دروس مادة الفيزياء للفصل الاول اداب و فلسفة سنة ثانية ثانوي

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻭ ﺨﻁﺄ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻟﺘﻅﻬﺭ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‬‫‪ -‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻻﻓﻭﺍﺯﻴﻴﻪ \" ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ \"‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺇﺫﺍ ﺤﺩﺙ ﺘﻁﻭﺭ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻫﻨﺎﻙ ‪..................‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺘﻤﺭ ﻤﻥ ﺤﺎﻟﺔ ‪............‬ﺇﻟﻰ ﺤﺎﻟﺔ‪..............‬‬‫‪ -‬ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺎﺕ ‪ .....‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﺘﻨﺎﺴﺒﺔ ﻤﻊ ‪ .........................‬ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ‬ ‫ﻓﺈﻥ ﻜل ﻜﻤﻴﺎﺕ ‪ .............‬ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭ ‪ ..........‬ﻤﻨﻬﺎ ﺸﻲﺀ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﻭﺍﺯﻥ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪49‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫‪ 4‬ـ ﺍﻤﻸ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﻭ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻼﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ ﻟﻠﻜﺭﺒﻭﻥ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﻟﻴﻨﺘﺞ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ) ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ (‬‫‪ 5‬ـ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ ) ‪ ( N2‬ﻤﻊ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ) ‪( H2‬‬ ‫ﻟﻴﺘﺸﻜل ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ) ‪. ( NH3‬‬ ‫‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‬‫‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ) ‪ ( H2‬ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ 2 mol‬ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ ؟‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ؟‬ ‫‪H : 1 , N : 14‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪:‬‬ ‫‪50‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪1‬ـ‬‫‪ -‬ﺨﻁﺄ ﻭ ﺇﻨﻤﺎ ﻴﻌﺎﺩ ﺘﺭﺘﻴﺏ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻟﺘﻌﻁﻲ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺍﻟﺨﻭﺍﺹ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫‪ -‬ﺨﻁﺄ ﻭ ﺍﻟﺼﺤﻴﺢ ﻫﻭ ﺃﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ‪.‬‬ ‫‪2‬ـ‬ ‫‪ -‬ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﺩﺓ ‪ ،‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪ ،‬ﻻ ﻴﺘﺒﻘﻰ‬ ‫‪3‬ـ‬ ‫‪51‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪4‬ـ‬ ‫‪5‬ـ‬ ‫‪ -‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ) ‪: ( H2‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪ :‬ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‬ ‫‪52‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ‪:‬‬ ‫‪53‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪54‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 3‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪ :‬ﻨﻀﻊ ﺸﻤﻌﺔ ﻤﺸﺘﻌﻠﺔ ﻓﻲ ﺤﻭﺽ ﺒﻪ ﻤﺎﺀ ﻤﻠﻭﻥ‬ ‫ﺜﻡ ﻨﻀﻊ ﻤﺨﺒﺎﺭ ﻤﺩﺭﺝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻤﻌﺔ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪55‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ :‬ﺍﻨﺼﺏ ﺍﻫﺘﻤﺎﻡ ﻋﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﺴﻴﻤﻴﺎﺀ ﻗﺩﻴﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﻓﻜﺭﺓ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ‬ ‫ﺍﻟﺭﺨﻴﺼﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺎﺩﻥ ﺜﻤﻴﻨﺔ ﻜﺎﻟﺫﻫﺏ ﺜﻡ ﺠﺎﺀ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻔﺭﻨﺴﻲ ﻻﻓﻭﺍﺯﻴﻴﻪ ﻭ ﻫﻭ‬ ‫ﺃﺤﺩ ﺭﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺤﺩﻴﺜﺔ ﻟﻴﻨﻔﻲ ﺇﻤﻜﺎﻨﻴﺔ ﺤﺩﻭﺙ ﺫﻟﻙ ﺇﺫ ﻴﻘﻭل \" ﻻ ﺸﻲﺀ ﻴﻀﻴﻊ‬ ‫ﻭ ﻻ ﺸﻲﺀ ﻴﺨﻠﻕ ﻭ ﺇﻨﻤﺎ ﺍﻟﻜل ﻴﺘﺤﻭل \"‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻓﻲ ﺒﻀﻊ ﺃﺴﻁﺭ ﻤﻭﻀﻭﻋﺎ ﺘﺩﻋﻡ ﻓﻴﻪ ﻤﻭﻗﻑ ﻻﻓﻭﺍﺯﻴﻴﻪ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻤﺎ ﺩﺭﺴﺘﻪ‬ ‫ﺤﻭل ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ ‪ :‬ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻻﻗﺘﺭﺍﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺘﺤﻭﻻ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺭﻭﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺴﻠﻙ ﻤﻘﺎﻭﻡ ﻴﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺘﺸﻐﻴل ﻤﺤﺭﻙ ﺴﻴﺎﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺘﺒﺨﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻥ ﺠﺭﺍﺀ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ ‪ :‬ﻭﺍﺯﻥ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪56‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺨﺎﻤﺱ ‪ :‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﻀﺤﻬﺎ ﺍﻟﺼﻭﺭ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ـ ‪ 1‬ـ‬‫ﻨﻤﺯﺝ ﻗﻁﻌﺔ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪) NaHCO3‬ﻤﺎﺩﺓ ﺼﻠﺒﺔ ( ﺒﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‬ ‫‪ CH3COOH‬ﻭ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻨﻔﺎﺨﺔ ﻋﻠﻰ ﻓﻭﻫﺔ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ـ ‪ 2‬ـ‬ ‫‪57‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻨﻔﺭﻍ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻟﻨﻔﺎﺨﺔ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻪ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ـ ‪ 3‬ـ‬ ‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺃﺠﺏ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺍﻨﺘﻔﺨﺕ ﺍﻟﻨﻔﺎﺨﺔ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺘﻌﻜﺭ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ ؟‬ ‫‪ 3‬ـ ﻫل ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫‪ 4‬ـ ﻜﻴﻑ ﻴﺴﻤﻰ ﻜل ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ؟‬ ‫‪ 5‬ـ ﻜﻴﻑ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺴﺅﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﺍﻨﺘﻔﺎﺥ ﺍﻟﻨﻔﺎﺨﺔ ؟‬‫‪ 6‬ـ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ ﻴﻨﺠﻡ ﻋﻨﻬﺎ ﺒﺎﻹﻀﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺒﺒﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻨﺘﻔﺎﺥ ﺍﻟﻨﻔﺎﺨﺔ ‪ ،‬ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻤﺎﺩﺓ ﺨ َﹶﻼﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪.‬‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺴﻤﺢ ﺒﺘﻭﻀﻴﺢ ﻤﺎﺫﺍ ﺠﺭﻯ ) ﺍﺴﺘﻌﻤل ﺃﺴﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﻓﻘﻁ (‪.‬‬ ‫‪58‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫‪ 7‬ـ ﻗﺎﻡ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﺘﻼﻤﻴﺫ ﺒﻭﺼل ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﺼﻴﻐﺔ ﻜل ﻤﺭﻜﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭﺓ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﺨ ﹶﻼﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‬ ‫ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺼ ‪‬ﺤﺢ ﺍﻟﺨﻁﺄ ﺇﻥ ﻭﺠﺩ ﺜﻡ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ‪.‬‬ ‫‪59‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﻲ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻭﺘﻨﻭﻋﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺅﻟﻑ ﻤﺭﻜﺒﺎ ﻋﻀﻭﻴﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﺭﻑ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻭﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻵﺜﺎﺭ ﺍﻟﺴﻠﺒﻴﺔ ﻟﻠﻨﻔﺎﻴﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﺭﺍﺤل ﺴﻴﺭ ﺍﻟﺩﺭﺱ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‬ ‫* ﺘﻤﻬﻴﺩ‬ ‫* ﺍﻟﻤﺼﺩﺭ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﻭﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻲ ﻟﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ‬ ‫* ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻲ ﻭﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ‬ ‫‪ -2‬ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪ -2‬ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻭﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‬ ‫‪60‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ‬ ‫‪ 1-2‬ﻤﺩﺨل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‪:‬‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻓﺭﻉ ﻤﻥ ﻓﺭﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻫﻭ ﻴﺨﺘﺹ ﺒﺩﺭﺍﺴﺔ ﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬‫ﻭﺍﻻﺘﺤﺎﺩ ﻓﻴﻤﺎ ﺒﻴﻨﻬﺎ‪ .‬ﺇﻥ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻌﺭﻭﻓﺔ ﻤﻥ ﺃﺼل ﻋﻀﻭﻱ‪ ،‬ﻜﺎﻷﺩﻭﻴﺔ‬‫ﻭﺍﻟﻔﻴﺘﺎﻤﻴﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻜﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻟﻴﺎﻑ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺴﻜﺭﻴﺎﺕ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻴﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺩﻫﻭﻥ‪.‬‬‫ﻴﻬﺘﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺱ ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺒﺘﺤﺩﻴﺩ ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻭﺒﺩﺭﺍﺴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻴﻤﺎ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﺒﻬﺩﻑ ﺍﻟﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻬﺎ ﺼﻨﺎﻋﻴﺎ‪.‬‬‫ﻭﻫﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺸﻐل ﺍﻟﺸﺎﻏل ﻟﻠﻌﻠﻤﺎﺀ ﻤﻨﺫ ﺍﻟﻘﺩﻡ‪ .‬ﻓﻘﺩ ﻓﺼل ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﻨﻴﻜﻭﻻ ﻟﻴﻤﺭﻱ ﻓﻲ ﺩﺭﺴﻪ‬‫ﺤﻭل ﺍﻟﺴﻴﻤﻴﺎﺀ ﺒﻴﻥ \"ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ\" ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻡ ﺘﻜﻥ ﺘﻌﺭﻑ ﺇﻻ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬‫ﺍﻟﺨﺎﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺒﻴﻥ \"ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ\"‪ ،‬ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﺎﺩﺘﻬﺎ ﺘﺄﺘﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻴﻭﺍﻨﺎﺕ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺘﺎﺕ‪.‬‬‫ﻭﻜﺎﻥ ﻴﻌﺘﻘﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻭ ﺍﻟﻘﺭﻨﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻊ ﻋﺸﺭ ﻭﺍﻟﺜﺎﻤﻥ ﻋﺸﺭ ﺒﺄﻥ ﺍﺼﻁﻨﺎﻉ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ‪ ،‬ﻤﺜل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‪ ،‬ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻴﺘﻁﻠﺏ ﺘﺩﺨل \"ﻗﻭﺓ ﺤﻴﺔ\"‪.‬‬ ‫ﻭﻟﻡ ﻴﻤﻜﻥ ﺤﺘﻰ ﺒﻤﻘﺩﻭﺭﻫﻡ ﺘﺤﻭﻴل ﻤﺭﻜﺏ ﺇﻟﻰ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ ﺁﺨﺭ‪.‬‬ ‫ﻭﻴﻨﺴﺏ ﺃﻫﻡ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻗﺎﻡ ﺒﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺍﻷﻟﻤﺎﻨﻲ ﻓﺭﻴﺩﻴﺭﻴﺵ ﻓﻭﻫﻠﺭ‪Friedrich Wöhler‬‬ ‫ﺴﻨﺔ ‪ ، 1828‬ﺤﻴﺙ ﺘﻭﺼل ﺇﻟﻰ ﺘﺤﻭﻴل ﻤﺭﻜﺏ ﻏﻴﺭ ﻋﻀﻭﻱ ﻓﻮهﻠﺮ‬‫)ﺴﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ( ﺇﻟﻰ ﻤﺎﺩﺓ ﻋﻀﻭﻴﺔ) ﺍﻟﺒﻭﻟﺔ( ﺃﻭ ﺍﻟﻴﻭﺭﻴﺎ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺒﻭل‬ ‫ﺍﻟﺤﻴﻭﺍﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪61‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺤﻴﺙ ﻋﻠﻰ ﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﻭﺭﻴﺎ ﻤﻥ ﺘﺴﺨﻴﻥ ﺴﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‪ ،‬ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪H‬‬ ‫ﺗﺴﺨﻴﻦ‬ ‫‪HO‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪HN H C N O‬‬ ‫‪H NCN‬‬ ‫‪ H‬ﻳﻮرﻳﺎ‬ ‫‪H‬‬ ‫ﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫ﻭﺒﻬﺫﺍ ﺍﻻﻜﺘﺸﺎﻑ ﺘﻡ ﺘﺤﻁﻴﻡ‬‫ﺍﻟﺠﺩﺍﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺎﻥ ﻴﻔﺼل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻼﻋﻀﻭﻴﺔ ﺃﻭ‬‫ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‪ .‬ﻭﺍﻨﻔﺘﺤﺕ ﺸﻬﻴﺔ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﺃﻜﺜﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺤﺙ ﻓﻲ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‬‫ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻓﺤﻘﻘﻭﺍ ﻗﻔﺯﺓ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻤﻭﺍﺩ ﺃﺨﺭﻯ ﻜﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﻤل ﻭﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫ﻭﺍﻷﺴﺘﻴﻠﻴﻥ‪..‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬‫ﻓﻘﺩ ﻋﺭﻑ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﺘﺎﺴﻊ ﻋﺸﺭ ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺘﻘﺩﻡ ﻜﺒﻴﺭ ﻓﻲ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺒﺼﻔﺔ ﻋﺎﻤﺔ ﻭﻓﻲ‬‫ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺒﺎﻟﺨﺼﻭﺹ‪ .‬ﻋﻠﻰ ﺴﺒﻴل ﺍﻟﻤﺜﺎل‪ ،‬ﻓﻘﺩ ﺘﻡ ﻭﻀﻊ ﺍﻟﻠﺒﻨﺎﺕ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬‫ﻟﻠﺼﻴﻎ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺘﻡ ﺇﺩﺨﺎل ﻤﻔﻬﻭﻡ‬‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻴﺔ ﻭﺍﻟﺠﺫﻭﺭ‪ ،‬ﻭﻗﺩﻡ ﻜﻴﻜﻭﻟﻲ ﻨﻅﺭﻴﺔ ﺘﻜﺎﻓﻭﺀ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﻋﺭﻑ ﺘﻜﺎﻓﻭﺀ‬ ‫ﻜل ﻤﻥ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻭﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭﺍﻵﺯﻭﺕ‪....‬‬‫ﻭﻤﻊ ﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻭﺘﺯﺍﻴﺩ ﺃﻫﻤﻴﺘﻪ ﻅﻬﺭﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻭﻤﺸﺘﻘﺎﺘﻪ ﺇﻟﻰ ﻤﻨﺘﻭﺠﺎﺕ ﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﻻﺤﺼﺭ ﻟﻬﺎ ﻜﺎﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ‬‫ﻭﺍﻷﺴﻤﺩﺓ ﻭﺨﻴﻭﻁ ﺍﻟﻨﺴﻴﺞ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺼﻴﺩﻻﻨﻴﺔ ﻭﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﻅﻴﻑ ﻭﺍﻟﺘﻌﻠﻴﺏ ﻭﺍﻟﻤﺒﻴﺩﺍﺕ‬‫‪....‬ﺍﻟﺦ‪ .‬ﻭﻨﺠﺩ ﺤﺎﻟﻴﺎ ﻤﺼﺎﻨﻊ ﺍﻨﺘﺎﺝ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺃﻭ ﺘﺤﻭﻴﻠﻬﺎ ﻋﻨﺩﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺍﺌﺭﻤﻨﺘﺸﺭﺓ‬‫ﻋﺒﺭ ﺍﻟﻭﻁﻥ ‪ ،‬ﻭﺘﻌﺘﺒﺭ ﻤﻨﻁﻘﺔ ﺃﺭﺯﻴﻭ ﻤﻔﺨﺭﺓ ﺍﻟﺠﺯﺍﺌﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪62‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 2-2‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻔﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‪:‬‬‫ﻴﻬﺩﻑ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻔﻲ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺠﺴﻡ ﻤﺭﻜﺏ ﺩﻭﻥ ﺍﻟﺨﻭﺽ ﻓﻲ ﻤﻌﺭﻓﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﺍﻟﻤﺎﺌﻭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻪ‪ ،‬ﻷﻥ ﻫﺫﺍ ﻴﺩﺨل ﻀﻤﻥ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻲ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪:‬‬ ‫ﻟﻌﻠﻙ ﻻﺤﻅﺕ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ‬ ‫ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﺤﻠﻭﻴﺎﺕ‬ ‫ﻴﻭﻀﻊ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻓﻲ ﺇﻨﺎﺀ‬ ‫ﻭﻴﺴﺨﻥ‪ ،‬ﻓﻴﻼﺤﻅ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺫﻟﻙ‬ ‫ﺘﺤﻭل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻤﻥ ﺍﻷﺒﻴﺽ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺴﻭﺩ ﻓﻤﺎ ﺴﺒﺏ ﺫﻟﻙ؟‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻭﻀﻌﺕ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ﻓﻭﻕ ﻟﻬﺏ ﺸﻤﻌﺔ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺘﺴﻭﺩ‪ ،‬ﻓﻠﻤﺎﺫﺍ؟‬ ‫ﻤﺎ ﺍﻟﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﻜﻭﻥ ﺒﻌﺽ ﺁﻻﺕ ﺍﻟﻁﺒﺦ ﺘﺠﻌل ﺍﻟﻘﺩﻭﺭ ﺘﺴﻭﺩ ﻓﻲ ﺠﺯﺌﻬﺎ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‬ ‫ﺍﻟﺴﻔﻠﻲ ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻼﻤﺱ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﻭﺒﻴﻥ ﻟﻬﺏ ﺍﻟﻤﻭﻗﺩ؟‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺒﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل‪.‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺸﺎﺀ ﻤﻀﺎﻓﺎ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻗﻠﻴل ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ‬ ‫ﻭﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺨﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺸﺄ ﻭﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎﻴﺤﺩﺙ‪.‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﺃﻥ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﺒﺩﺃ ﻴﺘﻌﻜﺭ‪.‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺴﺒﺏ ؟‬ ‫ﺃﻻ ﺘﺘﺫﻜﺭ ﺒﺄﻥ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻟﻠﻜﺸﻑ‬ ‫ﻋﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ؟‬ ‫‪63‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺍﺴﻭﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻋﻨﺩ ﺘﺴﺨﻴﻨﻪ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻓﻴﻪ ﻭﺍﻟﻤﻌﺭﻭﻑ ﺒﻠﻭﻨﻪ ﺍﻷﺴﻭﺩ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﺴﻭﺩﺍﺩ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻀﻭﻋﺔ ﻓﻭﻕ ﻟﻬﺏ ﺸﻤﻌﺔ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺼﺎﻕ‬‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺒﻬﺎ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﺒﻠﻤﺱ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺒﺄﺼﺒﻌﻙ ﻓﻴﺴﻭﺩ ﻫﻭ ﺍﻵﺨﺭ‪ .‬ﻜﻤﺎ‬‫ﺃﻥ ﺍﺴﻭﺩﺍﺩ ﻗﺩﻭﺭ ﺍﻟﻁﺒﺦ ـ ﻭﻫﻭ ﻤﺸﻜﻠﺔ ﺭﺒﺎﺕ ﺍﻟﺒﻴﻭﺕ ـ ﻴﺭﺠﻊ ﺇﻟﻰ ﺘﺭﺴﺏ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬‫ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺍﺭ ﺍﻟﻘﺩﺭ ﻨﻅﺭﺍ ﻟﻜﻭﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ‪ ،‬ﻭﻤﺎ ﻴﻨﺘﺞ ﻋﻥ‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﻫﺒﺎﺏ ﺍﻟﻔﺤﻡ)ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ(‪ .‬ﻭﻟﺤل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺸﻜل ﻴﻨﺒﻐﻲ ﺠﻌل ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺘﺎﻤﺎ‪،‬‬‫ﺤﺘﻰ ﻻ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪ ،‬ﻭﻴﺘﻡ ﺫﻟﻙ ﺒﻀﺒﻁ ﺩﺨﻭل ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺩﺍﺨل‬ ‫ﻟﻠﻤﻭﻗﺩ ﺤﺘﻰ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﻤﻠﻬﺎ ﻜﺎﻓﻴﺔ ﻟﻼﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ ﻟﻠﻐﺎﺯ‪.‬‬‫ﻭﻤﺎ ﺘﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﺇﻻ ﺩﻟﻴل ﺁﺨﺭ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻨﺸﺄ ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻅﻬﺭ ﻫﻨﺎ ﻜﻌﻨﺼﺭ ﻴﺩﺨل ﻓﻲ ﺘﻜﻭﻴﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺩ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺠﻤﻴﻌﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻵﺯﻭﺕ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺒﺔ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻴﻭﺭﻴﺎ ﻤﻊ ﻗﻠﻴل‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﺍﻟﺼﻭﺩﻱ ﻭﻨﺴﺨﻥ ﺒﺸﺩﺓ ‪ ،‬ﻨﻘﺭﺏ ﺒﻌﺩﻫﺎ‬ ‫ﻭﺭﻗﺔ‪ pH‬ﻤﺒﻠﻠﺔ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﻤﻥ ﻓﻭﻫﺔ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻓﻨﻼﺤﻅ‬ ‫ﺘﻠﻭﻨﻪ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‪. NH3‬‬ ‫‪64‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﺤﺘﻭﺍﺀ ﺍﻟﻴﻭﺭﻴﺎ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻵﺯﻭﺕ‪.‬‬‫ﻴﻤﻜﻥ ﺒﺎﻟﻤﺜل ﺇﺠﺭﺍﺀ ﺘﺠﺎﺭﺏ ﺃﺨﺭﻯ ﻹﺜﺒﺎﺕ ﺃﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺒﻌﻀﻬﺎ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪،‬ﺃﻭ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺒﺎﺘﺒﺎﻉ ﻁﺭﻕ ﺃﻜﺜﺭ‬ ‫ﺘﻌﻘﻴﺩﺍ ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻓﻴﻬﺎ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻤﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺇﻤﻸ ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ‪:‬‬‫ﺃ‪ -‬ﻜل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺒﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻴﻥ‪......‬ﻭ‪ ....‬ﻭﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻤﺜل‪.....‬ﻭ‪.......‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻔﻲ ﻤﻥ‪ .......‬ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ‪ ......‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪ -2‬ﻤﺎﻫﻭ ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﺘﻁﺎﻴﺭ ﺩﺨﺎﻥ ﺃﺴﻭﺩ ﻜﺜﻴﻑ ﻋﻨﺩ ﺤﺭﻕ ﻋﺠﻠﺔ ﻤﻁﺎﻁﻴﺔ‬ ‫ﻟﺴﻴﺎﺭﺓ؟ ﻤﺎ ﻨﻭﻉ ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ؟‬‫‪-3‬ﺍﻟﺤﻤﻼﺝ ﺁﻟﺔ ﻴﺴﺘﺨﺩﻤﻬﺎ ﺍﻟﺴﻤﻜﺭﻱ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻠﺤﻴﻡ ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﺴﻤﻜﺭﻱ ﻴﻜﻭﻥ‬‫ﺒﻤﻘﺩﻭﺭﻩ ﺍﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻠﻬﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻤﻼﺝ ﻜﻴﻔﻤﺎ ﺸﺎﺀ‪ .‬ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﻟﻪ‬ ‫ﺫﻟﻙ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل‪:‬‬‫‪-1‬ﺁ‪ -‬ﻜل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺒﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﻥ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻤﺜل ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻔﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﺘﻁﺎﻴﺭ ﺩﺨﺎﻥ ﺃﺴﻭﺩ ﻜﺜﻴﻑ ﻋﻨﺩ ﺤﺭﻕ ﻋﺠﻠﺔ ﻤﻁﺎﻁﻴﺔ‬‫ﻟﺴﻴﺎﺭﺓ ﻫﻭ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺒﻜﺜﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻭ ﺒﺴﺏ ﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻥ‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻁﺎﻁ ﺘﻜﻭﻥ ﻏﻴﺭ ﻜﺎﻓﻴﺔ ﻹﻨﺘﺎﺝ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻓﻴﻨﺘﺞ ﺒﺩل ﺫﻟﻙ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪.‬‬ ‫‪65‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫‪ -3‬ﻴﻭﺠﺩ ﺒﺎﻟﺤﻤﻼﺝ ﺼﻨﺒﻭﺭ ﻟﻠﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﻀﺒﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﻓﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ‪،‬‬‫ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺭﻴﺩ ﺍﻟﺴﻤﻜﺭﻱ ﺃﻥ ﻴﻠﺤﻡ ﺸﻴﺌﺎ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻪ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‬‫ﺤﺘﻰ ﻴﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻟﻬﺏ ﻗﻭﻱ ﻟﻭﻨﻪ ﺃﺯﺭﻕ ﻭﺘﻨﻁﻠﻕ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﺫﻟﻙ ﺠﺭﺍﺭﺓ ﻜﺒﻴﺭﺓ ‪،‬ﺘﻤﻜﻨﻪ‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻠﺤﻴﻡ‪،‬ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺘﺎﻡ‪ .‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻻ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﺤﺎﺠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل‬‫ﺍﻟﺤﻤﻼﺝ ﻓﺈﻨﻪ ﻴﻀﺒﻁﻪ ﺒﺸﻜل ﻴﺤﺼل ﻓﻴﻪ ﻋﻠﻰ ﻟﻬﺏ ﻀﻌﻴﻑ ﻟﻭﻨﻪ ﺃﺼﻔﺭ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻜﻭﻥ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ‪.‬‬ ‫‪66‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪ 1-2‬ﺘﻤﻬﻴﺩ‪:‬‬‫ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻀﻭﻴﺔ ﺘﺘﺄﻟﻑ ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻬﺎ ﻤﻥ ﻋﻨﺼﺭﻱ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫ﻭﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ .‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل‪ ، CxHy:‬ﺤﻴﺙ ﻴﻤﺜل ﻜل ﻤﻥ‪ x‬ﻭ ‪ y‬ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‪.‬‬‫ﻤﺼﺩﺭ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﻭﺘﺤﻠل ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﺸﺭﻭﻁ ﺨﺎﺼﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺒﺴﻁ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﻴﻤﻜﻥ‬ ‫ﺃﻥ ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻤﺸﺘﻘﺔ ﻤﻨﻬﺎ‪ .‬ﻭﻫﻲ ﺫﺍﺕ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺒﺎﻟﻐﺔ ﻓﻲ‬‫ﺤﻴﺎﺘﻨﺎ ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻜﻭﻗﻭﺩ‪ ،‬ﻭﻜﺯﻴﻭﺕ ﻟﻠﺘﺸﺤﻴﻡ ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺒﺘﺭﻭﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﻨﻭﻋﺎﻥ ‪ :‬ﺫﺍﺕ ﺴﻼﺴل ﺨﻁﻴﺔ ﻤﻔﺘﻭﺤﺔ )ﺃﻟﻴﻔﺎﺘﻴﺔ( ‪ ،‬ﻭﺫﺍﺕ ﺴﻼﺴل‬ ‫ﻤﻐﻠﻘﺔ)ﺤﻠﻘﻴﺔ(‪ .‬ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﻥ ﻤﺸﺒﻌﺎ ﺃﻭ ﻏﻴﺭ ﻤﺸﺒﻊ‪.‬‬ ‫ﻓﺤﻡ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ ﺨﻁﻲ‬ ‫ﻓﺤﻡ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ ﺤﻠﻘﻲ‬ ‫‪67‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 2-2‬ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﺯﺃ ﻟﻠﺒﺘﺭﻭل‪:‬‬ ‫ﻤﺼﻨﻊ ﻟﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻟﺘﻜﺭﻴﺭ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻫﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ﺘﺤﺕ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ‪،‬‬‫ﺤﻴﺙ ﻴﺴﺨﻥ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﺍﻟﺨﺎﻡ ﺇﻟﻰ ‪°370‬ﻡ‪ ،‬ﻴﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺒﺨﺭ ﺠﺯﺌﻴﺎ ﻓﻴﻤﺭﺭ ﻋﺒﺭ ﻋﻤﻭﺩ ﺫﻱ‬ ‫ﻁﻭﺍﺒﻕ‬ ‫ﻏﺎزات ‪T¨<60°‬‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪175°>T¨>60°‬‬ ‫آﻴﺮوﺳﻴﻦ ‪250°>T¨>175‬‬ ‫ﺑﺘﺮول ﺧﺎم‬ ‫ﻏﺎزول ‪350°>T¨>250°‬‬‫درﺟﺔ ﺣﺮارﺗﻪ‬ ‫‪T¨>350°‬‬ ‫ﻧﻮاﺗﺞ ﺗﻘﻴﻠﺔ‬ ‫‪°375‬م‬‫ﺫﺍﺕ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﺘﻘﻁﻴﺭﻩ ﺘﻘﻁﻴﺭﺍ ﻤﺠﺯﺃ‪ .‬ﺤﻴﺙ ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺸﺘﻘﺎﺕ‬‫ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺨﻔﺔ ﻓﻲ ﺃﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﻨﺴﺒﻴﺎ ﻜﺎﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻭﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻥ‬‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﻴﻥ ﻜﻭﻗﻭﺩ ﻟﻠﺘﺩﻓﺌﺔ ﻭﺍﻟﻁﻬﻲ ﺒﻌﺩ ﺘﻌﺒﺌﺘﻬﻤﺎ ﻓﻲ ﻗﺎﺭﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫‪68‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻜﻭﻗﻭﺩ ﻟﻠﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻜﻴﺭﻭﺴﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻜﻭﻗﻭﺩ ﻟﻁﺎﺌﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯﻭل‬‫ﻭﺍﻟﻤﺎﺯﻭﺕ ﻟﻠﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺘﺩﻓﺌﺔ‪ .‬ﺘﺄﺘﻲ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﻭﺍﺒﻕ ﺍﻟﺴﻔﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻤﻥ ﺃﺠل ﺩﺭﺠﺎﺕ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﺜﻘﻴﻠﺔ ﻜﺎﻟﻤﺎﺯﻭﺕ ﻭﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﻭﺸﻤﻊ ﺍﻟﺒﺎﺭﺍﻓﻴﻥ ﻭﺍﻷﺴﻔﻠﺕ‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻥ ﺃﻴﻥ ﺠﺎﺀﺕ ﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ؟‬ ‫‪ -2‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺃﺼل )ﻤﺼﺩﺭ( ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ؟‬ ‫‪ -3‬ﻤﺎﻫﻲ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﻓﻲ ﺤﻴﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ؟‬ ‫‪ -4‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ؟‬ ‫‪ -5‬ﻤﺎﺫﺍ ﻨﻌﻨﻲ ﺒﺎﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﺯﺃ ﻟﻠﺒﺘﺭﻭل؟‬ ‫‪ -6‬ﺃﺫﻜﺭ ﺒﻌﺽ ﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻭﺃﻫﻤﻴﺘﺎ‪.‬‬‫‪ -7‬ﺃﻴﻥ ﻴﺴﺘﺨﺭﺝ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺍﺌﺭ؟ ﻭﺃﻴﻥ ﻴﻜﺭﺭ؟ ﻭﻜﻴﻑ ﻴﺼل ﺇﻟﻰ ﻤﺼﺎﻨﻊ‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺭﻴﺭ؟‬ ‫‪ -8‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺘﺤﺭﺹ ﺍﻟﺩﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﺴﺘﻴﺭﺍﺩ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻓﻲ ﺸﻜﻠﻪ ﺍﻟﺨﺎﻡ؟‬ ‫‪69‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ -3-2‬ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﺒﻌﺔ)ﺍﻷﻟﻜﺎﻨﺎﺕ(‪Alcanes‬‬‫ﻴﺘﻤﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺒﻜﻭﻨﻪ ﻤﺸﺒﻌﺎ ﺃﻱ ﻻ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻓﻴﻪ ﺫﺭﺍﺕ‬‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺭﻭﺍﺒﻁ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺃﻭ ﺜﻼﺜﻴﺔ‪ .‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪ . CnH2n+2 :‬ﺤﻴﺙ ‪ n‬ﻋﺩﺩ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‪.‬‬‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ n =1‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ‪ .CH4‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺓ ﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺍﺤﺩﺓ‬‫ﻭﺃﺭﺒﻊ ﺫﺭﺍﺕ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ .‬ﻟﺘﻭﻀﻴﺢ ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ )ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺍﺭﺘﺒﺎﻁ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺒﺒﻌﻀﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺒﻌﺽ( ﻨﻤﺜل ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ)ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ( ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪HCH‬‬ ‫‪H‬‬‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻤﺘﺭﺍﺹ ﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬‫ﻜﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺒﻨﻤﺎﺫﺝ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﺒﺎﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﻋﺩ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻅﻬﺭ ﻓﻴﻪ‬‫ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺃﻭ ﺒﺎﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻤﺘﺭﺍﺹ ﺍﻟﺫﻱ ﻻ ﺘﻅﻬﺭ ﻓﻴﻪ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ‪ ،‬ﻭﻜل‬‫ﻤﻨﻬﻤﺎ ﻴﻌﻁﻴﻨﺎ ﻓﻜﺭﺓ ﻋﻥ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﻴﺔ ﻟﻠﺠﺯﻱﺀ‪ .‬ﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﺤﻴﺎﻥ ﻨﻜﺘﻔﻲ ﺒﺘﻤﺜﻴل‬‫ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺒﺼﻴﻐﺘﻪ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻻﺘﻅﻬﺭ ﻜل ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺨﺎﺼﺔ ﺘﻠﻙ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ‬‫ﺒﻴﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪ ،‬ﺍﻨﻤﺎ ﺘﻤﺜل ﺇﺠﻤﺎﻻ ﺒﺤﻴﺙ ﺘﻅﻬﺭ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺭﺘﺒﻁﺔ ﺒﻬﺎ‪.‬‬‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ n =6‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﺭﻜﺏ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ‪ C6H14‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ‬ ‫ﺍﻟﻬﻜﺴﺎﻥ‪ .‬ﻨﻜﺘﺏ ﺇﺤﺩﻯ ﺼﻴﻐﻪ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ‪:‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3‬‬ ‫‪70‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺩﺓ ﺼﻴﻎ ﻤﻨﺸﻭﺭﺓ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻭﻜل ﺼﻴﻐﺔ ﻤﻨﺸﻭﺭﺓ‬‫ﺘﻭﺍﻓﻕ ﻤﺭﻜﺒﺎ ﺠﺩﻴﺩﺍ ﻟﻪ ﺨﻭﺍﺼﻪ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ .‬ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻤﻴﺯ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﻜﺜﻴﺭﺍ ﻤﺎ ﺘﺸﺘﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻭﺘﺨﺘﻠﻑ ﻓﻲ ﺼﻴﻐﻬﺎ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ‪ .‬ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ \" ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﻜﺒﺎﺕ\"‪.‬‬‫ﻓﻘﺩ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺤﻠﻘﻴﺎ ‪ ،‬ﺃﻱ ﻴﺸﻜل ﺤﻠﻘﺔ ﻤﻐﻠﻘﺔ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻬﻜﺴﺎﻥ ﺍﻟﺤﻠﻘﻲ‬‫ﻜﻤﺎ ﺴﻨﺭﻯ ﻻﺤﻘﺎ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻴﺸﻜل ﺴﻼﺴل ﻤﺘﻔﺭﻋﺔ ‪،‬ﻤﻥ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﻤﺜﻼ ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﺘﻤﺜﻴﻠﻴﻥ‪:‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH3‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫ﻤﻴﺜﻴل‪ 2-‬ﺒﻨﺘﺎﻥ‬ ‫ﻤﻴﺜﻴل‪ 3-‬ﺒﻨﺘﺎﻥ‬ ‫‪71‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻨﺎﺕ‪:‬‬‫ﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻷﻟﻜﺎﻨﺎﺕ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺍﻟﻴﻭﻨﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺒﻴﻥ ﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻤﺘﺒﻭﻋﺔ‬ ‫ﺒﺎﻟﻼﺤﻘﺔ ﺁﻥ ‪ -ane‬ﻟﻠﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻨﺘﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺇﻟﻰ ﻋﺎﺌﻠﺔ ﺍﻷﻟﻜﺎﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻠﺨﺹ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻤﺜﻠﺔ ﻋﻥ ﺍﻷﻟﻜﺎﻨﺎﺕ‪:‬‬‫ﻫﻜﺴﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻫﺒﺘﺎﻥ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫ﺃﻜﺘﺎﻥ‬ ‫‪C6H14‬‬ ‫ﻫﻜﺴـ‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫ﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫‪CH4‬‬ ‫ﻤﻴﺜـ‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫ﻨﻭﻨﺎﻥ‬ ‫‪C7H16‬‬ ‫ﻫﺒﺘـ‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻥ‬ ‫‪C2H6‬‬ ‫ﺇﻴﺜـ‬ ‫ﺩﻴﻜﺎﻥ‬ ‫‪C8H18‬‬ ‫ﺃﻜﺘـ‬ ‫‪6‬‬ ‫ﺒﺭﻭﺒﺎﻥ‬ ‫‪C3H8‬‬ ‫ﺒﺭﻭﺒـ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C9H20‬‬ ‫ﻨﻭﻨـ‬ ‫ﺒﻭﺘﺎﻥ‬ ‫‪C4H10‬‬ ‫ﺒﻭﺘـ‬ ‫‪C10H22‬‬ ‫ﺩﻴﻜـ‬ ‫‪7‬‬ ‫ﺒﻨﺘﺎﻥ‬ ‫‪C5H12‬‬ ‫ﺒﻨﺘـ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪5‬‬‫ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺨﻁﻴﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺴﻠﺴﻠﺘﻪ ﺍﻟﻔﺤﻤﻴﺔ ﺨﻁﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻤﺘﻔﺭﻋﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺴﻼﺴل ﺠﺎﻨﺒﻴﺔ ﺃﻭ ﻋﻠﻰ ﺘﻔﺭﻋﺎﺕ‪.‬‬‫ﺘﻜﻭﻥ ﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻷﻟﻜﺎﻨﺎﺕ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻔﺤﻤﻴﺔ ﻤﺘﻔﺭﻋﺔ ﺒﺄﻥ ﻴﺘﻡ ﺘﺭﻗﻴﻡ ﺫﺭﺍﺕ‬‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻓﻲ ﺃﻁﻭل ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻓﺤﻤﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻴﺊ ﺒﺤﻴﺙ ﻨﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺭﻗﻴﻡ ﻤﻥ ﺃﻗﺭﺏ ﺫﺭﺍﺕ‬‫ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ‪ ،‬ﻨﺴﻤﻲ ﺒﻌﺩﻫﺎ ﺍﻟﺠﺫﺭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺭﻉ ‪،‬ﺒﺎﺴﺘﺒﺩﺍل ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ ﺍﻥ ﺒﺎﻟﻼﺤﻘﺔ ﺇﻴل‬‫ﻭﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺃﻋﻼﻩ ‪ ،‬ﻤﻘﺭﻭﻨﺎ ﺒﺭﻗﻡ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﻤﻀﺎﻓﺎ‬ ‫ﺇﻟﻴﻪ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻷﻁﻭل ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻓﺤﻤﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‪.‬‬ ‫‪-c-c-c-c-c-c-‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ﺴﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﻌﻀﻭﻱ‪:‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪72‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺘﻤﺜل ﺍﻟﺨﻁﻭﻁ ﺭﻭﺍﺒﻁ ﺒﻴﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ‪:‬‬ ‫ﻨﺒﺩﺃ ﺃﻭﻻ ﺒﺎﺨﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻔﺤﻤﻴﺔ ﺍﻟﻁﻭﻴﻠﺔ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺒﻬﺎ ‪ 6‬ﺫﺭﺍﺕ ﻜﺭﺒﻭﻥ‪.‬‬‫ﻨﻨﻅﺭ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺤﻴﺙ ﻴﻭﺠﺩ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﻟﻴﺘﺴﻨﻰ ﻟﻨﺎ ﺘﺭﻗﻴﻡ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺒﺤﻴﺙ‬‫ﻨﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺭﻗﻴﻡ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻘﺭﻴﺒﺔ ﻤﻥ ﻤﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺒﻌﺒﺎﺭﺓ ﺃﺨﺭﻯ ﺤﺘﻰ‬ ‫ﺘﺄﺨﺫ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻭﺠﺩ ﺒﻬﺎ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﺃﺼﻐﺭ ﺭﻗﻡ ﻤﻤﻜﻥ‪.‬‬‫ﺇﺫﻥ ﺤﺘﻰ ﻴﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﺸﺭﻁﺎﻥ ﻴﻨﺒﻐﻲ ﺃﻥ ﻨﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺘﺭﻗﻴﻡ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‪،‬ﻓﻲ ﻤﺜﺎﻟﻨﺎ ﻫﺫﺍ‪ ،‬ﻤﻥ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪-1c-2c-3c-4c-5c-c6-‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫ﻨﺒﺤﺙ ﺍﻵﻥ ﻋﻥ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﺠﺫﺭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺭﻉ ﻭﺭﻗﻤﻪ‪.‬‬‫ﺍﺴﻡ ﺍﻟﺠﺫﺭ‪ :‬ﻤﺎﺩﺍﻡ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﻤﺸﺘﻕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‪ .‬ﻨﺴﺘﺒﺩل ﺍﻵﻥ‬ ‫ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ ﺍﻥ ﺒﺎﻟﻼﺤﻘﺔ ﺇﻴل ﻓﻲ ﻜﻠﻤﺔ ﻤﻴﺜﺎﻥ‪ ،‬ﻓﻴﺼﺒﺢ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪ :‬ﻤﻴﺜﻴل‪.‬‬ ‫ﺭﻗﻡ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺭﺘﺒﻁ ﺒﻬﺎ ﺍﻟﺠﺫﺭ‪.2:‬‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻔﺤﻤﻴﺔ ﺍﻟﻁﻭﻴﻠﺔ ‪:‬ﻫﻜﺴﺎﻥ)‪ 6‬ﺫﺭﺍﺕ ﻜﺭﺒﻭﻥ(‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﻫﻭ‪:‬ﻤﻴﺜﻴل‪ 2-‬ﻫﻜﺴﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪:‬‬‫‪-1‬ﺃﻭﺠﺩ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻠﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ‪، C4H10‬ﻤﻊ‬ ‫ﺇﻋﻁﺎﺀ ﺍﻻﺴﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻜل ﺼﻴﻐﺔ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺴﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪CH3CHCH3CH3 ; CH3CH2CH2CH2CH3 ; CH3CH2CH3‬‬ ‫‪73‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 4-2‬ﺍﻷﻟﻜﻨﺎﺕ ‪Alcènes‬‬ ‫ﻴﺘﻤﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺒﻜﻭﻨﻪ ﻏﻴﺭ ﻤﺸﺒﻊ ﺇﺫ ﺠﺯﻴﺌﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺒﻁﺔ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﺇﺤﺩﺍﻫﻤﺎ ﻤﻥ ﻨﻭﻉ ‪ σ‬ﻭﺍﻷﺨﺭﻯ ﻤﻥ ﻨﻭﻉ‪ . π‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪. CnH2n :‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ n‬ﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ n = 2‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ‪ C2H4‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻹﻴﺜﻥ ﺃﻭ ﺍﻹﻴﺜﻴﻠﻴﻥ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﻨﻤﺜل ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪.‬‬ ‫ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻹﻴﺜﻥ ﺃﻭ ﺍﻹﻴﺜﻴﻠﻴﻥ‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ n = 3‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ‪ C3H6‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﻥ‪.‬‬ ‫ﻭﺼﻴﻐﺘﻪ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪CH3-CH=CH3‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺔ ﻟﻸﻟﻜﻨﺎﺕ‪:‬‬‫ﻴﺸﺘﻕ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﻥ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﺨﻁﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ‬ ‫ﺒﺎﺴﺘﺒﺩﺍل ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ ﺍﻥ ﺒﺎﻟﻼﺤﻘﺔ \"ـﻥ\"‪.‬‬ ‫‪74‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻷﻟﻜﻥ ﻋﻠﻰ ﺘﻔﺭﻋﺎﺕ ﻨﺘﺒﻊ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻬﺫﻩ ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺍﻟﺘﺭﻗﻴﻡ‬ ‫ﻴﺒﺩﺃ ﺒﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻷﻗﺭﺏ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻤﻸ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﻥ‬ ‫ﺒﺭﻭﺒﺎﻥ‬ ‫‪C4H8‬‬ ‫ﺒﻭﺘﻥ‬ ‫ﻫﻜﺴﺎﻥ‬ ‫‪C7H14‬‬ ‫ﺃﻜﺘﻥ‬ ‫‪C10H20‬‬‫‪ -2‬ﺃﻭﺠﺩ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻨﺸﻭﺭﺓ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻠﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ‪، C4H8‬‬ ‫ﻤﻊ ﺫﻜﺭ ﺍﻻﺴﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻜل ﺼﻴﻐﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ‪:‬‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﻥ‬ ‫‪-1‬‬ ‫ﺒﺭﻭﺒﺎﻥ‬ ‫‪C4H8‬‬ ‫ﺒﻭﺘﻥ‬ ‫ﻫﺒﺘﺎﻥ‬ ‫ﻫﺒﺘﻥ‬ ‫ﻫﻜﺴﺎﻥ‬ ‫‪C7H14‬‬ ‫ﻫﻜﺴﻥ‬ ‫ﺃﻜﺘﺎﻥ‬ ‫ﺃﻜﺘﻥ‬ ‫ﺩﻴﻜﺎﻥ‬ ‫‪C6H12‬‬ ‫ﺩﻴﻜﻥ‬ ‫‪C8H16‬‬ ‫‪C10H20‬‬ ‫‪75‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫; ‪CH2CHCH2CH3‬‬ ‫‪ -2‬ﻟﻠﻤﺭﻜﺏ ﻤﺘﻤﺎﻜﺒﺎﻥ‪:‬‬ ‫ﺒﻭﺘﻥ‪1-‬‬ ‫‪CH3CHCH2CH3‬‬ ‫ﺒﻭﺘﻥ‪2-‬‬ ‫‪ 5-2‬ﺍﻷﻟﻜﻴﻨﺎﺕ ‪Alcynes‬‬ ‫ﻴﺘﻤﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺒﻜﻭﻨﻪ ﻏﻴﺭ ﻤﺸﺒﻊ ﺇﺫ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺠﺯﻴﺌﺘﻪ ﻋﻠﻰ‬‫ﺭﺍﺒﻁﺔ ﺜﻼﺜﻴﺔ ﺇﺤﺩﺍﻫﺎ ﻤﻥ ﻨﻭﻉ ‪ σ‬ﻭﺍﺜﻨﺘﺎﻥ ﻤﻥ ﻨﻭﻉ ‪ . π‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪CnH2n-2 :‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ n‬ﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‪.‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ n = 2‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ‪ C2H2‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻹﻴﺜﻴﻥ ﺃﻭ ﺍﻷﺴﺘﻴﻠﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻹﻴﺜﻴﻥ ﺃﻭ ﺍﻷﺴﺘﻴﻠﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺔ ﻟﻸﻟﻜﻴﻨﺎﺕ‪:‬‬ ‫ﻴﺸﺘﻕ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﻴﻥ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﺨﻁﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ‬ ‫ﺒﺎﺴﺘﺒﺩﺍل ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ ﺍﻥ ﺒﺎﻟﻼﺤﻘﺔ \"ﻴﻥ\"‪.‬‬‫ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻷﻟﻜﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺘﻔﺭﻋﺎﺕ ﻨﺘﺒﻊ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻬﺫﻩ ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺍﻟﺘﺭﻗﻴﻡ‬ ‫ﻴﺒﺩﺃ ﺒﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻷﻗﺭﺏ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺜﻼﺜﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪76‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺴﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﻥ‬ ‫ﺒﻭﺘﺎﻥ‬ ‫‪C4H6‬‬ ‫ﺒﻭﺘﻴﻥ‬ ‫ﻨﻭﻨﺎﻥ‬ ‫‪C5H12‬‬ ‫ﺃﻭﻜﺘﻴﻥ‬ ‫‪C10H22‬‬‫‪ 6-2‬ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﺤﻠﻘﻴﺔ)ﺍﻟﻌﻁﺭﻴﺔ( ‪Aromatique‬‬‫ﻫﻲ ﻓﺤﻭﻡ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺫﺍﺕ ﺴﻼﺴل ﻓﺤﻤﻴﺔ ﻤﻐﻠﻘﺔ‪ ،‬ﻟﺫﺍ ﺘﻭﺼﻑ ﺒﻜﻭﻨﻬﺎ ﺤﻠﻘﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻫﻲ‬ ‫ﻏﻴﺭ ﻤﺸﺒﻌﺔ ﻤﺜل ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ‪. C6H6‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﻋﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻤﺘﺭﺍﺹ‬ ‫ﺘﻤﺜﻴل ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ‪C6H6‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ‪:‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺘﺘﺄﻟﻑ ﻤﻥ ﻋﻨﺼﺭﻱ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪،‬‬‫ﻭﺃﻨﻬﺎ ﻗﺎﺒﻠﺔ ﻟﻼﺸﺘﻌﺎل‪ .‬ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﻟﻪ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻗﺼﻭﻯ ﻓﻲ ﺤﻴﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ ﻜﻐﺎﺯ‬‫ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺩﺨل ﺒﻨﺴﺒﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻓﻲ ﺘﻜﻭﻴﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﺩﻴﻨﺔ‪ ،‬ﻭﺃﻥ ﻗﻭﺍﺭﻴﺭ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‬ ‫‪77‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻁﻬﻲ ﻭﺍﻟﺘﺩﻓﺌﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﻭﺕ ﻋﻨﺩ ﻏﻴﺎﺏ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﺩﻴﻨﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻏﺎﺯﻱ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻥ‬‫ﻭﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﺴﺘﻴﻠﻴﻥ)ﺍﻹﻴﺜﻥ( ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻠﺤﻴﻡ‪ . .‬ﻭﻻ ﻴﺨﻔﻰ ﻋﻠﻰ ﺃﺤﺩ‬‫ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﻭﺍﻟﻜﻴﺭﻭﺴﻴﻥ ﻭﺍﻟﻤﺎﺯﻭﺕ ﻓﻲ ﺘﺸﻐﻴل ﻤﺤﺭﻜﺎﺕ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻁﺎﺌﺭﺍﺕ‬‫ﻭﺍﻟﺸﺎﺤﻨﺎﺕ ﻭﻏﻴﺭﻫﺎ‪ .‬ﻜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻫﻲ ﻤﺼﺎﺩﺭ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺘﺘﺤﺭﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻗﻬﺎ ﺃﻭ‬ ‫ﺒﺎﻷﺤﺭﻯ ﺘﻔﺎﻋﻠﻬﺎ ﻤﻊ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺘﻔﺎﻋﻼ ﺘﺎﻤﺎ‪ ،‬ﻓﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ‪:‬‬‫ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ ﻟﺠﺴﻡ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻼﺤﺘﺭﺍﻕ‬‫ﻜﺎﻓﻴﺔ‪ .‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺤﻥ ﺒﺼﺩﺩ‬ ‫ﺩﺭﺍﺴﺘﻬﺎ ﺩﺍﺌﻤﺎ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻔﺤﻡ ‪ ،‬ﻤﻊ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ ﻟﻤﻭل ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻴﺤﺭﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ 890‬ﻜﻴﻠﻭ ﺠﻭل‬‫ﺒﺎﻹﻀﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻔﺤﻡ‪ ،‬ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪CH4 + 2O2‬‬ ‫‪CO2 + 2 H2O + 890KJ‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻜﺫﻟﻙ ﺃﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻴﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻔﺤﻡ‬‫ﺒﺎﻹﻀﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺘﺞ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﻭﻴﻜﻭﻥ ﺫﻟﻙ ﻭﻓﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪2 C4H10 + 13O2‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫‪8 CO2 + 10 H2O +5720KJ‬‬ ‫ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﺘﺎﻡ‪:‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺒﺄﻥ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﺘﺎﻡ ﻟﻠﻔﺤﻭﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻴﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺼﺤﻭﺒﺎ ﺒﺘﺸﻜل ﻫﺒﺎﺏ‬‫ﺍﻟﻔﺤﻡ ‪ .‬ﻴﺤﺩﺙ ﺫﻟﻙ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻏﻴﺭ ﻜﺎﻓﻴﺔ ﻹﻨﺘﺎﺝ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ‬‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪ .CO2‬ﻓﺒﺤﺴﺏ ﻨﺴﺒﺔ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺘﺤﺩﺩ ﻜﻤﻴﺎﺕ‬‫ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭﺃﻨﻭﺍﻋﻬﺎ‪ ،‬ﻓﻘﺩ ﻴﻨﺘﺞ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺃﻭ ﺃﺤﺎﺩﻱ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪ CO‬ﺃﻭ ﻤﺯﻴﺞ ﻤﻨﻬﻤﺎ‪...‬‬ ‫‪78‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫ﻴﻤﻜﻥ ﻓﻲ ﺸﺭﻭﻁ ﺨﺎﺼﺔ ﺃﻥ ﻴﺅﺩﻱ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﺇﻟﻰ ﺇﻨﺘﺎﺝ ﻫﺒﺎﺏ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭﺒﺨﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺼل‪ .‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ‪:‬‬‫‪ِ CH4 + O2‬‬ ‫ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﺘﺎﻡ‪C + 2 H2O :‬‬‫‪ِ CH4 + 2 O2‬‬ ‫‪C O2 + 2 H2O‬‬ ‫ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ‪:‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺒﺄﻥ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺘﺎﻡ ﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻴﺤﺘﺎﺝ ﺤﺠﻤﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪79‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﺔ‬‫ﻤﻨﺫ ﺃﻥ ﻭﺠﺩ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻪ ﺍﻷﺭﺽ ﻭﻫﻭ ﻴﺤﺎﻭل ﺍﺴﺘﻐﻼل ﻤﺎ ﺒﻬﺎ ﻭﺘﺴﺨﻴﺭﻩ ﺇﻴﺎﻫﺎ‬‫ﻟﺨﺩﻤﺘﻪ‪ .‬ﻓﻘﺩ ﺍﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻓﻲ ﺘﻐﺫﻴﺘﻪ ﺃﻭ ﻓﻲ ﺇﻋﻁﺎﺌﻬﺎ ﻨﻜﻬﺔ ﻤﻘﺒﻭﻟﺔ ﺃﻭﻓﻲ‬‫ﺍﻟﺘﺩﺍﻭﻱ ﺒﻬﺎ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﻬﺎ ﻓﻲ ﺯﻴﻨﺘﻪ ﻭﻓﻲ ﻨﻅﺎﻓﺔ ﺠﺴﻤﻪ‪ .‬ﻭﻓﻲ ﺃﻴﺎﻤﻨﺎ ﻫﺫﻩ ﻭﻤﻊ ﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻡ ﻓﺈﻨﻪ ﺃﺼﺒﺢ ﺒﺎﻹﻤﻜﺎﻥ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺎﻥ ﻴﺤﺎﺝ ﺇﻟﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻁﻭﺭ ﻭﺍﻷﺩﻭﻴﺔ ﺃﺼﺒﺤﺕ ﻤﻨﺘﻭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﺔ‬ ‫‪80‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺗﺴﺘﺨﺮج اﻟﺰﻳﻮت اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻣﻦ أزهﺎر‬ ‫وأوراق وﻟﺤﺎء أﺷﺤﺎر اﻟﺤﻮاﻣﺾ‬ ‫ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ‬‫ﻴﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻤﻥ ﻤﻥ ﺃﻤﻼﺡ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺃﻭ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻭﻤﻥ ﺃﺤﻤﺎﺽ ﺩﺴﻤﺔ‬‫ﺁﺘﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﺩﺴﻤﺔ )ﺃﻭ ﺇﺴﺘﺭﺍﺕ( ﻜﺯﻴﺕ ﺍﻟﺯﻴﺘﻭﻥ ﺃﻭ ﺯﻴﺕ ﺍﻟﻨﺨﻴل‪ ،‬ﺃﻭ ﺯﻴﺕ ﺍﻟﺼﻭﻴﺎ‬‫ﺃﻭ ﺯﻴﺕ ﺍﻟﺫﺭﺓ‪ ...‬ﻭﺘﺘﻌﻠﻕ ﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺇﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﺒﻨﻭﻋﻴﺔ‬‫ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺒﺔ‪ .‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻌﺎﻟﺞ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺩﺴﻤﺔ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﺒﻤﺎﺩﺓ ﺃﺴﺎﺴﻴﺔ‪،‬‬‫ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺃﻭ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻋﻤﻭﻤﺎ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻬﺎ ﺘﺘﻔﻜﻙ ﻤﺸﻜﻠﺔ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﻴﺭﻴﻥ ﻭﻤﻠﺢ‬‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﺩﺴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‪ .‬ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺼﺒﻥ‪ .‬ﺘﺘﺒﻊ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺼﺒﻥ‬‫ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ‪ ،‬ﻴﻐﺴل ﺒﻌﺩﻫﺎ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻋﺩﺓ ﻤﺭﺍﺕ ﻟﻌﺯل ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﻴﺭﻭل ﺃﻭ ﺍﻟﺠﻠﻴﺴﻴﺭﻴﻥ ـ ﻭﻫﻭ‬‫ﻨﺎﺘﺞ ﺜﺎﻨﻭﻱ ﻤﻬﻡ ـ ﻭﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﻟﺘﻨﻘﻴﺔ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ‪ .‬ﻴﺨﻀﻊ ﺒﻌﺩﻫﺎ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ‬‫ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺇﻟﻰ ﻋﺩﺓ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ )ﻗﻭﻟﺒﺔ‪ ،‬ﺘﺠﻔﻴﻑ‪ ،‬ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻌﻁﻭﺭ‪..‬ﺍﻟﺦ( ﻗﺒل ﺘﺴﻭﻴﻘﻪ‪.‬‬‫ﻀﻠﺕ ﻁﺭﻕ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﻟﻤﺩﺓ ﻁﻭﻴﻠﺔ ﺘﻘﻠﻴﺩﻴﺔ‪ ،‬ﻏﻴﺭ ﺃﻥ ﺇﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﻓﻲ ﻭﻗﺘﻨﺎ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺃﺼﺒﺢ ﻴﺘﻡ ﺁﻟﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪81‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻴﻤﻜﻥ ﺇﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﻤﺨﺒﺭﻴﺎ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺯﻴﺕ ﺍﻟﻤﺎﺌﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻭﻓﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻭﻕ ﻭﻟﻴﻜﻥ ﺯﻴﺕ‬‫ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻤﺜﻼ ﻭﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻡ )ﺍﻟﺼﻭﺩ( ﻭﺤﺠﺭ ﺍﻟﺨﻔﺎﻥ ﻭﻤﻭﻗﺩ ﻭﻤﺎﺀ ﻤﺎﻟﺢ‬ ‫ﻭﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﺒﺎﺭﺩ ﻭﻭﺭﻕ ﺘﺭﺸﻴﺢ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫‪ -‬ﻴﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﺤﻭﺠﻠﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺤﺠﻤﻪ ‪ 40cm3‬ﻭ ‪ 22cm3‬ﻤﻥ ﺯﻴﺕ ﻋﺒﺎﺩ‬ ‫ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻭﻗﻁﻊ ﻤﻥ ﺤﺠﺎﺭﺓ ﺍﻟﺨﻔﺎﻥ‪ ،‬ﺜﻡ ﻴﺴﺨﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻟﻤﺩﺓ ‪15‬ﺃﻭ ‪ 20‬ﺩﻗﻴﻘﺔ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﺴﺘﺨﻠﺹ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺨﻠﻴﻁ ﺒﻌﺩﻤﺎ ﻴﺒﺭﺩ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‪ ،‬ﺜﻡ ﻴﻨﻘل ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﺒﺎﺭﺩ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺴﻜﺏ ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﻓﻲ ﻤﺎﺀ ﻤﺎﻟﺢ ﻓﻴﺼﺒﺢ ﻋﻨﺩﺌﺫ ﺼﻠﺒﺎ ﻭﻁﺎﻓﻴﺎ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻔﺼل ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺘﺭﺸﻴﺢ‪.‬‬ ‫ﺼﻨﺎﻋﺔ ﻤﻌﻁﺭ ﺍﻟﻤﻭﺯ‬‫ﻤﻌﻁﺭ ﺍﻟﻤﻭﺯ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻼﺕ ﺍﻹﻴﺯﻭﺃﻤﻴل ﻭﻫﻭﺇﺴﺘﺭ ﻴﻨﺘﺞ ﻜﺒﺎﻗﻲ ﺍﻹﺴﺘﺭﺍﺕ ﻤﻥ‬‫ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﻤﻊ ﻜﺤﻭل ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﻨﺘﺞ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﺎﺀ ﻭﺇﺴﺘﺭ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺒﻪ‬ ‫ﻭﺍﺴﻤﻪ ﻭﺨﺼﺎﺌﺼﻪ ﺒﺤﺴﺏ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﻴﻥ‪.‬‬‫ﻭﺍﻹﺴﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺴﻭﺍﺌل ﻻ ﻟﻭﻥ ﻟﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻤﻭﻡ‪ ،‬ﺘﺘﻤﻴﺯ‬‫ﺒﺭﺍﺌﺤﺔ ﺯﻜﻴﺔ‪ ،‬ﻻﺘﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻤﻭﻤﺎ‪ ،‬ﻟﻜﻨﻬﺎ ﻜﺜﻴﺭﺓ ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ‪.‬‬‫ﺘﺘﻤﻴﺭ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﺜﻴﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﻹﺴﺘﺭﺍﺕ ﺒﺭﺍﺌﺤﺘﻬﺎ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﺒﻪ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﺍﻟﻔﺎﻜﻬﺔ‪ ،‬ﻭﻴﺘﻡ ﺘﺭﻜﻴﺒﻬﺎ‬‫ﺼﻨﺎﻋﻴﺎ ﻟﺘﺴﻭﻴﻘﻬﺎ ﻜﻤﻌﻁﺭﺍﺕ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻻﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ ﺃﻭ ﻜﻌﻁﻭﺭ‬ ‫ﻹﻀﻔﺎﺀ ﺭﻭﺍﺌﺢ ﺯﻜﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺒﻌﺽ ﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﻅﻴﻑ ﻜﺎﻟﺼﺎﺒﻭﻥ ﻤﺜﻼ‪.‬‬‫ﻓﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﻌﻁﺭ ﺍﻟﻤﻭﺯ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻪ ﻴﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل)ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ( ﻭﻜﺤﻭل‬ ‫ﺍﻹﻴﺯﻭﺃﻤﻴﻠﻴﻙ‪ ،‬ﻓﻴﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﺨﻼﺕ ﺍﻹﻴﺯﻭﺃﻤﻴل ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪82‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺎﺀ‬ ‫‪CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH+CH3-COOH‬‬ ‫‪CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-‬‬‫‪COOCH3+H2O‬‬ ‫ﺨﻼﺕ ﺍﻹﻴﺯﻭ ﺃﻤﻴل‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﻜﺤﻭل ﺍﻹﻴﺯﻭ ﺃﻤﻴل‬‫ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺍﻹﺴﺘﺭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﺭﺍﺌﺤﺔ ﺯﻜﻴﺔ ﺘﺸﺒﻪ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﺍﻟﻤﻭﺯ‪ ،‬ﻟﺫﺍ ﻴﺴﺘﺨﺩﻡ ﻜﻤﺎﺩﺓ ﻤﻌﻁﺭﺓ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺤﻠﻭﻴﺎﺕ ﻭﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺸﺭﻭﺒﺎﺕ ﻭﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻴﺎﻏﻭﺭﺕ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﻌﻁﺭ ﺍﻟﻤﻭﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﺒﺎﺘﺒﺎﻉ ﺍﻟﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻴﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ‪:‬‬ ‫• ‪ 5ml‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل )ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ(‪ 5ml،‬ﻤﻥ ﻜﺤﻭل ﺍﻻﻴﺯﻭﺃﻤﻴﻠﻴﻙ ‪.‬‬ ‫ﻭﺒﻌﺽ ﺍﻟﻘﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ )ﻴﻨﺒﻐﻲ ﺘﻭﺨﻲ ﺍﻟﺤﺫﺭ(‬ ‫• ﻴﺠﻬﺯ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻻﺨﺘﺒﺎﺭ ﺒﺴﺩﺍﺩﺓ ﻴﺨﺘﺭﻗﻬﺎ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﻁﻭﻴل )ﻤﺒﺭﺩ ﻫﻭﺍﺌﻲ(‬ ‫• ﻴﻭﻀﻊ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻻﺨﺘﺒﺎﺭ ﺩﺍﺨل ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ )‪ ،(90°‬ﻟﻤﺩﺓ ‪ 15‬ﺩﻗﻴﻘﺔ‪.‬‬ ‫• ﺒﻌﺩ ﺃﻥ ﻴﺒﺭﺩ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻴﻔﺭﻍ ﻤﺤﺘﻭﺍﻩ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﺒﻪ ﻤﺎﺀ ﻤﺸﺒﻊ ﺒﻤﻠﺢ‪.‬‬ ‫• ﻴﻔﺭﻍ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻲ ﻓﻲ ﺤﺒﺎﺒﺔ ﺍﻹﺒﺎﻨﺔ) ‪ ( Ampouleà décanter‬ﺜﻡ‬ ‫ﻴﺭﺝ ﻭﻴﺘﺭﻙ ﻟﻴﻁﻔﻭ ﻭﻴﺴﺘﺨﻠﺹ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺍﻟﻌﺎﺌﻡ ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺜل ﻤﻌﻁﺭ ﺍﻟﻤﻭﺯ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻲ‪.‬‬ ‫‪83‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺳﺒﻴﺮﻳﻦ‬‫ﺍﻷﺴﺒﻴﺭﻴﻥ ﺩﻭﺍﺀ ﻤﺨﻔﻑ ﻷﻟﻡ ﺍﻟﺭﺃﺱ ‪ ،‬ﻭﻤﻀﺎﺩ ﻟﻠﺤﻤﻰ ﻭﺃﺸﻴﺎﺀ ﺃﺨﺭﻯ ‪ ،‬ﻜﺎﻥ ﻴﺴﺘﻌﻤل‬‫ﻤﻨﺫ ﺍﻟﻘﺩﻡ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﺎﺩﺘﻪ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ ﺘﺴﺘﺨﺭﺝ ﻤﻥ ﻟﺤﺎﺀ ﺸﺠﺭﺓ ﺍﻟﺼﻔﺼﺎﻑ‪ .‬ﻭﺒﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻡ ﺃﺼﺒﺢ ﺒﺎﻻﻤﻜﺎﻥ ﺘﺭﻜﻴﺒﻪ ﻤﺨﺒﺭﻴﺎ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﻗﺼﺔ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻷﺴﺒﻴﺭﻴﻥ )ﺃﻭ ﺤﻤﺽ ﺃﺴﻴﺘﻴل ﺴﺎﻟﺴﻴﻠﻴﻙ( ﺘﺴﻤﺢ ﺒﺎﻟﻔﻬﻡ ﺍﻟﺠﻴﺩ ﻜﻴﻑ‬ ‫ﻴﻌﻤل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻴﺘﺼﻭﺭ ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺠﺯﻴﺌﺔ ﺠﺩﻴﺩﺓ‪.‬‬‫ﻓﺎﻷﺴﺒﻴﺭﻴﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻜﻠﻴﺎ‪ ،‬ﺘﻡ ﺘﺭﻜﻴﺒﻬﺎ ﺴﻨﺔ‪ 1897‬ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻷﻟﻤﺎﻨﻲ‬‫ﻓﻴﻠﻴﻜﺱ ﻫﻭﻓﻤﺎﻥ ‪ . Félix Hoffmann‬ﻟﻜﻥ ﻗﺒل ﺍﻟﺘﻭﺼل ﺇﻟﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺩﺍﻤﺕ ﺍﻷﺒﺤﺎﺙ‬‫ﻗﺒل ﺫﻟﻙ ‪70‬ﺴﻨﺔ ﻟﻠﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺠﺩﻴﺩﺓ ﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﺸﻜل ﺒﺴﻴﻁ ﻭﺴﻬل‬‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺇﻨﺘﺎﺠﻬﺎ ﺼﻨﺎﻋﻴﺎ‪ .‬ﻓﻘﺩ ﺘﻡ ﺍﻜﺘﺸﺎﻑ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻥ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻭﺍﺴﺘﺨﺭﺍﺠﻬﺎ ﻤﻥ‬‫ﻟﺤﺎﺀ ﺸﺠﺭﺓ ﺍﻟﺼﻔﺼﺎﻑ ﺴﻨﺔ ‪ .1825‬ﻭﻓﻲ ﺴﻨﺔ ‪ 1829‬ﺃﺠﺭﻴﺕ ﺘﺤﺎﻟﻴل ﻭﺘﺠﺎﺭﺏ ﻁﺒﻴﺔ‬‫ﺒﻴﻨﺕ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻓﻲ ﻋﻼﺝ ﺍﻷﻟﻡ ﻭﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺍﻟﺤﻤﻰ ﻫﻲ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ‪.‬‬‫ﻟﻜﻥ ﻤﺼﺩﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﻘﻲ ﻤﻘﺘﺼﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﺸﺠﺭﺓ ﺍﻟﺼﻔﺼﺎﻑ‪ ،‬ﻭﺃﺼﺒﺢ ﺃﻤﺎﻡ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻴﻥ ﺇﻤﺎ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻥ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﻭﺍﺴﺘﺨﺭﺍﺝ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ﻤﻨﻪ ‪ ،‬ﻟﻜﻥ‬‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺭﺠﺔ ﻤﻥ ﺃﺸﺠﺎﺭ ﺍﻟﺼﻔﺼﺎﻑ ﻤﺤﺩﻭﺩﺓ ﻭﺘﻜﺎﻟﻴﻔﻬﺎ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪ ،‬ﺃﻭ ﺘﺭﻜﻴﺏ‬‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺎ ﺒﺎﻟﺒﺤﺙ ﻋﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﺃﻭﻟﻴﺔ ﺃﺨﺭﻯ ﺘﺤﻘﻕ ﺫﻟﻙ‪ .‬ﻭﻫﻜﺫﺍ ﻓﺈﻥ‬‫ﺍﻜﺘﺸﺎﻑ ﺒﻨﻴﺔ ﻭﺘﻔﺎﻋﻠﻴﺔ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ‪ ،‬ﻭﻜﺫﺍ ﺍﻜﺘﺸﺎﻑ ﺘﻔﺎﻋﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬‫ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺨﺘﻴﺎﺭﻫﺎ ﻜﻤﺎﺩﺓ ﺃﻭﻟﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺘﺤل ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ‪ .‬ﻭﺒﺤﻠﻭل ﻋﺎﻡ‬‫‪ 1859‬ﺘﻡ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﺍﻷﻗل ﺘﻜﻠﻔﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻥ‬‫ﻷﻥ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻴﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ﺃﺴﻬل ﻭﺒﻭﻓﺭﺓ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﻟﺤﺎﺀ ﺃﺸﺠﺎﺭ‬ ‫‪84‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺍﻟﺼﻔﺼﺎﻑ ‪ .‬ﻭﻫﻜﺫﺍ ﺘﻡ ﺘﺠﺎﻭﺯ ﻋﻘﺒﺔ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﻁﺒﻴﻌﻴﺎ‪ .‬ﺘﻡ ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﺒﻌﺩ‬‫ﺫﻟﻙ ﺇﻟﻰ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺃﺒﺤﺎﺙ ﻤﺩﻗﻘﺔ ﺤﻭل ﺍﻟﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻌﻼﺠﻴﺔ ﻟﻠﻤﻭﺍﺩ‬‫ﺍﻟﻘﺭﻴﺒﺔ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ‪ .‬ﻭﻫﻜﺫﺍ ﻴﺒﻴﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺜﺎل ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻭﺍﻷﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻘﺼﻭﻯ‬ ‫ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻌﻀﻭﻱ‪.‬‬ ‫ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺴﺒﻴﺭﻴﻥ ﻤﺨﺒﺭﻴﺎ‬ ‫ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ‪:‬‬‫ﻴﺘﻡ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ ﻤﺨﺒﺭﻴﺎ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻠﻴﻙ ﺒﺈﺩﺨﺎل ﺯﻤﺭﺓ ﺃﺴﺘﻴل‬‫ﺒﺩل ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻲ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ) ‪ ،(-OH‬ﻭﻴﺘﻡ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﺘﻴل ﺃﻭ‬ ‫ﺒﻼ ﻤﺎﺀ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﻭﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ )ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ (‬ ‫ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‪:‬‬‫ــ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ‪ 5g‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻠﻴﻙ‪ 7ml ،‬ﻤﻥ ﺒﻼ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‪5 ،‬‬ ‫ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ‪.‬‬ ‫ــ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 70C°‬ﻟﻤﺩﺓ ‪ 20‬ﺩﻗﻴﻘﺔ ﻤﻊ‬‫ﺍﻟﺘﺤﺭﻴﻙ‪ ،‬ﻴﺘﺭﻙ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻟﻴﺒﺭﺩ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﺼﺏ ﻓﻴﻪ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪50ml‬ﻤﺎﺀ ﺒﺎﺭﺩ ﻴﺤﻭﻱ ﻗﻁﻌﺎ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺜﻠﺞ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺤﺭﻴﻙ ﻓﻴﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﺫﻭ ﺸﻜل ﺒﻠﻭﺭﻱ ﺇﺒﺭﻱ‬‫ــ ﻴﺭﺸﺢ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ﺘﺤﺕ ﺍﻟﻔﺭﺍﻍ‪ ،‬ﻨﻌﻴﺩ ﺒﻠﻭﺭﺓ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺒﺈﺫﺍﺒﺘﻪ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﺜﻡ ﻨﺭﺸﺤﻪ ﻭﻨﺠﻔﻔﻪ ﻓﻲ ﻓﺭﻥ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻤﻥ )‪100 C°‬ـ‬ ‫‪ (80‬ﻤﺩﺓ ﻨﺼﻑ ﺴﺎﻋﺔ‪.‬‬ ‫‪85‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﺍﻟﻨﺒﺎﺘﻴﺔ )ﺯﻴﺕ ﺍﻟﺨﺯﺍﻤﻰ(‬ ‫ﺣﻘﻞ ﻟﻨﺒﺎت اﻟﺨﺰاﻣﻰ‬‫ﺍﻟﺨﺯﺍﻤﻰ ﻨﺒﺎﺕ ﻋﻁﺭﻱ ﻭﻁﺒﻲ ﺫﻭ ﺃﺯﻫﺎﺭ ﺯﺭﻗﺎﺀ ﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺒﺭﺍﺌﺤﺔ ﻗﻭﻴﺔ‪.‬‬‫ﺘﻐﺭﺱ ﻟﻠﺯﻴﻨﺔ ﻭﻻﺴﺘﺨﺭﺍﺝ ﺍﻟﻌﻁﻭﺭ ﻤﻨﻬﺎ‪ ،‬ﻭﻟﻬﺎ ﻓﻭﺍﺌﺩ ﻁﺒﻴﺔ ﻜﺫﻟﻙ‪ .‬ﻭﻗﺩ ﻜﺎﻨﺕ‬ ‫ﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻤﻨﺫ ﺍﻟﻘﺩﻡ ‪ ،‬ﻓﻜﺎﻥ ﺍﻟﺭﻭﻤﺎﻥ ﻴﻌﻁﺭﻭﻥ ﺒﻬﺎ ﺤﻤﺎﻤﺎﺘﻬﻡ‪.‬‬‫ﻴﺴﺘﺨﻠﺹ ﻋﻁﺭ ﺍﻟﺨﺯﺍﻤﻰ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﺃﻭ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺴﺤﺏ ﺒﺎﻟﺒﺨﺎﺭ‪،‬‬‫ﻤﺜل ﻏﻴﺭﻩ ﻤﻥ ﻤﺴﺘﺨﻠﺼﺎﺕ ﺍﻟﺯﻫﻭﺭ ﺍﻷﺨﺭﻯ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺤﻀﺭ ﻤﺨﺒﺭﻴﺎ‬ ‫ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻨﺴﺘﺨﻠﺹ ﺯﻴﺕ ﺍﻟﺨﺯﺍﻤﻰ ﻤﻥ ﺃﺯﻫﺎﺭ ﺍﻟﻨﺒﺎﺕ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﻴﺒﻴﻨﻪ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬ ‫أزهﺎر ﻧﺒﺎت اﻟﺨﺰاﻣﻰ‬ ‫ﺟﻬﺎز اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ‬ ‫ﺣﻮﺟﻠﺔ ﺑﻬﺎ‬ ‫ﻣﺨﺒﺎر ﻣﺪرج‬ ‫ﻣﻨﻘﻮع أزهﺎر‬ ‫ﻧﺒﺎت اﻟﺨﺰاﻣﻰ‬ ‫ﻣﻮﻗﺪ‬ ‫‪86‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﻠﺹ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﻤﺩﺭﺝ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻠﻴﻁ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬‫ﺯﻴﺕ ﺍﻟﺨﺯﺍﻤﻰ‪ ،‬ﻭﻻﺴﺘﺨﻼﺹ ﺍﻟﺯﻴﺕ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﻤﺴﺘﺨﻠﺹ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬‫ﻤﻊ ﺍﻟﺭﺝ‪ ،‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﻀﻴﺏ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﻟﺘﺴﻬﻴل ﺫﻭﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻭﺒﻌﺩﻫﺎ ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ )ﺍﻟﺴﻴﻜﻠﻭﻫﻜﺴﺎﻥ(‪.‬‬‫ﻭﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ ﻴﻘﺩﻡ ﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﻭﻗﺎﺒﻠﻴﺔ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﻹﺠﺭﺍﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺴﺘﺨﻼﺹ‪:‬‬‫اﻟﺰﻳﺖ اﻷﺳﺎﺳﻲ‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ اﻟﺴﻜﻠﻮهﻜﺰان‬ ‫اﻟﻤﺎء‬ ‫ﻟﻠﺨﺰاﻣﻰ‬ ‫‪0.89‬‬ ‫‪0.78‬‬ ‫‪1.1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ‬ ‫ﺿﻌﻴﻒ‬ ‫ﻻﺷﻲء‬ ‫‪/‬‬ ‫‪/‬‬ ‫ﻻﺷﻲء‬ ‫‪/‬‬ ‫‪/‬‬ ‫اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‬ ‫ﺿﻌﻴﻒ ﺟﺪا‬ ‫اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‬ ‫ﻻﺷﻲء ‪/‬‬ ‫ﻻﺷﻲء‬ ‫آﺒﻴﺮ‬ ‫اﻟﻤﺎﻟﺢ‬ ‫اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺴﻜﻠﻮهﻜﺴﺎن‬ ‫‪87‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ‬‫ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ﻤﺎﺩﺓ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻭﻟﻴﻤﻴﺭﺍﺕ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﺨﺎﺼﻴﺔ ﻗﺎﺒﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺸﻜﻴل‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻭﻟﺒﺔ ﻭﺍﻟﻐﺯل ﺒﻌﺩ ﺘﺴﺨﻴﻥ ﺨﻔﻴﻑ)‪°200-100‬ﻡ( ‪.‬‬‫ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻜﻴﺔ ﺫﺍﺕ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺒﺎﻟﻐﺔ ﻤﻥ ﻋﺩﺓ ﺠﻭﺍﻨﺏ‪ :‬ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻬﺎ ﻟﻠﻘﻁﻊ‬‫ﻭﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻭﻗﺩﺭﺘﻬﺎ ﺍﻟﻔﺎﺌﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﺯل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﻭﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﻫﻲ‬ ‫ﻻﺘﺘﺄﺜﺭ ﻻ ﺒﺎﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭﻻ ﺒﺎﻷﺴﺱ ﻭﻻ ﺤﺘﻰ ﺒﺎﻟﻤﺫﻴﺒﺎﺕ‪.‬‬‫ﺘﻡ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻜﻴﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ ،‬ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺒﻭﻟﻴﻤﻴﺭﺍﺕ ﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﺃﻥ‬‫ﺃﺤﺩﺜﺕ ﻓﻴﻬﺎ ﺘﻐﻴﻴﺭﺍﺕ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪،‬ﻭﻫﺫﺍ ﻗﺒل ﺃﻥ ﺘﻌﺭﻑ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭل‪ .‬ﻓﻘﺩ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﺕ‬‫ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺴﻴﻠﻭﻟﻭﺯ )ﺍﻟﺴﻴﻠﻭﻟﻭﺯ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺭﺝ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺒﺎﺘﺎﺕ ﻭﺍﻟﻤﻌﺎﻟﺞ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﻨﺘﺭﺠﺔ(‬‫ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻤﻭﺍﺩ ﺒﻼﺴﺘﻴﻜﻴﺔ ﺴﻨﺔ‪ .1847‬ﺜﻡ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﺕ ﺒﻌﺽ ﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻠﻭﺯ‬‫ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻊ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﺎﺕ ﻤﻥ ﺃﺼل ﻜﺤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺼﻨﺎﻋﺔ‬‫ﺍﻷﻓﻼﻡ ﺍﻟﻔﻭﺘﻭﻏﺭﺍﻓﻴﺔ ﺴﻨﺔ ‪ ، 1870‬ﺜﻡ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﺕ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻭﺍﻟﻔﻭﺭﻤﻭل‬‫ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻨﻭﻉ ﺠﺩﻴﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ‪ :‬ﺍﻟﺒﺎﻜﻴﻠﻴﺕ‪ .‬ﻭﺒﺩﺃﺕ ﺘﺯﺩﻫﺭ ﺼﻨﺎﻋﺔ‬ ‫‪88‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ﻓﻲ ﻤﻁﻠﻊ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﻌﺸﺭﻴﻥ ﺒﺈﺩﺨﺎل ﻤﻭﺍﺩ ﺠﺩﻴﺩﺓ ﻭﻤﺘﻨﻭﻋﺔ ﻓﻲ ﺇﻨﺘﺎﺝ ﺒﻼﺴﺘﻴﻙ‬‫ﻟﻪ ﺨﻭﺍﺹ ﻤﺘﻌﺩﺩﺓ ﺘﺅﻫﻠﻪ ﻷﻥ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﻤﺠﺎﻻﺕ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ .‬ﻭﻓﻲ ﺴﻨﺔ ‪ 1938‬ﺘﻡ‬‫ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻤﺎﺩﺓ ﺫﺍﺕ ﺠﻭﺩﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺒﻭﻟﻲ ﺃﻤﻴﺩ ‪ :‬ﺍﻟﻨﻴﻠﻭﻥ ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻱ ﺃﺼﺒﺢ ﻗﺎﻋﺩﺓ‬‫ﺃﺴﺎﺴﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻨﺴﻴﺠﻴﺔ‪ ،‬ﺘﻠﻰ ﺫﻟﻙ ﺍﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺒﻭﻟﻲ ﺇﺴﺘﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺒﻭﻟﻲ ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ‬‫ﻭﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺩ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺼﺒﺤﺕ ﺘﻌﻭﺽ ﺸﻴﺌﺎ ﻓﺸﻴﺌﺎ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﻓﻲ ﺒﻌﺽ‬‫ﺍﻵﻻﺕ‪ ،‬ﻭﻓﻲ ﺨﻭﺫﺍﺕ ﺍﻷﻤﻥ ﻭﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻤﻨﺯﻟﻴﺔ ﻭﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ‪ .‬ﻭﻓﻲ ﺴﻨﺔ ‪ 1953‬ﻨﺠﺢ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻷﻟﻤﺎﻨﻲ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺒﻭﻟﻲ ﺇﻴﺜﻴﻠﻴﻥ‪ ،‬ﻭﺒﻌﺩ ﻫﺫﺍ ﺒﺴﻨﺔ ﺘﻭﺼل ﺍﻹﻴﻁﺎﻟﻲ ﻗﻴﻠﻴﻭ‬‫ﻨﺎﺘﺎ ﺇﻟﻰ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺒﻭﻟﻲ ﺒﺭﻭﺒﻥ‪ ،‬ﻫﺎﺘﺎﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺘﺎﻥ ﺍﻟﻠﺘﺎﻥ ﺃﺼﺒﺤﺕ ﻟﻬﻤﺎ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺒﺎﻟﻐﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺤﺎﻟﻴﺎ‪ .‬ﻭﻗﺩ ﺍﻗﺘﺴﻡ ﻫﺫﺍﻥ ﺍﻟﻌﺎﻟﻤﺎﻥ ﺠﺎﺌﺯﺓ ﻨﻭﺒل ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺤﻭل ﺍﻟﺒﻭﻟﻴﻤﻴﺭﺍﺕ‪.‬‬ ‫ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﻼﺴﻨﻴﻙ‬ ‫ﻭﺒﻔﻀل ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩﺓ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﺼﺩﺭ ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻲ ﻟﻬﺎ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل‬‫ﻭﻤﺸﺘﻘﺎﺘﻪ‪ ،‬ﻋﺭﻓﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻓﻲ ﺃﻭﺍﺨﺭ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﻌﺸﺭﻴﻥ ﻗﻔﺯﺓ ﻨﻭﻋﻴﺔ ﻫﺎﺌﻠﺔ‪ .‬ﺇﺫ‬ ‫‪89‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺃﻨﻨﺎ ﻨﺠﺩ ﺍﻟﻴﻭﻡ ﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻟﻬﺎ ﻤﻘﺎﺒل ﻴﻨﺎﻓﺴﻬﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﻔﻀل‬‫ﺍﻨﺨﻔﺎﺽ ﺘﻜﻠﻔﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ ﺒﺎﻨﺨﻔﺎﺽ ﺴﻌﺭﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺼﺩﺭ ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻲ ﻟﻬﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ‪.‬‬ ‫ﻓﺼل ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺎﺕ‪ :‬ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﻜﺭﻭﻤﺎﺘﻭﻏﺭﺍﻓﻲ‬‫ﻫﻲ ﺘﻘﻨﻴﺔ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻔﺼل ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﻤﺯﻴﺞ‪ .‬ﺘﺭﺘﻜﺯ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﻘﻨﻴﺔ‬‫ﻋﻠﻰ ﻤﺒﺩﺇ ﺍﻻﻨﺘﺸﺎﺭ ﺍﻻﻨﺘﻘﺎﺌﻲ ﻟﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﻋﺒﺭ ﻭﺭﻗﺔ ﺘﺭﺸﻴﺢ ﺃﻭ ﻏﻴﺭﻫﺎ‪ ،‬ﺤﺴﺏ‬ ‫ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪.‬‬‫ﺍﻜﺘﺸﻔﺕ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﻜﺭﻭﻤﺎﺘﻭﻏﺭﺍﻓﻲ ﺴﻨﺔ‪ 1906‬ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﻋﺎﻟﻡ ﺍﻷﺤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺭﻭﺴﻲ‬‫ﻤﻴﺨﺎﺌﻴل ﺘﺴﻔﺕ ‪ .Mikhaïl Tsvet‬ﺤﻴﺙ ﻻﺤﻅ ﺍﻨﻔﺼﺎل ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ ﻟﻤﺎﺩﺓ‬‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻓﻴل ﺍﻟﺨﺎﻡ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﺼﺎﻋﺩ ﻨﺤﻭ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﻋﻠﻰ ﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ‪.‬‬‫ﻭﻜﺎﻨﺕ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺘﺸﻜل ﺃﺸﺭﻁﺔ ﺃﻭ ﺃﻫﺩﺍﺏ ﺫﺍﺕ ﺃﻟﻭﺍﻥ ﻤﺘﻤﺎﻴﺯﺓ‪ ،‬ﻭﺍﺭﺘﻔﺎﻋﺎﺕ‬ ‫ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬‫ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺩﺓ ﻁﺭﻕ ﻟﻠﻔﺼل ﺍﻟﻜﺭﻭﻤﺎﺘﻭﻏﺭﺍﻓﻲ ‪ ،‬ﺒﺤﺴﺏ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ‬‫ﺴﺎﺌﻠﺔ)ﻤﺤﻠﻭل( ﺃﻭ ﻏﺎﺯﻴﺔ‪ .‬ﻭﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺩﺓ ﻁﺭﻕ ﺒﺤﺴﺏ ﻁﺒﻴﻌﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫‪90‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻗﻄﺮة ﻣﻦ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﻂ اﻟﻤﺮاد‬ ‫ﻓﺼﻞ ﻣﻜﻮﻧﺎﺗﻪ‬ ‫اﻟﻤﺬﻳﺐ‬‫اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﺑﻌﺪ‬‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﻔﺼﻞ‬‫ﻨﺫﻜﺭ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﻜﻤﺜﺎل ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﻜﺭﻭﻤﺎﺘﻭﻏﺭﺍﻓﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻭﺭﻕ‪ .‬ﺤﻴﺙ ﻴﺤﻀﺭ‬‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻤﺤل ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل)ﻜﺎﻟﻴﺨﻀﻭﺭ ﺍﻟﺨﺎﻡ( ﻓﻲ ﺸﻜل ﻤﺤﻠﻭل ‪ ،‬ﺜﻡ ﺘﻭﻀﻊ ﻨﻘﻁﺔ ﻤﻨﻪ ﻋﻠﻰ‬‫ﻭﺭﻗﺔ‪ .‬ﻓﻴﺤﺩﺙ ﺍﻨﺘﺸﺎﺭ ﻟﻠﻤﺫﻴﺏ ﺒﺎﻟﺨﺎﺼﻴﺔ ﺍﻟﺸﻌﺭﻴﺔ ﺁﺨﺫﺍ ﻤﻌﻪ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻰ‬‫ﺘﺘﻭﻗﻑ ﻋﻠﻰ ﺃﺒﻌﺎﺩ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻋﻥ ﻤﻜﺎﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﺍﻟﻤﻭﻀﻭﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻭﺭﻗﺔ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩل ﺒﻴﻨﻬﺎ ﻭﺒﻴﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻭﺭﻗﺔ‪.‬‬ ‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﻟﻠﺒﺤﺙ ﻓﻴﻬﺎ‪:‬‬‫ﺤﺎﻭل ﺃﻥ ﺘﺒﺤﺙ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺘﺭﻨﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻜﺘﺏ ﺤﻭﻟﻬﺎ ﺒﺤﻭﺜﺎ ﻹﺜﺭﺍﺀ‬ ‫ﺜﻘﺎﻓﺘﻙ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺃﻜﺜﺭ‪.‬‬ ‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺒﺤﺙ‪:‬‬ ‫* ﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ‪.‬‬ ‫‪91‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫* ﺍﻟﺘﻠﻭﺙ ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫* ﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﻅﻴﻑ‪.‬‬ ‫* ﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺠﻤﻴل‪.‬‬ ‫* ﺍﻷﺩﻭﻴﺔ‪.‬‬ ‫* ﺍﻷﺴﻤﺩﺓ‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻜﻤﺼﺎﺩﺭ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪92‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪1-‬‬ ‫ﺃﻜﻤل ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻫﻲ ﻜﻴﻤﻴﺎﺀﻋﻨﺼﺭ‪ ،............‬ﺃﺼﻠﻬﺎ ﻁﺒﻴﻌﻲ ﺃﻭ ﺘﻨﺘﺞ ﻋﻥ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ‪...‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺩﺍﺌﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺼﺭ‪.......‬ﻭﻓﻲ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻷﺤﻴﺎﻥ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻋﻨﺼﺭ‪ .......‬ﻭﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﻋﻠﻰ‪.....‬ﺃﻭ‪.......‬‬‫ﺝ‪ -‬ﺘﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻤﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﺤﺩﻭﺩ ﻤﻥ‪ ،........‬ﻟﻜﻥ ﻋﺩﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬ ‫‪....‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪2-‬‬‫ﻜﻴﺴﺎﻥ ﻤﺘﻤﺎﺜﻼﻥ ﺃﺤﺩﻫﻤﺎ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺒﺱ )ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ‪ ،(CaSO4‬ﻭﺍﻵﺨﺭ‬‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺩﻗﻴﻕ‪ .‬ﺍﺨﺘﻠﻁ ﺍﻷﻤﺭ ﻋﻠﻰ ﺼﺎﺤﺏ ﺍﻟﻜﻴﺴﻴﻥ ‪ ،‬ﻭﻟﻡ ﻴﺴﺘﻁﻊ ﺃﻥ ﻴﻌﺭﻑ‬‫ﺍﻟﻜﻴﺱ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺩﻗﻴﻕ‪ .‬ﺍﻗﺘﺭﺡ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﻭﻋﻤﻠﻴﺔ ﻟﻤﺴﺎﻋﺩﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺸﺨﺹ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺤل ﻤﺸﻜﻠﺘﻪ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪3-‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﺍﻟﻤﺎﺌﻭﻱ ﻟﻔﺤﻡ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ‪ . M = 92g/mol-1‬ﻫﻭ‪:‬‬ ‫‪ C :91.3%‬ﻭ ‪H : 8.70%‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺜﻡ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ‪.‬‬ ‫‪93‬‬



‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪1-‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻫﻲ ﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪ ،‬ﺃﺼﻠﻬﺎ ﻁﺒﻴﻌﻲ ﺃﻭ ﺘﻨﺘﺞ ﻋﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺩﺍﺌﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪،‬ﻭﻓﻲ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻷﺤﻴﺎﻥ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻭﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺃﻭ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‪.‬‬‫ﺝ‪ -‬ﺘﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻤﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﺤﺩﻭﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﻋﺩﺩ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪2-‬‬‫ﺤﻴﺙ ﺇﻥ ﺍﻟﺩﻗﻴﻕ ﻤﺎﺩﺓ ﻋﻀﻭﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺒﺎﻟﻀﺭﻭﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪،‬‬‫ﻭﻋﻠﻴﻪ ﻴﻤﻜﻥ ﺒﺒﺴﺎﻁﺔ ﺃﺨﺫ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﻴﺴﻴﻥ ﻭ\"ﺤﺭﻗﻬﺎ\" ‪ .‬ﻓﺎﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﻭﺩ‬‫ﻫﻲ ﻋﻴﻨﺔ ﺍﻟﺩﻗﻴﻕ‪ .‬ﻷﻨﻪ ﻜﻤﺎ ﻨﺭﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ‪CaSO4‬‬ ‫ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﺒﻬﺎ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪3 -‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺇﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﻓﺤﻡ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ ‪ CxHy‬ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻜﺘﻠﺔ‪x‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺯﺍﺌﺩﺍ ﻜﺘﻠﺔ ‪y‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪M = xC + yH‬‬ ‫ﻭﺤﻴﺙ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪C = 12g/mol-1 ; H = 1g/mol-1‬‬‫ﻭﺒﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻔﺤﻡ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻲ‬ ‫‪95‬‬