0854966848 Joy Preeyapat Lengrabam ภาพพื้นหลงั https://wellesley.instructure.com/courses/19236/assignments/syllabus
ความสมั พนั ธร์ ะหวา่ งปริมาตร ความดันอณุ หภมู ิของแกส๊ เมื่อจำนวนโมล(n)ของแก๊สคงที่ ควำมสัมพันธ์ระหว่ำงปริมำตร(V) ควำมดัน(P) และอุณหภมู ิ(T)ในหน่วยเคลวิน สำมำรถพิจำรณำได้ดังนี้ จำกกฎของบอลย์ V ������ 1 เมอ่ื T และ n คงที่ จำกกฎของชำร์ล เมื่อ P และ n คงที่ ������ V ������ T จำกกฎของเกย์-ลสู แซก P ������ T เมื่อ V และ n คงที่
ความสมั พนั ธ์ระหว่างปริมาตร ความดนั อุณหภมู ิของแก๊ส เ มื่ อ ร ว ม ก ฎ อ ง บ อ ย ล์ ก ฎ ข อ ง ช ำ ร์ ล แ ล ะ ก ฎ ข อ ง เ ก ย์ - ลู ส แ ซ ก จ ะ ไ ด้ ควำมสัมพันธ์ดงั นี้ V ������ ������ ������ V = ������ x ค่ำคงที่ ������ ������������ = ค่ำคงที่ ������
ความสัมพนั ธร์ ะหวา่ งปริมาตร ความดันอณุ หภมู ิของแก๊ส ควำมสัมพนั ธ์ระหว่ำงปริมำตร ควำมดัน และอุณหภูมินี้ เรียกว่ำ กฎรวมแก๊ส (combined gas law) ซึง่ อำจเขียนอยู่ในรปู ที่สำมำรถ ใช้คำนวณปริมำตร ควำมดนั หรืออณุ หภูมิของแก๊สที่สองสภำวะได้ดังนี้ ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2
การคานวณเกีย่ วกบั กฎรวมแก๊ส ตัวอย่างที่ 1 ลกู โป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ทีค่ วำมดนั 1.5 บรรยำกำศ ณ อณุ หภมู ิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเปน็ เท่ำใดที่ STP
การคานวณเกีย่ วกับกฎรวมแก๊ส ตัวอยา่ งที่ 1 ลกู โป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดนั 1.5 บรรยำกำศ ณ อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเปน็ เท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2
การคานวณเกี่ยวกบั กฎรวมแกส๊ ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจแุ ก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดนั 1.5 บรรยำกำศ ณ อณุ หภมู ิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลกู โป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2 (40 +273)K (0+273)K
การคานวณเกีย่ วกบั กฎรวมแกส๊ ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ อุณหภมู ิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลกู โป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2 (40 +273)K (0+273)K V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K) (313 K) (1 atm)
การคานวณเกีย่ วกบั กฎรวมแกส๊ ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ อุณหภมู ิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลกู โป่งนี้จะเป็นเท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2 (40 +273)K (0+273)K V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K) (313 K) (1 atm)
การคานวณเกีย่ วกบั กฎรวมแกส๊ ตัวอย่างที่ 1 ลูกโป่งบรรจแุ ก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดัน 1.5 บรรยำกำศ ณ อณุ หภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเปน็ เท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2 (40 +273)K (0+273)K V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K) (313 K) (1 atm) V2 = 12,285 L 313 ดงั น้นั แก๊สมีปริมำตร 39 ลิตร
การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแกส๊ ตวั อย่างที่ 1 ลกู โป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดนั 1.5 บรรยำกำศ ณ อุณหภมู ิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเปน็ เท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2 (40 +273)K (0+273)K V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K) (313 K) (1 atm) V2 = 12,285 L = 39.25 L 313
การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแกส๊ ตัวอยา่ งที่ 1 ลูกโป่งบรรจแุ ก๊สฮีเลียมปริมำตร 30 ลิตร ที่ควำมดนั 1.5 บรรยำกำศ ณ อุณหภูมิ 40 องศำเซลเซียส ปริมำตรของลูกโป่งนี้จะเปน็ เท่ำใดที่ STP วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ (1.5 atm)(30 L) = (1 atm) V2 (40 +273)K (0+273)K V2 = (1.5 atm) (30 L) (273 K) (313 K) (1 atm) V2 = 12,285 L = 39.25 L 313 ดงั น้นั แก๊สมีปริมำตร 39 ลิตร
การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแกส๊ ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึง่ มีปริมำตร 1,000 ลูกบำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อณุ หภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลีย่ นเปน็ 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอณุ หภูมิที่เปลีย่ นแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส
การคานวณเกี่ยวกับกฎรวมแกส๊ ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อุณหภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดนั เปลี่ยนเปน็ 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอณุ หภูมิทีเ่ ปลี่ยนแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2
การคานวณเกีย่ วกับกฎรวมแกส๊ ตวั อย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อณุ หภูมิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลี่ยนเปน็ 1,150 ลูกบำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดับ จงหำอณุ หภูมิทีเ่ ปลี่ยนแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 1.00 ������������������×7601 ������������������������ (1,000 ������������3) = (900 ������������������������) (1,150 ������������3) ������������������ (0+273) K ������2
การคานวณเกีย่ วกับกฎรวมแก๊ส ตัวอยา่ งที่ 2 แก๊สชนิดหนึง่ มีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อุณหภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดันเปลีย่ นเป็น 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอณุ หภมู ิที่เปลีย่ นแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 1.00 ������������������×7601 ������������������������ (1,000 ������������3) = (900 ������������������������) (1,150 ������������3) ������������������ (0+273) K ������2 T2 = (900 ������������������������)(1,150 ������������3)(273 ������) 760 ������������������������ (1,000 ������������3)
การคานวณเกี่ยวกบั กฎรวมแก๊ส ตวั อย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึง่ มีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อณุ หภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดนั เปลีย่ นเป็น 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอุณหภมู ิที่เปลีย่ นแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 1.00 ������������������×7601 ������������������������ (1,000 ������������3) = (900 ������������������������) (1,150 ������������3) ������������������ ������2 (0+273) K T2 = (900 ������������������������)(1,150 ������������3)(273 ������) 760 ������������������������ (1,000 ������������3) T2 = 282,555,000 ������ = 371.78 K อณุ หภูมิทีเ่ ปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน 760,000
การคานวณเกี่ยวกบั กฎรวมแก๊ส ตวั อย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึง่ มีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อณุ หภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดนั เปลีย่ นเป็น 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอุณหภมู ิที่เปลีย่ นแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 1.00 ������������������×7601 ������������������������ (1,000 ������������3) = (900 ������������������������) (1,150 ������������3) ������������������ (0+273) K (900 ������������������������������)2(1,150 ������������3)(273 ������) T2 = 760 ������������������������ (1,000 ������������3) T2 = 282,555,000 ������ = 371.78 K อณุ หภูมิทีเ่ ปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน 760,000
การคานวณเกี่ยวกบั กฎรวมแก๊ส ตวั อย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึง่ มีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อณุ หภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดนั เปลีย่ นเป็น 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอุณหภมู ิที่เปลีย่ นแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 1.00 ������������������×7601 ������������������������ (1,000 ������������3) = (900 ������������������������) (1,150 ������������3) ������������������ (0+273) K (900 ������������������������������)2(1,150 ������������3)(273 ������) T2 = 760 ������������������������ (1,000 ������������3) T2 = 282,555,000 ������ = 371.78 K อณุ หภูมิทีเ่ ปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน 760,000
การคานวณเกี่ยวกบั กฎรวมแก๊ส ตวั อย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึง่ มีปริมำตร 1,000 ลกู บำศก์เซนติเมตร ที่ควำมดัน 1.0 บรรยำกำศ อณุ หภมู ิ 0 องศำเซลเซียส ถ้ำแก๊สนี้มีปริมำตรและควำมดนั เปลีย่ นเป็น 1,150 ลกู บำศก์ เซนติเมตร และ 900 มิลลิเมตร ปรอท ตำมลำดบั จงหำอุณหภมู ิที่เปลีย่ นแปลงไปในหน่วย องศำเซลเซียส วิธีทา จำก ������1������1 = ������2������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 1.00 ������������������×7601 ������������������������ (1,000 ������������3) = (900 ������������������������) (1,150 ������������3) ������������������ (0+273) K (900 ������������������������������)2(1,150 ������������3)(273 ������) T2 = 760 ������������������������ (1,000 ������������3) T2 = 282,555,000 ������ = 371.78 K อณุ หภูมิทีเ่ ปลี่ยนแปลงไป เท่ำกับ 372 เคลวิน 760,000
การคานวณเกีย่ วกบั กฎรวมแกส๊ ตวั อยา่ งที่ 2(ตอ่ ) จำก T(K) = T(℃) + 273 T(℃) = 372 – 273 = 99 ℃ ดังน้นั อุณหภมู ิของแก๊สที่เปลี่ยนแปลงไป 99 องศำเซลเซียส
การทดลองศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและ จานวนโมลของแกส๊ https://www.youtube.com/watch?v=zX_69BhFO-U&t=5s
การทดลองศึกษาความสมั พันธร์ ะหวา่ งปริมาตรและจานวนโมลของแกส๊
อภิปรายผลการทดลอง แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์และแก๊สแอมโมเนียเป็นแก๊สไม่มีสี เมื่อมีวงแหวน สีขำวเกิดขึ้นภำยในหลอดแสดงว่ำสำรท้ัง 2 ชนิด ทำปฏิกิริยำกันได้สำรใหม่ ทีม่ ีสีขำว ดงั สมกำรเคมี HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) เนื่องจำกวงแหวนสีขำวที่เกิดขึ้นอยู่ใกล้กับสำลีที่ชุบสำรละลำยกรด ไฮโดรคลอริก แสดงว่ำในเวลำที่เท่ำกันแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์แพร่ได้ระยะทำง ที่น้อยกว่ำแก๊สแอมโมเนีย และเมื่อพิจำรณำมวลต่อโมล พบว่ำ มวลต่อโมลของ แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มำกกว่ำแก๊สแอมโมเนียแสดงว่ำแก๊สที่มีมวลต่อ โมล มำกกว่ำจะแพร่ช้ำกว่ำ
สรุปผลการทดลอง อัตราการแพร่ของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มีค่าน้อยกว่าอัตรา การแพร่ของแก๊สแอมโมเนีย เนื่องจากแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์มีมวลต่อ โมลมากกวา่ ดงั น้ัน แก๊สทีม่ ีมวลตอ่ โมลมากกว่าจะแพร่ได้ช้ากว่าแก๊สที่มี มวลตอ่ โมลนอ้ ยกว่า
เคานต์ โลเรนโซ โรมาโน อาเมเดโอ การ์โล อาโวกาโดร ดี กวาเรญญา เอ แชร์เรโต (อิตำลี: Count Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 สิงหำคม พ.ศ. 2319 – 9 กรกฎำคม พ.ศ. 2399) นกั วิทยำศำสตร์สำขำเคมชี ำวอติ ำลี เกิดท่เี มืองตูรนิ ประเทศ อิตำลี ผู้ได้รบั กำรยกย่องวำ่ เปน็ ผสู้ รำ้ งทฤษฎี “โมลำรติ ”ี ทว่ี ่ำดว้ ยน้ำหนกั โมเลกุล เลขอาโวกาโดร และ กฎอาโวกาโดร ท่ปี รำกฏในวิชำเคมี ตั้งขึ้นเพือ่ เป็นเกียรติแกเ่ ขำ ทีม่ า:https://th.wikipedia.org/wiki/อำเมเดโอ_อำโวกำโดร
ความสัมพนั ธ์ตามกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) เมอ่ื ควำมดนั และอุณหภูมิของแก๊สคงที่ ปริมำตร(V)จะแปรผันตรง กบั จำนวนโมล(n) ซึง่ เขียนแทนด้วยสมกำรคณิตศำสตร์ได้ดงั นี้ V ������ n V = ค่ำคงที่ x n ������ = ค่ำคงที่ ������
ความสัมพนั ธต์ ามกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ควำมสมั พันธ์ตำมกฎของอำโวกำโดร อำจเขียนอย่ใู นรปู ที่ สำมำรถใช้คำนวณหำปริมำตร หรือจำนวนโมลของแก๊สที่สองสภำวะได้ ดงั นี้ ������1 = ������2 ������1 ������2 เมอื่ V1 และ V2 คือปริมำตรของแก๊สทีม่ ีจำนวนโมล n1 และ n2 ตำมลำดบั ที่ควำมดนั และอุณหภมู ิคงที่
การคานวณเกี่ยวกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลกู โป่งจะทำให้ลกู โป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจแุ ก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรือ่ ย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลีย่ นแปลงอณุ หภมู ิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจอุ ย่กู ี่โมล
การคานวณเกีย่ วกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตวั อยา่ งที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรือ่ ย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลีย่ นแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2
การคานวณเกี่ยวกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจแุ ก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลกู โป่งจะทำให้ลกู โป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลี่ยนแปลงอณุ หภมู ิและควำมดัน ลกู โป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 50 ������ = 150 ������ 2.0 ������������������ ������2
การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอยา่ งที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลกู โป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลกู โป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลีย่ นแปลงอณุ หภูมิและควำมดนั ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 50 ������ = 150 ������ 2.0 ������������������ ������2 n2 = 150 ������ (2.0 ������������������) 50 ������
การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอยา่ งที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลกู โป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลกู โป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลีย่ นแปลงอณุ หภูมิและควำมดนั ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 50 ������ = 150 ������ 2.0 ������������������ ������2 n2 = 150 ������ (2.0 ������������������) 50 ������
การคานวณเกี่ยวกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอย่างที่ 1 เมื่อบรรจแุ ก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลกู โป่งจะทำให้ลูกโป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลี่ยนแปลงอณุ หภูมิและควำมดัน ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจุอย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 50 ������ = 150 ������ 2.0 ������������������ ������2 n2 = 150 ������ (2.0 ������������������) 50 ������ = 300 ������������������ 50
การคานวณเกี่ยวกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตวั อยา่ งที่ 1 เมือ่ บรรจแุ ก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลกู โป่งจะทำให้ลกู โป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจุแก๊สฮีเลียมลงไปในลกู โป่งเรือ่ ย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลีย่ นแปลงอณุ หภมู ิและควำมดนั ลูกโป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจอุ ย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 50 ������ = 150 ������ 2.0 ������������������ ������2 n2 = 150 ������ (2.0 ������������������) 50 ������ = 300 ������������������ = 6.0 mol 50
การคานวณเกีย่ วกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอยา่ งที่ 1 เมื่อบรรจุแก๊สฮีเลียม 2.0 โมล ในลูกโป่งจะทำให้ลกู โป่งมีปริมำตร 50 ลิตร ถ้ำบรรจแุ ก๊สฮีเลียมลงไปในลูกโป่งเรื่อย ๆ จนมีปริมำตร 150 ลิตร โดยไม่มีกำร เปลีย่ นแปลงอุณหภูมิและควำมดัน ลกู โป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจอุ ย่กู ี่โมล วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ 50 ������ = 150 ������ 2.0 ������������������ ������2 n2 = 150 ������ (2.0 ������������������) 50 ������ = 300 ������������������ = 6.0 mol 50 ดังน้ัน ลกู โป่งนี้จะมีแก๊สฮีเลียมบรรจอุ ยู่ 6.0 โมล
การคานวณเกีย่ วกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจอุ ยู่ 0.35 โมล เมือ่ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเปน็ เท่ำใด
การคานวณเกี่ยวกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตวั อย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมือ่ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2
การคานวณเกีย่ วกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอย่างที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจอุ ยู่ 0.35 โมล เมือ่ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ =5.0 ������ ������2 0.35 ������������������ 0.70 ������������������
การคานวณเกีย่ วกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตวั อยา่ งที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจอุ ยู่ 0.35 โมล เมือ่ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเปน็ เท่ำใด วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ =5.0 ������ ������2 0.35 ������������������ 0.70 ������������������ V2 = 5.0 ������ (0.70 ������������������) 0.35 ������������������
การคานวณเกีย่ วกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตวั อยา่ งที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจอุ ยู่ 0.35 โมล เมือ่ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเปน็ เท่ำใด วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ =5.0 ������ ������2 0.35 ������������������ 0.70 ������������������ V2 = 5.0 ������ (0.70 ������������������) 0.35 ������������������
การคานวณเกีย่ วกบั กฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตวั อยา่ งที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจุอยู่ 0.35 โมล เมือ่ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเป็นเท่ำใด วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ =5.0 ������ ������2 0.35 ������������������ 0.70 ������������������ V2 = 5.0 ������ (0.70 ������������������) 0.35 ������������������ = 10 L
การคานวณเกีย่ วกับกฎของอาโวกาโดร(Avogadro’s law) ตัวอยา่ งที่ 2 ห่วงยำงปริมำตร 5.0 ลิตร มีแก๊สไนโตรเจน(N2) บรรจอุ ยู่ 0.35 โมล เมื่อ เติมแก๊สไนโตรเจนจนมีจำนวน 0.70 โมล ปริมำตรของแก๊สในห่วงยำงเปน็ เท่ำใด วิธีทา จำก =������1 ������2 ������1 ������2 แทนค่ำจะได้ =5.0 ������ ������2 0.35 ������������������ 0.70 ������������������ V2 = 5.0 ������ (0.70 ������������������) 0.35 ������������������ = 10 L ดังนั้น ห่วงยำงมีปริมำตร 10 ลิตร
แก๊สที่มีสมบัติเป็นไปตำมกฎรวมแก๊สและกฎของอำโวกำโดร สำมำรถ พิจำรณำควำมสัมพันธ์ระหว่ำงปริมำตร(V) ควำมดัน(P) อุณหภูมิ(T)ในหน่วย เคลวิน และจำนวนโมล(n) ของแก๊สได้ดงั นี้ จำกกฎรวมแก๊ส V ������ ������ เมื่อ n คงที่ จำกกฎของอำโวกำโดร เมื่อ T และ P คงที่ ������ V ������ n
ดงั น้ัน V ������ ������������ ������ V = ค่ำคงที่ x ������������ ������ กำหนดให้ R เป็นค่ำคงที่ของแก๊ส ดังนั้น V = R x ������������ ������ โดยทวั่ ไปเขียนในรูปของสมกำร ดงั นี้ PV = nRT
Search
Read the Text Version
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- 67
- 68
- 69
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- 80
- 81
- 82
- 83
- 84
- 85
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- 91
- 92
- 93
- 94
- 95
- 96
- 97
- 98
- 99
- 100
- 101
- 102
- 103
- 104
- 105
- 106
- 107
- 108
- 109