เเลปบรูณการกรดเบส

กจิ กรรมท่ี 1 กรดและเบส

สมาชกิ ในกล+มุ นางสาวกติ ตยิ า นนทบรู ณ0 601031232 นางสาวจีระนันท0 อ;อนสตี 601031234 นางสาวณฐั มน จันทร0นุ;น 601031242 นางสาวธัญลักษณ0 พรมยา 601031244 นายพชั ระ ชกสุรวิ งค0 601031250 วิชาเอก เคมี

จดุ ประสงคก3 ารทดลอง 1. เพ่อื จำแนกสารละลายกรด เบสโดยใชQ pH meter 2. เพื่อศกึ ษาปฏิกริ ยิ าและเขยี นสมการปฏิกิริยาสะเทนิ ระหวา; งกรดแก-; เบสแก;, กรดอ;อน-เบสแก; และกรดแก-; เบสออ; น 3. เพอื่ ศึกษาสมบัตกิ ารนำไฟฟbาของสารละลาย Electrolytes 4. เพ่อื ศึกษาปฏิกิรยิ าระหว;างเกลอื ของกรดอ;อนกบั กรด และเกลอื ของเบสอ;อนกับเบส

สมมติฐานการทดลอง 1. สารละลายทเี่ ปlนกรดจะมีคา; pH นQอยกวา; 7 สารละลายทเ่ี ปนl กลาง มคี า; pH เท;ากับ 7 และ สารละลายที่เปนl เบสจะมีคา; pH มากกว;า 7 2. เมื่อกรดแกแ; ละเบสแก; เกิดปฏกิ ริ ยิ าการสะเทินไดผQ ลติ ภัณฑ0เปlนเกลอื มคี ุณสมบัติเปlนกลาง เมื่อกรดแกแ; ละเบสอ;อน เกิดปฏิกริ ิยาสะเทนิ ไดผQ ลิตภัณฑ0เปนl เกลือมคี ุณสมบัตเิ ปนl กรดออ; น เม่อื กรดออ; นและเบสแก; เกิดปฏิกริ ิยาสะเทินไดผQ ลติ ภณั ฑ0เปlนเกลือมีคณุ สมบัติเปlนเบสออ; น

สมมตฐิ านการทดลอง 3. สารละลายท่เี ปlนกรดแก;และเบสแก; เปlน Electrolyte แก; จะสามารถการนำไฟฟาb ไดดQ ี และ สารละลายทเี่ ปlนกรดออ; นและเบสอ;อน Electrolyte ออ; น จะสามารถการนำไฟฟาb ไดQไมด; ี 4. เมื่อเกลือของกรดทำปฏกิ ริ ิยากบั กรดจะไดผQ ลิตภณั ฑท0 ีม่ ีคุณสมบัตเิ ปlนกรด เม่อื เกลอื ของเบสทำปฏกิ ริ ยิ ากับเบสจะไดผQ ลิตภัณฑท0 ีม่ ีคณุ สมบัตเิ ปนl เบสและไดแQ กoส. แอมโมเนีย

บทนำ สารเคมหี ลากหลายชนิดทอ่ี ยูร5 อบ ๆ ตัวเรา ซ่งึ นอกจากจะมอี งค@ประกอบท่แี ตกต5างกนั แลCว ยงั มี สมบัติท่แี ตกตา5 งกันท้งั สมบัตทิ างกายภาพและสมบัติทางเคมี ซึง่ ถCาใชสC มบตั ทิ างเคมี คือ สมบัติ ความเปนJ กรด เบส เปJนเกณฑ@ สามารถแบ5งสารออกเปJน 3 ประเภท คอื สารที่มีสมบตั ิเปนJ กรด เบส และ กลาง 1. สารท่มี ีสมบตั เิ ปนl กรด กรด หมายถึง สารทมี่ ธี าตุไฮโดรเจนเปนJ องค@ประกอบ เมอื่ ละลายน้ำแลวC สามารถ แตกตัว ใหไC ฮโดรเจนไอออน ( H + ) ไดC สมบัติของสารละลายกรด 1) มีรสเปร้ียว 2) เปลย่ี นสกี ระดาษลิตมัสจากสนี ้ำเงินเปนJ สีแดง (มีค5าpH นCอยกวา5 7) 3) ทำปฏกิ ิริยากับโลหะ เชน5 สังกะสี แมกนเี ซยี ม อะลมู เิ นียม จะไดCฟองแกส` ไฮโดรเจน 4) กรดมสี มบัติกัดกร5อนโลหะ หินปนู เนอื้ เย่อื ของร5างกาย 5) กรดทำปฏิกริ ยิ ากับหินปูน จะไดแC ก`สคารบ@ อนไดออกไซด@ 6) สารละลายกรดทกุ ชนิดนำไฟฟาd ไดC 7) ทำปฏกิ ริ ยิ ากับเบสไดเC กลอื และน้ำ

บทนำ 2. สารทม่ี สี มบัติเปนl เบส เบส หมายถึง สารประกอบที่ทำปฏกิ ิริยากบั กรดแลCวไดCเกลือกบั นำ้ เบสทีล่ ะลาย นำ้ จะสามารถแตกตัวใหCไฮดรอกไซด@ไอออน (OH - ) ไดC สมบัตขิ องสารละลายเบส 1) มรี สฝาดหรอื เฝอhi น 2) เปลีย่ นสกี ระดาษลิตมัสจากสแี ดงเปJนสีน้ำเงนิ (มคี า5 pH มากกวา5 7) 3) ทำปฏกิ ริ ยิ ากับน้ำมนั หมหู รอื น้ำมนั พชื จะไดสC ารละลายมีฟองคลาC ยสบู5 4) ทำปฏกิ ริ ิยากับแอมโมเนยี มไนเตรต จะไดCแก`สทีม่ ีกลนิ่ ฉุนของแอมโมเนยี 5) สามารถกดั กร5อนโลหะอะลเู นยี ม และสงั กะสี มีฟองแกส` เกดิ ข้ึน 6) ทำปฏิกิริยากบั กรดไดCเกลอื กับน้ำ

บทนำ 3. สารทีม่ สี มบัติเปนl กลาง กลาง หมายถงึ สารทีไ่ ม5มสี มบัติเปJนกรดหรอื เบส และไม5เปลย่ี นสี ของกระดาษลิตมสั ทัง้ สีแดงและสีน้ำเงิน เชน5 สารละลายโซเดียมคลอไรด@ นำ้ กลน่ั บรสิ ทุ ธิ์ น้ำเช่ือม น้ำตาล เปนJ ตCน

บทนำ ปฏกิ ริ ิยาของกรด – เบส 1.ปฏิกิริยาระหวา; งกรดแก;กับเบสแก; กรดแก5 และเบสแก5 แตกตัวไดCอย5างสมบูรณใ@ นสารละลายท่ีมีนำ้ เปนJ ตวั ทำละลาย ปฏกิ ริ ยิ า ระหวา5 งกรดแกก5 ับเบสแก5แสดงไดCดงั สมการไอออนิกดงั นี้ H(aq) + OH(aq) H2O( l ) ถCานำกรดแก5และเบสแก5จำนวนที่สมมูลกนั มาทำปฏกิ ริ ิยากนั จะไดสC ารละลายทเ่ี ปนJ กลางอย5าง แทจC ริง เชน5 HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl(aq) + H2O( l )

บทนำ ปฏกิ ิรยิ าของกรด – เบส 2.ปฏิกริ ยิ าระหว;างกรดออ; นกบั เบสแก; เนื่องจากกรดออ5 นในสารละลายทมี่ นี ้ำเปJนตัวทำละลายแตกตัวไดเC ลก็ นCอย ในขณะท่ีเบสแก5แตกตวั ไดC หมดอย5างสมบูรณ@ ถาC นำกรดอ5อนและเบสแกท5 ่มี จี ำนวนโมลเทา5 กนั มาทำปฏกิ ริ ิยากัน จะไดสC ารละลายทีม่ ี สมบัติเปJนเบส เน่อื งจากในสารละลายมี OHเหลืออย5ู เช5น CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) จากสมการ CH3COOH แตกตวั ไดCนCอย ไดCเปนJ CH3COO และ H ในขณะที่ NaOH แตกตวั ไดCหมด ใน สารละลายจงึ มปี ริมาณ OH มากกวา5 H ขณะเดียวกัน CH3COO ซึ่งเปนJ คู5เบสของกรดอ5อน (CH3COOH) สามารถเกดิ ปฏกิ ิรยิ ากับ H2O บาC ง (เรียกวา5 เกิด hydrolysis) ดังสมการ H3COO (aq) + H2O (l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH (aq) เมือ่ ปฏิกริ ยิ าเกิดอยา5 งสมบูรณ@ ณ สภาวะสมดลุ พบว5าสารละลายมีสมบตั ิเปนJ เบส เน่อื งจากมี OH เหลืออย5ู ในสารละลายสว5 น Na ชอบอยอ5ู สิ ระโดยมี H2O ลอC มรอบ

บทนำ ปฏกิ ริ ิยาของกรด – เบส 3.ปฏกิ ิรยิ าระหว;างกรดแก;กบั เบสออ; น เนื่องจากกรดแก5เมอื่ อยใู5 นสภาพของสารละลายทีม่ นี ้ำเปนJ ตวั ทำละลายจะแตกตัวไดC หมดอยา5 งสมบรู ณ@ในขณะทเี่ บสอ5อนแตกตวั ไดCเล็กนอC ย ถCานำกรดแก5กบั เบสอ5อนท่ีมจี ำนวนโมล เทา5 กนั มาทำปฏิกริ ยิ ากัน จะไดCสารละลายที่มีสมบตั ิเปนJ กรด เนอ่ื งจากในสารละลายมี H เหลืออยู5 ตัวอย5าง เชน5 HCl(aq) + NH4OH(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

บทนำ ปฏกิ ริ ิยาของกรด – เบส 4.ปฏิกิรยิ าระหวา; งกรดอ;อนกับเบสอ;อน ทั้งกรดออ5 นและเบสออ5 นเมื่ออย5ูในสารละลายท่มี นี ้ำเปJนตวั ทำละลายจะแตกตัวไดนC อC ย แตส5 ารใดจะแตกตัวไดC มากหรอื นอC ยกว5ากนั ข้นึ อยก5ู ับค5า Ka และ Kb ของกรดและเบสนนั้ ๆ เช5น ปฏิกิริยาระหวา5 งกรดอ5อน CH3COOH กบั เบส อ5อน NH4OH หรือ NH3 สมการทเ่ี กิดขน้ึ คือ CH3COOH(aq) + NH3(aq) CH3COO (aq) + NH4(aq) ในกรณนี ท้ี งั้ ไอออนบวก (NH4) และไอออนลบ (CH3COO) ต5างก็ทำปฏิกริ ิยากับ H2O ไดดC ังสมการ CH3COO + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH(aq) NH4(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O(aq) เมื่อปฏกิ ิริยาเกดิ สมบูรณแ@ ลวC สารละลายทีไ่ ดCจะมฤี ทธ์เิ ปนJ กรดหรือเบส หรอื เปนJ กลาง ขน้ึ กบั ว5า CH3COO และ NH4 ทำปฏกิ ิรยิ ากบั นำ้ ไดมC ากนCอยเพยี งใด ถCา CH3COO และ NH4 ทำปฏกิ ิริยากบั นำ้ ไดพC อ ๆ กนั สารละลายทไี่ ดจC ะเปJน กลาง หรือกล5าวอีกนยั หน่งึ ไดวC 5าถCา CH3COOH และ NH3 หรือ NH4OH แตกตวั ไดพC อ ๆ กัน (ใหC H และ OH ไดCเท5ากนั ) สารละละลายทไี่ ดจC ะเปJนกลาง คอื ไมม5 ี H หรอื OH เหลืออยใ5ู นสารละลาย

บทนำ สารละลายอเิ ลก็ โทรไลต0และนอนอเิ ลก็ โทรไลต0 อิเลก็ โทรไลต0 (Electrolyte) หมายถึงสารที่เมื่อละลายจะนำไฟฟาd ไดC เนือ่ งจากมไี อออนซ่งึ อาจจะเปJนไอออนบวก หรอื ไอออนลบเคลอ่ื นท่อี ยใู5 นสารละลาย สารละลายอเิ ลก็ โทรไลตน@ ้ี อาจเปนJ สารละลายกรด เบสหรือเกลือก็ไดC

บทนำ สารละลายอเิ ลก็ โทรไลต0และนอนอเิ ลก็ โทรไลต0 อเิ ลก็ โทรไลตแ0 ก;และอิเล็กโทรไลต0อ;อน 1. อิเล็กโทรไลตแ0 ก; (strong electrolyte) หมายถึง สารที่ละลายน้ำแลวC แตกตวั เปนJ ไอออน ไดมC าก อาจแตกตวั ไดC 100% และนำไฟฟาd ไดCดมี าก เช5นกรดแก5 และเบสแก5 และเกลือส5วนใหญ5จะแตก ตวั ไดC 100% 2. อเิ ลก็ โทรไลต0 (weak electrolyte) หมายถึง สารทล่ี ะลายนำ้ แลวC แตกตวั ไดบC างส5วน นำ ไฟฟdาไดCนอC ย

บทนำ สารละลายอเิ ล็กโทรไลต0และนอนอเิ ล็กโทรไลต0 นอนอเิ ลก็ โทรไลต0 (Non-Electrolyte) หมายถงึ สารท่ไี มส5 ามารถนำไฟฟาd ไดCเมอ่ื ละลายนำ้ ทั้งน้ี เนอื่ งจาก สารพวกนอนอเิ ลก็ โทรไลต@ จะไมส5 ามารถแตกตวั เปJนไอออนไดC เช5น น้ำบริสทุ ธิ์ น้ำตาล แอลกอฮอล@ เปนJ ตนC

ตอนที& ( ศึกษาสมบตั ิบางประการของกรด-เบส 1 pH meter HCl CH3COOH นํา+ NaOH NH3 2 บกี เกอร์ HCl ปริมาตรสารละลาย (mL) NH3 pH meter NaOH CH3COOH - 155- 5 25- - - 3-55

ตอนที่ 1 ศกึ ษาสมบัตบิ างประการของกรด-เบส CH3COOH NaOH NH3 3 นํามาอย่างละ , mL HCl 4 ผงฟู 0.5 g HCl 0.01M 10 mL กระดาษลิตมัสสีนำ้ เงนิ ชบุ นำ้

ตอนที่ 1 ศึกษาสมบตั ิบางประการของกรด-เบส 5

----------------------- - THANK YOU – -----------------------