Isotop, Isobar dan Isoton

SMA NEGERI 1 ACEH BARAT DAYA JALAN PENDIDIKAN NO.92 BLANGPIDIE Suhardi, S.Pd

KI-1 dan KI-2:Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”. KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan

Kompetensi Dasar ( KD ) 3.2 Menganalisis perkembangan model atom dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan Mekanika Gelombang 4.2 Menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan menggunakan model atom Setelah mengikuti proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat:  Memahami tentang isotop, isobar dan isoton  Menjelaskan hubungan isotop, isobar dan isoton dengan partikel-partikel penyusun atom  Menyajikan data yang berhubungan dengan isotop, isoobar dan isoton berdasarkan pengetahuan yang diperoleh dari literatur - literatur yang didapatkan

Isotop, isobar dan isotop adalah bahasan yang mengulas atom – atom yang memiliki kriteria tertentu seperti nomor atom sama, nomor massa sama atau yang jumlah neutronnya sama Dalam pembahasan kita sebelumnya kita ketahui bahwa nomor atom pada suatu unsur menunjukkan banyaknya proton yang terdapat pada inti atom unsur tersebut. Sedangkan nomor massa merupakan jumlah proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom. Pada umumnya jumlah neutron pada suatu atom sama dengan jumlah protonnya, namun pada beberapa atom memiliki jumlah neutron yang tidak sama dengan jumlah protonnya Kondisi inilah yang membuat pengetahuan terkait isotop, isobar dan isoton

Dari gambar tersebut atom A dan ato B sama – sama memiliki proton satu. Ini menunjukkan bahwa atom A dan atom B merupakan atom dari unsur yang sama. Dari gambar tersebut atom A dan ato B sama – sama memiliki satu proton . Ini menunjukkan bahwa atom A dan atom B merupakan atom dari unsur yang sama. Namun jumlah neutron pada atom A berjumlah 1 (satu) jadi mempunyai nomor massa 2 (dua), sedangkan jumlah neutron pada atom B sebanyak 2 (dua) atau nomor massanya sama dengan 3 (tiga)

Pada atom A dan atom B sama – sama mengandung satu jumlah proton, berarti nomor atomnya sama yang menunjukkan atom unsur yang sama. Namun jumlah neutronnya berbeda atau nomor massanya berbeda. Atom – atom yang seperti ini dikenal dengan “ISOTOP” Jadi pengertian isotop adalah: atom – atom yang memiliki jumlah protonnya sama tetapi tetapi jumlah neutronnya berbeda Untuk mudah mengingatnya: isotoP Proton sama

Isotop-isotop magnesium 24 Mg, 1225Mg dan 26 Mg 12 12 Isotop-isotop karbon 12 C ,163 C dan 164C 6 Isotop-isotop oksigen 16 O dan 187O 8 14 N dan 175N Isotop-isotop nitrogen 7 Isotop-isotop klor 35 Cl dan 37 Cl 17 17 Isotop-isotop besi 54 Fe , 2565Fe , 5266Fe , 5276Fe dan 2568Fe 26

Di alam hampir semua unsur ditemukan sebagai campuran isotop dan dijumpai pula nomor massa atau massa atom suatu unsur dalam angka pecahan. Ini dikarenakan nomor massa merupakan massa rata – rata dari isotop – isotopnya. Isotop Cl dialam terdapat 75% isotop 35 Cl dan 25% isotop 37 C.l Berapakah 17 17 massa rata – rata atom Cl ? Penyelesaian: Massa rata – rata Cl = ( 75% x 35 ) + ( 25% x 37 ) = 26,25 + 9,25 = 35,5 Jadi massa rata – rata atom Cl adalah 35,5

Atom perak (Ag) dialam terdapat dua isotop yaitu 107 Ag dan 109 A.g Jika massa 47 47 rata – rata atom Ag = 107,88 tentukan persentase masing – masing isotop tersebut. Penyelesaian : 107 Ag maka14079 Ag 47 Misalkan isotop = y% , = ( 100 - y )% Persamaan : ( y% x 107 ) + (( 100 – y )% x 109 ) = 107,88 1,07y + ( 100% x 109 ) – ( y% x 109 ) = 107,88 1,07y + 109 – 1,09y = 107,88 1,07y – 1,09y = 107,88 – 109 -0,22y = -1,12 y = -1,12/ -0,22 jadi y = 56 isotop 107 Ag = y% = 56% 47 isotop 108 Ag = ( 100 – y )% 47 = ( 100 – 56 )% = 44%

Sifat – sifat kimia isotop – isotop pada hakikatnya sama, namun ada perbedaan dari beberapa sifat fisika. Secara umum isotop yang tidak stabil bersifat radioaktif atau memancarkan radiasi Dari sifat – sifat tersebut maka isotop dimanfaatkan dalam berbagai bidang sesuai kegunaannya. Berikut ini beberapa kegunaan dari isotop Isotop 59 Fe digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah dalam tubuh. 26 Isotop 24 Na digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa di dalam tanah 11 Isotop P32 digunakan untuk pengobatan kanker 15 Isotop I131 digunakan untuk mendeteksi kelainan pada kelenjar tiroid 53 Isotop 14 C digunakan untuk menentukan umur fosil 6 Isotop 18 O digunakan untuk mengetahui perubahan asam karboksilat dan alkohol pada 8 reaksi esterifikasi Dan banyak kegunaan lain dari isotop

Perhatikan ilustrasi isotop 3 H dan isotop 3 He 1 2 Atom – atom 3 H dan atom – atom 3 He merupakan atom yang berbeda 1 2 Hal ini dapat kita lihat dari nomor atomnya berbeda, berarti jumlah protonnya berbeda. Namun atom – atom tersebut mempunyai nomor massa yang sama atau jumlah proton + neutronnya pada inti atom ( p + n ) sama.

Dari uraian tersebutdapat kita simpulkan bahwa : Isobar adalah atom – atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama Atau Atom – atom yang berbeda tetapi memiliki jumlah proton + neutron sama Contoh isobar 32 P dengan S32 15 16 14 C dengan 174N 6 Untuk mudah mengingatnya: 24 Na dengan 2142Mg isobAr Massa sama 11

Perhatikan isotop – isotop berikut 13 C 14 N 6 7 Dalam Isotop karbon tersebut dalamIsotop nitrogen tersebut terdapat partikel- partikel: terdapat partikel- partikel: p = 7, e = 7 dan n = 7 p = 6, e = 6 dan n = 7 Dalam isotop karbon dan nitrogen tersebut jumlah protonnya berbeda, jumlah elektronnya berbeda sedangkan jumlah neutronnya sama (7) Atom – atom seperti diatas merupakan contoh isoton Isoton adalah atom unsur – unsur yang berbeda tetapi jumlah neutronnya sama Untuk mudah mengingatnya: isotoN Neutron sama

Contoh – contoh isoton : 3 H dan 4 He Mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu 2 1 2 40 Ar dan 4220Ca Mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu 22 18 39 K dan 40 CaMempunyai jumlah neutron yang sama yaitu 20 19 20 56 Fe dan 57 Co Mempunyai jumlah neutron yang sama yaitu 30 26 27 Selain isotop, isobar dan isoton juga terdapat atom – atom yang memiliki jumlah elektron sama. Karena elektron bebas bergerak sehingga dapat berpindah dari satu atom ke atom lain maka elektron bisa bertambah atau berkurang dengan membentuk ion. Atom – atom yang mempunyai jumlah elektron sama setelah melepaskan atau menangkap elektron disebut dengan isoelektron Contoh isoelektron : ion 2131Na dan ion 19 F yang sama – sama mempunyai jumlah elektron 10 9

LATIHAN 1. Atom unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron sedangkan atom unsur Y mempunyai nomor massa 24 dan nomor atom 12. Kedua unsur tersebut termasuk…. a. isoton b. isotonik c. isotop d. isobar e. isoelektron 2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan : a. isotop b. isobar c. isoton d. isoelektron 3. Isotop Co dialam terdiri dari 3% 57 Co dan 97% 59 Co. 27 27 Dari data tersebut hitunglah massa rata – rata atom unsur cobalt (Co) tersebut

SEKIAN Created by Suhardi, S.Pd