ใบงานเคมี 4 ว32224 หน่วยที่ 1 2-2564

ช่ือ....................................................................ชนั้ ............เลขท่.ี .........

โรงเรยี นสคี ิว้ “สวสั ด์ผิ ดงุ วทิ ยา” ใบงานท่ี 1 กลมุ่ สาระการเรียนรู้ วทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี รายวิชา เคมี 4 เร่ือง ทฤษฎกี รด – เบส ชน้ั มัธยมศึกษาปที ่ี 5 รหสั วิชา ว32224 ผ้สู อน นางสาวปรชี ญ์ ภัทร เลง่ ระบา หน่วยการเรยี นรู้ กรด – เบส ชอื่ นกั เรียน..............................................................................................ช้ัน ม...../........ เลขท่ี......................... ตรวจสอบความเข้าใจ 1 จงเติมข้อมูลในช่องวา่ งให้สมบูรณ์ สมการเคมี กรด/เบส HClO4(aq) → ClO4-(aq) + H+(aq) LiOH(aq) → Li+(aq) + OH-(aq) H2SO4(aq) + H2O(l) → HSO4-(aq) + H3O+(aq) Sr(OH)2(aq) → Sr2+(aq) + 2OH-(aq) HNO3(aq) + H2O(l) → NO3-(aq) + H3O+(aq) ตรวจสอบความเขา้ ใจ 2 พิจารณาปฏกิ ิริยาเคมตี ่อไปนี้ CH3COONa(s) → CH3COO-(aq) + Na+(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) ตามทฤษฎกี รด-เบสเบรนิ สเตด-ลาวรี สารละลายโซเดียมแอซเี ตต (CH3COONa) มีสมบัตเิ ปน็ กรดหรือเบส เพราะเหตุใด ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ตรวจสอบความเข้าใจ 3 พิจารณาปฏกิ ิรยิ าต่อไปนี้ พร้อมระบวุ า่ สารใดเปน็ กรดและสารใดเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสลิวอิส 1. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ทฤษฎีกรด – เบส 1. ตามทฤษฎกี รด-เบสของอารเ์ รเนยี ส กรด คือ...................................................................................................................... .......................................... เบส คือ................................................................................................................................................................ 2. ตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรนิ สเตด-ลาวรี กรด คอื ................................................................................................................................................................ เบส คอื ...................................................................................................................... .......................................... 3. ตามทฤษฎกี รด-เบสของลิวอิส กรด คอื ...................................................................................................................... .......................................... เบส คือ................................................................................................................................................................ 4. จากสมการการแตกตัวของสารตอ่ ไปนี้ HI(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + I-(aq) ตามทฤษฎกี รด-เบสของอารเ์ รเนียส HI มสี มบตั เิ ปน็ ........................เพราะ.................................................................. ตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี HI มสี มบตั เิ ป็น........................เพราะ......................................................... ตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรนิ สเตด-ลาวรี H2O มีสมบตั เิ ปน็ ........................เพราะ...................................................... NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) ตามทฤษฎกี รด-เบสของอารเ์ รเนียส H2O มสี มบตั เิ ปน็ ........................เพราะ.............................................................. ตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรนิ สเตด-ลาวรี NH3 มสี มบตั เิ ป็น........................เพราะ...................................................... ตามทฤษฎกี รด-เบสของเบรนิ สเตด-ลาวรี H2O มีสมบัตเิ ป็น........................เพราะ......................................................

5. จากสมการที่กาหนดให้ จงพิจารณาว่าสารตง้ั ต้นใดมสี มบัตเิ ปน็ กรด สารตั้งต้นใดมสี มบัติเปน็ เบส H2PO4-(aq) + OH-(aq) ↔ H2O(l) + HPO42-(aq) สารตง้ั ตน้ ทเี่ ปน็ กรด คือ ......................................................สารตงั้ ตน้ ที่เปน็ เบส คือ........................................... H2PO4-(aq) + H3O+(aq) ↔ H3PO4(aq) + H2O(l) สารต้งั ตน้ ทเ่ี ป็นกรด คอื ......................................................สารต้ังตน้ ทเี่ ปน็ เบส คือ........................................... 6. พิจารณาปฏิกริ ิยาไปข้างหนา้ และตอบคาถามต่อไปน้ี 6.1. สารตั้งตน้ ใดเปน็ กรดตามทฤษฎกี รด-เบสอาร์เรเนียส 6.1.1 HF(aq) + H2O(l) F-(aq) + H3O+(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.1.2 HSO4-(aq) + H2O(l) SO42-(aq) + H3O+(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.2. สารตง้ั ตน้ ใดเป็นเบสตามทฤษฎกี รด-เบสเบรนิ สเตด-ลาวรี 6.2.1 CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.2.2 H2S(aq) + H2O(l) HS-(aq) + H3O+(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.2.3 CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.2.4 CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3+(aq) + OH-(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.3. สารตงั้ ต้นใดเปน็ กรดตามทฤษฎกี รด-เบสลวิ อิส 6.3.1 Ag+(aq) + 2NH3(aq) → [H3N-Ag-NH3]+(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.3.2 (CH3)2NH(aq) + AlCl3(aq) → (CH3)2NH-AlCl3(aq) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. *************************************************

โรงเรียนสีคิ้ว “สวัสดิผ์ ดุงวิทยา” ใบงานท่ี 2 กล่มุ สาระการเรียนรู้ วทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี รายวชิ า เคมี 4 เร่อื ง คกู่ รด – เบส ชน้ั มธั ยมศึกษาปที ี่ 5 รหัสวิชา ว32224 ผสู้ อน นางสาวปรชี ์ญภัทร เลง่ ระบา หนว่ ยการเรยี นรู้ กรด – เบส ช่อื นกั เรยี น..............................................................................................ชัน้ ม...../........ เลขท.่ี ........................ ตรวจสอบความเขา้ ใจ 1 ระบคุ กู่ รด-เบสของสารในปฏกิ ริ ยิ าตอ่ ไปนี้ 1. HNO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + NO3-(aq) สารทเ่ี ปน็ คกู่ รดคือ...............................สารทเ่ี ป็นคเู่ บสคอื ........................................ 2. NH2- (aq) + H2O(l) → NH3(aq) + OH-(aq) สารทีเ่ ป็นคู่กรดคือ...............................สารที่เป็นค่เู บสคือ........................................ 3. HCOOH(aq) + H2O(l) → HCOO-(aq) + H3O+(aq) สารท่ีเปน็ คู่กรดคอื ...............................สารที่เปน็ คูเ่ บสคอื ........................................ 4. CH3NH2(g) + H2O(l) CH3NH3+(aq) + OH-(aq) สารท่เี ป็นคกู่ รดคอื ...............................สารที่เป็นคู่เบสคอื ........................................

ตรวจสอบความเขา้ ใจ 2 จากตัวอย่างปฏิกริ ิยาการแตกตัวของ H3PO4 และ S2- ในน้า จงระบคุ กู่ รดและคเู่ บสของสารตอ่ ไปน้ี 1. H3PO4(aq) + H2O(l) H2PO4-(aq) + H3O+(aq) 2. H2PO4-(aq) + H2O(l) HPO42-(aq) + H3O+(aq) 3. HPO42-(aq) + H2O(l) PO43-(aq) + H3O+(aq) 4. S2-(aq) + H2O(l) HS-(aq) + OH-(aq) 5. HS-(aq) + H2O(l) H2S(aq) + OH-(aq) คู่กรด สาร คู่เบส - H3PO4 H2PO4- - H2S HS- คูก่ รด – เบส 1. เขยี นสมการเคมแี ละแผนภาพแสดงคูก่ รด-เบสของสารต่อไปนีใ้ นน้า 1.1 แอมโมเนยี (NH3) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1.2 กรดแอซีตกิ (CH3COOH) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. เขยี นคเู่ บสของสารตอ่ ไปน้ี 2.1 H2SO3 คูเ่ บสคือ...................................... 2.2 HC2O4-คูเ่ บสคือ...................................... 2.3 NH4+ คู่เบสคอื ...................................... 2.4 H2O ค่เู บสคือ...................................... 3. เขยี นคกู่ รดของสารต่อไปนี้ 3.1 H2SO3 คู่กรดคือ...................................... 3.2 HC2O4-คกู่ รดคอื ...................................... 3.3 NH4+ คกู่ รดคอื ...................................... 3.4 H2O ค่กู รดคอื ......................................

4. เขยี นสมการเคมีแสดงการแตกตวั ของนา้ เพ่ือแสดงวา่ น้าเป็นสารแอมโฟเทอรกิ พร้อมทัง้ ระบุคู่กรดและคู่เบส …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 5. ระบคุ เู่ บสหรือคู่กรดของกรดหรอื เบสทีก่ าหนดให้ กรด คเู่ บส เบส คกู่ รด OH- Br- HS- HS- H2O CN- NH4+ OH- H3O+ H2O HCl NH3 H3PO4 ClO4- HCO3- HCO3- HIO4 HSO4- HSO3- H2PO4- *************************************************

โรงเรียนสคี ้วิ “สวสั ด์ิผดงุ วิทยา” ใบงานที่ 3 กลุ่มสาระการเรยี นรู้ วทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี รายวชิ า เคมี 4 เร่ือง การแตกตัวของกรด เบสและนา้ ชนั้ มัธยมศึกษาปีท่ี 5 รหัสวชิ า ว32224 ผู้สอน นางสาวปรีชญ์ ภทั ร เลง่ ระบา หน่วยการเรียนรู้ กรด – เบส ชอ่ื นักเรียน..............................................................................................ช้นั ม...../........ เลขท่ี......................... ตรวจสอบความเขา้ ใจ 1 เรียงลาดบั สารละลายในรปู 10.1 ท่มี คี ่า pH จากนอ้ ยไปหามาก ................................................................................................................................................................................. ตรวจสอบความเขา้ ใจ 2 1. สารละลายกรดไฮโดรไอโอดิก (HI) ปริมาตร 500 มลิ ลิลิตร มีไอโอไดด์ไอออน (I-) เขม้ ขน้ 0.2 โมลตอ่ ลิตร จะมไี ฮโดรเนยี ม ไอออน (H3O+) กโ่ี มล

2. ถา้ ตอ้ งการเตรยี มสารละลายโพแทสเซยี มไฮดรอกไซด์ (KOH) ทมี่ คี วามเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในสารละลาย เทา่ กบั 0.50 โมลต่อลิตร ปริมาตร 250.00 มิลลลิ ติ รจะต้องใชโ้ พแทสเซยี มไฮดรอกไซดก์ ่ีกรัม

การแตกตวั ของกรดแก่ – เบสแก่ 1. จงคานวณหา [H3O+] , [NO3-] ในสารละลาย 0.015 M HNO3 2. จงหาความเขม้ ข้นของ OH- ทเ่ี กิดจากการนา NaOH 10.0 กรัม ละลายในน้าทาเป็นสารละลาย 0.2 dm3 (Na = 23, O = 16, H = 1)

3. จงคานวณหา [Na+] , [OH-] ในสารละลาย 0.02 M NaOH 4. จงหาความเข้มข้นของ H3O+ ท่เี กิดจากการนา HNO3 6.3 กรัม ละลายในนา้ ทาเปน็ สารละลาย 0.5 dm3 ( H = 1, N = 14, O = 16)

การแตกตัวของกรดอ่อน – เบสอ่อน 1. สารละลายกรดอ่อน HA 1.00 × 10-3 โมลต่อลิตร มีความเขม้ ข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) เทา่ ใด กาหนดให้ค่าคงท่กี าร แตกตัวของกรดนี้เทา่ กับ 1.00 × 10-5

2. สารละลายกรด HA 0.20 โมลต่อลติ ร แตกตวั ได้ร้อยละ 10 สารละลายกรด HB 0.020 โมลตอ่ ลิตร แตกตัวได้ร้อยละ 20 HB เปน็ กรดทแ่ี รงกวา่ HA ใช่หรอื ไม่ เพราะเหตใุ ด

3. สารละลายกรดซัลฟวิ รัส (H2SO3) มีค่าคงที่การแตกตวั ของกรด 2 คา่ คือ Ka₁ = 1.41 × 10-2 และ Ka₂ = 6.31 × 10-8 จงเปรยี บเทียบความเข้มขน้ ของไอออนตา่ ง ๆ ในสารละลาย H2SO3 แตกตวั ได้ 2 ขั้น ดังสมการเคมี ข้นั ที่ 1 H2SO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO3-(aq) Ka1 = 1.41 × 10-2 ขั้นท่ี 2 HSO3- (aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + SO32-(aq) Ka2 = 6.31 × 10-8 4. สารละลายกรดไนทรัส (HNO2) และกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) มคี วามเข้มขน้ และปรมิ าตรเทา่ กนั สารละลายใดมีความเขม้ ขน้ ของไฮโดรเนยี มไอออน (H3O+) มากกว่า เพราะเหตุใด (HNO2 มคี ่า Ka เทา่ กบั 5.62 × 10-4 ,HF มคี ่า Ka เท่ากบั 6.31 × 10-4)

5. สารละลายเมทลิ เอมีน (CH3NH2) 0.50 โมลต่อลิตร จะมคี วามเขม้ ข้นของเมทลิ แอมโมเนียมไอออน (CH3NH3+) เท่าใด และ ร้อยละการแตกตวั ของเมทลิ เอมนี เปน็ เท่าใด (CH3NH2 มีคา่ Kb เท่ากบั 4.57 × 10-4)

การแตกตวั ของนา้ 1. สารละลายกรดอ่อน HY มคี ่า Ka = 2.0 × 10-6 จงระบคุ เู่ บสของกรด HY และค่า Kb ของเบสนี้เปน็ เทา่ ใด 2. สารละลายเบสอ่อนชนิดหน่งึ มคี า่ Kb = 5.0 × 10-10 จงคานวณค่า Ka ของคู่กรด

3. สารละลายกรดอ่อน HX มคี ่า Ka = 1.0 × 10-6 จงระบคุ ู่เบสของกรด HX และค่า Kb ของเบสน้เี ปน็ เทา่ ใด 4. สารละลายเบสอ่อนชนดิ หน่ึงมคี ่า Kb = 2.0 × 10-9 จงคานวณค่า Ka ของคู่กรด **************************************

โรงเรยี นสีค้วิ “สวัสดผิ์ ดุงวทิ ยา” ใบงานท่ี 4 กลมุ่ สาระการเรียนรู้ วทิ ยาศาสตร์และเทคโนโลยี รายวชิ า เคมี 4 เรอ่ื ง สมบตั ิกรด-เบสของเกลือ ช้นั มัธยมศึกษาปที ่ี 5 รหัสวิชา ว32224 ผูส้ อน นางสาวปรชี ญ์ ภทั ร เลง่ ระบา หน่วยการเรยี นรู้ กรด – เบส ชอ่ื นกั เรียน..............................................................................................ชั้น ม...../........ เลขท.ี่ ........................ 1. ไอออนใดในสารประกอบของเกลือต่อไปนส้ี ามารถเกิดปฏิกริ ิยาไฮโดรลซิ ิสได้ 1.1 KCN …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1.2 CH3COOLi …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1.3 NaClO4 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. เขยี นสมการเคมแี สดงการเกิดปฏิกิรยิ าไฮโดรลซิ สิ ของสารละลายเกลอื แอมโมเนียมไนไทรต์ (NH4NO2) พรอ้ มระบุ ความเปน็ กรด-เบสของ (Ka ของ NH4+ เทา่ กบั 5.56 × 10-10) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ********************************************

สมบตั กิ รด-เบสของเกลอื 1. ไอออนใดในสารประกอบของเกลือตอ่ ไปนสี้ ามารถเกิดปฏิกริ ิยาไฮโดรลิซสิ ได้ 1.1 (NH4)3PO4 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1.2 Na2CO3 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1.3 KNO3 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. เขยี นสมการเคมีแสดงการเกิดปฏิกริ ยิ าไฮโดรลิซสิ ของสารละลายเกลือแอมโมเนยี มไฮโดรเจนคารบ์ อเนต (NH4HCO3) พร้อมระบุความเป็นกรด-เบสของ (Ka ของ NH4+ เท่ากบั 5.56 × 10-10 , Ka ของ HCO3- เทา่ กับ 4.68 × 10-11, Kb ของ HCO3- เท่ากับ 2.24 × 10-8 ) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ********************************************

โรงเรยี นสีคว้ิ “สวัสดผ์ิ ดงุ วทิ ยา” ใบงานท่ี 4 กลุม่ สาระการเรยี นรู้ วทิ ยาศาสตร์และเทคโนโลยี รายวิชา เคมี 4 เร่อื ง pH ของสารละลายกรดและเบส ช้ันมัธยมศึกษาปีท่ี 5 รหสั วชิ า ว32224 ผู้สอน นางสาวปรชี ญ์ ภทั ร เลง่ ระบา หนว่ ยการเรียนรู้ กรด – เบส ช่อื นกั เรียน..............................................................................................ชนั้ ม...../........ เลขที่......................... 1. สารละลายกรด HCl เขม้ ข้น 2.5 x 10-3 มีค่า pH เท่ากับเท่าใด(log 2.5 = 0.3979) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. คานวณคา่ pH และ pOH ของสารละลายที่มีความเขม้ ข้นของไฮโดรเนยี มไอออน [H3O+] หรอื ไฮดรอกไซดไ์ อออน [OH-] ต่อไปน้ี พร้อมระบุสมบัตกิ รด-เบสของสารละลาย โดยเติมคาตอบลงในตาราง (กาหนดให้ log 3 = 0.4771, log 2 = 0.3010, log 1.1 = 0.0414 และ log 5 = 0.6990) ขอ้ ความเขม้ ขน้ (mol/L) pH pOH สมบัติกรด-เบส 1.1 [H3O+] = 3.0 x 10-4 1.2 [H3O+] = 2.0 x 10-8 1.3 [OH-] = 1.1 x 10-11 1.4 [OH-] = 5.0 x 10-7

3. สารละลายกรดไฮโดรคลอรกิ (HCl) 12 mol/L ปรมิ าตร 10 มลิ ลลิ ิตร เมื่อเติมน้าจนมีปรมิ าตร 500 มลิ ลลิ ติ ร จะมคี ่า pH เทา่ กับเท่าใด จงแสดงวิธคี านวณ(log 2.4 = 0.3802)

4. ผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) pH 11.0 ปรมิ าตร 500 มิลลิลิตร กับสารละลายโซเดยี มไฮดรอกไซด์ pH 10.0 ปรมิ าตร 100 มิลลลิ ติ ร pH ของสารละลายหลังผสมเป็นเท่าใด

การวดั pH ในสารละลายกรดและเบส 1. สารละลาย A B และ C เม่ือนาไปหยดดว้ ยอนิ ดเิ คเตอร์ 4 ชนิด ให้สีทปี่ รากฏ ดังตาราง 2. สารละลายแต่ละชนิดมีชว่ ง pH เทา่ ใด ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ 3. สารละลายใดเปน็ กรด ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................ 4. กาหนดอนิ ดิเคเตอร์ และชว่ ง pH ท่ีเปลยี่ นสดี ังนี้ อินดเิ คเตอร์ ช่วง pH การเปล่ยี นสี ฟนี อล์ฟทาลีน 8.3 – 10.0 ไม่มสี ี - แดง โบรโมไทมอลบลู 6.0 – 7.6 เหลือง - น้าเงิน โบรโมฟนี อลบลู 3.0 – 4.6 เหลือง - น้าเงิน 5. เม่ือนาสารละลายตวั อยา่ งชนิดหนึง่ มาทดสอบดว้ ยอนิ ดิเคเตอรช์ นดิ ต่าง ๆ ได้ผลดังนี้ อินดิเคเตอร์ ผลการทดสอบ ฟนี อล์ฟทาลีน สารละลายไมม่ สี ี โบรโมไทมอลบลู สารละลายมีสีเหลือง โบรโมฟีนอลบลู สารละลายมสี เี หลือง สารละลายตวั อยา่ งนจ้ี ะมคี า่ pH ประมาณเท่าไร ………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

6. แผนภาพสีของอนิ ดิเคเตอร์ A B และ C ในชว่ ง pH ต่างๆ จากขอ้ มูลในภาพถ้าทดสอบสารละลายแคลเซียมไฮดร อกไซด์ท่ีมี pH 8 ด้วยอินดิเคเตอร์ A B และ C จะได้สีใดเกิดข้ึนตามลาดบั ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 7. พิจารณาตารางแลว้ ตอบคาถาม ตารางช่วง pH ของการเปลยี่ นสแี ละสที ่ีเปลย่ี นของอนิ ดิเคเตอร์บางชนิด ถ้าต้องการทดสอบสารชนิดหนึง่ ซ่งึ มคี ่า pH5 ด้วยอนิ ดิเคเตอร์ทั้งสามชนิด จะมกี ารเปล่ียนสีเปน็ สีอะไรบ้าง ตามลาดบั ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….. **************************************

โรงเรยี นสคี ิว้ “สวัสดิ์ผดงุ วิทยา” ใบงานท่ี 6 กล่มุ สาระการเรียนรู้ วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี รายวิชา เคมี 4 เร่ือง ปฏกิ ิรยิ าเคมีระหว่างกรดและเบส ชั้นมธั ยมศึกษาปีท่ี 5 รหัสวิชา ว32224 ผสู้ อน นางสาวปรีช์ญภทั ร เลง่ ระบา หนว่ ยการเรียนรู้ กรด – เบส ช่ือนักเรยี น..............................................................................................ชั้น ม...../........ เลขท.ี่ ........................ เขียนสมการเคมีแสดงปฏิกริ ิยาสะเทนิ ระหวา่ งกรดและเบสต่อไปนี้ พรอ้ มทัง้ ระบุความเป็นกรด-เบส ของสารละลายหลงั การสะเทนิ 1. HBr และ LiOH ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2. HNO2 และ NaOH ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 3. H2CO3 และ Ca(OH)2 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 4. HCl และ Ba(OH)2 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5. HNO3 และ NH3 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

โรงเรียนสีค้ิว “สวัสดผ์ิ ดุงวทิ ยา” ใบงานท่ี 7 กล่มุ สาระการเรยี นรู้ วทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี รายวชิ า เคมี 4 เรือ่ ง การไทเทรตกรด-เบส ช้ันมธั ยมศึกษาปีท่ี 5 รหสั วิชา ว32224 ผู้สอน นางสาวปรีช์ญภัทร เลง่ ระบา หน่วยการเรยี นรู้ กรด – เบส ชอื่ นกั เรียน..............................................................................................ชน้ั ม...../........ เลขท.ี่ ........................ การคา้ นวณเกย่ี วกับการไทเทรตกรด-เบสที่ท้าปฏิกิรยิ ากันพอดี 1. สารละลาย KOH จานวน 50 mL ไทเทรตพอดกี ับสารละลาย HCl เขม้ ขน้ 0.5 mol/L จานวน 10 mL สารละลาย KOH มี ความเขม้ ข้นเทา่ ใด 2. ใช้สารละลาย NaOH 0.5 mol/L ไทเทรตหาความเขม้ ขน้ ของสารละลาย H2SO4 ปริมาตร 40 mL ทาปฏกิ ิรยิ าสะเทินกนั พอดี ใชส้ ารละลาย NaOH ไป 20 mL สารละลาย H2SO4 มคี วามเข้มขน้ เทา่ ใด

3. ในการไทเทรตสารละลาย Ba(OH)2 เข้มขน้ 0.25 M ปริมาตร 30 mL จะต้องใช้กรด H3PO4 เขม้ ข้น 0.5 M ก่ี mL 4. ปิเปตต์สารละลายกรด H2SO4 มา 10 mL เตมิ น้ากลนั่ ลงไปอีก 30 mL มาไทเทรตด้วยสารละลาย NaOH เขม้ ขน้ 0.50 mol/L พบวา่ เมื่อถึงจุดยตุ ิใช้ NaOH ไป 20.00 mL สารละลายกรด H2SO4 ทป่ี ิเปตต์มามคี วามเข้มข้นกี่ mol/L

การค้านวณเกยี่ วกบั การไทเทรตกรด-เบสที่มกี รดเหลือ 1. จงหา pH ของสารละลายทีเ่ กิดจากการผสมสารละลาย NaOH เขม้ ข้น 1.00 mol/L จานวน 50 mL ด้วยสารละลาย HCl เขม้ ขน้ 0.50 mol/L จานวน 150.00 mL (log(1.25) = 0.10) 2. ถา้ ผสมสารละลาย NH3 0.1 mol/L ปริมาตร 50 mL กบั สารละลาย HCl เขม้ ข้น 0.2 mol/L ปริมาตร 100 mL ค่า pH ของสารละลายเปน็ เทา่ ใด

3. จงหา pH ของสารละลายท่ีเกิดจากการผสมสารละลาย Ca(OH)2 เข้มขน้ 1.5 mol/L จานวน 25 mL ดว้ ยสารละลาย H2SO4 เข้มข้น 0.50 mol/L จานวน 125.00 mL (log2.5 = 0.40) 4. ถ้าผสมสารละลาย NaOH 0.2 mol/L ปริมาตร 50 mL กับสารละลาย HCl เข้มขน้ 0.2 mol/L ปริมาตร 150 mL คา่ pH ของสารละลายเปน็ เท่าใด

การค้านวณเกย่ี วกบั การไทเทรตกรด-เบสท่ีมีเบสเหลือ 1. การไทเทรตระหว่างสารละลาย HCl 0.2 mol/L ปรมิ าตร 20 mL กบั สารละลาย NaOH 0.2 mol/L เม่อื เตมิ NaOH ลงไป 20.01 mL pH ของสารละลายมีคา่ ประมาณเทา่ ใด (log2.5 = 0.4)

2. ไทเทรตสารละลาย HNO3 0.01 mol/L ปริมาตร 30 mL ด้วยสารละลาย KOH เขม้ ข้น 0.02 mol/L จงหา pH ของ สารละลายเมื่อเติมสารละลาย เม่อื เติม KOH ลงไป 20 mL(log 2 = 0.3)

กราฟของการไทเทรตและอินดิเคเตอรท์ เี่ หมาะสมของการไทเทรต 1. การไทเทรตกรดอ่อนมาตรฐาน HA ชนดิ หน่ึง ซึง่ มีมวลต่อโมล 204.22 กรมั ต่อโมล โดยการละลายกรดอ่อนนี้ 0.204 กรัม ในนา้ ปริมาตร 12 มิลลิลิตร แลว้ นามาไทเทรตกบั สารละลายโซเดยี มไฮดรอกไซด์ (NaOH) ทไี่ ม่ทราบความเข้มขน้ พบว่าได้ กราฟการไทเทรต ดังรปู จงแสดงตาแหน่งของจุดสมมูลและคานวณความเข้มข้นของสารละลายโซเดยี มไฮดรอกไซด์

2. พิจารณาขอ้ มลู ต่อไปนี้ อนิ ดิเคเตอรใ์ ดบ้างทเ่ี หมาะสมสาหรับใช้ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรด-เบสท่มี ีความเข้มขน้ เท่ากันต่อไปน้ี 2.1 HNO3 และ NH3 ...................................................................................... ............................................................................. 2.2 HF และ NaOH ............................................................................................................................. ...................................... 2.3 HCl และ LiOH ............................................................................................................................. ..................................... 3. กราฟของการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดมอนอโปรตกิ สองชนดิ X และ Y ท่มี ีความเขม้ ขน้ และปริมาตรเท่ากนั กบั สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เป็นดงั รปู 3.1 pH ทีจ่ ดุ สมมลู ของการไทเทรตสาร X และ Y มีค่าเท่าใด .............................................................................................................................. .................................. 3.2 จงเปรียบเทียบความแรงของกรด X และ Y ................................................................................................................................................................... 3.3 ในการไทเทรตสารละลาย X ด้วยสารละลายโซเดยี มไฮดรอกไซด์จะเลอื กใชอ้ ินดเิ คเตอร์ใดไดบ้ ้าง จึงจะบอกจดุ ยุตทิ ่ี ใกล้เคยี งกับจุดสมมลู ............................................................................................................................. ........................................ ...................................................................................... ............................................................................... **************************************************

โรงเรยี นสีคว้ิ “สวสั ด์ผิ ดงุ วิทยา” ใบงานที่ 8 กลุม่ สาระการเรยี นรู้ วทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี รายวชิ า เคมี 4 เรอ่ื ง สารละลายบัฟเฟอร์ ช้นั มธั ยมศกึ ษาปที ี่ 5 รหสั วิชา ว32224 ผู้สอน นางสาวปรชี ญ์ ภัทร เลง่ ระบา หนว่ ยการเรยี นรู้ กรด – เบส ชอ่ื นักเรียน..............................................................................................ช้นั ม...../........ เลขท่ี......................... 1. สารละลายแต่ละชนดิ มคี วามเข้มข้นและปริมาตรเทา่ กัน เมื่อผสมสารละลายเข้าด้วยกันดังตาราง สารละลายผสมในข้อใดเปน็ สารละลายบฟั เฟอร์ ............................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................. 2. สารละลายผสมค่ใู ดตอ่ ไปนี้ควบคมุ pH ได้ดีท่สี ดุ 1. H3PO4 0.10 mol/L ปรมิ าตร 10 mL และ NaOH 0.10 mol/L ปริมาตร 5 mL 2. CH3COOH 0.10 mol/L ปรมิ าตร 10 mL และ NaOH 0.10 mol/L ปรมิ าตร 10 mL 3. NH3 0.10 mol/L ปรมิ าตร 10 mL และ HCl 0.10 mol/L ปรมิ าตร 10 mL 4. HCl 0.50 mol/L ปรมิ าตร 10 mL กบั NaOH 0.50 mol/L ปรมิ าตร 10 mL ............................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................................................

ถ้าผสมสารละลายกรดไนทรสั (HNO2) 0.10 โมลต่อลิตร ปริมาตร 25.00 มิลลลิ ิตรกบั สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 0.050 โมลต่อลิตร ปริมาตร 10.00 มลิ ลิลติ ร 1. หลงั ปฏกิ ิริยาส้ินสดุ มีสารใดบา้ งอยู่ในสารละลาย ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. 2. สารละลายหลังปฏกิ ริ ิยาส้นิ สดุ เปน็ สารละลายบฟั เฟอร์หรือไมอ่ ย่างไร ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. 3. สารละลายหลังปฏิกริ ิยาส้ินสุด มีสมบตั ิเป็นกรด เบส หรือ เป็นกลาง ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. ................................................................................................................................................................... ............................................. *****************************************

โรงเรียนสีคิ้ว “สวัสดิ์ผดงุ วทิ ยา” ใบงานท่ี 9 กลุ่มสาระการเรยี นรู้ วิทยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี รายวิชา เคมี 4 เรือ่ ง การประยกุ ต์ใช้ความรู้เกี่ยวกบั กรด-เบส ชนั้ มัธยมศกึ ษาปที ี่ 5 รหสั วิชา ว32224 ผู้สอน นางสาวปรีชญ์ ภัทร เลง่ ระบา หน่วยการเรยี นรู้ กรด – เบส ชอื่ นักเรยี น..............................................................................................ช้นั ม...../........ เลขที่......................... ใหน้ กั เรียนสบื คน้ และน้าเสนอ เรื่อง การประยกุ ต์ใชค้ วามร้เู กี่ยวกบั กรด-เบส