حل اسئلة مراجعة الدروس الوحدة الرابعة

‫اسم الطالبة‬ ‫مديرية التربية والتعليم في قصبة عمان‬ ‫اليوم والتاريخ‬ ‫‪..............‬‬ ‫مدرسة غرناطة الأساسية الأولى‬ ‫‪..............‬‬ ‫‪...‬‬ ‫حل مراجعة الدروس العلوم العامة للصف السابع الأساسي‬ ‫للعام الدراسي ‪ 2221 / 2222‬الفصل الاول‬ ‫‪ ‬مراجعة الدرس صفحـ ‪ 99‬ـة ‪‬‬ ‫‪ ① )1‬الحالة الغازية ‪ ② .‬الماء النقي ‪ ③ .‬الحالة الصلبة ‪.‬‬ ‫‪ ① )2‬لأن جزيئات الماء في الحالة السائلة متباعدة عن بعضها ‪ ،‬وقوة الترابط بينهما أكبر من‬ ‫الغازية ‪ ،‬ولكنها أقل من الصلبة ‪ ،‬ما يسمح لها بالحركة ‪ ،‬فتتخذ شكل الوعاء الذي فيه ‪ ،‬ولكنها‬ ‫تحتفظ بثبات حجمها ‪.‬‬ ‫② لأن جزيئاته متباعدة بشكل كبير وقوة الترابط بينها تكاد تكون معدومة ‪ ،‬ما يسمح لها‬ ‫بالحركة السريعة والعشوائية في الاتجاهات جميعها ‪ ،‬فتملأ الحجم الذي توضع فيه ‪.‬‬ ‫‪)3‬‬ ‫الحالة الغازية‬ ‫الحالة السائلة‬ ‫‪)4‬‬ ‫متباعدة جداا‬ ‫متباعدة قلي ال‬ ‫من حيث‬ ‫تكاد تكون معدومة‬ ‫أقل من الصلبة وأكثر من الغازية‬ ‫المسافة بين الجسيمات‬ ‫عشوائية وسريعة في الاتجاهات‬ ‫جميعها‬ ‫قوة الترابط بين الجسيمات‬ ‫مستمرة وفي اتجاهات مختلفة‬ ‫نوع الحركة‬ ‫‪ )5‬تصاميم ونماذج من صنع الطلبة ‪.‬‬ ‫‪ )6‬ستؤثر الزيادة في كميات المواد الذائبة في الماء في مواصفات الماء ‪ ،‬ويمكن أن يصبح‬ ‫ماءملوثاً أو مسبباً للأمراض ‪ ،‬لأن بعض المواد المضافة إذا زادت عن الكمية المحددة تصبح‬ ‫سامة وضارة للإنسان ‪.‬‬ ‫المعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬تطبيق العلوم صفحـ ‪ 99‬ـة ‪‬‬ ‫أنواع الماء‬ ‫ماء غير نقي‬ ‫ماء نقي‬ ‫ماء غير صالح للشرب‬ ‫ماء صالح للشرب‬ ‫المعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬مراجعة الدرس صفحـ ‪ 112‬ـة ‪‬‬ ‫② التقطير ‪ ③ .‬المذيب ‪ ④ .‬تركيز المحلول ‪.‬‬ ‫‪ ① )1‬الذائبية ‪.‬‬ ‫‪ )2‬عند إضافة السكر في الماء تنتشر جسيمات السكر بين جزيئات الماء وتتوزع بانتظام ‪.‬‬ ‫‪ )3‬أصوغ فرضيتي ‪ :‬يمكنني الحصول على السكر من المحلول بتبخير الماء كاملً أو التقطير ‪.‬‬ ‫‪ )4‬تزداد ذائبية المواد الصلبة بزيادة درجة الحرارة ‪ ،‬بينما تقل ذائبية المواد الغازية بزيادة‬ ‫درجة الحرارة ‪.‬‬ ‫‪ )5‬بالتحريك أو بزيادة كمية الماء ‪.‬‬ ‫‪ )6‬بقياس كتلة المواد قبل الذوبان وبعد الذوبان فتكون الكتل متساوية ‪.‬‬ ‫‪ ‬تطبيق الرياضيات صفحـ ‪ 112‬ـة ‪‬‬ ‫‪ )1‬المعطيات ‪. ) V = 300 ml ( ، ) m = 30g ( :‬‬ ‫المطلوب ‪ :‬حساب تركيز المحلول ( ‪ ) C‬بوحدة ( ‪. ) g/ml‬‬ ‫الحل ‪ :‬نطبق على قانون التركيز ‪‬‬ ‫‪C = m = 30 = 0.1 g/ml‬‬ ‫‪V 300‬‬ ‫‪ ① )2‬درجة الحرارة ‪.‬‬ ‫②‬ ‫الذائبية ( ‪ g‬ملح ‪ 100g /‬ماء )‬ ‫الملح‬ ‫‪39 NaCl‬‬ ‫‪99 KBr‬‬ ‫‪169 NaClO3‬‬ ‫‪172 KNO3‬‬ ‫③ تقل ذائبية الملح بانخفاض درجة الحرارة ‪ ،‬وتترسب كمية من الملح ‪.‬‬ ‫المعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ ‬مراجعة الوحدة صفحـ ‪ 117 - 114‬ـة ‪‬‬ ‫‪ ① )1‬جسيمات ‪ ② .‬الذوبان ‪ ③ .‬المحلول ‪ ④ .‬التقطير ‪ ⑤ .‬الذائبية ‪.‬‬ ‫‪)2‬‬ ‫السؤال ‪12 9 9 7 6 5 4 3 2 1‬‬ ‫رمز الاجابة ب ب ج ج ب ب ب ج ب د‬ ‫‪ )3‬المهارات العلمية ‪...‬‬ ‫① أ)‬ ‫التبخير‬ ‫التقطير‬ ‫وجه المقارنة‬ ‫ملح فقط‬ ‫ملح وماء نقي ( مقطر )‬ ‫المواد الناتجة‬ ‫ب)‬ ‫المادة الغازية‬ ‫المادة الصلبة‬ ‫وجه المقارنة‬ ‫قوى التجاذب بين جسيماتها قوى تجاذب قوية جدا قوى تجاذب تكاد أن تكون معدومة‬ ‫جـ )‬ ‫المادة الغازية‬ ‫المادة السائلة‬ ‫وجه المقارنة‬ ‫تتحرك جسيماتها حركة‬ ‫تتحرك جسيماتها في اتجاهات‬ ‫طبيعة حركة الجسيمات‬ ‫سريعة وعشوائية في جميع‬ ‫مختلفة‬ ‫الاتجاهات‬ ‫د)‬ ‫الماء المقطر‬ ‫ماء الصنبور‬ ‫وجه المقارنة‬ ‫غير موصل للكهرباء لخلوه‬ ‫موصل للكهرباء لوجود‬ ‫التوصيل الكهربائي‬ ‫من الأملاح‬ ‫الأملاح‬ ‫② الرسم البياني ‪...‬‬ ‫أ ) ‪. 38 g‬‬ ‫ب ) تقل ذائبيتها وتترسب كمية من السكر ‪.‬‬ ‫‪ . 2‬تلوث المياه ‪.‬‬ ‫③ ‪ .1‬ندرة المصادر المائية ‪.‬‬ ‫④ التبخير – التكثيف – التعقيم ‪.‬‬ ‫⑤ مثل ‪ :‬مشكلة رمي النفايات في مصادر المياه ‪.‬‬ ‫الحل ‪ :‬رمي النفايات في الأماكن المخصصة لها ‪.‬‬ ‫⑥ ‪ )1‬كتلة الماء المتبخرة من الجفنة = ( كتلة الجفنة المحلول ) – ( كتلة الجفنة‪ +‬الراسب)‬ ‫‪60 – 40 = 20 g‬‬ ‫المعلمة هبة الخطيب‬

‫‪ )2‬كتلة الملح المتبقي في الجفنة = ( كتلة الجفنة ‪ +‬الراسب ) – كتلة الجفنة‬ ‫‪40 – 37.5 = 2.5 g‬‬ ‫‪ )3‬ذائبية الملح عند درجة حرارة ( ‪ ) 20° C‬بوحدة ( ماء ‪. )g / 100 g‬‬ ‫كل ‪ 2.5 g‬من الملح ‪ 20 g ‬ماء‬ ‫‪ 100 g‬ماء‬ ‫‪‬‬ ‫‪m‬‬ ‫بالضرب التبادلي‬ ‫‪M= 2.5  100 = 250 = 12.5g‬‬ ‫‪20 20‬‬ ‫‪ ‬معلمة المادة ‪ :‬هبة الخطيب ‪‬‬ ‫‪ ‬لا تجعل الخوف يقف في طريق نجاحك ويحولك إلى فاشل ‪‬‬ ‫المعلمة هبة الخطيب‬