หนังสืออิเล็กทรอนิกส์-เรื่องเซลล์กัลวานิก

เซลล์กัลวานิก GALVANICCELL

เซลล์กัลวานิก (galvanic cell )

ก คำนำ หนังสือเล่มเล็กเรื่องเซลล์กัลวานิก(galvanic cell ) เล่มนี้เป็นส่วนหนึ่ง ของวิชาเคมี 5 ว30224 ทางคณะผู้จัดทำมีจุดประสงค์เพื่อให้ความรู้เกี่ยวกับ เรื่องเซลล์กัลวานิก โดยคณะผู้จัดทำหวังเป็นอย่างยิ่งว่าหนังสือเล่มเล็กเล่มนี้ จะเป็นประโยชน์ไม่มากก็น้อยต่อผู้ที่มีความสนใจหรือต้องการศึกษาเรื่องเซลล์ กัลวานิก(galvanic cell ) คณะผู้จัดทำ 10 กันยายน 2565 เซลล์กัลวานิก (galvanic cell )

1 เซลล์กัลวานิก GALVANICCELL เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิก (galvanic cell or voltaic cell) คือ เซลล์ไฟฟ้าเคมีซึ่งเป็นระบบที่ทำหน้าที่เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า โดย ภายในเซลล์เกิดปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสารหนึ่งไปอีกสารหนึ่ง(ปฏิกิริยารี ดอกซ์)โดยที่สารตั้งต้นไม่ได้สัมผัสกันโดยตรง ทำให้การไหลของอิเล็กตรอนผ่านตัวนำอย่าง ต่อเนื่อง จึงเกิดกระแสไฟฟ้าในวงจร ตัวอย่างเช่น เซลล์ไฟฟ้าเคมี ถ่านไฟฉาย แบตเตอรี่ รถยนต์ และเซลล์เชื้อเพลิงที่มนุษย์อวกาศใช้ในการเดินทางไปสำรวจดวงจันทร์

ก2 เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิก ส่วนประกอบของเซลล์ 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนเป็น หลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็นไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อกันให้ครบ วงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO3 KCl K2 SO4 NH4 Cl NH4 NO3

ก3 หลักการเขียนแผนภาพย่อเซลล์กัลวานิก 1.เขีเยซนคลรึ่ลง์เกซัลลล์วOาxนiิdกatหionรืดอ้าเนซซ้าลยลแ์โละวคลรึ่งตเซอลิกล์ Reduction ด้านขวา 2.ในส่ควรนึ่งปเรซะลกลอ์ บOขxอidงaเtซioลnล์ให้เขียน ขั้วไฟฟ้าแอโนดก่อนสารอิเล็กโทไลต์ที่เป็นไอออน ใน1ค.ขรัึ้่วงไเฟซฟล้ลา์ (REeldeuccttrioodne)ใ:ห้ขเขอียงนแข็ไงอทีอ่นอำนไขฟอฟ้งาส(าโรลอหิเะล)็กยโกทเไว้ลนต์กH่อgนขั้วไฟฟ้าแคโทด 3.จา-กแนัอ้นโนใหด้ใ(ชA้เnคoรืd่อe)งห: มขั้าวยไฟดังฟ้นาี้ที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน ll คั่นเรรียะหกวว่่าางขคั้วรึล่งบเซลล์ Oxidation และครึ่งเซลล์ Reduction แทนสะพานเกลือ l คั่น-รแะคหโว่ทาดงส(าCรaสthถoาdนeะ) :(pขั้hวaไsฟeฟ)้า:ทีs่เ,กิlด, g-,Raeqduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน , คั่นเรรีะยหกว่วา่างสขั้าวรบสวถกานะเดียวกัน 4.ถ้ากต้าอรงกกำาหรนบดอขกั้วคบววากมแเลข้มะขขั้้วนลสบาใรนอิเเซล็ลกลโ์ทกัรลไวลาตน์ิกหรจือะยคึดวทาิมศดทันางก๊กาาซรใไห้หเลขีขยอนงข้อความไว้หลังสาร นั้น (อิตเ่ลอ็กจาตกรสอถนาเนป็นะ)หลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี ถ้าใน3.คสระึ่พงเาซนลเลก์ใลืดอมหีไรือออสอะนพขาอนงไสอาอรออนิเล็(กSโaทlรt ไbลrตi์dg2e)ชน:ิเดชื่แอสมดคงรึ่วง่าเคซรลึ่งล์เทซั้งลสลือนัง้นใไห้มต่่มอีโลหะ ของแกัขน็งใเหป้็คนรขั้บววไงฟจฟร้ารัจึกงษต้าอสงมใดสุ่ลโลขหองะแไอพอลอทินนับมวก(Pแtล)ะทไี่อเปอ็นอนขั้วลไบฟเฟ้ชา่นเฉืN่อaยCลlงKไNปO KCl K SO NH Cl NH NO หรือต้องการใส่ความเข้มข้นของสาร

ก4 กาเรซหลาล์คก่ัาลศวักานย์ิไกหฟรฟื้อาเขซอลงลเ์ซโวลลล์ต(อิEก cell) ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์คิดจากค่าความต่างศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ ดังนี้ ∴ส่วนประกอบของเซลล์ 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยใกนเวเ้ซนลHล์gกัลวานิก Ecell ต้องมีค่า -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรืเอปข็ั้นวท+ี่ทปำฏหิกนิ้ริายทีา่จร่ีาดยออกิเซล์็กจึตงรเกอิดนได้เอง เรียกว่า ขั้วลบ •ที่สภาวะมาตรฐาน 1M, 1 atm -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction ห,ร2ือ5ขั°้วCท:ี่ทขั้ำวหไฮน้โาดทีร่รัเบจอนิเมล็ากตตรรฐอานน เรียกว่า ขั้วบวก (SHE) การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึด•เทปิ็ศนทคารึง่งกเาซรลไลห์มลาขตอรงฐานที่ใช้ต่อกับ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) ครึ่งเซลล์ที่ต้องการวัด E -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก •ครึ่งเซลล์ที่มี E°น้อยกว่า จะเกิด -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ oxidation (กลับสมการ) *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั•้วคไรึฟ่งฟเ้ซาเลฉืล่์อทีย่มีทำEห°มน้าากทีก่แว่ทานจะเกิด นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) reduction (เขียนได้เลย) ตัวอย2่.าสงากราอริเหล็ากคโ่าทศรักไลย์ตไ์ฟ(ฟE้าleขcอtงroเซlyลtลe์) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO เมื่อนําครึ่งเซลล์ Zn มาต่อกับครึ่งเซลล์ Cu ได้ดังนี้ ≡ →Oxidation : Zn(s) Zn2+(aq)+ 2e- ≡ →Reduction : Cu2+(aq)+ 2e- Cu(s) ≡ →Redox : Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq)+ Cu(s) แผนภาพเซลล์ : Zn(s) I Zn2+(aq) II Cu2+(aq) I Cu(s) Ecell= E°reduction – E°oxidation Ecell= (+0.34) – (-0.76) Ecell= +1.1 V

ก5 ตาเรซาลงลค์่กาัลศัวกายน์ิไกฟหฟร้ือาเซลล์โวลตอิก ส่วนประกอบของเซลล์ 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO E°เป็นบวกมากเกิด reductionได้ดี รับe-ได้ดีมาก ตัวออกซิไดซ์ที่แรง E°ติดลบมากเกิดreductionได้น้อย(oxidationแรง) รับe-ได้น้อย (ให้ได้มาก) ตัวออกซิไดซ์ที่ อ่อน (ตัวรีดิวซ์ ที่ดี)

ก6 เซเลซลล์กลั์ลกัวลาวนาินกิแกหบ่รงือออเซกไลลด์้โเปว็ลนต2อิกชนิด เส่ซวลนล์ปปรฐะมกภอูมบิ ข(อpงrเimซลarล์y cell) 1.เซ1ล.ลขั์้ปวไฐฟมฟภู้ามิ ((Eplreicmtarorydec)e:llข)เอมืง่อแปข็ฏงิกทีิ่รนิยำาไเฟคฟ้มีาภ(าโลยหใะน)เซยกลเล์วเ้นกิดHขึ้gนและดำเนินไปแล้ว ปฏิกิ-ริแยอาโจนะดเกิ(ดAขึn้นoอdeย่)าง: สขั้มวไบูฟรฟณ้์าแทีล่เะกิเดกิด–ปOฏิxกิidริaยtาioย้nอนหกรืลอัขบั้วไทมี่่ทไดำ้หหรนื้อานที่ำจ่มาายออัิดเลไ็ฟกตใหรอม่นไม่ได้คือ เซลลเ์รกีัยลกววา่านิกขั้ชวลนิบดที่เมื่อปฏิกิริยาเคมีภายในเซลล์เกิดขึ้นและดำเนินไปแล้ว ปฏิกิริยาจะเกิด ขึ้นอ-ย่แาคงโสทมดบูร(Cณ์aแtลhoะทdeำ)ใ:ห้ขเั้กวิไดฟปฟฏ้ิากิทรี่ิเยกิาดย้อ-Rนeกdลuับctอiีoกnไหม่ไรืดอ้ ขัห้วรทืีอ่ทนำำหมน้าาอัทีด่รไับฟอใิเหล็มก่ไตม่รไอด้น เซลลเ์รปียฐกมวภู่ามิขไั้วด้บแวก่ก -เซลกลา์แรหก้ำงห(นDดryขั้วCบeวllก)แเปล็นะขเั้ซวลลบล์ใที่นใเช้ซใลนลไ์กฟัลฉวาายนิกหรืจอะใยึชด้ใทินศปทราะงโกยาชรนไ์หอื่ลนขๆอเงช่น ในวิทยุ เครื่ออิงเคล็ิกดตเลรขอนฯเลปฯ็นโหดลยักก(ล่ดูอลูงกขศอรงโเวซลลมลิ์เทตำอด้ร์ว)ยโลหะสังกะสีซึ่งทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลอิอเล็อกโกทขัร้วไใลตด์ ถือว่าขั้วนั้นNHเ4ป็cนl +ขั้วผลงคบาร์บอน + แป้งเปียก *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน 2นิ.ยสมายรมอิปใเฏลิช็ก้ิกริPยโาทtแรหอโไรืนลอดต์C(E(แleกcรtrไoฟZlyตn์t)e) : Zn + 2e- สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไ3อ.สอะอพนาไปนดฏิ้เกดิกีริยลเืาคอแคลหื่โอรืทนอดสที่ะแพลาะนนไำอไอฟ2อMฟ้นnาOไ2ด(้+ดSี2aNlHt4b+ri2deg-e) : เชื่Mอnม2ค+รึ่ง2NเซH3ล+ล์Hทั2้งOสองให้ต่อ กันให้คปรฏบิกิวริยงาจรีรดอกรัซก์ ษาสมดุลขZอnง+ไอ2MอnอOน2 บ+ว2กNแHล4 ะไอออนZnล+บMเnช2่น+ N2NaHC3l +KHN2OO KCl K SO NH Cl NH NO ความต่างศักย์ของเซลล์ 1.5 โวลต์ หมายเหตุ Zn เกิดการกร่อนให้แกีส NH และ H O จึงทำให้บางครั้งถ่าน ไฟฉายเกิดการบวม เนื่องจากถูกแก๊ส NH ดันออกมาก แต่ถ้าหาก Zn เกิดรูพรุนจะทำให้น้ำหรือสารอิเล็กโทรไลต์ไหลออกมา วิทยุ ไฟฉาย

ก7 -เซลล์แอลคาไลน์ (alkaline cell) มีส่วนประกอบของเซลล์เหมือนกับเซลล์เลอคลังเชแต่มี เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิกสิ่งที่แตกต่างกันคือเซลล์แอลคาไลน์ใช้เบสซึ่งได้แก่โพแตสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) เป็นอิ เล็กโทรไลต์แทนแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) และเนื่องจากใช้สารละลายเบสนี่เองเซลล์ ชนิดสน่ี้วจึนงปถูรกะเกรีอยบกขว่าองเเซซลลล์ล์แอลคาไลน์ 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO

ก8 -เซลล์ปรอท (mercury cell)มีหลักการเช่นเดียวกับเซลล์แอลคาไลน์ แต่ใช้ HgO แทน เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิกMnO2เป็นเซลล์ที่มีขนาดเล็กใช้กันมากในเครื่องฟังเสียงสำหรับคนหูพิการ หรือใช้ใน นาฬิกาข้อมือ เครื่องคิดเลข กล้องถ่ายรูป เซลล์นี้จะให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.3 โวลต์ ให้ กระแส่สวนไฟปฟร้าะกต่อำ บแขต่อสงาเมซาลรล์ถให้ค่าศักย์ไฟฟ้าคงที่ตลอดอายุการใช้งาน 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO เครื่องช่วยฟัง เครื่องคิดเลข นาฬิกาข้อมือ กล้องถ่ายรูป

ก9 -เซลล์เงินมีส่วนประกอบเช่นเดียวกับเซลล์ปรอท แต่ใช้ซิลเวอร์ออกไซด์แทนเมอร์คิวรี (II) เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิกออกไซด์ เซลล์เงินให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.5 โวลต์ มีขนาดเล็กและมีอายุการใช้งานได้นาน มากแต่มีราคาแพง จึงใช้กับอุปกรณ์หรือเครื่องใช้ไฟฟ้าบางชนิด เช่น นาฬิกา เครื่องคิดเลข ส่วนประกอบของเซลล์ 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO นาฬิกาข้อมือ เครื่องคิดเลช

ก1 0 ตเซารลาล์งกสัลรุวปาเนิซกลหล์รปือฐเมซภลูมลิ์โวลตอิก ส่ชวนนิดปเซรละล์กอบของเซลAลn์ode Cathode Electrolyte E° cell (V) 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -ถ่แานอไโฟนฉดาย(Anode) : ขั้วZไnฟฟ้าที่เกิด – OCx+idMantOio2n หรือขั้วที่NทHำหClน้+ากทีา่จว่ายอิเล็กตรอ+1น.50 เรียกว่า ขั้วลบ เซ-ลแล์คอัลโคทาดไล(น์Cathode) : Zขั้nวไฟฟ้าที่เกิด -CR+edMuncOt2ion หรือขั้วทKี่OทำHห+นก้าาทวี่รับอิเล็กตร+อ1น.50 เรียกว่า ขั้วบวก กเซาลรล์กปำรอหทนดขั้วบวกและZขัn้วลบในเซลล์กัลHวgาOนิก จะยึดทิศทKาOงกHา+รกไาหวลของ +1.30 อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถเ้ซาลลไ์เหงินลเข้าขั้วใด ถือZว่nาขั้วนั้นเป็นขั้วบวHกgO KOH + กาว +1.48 ~ +1.50 -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO

ก1 1 เซลล์ทุติยภูมิ (secondary cell) เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิก2.เซลล์ทุติยภูมิ (secondary cell)คือ เซลล์กัลวานิกชนิดที่เมื่อปฏิกิริยาเคมีภายในเซลล์เกิด ขึ้นและดำเนินไปแล้ว ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์และทำให้เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้ หรือสน่วำนมปารอัะดกไอฟบใขหอม่งไเดซ้ ลเซล์ลล์ทุติยภูมิได้แก่ -เซล1ล.์ขัส้วะไสฟมฟ้ไาฟฟ(้Eาlแeบctบrตodะeกั)่ว: (ขLอeงaแd ขS็งtทoี่นraำgไeฟBฟ้aาt(tโeลrหy)ะ)ใยช้กเปเ็วน้นแหHลg่งพลังงานไฟฟ้าใน รถย-นแต์อหโรนือดจั(กAรnยoาdนe)ยน: ตขั์้วเรไีฟยกฟ้กาันที่เทัก่วิดไป–ว่Oา xแiบdaตtเioตnอรหี่ รถืึองขแั้วม้ทีว่่ทาำเซหลน้ลา์สที่ะจ่สามยไอิฟเลฟ็้กาตแรบอบนตะกั่วจะ อัดไฟเรใียหกม่วไ่าด้ ขัแ้วตล่กบ็มีการเสื่อมสภาพ เพราะ PbSO4ที่เกิดขึ้นที่ขั้วทั้งสองบางส่วนหลุดร่วงอยู่ที่ ก้นภ-าแชคนโะทดทำ(ใCหa้ขtั้hวoทั้dงeส)อ:งขสั้ึวกไกฟรฟ่้อานที่เแกิลดะท-ำRใedห้uเcสืt่อioมnสหภราือพขใั้วนทีท่ีท่สำุดหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO แบตเตอรี่

ก1 2 -เซลล์นิกเกิล – แคดเมียม (Nickel-cadmium)หรือเซลล์นิแคด มีโลหะแคดเมียมเป็นแอโนด เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิกนิกเกิล (IV) ออกไซด์เป็นแคโทด และมีสารละลายเบสเป็นอิเล็กโทรไลต์ เซลล์นิแคดให้ ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.4 โวลต์ เมื่อใช้งานจนศักย์ไฟฟ้าลดต่ำลงแล้วสามารถนำมาประจุไฟได้ ใหม่ส่ปวฏนิกปิรริยะกาใอนบขรอะหงเว่ซางลกล์ารประจุไฟจะเกิดย้อนกลับกับปฏิกิริยาการจ่ายไฟ เซลล์นิแคดจึง มีข้อ1ดี.ทขีั่้สวไาฟมฟา้ราถ(ใEชl้eไcด้tเrปo็นdeร)ะ:ยขะเอวงลแาขน็งาที่นนำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO Rechargeable Battery

ก1 3 -เซลล์ลิเทียม -ไอออน(Li-ion battery)มีส่วนประกอบและปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น ดังนี เซลล์กัลวานิกหรือเซลล์โวลตอิก ส่วนประกอบของเซลล์ 1.ขั้วไฟฟ้า (Electrode) : ของแข็งที่นำไฟฟ้า(โลหะ) ยกเว้น Hg -แอโนด (Anode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด – Oxidation หรือขั้วที่ทำหน้าที่จ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วลบ -แคโทด (Cathode) : ขั้วไฟฟ้าที่เกิด -Reduction หรือขั้วที่ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ขั้วบวก การกำหนดขั้วบวกและขั้วลบในเซลล์กัลวานิก จะยึดทิศทางการไหลของ อิเล็กตรอนเป็นหลัก(ดูลูกศรโวลมิเตอร์) -ถ้า ไหลเข้าขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วบวก -ถ้า ไหลออกขั้วใด ถือว่าขั้วนั้นเป็นขั้วลบ *ถ้าครึ่งเซลล์ใดไม่มีของแข็งเป็นขั้วไฟฟ้า ต้องใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทำหน้าที่แทน นิยมยมใช้ Pt หรือ C (แกรไฟต์) 2.สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) : สารที่มีสถานะเป้นของเหลวที่แตกตัวเป็น ไอออนได้ดี เคลื่อนที่และนำไฟฟ้าได้ดี 3.สะพานเกลือหรือสะพานไอออน (Salt bridge) : เชื่อมครึ่งเซลล์ทั้งสองให้ต่อ กันให้ครบวงจร รักษาสมดุลของไอออนบวกและไอออนลบ เช่น NaCl KNO KCl K SO NH Cl NH NO รถไฟฟ้า

-เซลล์ลิเทียม -ไอออน(Li-ion battery)มีส่วนประกอบและปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น ดังนี เสนอ คุ ณ ค รู เ ม ท า วี ย์ ก อ ง เ รื อ ง กิ จ จัดทำโดย น า ง ส า ว ช า ลิ ส า คำ เ ขี ย ว เ ล ข ที่ 1 8 น า ง ส า ว ธ นั ช พ ร เ อี่ ย ม ดี เ ล ข ที่ 2 3 นั ก เ รี ย น ชั้ น มั ธ ย ม ศึ ก ษ า ปี ที่ 6 / 1