KIMIA2008

YULIANSYAH dan Dua buah unsur memiliki notasi1 . Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah ........A. D.B. E.C.Kunci : DPenyelesaian :X nomor atom 13Konfigurasi elektron terakhirnya ada pada nomor 13. [Ne] 3s² 3p¹Diagram orbitalnya: [Ne] 3s² 3p¹2 . Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada ........A . Unsur Y dalam sistem periodik D . golongan VII A, periode 3 terletak pada ........ E . golongan VIII A, periode 3B . golongan VIII B, periode 4C . golongan IV A, periode 3Kunci : DPenyelesaian :Unsur Y nomor atom 17.Konfigurasi elektronya: [Ne] 3s² 3p 5golongan: VII A (elektron valensi = 2 + 3 = 5)periode: 33 . Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah ........A . XY 2 D . X3YB . XY 3 E . X 2Y 3C . X2YKunci : BPenyelesaian :Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah:XY 31. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3 CH 3 + H 2 CH 3 CH 34 . Jenis reaksi yang terjadi pada nomor 1 dan 2 berturut-turut adalah ........A . adisi dan substitusi D . eliminasi dan adisiB . substitusi dan alkilasi E . substitusi dan eliminasiC . substitusi dan adisiKunci : CPenyelesaian :Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 1

YULIANSYAH Jenis reaksi yang terjadi: 1. Reaksi substitusi adalah reaksi adanya pertukaran 1 atom atau 1 gugus dengan atom atau gugus yang lain. 2. Reaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikata rangkap menjadi ikatan tunggal.5 . Berdasarkan IUPAC, nama senyawa hasil reaksi pada persamaan reaksi nomor 2 adalah........A . metil propanol D . metil etanolB . metil-2-hidroksi etanol E . 2-propanolC . 2-hidroksi propanolKunci : EPenyelesaian :Hasil dari reaksinya:2-propanolJika diketahui:Zn +2 / Zn E° = -0,76 VoltCu +2 / Cu E° = +0,34 Volt6 . diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah ........A . ZnSO 4 / Zn // CuSO 4 / Cu D . Cu / CuSO 4 // ZnSO 4 / ZnB . Zn / Zn 2+ // Cu +2 / Cu E . Cu / Cu +2 // Zn +2 / ZnC . Zn +2 / SO 4 -2 // Cu +2 / SO 4 -2Kunci : BPenyelesaian :Oksidasi || ReduksiZn | Zn 2+ || Cu +2 | Cuoksidasi reduksi7 . Maka besarnya potensial sel (E° sel) volta tersebut adalah ........A . -0,42 Volt D . +1,10 VoltB . -1,10 Volt E . +11,0 VoltC . +0,42 VoltKunci : DPenyelesaian :E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = +0,34 - (-0,76) = +0,34 + 0,76 = +1,10 VoltUjian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 2

YULIANSYAH Asam sulfat dapat dibuat dengan bahan dasar belerang, udara, dan air. Proses/reaksi yang dapat terjadi, S(s) + O 2(g) SO 2(g);SO 2(g) 2SO 3(g)SO 3(g) + H 2SO 4(aq) H 2S 2O 7(l);H 2S 2O 7(l) + H 2O(l) 2H 2SO 4(aq)8 . Nama proses pembuatan/pengolahan senyawa tersebut adalah ........A . Wohler D . DownB . Kontak E . FraschC . Bilik TimbalKunci : BPenyelesaian :a. Kontak yaitu pembuatan asam sulfat menggunakan katalis V 2O 5b. Wohler yaitu pembuatan unsur posforc. Bilik Timbal yaitu pembuatan asam sulfat menggunakan katalis SO 2d. Frash yaitu pembuatan belerang.9 . Manfaat dari senyawa hasil pengolahan tersebut digunakan sebagai ........A . antiseptik D . bahan dasar pembuatan pupuk ZAB . pemutih pakaian E . kerangka pesawat terbangC . bahan pembuat kabel listrikKunci : DPenyelesaian :Hasil pengolahan asam sulfat bermanfaat bagi bahan dasar pembuatan pupuk ZA(amonium sulfat) (NH 4) 2SO 4.10 . Perhatikan data hasil percobaan berikut ini!Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapatpada zat A dan zat B berturut-turut adalah ........A . ionik dan kovalen non polar D . kovalen koordinasi dan logamB . kovalen polar dan ionik E . hidrogen dan kovalenC . kovalen non polar dan ionikKunci : APenyelesaian :Ciri-ciri ikatan kovalen non polar:- Bentuk molekulnya simetris.- Terjadi antara atom non logam dan atom non logam.- Titik leleh dan titik didih relatif rendah.- Senyawanya tidak larut dalam air.Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 3

YULIANSYAH - Tidak dapat menghantar listrik. Ciri-ciri ikatan ion: - Terjadi antara atom logam dan atom non logam. - Perbedaan keelektronegatifannya besar. - Leburannya dapat menghantarkan listrik. - Senyawanya merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. - Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik. 11 . Perhatikan pengujian sifat elektrolit larutan-larutan berikut:Pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah ........A . 1 dan 2 D . 3 dan 5B . 1 dan 5 E . 4 dan 5C . 3 dan 4Kunci : APenyelesaian :Ciri-ciri larutan elektrolit kuat antara lain:- lampu menyala terang- banyak gelembungCiri-ciri larutan elektrolit lemah antara lain:- lampu redup- gelembung sedikitCiri-ciri non elektrolit antara lain:- lampu tidak menyala- tidak ada gelembungJadi yang merupakan pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolitadalah 1 dan 2.12 . Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan: 1. proses cuci darah 2. kabut di pegunungan 3. pembentukan delta di muara sungai 4. pemutihan gula 5. proses kerja obat diare Sifat koagulasi koloid dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ........A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3Kunci : CPenyelesaian :Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 4

YULIANSYAH Contoh-contoh sifat koloid: 1) Proses cuci darah: dialisis 2) Kabut di pegunungan berkas sinar matahari sorot lampu mobil pada kabut akan tampak berkas cahaya. 3) Pembentukan delta di muara sungai: koagulasi. 4) Pemutihan gula: proses adsorbsi. 5) Proses kerja obat diare: koloid yang dapat mengadsorbsi racun. 13 . Bagan berikut menggambarkan larutan dengan berbagai konsentrasi:Bagan yang menunjukkan tekanan uap larutan paling besar adalah ........A. I D . IVB . II E. VC . IIIKunci : EPenyelesaian :P = P° . X p= P°Tekanan uap (P) berbanding lurus terhadap fraksi mol pelarut. Artinya semakin banyakmol pelarut X p semakin besar.14 . Kelarutan Mg(OH) 2 dalam NaOH 0,1 M degan Ksp Mg(OH) 2 = 1,8 x 10 -11 mol³L -3adalah ........A . 1,8 x 10 -13 mol/L D . 1,8 x 10 -9 mol/LB . 1,8 x 10 -10 mol/L E . 6,7 x 10 -6 mol/LC . 4,5 x 10 -10 mol/LKunci : DPenyelesaian :S Mg(OH) 2 dalam NaOH 0,1 M adalah:Ksp Mg(OH) 2 = [Mg +2] [OH -]² 1,8 x 10 -11 = [Mg +2] [0,1]² [Mg +2] = = 1,8 x 10 -9 mol/L [Mg +2] = SJadi S = 1,8 x 10 -9 mol/L15 . Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dan beberapa garam:Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 5

YULIANSYAHGaram yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ........A . 1, 2, dan 3 D . 2, 3, dan 5B . 1, 2, dan 4 E . 3, 4, dan 5C . 2, 3, dan 4Kunci : DPenyelesaian :Garam yang terhidrolisis berasal dari:a. asam kuat dan basa lemahNH 4Cl berasal dari NH 2OH (basa lemah) dan HCl (asam kuat)b. asam lemah dan basa kuatCH 3COOK berasal dari CH 3COOH (asam lemah) dan KOH (basa kuat)NaCN berasal dari NaOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah)c. asam lemah dan basa lemah16 . Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH 3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah ........A. D.B. E. C. 6 Kunci : EUjian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008

YULIANSYAH Penyelesaian : Grafik yang tepat :17 . pH larutan yang mengandung 6 gram CH 3COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH 3COONa (Ka = 1,0 x 10 -5) adalah ........A. 1 D. 9B. 5 E . 12C. 7Kunci : BPenyelesaian :Mol CH 3COOH = = 0,1 [H +] = = 10 -5 0,1/0,1 = 10 -5 pH = 518 . Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalahA . 6,3 dan 7,6 pH 8,3 D . 10 dan 7,6 pH 8,3B . 7,6 pH 8,3 dan 10 E . 10 dan 7,6 pH 8,3C . 7,6 pH 8,3 dan 10Kunci : DPenyelesaian :Larutan A:- ditambah metil merah warna kuning H 6,3- ditambah bromitol biru warna biru pH 7,6- ditambah phenolftlein warna merah pH 10Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 7

YULIANSYAH warna kuning pH 6,3 warna biru pH 7,6 Larutan B: tak berwarna pH 8,3 - ditambah metil merah - ditambah bromitol biru - ditambah phenolftalein19 . Amonia dapat dibuat melalui reaksi N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan adalah ........A . 60 L D . 180 L E . 240 LB . 80 L 2 NH 3(g)C . 120 L 120 + 120 LKunci : CPenyelesaian : N 2(g) + 3 H 2(g)V :mula-mula 60 240V reaksi : 60 ~ 180V sisa - 6020 . Reaksi pembakaran gas asetilena ternyata menghasilkan energi panas yang sangat besar, sehingga dapat melelehkan logam. Reaksi ini banyak dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asetilena yang benar adalah........ A . 2CO 2(g) + H 2O(g) C 2H 2(g) + 2O 2(g) B . C 2H 2(g) + 2O 2(g) 2CO 2(g) + H 2O(g) C . 4CO 2(g) + 2H 2O(g) 2C 2H 2(g) + 5O 2(g) D . 2C 2H 2(g) + 5O 2(g) 4CO 2(g) + 2H 2O(g) E . CO 2(g) + H 2O(g) C 2H 2(g) + O 2(g) Kunci : D Penyelesaian : Gas asetilena: C 2H 2(g). Reaksi pembakaran gas asetilena: 2C 2H 2(g) + 5O 2(g) 4CO 2(g) + 2H 2O(g)21 . Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan: 2KClO 3(s) 2KCl(s) + 3O 2(g). Massa zat yang dihasilkan adalah ........A . lebih besar dari 25 gram D . lebih kecil dan 25 gramB . lebih besar dari 10 gram E . lebih kecil dari 10 gramC . sama dengan 10 gramKunci : CPenyelesaian :Pemanasan padatan kalium klorat dalam wadah tertutup massa zat sebelum dan sesudahreaksi tetap karena tidak ada energi yang keluar dan masuk dari sistem ke lingkungan atausebaliknya.Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 8

YULIANSYAH22 . Beberapa kegunaan zat makanan di dalam tubuh kita, yaitu: I. sebagai zat pembangun II. pengganti jaringan tubuh yang rusak III. sumber energi utama dalam tubuh IV. penambah selera Kegunaan protein dalam tubuh kita adalah ........A . I dan II D . II dan IVB . I dan IV E . III dan IVC . II dan IIIKunci : APenyelesaian :Kegunaan protein antara lain:- sebagai zat pembangun- pengganti jaringan tubuh yang rusak- mengkatalisis reaksi-reaksi biokimia23 . Berikut ini adalah pernyataan yang tidak benar tentang karbohidrat, protein, dan lemak adalah ........ A . Karbohidrat merupakan polimer alam yang terdiri dari monomer monosakarida. B . Uji biuret dilakukan untuk mengidentifikasi adanya protein. C . Mentega dibuat dari hidrogenasi minyak nabati dengan katalis Pt. D . Sukrosa, maltosa, dan glukosa termasuk monosakarida. E . Pemanasan dapat menyebabkan denaturasi protein. Kunci : D Penyelesaian : Sukrosa dan maltosa: disakarida Glukosa: monosakarida24 . Berikut tabel polimer alam dan sintetik:Pasangan polimer yang terbentuk melalui proses adisi adalah ........A . 1 dan 2 D . 2 dan 5B . 1 dan 3 E . 4 dan 5C . 2 dan 3Kunci : BPenyelesaian :Proses adisi pada polimer harus mempunyai ikatan rangkap dua antar atom C-nya.Karet alam :Vinil klorida : H 2C = CHClUjian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 9

YULIANSYAH : Stirena25 . Nama senyawa turunan benzena dengan rumus struktur seperti gambar di atas adalah ........ A . toluene D . anilin B . nitrobenzena E . asam benzoat C . klorobenzena Kunci : B Penyelesaian : Toluen : Anilin : Klorobenzena : Asam benzoat :26 . Berikut adalah persamaan reaksi pembuatan turunan benzena: Jenis reaksi tersebut adalah ........ D . halogenasi E . oksidasi A . sulfonasi B . adisi termasuk reaksi alkilasi C . alkilasi Kunci : C Penyelesaian :27 . Senyawa 2 - metil - 3 - pentanol berisomer rangka dengan ........ A . 2 - metil - 2 - pentanol D . 4 - metil - 2 - pentanol B . 3 - metil - 2 - pentanol E . 2 - etil - 2 - pentanol C . 3 - metil - 3 - pentanol Kunci : C Penyelesaian : Isomer rangka adalah isomer dengan rumus molekul sama, gugus fungsi sama tetapi letak atom C berbeda. 2 - metil - 3 - pentanol: - dengan 2 - metil - 2 - pentanol berisomer gugus fungsi karena letak gugus - OH berbeda - dengan 3 - metil - 2 - pentanol berisomer gugus fungsi dan berisomer rangka sekaligus - dengan 4 metil - 2 - pentanol berisomer gugus fungsi dan berisomer rangka sekaligusUjian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 10

YULIANSYAH - dengan 2 etil - 2 - petnanol berisomer gugus fungsi dan berisomer rangka sekaligus 28 . Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C 3H 8O. Bila direaksikan dengan asam etanoat menghasilkan senyawa beraroma buah pir. Maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah ........ A . - OH B . - OR C . - CHO D.E.Kunci : APenyelesaian :Rumus molekul C 3H 8O = C nH O2n+2 dapat berupa eter atau alkohol.Karena dengan asam menghasilkan ester maka senyawa senyawa tersebut memiliki gugusfungsi - OH.CH 3OH + CH 3COOH CH 3COOCH 3alkohol ester29 . Tabel berikut menunjukkan massa jelaga yang dihasilkan dalam pembakaran 1 kg beberapa jenis bahan bakar bensin:Bahan bakar yang diperkirakan memiliki bilangan oktan paling tinggi adalah ........A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3Kunci : APenyelesaian :Semakin tinggi bilangan oktan maka jelaga yang dihasilkan akan semakin kecil. Jadi bahanbakar yang memiliki oktan paling tinggi adalah nomor 1.30 . Diketahui energi ikatan rata-rata: C C : 839 kJ/mol H - H : 436 kJ/mol C - C : 343 kJ/mol C - H : 410 kJ/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi: CH 3 - C CH + 2H 2 CH 3 - CH 2 - CH 3 sebesar ........A . +272 kJ/mol D . -1.983kJ/molB . -272 kJ/mol E . -3.694 kJ/molC . -1.711 kJ/molUjian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 11

YULIANSYAHKunci : BPenyelesaian :CH 3 - C CH + 2H 2 CH 3 - CH 2 - CH 3H reaksi = E -ikatan pemutusan E ikatan pembentukanH reaksi = (E C - H + E C - C + E C = C + E H - H x 2) - (E C - H x 8 + E C - C x 2) = ((410 x 4) + (343) + (839) + (436 x 2)) - ((410 x 8) + (343 x 2)) = (1640 + 343 + 839 + 872) - (3280 + 686) = 3694 - 3966 = -272 kJ/mol31 . Persamaan reaksi pembentukan gas asetilena adalah sebagai berikut: 2C(s) + H 2(g) C 2H 2(g) H°f = -226,7 kJ/mol Grafik di bawah ini yang menunjukkan proses reaksi pembentukan tersebut adalah ........A. D.B. E.C.Kunci : DPenyelesaian :2C(s) + H 2(g) C 2H 2(g) H°f = -226,7 kJ/molGrafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah:32 . Entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5.460 kJ/mol. Jika 5,7 gram bahan bakar (Mr = 114) tersebut dibakar, maka entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah........A . 5.460 x kJ D . 5.460 x 5,7 kJB . x 5.460 kJ E . kJC . 5.460 x 114 kJKunci : BUjian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 12

YULIANSYAH Penyelesaian : H pembakaran 5,7 gram = mol x H pembakaran H = gram x (-5.460 kJ/mol) 33 . Data percobaan reaksi kesetimbangan 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) sebagai berikut: Besarnya tetapan kesetimbangan (Kc) pada 25°C (mol L -1) adalah ........ A. D. B. E. C. Kunci : B Penyelesaian : Kc = = = 34 . Gas NO dibakar menjadi gas NO 2, menurut persamaan reaksi: 2 NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) Grafik yang menggambarkan hubungan antara konsentrasi NO terhadap waktu adalah........Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 13

YULIANSYAH D. A.B. E.C.Kunci : DPenyelesaian :2 NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)Jika tidak ada data percobaannya maka orde reaksi menunjukkan koefisien.V = k[NO]²[O 2] orde NO = 235 . Pada percobaan logam magnesium yang direaksikan dengan larutan asam klorida: Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) diperoleh data sebagai berikut:Laju reaksi pada pembentukan gas H 2 adalah ........ mL/detik.A. D.B. E.C.Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 14

YULIANSYAH Kunci : E Penyelesaian : Laju reaksi (mL/det) = Suhu tetap pada percobaan 1 dan 2 maka laju reaksi = 36 . Berikut ini percobaan logam besi (Fe) yang dihubungkan dengan logam lain. Masing-masing logam yang telah dihubungkan diletakkan di tempat yang sedikit lembab dan bersuasana asam, seperti gambar:Besi yang akan mengalami korosi paling cepat yaitu percobaan nomor ........A . I D . IVB . II E. VC . IIIKunci : EPenyelesaian :Besi (Fe) akan lebih cepat korosi jika dihubungkan dengan logam dalam deret volta dan ditempatkan sedikit lembab dan bersuasana asam.37 . Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut:Jika dalam larutan ZnSO 4 akan mengendap 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutanSnCl 4 akan diperoleh endapan Sn (Ar = 119) sebanyak ........A . 0,9 gram D . 71,0 gramB . 11,9 gram E . 595 gramC . 18,3 gramKunci : BPenyelesaian :Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 15

YULIANSYAHW sn = 11,9 gram38 . Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi: 3H 2S(g) + 2HNO 3(aq) + 6H +(aq) 2NO(g) + 2S(s) + 4H 2O(l) Spesi yang merupakan oksidator adalah ........A . H2S D. SB . HNO 3 E . H2OC . NOKunci : BPenyelesaian :3H 2S(g) + 2HNO 3(aq) + 6H +(aq) 2NO(g) + 2S(s) + 4 H2O(l)-2 +5 +2 0Oksidatornya adalah zat yang mengalami penurunan biloks (dari +5 ke +2 untuk unsur N).39 . Beberapa senyawa kimia yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari di antaranya: 1. Freon (CF 2CF 2) 2. Natrium benzoat (C 6H 5COONa) 3. Kalium iodat (KIO 3) 4. Kalsium fosfat (Ca 3(PO 4) 2) 5. Kaporit (Ca(OCl) 2) 6. Soda kue (NaHCO 3) Pasangan senyawa yang dapat digunakan dalam makanan dengan jumlah sedikit adalah........A . 1 dan 3 D . 3 dan 5B . 2 dan 4 E . 4 dan 5C . 2 dan 6Kunci : CPenyelesaian :Natrium benzoat (C 6H 5COONa) pengawet makananSoda kue (NaHCO 3) pengembang kue40 . Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut: 11X, 15Y, dan 17Z. Pernyataan yang tidak benar tentang sifat unsur-unsur tersebut adalah ........ A . unsur Z bersifat non logam B . keelektronegati fan unsur Z > Y > X C . ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama D . X dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus XZ E . jari-jari atom unsur X > Y> Z Kunci : C Penyelesaian :Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 16

YULIANSYAH 11X 2 - 8 - 1 logam 15Y 2 - 8 - 5 non logam 17X 2 - 8 - 7 non logam Ketiga unsur elektron valensi berbeda X = 1, Y = 5, dan Z = 7 Dalam satu golongan dari kiri ke kanan kelektronegatifan bertambah.Ujian Nasional/Sekolah/Kimia/Tahun 2008 17