C1 – Basic Concepts of Chemistry 1 Sixth Edition C1. Basic Concepts of Chemistry TABLE OF CONTENTS C1. Basic Concepts of Chemistry 1 C1.1 Mole Concept ....................................................................................................................................................................................2 C1.2 Relating Mass and Moles .............................................................................................................................................................7 C1.3 Stoichiometric Calculations.....................................................................................................................................................11 C1.4 Limiting and Excess Reagents in a Reaction ....................................................................................................................14 C1.5 Concentration ................................................................................................................................................................................17 Test Practice Problems .........................................................................................................................................................................21 Answer Key ................................................................................................................................................................................................29
C1 – Basic Concepts of Chemistry 2 C1.1 Mole Concept CONCEPTS 1. Atomic mass unit 2. Isotopes 3. Definition of mole PRE-TEST Q1. 288 oranges are distributed equally in 24 boxes. How many oranges are present in 7 boxes? Q2. The weight of 21 boxes of paper is 45 ������������. How many boxes when taken together weigh 15 ������������? Q3. 12 dozens make a ream. How many articles are present in 20 reams? (1 dozen = 12 articles) Q4. A typical tetra-pack of nuts contains 2 almonds, 4 cashew nuts and 3 pistachio nuts. If you have 35 tetra-packs, what is the total number of almonds and cashew nuts that you have? Q5. Every classroom in a school has 13 girls and 12 boys. If the total number of boys in the school is 300, how many girls are there in the school? PRE-READING Book Name (Edition) Chapter Section NCERT Class XI 1 1.6, 1.7, 1.8 Category REQUIRED NOTE: We have used various combinations of 6.022 × 1023 and 6.023 × 1023 to represent Avogadro’s number (������������) in the following questions. SYNOPSIS MATTER Classification based on chemical composition C1.1
C1 – Basic Concepts of Chemistry 3 LAWS OF CHEMICAL COMBINATION: LAW OF CONSERVATION OF MASS: For any chemical change total mass of active reactants is always equal to the mass of the products formed. LAW OF CONSTANT PROPORTIONS: A chemical compound always contains the same elements in definite proportion by mass and it does not depend on the source of compound. In the sample of ������������2 , ������ and ������ always combine in the ratio 12: 32 or 3: 8. LAW OF MULTIPLE PROPORTIONS: When two elements combine to form two or more than two different compounds then the different masses of one element which combine with a fixed mass of the other element bear a simple ratio to one another. Nitrogen forms five stable oxides ������������������ Nitrogen 28 parts Oxygen 16 parts ������������������������ Nitrogen 28 parts Oxygen 32 parts ������������������������ Nitrogen 28 parts Oxygen 48 parts ������������������������ Nitrogen 28 parts Oxygen 64 parts ������������������������ Nitrogen 28 parts Oxygen 80 parts Thus, same mass of nitrogen combines with different masses of oxygen and the ratio of oxygen with same mass of nitrogen is in ratio: 16: 32: 48: 64: 80 or 1: 2: 3: 4: 5 LAW OF RECIPROCAL PROPORTION: If B and C react with each other, the ratio in which they combine will be the same or simple multiple of each other, when the two elements B and C react with the same mass of a third element (A). GAY LUSSAC’S LAW OF COMBINING VOLUMES: At given temperature and pressure the volumes of all gaseous reactants and products bear a simple whole number ratio to each other. 100 ������������ of hydrogen combines with 50 ������������ of oxygen to give 100 ������������ of water vapour ������������������������������������������������ + ������������������������������������ → ������������������������������ ������������������������������������ The volumes of hydrogen and oxygen which combine together bear a ratio of 2: 1. AVOGADRO’S LAW: Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal no. of molecules. DALTON’S ATOMIC THEORY (PROPOSED BY JOHN DALTON IN 1808): Every matter consists of indivisible atoms. Atoms of a given element are identical in properties Atoms of different elements differ in their properties. Atoms of different elements combine in a fixed ratio to form a compound. Chemical reactions involve reorganization of atoms. These are neither created nor destroyed in a chemical reaction.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 4 ATOMIC AND MOLECULAR MASSES: ATOMIC MASS: It is the mass of an atom. One atomic mass unit i.e. amu, is the mass exactly equal to one-twelfth the mass of one ������ − 12 atom and the masses of all other atoms are given relative to this standard. 1 ������������������ = 1.66 × 10−24������ Most of the elements occur in nature as a mixture of isotopes. The average atomic mass can be calculated by taking into account its relative abundance in nature. Average atomic mass = ������ × ������ + ������ × ������ , where ������ and ������ are the atomic masses, and ������ and ������ their relative 100 100 abundance respectively. MOLECULAR MASS: It is equal to the sum of atomic masses of all the elements present in the molecule. For example, molecular mass of ������������4 = 12 ������ + 4(1 ������) = 16 ������ FORMULA UNIT MASS It is the mass of a molecule of an ionic or covalent compound. The constituent atoms in the compound are present in the smallest whole number ratio. It is also equal to the sum of atomic masses of all the elements present in the molecule MOLE CONCEPT: MOLE: Unit of amount of substance. One mole is the amount of substance that contains as many particles or entities as there are atoms in exactly 12 ������ of the ������ − 12 isotope. One mole of carbon weighs 12 ������, the number of atoms in it is equal to ������. ������������������ × ������������������������������������������������������/������������������ 1 ������������������ = 12������/������������������12������ = ������������������/������������������������������������ = ������. ������������������ × ������������������������ ������������������������ ������������ 1 ������������������������ ������������ ������ ������.������������×������������−������������������/������−������������ ������������������������ One mole of an ideal gas occupies ������������. ������ ������ volume at standard temperature and pressure (STP). PRE-READING EXERCISE Q1. In a _________ (homogeneous/heterogeneous) mixture, the components completely mix with each other and its composition is uniform throughout. Q2. When two or more atoms of different elements combine chemically, a _________ is obtained. Q3. _________ (physical/chemical) properties can be measured without changing the identity or composition of the substance. Q4. One atomic mass unit is defined as ________ the mass of a ������ − 12 atom. IN CLASS EXERCISE LEVEL 1 Q1. Compute the molecular mass of the following given molecules using atomic mass of constituent atoms/elements: I. ������������4 II. ������2������ III. ������������3������������2������������3 IV. ������������������ C1.1
C1 – Basic Concepts of Chemistry 5 Q2. A sample of an element ������ contains 60 atoms each weighing 12 ������������������ and 40 atoms each weighing 14 ������������������ . Calculate the average atomic mass of the element ������. Q3. Calculate: I. the number of carbon atoms in 1.5 ������������������������������ of ������2������6 II. the total number of atoms in 3 ������������������������������ of ������3������8 LEVEL 2 Complete the table given below: Q. No. Compound Number of moles of Number of molecules Number of moles of ������ Number of ������ atoms in molecules of the of the compound atoms in the compound the compound Q4. ������2������ compound Q5. ������2������ Q6. ������������������ 5 ������������������������������ Q7. ������2������������4 2 ������������������������������ 18.069 × 1023 36.138 × 1023 Q8. Which of the following will have the least number of hydrogen atoms? I. 1 ������������������������ of ������2 II. 1 ������������������������ of ������2������������4 III. 1 ������������������������ of ������2������ IV. 1 ������������������������ of ������������������ Q9. If the average atomic mass of ������������ is 56 ������������������, determine the percent abundance for ������������-54 and ������������-58, given the following data: Isotope Atomic weight Percent abundance ������������-54 54 ? ������������-57 57 50 ������������-58 58 ? HOMEWORK LEVEL 1 Q1. Answer the following: I. How many oxygen atoms are present in 4 molecules of ������3������������4? II. How many oxygen molecules are present in 3 ������������������ of ������2? III. How many moles of water molecules are present in 12.046 × 1023 molecules of water? IV. How many atoms of sulphur are present in 12 ������������������������������ of ������2������������4? V. There are 0.5 ������������������ of helium atoms in a container. What is the number of helium atoms in the container? VI. There are 18.069 × 1023 molecules of ������2������������4 present in a test tube. Find the number of moles of ������2������������4 present in the test tube. Q2. A sample has molecular formula ������������3������������ and molecular mass equal to 84.5 ������������������. Predict the element ������. Q3. In a sample of 400 lithium atoms, it is found that 30 atoms are lithium-6 (6 ������������������) and 370 atoms are lithium- 7 (7 ������������������). Calculate the average atomic mass of lithium.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 6 Q4. Copper has two stable isotopes 6239������������ and 6259������������, whose atomic masses are 62.93 ������������������ and 64.92 ������������������ respectively. Their relative abundances in nature are 70 % and 30 % respectively. Calculate the average atomic mass of copper from the given data. Q5. In five moles of butane ������4������10, calculate the following: II. Number of moles of hydrogen atoms IV. Number of atoms of carbon I. Number of moles of carbon atoms III. Number of molecules of butane V. Number of atoms of hydrogen LEVEL 2 Q6. There are 3.0115 × 1023 atoms of ������ present in a container containing ������3������6. Calculate the number of molecules of ������3������6 present in the container. Complete the following table: Q. No. Compound Number of Number of Number of moles of ������ Number of ������ atoms Number of ������ atoms moles molecules of the atoms in the in the compound in the compound compound compound Q7. ������3������8������ 2 ������������������ Q8. ������������4 3 ������������������ Q9. ������6������6 36.138 × 1023 Q10. ������2������6������ Q11. ������2������8 36.138 × 1023 30.115 × 1023 Q12. Magnesium exists as three isotopes, two of which are ������������-24 and ������������-25. The third isotope, ������ is unknown. However, the percentage of each of them is 78%, 10% and 12% respectively. Relative atomic mass of ������������ is found to be 24 ������������������. Find out the atomic mass of the unknown isotope, ������. C1.1
C1 – Basic Concepts of Chemistry 7 C1.2 Relating Mass and Moles CONCEPTS 1. Relation between number of moles and mass of a substance 2. Empirical formula and molecular formula of a substance 3. Mass percentage of any species in a compound PRE-READING Category Book Name (Edition) Chapter Section 1.8, 1.9 REQUIRED NCERT Class XI 1 SYNOPSIS MOLAR MASS: Mass of one mole of a substance in grams Molar mass in grams is numerically equal to atomic/molecular/formula mass in amu or u. Molar mass of water=18������ ������������������ PERCENTAGE COMPOSITION: Mass percentage of an element in a compound = Mass of that element in the compound × 100 Molar mass of the compound Molar mass of water = 18������/������������������ Mass % of Hydrogen = 2×1 × 100 = 11.18% 18 Mass % of Oxygen = 16 × 100 = 88.79% 18 PERCENTAGE YIELD: It is the ratio of actual yield of the reaction to the theoretical yield multiplied by 100. % yield = Actual yield × 100 Theoretical yield EMPIRICAL FORMULA AND MOLECULAR FORMULA: MOLECULAR FORMULA:- Represents the actual number of each individual atom in any molecule.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 8 EMPIRICAL FORMULA:- Expresses the smallest whole number ratio of the constituent atoms within the molecule. Molecular formula = (Empirical formula)������ Molecular weight = ������ × Empirical weight DETERMINATION OF EMPIRICAL FORMULA A compound contains ������. ������������% hydrogen, ������������. ������������% carbon and ������������. ������������% chlorine. Its molar mass is ������������. ������������ ������. What are its empirical and molecular formulae? Solution: Step 1. Conversion of mass per cent to grams 100 ������ of the compound is considered as the starting material. Thus, in the 100 ������ sample of the above compound, 4.07 ������ hydrogen is present, 24.27 ������ carbon is present and 71.65 ������ chlorine is present Step 2. Convert mass into moles for each element Divide the masses obtained above by respective atomic masses of various elements. Moles of hydrogen = ������.������������ ������ = ������. ������������ ������.������������������ ������ Moles of carbon = ������������.������������ ������ = ������. ������������������ ������������.������������ ������ Moles of chlorine = ������������.������������ ������ = ������. ������������������ ������������.������������������ ������ Step 3. Divide the value obtained above by the smallest number Since 2.021 is smallest value, division by it gives a ratio of ������: ������: ������ for ������: ������: ������������. In case the ratios are not whole numbers, then they may be converted into whole number by multiplying by the suitable coefficient. Step 4. Write empirical formula by mentioning the numbers after writing the symbols of respective elements ������������������������������ is thus, the empirical formula of the above compound. C1.2
C1 – Basic Concepts of Chemistry 9 Step 5. Writing molecular formula For the compound ������������������������������, empirical formula mass is ������������. ������������ + ������ × ������. ������������������ + ������������. ������������������ = ������������. ������������ ������ Molar mass = ������������. ������������������/������������������. Hence molecular formula is ������������������������������������������. ������������������������������ ������������������������ = ������������.������������ ������ = ������ = ������ ������������������������������������������������������ ������������������������������������������ ������������������������ ������������.������������ ������ Empirical formula = (������������������������������)������ Hence molecular formula is ������������������������������������������. PRE-READING EXERCISE Q1. The mass of 1 ������������������ of a substance is called its _________. Q2. What is the mass of 1 ������������������ of ������2������? Q3. How many moles of ������������4 are present in 64 ������ of ������������4? Q4. One ������������������������ is the amount of a substance that contains as many particles or entities as there are atoms in exactly 12 ������ of the _________ isotope. Q5. 1 ������������������������ of hydrogen atoms = _________ atoms of hydrogen. Q6. A/An _________ (empirical/molecular) formula represents the simplest whole number ratio of various atoms present in a compound. IN CLASS EXERCISE LEVEL 1 Q1. How many moles of I. Atoms are present in 13 ������ of potassium II. Molecules are present in 96 ������ of oxygen gas Q2. Which of the following has the highest number of moles? Which has the highest number of molecules? A) 6 ������ of ������2 B) 128 ������ of ������2 C) 36 ������ of water Q3. There are 12.046 × 1023 molecules of water present in a jar. Calculate the mass of water present in the jar. Q4. Calculate the percent composition by mass of each element in calcium carbonate ������������������������3. LEVEL 2 Q5. A compound is found to contain 50% sulphur and 50% oxygen by weight. What is the empirical formula of this compound? If the molecular weight of this compound is 64 ������������������, what is its molecular formula? Q6. What are the empirical and molecular formulae for a compound with 84% carbon and 16% hydrogen if its molecular weight is 400 ������? Q7. Consider the following four samples. Which of the four samples is the heaviest? A) 2 ������������������ of ������������4 B) 1.5 ������������������ of ������2������6 C) 0.5 ������������������ of ������3������8 D) 0.1 ������������������ of ������4������10
C1 – Basic Concepts of Chemistry 10 Q8. From 392 ������������ of ������2������������4, 1.204 × 1021 molecules are removed. How many moles of ������2������������4 are left? Q9. 213 ������ of the oxide of a metal ������, which has the formula ������������2 is found to contain 3 ������������������ of molecules. Determine the atomic mass of the metal and hence, try to deduce what metal this is likely to be. (You can use the periodic table to deduce the element by matching masses) Q10. The atomic weights of two elements ������ and ������ are 40 ������������������ and 80 ������������������ respectively. If ������ ������ of ������ contains ������ atoms, how many atoms are present in 2������ ������ of ������? Q11. Which of the following contains more carbon atoms: 9 ������ of glucose (������6������12������6) or 12 ������ of ethanol (������2������6������)? HOMEWORK LEVEL 1 Q1. How many moles of I. Atoms are present in 219 ������������������������������ of strontium (������������ = 87.6) II. Molecules are present in 17 ������������������������������ ������2������2 Q2. What is the mass of the following species? I. 10 ������������������������������ of ������������ II. 0.25 ������������������������������ of water III. 4 ������������������������������ of ������������2 IV. 1 ������������������������ of ������������������������4 Q3. How many atoms are present in a 3 ������������������������ sample of sodium (������������)? Q4. How many moles of ������������������������ are present in 90 ������������������������ of ������������������������? Q5. Calculate the percent by mass of sodium (������������) and chlorine (������������) in sodium chloride (������������������������). Q6. It has been estimated that 93% of all atoms in the entire universe are hydrogen and that the vast majority of those remaining are helium. Based on only these two elements, estimate the mass percentage composition of the universe. LEVEL 2 Q7. Calculate the total number of atoms of each element present in 122.5 ������ of ������������������������3. Q8. Calculate the atomic mass of element X, if 2 moles of ������������������2 has a mass of 190 ������. Q9. One atom of an element X weights 6.67 × 10−23������. Calculate the number of moles in 40 ������������ of the same element. (������������ ≈ 6 × 1023) Q10. From 220 ������������ of ������������2, 1021 molecules are removed. How many moles of ������������2 are left? (������������ ≈ 6 × 1023) Q11. A metal ������ of atomic weight 55 ������������������ has a density of 8 ������/������������. Calculate the apparent volume occupied by one atom of the metal. Q12. If a mole were to contain 1 × 1024 particles, what would be the mass of I. A single oxygen molecule? II. One mole of oxygen C1.2
C1 – Basic Concepts of Chemistry 11 C1.3 Stoichiometric Calculations CONCEPTS 1. Principle of atom conservation (POAC) 2. Balancing chemical reactions PRE-READING Category Book Name (Edition) Chapter Section REQUIRED NCERT Class XI Chemistry 1 1.10 (Except 1.10.1, 1.10.2) ADDITIONAL PRE-READING Based on the type of reactants involved or nature of products formed, reactions are classified into different categories. One such type is explained below Combustion Reactions - Combustion usually occurs when a hydrocarbon reacts with oxygen to produce carbon dioxide and water. Combustion is an exothermic reaction, so it releases heat, for e.g., Combustion of methane: ������������4(������) + 2������2(������) → ������������2(������) + 2������2������(������) In general, for any compound that has only ������, ������ atoms: ������������������������ + (������ + ������) ������2 → ������������������2 + ������ ������2������ 2 4 SYNOPSIS STOICHIOMETRY AND STOICHIOMETRIC CALCULATIONS Stoichiometry is the calculation of the quantities of reactants and products involved in chemical reaction. Consider the reaction: ������2(������) + 3������2(������) → 2������������3(������) The coefficients, 1 for ������2 and 3 for ������2 and 2 for ������������3 are called stoichiometric coefficients. Coefficients represent the number of molecules (and moles) taking part in the reaction or formed in the reaction. According to the chemical reaction ������2 + 3������2 → 2������������3 , the following table can be formulated: In terms of mole ������������ ������������ ������������������ In terms of molecules 1 ������������������ 3 ������������������ 2 ������������������ In terms of volume 1������������ ������������������������������������������������������ 3������������ ������������������������������������������������������ 2������������ ������������������������������������������������������ In terms of mass 22.7 ������ 68.1 ������ 45.4 ������ 28 ������ 6 ������ 34 ������ PRE-READING EXERCISE Q1. How many moles of water are formed when 2 ������������������������������ of hydrogen react with 1 ������������������������ of oxygen? Q2. In the reaction, 2������ + ������2 → 2������������, for every mole of oxygen used in the reaction, _________ moles of carbon are used up and _________ moles of carbon monoxide are formed.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 12 Q3. Balance the following chemical equations: I. ������������ + ������2������04 → ������������2(������������4)3 + ������2 II. ������������������ + ������3������������4 → ������3������������4 + ������2������ III. ������������������2 + ������2 → ������������ + ������2������ IN CLASS EXERCISE LEVEL 1 Q1. Balance the following equations using the principle of atom conservation: I. ������������������2 + ������2 → ������������2������3 + ������������2 II. ������2������6 + ������2 → ������������2 + ������2������ Q2. If 16 moles of ������ are present in each of the following reactions, determine the amount of ������ needed for a complete reaction. Assume that these reactions are balanced. I. ������ + 2������ → 2������ + 3������ II. 2������ + ������ → 3������ + ������ Q3. Diborane (������2������6 ) is formed according to the reaction ������4 + 6������2 → 2������2������6. Answer the following questions: I. How many moles of boron are required to completely react with 10 ������������������������������ of hydrogen? II. How many moles of diborane can be prepared from 2 ������������������������������ of boron? III. How many moles of hydrogen are needed to form 7 ������������������������������ of diborane? LEVEL 2 Q4. How many grams of chlorine can be liberated from the decomposition of 60.5 ������������������������ of ������������������������3 by the reaction: 2������������������������3 → 2������������ + 3������������2 (atomic mass of ������������ = 196 ������������������) Q5. Sodium carbonate dissolves in water to form sodium bicarbonate according to the reaction: ������������2������������3 + ������2������ + ������������2 → 2������������������������������3 . Determine the mass of water and sodium carbonate needed to form 84 ������������������������������ of sodium bicarbonate. Q6. If 490 ������������������������������ of ������������������������3 are taken and heated strongly, what would be the loss in weight of the sample? 2������������������������3 → 2������������������ + 3������2. Given mass of ������ = 39. Q7. 25.4 ������ of iodine and 14.2 ������ chlorine are made to react completely to yield a mixture of ������������������ and ������������������3. Determine the ratio of moles of ������������������ and ������������������3 so formed (������������ − 35.5 ������������������, ������ − 127 ������������������). LEVEL 3 Q8. 2.4 ������ of a mixture of ������������������ and ������������������ when reacted with enough ������2������������4 produced 6 ������ of the mixed sulphates. Find the percentage of ������������������ present in the mixture. Assume the following molecular weights to solve this. (������������������������4 = 250 ������������������, ������������������������4 = 150 ������������������, ������������������ = 50 ������������������, ������������������ = 150 ������������������). HOMEWORK LEVEL 1 Q1. Ethylene ������2������4 burns in oxygen to give carbon dioxide and water. Write the complete balanced reaction. Q2. Butane burns according to the reaction 2������4������10 + 13������2 → 8������������2 + 10������2������. I. What amount of oxygen is needed to produce 10 ������������������������������ of carbon dioxide? II. If 3 ������������������������������ water is produced, how many moles of ������������2 are produced? C1.3
C1 – Basic Concepts of Chemistry 13 LEVEL 2 Q3. Nitric acid ������������������3 is manufactured by the Ostwald process according to the following reaction: 3������������2 + ������2������ → 2������������������3 + ������������. How many ������ of nitrogen dioxide (������������2) are required in this reaction to produce 6.3 ������ of nitric acid? Q4. 138 ������ of silver carbonate on being strongly heated releases a gas and decreases in weight. What will be the weight of the residue? The reaction is (������������ = 108 ������) ������������2������������3(������) → ������������2������(������) + ������������2(������) Q5. What weight of gaseous product will be produced when 10 ������ of oxalic acid – ������2������2������4 is reacted with ������2������������4? The reaction you need to use is ������2������2������4 → ������������ + ������������2 + ������2������ Q6. Copper metal reacts with nitric acid according to the reaction (������������ = 63.5 ������) 3������������ + 8������������������3 → 3������������(������������3)2 + 2������������ + 4������2������ If 9.375 ������ copper nitrate is eventually formed, how many ������ of ������������ are formed? Q7. Acrylonitrile, ������3������3������ is produced from propylene ������3������6 by reacting with nitric oxide. How many grams of acrylonitrile can be produced from 630 kg propylene? The balanced reaction is 3 31 ������3������6 + 2 ������������ → ������3������3������ + 2 ������2������ + 4 ������2 Q8. A 1 ������ mixture of ������������������������3 and ������������������ is reduced to yield 0.6 ������ of metallic calcium. Determine the percent composition of the original mixture. (������������ = 40 ������) Q9. Given the following reaction: ������2������(������) + ������2(������) → ������������2(������) + ������2������(������) How many molecules of oxygen are needed in order to get 18 ������������������������ of ice? LEVEL 3 Q10. 410 grams of limestone is treated with oxalic acid to yield 512 ������������������������������ of calcium oxalate. What is the mass percentage of calcium carbonate in this limestone? The reaction is: ������������������������3 + ������2������2������4 → ������������������2������4 + ������2������ + ������������2 Q11. What weight of ������������ is required to form ������������2(������������)10 from 3 ������ of ������������2������7 according to the unbalanced reaction: ������������2������7 + ������������ → ������������2(������������)10 + ������������2 (Assume ������������2������7 = 476 ������, ������ = 12 ������ and ������ = 16 ������)
C1 – Basic Concepts of Chemistry 14 C1.4 Limiting and Excess Reagents in a Reaction CONCEPTS 1. Limiting reagent and excess reagents 2. Percentage purity 3. Yield of a reaction PRE-READING Category Book Name (Edition) Chapter Section REQUIRED NCERT Class XI Chemistry 1 1.10.1 ADDITIONAL PRE READING In many cases, the reactions go to completion so that the yield of the reaction is 100%. But in some cases, side reactions take place and the yield is not 100% but less than that. Percent yield of the reaction is given by Percent yield = actual yield of product × 100 theoretical yield of product A good example where such a calculation finds use is that of extraction of metals from their ores. Generally, when mining is done, we get a lot of impurities along with the species of interest. In such a case, you need to know what quantity of chemicals to add to carry out the necessary reaction to get pure metal. To do this calculation we can use basic concepts of stoichiometry along with the idea of percentage yield as mentioned above. SYNOPSIS LIMITING REAGENTS: It is the reagent that is entirely consumed when a reaction proceeds to completion. e.g. 2������2(������) + ������2(������) + 2������2������(������) According to the balanced reaction. 2 ������������������ of ������2(������) reacts with 1 ������������������ of ������2(������) to give 2 ������������������ of ������2������(������). ������������ ������������ Amount of ������������������ formed Reagent in excess/ amount left behind 5 ������������������ 2 ������������������ 4 ������������������ 1 ������������������ ������������ ������2 2 ������������������ 3 ������������������ 2 ������������������ 2 ������������������ ������������ ������2 3 ������������������ 5 ������������������ 3 ������������������ 2 ������������������ ������������ ������2 5 ������������������ 3 ������������������ 5 ������������������ 0.5 ������������������ ������������ ������2 PRE-READING EXERCISE Q1. Consider the reaction ������ + 2������ → ������ . If we allow 3 ������������������ of ������ to react with 4 ������������������ of ������ , the limiting reagent is_____________ Q2. 2 ������������������ of reactant ������ is made to react with 3 ������������������ of reactant ������ according to the reaction ������ + 2������ → ������. ������ is the limiting reagent. ( True / False) C1.4
C1 – Basic Concepts of Chemistry 15 Q3. Given the reaction 2������ + 3������ → ������ + 2������, answer the following: I. 2 ������������������������������ of ������ require _________ ������������������ of ������ for reaction to complete II. 1 ������������������������ of ������ will yield a maximum of _________ ������������������ of ������ III. 2 ������������������������������ of ������ would be formed from _________ ������������������ of ������ and _________ ������������������ of ������ IN CLASS EXERCISE LEVEL 1 Q1. Classify the following reactions as stoichiometric or non-stoichiometric based on the amounts of reactants given: I. 1 ������������������ ������������2 and 2 ������������������ oxygen reacting as ������������2 + 3������2 → ������������2 + 2������������2 II. 4 ������������������ ������������������������ and 4 ������������������ ������������������ reacting as ������������������������ + ������������������ → ������������������������ + ������2������ III. 4 ������������������ ������������3 , 2 ������������������������ oxygen and 4 ������������������ ������������4 reacting as 2������������3 + 3������2 + 2������������4 → 2������������������ + 6������2������ Q2. ������ and ������2 react according to the balanced reaction: 3������ + 2������2 → ������3������4 . Shown below are three possible reaction mixtures of ������ and ������2. In each case, identify the limiting reagent. I. 6 ������������������ of ������ and 3 ������������������ of ������2 II. 10 ������������������ of ������ and 20 ������������������ of ������2 III. 9 ������������������ of ������ and 3 ������������������ of ������2 Q3. Which of the following reaction mixtures will not be completely used up after reacting? I. 30 ������ ������������������������ and 73 ������ ������������������ as per ������������������������ + ������������������ → ������������������������ + ������2������ II. 63.5 ������ ������������ and 126 ������ of ������������������3 as per ������������ + 2������������������3 → ������������(������������3)2 + ������2 LEVEL 2 Q4. The reaction between aluminum and iron (III) oxide is used to weld metals. The reaction is 2������������ + ������������2������3 → ������������2������3 + 2������������. If 108 ������ of aluminum is made to react with 160 ������ of the iron oxide, how many moles of iron metal are generated in the process? Also, compute the weight of the excess reagent left in the reaction mixture. Q5. A reaction mixture containing 2 ������������������������������ of ������2 and 7 ������������������������������ of hydrogen is used to produce ammonia, which is liquefied and separated. What mass of oxygen will be required to completely react with the excess reagent remaining in the reaction mixture? If ������2 is present in excess then the compound formed is ������������. If ������2 is present in excess then ������2������ is formed. Q6. Diethyl ether (������2������5������������2������5) is prepared from ethyl alcohol (������2������5������������) in the presence of an acid 140℃, ������������������������ ������2������5������������2������5(������) + ������2������(������) 2������2������5������������(������) → Calculate % yield if 46 ������ of ethyl alcohol gives 30 ������ ether. Q7. Methyl salicylate is prepared by heating salicylic acid with methanol according to the reaction : ������7������6������3 + ������������3������������ → ������8������8������3 + ������2������. In the reaction, 27.6 ������ of salicylic acid (������7������6������3) reacts with 10.8 ������ of methanol (������������3������������). How much methyl salicylate (������8������8������3) will be formed? LEVEL 3 Q8. What mass of a 80% pure sample (by mass) of ������������������������3 is required to completely react with 48 ������ of methane, according to the following reactions: 2������������������������3 → 2������������������ + 3������2 ������������4 + 2������2 → ������������2 + 2������2������
C1 – Basic Concepts of Chemistry 16 HOMEWORK LEVEL 1 Complete the following table for each of the reactions mentioned. Assume that the reactions are in balanced form: Reaction Moles of ������ Moles of ������2 Limiting reagent Moles of Product formed Q1. 4������ + 2������2 → 3������ 2 3 Q2. ������ + ������2 → ������ 4 2 Q3. ������ + 4������2 → ������ 5 4 Q4. 2������ + ������2 → 2������������ 10 20 Q5. Distinguish whether the following reactions are stoichiometric or non- stoichiometric: I. 84 ������������������������������ ������������������ and 38 ������������������������������ ������2 reacting as 2������������������ + 2������2 → 2������������ + ������2������ + ������2������ II. 138 ������������������������������ ������������2 and 9 ������������������������������ ������2������ reacting as 3������������2 + ������2������ → 2������������������3 + ������������ LEVEL 2 Q6. Consider the reaction ������ + ������2 → ������������2. The atomic mass of ������ = 10 ������������������ and the atomic mass of ������ is equal to 6 ������������������. For each of the following reaction mixtures, identify the limiting reagent and calculate the number of moles of the product that will be formed. I. 20������ ������ + 12������ ������2 II. 50������ ������ + 100������ ������2 III. 100������ ������ + 120������ ������2 Q7. Assume that you have 2 ������������������ of ������2 and 5 ������������������ of ������2. I. How many ������ of ammonia (������������3) can you make? II. Which reactant will be left over? Compute the mass left over. III. How many ������ of the limiting reactant will be required to react with the reactant present in larger amount? Q8. Hydrogen cyanide is prepared from ammonia according to the reaction 2������������3 + 3������2 + 2������������4 → 2������������������ + 6������2������ A reaction vessel contains 1.7 ������ ������������3, 16 ������ ������2 and 16 ������ ������������4. What is the maximum mass of hydrogen cyanide that could be made? Q9. How many moles of sodium chloride will be formed if 219 ������������������������������ of hydrochloric acid reacts with 150 ������������������������������ of sodium hydroxide? Q10. Urea (������������2)2������������ is prepared by reacting ammonia with carbon dioxide. 2������������3(������) + ������������2(������) → (������������2)2������������ (������������) + ������2������(������) In one process, 680 ������ of ������������3 are allowed to react with 1100 ������ of ������������2. I. Which of the two reactants is the limiting reagent? II. Calculate the mass of urea formed. III. How much of the excess reagent (in ������) is left at the end of the reaction? Q11. A 15.6 ������ sample of ������6������6 is mixed with excess ������������������3 in presence of ������2������������4. The reaction taking place is: ������6������6 + ������������������3 ���→���2������������4 ������6������5������������2 + ������2������ We isolate 18 ������ of ������6������5������������2. What is the percent yield of ������6������5������������2 in the reaction? LEVEL 3 Q12. When a mixture of ������������������������ and ������������������������ is repeatedly reacted with sulphuric acid, all the ������������ and ������������ is expelled out and ������������2������������4 is formed. If with a particular mixture, weight of ������������2������������4 is same as weight of ������������������������ and ������������������������ mixture, calculate the ratio of masses of ������������������������ and ������������������������. C1.4
C1 – Basic Concepts of Chemistry 17 C1.5 Concentration CONCEPTS 1. Concentration terms for a solution 2. Mole fraction 3. Concentration change on mixing solutions PRE-READING Category Book Name (Edition) Chapter Section REQUIRED NCERT Class XI Chemistry 1 1.10.2 SYNOPSIS CONCENTRATIONS OF THE SOLUTIONS: MASS BY MASS PERCENTAGE:- Amount of solute in gram present per ������������������������ of the solution. Mass of solute Mass percentage of solute = Mass of solution × 100 MASS BY VOLUME PERCENTAGE:- Amount of solute in gram present per ������������������ ������������ of the solution. Mass of solute Mass percent = Volume of solution × 100 VOLUME BY VOLUME PERCENTAGE:- Volume of solute per ������������������ ������������ of the solution Volume of solute Volume by volume percentage of solute = Volume of solution × 100 PARTS PER MILLION (PPM):- The amount of solute in gram per million (������������������) gram of the solution. Parts per million = Mass of solute 106 Mass of solution × MOLE FRACTION:- Ratio of the moles of one component of the solution to the total number of moles of solution Total mole fraction of all the components of a solution is equal to 1. For binary solutions, having two components A and B
C1 – Basic Concepts of Chemistry 18 MOLE FRACTION OF A ������������ = ������������ ������������ + ������������ MOLE FRACTION OF B ������������ = ������������ ������������ + ������������ ������������ ������������ = ������ − ������������ For a solution containing ������ components: ������������ = ������������ ������������������������������������ MOLARITY (������): − Number of moles of solute per 1000 ������������ of the solution. Number of moles of solute ������ = Volume of solution in L MOLALITY (������):- Number of moles of solute per 1000 grams of the solvent. ������ = Number of moles of solute Mass of solvent in kg SUMMARY Density (������/������������) Molarity Molality ������ ������ × 1000 Mass Percent (������) ������������ × 10 ������(100 − ������) 1.19 ������ 16.57 ������ ������ 1.101 12.3 ������ 21.4 ������ ������% ������������������������������ 37.7% ������������������ 16.5 ������ 30.0% ������������ PRE-READING EXERCISE Q1. A _________ (solute/solvent) is the dissolved substance in the solution. Q2. A 1 liter solution of 2 ������ ������������������������ solution will contain __________ moles of ������������������������. Q3. 1 mole of ������������������������ is dissolved in 2 ������������ of water. Calculate the molality of the solution. Q4. If a solution of ������������������������ is diluted by adding more water, then the molarity of the solution will decrease. [True/False] Q5. 2 ������������������ of ������������������������ are present in a 1 ������������������������������ solution. Calculate the molarity of the solution. C1.5
C1 – Basic Concepts of Chemistry 19 IN CLASS EXERCISE LEVEL 1 Q1. Using the information given below, express the strength of the resultant solution in the units mentioned. I. Molarity of a 5 ������ aqueous solution containing 196 ������ of ������2������������4 dissolved in it II. Molality of a solution formed by mixing 4 ������������������ of ������������������ in 6 ������������ of water III. Strength in ������/������ of a 4 ������ solution formed by dissolving 2 ������������������ of ������������������������ in water. Q2. 7 ������������������ of ������������(������������)2 are mixed with 13 ������������������ water to prepare a solution. Calculate the mole fraction of water in the solution. Q3. What mass of table sugar (������12������22������11) do you need to prepare 100 ������������ of a 1 ������ aqueous solution of sugar? LEVEL 2 Q4. Compute the following: I. Molarity of a 6.25 ������ solution of ������������������������ in water. Assume density of solution is 1 ������/������������. II. Molality of a 2 ������ solution formed by dissolving 30 ������ of urea (������������2������������������������2) in water. Assume density of solution is 1.265 ������/������������. Q5. Calculate the molarity of the resulting solution in 50 ������������ of 1������ ������������������������ solution mixed with 100 ������������ of 3������ ������������������������ solution. Q6. Calculate the molarity of ������������������ left unreacted if a mixture is formed by mixing 50 ������������ of 0.2 ������ ������������������ solution with 25 ������������ of 0.1 ������ ������������������������ solution. Q7. If a 6 ������ solution of ������������������ in water has a molality 5.3 ������������������������������, find the density in ������/������������ of the solution. (Density of water = 1������/������������ = 1������/������������) LEVEL 3 Q8. Calculate the concentration of hydrochloric acid in moles per litre in a sample which has a density, 1.095 ������ ������������−1, the mass per cent of the acid in it being 30%. HOMEWORK LEVEL 1 Q1. 2 ������������������ of ������������������ are added to 3 ������������ of water to prepare a solution. Calculate the molality of ������������������ in the solution. Q2. 8 ������������������ of ������������������ are present in a 4 ������������������������������ solution. Calculate the molarity of ������������������ in the solution. Q3. 50 ������������ of a 2 ������ ������������������������ solution is taken in a container. Calculate the number of moles of ������������������������ present in the container. Q4. 294 ������ of ������2������������4 are added with 3 ������������ of water to prepare a solution. Calculate the molality of the solution. Q5. How many litres of 0.5 ������ ������������������������2 aqueous solution contain 20.8 ������ of ������������������������2? LEVEL 2 Q6. Hydrochloric acid is sold commercially as a 15.0 ������ aqueous solution. How many moles and how many grams of ������������������ are in 500.0 ������������ of 15.0 ������ solution?
C1 – Basic Concepts of Chemistry 20 Q7. Calculate the molality of the solution. (Density of water = 1������/������������ which is the same as 1������/������������) I. 73 ������ of ������������������ is added to 200 ������������ of water to prepare a solution II. 80 ������ of ������������������������ is added to 500 ������������ of water to prepare a solution. Q8. You have a solution that is 2 ������ ������2������������4 (sulfuric acid). How many milliliters of this acid do you need to prepare 200 ������������ of 0.5 ������ ������2������������4? Q9. 250 ������������ of 5������ ������������������ solution is taken in a beaker. Water is then added to the beaker to make the volume of the solution as 4 ������������������������������. Calculate the molarity of the resulting solution. LEVEL 3 Q10. Consider the following reaction: ������������������������2(������������) + ������2������������4(������������) → ������������������������4(������) + 2������������������(������������) 50 ������������ of 20 ������ ������������������������2(������������) and 100 ������������ of 15������ ������2������������4(������������) solutions are mixed. Which reactant is left over after the reaction? What is the mass of this reactant left over? (������������ = 137, ������������ = 35.5, ������ = 32, ������ = 1, ������ = 16) Q11. In the reaction between barium nitrate and sodium sulphate, how many grams of sodium nitrate can be prepared from 1 ������������ of 1 ������ barium nitrate? The reaction is: ������������(������������3)2 + ������������2������������4 → ������������������������4 + 2������������������������3 C1.5
C1 – Basic Concepts of Chemistry 21 Test Practice Problems Purpose: To practice a mixed bag of questions in a speed based format similar to what you will face in entrance examinations. In most entrance examinations, you will get not more than 3 minutes to attempt a question. Hence, you need to be able to attempt a question in less than 3 minutes, and at the end of 3 minutes skip the question and move to the next one. Approach: Attempt the Test Practice Problems only when you have the stipulated time available at a stretch. Start a timer and attempt the section as a test. DO NOT look at the answer key / solutions after each question. DO NOT guess a question if you do not know it. Competitive examinations have negative marking. Solve as much as possible within the stipulated time, and then fill the OMR provided at the end of the TPP. Fill the table at the end of the TPP and evaluate the number of attempts, and accuracy of attempts, which will help you evaluate your preparedness level for the chapter. TEST PRACTICE PROBLEMS – 1 No. of questions: 30 Total time: 90 Minutes Time per question: 3 Minutes Q1. In a gaseous reaction of the type, ������������ + ������������ → ������������ + ������������, which statement is wrong? A) ������ moles of ������ combine with ������ moles of ������ to give ������ and ������ B) ������ grams of ������ combine with ������ grams of ������ to give ������ and ������ C) ������ molecules ������ combine with ������ molecules of ������ to give ������ and ������ D) None of the above Q2. The equation 2������������(������) + 3 ������2(������) → ������������2������3(������) shows that 2 A) 2 ������������������������������ of ������������ react with 3/2 ������������������������������ of ������2 to produce 7 ������������������������������ of ������������2������3 2 B) 2������ of ������������ react with 3 ������ of ������2 to produce ������������������ ������������������������ of ������������2������3 2 C) 2������ of ������������ react with 3 ������������������������������������ of ������2 to produce 1 ������������������������ of ������������2������3 2 D) 2 ������������������������������ of ������������ react with 3 ������������������������������ of ������2 to produce 1 ������������������������ of ������������2������3 2 Q3. 2.5 ������ of silver carbonate (275 ������/������������������) on being strongly heated yields a residue of ������������ weighing (atomic mass of ������������ = 108 ������������������) A) 1.96 ������ B) 2.48 ������ C) 2.32 ������ D) 4.64 ������ Q4. If 0.5 ������������������ of ������������������������2 is mixed with 0.2 ������������������ of ������������3������������4, the maximum number of moles of ������������3(������������4)2 that can be formed is A) 0.7 B) 0.5 C) 0.30 D) 0.1 Q5. Which has maximum % by mass of ������������? A) ������6������6������������6 B) ������������������������3 C) ������6������5������������ D) ������������3������������ Q6. A certain metal sulphide, ������������2, is used extensively as a high temperature lubricant. If ������������2 is 40% by mass sulphur, metal ������ has atomic mass: A) 160 ������������������ B) 64 ������������������ C) 40 ������������������ D) 96 ������������������
C1 – Basic Concepts of Chemistry 22 Q7. When 0.300 ������ of ������������ is heated strongly in a nitrogen (������2) atmosphere, 0.416 ������ of the compound is formed. Hence, compound formed is: A) ������������3������2 B) ������������3������ C) ������������2������3 D) ������������������ Q8. A sample of ammonium phosphate (������������4)3������������4 contains 3.18 ������������������ of ������ atoms. The number of moles of ������ atoms in the sample is: A) 0.265 B) 0.795 C) 1.06 D) 3.18 Q9. Average atomic mass of magnesium is 24.31 ������������������. This magnesium is composed of 79 ������������������������ % of 24������������ and remaining 21 ������������������������ % of 25������������ and 26������������. Calculate mole % of 26������������. A) 10 B) 1 C) 15 D) 16 Q10. For the reaction, 2������������(������������3)3 + 3������������2������������3 → ������������2(������������3)3 + 6������������������������3 Initially 2.5 ������������������ of ������������(������������3)2 and 3.6 moles of ������������2������������3 are taken. If 6.3 ������������������ of ������������������������3 is obtained then % yield of given reaction is: A) 50 B) 84 C) 87.5 D) 100 Q11. How many moles of ������4 can be produced by reaction of 4 ������������������������������ ������������5(������������4)3������ , 10 ������������������������������ ������������������2 and 20 ������������������������������ ������ according to the following reaction? 4������������5(������������4)3������ + 18������������������2 + 30������ → 3������4 + 2������������������2 + 18������������������������������3 + 30������������ A) 1.66 B) 2 C) 1.9 D) 0.5 Q12. 2.0 ������ sample of mixture of ������������������2 and ������������2������3, on very strong heating leaves a residue weighing 1.96 ������. The reaction responsible for loss of weight is ������������2������3(������) → ������������3������4(������) + ������2(������) What is the percentage by mass of ������������������2 in original sample? (Atomic weight of ������������ = 56) A) 10% B) 20% C) 40% D) 60% Q13. Balance the following equation and choose the quantity which is the sum of the coefficients of products, when all the coefficients are the smallest possible whole numbers: ������������2 + ������������2 → ������������������4 + ������2������������2 A) 5 B) 3 C) 6 D) 2 Q14. 100 ������������ of ������2������������4 solution having molarity 1 ������ and density 1.5������/������������ is mixed with 400 ������������ of water. Calculate final molarity of ������2������������4 solution: A) 4.4 ������ B) 0.14 ������ C) 0.52 ������ D) 0.20 ������ Q15. How many millilitres of 0.1 ������ ������2������������4 must be added to 50 ������������ of 0.1 ������ ������������������������ to give a solution that has a concentration of 0.05 ������ in ������2������������4? A) 400 ������������ B) 200 ������������ C) 100 ������������ D) None of these Q16. Using atomic masses of constituent atoms/elements, find out the lightest molecule? A) ������6������5������������2 B) ������������������������ C) ������3������������4 D) ������2������5 Q17. Which of the following species will have the greatest number of molecules? A) 1 ������������������������ of ������2������ B) 1 ������������������������ of ������2������������4 C) 1 ������������������������ of ������2������ D) All have the same number of molecules T.P.P.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 23 Q18. Naturally occurring Thallium has two stable isotopes ������������-205 and ������������-203, and an average atomic mass of 204.4. What is the percentage occurrence of ������������- 205? A) 50% B) 14% C) 70% D) 30% Q19. Number of atoms present in 1.8 ������ ������2������, 1.7 g ������������3 and 1.6 ������ ������������4, in the increasing order is : A) ������2������ < ������������3 < ������������4 B) ������������4 < ������������3 < ������2������ C) ������������4 = ������������3 = ������2������ D) ������������3 < ������������3 < ������2������ Q20. ������������2������������3. ������������2������ has 50% ������2������ by mass. Hence, ������ is : A) 4 B) 6 C) 5 D) 7 Q21. From a glass-tube containing 18 ������ of glucose (������6������12������6), 0.08 ������������������ of glucose is taken out. Glucose left in the glass- tube is: A) 0.10 ������ B) 17.92 ������ C) 3.60 ������ D) 0.36 ������ Q22. A powerful pesticide ������������������ has 14 carbon atoms per molecule. The compound is 48% carbon by mass. The approximate molar mass of ������������������ is A) 120 ������ B) 80 ������ C) 180 ������ D) 350 ������ Q23. A compound ������. ������������2������ contains 40 mass per cent of water. If the molar mass of ������ is 189 ������ ������������������−1, the value of ������ will be A) 3 B) 5 C) 7 D) 9 Q24. What weight of oxygen is needed to completely react with 1 ������ of calcium? (������������ = 40 ������) The reaction that takes place is: ������������ + ������2 → ������������������ A) 32 ������ B) 1.6 ������ C) 20 ������ D) 0.4 ������ Q25. Iron burns in oxygen according to the reaction ������������ + ������2 → ������������2 ������3. How many moles of ������2 are needed to produce 5 ������������������������������ of ������������2������3? A) 5 B) 7.5 C) 2.5 D) 10 Q26. 6.0 ������ of ������ reacts completely with 12 ������ of ������2 producing a mixture of ������������(������) and ������������2(������). The mass percent of ������������(������) in the gaseous mixture will be about A) 48% B) 39% C) 56% D) 76% Q27. 49 ������ of sulphuric acid reacts with an element ������ to liberate hydrogen gas. How much hydrogen is liberated? ������ + ������2������������4 → ������2(������������4)3 + ������2 A) 0.5 ������ B) 1 ������ C) 2 ������ D) 4 ������ Q28. If ������, ������, ������, ������, ������ are stoichiometric coefficients in the balanced reaction below, give their values in order ������������������ + ������������������2 → ������������3������������4 + ������������ + ������������ A) 2, 4, 1, 7, 1 B) 3, 20, 5, 2, 5 C) 1, 3, 1, 5, 2 D) 7, 1, 1, 4, 2 Q29. For the reaction ������ + 2������ → ������, 5 ������������������������������ of ������ and 8 ������������������������������ of ������ will produce A) 5 ������������������������������ of ������ B) 4 ������������������������������ of ������ C) 8 ������������������������������ of ������ D) 13 ������������������������������ of ������ Q30. What mass of ������������2 could be formed by the reaction of 16 ������ ������������4 with 32 ������ of ������2? ������������4 + 2������2 → ������������2 + 2������2������ A) 44 ������ B) 33 ������ C) 16 ������ D) 22 ������
C1 – Basic Concepts of Chemistry 24 TEST PRACTICE PROBLEMS – 2 No. of questions: 30 Total time: 90 Minutes Time per question: 3 Minutes Q31. For the formation of 5.00 ������������������ of water, which reaction uses the most nitric acid? A) 3������������ + 8������������������3 → 3������������(������������3)2 + 2������������ + 4������2������ B) ������������2������3 + 6������������������3 → 2������������(������������3)3 + 3������2������ C) 4������������ + 10������������������3 → 4������������(������������3)2 + ������������4������������3 + 3������2������ D) ������������ + 4������������������3 → ������������(������������3)2 + 2������������2 + 2������2������ Q32. In the following reaction, 2������2������ + ������������2 → 2������2������ + 3������ 1 ������������������ each of ������������2 and ������2������ will give sulphur: A) 1 ������������������ B) 3 ������������������ C) 1.5 ������������������ D) 2 ������������������ Q33. You have a solution that is 1.5 ������ ������2������������4 (sulfuric acid). How many milliliters of this acid do you need, to prepare a 100 ������������ of 0.15 ������ ������2������������4 solution? A) 15 ������������ B) 5 ������������ C) 10 ������������ D) Insufficient data Q34. Which of the following means of expressing concentration remains independent of temperature? A) Molarity B) All are dependent on temperature C) Weight/Volume percentage D) Mole fraction Q35. 480 ������������ of solution ′1′ (2������) is mixed with 520 ������������ of solution ′2′ (1������) resulting in solution 3 . What is the molarity of solution ′3′? None of the solutions are electrolytes. A) 1.48 ������ B) 1.344 ������ C) 1.58 ������ D) Can’t say Q36. What is the mole fraction of methyl alcohol in a 10 ������������������������������ aqueous solution of methyl alcohol (������������3������������) ? A) 0.76 B) 0.27 C) 0.15 D) 0.09 Q37. What is the molarity of a solution of acetic acid (������������3������������������������) whose molality is 2.3 ������������������/������������. A) 2.2 B) 2.1 C) 2.4 D) Insufficient data Q38. 10 ������ of ������������������������3 contains B) 0.1 ������������������ of ������������ D) 0.1 gram of ������������ A) 10 ������������������������������ of ������������������������3 C) 6.022 × 1023 atoms of ������������ Q39. Two glucose solutions are mixed. One has a volume of 480 ������������ and a concentration of 1.50 ������ and the second has a volume of 520 ������������ and concentration 1.20 ������. The molarity of final solution is A) 1.20 ������ B) 1.50 ������ C) 1.344 ������ D) 2.70 ������ Q40. How many moles of ferric alum (������������4)2������������4������������2(������������4)3 ∙ 24������2������ can be made from the sample of ������������ containing 0.0056 ������ of it? A) 10−4 ������������������ B) 0.5 × 10−4 ������������������ C) 0.33 × 10−4 ������������������ D) 2 × 10−4 ������������������ Q41. Suppose elements ������ and ������ combine to form two compounds ������������2 and ������3������2 when 0.1 ������������������ of former weighs 10 ������ while 0.05 ������������������������ of the latter weigh 9 ������. What are the atomic weights of ������ and ������? A) 40,30 B) 60,40 C) 20,30 D) 30,20 T.P.P.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 25 Q42. In an experiment 6.67 ������ of ������������������������3 was produced and 0.54 ������ ������������ remained unreacted. How many moles of ������������ and chlorine atoms were taken originally (������������ = 27 ������, ������������ = 35.5 ������)? A) 0.07, 0.15 B) 0.07, 0.05 C) 0.02, 0.05 D) 0.02, 0.15 Q43. A gaseous mixture contains ������2 and ������2 in the ratio of 1: 4 by weight. The ratio of their molecules is A) 1: 4 B) 1: 8 C) 7: 32 D) 3: 16 Q44. Upon mixing 50.0 ������������ of 0.1 ������ lead nitrate solution with 50 ������������ of 0.05 ������ chromic sulphate solution, precipitation of lead sulphate solution takes place. How many moles of lead sulphate are formed and what is the molar concentration (in ������) of chromic sulphate left in the solution? A) 0.005, 0.0084 B) 0.0084, 0.005 C) 0.005, 0.00084 D) 0.05, 0.00084 Q45. 13.4 ������ of a sample of unstable hydrated salt ������������2������������4 ∙ ������������2������ was found to contain 6.3 ������ of ������2������.The number of molecules of water of crystallisation is A) 5 B) 7 C) 2 D) 10 Q46. One litre of 0.15 ������ ������������������ and one litre of 0.3 ������ ������������������ is given. What is the maximum volume of 0.2 ������ ������������������ which one can make from these two solutions? No water is added. A) 1.2 ������ B) 1.5 ������ C) 1.3 ������ D) 1.4 ������ Q47. A certain compound has the molecular formula ������4������6. If 10 ������ of ������4������6 has 5.72 ������ ������, the atomic mass of ������ is A) 32 ������������������ B) 37 ������������������ C) 42 ������������������ D) 98 ������������������ Q48. The molarity of ������2������������4 is 18 ������. Its density is 1.8 ������ ������������−1. Hence molality is: A) 36 B) 200 C) 500 D) 18 Q49. How many grams of phosphoric acid would be needed to neutralise 100 ������ of magnesium hydroxide? (The molecular weights are: ������3������������4 = 98 and ������������(������������)2 = 58.3) A) 66.7 ������ B) 252 ������ C) 112 ������ D) 168 ������ Q50. The simplest formula of a compound containing 50% of an element ������ (atomic weight 10) and 50% of element ������ (atomic weight 20) is: A) ������������ B) ������2������ C) ������������2 D) ������2������3 Q51. When 10 ������������ of ethyl alcohol (density = 0.7893 ������ ������������−1) is mixed with 20 ������������ of water (density 0.9971 ������ ������������−1) at 25°������, the final solution has a density of 0.9571 ������ ������������−1. The percentage change in total volume on mixing is A) 3.1% B) 2.4% C) 1% D) None of these Q52. The molality of 1 ������ solution with ������% ������/������ ������2������������4 is equal to 9. The weight of the solvent present in the solution is 910 ������. The value of ������ is: A) 90 B) 80.3 C) 40.13 D) 9 Q53. The density of 1 ������ solution of ������������������������ is 1.0585 ������ ������������−1. The molality of the solution is A) 1.0585 B) 1.00 C) 0.10 D) 0.0585 Q54. 100 ������������ of mixture ������������������������ and ������������2������������4 is neutralised by 10 ������������ of 0.5 ������ ������2������������4. Hence, ������������������������ in 100 ������������ solution is A) 0.2 ������ B) 0.4 ������ C) 0.6 ������ D) None
C1 – Basic Concepts of Chemistry 26 Q55. A hydrate of ������������2������������3 has 50% water by mass. It is B) ������������2������������3 ∙ 6������2������ D) ������������2������������3 ∙ 2������2������ A) ������������2������������3 ∙ 5������2������ C) ������������2������������3 ∙ 7������2������ Q56. Mole fraction of ethanol in ethanol water mixture is 0.25. Hence, the percentage concentration of ethanol by weight of mixture is A) 25% B) 75% C) 46% D) 54% Q57. How many moles of electrons weigh one kilogram? A) 6.023 × 1023 B) 1 × 1031 C) 6.023 × 1054 9.108 9.108 D) 1 × 108 9.108×6.023 Q58. The weight of 1 × 1022 molecules of ������������������������4 ∙ 5������2������ is (Atomic weight of ������������ = 63.5) A) 4.14 ������ B) 5.14 ������ C) 6.14 ������ D) 7.14 ������ Q59. How many moles of ������2 will be liberated by one mole of ������������������3 in the following reaction: ������������������3 + ������2������������4 → ������������2(������������4)3 + ������2������ + ������2 A) 4.5 B) 2.5 C) 1.25 D) None Q60. The expression relating mole fraction of solute (������2) and molarity (������) of the solution is: (where ������ is the density of the solution in ������ ������−1 and ������������1 and ������������2 are the molar masses of solvent and solute, respectively A) ������2 = ������×������������1 B) ������2 = ������×������������1 ������(������������1 −������������2 )+1000������ ������(������������1 −������������2 )+������ C) ������2 = ������×������������1 D) ������2 = ������×������������1 ������(������������1 −������������2 )−1000������ ������(������������1 −������������2 )−������ TEST PRACTICE PROBLEMS – 3 No. of questions: 25 Total time: 75 Minutes Time per question: 3 Minutes Q61. Consider the ionisation of ������2������������4 as follows: ������2������������4 + 2������2������ → 2������3������⊕ + ������������42− The total number of ions furnished by 100 ������������ of 0.1 ������ ������2������������4 will be A) 1.2 × 1023 B) 0.12 × 1023 C) 0.18 × 1023 D) 1.8 × 1023 Q62. Calculate the number of oxygen atoms required to combine with 7.0 ������ of ������2 to form ������2������3 if 80% by weight of ������2 is converted into products. 3 ������2 + 2 ������2 → ������2������3 A) 3.24 × 1023 B) 3.6 × 1023 C) 18 × 1023 D) 6.02 × 1023 Q63. 36.5% (������⁄������)������������������ has density equal to 1.20 ������ ������������−1. The molarity (������) and molality (������), respectively, are A) 15.7, 15.7 B) 12, 12 C) 15.7, 12 D) 12, 15.7 Q64. 10 ������������ of 1 ������ ������������������������2 solution and 5 ������������ 0.5 ������ ������2������������4 are mixed together to precipitate out ������������������������4. The amount of ������������������������4 precipitated will be A) 0.005 ������������������ B) 0.00025 ������������������ C) 0.025 ������������������ D) 0.0025 ������������������ Q65. Mole fraction of a solute in an aqueous solution is 0.2. The molality of the solution will be A) 13.88 B) 1.388 C) 0.138 D) 0.0138 T.P.P.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 27 Q66. Two samples of ������������������ of 1.0 ������ and 0.25 ������ are mixed. Find the volumes of these samples taken in order to prepare 0.75 ������ ������������������ solution. Assume no water is added I. 20 ������������, 10 ������������ II. 100 ������������, 50 ������������ III. 40 ������������, 20 ������������ IV. 50 ������������, 25 ������������ A) I, II, IV B) I, II C) II. III, IV D) I, II, III, IV Q67. If 100 ������������ of ������2������������4 and 100 ������������ of ������2������ are mixed, the mass percent of ������2������������4 in the resulting solution is (������������2������������4 = 0.9 ������ ������������−1, ������������2������ = 1.0 ������ ������������−1) A) 90 B) 47.36 C) 50 D) 60 Q68. The largest number of molecules is in A) 36 ������ of water B) 28 ������ of carbon monoxide C) 46 ������ of ethyl alcohol D) 54 ������ of nitrogen pentoxide Q69. A molal solution is one that contains 1 ������������������ of a solute in A) 1000 ������ of solvent B) 1������ of solvent C) 1 ������ of solution D) 22.4 ������ of solution. Q70. In which mode of expression, the concentration of a solution remains independent of temperature? A) Molarity B) Normality C) Formality D) Molality Q71. Which of the following has the maximum number of atoms? B) 56 ������ of ������������(56) D) 108 ������ of ������������(108) A) 24 ������ of ������(12) C) 27 of ������������(27) Q72. Given that the abundance of isotopes 54������������, 56������������, and 57������������ is 5%, 90%, and 5%, respectively. The atomic mass of ������������ is A) 55.85 B) 55.95 C) 55.75 D) 55.05 Q73. Dissolving 120 ������ of urea (������������ = 60) in 1000 ������ of water gave a solution of density 1.15 ������ ������������−1. The molarity of solution is: A) 1.78 ������ B) 2.00 ������ C) 2.05 ������ D) 2.22 ������ Q74. The molarity of a solution obtained by mixing 750 ������������ of 0.5 ������ ������������������ with 250 ������������ of 2������ ������������������ will be: A) 1.00 ������ B) 1.75 ������ C) 0.975 ������ D) 0.875 ������ Q75. A sample of ������������������������3 has ������������ = 40%, ������ = 12% and ������ = 48%. If the law of constant proportion is true then the weight of calcium in 5 ������ of a sample of ������������������������3 from another source will be A) 0.20 ������ B) 2.0 ������ C) 2.5 ������ D) 4.0 ������ Q76. The ratio of mass of 1 ������������������������ of sodium and 1023 atoms of sodium is: A) 6.022 B) 23 C) 23 D) 23 × 6.022 D) 0.01 6.022 Q77. The number of moles in 0.64 ������ of ������������2 is: A) 100 B) 10 C) 0.1 Q78. The number of ������3 molecules in 16 ������ of ozone is approximately A) 2 × 1023 B) 3 × 1023 C) 4 × 1023 D) 6 × 1023 Q79. The total number of atoms present in 0.1 ������������������������ of sucrose (������12������22������11) is: A) 6.02 × 1022 B) 2.7 × 1024 C) 6.02 × 1024 D) 2.7 × 1025
C1 – Basic Concepts of Chemistry 28 Q80. Which of the following has maximum number of molecules? A) 1 ������ of ������������2 B) 1 ������ of ������2 C) 1 ������ of ������2 D) 1 ������ of ������������4 Q81. The number of atoms present in 1 ������ of hydrogen gas is the same as are present in A) 0.4 ������ of ������������ B) 22 ������ of ������������2 C) 6 ������ of ������2������ D) 24 ������ of ������ Q82. One gram is more than A) 0.1 ������������������ of ������������2 B) mass of 6.02 × 1022 molecules or water C) mass of 2.27 ������ of hydrogen gas at ������. ������. ������. D) 0.1 ������������������ of potassium Q83. On analysis, a compound was found to contain iodine and oxygen in the ratio of 254 ������ iodine and 80 ������ of oxygen. Which of the following is the formula of the compound (atomic masses: iodine = 127, oxygen = 16)? A) ������������ B) ������2������ C) ������5������2 D) ������2������5 Q84. A phosphorus oxide has 43.6% phosphorus (atomic mass = 31). The empirical formula of the compound is; A) ������2������5 B) ������2������3 C) ������4������6 D) ������������2 Q85. The simple formula of a compound containing 32.5% ������, 0.839% ������, 26.7% ������ and 39.9% ������ is (atomic mass of ������ = 39) A) ������������������������4 B) ������������������������3 C) ������2������������4 ∙ 2������2������ D) ������������������������2 DATA Guide A # of questions Total problems in TPP B # Attempts Total attempts in OMR C # Correct Total questions correct D # Incorrect Out of the ones marked in OMR E # Unattempted ������ − ������ ANALYSIS F Percentage attempts ������ ������ × 100 G Percentage Accuracy ������ ������ × 100 Question type # Correct (C) # Incorrect (I) # Unattempted (U) Easy Medium Hard Tip: To begin with, your accuracy must be high, typically > 60%. Percentage attempts should be > 50% As time progresses, your percentage attempts should increase without a reduction in accuracy. Additionally, you should be able to get > 80% Easy questions correct, as they involve basic recall of the concepts and formulae of the chapter. T.P.P.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 29 PRE-TEST Answer Key Q1. 84 oranges Q2. 7 boxes C1.1 MOLE CONCEPT Q3. 2880 articles Q4. 210 almonds and cashew nuts IN CLASS EXERCISE Q5. 325 girls LEVEL 1 PRE-READING EXERCISE Q1. Homogeneous Q1. I. 16 ������������������ Q2. Compound II. 18 ������������������ Q3. Physical III. 44 ������������������ Q4. One-twelfth (1/12������ℎ) IV. 36.5 ������������������ Q2. 12.8 ������������������ Q3. I. 3������������ atoms of ������ II. 33 ������������ atoms LEVEL 2 Q No. Compound Number of Moles Number of molecules of Number of moles of ������ Number of ������ atoms in the compound atoms in the compound the compound Q4. ������2������ 5 ������������������������������ 5 ������������ 2 × 5 = 10 10 ������������ Q5. ������2������ 2 ������������������������������ 2 ������������ 2×2=4 4 ������������ Q6. ������������������ 3 ������������������������������ 3 ������������ 1× 3=3 3 ������������ Q7. ������2������������4 3 ������������������������������ 3 ������������ 2×3= 6 6������������ Q8. I. 2 ������������������ of ������ atoms IV. 72.26 × 1023 II. 2 ������������������ of ������ atoms V. 3.011 × 1023 III. 2 ������������������ of ������ atoms VI. 3 ������������������������������ IV. 1 ������������������ of ������ atoms Therefore 1 ������������������������ of ������������������ has the least number of Q2. The element ������ can be oxygen. hydrogen atoms Q3. 6.925 ������������������ Q9. ������������ − 54 is 37.5% and ������������ − 58 is 12.5 % abundant in nature. Q4. 63.52 ������ HOMEWORK Q5. I. 20 ������������������ of ������ atoms. II. 50 ������������������ of ������ atoms. LEVEL 1 III. 5 × ������������ molecules of ������4������10. IV. 20 × ������������ atoms of carbon. Q1. I. 16 atoms of oxygen V. 50 × ������������ atoms of hydrogen. II. 18.06 × 1023 III. 2 ������������������ LEVEL 2 Q6. 0.08 ������������ atoms of ������3������6 are present in container
C1 – Basic Concepts of Chemistry 30 Q. No. Compound Number of Number of Number of moles of Number of ������ atoms Number of ������ atoms moles molecules of the ������ atoms in the in the compound in the compound Q7. compound Q8. compound Q9. Q10. ������3������8������ 2 ������������������������������ 2 ������������ 2×8 2 × 8 × ������������ 2 × 3 × ������������ Q11. ������������4 3 ������������������������������ 3 ������������ 3×4 3 × 4 × ������������ 3 × 1 × ������������ ������6������6 6 ������������������������������ 6 ������������ 6×6 6 × 6 × ������������ 6 × 6 × ������������ 1 ������������������������ ������������ 1×6 1 × 6 ������������ 1 × 2 × ������������ ������2������6������ 2.5 ������������������������������ 2.5 ������������ 8 × 2.5 8 × 2.5 × ������������ ������2������8 5 × ������������ Q12. The third isotope is ������������-23. C1.2 RELATING MASS AND MOLES PRE-READING EXERCISE HOMEWORK Q1. Molar mass LEVEL 1 Q2. 34 ������ Q1. I. 2.5 ������������������ Q3. 4 II. 0.5 ������������������ Q4. 12C Q5. 6.022 × 1023 Q2. I. 400 ������ Q6. Empirical II. 4.5 ������ III. 176 ������ IN CLASS EXERCISE IV. 138.5 ������ LEVEL 1 Q3. 7.8 × 1022 atoms of ������������ Q1. I. 0.33 ������������������ Q4. 2.25 ������������������������������ II. 3 ������������������ Q5. % by ������������������������ of ������������ = 39.3% Q2. Oxygen has both highest number of molecules % ������������������������ of ������������ = 60.7% and moles. Q6. Mass percentage of ������ = 77% Q3. 36 ������ Mass percentage of ������������ = 23% LEVEL 2 Q4. Mass percent composition of ������������ = 40% No. of atoms of ������ = 6.022 × 1023 Mass percent composition of ������ = 12% Q7. No. of atoms of ������������ = 6.022 × 1023 } Mass percent composition of ������ = 48% No. of atoms of ������ = 18.066 × 1023 LEVEL 2 Q8. Mass of 1 ������������������ of ������ = 24������ Q5. Molecular formula =empirical formula= ������������2 Q6. The molecular formula is ������28������64. The empirical Q9. 1000 ������������������ formula is ������7������16. Q10. No. of moles of ������������2 left = 0.0033 Q7. Sample ������ is the heaviest. Q11. Volume occupied by 1 ������������������������ = 1.141 × 10−23������������ Q8. 2 × 10−3 ������������������������������ of ������2������������4 are left. Q9. The metal is potassium. Q12. I. Mass of a molecule is 32 ������������������ . (Changing Q10. ������ atoms the definition of a mole does not change the Q11. 12 ������ ������2������6������ contains more number of ������ atoms. molecular mass of oxygen, it only changes the molar mass) II. 52.31 × 10−3 ������������ Ans.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 31 C1.3 STOICHIOMETRIC CALCULATIONS PRE-READING EXERCISE Q7. 0.1 ������������������������ of ������������������ and 0.1 ������������������������ of ������������������3 formed. So ratio of amount of products formed = 1: 1. Q1. 2 LEVEL 3 Q2. 2, 2 Q8. Percentage of ������������������ in mixture = 37.5% Q3. I. 2������������ + 3������2������04 → ������������2(������������4)3 + 3������2 HOMEWORK II. 3������������������ + ������3������������4 → ������3������������4 + 3������2������ III. ������������������2 + 2������2 → ������������ + 2������2������ IN CLASS EXERCISE LEVEL 1 Q1. ������2������4 + 3������2 → 2������������2 + 2������2������ LEVEL 1 Q2. I. 16.25 ������������������������������ of ������2 Q1. I. 2������������������2 + 11 ������2 → ������������2������3 + 4������������2 II. 2.4 ������������������������������ of ������������2 will be formed. 2 LEVEL 2 II. ������2������6 + 7 ������2 → 2������������2 + 3������2������ Q3. 6.9 ������ of ������������2 2 Q4. 116 ������ will be the weight of the residue. Q5. 8 ������������������������������ Q2. I. 16 ������������������ of ������ will react with 32 ������������������ of ������ for Q6. 1 ������ ������������ is formed Q7. 795 ������������ completion of a reaction. Q8. % composition of ������������������������3 in mixture = 37% II. 16 ������������������ of ������ will react completely with % Composition of ������������������ in mixture = 63% Q9. 9.03 × 1023 molecules of ������2 are required to 8 ������������������ of ������. form 18 ������������������������ of ice. Q3. I. 10 ������������������ of hydrogen will react completely with 1.66 ������������������ of boron LEVEL 3 Q10. Percentage by mass = 97% II. 2 ������������������ of boron will give 4 ������������������ of diborane. Q11. Wt. of ������������ = 3 ������. III. 7 ������������������ of diborane will require 21 ������������������ of hydrogen (������2) LEVEL 2 Q4. mass of ������������2 liberated from 64 ������������������������������ of ������������������������3 ⇒ 21.3 ������������������������������ Q5. 53 ������ of ������������2������������3 and 9 ������ of ������2������ is required. Q6. Loss in weight of sample is 192 ������������������������������ C1.4 REACTIONS INVOLVING LIMITING REAGENT PRE-READING EXERCISE Q2. I. ������ is the excess reagent and ������ is limiting Q1. B reagent. Q2. False II. ������ is the excess reagent and ������ is limiting reagent. Q3. I. 3 III. ������ is the excess reagent and ������ is limiting II. 1 reagent. 3 Q3. I. ������������������ would be left in the mixture after reacting. III. 4, 6 II. None of the reactants would be left in the IN CLASS EXERCISE mixture after reacting LEVEL 1 LEVEL 2 Q1. I. Non – stoichiometric Q4. Amount of ������������ left in the mixture = 54 ������ II. Stoichiometric Number of moles of ������������ formed = 2 ������������������������������ III. Non – stoichiometric
C1 – Basic Concepts of Chemistry 32 Q5. 16 ������������������������������ of ������2. LEVEL 3 Q6. % Yield = 81% Q8. mass of sample = 612.5 ������������������������������ Q7. 30.4 ������ of methyl salicylate HOMEWORK Moles of ������ Moles of ������ Limiting reagent Moles of Product formed 2 3 ������ 1.5 LEVEL 1 4 2 ������2 2 5 4 ������2 1 Reaction 10 20 ������ 10 Q1. 4������ + 2������2 → 3������ Q2. ������ + ������2 → ������ Q3. ������ + 4������2 → ������ Q4. 2������ + ������2 → 2������������ Q5. I. Non-stoichiometric Q8. We will obtain 2. 7������ of ������������������ II. Non-stoichiometric Q9. 3.75 ������������������������������ of ������������������������ will be formed. Q10. I. Thus, ������������3is present in limiting quantity and LEVEL 2 ������������2 is present in excess. Q6. I. ������2 is the limiting reagent, 1 ������������������ products II. 1200 ������ are formed III. ������������2 left = 220 ������ Q11. % yield= 73% II. ������ is the limiting reagent, 5 ������������������ products are formed LEVEL 3 III. They react completely, 10 ������������������ products are Q12. Ratio of masses (������������������������: ������������������������) = 2: 3 formed Q7. I. 56.67 ������ ������������3 II. Amount of ������2 left over = 9.24 ������ III. Additional ������2 required = 2 ������ PRE-READING EXERCISE C1.5 CONCENTRATION Q1. Solute Q2. 2 LEVEL 2 Q3. 0.5 ������ Q4. I. Molarity of solution = 5 ������ Q4. True Q5. 2������ II. Molality = 0.2 ������ Q5. Molarity of the new solution is 2.33 ������. IN CLASS EXERCISE Q6. 0.1������ LEVEL 1 Q7. 1.29 ������/������������ Q1. I. 0.4 M LEVEL 3 II. 0.66 ������ Q8. 9 ������ III. 20 ������/������ Q2. 0.65 HOMEWORK Q3. 34.2 ������ LEVEL 1 Q1. 0.66 ������ Q2. 2 ������ Ans.
C1 – Basic Concepts of Chemistry 33 Q3. 0.1 ������������������ Q8. We need 50 ������������ of 2������ ������2 ������������4 solution. Q4. 1 ������ Q9. Molarity of resulting solution = 0.31������ Q5. 0.2 ������ LEVEL 3 LEVEL 2 Q10. Amount of ������2������������4 left unreacted = 49 ������ Q6. 273.75 ������ ������������������ Q11. Amount of ������������������������3 that can be formed = 170 ������������ Q7. I. 10 ������ II. 4 ������ TEST PRACTICE PROBLEMS Q. No. Ans. Level Mark (C) / (I) / (U) Q. No. Ans. Level Mark (C) / (I) / (U) as appropriate as appropriate Q1. Q23. Q2. B Easy Q24. C Hard Q3. Q25. Q4. D Easy Q26. D Medium Q5. Q27. Q6. A Medium Q28. B Easy Q7. Q29. Q8. D Medium Q30. B Hard Q9. Q31. Q10. B Easy Q32. B Easy Q11. Q33. Q12. D Medium Q34. A Medium Q13. Q35. Q14. A Medium Q36. B Easy Q15. Q37. Q16. C Medium Q38. D Medium Q17. Q39. Q18. A Medium Q40. C Medium Q19. Q41. Q20. C Medium Q42. C Easy Q21. Q43. Q22. A Hard Q44. C Medium C Hard D Easy D Easy A Medium D Medium C Medium C Hard D Medium B Easy B Easy D Easy C Medium C Medium B Medium A Medium A Medium D Medium A Medium C Easy C Easy D Medium A Medium
C1 – Basic Concepts of Chemistry 34 Q45. B Medium Q66. D Hard Q46. B Hard Q67. B Medium Q47. A Medium Q68. A Medium Q48. C Medium Q69. A Easy Q49. C Medium Q70. D Easy Q50. B Easy Q71. A Easy Q51. A Medium Q72. B Medium Q52. B Hard Q73. C Medium Q53. B Easy Q74. D Medium Q54. B Medium Q75. B Easy Q55. C Easy Q76. A Easy Q56. C Medium Q77. D Easy Q57. D Easy Q78. A Medium Q58. A Easy Q79. B Medium Q59. D Medium Q80. C Easy Q60. B Hard Q81. C Medium Q61. C Medium Q82. C Medium Q62. B Medium Q83. D Medium Q63. D Medium Q84. A Medium Q64. D Medium Q85. B Medium Q65. A Medium Ans.
Search
Read the Text Version
- 1 - 34
Pages: