พื้นฐานตารางธาตุ

พนื ฐานตารางธาตุ นางสาวนภัสสรณ์ โพธริ าช คณะครุศาสตร์ มหาวทยาลยั ราชภฏั อดุ รธานี

พืนฐาน ตารางธาตุ by: ครพู ่ีเดียร

รู้หรือไม่?? ธาตแุ ละตารางธาตุหมายถงึ อะไร

ธาตุ หมายถงึ สารบรสิ ทุ ธทิ์ ่ีเป็นเน้ือเดียวกัน ซ่งึ ประกอบดว ย อะตอมท่เี หมอื นกนั ธาตชุ นิดเดยี วกันรวมกนั เป็นโมเลกลุ แตถ า ธาตุตา งชนิดกันจะรวมกนั เป็นโมเลกุลของสารประกอบ ตารางธาตุ หมายถึง ตารางทีน่ ักวทิ ยาศาสตรจดั ทาํ ข้ึนเพ่อื รวบรวม ธาตุตา งๆ เขาเป็นหมวดหมูต ามคุณสมบตั ทิ ี่เหมือนๆกัน ไวเป็นพวกเดยี วกนั เพ่อื สะดวกในการจดจําและศึกษา

แลว้ ร้หู รอื ไม?่ คาบและหมู่คืออะไรกันนะ

คาบ หรอื ระดบั พลังงานอิเล็กตรอน หมายถึง การจดั ธาตุที่อยใู นแนวของตารางธาตุ โดยทแี่ ตล ะธาตุในคาบ เดียวกนั จะเรียงกนั ตามลาํ ดบั เลขอะตอม จากซายไปขวา(น อยไปมาก) ซ่งึ มที ัง้ หมด 7 คาบ จํานวนระดับพลังงาน = คาบ

หมู่ และ เวเลนซอ์ เิ ล็กตรอน หมู หมายถึง ธาตทุ ี่อยใู นแนวตงั้ ของตารางธาตุ แตล ะคาบ จะมี 8 หมู A เวเลนซอเิ ล็กตรอน หมายถงึ จาํ นวนอเิ ล็กตรอนทอี่ ยูในระดบั พลังงานนอกสุดจะแทนวา ธาตนุ ัน้ อยูหมูใด (หมู A ) จํานวนเวเลนซอ ิเลก็ ตรอน = หมู

ตารางธาตใุ นปจจบุ นั (หมู่ A) หมูท่ ี 1 ชอื หมโู่ ลหะแอลคาไล หมทู่ ี 2 ชอื หมู่โลหะแอลคาไลเอริ ์ท Li Lithium ลิเทยี ม Be Beryllium เบรลิ เลียม Na Sodium โซเดยี ม Mg Megnesium แมกนีเซียม K Potassium โปแทสเซยี ม Rb Rubidium รบู ิเดยี ม Ca Calcium แคลเซยี ม Cs Cesium ซเี ซียม Sr Strontium สทรอนเทียม Fr Francium แฟรนเซยี ม Ba Barium แบเรียม Ra Radium เรเดยี ม

หมทู่ ี 3 หมู่ที 4 B Boron โบรอน C Carbon คารบอน Si Silicon ซลิ ิกอน Al Aluminium อะลมู เิ นียม Ge Germannium เจอรเมเนียม Sn Tin ทิน(ดบี กุ ) (Stannum) Ga Gallium แกลเลยี ม Pb Lead เลด(ตะกวั่ ) (Plumbum) In Indium อินเดยี ม Ti Thallium แทลเลียม

หมทู่ ี 5 หมู่ที 6 N Nitrogen ไนโตรเจน O Oxygen ออกซิเจน P Phosphorus ฟอสฟอรัส S Sulphur ซัลเฟอร(กํามะถนั ) As Arsenic อารเ ซนิก(สารหนู) Se Selenium ซลี ีเนียม Sb Antimony แอนตมิ อนี (พลวง Te Tellurium เทลลูเรยี ม Bi Bismuth บสิ มทั Po Polonium พอโลเนียม

หมู่ที 7 ชอื หมูแ่ ฮโลเจน หมู่ที 8 ชือหม่กู า๊ ซเฉือย หรอ กา๊ ซมตี ระกูล H Hydrogen ไฮโดรเจน He Helium ฮเี ลยี ม F Fluorine ฟลอู อรีน CI Chlorine คลอรีน Ne Neon นีออน Br Bromine โบรมีน I Iodine ไอโอดนี Ar Argon อารก อน At Astatine แอสทาทนี Kr Krypton ครปิ ตอน Xe Xenon ซนี อน Rn Radon เรดอน

สญั ลกั ษณธ์ าตุ



การจัดเรยงอเิ ลก็ ตรอน การจัดเรยี งอิเลก็ ตรอนในระดบั พลงั งานยอย การจดั อิเลก็ ตรอนในระดับพลังงานหลกั ทาํ ใหแ ตละระดับพลงั งานมจี ํานวนอเิ ลก็ ตรอนมาก จึงเกิดปัญหาวา อเิ ล็กตรอนเหลา นัน้ อยใู นระดับพลงั งานเดียวกนั ไดอยางไร ทําไมจงึ ไมผลกั กัน เพ่อื แกปัญหาดงั กลาว นักวิทยาศาสตรจึงไดศึกษาเก่ยี วกบั ระดบั พลังงานยอยเพ่ือ กระจายอเิ ลก็ ตรอนในแตล ะระดบั พลังงานหลกั เขา สูร ะดับพลงั งานยอย โดยอาศัยรูปแบบ โคจรของอิเลก็ ตรอนรอบ ๆ นิวเคลยี สเป็นเกณฑใ นการแบงอิเล็กตรอนเป็นกลุมยอ ย ๆ และเรยี กรูปแบบวงโคจรนี้วาออรบิทัล (Orbital) โดย 1 ออรบทิ ัลจะมีอิเลก็ ตรอนไดไ มเกิน 2 อิเลก็ ตรอน ระดับพลังงานยอ ยมี 4 ระดบั คือ s, p, d, f โดยระดบั พลงั งานยอยมี

s มี 1 ออรบทิ ัล บรรจุอเิ ลก็ ตรอนไดสงู สุด 2 อเิ ลก็ ตรอน p มี 3 ออรบ ทิ ลั บรรจุอเิ ล็กตรอนไดสูงสดุ 6 อิเลก็ ตรอน d มี 5 ออรบิทัล บรรจอุ ิเลก็ ตรอนไดส งู สุด 10 อเิ ล็กตรอน f มี 7 ออรบ ิทัล บรรจุอิเล็กตรอนไดส งู สดุ 14 อเิ ล็กตรอน

การจดั เรยงอิเลก็ ตรอนแบบหลกั เม่อื n = 1 จะเป็นระดบั พลังงานต่าํ สุด หมายความวา จะตองใชพ ลงั งานมากที่สุดท่ีจะดงึ เอาอิเลก็ ตรอนนัน้ ออก จากอะตอมได จาํ นวนอิเล็กตรอนท่จี ะมไี ดใ นแตล ะระดบั พลงั งานหลักตองเทา กับหรอื ไมเกิน 2n2 และจาํ นวน อเิ ลก็ ตรอนในระดับนอกสดุ จะตองไมเกิน 8 เชน ระดับพลังงานท่หี น่ึง n = 1 (shell K) ปริมาณอิเลก็ ตรอนทีค่ วรมีอยู = 2(1)2 = 2 ระดับพลังงานทส่ี อง (n = 2) ปรมิ าณอเิ ลก็ ตรอนสูงสดุ ทีค่ วรมไี ด = 2(2)2 = 8 ระดบั พลังงานที่สาม (n = 3) ปรมิ าณอเิ ลก็ ตรอนสงู สดุ ท่คี วรมไี ด = 2(3)2 = 18 ระดบั พลังงานทส่ี ่ี (n = 4) ปริมาณอิเล็กตรอนสูงสดุ ทคี่ วรมีได = 2(4)2 = 32 ระดบั พลังงานที่หา (n = 5) ปรมิ าณอเิ ลก็ ตรอนสูงสุดท่ีควรมไี ด = 2(5)2 = 50 ระดบั พลังงานท่หี ก (n = 6) ปรมิ าณอเิ ล็กตรอนสูงสุดทคี่ วรมไี ด = 2(6)2 = 72 ระดับพลงั งานทเ่ี จ็ด (n = 7) ปริมาณอเิ ล็กตรอนสูงสดุ ทีค่ วรมีได = 2(7)2 = 98

THE END