الكيمياء6

‫الكيمياء‪6‬‬ ‫المستوى السادس‬ ‫النظام الفصلي للتعليم الثانوي‬ ‫إعداد‬ ‫أ ‪/‬السعيد الأميري‬ ‫‪3444-3419‬ه‬ ‫الصفحة ‪1‬‬

‫‪ )1‬سم وحدات البناء الأساسية التي تك ّون البروتينات والكربوهيدرات المركبة‪.‬‬ ‫وحدات البناء الأساسية للبروتينات هي ‪ :‬الأحماض الأمينية‪.‬‬ ‫وحدات البناء الأساسية للكربوهيدرات المركبة هي‪ :‬السكريات الأحادية‪.‬‬ ‫‪ )2‬نسخ ‪ DNA‬يحتوي أحد أشرطة جزيء ‪ DNA‬الترتيب القاعدي التالي‪ .‬فما تعاقب القواعد على الشريط الآخر‬ ‫في جزيء ‪DNA‬؟‪C – C – G – T – G – G – A – C – A – T – T – T - A‬‬ ‫‪G –G – C – A – C – C – T – G – T – A – A – T‬‬ ‫‪ )3‬الشيفرة الوراثية هي شيفرة ثلاثية‪ ،‬أي أنه تعاقب من ثلاث قواعد في ‪ RNA‬يدل على كل حمض أميني في‬ ‫سلسلة ببتيدية أو بروتين‪ .‬فكم عدد قواعد ‪ RNA‬الضرورية للدلالة على بروتين يحتوي على ‪ 577‬حمضاً أمينياً؟‬ ‫عدد قواعد ‪ RNA‬الضرورية للدلالة على بروتين يحتوي على ‪ 755‬حمض أميني = ‪ 1531 = 755 × 3‬قاعدة‬ ‫‪ )4‬أين يوجد ‪ DNA‬في الخلايا الحية؟ في نواة الخلية‪.‬‬ ‫‪ )7‬س ِّم حمضين نوويين موجودين في المخلوقات الحية‬ ‫‪ -1‬حمض ديوكسي رايبونيوكلييك ‪ -2 .DNA‬حمض الرايبونيوكلييك ‪. RNA‬‬ ‫‪ )6‬ما التراكيب الثلاثة التي تك ّون النيوكليوتيد؟‬ ‫مجموعة فوسفات غير عضوية‪ ،‬و سكر أحادي ذو خمس ذرات كربون‪ ،‬و تركيب يحتوي على نيتروجين يدعى قاعدة‬ ‫نيتروجينية‪.‬‬ ‫‪ )5‬أين تُختزن الأحماض الدهنية في جسم الإنسان؟ وفي أي صورة؟‬ ‫تُختزن الأحماض الدهنية في الخلايا الدهنية في الجسم على شكل جليسريد ثلاثي‪.‬‬ ‫‪ )8‬قارن بين وظائف النشا والسليلوز في النباتات‪ ،‬ووضح أهمية التركيب الجزيئي لكل منهما بالنسبة لوظيفته‪.‬‬ ‫النشا يُستعمل لتخزين الطاقة‪ ،‬والسليلوز يكون الجدران القاسية للخلية النباتية‪ ،‬كتلك الموجودة في الخشب حيث‬ ‫يسمح التركيب الطولي الطويل للسيليلوز للسلاسل أن تلتصق معا بشدة مكونة تركيبا قويا صلبا بينما تتكون النشا‬ ‫من وحدات جلوكوز وهو غير قابل للذوبان في الماء مما يجعله مخزنا جيدا للطاقة‪.‬‬ ‫‪ )9‬السكريات أعط مصطلحاً علمياً لكل مما يأتي‪:‬‬ ‫‪ .a‬سكر الدم ‪:‬الجلوكوز‪.‬‬ ‫‪ .b‬سكر المائدة ‪:‬السكروز‪.‬‬ ‫‪ .c‬سكر الفاكهة ‪:‬الفركتوز‪.‬‬ ‫‪ .d‬سكر الحليب ‪:‬اللاكتوز‪.‬‬ ‫‪ )11‬ما نوع الرابطة التي تتكون عند اتحاد سكرين أحاديين لتكوين سكر ثنائي؟ رابطة إيثرية ‪.C – O – C‬‬ ‫‪ )11‬الكربوهيدرات صنّف الكربوهيدرات الآتية إلى سكريات أحادية‪ ،‬أو ثنائية‪ ،‬أو عديدة التسكر‪:‬‬ ‫‪ .e‬السليلوز ‪ :‬سكرعديد التسكر‪.‬‬ ‫‪:‬سكرعديد التسكر‪.‬‬ ‫‪ .a‬النشا‬ ‫‪ .f‬الجلايكوجين ‪ :‬سكرعديد التسكر‪.‬‬ ‫‪ .b‬الجلوكوز ‪:‬سكر أحادي‪.‬‬ ‫‪ .g‬الفركتوز‪:‬سكر أحادي‪.‬‬ ‫‪ .c‬السكروز ‪:‬سكر ثنائي‪.‬‬ ‫‪ .h‬اللاكتوز‪:‬سكر ثنائي‪.‬‬ ‫‪ .d‬الرايبوز ‪:‬سكر أحادي‪.‬‬ ‫‪ )12‬حدد عدد الأحماض الأمينية والروابط الببتيدية التي توجد في الببتيد المبين في الشكل‬ ‫الصفحة ‪2‬‬

‫عدد الأحماض الأمينية = ‪4‬‬ ‫عدد الروابط الببتيدية = ‪3‬‬ ‫‪ )13‬كم رابطة ببتيدية توجد في ببتيد يحوي خمسة أحماض أمينية؟‪ 4‬روابط ببتيدية‪.‬‬ ‫‪ )14‬بكم طريقة يمكنك ترتيب ثلاثة أو أربعة أو خمسة أحماض أمينية مختلفة في الببتيد؟‬ ‫عدد طرق ترتيب ثلاثة أحماض أمينية = ‪103 × 8 = 203‬‬ ‫عدد طرق ترتيب أربعة أحماض أمينية = ‪114 × 16 = 214‬‬ ‫عدد طرق ترتيب خمسة أحماض أمينية = ‪117 ×32 = 217‬‬ ‫‪ )17‬التركيب المبين في الشكل التالي للتريبتوفان‪ .‬صف بعض الخواص التي تتوقعها للتريبتوفان‪ ،‬بنا ًء على‬ ‫تركيبه‪ .‬وإلى أي من المركبات العضوية الحيوية ينتمي التريبتوفان؟ وضح إجابتك‪.‬‬ ‫حمض أميني‪ ،‬أروماتي‪ ،‬غير قطبي ولا يذوب في الماء وله درجة انصهار ودرجة‬ ‫غليان مرتفعة نسبيا‪.‬‬ ‫‪ )16‬س ِّم حمضين أمينيين لا قطبيين وآخرين قطبيين‪.‬‬ ‫حمضين أمينيين لا قطبيين‪ :‬الجلايسين‪ ،‬و الفالين‪.‬‬ ‫حمضين أمينيين قطبيين‪ :‬السيرين‪ ،‬و حمض الجلوتاميك‪.‬‬ ‫‪ )15‬أعط مثالاً على حمض أميني له حلقة أروماتية في سلسلته الجانبية‪ .‬فينيل الألنين‬ ‫‪ )18‬ع ّدد أربع وظائف رئيسة للبروتينات‪ ،‬وأعط مثالاً واحداً على بروتين يقوم بكل وظيفة من هذه الوظائف‪.‬‬ ‫‪ -1‬تسريع التفاعلات‪ .‬مثال‪ :‬الإنزيمات التي تُحول السكريات من مركبات معقدة إلى مركبات أقل تعقي ًدا‪.‬‬ ‫‪ -2‬النقل‪ .‬مثل الهيموجلوبين‪ ،‬الذي ينقل الأكسجين في الدم من الرئتين إلى سائر الجسم‪.‬‬ ‫‪ -3‬الدعم البنائي‪ .‬مثل الكولاجين و هو جزء من الجلد و الأوتار و الأربطة و العظام‪.‬‬ ‫‪ .4‬الاتصال‪ .‬مثل هرمون الأنسولين عندما يُطلق إلى مجرى الدم يعطي إشارات إلى خلايا الجسم أن سكر الدم متوافر‬ ‫بكثرة و يجب تخزينه‪.‬‬ ‫‪ )19‬تشريح جسم الإنسان سم خمسة أجزاء من الجسم تحتوي بروتينات بنائية‪.‬‬ ‫الجلد‪ ،‬و الأوتار‪ ،‬و الأربطة‪ ،‬و العظام‪ ،‬و الأظفار‪.‬‬ ‫‪ )21‬ماذا تُسمى السلسلة المكونة من ثمانية أحماض أمينية؟ والسلسلة المكونة من ‪ 200‬حمض أميني؟‬ ‫السلسلة المكونة من ثمانية أحماض أمينية‪ :‬ببتيد‪.‬‬ ‫السلسلة المكونة من ‪ 211‬حمض أميني‪ :‬بروتين‪.‬‬ ‫‪ )21‬حلل تركيب الأحماض النووية لتحديد التركيب الذي يجعلها أحماضا‪.‬‬ ‫وحدة البناء الأساسية للحمض النووي هي النيوكليوتيد‪ .‬و لكل نيوكليوتيد ثلاثة أجزاء‪ :‬مجموعة فوسفات غير‬ ‫عضوية‪ ،‬و سكر أحادي ذو خمس ذرات كربون‪ ،‬و قواعد نيتروجينية‪.‬‬ ‫مجموعة الفوسفات هي المسؤولة عن حامضية الحمض النووي‪.‬‬ ‫الصفحة ‪3‬‬

‫‪ )22‬تمثل الصيغة المجاورة‪ [:‬سليلوز ‪ -‬نشا ‪ -‬بروتين ‪ -‬ستيرويد ]‬ ‫‪ )23‬اكتب معادلة الهدرجة الكاملة للحمض الدهني غير المشبع وحمض اللينوليك‪.‬‬ ‫‪CH3(CH2)4CH = CHCH2CH = CH(CH2)7COOH‬‬ ‫‪CH3 (CH2)4CH=CHCH2CH=CH (CH2)7COOH + 2H2 →CH3 (CH2)16COOH‬‬ ‫‪ )24‬اشرح وظائف الكربوهيدرات في المخلوقات الحية‪.‬‬ ‫تزود الكربوهيدرات المخلوقات الحية بالطاقة و المواد البنائية‪.‬‬ ‫‪)27‬ارسم الصيغة البنائية للأحماض التالية‪ -1:‬الجلايسين ‪ -2‬السيرين ‪ -3‬السيستين‬ ‫‪ )26‬صف ثلاثة بروتينات‪ ،‬وح ّدد وظائفها‬ ‫‪ -1‬الإنزيمات‪ ،‬عوامل محفزة حيوية‪ ،‬تعمل على تسريع التفاعل الكيميائي دون أن يُستهلك في هذا التفاعل‪ .‬و يؤدي‬ ‫إلى تخفيض طاقة تنشيط التفاعل عن طريق تثبيت الحالة الانتقالية‪.‬‬ ‫‪ -2‬الهيموجلوبين‪ ،‬ينقل الأكسجين في الدم من الرئتين إلى سائر أجزاء الجسم‪.‬‬ ‫‪ -3‬هرمون الأنسولين‪ ،‬عندما يُطلق إلى مجرى الدم يعطي إشارات إلى خلايا الجسم أن سكر الدم متوافر بكثرة و يجب‬ ‫تخزينه‪.‬‬ ‫‪ )25‬ما النتائج المتوقعة لهذا التفاعل ? → ‪CH3CH2CH2Br + NH3‬‬ ‫‪CH3CH2CH2NH2Br + H2 .a‬‬ ‫‪CH3CH2CH2NH3 + Br2 .b‬‬ ‫‪CH3CH2CH2NH2 +HBr .c‬‬ ‫‪CH3CH2CH3 + NH2Br .d‬‬ ‫‪)28‬ما نوع التفاعل الآتي؟‬ ‫‪ )29‬صف خواص الأحماض الكربوكسيلية؟‬ ‫الأحماض الكربوكسيلية تتأين في الماء و تُحول لون ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء‪ ،‬و تتميز بمذاق حمضي‬ ‫لاذع‪.‬‬ ‫‪ )31‬ما نوع المركب الذي يمثله الجزيء الآتي؟‬ ‫الصفحة ‪4‬‬

‫‪ )31‬ما نوع التفاعل المبين أدناه؟‬ ‫‪ )32‬ارسم الصيغة العامة لكل نوع من أنواع المركبات العضوية الآتية‪:‬‬ ‫د)هاليد الألكيل‬ ‫ج) كيتون‬ ‫ب) ألدهيد‬ ‫أ) إستر‬ ‫‪O OO‬‬ ‫‪R–X‬‬ ‫║║ ║‬ ‫الحمض الكربوكسيلي‬ ‫`‪R – C – R‬‬ ‫‪R–C–H‬‬ ‫`‪R – C – O – R‬‬ ‫‪ )33‬أي المشتقات الهيدروكربونية له الصيغة العامة ‪R – OH‬؟‬ ‫الكيتون‬ ‫الأمين‬ ‫الكحول‬ ‫ب‪ -‬ما اسم هذا المركب؟‬ ‫‪ )34‬استعمل الشكل أدناه للإجابة‬ ‫أ‪ -‬ما المجموعة الوظيفية الظاهرة في هذا المركب؟‬ ‫ب‪ -‬حمض البيوتانويك‪.‬‬ ‫أ‪ -‬مجموعة الكربوكسيل‪.‬‬ ‫‪ )37‬سم نوع المركب العضوي الناتج عن التفاعلات الآتية‪:‬‬ ‫‪ .a‬الحذف في الكحول ‪( :‬ألكين)‬ ‫‪ .b‬إضافة كلوريد الهيدروجين إلى الألكين‪( :‬هاليد الألكيل)‬ ‫‪ .c‬إضافة الماء إلى الألكين ‪( :‬كحول)‬ ‫‪ )36‬اكتب استعمالين لكل من البوليمرات الآتية‪:‬‬ ‫‪ .a‬بولي بروبيلين ‪(:‬أوعية للمشروبات و الحبال‪ ،‬و أدوات المطبخ)‬ ‫‪ .b‬بولي يور إيثان ‪( :‬الأثاث و مخدات الفوم‪ ،‬و الطلاء)‬ ‫‪ .c‬بولي رباعي فلوروإيثيلين‬ ‫‪(:‬أواني الطبخ غير القابلة للالتصاق‪ ،‬تبطين الأنابيب‪ ،‬و صناعة القطع اللازمة للصمامات و المضخات‪(.‬‬ ‫‪ .d‬بولي فينيل كلوريد‪ (:‬تغليف الطعام والأقمشة)‬ ‫‪ )35‬استعمالات شائعة سم الألدهيد‪ ،‬أو الكيتون‪ ،‬أو الحمض الكربوكسيلي‪ ،‬أو الإستر‪ ،‬أو الأميد المستعمل لكل من‬ ‫الأعراض الآتية‪:‬‬ ‫‪ .d‬نكهة في الأطعمة‬ ‫‪ .c‬حمض في الخل‬ ‫‪ .a‬حفظ العينات البيولوجية ‪ .b‬مذيب لتلميع الأظافر‬ ‫والمشروبات‬ ‫إسترمثل هكسانوات الميثيل‬ ‫حمض الأسيتيك (حمض‬ ‫أسيتون (‪ -2‬بروبانون)‪.‬‬ ‫فورمالدهايد (ميثانال)‪.‬‬ ‫الذي يُعزى إليه طعم الفراولة‪.‬‬ ‫الإيثانويك)‪.‬‬ ‫‪ )38‬ما المواد الأولية اللازمة لتحضير معظم المركبات العضوية الصناعية؟ البترول و الغاز الطبيعي‪.‬‬ ‫‪ )39‬أي الهالوجينات يوجد في الهرمونات التي تنتجها الغدة الدرقية الطبيعية في الإنسان؟ اليود‬ ‫‪ )41‬اشرح الفرق بين عمليتي البلمرة بالإضافة والبلمرة بالتكاثف‪.‬‬ ‫في البلمرة بالإضافة تبقى جميع الذرات الموجودة في المونمر في تركيب البوليمر‪.‬‬ ‫أما البلمرة بالتكاثف فتحدث عندما تحتوي المونمرات على اثنتين من المجموعات الوظيفية على الأقل تتحد مع‬ ‫بعضها و يصاحب ذلك خسارة جزيء صغير غالبًا ما يكون الماء‪.‬‬ ‫الصفحة ‪5‬‬

‫‪ )41‬ما نوع التفاعل الذي يعمل على تحويل الكحول إلى كل نوع من المركبات الآتية‪:‬‬ ‫‪ .d‬ألدهيد‬ ‫‪ .c‬هاليد الألكيل‬ ‫‪ .b‬ألكين‬ ‫‪ .a‬إستر‬ ‫تكاثف بين الكحول و حمض حذف‪ .‬يتم حذف جزيء ماء استبدال‪ .‬يتم استبدال مجموعة أكسدة‪ .‬يتم حذف هيدروجين‪.‬‬ ‫الهيدروكسيل بذرة هالوجين‪.‬‬ ‫كربوكسيلي‪ .‬يتم حذف جزيء‬ ‫ماء من الجزيئين م ًعا‪.‬‬ ‫‪ )42‬اكتب اسم التفاعل العضوي اللازم لإجراء التغييرات الآتية‪:‬‬ ‫‪ .b‬هاليد الألكيل ← كحول ‪ .c‬هاليد الألكيل ← ألكين ‪ .d‬أمين ‪ +‬حمض‬ ‫‪ .a‬ألكين ← ألكان‬ ‫كربوكسيلي ← أميد‬ ‫تكاثف‪ .‬يتم نزع جزيء ماء من‬ ‫حذف‪ .‬يتم حذف هاليد‬ ‫استبدال‪ .‬يتم استبدال‬ ‫إضافة‪ .‬يتم إضافة‬ ‫الجزيئين م ًعا‪.‬‬ ‫الهيدروجين‪.‬‬ ‫الهالوجين بمجموعة‬ ‫الهيدروجين‪.‬‬ ‫هيدروكسيل‪.‬‬ ‫‪ )43‬سم المركبات الكربونيلية الآتية‪:‬‬ ‫حمض الهكسانويك‪.‬‬ ‫هكسانو أميد‪.‬‬ ‫بيوتانون حلقي‪ .‬بيوتانال‪.‬‬ ‫‪ )44‬تطبيقات عملية سم كحولاً‪ ،‬أو أميناً‪ ،‬أو إيثراً واحداً يستعمل لكل غرض من الأغراض الآتية‪:‬‬ ‫‪ .e‬إنتاج الأصباغ‬ ‫‪ .d‬مخدر‬ ‫‪ .b‬مذيب للطلاء ‪ .c‬مانع للتجمد‬ ‫‪ .a‬مادة مطهرة‬ ‫ثنائي إيثيل إيثر‪ .‬الأنيلين‬ ‫الجليسرول‪.‬‬ ‫الميثانول‪.‬‬ ‫الإيثانول‪.‬‬ ‫‪ )47‬كيف يمكن تغيير الخواص الطبيعية للمركب المبين في الشكل التالي؟ ما اسم هذا المركب؟‬ ‫يمكن تغيير خواص هذه المادة عن طريق إخضاعها لأحد تفاعلات المركبات العضوية (الاستبدال‪ ،‬أو الحذف‪ ،‬أو‬ ‫الإضافة‪ ،‬أو الأكسدة أو الاختزال‪ ،‬أو التكاثف)‪.‬‬ ‫اسم المركب‪ :‬إيثانول (كحول إيثيلي)‪.‬‬ ‫‪)46‬قارن (المعادلات الكيميائية فقط) بين أكسدة ‪ -1‬بروبانول ‪ -2 ،‬بروبانول ؟‬ ‫‪ )45‬صنف نواتج تفاعل التكثف بين الحمض الكربوكسيلي والكحول‪.‬النواتج هي استر وماء‬ ‫‪)48‬اكتب المعادلة الكيميائية تحضير حمض اسيتالسلسليك(الأسبرين)‬ ‫‪ )49‬حدد التفاعل العكسي لتفاعل الهدرجة؟ التفاعل العكسي لتفاعل الهدرجة هو تفاعل حذف الهيدروجين‪.‬‬ ‫‪ )71‬الكثير من المنتجات الاستهلاكية‪ -‬ومنها الأواني البلاستيكية والألياف المستعملة في صناعة الحبال والملابس‪،‬‬ ‫والزيوت والشموع التي تستعمل في مستحضرات التجميل‪ -‬مصنوعة من ‪ .....................‬البترول والغاز‬ ‫الطبيعي‪.‬‬ ‫الصفحة ‪6‬‬

‫‪ )71‬س ّم ثلاثة أنواع من الطعام الذي يحتوي على حمض الأسيتيك (الإيثانويك)‪.‬‬ ‫الكاتشاب‪ ،‬والمايونيز‪ ،‬واللحوم والأسماك المحفوظة‪ ،‬والمخللات‬ ‫‪ )72‬الشكل المقابل ‪ :‬تم استعمال محلول الفورمالدهيد فى الماضى لحفظ العينات البيولوجية وقد تم‬ ‫تقييد استعمال الفورمالدهيد فى السنوات الاخيرة ؟ علل‬ ‫لان الدراسات تشير الى انه قد يسبب السرطان‬ ‫‪ )73‬أكمل‪ :‬تستعمل كميات كبيرة من الفورمالدهيد للتفاعل مع ‪............‬لصنع نوع من الشمع المقاوم‪ ،‬والمواد‬ ‫البلاستيكية الصلبة المستعملة في صناعة الأزرار ‪( :‬اليوريا)‬ ‫‪ )74‬الشكل المقابل يدافع النمل اللاسع عن نفسه بإفراز سم يحتوي على‪.......................‬‬ ‫حمض الفورميك‬ ‫‪)77‬أكمل تربط ذرة الأكسجين ذرتين من الكربون لتكون‪ ( ..............‬الإيثر)‬ ‫‪ )76‬استنتج لماذا لا يفضل استعمال ثنائي الإيثيل إيثر مادة مخدرة؟ لأنها مادة متطايرة و شديدة الاشتعال‪.‬‬ ‫‪)75‬أكمل ‪...................‬تستعمل في تحقيقات الطب الجنائي‪(.‬الأمينات)‬ ‫‪ )78‬حلل – اعتما ًدا على الصيغة البنائية أدناه – أي المركبين أكثر ذوبانية في الماء؟ ف ّسر إجابتك‪.‬‬ ‫‪CH3CH2OH‬‬ ‫‪CH3-O-CH3‬‬ ‫المركب الأول (الميثانول) أكثر ذوبانية في الماء بسبب قطبيته ووجود الرابطة الهيدروجينية‪ .‬أما المركب الثاني‬ ‫(ثنائي ميثيل إيثر) قليل الذوبان في الماء لعدم وجود روابط هيدروجينية بين جزيئاتها‪.‬‬ ‫‪ )79‬قارن فيم تختلف هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل؟‬ ‫هاليدات الألكيل‪ :‬مركبات عضوية تحتوي على ذرة هالوجين مرتبطة برابطة تساهمية مع ذرة كربون أليفاتية‪.‬‬ ‫هاليدات الأريل‪ :‬مركبات عضوية تتكون من هالوجين مرتبط مع حلقة البنزين أو مجموعة أروماتية أخرى‪.‬‬ ‫‪ )61‬خلية جلفانية تتكون من قضيب من الماغنسيوم مغموس في محلول أيونات ‪ Mg+2‬تركيزه ‪ ،1M‬وقضيب من‬ ‫الفضة مغموس في محلول أيونات ‪ Ag +‬تركيزه ‪ ،1M‬ما الجهد القياسي لهذه الخلية؟‬ ‫‪Eºcell = Eºcathode - Eºanode‬‬ ‫‪+ 2+‬‬ ‫‪Eºcell = Eº Ag │ Ag - Eº Mg │ Mg‬‬ ‫)‪Eºcell = +0.7996 V - (-2.372V‬‬ ‫‪Eºcell = +3.1716 V‬‬ ‫‪ )61‬اختر لو افترضنا توافر الشروط القياسية فأي الخلايا الآتية تعطي جه ًدا مقداره ‪: 2.513V‬‬ ‫‪√ Al | Al3+ || Hg2+ | Hg.a‬‬ ‫‪Hg2+ | Hg || H2 | H+ .b‬‬ ‫‪Mg | Mg2+ || Al3+ | Al .c‬‬ ‫‪Pb | Pb2+ || Ag | Ag+ .d‬‬ ‫‪ )62‬أي العبارات الآتية المتعلقة بالبطاريات غير صحيحة؟‬ ‫‪ .a‬البطاريات نماذج مضغوطة من الخلايا الجلفانية‪.‬‬ ‫‪ .b‬البطاريات الثانوية من بطاريات التخزين‪.‬‬ ‫‪ .c‬يمكن أن تتكون البطاريات من خلية واحدة‪√ .‬‬ ‫‪ .d‬تفاعل الأكسدة والاختزال في البطاريات التي يمكن إعادة شحنها تفاعل معكوس‪.‬‬ ‫‪ )63‬ما الذي تتوقع حدوثه إذا غمرت شريحة من الفضة في محلول مائي يحتوي أيونات ‪Cu2+‬؟‬ ‫‪ .b‬يترسب النحاس على ‪ .a‬اختزال أيونات النحاس‬ ‫‪ .c‬تأكسد الفضة‬ ‫‪ .d‬عدم حدوث تفاعل‬ ‫شريحة الفضة‬ ‫الصفحة ‪7‬‬

‫‪ )64‬ما الذي يحدث عند وضع قطعة من الخارصين‪ Zn‬في محلول ‪1.0M Cu(NO3)2‬؟‬ ‫‪ .a‬لا يحدث تغير‬ ‫‪ .b‬يزداد[‪]NO3-‬‬ ‫‪ .c‬يقل [‪]Zn2+‬‬ ‫‪ .d‬يقل[‪]Cu2+‬‬ ‫‪ )67‬ما المادة التي تتكون على المهبط عند التحليل الكهربائي لمحلول مائي من ‪NaCl‬‬ ‫‪ .a‬البوتاسيوم‬ ‫‪.b‬الاكسجين‬ ‫‪ .c‬الهيدروجين‬ ‫‪ .d‬اليود‬ ‫‪ )64‬استعمل الشكل التالي للإجابة عن الاسئلة التالية‪:‬‬ ‫أ‪ .‬حدد القطب الموجب والقطب السالب في هذا الجهاز‬ ‫في الخلية الجلفانية يكون القطب الموجب هو الكاثود‪ ،‬أي أن القطب الموجب هو قطب‬ ‫النحاس‪ .‬و يكون القطب السالب هو الأنود‪ ،‬أي أن القطب السالب هو قطب الخارصين‪.‬‬ ‫ب‪ .‬اكتب نصف تفاعل الأكسدة‪.‬‬ ‫‪Zn → Zn 2+ +2e-‬‬ ‫ج‪ .‬اشرح وظيفة القنطرة الملحية في هذا الجهاز‪.‬‬ ‫تسمح بتحرك الأيونات الموجبة نحو الكاثود (قطب النحاس)‪ ،‬و تسمح بتحرك الأيونات السالبة نحو الأنود (قطب‬ ‫الخارصين) وإكمال الدائرة الكهربية‪.‬‬ ‫‪ )67‬أكمل ‪ :‬يؤدي وجود مصدر تيار كهربائي في التحليل الكهربائي إلى حدوث تفاعل ‪..........‬في الخلايا الكهروكيميائية‪.‬‬ ‫غير تلقائي‬ ‫‪ )66‬أكمل ‪ :‬تُنقّى الفلزات ومنها النحاس بواسطة‪ ...............‬خلايا التحليل الكهربائي‬ ‫‪)65‬ما الخواص التي تسمح باستعمال تفاعلات الأكسدة والاختزال في توليد تيار كهربائي‬ ‫انتقال الإلكترونات بين الذرات‬ ‫‪ ، Al | Al3+(IM)||Cu2+(IM) |Cu )68‬ما الذي يتأكسد‪ ،‬وما الذي يختزل عندما يمر التيار في الخلية؟‬ ‫يتأكسد الألومنيوم‪ ،‬و يُختزل النحاس‪.‬‬ ‫‪ )69‬يوضح الشكل المقابل خلية جلفانية تتكون من قطعة خارصين في ‪ 1.0M‬من محلول نترات الخارصين‪ ،‬وقطعة‬ ‫فضة في ‪ 1.0M‬من محلول نترات الفضة‪ ،‬استعمل الشكل في الإجابة عن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫‪.a‬ح ّدد الأنود‪ ( .‬قطعة الخارصين‪).‬‬ ‫‪ .b‬ح ّدد الكاثود‪( .‬قطعة الفضة‪).‬‬ ‫‪ .c‬أين تحدث الأكسدة‪ (. .‬عند الأنود‪ ،‬على قطب الخارصين‪).‬‬ ‫‪ .e‬أين يحدث الاختزال‪(.‬عند الكاثود‪ ،‬على قطب الفضة‪).‬‬ ‫‪ .f‬ما اتجاه التيار خلال أسلاك التوصيل‪(.‬من الأنود إلى الكاثود‪ ،‬ينقل السلك الإلكترونات من قطب‬ ‫الخارصين إلى قطب الفضة‪).‬‬ ‫‪ .g‬ما اتجاه مرور الأيونات الموجبة خلال القنطرة الملحية؟ (تتجه الأيونات الموجبة نحو الكاثود‪ ،‬نحو قطب الفضة)‬ ‫‪)Eº‬‬ ‫‪2‬‬ ‫=‬ ‫‪-0.7618V‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪ .h‬ما جهد الخلية عند‪ 25 C‬و ‪ 1 am‬؟(‪EºAg+│Ag =+0.799V‬‬ ‫‪Zn │Zn‬‬ ‫‪Eºcell = Eºcathode - Eºanode‬‬ ‫‪Eºcell‬‬ ‫‪EºAg+│Ag‬‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪2‬‬ ‫=‬ ‫‪-‬‬ ‫‪Zn │Zn‬‬ ‫)‪Eºcell =+0.799V - (-0.7618V‬‬ ‫‪Eºcell = +1.5608V‬‬ ‫‪ )51‬أي جزء في خلية الخارصين والكربون الجافة يمثل الأنود؟ وما التفاعل الذي يحدث عنده؟‬ ‫حافظة الخارصين هي الأنود في الخلية‪ ،‬و يحدث عندها تفاعل الأكسدة التالي‪Zn (s) → Zn2+ (aq) +2e :‬‬ ‫‪ )51‬كيف تختل البطاريات الأولية عن الثانوية؟‬ ‫البطاريات الأولية هي التي تنتج طاقة كهربائية من تفاعل الأكسدة و الاختزال الذي لا يحدث بشكل عكسي بسهولة‪ ،‬و‬ ‫تصبح البطارية غير صالحة للاستعمال بعد انتهاء التفاعل‪ .‬و البطاريات الثانوية تنتج الطاقة الكهربائية من تفاعل‬ ‫الأكسدة و الاختزال أي ًضا و لكن يمكن أن يحدث تفاعل الأكسدة و الاختزال العكسي‪ ،‬أي يمكن شحنها‪.‬‬ ‫الصفحة ‪8‬‬

‫‪ )52‬ما الجلفنة؟ وكيف تحمي الجلفنة الحديد من التآكل؟‬ ‫الجلفنة هي تغليف الحديد بطبقة من الخارصين‪ ،‬إما عن طريق غمس القطعة الحديدية بمصهور الخارصين‪ ،‬أو بطلاء‬ ‫الحديد بطبقة من الخارصين كهربائيًا‪.‬‬ ‫تحمي الجلفنة الحديد بطريقتين‪ :‬ما دامت طبقة الخارصين سليمة‪ ،‬فهي لا تمكن الماء و الهواء من الوصول إلى‬ ‫سطح الحديد‪ .‬و لكن عند تشقق طبقة الخارصين فإنه يقوم بحماية الحديد من التآكل السريع بأن يصبح الخارصين‬ ‫أنود الخلية الجلفانية المتكونة عندما يلامس الهواء و الماء الحديد و الخارصين في الوقت نفسه‪.‬‬ ‫‪ )53‬الصوف(الليف السلكي) حزمة من الشعيرات الفولاذية المصنوعة من الفولاذ‪ ،‬وهي سبيكة من الحديد‬ ‫والكربون‪ ،‬ما أفضل طريقة لتخزين سلك المواعين المستعمل في غسيل الأواني؟‬ ‫‪ .d‬تخزينه في الماء المالح ‪. .c .‬تخزينه في وعاء التجفيف ‪ .b‬تخزينه في الهواء الطلق ‪ .a .‬تخزينه في الماء العذب‪.‬‬ ‫‪ )54‬اذكر ثلاث طرائق لحماية الفلز من التآكل؟‪ -1‬استخدام الأنود المضحي‪-2 .‬الطلاء ‪ -3‬الجلفنة‬ ‫‪ )57‬التركيب في الشكل المقابل يعمل عمل بطارية‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫=‬ ‫‪-2.372‬‬ ‫‪V‬‬ ‫│ ‪Mg‬‬ ‫‪.a‬ح ّدد التفاعل الذي يحدث عند قطعة النحاس‪ .‬تفاعل اختزال‪Cu2++2e-→Cu .‬‬ ‫‪ .b‬ح ّدد التفاعل الذي يحدث عند سلك الماغنسيوم‪ .‬تفاعل أكسدة‪Mg→Mg2++2e .‬‬ ‫‪ .c‬ح ّدد الأنود‪ .‬الأنود‪ :‬سلك الماغنيسيوم‪.‬‬ ‫‪ .d‬ح ّدد الكاثود‪ .‬الكاثود‪ :‬قطعة النحاس‪.‬‬ ‫‪( Eº Mg2+│ Mg = -2.372 V‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫│‬ ‫‪Cu‬‬ ‫=‬ ‫البطارية‪+0.3419V(.‬‬ ‫لهذه‬ ‫القياسي‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ ‫‪.e‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Eºcell = Eºcathode - Eºanode‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫│ ‪Mg‬‬ ‫‪Eºcell‬‬ ‫=‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫│‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫)‪Eºcell = +0.3419V - (-2.372 V‬‬ ‫‪Eºcell = +2.7139 V‬‬ ‫‪ )56‬اعتما ًدا على الشكل المقابل‪ ،‬أجب عن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫‪. A‬أي الأقطاب يزداد حجمه؟ اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند هذا القطب‬ ‫قطب الخارصين يزداد حجمه‪ ،‬حيث تُختزل أيونات الخارصين و تتحول إلى فلز الخارصين الذي‬ ‫يترسب على القطب‪Zn2+ (aq) +2e- → Zn (s).‬‬ ‫‪ . b‬أي الأقطاب يقل حجمه؟ اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند هذا القطب‪.‬‬ ‫قطب النحاس يقل حجمه‪ ،‬حيث يتأكسد فلز النحاس و يتحول إلى أيونات ذائبة في المحلول‪Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e- .‬‬ ‫‪.c‬ف ّسر‪ ،‬مستعينًا بالشكل المقابل ماذا يحدث لأيونات النحاس في المحلول؟‬ ‫بعد حدوث أكسدة لفلز النحاس تهاجر أيونات النحاس إلى الكاثود وتترسب عليه وتغطيه‪.‬‬ ‫‪ )55‬لماذا تتدفق الإلكترونات من قطب إلى آخر في الخلية الجلفانية؟بسبب وجود فرق في جهدي اختزال القطبين‪.‬‬ ‫‪ )58‬ما المادة التي يتم تحليلها كهربائيًا في العملية الصناعية لإنتاج فلز الألمنيوم؟يتم الحصول على فلز الألومنيوم‬ ‫من التحليل الكهربائي لأكسيد الألومنيوم و المكرر من خام البوكسيت‪.Al2O3.2H2O‬‬ ‫‪ )59‬عند تنقية النحاس بالتحليل الكهربائي‪ ،‬ما العوامل التي تحدد أي قطعة نحاس هي الأنود‪ ،‬وأيها الكاثود؟اتجاه‬ ‫التيار الكهربائي الخارجي‪ ،‬إذ لابد أن يكون اتجاه تدفق التيار إلى الكاثود حيث يحدث اختزال أيونات النحاس إلى فلز‬ ‫النحاس الذي يترسب نقيًا على الكاثود‪.‬‬ ‫‪ )81‬بطاريات التخزين تسمى المراكم الرصاصية وغيرها من البطاريات التي يمكن إعادة شحنها أحيانًا ببطاريات‬ ‫التخزين‪ ،‬فما الذي يخزن في هذه البطاريات؟‬ ‫هذه البطاريات تختزن طاقة كيميائية تتحول عن طريق تفاعلات الأكسدة و الاختزال إلى طاقة كهربائية‪.‬‬ ‫الصفحة ‪9‬‬

‫‪ )81‬يوضح الشكل المقابل كيف يتم حماية أنابيب الحديد المدفونة من التآكل؛ إذ توصل هذه الأنابيب بفلز أكثر‬ ‫نشاطًا يتآكل بدلاً من الحديد‪.‬‬ ‫‪ .a‬حدد الكاثود والانود ‪:‬الكاثود‪ :‬الفولاذ ‪ ،‬الأنود‪ :‬الماغنيسيوم‪.‬‬ ‫‪.b‬فسر كيف يعمل الماغنسيوم على حماية الأنابيب‬ ‫عندما توصل كتل الماغنيسيوم بالحديد‪ ،‬ومع توافر الظروف الملائمة لتكوين‬ ‫خلية جلفانية‪ ،‬مثل اتصال المعدنين بالماء المالح‪ ،‬يصبح الماغنيسيوم أنو ًدا في‬ ‫خلية جلفانية‪ ،‬لأنه الأكثر نشاطًا‪ ،‬فيتأكسد (يتآكل) أسهل من الحديد‪.‬‬ ‫‪ )82‬تم اكتشاف وعاء فخاري سنة ‪1938‬م بالقرب من بغداد‪ ،‬وكان هذا الوعاء القديم يحتوي على قضيب من‬ ‫الحديد محاط بأسطوانة من النحاس‪ ،‬كما في الشكل المقابل وعند ملء هذا الوعاء بمحلول موصل كالخل فإنه قد يعمل‬ ‫عمل بطارية‪.‬‬ ‫• ‪ -a‬ح ّدد الكاثود‪ .‬جهد اختزال النحاس أكبر من جهد اختزال الحديد‪ .‬الكاثود هو اسطوانة النحاس‪.‬‬ ‫• ‪ -b‬ح ّدد الأنود‪ .‬جهد اختزال النحاس أكبر من جهد اختزال الحديد‪ .‬الأنود هو قضيب الحديد‪.‬‬ ‫‪)Eº‬‬ ‫‪cathode‬‬ ‫=‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫=‬ ‫‪+0.3419‬‬ ‫‪V،‬‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪anode‬‬ ‫=‬ ‫‪Eº‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫=‬ ‫‪-0.447‬‬ ‫البطارية‪V(.‬‬ ‫لهذه‬ ‫القياسي‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ ‫‪-c‬‬ ‫•‬ ‫│ ‪Cu‬‬ ‫│ ‪Fe‬‬ ‫‪Eºcell = Eºcathode - Eºanode‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Eºcell‬‬ ‫=‬ ‫‪Eº‬‬ ‫│ ‪Cu‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪Eº‬‬ ‫│ ‪Fe‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫)‪Eºcell = +0.3419V - (-0.447V‬‬ ‫‪Eºcell =+0.7889 V‬‬ ‫‪ )83‬ما أعداد التأكسد لعنصرالفوسفور في الأيون ‪ PO4-3‬؟‪5‬‬ ‫‪)84‬‬ ‫‪)87‬‬ ‫‪)86‬‬ ‫‪)85‬‬ ‫‪)88‬‬ ‫‪)89‬‬ ‫‪)91‬‬ ‫‪)91‬‬ ‫‪)92‬‬ ‫‪)93‬‬ ‫‪)94‬‬ ‫‪)97‬‬ ‫‪)96‬‬ ‫‪)95‬‬ ‫‪)98‬‬ ‫‪)99‬‬ ‫الصفحة ‪11‬‬

‫‪)111‬‬ ‫‪)111‬‬ ‫‪)112‬‬ ‫الصفحة ‪11‬‬