جنى يوسف ٢

‫• الصعوبات التي تواجه الطالبات في كتابة صيغ وأسماء‬ ‫المركبات الأيونية‪:‬‬ ‫كتابة الصيغة الكيميائية‬ ‫‪ -‬لكتابة الصيغة الكيميائية لابد أن تعرف أولاً عدد تأكسد‬ ‫العنصر(التكافؤ) للعناصر وعدد التأكد (التكافؤ) عبارة عن عدد‬ ‫الالكترونات التي‬ ‫‪ .1‬تفقدها‬ ‫‪ .2‬تكتسبها‬ ‫‪ .3‬تتشارك بها‬

‫• خطوات كتابة الصيغة الكميائية‪:‬‬ ‫‪ .1‬اكتب رمز العنصر الذي يمثل الأيون الموجب عن اليسار والأيون السالب أو صيغة الأيون العديد‬ ‫للذرات عن اليمين‬ ‫‪ .2‬اكتب عدد تأكسد العنصر أو الأيون العديد الذرات أسفل الرمز أو الصيغة‬ ‫‪ .3‬بدل أعداد التأكسد بين شقي المركب ‪ ،‬وإذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد فاقسم على‬ ‫هذا العامل حتى تصل إلى أبسط نسبة عددية‬ ‫ويجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا وجد أكثر من أيون واحد منه في المركب‬

‫• دراسة وفاعلية الطريقة المتبعة لكتابة الصيغة الأيونية‬ ‫وأسماؤها‪:‬‬ ‫تختلف كتابة صيغ المركبات الكيميائية الأيونية اختلافًا طفيفًا وذلك وف ًقا لمكونات المركب الأيوني‬ ‫كما يأتي تسمية المركبات الأيونية الأساسية وهي المركبات التي تحتوي فقط على أي نين ولاتحتوي‬ ‫على معادن انتقالية ولتسميتها يجب اتباع الخطوات الآتية ‪:‬‬ ‫يجب معرفة الفلز واللافلز في المركب‪ ،‬حيث يمتار الفلز بشحنته الموجبة (الكاتيون)‬ ‫‪.1‬‬ ‫واللا فلز بشحنته السالبة (الأنيون)‪ ،‬ويمكن الاستعانة بالجدول الدوري لذلك‪ ،‬حيث‬ ‫تحتوي المجموعات من جهة اليسار والوسط على الفلزات‪ ،‬أم المجموعات من جهة‬ ‫اليمين فتحتوي على اللافلزات‪.‬‬ ‫‪ .2‬كتابة الصيغة الكيميائية ال ُمرادة بالرموز‪ ،‬مثل )‪ )NaCl‬وبعدها يتم كتابة اسم الفلز‬ ‫أولًا‪ ،‬حيث دائ ًما ما يتم كتابة اسم الكاتيون أولًا أي الفلز‪ ،‬وبعدها اسم اللافلز ُملحق‬ ‫بالمقطع (‪)ide‬‬

‫• شرح طريقتة كتابة صيغ وأسماء المركبات الأيونية‬ ‫بطريقة مبتكرة‪:‬‬ ‫‪ .1‬حدد الكاتيون (الجزء ذو الشحنة الموجبة)وهو أقل الأيونات الكهربية (الأكثر حساسية)تشتمل‬ ‫الكاتيونات على معادن وغالبًا ما توجد على الجانب الأيسر من الجدول الدوري‬ ‫‪ .2‬حدد الأنيون (الجزء ذو الشحنة السالبة)إنه أكثر الأيونات الكهربية الأنيونات تشمل‬ ‫الهالوجينات واللافلزات‪ .‬ضع في اعتبارك أن الهيدروجين يمكن أن يذهب في أي من‬ ‫الاتجاهين ‪ ،‬حامل ًا شحنة موجبة أو سالبة‬ ‫‪ .3‬اكتب الكاتيون أول ًا ‪ ،‬متبو ًعا بالأنيون‬ ‫‪ .4‬اضبط نصي الكاتيون والأنيون بحيث تكون الشحنة الصافية ‪ .0‬اكتب الصيغة باستخدام‬ ‫أصغر نسبة عدد صحيح بين الكاتيون والأنيون لموازنة الشحنة‬

‫خواص المركبات الأيونية‬ ‫• تحتوي المركبات الأيونية على نقاط غليان وانصهار عالية لأنها قوية ج ًدا وتتطلب الكثير من الطاقة‬ ‫لتكسيرها‪.‬‬ ‫• تؤدي قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات ذات الشحنة المعاكسة إلى تكوين الأيونات‪.‬‬ ‫• المركبات الأيونية تشكل بلورات‪.‬‬ ‫• هذه المركبات هشة وتتكسر بسهولة إلى قطع صغيرة‪.‬‬ ‫• عادة ما تذوب المركبات الكهربية في الماء وتكون غير قابلة للذوبان في المذيبات مثل الزيت والبنزين‬ ‫والكيروسين ‪ ،‬إلخ‪.‬‬ ‫• لا تقوم المركبات الأيونية بتوصيل الكهرباء في الحالة الصلبة ولكنها توصل الكهرباء في الحالة‬ ‫المنصهرة‪.‬بالمقارنة مع المركبات الجزيئية ‪ ،‬تحتوي المركبات الأيونية على محتوى حراري أعلى من‬ ‫الاندماج والتبخر‪.‬‬

‫الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية‬ ‫تمتاز المركبات الأيونية بعد من الخصائص‬ ‫منها‪:‬‬ ‫أولا ‪ :‬البناء البلوري‬ ‫للمركبات الأيونية بناء بلوري يُعرف بالشبكة البلورية‪ ،‬وتكون نسبة الأيونات الموجبة إلى السالبة نسبة عددية‬ ‫بسيطة‪ ،‬وهذه الشبكة البلورية تكسب المركب الأيوني القوة والصلابة‬ ‫مثال‪:‬‬ ‫يوجد كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) على شكل بلورات مكعبية نسبة أيون الصوديوم إلى أيون الكلوريد فيها‬ ‫كنسبة ‪1:1‬‬

‫ثانياً‪ :‬قابليتها لتوصيل الكهرباء‬ ‫المواد الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي لأن أيوناتها مقيدة‬ ‫وليست حرة الحركة‪ ،‬ولكن عن إذابة البلورة في الماء أو صهرها بالحرارة‪ ،‬تتحرر الأيونات وتصبح‬ ‫موصلة للتيار الكهربائي‬

‫ثالثاً‪ :‬بلوراتها هشه‬ ‫يمكن سحق بلورات المادة الأيونية أو تكسيرها بسهولة‪ ،‬لأن سحق البلورة قد يؤدي‬ ‫إلى تحويل قوى التجاذب بين شحنات الأيونات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات‬ ‫المتماثلة‬ ‫رابعاً‪ :‬درجات انصهارها غليانها‬ ‫تمتاز المركبات ات الأيونية بارتفاع درجات غليانها وانصهارها؛ وذلك لقوة الروابط‬ ‫الأيونية في الشبكة البلورية‬