ມ.7_ເຄມີສາດ_chemistry

ŠÊĔ ŽÆš—Æ”–ž’‰Â ¾Â Ÿ¢šÉ” –ž’‰Â ¾Â ŸÆ‰‘à ŸÆŒ Zn(s) o Zn2+(aq) + 2e- o –ž’‰¾Â Â Ÿ¡½‘ljŒÆ 2H+(aq) + 2e- o H2(g) + H2(g) –ž’‰Â ¾Â Ÿ¡½‘‰Ç Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) ¾ž‘•Á ¥™™ŸÊ ¡½‘‰Ç ŒÆ šŸ‘’ž“Ÿ”¢š”É  o 2H+(aq) + 2e- o H2(g) Eo = 0,00 V Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) Eo = -0,76 V ¾ž‘•Á ¥™™ŸÊ šŸ‘’ž“Ÿ”ŠŒ–” ¢š”É  ສ.ວ.ສ ສະຫງວນລິຂະສິດEo=Eo - Eo –” ‰Ÿ£’‘ Ÿ£”‘   ^ ^   V –”‰¾Á ҟ”‰Â ¼ÉšÃ Ëɟ Eo œÙÅ ‹ŸÉ Eo ŠŒ–ž’‰¾Â Ÿ¡–Á”•Ò‰ ­Ÿ‹ÒŸšÒŸÉ ŽÆš—”Æ –” –ž’‰¾Â Â Ÿ¼ÃŠÉ ԔŽž¢‘Œ¥Òʔ”ÁÊ ¡‰‘à ŠÊĔ¥‘ʍŒ ‘ÁŒÉ ”Ê”Á  ‰Ÿ”¤ŽÉ¢—”É ŽŒÁ ‰žŽÃ¾ŒÆ ¤”¼Ÿ‘ ¾ž¾ŸŸ‘ ‰ÓÀÙ ‘à ½‰Â 1 mol/dm3 ÉŒÄ ŽÁŒ¡‰‘¡œÁ”‰Ÿ”–ÉԔ¢–Œ¡‰Ã‘ŠÄʔ “ÊŸ¤£Ê ¾œž¼Œ¢¼”£¾œžŽÁŒ‰žŽ¢Ã ¾ÒÊ ¤ŽÉ¾ŒÆ ¤”¼Ÿ‘¾ž¾ŸŸÂ‘‰ÙÓÀ ‘à ½Â‰ ¢¾ž ‰ŸÀ ”Æ‘¤œšÊ ֞’‰¾Â Ÿ¡‰‘à Š”ÄÊ ‘ŒÉÁ ”Êà –ž’‰¾Â Ÿ‰Æ ‘à ŸŒÆ Cu(s) o Cu2+(aq) + 2e- o –ž’‰¾Â Ÿ¡½‘‰Ç ÆŒ 2H+(aq) + 2e- o H2(g) + H2(g) –ž’‰¾Ÿ¡½‘‰Ç Cu(s) + 2H+(aq) Cu2+(aq) ¾ž‘Á•¥™™ÊŸ’ž“Ÿ”ŠŒ¡‹ÂɌ–”¢šÉ” o 2H+(aq) + 2e- o H2(g) Eo = 0,00 V Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Eo = +0,34 V ¾ž‘•Á ¥™™ÊŸšŸ‘’ž“Ÿ”ŠŒ–” ¢šÉ” Eo = Eo - Eo –” ‰Ÿ£’‘ Ÿ£”‘   ^   ^ V ‹ŸÉ Eo –” œÙÅ ‹ŸÉ Eo ŠŒ–ž’‰¾Ÿ¡–Á”¾Æ• ­Ÿ‹ÒŸšÒŸÉ ŽšÆ —”Æ –ž’‰¾Â Ÿ¼ÃŠÉ Ԕ –” Žž¢‘Œ¥Ò”Ê Áʔ •À¡É ‰Ã‘ŠÄʔ¥‘ʍŒÂ ¡šÅÉ ¤ŽÉ£¾œž¼Œ¾ÆŒ¤”¼Ÿ‘¾ž¾ŸŸ‘ ‰ÓÀ٠ѽ‰Â •ÀÉ ŽÁŒ¡‰‘¡œ”Á ‰Ÿ”–ÔÉ ”¢–Œ¼Ã¡É ‰Ã‘ŠÄʔ ¡šÉŝ˜ÂŸ¾ž”Ÿ‹ÉŸ Eo ŠŒ¼ÁŒŽŒ¡‹ŒÉ –” ¡œ”Á Òɟ ¡‹ŒÉ –” Cu(s)ICu2+(aq, 1 mol/dm3) š‹Ã ɟ Eo ŽŒÈ ‰ÒŸÉ ¡‹ŒÉ –” Pt(s)IH2(g, 1 atm)H+(aq, 1 mol/dm3) ŒÉÄ ‹Ò”¡‰‘à –ž’‰Â ¾Â Â Ÿ¡½‘ljŒÆ ¢¾ž šÃ¼Â‘¼ŸŒŠŒ–ž’‰¾Ÿ‰ŒÆ ‰Á”ŠŸÊ š ‰Á•¼ÉÉÀŸ”Æ‘¤œÊ ‰Ÿ”–ÉԔ¢–Œ¼¡ÃÉ ‰Ã‘ŠÄ”Ê ŽŸšŸ‘ŠÔ”ŽÆš—Æ”¥‘‘Ê ɌÁ ”ÃÊ Cu2+(aq) + H2(g) o Cu(s) + 2H+(aq) ¡šÅÉ ‹‘ ¥¾É‹ŸÉ Eo ŠŒ–ž’‰Â ¾Ÿž¥‘Ê +0,34 V 145