REFLEKSI DIRI Curhat yuk! Tulis bagian materi mana yang kalian kuasai dan bagian materi mana yang kurang kalian kuasai di bawah ini: ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. 37
Rangkuman 1. Perkembangan konsep redoks dibagi menjadi 3, yaitu: a. Berdasarkan Pengikatan Pelepasan Oksigen Oksidasi : pengikatan oksigen oleh suatu zat Reduksi : pelepasan oksigen oleh suatu zat b. Berdasarkan Penerimaan dan Pelepasan elektron Oksidasi : reaksi pelepasan elektron Reduksi : reaksi penerimaan (pengikatan) elektron c. Berdasarkan Kenaikan dan penurunan biloks Oksidasi : zat yang mengalami kenaikan angka biloks Reduksi : zat yang mengalami penurunan angka biloks 2. Dalam reaksi redoks terdapat 4 komponen yang harus ada yaitu reduktor, oksidator, hasil reduksi, hasil oksidasi. 3. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 4. Reaksi autoredoks disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. 5. Reaksi autoredoks komproporsionasi adalah reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya zat yang sama. 6. Dampak yang diakibatkan korosi, yaitu: kerugian material, membahayakan keselamatan kerja, menghilangkan keindahan konstruksi. 7. Beberapa nama senyawa dapat ditentukan berdasarkan bilangan oksidasi logam-logamnya. 38
PERCOBAAN REAKSI REDOKS 1 Tujuan:Mengamati contoh reaksi oksidasi dan reduksi Alat: • Pisau • Gelas Bahan : • Jeruk nipis • Apel • Air Cara kerja: 1. Buatlah dua buah irisan buah apel 2. Segera setelah diperoleh 2 buah irisan, lumuri irisan yang satu dengan perasan jeruk nipis, sedangkan yang lainnya tidak. 3. Biarkan kedua irisan tadi di udara terbuka selama 30 menit 4. Amati perubahan warna pada permukaan kedua irisan apel tiap 5 menit dan catatlah hasil pengamatan kalian dalam table pengamatan. Data pengamatan Berbahnya warna No Waktu Dengan Jeruk nipis Tanpa jeruk nipis 1 5 menit 2 10 menit 39
3 15 menit 4 20 menit 5 25 menit 1. Berdasarkan hasil percobaan, berapa lamakah waktu yang di butuhkan hingga warna daging buah apel pada irisan yang diberi perasan jeruk nipis berubah warna cokelat? Bandingkan waktunya dengan yang lain? ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ... 2. Adakah buah lain selain apel yang mengalami proses serupa? ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ... 3. Dari percobaan diatas, apa yag dapat saudara simpulkan? ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. 40
PERCOBAAN REAKSI REDOKS 2 Tujuan Kegiatan : siswa dapat ,mengamati terjadinya reaksi redoks dari perubahan warna. Alat : • Gelas kimia 250 mL 2 buah • Pengaduk Bahan • Lempeng logam Zn • Lempeng logam Cu • CuSO4 0,1 M • AgNO3 0,1 M • Ampelas Cara kerja: 1. Tandai gelas kimia tersebut dengan A dan B 2. Masukkan 50 mL CuSO4 0,1 M kedalam gelas A dan 50 mL AgNO3 0,1 M ke dalam gelas kimia B. 3. Amati perubahan warna yang terjadi larutan tersebut 4. Masukkan lempeng logam Zn yang telah diampelas ke dalam gelas kimia yang berisi larutan CuSO4 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi! 5. Masukkan lempeng logam Cu yang telah diampelas ke dalam gelas kimia yang berisi larutan AgNO3 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi! Data pengamatan 41
Jenis larutan Warna sebelum Warna setelah dimasukkan logam dimasukkan logam CuSO4 0,1 M AgNO3 0,1 M Pembahasan 1. Apakah yang terjadi reaksi redoks pada gelas kimia A setelah lempeng logam Zn di masukkan kedalam gelas kimia tersebut? ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ......................................................................... 2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada gelas kimia A ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ......................................................................... 3. Apakah yang terjadi reaksi redoks pada gelas kimia B setelah lempeng logam Cu dimasukkan ke dalam gelas kimia tersebut? ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ....................................................................... 42
4. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada gelas kimia B ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ......................................................................... 5. Berikan simpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................. 43
A. Beri tanda silang (x) pada satu jawaban a,b,c,d atau e yang paling tepat ! 1. Perhatikan pernyataan berikut 1) Pelepasan dan pengikatan oksigen 2) Penambahan muatan positif 3) Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi 4) Pengurangan muatan positif 5) Pelepasan dan penerimaan elektron Pernyataan yang sesuai dengan konsep redoks adalah ... a. 1,2 dan 4 b. 1,3 dan 4 c. 2,3 dan 5 d. 1,3 dan 5 e. 2,4 dan 5 2. Pada reaksi : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Zn mengalami oksidasi karena ... a. mengikat elektron b. mengalami penurunan bilangan oksidasi c. melepas oksigen d. mengikat oksigen e. larut dalam H2SO4 3. Diketahui sebuah reaksi kimia sebagai berikut : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Berdasarkan reaksi di atas, pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah ... a. reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi, yaitu reaksi fotosintesis b. reaksi tersebut merupakan reaksi Reduksi, yaitu reaksi pembakaran c. reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi, yaitu reaksi pengaratan logam 44
d. reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi, yaitu reaksi pemutih pakaian e. reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks pada pemurnian logam 4. Berikut merupakan aplikasi reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah ... a. reaksi Pembakaran b. rengawetan bahan makanan c. proses pemutihan d. proses korosi e. semua benar 5. Perhatikan reaksi berikut : 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi diatas merupakan reaksi … a. oksidasi b. reduksi c. autoredoks d. non redoks e. Penguraian 6. Perhatikan reaksi dibawah ini. C + O 2 → CO 2 Bilangan oksidasi O berubah dari ... ke ... a. +2 ke 1 b. +2 ke -1 c. +3 ke +3 d. +3 ke +2 e. 0 ke -2 7. Bilangan oksidasi dari N2 pada N2O5 adalah ... a. +1 b. +5 45
c. +3 d. -1 e. -5 8. Tiga senyawa mengandung kromium, yaitu CrCl2, Cr2(SO4)3, dan K2CrO4. bilangan oksidasi kromium berturut-turut adalah ... a. +2, +3, dan +5 b. +2, +3, dan +6 c. +3, +5, dan +6 d. +3, +5, dan +7 e. +4, +5, dan +6 9. Bilangan oksidasi S dalam senyawa asam pi-rosulfat, H2S2O7 adalah ... a. +4 b. +6 c. +8 d. +10 e. +12 10. Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa ... a. FeO b. FeCO3 c. Fe(OH)3 d. Fe2O2 e. Fe2O3. XH2O 11. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia NO2 mempunyai nama ... a. dinitrogen oksida b. nitrogen dioksida c. nitrogen(II) oksida d. nitrogen oksida e. mononitrogen dioksida 46
12. Berikut pengertian reaksi reduksi yang benar adalah ... a. reaksi melepaskan elektron, pengikatan oksigen b. reaksi mengikat elektron , melepaskan elektron c. reaksi pelepasan oksigen, penurunan bilangan oksidasi d. reaksi pengikatan oksigen, pengikatan elektron e. reaksi pelepasan oksigen, kenaikan bilangan oksidasi 13. Rumus kimia dari sulfur dioksida adalah ... a. SO2O3 b. SO4 c. SO2 d. SO e. S2O 14. Perhatikan persamaan reaksi berikut 1) IO3- → IO4- 2) Ca → Ca2+ + 2e- 3) Zn2+ + 2e- → Zn 4) NO3- → NO Persamaan reksi oksidasi terdapat pada nomor ... a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4 e. 3 dan 4 15. Diketahui reaksi berikut ini : 2Na (s) → 2Na+ (aq) + 2e- Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi karena ... a. mengikat oksigen b. pelepasan elektron c. penurunan biloks d. pelepasan oksigen e. pengikatan elektron 47
16. Sebuah rel kereta api disambungkan dengan cara pengelasan menggunakan proses termit pada proses ini terjadi pembakaran campuran alumunium (Al) dan besi (Fe2O3) dengan reaksi sebagai berikut : 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Dari reaksi diatas manakah yang bertindak sebagai reduktor? a. Al b. 2Fe c. Fe d. O3 e. Fe2O3 17. Pengolahan dari bijih logam menjadi logam murni dilakukan melalui proses ... a. oksidasi b. reduksi c. hidrolisis d. Eliminasi e. Adisi 18. Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya pada atom yang sama disebut reaksi ... a. Autoredoks b. Penggabungan c. anti autoredoks d. oksidasi e. reduksi 19. Diketahui lima senyawa sebagai berikut. 1) MnSO4 2) 2.Cr2(SO4)3 3) K2Cr2O7 4) Pb(SO4)2 48
5) (NH4)2SiO3 Pernyataan di bawah ini benar, kecuali ... a. bilangan oksidasi Mn = +2 b. bilangan oksidasi S = +6 c. bilangan oksidasi Cr = +6 d. bilangan oksidasi Pb = +2 e. bilangan oksidasi Si = +4 20. Cu(s)+4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Dari reaksi di atas, yang bertindak sebagai pengoksidasi adalah ... a. Cu b. HNO3 c. Cu(NO3)2 d. NO2 e. H2O B. Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan benar ! 1. Jelaskan pengertian reaksi reduksi oksidasi menurut: a. Konsep pengikatan dan pelepasan oksigen b. Konsep pengikatan dan pelepasan elektron c. Konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi 2. Hitunglah bilangan oksidasi dari unsur – unsur berikut a. S dalam H2SO4 b. Al dalam Al2O3 c. N dalam NH4+ d. P dalam H3PO4 3. Menurut tatanama IUPAC: Berilah nama senyawa berikut: a. MgF2 =... b. P2O5 =... c. FeCl3 =... Tuliskan rumus kimia senyawa berikut: a. difosfor pentaoksida b. karbon monoksida c. Tembaga (II) oksida 49
4. Tunjukan zat – zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor pada reaksi – reaksi berikut ini : a. PbO + H2 → Pb + H2O b. Mg + H+ → Mg2+ + H2 c. CuO + H2→ Cu + H2O d. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 5. Besi mudah berkarat ketika permukaannya tidak terlapisi, kemudian berinteraksi dengan udara bebas. Namun besi juga tetap berkarat ketika direndam didalam air, terutama air hujan dan air laut (air garam). Menurut kalian mengapa besi yang direndam didalam air hujan atau air laut tetap berkarat, padahal tidak berinteraksi dengan udara? jelaskan! 50
A. Kunci Jawaban 1. D 2. D 3. C 4. E 5. B 6. E 7. B 8. B 9. B 10. E 11. B 12. C 13. C 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19. D 20. B B. Kunci Jawaban 1. Pengertian reaksi redoks ➢ Pada konsep penggabungan dan pelepasan oksigen, oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen sedangkan reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen. ➢ Pada konsep pengikatan dan pelepasan elektron, oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron sedangkan reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron. ➢ Pada konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. 51
2. Hitunglah bilangan oksidasi dari unsur – unsur berikut : a. Menentukan bilangan oksidasi S dalam H2SO4 Biloks H = +1 Biloks O = -2 Biloks H2SO4 = 0 (2x biloks H ) + biloks S + (4 x biloks O )= 0 (2 x 1 ) + biloks S + (4 x (-2)) = 0 6 + biloks S - 8 = 0 Biloks S = 8 – 2 Biloks S = +6 b. Menentukan bilangan oksidasi Al dalam Al2O3 Biloks O = -2 Biloks Al2O3 = 0 ( 2 x biloks Al ) + ( 3 x biloks O ) = 0 ( 2 x biloks Al + ( 3 x (-2)) = 0 2 x biloks Al – 6 = 0 2 x biloks Al = 6 Biloks Al = 6/2 Biloks Al = +3 c. Menentukan bilangan oksidasi N dalam NH4+ Biloks H = -1 ( aturan biloks) Biloks NH4+ = +1 Biloks N+ ( 4 x biloks H ) = 1 Biloks N+ ( 4 x (1)) = 1 Biloks N + 4 = 1 Biloks N = 1 – 4 Biloks N = -3 d. Menentukan bilangan oksidasi P dalam H3PO4 Biloks H = +1 ( aturan biloks ) Biloks O = -2 ( aturan biloks) Biloks H3PO4 = 0 ( 3 x biloks H ) + biloks P + ( 4 x biloks O) = 0 52
( 3 x 1 ) + biloks P + -8 = 0 Biloks P = 8 – 3 Biloks P = +5 3. Menurut aturan IUPAC a. Berilah nama senyawa berikut: ➢ MgF2 = magnesium flourida ➢ P2O5 = difosfor pentaoksida ➢ FeCl3 = besi (III) klorida b. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut: ➢ difosfor pentaoksida = P2O5 ➢ karbon monoksida = CO ➢ Tembaga (II) oksida = CuO 4. Zat – zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor a. PbO melepaskan oksigen mengalami reduksi = oksidator H2 mengikat oksigen maka H2 mengalami oksidasi = reduktor b. Atom magnesium berubah menjadi ion magnesium Mg2+ sambil melepaskan elektron : Mg → Mg2+ + 2e- Ion hidrogen (H+) berubah menjadi H2 yang berarti ion hidrogen (H+) mengikat elektron yang menghasilkan 2H+ + 2e- → H2 Reduktor = Mg Oksidator = H+ c. 53
Bilangan oksidasi Cu pada CuO = +2 dan pada Cu = 0. Bilangan oksidasi Cu mengalami penurunan dari +2 menjadi 0 Bilangan oksidasi H pada H2 = 0 dan pada H2O = +1. Bilangan oksidasi H mengalami kenaikan dari 0 menjadi +1. Oksidator = CuO Reduktor = H2 d. Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = HNO3 Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu 5. Air hujan dan air garam mudah menyebabkan logam berkarat dikarenakan Elektrolit (asam atau garam) merupakan media yang baik untuk melangsungkan transfer muatan. Hal itu mengakibatkan elektron lebih mudah untuk dapat diikat oleh oksigen di udara. Air hujan banyak mengandung asam, dan air laut banyak mengandung garam, maka air hujan dan air laut merupakan korosi yang utama. Proses ini disebabkan oleh kenaikan konduktivitas larutan garam dimana larutan garam lebih konduktif sehingga menyebabkan laju korosi juga akan lebih tinggi. Sedangkan pada kondisi kelautan garam dapat mempercepat laju korosi logam karena larutan garamnya lebih konduktif. 54
A. Pedoman pensekoran soal pilihan ganda Setiap soal memiliki skor 5 Cara menentukan nilai kalian : ������������������������������ℎ ������������������������ ������������������������������ ������ 100 = ... 20 Jika nilai kamu di atas 75 selamat kamu berhasil, mari mengapresiasi diri kita dengan bertepuk tangan B.Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar 1. Soal a (skor 5) Soal b (skor 5) Soal c (skor 5) 2. Soal a (skor 5) Soal b (skor 5) Soal c (skor 5) Soal d (skor 5) 3. Soal a (skor 5) Soal b (skor 5) Soal c (skor 5) Soal d (skor 5) Soal e (skor 5) Soal f (skor 5) 4. Soal a (skor 5) Soal b (skor 5) Soal c (skor 5) Soal d (skor 5) 5. Soal no 5 (skor 15) Jika nilai kamu di atas 75 selamat kamu berhasil, mari mengapresiasi diri kita dan merayakan keberhasilan kalian dengan bertepuk tangan. 55
GLOSARIUM Biloks Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh atom unsur dalam molekul senyawa atau dalam ion yang dibentuknya. Disproporsionasi Reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Galvanisasi Pencegahan korosi dengan melapisi logam seng. Komproporsionasi Reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya zat yang sama. Korosi Suatu reaksi redoks antara logam dan berbagai zat lain seperti oksigen di udara dan uap air yang ada di sekitarnya sehingga menghasilkan senyawa- senyawa yang tidak dikehendaki. Metalurgi Proses pengolahan bahan-bahan alam menjadi logam unsur yang selanjutnya menjadi logam dengan sifat yang diingankan. Oksidasi Reaksi penerimaan oksigen oleh suatu zat. Oksidator Zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks. Peleburan Proses reduksi bijih sehingga menjadi logam unsur dengan menggunakan zat-zat pereduksi seperti karbit, hidrogen, logam aktif, atau dengan cara elektrolisis. Redoks Reaksi oksidasi dan reduksi yang berlangsung secara bersamaan dalam satu reaksi. Reduksi Reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat. Reduktor Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks. 56
Daftar Pustaka Fajri, Umi. 2017. Reaksi Redoks Dan Elektrokimia. Semarang: UIN walisongo semarang. Hani’ah, Munnal. 2010. Intisari Dan Kumpulan Rumus Kimia Untuk SMA Kelas X. Jogjakarta: Tunas Publishing. Hidayat, Riandi.2013. Panduan Belajar Kimia 1B SMA Kelas X. Jakarta: yudhistira. Kamaludin, Agus. 2009. Cara Cepat Kuasai Konsep Kimia Dalam 8 Jam SMA Kelas X. Yogyakarta: C.V Andi Offset. Lianingsih, Fitri., et. all. 2018. Super Modul Kimia. Jakarta: PT Grasindo. Permana, Irvan. 2009. Memahami kimia SMA/MA: Jakarta: PT. Intan Pariwara. Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X. Surabaya: Erlangga. Utami, Budi. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: CV. HaKaMJ. Yatim, Erni. 2007. Dampak Pengendalian Hujan Asam Di Indonesia. Jakarta :Jurnal Kesehatan Masyarakat https://www.studiobelajar.com/korosi/ diakses pada 10 mei 2020 pukul 21.10. https://www.zenius.net/ diakses pada 11 mei 2020 pukul 19.10. 57
Tentang penulis Rifqi Alfiyan Adib, lahir di kabupaten bojonegoro, jawa timur pada tanggal 04 mei 1997. Penulis anak ke-1 dari 2 bersaudara dari pasangan muhibbin dan gunasih. Latar pendidikan formal SDN margoagung 1 (2003-2009), MTs sabilul muttaqin (2009-2012), MAN 1 Bojonegoro (2012-2015). Selain itu pendidikan non formal di TPQ sabilul muttaqin (2001-2012). pesantren madrasah MAN 1 bojonegoro (2012-2015). Pada tahun 2015, penulis memutuskan untuk melanjutkan studinya (S1) di Universitas Islam Negeri Walisongo Semarang dengan mengambil kompetensi keahlian Pendidikan Kimia. Dalam menyelesaikan studinya sebagai sarjana (S1), penulis mengembangkan modul pembelajaran kimia SMA Berbasis Quantum Learning Dengan Langkah TANDUR Pada Materi Reaksi Redoks Kelas X. Modul ini merupakan karya tulis pertama penulis yang dibuat sebagai sarana belajar mandiri bagi peserta didik dan dikemas dengan langkah TANDUR yaitu tumbuhkan, alami, namai, demonstrasikan, ulangi dan rayakan sehingga akan menambah minat siswa dalam belajar kimia. 58
59
60
Search
