ملخص وحدة نشاط الفلزات

‫اسم الطالبة‬ ‫مديرية التربية والتعليم في قصبة عمان‬ ‫اليوم والتاريخ‬ ‫‪..............‬‬ ‫مدرسة الأميرة سلمى الثانوية للبنات‬ ‫‪..............‬‬ ‫ملخص ( ‪) 2‬لدادة الكيمياء للصف التاسع الأساسي‬ ‫‪ ‬مقدمت ‪...‬‬ ‫‪...‬‬ ‫للعام الدراسي ‪ 2222 / 2222‬الفصل الاول‬ ‫‪ ‬نشاط اىفيصاث ‪‬‬ ‫تدخل الفلزات في الكثير من التفاعلات الكيميائية ‪ ،‬وتتفاوت في سرعة تفاعلها فبعضها يتفاعل بسرعة مع الداء مثل‬ ‫الصوديوم ‪ ،‬والبعض الآخر يتفاعل بسرعة أقل مثل الدغنيسيوم ‪،‬كما تتفاعل الفلزات مع الحموضكحمض‬ ‫الذيدروكلوريك مطلقة غاز الذيدروجين ‪ ،‬وبعضها لا يظهر له تفاعل مع الداء أو الحموض الدخففةكالذهب والفضة ‪.‬‬ ‫* سؤال ‪ :‬ما علاقة استخدام فلز دون الاخر بنشاطه الكيميائي ؟‬ ‫‪ ‬أولاً ‪ :‬جفاعم انفهسات يع الأكسجيٍ ‪...‬‬ ‫‪ ‬انفهسات ‪:‬هي عُاصر جحىاجد في انحانة انصهبة جًيعها باسحثُاء عُصر انسئبق فهى سائم ‪.‬‬ ‫‪ ‬يلاحظات عاية حىل جفاعم انفهسات يع الأكسجيٍ \" ‪... \" O2‬‬ ‫‪ ‬بؼض امفوزات سريع امتفاػل ويؼعي ميب ساظع ‪ ،‬مثل ‪ \" :‬امصوديوم ( ‪ ، ) Na‬امبوتاسيوم \" ‪ ، \" K‬امكامسيوم \"‬ ‫‪ ، \"Ca‬المـنيسيوم \"‪. \" Mg‬‬ ‫‪ -‬غند امتفاػل تنتج مادة صوبة من \" أهسيد امفوز \" محووميا المائي تأجيره \" كاػدي \" ( يحول وركة تباع امشمس‬ ‫من انوون الحمر الى الزرق ) ‪.‬‬ ‫‪ ‬منها يحترق في اميواء مكوهة أهسيد فوز لا يذوب في الماء ‪ ،‬مثل ‪ \" :‬الخارصين ( ‪ ، ) Zn‬اللمنيوم ( ‪. \" ) Al‬‬ ‫‪ ‬أما امنحاس \" ‪ \" Cu‬تفاػله بعيء مع الاهسجين حيث يتأهسد امفوز ويـعي سعحو ظبلة من أهسيد امفوز امتي لا‬ ‫تذوب في الماء ‪.‬‬ ‫‪ ‬الذىب \" ‪ \" Au‬وامفضة \" ‪ \" Ag‬تلاومان امتفاػل مع الهسجين ‪.‬‬ ‫‪ ‬انًعادنة انعاية نحفاعم انفهسات يع الأكسجيٍ \" ‪... \" O2‬‬ ‫فيص (صيب) ‪ +‬أمسجين ( غاش ) ‪ ‬أمسيد اىفيص (صيب)‬ ‫‪ ‬يثال ‪...‬‬ ‫صىديىو (صهب) ‪ +‬أكسجيٍ (غاز) ‪ ‬أكسيد انصىديىو (صهب)‬ ‫)‪4 Na (s) + O2 (g) 2 Na2O (s‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬قبل كتابة المعادلة كيف أكتب صيغة المركب الناتج ؟؟‬ ‫‪ ‬ىتحديد صيغت أمسيد اىفيص يجب معسفت \" تنافؤ اىعنصس \" ‪ ،‬ويعسف بأنه ‪:‬‬ ‫عدد الاىنتسوناث اىتي تفقدها ذزة اىعنصس ‪ ،‬أو تنتسبها ‪ ،‬أو تشازك بها عند ازتباطها بغيسها من‬ ‫اىرزاث ‪.‬‬ ‫‪ ‬غناصر المجموػات \" ‪ \" 3 / 2 /1‬تفلد امكترونات ‪ ،‬غناصر المجموػات \" ‪ \" 7 / 6 /5‬تكسب امكترونات ‪.‬‬ ‫‪ ‬خعوات نتابة امصيؽ امكيميائية ‪...‬‬ ‫)‪(1‬انتب رمز امؼنصر الذي يمثل اليون الموحب غن اميسار واليون امسامب ػلى اهيمين‪.‬‬ ‫)‪(2‬انتب ػدد امتكافؤ امؼنصر أو اليون امؼديد الذرات أسفل امرمز أو امصيـة‪.‬‬ ‫)‪(3‬ب ّدل كيم امتكافؤ بين شلي المرهب ‪ ،‬واذا كان ىناك ػامل مشترك بين كيم امتكافؤ فاكسم ػلى ىذا امؼامل حتى تصل الى أبسط وسبة‬ ‫ػددية‪.‬‬ ‫ويجب وضع صيـة اليون امؼديد الذرات بين كوسين اذا وخد أنثر من أيون واحد منو في المرنّب‪.‬‬ ‫‪ ‬سؤال ‪...‬‬ ‫‪ ) 2‬اذاعهًث أٌ جكافؤ كم يٍ ( الاكسجيٍ = ‪ ( ، ) 2‬انهيثيىو = ‪ ( ، ) 2‬انًغُيسيىو = ‪( ، ) 2‬‬ ‫الأنًُيىو = ‪ ، ) 3‬اكحبي صيغ كم يٍ انًركبات الآجية ‪:‬‬ ‫أكسيد الأنًُيىو‬ ‫أكسيد انكانسيىو‬ ‫أكسيد انهيثيىو‬ ‫‪Al O‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪Ca O‬‬ ‫‪Li O‬‬ ‫‪Al2O3‬‬ ‫المجموػة امثامثة‬ ‫‪1 2 21‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪CaO‬‬ ‫‪Li2O‬‬ ‫المجموػة امثاهية‬ ‫المجموػة الولى‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫)‪1) 4 Li (s) + O2(g) 2 Li2O (s‬‬ ‫‪ )2‬أكً ِم انًعادلات الآجية ثى وازَها ‪:‬‬ ‫)‪2) 2 Ca (s) + O2(g) 2 CaO (s‬‬ ‫‪ ‬ثاَياً ‪ :‬جفاعم انفهسات يع انًاء ‪...‬‬ ‫)‪3) 4 Al (s) + 3 O2(g) 2 Al2O3 (s‬‬ ‫‪ ‬يلاحظات حىل جفاعلات انعُاصر يع انًاء ‪...‬‬ ‫‪ ‬تتفاػل امفوزات امنشعة امتي تلع مع امصوديوم \" ‪ \" Na‬في المجموػة الولى من الجدول الدوري مع الماء بسرػة ‪ ،‬مثل‬ ‫‪ :‬امبوتاسيوم \" ‪ \" K‬وانويثيوم \" ‪ ، \" Li‬ويصاحب امتفاػل اهبؼاث ظاكة حرارية ‪ ،‬واهعلاق ؿاز امييدروخين ‪.‬‬ ‫‪ ‬يتفاػل فوزا امكامسيوم \" ‪ \" Ca‬والمـنيسيوم \" ‪ \" Mg‬مع الماء بدرخات متفاوتة ‪،‬اذ يتفاػل امكامسيوم مع الماء بشدة‬ ‫أنبر من المـنيسيوم ‪ ،‬في حين يتفاػل المـنيسيوم ببطء مع كل من الماء امبارد والماء امساخن ‪ ،‬بينما لا يتفاػل اللمنيوم (‬ ‫‪ \" ) Al‬مع الماء امبارد أو امساخن ‪.‬‬ ‫‪ ‬أما بامنسبة نوفوزات المأموفة الآخرى فاهو لا يمكن ملاحظة حدوث تفاػل مكل من الحديد \" ‪ \" Fe‬و امنحاس \" ‪\" Cu‬‬ ‫مع الماء امبارد أو امساخن ‪.‬‬ ‫يتفاػل امفوز امنشط مع الماء‪ ،‬وينتج من تفاػويما‪:‬‬ ‫‪ ‬اهعلاق ؿاز امييدروخين‪ ،‬ويمكن امكشف غنو بؼود جلاب مشتؼل‪ ،‬حيث يشتؼل بويب أزرق محدث ًا فركؼة‪.‬‬ ‫‪ ‬تك ّون محوول ىيدروهسيد امفوز‪ ،‬وىو محوول يـير مون وركة تباع امشمس الى انوون الزرق‪ ،‬أي أهو محوول كاػدي‪.‬‬ ‫‪ ‬اهعلاق ظاكة حرارية‪ ،‬ويستدل ػلى ذلك من سخوهة وػاء امتفاػل‪.‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬انًعادنة انعاية نحفاعم انفهسات يع انًاء \" ‪... \" H2O‬‬ ‫فيص (صيب) ‪ +‬ماء ( سائو ) ‪ ‬هيدزومسيد اىفيص (محيىه) ‪ +‬هيدزوجين (غاش) ‪ +‬طاقت‬ ‫‪ ‬يثال ‪...‬‬ ‫‪ )2‬صىديىو (صهب) ‪ +‬ياء (سائم) ‪ ‬هيدروكسيد انصىديىو (يحهىل) ‪ +‬هيدروجيٍ (غاز) ‪ +‬طاقة‬ ‫طاقة ‪2 Na (s) +2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g) +‬‬ ‫‪ )2‬يغُيسيىو (صهب) ‪ +‬ياء (سائم) ‪ ‬هيدروكسيد انًغُيسيىو (يحهىل) ‪ +‬هيدروجيٍ (غاز) ‪ +‬طاقة‬ ‫طاقة ‪Mg (s) +2 H2O (l)  Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) +‬‬ ‫امتفاػل مع بخار الماء‬ ‫‪‬خدول يوضح تفاػل امفوزات مع الماء‪‬‬ ‫رمزه‬ ‫اسم امفوز‬ ‫امتفاػل مع الماء‬ ‫‪K‬‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫‪Na‬‬ ‫الصوديوم‬ ‫يتفاػل بصورة غنيفة خداً مع امبخار مؼعي ًا‬ ‫يتفاػل بلوة مع كل من الماء امبارد مؼعي ًا‬ ‫‪Ca‬‬ ‫الكالسيوم‬ ‫أهسيد امفوز ويتصاػد ؿاز امييدروخين‬ ‫ىيدروهسيد امفوز و ؿاز امييدروخين وتلل‬ ‫‪Mg‬‬ ‫الدغنيسيوم‬ ‫سرػة امتفاػل بامنزول ملسفل‬ ‫‪Al‬‬ ‫الألدنيوم‬ ‫يتفاػل بلوة مع بخار الماء مؼعياً أهسيد امفوز‬ ‫يتفاػل ببطء مع كل من الماء امبارد وامساخن‬ ‫‪Zn‬‬ ‫الخارصين‬ ‫وؿاز امييدروخين‬ ‫معول ًا ؿاز امييدروخين ويستمر امتفاػل‬ ‫‪Fe‬‬ ‫الحديد‬ ‫بامتباظؤ تدريجياً‬ ‫‪Pb‬‬ ‫الرصاص‬ ‫‪Cu‬‬ ‫النحاس‬ ‫يتفاػل مع امبخار مؼعياً أهسيد امفوز وؿاز‬ ‫لا يتفاػل مع الماء امبارد أو امساخن‬ ‫‪Ag‬‬ ‫امييدروخين وتلل سرػة امتفاػل بامنزول الى‬ ‫‪Au‬‬ ‫الفضة‬ ‫الذهب‬ ‫السفل‬ ‫لا يتفاػل مع امبخار‬ ‫لا يتفاػل مع الماء امبارد أو امساخن‬ ‫‪ ‬سؤال ‪...‬‬ ‫لماذا لا يستعيع رخل الاظفاء استخدام الماء في اخماد حريق شب في مصنع نومـنيسيوم ؟ فماذا يمكن أن يحدث اذا فؼل ذلك ؟‬ ‫بسبب تفاػل فوز المـنيسيوم مع الماء وينعوق ؿاز امييدروخين ‪.‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬ثانثاً ‪ :‬جفاعم انفهسات يع حًض انهيدروكهىريك ‪...‬‬ ‫‪ ‬يلاحظات حىل جفاعلات انعُاصر يع حًض انهيدروكهىريك \" ‪... \" HCl‬‬ ‫‪ ‬تتفاػل امفوزات امنشعة مع حمض امييدروكلوريم المخفف‪ ،‬وينتج من تفاػويما‪:‬‬ ‫‪ ‬اهعلاق ؿاز امييدروخين‪ ،‬ويمكن الاستدلال ػلى تكوهو بتلريب غود جلاب مشتؼل‪.‬‬ ‫‪ ‬تك ّون محوول كلوريد امفوز‪.‬‬ ‫‪ ‬اهعلاق ظاكة حرارية‪ ،‬ويستدل ػلى ذلك سخوهة وػاء امتفاػل‪.‬‬ ‫‪ ‬انًعادنة انعاية نحفاعم انفهسات يع حًض انهيدروكهىريك \" ‪... \" HCl‬‬ ‫فيص (صيب) ‪ +‬حمض اىهيدزوميىزيل ( محيىه ) ‪ ‬ميىزيد اىفيص (محيىه) ‪ +‬هيدزوجين (غاش)‬ ‫‪ ‬يثال ‪...‬‬ ‫‪ )1‬صوديوم (صوب) ‪ +‬حمض امييدروكلوريم (محوول) ‪ ‬ىيدروهسيد امصوديوم (محوول) ‪ +‬ىيدروخين (ؿاز)‬ ‫)‪2 Na (s) +2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2 (g‬‬ ‫‪ )2‬مـنيسيوم (صوب) ‪ +‬حمض امييدروكلوريم (محوول) ‪ ‬ىيدروهسيد المـنيسيوم (محوول) ‪ +‬ىيدروخين (ؿاز)‬ ‫)‪Mg (s) +2 HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g‬‬ ‫‪ )3‬ألمنيوم (صوب) ‪ +‬حمض امييدروكلوريم (محوول) ‪ ‬ىيدروهسيد اللمنيوم (محوول) ‪ +‬ىيدروخين (ؿاز)‬ ‫)‪2 Al (s) +6 HCl (aq)  2AlCl3 (aq) +3 H2 (g‬‬ ‫‪ ‬ملاحظة ‪:‬‬ ‫ىذا امتفاػل يتأخر في امبدء‪ ،‬موحود ظبلة من أهسيد اللمنيوم ػلى سعح امفوز تحول دون وصول الحمض الى سعح امفوز‪.‬‬ ‫وينصح بؼدم ظييي المواد امـذائية امتي تحوي حموض ًا في أوغية اللمنيوم؛ متفاػل اللمنيوم مع الحموض الموحودة في المواد امـذائية‪.‬‬ ‫‪ ‬سؤال ‪...‬‬ ‫لماذا استخدم كديماً الذىب وامفضة في صناػة امؼملات المؼدهية ؟‬ ‫بسبب ضؼف امنشاط امكيميائي لهما مع الاهسجين والماء وحمض امييدروكلوريم ‪.‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫‪‬خدول يوضح تفاػل امفوزات مع حمض امييدروكلوريم المخفف‪‬‬ ‫امتفاػل مع حمض امييدروكلوريم‬ ‫اسم امفوز رمزه‬ ‫يتفاػل بلوة مع حمض امييدروكلوريم‬ ‫البوتاسيوم ‪K‬‬ ‫الصوديوم ‪Na‬‬ ‫الكالسيوم ‪Ca‬‬ ‫الدغنيسيوم ‪Mg‬‬ ‫يتفاػل بشكل أكل كوة مع حمض‬ ‫الألدنيوم ‪Al‬‬ ‫امييدروكلوريم‬ ‫الخارصين ‪Zn‬‬ ‫الحديد ‪Fe‬‬ ‫الرصاص ‪Pb‬‬ ‫لا يتفاػل مع حمض امييدروكلوريم‬ ‫‪Cu‬‬ ‫النحاس‬ ‫‪Ag‬‬ ‫الفضة‬ ‫الذهب ‪Au‬‬ ‫‪ ‬سهسهة انُشاط انكيًيائي ‪...‬‬ ‫‪ ‬سلسلة النشاط الكيميائ ‪ :‬ترتيب امفوزات من النثر وشاظ ًا الى الكل وشاظ ًا حسب شدة تفاػويا مع كل من‬ ‫أهسجين اميواء‪ ،‬والماء امبارد أو امساخن‪ ،‬وحمض امييدروكلوريم المخفف‪.‬‬ ‫‪Au , Hg , Ag , Cu , H2 , Pb , Fe , Zn , C , Al , Ti , Mg , Ca , Li , Na , K‬‬ ‫زيادة نشاط الفلزات‬ ‫‪ ‬يلاحظات عهى سهسهة انحفاعم انكيًيائي ‪...‬‬ ‫‪ ‬البوتاسيوم هو أكث الفلزات نشاط ًا‪ ،‬والذهب أقل الفلزات نشاط ًا‪.‬‬ ‫‪ ‬سلسلة النشاط الكيميائ لا تقتص على الفلزات المذكورة فيه‪ ،‬فقد تم توسيع السلسلة‬ ‫بكإانضاالففةلزفلأزكاثتنأشخارط ًاى‪،‬أوكأمقا أل نضيشافط ًاإلمينههاا )عن‪.‬اصر لا فلزية كالهيدروجي والكربون ( لمعرفة ما إذا‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬سؤال ‪...‬‬ ‫‪ .1‬إذا قيل لك أن العنصر ‪ X‬أقل نشاط ًا من النحاس ف سلسلة النشاط‪ ،‬ما توقعاتك لتفاعلاته مع‬ ‫الأكسجي وحمض الهيدروكلوريك المخفف؟‬ ‫‪X‬‬ ‫العنصر‬ ‫يتفاعل‬ ‫لإ‬ ‫أن‬ ‫المتوقع‬ ‫فمن‬ ‫والحمض‪،‬‬ ‫الأكسجي‬ ‫مع كل من‬ ‫لنإشياتطف ًااعملن‬ ‫بما أن النحاس‬ ‫النحاس‪.‬‬ ‫معهما‪ ،‬لأنه أقل‬ ‫‪ .2‬التيتانيوم (‪ )Ti‬فلز يتفاعل بسرعة مع الحموض ‪ ،‬ولكن يتفاعل ببطء مع الماء أو البخار ‪ .‬حدد‬ ‫موقع التيتانيوم التقريب ف سلسلة النشاط ‪.‬‬ ‫بما انه يتفاعل بسرعة مع الحموض وببطء مع الماء أو البخار فأفضل مكان مناسب بي المغنيسيوم‬ ‫والألمنيوم ‪.‬‬ ‫‪ ‬جآكم انفهسات وطرائق حفظها ‪...‬‬ ‫معظم الفلزات تتفاعل مع الهواء عندما ت رتك معرضة له مدة كافية من الزمن ‪ ،‬وتتكون طبقة على‬ ‫سطح الفلز تختلف مكوناتها باختلاف الفلز ‪.‬‬ ‫‪ ‬تعتمد سرعة تآكل الفلزات على ‪:‬‬ ‫‪ .1‬نشاط الفلز ‪.‬‬ ‫فكلما زاد نشاط الفلز أصبح أكث عرضة للتآكل‪.‬‬ ‫‪ .2‬طبيعة المادة المتشكلة على سطحه ‪.‬‬ ‫فالفلزات عند تعرضها للهواء الجوي قد تك ّون على نفسها طبقة تمنع استمرار تآكل الفلز‪ ،‬وقد‬ ‫تك ّون على نفسها طبقة لا تمنع استمرار تآكل الفلز‪.‬‬ ‫‪‬التغتات ال رب تحدث للفلزات عند تعرضها للهواء الجوي‪‬‬ ‫ما يحدث للفلز عند تع ّرضه للهواء الجوي‬ ‫الفلز‬ ‫الفلز‪،‬‬ ‫بلاسترمعنةع اطبستقمةرامركتآونكلةهم‪،‬نويمكزيونجالمتفناأعكلسبيدطيئوًاهيفدارللويكثيسويمد‪،‬ووكسربريونع ًااتف‬ ‫تتك ّون‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫ولكنها‬ ‫الصوديوم‬ ‫الليثيوم‬ ‫الصوديوم والبوتاسيوم‪.‬‬ ‫تتك ّون طبقة من أكسيد الفلز تتح ّول ببطء إلى هيدروكسيد الفلز‪ ،‬لكنها لا تحول‬ ‫الكالسيوم‬ ‫دون استمرار تآكل الفلز‪.‬‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫الألمنيوم تتك ّون طبقة رقيقة متماسكة من أكسيد الفلز تحول دون تآكله‪.‬‬ ‫تتكون طبقة متماسكة من كربونات الخارصي القاعدية تحول دون استمرار‬ ‫الخارصي‬ ‫تآكله‪.‬‬ ‫الحديد‬ ‫تتك ّون طبقة بنية حمراء هشة من الصدأ تتساقط بعيدًا عن السطح‪ ،‬فلا تحول‬ ‫دون تآكله‪.‬‬ ‫الرصاص تتك ّون طبقة متماسكة من كربونات الرصاص القاعدية تحم الفلز من التآكل‪.‬‬ ‫يتح ّول ببطء إلى كربونات النحاس القاعدية السامة (الجثارة)‪ ،‬ولا تحول دون‬ ‫النحاس‬ ‫استمرار تآكله‪.‬‬ ‫‪ ‬سؤال ‪...‬‬ ‫فسر الحالإت الآتية بالإعتماد على الجدول السابق ‪:‬‬ ‫‪ .1‬لإ يستخدم الحديد ف صناعة أسلاك التوصيل الكهربائ ‪.‬‬ ‫لأن الحديد معرض للصدأ والتأكل بشكل أكت من النحاس الأقل نشاط كيميائ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬يستخدم الألمنيوم بدل ًا من الحديد ف صناعة إطارات النوافذ ‪.‬‬ ‫لأنه تتك ّون طبقة رقيقة متماسكة من أكسيد الفلز تحول دون تآكله‪.‬‬ ‫‪ .3‬يحفظ \" البوتاسيوم والصوديوم \" تحت شمع التافي ‪ ،‬ف حي يحفظ \" المغنيسيوم و‬ ‫الكالسيوم \"ف أوعية محكمة الؤغلاق ‪.‬‬ ‫‪ -‬البوتاسيوم والصوديوم ‪ :‬لأنهما يتفاعلان بشدة وبسرعة مع الأكسجي والماء وبوجود شمع‬ ‫التافي يمنع وصول الإكسجي والماء ‪.‬‬ ‫‪ -‬المغنيسيوم والكالسيوم ‪ :‬هما أقل نشاط كيميائ فوعاء محكم الإغلاق يحم العنصرين‬ ‫من التفاعل ‪.‬‬ ‫‪.2‬الرطوبة (الماء)‪.‬‬ ‫‪ ‬صدأ الحديد ‪...‬‬ ‫يصدأ الحديد عند توفر عاملي مع ًا‪:‬‬ ‫‪ .1‬الأكسجي‪.‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫وعندما يصدأ الحديد يتفاعل مع الأكسجي مك ّون ًا مركب ًا صيغته ‪. Fe2O3.nH2O‬‬ ‫‪ ‬لحماية الحديد من الصدأ يجب عزله عن الأكسجي والرطوبة‪ ،‬ويتم ذلك بع ّدة طرق‪،‬‬ ‫منها‪:‬‬ ‫‪ .1‬تغطية الحديد بطبقة عازلة من الدهان‪ ،‬أو الزيت‪ ،‬أو البلاستيك‪.‬‬ ‫‪ .2‬الغلفنة‪.‬‬ ‫وه عملية يتم فيها تغطية الحديد بطبقة من الخارصي‪ ،‬الذي يتفاعل مع الأكسجي مكون ًا‬ ‫أكسيد الخارصي‪ ،‬وه طبقة متماسكة تحم الحديد والخارصي‪.‬‬ ‫‪ .3‬الطلاء الكهربائ‪.‬‬ ‫وه عملية تستخدم فيها التيار الكهربائ ل رثسيب فلز أكث مقاومة للتآكل على سطح الحديد‪.‬‬ ‫‪ .4‬تحويله إلى سبائك‪.‬‬ ‫وتتم بخلط مصهور الحديد بمصاهث عناصر أخرى كالنيكل والكروم فيتحول الحديد إلى‬ ‫سبيكة مقاومة للصدأ‪.‬‬ ‫‪ ‬نشاط صفحـ‪06‬ـة ‪...‬‬ ‫من‬ ‫عدد‬ ‫اولتركصهداأ‪،‬أياوم ًذالعكدبةو‪.‬ضع‬ ‫قررت مجموعة من الطلبة استقصاء الظروف المسببة لحدوث‬ ‫المسامث الحديدية ف أنابيب اختبار تحتوي على مواد مختلفة ‪،‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬لداذا غلي الداء في الأنبوب الثاني ؟‬ ‫من أجل التحقق من إمكانية حدوث الصدأ في الداء الدغلي بمعزل عن الأكسجين ‪.‬‬ ‫‪ ‬لداذا أضيف زيت البرافين إلى الأنبوب الثاني ؟‬ ‫لعزل وصول الأكسجين الى الداء الدغلي ‪.‬‬ ‫‪ ‬لداذا أضيفكلوريد الكالسيوم ‪ CaCl2‬في الأنبوب الثالث ؟‬ ‫لأنه مركب يمتص الداء والرطوبة ليتم معرفة هل يحدث الصدأ بوجود الداء وبدونه ‪.‬‬ ‫‪ ‬بناءً على الدلاحظات السابقة ‪ ،‬ما العوامل التي تسبب صدأ الحديد ؟‬ ‫الصدأ يتكون إذا توافر الأكسجين والداء معاً ‪ ،‬ويزداد بوجود الأملاح‪.‬‬ ‫لا يحدث الصدأ في الجو الجاف أو في الداء الخالي من الأكسجين ‪.‬‬ ‫‪ ‬ملاحظات هامة ‪‬‬ ‫* حالات فيزيائية للمواد عندكتابة الدعادلات ‪:‬‬ ‫صلب ( ‪ ، ) s‬سائل ( ‪ ، ) l‬غاز ( ‪ ، ) g‬محلول ( ‪) aq‬‬ ‫* تكافؤ غناصر ومجموػات أيوهية * حفغ ؾيب ًا‬ ‫امؼنصر ‪O OH- Cl Al Cu Pb Fe Zn Mg Ca Li Na K‬‬ ‫‪2 113‬‬ ‫‪2‬‬ ‫امتكافؤ ‪1‬‬ ‫غير‬ ‫‪...‬‬ ‫معينة‬ ‫بأشياء‬ ‫مرتبطة‬ ‫‪ ‬معلمت المادة ‪ :‬هبت الخطيب ‪‬‬ ‫لكن‬ ‫‪..‬‬ ‫جد ًا‬ ‫واسعة‬ ‫الحياة‬ ‫‪‬‬ ‫يضيقها الانسان على نفسه عندما يظن أن سعادته‬ ‫مكانك قليل ًا لتري الضىء ‪‬‬ ‫الدعلمة هبة الخطيب‬