دروس مادة الكيمياء للفصل الاول للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫‪E‬‬ ‫‪dpH‬‬ ‫ ‪f Vb‬‬ ‫‪dVb‬‬ ‫ﻨﺠﺩ ‪pH = 7,6‬‬‫ﻭ ﻤﻤﺎﺴﺎﻥ‬ ‫‪ -2‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺯﻴﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻤﺎﻥ ‪ T1‬ﻭ ‪ T2‬ﻤﺘﻭﺍﺯﻴﺎﻥ‬‫ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ‪ D‬ﻴﻘﻊ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟـ ‪ T1‬ﻭ ‪ T2‬ﻭ ﻨﻌﻴﻥ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪ E‬ﻭ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻫﻲ ﻨﻘﻁﺔ ﺘﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ‪ D‬ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪.‬‬

‫‪ -3‬ﻓﻲ ﻏﻴﺎﺏ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪.‬‬‫ﻴﻨﺎﺴﺏ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ﺒﺄﺴﺎﺱ‪ ،‬ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﻪ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪ pH‬ﻨﻘﻁﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪.E‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﻫﻭ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﻪ ﻫﻭ‪[6 ، 7,7] :‬‬

‫أزرق اﻟﺒﺮوﻡﻮتیﻤﻮل‬ ‫ﻨﻅﺭﻴﺎ‪:‬‬‫‪   Néq H3O Ninit OH‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪:‬‬‫‪Cb .Vbéq Ca .Va‬‬‫‪Vb éq‬‬ ‫‪Ca .Va‬‬ ‫‪0,015 u 0,020‬‬ ‫‪0,015L‬‬ ‫‪Cb‬‬ ‫‪0,020‬‬ ‫ﻨﺠﺩ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪pH = 7,6 :‬‬‫ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﺒﺭﻨﺎﻤﺞ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﻤﺜل ﻤﺨﻁﻁ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭ ﻨﺴﺏ‬ ‫ﺘﻐﻴﺭﺍﺘﻬﺎ‪.‬‬

‫ﺘﻌﻴﻴﻥ ‪ pKA‬ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ‪ HCOOH / HCOO‬ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ‪:‬‬‫ﻴﻌﻴﻥ ‪ pKA‬ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻤﻥ ﻨﻘﻁﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺇﻟﻰ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻋﻨﺩ‬‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺴﻘﻁﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﻗﻴﻤﺔ ‪pK A pH‬‬‫‪Vb demi eq‬‬ ‫‪Vb eq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪Vb demi eq‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪7,5 ml‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪pKA 3,8‬‬

‫ﻋﻤل ﺘﻁﺒﻴﻘﻲ ‪ :‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭﻴﺔ‬ ‫ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭﺤﺠﻤﺎ ﻗﺩﺭﻩ ‪ V2 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻫﻭ = ‪C2‬‬‫‪ ، 0,01 mol/L‬ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل‪ ،‬ﻭ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻓﻭﻕ ﻤﺨﻼﻁ‬ ‫ﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ‪.‬‬‫ﻨﻤﻸ ﺴﺤﺎﺤﺔ ﻤﺩﺭﺠﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪ 25 mL‬ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻟﻠﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C2 = 0,02 mol/L‬ﻭ ﻨﺜﺒﺘﻬﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﺤﺎﻤل‪.‬‬

‫ﺒﻌﺩ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻤﻘﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﺒﺎﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺭﺃﻴﻨﺎﻫﺎ ﺴﺎﺒﻘﺎ‪ ،‬ﻨﺩﺨل ﺍﻟﻤﺴﺒﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ‪ ،‬ﻭ ﻨﺒﺩﺃ‬ ‫ﻓﻲ ﺘﻘﻁﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺸﻴﺌﺎ ﻓﺸﻴﺌﺎ‪ ،‬ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﺇﻀﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪ ) :‬ﻗﻴﻡ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻤﺴﺘﻨﺘﺠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻜﺎﺓ ‪.Microméga Hatier‬‬‫‪V1(mL) 0‬‬ ‫‪0,5 1,0 3,0 5,0 5,5 6,0 7,0 8,0‬‬‫‪pH 3,38 3,65 3,86 4,39 4,75 4,84 4,93 5,12 5,35‬‬‫‪8,5 9,0‬‬ ‫‪9,5 10,0‬‬ ‫‪10,5‬‬ ‫‪11,0‬‬ ‫‪13,0‬‬ ‫‪16,0‬‬ ‫‪20,0‬‬‫‪5,50 5,71‬‬ ‫‪6,03 8,25‬‬ ‫‪10,52‬‬ ‫‪10,81‬‬ ‫‪11,26‬‬ ‫‪11,52‬‬ ‫‪11,70‬‬ ‫‪ -1‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻀﻴﻑ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻭﻤل ؟‬ ‫‪ -2‬ﻋﻴﻥ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﻋ ّﺭﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ Vversé < Véquiv‬ﻭ ‪. Vversé > Véquiv‬‬ ‫‪ -6‬ﻋﻴﻥ ﺒﺎﻟﺤﺴﺎﺏ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻟﺒﻠﻭﻍ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ -7‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪) . pH = fV1‬ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺤﺎﻜﺎﺓ(‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﺍﺩﺭﺱ ﺃﺠﺯﺍﺀ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪.‬‬ ‫‪ -9‬ﻓﻲ ﺃﻱ ﺠﺯﺀ ﺘﻘﻊ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺤﺴﺏ ﺇﺠﺎﺒﺔ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪ 6‬؟‬ ‫‪dpH‬‬ ‫‪ -10‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺨﺎﺼﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﺜﻠﻬﺎ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ d Vversé‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ﻓﻲ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ .‬‬ ‫‪ -11‬ﻋﻴﻥ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﺇﺤﺩﺍﺜﻴﺎﺕ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ -12‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ؟‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ‬ ‫ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ‬ ‫ﺃﺤﻤﺭ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‬ ‫‪4,8 – 6,0‬‬‫ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل‬ ‫‪6,0- 7,6‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‬ ‫‪8,2 – 10,0‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺇ ّﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺸﻔﺎﻑ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻜﺎﺸﻑ ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﻟﻤﻌﺭﻓﺔ ﺃﻨﹼﻨﺎ ﻗﺩ ﺒﻠﻐﻨﺎ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻟﻭﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﺃﺼﻔﺭﺍ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ‪ ،‬ﻭ ﺒﻤﺠﺭﺩ ﺒﻠﻭﻍ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪ ،‬ﺜﻡ ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﺯﺭﻕ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ‪ :‬ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ‪ :‬ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪:‬‬‫‪     Haq  HCOOaq  Na aq  OHaq Na aq  HCOOaq  H2OA‬‬ ‫‪ -4‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪:‬‬ ‫ﻫﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H3O‬ﻗﺩ ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﻤﻊ  ‪ OH‬ﻭ ﻴﻨﺘﺞ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻫﻲ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻗﺩ ﺒﻠﻐﺕ ﺃﺩﻨﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﻟﻬﺎ ‪ ،‬ﻷ ّﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻴﻜﻭﻥ ﺃﻗل ﻤﺎ‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‪:‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ Vversé < Véquiv‬ﺃﻱ ﻗﺒل ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻷﻨﻪ ﻴﺨﺘﻔﻲ )ﻴﺘﻔﺎﻋل( ﻜﻠﻤﺎ‬ ‫ﺃﻓﺭﻍ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ ،Vversé > Véquiv‬ﺃﻱ ﺒﻌﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﻷﻨﻪ ﻗﺩ‬ ‫ﺍﺨﺘﻔﻰ ﺘﻤﺎﻤﺎ‪.‬‬

‫‪ -6‬ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪ CH3COOHaq  OHaq = CH3COOaq H 2OA‬ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬‫ﺡ‪.‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪00‬‬‫‪ x max C1V1 C2V2  x max‬ﺡ‪.‬ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x max x max‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ﻋﻨﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﻜﻭﻥ ﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H3O‬ﻗﺩ ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﻤﻊ  ‪. OH‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل‪:‬‬ ‫‪C1V1  x max 0‬‬ ‫‪x max C1V1‬‬ ‫ﻨﻌﻭﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ ، C2V2  x max 0‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪V1‬‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫ﺃﻱ‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫‪C1‬‬ ‫ﺒﺼﻔﺔ ﻋﺎﻤﺔ‪:‬‬ ‫‪Vb‬‬ ‫‪Ca Va‬‬ ‫‪Cb‬‬ ‫‪V1‬‬ ‫‪0,01.20‬‬ ‫ﺕ ﻉ‪10 mL :‬‬ ‫‪0,02‬‬ ‫‪V1 10 mL‬‬

‫‪ -7‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪. pH = fV1‬‬ ‫‪ -8‬ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺃﺠﺯﺍﺀ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪:‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺃﺭﺒﻌﺔ ﺃﺠﺯﺍﺀ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ‪ : 0 d Vb d 3 mL .- 1‬ﻴﺘﺯﺍﻴﺩ ﻓﻴﻪ ‪ pH‬ﺒﺸﻜل ﻤﻠﺤﻭﻅ‪ ،‬ﻭ ﺘﻘﻌﺭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻨﺤﻭ ﺍﻷﻋﻠﻰ‪.‬‬‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ‪ : 3 d Vb d 9,9 mL - 2‬ﻨﻼﺤﻅ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﺒﺸﻜل ﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﺍﻨﻘﻼﺏ‬ ‫ﺘﻘﻌﺭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪.‬‬‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ‪ : 9,9 d Vb d 10,1 mL - 3‬ﺸﻜل ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﺸﺎﻗﻭﻟﻴﺎ ﻭ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻓﻴﻪ‬ ‫ﻜﺒﻴﺭ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﺃ ّﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﻗﻔﺯﺓ ﻟﻠـ ‪ .pH‬ﻭ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻴﻬﺎ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ‪ : Vb ! 10,1 mL - 4‬ﻴﺼﺒﺢ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻀﻌﻴﻔﺎ ﻤﻥ ﺠﺩﻴﺩ ‪ ،‬ﻭ ﻴﻐﻴﺭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﺘﺠﺎﻫﻪ‪.‬‬ ‫‪ -9‬ﻟﻘﺩ ﻭﺠﺩﻨﺎ ﺃ ّﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻫﻭ ‪ ، V1 10 mL‬ﺇﺫﻥ ﻓﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ ‪.3‬‬

‫‪dpH‬‬‫‪ -10‬ﺍﻟﺨﺎﺼﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﺜﻠﻬﺎ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ d Vversé‬ﻓﻲ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻫﻭ ﺃﻨﻪ ﻴﻜﻭﻥ ﺃﻋﻅﻤﻴﺎ ﺇﻤﹼﺎ ﺒﺎﻟﻘﻴﻤﺔ ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻴﺎ ﺃﻭ ﺒﺎﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺩﻨﻲ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻫﻭ ﺃﻋﻅﻤﻲ ﺒﺎﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﻠﻴﺎ‪.‬‬‫‪EVb‬‬ ‫‪ -11‬ﺇﺤﺩﺍﺜﻴﺎﺕ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪:‬‬ ‫ﻨﻌﻴﻨﻬﺎ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺯﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪10 mL , pH 8,2‬‬

‫‪ -12‬ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ‪:‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻨﺘﻤﻲ ‪ pH‬ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺇﻟﻰ ﻤﺠﺎل ﺘﻐﻴﺭﻩ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﻫﻭ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪.‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﺤﺴﺏ ‪ pH‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H 3O+‬ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪1,0.102 mol/L ; 5,0.10-3 mol/L ; 4,3.10-3 mol/L ; 2,0.10-3 mol/L‬‬‫‪ /2‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H 3O+‬ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺫﺍﺕ ‪1,5 ،3,0 ،2,2 ،7,7 : pH‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺤﺠﻤﺎ ﻗﻴﻤﺘﻪ ‪ V = 100,0 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﻏﺎﺯ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻲ‬‫ﻭ ‪. pH = 1,8‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﻴﺙ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ ‪C = 1,5.10-2 mol/L‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ‪-‬ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ /4‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﺎﻤﺎ ﺃﻭ ﻤﺤﺩﻭﺩﺍ‪.‬‬‫‪ /5‬ﺃﻋﻁ ﻗﺎﺌﻤﺔ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬‫ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﺤﺠﻤﻪ ‪ V = 250 mL‬ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ NH 4Cl‬ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ‪.N 4HCl‬‬‫ﻨﻘﻴﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﻟﻬﺎ ﻫﻭ ‪ ،k = 1‬ﻓﻨﺤﺼل‬ ‫ﻋﻠﻰ ‪ ، G = 0,6 mS‬ﻭ ‪ pH‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ ‪.5,4‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﺫﺍﺒﺔ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ C‬ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻓﻌل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪.NH4+‬‬‫‪ /4‬ﺃﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ‪ G‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ‪ k ،‬ﻭ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ‪ .‬ﻋّﺒﺭ ﻋﻥ ‪ G‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪، V ، C‬‬ ‫‪.W‬‬ ‫‪ /5‬ﺃﺤﺴﺏ ‪. W‬‬ ‫‪ /6‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ‪ pKA‬ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ‪. NH 4 / NH3‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬ ‫ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺤﺠﻤﻬﺎ ‪ V = 20 mL‬ﺘﺘﻜﻭﻥ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺎ ﻤﻥ ‪ 2,0.10-4 mol‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ I-‬ﻭ ‪5;0.10-5‬‬ ‫‪ mol‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ، S 2O82-‬ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻬﺎ ﺘﺤﻭﻴل ﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﺘﺎﻡ‪.‬‬ ‫‪2I aq  S2O82 aq I2 aq  2SO42 aq‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻋﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ x‬ﻭ ﻭ ﻜﻤﻴﺎﺘﻬﺎ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ‪Qr‬‬ ‫ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪.x‬‬ ‫‪ /3‬ﺃﺤﺴﺏ ‪ Qr,i‬ﻭ ‪ Qr,1/2‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﻓﻲ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ‪.x1/2 = 2,5.10-5 mol‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:5‬‬ ‫ﻴﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻓﻕ ﺘﺤﻭل ﺤﻤﺽ‪-‬ﺃﺴﺎﺱ ﻤﺤﺩﻭﺩ‪ .‬ﻨﻘﻴﺱ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺤﺠﻡ ‪V‬‬ ‫‪ = 100 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ C = 2,5.10-3 mol/L‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺜﺎﺒﺘﻬﺎ ‪ ، k = 125 m-1‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ‪. Geq = 2,2.10-4 S‬‬‫‪O H3O‬‬ ‫‪34,98.104 S.m2mol1 ; O HCOO-‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪:‬‬ ‫‪54,6.104 S.m2mol1‬‬ ‫‪ /1‬ﻀﻊ ﺠﺩﻭﻻ ﻴﺼﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻋﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪ xeq‬ﻭ ‪ .V‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﺔ ‪.xeq‬‬ ‫‪ /3‬ﻋﺒﺭ ﻋﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪ xeq‬ﻭ ‪ .V‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺘﻪ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:6‬‬ ‫‪Ags  Fe3 aq‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Ag aq  Fe2 aq‬‬ ‫ﺇﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ‪ 3,2‬ﻓﻲ ‪.298 K‬‬ ‫ﻨﻤﺯﺝ ‪ 1,0.10-2 mol‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ‪ 5,0.10-2 mol ،‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻭ ‪2,0.10-2 mol‬‬ ‫ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻗﺩﺭﻩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻴﻥ ﻨﻐﻤﺱ ﺴﻠﻙ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪/1‬ﻓﻲ ﺃﻱ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟‬ ‫‪ /2‬ﻀﻊ ﺠﺩﻭﻻ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻤﺒﺭﺯﺍ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪.‬‬

‫‪ /3‬ﻋﻴﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺤﻠل ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ /5‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜل ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ NH4+‬ﻭ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ‪.HCOO-‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ‪ 100 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ 1,0.10-2 mol ،‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ NH4+‬ﻭ ‪ 5,0.10-3 mol‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬‫ﻭ ‪1,0.10-3‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪ ، HCOO-‬ﻭ ‪ 5,0.10-2 mol‬ﻤﻥ‬ ‫‪ mol‬ﻤﻥ ‪HCOOH‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﺃﺤﺴﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﻋﻴﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬‫‪ /4‬ﻫل ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺘﺒﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪ 1‬؟ ﺍﻗﺘﺭﺡ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺃﺨﺭﻯ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ ،‬ﻭ‬ ‫ﺃﺤﺴﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫; ‪HCOOHaq/ HCOO  pK A1 3,8‬‬ ‫‪NH4 aq/ NH3 aq pK A 2 9,2‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪:‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:8‬‬‫ﻨﺫﻴﺏ ‪ 1,22 g‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﻨﺯﻨﻭﻴﻙ ‪ C 6H 5COOH‬ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﺠﻤﻪ ‪ 200 mL‬ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬‫ﻭ ‪ 0,020 mol‬ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ‬ ‫‪ 5.10-3 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ‪CH 3COOH‬‬ ‫‪ . CH3COO aq  Na aq‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ‪-‬ﺃﺴﺎﺱ‪ .‬ﺃﺤﺴﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻹﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ؟‬‫‪ /3‬ﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﻟﻭﺼﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪ .‬ﻋﺒﺭ ﻋﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫‪ /5‬ﻋﻴﻥ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ‪:‬‬ ‫; ‪CH3COOHaq/ CH3COO pK A1 4,7‬‬ ‫‪C6H5COOHaq/ C6H5COO aq pK A2 4,20‬‬ ‫‪MC6H5COOH 122 g.mol- 1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:9‬‬ ‫ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫ﻭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ‪ Vb = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ‪ S‬ﻟﻠﻨﺸﺎﺩﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻤﺠﻬﻭل ‪Cb‬‬‫‪ . Ca = 0,10 mol/L‬ﻜل‬ ‫ﺴﺤﺎﺤﺔ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬ ‫‪dpH‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺘﺤﻘﻕ ﻓﻲ ‪. 25°C‬‬ ‫‪dVa‬‬ ‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺒﺭﻨﺎﻤﺞ ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪ pH = f(Va‬ﻭ ‪ g Va‬‬

‫‪ /1‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺜﺎﺒﺕ ‪ K‬ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻨﻌﻁﻲ ﻓﻲ ‪ pKa (H 3O+/H 2O) = 0,0 ، 25°C‬ﻭ‪.pKa (NH4+/NH 3)= 9,9‬‬ ‫‪/4‬ﻋﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ Cb‬ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‪.‬‬ ‫‪ /5‬ﺍﺸﺭﺡ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻥ ‪.7‬‬ ‫‪ /6‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ﻤﺠﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﻠﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪(8,1 ، 9,8) :‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‪(3,2 ، 4,4) :‬‬ ‫ﺃﺤﻤﺭ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‪(4,2 ، 6,2) :‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:10‬‬‫ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻫﻭ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ‪ .‬ﺍﻟﺸﻜل ﺤﻤﺽ )‪ HInd(aq‬ﻫﻭ ﺃﺤﻤﺭ ﻭ ﺍﻟﺸﻜل ﺃﺴﺎﺱ )‪ Ind-(aq‬ﻫﻭ ﺃﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ .‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺤﻤﻭﻀﺔ ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪HInd(aq)/Ind-(aq‬‬ ‫ﻭ ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻋﻨﺩ ‪.25°C‬‬ ‫‪ /2‬ﺇﻥ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺒﻌﺽ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ‬ ‫‪ ، >HInd@ ! 10 Ind‬ﻭ ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ @‪> @ > @. Ind ! 10>HInd‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﻠﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ؟‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻀﻴﻑ ﻓﻘﻁ ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬‫‪ /3‬ﻨﻀﻴﻑ ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬ ‫‪ . H3O 102 mol / L‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ؟@ >‬ ‫‪ pKA HIndaq/ Ind aq 3,8‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:11‬‬‫ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ ﻫﻭﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ﺭﻤﺯﻩ ‪ ، AH‬ﺘﻔﺎﻋﻠﻪ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﺤﺩﻭﺩ‪ ،‬ﻭ ﺜﺎﺒﺕ ﺤﻤﻭﻀﺘﻪ ﻫﻭ ‪.pKA =3‬‬‫ﻨﻌﺎﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻥ ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ ﺤﺠﻤﻪ ‪ VA = 20 mL‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ cA‬ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ . cB = 1,0.10-2 mol/L‬ﺇ ّﻥ ﻤﻨﺤﻨﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭﻴﺔ ﻋﻨﺩ ‪ 20°C‬ﻤﻤﺜل ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪.‬‬ ‫‪ d pH‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ‪ VB‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﻭ ﻨﻤﺜل ﻜﺫﻟﻙ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺤﺎﺴﻭﺏ ﻭ ﺒﺭﻨﺎﻤﺞ ﺍﻟﻤﺸﺘﻕ ‪. dVB‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬‫‪ /1‬ﻋﻴﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬‫‪ /2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬‫‪ /3‬ﺤ ّﺩﺩ ﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻭ ﻋﻴﻥ ﺨﺼﺎﺌﺼﻪ‪.‬‬ ‫‪dpH‬‬‫ﻭ ﺍﺫﻜﺭ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻤﺜﻠﻪ ؟‬ ‫‪ /4‬ﺤ ّﺩﺩ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‬ ‫‪dVB‬‬‫‪ /5‬ﺃﻋﻁ ﺇﺤﺩﺍﺜﻴﺎﺕ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻹﻴﺠﺎﺩ ‪.‬‬‫‪ /6‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ‪.‬‬ ‫‪ /7‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪.‬‬‫‪ /8‬ﺒﻴﻥ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻭ ﺘﺎﻡ‪ .‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪VB = 25 mL‬‬ ‫‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:12‬‬‫‪C 2H 6O2‬‬ ‫ﻨﻔﺭﻍ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ n0 = 0,1 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴﻙ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ‬ ‫ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ﻗﺩﺭﻩ ‪ V0 = 500 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ‪.S0‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺠﺩ ﻤﺭﻜﺯ‪ ،‬ﻟﺫﻟﻙ ﻭ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻨﺤﻀﺭ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S0‬ﻤﺤﻠﻭﻻ ﺁﺨﺭﺍ ‪S‬‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ C = 2,0.10-3 mol/L‬ﻭ ﺤﺠﻤﻪ ‪. V = 1L‬‬ ‫‪ pH‬ﻭ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ‪ S‬ﻤﻘﺎﺴﺔ ﻓﻲ ‪ 25°C‬ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪pH = 3,8 ; V = 3,58.10-3 S.m‬‬‫‪OH3O‬‬ ‫‪3,5.102 S.m/mol ; OC2H5O-‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ‪:‬‬ ‫‪3,25.103S.m / mol‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴﻙ‪.‬‬‫‪ /2‬ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﻤل ﺍﻟﻌﻼﻤﺎﺕ‬‫‪ ، p 99 % ; d 0,99 ; M 74 g/mol‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.n0‬‬ ‫ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‪ c0‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ‪.S0‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫‪ -4‬ﻀﻊ ﺠﺩﻭﻻ ﻴﺼﻑ ﺘﻁﻭﺭ ﺘﺤﻭل ‪ 2.10-3 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴﻙ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﻴﺙ‬ ‫ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ‪ V = 1 L‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.S‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ‪ = xf‬ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪ .‬ﺃﻋﻁ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ‪.xmax‬‬ ‫‪-5‬ﺒﻴﻥ ﺃ ّﻥ‪> @xf H3O éq . V .‬‬ ‫‪ -6‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﻴﻤﺔ ‪ ،pH‬ﺃﺤﺴﺏ ‪ xf‬ﺜﻡ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬‫‪ -7‬ﺃﻭﺠﺩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ σ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ  ‪ O H3O‬ﻭ‬ ‫‪ ، O C3H5O 2‬ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ V‬ﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ xf‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺃﺤﺴﺏ ‪ xf‬ﺜ ّﻡ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ -9‬ﺃﻋﻁ ﻗﺎﺌﻤﺔ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ /1‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ‪> @pH  log H3O‬‬ ‫ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫‪pH 2,0 2,3 2,4 7,7‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪1,5‬‬ ‫‪3,0‬‬ ‫‪ /2‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪> @H3O 10pH‬‬‫‪[H 3O+](mol/L‬‬ ‫‪3,2.10-2‬‬ ‫‪1,0.10-3‬‬ ‫‪2,2 7,7‬‬ ‫‪6,3.10-3‬‬ ‫‪2,0.10-8‬‬‫‪HCl g  H2O l‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪Cl- aq  H3O aq‬‬ ‫‪ /2‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ‪ HCl‬ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‪.‬‬‫‪x max ni HCl C.V‬‬‫‪x max 1,5.102 u100.103 1,5.103 mol‬‬ ‫‪> @H3O f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪/3‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪> @xf H3O f .V‬‬ ‫ﻤﻊ ‪> @H3O 10pH 101,8 mol / L‬‬‫ﺃﻱ ‪x f 1,6.103 mol‬‬

W xf 1,07 /4 x max .‫ ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﺎﻤﺎ‬W | 1 ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ‬ : ‫ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ‬/5Cl aq ; H3O aq ; H2Ol :3 ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‬NH 4 Cl H2O NH 4   Cl- /1 o n m 0,535 102 mol /2 M 53,3 C n 102 0,04 mol/L V 0,25 NH4  H2O NH3  H3O /3> @ > @ > @G k©§¨OH3O H3O  O NH4 NH4  OCl Cl ·¹¸ /4 > @ > @ > @H3O W.C ; NH4 1 W.C ; Cl- C :‫ﺤﻴﺙ‬ G k§©¨ O H3O .WC  O NH 4 1  WC  OCl C¹¸·

G  k W O H3O C  O NH4 C  O NH4 .C  OCl C    W G /5 k  C O NH4  OCl C O H3O  O NH4 W 7,2.10-4 >NH3 @ W.C NH 4  1  W.C > @pH pK A  log pK A  log log¨§ W ·¸ /6 ©  ¹ pK A pH  1 W 8,5 :4 ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‬ > @ >> @ @Qr >I2 @. SO42 2 /1 I 2.S2O82 /2 ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ :‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ 2I-(aq)+ S 2O8(aq) I2(aq) 2SO42-(aq) ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ x=0 n1 n2 0 0‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ x n 1-2x n 2-x x 2x> @ > @>S2O8@ n2  x ; I- n1  2x ; SO 4 2  2x ; >I2 @ x V V V V

. Qr i = 0 ‫ ﺇﺫﻥ‬x = 0 ‫ ﻴﻜﻭﻥ‬، ‫ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬/3 Qr x u 4x 4x3 n1  2x2 n 2  x n1  2x2 n 2  x Q r1/ 2 4 u 2,5.105 0,11    2.104  2 u 2,5.105 2 5.105  2,5.105 :5 ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ HCOOH +H 2O HCOO- /1‫ﺍﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬.‫ﺡ‬ x =0 C.V ‫ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ‬ +H 3O+‫ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬.‫ﺡ‬ ‫ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ‬ xeq C.V-xeq 00 xeq xeq G eq Veq : ‫ ﻟﺩﻴﻨﺎ‬/2 k > @ > @Veq OHCOO . HCOO eq OH3O H3O eq :‫ﺤﻴﺙ‬  > @ > @ G1 k O HCOO . HCOO eq O H 3O  H3O eq > @ > @xeq V H3O HCOO :‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃ ّﻥ‬ G eq 1 ©§¨ O HCOO  O H 3O  ¹·¸.x eq : ‫ﺇﺫﻥ‬ kV x eq 6,8.105 mol :‫ ﻨﺠﺩ‬، m3 ‫ﻤﻊ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺇﻟﻰ‬

‫‪> @ > @Qreq‬‬ ‫‪HCOO eq . H3O eq‬‬ ‫‪>HCOOH@eq‬‬ ‫‪x eq 2‬‬ ‫‪CV  x eq .V‬‬ ‫‪ Qreq‬‬ ‫‪/3‬‬ ‫‪Qreq 2,5.104‬‬ ‫‪> > @ > @ @Qi‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:6‬‬ ‫‪ /1‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪Ag i . Fe2 i‬‬ ‫‪nX‬‬ ‫‪Fe3 i‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‪V :‬‬ ‫@‪ ، >X‬ﺇﺫﻥ‬‫‪> @، Fe2 i‬‬ ‫‪> @4,0.102 mol/L ، Ag i‬‬ ‫‪5,0.102‬‬ ‫‪0,10 mol / L‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪> @Fe3 i 2,0.102 mol/L‬‬ ‫ﻨﺠﺩ ‪Qi 0,20‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ Qi < K‬ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﺃﻱ ﻤﻥ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪Ag(s) +‬‬ ‫)‪Fe3+(aq‬‬ ‫‪Ag+(aq) +‬‬ ‫‪/2‬‬ ‫)‪Fe2+(aq‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1.10-2‬‬ ‫‪5.10-2‬‬ ‫‪2.10-2‬‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪x‬‬ ‫‪1.10-2 -x‬‬ ‫‪5.10-2 + x‬‬ ‫‪2.10-2 + x‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫‪xeq‬‬ ‫‪1.10-2 -xeq‬‬ ‫‪5.10-2 +xeq 2.10-2 + xeq‬‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫‪/3‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪:‬‬

‫‪> >@ > @ @    Qeq‬‬ ‫‪Ag eq . Fe2 eq‬‬ ‫‪5.102  x eq‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪2.102  x eq‬‬ ‫‪Fe3 eq‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪1.102  x eq‬‬ ‫‪V‬‬‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ 5.102.x eq‬‬ ‫‬ ‫‪2.102.x eq‬‬ ‫‪ 1.103‬‬ ‫‪1.102 K.V  K.V.x eq‬‬ ‫‪eq‬‬‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ 1,67.x eq‬‬ ‫‪ 1,5.10 2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪eq‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺤل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ ،‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪x eq1 8,9.103 mol‬‬ ‫‪ x eq2 1,7 mol‬ﻭ ﻫﻭ ﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻰ ‪ xeq > 0‬ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺤﻘﻴﻘﺔ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪^> @Ag eq‬‬ ‫‪ /5‬ﻨﻌﻭﺽ ﻗﻴﻡ ‪xeq‬‬ ‫‪> @Fe2 eq‬‬ ‫‪> @Fe3 eq‬‬ ‫‪0,12 mol / L‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪5,8.102 mol / L :‬‬ ‫‪2,2.103 mol / L‬‬ ‫‪NH4 aq  HCOO- aq‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬ ‫‪NH3 aq  HCOOHaq /1‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ‪-‬ﺃﺴﺎﺱ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ‪:‬‬ ‫‪K KA2‬‬ ‫‪10  pK A 2‬‬ ‫‪10 9, 2‬‬ ‫‪3,98.106‬‬ ‫‪K A1‬‬ ‫‪10 pK A1‬‬ ‫‪10 3,8‬‬

‫‪>NH3 @i.>HCOOH@i‬‬ ‫‪1 /2‬‬ ‫‪> @ > @Qi‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‬ ‫‪i . HCOO‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Q > K‬ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻟﻴﺴﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺘﺒﺕ ﻓﻲ ‪ /1‬ﺒل ﻫﻲ‪:‬‬‫‪NH3 aq  HCOOHaq‬‬ ‫‪NH4 aq  HCOO- aq‬‬ ‫'‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻴﺼﺒﺢ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪2,5.105 :‬‬ ‫‪K‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:8‬‬ ‫‪/1‬‬‫‪5COOHaq  CH3COO aq‬‬ ‫‪C6H5COO- aq  CH3COOHaq‬‬ ‫‪K KA1‬‬ ‫‪0,32‬‬ ‫‪KA2‬‬‫‪> @ > @Qi‬‬ ‫‪ /2‬ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫‪C6H5COO i .>CH3COOH@i‬‬‫‪>C6H5COOH@i . CH3COO i‬‬ ‫‪ Qi = 0‬ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪/3‬‬

‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ C6 H5COOH(aq) CH3COO(aq) C 6H 5COO(aq) +CH3COOH(aq) (mol) (mol) ‫ﺍﻟـــﻤـــﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜـــﻤــﻴــﺎﺕ‬ ‫ﺤ‬‫ﺍﻟﺠ‬ 0 1.10-2 2.10-2 0 5.10-3 ‫ﺤ‬‫ﺇﺒﺘﺩ‬ x 1.10-2 – x 2.10-2 – x x 5.10-3 + x ‫ﺨ‬ xf 5.10-3 + xf‫ﺍﻟﺘﺤ‬ xf 1.10-2 - xf 2.10-2 - xf ‫ﻨ‬.‫ﺡ‬     Qeq xf . 5.103  xf 1.102  xf 2.102  xf x f 7,6.103 mol :‫ ﻨﺠﺩ‬/4 > @C6H5COO eq 3,8.102 mol / L /5 >CH3COOH@eq 6,3.102 mol / L > @C6H5COO eq 1,2.102 mol / L > @CH3COO eq 6,2.102 mol / L

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:9‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﻟﺭﺴﻡ‪:‬‬ ‫ﺳﺤﺎﺣﺔ ﻣﺪرﺟﺔ‬ ‫‪pH‬ﻣﺘﺮ‬‫ﺑﻴﺸﺮ‬ ‫‪DD‬‬ ‫‪DD‬‬ ‫ﻗﻀﻴﺐ ﻣﻤﻐﻨﻂ‬ ‫ﻣﺨﻼط ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ‬ ‫‪ /2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻴﻌﻁﻲ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H 3O+‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cl-‬ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ‪.‬‬‫‪(1) ...‬‬ ‫‪H3O + ....= ...H2O ... + ...H +‬‬ ‫‪NH3 .... + ...H +....= ...NH4 +‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻲ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ‪:‬‬ ‫)‪H3O + (aq) ...+... NH3 (aq) ......= ...H2O ... + ...NH4 + (aq‬‬ ‫‪ /3‬ﺍﻟﺜﺎﺒﺕ ‪:‬‬ ‫‪K KA1‬‬ ‫‪KA2‬‬ ‫‪ K A1 100 1‬ﻭ ‪K A 2 109,2‬‬ ‫‪ /4‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻨﻘﺭﺃ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪ :‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻁﺎﻓﺅ‪:‬‬ ‫‪ pHeq = 5,1‬و ‪Vaeq = 20 mL‬‬

‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺩﺨل ﺒﺎﻟﻨﺴﺏ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻓﻜﻼﻫﻤﺎ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻜﻠﻴﺎ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪:‬‬ ‫)اﻟﻨﺸﺎدر( ‪) = Ninit‬ﺣﻤﺾ ﻣﻀﺎف(‪Néq‬‬ ‫‪Ca.VaE = Cb.Vb‬‬‫‪Cb‬‬ ‫‪Ca .Va‬‬ ‫‪Vb‬‬‫‪Cb‬‬ ‫‪0,10 u 0,020‬‬ ‫‪0,10mol / L‬‬ ‫‪0,020‬‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﺠﺩ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫)‪H 3O+(aq) + NH3(aq‬‬ ‫)‪H 2O(l) + NH4+(aq‬‬ ‫‪00‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪0 :‬‬ ‫‪Na=Ca .VaE‬‬ ‫‪Nb=Cb .Vb‬‬ ‫‪xx‬‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫‪xE xE‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺴﻁﻰ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪x :‬‬ ‫‪Ca .VaE -x‬‬ ‫‪Cb .Vb-x‬‬ ‫)‪(mol‬‬‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪ xE :‬ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪00‬‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪ Ca .VaE –x =0‬ﻭ ‪ Cb .Vb-x = 0‬ﻴﻌﻨﻲ‪Ca.VaE = Cb.Vb :‬‬ ‫‪ /5‬ﺍﻟﺸﺭﺡ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪ (1‬ﺘﺒﻴﻥ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻨﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻨﻭﻋﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻏﻠﺒﻴﺔ‪ :‬ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪Cl-‬‬ ‫ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪) NH+4‬ﺤﻤﺽ(‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻥ ‪.7‬‬ ‫‪ /6‬ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ‪:‬‬ ‫‪pHeq = 5,1‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﻫﻭ ﺃﺤﻤﺭ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل ﺤﻴﺙ ‪ 5,1‬ﺘﻨﺘﻤﻲ ﻟﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﻪ ]‪[4,2 ، 6,2‬‬

:10 ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‬HIndaq H2O Ind aq H3O aq /1> @ > @KAInd eq . H3O eq >HInd@eqK A 10pKA> @ > @KA 103,8 1,6.104Ind eq  1 ‫ﺃﻱ‬ >HInd@eq ! 10 Ind eq -‫ ﺃ‬/2 10>HInd@eq> @log Ind eq  log10>HInd@eq> @log Ind eq  1>HInd@eq> @pH : ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‬pK A  log Ind eq >HInd@eq> @pH  pKA log Ind eq >HInd@eqpH  2,8 : ‫ ﻭ ﻨﺠﺩ‬pH  pK A 1 ‫ ﻭ ﻤﻨﻪ‬pH  pK A  1 :‫ﺇﺫﻥ‬

‫‪> @ > @Ind eq‬‬‫‪! 10‬‬ ‫ﺃﻱ‬ ‫ ‪Ind‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ‪! 10>HInd@ :‬‬‫‪>HInd@eq‬‬‫‪> @log‬‬ ‫‪Ind eq‬‬ ‫‪! log10‬‬‫‪>HInd@eq‬‬‫‪> @log‬‬ ‫‪Ind eq‬‬ ‫‪!1‬‬‫‪>HInd@eq‬‬‫‪pH  pK A ! 1‬‬‫‪pH ! pK A  1‬‬ ‫ﻨﺠﺩ‪pH ! 4,8 :‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟﻠﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‪2,8 – 4,8 :‬‬‫ﺃ‪ -‬ﻨﻼﺤﻅ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺤﺴﺎﺱ ﻟﻜﺎﺸﻑ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺍﻟﺸﻜﻼﻥ ﺤﻤﺽ ﻭ ﺃﺴﺎﺱ ﻤﻭﺠﻭﺩﺍﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﻥ‪ :‬ﺃﺼﻔﺭ ‪ +‬ﺃﺤﻤﺭ = ﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ‪.‬‬‫ﺠـ‪ -‬ﺇﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﻟﻪ ﺨﺼﺎﺌﺹ ﺤﻤﺽ‪-‬ﺃﺴﺎﺱ‪ ،‬ﻓﻌﻨﺩﻤﺎ ﻨﻀﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻓﺈ ّﻥ ‪ pH‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻴﺘﻐﻴﺭ‪.‬‬‫‪> @pH  log H3O 2‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟـ‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪: pH < 2,8‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﺘﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‪.‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:11‬‬‫‪ /1‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻫﻭ ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﻫﻭ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫‪AHaq  OH- aq‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﺤﺩﻭﺩ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ‬ ‫‪A- aq  H2Ol‬‬

‫‪ /3‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪ pH = f(VB‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪ ،(1‬ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺜﻼﺙ ﻤﻨﺎﻁﻕ‪:‬‬ ‫‪ x‬ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ‪ :1‬ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻗﻠﻴﻼ‪.‬‬ ‫‪ x‬ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ‪ :2‬ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻭ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ x‬ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ‪ :3‬ﻴﺴﺘﻘﺭ‪.‬‬ ‫‪ d pH‬‬‫‪ /4‬ﺍﻟﻤﺤﻨﻰ ‪ dVB‬ﻫﻭ )‪ (2‬ﻭ ﻨﻤﺜﻠﻪ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺜـل ﺍﻟﻘﻴﻤـﺔ‬ ‫ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪.‬‬ ‫‪ /5‬ﻨﺠﺩ ‪. Veq = 28,3 mL‬‬ ‫‪ /6‬ﻨﺒﺤﺙ ﻋﻥ ‪ pH‬ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﻓﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺯﻴﺔ‪ ،‬ﻨﺠﺩ ‪.pH = 7,4‬‬‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻫﻭ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﻷﻥ ‪ pH‬ﻴﻨﺘﻤﻲ ﺇﻟﻰ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ ﻟـﻪ ]‪، 7,6‬‬ ‫‪.[6,0‬‬ ‫‪ /7‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻭ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎ ّﺩﺓ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺼﺒﺢ ﻤﻨﻌﺩﻤﺔ‪.‬‬‫‪ n OH  xeq 0‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻸﺴﺎﺱ‪:‬‬‫‪ xeq n OH cB.Veq‬‬‫‪ni AH  x eq 0‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺤﻤﺽ‪:‬‬‫‪ni AH x eq cA .VA‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬‫‪cA .VA cB.Veq‬‬‫‪cA‬‬ ‫‪c B .Veq‬‬ ‫‪VA‬‬‫‪cA 1,4.102 mol / L‬‬

. OH- ‫ ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﻭ ﻫﻭ‬VB < Veq ‫ ﺇﻥ‬/8. pH = 4 ‫ ﻓﺈ ّﻥ‬VB = 25 mL ‫( ﺃﹼﻨﻪ ﻤﻥ ﺃﺠل‬1) ‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‬ :‫ﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‬x max cB.VBx max 2,5.104 mol> @pH : ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‬ pK A  log A @>A @ >AH>AH @ 10 pH  pK A> @A xeq :‫ﻟﻜﻥ‬ VA  VB > @; AH cA.VA  xeq VA  VB >A @ xeq : ‫ﻭ ﻤﻨﻪ‬ cA .VA  xeq : ‫> ﻭ ﻨﺠﺩ‬AH @ 10 pH  pK A xeq C A .VA  xeq cA .VA .10pHpKA 1  10pHpKA  xeq x eq 2,5.104 mol

‫‪W‬‬ ‫‪x eq‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ‪x max‬‬ ‫ﻨﺠﺩ ‪ W 1‬ﺃﻱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺎﻡ‪.‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:12‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‪:‬‬‫‪CH3 - CH2 - C - OH‬‬ ‫||‬ ‫‪O‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ‪ v‬ﻫﻲ‪:‬‬‫‪m p . d . Ueau . v‬‬ ‫‪(1) ... v‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﺃﻱ‪p . d . Ueau :‬‬ ‫‪(2) ... m‬‬ ‫‪ n‬ﺃﻱ ‪n . M‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ‪M :‬‬ ‫ﻨﻌﻭﺽ )‪ (2‬ﻓﻲ )‪ ،(1‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪v‬‬ ‫‪n.M‬‬ ‫‪p . d . Ueau‬‬ ‫ﺕ ﻉ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫‪0,1u 74‬‬ ‫‪7,55 mL‬‬ ‫‪0,99 . 0,99 .1‬‬‫‪v 7,5 mL‬‬

:‫ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ c0 n0 V0 c0 0,1 0,2 mol / L 0,5 c0 0,2 mol / L :‫ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬-3CH3 - CH2 - COOHaq CH3 - CH2 - COO- aq  H H2OA  H H3O aqCH3 - CH2 - COOHaq  H2OA CH3 - CH2 - COO- aq H3O aq :‫ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬-4‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ C3H6O2 aq H2OA C3H5 O2- aq  H3O aq‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ (mol) ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ (mol)‫ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬.‫ﺡ‬ x=0 ni ‫ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ‬ 0 0 ‫ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬.‫ﺡ‬ ni - xf ‫ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ‬ xf xf xf x max x max ‫ ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ‬،‫ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ 2.10-3 mol ni C3H6O2  : ‫ﺇﺫﻥ‬