ج) زيادة الرقم الهيدروكسيلي‬ ‫ب) زيادة درجة الحموضة‬ ‫أ) زيادة ]‪[OH-‬‬ ‫‪ )97‬صيغة الايون المشترك في المحلول المكون من ‪ ، CH3NH2 , CH3NH3I‬هي ‪:‬‬ ‫د) ‪CH3NH+‬‬ ‫ج) ‪CH3NH3+‬‬ ‫ب) ‪CH3NH2+‬‬ ‫أ) ‪I-‬‬ ‫‪ )98‬عند إضافة الملح ‪ KCN‬الى محلول الحمض ‪ ، HCN‬فأي من العبارات الآتية صحيحة ‪:‬‬ ‫ب) تقل ‪pH‬‬ ‫أ) يزداد تركيز ايون الهيدرونيوم‬ ‫د) يندفع التفاعل بالاتجاه العكسي‬ ‫ج) ‪ pOH‬تبقى ثابتة‬ ‫‪ )99‬أي من الآتية لا يصلح استخدامه كمحلول منظم ‪:‬‬ ‫ب) ‪NH3 / NH4+‬‬ ‫أ) ‪HCOOH / HCOOK‬‬ ‫د) ‪HClO4 / KClO4‬‬ ‫ج) ‪N2H4 / N2H5Cl‬‬ ‫ب) ‪H2SO4 / HSO4-‬‬ ‫‪ )100‬المحلول المنظم في الدم ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪H2CO3 / CO3-2‬‬ ‫أ) ‪H2CO3 / HCO3-‬‬ ‫ج) ‪H2SO3 / HSO3-‬‬ ‫‪ )101‬أي من المحاليل الآتية يعتبر محلولاً منظماً حمضياً ‪:‬‬ ‫ب) ‪HI / I-‬‬ ‫أ) ‪HCl / NaCl‬‬ ‫د) ‪NH3 / NH4Br‬‬ ‫ج) ‪RCOOH / RCOO-‬‬ ‫‪ )102‬محلول من الحمض ‪ HNO2‬تركيزه ‪ ، 0.1 M‬إضيفت اليه بلورات من الملح ‪ NaNO2‬فأصبحت قيمة ‪ pH‬تساوي ‪، 4‬‬ ‫فإن تركيز الملح بوحدة ‪ M‬يساوي ‪ (( :‬اهمل التغير في الحجم ‪)) Ka = 4 x 10-4 ،‬‬ ‫د) ‪4‬‬ ‫ج) ‪4 x 10-1‬‬ ‫ب) ‪4 x 10-8‬‬ ‫أ) ‪4 x 10-9‬‬ ‫‪23‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )103‬محلولان لحمضيين افتراضيين ) ‪ HX ( Ka = 2 x 10-4‬و الحمض ) ‪ HY ( Ka = 1 x 10-4‬فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق‬ ‫بخصائص املاحهما ‪ NaX , NaY‬لهما التركيز نفسه ‪ ،‬هي ‪:‬‬ ‫ب) محلول الملح ‪ NaY‬تركيز ‪ OH-‬فيه الأعلى‬ ‫أ) محلول الملح ‪ NaX‬تركيز ‪ OH-‬فيه الأعلى‬ ‫د) محلول الملح ‪ NaY‬قيمة ‪ pH‬فيه الأقل‬ ‫ج) محلول الملح ‪ NaX‬قيمة ‪ pH‬فيه الاعلى‬ ‫‪ ‬محلول منظم يتكون من ‪ RCOOH‬و ‪ RCOONa‬تركيز كل منهما ‪ ، Ka = 1 x 10-6 ، 0.5 M‬أجب عن الفقرات من ]‪: [104 – 107‬‬ ‫‪ )104‬صيغة الايون المشترك ‪:‬‬ ‫د) ‪RCO2-‬‬ ‫ج) ‪RCOO-2‬‬ ‫ب) ‪Na+‬‬ ‫أ) ‪CO2-2‬‬ ‫ج) ‪ 3‬د) ‪6‬‬ ‫‪ )105‬درجة حموضة المحلول تساوي ‪:‬‬ ‫أ) ‪ 5‬ب) ‪8‬‬ ‫‪ [H3O+] )106‬بعد إضافة ‪ 0.3 mol‬من ‪ HCl‬الى لتر من المحلول ‪:‬‬ ‫د) ‪1 x 10-6‬‬ ‫ج) ‪4 x 10-5‬‬ ‫ب) ‪4 x 10-6‬‬ ‫أ) ‪2 x 10-6‬‬ ‫‪ )107‬طبيعة تأثير محلول الملح ‪: RCOONa‬‬ ‫د) امفوتيري‬ ‫ج) متعادل‬ ‫ب) قاعدي‬ ‫أ) حمضي‬ ‫‪ ‬محلول ‪ 0.1 M‬من الحمض ‪ HX‬حجمه ‪ 2 L‬و قيمة ‪ pH‬له تساوي ‪ ، 3‬اضيفت اليه بلورات من الملح ‪ NaX‬فتغيرت قيمة ‪pH‬‬ ‫بمقدار ‪ ، 2‬فإذا علمت ان ‪ Ka‬للحمض تساوي ‪ 1 x 10-5‬اجب عن الفقرات ]‪: [108 , 109‬‬ ‫‪ )108‬صيغة الايون المشترك في المحلول ‪:‬‬ ‫د) ‪H+‬‬ ‫ج) ‪X-‬‬ ‫ب) ‪Na+‬‬ ‫أ) ‪X+‬‬ ‫‪ )109‬عدد مولات ‪ NaX‬التي أضيفت للمحلول تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪0.6‬‬ ‫ج) ‪0.4‬‬ ‫ب) ‪0.2‬‬ ‫أ) ‪0.3‬‬ ‫‪24‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )110‬محلول منظم حجمه ‪ 1 L‬يتكون من القاعدة ‪ C5H5N‬و ملحها ‪ C5H5NHBr‬لهما نفس التركيز ‪ 0.3 M‬و علماً بأن ‪Kb = 2 x 10-9‬‬ ‫فإن ]‪ [H3O+‬عند إضافة ‪ 0.2 mol‬من ‪ HCl‬الى لتر من المحلول يساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪0.25‬‬ ‫ج) ‪0.2 x 10-5‬‬ ‫ب) ‪2.5 x 10-5‬‬ ‫أ) ‪25 x 10-5‬‬ ‫‪ )111‬المفهوم العلمي الدال على \" قدرة ايونات الملح على التفاعل مع الماء و إنتاج ‪ H3O+‬او ‪ OH-‬او كليهما \" ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) التأين‬ ‫ج) التعادل‬ ‫ب) الذوبان‬ ‫أ) التميه‬ ‫‪ )112‬المفهوم العلمي الدال على \" المحلول الذي يحتوي على حمض ضعيف و أحد املاحه من قاعدة قوية \" ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) محلول منظم حمضي‬ ‫ج) محلول منظم قاعدي‬ ‫ب) الذوبان‬ ‫أ) الايون المشترك‬ ‫‪ )113‬محلول القاعدة ‪ NH3‬تركيزه ‪ ، 0.05 M‬جرى إذابة كمية من الملح ‪ NH4Br‬تركيزه ‪ ، 0.05 M‬فإن مقدار التغير في‬ ‫الرقم الهيدروجيني ‪ pH‬يساوي ‪)) Kb = 2 x 10-5 (( :‬‬ ‫د) ‪1.7‬‬ ‫ج) ‪7.1‬‬ ‫ب) ‪11‬‬ ‫أ) ‪9.3‬‬ ‫‪ )114‬نسبة الحمض الى القاعدة في محلول رقمه الهيدروجيني يساوي ‪ 10‬مكون من ‪ NH3‬و الملح ‪ NH4Cl‬علماً بأن ‪Kb = 1.8 x 10-5‬‬ ‫د) ‪1.8 x 105‬‬ ‫ج) ‪18 x 10-4‬‬ ‫ب) ‪1.8 x 10-2‬‬ ‫أ) ‪1.8 x 10-1‬‬ ‫‪ )115‬محلول منظم مكون من ‪ HCN‬و ‪ KCN‬إذا علمت أن نسبة ]‪ [KCN] : [HCN‬هي ‪ 1 : 4‬و ان تركيز ايون الهيدرونيوم في المحلول‬ ‫يساوي ‪ 2 x 10-10 M‬فإن قيمة ‪ Ka‬للحمض تساوي ‪:‬‬ ‫د) ‪5 x 10-12‬‬ ‫ج) ‪8 x 10-10‬‬ ‫ب) ‪2 x 10-4‬‬ ‫أ) ‪2 x 10-10‬‬ ‫‪ )116‬اذا علمت أن الحمض ‪ HCN‬أقل قدرة على منح البروتون من الحمض ‪ ، HF‬فأي من العبارات الآتية صحيحة‬ ‫في حال كانت التراكيز متساوية ‪:‬‬ ‫أ) القاعدة ‪ CN-‬أقل قدرة على استقبال البروتون من ‪F-‬‬ ‫ب) الحمض ‪ HCN‬أكثر تأيناً في الماء‬ ‫ج) الملح ‪ KCN‬أكثر قدرة على التميه من الملح ‪. NaF‬‬ ‫د) الملح ‪ KCN‬لا يتميه بينما الملح ‪ NaF‬يتميه ‪.‬‬ ‫‪25‬‬

‫أ‪.‬زيد النبالي‬ ‫مكثف الكفاءة ‪ -‬الكيمياء‬ ‫‪0785248746‬‬ ‫‪ )117‬الحمض الذي اكتشفه العالم جابر ابن حيان و اطلق عليه اسم زيت الزاج ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪HNO2‬‬ ‫ج) ‪H2CO3‬‬ ‫ب) ‪H3PO4‬‬ ‫أ) ‪H2SO4‬‬ ‫‪ )118‬الحمض الموجود في المعدة و يساعد في هضم البروتينات ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪HF‬‬ ‫ج) ‪HClO4‬‬ ‫ب) ‪HBr‬‬ ‫أ) ‪HCl‬‬ ‫‪ )119‬المركب الذي يستخدم في تحفيز عمليات البلمرة للمركبات العضوية الغير مشبعة ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) ‪N2H4‬‬ ‫ج) ‪NH3‬‬ ‫ب) ‪B(OH)3‬‬ ‫أ) ‪BF3‬‬ ‫‪ )120‬محلول معلق من هيدروكسيد المغنيسيوم بنسبة ‪ 89 %‬بالكتلة ‪ ،‬هو ‪:‬‬ ‫د) اسمنت‬ ‫ج) عصير ليمون‬ ‫ب) معجون الاسنان‬ ‫أ) حليب المغنيسيا‬ ‫‪ )121‬الحمض الذي يستعمله النمل في الدفاع عن نفسه ‪:‬‬ ‫د) ‪HF‬‬ ‫ج) ‪HCl‬‬ ‫ب) ‪HNO3‬‬ ‫أ) ‪HCOOH‬‬ ‫‪ )122‬ينتج الايون المشترك ‪ N2H5+‬من المحلول المكون من ‪:‬‬ ‫د) ‪N2H5NO3 / N2H4‬‬ ‫ج) ‪N2H4 / H2O‬‬ ‫ب) ‪N2H5Br / HBr‬‬ ‫أ) ‪N2H4 / HNO3‬‬ ‫‪ )123‬محلول منظم يتكون من القاعدة ‪ CH3NH2‬التي تركيزها ‪ 0.3 M‬و الملح ‪ CH3NH3Cl‬الذي تركيزه ‪ 0.2 M‬وعلما بأن‬ ‫‪ ، Kb = 4.4 x 10-4‬فإن كتلة الحمض ‪ HCl‬اللازم إضافتها الى لتر من المحلول لتصبح ‪ pH‬تساوي ‪Mr(HCl) = 36.5 g/mol : 10‬‬ ‫د) ‪20 g‬‬ ‫ج) ‪5.5 g‬‬ ‫ب) ‪10.9 g‬‬ ‫أ) ‪7.66 g‬‬ ‫‪ )124‬الحمض و القاعدة المكونان للملح ‪ ، NaOCl‬هما ‪:‬‬ ‫د) ‪ NaOH‬و ‪HOCl‬‬ ‫ج) ‪ Na‬و ‪HOCl‬‬ ‫ب) ‪ NaOH‬و ‪HCl‬‬ ‫أ) ‪ NaO‬و ‪HCl‬‬ ‫‪ )96‬ج‬ ‫‪ )95‬أ‬ ‫‪ )94‬ج‬ ‫‪ )93‬أ‬ ‫‪ )92‬د‬ ‫‪ )91‬ج‬ ‫‪ )102‬ج‬ ‫‪ )101‬ج‬ ‫‪ )100‬أ‬ ‫‪ )99‬د‬ ‫‪ )98‬د‬ ‫‪ )97‬ج‬ ‫‪ )108‬ج‬ ‫‪ )107‬ب‬ ‫‪ )106‬ب‬ ‫‪ )105‬د‬ ‫‪ )104‬د‬ ‫‪ )103‬ب‬ ‫‪ )114‬أ‬ ‫‪ )113‬د‬ ‫‪ )112‬د‬ ‫‪ )111‬أ‬ ‫‪ )110‬ب‬ ‫‪ )109‬ب‬ ‫‪ )120‬أ‬ ‫‪ )119‬أ‬ ‫‪ )118‬أ‬ ‫‪ )117‬أ‬ ‫‪ )116‬ج‬ ‫‪ )115‬ج‬ ‫‪ )124‬د‬ ‫‪ )123‬أ‬ ‫‪ )122‬د‬ ‫‪ )121‬أ‬ ‫‪26‬‬