ຄິດໄລ່ ໃນເຄມີ

ເມື່ອທາການທົດລອງໂດຍໃຊ້ SbF3 14,6 g ທາປະຕິກິລິຍາກັບ CCl4 ທີື່ຫຼາຍເກີນພໄດ້ຜົນຜະລິດເປັນ CCl2F2 8,62g ຈ່ົງຄານວນຫາ: ກ. ຜົນຜະລດິ ຕາມທດິ ສະດີຂອງ CCl2F2 ເປນັ ກຼາມ? ຂ. ສວ່ ນຮ້ອຍຜົນຜະລດິ ຂອງ CCl2F2 _____________________________________________________________ ກ.ຊອກຜນົ ຜະລິດຕາມທດິ ສະດຂີ ອງ CCl2F2 ເປັນກຼາມ 3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl3 358g 362g 14,6g x x  14,6g  362g  14,8g. 358g ຂ. ຊອກຫາສ່ວນຮ້ອຍຜົນຜະລດິ ຂອງ CCl2F2 ສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລິດ = ຜນົ ຜະລິດຕົວຈິງ ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີ x 100  8,62g 100  58,2%. 14,6g 37. ສມົ ຜົນ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ເມ່ອື NH3 80g ທາປະຕກິ ິລິຍາກັບ O2 200 g ໄດ້ NO ເກີດຂັຼ້ຶນ 40 g ຈົງ່ ຄານວນຫາສ່ວນຮ້ອຍຜນົ ຜະລິດ. _____________________________________________________________  ຄດິ ໄລ່ຈາກສົມຜນົ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 68g 160g 80g x y 200g X  80g 160g  188,23g. 68g y  200g  68g  85g. 160g ໄດໃ້ ຊ້ອາໂມນີຍກັ ໝົດໄປ ດງ່ັົ ນນັຼ້ , ເອາົ ຄ່າຂອງອາໂມນຍີ ັກມາຄິດໄລ່. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 120 g 68 g x 80 g x  80g 120g  141,17g. 68g ເປັນມວນສານທາງທິດສະດີ ໃນບົດເລກເຮົາມີຜົນຜະລິດຕົວຈິງຂອງ NO = 40g ດັົ່ງນັ້ຼນ, ໃຊ້ສູດທານອງດຽວກັບຂ້ໍ 36 47

ສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລດິ = 40 100  28,33% 141,17 38. ປະຕິກລິ ິຍາລະຫວ່າງ Al ກບັ HCl ເປນັ ໄປຕາມສົມຜນົ ທຍ່ີື ງັ ບ່ທໍ ນັ ຊ່ັົງຊາຕ່ໄໍ ປນີຼັ້: Al + HCl AlCl3 + H2 Al 2,70g ທາປະຕິກລິ ິຍາກັບ HCl 40g ຈົ່ງຄານວນຫາ: ກ. ມວນສານຂອງອາລູມີນອີ ອມກລຼ ົວທີ່ືເກດີ ຂ້ັຼຶນຫຼາຍທສ່ືີ ຸດ? ຂ. ມວນສານຂອງ Al ຫຼ HCl ທບ່ືີ ໍເ່ ກດີ ປະຕິກລິ ຍິ າ? ຄ. ຖ້າ AlCl3 ຈາກການທດົ ລອງໜກັ 4 ກາຼ ມ ຈ່ົງຊອກຫາສວ່ ນຮອ້ ຍຜນົ ຜະລິດ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາທາດການົດປະລມິ ານ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 54g 219g 2,70g x y 40g x  2,70g  219gg  10,95g 54g y  40g  54g  9,86g. 219g ສະແດງວ່າອາລູມນີ ອີ ອມໄດ້ໃຊ້ໝົດໄປດັງ່ົ ນຼນ້ັ ເອົາຄາ່ ຂອງອາລູມີນີອອມໄປຄານວນທາດຜະລດິ ຕະພັນ. ກ. ຊອກຫາມວນສານຂອງອາລມູ ີນີອອມກຼລວົ ທື່ເີ ກີດຂ້ນັຶຼ ຫຼາຍທີ່ສື ດຸ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 54g 267g 2,70g x x  2,70g  267g  13,35g. 54g ຂ. ຊອກຫາມວນສານຂອງອກົ ຊດິ ກຮຼ ີດຣິກທີ່ືບໍ່ເກີດປະຕິກິລິຍາ ໝາຍຄວາມວ່າເຮົາຕ້ອງໄປຊອກຫາມວນສານທີື່ເຫຼອ ຢູ່ HCl: 40g - 10,95g = 29,05g. ຄ. ຊອກຫາສວ່ ນຮ້ອຍຜນົ ຜະລດິ ຂອງ AlCl3 ສ່ວນຮອ້ ຍຜນົ ຜະລດິ = ຜົນຜະລດິ ຕວົ ຈງິ x 100 ຜນົ ຜະລດິ ທາງທດິ ສະດີ  4g 100  29,96%. 13,35g 39. ຈາກການທດົ ລອງກຽມ C6H5Br ຈາກປະຕິກລິ ຍິ າຂອງ C6H6 ກບັ Br2 ທເ່ືີ ກີດຂັ້ນຼຶ ຕາມສົມຜົນ C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 48

ການທດົ ລອງນມັ້ຼີ ີຜນົ ຜະລິດຈາກປະຕິກິລິຍາຂ້າງດຽວຄື C6H5Br2 ກ. ເມ່ືອໃຊ້ C6H6 15g ຈົ່ງຄານວນຫາຜນົ ຜະລິດຕາມທດິ ສະດຂີ ອງ C6H5Br ຂ. ຖ້າການທົດລອງນີ້ຼັມີ C6H4Br2 ເກີດຂຶັ້ຼນ 2,5g ຈົ່ງຄານວນຫາມວນສານຂອງແບນແຊນທີື່ບ່ໍປ່ຽນເປັນ C6H5Br ຄ. ຈງົ່ ຄານວນຫາຜົນຜະລິດຕົວຈງິ ຂອງ C6H5Br ງ. ຈົງ່ ຄານວນຫາສວ່ ນຮ້ອຍຜົນຜະລດິ ຂອງ C6H5Br _____________________________________________________________ ກ.ຊອກຫາຜນົ ຜະລດິ ຕາມທິດສະດີຂອງ C6H5Br C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 78g 157g 15g x x  15g 157g  30,19g. 78g ຂ.ຊອກຫາມວນສານຂອງແບນແຊນທ່ບືີ ປໍ່ ຽ່ ນເປັນ C6H5Br C6H6: 78g C6H4Br2 :236g x 2,5g x  2,5g  78g  0,826g. 236g ຄ. ຊອກຫາຜນົ ຜະລດິ ຕວົ ຈິງຂອງ C6H5Br C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 78g 157g 0,826g x x  0,826g 157g  1,66g. 78g ຢູໃ່ ນຂ້ໍ ກ. C6H5Br = 30,19g ແລະ ຂໍ້ ຄ. C6H5Br = 1,66g ດັ່ງົ ນນ້ັຼ ຜນົ ຜະລດິ ຕວົ ຈງິ ຂອງ C6H5Br = 30,19g - 1,66g = 28,5g. ງ. ຊອກຫາສ່ວນຮ້ອຍຜົນຜະລດິ ຂອງ C6H5Br ສວ່ ນຮ້ອຍຜນົ ຜະລິດ = ຜນົ ຜະລດິ ຕວົ ຈງິ x 100 ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີ  28,5g 100  94,5%. 30,19g 40. ຖ້າກຽມ Na2SO4 (ບລິສຸດ 71 %)ໄດ້ 360g ຈາກ NaCl (ບລິສຸດ 80%) ຈານວນ 292,5g ກັບ H2SO4 ຫຼາຍເກີນພຈງ່ົ ຄານວນຫາສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລິດຂອງ Na2SO4 ? _____________________________________________________________ 49

 ຊອກຫາມວນສານຂອງຄວາມບລສິ ຸດແຕ່ລະທາດ Na2SO4 100 % 360g 71 % x x  71%  360g  255,6g. 100% ເປັນມວນສານຕົວຈງິ . NaCl 100% 292,5g 80% y y  80%  292,5g  234g. 100% 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl 117g 142g x 234g x  234g 142g  284g. 117g ເປັນມວນສານທາງທດິ ສະດີ % Na2 SO4  255,6g 100  90%. 284g 41. ເມື່ອໃຊ້ FeS 600g ທາປະຕິກິລິຍາກັບ O2 ແລະ H2O ຫຼາຍເກີນພປະຕິກິລິຍາທີື່ເກີດຂຶຼ້ັນມີ 3 ຂັຼ້ນຕອນຕາມສົມ ຜົນດ່ງົັ ນີ້ັຼ: 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 ກ. ຈົ່ງຄານວນຫາ H2SO4 (ບລສິ ດຸ 90%) ໄດ້ຈັກກຼາມ? ຂ. ຖ້າຜນົ ການທົດລອງໄດ້ H2SO4 (ບລິສຸດ 90%) ຈງ່ົ ຄານວນຫາສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລດິ ? _____________________________________________________________ ກ.ຊອກຫາມວນສານຂອງ H2SO4 (ບລິສດຸ 90%) 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 …….(1) 2SO2 + O2 2SO3 ………………….(2) ຄນ 2 ໃສ(່ 2) SO3 + H2O H2SO4 …………………(3) ຄນ 4 ໃສ່ (3) 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 …….(1) 4SO2 + 2O2 4SO3 ………………….(2) 4SO3 + 4H2O 4FeS + 9O2 + 4H2SO4 ………………..(3) 352g 600g 4H2O 2Fe2O3 + 4H2SO4 392g x 50

x  600g  392g  668,18g. 352g H2SO4 668,18g 100% y 90% y  90%  668,18g  742,4g. 100% ຂ. ຄານວນຫາສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລິດ H2SO4 (ບລິສດຸ 90%) 700 ກຼາມເປັນຜນົ ຜະລດິ ຕວົ ຈງິ . ສ່ວນຮ້ອຍຜົນຜະລິດ = ຜົນຜະລດິ ຕວົ ຈງິ x 100 ຜນົ ຜະລດິ ທາງທິດສະດີ  700g 100  94,2%. 742,4g 42. ຈາກປະຕິກລິ ິຍາ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ເມ່ືອໃຊ້ອາລູອອມມີນີອອມ 0,2 ໂມລທາປະຕິກິລິຍາກັບອົກຊິດກຼຮິດຣິກ 0,6 ໂມລ ໄດ້ຜົນຜະລິດ AlCl3 (ບລສິ ດຸ 80%) ໜກັ 12 ກຼາມ ຈງົ່ ຄານວນຫາສ່ວນຮອ້ ຍຜນົ ຜະລດິ ຂອງ AlCl3? _____________________________________________________________  ຊອກຫາສວ່ ນຮ້ອຍຜນົ ຜະລດິ ຂອງ AlCl3 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2mol 6mol 0,2mol x x  0,2mol  6mol  0,6mol. 2mol y  0,6mol  2mol  0,2mol. 6mol ບມໍ່ ີທາດໃດເຫອຼ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 267g 2mol x 0,2mol x  0,2mol  267g  26,7g. 2mol 26,7g ແມນ່ ຜນົ ຜະລດິ ທາງທິດສະດີ AlCl3 12g 100% y 80% y  80% 12g  9,6g. 100% 51

ສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລິດ = ຜົນຜະລດິ ຕວົ ຈງິ x 100 ຜົນຜະລດິ ທາງທິດສະດີ  9,6g 100  35,95%. 26,7g 43. ໃຫ້ຫີນປນູ 500 g ໄປເຜົາສາພດັ ໄດປ້ ນູ ດີບ 200 g ຖາມວ່າຫນີ ປນູ ນັຼນ້ ມີທາດອ່ນື ປົນຢູ່ຈກັ ສ່ວນຮອ້ ຍ? _____________________________________________________________ CaCO3 CaO + CO2 100g 56g X 200g 00 00 X= = 357.14 g  ຊອກຫາມວນສານຂອງທາດອນ່ື ປົນຈາກ 500g - 357,14g = 142.85g. ສ່ວນຮ້ອຍຂອງທາດປນົ = % = 28.57 %. 44. ໃນການເຜົາໄໝ້ເກອ CoCl2.xH2O 0.81g ຈົນກະທັ້ຼງໄດ້ມວນສານຄົງທີື່ເທົ່າກັບ 0.44 ກຼາມ X ຄວນຈະ ມຄີ າ່ ເທ່າົ ໃດ? _____________________________________________________________  ໃຫ້ Co = 59 CoCl2.xH2O CoCl2 + xH2O  ຊອກຫາມວນສານຂອງນໍ້າ ຈາກ: 0.81g - 0.44g = 0.37g. CoCl2.xH2O CoCl2 + xH2O 0.44 0.37g 130 18x 18 x (0.44) = 130(0.37) X= 48.1/7.92 X = 6. 45. ຈົ່ງຄິດໄລ່ບລິມາດຂອງອົກຊິດກາກບອນ II ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານທີື່ຕ້ອງການແຮ່ດຸກເຫຼັກທີ່ືບັນຈຸຢູ່ໃນ ອກົ ຊດິ ເຫຼກັ III 960ໂຕນ? _____________________________________________________________  ສມົ ຜນົ ຂຽນໄດ້ Fe2O3 + CO 2Fe + 3CO2 160g 3(22.4)L 960 x 106g X? X = = 403.2 x 106 L. 52

46. ທາດອາຍອາເຊຕີແລນຊະນິດໜຶ່ືງໄດ້ຈາກຖ່ານຫີນເກີດປະຕິກິລິຍາກັບນໍ້າຖ້າໃຊ້ຖ່ານຫີນ 35 ກຼາມ ຈະໄດ້ອາຍອາ ເຊຕີແລນເກດີ ຂຶ້ຼັນເທາົ່ ໃດເດຊແີ ມດັ ກອ້ ນໃນເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ? _____________________________________________________________  ສົມຜົນຂຽນໄດ້ CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 64g 22.4dm3 35g X X = = 12.25 L or dm3 47. ໃນການຈອດລາງລົດໄຟດ້ວຍວິທີໃຊ້ຄວາມຮ້ອນຈາກທາດອາລູມີນີອອມ,ເພີ່ືນມັກໃຊ້ອົກຊິດແມ່ເຫຼັກ ແລະຝຸ່ນ ອາລູມນີ ອີ ອມ,ຈ່ງົ ຂຽນສົມຜນົ ສະແດງປະຕິກິລຍິ າທເືີ່ ກດີ ຂຶ້ັຼນນພ້ອມທງັ ຄດິ ໄລ່ຫາປະລິມານຂອງທາດອາລູມີນີອອມ ແລະ ອກົ ຊິດແມ່ເຫຼັກທີືຕ່ ້ອງການໃຊ້ເພ່ອື ຜະລິດເຫຼກັ ໃຫ້ໄດ້ 1 ກໂິ ລກຼາມ? _____________________________________________________________  ສມົ ຜນົ ຂຽນໄດ້ 4Al2O3 + 9Fe 3Fe3O4 + 8Al 504g 696g X 1Kg X = = 1.38 Kg. 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe 216g 504g Y 1Kg Y = = 0.428Kg. 48. ເມ່ືອຈູດທາດຮີໂດຣກາກບອນຊະນິດໜຶື່ງ 50 mL ໃຫ້ໄໝ້ໝົດແມ່ນຕ້ອງການອົກຊີແຊນ 150 mL ແລະ ໄດ້ ຮບັ ອາຍກາກໂບນກິ 100 mL ຈົ່ງຊອກຫາສູດຂອງທາດດົງ່ັ ກ່າວ. ພ້ອມທັງອ່ານຊ?່ື _____________________________________________________________  ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້ xCO2 + y/2H2O CxHy + x+y/4 O2 00 0 00 00 2 13 X=2 53

 ຊອກຫາ y= ? ຈາກ x+y/4 =3 2+ =3 y/4 = 3 - 2 y = 4 ໄດ້ສູດ: C2H4 (ເອຕແີ ລນ) 49. ທາດປະສົມໜງືຶ່ ປະກອບມີ C, H , N, ແລະ Cl ເມື່ອນາເອົາທາດນີຼ້ັ 1.48 g ມາເຜົ່າໄໝ້ຢ່າງສົມບູນກັບອົກຊີແຊນ ທີ່ືມີປະລິມານຫຼາຍເກີນພພົບວ່າມີCO2 ເກີດຂຶັ້ຼນ 2.21 g ແລະ ນ້ໍາ 0.452g ຖ້າເອົາທາດປະສົມນີັຼ້ອີກ 2.62g ມາ ວິເຄາະພບົ ວາ່ ມີ Cl = 1.05g ຈງົ່ ຊອກຫາສູດງ່າຍດາຍຂອງທາດປະສົມນັຼີ?້ _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ C ຢູ່ໃນ CO2 CO2  44g    C  12g CO2  2.21g   C  x  x  2.2112  0.6g 44  ຊອກຫາມວນສານຂອງຮີໂດຣແຊນຢໃູ່ ນນ້ໍາ H 2O  18g     H 2  2g H 2O  0.452g    H 2  y  y  0.452  2  0.05g 18  ຊອກຫາມວນສານຂອງ ກຼ ທໄີ່ື ດ້ຈາກການວເິ ຄາະ ຮ້ວູ າ່ ທາດປະສົມນັ້ີຼ ມີ = ຖາ້ ທາດປະສົມ ມີ = == 0=  ຊອກຫາມວນສານຂອງ N (ລວມ) = ( ) ( ) () () () = ( ) = (ລວມ) () () ) ( )= ( ( )=  ຊອກຫາສດູ ງາ່ ຍດາຍເຮົາມີອດັ ຕາສ່ວນພວົ ພັນຄ: 0 00 0 0 3: 3 :1 : ພ້ອມຫານໃຫ້ 1 ສດູ ງ່າຍດາຍແມ່ນ: C3H3NCl 54

50. ຈາກການວິເຄາະທາດປະສົມໜຶ່ືງພົບວ່າມີ C = 40%, H = 6.7% ສ່ວນທີ່ືເຫຼອເປັນຂອງອົກຊີແຊນ. ຮູ້ວ່າທາດນຼັ້ີ 0.1 mol ມີມວນສານ 6g ຈົງ່ ຊອກຫາສູດໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ດົັງ່ ກ່າວພ້ອມທງັ ອ່ານຊື່? _____________________________________________________________  ວທິ ທີ ື່ີ 1  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ຮ້ວູ ່າທາດປະສົມນຼີັ້ ມີ ຖາ້ ທາດປະສມົ ນຼີ້ັມີ ມີ = == 0  ຊອກຫາເປີເຊນັ ຂອງອກົ ຊແີ ຊນ %= %( ) %( ) % O2 = 100 – (40+6.7) % O2 = 53.3%  ຊອກຫາມວນສານຂອງ C, H ແລະ ອົກຊແີ ຊນຕາມລາດບັ - ຊອກຫາມວນສານຂອງ C ຕາມສູດ %( ຂອງທາດ )= ມວນສານຂອງທາດ ມວນສານຂອງທາດປະສມົ = ( )=( )= - ຊອກຫາມວນສານຂອງ H ( )= 0= 00 - ຊອກຫາມວນສານຂອງ O ( )= 0= 00  ຊອກຫາຈານວນໂມລອາໂຕມຂອງ C, H ແລະ ອົກຊແີ ຊນຕາມລາດັບ - ຈານວນໂມລອາໂຕມຂອງ C = - ຈານວນໂມລອາໂຕມຂອງ H = = - ຈານວນໂມລອາໂຕມຂອງ O = = ເຮົາຈະໄດ້ສດູ ໂມເລກຸນແມນ່ : C2 H 4O2 ອກົ ຊດິ ອາເຊຕິກ  ວທິ ທີ ີ2  ຊອກຫາສູດໂມເລກຸນ ຈາກ (ສູດງາ່ ຍດາຍ) = ສູດໂມເລກຸນ = ມວນສານໂມເລກນຸ  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດປະສົມ ຮວູ້ າ່ ທາດປະສມົ ນຼີັ້ ມີ ຖາ້ ທາດປະສົມນມີຼັ້ ີ ມີ 55

= == 0 - ຊອກຫາເປີເຊັນຂອງອກົ ຊີແຊນ %= %( ) %( ) % O2 = 100 – (40+6.7) % O2 = 53.3%  ຊອກຫາສດູ ງ່າຍດາຍເຮາົ ມອີ ັດຕາສ່ວນພົວພັນຄ: 0 ພອ້ ມຫານໃຫ້ 1: 2 : 1 ສດູ ງາ່ ຍດາຍແມ່ນ: C H 2O  ສູດໂມເລກຸນ ແມນ່ (C H 2O)  n  60 12n  2n 16  60 14n  60 16 14n  48  n  48  2 14 (C H 2O)  2  C2 H 4O2 ອກົ ຊິດ ອາເຊຕກິ 51. ທາດປະສົມອົງຄະທາດໜຶື່ງປະກອບດ້ວຍ C, H, O ຖ້າເຜົ່າາໄໝ້ 6g ຈະໄດ້ CO2 = 8.8g , H2O = 3.6g ຮູ້ວ່າ ທາດປະສົມນ້ມີັຼ ຄີ ວາມໜ້າແໜ້ນທຽບໃສ່ H2 = 15 ຈົ່ງຊອກຫາສູດໂມເລກຸນພ້ອມທັງອ່ານຊ່?ື _____________________________________________________________  ວິທີທີ1  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດປະສມົ ມວນສານໂມເລກນຸ = == =  ສມົ ຜນົ ຂອງການເຜາົ ໄໝ້ຂອງທາດອົງຄະທາດຂຽນໄດ້ Cx H yOZ  (x  y  z    xCO2  y H 2O 4 2 )O2 2 - ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄາ່ ຂອງ x, y,ແລະ z ໄດຈ້ າກສົມຜົນ Cx H yOZ  (x  y  z    xCO2  y H 2O 4 2 )O2 2 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 56

5 = 44x  44  44x 8.8  x  44  1 44 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y 5 = 9y  18  9 y 3.6  y2 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ z Cx H yOZ  30 12x  y 16z  30 12  2 16z  30 16z  30 14 16z  16  z 1 ສູດໂມເລກນຸ ແມນ່ C H 2O ເມຕານານ  ວິທີທີ2  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສົມ ມວນສານໂມເລກນຸ = == = - ຊອກຫາມວນສານຂອງ C ຢູ່ໃນ CO2 CO2  44g    C  12g CO2  8.8g   C  x  x  8.812  2.4g 44 - ຊອກຫາມວນສານຂອງຮໂີ ດຣແຊນຢໃູ່ ນນາ້ໍ H 2O  18g     H 2  2g H 2O  3.6g    H 2  y  y  3.6  2  0.4g 18 - ຊອກຫາມວນສານຂອງ O (ລວມ) = ( ) ( ) ( ) = ( ) = (ລວມ) ( ) ( ) ( )= ( ) ( )=  ຊອກຫາສູດງ່າຍດາຍເຮາົ ມີອດັ ຕາສວ່ ນພົວພັນຄ: 57

0 ພ້ອມຫານໃຫ້ 1: 2 :1 ສູດງ່າຍດາຍແມນ່ : C H 2O  ສູດໂມເລກຸນ ແມນ່ (C H 2O)  n  30 12n  2n 16  30 14n  30 16 14n  14  n  14  1 14 (C H 2O) 1  C H 2O ເມຕານານ 52. ເພິື່ນເຜົາໄໝ້ທາດອົງຄະທາດ 10% ຈະໄດ້ຮັບ CO2 = 17.6g ແລະ ໄດ້ອາຍນໍ້າ 11.2L ຮູ້ວ່າທາດນີຼ້ັມີຄວາມ ໜ້າແໜ້ນທຽບໃສອ່ າຍຮໂີ ດແຊນເທົາ່ ກັບ 37 ຈົ່ງຊອກຫາສດູ ໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ດົ່ງັ ກ່າວພ້ອມທັງອ່ານຊື່? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດປະສມົ ມວນສານໂມເລກຸນ = == =  ສມົ ຜນົ ຂອງການເຜາົ ໄໝ້ຂອງທາດອງົ ຄະທາດຂຽນໄດ້ Cx H yOZ  (x  y  z    xCO2  y H 2O 4 2 )O2 2  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄາ່ ຂອງ x, y,ແລະ z ໄດ້ຈາກສົມຜນົ Cx H yOZ  (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2 00% 0 0% - ຊອກຫາຄ່າຂອງ x 100 = 44x  10  44x 10 17.6 17.6  176  44x  x  176  4 44 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y 10 = 11.2y  10  y 11.2  y  10 58

- ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ z Cx H yOZ  74 12x  y 16z  30 12 4 110 16z  74 ສດູ ໂມເລກຸນແມ່ນ : C4H10O ບູຕານານ 16z  74  58 16z  16  z 1 53. ເພິ່ືນເຜົາໄໝ້ທາດປະສົມອົງຄະທາດໜຶື່ງ 112ml ຈະໄດ້ຮັບ CO2 = 448ml ແລະ ນ້ໍາ 0.45g ຮູ້ວ່າທາດປະສົມນີ້ັຼ ມຄີ ວາມໜ້າແໜນ້ ທຽບໃສ່ອາກາດແມ່ນ 2 ຈງ່ົ ຊອກຫາສູດຂອງທາດອາຍດົງ່ັ ກາ່ ວພອ້ ມທງັ ອາ່ ນຊ່?ື _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ມວນສານໂມເລກນຸ = ອາກາດ == =  ສມົ ຜນົ ຂອງການເຜົາໄໝ້ຂອງທາດອົງຄະທາດຂຽນໄດ້ Cx H yOZ  (x  y  z    xCO2  y H 2O 4 2 )O2 2  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄ່າຂອງ x, y,ແລະ z ໄດຈ້ າກສມົ ຜນົ Cx H yOZ  (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2 00 00 0 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 22400 = 22400x  448  112x 112 448  x  448  4 112 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y 22400 = 9y  90  9 y 112 0.45  y  10 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ z 59

Cx H yOZ  58 Z= 0 ສະແດງວ່າບ່ມໍ ອີ ົກຊແີ ຊນ ສູດໂມເລກນຸ ແມ່ນ : C4H10 ບູຕານ 12x  y 16z  58 12 4 110 16z  58 16z  58  58 16z  0 z0 54. ແປ້ງນົວທີ່ືໃຊ້ໃນການປຸ່ງແຕ່ງອາຫານມີຊ່ືທາງເຄມີ ໂຊດຽມກຼຸຍຕາມັດ ປະກອບດ້ວຍທາດ C = 35.31%, H = 4.77%, O = 37.35%, N = 8.29% ແລະ Na = 13.6% ຮູ້ວ່າທາດປະສົມນີັຼ້ມີຄວາມໜ້າແໜ້ນທຽບໃສ່ອາຍຮີ ໂດແຊນເທົາ່ ກບັ 84.5 ຈງ່ົ ຊອກຫາສດູ ຂອງທາດປະສົມດົ່ັງກາ່ ວ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ມວນສານໂມເລກນຸ = == =  ຊອກຫາສູດງາ່ ຍດາຍເຮົາມອີ ດັ ຕາສ່ວນພວົ ພັນຄ: ພ້ອມຫານໃຫ້ 5: 8 : 1: 4: 1 ຈະໄດສ້ ູດງາ່ ຍດາຍແມນ່ : C5H8NO4 Na  ສູດໂມເລກຸນ ແມ່ນ (C5H8 NO4 Na)  n  169 (12  5  1 8  14  16  4  23)n  165 ສູດໂມເລກນຸ ແມ່ນ C5H8NO4 Na 165n  165  n 1 55. ເພິື່ນຈູດທາດປະສົມຮີໂດຣກາກບອນທາດຊະນິດໜຶ່ືງ 120 cm3 ໃຊ້ອົກຊີແຊນໝົດ 900 cm3 ແລ້ວຈະໄດ້ CO2 = 600 cm3 ຈ່ົງຊອກຫາສູດຂອງທາດປະສົມດົັ່ງກາ່ ວ? _____________________________________________________________  ສມົ ຜົນຂຽນໄດ:້ Cx H y  (x  y )O2    xCO2  y H2O 4 2  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄ່າຂອງ x, y ແລະ z ໄດຈ້ າກສົມຜົນ CxH y  (x  y    xCO2  y H2O 4 )O2 2 60

+ ວາງ ໃຫ້ x  y  z ແມນ່ ຈານວນໂມລຂອງ ອົກຊແີ ຊນຈະໄດ້ 4 Cx H yOZ  ZO2    xCO2  y H 2O 2 + ຊອກຫາຄ່າຂອງ Z = 900  120Z Z  900  7.5mol 120 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 600  120x  x 5 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y ຈາກ x  y  z 4 x  y  z  5  y  7.5 44 20  y  30  y  10 ຈະໄດສ້ ູດ C5H10 56. ເພິື່ນຈູດທາດອົງຄະທາດ 3g ຈະໄດ້ຮັບ CO2 = 2.24L ແລະ ນໍ້າ 10% ຮູ້ວ່າທາດປະສົມນີັ້ຼ 560 cm3 ມີມວນ ສານ 0.75g ຈງ່ົ ຊອກຫາສູດພ້ອມທັງອາ່ ນຊ່?ື _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຮູ້ວ່າທາດປະສົມນີັຼ້ ມີ ມີ ຖ້າທາດປະສມົ ນັ້ຼີ  x  22400 0.75 560 x  30g / mol  ສົມຜນົ ການເຜົາ່ ໄໝຂ້ ຽນໄດ:້ Cx H yOZ (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2 + ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄາ່ ຂອງ x, y ແລະ z ໄດ້ຈາກສມົ ຜົນ Cx H yOZ  (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2 00 0 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 61

30 = 22.4x  22.4  22.4x 3 2.24  x 1 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y 30 = 50y  10  5y 3 10  y2 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ z Cx H yOZ  30 12x  y  16z  30 12 1 1 2 16z  30 16z  30 14 16z  16  z 1 ຈະໄດ້ສູດ CH2O ເມຕານານ 57. ໃນເມ່ືອເຜົາໄໝ້ທາດປະສົມອົງຄະທາດຊະນິດໜຶ່ືງ 112ml ຈະໄດ້ຮັບ CO2 = 0.02mol ແລະ ນ້ໍາ 0.56L ຮູ້ ວ່າຄວາມໜ້າແໜ້ນຂອງທາດອົງຄະທາດນີ້ັຼທຽບໃສ່ອາຍຮີໂດແຊນເທົາກັບ 29 ໃນ STP ຈົ່ງຊອກຫາສູດ ແລະ ຂຽນທາດຮ່ວມໂມເລກຸນພອ້ ມທງັ ອ່ານຊ?່ື _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດປະສມົ ມວນສານໂມເລກນຸ = == =  ສົມຜນົ ການເຜ່ົາໄໝຂ້ ຽນໄດ:້ Cx H yOZ  (x  y  z    xCO2  y H 2O 4 2 )O2 2  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄາ່ ຂອງ x, y,ແລະ z ໄດຈ້ າກສົມຜນົ Cx H yOZ  (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2 00 00 0 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 22400 = x  448  112x 112 0.02 x4 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ y 62

22400 = 11.2y  12544  1254.4 y 112 0.56  y  10 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ z Cx H yOZ  58 12x  y  16z  58 12  4  110  16z  58 16z  58  58 16z  0 z0 Z= 0 ສະແດງວາ່ ບໍມ່ ອີ ກົ ຊີແຊນ ສູດໂມເລກນຸ ແມ່ນ : C4H10 ບຕູ ານ 58. ເພິື່ນເຜົາໄໝ້ທາດອົງຄະທາດໜຶື່ງ 0.01 mol ຈະໄດ້ຮັບ CO2 = 0.88g ແລະ H2O = 0.488L ຮູ້ວ່າທາດປະສົມ ນຼີ້ມັ ີຄວາມໜ້າແໜນ້ ທຽບໃສຮ່ ີໂດແຊນເທ່ົາກັບ 30 ຈງົ່ ຊອກຫາສູດໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສົມດົັງ່ ກ່າວ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ມວນສານໂມເລກນຸ = == =  ສົມຜນົ ການເຜາົ່ ໄໝ້ຂຽນໄດ:້ Cx H yOZ (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄ່າຂອງ x, y,ແລະ z ໄດ້ຈາກສົມຜົນ Cx H yOZ  (x  y  z    xCO2  y H 2O 4 2 )O2 2 00 0 0 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 1 = 44x  0.88  0.44x 0.01 0.88 x2 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y 1 = 11.2y  0.488  0.112y 0.01 0.488  y4 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ z 63

Cx H yOZ  60 12x  y 16z  60 12  2 1 4 16z  60 16z  60  28 16z  32 z2 ສດູ ໂມເລກຸນແມ່ນ C2 H 4O2 ອົກຊິດ ອາເຊຕິກ 59. ເພ່ນືິ ຈດູ ທາດປະສມົ ອົງຄະທາດ 1.5g ຈະໄດ້ອົກຊິດກາກບອນສີື່ເທົ່າ 1.12L ແລະ ນ້ໍາເທົ່າກັບ 0.9g .ທາດປະສົມ ນຼ້ມີັ ຄີ ວາມໜ້າແໜນ້ ທຽບໃສ່ອາກາດແມນ່ 1.04 ຈງ່ົ ຊອກຫາສດູ ຂອງທາດປະສມົ ດົງ່ັ ກາ່ ວ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນ = = == )  ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້: ( 0 0 = == = == - ຊອກຫາມວນສານຂອງອກົ ຊີແຊນ ຈາກ = == = = - ຊອກຫາຈານວນໂມລອະຕອມຂອງອກົ ຊແີ ຊນ == ເຮົາຈະໄດສ້ ດູ ຂອງທາດປະສົມແມ່ນ 60. ຈາກການວິເຄາະອົກຊິດອົງຄະທາດຊະນິດໜຶ່ືງພົບວ່າມີ C ແລະ H 32.02% ແລະ 4.01% ຕາມລາດັບທີ່ືເຫຼອ ເປັນຂອງອອກຊແີ ຊນ ອົກຊດິ ນ້ີັຼ 0.375 g ເກີດປະຕິກິລິຍາພດີກັບທາດລະລາຍ NaOH ເຂັຼ້ມຂຸ້ນ 0.1 mol/l ບລິ ມາດ 50 cm3 ໂດຍອກົ ຊິດ 1ໂມລເກດີ ປະຕິກລິ ຍິ າກບັ NaOH 2 mol ອົກຊິດ ອົງຄະທາດນີຼັ້ມີສູດໂມເລກູນເປັນ ແນວໃດ? _____________________________________________________________ - ຊອກຫາເປເີ ຊັນຂອງອົກຊແີ ຊນ %O = 100 – (32.02+4.01) = 63.97 - ຊອກຫາສດູ ງ່າຍດາຍເຮົາມີອັດຕາສ່ວນພົວພນັ ຄ: C : H:O 64

32.02 : 4.01 : 63.97 12 1 16 2.67 : 4.01 : 3.99 ພ້ອມຫານໃຫ້ 2.67 1 : 1.5 : 1.5 ຄນູ 2 ເຂັ້ົາຼ 2 :3 : 3 ສດູ ງ່າຍດາຍ ແມນ່ : C2H3O3 - ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ NaOH n  0.1 50  0.005mol 1000 - ຊອກຫານຈານວນໂມລຂອງອກົ ຊິດສມົ ຜົນຂຽນໄດ້ RCOOH  NaOH  RCOO  Na  H 2O RCOOH1mol  RCOO  Na2mol xmol  0.005mol  x  0.005  0.0025mole 2 - ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນຂອງ ອົກຊດິ M  m  0.375  150 n 0.0025 - ຊອກຫາສູດໂມເລກຸນ (C2 H 3O3 )n  150 75n  150 n2 ສູດໂມເລກຸນແມນ່ : C4 H6O6 61. ທາດປະສົມຊະນິດໜຶ່ືງມີ C, H, Cl, N ເປັນອົງປະກອບ ຖ້ານາທາດນີຼັ້ມາ 1.48 g ເຜົາກັບອອກຊີແຊນຫຼາຍເກີນ ພໄດ້ CO2 = 2.21 g ແລະ H2O = 0.452 g ແລະ ເມື່ອນາທາດນີັ້ຼມາ 2.62 g ເພ່ືອວິເຄາະຫາປະລິມານຂອງ Cl ພົບວາ່ ມີ Cl = 1.05 g ຈງົ່ ຊອກຫາສດູ ງ່າຍດາຍຂອງທາດປະສົມນ້ຼັີ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ C, H, Cl ແລະ N ຕາມລາດບັ - ມວນສານຂອງກາກບອນ 65

CO2 44g  C  12g CO2 2.21g  C  xg  x  0.6g - ມວນສານຂອງຮີໂດແຊນ H 2O18g  H 2  2g H 2O 0.452g  H  xg  x  0.05g - ມວນສານຂອງກຼ ໄດຈ້ າກການວເິ ຄາະທາດປະສົມ 2.62g ມີ Cl = 1.05g 1.48g ມີ Cl = xg  x  1.481.05  0.6g 2.62 - ມວນສານຂອງນໂິ ຕຣແຊນ ເຮາົ ມ:ີ mC  mH  mCl  mN  1.48 0.6  0.05  0.6  mN  1.48  mN  0.23g  ຊອກຫາສູດງາ່ ຍດາຍ ເຮາົ ມອີ ດັ ຕາສ່ວນພົວພນັ ຄ: C : H : Cl : N 0.6 : 0.05 : 0.6 : 0.23 ພ້ອມຫານໃຫ້ 0.05 12 : 1 : 12 : 5 ສດູ ງ່າຍດາຍ ແມນ່ : C12HCl12N5 62. ໃນເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ (STP) ອາຍອົງຄະທາດຊະນິດໜຶື່ງ 560 ml ມີມວນສານ 0,75g ທາດອົງຄະທາດນັີຼ້ ບັນຈຸ C, H ແລະ O ຖ້າເອົທາດປະສົມນີັ້ຼມາ 3 ກຣາມໄປເຜົາໄໝ້ຢ່າງສົມບູນຈະໄດ້ຮັບອາຍ CO2 4,4 ກຣາມ ແລະ ນ້າໍ ແມນ່ 1,8 ກຣາມ ຈົງ່ ຊອກຫາ ກ. ມວນສານໂມເລກຸນຂອງມນັ ? ຂ. ສູດໂມເລກຸນພອ້ ມທັງອາ່ ນຊ?ື່ _____________________________________________________________ ກ. ຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນ ຮວູ້ ່າທາດປະສົມນີັ້ຼ ມີ ຖາ້ ທາດປະສົມນີຼັ້ ມີ 66

 x  22400 0.75 560 x  30g / mol ຂ. ຊອກຫາສູດໂມເລກນຸ  ສມົ ຜົນການເຜົາ່ ໄໝຂ້ ຽນໄດ້: Cx H yOZ (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄາ່ ຂອງ x, y ແລະ z ໄດຈ້ າກສມົ ຜົນ Cx H yOZ  (x  y  z )O2    xCO2  y H 2O 4 2 2 0 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 30 = 44x  44  44x 3 4.4  x 1 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ y 30 = 9y  18  9 y 3 1.8  y2 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ z Cx H yOZ  30 12x  y  16z  30 12 1 1 2 16z  30 16z  30 14 16z  16  z 1 ຈະໄດ້ສູດ CH2O ເມຕານານ 63. ກາສຮ໌ ີໂດຣກາກບອນຊະນິດໜ່ຶືງມບີ ລິມາດ 30 ml ເຜົາກບັ ອົກຊີແຊນ ບລິມາດ 150 ml ເມື່ອປະຕິກິລິຍາສີັ້ຼນສຸດ ລົງ ແລະ ເຮັດໃຫ້ເຢັນລົງເຫຼອກາສ໌ລວມ 120 ml ຖ້ານາກາສ໌ນີຼ້ັໄຜ່ານໃນ NaOH ຈະເຫຼອກາສ໌ສຸດທ້າຍພຽງ 60 ml ກາສຮ໌ ໂີ ດຣກາກບອນນີຼັ້ແມ່ນຫຍັງ? _____________________________________________________________  ສມົ ຜົນການເຜົາໄໝຂ້ ຽນໄດ້: CxH y  (x  y )O2    xCO2  y H 2O 4 2 ຊອກຫາອກົ ຊີແຊນທໃີ່ື ຊໄ້ ປ ເມ່ືອປະຕິກິລິຍສີ້ຼັນສຸດປະໄວ້ໃຫ້ເຢັນລົງອາຍນ້ໍາຈະກາຍເປັນນັ້ຼາໝົດສະນັຼ້ນ, ບລິມາດຂອງກາສ໌ທີ່ືຍັງເຫຼອມີ ພຽງແຕ່ ອາຍ CO2 ແລະ ອາຍ O2 ລວມ ເທົ່າກັບ 120 ml ເມ່ືອນາກາສ໌ນີຼ້ັໄປຜ່ານ NaOH ກາສ໌ CO2 ຈະ 67

ຖກ NaOH ດູດໄປໝົດສຸດທ້າຍເຫຼອ 60ml ແມ່ນຂອງອົກຊີແຊນ, ອົກຊີແຊນທີື່ໃຊ້ໄປແມ່ນ 150 – 30 = 90 ml ແລະ ອາຍ CO2 ທືີເ່ ກດີ ຂຶຼນ້ັ ແມນ່ 60 ml  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄາ່ ຂອງ x, y ໄດ້ຈາກສົມຜນົ Cx H y  (x  y )O2    xCO2  y H2O 4 2 - ວາງ ໃຫ້ x  y  z ແມ່ນຈານວນໂມລຂອງ ອົກຊແີ ຊນຈະໄດ້ 4 Cx H yOZ  ZO2    xCO2  y H 2O 2 + ຊອກຫາຄ່າຂອງ Z = 90  30Z Z  90  3mol 30 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ x 60  30x x2 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ y ຈາກ x  y  z 4 x y  z 2 y 3 44 8  y  12  y4 ຈະໄດ້ສູດແມນ່ C2H4 ເອແຕນ 64. ກາສຮ໌ ໂີ ດຣກາກບອນຊະນິດໜຶ່ືງມີສູດ CxHy ມີບລິມາດ 45 ml ເມື່ອນາມາປະຕິກິລິຍາກັບກາສ໌ອົກຊີແຊນ 200 ml ທຫີື່ າຼ ຍເກນີ ພເມືອ່ ປະໃຫ້ເຢັນລົງຈະໄດ້ກາສ໌ບລິມາດລວມ 155 ml ຜ່ານກາສ໌ນີັຼ້ລົງໄປໃນ KOH ວັດບລິມາດ ຂອງກາສທ໌ ື່ີເຫຼອໄດ້ 65 ml ຈ່ງົ ຊອກຫາຄາ່ x/y ( ບລິມາດຂອງກາສ໌ທັງໝົດວັດທືີ່ STP)? _____________________________________________________________  ສົມຜນົ ການເຜາົ ໄໝຂ້ ຽນໄດ້: CxH y  (x  y    xCO2  y H 2O 4 )O2 2  ຊອກຫາອກົ ຊີແຊນທີ່ືໃຊ້ໄປ ເມື່ອປະຕິກິລິຍສີຼັ້ນສຸດປະໄວ້ໃຫ້ເຢັນລົງອາຍນ້ຼັາຈະກາຍເປັນນຼັ້າໝົດສະນັ້ຼນ, ບລິມາດຂອງກາສ໌ທີ່ືຍັງເຫຼອມີ ພຽງແຕ່ ອາຍ CO2 ແລະ ອາຍ O2 ລວມ ເທົ່າກັບ 155 ml ເມ່ືອນາກາສ໌ນີ້ັຼໄປຜ່ານ KOH ກາສ໌ CO2 ຈະ 68

ຖກ KOH ດູດໄປໝົດສຸດທ້າຍເຫຼອ 65 ml ແມ່ນຂອງອົກຊີແຊນ, ອົກຊີແຊນທີື່ໃຊ້ໄປແມ່ນ 200 – 65 = 135 ml ແລະ ອາຍ CO2 ທເີ່ື ກີດຂຶຼ້ັນ ແມ່ນ 155 – 65 = 90 ml  ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມ ຫຼ ຄ່າຂອງ x, y ໄດຈ້ າກສົມຜົນ CxH y  (x  y    xCO2  y H2O 4 )O2 2 - ວາງ ໃຫ້ x  y  z ແມນ່ ຈານວນໂມລຂອງ ອົກຊແີ ຊນຈະໄດ້ 4 Cx H yOZ  ZO2    xCO2  y H 2O 2 + ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ Z = 135  45Z Z  135  3mol 45 - ຊອກຫາຄາ່ ຂອງ x 90  45x x2 - ຊອກຫາຄ່າຂອງ y ຈາກ x  y  z 4 x y  z 2 y 3 44 8  y  12  y4 x  2  0.5 y4 65. ທາດປະສົມທ່ືີເປັນກາສ໌ຊະນິດໜືງ່ຶ ປະກອບດວ້ ຍ C, H ແລະ N ເມອ່ື ນາທາດປະສົມນີຼ້ັ 100 ml ມາເຜົາໄໝ້ກັບອົກ ຊີແຊນທີື່ຫຼາຍເກີນພຈະໄດ້ອາຍ CO2 = 200 ml ອາຍນ້ໍາ 350 ml ແລະ N2 50 ml ທີ່ືອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດນັ ດຽວກນັ ຈົງ່ ຊອກຫາສູດໂມເລກນຸ ຂອງທາດປະສມົ ນ້ັີຼ? _____________________________________________________________  ສມົ ຜົນການເຜາົ ໄໝຂ້ ຽນໄດ້: ພອ້ ມຫານໃຫ້ 50 Cx H y Nz  O2   CO2  H2O  N2 100 200 : 350 : 50 2 2 71 ຈະໄດສ້ ດູ ແມ່ນ C2H7N1 69

66. ເພິ່ືນເອົາເຫຼົັ້າໂປປິລິກທາປະຕິກິລິຍາກັບ ອົກຊິດ ອາເຊຕິກຜະລິດຕະພັນທີື່ໄດ້ຮັບແມ່ນແອສແຕ 75% (ຄິດຕາມ ທດີ ສະດີ) ຖາ້ ຢາກປງຸ ແຕງ່ ແອສແຕໃຫ້ໄດ້ 200 kg ຕອ້ ງມນີ ໍ້າເປືອ່ ຍທ່ືີບັນຈຸອກົ ຊດິ 80% ຈກັ kg? _____________________________________________________________  ສມົ ຜນົ ຂຽນໄດ:້ CH 3CH2CH2OH  CH3COOH CH3COO  CH2  CH2  CH3  H2O  ຊອກຫາມວນສານຂອງແອສແຕ 75%  200kg CH3COO  CH2  CH2  CH3 100%  x x  266.67kg  ຊອກຫາມວນສານຂອງນໍ້າເປືອ່ ຍຈາກສົມຜົນ CH 3CH 2CH 2OH  CH3COOH  CH3COO  CH 2  CH 2  CH3  H 2O 60g      102g x        266.67kg x  156.86kg  ຊອກຫາມວນສານຂອງນໍາ້ ເປ່ອື ຍຢໃູ່ ນ 100% 80% 156.84kg CH3COOH 100%  y y  196.05kg ຕ້ອງການນໍ້າເປອຍ 196,05kg 67. ຜ່ານການແຈກແຍກທາດມນູ 0,08 g ທາດອົງຄະທາດໜຶງ່ື ໃນພາວະອາຍດວ້ ຍວິທເີ ຜົາໄໝ້ແລ້ວນາເອົາຜົນທີື່ໄດ້ຮັບ ໄປຜ່ານທາດທີື່ບັນຈຸນໍ້າເປື່ອຍ H2SO4cc ແລະ KOH ສ່ວນທີບັນຈຸ H2SO4cc ໜັກຕ່ືມ0,18 g ແລະ KOH ໜັກຕ່ືມ 0,22g ຈ່ງົ ຊອກຫາເປີເຊນັ ຂອງແຕ່ລະທາດມນູ ? - ຊອກຫາສູດໂມເລກຸນຂອງທາດດັ່ົງກ່າວ? ຮູ້ວ່າທາດປະສົມນີ້ັຼມີມວນສານຈາເພາະເທົ່າກັບ 0,717g / dm3 ພ້ອມທງັ ຂຽນສົມຜນົ ເກີດປະຕກິ ິລຍິ າກັບອົກຊີແຊນ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດ ຮູວ້ ່າທາດນຼ້ັີ L ມີ ຖ້າທາດນຼັີມ້ ີ ມີ  X  22.4 0.717  16g / mol 1 + ສມົ ຜນົ ການເຜາົ ໄໝ້ຂຽນໄດ້: Cx H yOZ (x  y  z    xCO2  y 4 2 )O2 2 H2O ຮ້ວູ ່າ ທາດ KOH ດດູ CO2 ເຮັດໃຫ້ KOH ໜັກຕື່ມ 0,22g ສະແດງວ່າ CO2 ທໄື່ີ ດ້ຈາກການເຜາົ 70

ໄໝ້ແມນ່ 0,22g ສ່ວນ H2SO4cc ແມນ່ ເຮດັ ໜ້າທີໃນການດູດເອາົ ອາຍນັຼ້າແລວ້ ໜກັ ຕື່ມ 0,18 g ສະແດງວ່ານໍ້າ ທເ່ີື ກີດຂນ້ັຼຶ ມີ 0,18 g - ຊອກຫາມວນສານຂອງ C ຢໃູ່ ນ CO2 CO2  44g    C  12g CO2  0.22g   C  x  x  0.2212  0.06g 44 - ຊອກຫາເປເີ ຊນັ ຂອງ C % = 00 =% 00 - ຊອກຫາມວນສານຂອງຮີໂດຣແຊນຢໃູ່ ນນໍ້າ H2O  18g     H 2  2g H2O  0.18g    H 2  y  y  0.18  2  0.02g 18 - ຊອກຫາເປເີ ຊນັ ຂອງ H %= =% - ຊອກຫາມວນສານຂອງ O (ລວມ) = ( ) ( ) ( ) = ( ) = (ລວມ) () ( ) ) ( )= ( ( ) = ສະແດງວາ່ ບໍ່ມີອກົ ຊີແຊນ  ຊອກຫາສດູ ງາ່ ຍດາຍເຮົາມີອດັ ຕາສ່ວນພົວພນັ ຄ: 00 00 1: ພອ້ ມຫານໃຫ້ 4 ສດູ ງ່າຍດາຍແມ່ນ: CH 4  ສູດໂມເລກນຸ ແມນ່ (CH4 )  n  16 12n  4n  16 16n  16  n  16  1 16 71

(CH 4 ) 1  CH 4 ເມຕານ 68. ໃນໂຮງງານອຸດສາຫະກາແຫ່ງໜຶ່ືງເພິື່ນໃຊ້ທາດໂບຣມໂມເອຕານ 350 kg ທາປະຕິກິລິຍາກັບ ໂຊດຽມເມຕາໂນ ອັດ ຖາມວາ່ ທາດຜະລດິ ຕະພນັ ທືເີ່ ກີດຂັ້ຶຼນພາຍຫງັຼ ປະຕກິ ິລິຍາມເີ ທ່ົາໃດ kg ? _____________________________________________________________  ສົມຜນົ ຂຽນໄດ:້ CH3  CH2  Br  HCOO  Na    HCOO  CH2  CH3  NaBr 109g                  74g 350Kg                  X  X  350kg  74g  237.614kg 109g 109g                                103g 350kg                                Y  Y  350kg 103g  330.73g 109g 69. ໃນທາດປະສົມໜຶ່ືງເຊິ່ືງລວມມີ KNO3 ແລະ NaNO3 ໃນນັ້ຼນບັນຈຸ KNO3 80% ທາງດ້ານມວນສານ ຖ້າທາດ ປະສົມດງົ່ັ ກ່າວມີຈານວນ 2kg ໄປໃຊໃ້ ນການປກູ ຝງັ ຈະສະໜອງ N ເທົ່າໃດກຣາມ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ KNO3 ທມືີ່ ຢີ ູ່ໃນ 2kg 100%    2kg KNO380%  Xg  X  1.6kg  ຊອກຫາມວນສານ N ໃນ KNO3 KNO3101g     N  14g KNO31.6kg    N  X  X  1.614  0.22kg  220g 101  ຊອກຫາມວນສານຂອງ NaNO3 ທືີມ່ ຢີ ໃູ່ ນ 2kg 100%    2kg NaNO3 20%  Xg  X  0.4kg  ຊອກຫາມວນສານ N ໃນ NaNO3 72

NaNO385g     N  14g NaNO3 0.4kg    N  X  X  0.414  0.065kg  65g 85 ສາມາດສະໜອງ N ໄດ້ເທົ່ານຼີ້ັ 220 + 65 = 285 g 70. ຈົ່ງຄິດໄລ່ປະລິມານຂອງນ ້ໍາເປ ່ືອຍ HCl 10% ມີຫຼາຍປານໃດເມ ່ືອຕ້ອງການລະລາຍໂດໂລມິດ (CaCO3.MgCO3) 3.68 g ໃຫ້ພດ?ີ _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ HCl CaCO3.MgCO3  4HCl   CaCl2  MgCl2  2CO2  2H 2O 184g    146g 3.68g     x  x  3.68146  2.92g 184  ຊອກຫາມວນສານຂອງອົກຊດິ ຢໃູ່ ນ 100% HCl10%   2.92g HCl100%    y  y  100 2.92  29.2g 10 71. ທາດແຫຼວຊະນິດໜຶື່ງເມື່ອກາຍເປັນອາຍມີມວນສານຈາເພາະ 1,965g/cm3 ໃນເງ່ືອນໄຂມາດຕະຖານ STP ອົງ ປະກອບຂອງທາດເຫົຼ່ານັ້ໄຼີ ດແ້ ກ່ C = 54.55% , H = 9.09 % ເຫຼອນັ້ຼນແມ່ນອົກຊີແຊນຈົ່ງຊອກຫາສູດຂອງທາດ ດົັ່ງກາ່ ວ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງທາດດົງ່ັ ກາ່ ວ ອີງຕາມສດູ : M  DV  M 1.96522.4  44  ຊອກຫາເປເີ ຊັນຂອງອົກຊແີ ຊນ ຈາກ 100%  (%C)  (%H)  (%O)  100  54.55  9.09  (%O)  %O  100  63.64  33.33% 72. ຖານຫີນ 2 kg ເພນິື່ ປງຸ່ ແຕ່ງ C2H2 ໄດ້ 370L ໃນ STP ຖາມວ່າໃນຖ່ານຫີນນຼັ້ນມທີ າດອນ່ື ປົນຢູຈ່ ກັ %? _____________________________________________________________  ສມົ ຜນົ ຂຽນໄດ້: CaC2  2H2O Ca(OH)2  C2H2  ຊອກຫາມວນສານຂອງຖາ່ ນຫີນທີ່ືນາໃຊ້ໄປຈາກສມົ ຜົນ 73

CaC2  2H 2O  Ca(OH )2  C2H 2 64g            22.4L x              370L  x  1057.14g  1.057kg  ຊອກຫາມວນສານຂອງທາດອ່ນື ມວນສານຂອງທາດອນ່ື  2kg 1.057  0.943kg  ຊອກຫາເປີເຊນັ ຂອງທາດອນື່ ຕາມສດູ : %( ) = () () %ຂອງທາດອ່ືນ = 0 0 =% 73. ເພ່ືນິ ເອາົ ອາຍ H2 ແລະ C6H6 ປົນກັນແລ້ວສົ່ງຜ່ານຫຼອດບັນຈຸນິແກນໃນອຸນຫະພູມ 200 ອົງສາຮີໂດຣກາກບອນ ທີ່ືໄດ້ຮັບນັຼ້ນ 0,42g ຖກນາໄປເຜົາໄໝ້ຢ່າງສົມບູນ ອາຍທີື່ໄດ້ຮັບຈາກການເຜົ່າໄໝ້ຖກນາໄປຜ່ານອົກຊິດ ຊຸນ ຟູຣິກ ແລະ ກາລີຮີດຣົກຊີດ ຕາມລາດັບ ເຫັ່ົນວ່າມວນສານຂອງອົກຊິດເພີື່ມຂຶຼັ້ນ 0,54g ແລະ ບາເຊີເພີ່ືມຂຶຼັ້ນ 1,32g ຖາມວາ່ ອດັ ຕາສ່ວນຂອງຮໂີ ດຣກາກບອນມີເທ່ົາໃດ? - ຮໂີ ດຣກາກບົວນັມຼີ້ ສີ ດູ ຄແນວໃດ? ຮູວ້ າ່ ຄວາມໜາ້ ແໜ້ນທຽບໃສອ່ າກາດ = 2.9 _____________________________________________________________  ສມົ ຜົນກາານເກີດປະຕກິ ລິ ິຍາຂຽນໄດ:້ 3H2  C6H6 NiC6H12 C6 H12  9O2 6CO2  6H 2O  ມວນສານໂມເລກຸນ = = ຮວູ້ າ່ ທາດ KOH ດູດ CO2 ເຮັດໃຫ້ KOH ໜັກຕືມ່ 1,32g ສະແດງວາ່ CO2 ທໄ່ືີ ດ້ຈາກການເຜາົ ໄໝແ້ ມນ່ 1,32g ສວ່ ນ H2SO4cc ແມນ່ ເຮດັ ໜ້າທີໃນການດູດເອົາອາຍນ້ຼັາແລ້ວໜັກຕ່ືມ 0,54g ສະແດງວ່ານໍ້າ ທເືີ່ ກີດຂຶຼັ້ນມີ 0,54g - ຊອກຫາມວນສານຂອງ C ຢູ່ໃນ CO2 CO2  44g    C  12g CO2  1.32g   C  x  x  1.3212  0.36g 44 - ຊອກຫາມວນສານຂອງຮໂີ ດຣແຊນຢູ່ໃນນໍາ້ H 2O  18g     H 2  2g H 2O  0.54g    H 2  y  y  0.54 2  0.06g 18 - ຊອກຫາມວນສານຂອງ O (ລວມ) = ( ) ( ) ( ) = ( ) = (ລວມ) () ( ) ) ( )= ( ( ) = ສະແດງວ່າບໍມ່ ີອົກຊີແຊນ 74

 ຊອກຫາສູດງ່າຍດາຍເຮາົ ມອີ ັດຕາສ່ວນພົວພັນຄ: 0 00 ພ້ອມຫານໃຫ້ 1: 2 ສດູ ງາ່ ຍດາຍແມ່ນ: CH 2  ສູດໂມເລກນຸ ແມນ່ (CH 2 )  n  84 12n  2n  84 14n  84  n  84  6 14 ອດັ ຕາສ່ວນຂອງກາກບອນຕ່ໍຮີໂດຣແຊນ= 6/12 ຫຼ ½ ສູດໂມເລກນຸ ແມນ່ : (CH2 )  6  C6H12 ເຮກັ ຊານ 74. ເຫົ້ຼາັ ຊະນິດໜຶື່ງເຊ່ິືງບທ່ໍ ັນຮ້ຈູ ກັ ສູດມີຄວາມໜ້າແໜ້ນຂອງອາຍທຽບໃສ່ອາກາດເກອບເທ່າົ 2,55 ຈົງ່ ຊອກຫາ: ກ. ມວນສານໂມເລກຸນຂອງທາດ ຂ. ສດູ ໂມເລກນຸ ພ້ອມທງັ ຂຽນສດູ ໂຄງສ້າງ _____________________________________________________________ ກ. ມວນສານໂມເລກນຸ M  2.55 29  74 ຂ. ສດູ ໂມເລກນຸ ຈາກ CnH2n1OH  74 12n  2n 18  74 14n 18  74 14n  56 n4 ດັ່ົງນຼັນ້ , ສດູ ໂມເລກນຸ ແມນ່ C4H7OH ສູດໂຄງສ້າງ CH3  CH2  CH2  CH2OH ບູຕາໂນລ 75. ກາສ໌ປະສົມລະຫວ່າງ CO ແລະ CO2 ປົນກັນຈານວນ 260 g ມີຈານວນ 7 mol ຈົ່ງຄານວນຫາຈານວນໂມລ ຂອງ CO ແລະ CO2 ຕາມລາດັບ? _____________________________________________________________ 75

 ວາງ a ແມນ່ ຈານວນໂມລຂອງ CO  ວາງ 7- a ແມນ່ ຈານວນໂມລຂອງ CO2 - ຊອກຫາມວນສານຂອງ CO ແລະ CO2 ຕາມລາດບັ ຕາມສດູ : n  m  m  n  M ສະນັຼ້ນ. M - mCO  28a - mCO2  44 (7  a) ຈາກຂ້ໍມູນເບືອ່ ງຕ້ັຼົນເຮາົ ມີ mCO  mCO2  260 ແທນຄ່າໃສເ່ ຮາົ ຈະໄດ້ 28a  44  (7  a)  260  28a  (308  44a)  260  16a  48  a  48  3mole 16  a  3mole ສະນນຼ້ັ , ຈານວນໂມລຂອງ CO2 = 4mole 76. ນັກສຶກສາຄົນໜຶື່ງຕ້ອງການປຸ່ງແຕ່ງທາດລະລາຍມາດຖານ Na2CO3 ທີ່ືມີຄວາມເຂັຼ້ມຂຸ້ນໃກ້ຄຽງ 0.1 M ລາວ ຊົ່ັງ Na2CO3.10H2O ແຫ້ງມາ 7.355 g ລະລາຍໃນນ້ໍາກັ່ົນໃຫ້ໄດ້ບລິມາດທີື່ເໝາະສົມໃນຫ້ອງທົດລອງມີເຄ່ືອງ ແກວ້ ຫາຼ ຍຊະນດິ ຫຼາຍຂະໜາດ ເຊົັນ່ ກະບອກຕວງ, ບກີ ເກີມຂີ ີດບອກບລິມາດ, ຂວດວັດບລິມາດ, ຂວດຮູບຈວຍ , ປເີ ປັດ ແລະ ອ່ືນໆ ກ.ລາວຄວນໃຊ້ພະຊະນະອັນໃດໃນການປງຸ່ ແຕງ່ ທາດລະລາຍນຼ?ີັ້ ຂ. ທາດລະລາຍທີືປ່ ່ງຸ ແຕງ່ ໄດມ້ ີບລິມາດເທົ່າໃດ? _____________________________________________________________ ກ. ລາວຄວນໃຊ້ ຂວດວັດບລິມາດ, ປເີ ປັດ ແລະ ກະບອກຕວງ ຂ. ຊອກຫາບລມິ າດທີປື່ ຸ່ງແຕ່ງໄດ້ຕາມສູດ n  CV  V  1000n (1) 1000 C  ຊອກຫາມວນສານຂອງ Na2CO3 ໄດ້ຈາກສົມຜົນລມຸ່ ນີັຼ້ Na2CO3.10H2O  Na2CO3 10H2O 286 g 106 g 7.335g xg  x  7.355106  2.72g 286  ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ Na2CO3 76

n  2.72  0.025mole (2) ເອົາສົມຜົນ (2) ແທນໃສ່ (1) ຈະໄດ້ 106 v  1000 0.025  250Cm3 0.1 77. ນັກຮຽນຜູ້ໜຶື່ງນາເອົາ NiCl2 1.296 ກຣາມ ນາມາເຮັດໃຫ້ເປັນໂລຫະ Ni ກັບ ກາສ໌ກຼຣົວດ້ວຍວິທີທາງ ໄຟຟ້າ ມວນສານຂອງໂລ Ni ທ່ືີໄດ້ = 0.587g ຖາ້ ມວນສານອະຕອມຂອງກຼເທົ່າກັບ 35.453 ຄ່າມວນສານອາຕອມຂອງ ໂລຫະ Ni ມເີ ທາ່ົ ໃດ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ Cl2 ອີງຕາມກົດເກນຮກັ ສາມວນສານສມົ ຜນົ ຂຽນໄດ້. NiCl2  Ni  Cl2 1.296g  0.587g  xg  x  1.296  0.587 x  0.709g  ຊອກຫາມວນສານອາຕອມຂອງ Ni m1 ຕາມສູດ: n1  a  M1  a  m1M 2  a ແທນຄ່າໃສ່ເຮາົ ຈະໄດ້ n2 b m2 b M1m2 b M2 0.587  35.453  1/ 2 0.709  M 2  20.81  1/ 2 0.709M 2  41.62  0.709M 2  M 2  41.62  58.7 0.709 M 2  58.7 78. x ແລະ y ເປັນອີໂຊຕົບຂອງທາດຊະນິດດຽວກັນຢູ່ໃນຮອບວຽນທີ4, ຈຸທີ4 ແລະ ບໍ່ແມ່ນທາດທຣານຊີຊັນມີ ຈານວນເນີຕຣົງເທົ່າກັບ 40 ແລະ 41 ຕາມລາດັບ ອີໂຊຕົບ x ມີສ່ວນຮ້ອຍໂດຍມວນສານໃນທາມະຊາດເປັນ 3 ເທົາ່ ຂອງອີໂຊຕົບ y ຈງົ່ ຊອກຫາມວນສານອະຕອມສະເລ່ຍຂອງທາດນ້ັຼີ? _____________________________________________________________  ການຈັດລຽງເອເລກັ ຕຣງົ ຂອງທາດຄ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p2 = ອີໂຊຕບົ ຂອງທາດຄ: 3240 X  X72 ,323421X  X73 32 32 32 ອງີ ຕາມສູດ: ມວນສານອາຕອມສະເລຍ່ = (ມວນສານອາຕອມຂອງທາດ ເປເີ ຊັນຂອງທາດ ) (1) 00  ຊອກຫາ % ຂອງອີໂຊຕບົ ທັງສອງ 77

- ເປີເຊນັ ຂອງອີໂຊຕົບ y = a - ເປີເຊັນຂອງອໂີ ຊຕົບ x = 3a ເຮົາມີ %x +% y = 100  a  3a 100  4a  100  a  100  25% (2) 4 y  3 25  75% ເອົາສົມຜນົ (2) ແທນໃສ່ (1) ຈະໄດ້ ມວນສານອາຕອມສະເລຍ່ = ( )( ) 00 ມວນສານອາຕອມສະເລ່ຍ = = 79. ຢາກຮ້ວູ າ່ ໃນທາດປະສົມ Al2O3 ຈານວນ 10.2 g ມຈີ ານວນເອເລັກຕງົ ຢູເ່ ທົາ່ ໃດ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ Al2O3 Al2O3 102  1mole 10.2  xmole  x  0.1mole Al2O3  2Al  3O 0.1mol  0.2  0.3 Al2O3 1mole  6.02 1023 molecule 0.1mole  xmolecule  x  6.02 1022 molecule Al2O31molecule  50electron 6.02 1022 molecule  x  x  3011022 molecule 80. ໃນເວລາທເ່ີື ຮາົ ຂັບລົດຈະປ່ອຍກາສ໌ NO ອອກມາ 5 ກຣາມຕໍ່ກິໂລແມັດ ຖ້າລົດແລ່ນແຕ່ວິທະຍາໄລຄູຫຼວງນໍ້າທາ ໄປຫາເທດສະບານແຂວງ ເປັນໄລຍະທາງ 10 ກິໂລແມັດ ຖາມວ່າລົດຄັນດັົ່ງກ່າວຈະປ່ອຍກາສ໌ NO ເທົ່າໃດທ່ືີ STP? 81. _____________________________________________________  ຊອກຫາບລມິ າດຂອງ NO 1km  NO  5g 10km  NO  xg  x  50g NO  30g  22.4L NO  50g  y  y  50 22.4  37.33L 30 78

82. ຖາ້ ມທີ າດລະລາຍ NaOH 2 ຊະນດິ ເຂັຼ້ມຂຸ້ນ 0.15 mol/l ແລະ 0.25 mol/l ຈະຕ້ອງໃຊ້ອັດຕາສ່ວນປະສົມຂອງ ທາດລະລາຍນີເັ້ຼ ທ່ົາໃດຕາມລາດັບ ຈ່ືຶງເຮັດໃຫ້ທາດລະລາຍປະສມົ ທໄ່ືີ ດມ້ ີຄວາມເຂຼັ້ມຂ້ນຸ 0.17 mol/l? _____________________________________________________________  ວາງໃຫ້ NaOH ເຂັ້ຼມຂ້ນຸ 0.15mol/l ມີບລມິ າດເປັນ a  ວາງໃຫ້ NaOH ເຂັຼມ້ ຂຸ້ນ 0.25mol/l ມບີ ລມິ າດເປນັ b  ວາງໃຫ້ NaOH ເຂມັ້ຼ ຂຸນ້ 0.17mol/l ມບີ ລມິ າດເປັນ (a+b) - ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ NaOH ເຂຼມັ້ ຂຸນ້ 0.15mol/l ມບີ ລມິ າດເປນັ a n1  0.15 a  0.15a 1000 1000 - ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ NaOH ເຂັຼ້ມຂຸ້ນ 0.25mol/l ມີບລມິ າດເປນັ b n2  0.25 b  0.25b 1000 1000 - ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ NaOH ເຂມ້ັຼ ຂຸ້ນ 0.17mol/l ມບີ ລິມາດເປັນ (a+b) ntotall  0.17 (a  b)  0.17a  0.17b 1000 1000  ເຮາົ ມີ n1 + n2 = nລວມ 0.15a  0.25b  0.17a  0.17b 1000 1000 1000   0.15a  0.24b  0.17a  0.17b 0.08b  0.02a  a  1  1: 4 b4 83. ສະຫຼາກທີຕິດຂວດ HCl ເຂັຼ້ມຂຸ້ນລະບຸມີຄວາມໜ້າແໜ້ນ 1.2 g/cm3 ມີເນັ້ຼອອົກຊິດ 36% ໂດຍມວນສານ ຖ້າ ຕ້ອງການປຸ່ງແຕ່ງທາດລະລາຍ HCl ເຂັຼ້ມຂຸ້ນ 0.2 mol/dm3 ຈານວນ 1 dm3 ຈະຕ້ອງໃຊ້ອົກຊິດເຂັຼ້ມຂຸ້ນ ດງົັ່ ກ່າວຈກັ Cm3? _____________________________________________________________ ສ່ືິງທືຮີ່ ູ້ D= 1.2 g/cm3, X= 36%, C= 0.2 mol/dm3, v = 1 dm3, C=…..?cm3  ຊອກຫາຄວາມເຂັມ້ຼ ຂຸ້ນຂອງ HCl ຕາມສູດ C  10 % D  10361.2  12mol / l M 36  ຊອກຫາຈານວນໂມລ ຂອງ HCl ຮວູ້ າ່ HCl 1dm3  0.2mol 1dm3  x  x  0.2mol  ຊອກຫາບລມິ າດຂອງ HCl ທືີ່ປຸ່ງແຕ່ງໄດ້ 79

V  0.2 1000  16.67cm3 12 84. ກາສ໌ຫຸງຕົ້ັຼມຊະນິດໜຶື່ງປະກອບດ້ວຍໂປຣປານ ແລະ ບູຕານພຽງ 2 ຊະນິດເທົ່ານັຼ້ນ ຖ້ານາກາສ໌ໂປຣປານ 0.05 mol ທປ່ືີ ະກອບໃນກາສ໌ຫງຸ ຕ້ມົຼັ ມາເຜົາ່ ໄໝໃ້ ຫ້ສມົ ບູນແລວ້ ຜາ່ ນກາສທ໌ ີືໄ່ ດ້ລງົ ໃນນ້າໍ ປນູ ໃສໃນປະລິມານຫຼາຍເກີນພ ເກດີ ມພີ ກຶ ໜກັ 95 g ຈງົ່ ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງກາສ໌ບູຕານທ່ືີມີໃນກາສຫ໌ ຸງຕົັຼມ້ ນ?ີຼ້ັ _____________________________________________________________  ສົມຜົນການເຜ່ົາໄໝຂ້ ຽນໄດ້ C3 H 8  7 O2  3CO2  4H 2 2 C3H8 1mol  CO2 3mol 0.05mol  x  x  0.15mole  ເມ່ືອນາກາສໄ໌ ປຜາ່ ນ Ca(OH)2 CO2  Ca(OH )2  CaCO3  H 2O CO21mol  CaCO3100g xmol  CaCO3 95g  x  0.95mol ສະນ້ັຼນ, ຈານວນໂມລຂອງCO2 ທີເື່ ກີດຂຼັຶ້ນຈາກບູຕານແມນ່ 0.95 mol – 0.15 mol = 0.8 mol  ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງບຕູ ານຕາມສົມຜົນ C4 H10  9 O2  4CO2  5H 2O 2 C4 H101mol  CO2 4mol xmol  0.8mol  x  0.2mol ຕອບ ຈານວນໂມລຂອງບູຕານ = 0.2 mol 85. ທາດປົນນລະຫວ່າງ Na2CO3 ແລະ CaCO3 ໜັກ 21 ກຣາມ ທາປະຕິກິລິຍາກັບອົກຊິດນິຕຣິກຫຼາຍເກີນພໄດ້ ກາສ໌ CO2 ມີບລິມາດ 3L ແລະ ຄວາມດັນ 1.64 atm ທີື່ອຸນຫະພູມ 270c ທາດປົນນີ້ັຼມີ Na2CO3 ຈັກເປີເຊັນ ໂດຍມວນສານ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງທືີ່ເກດີ ຂຶັຼ້ນທັງໝດົ CO2 ຕາມສດູ : PV  nRT / n  m M 80

 m  PVM RT ແທນຄ່າໃສ່ m  1.64 3 44  8.8g 0.082 300 + ວາງໃຫ້ມວນສານຂອງ Na2CO3 ທ່ືີໃຊເ້ ຂ້ົາັຼ ໃນການປະຕິກິລຍິ າ = a + ວາງໃຫ້ມວນສານຂອງ CaCO3 ທີ່ໃື ຊເ້ ຂາຼັ້ົ ໃນການປະຕກິ ິລຍິ າ = 21 - a  ຊອກຫາມວນສານຂອງ Na2CO3 ແລະ CaCO3 ຕາມສົມຜົນທື່ີເກີດຂຶນັ້ຼ ດົ່ັງນັຼີ:້ Na2CO3  2HNO3  2NaNO3  CO2  H2O Na2CO3 106g ເກີດ CO2 44g Na2CO3 ag ເກີດ CO2 x  x  44a 106 CaCO3  2HNO3  Ca(NO3 )2  CO2  H2O CaCO3 100 g ເກີດ CO2 44 g CaCO3 21-a ເກດີ CO2 y  y  44(21 a) 100 x  y  8.8 ຫານໃຫ້ 44  44a  44(21 a)  8.8 106 100  a  21 a  8.8 106 100 44  100a  2226 106a  106100 8.8 44  4400a  97994  4664a  93280 264a  4714 a  17,86g + ຊອກຫາເປເີ ຊັນຂອງ Na2CO3 % Na2CO3  17.86100  85.04% 21 81

86. ຖາ້ ນິໂຕຣແຊນ 4 g ມີ x ໂມເລກນຸ ຍາກຮູ້ວ່າ SO2 ຈານວນ 4 g ຈະມີຈັກໂມເລກຸນ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງທາດຕາມລາດັບ N 2 28g  1mol N2 4g  xmol  x  4  1 mol 28 7 SO2 64g  1mol SO4 4g  ymol  y  4  1 mol 64 16 1 mol  xmolecule 7 1 mol  t 16  t  7x molecule 16 87. ນາຫີນອ່ອນຕົວຢ່າງ (CaCO3) 10 g ມາລະລາຍໃນອົກຊິດເກອກິນເຈ່ືອຈາງ ຈານວນ 200 cm3 ແລ້ວອຸ່ນຈົນ ຫນີ ບ່ລໍ ະລາຍອີກ ປະກດົ ວ່າເຫອຼ ຫີນອອ່ ນທີື່ບໍ່ລະລາຍ 4 g ຈົ່ງຄານວນຫາຄວາມເຂັ້ຼມຂຸນຂອງອົກຊິດເກອກິນເຈື່ອ ຈາງນັ້?ີຼ _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງການຊີກາກໂບນາດທີລື່ ະລາຍ - ມວນສານຂອງກາກໂບນາດທ່ີລື ະລາຍເທົ່າກັບ 10 – 4 = 6g  ຊອກຫາມວນສານຂອງອົກຊດິ ເກອກນີ ເຈ່ອື ຈາ້ ງຕາມສົມຜນົ CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O  CO2 ຈາກສົມຜນົ ເຫັນວ່າ ຖາ້ ໃຊ້ CaCO3 100g ຕ້ອງໃຊ້ HCl 73g CaCO3 6g ຈະຕອ້ ງໃຊ້HCl xg  x  6  73  4.38g 100  ຊອກຫາຄວາມເຂັມ້ຼ ຂຸນ້ ຂອງ HCl 82

ຕາມສດູ : n  CV / n  m 1000 M  C  1000m ແທນຄ່າໃສ່ MV C  1000 4.38  4380  0.6mol / L 36.5 200 7300 ຄວາມເຂັ້ຼມຂຸນ້ ຂອງອກົ ຊດິ ເກອເຈ່ືອຈາງແມນ່ 0.6 mol/L 88. ຖ້າໃຊ້ສັງກະສີ 6.54 g ທາປະຕິກິລິຍາກັບ HCl 0.1 mol/l ຈະຕ້ອງໃຊ້ HCl 0.1mol/l ຈັກ dm3 ຈຶ່ືງຈະເກີດ ປະຕິກລິ ຍິ າສົມບູນ ແລະ ເກດີ H2 ຈກັ dm3 ທ່ືີ STP? _____________________________________________________________  ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້ Zn  2HCl  ZnCl2  H2 - ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ HCl ຈາກສົມຜົນ Zn1mol  HCl2mol Zn 6.54 mol  Xmole 65  x  0.2mol - ບລມິ າດຂອງ HCl n  CV  V  1000n  200  2000ml 1000 C 0.1 - ຊອກຫາບລິມາດຂອງອາຍຮໂີ ດແຊນທ່ີື STP ຈາກສົມຜນົ Zn  2HCl  ZnCl2  H2 ເຫັນໄດ້ HCl ເຫອຼ ສະນັ້ນຼ ຈຶງື່ ໃຊ້ທາດສັງກະສີຄດິ ໄລທ່ າດຕໄໍ່ ປ Zn1mol  H 2  22,4L Zn0.1mol  H 2  x  x  2.24L 89. ຈາກສົມຜນົ ລຸມ່ ນ:ຼັີ້ CaCO3 (S) 2HCl(aq)  CaCl2(aq)  H2O(l)  CO2(g) ເມອ່ື ໃຊຫ້ ີນປູນຈານວນໜຶື່ງໃສ່ HCl 1.825 g ປະກົດວ່າເກີດ CaCl2 2.775 g ກັບ H2O 0.45 g ກັບ CO2 1.1 g ພ້ອມທັງເຫຼອ CaCO3 ຈານວນໜຶື່ງເຊິື່ງໜັກເປັນສອງເທົ່າຂອງ CO2 ທີ່ືເກີດຂຶຼັ້ນ ຖ້າການທົດລອງນີ້ຼັເປັນໄປຕາມ ກົດເກນຮກັ ສາມວນສານ ມວນສານເລີມ່ື ຕນ້ົຼັ ຂອງ CaCO3 ເທາົ່ ຈກັ ກຣາມ? _____________________________________________________________ 83

 ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້: CaCO3  HCl  CaCl2  CO2  H2O  CaCO3 x 1.825  2.775 1.1 0.45  2.2 x  6.525 1.835  4.7g - ມວນສານເລີ່ມື ຕັ້ຼົນຂອງ CaCO3  4.9g - ມວນສານທ່ືີໃຊ້ໄປແມ່ນ 4.7-2.2= 2.5g 90. ຖາ້ ມວນສານໂມເລກນຸ ຂອງ KMO4 =158 ຈ່ງົ ຄານວນຫາມວນສານອາຕອມຂອງ M? _____________________________________________________________  ວາງມວນສານອະຕອມຂອງ M = x KMO4  158 (KMO4 ) 39  x 16  4  158 x 103  158  x  158 103  55 91. ຖ້າປະສົມອົກຊິດຊຸນຟູຣິກ 10.66 g ກັບ ນ້ໍາ 95.94 g ແລະ ບລິມາດຂອງທາດລະລາຍທີື່ໄດ້ເທົ່າກັບ 100 cm3 ທາດລະລາຍທືີ່ໄດ້ມຄີ ວາມເຂ້ັຼມຂຸ້ນເທາົ່ ໃດ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາຄວາມເຂັ້ຼມຂຸນ້ ຂອງທາດລະລາຍ ຕາມສູດ n  CV  C  1000n (1) 1000 V - ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງອກົ ຊດິ ຊຸນຟູລກິ n  m  10.66  0.108mol (2) ແທນ່ ໃສ່ (1)ຈະໄດ້ M 98 C  1000 0.108  1.08M 100 92. ແຮ່ຊະນິດໜຶື່ງປະກອບດ້ວຍ FeS ແລະ ສິື່ງອ່ືນທີື່ບ່ໍທາປະຕິກິລິຍາກັບອົກຊິດ ເມ່ືອນາແຮ່ນີ້ຼັມາ 20 g ມາຕົຼັ້ມກັບ H2SO4 ຫຼາຍເກີນພຈົນປະຕິກິລິຍາສີຼ້ັນສຸດ ປະກົດວ່າໄດ້ກາສ໌ H2S 3.4 g ຈົ່ງຊອກຫາສ່ວນຮ້ອຍຂອງ FeS ທ່ືີ ປະກອບຢູ່ໃນແຮ່ນີຼັ)້ ? _____________________________________________________________  ສົມຜົນຂຽນໄດ້ FeS  H2SO4  FeSO4  H2S - ຊອກຫາມວນສານຂອງເຫຼກັ ຈາກສຜົ ົນ FeS88g  H 2S34g Xg  H 2S3.4g  x  8.8g - ຊອກຫາເປເີ ຊັນຂອງເຫັຼກ 84

%Fe  8.8100  44% 20 93. ເມື່ອນາເອົາເນ້ັຼອປາຊະນິດໜຶ່ືງ ໜັກ 100 g ມາວິເຄາະ ພົບວ່າມີ ບາຫຼອດ 0.2 ສ່ວນໃນລ້ານສ່ວນໂດຍນໍ້າໜັກ ເນອັຼ້ ປານມີຼັ້ ີບາຫອຼ ດຢຈູ່ ກັ ອາຕອມ? _____________________________________________________________  ເນັຼອ້ ປາ 1000.000 g ມີ ບາຫຼອດຢູ່ 0.2 g ຖ້າເນອ້ຼັ ປາ 100 g ມີບາຫຼອດຢູ່ X g  x  100 0.2  0.2  0.00002g 1000.000 10.000 23 Hg 200g ມີ 6.02 10 atom 5 ຖາ້ Hg 2 10 g ມີ Xg 18  x  12.04 10  16 200 6.02 10 atom 94. ທາດປະສົມຊະນິດໜຶື່ງມີມວນສານໂມເລກຸນເທົ່າກັບ 160 ປະກອບດ້ວຍທາດ A 50% ໂດຍມວນສານທີື່ເຫຼອ ເປັນທາດ x ມວນສານອາຕອມຂອງທາດ A = 20 ແລະ x = 40 ຈົ່ງຊອກຫາສູດໂມເລກຸນຂອງທາດປະສົມ ດົັ່ງກ່າວ? _____________________________________________________________ ເຮົາມີອດັ ຕາສວ່ ນຄ: A : X  50 : 50  2.5 : 1.25  2 :1 20 40 1.25 1.25 (A2X)n = 160 (40+40)n = 160  x  2 ສດູ ໂມເລກນຸ ແມນ່ A4X2 95. ນັກເຄມີຜູໜ້ ືງຶ່ ຕອ້ ງການແຍກເງນິ ອອກຈາກທາດລະລາຍທີຕື່ ້ອງການຖີ້ຼັມເຊິ່ືງມີ AgNO3 ເປັນສວ່ນໃຫຍ່ລາວເຕີມ ທາດລະລາຍ BaCl2 ເຂັ້ຼມຂຸ້ນ 0.5 mol.dm-3 ລົງໄປທີ່ືລະໜ້ອຍຈົນເກີດການຕົກພຶກ AgCl ສົມບູນປະກົດວ່າ ໃຊ້ BaCl2 24 cm3 ຖາມວາ່ ພກຶ ທີໄື່ ດ້ມີ Ag ໜັກເທົາ່ ໃດ? _____________________________________________________________  ສມົ ຜນົ ຂຽນໄດ້: 2AgNO3  BaCl2  2AgCl  Ba(NO3 )2 + ຊອກຫາຈານວນໂມລ BaCl2 ຈາກ n  CV  0.5 24  0.012mol 1000 1000 + ຊອກຫາມວນສານຂອງພຶກເງິນຈາກສົມຜນົ BaCl21mol  AgNO3 2mol BaCl2 0.012mol  AgNO3 xmol  x  0.024mol + ຊອກຫາມວນສານ Ag 85

AgNO31mol  Ag  108g AgNO3 0.24mol  Ag  xg  x  25.92g 96. ປະຕິກິລິຍາການເຜົາໄໝ້ CH3OH ແລະ C2H5OH ຢ່າງລະ 1 g ໃນບັນຍາກາດທີື່ມີ O2 ຫຼາຍພ, ຖາມວ່າເປັນ ປະຕກິ ິລຍິ າປະເພດດູດຄວາມຮອ້ ນ ຫຼ ຄາຍຄວາມຮ້ອນ ແລະ ພະລງັ ງານຈາກປະຕິກລິ ຍິ ານີຼັ້ຕ່າງກນັ ຈກັ ກໂິ ລຢນູ ? ຂ້ໍມູນພນັ ທະພະລັງງານ (KJ/mol)G: C – C = 348, C – H = 413, C – O = 358, C = O = 745, O – H =463, O = O = 498 _____________________________________________________________  ສມົ ຜົນຂຽນໄດ້: CH 3OH  3 O2  CO2  2H2O 2 - ດດູ ຄວາມຮ້ອນ 3(C  H )  3 413  1239Kj / mol 3 (O  O)  3  498  747Kj / mol 22 (O  H)  463kj / mol (C  O)  358kj / mol ລວມ = 2807KJ/mol - ຄາຍຄວາມຮອ້ ນ 2(C  O)  2 745  1490Kj / mol 4(H  O)  4 463  1852kj / mol ລວມ = 3342 H  H P  H r H  3342  2807  535kj / mol ດູດຄວາມຮ້ອນ ໃນ CH3OH  32g  535kj CH3OH  1g  xkj  x  16.71kj  ສມົ ຜົນການເຜົາໄໝເ້ ອຕາໂນລ C2H5OH  3O2  2CO2  3H2O - ດດູ ພະລັງງານ 5(C  H)  5 413  2065KJ 86

C  C  348KJ (C  O)  358KJ (H  O)  463kj 3(O  O)  3 498  1494kj ລວມ = 4728KJ - ພະລັງງານທ່ຄີື າຍອອກມາ 4(C  O)  4 745kj  2980KJ 6(C  O)  6 463kj  2778KJ ລວມ = 5758KJ H  5758 4728 1030KJ ໃນ 1g  1030  22.3KJ 46 ໃນການເຜາົ່ ໄໝ້ ເມຕາໂນລ ແລະ ເອຕາໂນລຢ່າງລະ 1g ມີຄວາມແຕກຕ່າງກນັ ດ່ງັົ ນັຼີ້ (22.3 – 16.71) = 5.59KJ 97. ການົດໃຫ້ H 2(g)  Cl2(g)  2HCl(g) ເປັນປະຕກິ ິລິຍາຄາຍຄວາມຮ້ອນ a KJການົດພະລັງງານ(KJ/mol) H – H = X, Cl – Cl = Y ຈງົ່ ຄານວນຄາ່ ພະລງັ ງານພັນທະຂອງ H – Cl ? _____________________________________________________________  ສົມຜົນ H2(g)  Cl2(g)  2HCl(g) + ດດູ ຄວາມຮອ້ ນ H – H = X KJ Cl – Cl = Y KJ ລວມ = x+y kj + ຄາຍພະລງັ ງານ 2(H-Cl)kj ເຮາົ ມີ 2(H-Cl)-(x+y) = a 87

2(C – H) = a + x + y  CH  a  x  y kj 2 98. ໂລຫະປະສົມຊະນິດໜຶ່ືງປະກອຍດ້ວຍ Fe ຢູ່ 20% ໂດຍມວນສານ ພ້ອມດ້ວຍ Zn ແລະ Ag ທີື່ບ່ໍຮູ້ປະລິມານ. ຖ້ານາເອົາໂລຫະປະສົມຊະນິດນີຼັ້ 10 g ມາເຮັດປະຕິກິລິຍາກັບທາດລະລາຍ HCl ຈາງ ທີ່ືມີປະລິມານຫຼາຍພຽງພ ຈະເກດີ ກາສ໌ H2 3.04L ທ່ືີ STP ຈ່ົງຄິດໄລ່ຫາສວ່ ນຮ້ອຍຂອງ Ag ແລະ Zn ທຢື່ີ ໃູ່ ນໂລຫະປະສົມດົັງ່ ກາ່ ວ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງ ຮໂີ ດແຊນທີືເ່ ກດີ ຂຼນ້ຶັ ທັງໝດົ n(H 2 )  3.04  0.136mol 22.4  ຊອກຫາຈານວນໂມລຂອງຮີໂດແຊນທ່ີໄື ດ້ຈາກເຫັຼກທາປະຕກິ ິລຍິ າກັບ ອກົ ຊດິ Fe  2HCl  FeCl2  H 2 1mol        1mol 0.036mol      xmol  x  0.036mol ສະນັນ້ຼ , ຈານວນໂມລຂອງຮີໂດແຊນທີື່ໄດຈ້ າກສັງກະສທີ າປະຕິກິລຍິ າກັບ ອກົ ຊດິ ແມນ່ 0.136mol – 0.036 mol = 0.1 mol  ຊອກຫາມວນສານຂອງສງັ ກະສີ Zn  2HCl  ZnCl2  H 2 1mol        1mol xmol        0.1mol x  5.6g  ມວນສານຂອງເງິນແມ່ນ: 10g – (2+5.6) = 1.5g  ຊອກຫາເປເີ ຊັນຂອງ Zn ແລະ Ag %Zn  6.5 100  65% 10 % Ag  1.5 100  15% 10 99. ທາດລະລາຍຊະນິດໜຶ່ືງປະກອບດ້ວຍທາດຖກລະລາຍ A ຈານວນ 4g ແລະ ທາດພາລະລາຍ B 245g ທາດ ລະລາຍນີັ້ຼມີຄວາມໜ້າແໜ້ນເທົ່າກັບ 1.25g/cm3 . ຖ້າທາດ A ມີມວນສານໂມເລກຸນເທົ່າ 100 g/mol ທາດ ລະລາຍນ້ຈີັຼ ະມີຄວາມເຂ້ັຼມຂຸ້ນເທາົ່ ໃດ mol/L? _____________________________________________________________  ຊອກຫາບລິມາດຂອງທາດລະລາຍ ອງີ ຕາມສດູ : D  m  V  m ເຊິ່ງື ວ່າ m ແມນ່ ມວນສານຂອງທາດລະລາຍ VD 88

V  4g  245g  249g  199.2ml 1.25g / ml 1.25g / ml  ຊອກຫາຈານວນໂມລ n  m  4g  0.04mol M 100g / mol  ຊອກຫາຄວາມເຂຼັມ້ ຂຸ້ນຂອງທາດດ່ງັົ ກ່າວ ຈາກ n  CV  C  1000n  1000 0.04  40  0.2mol / l 1000 199.2 199.2 199.2 100. ໃນການປ່ງຸ ແຕ່ງໂບຣມໂມແບງແຊນ ຈາກປະຕກິ ລິ ິຍາດງ່ົັ ລຸມ່ ນັຼີ:້ C6 H6 (l)  Br2 (l) 6 H5Br(l)  HBr(l) ໃນການປງຸ່ ແຕງ່ ທາດດັົ່ງກ່າວນັຖີຼ້ ້າໃຊ້ແບັງແຊນ 19.5g ແລະ ໂບຣມ 60g ແລ້ວຜະລິດໄດ້ໂບຣມໂມແບັງແຊນ 28g ຈົ່ງຄດິ ໄລ່ຫາສ່ວນຮ້ອຍຜົນຜະລິດຂອງທາດດົ່ງັ ກາ່ ວ? _____________________________________________________________  ຈາກສົມຜນົ C6H6 (l)  Br2 (l) 6 H5Br(l)  HBr(l) - ຈານວນໂມລຂອງ C6 H6  19.5g  0.25mol 78g / mol - ຈານວນໂມລຂອງ Br2  60g  0.375mol 160g / mol ຈາກການຄິດໄລ່ເຫັນໄດ້ວ່າ ທາດໂບຣມໂມເຫຼອສ່ວນແບັງແຊນໃຊ້ໝົດໄປດັົ່ງນັ້ຼນຈຶື່ງນາເອົາມວນສານຂອງ ແບງັ ແຊນຄິດໄລ່ມວນສານຂອງທາດຜະລດິ ຕະພນັ C6 H 6 (l)  Br2 (l) 6 H 5 Br(l)  HBr(l) 1mol        1mole 0.25mol       x x  0.25mol  ມວນສານຂອງໂບຣມໂມແບງັ ແຊນ = 0.25mol 157g / mol  39.25g  ສວ່ ນຮ້ອຍຜົນຜະລດິ = ຜນົ ຜະລິດຕວົ ຈິງ ຜົນຜະລິດທາງທດິ ສະດີ ສວ່ ນຮອ້ ຍຜົນຜະລດິ = ສ່ວນຮ້ອຍຜນົ ຜະລດິ = % 101. ເພິ່ືນຈູດທາດປະສົມອົງຄະທາດ 1.5g ຈະໄດ້ອົກຊິດກາກບອນສີື່ເທົ່າ 1.12L ແລະ ນໍ້າເທົ່າກັບ 0.9g .ທາດ ປະສມົ ນັ້ມຼີ ີຄວາມໜາ້ ແໜ້ນທຽບໃສອ່ າກາດແມນ່ 1.04 ຈົງ່ ຊອກຫາສູດຂອງທາດປະສມົ ດ່ັົງກ່າວ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານໂມເລກນຸ = = == )  ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້: ( 89 0 0

= == = == - ຊອກຫາມວນສານຂອງອກົ ຊີແຊນ ຈາກ = == = = - ຊອກຫາຈານວນໂມລອະຕອມຂອງອກົ ຊແີ ຊນ == ເຮາົ ຈະໄດສ້ ດູ ຂອງທາດປະສມົ ແມ່ນ 102. ເມອື່ ນາເອົາມາເຢຊີອອມ 1.2g ທາປະຕິກິລິຍາກັບ ອົກຊິດ ກຼຮິດຣິກຫຼາຍເຫຼອເຟອອຈາກນັ້ຼນເພິ່ືນເອົາອາຍຮີ ໂດຣແຊນທໄ່ືີ ດ້ໄປທາປະຕິກລິ ຍິ າ ກບັ ອົກຊິດທອງ II - ຈ່ົງຂຽນສມົ ຜນົ ປະຕິກລິ ິຍາທີ່ືເກີດຂຼ້ນຶັ - ຄດິ ໄລມ່ ວນສານຂອງທອງທ່ືີເກດີ ຂຼັ້ນຶ - ຈະມີນາໍ້ ເກດີ ຂຶນຼ້ັ ຈັກໂມລ ແລະ ຈັກໂມເລກຸນ _____________________________________________________________  ສົມຜົນຂອງປະຕກິ ລິ ິຍາຂຽນໄດ້: Mg  2HCl     MgCl2  H 2 H 2  CuO     H 2O  Cu - ມວນສານຂອງທອງທືເ່ີ ກດີ ຂນຶຼັ້ ມເີ ທົາ່ ນຼີ້ັ ເຮົາລວມສົມຜນົ 1 ແລະ 2 ເຂຼ້ົາັ ເປນັ ສມົ ຜນົ ດຽວຈະໄດ້ Mg  2HCl     MgCl2  H 2 H 2  CuO     H 2O  Cu ______________________________________ Mg  2HCl  CuO    MgCl2  H 2O  Cu 24g                   64g 1.2g                    x  x  3.2g - ຊອກຫາຈານວນໂມລ ແລະ ຈານວນໂມເລກຸນຂອງນໍາ້ ຈາກສມົ ຜົນ Mg  2HCl  CuO    MgCl2  H 2O  Cu 24g              1mole 1.2g               x  x  0.05mole 90

- ຊອກຫາຈານວນໂມເລກນຸ ຂອງນາໍ້ H 2O1mole  6.02 1023 molecule ຮ້ວູ ່າ H 2O0.05mole  x  x  0.3011023 molecule 103. ໂລຫະປະສົມລະຫວ່າງ ກາລີອອມ ແລະ ນາຕຣີອອມປົນກັນ 10g ໃນນັ້ຼນມີກາລີອອມ 60% ສ່ວນທີື່ຍັງເຫຼອ ແມນ່ ນາຕຣີອອມ ເພືິ່ນນາເອາົ ໂລຫະປະສມົ ດ່ັງົ ກ່າວປະຕິກິລິຍາກບັ ນໍ້າ - ຈົ່ງຂຽນສມົ ຜນົ ປະຕກິ ິລິຍາທື່ເີ ກດີ ຂັນ້ຼຶ - ຈ່ົງຄດິ ໄລ່ຫາ ມວນສານ ແລະ ບລິມາດ ຂອງທາດອາຍທ່ືເີ ກກີດຂນ້ຶັຼ ໃນເງ່ອື ນໄຂມາດຕະຖານ(STP)? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ ນາຕຣີອອມ = 10 – 6 = 4g - ສມົ ຜນົ ທ່ເີື ກີດຂຼນັ້ຶ ຂຽນໄດ້: K  H2O    KOH  H2 (1) Na  H2O    NaOH  H2 (2) - ຊອກຫາມວນສານຂອງອາຍຮໂີ ດແຊນຈາກສອງສົມຜນົ K  H 2O     KOH  H 2 39g            2g 6g             x  x  0.309g Na  H 2O     NaOH  H 2 23g             2g 4g              y  y  0.348g ມວນສານທ່ີເື ກດີ ຂຶ້ັຼນທງັ ໝົດແມ່ນ: 0,309+0,348 = 0.657g - ບລມິ າດຂອງອາຍຮໂີ ດແຊນທເີື່ ກີດຂຶັຼນ້ ທັງໝົດແມນ່ = 104. ຫີນຊະນິດໜຶ່ືງຮູ້ວ່າມີ CaCO3 ຢູ່ 30% ຖ້ານາເອົາຫີນຊະນິດນີຼັ້ມາ 200g ໃສ່ກັບ ອົກຊິດ ກຼຮິດຣິກໃນ ປະລິມານຫາຼ ຍເຫອຼ ເຟອເມອື່ ປະຕິກິລິຍາສ້ີັນຼ ສດຸ ລົງ. - ຈງ່ົ ຂຽນສມົ ຜນົ ປະຕິກລິ ຍິ າທເ່ືີ ກດີ ຂຼ້ນຶັ - ຄດິ ໄລ່ຫາມວນສານຂອງທາດອາຍທີື່ເກດີ ຂ້ຶຼນັ ມຈີ ັກກຣາມ? - ຈະມີນ້າໍ ເກດີ ຂຼຶັ້ນຈກັ ໂມລ ແລະ ຈກັ ໂມເລກນຸ ? _____________________________________________________________ 91

 ສມົ ຜົນຂຽນໄດ້: CaCO3  HCl   CaCl2  CO2  H2O - ຊອກຫາມວນສານຂອງ CaCO3 m(CaCO3 )  30 100  60g 200 - ຊອກຫາມວນສານຂອງທາດອາຍຈາກສົມຜນົ CaCO3  HCl   CaCl2  CO2  H 2O 100g            44g 60g             x  x  26.4g - ຊອກຫາຈານວນໂມລ ແລະ ຈານວນໂມເລກຸນຂອງນາໍ້ ຈາກສມົ ຜົນ CaCO3  HCl   CaCl2  CO2  H 2O 100g                1mol 60g                  x  x  0.6mol - ຈານວນໂມເລກຸນ  0.6 6.021023  3.6121023molecule 105. ຫນີ ຊະນິດໜຶືງ່ ຮູວ້ າ່ ປະກອບມີ CaCO3 ຢູ່ນາເມ່ືອນາເອົາຫີນນີ້ັຼມາ 10 g ເພື່ອໃສ່ລົງໄປໃນບິກເກີທີື່ບັນຈຸ ອົກ ຊິດ ກຮຼ ິດຣິກເຈື່ອຈາງຈານວນ 200 cm3 ແລ້ວອຸ່ນຈົນຫີນບໍ່ລະລາຍອີກຕໍ່ໄປປະກົດວ່າເຫຼອຫີນອ່ອນທີື່ບໍ່ລະລາຍ 4g ຈົງ່ ຄານວນຫາຄວາມເຂັ້ມຼ ຂ້ນຸ ຂອງອົກຊິດເກອເປນັ g/cm3? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງການຊກີ າກໂບນາດທ່ລືີ ະລາຍ - ມວນສານຂອງກາກໂບນາດທ່ືີລະລາຍເທາົ່ ກບັ 10 – 4 = 6g - ຊອກຫາມວນສານຂອງອົກຊິດເກອກນີ ເຈື່ອຈ້າງຕາມສົມຜົນ: CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O  CO2 ຈາກສົມຜນົ ເຫນັ ວາ່ ຖາ້ ໃຊ້ CaCO3 100g ຕ້ອງໃຊ້ HCl 73g CaCO3 6g ຈະຕອ້ ງໃຊ້ HCl xg  x  6  73  4.38g 100  ຊອກຫາຄວາມເຂມຼັ້ ຂຸນ້ ຂອງ HCl ຕາມສດູ : n  CV / n  m 1000 M 92

 C  1000m ແທນຄາ່ ໃສ່ MV C  1000 4.38  4380  0.6mol / L 36.5 200 7300 ຄວາມເຂ້ຼມັ ຂນຸ້ ຂອງອກົ ຊດິ ເກອເຈ່ືອຈາງແມນ່ 0.6 mol/L = 0.0219 g/cm3 106. ຈາກການວິເຄາະທາດປະສົມ X ພົບວ່າປະກອບດ້ວຍ S = 40% ໂດຍມວນສານສ່ວນທີື່ເຫຼອແມ່ນຂອງອົກຊີ ແຊນດັ່ົງນັຼ້ນ, ຖ້າໃຊ້ ມາດ ແລະ ອົກຊີແຊນ ຢ່າງລະ 10 ກຣາມມາທາປະຕິກິລິຍາກັນຈະໄດ້ທາດ X ຫຼາຍທີ່ືສຸດ ຈກັ ກຣາມ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາສດູ ໂມເລກນຸ ຂອງ x S :O ເຮາົ ມອີ ັດສ່ວນພວົ ພນັ ຄ: 40 : 60 32 16 1.25 : 3.75 1:3 ຈະໄດສ້ ູດແມນ່ : SO3 + ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້ S  3 O2  SO3 2 S  32  O  48 S  10  O  x  x  480  15g 32 O  48  S  32 O  10  S  y  y  320  6.67g 48 ເຫັນໄດ້ວ່າ S ເຫຼອ ສ່ວນອົກຊີແຊນແມ່ນໃຊ້ໝົດໄປ ສະນັ້ຼນ, ອົກຊີແຊນເປັນທາດການົດປະລິມານເພື່ອຊອກຫາ ມວນສານຂອງທາດຜະລດິ ຕະພນັ S  3 O2  SO3 2 48 80 10 T  T  16.67g ຈະໄດທ້ າດ x ຫຼາຍທສືີ່ ດຸ ແມ່ນ 16.67 ກຣາມ. 107. ເອົາສັງກະສີທີ່ືບໍ່ບລິສຸດໜັກ 5,1 ກຣາມມາໃສ່ລົງໄປໃນອົກຊິດເກອກິນຈະເກີດອາຍຮີໂດແຊນ 1,62x103 cm3 ທືີ່ STP ຖາມວາ່ ສງັ ກະສດີ ັົງ່ ກ່າວມຄີ ວາມບລສິ ຸດຈັກເປີເຊນັ ? 93

_____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານສງັ ກະສີດັ່ງົ ກາ່ ວ - ສົມຜົນຂຽນໄດ້: Zn  2HCl ZnCl2  H2 65g        22.4L x          1.62L  x  65x1.62  4.7g 22.4 - ຊອກຫາຄວາມບລສິ ຸດຂອງສງັ ກະສດີ ່ງັົ ກາ່ ວ % ຂອງ = =% 108. ເມ່ືອເຜ່າົ ທາດຕົວຢ່າງກາສ໌ທາມະຊາດໜັກ 5 ກຣາມ ປະກອບດ້ວຍ ອາຍເມຕານ ແລະ ອາຍເອແຕນໃນບ່ອນ ທມ່ືີ ອີ ົກຊີແຊນຫຼາຍເກນີ ພພົບວ່າເກີດອາຍກາກໂບນິກ 14,5 ກຣາມ ແລະ ເກີດນໍ້າຈານວນໜຶື່ງໃນກາສ໌ທາມະຊາດ ນຼີັ້ກາສ໌ ເອແຕນປະກອບຢູ່ຈັກເປເີ ຊັນ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງເມຕານ ແລະ ເອແຕນຕາມລາດັບ - ວາງໃຫມ້ ວນສານຂອງເມຕານ = x - ວາງມວນສານຂອງເອແຕນ = 5-x - ຊອກຫາມວນສານຂອງອາຍກາກໂບນິກຈາກສມົ ຜົນການເຜົາໄໝ້ເມຕານ CH 4  O2 CO2  2H 2O 16g    44g X     A1  A1  44x 16 - ຊອກຫາມວນສານຂອງອາຍກາກໂບນິກຈາກສົມຜົນການເຜົາໄໝ້ເອແຕນ C2 H 2  5 O2  2CO2  H 2O 2 26      88g 5  x      A2  A2  (5  x)(88) 26 A1  A2  14.5 44x  440  88x 14.5 16 26 1144x  7040 1408x  6032 246x  1008  x  3.818g 94

- ຊອກຫາມວນສານຂອງເອແຕນ = 5-3.818 = 1.182 g - ຊອກຫາເປີເຊນັ ຂອງເອແຕນ % ຂອງເອແຕນ = =% 109. ນາ CaCO3 ຊງືຶ່ ມຄີ ວາມບລສິ ດຸ 95% 200 g ມາເຜົາຈະເກດີ CaO ຫຼາຍທີ່ືສຸດຈກັ ກຣາມ? _____________________________________________________________  ຊອກຫາມວນສານຂອງ CaCO3 ໃນ 95% , 200g CaCO3 200g  100% CaCO3 X  95%  X  190g  ຊອກຫາມວນສານຂອງ CaO ຈາກສມົ ຜນົ ການເຜາົ ໄໝດ້ ັົ່ງລຸ່ມນີຼັ້: CaCO3 CaO  CO2 100g    56g 190g  Y  Y  106.4g 110. ເພິ່ືນເອົາອາຍໂມໂນອົກຊິດກາກບອນຜ່ານທາດສົມປົນລະຫວ່າງອົກຊິດເຫຼັກII ແລະ ອົກຊິດເຫຼັກສາມ 10.16g ເຜົາຮ້ອນເພືິນ່ ເກັບໄດອ້ າຍກາກບອນດີອົກຊດິ ໄດ້ 7.92g ກ. ຂຽນສມົ ຜົນປະຕກິ ລິ ຍິ າ? ຂ. ຄິດໄລ່ປະລມິ ານຂອງອກົ ຊດິ ເຫັຼກແຕ່ລະຊະນິດໃນທາດສົມປົນນຼັີ້ມຈີ ັກ ຈັກກຣາມ? ຄ. ຄດິ ໄລມ່ ວນສານຂອງເຫຼກັ ທີື່ໄດ້ຮບັ ? _____________________________________________________________ ກ. ສົມຜນົ ຂຽນໄດ້: CO  FeO    Fe  CO2 3CO  Fe2O3   2Fe  3CO2 ຂ. ຊອກຫາມວນສານ ຂອງ FeO; Fe2O3 - ວາງໃຫ້ x ແມນ່ ມວນສານຂອງ FeO - ວາງໃຫ້ 10.16-x ແມ່ນມວນສານຂອງ Fe2O3 - ຊອກຫາມວນສານຂອງອາຍ CO2 ທ່ເີື ກດີ ການທາປະຕິກິລິຍາລະຫວາ່ ງ CO ກບັ FeO CO  FeO    Fe  CO2 72g        44g xg          R1  R1  44x 72 95

- ຊອກຫາມວນສານຂອງອາຍ CO2 ທືເ່ີ ກດີ ການທາປະຕິກລິ ິຍາລະຫວາ່ ງ CO ກບັ Fe2O3 3CO  Fe2O3    2Fe  3CO2 160g        132g 10.16  xg       R2  R2  (10.16  x)132 160  R2  1341.12 132x 160 - ຊອກຫາມວນສານຂອງ FeO ເຮົາມີ R1+R2 = 7.92 44x  1341.12  132x  7.92 72 160 7040x  96560.64  9504x  91238.4 2464x  5322.24  x  5322.24 2464 x  2.16g - ຊອກຫາມວນສານຂອງ Fe2O3 = 10.16-2.16 = 8 g ຄ.ມວນສານຂອງ Fe ທີື່ມຢີ ໃູ່ ນ FeO 2.16 g ແມ່ນ ຮວູ້ ່າ FeO72g     Fe  56g FeO2.16g     Fe  x  x  1.18g - ມວນສານຂອງ Fe ທື່ມີ ຢີ ູ່ໃນ Fe2O3 ຮ້ວູ ່າ Fe2O3160g     Fe  56g Fe2 O38g     Fe  x  x  2.8g ເຫຼັກທື່ີໄດ້ຮບັ ທັງໝດົ ແມ່ນ: 1.18+2.8 = 3.98 g 111. ເພິ່ືນໃຫ້ 20 ກຣາມຂອງທາດສົມປົນລະຫວ່າງເຫຼັກ ແລະ ມາເຢຊີອອມທາປະຕິກິລິຍາກັບ HCl ທີ່ືໃຊ້ເກີນ ປະລິມານຈະໄດ້ຮບັ ອາຍຮໂີ ດຣແຊນ 1 ກຣາມຈງົ່ ຊອກຫາ: ກ. ມວນສານ ແລະ ສວ່ ນຮອ້ ຍຂອງເຫຼກັ ແລະ ມາເຢຊີອອມມີເທົ່າໃດ? ຂ. ມວນສານທງັ ໝົດຂອງເກອທ່ືີເກດີ ຂ້ຶນັຼ ? ຄ. ຈານວນຂອງອກົ ຊດິ ທີເ່ື ຂັົ້າຼ ຮວ່ ມປະຕິກລິ ິຍາ? _____________________________________________________________ ກ. ຊອກຫາມວນສານຂອງ ເຫຼກັ ແລະ ມາເຢຊີອອມຊອກຫາມວນສານຂອງເກອທັງໝົດທ່ືີໄດ້ຮັບສົມຜົນ ຂອງປະຕິກິລຍິ າທື່ີເກດີ ຂ້ັຼຶນຂຽນໄດ້ 96