دوسية غلاف-1-3_merged

‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫الوحدة الأولى‬ ‫الحموض والقواعد‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫بسم الله الرحمن الرحيم‬ ‫والصلاة والسلام على أشرف الخلق والمرسلين سيدنا محمد وعلى آله وصحبه‬ ‫أجمعين‪،‬‬ ‫أ ّما بعد‪:‬‬ ‫الطلبة الأح ّبة جيل ‪ ،2005‬ها قد بدأت سنة الحصاد والإنجاز لكم بعد مض ّي‬ ‫أحد عشر عاماً في الغرفة الصفية‪ ،‬و الان أنتم في سنة الثانوية العا ّمة التي سوف‬ ‫تحدد سقف طموحكم واحلامكم التي كبرت معكم منذ الصغر ‪.‬‬ ‫في هذه السنة سأكون معكم أولاً بأول وأساعدكم للحصول على العلامة الكاملة‬ ‫والعالية في مادة الكيمياء للفرع العلمي والفروع المهنية بإذن الله ‪ ،‬وهذا وعد قطعته‬ ‫على نفسي منذ أكثر من ‪ 13‬عاماً وأطلب منكم أن تعاهدوا أنفسكم في بداية هذا‬ ‫العام على الج ّد والمثابرة والإنجاز وعدم تراكم الحصص في جميع المواد‪ .‬سائل ًا الله‬ ‫ع ّز وج ّل التوفيق لكم ‪ ،‬وأن أراكم في أعلى المراتب العلمية والعملية‪.‬‬ ‫أستاذكم و الداعي لكم بالحب و الخير دائماً‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫الفهرس‬ ‫الحموض والقواعد‬ ‫الرقم الهيدروجيني ومحاليل‬ ‫الحموض والقواعد القوية‬ ‫الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪2‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫تصنيف المواد حسب سلوكها الحمضي أو القاعدي إلى‪:‬‬ ‫‪ 1‬مواد حمضية السلوك‪ :‬وتشمل‪:‬‬ ‫أ‪ -‬الأيونات الموجبة التي تمتلك أيون الهيدروجين‪ ،‬مثل‪:‬‬ ‫) ‪(NH+4 , N2H+55 , CH3H+3 , CH3OH+2 , AH+ , CH+‬‬ ‫(‪)HCOOH , CH3COOH , C2H5COOH‬‬ ‫ب‪ -‬الحموض الكربوكسيلية مثل ‪ :‬‬ ‫(‪)HCl, HBr, HI, HF‬‬ ‫ج‪ -‬هاليدات الهيدروجين‪ ،‬مثل‪ :‬‬ ‫‪ 2‬مواد قاعدية للسلوك‪ :‬وتشمل‪:‬‬ ‫أ‪ -‬أيون الهيدروكسيد (‪)OH-‬‬ ‫ب‪ -‬الأيونات السالبة التي لا تمتلك (‪ ،)H‬مثل‪:‬‬ ‫)‪(CN- , F- , S-2 , N- ,C0-23, P0-34 , Cl- , A- , C-‬‬ ‫(‪)HCOO- , CH3COO- , C2H5COO-‬‬ ‫ج‪ -‬الأيونات السالبة للحمض الكربوكسيلي‪ ،‬مثل ‪:‬‬ ‫(‪)NH3, N2H4, CH3NH2, C2H5NH2‬‬ ‫د‪ -‬الأمينات ومشتقاتها و ‪ NH3‬و ‪ ،N2H4‬مثل ‪ :‬‬ ‫‪ 3‬المواد الأمفوتيرية ‪( Amphoteric Substances‬المترددة)‪ :‬هي المواد التي تسلك كحمض‬ ‫في تفاعل وكقاعدة في تفاعل آخر‪ ،‬وتشمل‪:‬‬ ‫أ‪:H2O -‬‬ ‫ب‪ -‬الأيونات السالبة التي تحتوي على ‪ ،H‬مثل‪:‬‬ ‫) ‪(HS- , HSO-3 , HCO-3 , H2PO-4 , HPO-24 , HA- , HC-‬‬ ‫(‪)HCOO- , CH3COO-‬‬ ‫باستثناء الأيونات السالبة للحمض الكربوكسيلي مثل‪ :‬‬ ‫فهي تعتبر دائ ًما قاعدة‪.‬‬ ‫(يتأثر سلوك المادة الأمفوتيرية كحمض او قاعدة وفق مفهوم‬ ‫ملحوظة‪:‬‬ ‫برونستد –لوري تبع ًا لطبيعة المواد التي تتفاعل معها وقدرتها‬ ‫على منح البروتون أواستقباله)‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪12‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫اختبر نفسك بمفهوم برونستد‪-‬لوري‬ ‫‪1) NH +4+ F-‬‬ ‫س‪ :1‬أكمل المعادلات الكيميائية الآتية‪:‬‬ ‫‪2) HPO-24+ CO-23‬‬ ‫‪3) N2H +5+ CH3NH2‬‬ ‫‪4) C5H5N+ CH3NH+3‬‬ ‫‪6) N2H+5+ CH3NH2‬‬ ‫ ‬ ‫‪5) CN-+ HS-‬‬ ‫س‪ :2‬اكتب معادلات كيميائية تمثل التفاعلات الآتية محدد ًا الأزواج المترافقة‪:‬‬ ‫ب) تفاعل ‪ HCO-3‬مع ‪F-‬‬ ‫أ) تفاعل ‪ HCO-3‬مع ‪N2H+5‬‬ ‫س‪ :3‬اختر من المواد الآتية (‪)HCO-3 /)HCOO- / NH3 / H3O+ /HS- /HCOOH‬‬ ‫أ) مواد تسلك كحمض‬ ‫ب) مواد تسلك كقاعدة‬ ‫ج) مواد مترددة السلوك‬ ‫س‪ :4‬أكمل الجدول الآتي‪:‬‬ ‫معادلة التفاعل‬ ‫الحمض‬ ‫القاعدة‬ ‫القاعدة‬ ‫الحمض‬ ‫المرافقة‬ ‫المرافق‬ ‫‪HCN + N2H4‬‬ ‫‪CN- + N2H+5‬‬ ‫‪CH3NH+3 + CN-‬‬ ‫‪HCN + CH3NH2‬‬ ‫‪………… + F-‬‬ ‫………… ‪HSO-3 +‬‬ ‫ق‪.‬م‬ ‫‪………… + …….‬‬ ‫‪NH+4 + N2H4‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪13 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫بداية التأين‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪Na+ + OH-‬‬ ‫نهاية التأين‬ ‫‪1‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪0‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬مول‪/‬لتر ‪1‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪ 3‬لإيجاد [‪]Bace‬‬ ‫‪( [Base]=[OH-]) 2‬‬ ‫نستنتج من المعادلة ما يلي‪:‬‬ ‫‪[NaOH]= [Na+]=[OH-] 1‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪Liter‬‬ ‫‪mole/L‬‬ ‫[‪]Bace‬‬ ‫‪Molarity‬‬ ‫‪mass g‬‬ ‫‪Mr g/mole V=Liter‬‬ ‫سؤال‪ :3‬أذيبت كتلة مجهولة من ‪KOH‬‬ ‫سؤال‪ :1‬أوجد [‪ ]H3O+‬و [‪ ]OH-‬في‬ ‫إلى ‪ 100ml‬من الماء لعمل محلول [‪]H3O+‬‬ ‫محلول يحتوي على ‪ 0.5*10-3M‬من ‪LiOH‬‬ ‫فيه ‪ 5 ×10-12M‬وأن (‪)Mr KOH=56g/mole‬‬ ‫‪Mass= 0.0112g‬‬ ‫‪[H3O+]= 2 × 10-11/ [OH-]= 5 × 10-4‬‬ ‫سؤال‪ :4‬أضيفت ‪ mole 2.5 ×10-3‬من‬ ‫سؤال‪ :2‬أوجد [‪ ]H3O+‬و [‪]OH-‬‬ ‫‪ LiOH‬إلى كمية من الماء لعمل محلول حجمه‬ ‫في محلول تم تحضيره بإذابة ‪ 8g‬من‬ ‫‪ NaOH‬في ‪ 200ml‬من الماء علم ًا أن‬ ‫‪log4= 0.6 /‬‬ ‫[‪ ]H3O+‬و [‪]OH-‬‬ ‫‪ 100ml‬أوجد‬ ‫و‬ ‫(‪)Mr NaOH=40g/mole‬‬ ‫‪[OH-]=25 × 10-3‬‬ ‫‪[H3O+]=0.04 × 10-11= 4 × 10-13‬‬ ‫‪[OH-]= 1M/ [H3O+]= 1× 10-14 M‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪29 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫تعلمنـا سـابق ًا أن المحاليـل المائيـة تحتـوي علـى تراكيـز صغيـرة جـد ًا مـن أيونـات الهيدرونيـوم‬ ‫وأيونــات الهيدروكســيد حيــث أن أيونــات ‪ H3O+‬تعبــر عــن حموضــة المحلــول‪ ،‬وأيونــات ‪OH-‬‬ ‫تعبـر عـن قاعديـة المحلـول‪.‬‬ ‫مثال‪:‬‬ ‫(محلول حمضي) ‪[ H3O+]= 1×10-2M‬‬ ‫(محلول قاعدي) ‪ [OH-]= 1×10-1-M‬‬ ‫(محلول حمضي) ‪[ H3O+]= 1×10-9M‬‬ ‫(محلول قاعدي) ‪[H3O+]= 1×10-1M‬‬ ‫كمـل لاحظنـا فـإن التعامـل مـع هـذه الأرقـام صعـب لتحديـد حمضيـة أو قاعديـة المحلـول‪ ،‬فلذلـك‬ ‫نـم إيجـاد طـرق أسـهل تعمـل علـى تبسـيط الأرقـام وسـهولة التعامـل معهـا مثـل‪:‬‬ ‫الرقم الهيدروجيني‪ :‬يستخدم للتعبير عن حمضية المحلول‪.‬‬ ‫الرقم الهيدروكسيلي‪ :‬يستخدم للتعبير عن قاعدية المحلول‪.‬‬ ‫الرقم الهيدروجيني ‪Hydrogen Power‬‬ ‫رمزه‪PH :‬‬ ‫يعبر عن حمضية المحلول وهو مرتبط بـ [‪]H3O+‬‬ ‫مفهومـة‪ :‬سـالب لوغاريتـم الأسـاس العاشـر لتركيـز أيـون الهيدرونيـوم [‪ ]H3O+‬فـي المحلـول‬ ‫يعبـر عنـه بالعلاقـة‪:‬‬ ‫]‪PH = -log [H3O+‬‬ ‫‪( PH=3‬حمضي لأن ‪ PH‬أقل من ‪)7‬‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫‪( PH=12‬قاعدي لأن ‪ PH‬أكبر من ‪)7‬‬ ‫محلول معين إذا كان [‪10-3 ×1 = ]H3O+‬‬ ‫محلول معين إذا كان [‪10-2 × 1 = ]H3O+‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪30‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪3‬‬ ‫وأيو ٌن آ َخ ُر سالب‪ ،‬فإذا رمزنا لل ِحمض‬ ‫لفورميك‬ ‫ج َّل‪ -‬هذا ال ِحم َض‬ ‫‪01‬‬ ‫عاامل بادلررمزس‪ X‬ا‪H‬لفإنثهايلتأ َّي ُنث‪:،‬كاملا فحيموض والقواعد الضعيفة‬ ‫بشكل‬ ‫ِد َم ُه في كثير م َن‬ ‫)‪ (aq) + H2O(l‬ت‪ ��X‬ذ�‪ H‬ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫الاتزان‬ ‫المالنمعاهدالةجالاآلتيةج‪:‬ديد‬ ‫مثل الدفاع عن‬ ‫تتأ‬ ‫‪X-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫جيل ‪H3O2+0(aq0) 5‬‬ ‫وأيو ٌن‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫المعاد‬ ‫ِحمض‬ ‫قاعدة‬ ‫ِحمض مرافق قاعدة مرافقة‬ ‫ي وجه أعدائه‪،‬‬ ‫وت‬ ‫‪ X-‬و‬ ‫وتكو ُن ُجزيئات ال ِحمض غي ُر المتأ ِّينة في حالة اتزان م َع الأيونات الناتجة‬ ‫ال ُّسفلي عند ع ِّض‬ ‫المتفاع‬ ‫لنمل)‪ ،‬ويستخدمه‬ ‫ُي َم ِّكنُه‬ ‫‪ X-‬و ‪ ،H3O+‬ويكون موض ُع الاتزان في التفاعل ُمزا ًحا جهة اليسار (جهة المواد‬ ‫تركي َز‬ ‫ال َّربطُ م َع علوم الأحياء‬ ‫الممتفاهـعـلةم)؛جمـاـيد ًشاي ُرعإـلـىنأ َّنثاالبقــاعدتةتالأميـرـافقنةال)‪-‬ح‪(X‬مـأـقوىضم َن القاعدة ‪ ،H2O‬وهذا‬ ‫لى أعشاشه نظيفة‬ ‫ال ِحمض‬ ‫ُي َم( ِّك‪a‬نُها‪K‬م) َن الارتباط بالبروتون وإعادة تكوين ال ِحمض بصورة مستم ّرة؛ ما يجع ُل‬ ‫ويفرزه من المسا ِّم‬ ‫ِحمض الميثانويك ‪ HCOOH‬أو‬ ‫ترك‪1‬ي َز ال‪ِ a‬حم‪ K‬يضععباـل ًيرا معقـارنن ًة بقتـروكيةز االلأيحونامـت النضا‪،‬توجةقـمنو تةأ ُّينه‪َ .‬و ُي َع َّب ُر عن ثابت تأ ُّين‬ ‫ه؛ ليرشده في أثناء‬ ‫َوي‬ ‫ِحمض الفورميك‬ ‫حرارة‬ ‫الالِححممـض علضى المنَّرتحبو الطآـتةي‪:‬بقدرتـه علـى التأيـن‬ ‫‪.‬‬ ‫التي تز‬ ‫َس َّخ َر اﷲ ‪-‬ع َّز وج َّل‪ -‬هذا ال ِحم َض‬ ‫‪ 2‬قــدرة الحمــض عل]ــ‪[]X-‬ى]‪X‬ا‪+‬ل‪[OH‬ت‪3‬أي‪H‬ـ[ـن=ت‪a‬ز‪K‬يــد‬ ‫مــ َو ُينَب ِّي ُقنيالمجــدةو ُل‪ِ (.8K)a‬ق َي َم ثابت تأ ُّين بعض الحموض الضعيفة عند درجة‬ ‫ل )‪ ،(8‬ث َّم ُأجيب‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫للنمل كي يستخ ِد َم ُه في كثير م َن‬ ‫حر‪3‬ارة ‪C‬ك˚ل‪5‬م‪2‬ـ‪.‬ـا ُيزَع ِّبي ُـرـاثابد ُةت تأق ُّيــنوالة ِحاملحضمـعـن قضوةزاالدِحمتض وقدرته على التأ ُّين‪،‬‬ ‫لآتية‪:‬‬ ‫المجالات‪ ،‬من مثل الدفاع عن‬ ‫االل‪[+‬تقق‪O+‬ضيي‪3‬دعتري‪HO‬مزتف‪،3‬ــدةـافبيد‪H‬هبةز]بع‪،‬دزعاي‪a‬لاضداـدهبل‪K‬ةاـ‪.‬ذ‪،‬ـلقىيكذامكملةاثتياثُيبأابيسُـيتتفتتاعنأت ُّديأ ُّيممنمـنـانلامثلـلِاحابِحميمـعتلتضؤـأـُّضي‪a‬د‪،‬ن‪K‬ف‪،‬ىايلك ّوللِبزحمزيهاميـذــازااايضدددمفةةكتيقن ّوحمةقسااالرنِحةبمقت ّروةكضيالززاح‪+‬دمت‪O‬ور‪3‬كي‪،ُ H‬ضز‬ ‫الضعي‬ ‫وال َّر ْقم‬ ‫نفسه‪ ،‬فيقذفه في وجه أعدائه‪،‬‬ ‫وال َّر ْق ِم الهيدروجيني لمحلول ال ِحمض الضعيف‪.‬‬ ‫ويفرزه من الفك ال ُّسفلي عند ع ِّض‬ ‫الجدول )‪ِ :(8‬ق َي َم ثابت تأ ُّين بعض الحموض الضعيفة عند درجة حرارة ‪.25 ˚C‬‬ ‫فرائسه (لسعات النمل)‪ ،‬ويستخدمه‬ ‫ُم َط ِّه ًرا للحفاظ على أعشاشه نظيفة‬ ‫ولتنظيف صغاره‪ ،‬ويفرزه من المسا ِّم‬ ‫صيغته الكيميائ ّية ثاب ُت تأ ُّين ال ِحمض ‪Ka‬‬ ‫اسم ال ِحمض‬ ‫م َض الأقوى‪:‬‬ ‫ال ِحمض ّية في بطونه؛ ليرشده في أثناء‬ ‫حِمض الكبريت ‪IV‬‬ ‫‪ H‬أم ‪H2CO3‬‬ ‫‪1.3 × 10-2‬‬ ‫‪H2SO3‬‬ ‫حِمض الهيدروفلوريك‬ ‫العودة الى مساكنه‪.‬‬ ‫‪6.8 × 10-4‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫له أق ُّل َر ْقم‬ ‫‪4.5 × 10-4‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫حِمض النيتروجين ‪III‬‬ ‫ي‪ :‬محلول‬ ‫‪1.7 × 10-4‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫حِمض الميثانويك‬ ‫‪ HNO‬أم محلول‬ ‫أتح َّقق‪:‬‬ ‫‪6.3 × 10-5‬‬ ‫‪C6H5COOH‬‬ ‫حِمض البنزويك‬ ‫‪ .HClO‬عل ًما أ َّن‬ ‫‪1.7 × 10-5‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫حِمض الإيثانويك‬ ‫يز نفسه‪.‬‬ ‫‪4.3 × 10-7‬‬ ‫حِمض الكربونيك‬ ‫‪8.9 × 10-8‬‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫حِمض كبريتيد الهيدروجين‬ ‫محاليل الحموض‬ ‫‪3.5 × 10-8‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫حِمض أحادي الهيبو كلوريك‬ ‫وي على أعلى‬ ‫‪4.9 × 10-10‬‬ ‫حِمض الهيدروسيانيك‬ ‫أيونات ‪:OH-‬‬ ‫‪HClO‬‬ ‫‪HF, HClO, C‬؟‬ ‫‪HCN‬‬ ‫أدر ُس الجدو َل )‪ ،(8‬ث َّم ُأجيب‬ ‫أهم ما يستفاد من قيمة (‪ )Ka‬للحمض‪:‬‬ ‫ع ِن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫الجدول‬ ‫‪ُ -1‬أ َح ِّد ُد ال ِحم َض الأقوى‪:‬‬ ‫‪ 1‬مقارنة قوة الحموض الضعيفة ببعضها‬ ‫‪ 2‬حساب [‪ ]H3O+‬و ‪ PH‬لمحاليل الحموض الضعيفة‬ ‫حِمض‬ ‫‪ HCOOH‬أم ‪H2CO3‬‬ ‫‪ -2‬أتوق ُع أ ُّيها له أق ُّل َر ْقم حِمض‬ ‫حِمض‬ ‫هيدروجيني‪ :‬محلول‬ ‫حِمض‬ ‫[‪]OH-‬‬ ‫ا‪H‬ل‪ِP‬حمض‬ ‫‪POH‬‬ ‫قوة الحمض درجة تأينها [‪]H3O+‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫محلول‬ ‫‪ HNO2‬أم‬ ‫ال ِحمض ‪ .HClO‬عل ًما أ َّن حِمض‬ ‫لهما التركيز نفسه‪ .‬حِمض‬ ‫حِمض‬ ‫حِمض‬ ‫‪49‬‬ ‫‪ -3‬أتوق ُع أ ُي محاليل الحموض‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫حِمض‬ ‫ا‪6‬لأال‪4‬آستتاي‪5‬ةذ ي‪2‬عاحرت‪5‬فو‪7‬الي‪5‬نابعلل‪8‬سى‪ 7‬أي‪0‬على‬ ‫‪-‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫أمثلة حسابية لمحاليل الحموض الضعيفة‪:‬‬ ‫مثال‪ :2‬احســب قيمــة ‪ PH‬لمحلــول‬ ‫مثال‪ :1‬احسـب [‪ ]H3O+‬فـي محلـول حمـض‬ ‫حمــض (‪ )HNO2‬تركيــزه (‪ )0.04M‬وقيمــة‬ ‫الايثانويــك ‪ ،CH3COOH‬تركيــزه (‪) 0.2M‬‬ ‫(‪log4=0.6 / )Ka = 4* 10-4‬‬ ‫(‪)Ka= 2* 10-5‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪[H3O+]= 4×10-3‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫) ‪PH= -log(4×10-3‬‬ ‫‪=3-log4=3-0.6= 2.4‬‬ ‫‪4×10-6 =[H3O+]2‬‬ ‫‪[H3O+]= 2×10-3M‬‬ ‫مثال‪ :4‬محلــول حمــض ‪ HCl‬مجهــول‬ ‫التركيــز‪ ،‬وقيمــة ‪ PH‬لــه= ‪ 5‬إذا علمــت أن‬ ‫مثال‪ :3‬احســب قمــة ‪ PH‬لمحلــول‬ ‫الهيدروســيانيك(‪ )HCN‬تركيــزه(‪ )0.02M‬و‬ ‫‪10-10 *1 = Ka‬‬ ‫(‪)Ka= 5* 10-10‬‬ ‫أوجد [‪]HCN‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪PH=5‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-5‬‬ ‫‪[HCN]= 1M‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-5‬‬ ‫) ‪PH= -log(1×10-5‬‬ ‫‪PH= 5‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪50‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫تختلف طبيعة الملح وسلوكه تب ًعا لمصدر أيوناته م َن ال ِحمض والقاعدة وقدرتها‬ ‫الأملاح الحمضية ‪s‬عل‪lt‬ى‪a‬الت‪S‬فا‪c‬ع‪i‬ل‪d‬م‪َ i‬ع‪c‬ال‪A‬م‪:‬اء‪ ،‬فبع ُض الأملاح لا َت َت َم َّي ُه في الماء؛ لِذا لا تنتج أيونات ‪ H3O+‬أو‬ ‫تنتج من تفاعل حم ف‪-‬يض‪H‬ال‪O‬مق؛اءفو‪،‬هفييينتذاجو أتيقاونطابعيعتدةة‪+‬متع‪O‬ا‪3‬ضدل‪H‬ةع‪،،‬يفميثفكلوةك‪.‬نل لوهريدخ الصائص ُودصيو ِحمم‪Cl‬ض ّي‪a‬ة‪،N،‬مثولبعك ُلضوهرايادلآا َلخأ ُرم َوينَتي َموَّي ُهم‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪ ،NH4Cl‬أو ينتج أيونات ‪ OH-‬وله خصائ ُص قاعد ّية‪ ،‬مثل فلوريد البوتاسيوم ‪ ،KF‬انظر‬ ‫أمثلة‬ ‫محلول حمضي‬ ‫الشكل )‪ .(10‬الذي ُيبين اختلاف َلون كاش ُف برومو ثيمول الأزرق في المحاليل الثلاث ِة‬ ‫السابق‪l‬ة ت‪C‬ب‪4‬ع ًا ل‪H‬اخ‪N‬تلاف َخصا ِئ َصها‪ .‬وسنتع َّر ُف ف‪l‬ي‪C‬ما ي‪H‬أتي خصائ َ‪+‬ص بعض ه‪3‬ذه‪H‬الأ‪N‬ملاح‪.‬‬ ‫الأمملا ُحح الحمتمعاضدلةي‪ Natural Salts‬حمض قوي قاعدة ضعيفة‬ ‫ي‪3‬نت‪O‬ج تم‪N‬نلت‪ُ 5‬حج‪H‬با‪2‬رلأو‪N‬مميلاد ُاحل الصموتدعياودلمة‪Br‬عن‪a‬د‪N‬تمعاند‪3‬تلع‪O‬ا ِدح‪N‬مل م‪H‬ضحلقووليالم ِح َ‪+‬عمقاعض ادلة‪4‬ققو‪H‬و ّيي‪2‬ة‪BN.r‬فم‪H‬ث ًلما َع‪،‬‬ ‫محمللوحل الحقامعدضة اليقو ّية ‪ ،NaOH‬كما فحيمالمضعادقلةوالآيتية‪ :‬قاعدة ضعيفة‬ ‫‪KF‬‬ ‫‪ 3Br‬ب‪H‬الت‪N‬د‪3‬قي )ق‪(Hl‬ف‪OC‬ي‪2‬ص‪H‬يغة‪+‬ال)م‪q‬ل‪r(a‬ح ‪ NNaBaBr‬نجد أن‪r‬ه ي‪B‬تك َّ)‪H‬و‪ُ q‬ن‪(a‬م‪H‬ن أي‪+O‬و‪a‬ن‪N‬البر‪+‬و‪)2‬مي‪aq‬د(‪H،HB3rBN-rH‬وه‪C‬و قاعدة‬ ‫محلول قاعدي‬ ‫ممرلافحقةحضمعيفضة للي ِحمض القوي الهيدروبحرومميكض ‪r‬ق‪B‬و‪،H‬يلا يمكنهقااستعقبدا ُةل البضروعتيوفن فةي‬ ‫المحلول‪ ،‬فلا يتفاعل م َع الماء‪ ،‬ولا يؤثر في تركيز أيونات ‪ OH-‬أو ‪ ،H3O+‬أ ّما الأيون‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫ ‬ ‫‪-‬حقم ايف‪+‬لإت‪َّ a‬فنماض‪N‬تعرفةالمقكيمزصَوع‪H‬دأايُلر‪ُP‬وهيمناااللءق‪،+‬تافمعل‪+‬قداحُةاي‪O‬اا‪3‬ؤللعثق‪H‬ريودّيفوةألةييهتواينرلادكضأيرتزوعمأك‪-‬يليسواين‪H‬ادفح‪O‬اتلتةاب‪+‬لقصوى‪O‬حد‪←3‬يثاوب‪H‬متمةمأولف‪H‬ض‪-‬ييح‪O‬ا‪Ha‬لةمح‪ON‬اأ‪،‬ءف‪،‬موقيلويابلضلذملس لحيكلمهويالنلكق‪،‬ودرون= ُةما(ل َّنعرلَْقث‪)َُّ 7‬ىمم‬ ‫الهيدروجيني لمحاليل الأملاح الناتجة من تفاعل ِحمض قوي وقاعدة قو ّية‪ ،‬مثل‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫الملح بروميد الصوديوم ‪ ،NaBr‬يساوي ‪ ،7‬وتكون محالي ُلها متعادلة‪.‬‬ ‫محلول متعادل‬ ‫الأما ُح ال ِحمض ّية ‪Acidic Salts‬‬ ‫الشك ُل )‪ :(10‬اختلاف لون الكاشف‬ ‫تنتج الأملا ُح ال ِحمض ُية من تفاعل ِحمض قوي م َع قاعدة ضعيفة‪ .‬فمث ًلا‪،‬‬ ‫في محاليل بعض الاملاح تب ًعا‬ ‫ينتج مل ُح كلوريد الأمونيوم ‪ H4Cl‬ت‪N‬ذمكنيترفامعهلمِحمض الهيدروكلوريك ‪HCl‬‬ ‫لاختلاف خصائصها‪.‬‬ ‫م َع الأمونيا ‪،NH3‬كما في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪ 1‬الحموض القوية‪l( :‬و‪C‬عند‪H‬تأ ُّي‪/‬ن‪ r‬ال‪B‬م)ل‪(Haq‬ح‪l‬ا‪/‬ل‪ِ4C‬ح‪I‬م‪NHH‬ض‪/‬ي ي‪3‬كو‪O‬ن ا‪N‬لأي‪H‬و) ُ‪q‬ن‪a/‬ا(ل‪43‬س‪H‬ا‪O‬ل‪Nl‬ب‪C‬ق‪+‬اع)‪)qH‬د‪ًa‬ة(‪l‬مر‪C‬اف‪H‬قة ضعيفة ل ِحمض‬ ‫‪ 2‬القواعد القوية‪:‬ق(و‪H‬ي ف‪O‬لا‪K‬يتف‪/‬اع‪H‬ل م‪O‬ع‪a‬الم‪N‬اء‪ ،/‬بين‪H‬ما‪O‬ي‪i‬س‪L‬ل)ك الأيو ُن الموجب ك ِحمض مرافق قوي‬ ‫‪(L‬‬ ‫‪i+/‬‬ ‫فم‪/‬ث ً‪+‬لا‪N،a‬‬ ‫مللقهاعمدةة‪:‬ال(ض‪+‬عيف‪H‬ة‪5‬وي‪H‬تف‪5‬اع‪C‬ل‪/‬م‪َ +3‬ع ا‪H‬لما‪N‬ء‪ 3‬و‪H‬ينت‪C‬ج أ‪/‬ي‪+4‬و َن‪H‬ال‪N‬هيد‪/‬ر‪+5‬وني‪H‬و‪2‬م‪K.H+3/O+N‬‬ ‫موجبة‬ ‫أيونات‬ ‫‪3‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪ 4‬أيونات سالبة م يهذومبة‪:‬مل( ُح‪l-‬كل‪C‬وري‪/‬د‪-‬ال‪r‬أم‪B‬وني‪/‬و‪-‬م‪NNOH-43C/lI‬في‪/‬ال‪-4‬ما‪O‬ء‪ ،l‬ك‪C‬م)ا في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫)‪NH4Cl(s‬‬ ‫)‪NH4+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫يلاحظ أ َّن أيو َن الكلوريد ‪ Cl-‬قاعد ٌة مرافقة ضعيفة ل ِحمض الهيدروكلوريك‬ ‫مثال‪ :1‬اكمل تالقفاوعيل‪l‬ا‪C‬ت‪H‬اولليحسملهو القضدرةواعللقى اواستعقبادلااللآبترويتوة‪:‬ن في المحلول؛ أي أنه لا‬ ‫‪1‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HClO4‬‬ ‫‪KClO4 + H2O‬‬ ‫‪NaCN + H2O‬‬ ‫‪53‬‬ ‫‪2 NaOH + HCN‬‬ ‫‪3 LiOH + HNO2‬‬ ‫‪LiNO2 + H2O‬‬ ‫‪4 N2H4 + HNO3‬‬ ‫‪5 HCOOH + NaOH‬‬ ‫‪6 CH3NH2 + HBr‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪69 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫تأين الأملاح‪ :‬وهو عبارة عن تفكك الملح عند إذابته في الماء إلى أيونات موجبة وسالبة‪.‬‬ ‫أمثلة‬ ‫‪1 KNO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪K+ + NO-3‬‬ ‫‪4 CH3COONa‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪CH3COO- + Na+‬‬ ‫‪2 NH4Cl‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪NH+4+Cl-‬‬ ‫‪5 N2H5NO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪N2H+5 + NO-3‬‬ ‫‪3 NaHCO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪6 LiF H2O‬‬ ‫تميه الأملاح ‪:Hydrolysis‬‬ ‫مفهومـه‪ :‬قـدرة الأيونـات الناتجـة مـن إذابـة الملـح فـي المـاء علـى التفاعـل مـع المـاء وإنتـاج‬ ‫أيونــات ‪ H3O+‬أو أيونــات ‪ OH-‬أو كليهمــا‬ ‫حيـث أن هنـاك أمـاح لا تتميـه‪ ،‬وذلـك لأن أيونـات الملـح ليـس لهـا القـدرة علـى التفاعـل مـع المـاء‪،‬‬ ‫ولذلـك تقسـم الأمـاح اعتمـاد ًا علـى تميهـا إلـى‪:‬‬ ‫أ أملاح لا تتميه‪:‬‬ ‫◂ أيونات الملح ليس لها القدرة على التفاعل مع الماء‪.‬‬ ‫◂ لا يحدث إنتاج الأيونات ‪ H3O+‬أو ‪.OH-‬‬ ‫◂ الأملاح التي لا تتميه هي أملاح محاليلها متعادلة (ملح متعادل)‬ ‫ب أملاح تتميه‪:‬‬ ‫◂ أيونات الملح لها القدرة على التفاعل مع الماء‪.‬‬ ‫◂ يحدث إنتاج الأيونات ‪ H3O+‬أو ‪.OH-‬‬ ‫◂ الملــح الــذي أيوناتــه تتفاعــل مــع المــاء منتجــة أيــون ‪ H3O+‬هــي أمــاح محاليلهــا حمضيــة‬ ‫(ملــح حمضــي)‬ ‫◂ الملــح الــذي أيوناتــه تتفاعــل مــع المــاء منتجــة أيــون ‪ OH-‬هــي أمــاح محاليلهــا قاعديــة‬ ‫(ملــح قاعــدي)‬ ‫الفرق بين عملية التميه والذوبان‪:‬‬ ‫التميه‪ :‬قدرة أيونات الملح على التفاعل مع الماء لإنتاج أيوان ‪ H3O+‬أو ‪ OH-‬أو كليهما‬ ‫الذوبـان‪ :‬تفـكك الملـح إلـى أيونـات موجبـة وسـالبة ليـس لهـا القـدرة علـى التفاعـل مـع المـاء‪ ،‬ولا‬ ‫تغيـر مـن تركيـز ‪ H3O+‬أو ‪( OH-‬ملـح متعـادل)‬ ‫◂البحث عن تميه الملح وتحديد نوع الملح‬ ‫خطوات البحث عن تميه الملح وتحديد نوع الملح‪:‬‬ ‫‪ 1‬تفكك الملح إلى أيونات موجبة وسالبة‬ ‫‪ 2‬معرفة أصل كل أيون وذلك من خلال‪:‬‬ ‫إضافة ‪ H+‬للأيون السالب‪.‬‬ ‫إضافة ‪ OH-‬للأيون الموجب البسيط (‪.)Li+/ Na+/ K+‬‬ ‫حذف ‪ H+‬من الأيون الموجب المركب(‪)….., NH+4 , CH3NH+3 , N2H+5‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪70‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬