พันธะเคมี

เอกสารประกอบการสอนรายวชิ าเคมี สาหรับนักเรียนชัน้ มัธยมศึกษาปีที่ 4 พนั ธะเคมี โดย อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภกั ด์ิ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธิต “พบิ ลู บาเพญ็ ” มหาวิทยาลยั บรู พา

เอกสารประกอบการสอน เร่อื ง พนั ธะเคมี ชนั้ มัธยมศกึ ษาปีที่ 4 2 Chemical Bonding metal ionic covalent 1)......................................... 1)......................................... 2)......................................... 2)......................................... ionic bond covalent bond Ex. NaCl 11Na = ........... 17Cl = ............. Ex. CO2 6C = ........... 8O = ............. พลังงานที่เกยี่ วขอ้ งในการเกิดสารประกอบไอออนิก 1)………………………………………….. 2)………………………………………….. 3)………………………………………….. 4)………………………………………….. 5)………………………………………….. ผสู้ อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภกั ดิ์ โครงการ วมว. โรงเรยี นสาธติ “พบิ ูลบาเพ็ญ” มหาวทิ ยาลยั บูรพา

เอกสารประกอบการสอน เรอ่ื ง พนั ธะเคมี ชนั้ มธั ยมศกึ ษาปีท่ี 4 3 การเขยี นสตู รสารประกอบไอออนิก ion OH- S2- NO3- SO42- PO43- Na+ Ba2+ Al3+ Ag+ Cu+ Cu2+ Cr3+ NH4+ NOTE ผู้สอน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักด์ิ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธิต “พิบลู บาเพ็ญ” มหาวทิ ยาลัยบรู พา

เอกสารประกอบการสอน เรือ่ ง พนั ธะเคมี ชน้ั มัธยมศกึ ษาปที ่ี 4 4 การอา่ นช่อื สารประกอบไอออนิก สารประกอบโคเวเลนต์ 1) อ่านประจุบวกกอ่ นแลว้ ตามดว้ ยประจลุ บลงท้าย ide เชน่ 1) อ่านคลา้ ยๆ ไอออนกิ แต่ถา้ สารประกอบมอี ะตอม NaCl อา่ นว่า Sodium chloride มากกวา่ 1 อะตอมใหอ้ า่ นจานวนอะตอมทีม่ ีดว้ ยโดย 1 = MgCl2 อา่ นวา่ Magnesium chloride mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = hexa, 7 = hepta, 8 = octa, 9 = nona, 10 = deca 2) ถ้าเป็นอนุมลู กลุ่มให้อา่ นชอ่ื ตามชือ่ ของอนุมูลกลุ่มน้นั เช่น เชน่ NH4+ อ่านว่า ammonium, CN- อ่านวา่ cyanide * ธาตุตวั หน้าท่ีมี 1 อะตอม ส่วนใหญไ่ มอ่ ่าน เชน่ NH4CNอา่ นว่า ammonium cyanide CO อา่ นว่า Carbonmonoxide (NH4)2SO4 อา่ นว่า ammonium sulfate CO2 อา่ นวา่ Carbondioxide N2O5 อ่านว่า Dinitrogenpentaoxide 3) ถา้ ประจบุ วกเปน็ โลหะทรานสชิ นั ให้ระบเุ ลขออกซิเดชนั ไว้ H2S อ่านว่า Dihydrogensulfide หลงั โลหะนน้ั แล้วจงึ อ่านประจลุ บลงท้าย ide เช่น FeCl2 อ่านวา่ Iron (II) chloride FeCl3 อา่ นวา่ Iron (III) chloride ยกเวน้ โลหะทรานสชิ ันที่มีเลขออกซเิ ดชันเพยี งค่าเดยี วอา่ นปกติ เชน่ AgCl อ่านว่า Silver chloride, ZnCl2 อ่านวา่ Zinc chloride 4) อนุมลู กลุ่มที่ควรรู้ OH- อ่านว่า hydroxide, NO3- อา่ นวา่ nitrate CO32- อา่ นวา่ carbonate, SO42- อ่านวา่ sulfate PO43- อ่านว่า phosphate แบบฝกึ หัด จงเขยี นสูตร/อ่านชื่อ สารประกอบต่อไปนี้ให้ถูกตอ้ ง 1) N2O3……………………………………………………………………………………………………….........................….. 2) P4O10………………………………………………………………………………………………………........................….. 3) ……........…..…. โบรอนไตรฟลูออไรด์ (boron trifluoride) 4) ………........…… คาร์บอนเตตระคลอไรด์ (carbon tetrachloride) 5) Cu(NO3)2………………………………………………………………………………………………………................….. 6) CH3COONa………………………………………………………………………………………………………..............… ผ้สู อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภกั ด์ิ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธิต “พบิ ลู บาเพญ็ ” มหาวทิ ยาลยั บูรพา

เอกสารประกอบการสอน เร่อื ง พนั ธะเคมี ชนั้ มัธยมศกึ ษาปที ี่ 4 5 สมการไอออนกิ และไอออนิกสทุ ธิ สารประกอบไอออนกิ ทล่ี ะลายน้าได้ สารประกอบไอออนกิ ทีไ่ มล่ ะลายนา้ 1) สารประกอบของโลหะแอลคาไล (หมู่1) ทกุ ชนิด 1) สารประกอบออกไซดข์ องโลหะ (ยกเว้นออกไซด์ 2) สารประกอบของแอมโมเนียม (NH4+) ทุกชนิด ของโลหะแอลคาไล และออกไซดข์ อง Ca2+, Sr2+ 3) สารประกอบไนเตรต (NO3-) คลอเรต (ClO3-) เปอร์ และ Ba2+) เมอ่ื ละลายนา้ จะทาปฏกิ ริ ยิ ากบั นา้ ได้ คลอเรต (ClO4-) แอซีเตต (CH3COO-) (ยกเวน้ ซลิ - สารประกอบไฮดรอกไซด์ (OH-) เช่น เวอร์แอซีเตตและโพแทสเซยี มเปอรค์ ลอเรตละลายได้ CaO + H2O Ca2+ + 2OH- เล็กนอ้ ย) 2) สารประกอบไฮดรอกไซด์ (ยกเว้นไฮดรอกไซด์ของ 4) สารประกอบคลอไรด์ (Cl-) โปรไมด์ (Br-) ไอโอไดด์ โลหะแอลคาไลและของ Ba2+ และ Sr2+ ส่วน Ca2+ ละลายไดเ้ ล็กนอ้ ย (I-) (ยกเวน้ Ag+, Pb2+, Hg22+ ไม่ละลาย ส่วน PbCl2 3) สารประกอบคาร์บอเนต (CO32-) ฟอตเฟต (PO43-) ละลายไดเ้ ล็กน้อย) 5) สารประกอบซัลเฟต (SO42-) ยกเว้น ซัลเฟตของ ซัลไฟด์ (S2-) (ยกเว้นสารประกอบของ NH4+ และ Pb2+, Sr2+ และ Ba2+ ส่วน ซัลเฟตของ Ca2+ และ โลหะแอลคาไล) Ag+ ละลายไดเ้ ล็กน้อย แบบฝึกเขียนสมการการแตกตัวของสารประกอบไอออนกิ ในน้า NaCl H2O MgCl2 H2O MgO H2O Ca(OH2) H2O Na2SO4 H2O Ca CO 3 H2O CuSO4 H2O Na2SO4 H2O (NH4)2SO4 H2O Al2( SO 4) 3 H2O ผสู้ อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภักดิ์ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธติ “พบิ ลู บาเพญ็ ” มหาวทิ ยาลัยบรู พา

เอกสารประกอบการสอน เรอ่ื ง พันธะเคมี ชน้ั มัธยมศกึ ษาปีท่ี 4 6 สมการไอออนกิ คือ สมการท่ีแสดงไอออนอสิ ระของสารประกอบไอออนิกในสารละลายทกุ ชนดิ เชน่ Ca(OH)2 กับ Na2CO3 Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + 2Na+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s) 2OH-(aq) + 2Na+(aq) สมการไอออนกิ สุทธิ คอื สมการที่แสดงเฉพาะไอออนท่ีทาปฏกิ ิริยาแล้วเกดิ ตะกอนผลิตภณั ฑ์ Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s) แบบฝกึ หัด; เขียนสมการไอออนกิ และไอออนิกสทุ ธิแสดงปฏกิ ิรยิ าทเี่ กิดขึน้ จากการผสมสารละลายแต่ละค่ตู อ่ ไปนี้ 1) KBr กบั AgNO3 ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนกิ ; ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนกิ สุทธิ; 2) CaCl2 กับ Na2CO3 ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนกิ ; ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนกิ สุทธิ; 3) CuSO4 กบั (NH4)2S สมการไอออนิก; ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนิกสุทธิ; ……………………………………………………………………………………………………………………….. 4) Na2SO4 กบั BaCl2 ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนิก; ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนกิ สุทธิ; 5) KI กับ Pb(NO3)2 ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนิก; ……………………………………………………………………………………………………………………….. สมการไอออนกิ สุทธิ; ผูส้ อน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักด์ิ โครงการ วมว. โรงเรยี นสาธิต “พิบูลบาเพ็ญ” มหาวิทยาลัยบูรพา

เอกสารประกอบการสอน เรอ่ื ง พนั ธะเคมี ชน้ั มัธยมศกึ ษาปที ่ี 4 7 การเขียนสูตรโครงสรา้ งลิวอสิ ของสารประกอบโคเวเลนต์ H2O CO2 CH3OH PCl5 *** ธาตแุ ตล่ ะตวั พยายามทาให้เวเลนต์อเิ ล็กตรอนครบ 8 (กฎออกเตต) เพื่อความเสถยี ร ยกเวน้ H แค่ 2 ตวั ก็ เสถียร หรือ B แค่ 6 ตวั กเ็ สถียร *** ธาตุในคาบที่ 3 ขึ้นไปสามารถมีอเิ ลก็ ตรอนเกนิ ออกเตตได้ *** สารโคเวเลนต์บางชนดิ ประกอบดว้ ยพนั ธะโคเวเลนตท์ ม่ี ีอเิ ลก็ ตรอนคู่ร่วมพันธะมาจากอะตอมใดอะตอมหนึ่ง เทา่ นนั้ เราจะเรียกพนั ธะท่ีเกิดขน้ึ นั้นวา่ พันธะ..................................................................................... เช่น NH4+, NH3-BF3 แบบฝึกหดั : เขียนสตู รลิวอิสของสารตอ่ ไปน้ี CS2 N2H4 Br2 H2O2 ผู้สอน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภกั ดิ์ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธิต “พบิ ูลบาเพ็ญ” มหาวทิ ยาลัยบรู พา

เอกสารประกอบการสอน เรอื่ ง พันธะเคมี ชนั้ มัธยมศกึ ษาปีท่ี 4 8 ประจุฟอรม์ ัล (Formal charge) คอื ประจุสมมุติบนอะตอมในโมเลกุลหรอื ไอออนหลายอะตอม แนวคิดของประจุฟอร์มัลน้ี จะช่วยให้เรา พจิ ารณาสูตรโครงสร้างลวิ อิสไดอ้ ยา่ งถูกตอ้ ง โดยปกตสิ ูตรโครงสร้างทเ่ี สถยี รสาหรับโมเลกุลหนึง่ ๆ น้นั จะมีประจุ ฟอร์มลั บนแต่ละอะตอมเป็นศูนย์หรือใกล้เคียงศูนย์มากทสี่ ุด การหาประจุฟอร์มัลของอะตอมในธาตหุ มู่ A ประจุฟอร์มลั = เลขหมู่ – [ (จานวนพนั ธะ) + (จานวนอิเลก็ ตรอนท่ีไมไ่ ดใ้ ช้สร้างพันธะ) ] ตัวอยา่ ง จงหาประจุฟอรม์ ัลของแต่ละอะตอมในโมเลกลุ หรือไอออนต่อไปนี้ 1. NH3 2. NH4+ 3. CH3NO2 4. NOCl 5. โครงสรา้ งไหนเป็นโครงสรา้ งลิวอิสท่เี สถยี รทสี่ ดุ ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) HO O H HO O H ผสู้ อน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักดิ์ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธิต “พบิ ูลบาเพญ็ ” มหาวิทยาลัยบูรพา

เอกสารประกอบการสอน เรือ่ ง พนั ธะเคมี ชน้ั มธั ยมศกึ ษาปที ่ี 4 9 ความยาวและพลงั งานพนั ธะ การเปรยี บเทยี บ 1. ความยาวพนั ธะ........................................................................................................................ 2. พลงั งานพนั ธะ......................................................................................................................... การคานวณพลงั งาน มี 2 แบบ ไดแ้ ก่ คานวณในรูปสารประกอบ คือ ใหโ้ มเลกลุ มาตัวเดียวแล้วใหค้ านวณพลังงานท่จี ะสลาย กับคานวณพลังงานของปฏิกิรยิ า (∆H) กจ็ ะเปน็ สมการมาให้ แต่กม็ วี ิธคี านวณเหมือนกนั มีหลักการ ดงั น้ี 1. วาดสูตรแบบเส้นแสดงโครงสรา้ งของโมเลกุลตา่ งๆ ที่โจทย์กาหนดให้กอ่ น 2. เขยี นสรุปแจกแจงว่าในโมเลกุลตา่ งๆ นน้ั มีพนั ธะระหว่างธาตตุ ัวไหนกับตวั ไหนบา้ ง 3. แทนคา่ พลังงานของพนั ธะตา่ งๆ แลว้ ก็คานวณคา่ ไว้ แยกเป็นของสารตงั้ ต้น กับ ผลิตภัณฑ์ (คา่ พลังงานของพันธะต่างๆ โจทย์จะกาหนดมาให้) 4. ต้งั สมการ ∆H = Eสารต้งั ตน้ – Eผลติ ภัณฑ์ (สาหรบั ให้หาพลงั งานของปฏิกริ ยิ า) 5. ถ้า ∆H ตดิ ลบ กแ็ สดงว่าปฏิกิริยานน้ั คายความร้อน ถา้ ได้คา่ บวก ก็ ดดู ความรอ้ น *** ถา้ สมการทีเ่ คา้ ใหย้ งั ไม่ได้ดลุ ก็ดลุ ให้เรยี บรอ้ ยก่อน !!!!! ตวั อย่างการคานวณพลังงาน EX1. คานวณพลังงานทต่ี ้องใชเ้ พ่ือสลายแก๊สบวิ เทน (C4H10) 0.5 โมล ออกเป็นอะตอมอยา่ งสมบรู ณ์ ผสู้ อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภักดิ์ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธติ “พบิ ลู บาเพ็ญ” มหาวทิ ยาลัยบรู พา

เอกสารประกอบการสอน เรอ่ื ง พันธะเคมี ชน้ั มธั ยมศกึ ษาปีท่ี 4 10 EX2. คานวณพลงั งานของปฏิกิริยา CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl รูปร่างโมเลกลุ โคเวเลนต์ A คอื ........................................ X คอื ........................................ E คอื ......................................... ผูส้ อน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักดิ์ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธติ “พบิ ูลบาเพ็ญ” มหาวิทยาลัยบรู พา

เอกสารประกอบการสอน เรอ่ื ง พนั ธะเคมี ชนั้ มัธยมศกึ ษาปที ่ี 4 11 แบบฝกึ หัด: จงบอกรูปร่างโมเลกลุ ของสารประกอบโคเวเลนต์ตอ่ ไปน้ี 1) BeCl2 ..................................................................................... 2) CO2 ..................................................................................... 3) NH3 ..................................................................................... 4) H2O ..................................................................................... 5) CCl3Br ..................................................................................... 6) PF5 ..................................................................................... 7) XeF2 ..................................................................................... 8) SF6 ..................................................................................... 9) SO42- ..................................................................................... 10) NH4+ ..................................................................................... ไฮบริดออรบ์ ทิ ลั (Hybrid orbitals) “ เม่อื อะตอม 2 อะตอมเข้าใกล้กนั อทิ ธิพลของนิวเคลียสของอะตอมทั้งสองจะทาให้พฤติกรรมของอเิ ล็กตรอนใน แตล่ ะอะตอมเปลีย่ นแปลงไป ดังนัน้ ออร์บทิ ัลของอะตอมทเี่ กิดพันธะจะแตกต่างไปจากออรบ์ ิทลั อะตอมในอะตอม เดยี่ ว เวเลนต์ออรบ์ ทิ ลั ที่มีพลังงานใกลเ้ คยี งกันของอะตอมเดยี วกนั จะเข้ามารวมกนั เกิดเป็นออรบ์ ิทลั ใหมซ่ งึ่ มี รปู ร่าง ทศิ ทางและพลงั งานเปลยี่ นไปจากเดิม ” ออร์บิทัลอะตอมทเ่ี กิดข้ึนใหม่น้ี เรียกวา่ ไฮบริดออร์บิทลั อะตอม (hybrid atomic orbitals) หรือเรียก ส้นั ๆ ว่า ไฮบรดิ ออร์บิทัล (hybrid orbitals) จานวนไฮบริดออรบ์ ิทัลทีไ่ ด้นีจ้ ะเท่ากบั จานวนออร์บิทัลอะตอมท่ีมา รวมกัน ไฮบรดิ ออร์บิทัลสามารถซอ้ นกับออรบ์ ิทลั ของอะตอมอื่นไดด้ กี วา่ และเกิดพันธะท่ีแขง็ แรงกว่าออร์บทิ ัล อะตอมเดิม กระบวนการที่ออร์บทิ ลั อะตอมรวมกันเกิดเปน็ ไฮบรดิ ออร์บิทลั เรยี กวา่ ไฮบรไิ ดเซช่นั (hybridization) (หนังสือ สอวน.เคมี) ผูส้ อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภกั ดิ์ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธติ “พิบลู บาเพ็ญ” มหาวิทยาลยั บูรพา

เอกสารประกอบการสอน เร่ือง พนั ธะเคมี ชน้ั มธั ยมศกึ ษาปที ่ี 4 12 ตารางสรปุ VSEPR and Hybridization Electron Electron Predicted Hybridization Molecular Geometry Domains Domains Bond of Central Geometry Angle Atom 0 lone pair 1 lone pair 2 lone pair 2 3 Linear 180 sp Linear - - 4 Trigonal planar 120 sp2 Trigonal planar Bent - Tetrahedral 109.5 sp3 Tetrahedral Trigonal Bent 5 pyramidal Trigonol- 90, 120 sp3d Trigonol- Seesaw T-shape 6 bipyramidal bipyramidal Octahedral 90 sp3d2 Octahedral Square Square planar pyramidal ตวั อย่าง Hybridization ในโมเลกุลของ CH4 Hybridization ในโมเลกลุ ของ C2H4 ผ้สู อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภกั ด์ิ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธติ “พิบูลบาเพญ็ ” มหาวิทยาลัยบูรพา

เอกสารประกอบการสอน เรื่อง พันธะเคมี ชน้ั มธั ยมศกึ ษาปที ่ี 4 13 แบบฝึกหัด จงแสดงการเกดิ พนั ธะเคมี และบอกรูปรา่ งโมเลกลุ ของสารประกอบตอ่ ไปนโ้ี ดยใช้หลักการ Hybridization CO2 NH3 H2O ผ้สู อน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักด์ิ โครงการ วมว. โรงเรียนสาธติ “พิบูลบาเพ็ญ” มหาวิทยาลัยบูรพา

เอกสารประกอบการสอน เร่อื ง พนั ธะเคมี ชนั้ มัธยมศกึ ษาปที ่ี 4 14 PF5 CH3OH ผ้สู อน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักดิ์ โครงการ วมว. โรงเรยี นสาธิต “พบิ ูลบาเพญ็ ” มหาวิทยาลยั บูรพา

เอกสารประกอบการสอน เรอ่ื ง พนั ธะเคมี ชน้ั มัธยมศกึ ษาปที ่ี 4 15 การพิจารณาสภาพขว้ั ของโมเลกลุ โคเวเลนต์ หลกั การพจิ ารณาแบบเข้าใจง่ายๆ 1) หาอะตอมกลางใหเ้ จอ 2) ดอู ะตอมท่ีมาล้อมรอบอะตอมกลาง - ถ้า อะตอมล้อมรอบต่างกัน โมเลกลุ น้นั ก็ มขี วั้ เลย - ถา้ อะตอมล้อมรอบเหมือนกนั ดูข้อ 3. 3) ดอู ะตอมกลาง - ถ้า อะตอมกลางมีอเิ ล็กตรอนคโู่ ดดเดย่ี ว โมเลกุลน้นั มีขวั้ - ถา้ อะตอมกลางไมม่ ีอเิ ลก็ ตรอนคู่โดดเดีย่ ว โมเลกลุ นัน้ ไม่มขี ัว้ *** ทศิ ทางของขั้วจะพุ่งไปทางอะตอมท่ีมีค่า EN สงู ที่สุด (ถ้าจะใหถ้ ูกตอ้ งท่สี ุดเลย ก็ตอ้ งวาด โครงสรา้ งของโมเลกลุ นน้ั ให้ถูกต้อง แล้วก็ดทู ิศทางขว้ั บางครงั้ ก็ต้องหาเวกเตอรล์ พั ธ์) *** ใชเ้ รื่องขั้วทานายการละลายได้ โดย โมเลกลุ ทมี่ ีสภาพข้วั เหมือนกันกจ็ ะละลายกันได้ คือ ถ้า โมเลกุลมีขัว้ +โมเลกุลมีข้วั หรือ ไม่มขี ้ัว+ไม่มขี ัว้ กจ็ ะละลายกนั ได้ แต่ถา้ มขี ัว้ +ไม่มีข้ัวก็จะไม่ละลายกนั *** สารประกอบไฮโดรคารบ์ อน (มีแค่ C กบั H) ทุกตวั ไม่มีข้ัว แรงยึดเหนี่ยวระหวา่ งโมเลกลุ โคเวเลนต์ 1. แรงแวนเดอร์วาลส์ (อ่อนทส่ี ดุ , จุดเดอื ดขึ้นตามมวล มวลเยอะหรือโมเลกุลขนาดใหญจ่ ดุ เดือดสูง) - แรงลอนดอน เป็นแรงยึดเหนี่ยวระหวา่ งโมเลกลุ ไม่มีข้วั (แรงนจ้ี ะมีสภาพขว้ั เกิดขนึ้ ช่ัวคราว เนื่องจากอิเลก็ ตรอนในอะตอมไม่อย่นู ิ่ง ความหนาแน่นของอเิ ล็กตรอนรอบๆ นิวเคลยี สเปลย่ี นแปลงได้ ทาให้ ความหนาแน่นของอเิ ล็กตรอนไมส่ ม่าเสมอ จงึ เกิดเป็นขัว้ และโมเลกุลที่อยูข่ ้างเคยี งถกู เหนย่ี วนาทาให้เกิดข้ัว เช่นกัน โมเลกุลเหลา่ นนั้ เกิดแรงดึงดูด เรยี กว่า แรงลอนดอน) - แรงดงึ ดดู ระหว่างข้ัว เปน็ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกลุ มขี วั้ แต่ข้ัวนอ้ ยๆ (EN ต่างกันไม่เยอะ ความเป็นขัว้ จงึ น้อยกวา่ ) แต่เป็นแรงยดึ เหนี่ยวที่แข็งแรงกว่าลอนดอน 2. พันธะไฮโดรเจน เป็นแรงยึดเหน่ียวระหว่างโมเลกุลที่สภาพขัว้ ของโมเลกุลสูงมากๆๆ (ENมนั ตา่ งกันเยอะมากๆ) ซ่ึงกเ็ กิด จาก H และธาตุทม่ี ี EN สูง ไดแ้ ก่ ............................. ผสู้ อน อาจารย์วราพงษ์ เสนาภักด์ิ โครงการ วมว. โรงเรยี นสาธิต “พบิ ูลบาเพ็ญ” มหาวทิ ยาลัยบูรพา

เอกสารประกอบการสอน เร่อื ง พนั ธะเคมี ชนั้ มธั ยมศกึ ษาปีท่ี 4 16 แบบฝกึ หดั : 1. จงบอกชนิดของแรงดงึ ดดู ระหว่างโมเลกลุ ทส่ี าคัญของสารทีก่ าหนดใหต้ ่อไปนี้ สาร แรงดึงดดู ระหว่างโมเลกลุ มีเทน (………..) ไฮโดรเจนซลั ไฟด์ (………….) กรดไฮโดรคลอรกิ (………….) น้าแข็งแหง้ (…………) กรดแอซตี กิ (…………………….) 2. SiH4 มขี นาดโมเลกุลใหญ่กว่า NH3 แต่มจี ดุ เดือดตา่ กวา่ เพราะเหตุใด 3. กาหนดตารางแสดงจดุ หลอมเหลวและจุดเดือดของสารดงั น้ี สาร จดุ หลอมเหลว (oC) จุดเดอื ด (oC) เอทานอล (………………....) -114.1 78.3 เมทอกซีมีเทน (CH3OCH3) -138.5 -23.0 สารใดมแี รงดึงดูดระหวา่ งโมเลกลุ แบบพันธะไฮโดรเจน เพราะเหตุใด ผ้สู อน อาจารยว์ ราพงษ์ เสนาภักดิ์ โครงการ วมว. โรงเรยี นสาธิต “พิบลู บาเพญ็ ” มหาวิทยาลยั บรู พา