Important Announcement
PubHTML5 Scheduled Server Maintenance on (GMT) Sunday, June 26th, 2:00 am - 8:00 am.
PubHTML5 site will be inoperative during the times indicated!

Home Explore แก๊ส

แก๊ส

Published by Library Horwang Pahtumthani, 2020-07-31 00:50:15

Description: วิชา : วิทยาศาสตร์
เรื่อง : แก๊ส
ระดับ : มัธยมศึกษาปีที่ 5
จัดทำโดย : ครูกมลลักษณ์ สุวรรณวงศ์
อัพโหลด : ห้องสมุด รร.หอวัง ปทุมธานี
*ห้ามนำไปใช้เชิงพานิชย์ อนุญาตสำหรับการศึกษาเท่านั้น

Search

Read the Text Version

เคมี เล่ม 1 ชัน้ มัธยมศกึ ษาปีท่ี 5 กลุ่มสาระการเรยี นรู้วิทยาศาสตร์ หน่วยการเรยี นร้ทู ่ี 1 หนว่ ยการเรยี นรทู้ ี่ 2 หน่วยการเรียนรู้ท่ี 3 Slide PowerPoint_สื่อประกอบการสอน บริษัท อักษรเจรญิ ทัศน์ อจท. จำกัด : 142 ถนนตะนำว เขตพระนคร กรุงเทพฯ 10200 Aksorn CharoenTat ACT.Co.,Ltd : 142 Tanao Rd. Pranakorn Bangkok 10200 Thailand โทรศพั ท์ : 02 622 2999 โทรสำร : 02 622 1311-8 [email protected] / www.aksorn.com



หนว่ ยการเรยี นร้ทู ี่ 1 แกส๊ ผลการเรยี นรู้ • อธิบำยควำมสมั พนั ธแ์ ละคำนวณปรมิ ำตร ควำมดัน หรืออุณหภูมขิ องแกส๊ ทภ่ี ำวะต่ำง ๆ ตำมกฎของบอยล์ กฎของชำร์ล กฎของเกย-์ ลูสแซก • คำนวณปริมำตร ควำมดนั หรืออุณหภมู ขิ องแกส๊ ท่ีภำวะต่ำงๆ ตำมกฎรวมแก๊ส • คำนวณปริมำตร ควำมดัน อณุ หภมู ิ จำนวนโมล หรือมวลของแกส๊ จำกควำมสมั พันธ์ตำมกฎของอำโวกำโดรและกฎแกส๊ อดุ มคติ • คำนวณควำมดันยอ่ ย หรือจำนวนโมลของแก๊สในแก๊สผสมโดยใช้กฎควำมดันยอ่ ยของดอลตนั • อธบิ ำยกำรแพร่ของแกส๊ โดยใช้ทฤษฎีจลน์ของแกส๊ คำนวณและเปรียบเทยี บอัตรำกำรแพร่ของแกส๊ โดยใชก้ ฎกำรแพรผ่ ำ่ นของเกรแฮม • สืบคน้ ข้อมูล นำเสนอตัวอยำ่ ง และอธิบำยกำรประยุกต์ใช้ควำมรเู้ กี่ยวกบั สมบัติและกฎตำ่ ง ๆ ของแก๊สในกำรอธบิ ำยปรำกฏกำรณ์ หรือแก้ปญั หำในชวี ติ ประจำวนั และในอุตสำหกรรม



ความสัมพันธข์ องปริมาตร ความดัน และอณุ หภูมิของแกส๊ ปรมิ าตร ความดนั อณุ หภูมิ ปริมาตรของภาชนะทบ่ี รรจแุ ก๊สนน้ั แรงท่ีกระทาตอ่ หน่วยพ้ืนท่ี มาตราสว่ นทีใ่ ช้บอกระดบั แทนด้วยสัญลักษณ์ V ท่ตี ้ังฉากกบั แรงนั้น ความร้อน-เย็นของสาร แทนดว้ ยสญั ลักษณ์ P แทนดว้ ยสัญลกั ษณ์ T หนว่ ยของปรมิ าตรทนี่ ยิ มใช้ หน่วยที่ใชว้ ดั ความดนั ของแก๊ส หน่วยของอุณหภูมทิ นี่ ิยมใช้ ลูกบาศก์เดซิเมตร (������������������) ลิตร 1 บรรยากาศ (atm) = 76 เซนตเิ มตรปรอท (cmHg) เคลวิน (K) (L) = 760 มลิ ลิเมตรปรอท (mmHg) = 760 ทอร์ (torr) องศาเซลเซยี ส (℃) ลูกบาศก์เซนติเมตร (������������������) = 1.013 × ������������������ ปาสคาล (Pa) = 14.696 ปอนดต์ ่อตารางนวิ้ (Psi) องศาฟาเรนไฮต์ (℉) = 101.325 นวิ ตนั ตอ่ ตารางเมตร (N/������������) = 1.01325 บาร์ (bar) องศาโรเมอร์ (°R)

เคร่ืองมือวดั ความดนั ของแกส๊ สญุ ญากาศ ความดันของปรอทเทา่ กบั 760 mm ความดนั อากาศ ปรอท ความดนั บรรยากาศ 1 บารอมิเตอร์ (barometer) • ประกอบดว้ ยหลอดแก้วยาว 80-100 เซนตเิ มตร ปลายข้างหนึง่ ปิดสนิท ภายในบรรจุปรอทไว้เต็ม • เมอ่ื คว่าหลอดแก้วลงในภาชนะทีม่ ีปรอทบรรจอุ ยู่ ความสูงของปรอทในหลอดแกว้ จะลดลง • เม่ือความสงู ของปรอทท่อี ยู่ในหลอดแก้วคงที่ ความสงู ของปรอทที่เหลอื ในหลอดแก้วจะมีคา่ เท่ากบั ความดนั บรรยากาศ • ความดันบรรยากาศที่ระดบั น้าทะเลมคี ่าเทา่ กบั 760 มิลลเิ มตรปรอท

เครื่องมือวัดความดนั ของแกส๊ 2 มานอมเิ ตอร์ (manometer) • เปน็ หลอดแก้วรูปตวั U ภายในบรรจปุ รอท ปลายดา้ นหนึง่ ต่อกบั กระเปาะ ทมี่ ีแก๊สทตี่ อ้ งการวดั ความดนั ปลายอกี ด้านอาจเปดิ หรือปดิ กไ็ ด้ มานอมเิ ตอรป์ ลายปดิ มานอมิเตอรป์ ลายเปิด ความดันของแกส๊ (Pgas) = ถา้ ������������������������ ทบ่ี รรจมุ ีคา่ น้อยกว่า Pgas = Patm − ∆h ถา้ ������������������������ ทบี่ รรจุมีค่ามากกวา่ Pgas = Patm + ∆h ความสงู ของปรอท (∆h) ������������������������ ปรอทในหลอดรปู ตวั U Patm ������������������������ ปรอทในหลอดรปู ตวั U Patm สุญญากาศ ทางดา้ นทตี่ ดิ ปลายทีเ่ ปิดจะตา่ กว่า ทางดา้ นทต่ี ิดปลายทเ่ี ปดิ จะสงู กว่า อีกดา้ น อีกดา้ น แกส๊ แกส๊ แก๊ส Pgas = ∆h Pgas = Patm − ∆h Pgas = Patm + ∆h

กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) “เมือ่ อณุ หภมู ิและมวลของแก๊สคงท่ี ปรมิ าตรของแก๊สใดๆ จะแปรผกผันกบั ความดนั ของแก๊สนั้นๆ” P = 1.0 atm P = 2.0 atm V = 1.0 L เพม่ิ ความดนั V = 0.5 L ������������������������ = ������������������������ = ������������������������ = ⋯ = ������������������������ = ������ ลดความดนั







กฎของชารล์ (Charle’s Law) “เมื่อความดนั และมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอณุ หภมู เิ คลวิน” 1 atm 1 atm V = 0.5 L เพม่ิ ปริมาตร V = 1.0 L ������������ = ������������ = ������������ = ⋯ = ������������ = ������ T = 200 K ลดปรมิ าตร T = 400 K ������������ ������������ ������������ ������������











1.0 L กฎของเกย์-ลสู แซก 1 atm (Gay-Lussac’s Law) 150 K “เมอ่ื ปรมิ าตรและมวลของแกส๊ คงท่ี ความดนั จะแปรผนั ตรงกับอุณหภมู ิเคลวนิ ” 1.0 L เพมิ่ อุณหภูมิ 2 atm ������������ = ������������ = ������������ = ⋯ = ������������ = ������ ลดอณุ หภมู ิ 300 K ������������ ������������ ������������ ������������







กฎของอาโวกาโดร (Avogadro’s Law) “เม่อื ความดนั และอณุ หภูมขิ องแก๊สคงที่ ปรมิ าตรของแก๊สจะแปรผนั ตรงกบั จานวนโมเลกลุ หรือจานวนโมลของแก๊สนนั้ ” ������������ = ������������ = ������������ = ⋯ = ������������ = ������ ������������ ������������ ������������ ������������





กฎรวมแก๊ส (combined gas law) เป็นการศกึ ษาความสัมพันธร์ ะหว่าง ปริมาตร ความดัน และ อุณหภมู ิ ของแกส๊ เม่อื มวลมคี ่าคงท่ี จะไดว้ า่ ������������������������ = ������������������������ = ������������������������ =⋯= ������������������������ = ������ เมื่อมวลมีค่าไมค่ งที่ จะได้วา่ ������������ ������������ ������������ ������������ ������������������������ = ������������������������ = ������������������������ = ⋯ = ������������������������ = ������ ������������������������ ������������������������ ������������������������ ������������������������

























สมการแกส๊ อดุ มคติ ความดนั ของแก๊ส (P) ปรมิ าตรของแกส๊ (V) โมลของแก๊ส (n) จาก PV = nRT ดงั น้นั จาก PV = nRT ดงั นัน้ จาก PV = nRT ดังน้ัน P= ������������������ V = ������������������ n = ������������ ������ ������ ������������ อณุ หภมู ิของแกส๊ (T) มวลของแกส๊ (g) มวลโมเลกลุ ของแก๊ส (M) จาก PV = nRT ดงั นนั้ จาก PV = ������ RT ดังนนั้ จาก PV = ������ RT ดังนนั้ ������ ������ T = ������������ g= ������������������ M= ������������������ ������������ ������������ ������������ จานวนโมเลกุลของแก๊ส (N) ความเขม้ ขน้ ของแกส๊ (C) ความหนาแน่นของแก๊ส (d) จาก PV = N RT ดงั น้นั จาก P = ������RT หรอื C = ������ จาก PM = ������RT หรอื PM = dRT ดงั นน้ั 6.02 × ������������������������ ������ P = CRT ������������ ������ 6.02 × ������������������������ PV ดังนั้น RT (C = ความเขม้ ขน้ d = ������������ N= หนว่ ยเป็น โมลาร์) ������������







กฎความดันย่อยของดอลตัน (Dalton’s law of partial pressure) “ความดันของแก๊สผสมที่ไม่ทาปฏกิ ิรยิ าเคมตี อ่ กนั จะเทา่ กบั ผลบวกของความดันยอ่ ยตา่ งๆ ที่เป็นองค์ประกอบของแกส๊ ผสมนั้น” Pรวม = ������������ + ������������ + ⋯ + ������������ P������������ = ������������ × รวม เมอื่ ������������ คอื ความดันยอ่ ยของแกส๊ ชนิดท่ี i ������������ คือ เศษส่วนโดยมวลของแก๊สชนดิ ที่ i





การแพร่ของแก๊ส การแพร่ การแพรผ่ า่ น แก๊ส 1 แกส๊ 2 สุญญากาศ แกส๊ • กระบวนการเคลื่อนท่ีของแกส๊ จากบรเิ วณทมี่ ีความเขม้ ขน้ สูง รูพรนุ เลก็ ๆ ไปยังบริเวณทีม่ คี วามเขม้ ข้นต่า • กระบวนการทีแ่ ก๊สภายใต้ความดนั คา่ หนง่ึ เคลือ่ นทจ่ี าก • ผ่านชอ่ งเปดิ ขนาดใหญ่ ภาชนะหนึ่งไปยงั อีกภาชนะหน่ึง • โมเลกุลชนกันตลอดเวลา • ผา่ นรเู ล็กมากๆ • โมเลกลุ ไมช่ นกนั

กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม (Graham’s Law of effusion) “เมื่ออณุ หภูมแิ ละความดันคงที่ อตั ราการแพรข่ องแกส๊ ใดๆ จะแปรผกผนั กับรากที่สองของมวลโมเลกลุ หรือความหนาแนน่ ของแก๊ส” ������������ = ������������ = ������������ ������������ ������������ ������������ R คือ อัตราการแพร่ของแกส๊ M คอื มวลโมเลกุลของแก๊ส d คือ ความหนาแนน่ ของแกส๊




Like this book? You can publish your book online for free in a few minutes!
Create your own flipbook