ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโปรตอน อิเล็กตรอน นิวตรอนกับอะตอมและไอออน

ระบจุ ํานวนโปรตอน อิเล็กตรอนและนิวตรอนของอะตอม และไอออนท่เี กดิ จากอะตอมเดยี ว 1. ระบจุ ํานวนโปรตอน อเิ ลก็ ตรอนและนิวตรอนของอะตอมได 2. ระบุจาํ นวนโปรตอน อเิ ลก็ ตรอนและนวิ ตรอนของไอออนได 3. บอกองคป ระกอบของโปรตอน อิเล็กตรอนและนิวตรอน ภายในอะตอมได 4. บอกความสมั พนั ธข องโปรตอน อเิ ล็กตรอนและนวิ ตรอน ภายในอะตอมได 5. บอกความสัมพนั ธของโปรตอน อเิ ล็กตรอนและนิวตรอน ภายในไอออนแตล ะชนิดได โปรตอน นิวตรอนและ อิเล็กตรอน เคยศกึ ษากนั แลวนะ สบายมาก จะมอี ะไรอีกนะ!...

p p e en e p p e n มาร่วมศึกษา ดว้ ยกนั นะคะ... แสดงว่าตอ้ งมี ความสมั พนั ธก์ นั แน่เลย!

ตาราง1.1 แสดงจาํ นวนโปรตอน อเิ ลก็ ตรอนและนิวตรอน จํานวน สญั ลักษณ ช่ือธาตุ โปรตอน อิเล็กตรอน นิวตรอน ธาตุ (p) (e) (n) H ไฮโดรเจน(Hydrogen) 1 1 0 He ฮเี ลียม(Helium) 222 C คารบอน(Carbon) 666 N ไนโตรเจน(Nitrogen) 7 7 7 F ฟลูออรนี (Fluorine) 9 9 10 Cl คลอรีน(Chlorine) 17 17 18 เกง มากคะ ! เมอื่ p = e เรยี กวา อะตอม เอะ! ถา ������������ ≠ ������������ เรียกวา อะไรนะ.. ������������ ≤ n

ตาราง 1.2 แสดงจาํ นวนโปรตอน อิเลก็ ตรอน นวิ ตรอนของไอออนบางชนิด ไอออน ช่อื ไอออน จาํ นวน โปรตอน(p) อิเล็กตรอน(e) นิวตรอน(n) F- ฟลูออไรดไ อออน 9 10 10 O2- ออกไซดไอออน 8 10 8 Na+ โซเดยี มไอออน 11 10 12 Mg2+ แมกนีเซียมไอออน 12 10 12 ถา ������������ ≠ ������������ เรยี กวา ไอออน ไอออนมี 2 ประเภท 1. ไอออนบวก เมื่อ p > e 2. ไอออลบ เม่ือ p < e

แผนภาพ 1.1 แสดงอะตอมและไอออน เมอื่ p = e เรยี กวา อะตอม บวก(+) p>e อะตอมใหอเิ ล็กตรอน ถา ������������ ≠ ������������ เรยี กวา ไอออน ลบ(-) p<e อะตอมรบั อิเลก็ ตรอน ออ!เขา ใจแลว ... จากแผนภาพ1.1 เกงมากคะ!... ถา p = e เรียกวา อะตอม พยายามทําความเขา ใจนะคะ แตถ า ������������ ≠ ������������ เรยี กวา ไอออน สๆู ๆคะ แสดงวา ไอออน เกิดจาก การเปลีย่ นแปลงของ อเิ ล็กตรอนในอะตอม

ใหนกั เรียนพจิ ารณาตารางและบอกธาตุใดเปน ธาตหุ รืออะตอม ธาตุ จาํ นวน โปรตอน(p) อเิ ล็กตรอน(e) นิวตรอน(n) A3 3 3 B5 5 5 C 11 10 12 D 15 18 16 E 18 18 18 F 19 18 20 G 20 18 20 เขียนคาํ ตอบสง ทางไลนไ ดน ะคะ เดี๋ยวจะตรวจคําตอบใหค ะ รวมฝาวิกฤต ไปดวยกนั นะคะ สูๆๆคะ ...