อะตอม และ ตารางธาตุ จัดทำโดย นางสาว กรองพร พูลทรัพย์ ชั้นมัธยมศึกษาปี่ที่6/1 เลขที่3 E-book เล่มนี้เป็นส่วนหนึ่งของวิชาเคมีและออกแบบเทคโนโลยี โรงเรียนหนองพระพิทยา
ก คำนำ หนังสืออิเล็กทรอนิกส์ E-book เล่มนี้จัดทำขึ้นเพื่อให้ประกอบการ เรียน ในรายวิชาเคมี ผู้จัดทำได้รวบรวมข้อมูลในเรื่อง อะตอมและตาราง ธาตุ และได้นำเสนอในรูปแบบที่น่าสนใจ มีภาพประกอบ ช่วยทำให้เพิ่ม ความสนใจในการเรียนรู้ได้ดียิ่งขึ้น ผู้จัดทำหวังเป็นอย่างยิ่งว่า หนังสืออิเล็กทรอนิกส์ E-book เล่มนี้จะ เป็นประโยชน์ไม่มากก็น้อย หากมีข้อแนะนำ ข้อผิดพลาดประการใด ผู้จัด ทำขอน้อมรับไว้และขออภัยมา ณ ที่นี้ด้วย ผู้จัดทำ นางสาว กรองพร พูลทรัพย์
สารบัญ ข.1 เรื่อง หน้า คำนำ ก สารบัญ ข.1 แบบจำลองอะตอมของดอลตัน 1 แบบจำลองอะตอมของทอมสัน 2 7 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด 12 19 แบบจำลองอะตอมของโบร์ 20 21 แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก 23 25 วิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอม 26 ตารางธาตุ หมู่ของตารางธาตุ ตำแหน่งของธาตุตามระดับพลังงานย่อย รัศมีอะตอม
สารบัญ ข.2 เรื่อง หน้า รัศมีอะตอมและรัศมีไอออน 27 พลังงานของไอออไนเซชันของธาตุ 28 ค่าพลังงานไอออไนเซชัน 29 ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของธาตุ 30 31 ค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของธาตุ 32 33 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุ 41 46 หลักการหาเลขออกซิเดชัน ค กำหนดตัวเลขให้อะตอมโดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน เลขออกซิเดชันต่างๆ ของธาตุ เอกสารอ้างอิง
1 แบบจำลองอะตอมของดอลตัน 1.ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็ก ๆ หลาย อนุภาค อนุภาคเหล่านี้เรียกว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกไม่ได้ และทำให้สูญหายไม่ได้ 2.อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติ เหมือนกัน เช่นมีมวลเท่ากัน แต่จะมีสมบัติ ต่างจากอะตอมของธาตุอื่น 3.สารประกอบเกิดจากอะตอมของธาตุ มากกว่าหนึ่งชนิดทำปฏิกิริยาเคมีกันใน อัตราส่วนที่เป็นเลขลงตัวน้อย ๆ
แบบจำลองอะตอมของทอมสัน 2 1.อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม 2.เนื้ออะตอมส่วนใหญ่จะเป็น ประจุไฟฟ้าบวกและมีประจุลบกระจายอยู่ อย่างสม่ำเสมอ 3.ภาวะปกติอะตอมจะเป็นกลางทาง ทรงกลมที่มีประจุบวก ไฟฟ้า(มีประจุไฟฟ้าบวกเท่ากับประจุไฟฟ้า อิเล็กตรอน ลบ) 4.ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งใน อะตอม
หลอดรังสีแคโทด 3 แคโทด แอโนด เครื่องกำเนิดไฟฟ้าศักย์สูง
4 หลอดรังสีแคโทดที่ดัดแปลงแล้ว แคโทด แอโนด ฉากเรืองแสง เครื่องสูบอากาศ เครื่องกำเนิดไฟฟ้าศักย์สูง
รังสีแคโทดที่มีขั้วไฟฟ้าโหลดเพิ่มขึ้นอีก 2 5 แคโทด แอโนด ฉากเรืองแสง เครื่องสูบอากาศ เครื่องกำเนิดไฟฟ้าศักย์สูง
6 รังสีแคโทดที่มีขั้วไฟฟ้าโหลดเพิ่มขึ้นอีก 2
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด 7 อะตอมประกอบด้วย นิวเคลียสที่มีขนาดเล็กมาก อยู่ภานในและมีประจุไฟฟ้า เป็นบวกโดยมีอิเล็กตรอน นิวเคลียส เคลื่อนที่อยู่รอบๆ อิเล็กตรอน
การยิงรังสีแอลฟาไปที่แผ่นทองคำ 8 ฉากเรืองแสง แหล่งกำเนิด ลำแสงของอยุภาคแอลฟา แผ่นทองคำ อนุภาคแอลฟา พบรังสี 3 แบบ 1)รังสีทะลุผ่าน 2)รังสีเบี่ยงเบน 3)รังสีสะท้อนกลับ
แบบจำลองอธิบายผลการทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ด 9
อนุภาคมูลฐานของอะตอม 10
เลขอะตอมเลขมวลและไอโซโทป 11 เลขมวล เลขอะตอม หมายถึง ตัวเลขที่แสดงถึงผลรวมจำนวน เลขอะตอม โปรตอนในอะตอมของธาตุ ซึ่งมีค่าเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน บางครั้งใช้สัญลักษณ์ Z เลขมวล หมายถึง ตัวเลขที่แสดงถึงผลรวมของจำนวน โปรตอนกับนิวตรอน บางครั้งใช้สัญลักษณ์ A สัญลักษณ์ของธาตุ ไอโซโทป หมายถึง อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีเลข อะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือกล่าวได้อีกอย่างหนึ่ง ว่า มีโปรตอนเท่ากันแต่มีนิวตรอนต่างกัน
แบบจำลองอะตอมของโบร์ 12 อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบ ๆ นิวเคลียสเป็นวงคล้ายกับวงโคจร ของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์ แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว และเรียกระดับพลังงานของ อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด ซึ่งมีระดับพลังงานต่ำที่สุด เรียกว่า ระดับพลังงาน K และเรียกระดับ พลังงานถัดออกมาว่า ระดับ พลังงาน L,M,N,… ตามลำดับ
สเปกตรัมคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า 13
การหักเหของแสงขาวเมื่อผ่านปริซึม 14
ช่วงความยาวคลื่นและพลังงานของแถบสีต่างๆในสเปกตรัมของแสงขาว 15
แถบสเปกตรัมของแสงขาวและเส้นสเปกตรัมของธาตุบางชนิด 16 ความยาวคลื่น (นาโนเมตร)
ผลต่างระหว่างพลังงานของเส้นสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจน 17
การเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมของไฮโดรเจน 18
แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก 19 1.อิเล็กตรอนไม่สามารถวิ่งรอบนิวเคลียสด้วยรัศมีที่แน่นอน บางครั้งเข้าใกล้บางครั้งออกห่าง จึงไม่สามารถบอกตำแหน่งที่ แน่นอนได้ แต่ถ้าบอกได้แต่เพียง ที่พบอิเล็กตรอนตำแหน่งต่างๆภายใน อะตอมและอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เร็วมากจนเหมือนกับอิเล็กตรอนอยู่ ทั่วไปในอะตอมลักษณะนี้เรียกว่า “กลุ่มหมอก” 2.กลุ่มหมอกองอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่างๆจะมีรูปทรงต่างกัน ขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอน และระดับพลังงานอิเล็กตรอน 3.กลุ่มหมอกที่มีอิเล็กตรอนระดับพลังงานต่ำจะอยู่ใกล้นิวเคลียสส่วน อิเล็กตรอนที่มีระดับพลังงานสูงจะอยู่ไกลนิวเคลียส 4.อิเล็กตรอนแต่ละตัวไม่ได้อยู่ในระดับพลังงานใดพลังงานหนึ่งคงที่ 5.อะตอมมีอิเล็กตรอนหลายๆระดับพลังงาน
วิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอม 20
ตารางธาตุ 21 -ตารางธาตุคอื รูปแบบการจัดเรียงธาตต่างๆ ตามลำดับของเลข อะตอม(จำนวนโปรตอน) ตารางธาตุในปัจจุบันมีรากฐานมา จากตารางธาตุของ Dmitri Mendeleev -ธาตุคือรูปแบบธาตุที่จัดเรียงในตารางธาตุจะแบ่งออกเป็ น •หมู่(group, colume) มีทั้งหมด 18 หมู่ • คาบ (period, row) มีทั้งหมด 7 คาบ *แถวที่ 8 และ 9 ถูกแยกออกมาจากคาบที่6 และ 7 เรียกว่า พวก inner transition elements หรือ rare earth elementsการจัด -ที่อยู่ในหมู่เดียวกันจะมีสมบัติที่คล้ายคลึงกัน
ตารางธาตุ 22
หมู่ธาตุในตารางธาตุ 23 หมู่ของธาตุแบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม •กลุ่ม A ตั้งแต่ lA - VlllA ( หมู่ O ) - หมู่ lA - VlllA เรียกว่า ธาตุเรพรีเซนเททีฟ - หมู่ lA (Alkali metal) มีความเป็นโลหะมากสุด - หมู่ llA (Alkaline earth) - หมู่ VllA (Halogen) มีความเป็นอโลหะมากที่สุด - หมู่ VlllA (Noble gas) เป็นแก๊สเฉื่อย
หมู่ธาตุในตารางธาตุ 24 กลุ่ม B ตั้งแต่ lllB ถึง llB -ธาตุในกลุ่มนี้เป้นโลหะทั้งหม ด เรียกว่า Transition Metal -ธาตุที่ 58-71 (Lantanides) ในคาบที่ 6 และธาตุที่ 90- 103 (Actinides) ในคาบที่ 7 ถูกแยกไว้ด้านล่าง รวม เรียกว่า inner-transition ซึ่งมีสมบัติคล้ายกัน และไม่มี การแบ่งหมู่
ตำแหน่งของธาตุตามระดับพลังงานย่อย 25
รัศมีอะตอม (พิโกเมตร) ของธาตุบางชนิด 26
รัศมีอะตอมและรัศมีไอออน (พิโกเมตร) ของธาตุบางชนิด 27
พลังงานไอออไนเซชันของธาตุ 20 ธาตุแรกเรียงตามเลขอะตอม 28
ค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ของธาตุในตารางธาตุ 29
ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของธาตุในตารางธาตุ 30
ค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของธาตุในตารางธาตุ 31
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุในตารางธาตุ 32
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 33 1.พิจารณาดูว่าสสารตัวดังกล่าวนั้นเป็ นธาตุหรือไม่อะตอมของ ธาตุอิสระจะมีเลขออกซิเดชันเป็น 0 เสมอ นี่เป็นความจริงทั้ง สำหรับอะตอมที่ในสถานะธา ตุนั้นประกอบด้วยอะตอมหนึ่ง เดียวและกับอะตอมที่ในสถานะธาตุนั้นมีโมเลกุลคู่หรือหลาย โมเลกุล •ตัวอย่าง Al₍s₎ กับ Cl₂ ล้วนมีเลขออกซิเดชันเท่ากับ 0 เพราะ พวกมันอยู่ในสถานะธาตุอิสระ •โปรดสังเกตว่าสถานะธาตุของกำมะถัน(ซัลเฟอร์) S₈ หรือ ออกตาซัลเฟอร์นั้นแม้จะไม่ปกติแต่ก็มีเลขออกซิเดชันเป็น 0
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 34 2.พิจารณาว่าสสารตัวที่ว่าเป็ นไอออนหรือไม่ไอออนมีเลขออกซิเดชัน เท่ากับประจุสุทธิของมัน นี่เป็น ความจริงทั้งกับไอออนที่ไม่ได้มีพันธะกับ ธาตุอื่น และกับไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบไอออนิก •ตัวอย่าง ไอออน Cl⁻ มีเลขออกซิเดชันเท่ากับ -1 •ไอออนคลอรีน (Cl) ยังคง มีเลขออกซิเดชัน -1 เมื่อมันเป็นส่วนหนึ่งของ สารประกอบ NaCl เพราะไอออนของโซเดียม (Na) โดยนิยามแล้วจะมีค่า ประจุ +1 เราทราบว่าไอออนของ Cl มีค่าประจุ -1 ดังนั้นเลขออกซิเดชัน ของมันยังคงเป็น -1
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 35 3.สำหรับไอออนของโลหะ ต้องทราบว่าสามารถมีเลขออกซิเดชันหลายตัวได้ธาตุที่ เป็นโลหะมากมายจะมีประจุมากกว่าหนึ่ง เช่น ธาตุเหล็ก(Fe) สามารถมีไอออนได้ทั้ง +2 หรือ +3 [1] ค่าประจุไอออนของโล หะ (และจึงเป็นเลขออกซิเดชันด้วย)สามารถ พิจารณาทั้งจากความสัมพันธ์กับประจุของอะตอมตัวอื่นในสารประกอบที่มันเป็ น ส่วนหนึ่งในนั้น หรือเมื่อเขียนเป็นตัวหนังสือ ก็จากการใช้เลขแบบโรมัน (ดังใน ประโยค ไอออนของเหล็ก (lll) จะมีประจุ +3\") •ตัวอย่างกำหนดให้สารประกอบมีส่วนผสมของไออนอลูมิเนียมสารประกอบ AlCl₃ มีค่าประจุสุทธิเป็น 0 เพราะเราทราบว่า ไอออน Cl⁻ มีค่าประจุ -1 และมันมีไอออน ของคลอรีนนี้อยู่ 3 Cl⁻ในสารประกอบ ไอออนของอลูมิเนียม (Al) จะต้องมีค่าประจุ +3 เพื่อที่ค่าประจุสุทธิจะรวมกันได้เป็น 0 ดังนั้นเลขออกซิเดชันของ Al จึงเท่ากับ +3
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 36 4.กำหนดเลขออกซิเดชัน -2 ให้ออกซิเจน (มีข้อยกเว้น) เกือบ ทุกกรณี อะตอม ของออกซิเจนจะมีเลขออกซิเดชัน -2 แ ต่มีข้อยกเว้นบางข้อในกฎนี้: •เมื่อออกซิเจนอยู่ในสถานะธาตุ (o₂) เลขออกซิเดชันจะเป็น 0 เหมือนเช่นอะตอม ของธาตุทั้งหมด •เมื่อออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของ เปอร์ออกไซด์ (peroxide) เลขออกซิเดชันจะเป็น -1 เปอร์ออกไซด์เป็นลำดับชั้นของสารประกอบที่มีพันธะเดี่ยวออกซิเจน-ออกซิเจน (หรือประจุลบเปอร์ออกไซด์ O₂⁻2) ตัวอย่างเช่น ในโมเลกุล H₂O₂(ไฮโดรเจน เปอร์ ออกไซด์), ออกซิเจนมีเลขออกซิเดชัน (และประจุ) -1 และเมื่อออกซิเจนเป็นส่วน หนึ่งของซูเปอร์ออกไซด์ เลขออกซิเดชันของมันจะเป็น -0.5 •เมื่อออกซิเจนรวมตัวกับฟลูออรีน (fluorine) เลขออกซิเดชันของมันจะเป็น +2 ดู กฎของฟลูออรีนด้านล่างสำหรับข้อมูลเพิ่มเติม ใน (O₂F₂) มันจะเป็น +1
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 37 5.กำหนดเลขออกซิเดชัน +1 ให้กับไฮโดรเจน (มีข้อยกเว้น). ก็เหมือนกับ ออกซิเจน เลขออกซิเดชันของไฮโดรเจนนั้นจะเป็นกรณีพิเศษ โดยทั่วไป แล้ว ไฮโดรเจนจะมีเลขออกซิเดชัน +1 (เว้นแต่ถ้ามันอยู่ในสถานะธาตุ เหมือนเช่นข้างบนในรูปของ H₂) อย่างไรก็ดี ในกรณีที่เป็นสารประกอบ พิเศษที่เรียกว่าไฮไดรด์ (hydride) ไฮโดรเจนจะมีเลขออกซิเดชัน -1 •ตัวอย่าง ใน H₂O, เรารู้ว่าไฮโดรเจนมีเลขออกซิเดชัน +1 เพราะออกซิเจนมี ประจุ -2 และเราต้องการประจุ 2 +1 เพื่อทำให้ประจุของสารประกอบรวม กันแล้วได้ศูนย์ กระนั้น ในโซเดียมไฮไดรด์ (NaH) นั้น ไฮโดรเจนจะมีเลข ออกซิเดชัน -1 เพราะไอออนของ Na มีประจุ +1 และถ้าจะให้ค่าประจุสุทธิ ของสารประกอบรวมกันแล้วได้ศูนย์ ค่าประจุของไฮโดรเจน (และจึงเป็นเลข ออกซิเดชันด้วย) จะต้องเท่ากับ -1
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 38 6.ฟลูออรีนจะมีเลขออกซิเดชัน -1 เสมอ. ดังที่บอกไปข้างต้น เลขออกซิเดชันของธาตุจำเพา ะบางตัวสามารถมีความแตกต่าง ด้วยปัจจัยหลากหลาย (ไอออนโลหะ, อะตอมของออกซิเจนใน เปอร์ออกไซด์เป็นต้น) อย่างไรก็ดี ฟลูออรีนจะมีเลขออกซิเดชัน -1 ซึ่งจะไม่มีวันเปลี่ยนแปลง ทั้งนี้ก็เพราะฟลูออรีนเป็นธาตุที่มี อิเล็กโตรเนกาทิวิตีสูงที่สุด พูดง่ายๆก็คือ มันเป็นธาตุที่จะปล่อย อิเล็กตรอนของตัวมันเองได้น้อยที่สุดและเป็ นธาตุที่จะดึงดูด อิเล็กตรอนในพันธะเข้ามาหาตัวเองมากที่สุด ดังนั้น ประจุของ มันจึงไม่เปลี่ยนแปลง
หลักการหาเลขออกซิเดชัน 39 7.กำหนดเลขออกซิเดชันในสารประกอบให้เท่ากับค่าประจุของ สารประกอบ. เลขออกซิเดชันขอ งอะตอมทั้งหมดในสารประกอบจะ ต้องรวมกันแล้วเท่ากับค่าประจุของสารประกอบนั้น ตัวอย่างเช่น หากสารประกอบหนึ่งไม่มีประจุ เลขออกซิเดชันของอะตอมแต่ละ ตัวจะต้องรวมกันได้ศูนย์หากสารประกอบเป็ นไอออนหลายอะตอม ที่มีประจุสุทธิ -1 เลขออกซิเดชันจะต้องรวมกันได้ -1 เป็นต้น •นี่เป็ นวิธีที่ดีในการตรวจทานงานหากเลขออกซิเดชันใน สารประกอบของคุณรวมกันไม่ได้เท่ากับประจุสุทธิของสารประกอบ คุณจะรู้ทันทีว่าคุณกำหนดเลขตัวหนึ่งหรือมากกว่านั้นผิด
กำหนดตัวเลขให้อะตอมโ ดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน 40 1.หาอะตอมโดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน.อะตอมบางตัวไม่มีกฎจำเพาะเกี่ยวกับเลข ออกซิเดชันที่มันมีหากอะตอมของคุณไ ม่อยู่ในกฎข้างต้นและคุณไม่แน่ใจว่ามันมี ประจุเท่าไร (เช่น หากมันเป็นส่วนประกอบของสารประกอบ จึงทำให้ไม่แสดงค่า ประจุจำเพาะของตัวมัน)คุณสามารถหาเลขออกซิเดชันของอะตอมได้โดย กระบวนการกำจัดทิ้งตอนแรกคุณต้องหาออกซิเดชันของอะตอมอื่นทุกตัวใน สารประกอบแล้วค่อยแก้โจทย์หาตัวที่ไม่ทราบโดยอาศัยค่าประจุสุทธิของ สารประกอบ ตัวอย่าง ในสารประกอบNa₂SO₄, เราไม่ทราบประจุของกำมะถัน (S) เพราะมันไม่ได้ อยู่ในสถานะของธาตุ ดังนั้นมันจึงไม่ใช่ 0, เราทราบทั้งหมดเพียงแค่นั้น นี่เป็น ตัวอย่างที่ดีสำหรับวิธีกำหนดเลขออกซิเดชันเชิงพีชคณิต
กำหนดตัวเลขให้อะตอมโ ดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน 41 2.หาเลขออกซิเดชันที่ทราบค่าของธาตุอื่นในสารประกอบ. ใช้กฎ การกำหนดเลขออกซิเดชันมากำห นดเลขออกซิเดชันของอะตอม ตัวอื่นในสารประกอบ โดยระวังกรณียกเว้นสำหรับ O, H, เป็นอาทิ ด้วย ในNa₂SO₄,เราทราบจากกฎว่าไอออนของ Na นั้นมีประจุ (จึง เป็นเลขออกซิเดชันไปในตัวด้วย) เท่ากับ +1 และอะตอมของ ออกซิเจนมีเลขออกซิเดชัน -2
กำหนดตัวเลขให้อะตอมโ ดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน 42 3.คูณจำนวนของอะตอมแต่ละตัวด้วยเลขออกซิเดชันของมัน. ตอนนี้เรา ทราบเลขออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดที่เรามียกเว้นแต่ตัวที่เป็ นปริศนา เราต้องดูข้อเท็จจริงที่ว่าอะตอมบางต ัวในนี้อาจปรากฏมากกว่าหนึ่งให้คูณ เลขสัมประสิทธิ์ของอะตอมแต่ละตัว(เขียนเป็ นตัวห้อยท้ายอยู่หลังหลัง สัญลักษณ์ทางเคมีของอะตอมในสารประกอบ) ด้วยเลขออกซิเดชันของ มัน ในNa₂SO₄ , เราทราบว่ามีอะตอม Na อยู่ 2 อะตอมและอะตอมของ O อยู่ 4 อะตอม เราจะต้องคูณ 2 × +1, อันเป็นเลขออกซิเดชันของ Na, ซึ่งจะได้คำตอบเท่ากับ 2, และเราจะคูณ 4 × -2, เลขออกซิเดชันของ O, ซึ่งจะได้คำตอบเท่ากับ -8
กำหนดตัวเลขให้อะตอมโ ดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน 43 3.คูณจำนวนของอะตอมแต่ละตัวด้วยเลขออกซิเดชันของมัน. ตอนนี้เราทราบเลข ออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดที่เรามียกเว้นแต่ตัวที่เป็นปริศนา เราต้องดูข้อเท็จ จริงที่ว่าอะตอมบางตัวในนี้อาจปรากฏม ากกว่าหนึ่ง ให้คูณเลขสัมประสิทธิ์ของ อะตอมแต่ละตัว (เขียนเป็นตัวห้อยท้ายอยู่หลังหลังสัญลักษณ์ทางเคมีของอะตอม ในสารประกอบ) ด้วยเลขออกซิเดชันของมัน ใน Na₂SO₄, เราทราบว่ามีอะตอม Na อยู่ 2 อะตอมและอะตอมของ O อยู่ 4 อะตอม เราจะต้องคูณ 2 × +1, อันเป็นเลขออกซิเดชันของ Na, ซึ่งจะได้คำ ตอบเท่ากับ 2, และเราจะคูณ 4 × -2, เลขออกซิเดชันของ O, ซึ่งจะได้คำตอบ เท่ากับ -8
กำหนดตัวเลขให้อะตอมโ ดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน 44 4.รวมผลลัพธ์เข้าด้วยกัน. รวมผลลัพธ์ของการคูณทั้งหมดเข้าด้วยกันเพื่อให้ได้ เลขออกซิเดชันในขณะนี้ของสารประก อบโดย ปราศจาก การคิดเลขออกซิเดชัน ของอะตอมปริศนาเข้าไป ในตัวอย่าง Na₂SO₄ ของเรานั้น เราจะบวก 2 เข้าไปใน -8 และได้ -6
กำหนดตัวเลขให้อะตอมโ ดยไม่มีกฎเลขออกซิเดชัน 45 5.คำนวณเลขออกซิเดชันปริศนาโดยอาศัยค่าประจุสุทธิของสารประกอบ. ตอน นี้คุณทราบทุกอย่างที่ต้องการในการหาเลขออกซิเดชันปริศนาโดยใช้หลัก พีชคณิตง่ายๆ ตั้งสมการที่มีคำตอบ จากขั้นตอนก่อนหน้าบวกเลขออกซิเดชัน ปริศนาเท่ากับค่าประจุสุทธิของสารประกอบ พูดง่ายๆ ก็คือ: (ผลรวมของเลข ออกซิเดชันที่ทราบค่า) + (เลขออกซิเดชันปริศนาที่คุณกำลังแก้โจทย์) = (ค่า ประจุสุทธิของสารประกอบ) ในตัวอย่าง Na₂SO₄ ของเรา เราจะแก้โจทย์ดังนี้: (ผลรวมของเลขออกซิเดชันที่ทราบค่า) + (เลขออกซิเดชันปริศนาที่คุณ กำลังแก้โจทย์) = (ค่าประจุสุทธิของสารประกอบ) -6 + S = 0 S=0+6 S = 6 กำมะถันมีเลขออกซิเดชันเท่ากับ 6 ใน Na₂SO₄
เลขออกซิเดชันต่างๆ ของธาตุในตารางธาตุ 4 6
Search
