ตารางธาตุ

ตารางธาตุ ระดบั ชนั้ มธั ยมศกึ ษาปีท่ี 4 ➢ ธาตทุ เี่ รียงอยใู่ นแนวนอนเดียวกนั เรียกวา่ คาบ มีท้งั หมด 7 คาบ ➢ ธาตุทีเ่ รียงอยใู่ นแนวดิ่งเดียวกนั เรียกวา่ หมู่ มี 2 พวก คือ หมู่ A , หมู่ B -หมู่ A มี 8 หมู่ ธาตหุ มู่ IA เรียก โลหะอลั คาไลน์ ธาตหุ มู่ IIA เรียก โลหะอลั คาไลนเ์ อิร์ท ธาตุหมู่ VIIA เรียก แฮโลเจน ธาตหุ มู่ VIIIA เรียก แก็สเฉื่อย -หมู่ B เรียก ธาตุแทรนซิชนั สาหรับสองแถวท่ีแยกไวด้ า้ นล่าง เรียก ธาตุแทรนซิชนั ใน ➢ ธาตทุ ่ีอยบู่ ริเวณข้นั บนั ได เป็น ธาตุก่ึงโลหะ ไดแ้ ก่ โบรอน(B), ซิลิกอน(Si), เจอร์เมเนียม(Ge), อาร์ เซนิก(As), พลวง(Sb), เทลลูเรียม(Te), พอโลเนียม(Po), แอสทาทนี (As) 1

การบอกตาแหน่งของธาตุในตารางธาตุ การตรวจสอบวา่ ธาตุหน่ึงๆ จะอยหู่ มู่ใด คาบใด ในตารางธาตุ ทาดงั น้ี ข้นั 1 จดั เรียงอเิ ลก็ ตรอนระดบั พลงั งานหลกั ข้นั 2 จานวนระดบั พลงั งานเทา่ กบั คาบ ข้นั 3 หากเวเลนซ์อเิ ลก็ ตรอน (อิเลก็ ตรอนนอกสุด) เทา่ กบั • 3 ถึง 8 เป็นธาตุหมู่ IIIA ถึง VIIIA ตามลาดบั • หากเท่ากบั 1 หรือ 2 ……………….2 กรณี กรณี 1 หากอิเลก็ ตรอนถดั เขา้ มาเป็น 8 ตวั เทา่ กบั ธาตุหมู่ IA , IIA ตามลาดบั กรณี 2 หากอิเล็กตรอนถดั เขา้ มาไม่ใช่ 8 ตวั เป็นธาตุแทรนซิชนั 2

สมบตั ขิ องธาตตุ ามหมู่และตามคาบ แนวโน้ม ขนาดอะตอม และไอออน ขนาดอะตอม ข้นั 1 พิจารณาจาก คาบ ที่อะตอมอยู่  ในหมู่เดียวกนั ขนาดเลก็ ลงจาก ล่างข้ึนบน เพราะธาตุดา้ นบนมีระดบั พลงั งานนอ้ ยกวา่ ธาตดุ า้ นล่าง ข้นั 2 พจิ ารณาจาก หมู่ ท่อี ะตอมอยู่  ในคาบเดียวกนั ขนาดเลก็ ลงจาก ซา้ ยไปขวา เพราะอะตอมดา้ นขวามีจานวนโปรตอนมากกวา่ จึงมีแรงดึงดูดอิเล็กตรอนรอบนอกใหเ้ ขา้ ใกล้ นิวเคลียสมากข้ึน ทาใหข้ นาดอะตอมเล็กลง ขนาดไอออน 3

แนวโน้มของอเิ ลก็ โทรเนกาตวิ ติ ี (Electronegativity ; EN) อิเลก็ โทรเนกาติวติ ี (Electronegativity ; EN) คอื ค่าที่แสดงถึงความสามารถในการดึงดูดอิเลก็ ตรอน คูร่ ่วมพนั ธะของอะตอม ธาตทุ ่มี ีคา่ EN สูง สามาถดึงดูดอิเลก็ ตรอนไดด้ ีกวา่ ธาตทุ ่มี ี EN ต่ากวา่ โลหะ มีคา่ EN นอ้ ยกวา่ อโลหะเสมอ ในหมู่เดียวกนั ค่า EN เพม่ิ ข้นึ จากล่างข้นึ บน เพราะขนาดของอะตอมเลก็ ลงจากล่างข้ึนบน แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกในนิวเคลียสกบั อิเลก็ ตรอนวงนอกจึงเพิ่มข้ึน ในคาบเดียวกนั ค่า EN เพมิ่ ข้นึ จากซา้ ยไปขวา เพราะขนาดของอะตอมเลก็ ลงจากซา้ ยไปขวา แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกในนิวเคลียสกบั อิเลก็ ตรอนวงนอกจึงเพ่มิ ข้ึน ดงั น้นั ในคาบเดียวกนั ธาตหุ มู่ IA ค่า ENตา่ สุด, ธาตุหมู่ VIIA ค่า EN สูงสุด ธาตุ He, Ne, Ar ไม่มีค่า EN ส่วน Kr, Xe มีค่า EN ต่าๆ คา่ EN สูงสุดตามลาดบั แนวโน้มของสัมพรรคภาพอเิ ลก็ ตรอน (Electron affinity ; EA) สมั พรรคภาพอิเลก็ ตรอน (Electron affinity ; EA) คอื พลงั งานทีค่ ายออกมาเม่ืออะตอมในสถานะ แกส็ รบั อิเลก็ ตรอน กลายเป็นไอออนลบ เช่น ในคาบเดียวกนั คา่ EN เพมิ่ ข้ึนจากซา้ ยไปขวา เพราะขนาดของอะตอมเลก็ ลงจากซา้ ยไปขวา แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกในนิวเคลียสกบั อิเลก็ ตรอนวงนอกจึงเพม่ิ ข้ึน ในหมู่เดียวกนั ค่า EN เพม่ิ ข้นึ จากล่างข้นึ บน เพราะขนาดของอะตอมเลก็ ลงจากล่างข้ึนบน แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกในนิวเคลียสกบั อิเลก็ ตรอนวงนอกจึงเพม่ิ ข้ึน 4

แนวโน้มของไอออไนเซชัน (Ionization Energy IE) พลงั งานไอออไนเซชนั (Ionization Energy ; IE ) คอื พลงั งานที่ใส่เขา้ ไปเพอื่ ใหอ้ ิเลก็ ตรอนของ อะตอมในสภาวะแก็ส หลุดออกจากอะตอม ขอ้ ควรรู้ : 1. IE ของธาตุอโลหะ มากกวา่ โลหะ 2. ในหมู่เดียวกนั คา่ EN เพม่ิ ข้ึนจากล่างข้นึ บน 3. ในคาบเดียวกนั คา่ EN เพมิ่ ข้ึนจากซา้ ยไปขวา พลงั งานไอออไนเซชนั ท่ีใชด้ ึง e- ตวั ที่ 1 เรียกว่า พลงั งานไอออไนเซชนั ลาดบั ท่ี 1 (IE1) พลงั งานท่ใี ชด้ ึงตวั ตอ่ ๆไป เรียก พลงั งานไอออไนเซชนั ลาดบั ท่ี 2,3,4…….(IE2 , IE3 , IE4 ,… ) ตวั อยา่ งการเขยี น IE แตล่ ะลาดบั IE1 < IE2 < IE3 < IE4 …..เสมอ 5

เลขออกซิเดชัน • ตวั เลขทแี่ สดงประจุไฟฟ้า • เช่น NaCl แตกตวั ได้ Na+ Cl- มีเลขออกซิเดชนั เทา่ กบั +1 , -1 ตามลาดบั 6