chapter 3 พันธะเคมี ม.4 part 4

ขอ้ แตกต่างของพันธะโควาเลนต์ กบั พันธะไอออนิก พันธะโควาเลนต์ VS พันธะไอออนกิ 01 02 1. ใชอ้ เิ ล็กตรอนรว่ มกนั 1. เกดิ การแลกเปล่ียนอิเล็กตรอน 03 (Elcetrons equally shared) (Electron transferred) 04 2. อะตอมท้ังสองมีคา่ ENใกล้เคียง 2. อะตอมทงั้ สองมคี า่ EN แตกตา่ ง กนั เชน่ H2, Cl2, CH4 กันมากเชน่ LiF, MgO

พันธะโลหะ 06 01 METALLIC BOND 02 03 04

พันธะโลหะ + - - - +- - -+-- - คอื แรงดงึ ดูดระหว่างไอออนบวกกบั เวเลนซอ์ เิ ลก็ ตรอนท่ี 01 - - - -- +- เคล่อื นทรี่ อบๆ ก้อนโลหะ เกิดจากอะตอมของโลหะใช้ 02 - + - - + - - เวเลนซ์อิเล็กตรอนรว่ มกัน เวเลนซ์อเิ ล็กตรอนสามารถ 03 Sea of-- -- - + -- 04 electrons- +-+- - -- - -+ - เคล่อื นทีไ่ ปทุกอะตอมได้ทัง่ ทั้งก้อนโลหะ - - + -- -- - - - - - +- + ▪ อะตอมของโลหะอยู่ในสภาพไอออนบวก - -- - ▪ วาเลนซ์อิเลก็ ตรอนของโลหะเคลือ่ นทไ่ี ปในที่ตา่ ง ๆ --+- - - - ได้อยา่ งอิสระ - +- -- - -+- - + - ▪ อิเล็กตรอนอิสระทาหนา้ ท่ดี ึงดดู นวิ เคลียสของ +- อะตอมต่างๆเขา้ ดว้ ยกนั อิเลก็ ตรอนอสิ ระ (วาเลนซ์อเิ ล็กตรอน)

ทำไมอเิ ล็กตรอนของโลหะถงึ 01 เคลอื่ นทีไ่ ด้ตลอดเวลำ? 02 03 แบบจาลองทะเลอเิ ลก็ ตรอน (electron sea model) 04

พันธะโลหะ โลหะมคี ่าพลังงานไอออไนเซชนั ทตี่ า่ 01 ดงั นน้ั จงึ ยึดอเิ ลก็ ตรอน วงนอกสุดไวอ้ ยา่ ง 02 หลวมๆ ทาให้อเิ ล็กตรอนเหล่านี้เคล่อื นที่ 03 ไปมา รอบๆโลหะตลอดเวลา 04 อเิ ล็กตรอนเหลา่ นท้ี าหนา้ ทค่ี ล้าย กาวท่ชี ่วยยึดไอออนบวกให้อยู่ในตาแหนง่ ที่คงที่ ไว้ดว้ ยกนั อย่างแขง็ แรง ความแขง็ แรงของพันธะโลหะข้ึนอยูก่ บั จานวนอเิ ล็กตรอนอสิ ระ จานวนเวเลนซ์อเิ ล็กตรอนมาก → พันธะแข็งแรงมาก

สมบตั ิต่ำงๆ ของโลหะ 01 02 ▪ นาไฟฟ้าและความรอ้ นไดด้ ี 03 ▪ มจี ุดเดือดและจดุ หลอมเหลวสงู 04 ▪ มลี ักษณะเป็นเงาและมีความวาวเม่อื ถกู แสง ▪ สามารถดงึ เปน็ เส้น ตีเป็นแผน่ หรือบิดงอได้

งานค!ู่ ทา infographic เรือ่ ง พันธะโลหะ (Metallic bond) เชน่ สมบตั ิของพันธะโลหะ พนั ธะโลหะคืออะไร เกดิ ขึ้นไดย้ ังไง ? ประโยชนข์ องโลหะในชีวิตประจาวัน ส่ง : Post ลงกลุม่ facebook

ตั ว อ ย่ า ง เวบ็ ไซตท์ า infographic https://www.canva.com/ https://create.piktochart.com/