Important Announcement
PubHTML5 Scheduled Server Maintenance on (GMT) Sunday, June 26th, 2:00 am - 8:00 am.
PubHTML5 site will be inoperative during the times indicated!

Home Explore หน่วย1_แก๊ส

หน่วย1_แก๊ส

Description: *อธิบายความสัมพันธ์และคำนวณปริมาตร ความดัน หรืออุณหภูมิของแก๊สที่ภาวะต่าง ๆ ตามกฎของบอยล์ กฎของชาร์ล กฎของเกย์-ลูสแซก
*คำนวณปริมาตร ความดัน หรืออุณหภูมิของแก๊สที่ภาวะต่างๆ ตามกฎรวมแก๊ส
*คำนวณปริมาตร ความดัน อุณหภูมิ จำนวนโมล หรือมวลของแก๊สจากความสัมพันธ์ตามกฎของอาโวกาโดรและกฎแก๊สอุดมคติ
*คำนวณความดันย่อย หรือจำนวนโมลของแก๊สในแก๊สผสมโดยใช้กฎความดันย่อยของดอลตัน
*อธิบายการแพร่ของแก๊สโดยใช้ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส คำนวณและเปรียบเทียบอัตราการแพร่ของแก๊สโดยใช้กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม
*สืบค้นข้อมูล นำเสนอตัวอย่าง และอธิบายการประยุกต์ใช้ความรู้เกี่ยวกับสมบัติและกฎต่าง ๆ ของแก๊สในการอธิบายปรากฏการณ์ หรือแก้ปัญหาในชีวิตประจำวัน
และในอุตสาหกรรม

Search

Read the Text Version

เคมี เล่ม 1 ชัน้ มัธยมศึกษาปีท่ี 5 กลุ่มสาระการเรยี นรู้วิทยาศาสตร์ หน่วยการเรยี นรู้ท่ี 1 หน่วยการเรียนรทู้ ่ี 2 หน่วยการเรยี นรู้ที่ 3 Slide PowerPoint_ส่ือประกอบการสอน บรษิ ัท อักษรเจริญทัศน์ อจท. จำกดั : 142 ถนนตะนำว เขตพระนคร กรุงเทพฯ 10200 Aksorn CharoenTat ACT.Co.,Ltd : 142 Tanao Rd. Pranakorn Bangkok 10200 Thailand โทรศพั ท์ : 02 622 2999 โทรสำร : 02 622 1311-8 [email protected] / www.aksorn.com

หนว่ ยการเรยี นร้ทู ี่ 1 แกส๊ ผลการเรยี นรู้ • อธิบำยควำมสมั พนั ธแ์ ละคำนวณปริมำตร ควำมดัน หรืออณุ หภูมิของแกส๊ ทภ่ี ำวะตำ่ ง ๆ ตำมกฎของบอยล์ กฎของชำร์ล กฎของเกย-์ ลูสแซก • คำนวณปริมำตร ควำมดัน หรอื อณุ หภูมิของแก๊สทภ่ี ำวะต่ำงๆ ตำมกฎรวมแก๊ส • คำนวณปริมำตร ควำมดัน อณุ หภมู ิ จำนวนโมล หรือมวลของแก๊สจำกควำมสมั พนั ธต์ ำมกฎของอำโวกำโดรและกฎแกส๊ อุดมคติ • คำนวณควำมดันยอ่ ย หรือจำนวนโมลของแก๊สในแก๊สผสมโดยใชก้ ฎควำมดนั ยอ่ ยของดอลตัน • อธบิ ำยกำรแพรข่ องแกส๊ โดยใช้ทฤษฎจี ลนข์ องแก๊ส คำนวณและเปรียบเทยี บอัตรำกำรแพรข่ องแกส๊ โดยใช้กฎกำรแพรผ่ ำ่ นของเกรแฮม • สืบคน้ ข้อมูล นำเสนอตัวอยำ่ ง และอธบิ ำยกำรประยุกตใ์ ช้ควำมรเู้ ก่ยี วกับสมบตั ิและกฎตำ่ ง ๆ ของแกส๊ ในกำรอธบิ ำยปรำกฏกำรณ์ หรือแก้ปญั หำในชวี ติ ประจำวนั และในอตุ สำหกรรม

ความสัมพนั ธข์ องปริมาตร ความดัน และอณุ หภูมิของแกส๊ ปริมาตร ความดัน อณุ หภูมิ ปริมาตรของภาชนะที่บรรจแุ กส๊ น้นั แรงท่กี ระทาต่อหน่วยพ้ืนท่ี มาตราสว่ นทใ่ี ช้บอกระดบั แทนด้วยสัญลักษณ์ V ท่ีตงั้ ฉากกับแรงนั้น ความร้อน-เยน็ ของสาร แทนด้วยสญั ลกั ษณ์ P แทนดว้ ยสญั ลักษณ์ T หนว่ ยของปริมาตรท่นี ิยมใช้ หน่วยทใ่ี ชว้ ัดความดนั ของแก๊ส หน่วยของอณุ หภมู ทิ น่ี ยิ มใช้ ลูกบาศกเ์ ดซิเมตร (������������������) ลิตร 1 บรรยากาศ (atm) = 76 เซนติเมตรปรอท (cmHg) เคลวิน (K) (L) = 760 มลิ ลิเมตรปรอท (mmHg) = 760 ทอร์ (torr) องศาเซลเซยี ส (℃) ลูกบาศก์เซนตเิ มตร (������������������) = 1.013 × ������������������ ปาสคาล (Pa) = 14.696 ปอนดต์ ่อตารางนวิ้ (Psi) องศาฟาเรนไฮต์ (℉) = 101.325 นวิ ตนั ตอ่ ตารางเมตร (N/������������) = 1.01325 บาร์ (bar) องศาโรเมอร์ (°R)

เคร่ืองมือวดั ความดนั ของแกส๊ สญุ ญากาศ ความดันของปรอทเทา่ กบั 760 mm ความดนั อากาศ ปรอท ความดนั บรรยากาศ 1 บารอมิเตอร์ (barometer) • ประกอบดว้ ยหลอดแก้วยาว 80-100 เซนตเิ มตร ปลายข้างหนึง่ ปดิ สนิท ภายในบรรจุปรอทไว้เต็ม • เม่อื คว่าหลอดแก้วลงในภาชนะทีม่ ีปรอทบรรจอุ ยู่ ความสูงของปรอทในหลอดแกว้ จะลดลง • เม่อื ความสงู ของปรอทท่อี ยู่ในหลอดแก้วคงที่ ความสงู ของปรอทที่เหลอื ในหลอดแก้วจะมีคา่ เทา่ กบั ความดนั บรรยากาศ • ความดันบรรยากาศที่ระดบั น้าทะเลมคี ่าเทา่ กบั 760 มิลลเิ มตรปรอท

เคร่อื งมอื วัดความดนั ของแกส๊ 2 มานอมเิ ตอร์ (manometer) • เป็นหลอดแก้วรูปตวั U ภายในบรรจปุ รอท ปลายดา้ นหนง่ึ ต่อกบั กระเปาะ ท่มี ีแก๊สทีต่ ้องการวดั ความดัน ปลายอกี ดา้ นอาจเปดิ หรือปดิ กไ็ ด้ มานอมเิ ตอรป์ ลายปดิ มานอมิเตอร์ปลายเปิด ความดันของแกส๊ (Pgas) = ถา้ ������������������������ ที่บรรจมุ ีค่านอ้ ยกว่า Pgas = Patm − ∆h ถา้ ������������������������ ที่บรรจุมคี ่ามากกว่า Pgas = Patm + ∆h ความสงู ของปรอท (∆h) ������������������������ ปรอทในหลอดรูปตวั U Patm ������������������������ ปรอทในหลอดรปู ตัว U Patm สุญญากาศ ทางดา้ นทตี่ ิดปลายท่เี ปดิ จะต่ากว่า ทางด้านทต่ี ิดปลายทเ่ี ปิดจะสงู กว่า อีกดา้ น อีกดา้ น แกส๊ แกส๊ แกส๊ Pgas = ∆h Pgas = Patm − ∆h Pgas = Patm + ∆h

กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) “เมือ่ อณุ หภมู ิและมวลของแก๊สคงที่ ปรมิ าตรของแก๊สใดๆ จะแปรผกผันกบั ความดนั ของแก๊สนั้นๆ” P = 1.0 atm P = 2.0 atm V = 1.0 L เพม่ิ ความดนั V = 0.5 L ������������������������ = ������������������������ = ������������������������ = ⋯ = ������������������������ = ������ ลดความดนั



กฎของชารล์ (Charle’s Law) “เมื่อความดนั และมวลของแก๊สคงที่ ปรมิ าตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอณุ หภมู เิ คลวิน” 1 atm 1 atm V = 0.5 L เพ่ิมปริมาตร V = 1.0 L ������������ = ������������ = ������������ = ⋯ = ������������ = ������ T = 200 K ลดปริมาตร T = 400 K ������������ ������������ ������������ ������������



กฎของเกย-์ ลสู แซก (Gay-Lussac’s Law) “เมอ่ื ปรมิ าตรและมวลของแกส๊ คงท่ี ความดนั จะแปรผนั ตรงกับอุณหภมู ิเคลวนิ ” 1.0 L 1.0 L 1 atm เพมิ่ อุณหภูมิ 2 atm ������������ = ������������ = ������������ = ⋯ = ������������ = ������ 150 K ลดอณุ หภมู ิ 300 K ������������ ������������ ������������ ������������



กฎของอาโวกาโดร (Avogadro’s Law) “เม่อื ความดนั และอณุ หภูมขิ องแก๊สคงที่ ปรมิ าตรของแก๊สจะแปรผนั ตรงกบั จานวนโมเลกลุ หรือจานวนโมลของแกส๊ นน้ั ” ������������ = ������������ = ������������ = ⋯ = ������������ = ������ ������������ ������������ ������������ ������������

กฎรวมแก๊ส (combined gas law) เปน็ การศกึ ษาความสัมพันธ์ระหวา่ ง ปริมาตร ความดัน และ อุณหภมู ิ ของแกส๊ เมอ่ื มวลมคี ่าคงท่ี จะได้วา่ ������������������������ = ������������������������ = ������������������������ =⋯= ������������������������ = ������ เมอ่ื มวลมคี ่าไมค่ งที่ จะได้วา่ ������������ ������������ ������������ ������������ ������������������������ = ������������������������ = ������������������������ = ⋯ = ������������������������ = ������ ������������������������ ������������������������ ������������������������ ������������������������

สมการแกส๊ อุดมคติ ความดนั ของแกส๊ (P) ปรมิ าตรของแก๊ส (V) โมลของแกส๊ (n) จาก PV = nRT ดังนนั้ จาก PV = nRT ดังนน้ั จาก PV = nRT ดังนน้ั P= ������������������ V = ������������������ n = ������������ ������ ������ ������������ อณุ หภูมิของแกส๊ (T) มวลของแก๊ส (g) มวลโมเลกลุ ของแก๊ส (M) จาก PV = nRT ดังน้นั จาก PV = ������ RT ดงั นั้น จาก PV = ������ RT ดงั นน้ั ������ ������ T = ������������ g = ������������������ M = ������������������ ������������ ������������ ������������ จานวนโมเลกลุ ของแกส๊ (N) ความเขม้ ข้นของแกส๊ (C) ความหนาแน่นของแก๊ส (d) จาก PV = N RT ดังนั้น จาก P = ������RT หรอื C = ������ จาก PM = ������RT หรือ PM = dRT ดงั นนั้ 6.02 × ������������������������ P = CRT ���ด���ังนน้ั ������������ ������ N= 6.02 × ������������������������ PV (C = ความเขม้ ขน้ d= ������������ RT หน่วยเป็น โมลาร์) ������������

กฎความดันย่อยของดอลตัน (Dalton’s law of partial pressure) “ความดันของแก๊สผสมที่ไม่ทาปฏกิ ิรยิ าเคมตี อ่ กนั จะเทา่ กบั ผลบวกของความดันยอ่ ยตา่ งๆ ที่เป็นองค์ประกอบของแกส๊ ผสมนั้น” Pรวม = ������������ + ������������ + ⋯ + ������������ P������������ = ������������ × รวม เมอื่ ������������ คอื ความดันยอ่ ยของแกส๊ ชนิดท่ี i ������������ คือ เศษส่วนโดยมวลของแก๊สชนดิ ที่ i

การแพรข่ องแกส๊ การแพร่ การแพรผ่ า่ น แก๊ส 1 แกส๊ 2 สญุ ญากาศ แกส๊ • กระบวนการเคลื่อนท่ีของแกส๊ จากบรเิ วณทมี่ ีความเขม้ ขน้ สูง รูพรุนเลก็ ๆ ไปยังบริเวณทีม่ คี วามเขม้ ขน้ ต่า • กระบวนการทีแ่ ก๊สภายใต้ความดนั คา่ หนง่ึ เคลือ่ นท่ีจาก • ผ่านชอ่ งเปดิ ขนาดใหญ่ ภาชนะหน่งึ ไปยังอกี ภาชนะหน่ึง • โมเลกุลชนกันตลอดเวลา • ผา่ นรูเล็กมากๆ • โมเลกุลไมช่ นกนั

กฎการแพรผ่ ่านของเกรแฮม (Graham’s Law of effusion) “เมื่ออณุ หภูมแิ ละความดันคงที่ อตั ราการแพรข่ องแกส๊ ใดๆ จะแปรผกผนั กับรากที่สองของมวลโมเลกลุ หรือความหนาแนน่ ของแก๊ส” ������������ = ������������ = ������������ ������������ ������������ ������������ R คอื อัตราการแพรข่ องแกส๊ M คอื มวลโมเลกุลของแก๊ส d คือ ความหนาแนน่ ของแกส๊


Like this book? You can publish your book online for free in a few minutes!
Create your own flipbook