الروابط الكيميائية ـديما احمد المصاروة

‫الترابط الكيميائي‬ ‫اعداد الطالبة ‪ :‬ديما احمد المصاروة‬ ‫باشرا الصف المعلفم‪:‬ةال‪:‬عمايرشمرالامصاروة‬

‫الرابطة الكيميائية‬ ‫الرابطة الكيميائية ‪.:‬‬ ‫هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى‬ ‫وإلكترونات تكافؤ مختلفة ‪.‬‬ ‫الرابطة الأيونية‪:‬‬ ‫هي قوى التجاذب بين الأيونات المختلفة الشحنة‬

‫الرابطة التساهمية ‪:‬‬ ‫رابطة تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من‬ ‫الإلكترونات ‪.‬‬

‫الكاتيون ( أ )‬ ‫عدة ذرات‬ ‫‪+‬‬ ‫الذرات‬ ‫انتقال الإلكترونات من‬ ‫‪--+++‬‬ ‫‪----+++-+-‬‬ ‫( أ ) إلى الذرات ( ب )‬ ‫الذرات‬ ‫الذرات‬ ‫(أ)‬ ‫‪+‬‬ ‫الآنيون ( ب )‬ ‫( ب ) الرابطة الأيونية‬

‫يتشارك زوج من الإلكترونات‬ ‫بين الذرة ( ج ) والذرة ( د ) ‪+‬‬ ‫الذرة الذرة‬ ‫الذرة‬ ‫الذرة‬ ‫(د) (ج)‬ ‫(ج)‬ ‫(د)‬ ‫ذرتان‬ ‫الرابطة التساهمية‬

‫الرابطة التساهمية‬ ‫المستويات‬ ‫الداخلية‬ ‫إلكترونا الر ‪.‬رشاعببانطة‬ ‫النواة ‪6‬‬

‫الرابطة التساهمية‬ ‫‪+‬‬ ‫ذرة هيدروجين‬ ‫ذرة هيدروجين‬ ‫جزيء هيدروجين‬

‫نواة‬ ‫نواة‬ ‫نواتا‬ ‫الكلور‬ ‫الهيدروجين‬ ‫الهيدروجين‬ ‫‪-‬‬ ‫تساهمية‬ ‫‪+‬‬ ‫غير قطبية‬ ‫تساهمية‬ ‫قطبية‬

‫تحديد نوع الرابطة‬ ‫لتحديد نوع الرابطة يحسب‬ ‫الفرق في الســـالبيـة الكهربائية‬ ‫بين العنصرين ‪.‬‬

‫الفرق في الســـالبيـة الكهربائية‬ ‫‪3.3‬‬ ‫‪100%‬‬ ‫النسبة المئوية للطبيعة الأيونية‬ ‫أيـونـي‬ ‫‪1.7 50%‬‬ ‫تساهمي قطبي‬ ‫‪0.3‬‬ ‫تساهمي غير قطبي‬ ‫‪5%‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0%‬‬

‫طرق تحديد نوع الرابطة ‪-:‬‬ ‫نــــوع الـــذرة نـــوع الرابطــــة‬ ‫•فلز مع لافلز‬ ‫أيــونيــة‬ ‫تســـاهمية أو‬ ‫•لافلز مع لافلز‬ ‫تســاهمية قطبية‬ ‫فـلـزيـــة‬ ‫* فلز مع فلز‬

‫أمثلة للفلزات ألومنيوم ‪Al‬‬ ‫صوديوم ‪Na‬‬ ‫بوتاسيوم ‪ K‬حديد‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪ Ca‬فضة‬ ‫كالسيوم‬ ‫‪Ag‬‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫نحاس‬ ‫‪Mg Cu‬‬

‫• ‪-4‬الغازات ‪:‬‬ ‫أمثلة للافلزات‬ ‫مثل ‪ -‬هيدروجين‬ ‫•‪-1‬الكربون‬ ‫أكسجين‬ ‫نيتروجين‬ ‫‪C‬‬ ‫• ‪-5‬الهالوجينات ‪:‬‬ ‫فلور ‪ ،‬كلور ‪،‬‬ ‫•‪-2‬الكبريت‬ ‫بروم ‪ ،‬يود‬ ‫‪S‬‬ ‫•‪-3‬الفوسفور‬ ‫‪P‬‬

‫الرابطة التساهمية والمركبات الجزيئية‬

‫الجزيء ‪:‬‬ ‫مجموعة متعادلة من الذرات ترتبط مع‬ ‫بعضها براوبط تساهمية‪.‬‬ ‫جزيء الماء‬ ‫جزيء الأكسجين‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪O2‬‬

‫المركبات الجزيئية‪:‬‬ ‫هي التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات‪.‬‬ ‫الصيغة الكيميائية‪:‬‬ ‫الرموز التي تدل على العناصر و العدد النسبي‬ ‫لذرات كل عنصر في المركب الكيميائي‬

‫الصيغة الجزيئية‪:‬‬ ‫الصيغة التي تدل على نوع و عدد الذرات‬ ‫المتحدة في جزيء واحد في المركب‪.‬‬ ‫ر ‪.‬شعبان‬ ‫‪17‬‬

‫تكون الرابطة التساهمية‬ ‫كيف يفسر ميل الذرات للترابط ؟‬ ‫الطاقة الكامنة للذرات المترابطة أقل‬ ‫مما هي عليه فيما لو كانت منفردة‬

‫‪0+‬‬‫الطاقة الكامنة ‪KJ / mol‬‬ ‫‪- 436‬‬ ‫المسافة بين ذرتي الهيدروجين ) ‪( pm‬‬

‫الطاقة الكامنة‬‫‪0+‬‬ ‫‪KJ / mol‬‬‫‪- 436‬‬ ‫المسافة بين ذرتي النتروجين‪( pm7)5‬‬

‫تكون الرابطة التساهمية‬ ‫تنافر النواتان وكذلك سحابتا الإلكترون‬ ‫‪--‬‬ ‫‪++‬‬ ‫‪--‬‬ ‫تجذب نواة كل ذرة سحابة‬ ‫الإلكترون من الذرة الأخرى ‪.‬‬

‫خواص الرابطة التساهمية‬ ‫سحابتا الإلكترون‬ ‫منطقة تداخل الأفلاك‬ ‫النواتان‬ ‫ذرتا الهيدروجين‬ ‫جزيء الهيدروجين‬

‫نص قاعدة الثمانية ‪:‬‬ ‫تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل‬ ‫ذرة ثمانية إلكترونات في أعلى ( آخر ) مستوى طاقة‬ ‫لها ‪ ،‬سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك‬ ‫فيها ‪.‬‬ ‫وجود ثمانية إلكترونات في الذرة في أعلى مستوى‬ ‫طاقة عند تكوين المركبات الكيميائية‬

‫بنى لويس‬ ‫أزواج الإلكترونات المشتركة ‪:‬‬ ‫هي التي تشترك في تكوين الروابط التساهمية‬ ‫أزواج الإلكترونات غير المشتركة ‪ :‬لا تشترك‬ ‫في تكوين الروابط التساهمية‬ ‫التي لا تشترك في تكوين الروابط التساهمية‬

‫بنية لويس ‪:‬‬ ‫الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى‬ ‫وعلى إلكترونات المستويات الداخلية وتدل‬ ‫أزواج النقط ‪ -‬كما المعترضات بين الرموز‪ -‬على‬ ‫أزواج الإلكترونات المشتركة في الروابط‬ ‫التساهمية‪ ،‬كما تدل النقط المحيطة برمز ذري‬ ‫واحد ‪25‬على الأزواج المتوحدةر ‪.‬شعبانأو غير المشتركة‬

‫‪-1‬على ماذا تدل الرموز الذرية في بنية لويس ؟‬ ‫على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية‬ ‫ما دلالة أزواج النقط في بنية لويس ؟‬ ‫على أزواج الإلكترونات المشتركة في الروابط‬ ‫التساهمية‬

‫الصيغة البنائية‪:‬‬ ‫تدل على الذرات في جزيء معين‪ :‬نوعها‬ ‫وعددها وترتيبها والروابط ‪ ،‬دون ان تشير إلى‬ ‫الأزواج غير المشتركة لهذه الذرات ‪.‬‬ ‫‪F-F‬‬ ‫أمثلة ‪:‬‬ ‫ر ‪.‬شعبان‬ ‫‪H-Cl‬‬ ‫‪27‬‬

‫‪-‬الرابطة التساهمية الأحادية‪ :‬رابطة تتكون من‬ ‫تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات‪.‬‬ ‫مسألة نموذجية‬

‫عدد الروابط‬ ‫الذرة‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪I ,Br ,Cl,F‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪C‬‬

‫الروابط التساهمية المتعددة‬ ‫‪-‬الرابطة التساهمية الثنائية‪ :‬رابطة تتكون من‬ ‫تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات ‪.‬‬ ‫مثال جزيء الأكسجين ‪O2‬‬ ‫بنية لويس‬ ‫‪O =O‬‬

‫جزيء الكلور ) ‪( Cl2‬‬ ‫××‬ ‫‪..‬‬ ‫××‬ ‫‪..‬‬ ‫××‬ ‫× ‪Cl‬‬ ‫‪+ . C..l :‬‬ ‫××‬ ‫‪Cl ×.‬‬ ‫‪2,8,7‬‬ ‫××‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪..‬‬ ‫××‬ ‫‪2,8,‬‬ ‫‪2 , 8 ,8 2 , 8 , 8‬‬ ‫‪7‬‬ ‫أو‬ ‫‪ Cl‬ـــ ‪Cl‬‬ ‫‪31‬‬ ‫ر ‪.‬شعبان‬

‫الرابطة الأيونية والمركبات الأيونية‬

‫‪ -‬ما المقصود بكل من‪-:‬‬ ‫‪ -1‬المركب لأيوني‪:‬‬ ‫يتكون من أيونات سالبة وأيونات موجبة متحدة‬ ‫بطريقة تجعل شحناتها متعادلة‬ ‫‪ -2‬المركب الجزيئي يتكون من جزيئات‬ ‫‪ -3‬وحدة الصيغة ‪:‬‬ ‫أبسط تجميع للذرات يمكن من خلاله تحديد صيغ مركب‬ ‫أيوني‬

‫* ما الشكل الذي تتواجد عليه معظم المركبات‬ ‫الأيونية؟‬ ‫الحالة الصلبة‬ ‫* بم يحاط الأنيون في المركب الأيوني ؟‬ ‫بعدد من الكاتيونات ( ‪) +‬‬ ‫* بم يحاط الكاتيون في المركب الأيوني ؟‬ ‫بعدد ‪34‬من الآنيونات ( ‪ ) -‬ر ‪.‬شعبان‬

‫عدد الإلكترونات‬ ‫عدد إلكترونات‬ ‫تركيبه‬ ‫العنصر‬ ‫المفقودة أو‬ ‫المستوى‬ ‫الإلكتروني‬ ‫المكتسبة‬ ‫الخارجي‬ ‫يفقد ‪1‬‬ ‫‪1 (2,8,8,1) 19K‬‬ ‫يكتسب ‪1‬‬ ‫‪7 ( 2,8,7) 17 Cl‬‬ ‫يكتسب‪(2‬زوج)‬ ‫‪6 ( 2,8,6) 16 S‬‬ ‫يفقد ‪2‬‬ ‫‪2 ( 2,8,2) 12 Mg‬‬ ‫يفقد ‪3‬‬ ‫‪3 (2,8,3) 13 Al‬‬

‫تركيب أقرب‬ ‫أيون‬ ‫العنصر‬ ‫غاز نبيل‬ ‫العنصر‬ ‫‪10 Ne‬‬ ‫‪10 F-‬‬ ‫‪9F‬‬ ‫( نيون )‬ ‫‪11 Na‬‬ ‫‪10 Ne‬‬ ‫عدد الإلكترونات‬ ‫‪10 Na+‬‬ ‫‪10 Ne‬‬ ‫‪10 Mg2+‬‬ ‫‪12 Mg‬‬ ‫‪10 Ne‬‬ ‫ر ‪.‬شعبان‪Al10‬‬‫‪3+‬‬ ‫‪1336‬‬

‫اتحاد الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم‬ ‫‪11 Na‬‬ ‫‪, 17‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪N* a + : C. .l :‬‬ ‫‪+-‬‬ ‫‪Na + Cl‬‬ ‫)‪( 2,8,1) ( 2,8,7) ( 2,8) (2,8,8‬‬ ‫الصيغة الكيميائية للمركب ‪NaCl :‬‬ ‫ما نوع الرابطة في هذا المركب‪ :‬أيونية‬ ‫كم إلكتروناً يفقد الصوديوم ‪ ( 1 :‬إلكترون واحد )‬ ‫كم إلكتروناً يكتسب الكلور ‪ (1 :‬إلكترون واحد )‬

11 Na + 17 Cl Na+ ‫شعبان‬. ‫ر‬ 38 Cl-

‫الرابطة الفلزية‬

‫‪ -2‬ما المقصود بالرابطة الفلزية ؟‬ ‫قوة التجاذب بين ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات‬ ‫المحيط بها‬ ‫‪ -3‬صف نموذج البحر الإلكتروني للرابطة الفلزية ؟‬ ‫تتشارك ذرات كثيرة في كثير من الإلكترونات حيث‬ ‫تقدم كل ذرة إلكترونات تكافئها إلى المنطقة‬ ‫الميطة بالذرات فتتحرك هذه الإلكترونات الحرة‬ ‫حول ‪0‬ا‪4‬لأفلاك شبه الخالية في ر ‪.‬شعبانذرات الفلز ‪.‬‬

‫‪ -4‬ما العلاقة بين قوة الرابطة الفلزية ودرجة حرارة‬ ‫تبخر الفلز ؟‬ ‫طردية ‪ ،‬كلما ارتفعت درجة حرارة التبخر كلما‬ ‫كان الترابط الفلزي أقوى‬ ‫‪ -5‬ما المقصود بكل من‪ -:‬أ‪ -‬قابلية الطرق ‪:‬‬ ‫قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق‬