quimica-unidad 7

432 Colegio Nacional de Matemáticas Unidad 6 Ácidos y bases Unidad 7 Cálculos químicos Unidad 8 Compuestos del carbono Objetivo: al término de la unidad, el estudiante desarrollará los problemas relativos a masas molares y concentración molar. Masas molares W Concepto de mol Es la unidad científica fundamental que corresponde a la cantidad de sustancia (partículas, átomos, moléculas, etc.). Es una cantidad de fórmula química determinada que contiene el mismo número de unidades de fórmula (átomos, moléculas, iones, etc.), que los átomos que hay en 12 gramos de C12. W Cálculo de masa molar o peso molecular H2SO4 Elemento No. de átomos Peso atómico (uma) Total H 2 1 2 S 1 32 32 O 4 16 64 Peso fórmula — — 98 uma W Conversión de gramos a mol y de mol a gramos I. Obtener el peso molecular. II. Sustituir en la siguiente fórmula. n m PM Donde, n = mol, m = masa (g), PM = peso molecular g , uma) mol

Guía para el examen global de conocimientos 433 Ejemplos 1. ¿Cuántas moles hay en 30 g de H2SO4? I. PM (H2SO4) = 98 g/mol II. n  30 g = 0.306 mol de H2SO4 98 g mol 2. ¿Cuántos gramos hay en 5 mol de H2SO4? I. PM (H2SO4) = 98 g/mol II. Despejamos m = n (PM) = (5 mol)(98 g/mol) = 490 g de H2SO4 W Cálculo de la concentración molar La molaridad o concentración molar se define como el número de moles de soluto disueltos en cada litro de disolución. Para su cálculo se utiliza la siguiente expresión: M  número de moles o M  m litro de disolución PM*V Donde: m = masa (g), PM = peso molecular g y V = volumen (l) mol Ejemplo: ¿Qué concentración molar tendrán 800 ml de solución de NaCl, preparada con 20 g de esta sal? M  20 g  0.42 mol (58.5 g )(0.8 l) l mol