AYT Kimya Branş Denemesi Demo

AYT / KİMYA DENEME - 1 3. Aşağıdaki grafik, NaNO3 ve KNO3 arı katılarının saf sudaki 4. Bazı bileşiklerin standart şartlardaki oluşum ısısı (ΔH°ol) çözünürlüklerinin sıcaklıkla değişimini göstermektedir. değerleri tabloda verilmiştir. Çözünürlük (g/100 g su) NaNO3(k) Bileşik ΔH°ol (kj/mol) Fe2O3(k) –800 120 100 90 CO2(g) –400 80 CO(g) –120 KNO3(k) 70 60 Fe2O3(k) + 3CO(g) $ 2Fe(k) + 3CO2(g) 30 20 40 70 Sıcaklık (°C) Buna göre, denklemi verilen standart şartlarda gerçek- leşen yukarıdaki tepkime ile ilgili, Buna göre, I. İleri yöndeki tepkime ekzotermiktir. II. Tepkimenin potansiyel enerji – tepkime ilerleyişi grafiği I. Verilen tüm sıcaklıklarda NaNO3 katısının çözünürlüğü Potansiyel enerji (kj) KNO3’ün çözünürlüğünden daha fazladır. II. 20°C’de 300 gram suda NaNO3’ün doygun çözeltisini hazırlamak için gereken NaNO3 miktarı 270 gramdır. III. 70°C’de hazırlanan 340 gramlık doygun KNO3 çözeltisi Fe2O3 + 3CO 20°C’ye soğutulursa 40 gram KNO3 çöker. 2Fe + 3CO2 IV. 40°C’de NaNO3 katısı ile hazırlanan doygun çözelti kütlece %50 liktir. Tepkime ilerleyişi yargılarından hangileri doğrudur? B İ A) I ve II B) II ve III C) I, II ve IV L şeklindedir. G D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV İ III. Tepkimenin entalpi değişimi –40 kj’dür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III S D) II ve III E) I, II ve III A R M A L 4 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 2 Bu testte 13 soru vardır. 1. Bazı elementlerin periyodik çizelgedeki yerleri verilmiştir. 3. 23,2 gram NaCl tuzunun 400 gram saf suda çözünmesi OF sonucu hazırlanan çözeltinin 1 atm basınç altında kayna- Na maya ve donmaya başlama sıcaklığı tablodaki boşluklara K Se yazılıyor. Çözelti Kaynamaya başlama Donmaya başlama sıcaklığı (°C) sıcaklığı (°C) Bu elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi NaCl I II yanlıştır? Buna göre, I ve II ile gösterilen yerlere aşağıdakilerden A) Birinci iyonlaşma enerjisi en büyük olan F’dir. hangisi gelmelidir? (Na: 23 g/mol, Cl: 35 g/mol, Saf su için Kk: 0,52 °C.m–1 B) Atom yarıçapı en büyük olan K’dir. ve Kd: 1,86 °C.m–1) C) K’nin oksijenli bileşiğinin bazik karakteri Na’nın oksijenli I II bileşiğinin bazik karakterinden daha fazladır. A) 101,04 – 3,72 D) Se’nin elektron ilgisi O’nun elektron ilgisinden daha büyüktür. B) 101,04 + 3,72 E) K’nin elektron verme eğilimi Na’nın elektron verme eği- C) 101,56 – 5,58 liminden daha fazladır. D) 102,08 + 7,44 E) 102,08 – 11,16 2. Farklı sıcaklıkta bulunan iki farklı gaz molekülünün B İ difüzyon ve efüzyon hızları (V) karşılaştırıldığında gaz L moleküllerinin hızı mutlak sıcaklığının kareköküyle G doğru, mol kütlesinin kareköküyle ters orantılıdır. İ Örneğin; 0°C’deki CH4 gazı ile 273°C’deki He gazının S VCH4 difüzyon hızları VHe = 273 $ 4 eşitliği ile karşı- A 4. Bazı tepkimeler ve bu tepkimelere ait entalpi değerleri veril- 16 546 R miştir. M laştırılır. A • C3H8(g) +5O2(g)\"3CO2(g) + 4H2O(s) ΔH° = –2000 kj Belli bir uzunluktaki eşit aralıklarla işaretlenmiş cam boru- L nun her iki ucundan aynı anda 0°C’deki He gazı ile • C(k) + O2(g) \" CO2(g) ΔH° = –400 kj ΔH° = –300 kj 273°C’deki O2 gazları borunun içerisine gönderiliyor. 1 \" 2 He(g) O2(g) • H2(g) + O2(g) H2O(s) 0 °C 12345678 273 °C Buna göre, yukarıdaki ara basamak tepkimeleri kulla- nıldığında, Buna göre, gazlar cam boruda ilk olarak hangi noktada 3C(k) + 4H2(g) \" C3H8(g) karşılaşırlar? (H: 1 g/mol, He: 4 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH°) değeri kaç kj’dür? A) –800 B) –400 C) 400 D) 800 A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7 E) 4400 9 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 3 3. • Saf su içerisine uçucu olmayan çözünen bir madde 4. A maddesinden B maddesinin oluşumuyla ilgili tepkimenin eklendiğinde oluşan karışımın kaynamaya başlama potansiyel enerji – tepkime koordinatı grafiği verilmiştir. sıcaklığı saf sudan daha yüksek olur. Oluşan çözelti içerisindeki iyon veya molekül sayısı arttıkça kaynama Potansiyel enerji (kj) noktası da artar. 70 III Saf suyun 1 atm basınç altında kaynama noktası 100°C’dir. 60 II Aynı miktar saf su içeren üç ayrı kaba eşit mol sayılarında X, Y ve Z maddeleri ayrı ayrı eklenerek tamamen çözünü- 50 yor. Oluşan çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklıkları tablodaki gibidir. 40 I Y X 30 B 20 Tepkime 10 A koordinatı Çözelti Kaynamaya başlama Buna göre, X sıcaklıkları (°C) II. basamağın aktifleşme enerjisi 40 kj’dür. 102 Y 104 Toplam tepkimenin entalpi değişimi +10 kj’dür. Z 108 X ve Y ara üründür. Buna göre; X, Y ve Z maddeleri aşağıdakilerden hangisi Tepkime hızını III. basamak belirler. gibi olabilir? yargılarının doğru (D) veya yanlış (Y) olarak işaretlen- XY Z mesi aşağıdakilerin hangisinde doğru gösterilmiştir? A) CH3OH MgCl2 AlBr3 A) D B) D C) D D) Y E) D D Y Y D Y B) C6H12O6 CH3OH AlBr3 D D Y D D Y Y Y D D C) C6H12O6 NaBr AlBr3 B D) AlBr3 NaBr C6H12O6 İ E) CH3OH NaBr L MgCl2 G İ S A R M A L 14 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 3 5. Reaksiyon hızının hangi değişkenlere bağlı olduğunu göz- 6. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın sudaki çözeltisinin 200 mL’si, lemlemek isteyen Zeynep Alya şekildeki gibi içerisinde HCl kuvvetli bir asit olan HNO3’ün sudaki 0,2 M’lik çözeltisi ile çözeltileri bulunan dört farklı deney düzeneği hazırlıyor. titre edilmektedir. Titrasyonda çözeltinin pH değerine karşı eklenen asit çözeltisinin hacim değişimini gösteren grafik Fe(k) Fe(k) aşağıdaki gibidir. pH 1 M 200 mL 2 M 200 mL 12 HCl(suda) HCl(suda) 7 25 °C 25 °C I II Fe(k) Fe(k) 2 2 M 200 mL 2 M 200 mL V1 V2 Eklenen asit HCl(suda) HCl(suda) Bu titrasyon grafiğine göre, çözeltisi hacmi (mL) 25 °C 50 °C III IV Kapların içerisine üzerlerinde belirtilen eşit kütlelerde Fe I. NaOH çözeltisinin başlangıç derişimi 0,2 M’dir. metalleri atarak tamamen çözünmeleri için geçen süreleri II. Eşdeğerlik noktasına ulaşılabilmesi için eklenen asit I > II > III > IV şeklinde gözlemliyor. çözeltisinin hacmi (V1) 10 mL olmalıdır. Buna göre, Zeynep Alya sadece bu gözlemi sonucun- III. Ortama V2 mL HNO3 eklendiğinde ortamdaki OH– iyon da, derişimi 1.10–12 M olur. I. Çözeltilerin molariteleri arttıkça tepkime hızı artar. yargılarından hangileri doğrudur? II. Maddelerin küçük parçacıklar haline getirilmesi tepkime A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III hızını artırır. III. Sıcaklık arttıkça tepkime hızı artar. B D) II ve III E) I, II ve III yargılarından hangilerine ulaşabilir? İ L A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III G D) II ve III E) I, II ve III İ S A R M A L 15 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 4 7. Aşağıda verilen tepkimelerden hangisi bir indirgen- 9. Çinko (Zn) ve bakır (Cu) elektrotlar kullanılarak şekildeki pil me-yükseltgenme tepkimesidir? sistemleri oluşturuluyor. A) HNO3 + NaOH √ NaNO3 + H2O Voltmetre Voltmetre B) CaCO3 √ CaO + CO2 C) AgNO3 + NaNO2 √ AgNO2 + NaNO3 Zn(k) Tuz Cu(k) Zn(k) Tuz Cu(k) D) CaO + H2SO4 √ CaSO4 + H2O köprüsü köprüsü E) 2KClO3 √ 2KCl + 3O2 0,1 M 1M 1M 1M ZnCl2(suda) CuCl2(suda) ZnCl2(suda) CuCl2(suda) I II Voltmetre Zn(k) Tuz Cu(k) köprüsü 1M 0,1 M ZnCl2(suda) CuCl2(suda) III Standart şartlarda hazırlanan bu pil sistemlerinin baş- langıç pil potansiyeli değerlerinin karşılaştırılması aşa- ğıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? (Elektron verme eğilimi: Zn > Cu) A) I = II = III B) I > II > III C) III > II > I D) II > I > III E) III > I > II 8. Aşağıda kendiliğinden çalışan bir pil şeması verilmiştir. Voltmetre B A(k) Tuz B(k) İ L köprüsü G 1M 1M İ A(NO3)2 B(NO3)2 S çözeltisi çözeltisi I II A Buna göre, bu pil sistemi ile ilgili, R 10. CCl4 molekülü ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangi- M I. II numaralı kapta indirgenme gerçekleşiyorsa B elektrot A si yanlıştır? (6C, 17Cl) katottur. L A) Merkez atomun hibritleşme türü sp3 tür. II. Tuz köprüsünden anyonlar zamanla I. kaba geçiyorsa Cl A elektrot anottur. B) Lewis formülü Cl C Cl şeklindedir. Cl III. II. kaba saf su eklendiğinde pil potansiyeli artıyorsa B C) Sigma bağları klor atomlarının p orbitalleri ile karbon elektrot anottur. atomunun sp3 hibrit orbitallerinin örtüşmesi sonucu oluşmuştur. yargılarından hangileri doğrudur? D) Bağ yapımına katılmayan 12 çift elektron bulundurur. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III E) Bağlar arasındaki açı 109,5°dir. D) II ve III E) I, II ve III 21 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 5 9. Aşağıda bir hücre şeması verilmiştir. 10. Bir moleküldeki toplam sigma bağ sayısını kolayca bulmak Voltmetre için şu kurallara dikkat etmek gerekir. Pb(k) Tuz Cu(k) • Düz zincirli bileşiklerde toplam atom sayısının bir eksiği köprüsü sigma bağ sayısıdır. 0,001 M 0,1 M Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 • Halkalı ve aromatik bileşiklerde toplam atom sayısı çözeltisi çözeltisi kadar sigma bağı bulunur. Örneğin, Molekül Molekül Siğma bağ formülü sayısı Pb2(s+uda) + 2e– $ Pb(k) E° = –0,13 V CH2=CH–CH2–CH3 C4H8 4 + 8 = 12 – 1 = 11 Cu2(s+uda) + 2e– $ Cu(k) E° = +0,34 V Buna göre, bu hücreyle ilgili aşağıdaki ifadelerden CH3 C6H12 6 + 12 = 18 hangisi yanlıştır? (Nernst eşitliğinde logaritmik terimi 0, 06 alınız.) n A) Dış devrede elektron akım yönü Cu elektroda doğrudur. Buna göre, aşağıdaki moleküllerden hangisinde bulunan toplam sigma bağ sayısı yanlış verilmiştir? B) Standart hücre potansiyeli 0,47 volttur. C) Başlangıçta voltmetrede okunan hücre potansiyeli 0,41 Molekül Sigma bağ sayısı volttur. A) CH2 = CH – CH – CH2 – OH 15 D) Zamanla Pb elektrodun bulunduğu kapta Pb2+ iyon CH3 derişimi artar. E) Zamanla Cu elektrot kütlesi artar. CH3 B) B 15 İ L O G C) CH3– CH – CH2– C– OH İ Cl S 14 A D) CH2 – CH – CH2 13 R OH OH OH M A L E) CH3 16 26 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 6 3. Uçucu olmayan bir X katısının sudaki çözünürlüğünün 4. C3H8(g) + 5O2(g) $ 3CO2(g) + 4H2O(s) sıcaklıkla değişimi grafikteki gibidir. Standart şartlarda gerçekleşen denklemi verilen tepkime- Çözünürlük (g X/100 g su) deki bileşiklere ait standart oluşum ısısı (3Ho°l) değerleri ve tepkimenin potansiyel enerji – tepkime koordinatı grafiği 80 aşağıdaki gibidir. 40 Bileşik 3H°ol (kj/mol) 25 C3H8(g) –100 20 50 70 Sıcaklık (°C) H2O(s) –250 Buna göre, X katısı ile ilgili aşağıdaki yargılardan han- CO2(g) –400 gisi yanlıştır? A) 50°C’deki çözünürlüğü 40 g X/100 g sudur. Potansiyel enerji (kj) +400 B) 70°C’de 250 g saf su kullanılarak hazırlanan 400 g çözeltiyi doygun hale getirebilmek için çözeltiye en az X 50 g X katısı eklenmelidir. C) 50°C’de hazırlanan 280 gramlık doygun çözelti 20°C’ye Y soğutulursa 20 g X katısı çöker. Tepkime D) 50°C’de hazırlanan dibinde katısı olmayan 140 gramlık koordinatı doygun çözelti 70°C’ye ısıtıldığında tekrar doygun ola- bilmesi için en az 50 g su buharlaştırılmalıdır. Buna göre, bu tepkime ve grafikteki X ile Y değerleri ile ilgili, E) 50°C’de hazırlanan 1907 gramlık doygun çözelti 20°C’ye soğutulursa kütlece yüzde derişimi %20 olur. B I. X değeri –100 kj’dür. İ L II. Y değeri –2200 kj’dür. G İ III. Tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi 500 kj’dür. yargılarından hangileri doğrudur? S A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III A R D) II ve III E) I, II ve III M A L 29 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 6 5. Bazı tepkimeler ve bu tepkimelere ait grafikler Grafik – 1’de verilmiştir. Tepkime denklemi Grafik – 1 Grafik – 2 PotansiyPeolteanesiryjie(lkej)nerji (kj) PotansiyPeolteanesiryjie(lkej)nerji (kj) 1. 2HCl(g) $ H2(g) + Cl2(g) 500 500 500 500 200 200 100 100 400 400 200 200 TepkimeTepkime 100 100 koordinakotıordinatı TepkimeTepkime koordinakotıordinatı H2 gazıHnı2nghaazcınmıni (hLa) cmi (L) H2 gazıHnı2nghaazcınmıni (hLa) cmi (L) 22,4 22,4 22,4 22,4 2. Zn(k) + 2HCl(suda) $ ZnCl2(suda) + H2(g) 20 Z2a0manZaman 10 1Z0amanZaman (dakika()dakika) (dakika()dakika) (Sıcaklı(kSsıcaabkitlı)k sabit) (Sıcaklı(kSsıcaabkitlı)k sabit) MolekMüloslaeykıüslı sayısı MolekMüloslaeykıüslı sayısı 3. N2(g) + O2(g) $ 2NO(g) Eșik eEneșirkjiseinerjisi Eșik eEneșirkjiseinerjisi Ea1 KEina1etikKinetik Ea2 EKai2netikKinetik enerji enerji enerji enerji Buna göre, E) I, II ve III Diğer Sayfaya Geçiniz. I. 1. tepkimede katalizör kullanmak II. 2. tepkimede Zn metalini daha küçük parçalar haline getirmek III. 3. tepkimede Ea1 = Ea2 ise sıcaklığı artırmak verilen işlemlerden hangileri yapılırsa Grafik – 2 elde edilebilir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III 30

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 7 Bu testte 13 soru vardır. 1. Elektron içeren bir orbitale ait baş kuantum sayısı (n) ve 2. Saf suya ait faz diyagramı verilmiştir. açısal momentum kuantum sayısı (,) dikkate alınarak şu Basınç (atm) modelleme verilmiştir. C B Orbital Gaz 218 n, Katı Sıvı A Bu modellemeye uygun olarak, 1 3d Buhar 0,006 Y D Sıcaklık (°C) 0 100 374,3 3 X5 3 Buna göre, saf su ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? 4p A) 0°C ve 1 atm şartları altında katı halden sıvı hale geç- Z1 mektedir. X, Y ve Z yerine aşağıdakilerden hangileri getirilmeli- B) Kritik sıcaklığı 374,3°C’dir. dir? C) 250°C ve 1 atm şartları altında basınç uygulanarak sıvı XYZ hale getirilebilir. A) 1 5f 4 D) Üzerindeki basınç değeri arttıkça erime ve kaynama noktası artmaktadır. B) 2 5f 4 B E) 0,006 atm basıncı altındaki basınç değerlerinde katı C) 2 5d 4 İ hali ısıtılırsa doğrudan buhar haline geçer. D) 1 5d 3 E) 2 5f 3 L G İ S A R M A L 34 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 7 10. 11. Alkinlerin adlandırılması IUPAC sistemine göre aşağıdaki AB şekilde yapılır. X • Üçlü bağın içinde bulunduğu en uzun karbon zinciri DC seçilir. Bu zincire ana zincir denir. Verilen şekilde X bir bileşiğe ait molekül formülünü temsil • Ana zincire numara verme işlemi üçlü bağa göre yapılır. Üçlü bağ hangi uca daha yakınsa numara verme işlemi- etmektedir. ne o uçtan başlanarak C atomları numaralandırılır. •A X2AE2b1ö0lm4,e5s°ine molIeI kül1ü0n7V,3S°EPR AgXös2 terim18i0° • Üçlü bağ her iki uca da eşit mesafede ise yan dala en H2O NH3 III küçük numara gelecek şekilde numaralandırma yapılır. • 4B bölmI esine mo6leküldeskpi3 bağlar a8rasındaskpi açı değeri Yukarıdaki bilgiler kullanılarak IUPAC sistemine göre adlandırma yapılırken, • C bölmesine merkezAatomuBn hibritleşme türü • D bölmesine moleküldeXki bağ yapımına katılan toplam 65 4 3 elektron sayısı D C I. CH3 – CH2 – CH2 – CH – C / C – H yazılmaktadır. 2 CH2 1 CH3 AX2E2 104,5° II 107,3° AX2 180° 1 2 34 H2O NH3 III II. CH3 – C / C – CH – CH3 4I 6 sp3 8 sp 5 CH3 Buna göre, şekildeki I, II ve III ile gösterilen yerlere 1 2 3 45 6 aşağıdakilerden hangileri getirilmelidir? (1H, 4Be, 6C, 7N, 8O) III. CH3 – CH – C / C – CH2 – CH3 CH3 bileşiklerindeki C atomlarının numaralandırılması han- gilerinde doğru gösterilmiştir? I II III B A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III A) sp3 AX3 CO2 İ B) sp2 AX3E BeH2 L D) II ve III E) I, II ve III C) sp2 AX3 CO2 G D) sp3 AX3E CO2 İ E) sp3 AX3E BeH2 S A R M A L 37 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 8 Bu testte 13 soru vardır. 1. Bazı baş grup elementlerine ait birinci iyonlaşma enerjisi – 2. Şekildeki sistemin I. bölmesinde 16 gram O2 gazı, atom numarası değişimi grafiği aşağıda verilmiştir. II. bölmesinde 12 gram He gazı bulunmaktadır. II. Birinci iyonlaşma enerjisi Ar I. 12 g He(g) Cl 16 g P O2(g) Si S Mg Na Al K Atom numarası 11,2 L, 0°C 22,4 L, 0°C 19 11 Buna göre, grafikte yer alan elementlerle ilgili, Kaplar arasındaki M musluğu sabit sıcaklıkta açılarak gaz- ların tamamen karışması sağlanıyor. I. P’nin birinci iyonlaşma enerjisinin S’nin birinci iyonlaş- Gazların ideal gaz gibi davrandığı varsayıldığına göre ma enerjisinden yüksek olmasının nedeni P’nin son orbitalinin yarı dolu olmasıdır. O2 gazının başlangıçtaki basıncı (PO2) ve He gazının son durumdaki kısmi basıncı (PHe) aşağıdakilerin han- II. Na ve K’nin kimyasal özellikleri benzerdir. gisinde doğru verilmiştir? (He: 4 g/mol, O: 16 g/mol) III. Mg’nin atom çapı Al’den daha büyüktür. IV. Si ve Cl’nin elektron bulunduran en yüksek enerjili PO2 PHe A) 1 1 orbitali için açısal momentum kuantum sayısı (,) değeri 1’dir. B yargılarından hangileri doğrudur? İ B) 1 2 A) I ve II B) II ve III C) I, II ve III L C) 1 1,5 G D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV İ D) 0,5 2 E) 0,5 1,5 S A R M A L 39 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 9 4. Belli bir sıcaklık ve basınç altında gerçekleşen, 5. Tek basamakta gerçekleşen gaz fazındaki X2(g) + 3Y2(g) $ 2XY3(g) aX(g) + bY(g) $ cZ(g) denklemi verilen tepkimeye ait potansiyel enerji tepkime tepkimesi için belli bir sıcaklıkta farklı derişimlerle deneyler koordinatı grafiği çizilmiştir. yapılarak tablodaki veriler elde edilmiştir. Potansiyel enerji (kj) Deney Başlangıç derişimleri Başlangıç (mol/L) hızı (mol/L.s) 50 X2 + 3Y2 1 2 [X] [Y] 2.10–6 20 2XY3 3 4.10–6 0,01 0,02 1,6.10–5 Tepkime koordinatı 0,01 0,04 Buna göre, aynı şartlarda gerçekleşen 0,02 0,08 4XY3(g) $ 2X2(g) + 6Y2(g) Bu tepkimenin geri yöndeki hız sabiti değeri 5.10–3 tepkimesine ait potansiyel enerji – tepkime koordinatı grafiği aşağıdakilerin hangisinde doğru gösterilmiştir? olduğuna göre, derişimler cinsinden denge sabiti (Kc) değeri aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? A) 1 B) 1 C) 1 D) 2 E) 4 4 2 A) Potansiyel enerji (kj) B) Potansiyel enerji (kj) 100 4XY3 25 4XY3 10 2X2 + 6Y2 40 2X2 + 6Y2 Tepkime Tepkime B koordinatı koordinatı İ L C) Potansiyel enerji (kj) D) Potansiyel enerji (kj) G 100 2X2 + 6Y2 50 2X2 + 6Y2 İ 40 20 4XY3 S 4XY3 A R Tepkime Tepkime M koordinatı koordinatı A L E) Potansiyel enerji (kj) 2X2 + 6Y2 25 10 4XY3 Tepkime koordinatı 44 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 10 Bu testte 13 soru vardır. 1. Periyodik sistemde yer alan bazı elementlerle ilgili bilgiler 2. Aynı basınçta ve eşit molekül sayısında alınan ideal dav- verilmiştir. ranıştaki CH4, O2 ve SO2 gazlarının difüzyon hızlarına ait sütun grafiği verilmiştir. I II Difüzyon hızı Enerjisi en yüksek ms = + 1 değerine olan elektronu için 2 2V açısal momentum kuantum sayısı (,) sahip en fazla 9 değeri 1’dir. elektron içerir. V CH4 O2 SO2 Gaz En büyük m, = –2 değerine Tablodaki verilere göre, bu gazlarla ilgili aşağıdaki baş kuantum sahip 2 tane sonuçlardan hangisine ulaşılabilir? sayısı 4’tür. (CH4: 16 g/mol, O2: 32 g/mol, SO2: 64 g/mol) elektronu bulunur. A) CH4 gazının sıcaklığı SO2 gazının sıcaklığından daha III IV fazladır. B) O2 gazının sıcaklığı CH4 gazının sıcaklığından daha Buna göre, yukarıdaki bilgilerden hangileri doğrudur? azdır. A) I ve II B) II ve III C) II, III ve IV C) CH4 gazının kütlesi O2 gazının kütlesinden daha fazla- D) I, II ve IV E) I, II, III ve IV B dır. İ D) O2 gazının ortalama kinetik enerjisi SO2 gazının ortala- L G ma kinetik enerjisinden daha fazladır. İ E) SO2 gazının hacmi CH4 gazının hacminden daha fazla- dır. S A R M A L 48 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 11 9. Ag elektrotlar ve farklı derişimlerde AgNO3 çözeltileri kulla- 10. İki atomu birbirine bağlayan bağ sayısı arttıkça hibrit orbita- nılarak hazırlanan pil şeması verilmiştir. linin s karakteri artar, atomlar arasındaki mesafe kısalır ve Voltmetre bağ kuvveti artar. CH3CH3 CH2 = CH2 CH / CH x y z Ag(k) Tuz Ag(k) Buna göre, aynı şartlarda bulunan a, b ve c bileşikleri köprüsü ile ilgili, 1M 0,1 M I. z bileşiğindeki C atomları arasındaki bağlar daha sağ- AgNO3(suda) AgNO3(suda) lamdır. I II II. y bileşiğindeki hibrit orbitallerinin s karakteri x bileşiğin- deki hibrit orbitallerin s karakterinden daha fazladır. Şekildeki derişim piliyle ilgili tabloda verilen etkilerin karşı- larına ✓ işareti konulmuştur. III. x bileşiğindeki C atomları arasındaki bağ uzunluğu diğerlerine göre daha fazladır. Etki Doğru Yanlış yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III I. yarı hücreye aynı sıcaklıkta D) II ve III E) I, II ve III saf su eklenirse pil potansiyeli azalır. ✓ II. yarı hücreye 0,1 M AgNO3 ✓ çözeltisi eklenirse pil potansiyeli değişmez. I. yarı hücreye Na2S katısı ek- ✓ lenip çözünürse pil potansiyeli artar. B İ Pilin çalışması süresince II. yarı ✓L hücredeki Ag elektrot kütlesi G azalır. II. yarı hücrede Ag+ iyonları in- ✓ İ dirgenir. S 11. Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimede yer alan maddele- A rin harcanma ve oluşma hızları arasındaki ilişki şu şekilde- Buna göre, ✓ işaretinin kaç tanesi doğru yerde kulla- R dir: nılmıştır? (Ag2S suda çok az çözünür.) M Hız = - T6X@ =- T6Y@ = + T6Z@ E) 5 A 3t 2t 3t A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 L Buna göre, bu tepkimenin denklemi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (t: Zaman) A) 3Z √ 3X + 2Y B) 3X √ Y + 2Z C) X + Y √ Z D) 3X + 2Y √ 3Z E) X + 2Y √ 3Z 55 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 12 Bu testte 13 soru vardır. 1. I. CO23– 3. Saf su içerisinde şeker ve iyonik bağlı bileşikler çözündü- II. K2MnO4 ğünde oluşan durumlarla ilgili bazı bilgiler şu şekildedir: III. CaO2 • Ortamdaki iyon veya molekül derişimi arttıkça çözeltinin Verilen taneciklerde altı çizili elementlerin yükseltgen- kaynama noktası artar. me basamakları aşağıdakilerden hangisinde doğru gösterilmiştir? (6C, 8O, 19K, 20Ca, 25Mn) • Ortamdaki iyon veya molekül derişimi arttıkça çözeltinin donma noktası ve buhar basıncı düşer. Çözeltiler Açıklama I II III A) 4+ 7+ 1– 0,2 M 0,1 M Kaynama noktaları B) 4+ 6+ 1– I. C6H12O6 MgCl2 a > b’dir. çözeltisi çözeltisi Donma noktaları C) 6+ 6+ 1– ab a > b’dir D) 6+ 7+ 2– E) 4+ 6+ 2– 0,2 M 0,2 M II. NaCl AlCl3 çözeltisi çözeltisi b a 2. Aynı ortamda bulunan aşağıdaki sistemlerden I. sabit 0,2 M 0,25 M Aynı sıcaklıkta III. CaCl2 KBr buhar basınçları çözeltisi çözeltisi b > a’dır. basınçlı, II. ise sabit hacimli sistemlerdir. B a b İ Buna göre, aynı ortamda bulunan yukarıdaki çözelti- lerle ilgili verilen açıklamalardan hangileri doğrudur? L Sürtünmesiz G A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III piston İ O2(g) CH4(g) D) I ve II E) II ve III I II S A Buna göre, R M I. Sıcaklık artırılırsa O2 gazının kısmi basıncı değişmez- A ken CH4 gazının kısmi basıncı artar. L II. Aynı sıcaklıkta her iki kaba da bir miktar He gazı ekle- nirse O2 gazının kısmi basıncı azalırken CH4 gazının kısmi basıncı değişmez. III. Aynı sıcaklıkta O2 ve CH4 gazlarının ortalama kinetik enerjileri aynıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 57 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 14 3. Kütlece %20 NaOH içeren ve yoğunluğu 1,2 g/mL olan 5. Aynı şartlarda gerçekleşen üç farklı tepkimeye ait potansi- 500 mL’lik bir çözelti ile ilgili, yel enerji – tepkime koordinatı grafikleri verilmiştir. I. Molar derişimi 6 M’dir. Potansiyel enerji (kj) Potansiyel enerji (kj) II. Kütlesi 600 gramdır. 1100 1300 300 800 III. 6 mol iyon bulundurur. yargılarından hangileri doğrudur? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Na: 23 g/mol) 100 200 Tepkime A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III Tepkime I koordinatı II koordinatı D) II ve III E) I, II ve III Potansiyel enerji (kj) 800 400 Tepkime 300 koordinatı III Buna göre, bu tepkimelerin ileri yöndeki tepkime hız- ları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru gösterilmiştir? A) I > II > III B) I > III > II C) II > III > I 4. Bazı maddelerin standart şartlardaki molar oluşum ısısı B D) III > II > I E) III > I > II değerleri verilmiştir. İ L Madde Oluşum ısısı (kj/mol) G İ CaH2(k) –200 H2O(g) X S Ca(OH)2(k) –1000 A R M A L 21 gram CaH2 katısının tamamı, CaH2(k) + 2H2O(g) $ Ca(OH)2(k) + H2(g) denklemine göre tepkimeye girdiğinde 100 kj ısı açığa çıktığına göre tablodaki X değeri kaçtır? (H: 1 g/mol, Ca: 40 g/mol) A) –600 B) –300 C) –30 D) +300 E) +600 66 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 14 6. Ca(k) + 2H2O(s) $ Ca(OH)2(suda) + H2(g) 8. Seri bağlı elektroliz kaplarının birinde AlCl3, diğerinde tepkimesi sonucu normal şartlar altında 8,96 litre hacim CuCl2 sıvısı bulunmaktadır. Bu sıvılar bir süre elektroliz kaplayan H2 gazı ve 800 mL Ca(OH)2 çözeltisi oluşuyor. edildiğinde AlCl3’ün bulunduğu kabın katodunda 5,4 gram Al metali birikiyor. Buna göre, Ca(OH)2 çözeltisinin pH değeri aşağıdakile- rin hangisinde doğru verilmiştir? Güç kaynağı + A) 0 B) 1 C) 12 D) 13 E) 14 İletken tel Al3+ Cu2+ Cl– Cl– AlCl3 sıvısı CuCl2 sıvısı 7. AgI Buna göre, aynı süre içerisinde diğer kabın katodunda kaç gram Cu metali birikir? (Al: 27 g/mol, Cu: 64 g/mol) A) 6,4 B) 12,8 C) 19,2 1.10–8 1.10–16 D) 25,6 E) 38,4 a b Verilen şemada a kutusuna tuzun çözünürlüğü (M) ve b kutusuna tuzun çözünürlük çarpımı (Kçç) değeri yazılıyor. CaCO3 Ag2SO4 B 9. Bazı iyonlara ait standart indirgenme potansiyeli değerleri I 1,6.10–9 İ tablodaki gibidir. L 1.10–2 II G İndirgenme yarı Standart indirgenme İ tepkimesi potansiyeli (E°) III S Ca2(s+uda) + 2e– $ Ca(k) –2,87 V 1.10–4 2,7.10–15 A Zn2(s+uda) + 2e– $ Zn(k) –0,76 V Buna göre, şemalarda I, II ve III yerine aşağıdakilerin R M hangisi getirilebilir? A I II III L Ni2(s+uda) + 2e– $ Ni(k) –0,25 V A) 4.10–5 4.10–6 Fe(OH)3 Ag+(suda) + e– $ Ag(k) +0,80 V B) 4.10–5 2.10–4 Fe(OH)3 C) 2.10–5 2.10–4 Fe(OH)2 Buna göre, yukarıdaki metaller kullanılarak oluşturula- D) 2.10–5 2.10–8 Fe(OH)2 cak pil düzeneğinde Ni metalinin anot elektrot olarak E) 4.10–5 4.10–6 Fe(OH)2 kullanıldığı kendiliğinden çalışan bir pil için standart pil potansiyeli kaç V’dir? A) 0,05 B) 0,51 C) 1,01 D) 1,05 E) 2,62 67 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 15 8. Kendiliğinden çalışan Mg – Ni ile Ni – Cu pillerinin standart 9. Cu(k)+HNO3(suda)$Cu(NO3)2(suda) + NO(g) + H2O(s) pil potansiyeli değerleri sırasıyla 2,22 V ve 0,59 V dir. tepkimesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlış- tır? (Cu: 64 g/mol) Cu(k) $ Cu2(s+uda) + 2e– E° = –0,34 V A) Cu metali yükseltgenmiştir. B) HNO3 bileşiğindeki azotun yükseltgenme basamağı olduğuna göre, 5+’dır. Mg – Cu pilinin Mg(k)’nin Ni(k)’nin standart C) NO gazı yükseltgenme ürünüdür. standart standart yükseltgenme D) 19,2 gram Cu metali harcandığında normal şartlar altın- yükseltgenme potansiyeli potansiyeli (V) potansiyeli da 4,48 litre hacim kaplayan NO gazı oluşur. E) En küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde H2O’nun verilen çizelge aşağıdakilerden hangisi gibi doldurul- malıdır? katsayısı 4 olur. A) Mg – Cu pilinin Mg(k)’nin Ni(k)’nin standart standart yükseltgenme standart potansiyeli potansiyeli (V) yükseltgenme potansiyeli 2,31 V 1,97 V – 0,25 V B) Mg – Cu pilinin Mg(k)’nin Ni(k)’nin standart standart yükseltgenme standart potansiyeli potansiyeli (V) yükseltgenme potansiyeli 2,81 V 1,97 V 0,25 V C) Mg – Cu pilinin Mg(k)’nin Ni(k)’nin standart B standart yükseltgenme İ standart potansiyeli L potansiyeli (V) yükseltgenme G İ potansiyeli 2,81 V 2,47 V 0,25 V S A 10. Tepkime hızı denklemine yazılan hız sabiti k’nin değeri, R D) Mg – Cu pilinin Mg(k)’nin Ni(k)’nin standart M I. Sıcaklık standart yükseltgenme A II. Katalizör standart potansiyeli potansiyeli (V) yükseltgenme potansiyeli L III. Temas yüzeyi 2,81 V 2,47 V –0,25 V niceliklerinden hangilerine bağlı olarak değişebilir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III E) Mg – Cu pilinin Mg(k)’nin Ni(k)’nin standart D) II ve III E) I, II ve III standart yükseltgenme standart potansiyeli potansiyeli (V) yükseltgenme potansiyeli 3,49 V 3,15 V 0,93 V 71 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 16 7. 9. Kendiliğinden çalışan elektrokimyasal bir hücre şeması 0,1 M 1 litre 0,1 M 1 L aşağıdaki gibidir. NaOH NH3 çözeltisi Voltmetre çözeltisi I. kap Mg(k) Tuz Cu(k) II. kap köprüsü Aynı sıcaklıkta hazırlanan şekildeki sulu çözeltilerle Mg2+ Fe2+ ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? Cl– Cr3+ Cl– (NaOH: Kuvvetli baz, NH3: Zayıf baz, HCl: Kuvvetli asit) 1 M MgCl2(suda) 1 M FeCl2(suda) A) NH3 çözeltisinin pH değeri daha küçüktür. 1 M CrCl3(suda) B) Çözünen bazların mol sayıları eşittir. Dış devrede elektron akımı Cu elektroda doğru oldu- C) Her iki çözeltiye de 0,1’er mol HCl eklenirse son durum- ğuna göre, da I. kapta ortam nötr olurken II. kapta ortam asidik olur. I. Mg(k) $ Mg2(s+uda) + 2e– D) NaOH’ın iyonlaşma yüzdesi daha fazladır. II. Cr3(s+uda) + 3e– $ Cr(k) E) Eşit hacimde su eklenirse NaOH çözeltisindeki OH– III. Fe(k) $ Fe2(s+uda) + 2e– iyon derişimi azalırken NH3 çözeltisindeki OH– iyon derişimi artar. tepkimelerinden hangileri bu hücredeki yarı tepkime olabilir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 8. Hücre diyagramı, B İ Zn(k) Zn2(s+uda) Ag+(suda) Ag(k) L G İ şeklinde olan bir hücreden 1 mol elektron yükü geçi- S 10. I. C2H6O rildiğinde Zn ve Ag elektrotların kütlelerindeki değişim A aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? R II. C3H6O (Zn: 65 g/mol, Ag: 108 g/mol) M Zn(k) Ag(k) A III. C2H4O2 A) 65 g azalır 108 g artar L IV. CH2O B) 32,5 g azalır 108 g artar Kapalı formülü verilen yukarıdaki bileşiklerden hangi- C) 32,5 g azalır 54 g artar O D) 32,5 g artar 54 g azalır E) 32,5 g artar 108 g azalır leri karbonil ( – C – ) grubu bulunduramaz? A) Yalnız I B) Yalnız IV C) I ve III D) II ve IV E) I, III ve IV 75 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 17 5. 0,05 M 200 mL H2SO4 çözeltisi 0,1 M’lık NaOH çözeltisi ile 6. I. CaCO3(k) m CaO(k) + CO2(g) ΔH > 0 oda koşullarında şekildeki gibi M musluğu açılarak yavaş II. 2SO2(g) + O2(g) m 2SO3(g) ΔH < 0 yavaş titre ediliyor. Verilen denge tepkimelerinin sıcaklıkları artırıldığında aşağıdaki yargılardan hangisi yanlış olur? 0,1 M A) I. tepkimede denge, ürünler yönüne kayar. NaOH(suda) B) II. tepkimede denge, girenler yönüne kayar. M C) I. tepkimede zamanla CO2 derişimi artar. 0,05 M 200 mL D) Zamanla I. tepkimenin Kc değeri artarken II. tepkimenin H2SO4(suda) Kc değeri azalır. E) Zamanla I. tepkimede molekül sayısı azalırken II. tepki- Buna göre, aşağıdakilerden hangisi bu işlem sırasın- mede molekül sayısı artar. daki çözeltinin pH değişimini gösteren grafik olabilir? A) pH B) pH 77 11 100 Eklenen 200 Eklenen NaOH (mL) NaOH (mL) C) pH D) pH Eklenen B NaOH (mL) 7 13 İ 2 7 L G 200 Eklenen 100 İ 7. AB ve AB2 tuzlarının oda sıcaklığında sudaki çözünme NaOH (mL) tepkimeleri verilmiştir. S AB(k) + ısı m A+(suda) + B–(suda) Kçç = 1.10–6 A E) pH R AB2(k) m A2(s+uda) + 2B–(suda) + ısı Kçç = 4.10–9 M 13 A Buna göre, aynı sıcaklıkta dibinde katısı bulunan bu L çözeltilerle ilgili, 7 I. Tuzların molar çözünürlükleri eşittir. II. B– iyonlarının her iki çözeltideki derişimleri eşittir. 200 Eklenen III. Sıcaklıklar artırıldığında AB tuzunun çözünürlüğü NaOH (mL) artar, AB2 tuzunun çözünürlüğü azalır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 78 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 19 5. Başlangıçta 300 K’de NH3 gazının 4 atm basınç yaptığı 7. 25°C’de bir tuzun çözünürlük (s) değeri sabit hacimli kapalı bir kapta sabit sıcaklıkta, 4 Kçç molar olarak hesaplanmıştır. 27 s= 2NH3(g) m N2(g) + 3H2(g) Buna göre, bu tuzun formülü aşağıdakilerden hangisi olabilir? tepkimesine göre sistem dengeye geldiğinde H2 gazının kısmi basıncı 3 atm olarak ölçülüyor. A) XY B) X2Y C) XY3 Buna göre, dengedeki sistem ile ilgili, D) XY4 E) X2Y3 I. Kaptaki toplam basınç 6 atm’dir. II. Kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti (Kp) değeri 9 ’tür. 4 III. Kc değeri Kp değerinden daha büyüktür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 6. Aynı sıcaklıkta 0,1 M CH3COOH ve 0,1 M NH3 sulu çözel- 8. Voltmetre tileri hazırlanıyor. Bu çözeltilerdeki CH3COOH ve NH3 maddelerinin iyon- B Cu(k) Tuz Cu(k) laşma yüzdeleri eşit olduğuna göre, İ köprüsü I. Çözeltilerin pH değerleri L G II. CH3COOH’ın asitlik sabiti ile NH3 ün bazlık sabiti İ 0,5 M 1M Cu(NO3)2(suda) Cu(NO3)2(suda) değerleri I II III. Çözeltilerdeki H3O+ iyon derişimleri S A yukarıdaki niceliklerden hangileri her iki çözeltide de R birbirine eşittir? Şekilde verilen derişim piliyle ilgili aşağıdaki ifadeler- M den hangisi yanlıştır? (CuS suda çok az çözünür.) A) Zamanla I. yarı hücrede Cu2+ iyon derişimi artar. A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III A L D) I ve II E) II ve III B) II. yarı hücreye saf su eklenirse hücre potansiyeli azalır. C) I. yarı hücreye K2S katısı eklenirse hücre potansiyeli azalır. D) Tuz köprüsünden katyonlar II. yarı hücreye göç eder. E) Derişimler eşitlendiği anda pil çalışmaz. 85 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 20 Bu testte 13 soru vardır. 1. Cl2 molekülü ve NaCl bileşiğine ait gösterimler aşağıdaki 3. Şekildeki kapta 8 M H2SO4 stok çözeltisi bulunmaktadır. gibidir. r1 r2 rNa+ rCl– 8M H2SO4 çözeltisi Cl2 Na+ Cl– Bu çözeltiden bir miktar alınıp üzerine saf su eklenerek NaCl 0,4 M 500 mL H2SO4 çözeltisi hazırlanmak isteniyor. Buna göre, Buna göre, kaç mL H2SO4 stok çözeltisi ve saf su kul- lanılmalıdır? I. r1, kovalent yarıçaptır. II. r2, Van der Waals yarıçapıdır. Stok çözelti Saf su III. rNa+, Na+ iyonunun iyonik yarıçapıdır. A) 50 450 IV. r2 değeri r1 değerinden daha büyüktür. B) 25 475 yargılarından hangileri doğrudur? C) 20 480 D) 100 400 A) I ve II B) II ve III C) I, II ve III E) 125 375 D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV 2. 0°C sıcaklıktaki 22 gram X gazının basınç – hacim değişi- B İ mini gösteren grafik verilmiştir. L P (atm) G İ 1 S A 0,5 R 11,2 M A L 22,4 V (L) Buna göre, X gazı aşağıdakilerden hangisi gibi olabilir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, S: 32 g/mol) A) CH4 B) CO C) C3H8 D) SO2 E) SO3 88 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 20 10. 12. Aynı şartlar altında gerçekleşen, I. K+(suda) + Cl(–suda) √ KCl(k) II. C25H52(k) + 38O2(g) √ 25CO2(g) + 26H2O(g) Fulleren III. CH4(g) + 2O2(g) √ CO2(g) + 2H2O(g) Karbon atomunun allotroplarından olan fulleren ile tepkimelerin hızlarının karşılaştırılması aşağıdakiler- ilgili, den hangisinde doğru verilmiştir? I. Karbon atomları beşgen, altıgen ve yedigen halkalar A) I > II > III B) I > III > II C) III > I > II şeklinde dizilerek küresel yapılar oluşturur. D) III > II > I E) II > III > I II. Karbonun yapay allotropudur. III. Güneş pillerinde ve kurşun geçirmez yeleklerde kullanı- lır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 13. X B X ile gösterilen yere, İ L I. – NH2 G II. – OH İ 11. Aşağıdaki bileşik isimlerinden hangisi IUPAC sistemi- S grupları bağlanırsa molekülün asidik / bazik / nötr ola- A rak sınıflandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru ne göre isimlendirme yapılmış bir bileşiğe ait olamaz? R verilmiştir? M A) 1 – Bromo – 4 – kloro – 2 – bütin A I II B) 2 – Etil – 5 – metil – 3 – hekzin L A) Bazik Bazik C) 2,5 – Dikloro – 3 – hekzin B) Bazik Asidik D) 2,5 – Dimetil – 3 – oktin C) Bazik Nötr E) 4 – Kloro – 3 – metil – 1 – pentin D) Asidik Asidik E) Asidik Bazik 91 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 21 Bu testte 13 soru vardır. 1. Temel durumdaki 14Si atomundaki baş kuantum (n), 3. Şekildeki kapta eşit kütlede ideal davranışta CH4 ve SO2 açısal momentum kuantum (,), manyetik kuantum (m,) gazları bulunmaktadır. ve spin kuantum (ms) sayılarıyla ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A) İki tane elektron için , değeri 1’dir. m g CH4(g) m g SO2(g) B) En az yedi tane elektron için ms değeri + 1 dir. 2 C) Değerlik elektronları için n değeri 2’dir. D) , değeri 0 olan tüm elektronlarının enerjileri aynıdır. Buna göre, bu gazlarla ilgili, E) En fazla dokuz elektronun m, değeri 0’dır. I. Kısmi basınçları arasında PCH4 = 4.PSO2 ilişkisi vardır. II. Difüzyon hızları aynıdır. III. Hacimleri aynıdır. IV. Özkütleleri arasında dSO2 = 4.dCH4 ilişkisi vardır. yargılarından hangileri doğrudur? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, S: 32 g/mol) A) I ve II B) I ve III C) I, II ve III D) I, III ve IV E) I, II, III ve IV B 4. Şekildeki kaplarda aynı sıcaklıkta tek basamaklı, 2. Şekildeki grafikte 1 atm basınç altında KNO3 çözeltisinin İ 2A(g) + B(g) $ 2C(g) molarite – donma sıcaklığı değişimi verilmiştir. L tepkimesi gerçekleşiyor. G 12 Molarite (mol/L) İ –a S 4 mol A(g) 2 mol A(g) A 1 mol B(g) –2a R 2 mol B(g) M –3a A 2 litre 4 litre L KNO3 Buna göre; I. durumdaki tepkimenin başlangıç hızının Donma sıcaklığı (°C) (V1), II. durumdaki tepkimenin başlangıç hızına (V2) V1 Buna göre, 0,5 mol Ca(NO3)2 çözünerek hazırlanan 250 oranı V2 aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiş- mL’lik çözeltinin aynı şartlar altında donmaya başlama sıcaklığı kaç °C’dir? tir? A) –2a B) –4a C) –6a A) 64 B) 32 C) 16 D) –9a E) –12a D) 1 E) 1 32 64 92 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 22 11. 2 – Etil – 3 – metil pentan olarak adlandırılan bir bile- 13. Bazı taneciklerin çarpışmalarına ait gösterimler şu şekilde- şiğin IUPAC sistemine göre adı aşağıdakilerden hangi- dir: sinde doğru verilmiştir? A) 2,3 – Dimetil hekzan I. X X XX B) 2,3 – Dimetil pentan Y Y YY C) 3,4 – Dimetil hekzan Z Z D) 3,4 – Dimetil heptan ZZ E) 3 – Metil hekzan II. X Y Z Z YX OX Y Z Z Y X III. Z Y X X Y Z Z YX XY Z Buna göre, verilen çarpışmalardan hangileri etkin çar- pışmadır? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 12. OH OH B İ I II L G Verilen bileşiklerle ilgili aşağıdaki açıklamalardan han- İ gisi yanlıştır? A) II. bileşik ile hazırlanan sulu çözelti asidik özellik taşır. S B) I. bileşik alkoldür. A R M A L C) I. bileşik hidroksi siklohekzan olarak adlandırılabilir. D) II. bileşik benzil alkol olarak adlandırılabilir. E) Her ikisi de yanma tepkimesi vererek CO2 ve H2O açığa çıkarır. 99 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA DENEME - 24 4. A2(g) + B2(g) $ 2AB(g) 5. Tek basamakta gerçekleşen aşağıdaki tepkimelerden tepkimesinin belirli bir sıcaklık ve basınçta aktifleşme ener- hangisinde hız sabiti k’nin birimi L.mol–1.s–1’dir? jisi değeri 180 kj olarak hesaplanmıştır. A) 2C(k) + O2(g) $ 2CO2(g) Tepkime sırasında 100 kj ısı harcandığına göre, tep- B) MgCO3(k) $ MgO(k) + CO2(g) kimenin potansiyel enerji – tepkime ilerleyişi grafiği C) N2(g) + O2(g) $ 2NO(g) aşağıdakilerden hangisi olabilir? D) H2(g) + Br2(s) $ 2HBr(g) E) N2(g) + 2O2(g) $ 2NO2(g) A) Potansiyel enerji (kj) B) Potansiyel enerji (kj) 180 240 140 120 100 60 Tepkime Tepkime ilerleyişi ilerleyişi C) Potansiyel enerji (kj) D) Potansiyel enerji (kj) 280 180 200 120 100 20 Tepkime Tepkime ilerleyişi ilerleyişi E) Potansiyel enerji (kj) B 340 İ 160 L G 60 İ Tepkime S ilerleyişi A R 6. 2Al(k) + 3H2SO4(suda) $ Al2(SO4)3(suda) + 3H2(g) M A tepkimesine göre, 5,4 g Al metalinin harcanabilmesi için L 6 litrelik H2SO4 çözeltisinin tamamı kullanılmaktadır. Buna göre, H2SO4 çözeltisinin oda koşullarındaki pH değeri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (Al: 27 g/mol) A) 0 B) 1 – log2 C) 1 – log5 D) 1 E) 1 + log5 104 Diğer Sayfaya Geçiniz.

AYT / KİMYA KİMYA TESTİ DENEME - 25 Bu testte 13 soru vardır. 1. II 3. I ideal piston CO2(g) M Periyodik sistemde yer alan elementlerin I ve II yönün- He(g) de genel özellikleri ile ilgili aşağıdaki genellemelerden CO2(suda) hangisi yanlıştır? Şekildeki serbest hareket edebilen ideal pistonlu sisteme I II ayrı ayrı yapılan işlemler şu şekildedir: A) Elektron verme eğilimi Azalır Artar I. Sıcaklığı artırmak B) Atom yarıçapı Azalır Artar II. Kaba aynı sıcaklıkta bir miktar He gazı eklemek C) Birinci iyonlaşma enerjisi Artar Azalır III. Aynı sıcaklıkta M musluğunu kısa bir süre açıp kapat- mak Metal oksitlerin bazik D) karakteri Artar Azalır Buna göre, bu işlemler sonucunda CO2 gazının saf sudaki çözünürlüğünde meydana gelen değişimler E) Elektronegatiflik Artar Azalır aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (He: 4 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, M musluğu açıldı- ğında kaba farklı bir gazın girmediği varsayılacaktır.) 2. Şekildeki sistemlerde belli bir sıcaklıkta buharıyla dengede I II III H2O sıvısı bulunmaktadır. B A) Değişmez Değişmez Değişmez İ B) Artar Azalır Değişmez L ideal C) Azalır Artar Artar piston G H2O(g) I He(g) İ H2O(s) Boş D) Azalır Azalır Artar H2O(g) H2O(s) S E) Azalır Azalır Azalır a bA R Aynı sıcaklıkta a kabındaki musluk açılarak ve b kabındaki M piston I konumuna getirilip sabitlenerek sistemlerin tekrar A dengeye gelmesi sağlanıyor. L Buna göre zamanla, I. H2O(s) sayısı a kabında azalırken b kabında artar. II. H2O(g) sayısı a kabında artarken b kabında azalır. III. Toplam basınç a kabında değişmezken b kabında artar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 107 Diğer Sayfaya Geçiniz.

DENEME-1 – KONU / KAZANIM DENEME-2 – KONU / KAZANIM BİLGİ SARMAL 01 KUANTUM SAYILARI 01 PERİYODİK SİSTEM AYT KİMYA BRANŞ 02 GAZ KARIŞIMLARI VE KISMİ BASINÇ 02 GAZLARDA KİNETİK TEORİ DENEMELERİ 03 ÇÖZÜNÜRLÜK 03 KOLİGATİF ÖZELLİKLER 04 OLUŞUM ISILARINDAN YARARLANA- 04 HESS PRENSİBİNDEN YARARLANARAK RAK ENTALPİ DEĞİŞİMİ HESAPLAMA ENTALPİ DEĞİŞİMİ HESAPLAMA 05 DENEYLERLE HIZ DENKLEMİ BULMA 05 MEKANİZMALI TEPKİMELERDE HIZ DENKLEMİ 06 KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE 06 KONJUGE ASİT – BAZ ÇİFTLERİ SABİTİ HESAPLAMA DENEME 07 pH ve pOH KAVRAMI 07 ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 08 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER Doğru Sayıları Yanlış Sayıları 08 İNDİRGENME- YÜKSELTGENME TEP- 09 ELEKTROLİZ KİMELERİ 10 MOLEKÜL GEOMETRİSİ 11 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 09 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 10 MOLEKÜL GEOMETRİSİ- HİBRİTLEŞ- ME-VSEPR GÖSTERİMİ 11 ORGANİK BİLEŞİK SINIFLARI 12 AKTİFLİK 12 CİS- TRANS İZOMERİSİ 13 ALKENLER 13 AKTİFLİK DENEME DÖNÜTLERİM KENDİME NOTUM Eksik Olduğum Konular

D ENEM E-3 – K ONU / K A ZA NI M DENEME-4 – KONU / KAZANIM BİLGİ SARMAL 01 YÜKSELTGENME BASAMAĞI BULMA 01 KUANTUM SAYILARI AYT KİMYA BRANŞ 02 KISMİ BASINÇ 02 İDEAL GAZ DENKLEMİ DENEMELERİ 03 KOLİGATİF ÖZELLİKLER 03 KOLİGATİF ÖZELLİKLER ENERJİ DİYAGRAMLARINDAN YARAR- ENERJİ DİYAGRAMLARINDAN YARAR- LANARAK ENTALPİ DEĞİŞİMİ DEĞERİ LANARAK ENTALPİ DEĞİŞİMİ DEĞERİ 04 HESAPLAMA – AKTİFLEŞME ENERJİSİ 04 HESAPLAMA – AKTİFLEŞME ENERJİSİ 05 TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖR- 05 DENEYLERLE HIZ DENKLEMİ BULMA LER 06 KUVVETLİ ASİT – BAZ TİTRASYONU 06 ZAYIF ASİT – BAZ DENGESİ 07 KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE DENEME 07 İNDİRGENME – YÜKSELTGENME TEP- KİMELERİ Doğru Sayıları Yanlış Sayıları 08 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 08 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 09 AKTİFLİK 09 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 10 HİBRİTLEŞME 10 LEWİS YAPISI – HİBRİTLEŞME 11 ORGANİK VE ANORGANİK BİLEŞİKLER 11 KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE SABİTİ HESAPLAMA 12 MOLEKÜL GEOMETRİSİ VE VSEPR 12 ALKİNLER GÖSTERİMİ 13 SU ÜZERİNDE TOPLANAN GAZLAR 13 ATOMLARDA VE İYONLARDA ELEKT- RON DİZİLİMİ DENEME DÖNÜTLERİM KENDİME NOTUM Eksik Olduğum Konular

DENEME-5 – KONU / KAZANIM DENEME-6 – KONU / KAZANIM BİLGİ SARMAL 01 PERİYODİK SİSTEM 01 YÜKSELTGENME BASAMAĞI BULMA AYT KİMYA BRANŞ 02 GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ 02 SU ÜZERİNDE TOPLANAN GAZLAR – DENEMELERİ KISMİ BASINÇ 03 MOLAR DERİŞİM 03 ÇÖZÜNÜRLÜK 04 AKTİFLEŞME ENERJİSİ – KİMYASAL 04 OLUŞUM ISILARINDAN YARARLANA- TEPKİMELERDE HIZ RAK ENTALPİ DEĞİŞİMİ HESAPLAMA 05 HIZ DENKLEMİNİN YAZILMASI 05 TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖR- LER ENTALPİ DEĞİŞİMİ DEĞERİ VE DENGE SABİTİ DEĞERİ 06 DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 06 HESAPLAMA DENEME 07 KUVVETLİ ASİT VE BAZLARIN TEPKİ- 07 KUVVETLİ BAZLARDA pH MELERİ HESAPLAMA Doğru Sayıları Yanlış Sayıları 08 ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 08 ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 09 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 09 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER 10 SİGMA BAĞI 10 KURBAN ELEKTROT 11 ALKANLARDA ADLANDIRMA 11 ALKİL ADLANDIRMA 12 SULU ÇÖZELTİELERDE pH ve pOH 12 VSEPR GÖSTERİMİ – MOLEKÜL GEO- KAVRAMI METRİSİ – HİBRİTLEŞME BAĞ ENERJİLERİNDEN YARARLA- NARAK ENTALPİ DEĞİŞİMİ DEĞERİ 13 LEWİS YAPISI 13 HESAPLAMA DENEME DÖNÜTLERİM KENDİME NOTUM Eksik Olduğum Konular