تحصيلي كيمياء

‫ﺗﺤﺼﻴﻠﻲ ﻛﻴﻤﻴﺎء‬ ‫اﻻﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫اﻟﺼﻒ‪:‬‬ ‫ﻋﻤﻞ اﻟﻄﺎﻟﺒﺎت‪:‬‬ ‫ﺛﺎﻟﺚ ﻋﻠﻤﻲ ‪١‬‬ ‫ﺧﺪﻳﺠﺔ ﻋﺒﺪاﻟﻌﺰﻳﺰ اﻟﺠﺤﺪﻟﻲ‬ ‫ﺳﺎرا ﺻﺒﺮي اﻟﻤﺤﻤﺪي‬ ‫ﺑﺈﺷﺮاف اﻟﻤﻌﻠﻤﺔ‪:‬‬ ‫ﻣﺮوه ﺣﺴﻨﻲ اﻟﻤﻮﻟﺪ‬ ‫اﺳﻤﺎء ﻋﻤﺮ اﻟﺒﺸﺮي‬ ‫أﻣﻴﻤﺔ اﺑﻮ زﻳﺪ‬ ‫ﻫﺘﻮن ﺣﺎﻣﺪ اﻻﻧﺼﺎري‬ ‫رﻳﻬﺎم ﻏﺎﻟﺐ اﻟﺒﻼدي‬ ‫ﺷﻮق اﻟﺤﺴﻦ اﻟﻤﺤﻤﺪي‬ ‫ﻟﻴﺎن ﻋﺒﺪاﻟﻌﺰﻳﺰ اﻟﺰﻧﺒﻘﻲ‬

‫اﻟﻔﻬﺮس‬

‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ﻃﻌﻤﻬﺎ ﺣﻤﺾ ﻻذع‪...‬‬ ‫‪ -A‬اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﺤﻤﻀﻴﺔ‬ ‫‪-B‬اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‬ ‫‪-C‬اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺘﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪ -D‬اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺘﺮددة‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻣﺎدة ﺗﺤﻮل ورق ﺗﺒﺎع اﻟﺸﻤﺲ ذات‬ ‫اﻟﻠﻮن اﻻﺣﻤﺮ اﱃ اﻟﻠﻮن اﻻزرق‪...‬‬ ‫‪A-HCL‬‬ ‫‪B-KCL‬‬ ‫‪C-NaOH‬‬ ‫‪D- CH3COOH‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺘﻌﺎدل ﻳﺤﻮي ﺗﺮﻛﻴﺰﻳﻦ‬ ‫ﻣﺘﺴﺎوﻳﻴﻦ ﻣﻦ أﻳﻮﻧﺎت‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪ -A‬اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ‬ ‫‪-B‬اﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ‫‪ -C‬اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫‪-D‬اﻟﻨﻴﺘﺮوﺟﻴﻦ‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﻀﻲ ‪ :‬ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪.........‬اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ‬ ‫‪-A‬ﻟﻴﺲ ﻟﻪ ﻋﻼﻗﻪ ﺑﺎل‬ ‫‪ -B‬أﻗﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪ -C‬ﻳﺴﺎوي‬ ‫‪ -D‬أﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬

‫‪5‬‬ ‫‪5‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﻓﻴﻪ‬ ‫اﻛﺜﺮ ﻣﻦ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪-A‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﻀﻲ‬ ‫‪ -B‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺘﻌﺎدل‬ ‫‪ -C‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﺎﻋﺪي‬ ‫‪-D‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺘﺮدد‬ ‫‪6‬‬ ‫ﺗﻌﺮﻳﻒ اﻟﻘﺎﻋﺪة ﺣﺴﺐ ﻧﻈﺮﻳﺔ‬ ‫ارﻫﻴﻨﻴﻮس ﻫﻲ اﻟﻤﺎدة اﻟﺘﻲ‬ ‫‪-A‬ﺗﻨﺘﺞ ‪H+‬‬ ‫‪ -B‬ﺗﻨﺘﺞ ‪OH-‬‬ ‫‪ -C‬ﺗﻤﻨﺢ زوﺟﺎً ﻣﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت‬ ‫‪ -D‬ﺗﺴﺘﻘﺒﻞ زوﺟﺎً ﻣﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت‬

‫‪7‬‬ ‫‪6‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺮاﻓﻖ ﻟﻠﻘﺎﻋﺪة‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫‪A-CO3^-2‬‬ ‫‪B-H2CO3‬‬ ‫‪C-HOC3‬‬ ‫‪D-HCO3^-2‬‬ ‫‪8‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪HF+ H2O —> H3O+ + F-‬‬ ‫اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﺮاﻓﻘﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪F- -A‬‬ ‫‪H3O+ -B‬‬ ‫‪H2O -C‬‬ ‫‪HF -D‬‬

‫‪9‬‬ ‫‪7‬‬ ‫ﻫﻲ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮن درﺟﺔ‬ ‫ﺗﺄﻳﻨﻬﺎ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪-A‬اﻻﺣﻤﺎض اﻟﻘﻮﻳﺔ‬ ‫‪-B‬اﻻﺣﻤﺎض اﻻﻛﺴﺠﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪-C‬اﻻﺣﻤﺎض اﺣﺎدﻳﺔ اﻟﺒﺮوﺗﻮن‬ ‫‪-D‬اﻻﺣﻤﺎض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬ ‫‪10‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﺒﺮوﺗﻮن‬ ‫‪A- HCOOH‬‬ ‫‪B- H2SO4‬‬ ‫‪C- CH3COOH‬‬ ‫‪D- H3PO4‬‬

‫‪11‬‬ ‫‪8‬‬ ‫أي اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻳﻤﺜﻞ ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻟﻮﻳﺲ؟‬ ‫‪A- F-‬‬ ‫‪B- Ag+‬‬ ‫‪C-H2O‬‬ ‫‪D- HCL‬‬ ‫‪12‬‬ ‫اﻷﻧﻬﻴﺪرﻳﺪ اﻟﺤﻤﻀﻲ‬ ‫ﻳﺘﺤﺪ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ﻓﻴﻨﺘﺞ‬ ‫‪-A‬ﻗﺎﻋﺪة‬ ‫‪-B‬ﻣﺎدة ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪-C‬ﺣﻤﺾ‬ ‫‪-D‬ﻣﺎدة ﻣﺘﺮدده‬

‫‪13‬‬ ‫‪9‬‬ ‫ﻳﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺬي ﻗﻴﻤﺔ اﻟﺮﻗﻢ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪي ﻟﻪ‬ ‫اﻋﲆ ﻣﻦ ‪.... ٧‬‬ ‫‪-A‬ﻗﺎﻋﺪي‬ ‫‪-B‬ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ‬ ‫‪-C‬ﺣﻤﻀﻲ‬ ‫‪-D‬ﻣﺘﻌﺎدل‬ ‫‪14‬‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ‪ PH‬ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﺴﻴﺎﻧﻮإﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ اﻟﺬي ﺗﺮﮐﯿﺰه ‪M‬‬ ‫‪ 0.40‬؟‬ ‫‪A-2.06‬‬ ‫‪B-1.22‬‬ ‫‪C-2.45‬‬ ‫‪D-1.42‬‬

‫‪15‬‬ ‫‪10‬‬ ‫اذا زاد ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻳﻮﻧﺎت ‪H+‬‬ ‫‪ ....‬ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻳﻮﻧﺎت ‪OH-‬‬ ‫‪-A‬زاد‬ ‫‪-B‬ﻧﻘﺺ‬ ‫‪-C‬اﻧﻌﺪم‬ ‫‪-D‬ﺗﺴﺎوى‬ ‫‪16‬‬ ‫اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪ H3AsO4‬اﻟﺬي ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪ 0.220M‬و‬ ‫‪pH= 1.5‬؟‬ ‫‪7.94x10^-3 -A‬‬ ‫‪2.5x10^-6 -B‬‬ ‫‪5.04x10^-3 -C‬‬ ‫‪1.1x10^-4 -D‬‬

‫‪17‬‬ ‫‪11‬‬ ‫اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪ HCLO2‬اﻟﺬي ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪ 0.0400M‬و‬ ‫‪pH= 1.80‬؟‬ ‫‪1.1x10^-2 -A‬‬ ‫‪7.99x10^6 -B‬‬ ‫‪0.01 -C‬‬ ‫‪9.7x10^-7 -D‬‬ ‫‪18‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﻤﺎﻏﻨﻴﺴﻴﻮم‬ ‫‪A-Mg(OH)3‬‬ ‫‪B-MgOH‬‬ ‫‪C-Mg2OH‬‬ ‫‪D-Mg(OH)2‬‬

‫‪19‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ وﻗﺎﻋﺪه ﻻﻧﺘﺎج‬ ‫ﻣﻠﺢ وﻣﺎء‬ ‫‪-A‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻌﺎدل‬ ‫‪-B‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﻛﺴﺪه‬ ‫‪-C‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﺳﻲ‬ ‫‪-D‬ﺗﻤﻴﻪ اﻟﻤﻠﺢ‬ ‫‪20‬‬ ‫اﻟﻨﻘﻄﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﻐﻴﺮ ﻋﻨﺪﻫﺎ‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ ﻟﻮﻧﻪ‬ ‫‪-A‬ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪-B‬ﻧﻘﻄﺔ اﻟﻨﻬﺎﻳﺔ‬ ‫‪-C‬اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫‪-D‬ﻛﺎﺷﻒ اﺣﻤﺎض وﻗﻮاﻋﺪ‬

‫‪21‬‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ اﻳﻮﻧﻲ اﻳﻮﻧﻪ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻣﻦ‬ ‫اﻟﻘﺎﻋﺪه واﻳﻮﻧﻪ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪-A‬ﺗﻤ ّﻴﻪ اﻻﻣﻼح‬ ‫‪-B‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ‬ ‫‪-C‬اﻟﻤﻌﺎﻳﺮه‬ ‫‪-D‬اﻟﻤﻠﺢ‬ ‫‪22‬‬ ‫‪13‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻌﺮوف اﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ‬ ‫ﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺠﻬﻮل اﻟﺘﺮﻛﻴﺰ‪.‬‬ ‫‪-A‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ‬ ‫‪-B‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﺎﻋﺪي‬ ‫‪-C‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﺳﻲ‬ ‫‪-D‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺸﺒﻊ‬

‫‪23‬‬ ‫‪14‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ وﻗﺎﻋﺪه ﻟﻤﻌﺮﻓﺔ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﺣﺪﻫﻤﺎ‪.‬‬ ‫‪-A‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﺳﻲ‬ ‫‪-B‬اﻟﻤﻠﺢ‬ ‫‪-C‬ﺗﻤﻴﻪ اﻻﻣﻼح‬ ‫‪-D‬اﻟﻤﻌﺎﻳﺮه‬ ‫‪24‬‬ ‫اﺻﺒﺎغ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻪ ﺗﺘﺄﺛﺮ اﻟﻮاﻧﻬﺎ‬ ‫ﺑﺎﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﺤﻤﻀﻴﻪ واﻟﻘﺎﻋﺪﻳﻪ‪.‬‬ ‫‪-A‬ﻛﺎﺷﻒ اﻟﺤﻤﺾ واﻟﻘﺎﻋﺪه‬ ‫‪-B‬ﻧﻘﻄﺔ اﻟﻨﻬﺎﻳﻪ‬ ‫‪-C‬ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺒﺪاﻳﻪ‬ ‫‪-D‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﺳﻲ‬

‫‪25‬‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻤﻴﻪ اﻷﻣﻼح ﻓﺈن اﻟﺸﻘﺔ‬ ‫ﺳﺎﻟﺐ ﻣﻦ اﻟﻤﻠﺢ ﻳﻜﺘﺴﺐ‬ ‫‪ -A‬أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪ -B‬أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫‪ -C‬اﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪ -D‬أﻳﻮﻧﺎت اﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ‫‪26‬‬ ‫‪15‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﺤﻤﺾ او اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﺘﻲ‬ ‫ﻳﺴﺘﻮﻋﺒﻬﺎ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ دون‬ ‫ﺗﻐﻴﻴﺮ ‪pH‬‬ ‫‪ -A‬ﺳﻌﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ‬ ‫‪ -B‬ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ‬ ‫‪ -C‬ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ‬ ‫‪-D‬ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ‬

‫اﻟﺤﻠﻮل‬ ‫‪16‬‬

‫ﻣﻌﻠﻮﻣﺎت ﻣﻬﻤﺔ‬ ‫‪17‬‬

‫اﻟﻤﺮاﺟﻊ‬ ‫‪18‬‬