periodic table

โรงเรียนมหิดลวทิ ยานุสรณ (โรงเรยี นวทิ ยาศาสตร) ตารางธาตุ (Periodic Table) นายสุนทร พรจาํ เริญ ครูชาํ นาญการ สาขาวชิ าเคมี โรงเรยี นมหดิ ลวิทยานสุ รณ

วิวฒั นาการตารางธาตุ • ปลายศตวรรษที่ 18 องั ตวน ลาววั ซเิ ยร (Antoine Lavoisier) ไดร วบรวมธาตทุ ่ีไดค น พบและพิสจู นท ราบแลว 23 ธาตุ • สน้ิ ป ค.ศ. 1870 ไดพ บธาตรุ วม 65 ธาตุ • ป ค.ศ. 1925 พบธาตุเพม่ิ อกี 23 ธาตุ • ตารางธาตุปจจบุ นั บรรจธุ าตกุ วา 118 ธาตุ โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

*Johann Dobereiner วิวฒั นาการตารางธาตุ ธาตชุ ดุ สาม(Triads) เปน การจดั ธาตุเปน หมูๆละ 3 ธาตตุ ามสมบัตทิ ่คี ลายคลงึ กัน ธาตตุ ัวกลางมีมวลอะตอม เปน คา เฉลีย่ มวลอะตอมของ อกี สองธาตทุ ่เี หลือ (ค.ศ.1817:Dobereiner*) โรงเรยี นมหิดลวทิ ยานสุ รณ

วิวฒั นาการตารางธาตุ โรงเรียนมหดิ ลวิทยานสุ รณ

ววิ ัฒนาการตารางธาตุ Law of Octaves : เมือ่ เรียงธาตตุ ามมวล โรงเรียนมหดิ ลวิทยานสุ รณ อะตอมจากนอ ยไปมาก พบวาธาตทุ ี่ 8 จะมี สมบัตเิ หมอื นกับธาตทุ ี่ 1 เสมอ ไมรวมธาตุ ไฮโดรเจนและแกสเฉอ่ื ย (ค.ศ.1864:Newlands*) *John A.R.Newlands นักเคมีชาวองั กฤษ

ววิ ฒั นาการตารางธาตุ Periodic Law ถา เรียงธาตุตามมวลอะตอมจากนอย ไปมากแลว แบง เปนแถวใหเหมาะสมธาตุท่มี ี สมบัตคิ ลา ยกนั จะปรากฏอยตู รงกันเปนชว งๆ ( ค.ศ.1969-1970 : Meyer* และ Mendeleev**) *Julius Lother Meyer นักวิทยาศาสตรชาวเยอรมนั โรงเรยี นมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ **Dmitri Ivanovich Mendeleev นักวิทยาศาสตรชาวรัสเซยี

วิวฒั นาการตารางธาตุ โรงเรียนมหดิ ลวิทยานสุ รณ

ตารางธาตปุ จจุบัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

ตารางธาตปุ จจุบัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

ตารางธาตปุ จจุบัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

ตารางธาตปุ จจุบัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

ขนาดอะตอม/รศั มีอะตอม (Atomic size/Atomic radius) โรงเรียนมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

รัศมีอะตอม โรงเรยี นมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

ขนาดอะตอม โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

รัศมอี ะตอม,รศั มไี อออน (Atomic radius/Ion radius) โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

รศั มีอะตอม,รศั มีไอออน โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

รัศมโี ลหะ/รศั มโี คเวเลนต (Metallic radius/Covalent radius) Metallic radius Covalent radius โรงเรียนมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

รศั มแี วนเดอรวาลส (Van der Waals radius) โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

รศั มีอะตอม/รัศมีไอออน โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

รศั มีอะตอม/รัศมีไอออน โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

พลงั งานไอออไนเซชัน (Ionization energy:IE*) *IE หมายถึงพลังงานปรมิ าณนอ ยท่ีสดุ ที่ทาํ ใหอ เิ ล็กตรอนหลุดจากอะตอมในสถานะแกส โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

พลงั งานไอออไนเซชัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

พลงั งานไอออไนเซชัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

พลงั งานไอออไนเซชัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

พลงั งานไอออไนเซชัน โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

อเิ ล็กโทรเนกาตวิ ิตี (Electronegativity:EN*) *EN หมายถึงความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนในโมเลกุลของสาร โรงเรยี นมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

อเิ ลก็ โทรเนกาตวิ ติ ี โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

อเิ ลก็ โทรเนกาตวิ ติ ี โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

อเิ ลก็ โทรเนกาตวิ ติ ี โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

สัมพรรคภาพอเิ ลก็ ตรอน (Electron Affinity:EA*) *EA หมายถงึ พลงั งานที่เปล่ยี นแปลงเมื่ออะตอมในสถานะแกส ไดรับอเิ ล็กตรอน 1 อิเลก็ ตรอน โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

สมั พรรคภาพอเิ ลก็ ตรอน โรงเรียนมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

สมั พรรคภาพอเิ ลก็ ตรอน โรงเรียนมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

จุดหลอมเหลว (Melting point) โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

ความหนาแนน (Density:D) โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

เลขออกซเิ ดชัน (Oxidation number) เกณฑการกําหนดเลขออกซิเดชนั • ธาตุอิสระทกุ ชนิดท่อี ยใู นรูปอะตอม หรอื โมเลกลุ มีเลขออกซิเดชันเทากับศูนย • ออกซิเจนในสารประกอบทั่วไปมเี ลขออกซิเดชนั เทากบั -2 ยกเวน ใน สารประกอบเปอรอ อกไซด มีเลขออกซิเดชันเทากับ -1 เชน H2O2 BaO2 สารประกอบซูเปอรอ อกไซด มเี ลขออกซิเดชันเทากับ -1/2 เชน KO2 สารประกอบ OF2 มีเลขออกซิเดชันเทากับ +2 • ไฮโดรเจนในสารประกอบทวั่ ไปมเี ลขออกซิเดชันเทากบั +1 ยกเวนใน สารประกอบไฮไดรดของโลหะ มีเลขออกซิเดชนั เทากบั -1 เชน NaH CaH2 • ไอออนของธาตมุ ีเลขออกซิเดชันเทากบั ประจขุ องไอออนนน้ั เลขท่กี ําหนดข้ึนเพ่อื แสดงถงึ คาประจไุ ฟฟา หรอื ประจุไฟฟา สมมติของไอออน โรงเรยี นมหดิ ลวิทยานสุ รณ หรอื อะตอมของธาตุ

เลขออกซิเดชัน (Oxidation number) • ไออนท่ปี ระกอบดว ยอะตอมมากกวาหน่งึ ชนิด ผลรวมของเลขออกซิเดชัน ของธาตุทุกอะตอมมคี า เทา กับประจุของไอออนน้ัน • ในสารประกอบใดๆ ผลรวมของเลขออกซิเดชนั ของธาตุทุกอะตอมมีคา เทากับศูนย เลขทกี่ ําหนดขึ้นเพอื่ แสดงถงึ คา ประจไุ ฟฟา หรือประจไุ ฟฟาสมมตขิ องไอออน โรงเรยี นมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ หรอื อะตอมของธาตุ

สมบัตขิ องสารประกอบของธาตุตามคาบ สารประกอบคลอไรดข อง LiCl BeCl2 BCl3 CCl4 NCl3 Cl2O ClF ธาตุคาบท่ี 2 605 405 -107.3 -23 -40 -20 -154 สมบัติ จุดหลอมเหลว(°C) จดุ เดอื ด(°C) 1350- 520 12’5 76.8 71 3.8 -101 1360 ความเปนกรดเบสของ สารละลาย กลาง กรด กรด ไม ไม กรด กรด ละลาย ละลาย นํา้ นาํ้ *ใชความดันทําใหหลอมเหลว **ระเหิดกอ นหลอมเหลวทีค่ วามดัน 1 atm โรงเรยี นมหดิ ลวิทยานสุ รณ ***ปรากฎอยูในรูปโมเลกลุ

สมบัตขิ องสารประกอบของธาตุตามคาบ สารประกอบคลอไรดของ สมบตั ิ ธาตุคาบท่ี 3 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl3 SCl2 Cl2 -78 -101 จุดหลอมเหลว(°C) 801 714 190* -70 -112 จุดเดือด(°C) 1465 1412 182.7* 57.57 75.5 59 -34.6 ระเหดิ สลายตวั ความเปนกรดเบสของ สารละลาย กลาง กลาง กรด กรด กรด กรด กรด *ใชค วามดันทําใหหลอมเหลว **ระเหิดกอนหลอมเหลวท่คี วามดัน 1 atm โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ ***ปรากฎอยูในรูปโมเลกลุ

สมบัตขิ องสารประกอบของธาตุตามคาบ สารประกอบออกไซดข อง สมบตั ิ ธาตุคาบที่ 2 Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 O2*** OF2 จดุ หลอมเหลว(°C) >1700 2530 460 -56.6* 30 -218.4 -224 จดุ เดือด(°C) 1200 ~3900 ~1860 -78.5** 47 -183 -145 ความเปนกรดเบส เบส ไม ละลาย กรด กรด ละลาย กรด ของสารละลาย ละลาย เล็ก เล็ก น้ํา นอย นอย *ใชความดันทําใหหลอมเหลว **ระเหิดกอนหลอมเหลวทค่ี วามดัน 1 atm โรงเรียนมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ ***ปรากฎอยูในรปู โมเลกลุ

สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ สารประกอบออกไซดของ สมบตั ิ ธาตคุ าบท่ี 3 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO2 Cl2O จดุ หลอมเหลว(°C) 1275 2852 2072 1723 580- -72.7 -20 ระเหิด 585* จดุ เดอื ด(°C) ไมมี 3600 2980 2230 300** -10 3.8 ขอมูล ระเหดิ สลายตัว ความเปนกรดเบสของ เบส เบส ไม ไม กรด กรด กรด สารละลาย ละลาย ละลาย *ใชค วามดันทําใหหลอมเหลว **ระเหิดกอนหลอมเหลวทคี่ วามดัน 1 atm โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ ***ปรากฎอยูใ นรูปโมเลกลุ

Lithium โลหะอลั คาไล Sodium Potassium (Alkali metal) Rubidium Caesium โรงเรยี นมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ Francium

Beryllium โลหะอลั คาไลเอริ ธ Magnesium (Alkali earth) Calcium Strontium โรงเรยี นมหิดลวทิ ยานสุ รณ Barium Radium

ธาตุหมู IIIA Boron Aluminium Gallium Indium Titanium โรงเรยี นมหดิ ลวิทยานสุ รณ

ธาตุหมู IVA Cabon Silicon Germanium Tin Lead โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ

ธาตุหมู VA Nitrogen Phosphorus Arsenic Antimony Bismuth โรงเรยี นมหดิ ลวิทยานสุ รณ

ธาตุหมู VIA Oxygen Sulphur Selenium Tellurium Polonium โรงเรยี นมหิดลวิทยานสุ รณ

ธาตุเฮโลเจน (Halogen) Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine โรงเรียนมหดิ ลวทิ ยานสุ รณ

กา ซเฉอ่ื ย (Inert gas) Helium Neon Argon Krypton Xenon Radon โรงเรยี นมหิดลวทิ ยานสุ รณ

ตําแหนงของธาตุไฮโดรเจนในตารางธาตุ สมบตั ิ ธาตหุ มู IA ธาตไุ ฮโดรเจน ธาตุหมู VIIA ƒ จํานวนเวเลนต 1 17 อเิ ลก็ ตรอน +1 +1 และ -1 +1 +3 +5 +7 -1 ƒ เลขออกซเิ ดชนั ใน สารประกอบ 382-526 1318 1015-1687 ƒ คา IE1 (kJ/mol) 1.0-0.7 2.1 4.0-2.2 ƒ คาอเิ ล็กโทรเนกาตวิ ิตี ของแขง็ แกส แกส/ของเหลว/ของแข็ง ƒ สถานะ ไมนาํ ไมนาํ ƒ การนาํ ไฟฟา นาํ โรงเรียนมหิดลวิทยานสุ รณ

ธาตุแทรนซิชัน โรงเรียนมหิดลวทิ ยานสุ รณ