E-MODUL REAKSI REDOKS (Reduksi dan Oksidasi)

KATA PENGANTAR Pada zaman yang telah modern, berkembang dan serba canggih sekarang ini, manusia begitu mudah dalam mewujudkan segala keinginannya. Baik dalam segi teknologi, Pendidikan, Kesehatan dang sebagainya. telah menuntun manusia untuk berpikir lebih maju dalam segala hal, termasuk dalam bidang pendidikan. Perkembangan teknologi ini mendorong dunia khususnya dalam bidang pendidikan untuk selalu berupaya melakukan pembaharuan dan memanfaatkan teknologi yang ada dalam proses pembelajaran. Untuk menunjang proses pembelajaran yang berkualitas diperlukan suatu bahan ajar. Bahan ajar merupakan sumber belajar yang sangat penting untuk mendukung tercapainya kompetensi yang menjadi tujuan pembelajaran. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antara bahan senyawa kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk menghasilkan produk senyawa yang diinginkan. Materi yang akan dibahas pada modul ini adalah tentang Reaksi Redoks yaitu reaksi yang didalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas dua reaksi yang berbeda, yaitu oksidasi (kehilangan elektron) dan reduksi (memperoleh elektron). Salah satu media yang sudah banyak dipergunakan dalam dunia Pendidikan yang canggih zaman sekarang adalah E-Modul (Elektronic Modul). E-Modul berbasis elektronik adalah modul pembelajaran yang mengintegrasikan disiplin ilmu terkait. Pembelajaran bidang eksakta Sains, Teknologi, Teknik dan Matematika dapat terjadi melalui sistem elektronik yakni pembelajaran antar ilmu pengetahuan untuk mempelajari konsep akademis yang dipadukan dengan dunia nyata sebagai pengaplikasian bidang tersebut. Pada pembelajaran reaksi kimia, peserta didik dituntut untuk memecahkan masalah, membuat pembaruan, menemukan/merancang hal baru, memahami diri, melakukan pemikiran logis serta menguasai teknologi. E-modul Reaksi Redoks i

PRAKATA Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, dimana atas berkat dan Rahmat-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan modul ini. Modul Reaksi Redoks merupakan bahan ajar yang dikembangkan sedemikian rupa dengan memuat sejumlah ilmu Sains, Matematika, dan berkaitan pula dengan alam. Tujuan pengembangan modul ini adalah untuk memperkaya referensi bahan ajar dalam menganalisis permasalahan dalam pokok bahasan reaksi kimia. Modul berbasis elektronik ini diharapkan dapat memperluas wawasan siswa dalam memaknai reaksi redoks yang terjadi di linkungan sekitar, serta dapat melatih siswa untuk berpikir logis, kritis, dan disiplin. Penulis mengucapkan terimakasih kepada dosen yang membimbing penulis yaitu dosen Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Bapak Dr. Bajoka Nainggolan, M.S., sebab baik buruknya pembuatan modul ini tidak terlepas dari peran pembimbing dan validator. Penulis juga mengucapkan terimakasih kepada setiap pihak yang tidak dapat disebutkan satu persatu yang telah mendukung dan membantu tersusunnya sampai terselesaikannya modul ini. Kritik dan saran yang membangun selalu dinantikan penulis demi perbaikan dan kesempurnaan modul ini di hari-hari yang akan datang. Semoga modul ini dapat memberi manfaat bagi para pembaca khususnya siswa dalam mempelajari Reaksi Redoks. Akhir kata penulis mengucapkan rasa syukur yang sebesar-besarnya atas terselesaikannya modul yang berjudul “Modul kimia Reaksi Redoks”. Semoga modul ini, dapat menambah wawasan pembaca, dan dunia pendidikan. Medan, November 2022 Penulis Kelompok 7 E-modul Reaksi Redoks ii

DAFTAR ISI KATA PENGANTAR...................................................................................................................... i PRAKATA........................................................................................................................................ ii DAFTAR ISI..................................................................................................................................... iii DAFTAR GAMBAR........................................................................................................................ iv DAFTAR TABEL ............................................................................................................................ iv PENDAHULUAN ............................................................................................................................ v A. Latar belakang .................................................................................................................... v B. Tujuan.................................................................................................................................. v C. Peta Konsep ......................................................................................................................... vi D. Cara penggunaan modul .................................................................................................... vi E. Kompetensi Inti................................................................................................................... vii F. Kompetensi Dasar............................................................................................................... vii G. Capaian pembelajaran ....................................................................................................... viii KOMPONEN MATERI .................................................................................................................. 1 A. Tujuan.................................................................................................................................. 1 B. Uraian Materi...................................................................................................................... 1 1. Konsep Dasar Reaksi Redoks ....................................................................................... 1 2. Perkembangan Reaksi Redoks ..................................................................................... 9 3. Penyetaraan Reaksi Redoks.......................................................................................... 13 LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK ........................................................................................... 20 UJI KOMPETENSI ......................................................................................................................... 22 KUNCI JAWABAN......................................................................................................................... 25 VIDIO PEMBELAJARAN ............................................................................................................. 27 SISTEM PERIODIK UNSUR......................................................................................................... 28 GLOSARIUM .................................................................................................................................. 29 INDEKS ............................................................................................................................................ 30 SUMBER GAMBAR ....................................................................................................................... 31 DAFTAR PUSTAKA....................................................................................................................... 31 BIOGRAFI PENULIS ..................................................................................................................... 32 E-modul Reaksi Redoks iii

DAFTAR GAMBAR Gambar 1.1 Penentuan Bilangan Oksidasi Menggunakan Metode Elektronegatifitas .....................5 Gambar 2.1 Konsep Resoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi ........................................10 Gambar 3.1 Ilustrasi Reaksi Reduksi Oksidasi .................................................................................13 Gambar 3.2 Penyetaraan Reaksi reduksi Oksidasi............................................................................14 DAFTAR TABEL Tabel 1.1 Reduktor Penting............................................................................................................... 6 Tabel 1.2 Oksidator Penting .............................................................................................................. 7 Tabel 2.1 Aktivitas LK-a................................................................................................................... 8 Tabel 2.1 Aktivitas LK-b................................................................................................................... 11 Tabel 2.1 Aktivitas LK-c................................................................................................................... 17 E-modul Reaksi Redoks iv

PENDAHULUAN A. Latar Belakang E-Modul kimia berbasis proyek ini merupakan modul yang akan digunakan sebagai salah satu sumber belajar bagi peserta didik. Sama dengan hakikat modul pada umumnya modul kimia, modul ini berisi 3 substansi materi kimia Reaksi Redoks yang dikemas dalam satu unit program prmbelajaran yang terencana guna membantu pencapaian peningkatan kompetensi kimia. Modul kimia ini pada intinya merupakan model bahan belajar (learning material) yang menuntut peserta didik untuk belajar lebih mandiri dan aktif serta membantu meningkatkan peserta didik dalam case project. Dengan disusunnya e-modul kimia reaksi redoks berbasis proyek ini diharapkan dapat mengatasi kelemahan sistem pembelajaran dalam pelatihan pembelajaran kimia. Hal ini disebabkan dengan e-modul ini peserta didik didorong untuk berusaha mencari dan menggali sendiri informasi secara lebih aktif dan mengoptimalkan semua kemampuan dan potensi belajar yang dimilikinya. Selanjutnya diharapkan dengan adanya e-modul ini dapat meningkatkan motivasi belajar peserta didik serta meningkatkan kreativitas fasilitator dalam mempersiapkan pembelajaran kimia khususnya dalam pembelajaran Reaksi Redoks. B. Tujuan Setelah Anda menyelesaikan pembelajaran pada E-modul Kimia ini Anda diharapkan mampu menguasai tujuan dari kegiatan belajar. Kegiatan Belajar Tujuan pembelajaran yang akan dicapai meliputi : 1. Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan oksidasi 2. Membedakan beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur. 3. Menjelaskan cara menentukan bilangan oksidasi 4. Mempraktikkan cara menyetarakan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi 5. Membedakan beberapa perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi 6. Menjelaskan reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi E-modul Reaksi Redoks v

C. Peta Konsep D. Cara Penggunaan Modul A. BAGI GURU 1. Menjelaskan Kompetensi Inti, Kompetensi dasar, Indiktor Pencapaian Kompetensi yang akan dicapai dalam materi Reaksi Redoks. 2. Membagi siswa menjadi beberapa kelompok guna melakukan kegiatan diskusi. 3. Memberikan informasi kepada siswa untuk membaca modul sebelum pembelajaran dimulai serta mengerjakan latihan soal yang terdapat di dalam modul. 4. Membimbing siswa dalam pembelajaran di kelas. E-modul Reaksi Redoks vi

B. BAGI SISWA 1. Siswa membaca dan memahami Kompetensi inti, Kompetensi dasar, Indikator Pencapaian Kompetensi yang akan dicapai dalam materi Reaksi Redoks. 2. Siswa membaca modul materi laju reaksi sebelum pembelajaran berlangsung 3. Siswa mengerjakan soal-soal latihan yang terdapat di dalam modul 4. Siswa memaparkan hasil diskusi. E. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. F. Kompetensi Dasar 1.1 Menyetarakan persamaan reaksi redoks 1.1.1 Menjelaskan pengertian reaksi Redoks (reduksi dan oksidasi) 1.1.2 Menjelaskan ciri-ciri dan fungsi reaksi redoks 1.1.3 Menjelaskan cara penentuan bilangan oksidasi 1.1.4 Menjelaskan cara menyetarakan persamaan kimia reaksi redoks. 1.1.5 Menyetarakan persamaan kimia reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. E-modul Reaksi Redoks vii

G. Capaian Pembelajaran ASPEK KOGNITIF: CP 1. Siswa mampu menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan oksidasi CP 2. Siswa mampu membedakan beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur. CP 3. Siswa mampu menjelaskan cara menentukan bilangan oksidasi CP 4. Siswa mampu mempraktikkan cara menyetarakan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi CP 5. Siswa mampu membedakan beberapa perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi CP 6. Siswa mampu menjelaskan reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi ASPEK PSIKOMOTORIK: CP 7. Siswa dapat dengan seksama menentukan bilangan oksidasi CP 8. Siswa terampil membedakan beberapa perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi AFEKTIF: CP 9. Secara kelompok siswa tertarik dan mampu menjelaskan reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi CP 11. Secara kelompok siswa saling membantu dan dapat bekerjasama dalam membedakan beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur. E-modul Reaksi Redoks viii

KOMPONEN MATERI A.Tujuan Setelah kegiatan pembelajaran ini, peserta didik diharapkan dapat : 1. Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan oksidasi 2. Membedakan beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur. 3. Menjelaskan cara menentukan bilangan oksidasi 2. Mempraktikkan cara menyetarakan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi 3. Membedakan beberapa perkembangan konsep reaksi reduksi dan oksidasi 4. Menjelaskan reaksi disproporsionasi dan komproporsionasi B. Uraian Materi 1 KONSEP DASAR REAKSI REDOKS Salah satu persamaan reaksi kimia adalah reaksi redoks. Persamaan reaksi menyatakan perubahan materi dalam suatu reaksi kimia. Dalam reaksi kimia, jumlah atom-atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom-atom sesudah reaksi. Untuk itu pada kegiatan pembelajaran ini diawali dengan pembahasan mengenai pengertian reaksi redoks. Pengertian Reaksi Redoks Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi atau reaksi yang di dalamnya terdapat serah terima elektron antarzat. Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah tanpa metode khusus, akan tetapi untuk reaksi yang cukup kompleks, ada dua metode yang dapat digunakan untuk meyetarakannnya, yaitu: a. Metode bilangan oksidasi, yang digunakan untuk reaksi yang berlangsung tanpa atau dalam air, dan memiliki persamaan reaksi lengkap (bukan ionik). b. Metode setengah reaksi (metode ion elektron), yang digunakan untuk reaksi yang berlangsung dalam air dan memiliki persamaan ionik. Jika suatu zat bergabung dengan oksigen akan terjadi reaksi oksidasi, seperti yang terjadi pada potongan apel dan kentang yang dibiarkan terbuka di udara. Oksigen di udara menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi.Reaksi oksidasi dapat terjadi dengan cepat seperti pada reaksi pembakaran E-modul Reaksi Redoks 1

atau secara lambat seperti pada reaksi perkaratan (besi berkarat). Pelepasan oksigen dari suatu 2 reaktan yang mengandung oksigen dinamakan reduksi. Jika dalam suatu reaksi ada zat yang mengalami oksidasi dan ada zat yang mengalami reduksi maka reaksi ini disebut reaksi redoks (Ningsih, 2013). Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami penyempurnaan seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan. Urutan perkembangan konsep oksidasi reduksi, yaitu reaksi penerimaan dan pelepasan oksigen oksigen, kemudian reaksi penerimaan dan pelepasan elektron serta perubahan bilangan oksidasi. Untuk lebih memahami perkembangan konsep oksidasi reduksi ada baiknya dibahas mengenai bilangan oksidasi terlebih dahulu.  Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi berkaitan dengan muatan atom dalam suatu senyawa. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Dengan mempertimbangkan keelektronegatifan unsur, kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini : a. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 (nol). Contoh:  Bilangan oksidasi atom Na dalam unsur Na = 0  Bilangan oksidasi atom Ca dalam unsur Ca = 0  Bilangan oksidasi atom Fe dalam unsur Fe = 0  Bilangan oksidasi atom H dalam unsur H2 = 0  Bilangan oksidasi atom P dalam unsur P4 = 0  Bilangan oksidasi atom S dalam unsur S8 = 0 b. Unsur Fluorin (F) dalam semua senyawanya selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1. Fluorin merupakan unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan 1 elektron. c. Unsur logam dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi beberapa unsur logam adalah sebagai berikut :  Bilangan oksidasi logam golongan IA (logam alkali : Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawanya sama dengan +1  Bilangan oksidasi logam golongan IIA (logam alkali tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawanya dengan +2 dan (Ni, Zn)  Bilangan oksidasi unsur alumunium dalam senyawanya sama dengan +3  Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu jenis. E-modul Reaksi Redoks

Contoh : dalam senyawanya, bilangan oksidasi unsur : 3 Hg = +1 dan +2 Cu = +1 dan +2 Au = +1 dan +3 Fe = +2 dan +3 Co = +2 dan +3 Cr = +2 dan +3 Sn = +2 dan +4 Pb = +2 dan +4 Pt = +2 dan +4 d. Unsur H dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi = +1,kecuali dalam senyawanya dengan logam (hidrida), bilangan oksidasi H = –1.Contoh: Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3, NaOH, Ca(OH)2 adalah +1.Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, KH, CaH2, BaH2 adalah –1 e. Umumnya bilangan oksidasi unsur O dalam senyawanya = –2, misalnya dalam H2O, KOH, H2SO4, Na3PO4,Na2O dan CaO. Kecuali :  dalam senyawa peroksida, seperti senyawa H2O2,Na2O2, BaO2 bilangan oksidasi O = –1  dalam senyawa superoksida, seperti KO2, NaO2 bilangan oksidasi O = -1/2  dalam senyawa F2O bilangan oksidasi O = +2 f. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol). Contoh:  Senyawa H3PO4 mempunyai muatan = 0. (3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O) = 0  Senyawa HNO3 mempunyai muatan = 0. (1 x biloks H) + (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = 0  Senyawa Al2(SO4)3 mempunyai muatan = 0. (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O) = 0 g. Bilangan oksidasi unsur dalam ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Contoh:  Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe3+ sama dengan +3  Bilangan oksidasi Br dalam ion Br– sama dengan –1  Bilangan oksidasi Na dalam ion Na+ sama dengan +1  Bilangan oksidasi Mg dalam ion Mg2+ sama dengan +2  Bilangan oksidasi S dalam ion S2– sama dengan –2  Bilangan oksidasi Ca dalam ion Ca2+ sama dengan +2 E-modul Reaksi Redoks

 Bilangan oksidasi Al dalam ion Al3+ sama dengan +3 4  Bilangan oksidasi Cl dalam ion Cl¯ sama dengan -1 h. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya. Contoh:  Ion NO3– bermuatan = –1, biloks O=-2 maka : (1 x biloks N) + (3 x biloks O) = -1 Biloks N + (3x(-2)) = -1 Biloks N = +5  Ion MnO4¯ bermuatan = –1, biloks O=-2 maka : (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1 Biloks Mn + (4x(-2)) = -1 Biloks N = +7  Ion Cr2O72- bermuatan = –1, biloks O=-2 maka : (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) = -2 Biloks 2Cr + (7x(-2)) = -2 Biloks 2Cr = -2 + 14 = 12 Biloks Cr = +6  Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Contoh: Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada senyawa berikut ! a. Fe2O3 b. KMnO4 c. Cr2O2– Jawab: a. Fe2O3 bilangan oksidasi O = –2 (2 x biloks Fe) + (3 x biloks O) = 0 (2 x biloks Fe) + 3(–2) = 0 (2 x biloks Fe) – 6 = 0 2 x biloks Fe = +6 biloks Fe = +6/2 biloks Fe = +3 b. KMnO4 biloks K = +1 biloks O = –2 ( 1 x biloks K) + (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + 4(–2) = 0 + 1 + biloks Mn – 8 = 0 biloks Mn = –1 + 8 biloks Mn = +7 c. Cr2O72- biloks O = –2 ( 2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) = -2 ( 2 x biloks Cr) + 7(–2) = -2 ( 2 x biloks Cr) – 14 = -2 2 x biloks Cr = –2 + 14 2 x biloks Cr = +12 Biloks Cr = +12/2 Biloks Cr = +6  Penggunaan metode elektronegatifitas E-modul Reaksi Redoks

 Penentuan bilangan oksidasi dengan metode ini perlu digambarkan struktur Lewis (electron-dot) senyawa tersebut. Walaupun elektron pada senyawa kovalen polar elektron tidak sepenuhnya digunakan bersama-sama, namun untuk memudahkan penghitungan biloks diasumsikan bahwa elektron yang memiliki elektronegatiftas lebih besar “memiliki” elektron yang digunakan bersama tersebut. Bilangan oksidasi merupakan sisa muatan karena pemutusan ikatan secara heteronuklir, dimana elektron akan diberikan kepada atom yang lebih elektronegatif. Sehingga, biloks dapat dihitung dengan persamaan: Biloks = EV – Eht  Dimana, EV merupakan elektron valensi atom, dan Eht merupakan elektron disekeliling atom setelah terjadi pemutusan secara heteronuklir dimana elektron akan “dimiliki” oleh atom yang lebih elektronegatif. Gambar 1.1 Penentuan Bilangan Oksidasi Beberapa Senyawa yang Umum Menggunakan 5 Metode Elektronegatifitas.  Gambar 1a. menunjukkan bahwa atom klorin memiliki elektronegatifitas yang lebih tinggi dari hidrogen (lihat Tabel 4), sehingga elektron dari hidrogen akan lebih tertarik ke klorin. Atom klorin dalam dalam senyawa hidrogen seolah-olah memiliki 1 elektron dari hidrogen, dan atom hidrogen seolah-olah kehilangan 1 elektron.  Dari persamaan (1) dapat dihitung biloks H adalah 1 – 0 = +1, dan biloks Cl adalah 7- 8 = -1. Cara yang sama digunakan untuk menghitung biloks tiap atom pada senyawa H2O (Gambar 1b), F2 (Gambar 1c), CO2 (Gambar 1d), dan NaH (Gambar 1e). E-modul Reaksi Redoks

Gambar 1c. menjelaskan mengapa atom pada unsur bebas seperti F2, O2, N2, H2, Cl2, O3, S8, dan lain lain memiliki biloks nol. Atom F pada F2 memiliki elektronegatifitas yang sama, sehingga pemutusan terjadi secara homonuklir, dimana elektron akan kembali ke masing- masing atom karena tarikan sama kuat. Dengan persamaan (1) biloks F dapat dihitung, 7 – 7 = 0. Pada senyawa ICl3 (Gambar 1f), klorin memiliki elektronegatifitas yang lebih besar dibandingkan iodin, sehingga 1 elektron dari iodin akan tertarik oleh masing-masing 1 atom klorin. Biloks ketiga atom Cl sama, yaitu 7 – 8 = -1. Sedangkan I hanya tinggal memiliki 4 elektron, sehingga biloks I = 7 – 4 = +3.  Penentuan biloks atom pada anion poliatomik seperti SO4 2- dan S2O32- juga dapat dilakukan dengan metode yang sama.  Misalnya pada anion SO4 2- , atom oksigen memiliki elektronegatifitas yang lebih besar dibanding sulfur, sehingga elektron akan lebih tertarik ke oksigen. Keempat atom oksigen memiliki biloks yang sama yaitu -2. Sedangkan, atom pusat sulfur memiliki biloks 6 – 0 = +6. Jika seluruh biloks dijumlahkan maka hasilnya akan sama dengan muatan anion, 4(-2) + (+6) = - 2. Pada senyawa S2O32- , jika kita menggunakan aturan penentuan biloks maka atom sulfur akan memiliki biloks yang sama, yaitu +4. Dari struktur Lewis anion S2O32- , dapat dilihat bahwa kedua sulfur memiliki lingkungan yang berbeda, sehingga tidak dapat diterima jika kedua biloks sulfur memiliki biloks yang sama. Melalui pendekatan harga elektronegatifitas, penentuan biloks kedua atom sulfur dapat lebih diterima. Bilok S (pusat) hanya memiliki sisa 1 elektron karena berikatan dengan 3 atom oksigen yang memiliki elektronegatifitas lebih besar, dan 1 atom S (samping) dengan elektronegatifitas yang sama. Biloks atom S (pusat) adalah 6 – 1 = +5, sedangkan biloks atom S (samping) adalah 6 – 7 = -1. Kedua atom S memiliki jumlah biloks +8, namun bukan berarti keduanya sama-sama memiliki biloks +4. Biloks atom S memiliki nilai yang berbeda karena berdasarkan struktur Lewisnya kedua S memiliki lingkungan yang berbeda.  Reduktor Dan Oksidator Reduktor atau pereduksi adalah spesi kimia yang mengalami oksidasi dalam suatu reaksi redoks. Sehingga dalam suatu reaksi redoks reduktor adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Beberapa reduktor penting. Reduktor Tabel 1.1 Reduktor Penting = Hasil Reaksi S2O3 = -=- S4O6 -it (ClO2 , SO3 , NO2 , dll.) -=- -at (ClO3 , SO4 , NO3 , dll.) E-modul Reaksi Redoks 6

= CO2 C2O4 M (M = logam) n+ 2+ 3+ M (Mg , Fe , dll.) Oksidator atau pengoksidasi adalah spesi kimia yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. Sehingga dalam suatu reaksi redoks reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa Oksidator penting: Oksidator Tabel 1.2 Oksidator Penting Suasana KMnO4 Hasil Reaksi Asam KMnO4 2+ Basa/netral K2Cr2O7 Mn Asam MnO2 H2SO4(pekat) HNO3(pekat) 3+ HNO3(encer) Cr X2 (X = F, Cl, Br, I) SO2 NO2 NO – X Petunjuk Pengisian LK-a 1. Anda diminta membaca bahan bacaan dari berbagai sumber referensidengan cermat. 2. Lakukan analisis penentuan bilangan oksidasi suatu unsur sesuai dengan lembar kerja yang telah disediakan 3. Tulislah hasil analisa jawaban pada kolom yang terdapat pada LK-a E-modul Reaksi Redoks 7

Tabel 1.3 Aktivitas LK-a Spesi Perhitungan Nilai Bilangan Oksidasi PbSO4 Pb = .... NH4NO2 S = .... O = .... HgCl2 N = .... KO2 H = .... N = .... Cu(NO3)2 O = .... BaH2 Hg = .... H2O2 Cl = .... CuS K = .... O = .... Cu = .... N = .... O = .... Ba = .... H = .... H = .... O = .... Cu = .... S = .... E-modul Reaksi Redoks 8

2 PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI 9 Konsep reaksi reduksi dan oksidasi mengalami beberapa tahap perkembangan. Perkembangan konsep reaksi redoks dijelaskan dalam tiga tahap perkembangan yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan perubahan bilangan oksidasi. Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen Konsep reaksi reduksi dan oksidasi senantiasa mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan ilmu kimia. Pada awalnya, sekitar abad ke-18, konsep reaksi reduksi dan oksidasi didasarkan atas penggabungan unsur atau senyawa dengan oksigen membentuk oksida, dan pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Menurut konsep ini, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Sedangkan istilah reduktor diberikan untuk zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi atau zat yang mengalami reaksi oksidasi. Contoh reaksi reduksi : 2CuO (s) → 2Cu (s) + O2 (g) 2MnO2 (s) → 2MnO (s) + O2 (g) Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan (penggabungan) oksigen oleh suatu zat. Sedangkan oksidator adalah sumber oksigen pada reaksi oksidasi atau zat yang mengalami reduksi. Contoh reaksi oksidasi : 4 Fe(s) + 3 O2 (g)→ 2 Fe2O3 (s) 2 Zn (s) + O2 (g) → 2 ZnO (s) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron Reaksi reduksi dan oksidasi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen, melainkan juga melibatkan elektron. Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik mendasar dari reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari ikatan kimianya, yaitu adanya serah terima elektron. Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang tidak melibatkan oksigen. Berdasarkan konsep elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Contoh reaksi reduksi : Br2 + 2 e– → 2 Br– Mg2+ + 2 e– → Mg Contoh reaksi oksidasi : Na → Na+ + e– E-modul Reaksi Redoks

Zn → Zn2+ + 2eˉ Penulisan reaksi tersebut merupakan penulisan setengah reaksi secara terpisah. Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Jika masing-masing setengah reaksi tersebut digabungkan maka menjadi reaksi reduksi-oksidasi atau redoks. Contoh : Reaksi reduksi : Cu2+ + 2e → Cu Reaksi oksidasi: Zn → Zn 2+ + 2e Reaksi redoks : Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi Gambar 2.1 Konsep Resoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi Konsep reaksi reduksi dan oksidasi yang ketiga adalah berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. Dalam reaksi reduksi dan oksidasi selalu melibatkan perubahan bilangan oksidasi dari unsur- unsur yang terlibat dalam persamaan reaksi. Suatu reaksi dikatakan mengalami reaksi reduksi apabila dalam reaksinya terjadi penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan suatu reaksi disebut reaksi oksidasi jika dalam reaksinya mengalami pertambahan bilangan oksidasi. Contoh reaksi reduksi : 2 SO3(g) → 2 SO2 (g) + O2 (g) Bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah +6 sedangkan pada SO2 adalah +4. Karena unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO3 mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO3 dan zat hasil reduksi adalah SO2. Contoh reaksi oksidasi : 4 FeO + O2 → 2 Fe2O3 E-modul Reaksi Redoks 10

Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2, sedangkan dalam Fe2O3 adalah +3. Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan zat hasil oksidasi adalah Fe2O3. Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks. Contoh: a. Na2O + H2O → 2 NaOH (bukan reaksi redoks) b. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 (reaksi redoks) Pada reaksi a, bilangan oksidasi Na dalam Na2O sama dengan bilangan oksidasi Na dalam NaOH yaitu +1. Begitu juga bilangan oksidasi untuk unsur H dan O dalam H2O sama dengan bilangan oksidasinya dalam NaOH. Karena pada reaksi a tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi maka reaksi tersebut bukan termasuk reaksi redoks. Sedangkan reaksi b termasuk reaksi redoks karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 adalah +3 menjadi 0 dalam produk Fe. Karena terjadi penurunan biloks maka Fe mengalami reaksi reduksi. Bilangan oksidasi C dalam CO adalah +2 menjadi +4 dalam CO2. Unsur C mengalami reaksi oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Persamaan reaksi b merupakan reaksi redoks karena reaksi reduksi dan oksidasi terjadi sekaligus dalam satu persamaan reaksi. Petunjuk Pengisian LK-b 1) Anda diminta membaca bahan bacaan dari berbagai sumber referensidengan cermat. 2) Lakukan analisis persamaan reaksi redoks sesuai dengan lembar kerjayang telah disediakan 3) Tulislah hasil analisa jawaban pada kolom yang terdapat pada LK-b LK-b Menganalisis Persamaan Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks) Tabel 2.1 Aktivitas LK-b Persamaan Reaksi Redoks Hasil Analisa 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → Oksidator : .... 3Cu(NO3)2(aq) + NO(aq) + 4H2O(l) Reduktor : .... Hasil Reduksi : .... 2MnO4 + 3C2O4 + 8H → 2MnO2 + 6CO2 + Hasil Oksidasi : .... 4H2O Oksidator : .... Reduktor : .... Hasil Reduksi : .... E-modul Reaksi Redoks 11

Cr2O7 +14H + 6Cl → 2Cr + 7H2O + Hasil Oksidasi : .... 3Cl2 Oksidator : .... 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Reduktor : .... Hasil Reduksi : .... Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4Cl(s) → ZnCl2(s) + Hasil Oksidasi : .... 2NH3(g) + H2O(l) + Mn2O3(s) Oksidator : .... Reduktor : .... Hasil Reduksi : .... Hasil Oksidasi : .... Oksidator : .... Reduktor : .... Hasil Reduksi : .... Hasil Oksidasi : .... E-modul Reaksi Redoks 12

3 PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDUKSI-OKSIDASI Penyetaraan Persamaan Reaksi Reduksi-Oksidasi Gambar 3.1 Ilustrasi Reaksi Reduksi Oksidasi Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron sehingga terjadi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor dan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Pada suatu reaksi kimia yang lengkap, reaksi oksidasi selalu diikuti oleh reaksi reduksi sehingga reaksi yang terjadi disebut reaksi redoks. Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi. 1. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Perubahan Bilangan Oksidasi (PBO). Bagaimana Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi redok dengan metode perubahan bilangan oksidasi? Mari kita sama-sama pelajari penjelasan berikut ini. Metode bilangan oksidasi berdasarkan prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. E-modul Reaksi Redoks 13

2. Penyetaraan ini memiliki dua tipe reaksi yakni reaksi molekul dan reaksi ion. 1) Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Perubahan Biloks (Molekul) Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan menggunkan metode perubahan bilangan oksidasi! KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4 (aq) + MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) Langkah-langkah penyetaraannya sebagai berikut: a. Tentukan untuk yang mengalami perubahan biloks terlebih dahulu dengan menghitung biloks masing-masing unsur. b. Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks jika ada yang belum setara. Jumlah unsur Mn dan S di kiri dan kanan reaksi sudah sama. c. Hitung kenaikan dan penurunan biloks yang terjadi pada unsur yang mengalami perubahan biloks tersebut, lalu samakan jumlah perubahan biloks dengan cara mengalikannya dengan koefisien yang sesuai. Aturan : Jumlah e- oksidasi = Jumlah e-reduksi Gambar 3.2 Penyetaraan Reaksi reduksi Oksidasi 14 d. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan meletakkan koefisien yang sesuai. 2KMnO4(aq) + 5Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + H2O(l) e. Setarakan unsur lain yang belum setara dengan urutan KAHO (Kation Anion Hidrogen Oksigen)  Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara. 2KmnO4(aq) + 5Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + H2O(l)  Setarakan jumlah unsur S di kiri reaksi dengan menambahkan koefisien tertentu. 2KmnO4(aq) + 5Na2SO3(aq) + 3H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + H2O(l) E-modul Reaksi Redoks

 Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada H2O. 2KmnO4(aq) + 5Na2SO (aq) + 3H2SO4 (aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 3H2O(l)  Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara. 2) Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode Perubahan Biloks (ion) Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan menggunkan metode perubahan bilangan oksidasi (suasana asam) MnO4- (aq) + C2O42- (aq) → Mn2+(aq) + CO2(g) Reaksi di atas dapat diselesaikan dalam suasana asam atau basa tergantung apa yang diminta soal. Langkah-langkah penyetaraannya sebagai berikut: a. Tentukan untuk yang mengalami perubahan biloks terlebih dahulu dengan menghitung biloks masing-masing unsur. +7 -8 +6 -8 +4 -4 MnO4- (aq) + C2O42- (aq) → Mn2+ (aq) + CO2 (g) (asam) +7 -2 +3 -2 +2 +4 -2 b. Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks. +7 -8 +6 -8 +4 -4 MnO4- (aq) + C2O42- (aq) → Mn2+ (aq) + 2CO2 (g) (asam) +7 -2 +3 -2 +2 +4 -2 c. Hitung kenaikan dan penurunan biloks yang terjadi pada unsur yang mengalami perubahan biloks tersebut, lalu samakan jumlah perubahan biloks dengan cara mengalikannya dengan koefisien yang sesuai. Aturan : Jumlah e- oksidasi = Jumlah e-reduksi 2(+3) Oks : 2e- x5 2(+4) +7 -8 +6 -8 +4 -4 MnO4- (aq) + C2O42- (aq) → Mn2+ (aq) + 2CO2 (g) (asam) +7 -2 +3 -2 +2 +4 -2 +7 Red : 5e- x2 +2 a. Reaksi kemudian ditulis ulang dengan koefisien baru, kemudian hitung muatan ion kiri dan kanan. 2MnO4- (aq) + 5C2O42- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 10CO2 (aq) 2(-1) + 5(-2) 2(+2) +10(0) E-modul Reaksi Redoks 15

Dari perhitungan di atas, muatan kanan = - 12 dan muatan kiri = +4 b. Samakan muatan kiri dan kanan dengan menambahakan ion H+ atau OH- dengan aturan : - Suasana asam : ion H+ ditambahkan pada muatan kecil - Suasana basa : ion OH ditambahkan pada muatan besar 2MnO4- (aq) + 5C2O42- (aq) + 16H+ (aq) → 2Mn2+ (aq) + 10CO2 (g) (asam) 2(-1) + 5(-2) 2(+2) + 10(0) c. Setelah muatan kiri = kanan, setarakan jumlah H dengan menambahkan H2O di tempat yang kekurangan. 2MnO4- (aq) + 5C2O42- (aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l) d. Jumlah O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara. Rangkuman 1. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi secara bersamaan. 2. Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan menggunakan metode perubahan biloks (PBO) baik pada reaksi molekul dan reaksi ion 3. Metode perubahan biloks berdasarkan pada prinsip bahwa : 4. Metode PBO reaksi molekul mengikuti aturan penyetaraan KAHO (Kation Anion Hidrogen Oksigen) 5. Metode PBO reaksi ion dapat diselesaikan dalam dua suasana, yakni suasana asam dan basa. E-modul Reaksi Redoks 16

Petunjuk Pengisian LK-c 17 1. Anda diminta membaca bahan bacaan dari berbagai sumber referensi dengan cermat. 2. Buatlah kelompok yang terdiri dari 3-4 orang 3. Lakukan penyetaraan reaksi redoks sesuai dengan lembar kerja yang telah disediakan 4. Tulislah hasil analisa jawaban pada kolom yang terdapat pada LK-3 5. Salah satu kelompok mempresentasikan hasil kerjanya di depan kelas LK-c Menyetarakan Persamaan Reaksi Reduksi-Oksidasi Tabel 1.3 Aktivitas LK-c NO. Persamaan Reaksi 1. I2 + S2O32 → I- + S4O26 Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 2. CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 3. KClO3 + H2SO4 → KHSO4 + O2 +ClO2 +H2O Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : E-modul Reaksi Redoks

Tahap 5 : 18 Tahap 6 : 4. I2 → IO3 + I- Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 5. PbO2 + Pb + H+ → Pb2- + 2H2O Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 6. CuO + NH3 → N2 + H2O + Cu Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 7. MnO24 → MnO2 + MnO4 Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : E-modul Reaksi Redoks

Tahap 5 : 19 Tahap 6 : 8. CuS + NO3 → Cu2+ + S + NO + H2O Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 9. As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + H2O + NO2 Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : 10. NH3 + O2 → NO + H2O Metode biloks : Metode setengah reaksi (ion elektron) : Tahap 1 : Tahap 2 : Tahap 3 : Tahap 4 : Tahap 5 : Tahap 6 : E-modul Reaksi Redoks

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) A. TUJUAN 1. Mengidentifikasi reaksi redoks dan bukan redoks 2. Memprediksi hasil reaksi redoks berdasarkan perubahan warna 2. Menganalisis zat-zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dalam suatu reaksi kimia 3. Menuliskan dan menyatarakan reaksi redoks dari hasil percobaan B. ALAT DAN BAHAN a. Alat 1. Sepuluh buah tabung Reaksi 2. Rak tabung reaksi 3. Gelas ukur 5mL 4. Pipet tetes b. Bahan 1. Cu 6. CuSO2 0,1 M 2. Zn 7. Pb(NO3) 0,1 M 3. Pb 8. AgNO3 0,1 M 4. Fe 9. FeSO4 0,1 M 5. Mg 10. MgSO4 0,1M C. PROSEDUR KERJA 1. Diambil pelat tetes 2. Ditaruh logam Cu pada pelat tetes 3. Direaksikan dengan 15-20 tetes larutan : CuSO2 0,1 M, Pb(NO3) 0,1 M, FeSO4 0,1 M, MgSO4 0,1M, AgNO3 0,1 M 4. Catat hasil pengamatan 5. Kemudian diulangi percobaan dengan menggunakan logam Zn, Pb, Fe, dan Mg 6. Dan catat semua hasil percobaan HASIL PENGAMATAN : .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. E-modul Reaksi Redoks 20

.............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. PEMBAHASAN : .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. KESIMPULAN DAN SARAN : .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. NILAI .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. E-modul Reaksi Redoks 21

UJI KOMPETENSI A. PILIHAN BERGANDA Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar! 1. Jika KmnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 Dan CO2, dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima… A. 1 elektron B. 2 elektron C. 3 elektron D. 4 elektron E. 5 elektron 2. Pada reaksi : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah… A. MnO2 B. HCl C. MnCl2 D. H2O E. Cl2 3. Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO3 menjadi NH3… A. 1 B. 3 C. 4 D. 6 E. 8 4. Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara) : KMn04 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2 Bilangan oksidasi Mn berubah dari : A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi +4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 E-modul Reaksi Redoks 22

5. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan redoks adalah… A. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) +H2O(l) B. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C. SO3(g) + H2O(aq) → H2SO4(aq) D. 2Na(s) + Cl2(aq) → 2NaCl(s) E. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) 6. Bilangan oksidasi Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah… A. Cl2 dan HClO4 B. HCl dan HClO2 C. ClO2 dan HClO3 D. Cl2 dan KClO3 E. Cl- dan NaClO4 7. Suatu reaksi redoks : aBr2 + bOH- → cBrO3 + dBr- + eH2O Harga a,b,c,d, dan e berturut-turut agar reaksi diatas setara adalah… A. 3, 6, 1, 5, dan 3 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 8. Pada reaksi : 3CuS + 8H8+ + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 3S + 4H2O Unsur yang mengalami oksidasi adalah… A. Cu B. N C. H D. S E. O 9. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)2I]3- adalah… A. -5 B. -3 E-modul Reaksi Redoks 23

C. -2 D. +2 E. +5 10. Diantara setengah reaksi dibawah ini yang meruoakan reaksi oksidasi adalah… A. Mg2+→ Mg B. ClO3 → Cl- C. SO2 → SO42- D. H2O2 → H2O E. HNO3 → NO B. ESSAY TEST Jawablah pertanyaan essay dibawah ini dengan benar! 1. Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks? 2. Sebutkan dua cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks? 3. Pada reaksi dibawah ini yang berperan sebagai reduktor adalah Sn + 4HNO4 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O ? 4. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion ClO-, ClO4-, dan Cl- , yang tidak mengalami reaksi disproporsionasi adalah? 5. Sebutkan tahapan pada metode bilangan oksidasi? E-modul Reaksi Redoks 24

KUNCI JAWABAN A. PILIHAN BERGANDA 1. D 6. E 2. B 7. A 3. E 8. B 4. B 9. D 5. D 10. C B. ESSAY TEST 1. Reaksi Redoks adalah reaksi yang didalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas dua reaksi yang berbeda, yaitu oksidasi (kehilangan elektron) dan reduksi (memperoleh elektron). Reaksi ini merupakan pasangan, sebab elektron yang hilang pada reaksi oksidasi sama dengan elektron yang diperoleh pada reaksi reduksi. Masing-masing reaksi (oksidasi dan reduksi) disebut reaksi paruh (setengah reaksi), sebab diperlukan dua setengah reaksi ini untuk membentuk sebuah reaksi dan reaksi keseluruhannya disebut reaksi redoks. 2. Terdapat dua cara unuk menyetarakan persamaan reaksi yaitu dengan Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks. 3. Reaksi Reduktor dan Oksidator Sn + 4HNO4 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0 +5 +4 +4 Oksidasi Reduksi Yang berperan sebagai reduktor adalah Sn karena spesi yang mengalami oksidasi disebut juga dengan reduktor. E-modul Reaksi Redoks 25

4. Unsur yang tidak dapat berdisproporsionansi adalah yang mempunyai biloks maksimal/dan minimal. Dengan demikian ClO4- (biloks Cl maksimal = +7) dan Cl- (biloks Cl minimal = -1) tidak dapat mengalami disproporsionansi. 5. Tahapan penyetaraan reaksi redoks pada metode bilangan oksidasi adalah  Samakan jumlah atom yang terlibat redoks, dengan menambahkan koefisien.  Samakan jumlah selisih bilangan oksidasi, dengan menambahkan koefisien.  Samakan muatan ruas kiri dan kanan, dengan menambahkan H+(jika suasana Asam) atau OH-(jika suasana basa).  Samakan jumlah H dengan menambahkan H2O E-modul Reaksi Redoks 26

VIDIO PEMBELAJARAN Berikut Link Vidio Pembelajaran Reaksi Substitusi Elektrofilik https://youtu.be/2I-3kIGB4Ds E-modul Reaksi Redoks 27

E-modul Reaksi Redoks 28

GLOSARIUM A Anion adalah ion/gugus yang memiliki muatan negatif. E Elektronegatif adalah unsur yang memilki golongan paling besar maksimal VIIA dan periode paling kecil. Elektronegativitas adalah kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. H Heteronuklir adalah zat yang terdiri dari dua atom dari dua unsur kimia berbeda yang terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen Homonuklir adalah suatu molekul diatomik terdiri dari dua unsur yang sama, misalnya H2 dan O2 K Kation adalah ion/gugus yang memiliki muatan positif O Oksidasi adalah adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan penurunan electron P Poliatomik adalah suatu ion yang mengandung lebih dari satu atom, meskipun dari unsur yang sama R Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan kenaikan elektron. S Spesi adalah suatu zat kimia atau ansambel yang terdiri dari entitas molekuler yang identik secara kimiawi yang dapat mengeksplorasi rangkaian tingkat energi molekul yang sama pada skala karakteristik atau waktu yang digambarkan. E-modul Reaksi Redoks 29

INDEKS A anion 17,23,26 E elektronegatif 12,16,42 H heteronuklir 16 homonuklir 17 K kation 23,26,46 O oksidasi 8,34,40 P poliatomik 15,17 R reduksi 12,17,28,36,40 S spesi 17,22,26,36 E-modul Reaksi Redoks 30

DAFTAR PUSTAKA Anwar, . (2005). 1700 Bank Soal Bimbingan Pemantapan Kimia untuk SMA/MA. Bandung: Penerbit YRAMA WIDYA. Basuki, R. (2017). KONSEP PENGETAHUAN BILANGAN OKSIDASI PADA BUKU PAKET KIMIA SMA/MA DI INDONESIA. JURNAL PENDIDIKAN SAINS , 71-79. Partana, C. F., & Wiyarsi, A. (2009). Mari Belajar Kimia untuk SMA/MA Kelas XII IPA. Jakarta: Pusat perbukuan. Profillia Putri, S. M. (2016). Modul guru pembelajaran PAKET KEAHLIAN KIMIA KESEHATAN Redoks dan Elektrokimia SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN (SMK). Jakarta: publisher. Sofyatiningrum, Etty dan Ningsih, Sri Rahayu. 2018. Buku teks Kimia SMA kelas XII Program Peminatan kelompok IPA. Jakarta : Bailmu (Bumi Aksara). Wardani, S., Setiawan, S., & Supardi, K. I. (2016). Pengaruh pembelajaran inkuiri terbimbing terhadap pemahaman konsep dan oral activities pada materi pokok reaksi reduksi dan oksidasi. Jurnal inovasi pendidikan kimia, 10(2). Sumber gambar : https://www.masyog.com/2020/03/konsep-dasar-reaksi-redoks.html?m=1 https://slideplayer.info/slide/3647165/ E-modul Reaksi Redoks 31

E-modul Reaksi Redoks 32