H_Q_1 SANTILLANA QUIMICA INORGANICA

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL ¿Cómo obtener fuegos de colores? Los elementos metálicos emiten luz de color cuando se les proporciona energía debido al salto de los electrones de un nivel de energía mayor a uno menor. En la siguiente práctica vas a observar la luz emitida al exponer algunas sales a la llama del mechero. Conocimientos previos Espectros de emisión, partes de la llama, análisis espectral de la llama, uso del espectroscopio. Reactivos Experimento ■ Carbonato de litio, Li2CO3 ■ Cloruro de estroncio, SrCl2 Procedimiento ■ Nitrato de bario, Ba(NO3)2 1. Enciende el mechero con cuidado y observa las zonas de la llama ■ Cloruro de calcio, CaCl2 ■ Cloruro de sodio, NaCl (fotografía 1). ■ Cloruro de potasio, KCl 2. Coloca en una gradilla siete tubos de ensayo y márcalos. Deposita Materiales en ellos una pequeña cantidad de cada uno de los reactivos y adi- ■ Asas de platino ciona 1 mL de agua. ■ Palos de pincho 3. Sumerge el asa de platino o el palo de pincho en uno de los tubos ■ Fósforos de ensayo y luego introduce la punta en la zona azul de la llama. ■ Cinta de enmascarar Observa la coloración de la llama (fotografía 2). ■ 1 mechero de alcohol 4. Repite el experimento con cada una de las mezclas de los tubos de ensayo. o Bunsen 5. Prepara cuatro soluciones sin rotular y pídele a tus compañeros ■ 1 gradilla que descubran qué posibles elementos están presentes de acuerdo ■ 20 tubos de ensayo con el color de la llama. 12 Análisis de resultados Responde: 1. ¿Por qué es necesario elevar la tempe- ratura de un compuesto para observar su espectro de emisión? 2. ¿Qué relación existe entre los espec- tros de emisión de un compuesto y su estructura atómica? 3. ¿Para qué se utilizan los espectros de emisión de las sustancias? 4. ¿Cómo se interpreta un espectro de emisión? 5. ¿Qué diferencias existen entre los es- pectros de emisión de los elementos químicos? © Santillana 9 7

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL ¿Cuánto es un mol de una sustancia? Cuando tomas una pequeña cantidad de una sustancia y mides su masa en la balanza, estás manipu- lando un número enorme de partículas llamadas átomos o moléculas, debido a que la masa de estas partículas es muy pequeña. Para facilitar los cálculos a partir de números tan pequeños se utiliza una unidad llamada mol. En esta práctica determinarás la masa de un mol de varias sustancias. Conocimientos previos Mol, molécula, peso molecular y número de Avogadro. Reactivos Experimento ■ Cloruro de sodio, sal común, NaCl ■ Glicerina pura, C3H5(OH)3 Procedimiento ■ Azúcar, C12H22O11 ■ Azufre en polvo, S 1. Escribe la fórmula química de cada una de las sustancias de ■ Hierro en polvo, Fe la lista de reactivos. ■ Sulfato de cobre pentahidratado, 2. Con ayuda de la tabla periódica, calcula la masa de 1 mol de CuSO4. 5H2O cada una de estas sustancias. Materiales 3. Mide la masa de 1 mol de cada sustancia utilizando la ba- ■ Tabla periódica lanza, la espátula y los vidrios de reloj. ■ 1 balanza ■ 5 vidrios de reloj 4. Determina la masa de un mol de agua, midiendo el volu- ■ 1 espátula men de agua correspondiente en un vaso de precipitados de ■ 2 vasos de precipitados de 50 mL 50 mL. 5. Repite el paso 4, utilizando la glicerina pura. 6. Rotula cada recipiente con el número de gramos y de moles. Compara el volumen que ocupa cada sustancia. Análisis de resultados Responde: 1. ¿Varía el volumen de un mol de una sustancia a otra? 2. ¿Qué aplicación tiene el número de Avogadro? 3. ¿Cuántos átomos hay presentes en un mol de azufre y en un mol de hierro? 4. ¿Cuántas moléculas están presentes en un mol de: agua, sal, glicerina, azúcar y sulfato de cobre pentahidratado? Justifica tu respuesta. 9 8 © Santillana

PRÁCTICA ME APROXIMO AL CONOCIMIENTO DE LABORATORIO COMO CIENTÍFICO NATURAL ¿Cómo diferenciar compuestos iónicos de compuestos covalentes? Reactivos Los enlaces son uniones entre átomos. El enlace iónico se forma ■ Sal común, NaCl por la unión de cargas de signo contrario. Una sustancia conduce ■ Azúcar en cubos, C12H22O11 la corriente eléctrica en la medida que produce iones o posee ■ Glicerina, C3H5(OH)3 electrones que se mueven a través del sólido. En esta práctica vas ■ Etanol al 98%, C2H5OH a identificar algunas sustancias iónicas y covalentes. ■ Agua destilada Conocimientos previos Materiales Definición y conceptos básicos de enlace iónico y enlace covalente, ■ 6 vasos de precipitados circuito eléctrico y conductividad eléctrica. de 250 mL Experimento 1: descomposición y fuerza de enlace ■ 1 balanza ■ 1 mechero Bunsen Procedimiento ■ 3 cables de cobre con 1. Pon en la cuchara de combustión un cubo de azúcar. Introduce la pinzas caimán de 30 cm cuchara en la zona azul de la llama del mechero Bunsen. Observa de largo los cambios ocurridos después de 1 segundo, 5 segundos, 30 segun- ■ 1 bombilla de linterna de 3 dos y 60 segundos. voltios ■ 1 porta bombilla de 3 2. Realiza el paso 1 nuevamente, utilizando sal común. voltios ■ 3 probetas graduadas Experimento 2: conductividad eléctrica y tipo de enlace de 100 mL ■ 2 pilas de 1,5 voltios Procedimiento ■ 2 cucharas para combustión 1. Realiza el montaje del circuito eléctrico que se muestra en la figura. ■ 1 fuente de alimentación 2. Agrega 100 mL de agua destilada en un vaso de precipitados y de corriente continua ■ Láminas de cobre adiciona 5 g de sal común. Agita la mezcla hasta que los cristales se de 2 ϫ 10 cm de largo disuelvan. ■ Fósforos 3. Repite el paso 2, utilizando cristales de azúcar. ■ Aceite de cocina 4. Adiciona a cada probeta 100 mL de agua destilada, 100 mL de etanol ■ Reloj al 98% y 100 mL de aceite de cocina, respectivamente. Vierte cada uno de los líquidos en tres vasos de precipitadoss diferentes. 5. Prueba la conductividad eléctrica de cada una de estas soluciones, sumergiendo las láminas de cobre en cada uno de los vasos. Si el bombillo se enciende, la sustancia es conductora. Registra los resul- tados en una tabla. Análisis de resultados Responde: 1. ¿Cómo se relaciona el tipo de enlace con la conductividad eléctrica de las sustancias? 2. ¿Por qué las sustancias que presentan enlaces covalentes no son buenas conductoras de la electricidad? 3. ¿Por qué un ave parada en un cable de alta tensión no se electrocuta? 4. ¿Por qué el agua de mar es buena conductora de la electricidad? 5. ¿Por qué el agua pura no conduce la corriente eléctrica? © Santillana 9 9

UNIDAD 3 El lenguaje de la química Temas de la unidad 1. Nomenclatura química 2. Reacciones y ecuaciones químicas 3. Cálculos químicos 1 0 0 © Santillana