เคมีเบื้องต้น

การเรียกช่ือสารประกอบ • สารประกอบไอออนิก การเรียกชอ่ื ขนึ้ อยูก่ ับในสภาวะของสารเมือ่ เปน็ ไอออน • แคทไอออนเดยี่ ว (cation) : เรยี กตามชือ่ ธาตุ Na+, K+, Mg2+, Al3+ • แอนไอออน (anion) : ชื่อของแอนไอออนอะตอมเด่ยี วบางชนิดลงท้ายด้วยไ_ด์ (-ide) • C4 = Carbide P3- = Phosphide • O2- = Oxide S2- = Sulfide • F- = Fluoride Si4+ = Silicide • N3- = Nitride Cl- = Chloride

อะตอมของธาตุ • ตัวอยา่ งการเรียกช่อื ไอออนบางชนิด • H+ = • H- = • Li+ = • I- = • Br- = • NH4+ = • SO42- =

การเรียกชื่อสารประกอบ เมือ่ เป็นสารประกอบ • Na+ กับ N3- จะได้ Na3N = • Na+ กบั C4- จะได้ Na4C = • Mg2+ กบั F- จะได้ MgF2 = • Al3+ กบั O2- จะได้ Al2O3 =

สารประกอบทไี่ ม่มโี ลหะเป็ นสารประกอบ HCl = CO = PCl3 = Cl2O7 = HBr = CO2 = PCl5 = NO2 = SO2 = SiC = SO3 = N2O4 =

การเรียกช่ือสารประกอบ สําหรบั โลหะทรานซชิ นั บางชนิด • Fe2+ ferrous ion /iron(II)! FeCl2 ferrous or iron(II) chloride • Fe3+ ferric ion /iron(III)! FeCl3 ferric or iron(III) chloride ***ระบบการเขยี นสารประกอบจะใหป้ ระจุบวกนาํ หนา้ ประจุลบเสมอ***

สารประกอบทไี่ ม่มโี ลหะเป็ นสารประกอบ สารประกอบที่ไมม่ ีโลหะเป็นสารประกอบ • ระบบการเรยี กชอื่ • ธาตุนาํ หน้า คงชอ่ื เดมิ ไว้ • ใช้ Greek letter บอกจํานวน ยกเว้นธาตนุ าํ หนา้ ที่มอี ะตอมเดยี ว • ธาตทุ ่ีอยหู่ ลงั ใหล้ งท้ายด้วย -ide

มวลอะตอม (Atomic mass) • มวลอะตอม (Atomic mass) คอื ตัวเลขทไี่ ดจ้ ากการเปรียบเทียบมวลของธาตุ 1 อะตอมกบั มวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม ในรูปของหน่วยมวลอะตอม (amu) เชน่ 1H = 1.00 amu 12C = 12.00 amu มวลอะตอม มวลของธาตุ อะตอม มวลของ อะตอม โดย มวลของ

มวลอะตอมเฉล่ยี (Average atomic mass) มวลอะตอมเฉลยี่ (Average atomic mass) คอื การนาํ มวลอะตอม ของธาตทุ ี่มหี ลายไอโซโทปมาหามวลอะตอมเฉลี่ย มวลอะตอมเฉลย่ี = มวลอะตอมของแต่ละไอโซโทป สดั ส่วนที่มีอยจู่ ริงในธรรมชาติ

ตวั อยา่ งที่ 1 ทองแดงเปน็ โลหะที่มนุษย์รู้จักมาตั้งแตส่ มยั โบราณใช้ทํา สายไฟฟา้ และเหรียญกษาปณ์เป็นตน้ มวลอะตอมของไอโซโทปท่เี สถยี ร 2 ชนิดของทองแดง 6329 Cu (69.09%) และ6529 Cu (30.91%) มีค่า 62.93 และ 64.9278 amu ตามลําดับ จงคํานวณมวลอะตอมเฉล่ียของทองแดง = 63.548

มวลโมเลกลุ (Molecular mass) มวลโมเลกลุ (Molecular mass) เปน็ ผลบวกมวลอะตอม (amu) ของอะตอม ทั้งหมดในโมเลกุล เชน่ มวลโมเลกลุ ของ NO2 = (1 x มวลอะตอมของ N) + (2 x มวลอะตอมของ O) = (1 x 14) + (2 x 16) = 46 amu

มวลโมเลกลุ (Molecular mass) ตัวอยา่ งที่ 3 จงคํานวณมวลโมเลกุลของสารประกอบ ตอ่ ไปน้ี ( H = 1 , C = 12 , N = 14 , O = 16 ) • 3.1 HNO3 • 3.2 C6H8O6 • 3.3 H2O • 3.4 CH3COOH

มวลสูตร (Formula Mass) มวลสตู ร (Formula Mass) คดิ เหมอื นมวลโมเลกลุ แตใ่ ช้สําหรบั สารประกอบไอออนกิ เชน่ • formula mass ของ NaCl = 23 amu + 35.5 amu = 58.5 amu ตวั อยา่ งที่ 4 จงคํานวณ formula mass ของสารต่อไปน้ี (C = 12 ,O = 16 ,Na = 23 ,P = 31 , K = 39 , Br = 80 ) • 4.1 KBr …………………………………………………. • 4.2 Na2SO4 ......................................................... • 4.3 Na2CO3 …………………………………………………. • 4.4 Na3PO4 …………………………………………………

โมล (Mole) • โมล (Mole) หมายถึง ปรมิ าณสารที่ประกอบไปด้วยอนภุ าค (อะตอม โมเลกุลหรืออนุภาคอืน่ ๆ) เท่ากบั จาํ นวนอะตอมของไอโซโทป C-12 จํานวน 12 กรมั โมลเปน็ หนว่ ยเรยี กในระบบ SI โดยใช้สัญลักษณ์ของโมล คอื mol 1 mol = 6.022045 x 1023 อนภุ าค = avogadro’s number *สารใดๆ 1 โมลจะมจี ํานวนอนภุ าค (อะตอมไอออน) เทา่ กับ 6.02 x 1023 อนภุ าค

มวลต่อโมล(Molar mass) • มวลตอ่ โมลของธาตุหนึ่งๆจะมีมวลเท่ากบั มวลอะตอมท่ีมหี นว่ ยเป็นกรัม (g) เช่น มวลอะตอมของ Na = 23 amu มวลต่อโมลของ Na = 23 กรัม • มวลต่อโมลของสารประกอบหนง่ึ ๆจะมีมวลเท่ากับมวลโมเลกลุ ท่ีมีหน่วย เป็นกรัม (g) เชน่ มวลโมเลกลุ ของ CO2 = 44 amu มวลตอ่ โมลของ CO2 = 44 กรมั • มวลต่อโมลของไอออนหน่งึ ๆจะมมี วลเท่ากบั มวลไอออนน้ันๆหรือ formularmass ท่ีมีหนว่ ยเป็นกรัม (g) เชน่ มวลโมเลกุลของ Na = 23 amu มวลตอ่ โมลของ Na+ = 23 กรมั

GENERAL CHEMISTRY สรุป 1 mol ของ C อะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม = 12 กรัม 1 mol ของ O2 โมเลกลุ = 6.02 x 1023 โมเลกลุ = 32 กรัม = 2 x 6.02 x 1023 อะตอม 1 mol ของ Na+ ไอออน = 6.02 x 1023 ไอออน = 23 กรัม