โครงสร้างอะตอม

แบบจำลอง อะตอม กรรณิกา ภูครองพลอย 643110050102 คบ.เคมี

แบบจำลองอะตอมของ ดอลตัน (1808) สรุปแนวคิดของ จอห์น ดอลตัน 1. สสารประกอบขึ้นจากอนุภาคที่เล็กที่สุด เรียก ว่าอะตอม มีลักษณะเป็นทรงกลมตันที่ไม่สามารถ แบ่งแยกได้อีก 2. อะตอมไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่ หรือทำลายได้ 3. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน จะมีคุณสมบัติ เหมือนกัน 4. เมื่ออะตอมของธาตุต่างชนิดกันมารวมตัวกัน จะเกิดเป็นสารประกอบ

แบบจำลองอะตอมของ ทอมสัน (1904) สรุปแนวคิดของ ทอมสัน 1. อะตอมเป็นทรงกลมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่ง ประกอบขึ้นด้วยอนุภาคที่มีประจุบวกและ อนุภาคที่มีประจุลบ ซึ่งมีค่าประจุไฟฟ้าเท่ากัน 2. ประจุบวกและประจุลบของอะตอมจะ กระจายตัวอยู่ทั่วทั้งอะตอมอย่างสม่ำเสมอ โดย ประจุลบจะฝังตัวอยู่ในเนื้ออะตอมที่มีประจุบวก

แบบจำลองอะตอมของ รัทเธอร์ฟอร์ด (1911) สรุปแนวคิดของ รัทเธอร์ฟอร์ด 1. ภายในอะตอมเป็นพื้นที่ว่างเป็นส่วนใหญ่ 2. เนื่องจากโปรตอนซึ่งมีประจุเป็นบวกนั้นรวม ตัวกันอย่างหนาแน่นอยู่ตรงกลางของอะตอม เรียกกว่านิวเคลียส 3. นิวเคลียสของอะตอมนั้นมีขนาดเล็กมากเมื่อ เทียบกับขนาดทั้งหมดของอะตอม ถึงแม้ว่า นิวเคลียสจะมีขนาดเล็ก แต่ก็มีมวลสูงมาก 4. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆนิวเคลียส และ เคลื่อนที่เป็นบริเวณกว้าง

แบบจำลองอะตอมของ โบร์ (1913) สรุปแนวคิดของ โบร์ 1. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นวงโคจร โดยมีขนาด และค่าพลังงานที่แน่นอน 2. ขนาดวงโคจรของอิเล็กตรอนนั้นจะสำพันธ์กับ ระดับพลังงาน 3. อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ข้ามจากระดับ พลังงานหนึ่งไปยังระดับพลังงานหนึ่งได้ เมื่อมีได้ รับหรือสูญเสียพลังงาน

แบบจำลองอะตอม กลศาสตร์ควอนตัม (กลุ่มหมอก) (1926-ปัจจุบัน) สรุปแนวคิดทาง กลศาสตร์ควอนตัม 1. อิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นทั้งอนุภาคและคลื่น ทำให้ ไม่สามารถระบุตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้ 2. แต่สามารถระบุได้ว่าบริเวณใดที่มีโอกาศพบอิ เล็กตรอน 3. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆนิวเคลียสใน ลักษณะของกลุ่มหมอกที่มีประจุเป็นลบ 4. กลุ่มหมอกหรือบริเวณที่มีโอกาศพบอิเล็กตรอน เรียกว่า ออร์บิทัล

THANK YOU