KATAN KIMIA KELAS X

IKATAN KIMIA PANDUAN MENGGUNAKAN BAHAN AJAR Petunjuk penggunaan bahan ajar ini: 1. Pelajari dan pahami dengan baik kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran yang akan dicapai. 2. Setelah memahami maka lanjutkan dengan melihat video 3. Setelah mengamati video perhatikan pertanyaan setelahnya 4. Berpikirlah sejenak dan bandingkan pemahaman kalian dengan membaca uraian materi 5. Jika belum memahami silahkan diulangi lagi sehingga benar-benar paham 6. Gunakan rangkuman untuk mengingat kembali 6. Lanjutkan dengan mengerja kan soal latihan untuk mengetahui pemahaman yang telah dicapai. Selamat Belajar !!!!

KOMPETENSI DASAR 3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat. 4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen berdasarkan beberapa sifat fisika TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Memahami perbedaan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen 2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen

PENDAHULUAN Perhatikan gambar-gambar dibawah ini ! Gambar 1. Plastik Gambar 2. Piring Keramik

Gambar 3. Pupuk Urea Gambar di atas merupakan bahan yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, ketika kalian perhatikan gambar tersebut apa yang terlintas di benak kalian? Pernahkah kalian bayangkan bahwa plastik tersusun dari atom C dan atom H, keramik tersusun oleh partikel-partikel silikon dioksida demikian urea tersusun dari atom karbon, oksigen, nitrogen dan hidrogen. Bagaimanakah atom-atom tersebut dapat bergabung satu dengan yang lain sehingga dapat membentuk selembar plastik, sebongkah keramik dan sebutir urea? Dengan mempelajari modul ini kalian akan mengetahui keterikatan atom-atom satu sama lainnya yang tersusun secara teratur dan beraturan sehingga menghasilkan materi yang dapat bermanfaat bagi kesejahteraan manusia. Siapakah yang menciptakan unsur-unsur yang dapat terikat satu sama lain sehingga membentuk senyawa yang bermanfaat bagi kehidupan? Kesemuanya itu merupakan kebesaran Tuhan Yang Maha Esa bagi umat-Nya supaya kita umat-Nya senantiasa mengagumi kasih dan kebesaran-Nya bagi kita setiap saat. MATERI Perhatikan video di bawah ini! 1 - https://youtu.be/Yt5vEyrlqGg

Setelah melihat video diatas , diskusikan dengan teman apakah perbedaan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen Coba bandingkan pemahaman kalian dengan uraian di bawah ini ! SIFAT SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN 1. Ikatan Ion Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dan non logam karena adanya gaya elektrostatis antara ion positif dan negatif. Sifat Senyawa Ion: • Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi. Ion positif dan negatif dalam kristal senyawa ion tidak bebas bergerak karena terikat oleh gaya elektrostatik yang kuat. Diperlukan suhu yang tinggi agar ion-ion memperoleh energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik. • Keras tetapi rapuh. Bersifat keras karena ion-ion positif dan negatif terikat kuat ke segala arah oleh gaya elektrostatik. Bersifat rapuh dikarenakan lapisan-lapisan dapat bergeser jika dikenakan gaya luar, ion sejenis dapat berada satu di atas yang lainnya sehingga timbul tolak- menolak yang sangat kuat yang menyebabkan terjadinya pemisahan. • Berupa padatan pada suhu ruang • Larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik • Tidak menghantarkan listrik dalam fasa padat, tetapi menghantarkan listrik dalam fasa cair dan lelehan. Zat dikatakan dapat menghantarkan listrik apabila terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas membawa muatan listrik 2. Ikatan Kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antar sesama unsur-unsur non logam dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron

Sifat Senyawa Kovalen : • Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang, dalam senyawa kovalen molekul- molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang lemah, sehingga molekul-molekul tersebut dapat bergerak relatif bebas. • Bersifat lunak dan tidak rapuh. • Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah. • Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik. • Pada umumnya tidak menghantarkan listrik, tetapi menghantarkan listrik dalam fasa larutan. Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar yang larut dalam air, ada yang dapat menghantarkan arus listrik karena dapat terhidrolisis membentuk ion-ion. Apakah sudah memahami perbedaan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen? Setelah paham cobalah analisis bersama teman mengapa sifat senyawa ion dan senyawa kovalen bisa berbeda? Apakah ada kaitannya dengan ikatan yang ada didalamnya? Untuk memudahkan analisis kalian perhatikan video di bawah tentang proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dengan seksama ! Jangan lupa siapkan buku untuk mencatat poin-poin penting. 2 - https://youtu.be/iRP7bEZBTNs 3 - https://youtu.be/o9rTFNESicM

4 - https://youtu.be/48d_xfwQVi0 Setelah melihat video diatas bagaimanakah proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen? Apakah sudah mengerti semua? Coba bandingkan pemahaman kalian dengan uraian di bawah ini ! PROSES PEMBENTUKAN IKATAN ION DAN IKATAN KOVALEN 1. Ikatan Ion Ikatan ion terbentuk akibat adanya melepas atau menerima elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron menjadi ion positif (kation) sedang atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Ikatan ion biasanya disebut ikatan elektrovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara atom-atom unsur logam dan nonlogam. Atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif. Contoh: NaCl, MgCl2, CaF2, Li2O, AlF3, dan lain-lain.

2. Ikatan Kovalen Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis (contoh: H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) dan berbeda jenis (contoh: H2O, CO2, dan lain-lain). Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen. Berdasarkan lambang titik Lewis dapat dibuat struktur Lewis atau rumus Lewis. Struktur Lewis adalah penggambaran ikatan kovalen yang menggunakan lambang titik Lewis di mana PEI dinyatakan dengan satu garis atau sepasang titik yang diletakkan di antara kedua atom dan PEB dinyatakan dengan titik-titik pada masing-masing atom.

RANGKUMAN Atom-atom akan stabil bila konfigurasi elektron terluarnya dua (duplet) atau delapan (oktet), seperti konfigurasi elektron atom-atom gas mulia yang stabil. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik- menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion negatif. Senyawa ion membentuk kristal yang besar dari beberapa ion positif dan beberapa ion negatif dengan struktur tertentu. Sifat senyawa ion:kristalnya keras tetapi rapuh, mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi, mudah larut di dalam air,serta dapat menghantarkan arus listrik. Ikatan kovalenmerupakan ikatan yang terjadi karena pemakaianbersama pasangan elektron. Sifat Senyawa Kovalen :Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang, Bersifat lunak dan tidak rapuh, Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah, Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organic, Pada umumnya tidak menghantarkan listrik, tetapi menghantarkan listrik dalam fasa larutan UJI PEMAHAMAN Kerjakan latihan soal dibawah ini untuk menguji pemahaman kalian. 1. Bandingkan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen! 2. Bagaimanakah proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen? Selamat kalian sudah memahami sifat senyawa ion dan senyawa kovalen serta proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen. Silahkan melanjutkan mempelajari modul selanjutnya.

DAFTAR PUSTAKA Pricilia Retnowati,Dra.,2008, Seribu Pena Kimia Untuk SMA Kelas X, Jakarta, Penerbit Erlangga Doni Berkat Tabah Hulu, S.Pd, 2019, e-Modul Kimia X Ikatan Kimia, Jakarta, Kemendikbud https://youtu.be/Yt5vEyrlqGg https://youtu.be/iRP7bEZBTNs https://youtu.be/o9rTFNESicM https://youtu.be/48d_xfwQVi0 Link versi online menggunakan Sway Office 365 http://gg.gg/ikatan-ion-ikatan-kovalen