UNIDAD TEMATICA 01 ACT - 02

CAMPO DE CONOCIMIENTOS CIENCIAS Grado EDUCACIÓN VIRTUAL UNIDAD TEMÁTICA I ACTIVIDAD 2 Experiencia de aprendizaje N°1 LA MATERIA Y LOS ÁTOMOS QUE LA FORMAN PropósitoReconocer que la materia está formada por átomos y valorar la utilidad de latabla periódica.ContenidosLA MATERIA Átomos que forman la materia

 Conocimientos previosTIPOS DE MATERIA  La sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características.se le representa con una fórmula química. Por ejemplo : H20 (agua), 02 (oxígeno).  La mezcla es la reunión de dos o más sustanciasen la que cada una de ellas conserva sus propiedades o características. Así la limonada es una mezcla de agua, azúcar y limón.  El elemento es una sustancia que esta formado por los átomos iguales. ejemplos: Au (oro), H (hidrógeno).se han identificado hasta la fecha 115 elementos.  Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos  Materia Sustancias MezclasCompuestos Elementos

Ficha informativa De la materiaLink: https://www.youtube.com/watch?v=swcjamDFsn0 Toda la materia existente en la tierra proviene de la combinación de un poco más de cien sustancias básicas llamadas elementales.

En tu carpeta de trabajoCOMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL MATERIA Aparece en la naturaleza en forma Como comoComo se clasifican en cómo se clasifican enMarca con una (X) según corresponda y escribe más ejemplos: Materia Mezcla Sustancia Elemento CompuestoSal (NaCI)Jugo de frutaAzúcar (C6H12O6)Dioxido de carbono (CO2)MayonesaOxigeno

LOS ÁTOMOSHace 2500 años, los griegos tuvieron la idea de que la materia estaba formada por átomos,pero esta idea no fue muy bien aceptada y rápidamente cayó en el olvido. Sin embargo, enel siglo XVII, después de muchos experimentos, el científico inglés John Dalton dedujo quela materia estaba formada por átomos. Por ello se le considera el «padre de la teoría atómica».Con el correr de los años su teoría se fue perfeccionando.Se puede concluir que la materia está formada por átomos. Estos son tan pequeños que nose ven ni siquiera con un microscopio. Por ejemplo, en una gota de agua hay 4800 trillonesde átomos: ¡Una cantidad imposible de imaginar!Se puede representar a los átomos como un sistema planetario: tienen un núcleo y electronesgirando alrededor de él. El núcleo está formado por protones y neutrones. Nube electrónica núcleo Un átomo tiene la misma cantidad de protones (+) que de electrones (–); por tanto se dice que es eléctricamente neutro, porque tiene la misma cantidad de cargas positivas y negativas. Los electrones son muy pequeños; por lo tanto, para calcular la masa del átomo no se tienen en cuenta. Hay 115 tipos de átomos que corresponden a los elementos conocidos. Estos se diferencian en el número de protones, es decir, no hay dos elementos que tengan el mismo número de protones. Así:Átomo de Átomo dehidrógeno oxígenotiene un protón tiene ocho

Así como tienes un nombre y apellidos que te identifican, los átomos se identifican por el número de protones y neutrones. Estas cantidades se expresan como número atómico y número de masa. Observa:CARACTERÍSTICAS DEL NÚCLEO Núclido.- Es la representación del núcleo de un átomo y su notación es:Dónde: AE: símbolo del elemento químico E ZZ: número atómico, cuyo valor es único para cada elemento.A: número de masa, es variable para un mismo elemento debido a la existencia delos isótopos. Número Atómico (Z).- Llamado también carga nuclear ya que es igual al número de protones que posee un átomo y es exactamente igual al número de electrones si el átomo es neutro. Cada elemento posee un número atómico característico (por lo tanto permite su identificación).Z = # p+Si el átomo es neutro se cumple:Z = # p+ = # e- Número de Masa o Número Másico (A).- Nos indica el número total de nucleones fundamentales que posee un átomo es decir la suma de neutrones y protonesA = número de protones + número de neutrones

A = Z + no no = A - Z Isótopos o Hílidos,- Son átomos de un mismo elemento por lo tanto tienen igual número de protones (Z) y diferentes números de neutrones y de masa.ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO Isobaros.- Son átomos de diferentes elementos que poseen igual número de masa. Ejemplos: 40 40 14 14 K Ca CN 20 67 19 Isótonos,- Son átomos de diferentes elementos que poseen igual número de neutrones. Ejemplos: 11 13 24 23 BN Mg Na Iones5.- son 7 químicas que 12 11 eléctrica positiva o negativa ya especies presentan carga que la cantidad de protones es diferente a la cantidad de electrones. Existen dos tipos:

Catión: Átomo de carga positiva, se forma Anión: Átomo de carga negativa, se formacuando un átomo neutro pierde electrones. cuando un átomo neutro gana electronesÁtomo Proceso Ión Átomo Proceso Iónneutro neutro13Al pierde 3 e- 13Al+3 16S gana 2e- 16S-2#p+ = 13 oxidación #p+ = 13 #p+ = reducción #p+ = 16 16#e- = 13 #e- = 10 #e- = #e- = 16 18Al+3 : se denomina catión trivalente S-2 : se denomina anión divalenteDISTRIBUCIÓN DE ELECTRONESPese a que los átomos son muy pequeños y por tanto no se pueden ver, después de muchosexperimentos y deducciones, los científicos han determinado su configuración electrónica(forma cómo se distribuyen los electrones).Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas imaginarias denominadas niveles deenergía. Los átomos más pequeños (con menos electrones) tienen 1 nivel de energía y losmás grandes hasta 7 niveles de energía. Observa:

Ficha de trabajo Distribución de los electrones Observa el ejemplo y distribuye el número de electrones de los siguientes átomos:BORO Z = 5 NITROGENO Z = NEON Z = 10 7Para los átomos dos o más niveles,el último nivel solo puede contener como máximo 8 electrones. Si el número de electrones es mayor deben pasar al nivel superiorEjemplo:  Coloca 2e– en el primer nivelSodio Z = 11 y 8 en el segundo nivel.  El e– que falta ubicar va al tercer nivel, de lo contrario, su último nivel de energía sería el segundo nivel y tendría 9 e–, lo cual es incorrecto.

En tu cuaderno de trabajo desarrolla: a) Oxígeno Z = 8 b) Magnesio Z = 12 c) Fósforo Z = 15 d) Cloro Z = 17 e) Potasio Z = 19Has aprendido a identificar cómo son los átomos que forman los elementos químicos.En adelante aprenderás a utilizar el lenguaje químico, símbolos y fórmulas ycomprenderás la utilidad de la tabla periódica.

CAMPO DE CONOCIMIENTOS CIENCIAS Grado EDUCACIÓN VIRTUAL UNIDAD TEMÁTICA I ACTIVIDAD 2 Experiencia de aprendizaje N°2 LENGUAJE QUÍMICO Propósito Reconocer los elementos químicos y valorar la utilidad de la tabla periódica. Contenidos Clasificar Agrupar Tablapediodica

 Conocimientos previos En los envases de lejía se lee: hipoclorito de sodio El médico me ha dichos que tengo alta la glucosa.Completa los siguientes cuadrosLos símbolos y las fórmulas son parte del lenguaje químico. Es importante quetengas una noción de ello.SÍMBOLOEs la representación literal de un elemento.Los elementos se representan por una o dos letras, la primera siempre es mayúscula.Ejemplo: O N  Oxígeno H  Nitrógeno C  Hidrógeno Ca  Carbono Cl  Calcio Co  Cloro  Cobalto

Ficha informativa Lenguaje químicoObserva el siguiente video:Algunos elementos fueron conocidos desde la antigüedad, por lo que recibieron nombresen latín o griego, ejemplo:  Hierro ( Ferrum ) Fe  Cobre ( Curuma ) Cu  Oro ( Aurum ) Au  Plata ( Argentum ) AgEn tu cuaderno de trabajo resuelve los siguientes ejercicios: Elemento Símbolo Elemento SímboloZinc FlúorMercurio BromoPlomo YodoCromo NeónMagnesio Aluminio

FÓRMULA Es la representación de un cuerpo compuesto.Por lo general los átomos no se encuentran solos, sino que están unidos a otros átomosformando moléculas. Estos átomos pueden ser iguales o diferentes.Las fórmulas químicas nos indican que elementos intervienen en la formación de unamolécula y la proporción en que se encuentran.Por ejemplo tenemos:5 H2SO4 elementos Sub índice coeficienteLa fórmula nos indica que hay 5 moléculas de ácido sulfúrico.Coeficiente 5 Indica que hay cinco moléculas delLos símbolos : ácido sulfúricoH–S-O Indica que en la fórmula del ácidoEl subíndice sulfúrico hay elementos de Hidrógeno, Azufre y Oxígeno. Indica que hay : H 2, indica que los átomos de hidrógeno son dos. S, indica que hay un solo átomo de Azufre. O4, indica que has cuatro átomos de oxígeno.

En tu carpeta de trabajo Fórmula composición Tipo de sustanciaDióxido de carbono CO2Cloruro de sodio NaClGlucosa C6H12O6Amoníaco NH3Hidrógeno H2Hidróxido de MagnesioMg (OH)2 La química como ciencia experimental se inicia en el siglo XVIII. Sin embargo susconocimientos químicos acumulados a los largo de más de 3 000 años de civilización erannumerosos. Los químicos antiguos se llaman “alquimistas” Los alquimistas tuvieron la idea de asignar símbolos a las sustancias queempleaban y aunque no son muy distintos a los que se emplean hoy, este método fue elinicio de la simbología actual.

Investiga los efectos nocivos delCO y CO2 y preséntalos en unainfografía

TABLA PERIÓDICAPara facilitar la vida tendemos a ordenar y a clasificar. Así en un supermercado encontramoslos productos ordenados según su utilidad: comestibles, artículos de limpieza, juguetes, etc.En una biblioteca encontramos libros ordenados por temas: Historia, Ciencias, Arte, etc.De la misma manera, para facilitar el estudio de los elementos químicos, se clasifican yordenan teniendo en cuenta sus propiedades químicas. De este ordenamiento resulta la tablaperiódica de los elementos químicos. Para hacer un estudio sistemático de las propiedades de los elementos químicos hayla necesidad de ordenarlos según sus propiedades e inclusive para identificar los elementosque podrían reaccionar, se podría hacer con mucha facilidad si se contase con unaclasificación periódica, donde se pueda diferenciar los metales, no metales y metaloides Fue diseñada por el químico alemán J. Werner en base a la Ley de Moseley y ladistribución electrónica de los átomos de los elementos. Fue diseñada por el químico alemán J. Werner en base a la Ley de Moseley y ladistribución electrónica de los átomos de los elementos.Descripción General:Los 109 elementos químicos reconocidos oficialmente, se ordenan en función creciente a sunúmero atómico (Z) en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B).PERIODOS. Que son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento.Existen 7 periodos o niveles: Periodo 1º, 2º y 3º formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados PERIODOS CORTOS. Periodo 4º y 5º son los PERIODOS LARGOS y cada uno posee 18 elementos. Periodo 6º y 7º formados por 32 y 21 elementos respectivamente, son los PERIODOS EXTRALARGOS. El último está incompleto. Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z = 57) y el Lu (Z = 71) se llaman LANTANIDOS Los elementos cuyos números atómicos se hallan entre el Ac (Z = 89) y el Lw (Z = 103) se llaman ACTINIDOS. Los elementos después del Uranio (Z = 92) son artificiales, obtenidos del Uranio denominándose “TRANSURANIDOS”.GRUPO: A ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Situados en los extremos de la tabla periódica.

Nos indica el número de electrones de valencia de la última capa y se representa ennúmeros romanos. Terminan en sub niveles “s” y “p”GRUPO FAMILIAS e- valencia 1IA Metales Alcalinos: ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) s1 2 s2 3IIA M. Alcalinos Térreos: ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ) p1 4 p2 5IIIA Térreos: ( B, Al, Ga ) p3 6 p4 7IVA Carbonoides: ( C, Si, Ge ) p5 8 p6VA Nitrogenoides: ( N, P, As, Sb, Bi )VIA Anfígenos o Calcógenos:( O, S, Se, Te, Po )VIIA Halógenos: ( F, Cl, Br, I, At )VIIIA Gases Nobles: ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn )GRUPO: B ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Situados en la zona central de la tabla periódica. No nos indica el grupo el número de electrones de la última capa debido a que su valencia es variable. La configuración electrónica termina en el sub nivel “d”OJO .......... Tiene 8 sub grupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros. Los elementos de transición interna mal llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en el subnivel “f”

VIIIBIIIB IVB VB VIB VIIB IB IIBSc Ti Fe Co Ni CuFerromagnéticos Au AgMetales de Acuñación

¿En qué se parecen los elementos que conforman un grupo? Lee la siguiente descripción:«Los elementos del grupo IA son metales color blanco-plata y lo suficientementeblandos como para poder ser cortados con un cuchillo. Tienen un solo electrón ensu último nivel. Son muy reactivos y no se encuentran libres en la naturaleza.Reaccionan violentamente con el agua y pueden inflamarse. Por ello es peligrosomanipularlos».Los elementos que conforman un grupo tienen diferente número de protones yelectrones.Entonces ¿por qué tienen propiedades semejantes? Para explicarlo vamos aanalizar algunos grupos A, fijándonos en los electrones situados en el último nivel. Para simplificar, observa la siguiente tabla en la que solo se ven los electrones situados en el último nivel: La semejanza de propiedades entre los elementos de un mismo grupo se debe a que tienen el mismo número de electrones en su último nivel. Estos electrones se llaman electrones de valencia. El número de electrones de valencia coincide con el número romano del grupo. Así el grupo I tiene un electrón

Ficha de trabajo Niveles, valencia de la tabla periódicaLuego, intercambia el material con tus compañeros y agrúpenlos por familias. Comentensus semejanzas y diferencias.

Metales, no metales, semimetales y gases noblesEn la Tabla periódica se puede observar cuatro grandes bloques de elementos: metales, nometales, semimetales (metaloides) y gases nobles. Los metales están a la izquierda y al centro. Tienen brillo y propiedades metálicas. Los no metales, a la derecha. No tienen brillo ni propiedades metálicas. Los semimetales (metaloides) tienen propiedades intermedias entre metales y nometales. Ocupan una región diagonal en la tabla. Los gases nobles son el grupo VIII. Sus átomos tienen 8 electrones en su último nivelque es el máximo número de electrones para el nivel exterior. Sus átomos son muy establesy no se unen a otros.

CAMPO DE CONOCIMIENTOS CIENCIAS Grado EDUCACIÓN VIRTUAL UNIDAD TEMÁTICA I ACTIVIDAD 2 Experiencia de aprendizaje N°3 LENGUAJE ALGEBRAICO Propósito Identificar la notación polinómica y operar con polinomios.ContenidosPolinomios Adición Sustracción

 Conocimientos previos He mezclado 4 onzas de agua, 1 cucharada de sal y 3 gramos de bicarbonato de sodio. Luego con un cepillo de dientes frote las joyas y quedaron brillosos. Si quieren que las joyas brillen más tienen que agregar 2 cucharadas de sal Haz utilizado 4 onz. De H2O, 1 cucharada de NaCl y 3 gr. De NaHCO3. Para darlo mas brillo, se aumenta 2 cucharadas de NaCl. Ya lo anote.La matemática ha creado su propio lenguaje. Muchas veces algunascantidades no se conocen, pero esto no significa que no se puedan sumar,restar, multiplicar o dividir.

Ficha informativa PolinomiosLink: https://www.youtube.com/results?search_query=polinomios+ejercicios ¿QUÉ ES UN POLINOMIO?Es una expresión algebraica racional entera que consta de dos o más términos.Debe tener las siguientes características: 1. Cantidad finita de términos. 2. Los exponentes de las variables deben ser enteros. 3. Los denominadores no deben tener variables.Ejm:  es Polinomio 1. 4x2 – 5x + 1En General:P(x) = a0x0 + a1x1 + a2x2 + a3x3 + .... + anxn |____________________________| (n + 1) términos

POLINOMIO ORDENADO(1) P(x) = 7x4 + 2x3 – 2 ; es un polinomio ordenado descendentemente.(2) P(x) = 5 + x7 – 2x10 + x12 ; es un polinomio ordenado ascendentemente.VALOR NUMÉRICO (V.N.)Es el valor real que resulta al reemplazar valores dados de las variables en un determinadopolinomio y efectuar las operaciones indicadas.En tu carpeta de trabajo1. Si la expresión algebraica dada es un polinomio, escribir SI en el recuadro respectivo; si no lo es completa con un NO en el recuadro correspondiente. EXPRESIÓN ¿Es EXPRESIÓN ¿Es Polinomio? ALGEBRAICA Polinomio? ALGEBRAICA Sí 7x2 – x-5 – x + 2x – 35x4 – 5x3 – x + 1 _ _ 2 m4 – 2m2 + 1 – m23 x4 – x3 + x-1 – 3 24 x3 – y2 + x – 15 1 + a2 + 2a + 1a _ 7m3 – 5 + 1 m2 – m27 a2 – 5ab3 – b-2 2x2 + x + 1 + 1 1 + 2y2 + 3y3 + 4y4 + 5y5 x x2 _ 5xy4 – 3x2y3 + 2x3y25x – 7 + x-1 – 3 x4 + x3 + x2 + xy2 + 1 _ __x + 3x + x2 + 5x3 x4 + x3 + x2 + xy + xy __ _72x + x8 – 5 x

2. Observa con cuidado cada una de las siguientes expresiones y contesta luego las siguientes preguntas: (1) ¿Cuántos monomios hay? = (2) ¿Cuántos términos algebraicos hay? = (3) ¿Cuántos monomios que no son términos hay? = (4) ¿Cuántos términos algebraicos que no son monomios hay? = (5) ¿Cuántas expresiones no son ni monomios ni términos algebraicos? =3x4 5xy2 -2a4b3 -5x-1 _ m 2m2n2 __2xx -23 x x3x0,5 _ 1 xy6 7mxy1/27xyz -33x4 5 xyz2 x _ __ m3 y - 3 xy6 xy 1 x4 1 mb0,3 _ 3 2 -4m3 2 3 ___ y1z4x2 _ _ 5x2 7xx 2x abc -7 m-1 -132 x 1 x2 2 1 xy2 1 xm3 _ 3 3 3 x2y103. Dar la suma de coeficientes de cada uno de los siguientes polinomios:POLINOMIOS SUMA DE COEFICIENTESP(x) = 5x2 – 7x + 2x3 – 8P(x) = 2ax7 – 5ax2 + 3b + 7bxP(x,y) = 3x4y – 7xy2 + 2xy – 8y2 +1P(x,y) = 1 x2 + 1 xy – 5 326P(z) = mz8 + 7mz6 + 6 – 10mF(x) = 5cx6 + 3cdx2 – 3cd – 5c

OPERACIONES DE POLINOMIOSADICIÓN DE POLINOMIOS. Para esta operación se reduce utilizando las propiedadesde los términos semejantes. Recuerda que la suma de dos polinomios es otro polinomio.Ejem:1) Calcula la suma de polinomios:P(x, y) = 4x – 5y Q(x, y) = 2x + 7yP(x, y) + Q(x, y) = 4x – 5y + 2x + 7y = 6x + 2y2) Efectuar A+B+C, si:A = 7x3 – 2x + x2 + 6 , B = -3x2 – x3 + 8 , C = x – x3 – 16Una forma 7x3 + x2 – 2x + 6 – x 3 – 3x2 +8 – x3 + x – 16 5x3 – 2x2 – x – 2. Respuesta2da Forma7x3 – 2x + x2 + 6 – 3x2 – x3 + 8 + x – x3 – 16Resolvemos por reducción de términos semejantes: 5x3 – x – 2x2 – 2

OPUESTO DE UN POLINOMIOSe le llama así al mismo polinomio pero con todoslos signos de sus términos cambiados.-3x2 + x su opuesto es 3x2 – x-xy2z su opuesto es xy2zEn tu cuaderno de trabajo :Halla el opuesto de un polinomio :SUSTRACCIÓN DE POLINOMIOSPara efectuar la sustracción de dos polinomios lo transformamos en una adiciónreemplazando el sustraendo por su opuesto.Así: (+M) – (+S) = D  +M + (-S) = D La existencia de inverso aditivo u opuesto de un polinomio permite asegurar la existencia de la sustracción de dos polinomios cualquiera

Ejem:1) -7x4y9 – (-2x4y9)  -7x4y9 + (+2x4y9)  -5x4y92) Efectuar: P(x) – Q(x), sabiendo que:P(x) = 8x7 – 5x2 + 6 – x4 ; Q(x) = 3x2 – x – 2x4 + 7x7P(x) – Q(x) = 8x7 – 5x2 + 6 – x4 + -3x2 + x 2x4 – 7x7= x7 – 8x2 + x4 + x + 6

En tu carpeta de trabajoConsiderando los siguientes polinomios:P(x) = 2x3 – 7x2 + 5x + 3 Q(x) = 5x2 + 2x – 6R(x) = 7x4 + x3 – x2 S(x) = 9x3 – x + 3Calcular:1. P(x) + Q(x)2. Q(x) + R(x)3. R(x) + S(x)4. P(x) + S(x)Ahora, considera los siguientes polinomios:A(x) = 3x2 + 5x – 6 B(x) = 4x2 – 11x – 1 C(x) = 8x3 – x2 + 9y determina lo siguiente:1. B(x) – A(x)2. C(x) – B(x)3. C(x) – A(x) Investiga las propiedades de la adición y la sustracción de polinomios y preséntalas en un esquema

Ficha de trabajoLenguaje AlgebraicoUn kilo de peras cuesta el Si llamamos “p” aldoble que un kilo de precio del kilo demanzanas. un kilo de manzana. ¿Cómociruelas, la mitad que un kilo expresamosde manzanas. Un kilo de algebraicamente elnaranjas cuesta lo mismo precio de lasque un kilo de peras más un ciruelas y naranjas?kilo de ciruelas.Su representación algebraica sería: p El costo de 1 kg de manzanas El costo de 1 kg de peras 2p El costo de 1 kg de ciruelas ������ El costo de 1 kg de naranjas 2 2p + ������ 2



Ficha de trabajo Lenguaje químicoTodo lo que observas en el mundo está hecho de diferentes combinaciones decientos de elementos. Escribe el símbolo de cada uno de ellos:Los compuestos están representados por fórmulas químicas las cuales muestran símbolosde los elementos que son combinados. Si hay más de un átomo en un elemento, se añade unnúmero (subíndice) después del símbolo que indica cuántos átomos hay de ese elemento. La tabla presentada contiene varios compuestos comunes: