حوليات الوحدة 4 في العلوم الفيزيائية لطلاب البكالوريا

‫ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫ﺗﻤﺎرﯾﻦ و ﺣﻠﻮل‬ ‫ﻓﻲ‬‫اﻟﻌﻠﻮم اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ‬ ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻌﻠﯿﻢ اﻟﺜﺎﻧﻮي‬ ‫ﻟﺸﻌﺐ ‪ :‬ﻋﻠﻮم ﺗﺠﺮﯾﺒﯿﺔ‬ ‫رﯾﺎﺿﯿﺎت‬ ‫ﺗﻘﻨﻲ رﯾﺎﺿﻲ‬‫اﻟﺠﺰء‬‫‪4‬‬ ‫اﻷﺳﺘﺎذ ‪ :‬ﺑﻘـﺔ ﻣﺒﺨﻮت‬

‫ﺑﺴﻢ ﺍﷲ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ‬ ‫ﺗﻘﺪﻳﻢ‬‫ﺃﻗﺪﻡ ﻟﻄﻼﺑﻨﺎ ﺍﻷﻋﺰﺍﺀ ﺳﻠﺴﻠﺔ * ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ * ﻣﻦ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ‬ ‫ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﻓﻖ ﺍﻟﺒﺮﻧﺎﻣﺞ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪ ﻣﺮﻓﻘﺔ‬ ‫ﺑﺈﺟﺎﺑﺎﺗﻬﺎ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﻬﺪﻑ * ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ * ﺇﻟﻰ ‪:‬‬‫ـ ﺗﺰﻭﻳﺪ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺑﺤﺼﻴﻠﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﺫﺍﺕ ﺻﻠﺔ ﺑﻤﺤﺘﻮﻯ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ‬‫ﺍﻟﺪﺭﻭﺱ ﺍﻟﻤﻘﺮﺭﺓ ﻗﺼﺪ ﺗﺪﺭﻳﺒﻪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﺮﺍﺋﻖ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻤﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺍﺿﻴﻊ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﺪﻡ ﻟﻪ ﺧﻼﻝ ﺍﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬‫ـﺎﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺃﻛﺜﺮ ﻟﻠﺪﺭﻭﺱ ﻭﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻪ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻋﻦ ﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻉ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻄﺮﺡ ﻋﻠﻴﻪ ﺧﻼﻝ ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﻗﺪ ﺟﻬﺪﻧﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺒﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻨﻬﺠﻲ ﻟﻠﺴﻠﺴﻠﺔ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻤﺜﻼ ﻷﻫﺪﺍﻑ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻬﺎﺝ ﺍﻟﻤﻘﺮﺭ ﻓﻲ ﻋﺮﺽ ﻣﺘﺪﺭﺝ ﻭ ﺗﻨﻘﺴﻢ ﺇﻟﻰ ﺛﻤﺎﻧﻴﺔ ﺃﺟﺰﺍﺀ‪.‬‬ ‫ﻳﺸﻤﻞ ﻛﻞ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ )ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ(‪،‬ﻳﻘﺪﻡ ﻓﻴﻪ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻣﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻠﺨﺺ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺗﻤﺎﺭﻳﻦ ﻭﺣﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﻭﺃﻧﻲ ﺃﺭﺟﻮ ﺃﻥ ﺃﻛﻮﻥ ﻗﺪ ﻭﻓﻘﺖ ﻓﻲ ﺍﻹﺳﻬﺎﻡ ﺑﺨﺪﻣﺔ ﺃﺟﻴﺎﻟﻨﺎ‪.‬‬‫ﺑﻘﺔ ﻣﺒﺨﻮﺕ‬

‫ﺍﳉﺰء ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ‬ ‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‪4‬‬‫)ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن(‬ ‫‪3‬‬

‫ﳏﺘﻮﻯ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬‫ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪ pH /I‬ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻔﮫ‬ ‫‪ .2‬ﻗﯿﺎﺳﮫ‬ ‫‪ /II‬ﺗﺄﺛﯿﺮ ﺣﻤﺾ و أﺳﺎس ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺎء‬ ‫‪ .1‬ﺣﻤﺾ ﻗﻮي و ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ‬ ‫‪ .2‬أﺳﺎس ﻗﻮي و أﺳﺎس ﺿﻌﯿﻒ‬ ‫‪ .3‬أﻣﺜﻠﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﯿﺎة اﻟﯿﻮﻣﯿﺔ‬ ‫‪ /III‬ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪.1‬ﻣﻘﺎرﻧﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ و اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ‪  f‬ﻟﻠﺘﻘﺪم‬ ‫‪ .2‬ﻣﻔﮭﻮم ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪ .3‬ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪Qr‬‬ ‫‪ .4‬ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪K‬‬‫‪ .5‬ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪ /VI‬اﻟﺘﺤﻮﻻت ) ﺣﻤﺾ ـ أﺳﺎس (‬ ‫‪ .1‬اﻟﺘﺸﺮد اﻟﺬاﺗﻲ ﻟﻠﻤﺎء‬ ‫‪ .2‬ﺳﻠﻢ اﻟـ ‪pH‬‬ ‫‪ .3‬ﺛﺎﺑﺘﺎ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K a :‬و ‪pKa‬‬ ‫‪ .4‬ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﻠﺐ ‪:‬‬‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﻠﻰ اﻟﻜﻮاﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮﻧﺔ ‪ :‬ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ‬ ‫‪ .5‬اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟـ ‪ pH‬ﻣﺘﺮﯾﺔ‬ ‫‪4‬‬

‫ﻣﻠﺨﺺ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪ pH /I‬ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻔﮫ‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﻤﺪدة ) اﻟﻤﺨﻔﻔﺔ (‬ ‫ﻓﺈن اﻟـ ‪ pH‬ﯾﻌﺮف ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪ pH   log H 3O :‬‬ ‫‪   H 3O   10 pH mol.L1‬‬ ‫ھﺬه اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺗﻜﺎﻓﺊ ‪:‬‬ ‫‪pH  2‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪1‬‬‫‪pH  2,4‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ‪ S1 ‬ﻟﻜﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺣﯿﺚ ‪ ، H3O  1,0 102 mol / L :‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ‪ :‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪2‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‪ S2 ‬ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺣﯿﺚ ‪ ، H3O  3,98103 mol / L :‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ‪ :‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬اﻟـ ‪ pH‬و اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﺸﻮارد ‪ H3O‬ﺗﺘﻐﯿﺮ ﺑﺎﺗﺠﺎه ﻣﻌﺎﻛﺲ‪.‬‬‫ﻋﻨﺪ ‪ ، 250 C‬اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﻌﺘﺪﻟﺔ ﻟﮭﺎ ‪ ، pH  7‬اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ ﻟﮭﺎ ‪ pH  7‬واﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻟﮭﺎ ‪pH  7‬‬ ‫ﯾﻌﺮف اﻟﺠﺪاء اﻟﺸﺎردي ﻟﻠﻤﺎء ‪ Ke‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ ﻛﻤﺎ ﯾﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ Ke  H 3O . OH ‬ﻋﻨﺪ ‪  Ke  1014 : 250 C‬‬ ‫‪ .2‬ﻗﯿﺎﺳﮫ‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﻗﯿﺎس ‪ pH‬ﻣﺤﻠﻮل‪ ،‬ﯾﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل ‪:‬‬ ‫ـ ﺟﮭﺎز ﻗﯿﺎس ‪ pH‬إذا ﻛﺎن اﻟﻘﯿﺎس ﯾﺘﻄﻠﺐ دﻗﺔ‪.‬‬ ‫ـ ورق ‪ ) pH‬أو ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻠﻮن ( إذا ﻛﺎن اﻟﻘﯿﺎس ﺗﻘﺮﯾﺒﻲ وﻻ ﯾﺘﻄﻠﺐ دﻗﺔ ﻋﺎﻟﯿﺔ‪.‬‬ ‫ﻗﯿﺎس دﻗﯿﻖ‬ ‫ﻗﯿﺎس ﺗﻘﺮﯾﺒﻲ‬ ‫اﻻرﺗﯿﺎب ‪pH  0,05‬‬ ‫اﻻرﺗﯿﺎب ‪pH  1‬‬ ‫‪5‬‬

‫‪ /II‬ﺗﺄﺛﯿﺮ ﺣﻤﺾ و أﺳﺎس ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺎء‬ ‫‪ .1‬ﺣﻤﺾ ﻗﻮي و ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻘﻮي ‪ :‬ھﻮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺬي ﯾﺘﺸﺮد ﻛﻠﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫‪HAaq  H 2Ol   H 3O  aq  A aq‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S ‬ﻟﻜﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪ HCl‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C  102 mol / L‬وﻟﮫ ‪. pH  2‬‬ ‫ـ ﻧﻘﺎرن ﺑﯿﻦ ‪ H 3O ‬و ‪ C‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ ( HClg   H 2Ol   H 3O aq  Cl aq ) .‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ H3O  10 pH  102 mol / L : S ‬أي ‪   H3O  C‬‬ ‫إذا ‪ HCl‬ﯾﺘﺸﺮد ﻛﻠﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﻓﮭﻮ ﺣﻤﺾ ﻗﻮي‪.‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻀﻌﯿﻒ ‪ :‬ھﻮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺬي ﯾﺘﺸﺮد ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫‪HAaq  H 2Ol   H 3O  aq  A aq‬‬‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S ‬ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH 3COOH‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C  102 mol / L‬وﻟﮫ ‪. pH  3,4‬‬ ‫ـ ﻧﻘﺎرن ﺑﯿﻦ ‪ H 3O ‬و ‪ C‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ ( CH 3COOH l  H 2Ol  H 3O  aq  CH 3COO aq ) .‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ H3O  10 pH  103,4  3,98 104 mol / L : S ‬أي ‪   H3O  C‬‬ ‫إذا ‪ CH 3COOH‬ﯾﺘﺸﺮد ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﻓﮭﻮ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ‪.‬‬ ‫‪ .2‬أﺳﺎس ﻗﻮي و أﺳﺎس ﺿﻌﯿﻒ‬ ‫اﻷﺳﺎس اﻟﻘﻮي ‪ :‬ھﻮ اﻷﺳﺎس اﻟﺬي ﯾﺘﺸﺮد ﻛﻠﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫‪Baq  H 2Ol   BH  aq  HO  aq‬‬‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S ‬ﻟﻤﺎءات اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ Naaq  HOaq‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C  102 mol / L‬ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 250 C‬‬ ‫وﻟﮫ ‪. pH  12‬‬ ‫ـ ﻧﻘﺎرن ﺑﯿﻦ ‪ HO‬و ‪ C‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ ( NaOH S  H2O Na  aq  HO aq ) .‬‬ ‫‪10 14‬‬ ‫‪‬‬‫‪     HO‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪: S ‬‬ ‫أي ‪ C‬‬ ‫‪HO ‬‬ ‫‪10 12‬‬ ‫‪ 102 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪ 10 pH  1012 mol / L‬‬ ‫إذا ‪ NaOH‬ﯾﻨﺤﻞ ﻛﻠﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﻓﮭﻮ أﺳﺎس ﻗﻮي‪.‬‬ ‫اﻷﺳﺎس اﻟﻀﻌﯿﻒ ‪ :‬ھﻮ اﻷﺳﺎس اﻟﺬي ﯾﺘﺸﺮد ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫‪Baq  H 2Ol   BH  aq  HO  aq‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S ‬ﻟﻤﺜﯿﻞ أﻣﯿﻦ ‪  CH 3 NH 2 aq‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C  102 mol / L‬ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪250 C‬‬ ‫وﻟﮫ ‪. pH  10,8‬‬ ‫‪ CH 3 NH 2aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 2Ol‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪HO  aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪) .‬‬ ‫‪C‬‬ ‫و‬ ‫‪HO ‬‬ ‫ـ ﻧﻘﺎرن ﺑﯿﻦ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪10 14‬‬ ‫‪ 10 10,8‬‬‫‪     HO‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ 10 pH  1010,8 mol / L : S ‬‬‫‪C‬‬ ‫أي‬ ‫‪HO ‬‬ ‫‪ 6,3 104 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫إذا ‪ CH 3NH 2‬ﯾﺘﺸﺮد ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﻓﮭﻮ أﺳﺎس ﺿﻌﯿﻒ‪.‬‬ ‫‪6‬‬

‫‪ /III‬ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪.1‬ﻣﻘﺎرﻧﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ و اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ‪  f‬ﻟﻠﺘﻘﺪم‬‫ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ‬أو ‪  f‬ھﻲ اﻟﻨﺴﺒﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ x f‬و اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪xmax‬‬ ‫‪  xf‬‬ ‫‪xmax‬‬‫ﺣﯿﺚ ‪ :‬ـ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ x f‬ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ھﻮ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم ﻋﻨﺪ اﻧﺘﮭﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬‫ـ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪ xmax‬ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ھﻮ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم ﺑﻔﺮض أن اﻟﺘﺤﻮل ﺗﺎم‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ إذا ﻛﺎن ‪   1‬ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم‪.‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎن ‪   1‬ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﺎم‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻣﻔﮭﻮم ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬‫ﻓﻲ ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت و اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﺘﻮاﺟﺪة ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﺑﻜﻤﯿﺎت ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻓﺈن اﻟﺠﻤﻠﺔ‬‫ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن‪ ) .‬أي أن ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت و ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺗﺒﻘﻰ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻣﮭﻤﺎ ﻛﺎن اﻟﺰﻣﻦ (‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪Qr‬‬ ‫إن ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr‬ﻣﻘﺪار ﯾﻤﯿﺰ اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ و ھﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺎ‪.‬‬‫‪aA  bB  cC  dD‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪Qr‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C c .Dd‬‬ ‫ﯾﻌﺮف ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr‬ﺑﺎﻟﻌﺒﺎرة ‪:‬‬ ‫‪Aa .Bb‬‬‫ﺣﯿﺚ ‪ B ،A‬ﺗﻤﺜﻞ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻮﻟﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت و ‪ D ،C‬ﺗﻤﺜﻞ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ ﻟﻠﻨﻮاﺗﺞ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ اﻟﻤﻘﺪار ‪ Qr‬ﺑﺪون وﺣﺪة‪.‬‬‫ـ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺎء و اﻷﺟﺴﺎم اﻟﺼﻠﺒﺔ و اﻟﺮواﺳﺐ و اﻟﻐﺎزات ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻨﺤﻠﺔ ﻻ ﺗﻮﺿﻊ ﻓﻲ ﻋﺒﺎرة ‪. Qr‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪:‬‬‫ـ اﻧﺤﻼل ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ‪CH 3COOH  H 2O  CH 3COO   H3O :‬‬‫‪  Qr‬‬‫‪‬‬ ‫‪CH 3COO  . H 3O ‬‬ ‫‪CH 3COOH ‬‬‫ـ ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ‪CuS   2 Ag  aq  Cu 2 aq  2 AgS :‬‬ ‫‪ Qr ‬‬‫‪Cu 2‬‬ ‫‪Ag  2‬‬ ‫‪ .4‬ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪K‬‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ھﻮ ﻗﯿﻤﺔ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن ) اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ (‬ ‫‪aA  bB  cC  dD‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪Cc .Dd‬‬ ‫‪K  Qrf  Aa .Bb‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ﻻ ﯾﺘﺄﺛﺮ ﺑﻜﻤﯿﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‪.‬‬ ‫ـ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ﯾﺘﺄﺛﺮ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪7‬‬

‫‪ 5‬ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫ـ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ‪:‬‬‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ـ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.C‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪1 f‬‬‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺜﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪ /III‬اﻟﺘﺤﻮﻻت ) ﺣﻤﺾ ـ أﺳﺎس (‬ ‫‪ .1‬اﻟﺘﺸﺮد اﻟﺬاﺗﻲ ﻟﻠﻤﺎء‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻟﻨﻘﻲ ﯾﺘﻔﻜﻚ ذاﺗﯿﺎ إﻟﻰ ﺷﻮارد ‪ H3O‬و ‪ HO‬وﻓﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪H 2Ol   H 2Ol   H 3O  aq  HO  aq‬‬‫‪ )   Ke  H 3O . HO‬ﯾﺘﻐﯿﺮ ﺑﺘﻐﯿﺮ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة (‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪pK e   log K e‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﯾﻌﺮف أﻟـ ‪ pKe‬ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﻛﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‪ ،‬ﻋﻨﺪ ‪ ) . Ke  1014 : 250 C‬أي ‪( pKe  14‬‬ ‫‪ .2‬ﺳﻠﻢ اﻟـ ‪pH‬‬‫ﯾﺘﻐﯿﺮ ‪ pH‬اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ ﻋﻤﻠﯿﺎ ﻣﻦ ‪ 0‬إﻟﻰ ‪ .14‬وﺣﺴﺐ ﻗﯿﻢ أﻟـ ‪ pH‬ﺗﺼﻨﻒ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ إﻟﻰ ﺛﻼﺛﺔ أﺻﻨﺎف ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋﻲ اﻟﻤﻌﺘﺪل ‪ ،‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋﻲ اﻟﺤﻤﻀﻲ ‪ ،‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ‪ 250 C‬ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋﻲ ‪:‬‬‫وﻣﻨﮫ ‪   pH  7,0‬‬‫‪1‬‬‫أي‬ ‫ـ ﻣﻌﺘﺪﻻ‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪pK e‬‬ ‫‪HO ‬‬ ‫‪ H3O‬‬‫‪   pH  7,0‬‬‫‪1‬‬‫وﻣﻨﮫ‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪pK e‬‬ ‫أي‬ ‫‪HO   H 3O ‬‬ ‫ـ ﺣﻤﻀﯿﺎ‬‫‪   pH  7,0‬‬‫‪1‬‬ ‫أي‬ ‫ـ أﺳﺎﺳﯿﺎ‬‫وﻣﻨﮫ‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪pK e‬‬ ‫‪HO   H 3O ‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪ .3‬ﺛﺎﺑﺘﺎ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K a :‬و ‪pKa‬‬ ‫ـ ﺗﻌﺮﯾﻒ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ Ka‬ﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ) أﺳﺎس ‪ /‬ﺣﻤﺾ ( ‪:‬‬ ‫إن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻤﺾ ‪ HA‬ﻣﻊ اﻟﻤﺎء‬ ‫‪HAaq  H 2Ol   H 3O  aq  A aq‬‬ ‫ﯾﺴﻤﻰ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K a‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ) ‪: ( HA / A‬‬ ‫‪    Ka‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪H3O f . A‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪HA f‬‬ ‫ـ ﺗﻌﺮﯾﻒ أﻟـ ‪: pKa‬‬ ‫ﯾﻌﺮف أﻟـ ‪ pKa‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ HA / A‬ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ pK a   log K a‬وﯾﻌﻨﻲ ‪K a  10  pK a‬‬‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﺛﻮاﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ Ka‬و ‪ pKa‬ﺗﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﻗﻮة اﻷﺣﻤﺎض ﻓﯿﻤﺎ ﺑﯿﻨﮭﺎ وﻛﺬﻟﻚ ﻗﻮة اﻷﺳﺲ ﻓﯿﻤﺎ ﺑﯿﻨﮭﺎ‪.‬‬ ‫ـ ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎن ‪ Ka‬أﻛﺒﺮ ﻛﺎن ‪ pKa‬أﺻﻐﺮ ﻓﻜﺎن اﻟﺤﻤﺾ أﻗﻮى و اﻷﺳﺎس اﻟﻤﺮاﻓﻖ ﻟﮫ أﺿﻌﻒ‪.‬‬ ‫ـ ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎن ‪ Ka‬أﺻﻐﺮ ﻛﺎن ‪ pKa‬أﻛﺒﺮ ﻓﻜﺎن اﻷﺳﺎس أﻗﻮى و اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺮاﻓﻖ ﻟﮫ أﺿﻌﻒ‪.‬‬ ‫ـ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ‪ pH‬و ‪: pKa‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﻛﻞ ﺛﻨﺎﺋﯿﺔ ) أﺳﺎس ‪ /‬ﺣﻤﺾ ( ‪:‬‬ ‫ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫اﻷﺳﺎس‪ ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‪pH pKa log‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ .4‬ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﻠﺐ‬ ‫ـ ﻣﺠﺎﻻت ﺗﻐﻠﺐ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ أو اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫‪f‬‬ ‫اﻻﺳﺎس‪‬‬ ‫‪f‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‪pH pKa log ‬‬ ‫ﺗﺒﺮز ﺛﻼث ﺣﺎﻻت‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ‪pH  pK a :‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ‪pH  pK a :‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ‪pH  pKa :‬‬ ‫ﺗﻌﻨﻲ‬ ‫ﺗﻌﻨﻲ‬ ‫ﺗﻌﻨﻲ‬‫‪ f‬اﻟﺤﻤﺾ‪ f ‬اﻷﺳﺎس‪ ‬‬ ‫‪ f‬اﻟﺤﻤﺾ‪ f ‬اﻷﺳﺎس‪ ‬‬ ‫‪ f‬اﻟﺤﻤﺾ‪ f ‬اﻷﺳﺎس‪ ‬‬ ‫أي‬ ‫أي‬ ‫أي‬‫اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ ھﻲ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ‬ ‫اﻟﺼﻔﺔ اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ھﻲ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺻﻔﺔ ﻏﺎﻟﺒﺔ‬ ‫‪9‬‬

‫ـ ﻣﺨﻄﻂ ﻣﺠﺎﻻت اﻟﺘﻐﻠﺐ‬ ‫ﻓﻲ ﺛﻨﺎﺋﯿﺔ ﺣﻤﺾ ـ أﺳﺎس ) ﻧﺮﻣﺰ ﻟﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﺑـ ‪( A/ B‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ B‬ھﻲ اﻟﺼﻔﺔ اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ و ‪ A‬ھﻲ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ ‪ ،‬ﯾﻜﻮن ﻣﺨﻄﻂ ﻣﺠﺎﻻت اﻟﺘﻐﻠﺐ ﻛﻤﺎ ﯾﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ـ ﻣﺨﻄﻂ ﺗﻮزﯾﻊ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ‬‫ﻟﻤﻌﺮﻓﺔ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ ﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ) أﺳﺎس ‪ /‬ﺣﻤﺾ ( ﯾﺴﺘﻌﻤﻞ ﻋﺎدة ﻣﺨﻄﻂ ﯾﺪﻋﻰ ﻣﺨﻄﻂ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ ﯾﺒﺮز ﺗﻄﻮر‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻠﺼﻔﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ و اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻠﺼﻔﺔ اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪. pH‬‬ ‫‪%‬‬ ‫‪AB‬‬ ‫‪50%‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪pK a‬‬ ‫ﻣﺜﺎل‪ :‬ﻣﺨﻄﻂ ﺗﻮزﯾﻊ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ) ‪( C6 H5COOH / C6 H5COO‬‬ ‫ﻧﺮﻣﺰ ﻟﮭﺎ اﺧﺘﺼﺎرا ﺑـ ‪% . AH / A‬‬ ‫‪AH A‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪pH  pKa  4,2‬‬ ‫ـ ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﻠﻰ اﻟﻜﻮاﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮﻧﺔ ‪ :‬ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ‬‫اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺛﻨﺎﺋﯿﺔ ) أﺳﺎس ‪ /‬ﺣﻤﺾ ( ﺣﯿﺚ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ و اﻟﺼﻔﺔ اﻷﺳﺎﺳﯿﺔ ﻟﯿﺲ ﻟﮭﻤﺎ ﻧﻔﺲ اﻟﻠﻮن‬ ‫ﯾﺮﻣﺰ ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪HIn / In :‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ‪HInaq  H 2Ol  H 3O  aq  Inaq :‬‬‫‪ pH‬‬ ‫‪ In f‬‬‫‪‬‬ ‫‪pK i‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪log‬‬ ‫‪In f‬‬ ‫‪:‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫وﻓﻖ‬ ‫‪، pH‬‬ ‫ﺑﻘﯿﻤﺔ‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫‪R‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬إن ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﯾﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫‪HInf‬‬ ‫‪HIn f‬‬‫ـ إذا ﻛﺎن ‪ R  10‬ﻓﺈن اﻟﺼﻔﺔ ‪ In‬ﺗﺸﻜﻞ أﻏﻠﺒﯿﺔ‪ ،‬أي أن ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﻔﺮﺿﮫ ﻟﻮن ‪ In‬وﻣﻨﮫ ‪. pH  pKi  1‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪. pH ‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪pKi 1‬‬ ‫‪HIn‬‬ ‫ﺗﺸﻜﻞ أﻏﻠﺒﯿﺔ‪ ،‬أي أن ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﻔﺮﺿﮫ ﻟﻮن‬ ‫‪HIn‬‬ ‫ﻓﺈن اﻟﺼﻔﺔ‬ ‫‪R 1‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎن‬ ‫‪10‬‬‫ـ ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﻤﺠﺎل ‪ ، pKi 1  pH  pKi 1‬ﺣﯿﺚ ‪ In f‬ﯾﻘﺎرب ‪ HInf‬ﻓﺈن ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﻜﻮن ﻣﺰﯾﺞ ﻣﻦ‪ ‬‬ ‫ﻟﻮﻧﯿﻦ‪ ،‬ﻟﮭﺬا ﯾﺴﻤﻰ ھﺬا اﻟﻤﺠﺎل ﺑـ ‪ :‬ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ‪.‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ ﺑﻌﺾ اﻟﻜﻮاﺷﻒ وﻣﺠﺎﻻت اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ ﻟﮭﺎ ‪:‬‬ ‫ﻟﻮن اﻷﺳﺎس‬ ‫ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ‬ ‫ﻟﻮن اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن‬ ‫أﺻﻔﺮ‬ ‫أﺣﻤﺮ‬ ‫ھﻠﯿﺎﻧﺘﯿﻦ‬ ‫أزرق‬ ‫‪3,1  4,4‬‬ ‫أﺻﻔﺮ‬ ‫‪6,0  7,6‬‬ ‫أزرق‬ ‫ﺑﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﺷﻔﺎف‬ ‫اﻟﺒﺮوﻣﻮﺗﯿﻤﻮل‬ ‫‪8,2 10,0‬‬ ‫ﻓﯿﻨﻮﻟﻔﺘﺎﻟﯿﻦ‬ ‫‪ .5‬اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟـ ‪ pH‬ﻣﺘﺮﯾﺔ‬ ‫ـ اﻟﮭﺪف ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ :‬ـ ﺗﺤﺪﯾﺪ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻌﺎﯾﺮ‪.‬‬ ‫ـ ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﻣﺮاﺣﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة وﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟـ ‪ pH‬ﻣﺘﺮﯾﺔ‬ ‫‪ /1‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ ﻟﻌﻤﻠﯿﺔ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة و اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ‬ ‫‪ /2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ /3‬رﺳﻢ ﻣﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة وﺗﻌﯿﯿﻦ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪ /4‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﻣﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‬ ‫‪ /5‬ﺗﺤﺪﯾﺪ اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن اﻷﻧﺴﺐ ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪ /6‬ﺗﺤﺪﯾﺪ ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪ /7‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪ /8‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪ /9‬ﻋﻼﻗﺔ أﻟـ ‪ pH‬ﺑـ أﻟـ ‪ pKa‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪11‬‬

‫أ‪ /‬ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ ﻗﻮي ﺑﺄﺳﺎس ﻗﻮي‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻣﻌﺎﯾﺮة ‪  H3O , Cl ‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ‪ Na ,OH ‬‬ ‫‪ /1‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ و اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ‬ ‫اﻟﺒﺮوﺗﻮﻛﻮل اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ ‪ :‬ـ اﻟﻮﺳﺎﺋﻞ و اﻷدوات ‪ ،‬اﻟﻤﻮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‪.‬‬ ‫ـ ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﻌﻤﻞ‪.‬‬ ‫ـ اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ‪ ،‬اﻟﺮﺳﻢ اﻟﺘﺨﻄﯿﻄﻲ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪H 3O aq  OH aq  2H 2Ol :‬‬ ‫‪ /3‬ـ رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.( 1‬‬ ‫ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﺗﻌﯿﻦ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺑﻌﺪة ﻃﺮق‪ ،‬ﻧﺬﻛﺮ ﻣﻨﮭﺎ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﻤﻤﺎﺳﯿﻦ اﻟﻤﺘﻮازﯾﯿﻦ‪.‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪ ‬ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﻤﺸﺘﻖ ‪gV   dpH :‬‬‫‪pH E‬‬ ‫‪dV‬‬ ‫‪ /4‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﻣﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ :‬ﯾﻨﺎﻗﺶ ﻓﻲ ﺛﻼﺛﺔ أﺟﺰاء‬ ‫ـ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء ‪Q . MN‬‬ ‫ـ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء ‪. NP‬‬ ‫ـ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء ‪. PQ‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ pH0 :‬ھﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﻀﻲ‬ ‫ﻗﺒﻞ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ‪.‬‬ ‫‪ /5‬اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻷﻧﺴﺐ ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪N‬‬ ‫ھﻮ اﻟﺬي ﯾﺸﻤﻞ ﻣﺠﺎل ﺗﻐﯿﺮ ﻟﻮﻧﮫ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪VBE‬‬ ‫أي ‪ :‬أزرق اﻟﺒﺮوﻣﻮﺗﯿﻤﻮل ‪. 6  7,6‬‬ ‫) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 1‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪ /6‬ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬‫‪pH 0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪pH E‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪pK e‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺘﺪل‬ ‫اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫‪ /7‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ـ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ھﻲ ‪. Cl  ، Na  ، OH  ، H3O :‬‬ ‫‪ H 3O   107 mol / L‬‬ ‫ـ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ‪:‬‬ ‫‪ OH   107 mol / L‬‬ ‫‪ Na   CBVBE‬‬ ‫‪VA  VBE‬‬ ‫‪ Cl   CAVA‬‬ ‫‪VA  VBE‬‬ ‫‪12‬‬

‫ب‪ /‬ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ﺑﺄﺳﺎس ﻗﻮي‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻣﻌﺎﯾﺮة ‪ CH 3COOH‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ‪Na ,OH  ‬‬ ‫‪ /1‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ و اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ‪ :‬ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪CH 3COOH aq  OH aq  CH 3COO aq  H 2Ol  :‬‬ ‫‪ /3‬ـ رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.( 2‬‬ ‫ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ﺑﺈﺗﺒﺎع إﺣﺪى اﻟﻄﺮق اﻟﻤﺬﻛﻮرة ﺳﺎﺑﻘﺎ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﻣﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ :‬ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ‪.‬‬‫‪ /5‬اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻷﻧﺴﺐ ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ھﻮ اﻟﺬي ﯾﺸﻤﻞ ﻣﺠﺎل ﺗﻐﯿﺮ ﻟﻮﻧﮫ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أي ‪ :‬اﻟﻔﯿﻨﻮﻟﻔﺘﺎﻟﯿﻦ ‪. 8,2 10‬‬ ‫(‪.‬‬ ‫‪pH E‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪pK e‬‬ ‫‪ /6‬ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﺣﻤﻀﻲ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ / 8،7‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ وﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ـ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ھﻲ ‪CH 3COOH ، CH 3COO ، Na  ، OH  ، H3O :‬‬ ‫ـ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬ ‫ـ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬‫‪ H 3O   10 pKa‬‬ ‫‪ H 3O   10 pHE‬‬‫‪ OH   10 pKa 14‬‬ ‫‪ OH   10 pHE 14‬‬‫‪ Na   CBV‬‬ ‫‪ Na   CBVBE‬‬ ‫‪VA V‬‬ ‫‪VA  VBE‬‬‫‪   CH 3COO   Na ‬‬ ‫‪   CH 3COO   Na ‬‬‫‪ CH 3COOH   CH 3COO ‬‬ ‫‪ CH 3COOH   OH ‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ V‬ﺣﺠﻢ اﻷﺳﺎس اﻟﻤﻀﺎف ﻋﻨﺪ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﻋﻼﻗﺔ أﻟـ ‪ pH‬ﺑـ أﻟـ ‪ pKa‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪pH  pKa‬‬ ‫‪pH E‬‬‫‪pK a‬‬‫‪pH 0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪VBE‬‬ ‫‪VBE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 2‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ pH0 :‬ھﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﻀﻲ ﻗﺒﻞ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ‪.‬‬ ‫‪13‬‬

‫ج‪ /‬ﻣﻌﺎﯾﺮة أﺳﺎس ﺿﻌﯿﻒ ﺑﺤﻤﺾ ﻗﻮي‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﻣﻌﺎﯾﺮة ‪ NH3‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ‪ H3O , Cl ‬‬ ‫‪ /1‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ و اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ‪ :‬ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪H 3O aq‬‬ ‫‪ NH 3aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪2Ol ‬‬ ‫‪:‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪/2‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪ /3‬ـ رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.( 3‬‬ ‫ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ﺑﺈﺗﺒﺎع إﺣﺪى اﻟﻄﺮق اﻟﻤﺬﻛﻮرة ﺳﺎﺑﻘﺎ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﻣﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ :‬ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ‪.‬‬‫‪ /5‬اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻷﻧﺴﺐ ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ھﻮ اﻟﺬي ﯾﺸﻤﻞ ﻣﺠﺎل ﺗﻐﯿﺮ ﻟﻮﻧﮫ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أي ‪ :‬أﺣﻤﺮ اﻟﻤﯿﺜﯿﻞ ‪. 4,4  6,2‬‬ ‫(‪.‬‬ ‫‪pH E‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪pK e‬‬ ‫‪ /6‬ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬اﻟﻤﺰﯾﺞ أﺳﺎﺳﻲ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ / 8،7‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ وﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪NH 3 ،‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪،‬‬ ‫ـ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ھﻲ ‪Cl  ، OH  ، H3O :‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ـ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬ ‫ـ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬‫‪ H 3O   10 pKa‬‬ ‫‪ H 3O   10 pHE‬‬‫‪ OH   10 pKa 14‬‬ ‫‪ OH   10 pHE 14‬‬‫‪ Cl   CAV‬‬ ‫‪ Cl   CAVAE‬‬ ‫‪VB  VAE‬‬ ‫‪VB  V‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ NH 3   H3O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬‫‪ NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ NH 3 ‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ V‬ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻀﺎف ﻋﻨﺪ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ .9‬ﻋﻼﻗﺔ أﻟـ ‪ pH‬ﺑـ أﻟـ ‪ pKa‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪pH  pKa‬‬ ‫‪pH 0‬‬ ‫‪pK a‬‬ ‫‪pH E‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪AE‬‬ ‫‪VAE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 3‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ pH0 :‬ھﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ ﻗﺒﻞ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﻀﻲ‪.‬‬ ‫‪14‬‬

‫ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ‬‫)ﺗﻄﻮﺭ ﺟﻤﻠﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻮﺍﺯﻥ(‬ ‫‪15‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪1‬‬ ‫ﻧﺮﯾﺪ دراﺳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ ﺷﻮارد اﻹﯾﺜﺎﻧﻮات ‪ CH 3COO aq‬ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪. HCOOH l‬‬‫ﻣﻦ أﺟﻞ ذﻟﻚ ﻧﻀﻊ ﻓﻲ ﺑﯿﺸﺮ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ‪ 500mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ‪ 0,10mol ،‬ﻣﻦ إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻟﺼﻮدﯾﻮم‪ 0,10mol ،‬ﻣﻦ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪.‬‬ ‫‪.1‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث و ﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ـ أﺳﺎس ‪.‬‬ ‫‪.2‬ﻗﺪم ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪.3‬ﻋﯿﻦ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪. Qri‬‬ ‫‪.4‬ﻋﯿﻦ ﻋﺒﺎرة ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ) ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ( ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. f‬‬ ‫‪.5‬ﻋﻠﻤﺎ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ K  13‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪  f‬ﻓﻲ ھﺬه اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪.‬‬ ‫‪.6‬ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﯿﻦ ﻗﯿﻤﺔ ‪  f‬ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪2‬‬‫ﻧﻀﻊ ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ ﻋﯿﺎرﯾﺔ ﺳﻌﺘﮭﺎ ‪ 100ml‬ﻛﺘﻠﺔ ‪ m‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺛﻢ ﻧﻜﻤﻞ اﻟﺤﺠﻢ إﻟﻰ ﺧﻂ اﻟﻌﯿﺎر ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﻤﺎء‬‫اﻟﻤﻘﻄﺮ ‪ ،‬ﺑﻌﺪ اﻟﺮج ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S0‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C0  102 mol / l‬‬ ‫‪ .1‬أ( أﺣﺴﺐ اﻟﻜﺘﻠﺔ ‪. m‬‬‫ب( أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ‪ ،‬ﺛﻢ ﻗﺪم ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ج( ﻋﺒﺮ ﻋﻦ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ H3O f‬و ‪ . C0‬‬‫‪   Qrf‬‬‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ Qrf‬ﻟﻜﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﺛﻢ ﺑﯿﻦ أن ‪:‬‬ ‫د( أﻋﻂ ﻋﺒﺎرة‬ ‫‪f‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬‫‪.2‬أﻋﻂ ﻋﺒﺎرة اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺎت اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ ﻟﻠﺸﻮارد اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﻓﯿﮫ‬ ‫و ‪ . H3O f‬‬ ‫‪.3‬إن ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪ S0‬أﻋﻄﻰ ‪   0,05s / m‬ﻋﻨﺪ ‪250 c‬‬‫ﻋﯿﻦ ‪ Qrf‬ﺛﻢ ﻗﺎرن ﻗﯿﻤﺔ ‪ Qrf‬ﻣﻊ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K A‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪. HCOOH / HCOO ‬‬‫‪.4‬ﻧﺤﻘﻖ ﻧﻔﺲ اﻟﺪراﺳﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ وﻟﻜﻦ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺤﻠﻮل ‪ S1‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪C1  0,10mol / l‬‬ ‫ﻟﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ‪.   0,17s / m ، Qrf  1,8.104 :‬‬‫أ( ھﻞ ﯾﺆﺛﺮ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪ f‬؟ ﺑﺮر ‪.‬‬‫ب( ھﻞ ﯾﺆﺛﺮ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻠﻰ ‪ Qrf‬ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ؟ ﺑﺮر ‪.‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪ K A  1,8.104 :‬ﻋﻨﺪ ‪250 c‬‬‫‪HCOO  5,46ms.m2 .mol 1‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪35ms.m 2.mol 1‬‬ ‫و‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ﻧﺤﻀﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و ذﻟﻚ ﺑﺈذاﺑﺔ ‪ 103 mol‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﻓﻲ ‪ 1L‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ‪.‬‬ ‫‪.1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬‫‪ .2‬إن ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﯾﻌﻄﻲ ‪ .1  4,9ms.m1‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻧﺄﺧﺬ ‪ 10ml‬ﻣﻦ ھﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ ﺳﻌﺘﮭﺎ ‪ 100ml‬ﺛﻢ ﻧﻜﻤﻞ اﻟﺤﺠﻢ ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ‪.‬‬ ‫أ‪ /‬ﺑﺎﻓﺘﺮاض ﺣﺪوث ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ ﻓﻘﻂ ‪ ،‬ﻋﯿﻦ ‪. CH 3COOH ‬‬ ‫ب‪ /‬ﻧﻘﯿﺲ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﺠﺪﯾﺪ ﻓﻨﺠﺪ ‪. 2  1,53ms.m1‬‬ ‫ــ ﻋﯿﻦ ‪  CH 3COO ‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﻋﯿﻦ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻓﻲ ھﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ ‪.‬‬ ‫‪16‬‬

‫‪ .4‬ﻗﺎرن اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ و اﻟﻤﻤﺪد ‪.‬‬‫ﯾﻌﻄﻰ ‪CH3COO  4,1mS.m2 .mol 1 ، H3O  35mS.m2 .mol 1 :‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪4‬‬‫ﻧﻤﺰج ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1  30mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﺗﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ 2Na  SO32‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C1  0,10mol.L1‬‬ ‫وﺣﺠﻤﺎ ‪ V2  30mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C2  0,10mol.L1‬‬ ‫‪.1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪.‬‬ ‫‪.2‬ﻗﺪم ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪.3‬أﺣﺴﺐ ‪. Qri‬‬ ‫‪.4‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ ‪ Qrf‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ ) ‬ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ‪.‬‬ ‫‪.5‬ﻋﻠﻤﺎ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. K  251‬‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺞ ‪ ‬ﻓﻲ اﻟﺸﺮوط اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﯿﺔ ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻌﻄﯿﺎت ‪:‬‬ ‫‪   HSO3 / SO32 ، CH 3COOH / CH 3COO ‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪5‬‬ ‫ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ‪ S1 ‬و ‪ S2 ‬ﻟﮭﻤﺎ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ 102 mol.L1‬ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫ـ ‪ S1 ‬ﻣﺤﻠﻮل ﻟﺤﻤﺾ أﺣﺎدي ﻛﻠﻮر اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪CH 2ClCOOH‬‬ ‫ـ ‪ S2 ‬ﻣﺤﻠﻮل ﻟﺤﺾ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﻛﻠﻮر اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪CHCl2COOH‬‬ ‫اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ‪ 250 C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ‪ 2  0,330S.m1 ، 1  0,121S.m1‬‬ ‫‪.1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﺑﯿﻦ ﻛﻞ ﺣﻤﺾ و اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫‪.2‬ﻋﯿﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﺸﻮارد ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪.3‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻟﻜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪.4‬أﺣﺴﺐ ﺛﻮاﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K1‬و ‪ K2‬اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪.5‬ھﻞ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺜﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ؟‬ ‫اﻟﻤﻌﻄﯿﺎت ‪ :‬ﻋﻨﺪ ‪: 250 C‬‬‫‪CHCl2CO2  3,83.103 s.m2 .mol 1 ، CH2ClCO2  4,22.103 s.m 2 .mol 1 ، H3O  35.103 s.m 2 .mol 1‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪6‬‬‫ﻧﻤﺰج ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1  30mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل أﺣﺎدي ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ Na  HCO3‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪C1  0,15mol.L1‬‬ ‫وﺣﺠﻤﺎ ‪ V2  20mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ‪ NH 3‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C2  0,10mol.L1‬‬ ‫‪.1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪.‬‬ ‫‪.2‬ﻗﺪم ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪.3‬أﺣﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪. Qri‬‬‫‪.4‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ ‪ Qrf‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪.‬‬ ‫‪.5‬إذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪K  7,9.102‬‬ ‫اﺳﺘﻨﺘﺞ ‪ ‬ﻓﻲ اﻟﺸﺮوط اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﯿﺔ ‪.‬‬‫‪   HCO3 / CO32‬‬ ‫اﻟﻤﻌﻄﯿﺎت ‪:‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪NH 3‬‬ ‫‪4‬‬‫‪17‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪7‬‬ ‫ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﺄﺧﻮذة ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 250 c‬ﺣﯿﺚ ‪. Ke  1014‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪   pKa HCOOH / HCOO  3,8 ، Ka HCOOH / HCOO   1,78 104 :‬‬ ‫‪ .1‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﯿﺎ ‪ S A ‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ HCOOH‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ CA‬وﻟﮫ ‪. pH  2,9‬‬‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ HCOOH‬ﻣﻊ اﻟﻤﺎء و ﺑﯿﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ أﺳﺎس ‪ /‬ﺣﻤﺾ اﻟﻤﺸﺎرﻛﺘﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﺑﯿﻦ أن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﺘﺐ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ 1  10 pK a  pH‬‬ ‫أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ‪. ‬‬ ‫د‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪. S A ‬‬‫‪ .2‬ﻟﺘﺤﺪﯾﺪ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S A ‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ ،‬ﻧﺄﺧﺬ ﺣﺠﻤﺎ ‪ VA  10ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S A ‬وﻧﻌﺎﯾﺮه‬ ‫ﺑﻤﺤﻠﻮل ‪ SB ‬ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪CB  1,0.102 mol / l‬‬ ‫ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﻤﻘﺎﺑﻞ ) ﺷﻜﻞ ـ‪ (5‬ﺗﻐﯿﺮات ‪ pH‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ﺣﺠﻢ اﻷﺳﺎس اﻟﻤﻀﺎف ‪ VB‬أي ‪. pH  f VB ‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺪد إﺣﺪاﺛﯿﺎت ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪. VBE , pH E ‬‬ ‫ج‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ CA‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪ . S A ‬ھﻞ ھﺬه اﻟﻨﺘﯿﺠﺔ ﺗﻮاﻓﻖ ﻣﺎ ﺗﻮﺻﻠﺖ ﻟﮫ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء ‪ 1‬؟‬‫د‪ /‬أﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ‪ OH  ‬ﻓﻲ اﻟﺨﻠﯿﻂ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ VB  5ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ‬ ‫ﺛﻢ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ .‬ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ه‪ /‬ﺣﺪد اﻷﻓﺮاد اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﻓﻲ اﻟﺨﻠﯿﻂ ‪ ،‬و اﺣﺴﺐ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﻣﻦ أﺟﻞ ‪. pH  3,8‬‬‫‪pH‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2,5‬‬ ‫‪VB ml‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪8‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH 3COOH‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ C‬ﻣﻘﺪرا ﺑﺎﻟﻮﺣﺪة ‪ . mol.L1‬‬‫‪.1‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫‪.2‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬ ‫‪.3‬أوﺟﺪ ﻋﺒﺎرة ‪  H3O‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ ) ، C‬ﻧﺴﺒﺔ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ (‪.‬‬‫‪.4‬ﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﯾﻤﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ Ka ‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ CH 3COOH / CH 3COO ‬ﻋﻠﻰ اﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 2.C‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪18‬‬

‫‪ .5‬ﻧﺤﺪد ﻗﯿﻤﺔ ‪ ‬ﻟﻠﺘﺤﻮل ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﺮاﻛﯿﺰ ﻣﻮﻟﯿﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ C‬و ﻧﺪون اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول أدﻧﺎه ‪:‬‬ ‫‪ C mol.L1 102‬‬ ‫‪17,8‬‬ ‫‪8,77‬‬ ‫‪1,78‬‬ ‫‪1,08‬‬ ‫‪  102 1,0 1,4 3,1 4,0‬‬ ‫‪ A  1/ C L.mol 1‬‬ ‫‪B  2 /1‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﻣﺜﻞ اﻟﺒﯿﺎن ‪. A  f B‬‬ ‫ج‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K a‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ CH 3COOH / CH 3COO ‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪9‬‬‫‪ /I‬ﺗﺤﺘﻮي ﻗﺎرورة ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S‬ﻟﻜﺎﺷﻒ ﻣﻠﻮن ﻣﺠﮭﻮل ‪ ،‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ C0  2.9.104 mol.l 1‬وﺣﺠﻤﮫ ‪. V  100ml‬‬ ‫ﻧﻘﯿﺲ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S‬ﻓﻨﺠﺪه ‪. pH  4.18‬‬ ‫‪ .1‬أﺣﺴﺐ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪  H3O‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪. S‬‬‫‪ .2‬ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ أﺳﺎس‪/‬ﺣﻤﺾ ﻟﮭﺬا اﻟﻜﺎﺷﻒ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ ‪ . HIn / In‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺷﻒ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺣﺪد ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪  f‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪ ،‬ھﻞ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ؟ ﻋﻠﻞ ذﻟﻚ ؟‬ ‫‪ .4‬أﻛﺘﺐ ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ Ki‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ HIn / In‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ C0‬و ‪  f‬وﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﯾﺴﺎوي ‪. Ki  1.99.105‬‬ ‫‪ .5‬اﻋﺘﻤﺎدا ﻋﻠﻰ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ :‬ــ ﺗﻌﺮف ﻋﻠﻰ ھﺬا اﻟﻜﺎﺷﻒ ‪.‬‬ ‫ﻟﻮن اﻟﺤﻤﺾ ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ ‪pKi‬‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن‬ ‫‪3.7‬‬ ‫‪3.1 – 4.4‬‬ ‫أﺻﻔﺮ ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻲ‬ ‫اﻟﮭﻠﯿﺎﻧﺘﯿﻦ‬ ‫‪4.7 3.8 – 5.4‬‬ ‫أﺧﻀﺮاﻟﺒﺮوﻣﻮﻛﺮﯾﺰول أﺻﻔﺮ‬ ‫‪7.0 6.0 – 7.6‬‬ ‫أزرق اﻟﺒﺮوﻣﻮﺗﯿﻤﻮل أﺻﻔﺮ‬ ‫‪9.4‬‬ ‫‪8.2 – 10‬‬ ‫ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن‬ ‫اﻟﻔﯿﻨﻮﻟﻔﺘﺎﻟﯿﻦ‬ ‫‪ /II‬ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺠﺎري ﻣﺮﻛﺰ ‪ S /‬ﻟﺤﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ . C‬ﻧﺨﻔﻒ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺘﺠﺎري ‪ 1000‬ﻣﺮة ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ‪ S1‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪. Ca‬‬ ‫‪ .1‬ﻧﺄﺧﺬ ﺣﺠﻤﺎ ‪ Va  10ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S1‬وﻧﻀﯿﻒ ﻟﮫ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺳﺤﺎﺣﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ Na  OH ‬‬‫ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ ، Cb  102 mol.l 1‬ﻧﺴﺠﻞ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﺑﻌﺪ ﻛﻞ إﺿﺎﻓﺔ ﻟﻠﺤﺠﻢ ‪ ، Vb‬وﻧﺮﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ ‪pH  f Vb ‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺪد ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ إﺣﺪاﺛﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪. E‬‬ ‫ج‪ /‬ھﻞ اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن اﻟﺬي ﺗﻌﺮﻓﺖ ﻋﻠﯿﮫ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء )‪(I‬‬ ‫ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻟﮭﺬه اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ؟‬ ‫ــ إذا ﻛﺎن اﻟﺠﻮاب ﺑﺎﻟﻨﻔﻲ ‪ ،‬ﺣﺪد إذا اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن‬ ‫اﻟﻤﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬أﺣﺴﺐ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ ، Ca‬ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‬ ‫اﻟﺘﺠﺎري ) اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷم ( ‪.‬‬‫‪2‬‬ ‫‪Vb ml‬‬‫‪0‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪2‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪10‬‬ ‫‪ .I‬ﻧﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺤﺪود ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ) ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻞ ( ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH aq  H 2Ol  CH 3COO aq  H 3O ‬‬ ‫‪.1‬أﻋﻂ ﺗﻌﺮﯾﻔﺎ ﻟﻠﺤﻤﺾ وﻓﻖ ﻧﻈﺮﯾﺔ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ ‪.‬‬ ‫‪.2‬اﻛﺘﺐ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ) أﺳﺎس‪ /‬ﺣﻤﺾ ( اﻟﺪاﺧﻠﺘﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪.‬‬ ‫‪.3‬اﻛﺘﺐ ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K ‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬‫‪ .II‬ﻧﺤﻀﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﯿﺎ ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺣﺠﻤﮫ ‪ ،V  100mL‬وﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪، C  2,7 103 mol / L‬‬ ‫وﻗﯿﻤﺔ اﻟـ ‪ pH‬ﻟﮫ ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 250 C‬ﺗﺴﺎوي ‪. 3,7‬‬ ‫‪.1‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪.‬‬ ‫‪.2‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬ﺛﻢ اﺣﺴﺐ ﻛﻼ ﻣﻦ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ x f‬و اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪. xmax‬‬ ‫‪.3‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ‪  f ‬ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ .‬ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪.4‬اﺣﺴﺐ ‪ :‬أ‪ /‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ‪  CH 3COO ‬و ‪. CH3COOH ‬‬ ‫ب‪ /‬ﻗﯿﻤﺔ ‪ pKa‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ ، CH 3COOH / CH 3COO  ‬واﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺘﻐﻠﺐ ﻓﻲ‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﻀﻲ ‪ .‬ﺑﺮر إﺟﺎﺑﺘﻚ ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪11‬‬ ‫ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﺄﺧﻮذة ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 250 C‬ﺣﯿﺚ ‪Ke  1014‬‬ ‫‪ pKa‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪NH 3‬‬ ‫‪ 9.2‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪:‬‬ ‫‪4‬‬‫اﻻﻣﻮﻧﯿﺎك )اﻟﻨﺸﺎدر( ‪ NH 3‬ﻏﺎز ﯾﻌﻄﻲ ﻋﻨﺪ اﻧﺤﻼﻟﮫ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﻣﺤﻠﻮﻻ أﺳﺎﺳﯿﺎ ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ Cb‬وﻟﮫ ‪. pH  11‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬أﻋﻂ ﺗﻌﺮﯾﻔﺎ ﻟﻸﺳﺎس وﻓﻖ ﻧﻈﺮﯾﺔ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و اﻧﺸﺊ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪.‬‬‫ج‪ /‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ ‪ NH 4 f‬و ‪ NH 3 f‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ Cb‬و ‪ )‬ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ( ‪ .‬‬‫‪   1‬و اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺘﮫ‪.‬‬ ‫د‪ /‬ﺑﯿﻦ أن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﺘﺐ ﻋﻠﻰ اﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬‫‪1  10 pH  pKa‬‬ ‫ه‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪. Cb‬‬ ‫و‪ /‬أﺣﺴﺐ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ) ﯾﮭﻤﻞ اﻟﺘﺸﺮد اﻟﺬاﺗﻲ ﻟﻠﻤﺎء ( ‪.‬‬‫‪ .2‬ﻧﺤﻘﻖ ﻣﻌﺎﯾﺮة ‪ pH‬ـ ﻣﺘﺮﯾﺔ ﻟﺤﺠﻢ ﻗﺪره ‪ Vb  20ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺴﺎﺑﻖ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ‪H3O   Cl ‬‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. Ca  2 /15mol / l‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﻨﻤﺬﺟﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪.‬‬‫ب‪ /‬ﻣﺎھﻮ اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻼزم إﺿﺎﻓﺘﮫ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﺣﺘﻰ ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ؟‬‫ج‪ /‬ﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 5ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﻣﻮﻧﯿﺎك‪ ،‬ﻧﺠﺪ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﯾﺴﺎوي ‪. 9,2‬‬‫ﯾﻌﻄﻰ ‪NH4  7,4ms.m2 .mol 1 ، OH   19,2ms.m2 .mol 1 :‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪12‬‬‫ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺣﺠﻤﺎ ‪ V  40ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺑﻤﺤﻠﻮل اﻟﺒﻮﺗﺎس ‪ K   OH ‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪Cb  0.02mol / l‬‬ ‫ﻣﻌﺎﯾﺮة ‪ pH‬ﻣﺘﺮﯾﺔ ‪ ،‬ﺗﻤﻜﻨﻨﺎ ﻣﻦ رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ اﻟﻤﺒﯿﻦ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ـ‪. (1‬‬ ‫‪ .1‬ﻋﯿﻦ إﺣﺪاﺛﯿﺎت ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ وﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻋﯿﻦ اﻟـ ‪ pK A‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ . CH 3COOH / CH 3COO ‬‬ ‫‪ .4‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫‪20‬‬

‫‪ .5‬أﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪   Ke  1014  H 3O  OH  :‬‬‫‪ .6‬ﻟﻨﻌﺘﺒﺮ اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﺳﻜﺐ ‪ Vb  16ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ‪  K   OH ‬ﺣﯿﺚ ‪. pH  5‬‬ ‫ــ أﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﻘﺪرة ﺑﻨﺴﺒﺔ ﻣﺌﻮﯾﺔ ‪. %‬‬ ‫ــ ﻣﺎذا ﯾﻤﻜﻨﻚ ﻗﻮﻟﮫ ﻋﻦ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟‬ ‫‪ .7‬ﻓﻲ ﻏﯿﺎب اﻟـ ‪ pH‬ـ ﻣﺘﺮ‪ ،‬ﻣﺎھﻮ اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻨﺎﺳﺐ ﻟﮭﺬا اﻟﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ؟ ﻋﻠﻞ ‪.‬‬‫‪14‬‬ ‫‪pH‬‬‫‪12‬‬‫‪10‬‬‫‪8‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪(1‬‬‫‪6‬‬‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪Vb(cm3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪48‬‬ ‫‪12 16 20 24 28 32 36 40‬‬ ‫أﺣﻤﺮ‬ ‫ھﯿﻠﯿﺎﻧﺘﯿﻦ‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺜﯿﻞ‬ ‫‪ 3.1‬ــ ‪4.4‬‬ ‫ﻓﯿﻨﻮﻟﻔﺘﺎﻟﯿﻦ‬ ‫ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻠﻮن أزرق‬‫‪ 4.2‬ــ ‪6.2‬‬ ‫اﻟﺒﺮوﻣﻮﺗﯿﻤﻮل‬ ‫‪ 8.2‬ــ ‪10‬‬ ‫ﻣﺠﺎل اﻟﺘﻐﯿﺮ اﻟﻠﻮﻧﻲ ‪ 6.0‬ــ ‪7.6‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪13‬‬‫ﺑﺎﻟﺘﻌﺮﯾﻒ‪ :‬اﻟﺨﻞ ذواﻟﺪرﺟﺔ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ n‬ﯾﻌﻨﻲ أن ‪ 100g‬ﻣﻨﮫ ﺗﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ‪ ng ‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﻘﻲ ‪.‬‬‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﺘﺤﻘﻖ ﻣﻦ درﺟﺔ اﻟﺨﻞ اﻟﺘﺠﺎري ‪ ،‬ﻧﺤﻀﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ‪ S ‬ﻣﻤﺪا إﻟﻰ ‪ )1/10‬أي ‪10‬ﻣﺮات( ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺣﺠﻤﺎ ‪Vs  20ml‬‬‫ﻣﻨﮫ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا ذي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ ، Cb  0.10mol / l‬ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪، pH  f Vb ‬ﺣﯿﺚ ‪ Vb‬ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫اﻟﺼﻮدا اﻟﻤﻀﺎف ‪.‬‬ ‫‪ .1‬ھﻞ اﻟﺒﯿﺎن ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ﺿﻌﯿﻒ ؟ ﻋﻠﻞ‪.‬‬‫‪ .2‬أ( أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﺤﻤﺾ و اﻷﺳﺎس ‪pH .‬‬ ‫ب( أﺣﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن ‪:‬‬‫أ( ﺣﺪد إﺣﺪاﺛﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪8.6 .‬‬ ‫ب( اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺗﺮﻛﯿﺮاﻟﺤﻤﺾ ‪ CS‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ S ‬واﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ C‬ﻟﻠﺨﻞ اﻟﻤﺪروس‪.‬‬ ‫ج( اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ﻓﻲ ‪ 100g‬ﻣﻦ اﻟﺨﻞ اﻟﺘﺠﺎري ‪.‬‬‫‪4.7‬‬ ‫د( أﺣﺴﺐ درﺟﺔ اﻟﺨﻞ اﻟﺘﺠﺎري ؟‬‫ﺗﻌﻄﻰ ‪ :‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺨﻞ اﻟﻨﻘﻲ ‪3.2‬‬‫‪10 20‬‬ ‫‪Vb ml‬‬ ‫‪  1.02.103 g / l‬‬ ‫‪21‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪14‬‬‫ﻧﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﯿﺎ ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﺣﺠﻤﮫ ‪ V  100mL‬و ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪C  1,0.102 mol / L‬‬‫ﻧﻘﯿﺲ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ G‬ﻟﮭﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 250 C‬ﺑﺠﮭﺎز ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ ،‬ﺛﺎﺑﺖ ﺧﻠﯿﺘﮫ ‪ k  1,2.102 m‬ﻓﻜﺎﻧﺖ اﻟﻨﺘﯿﺠﺔ‬ ‫‪. G  1,92.102 s‬‬‫‪.1‬اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﻘﻲ اﻟﻤﻨﺤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﺤﺠﻢ ‪ V‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬‫‪.2‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻹﻧﺤﻼل ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬‫‪.3‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ .‬ﻋﺮف اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪ xmax‬و ﻋﺒﺮ ﻋﻨﮫ ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل وﺣﺠﻤﮫ ‪.V‬‬ ‫‪.4‬أ‪ /‬أﻋﻂ ﻋﺒﺎرة اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪:‬‬ ‫ـ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ G‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل و اﻟﺜﺎﺑﺖ ‪ k‬ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ ‪.‬‬‫ـ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪ ، H3O ‬و اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ اﻟﺸﺎردﯾﺔ ‪ H3O‬و اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ‬ ‫اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ اﻟﺸﺎردﯾﺔ ‪ ) CH3COO‬ﻧﮭﻤﻞ اﻟﺘﺸﺮد اﻟﺬاﺗﻲ ﻟﻠﻤﺎء (‪.‬‬‫ب‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎرة ‪ H3O f‬ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ) ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ . CH3COO ، H3O ، k ، G‬‬ ‫أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬‫‪.5‬أوﺟﺪ ﻋﺒﺎرة ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qrf‬ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ) ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ H3O f‬و اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‪ C  ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‪.‬‬ ‫ﻣﺎذا ﯾﻤﺜﻞ ‪ Qrf‬ﻓﻲ ھﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ ؟‬ ‫‪.6‬أﺣﺴﺐ ‪ pKa‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ . CH 3COOH / CH 3COO ‬‬‫ﺗﻌﻄﻰ ‪M O  16g / mol ، M H   1g / mol ، M C   12g / mol :‬‬‫‪H3O  35ms.m2 .mol 1 ، CH3COO  4,1ms.m2 .mol 1 ، K e  1014‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪15‬‬‫ﻧﺤﻀﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ‪ S ‬ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH3COOH ‬ﻟﮭﺬا اﻟﻐﺮض ﻧﺤﻞ ﻛﺘﻠﺔ ‪ m‬ﻓﻲ ﺣﺠﻢ ﻗﺪره ‪ 100mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء‬ ‫اﻟﻤﻘﻄﺮ ‪.‬‬ ‫ﻧﻘﯿﺲ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S ‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﻘﯿﺎس اﻟـ ‪ pH‬ﻣﺘﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 250 C‬ﻓﻜﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪. 3,4‬‬ ‫‪.1‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث‪.‬‬ ‫‪.2‬أ‪ /‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اوﺟﺪ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪. x f‬‬ ‫ج‪ /‬إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪  f  0,039‬ﺑﯿﻦ أن ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C  102 mol / L‬ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ ‪m‬‬ ‫ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﻨﺤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪. S ‬‬ ‫‪.3‬اﺣﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪ Qri‬و ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪ . Qrf‬ﻣﺎھﻲ ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ؟‬ ‫‪.4‬ﺑﮭﺪف اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪ ، S ‬ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺣﺠﻤﺎ ‪ Va  10mL‬ﻣﻨﮫ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل أﺳﺎﺳﻲ‬‫ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ Naaq  HOaq‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ Cb  4,0.103 mol.L1‬ﻓﯿﺤﺪث اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ‪ ‬‬ ‫ﺣﺠﻢ ‪ VbE  25mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ ‪.‬‬ ‫أ‪ /‬أذﻛﺮ اﻟﺒﺮوﺗﻮﻛﻮل اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ ﻟﮭﺬه اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﮭﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪ . S ‬ﻗﺎرﻧﮭﺎ ﻣﻊ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻌﻄﺎة ﺳﺎﺑﻘﺎ ‪.‬‬ ‫د‪ /‬ﻣﺎ ھﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻟﺤﻈﺔ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 12,5mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ؟‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪M O  16g.mol 1 ، M C   12g.mol 1 ، M H   1g.mol 1 :‬‬ ‫‪pK  a CH3COOH / CH3COO  4,8‬‬‫‪22‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪16‬‬ ‫اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ ﻣﺄﺧﻮذة ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪. 250 C‬‬‫ﻷﺟﻞ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ‪ S0 ‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ HCOOH aq‬ﻧﺤﻘﻖ اﻟﺘﺠﺮﺑﺘﯿﻦ اﻟﺘﺎﻟﯿﺘﯿﻦ ‪:‬‬‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷوﻟﻰ ‪ :‬ﻧﺄﺧﺬ ﺣﺠﻤﺎ ‪ V0  20mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ ، S0 ‬وﻧﻤﺪده ‪ 10‬ﻣﺮات ) أي إﺿﺎﻓﺔ ‪180mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء‬ ‫اﻟﻤﻘﻄﺮ ( ﻟﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ‪. S1 ‬‬‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ‪ :‬ﻧﺄﺧﺬ ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1  20mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻤﺪد ‪ S1 ‬و ﻧﻌﺎﯾﺮه ﺑﻤﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫‪ Na  aq  HOaq‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ . C  0,02mol.L1‬‬ ‫أﻋﻄﺖ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟﺒﯿﺎن ) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪. ( 1‬‬ ‫‪ .1‬اﺷﺮح ﺑﺎﺧﺘﺼﺎر ﻛﯿﻔﯿﺔ ﺗﻤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪S0 ‬‬ ‫وﻣﺎ ھﻲ اﻟﺰﺟﺎﺟﯿﺎت اﻟﻀﺮورﯾﺔ ﻟﺬﻟﻚ ؟‬ ‫‪ .2‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل‬ ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻋﯿﻦ ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ إﺣﺪاﺛﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪ ،‬و اﺳﺘﻨﺘﺞ‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻤﺪد ‪. S1 ‬‬ ‫‪ .4‬اوﺟﺪ ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺮﯾﺒﯿﺔ‬ ‫ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K A‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪ . HCOOH aq / HCOO aq‬‬ ‫‪ .5‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‬‫) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 1‬‬ ‫اﻷﺻﻠﻲ ‪. S0 ‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪17‬‬‫ﺑﻐﺮض ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻣﺤﻠﻮل ‪ S1 ‬ﻟﻐﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ‪ ، NH 3g‬ﻧﺤﻞ ‪ 1,2L‬ﻣﻨﮫ ﻓﻲ ‪ 500mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ‪.‬‬‫‪ .1‬أ‪ /‬اﺣﺴﺐ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C1‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪ ، S1 ‬ﻋﻠﻤﺎ أن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻓﻲ ﺷﺮوط اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪.VM  24L.mol 1‬‬ ‫ب‪ /‬اﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪.‬‬ ‫‪.2‬إن ﻗﯿﺎس ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S1 ‬ﻓﻲ ‪ 250 C‬أﻋﻄﻰ اﻟﻘﯿﻤﺔ ‪.11,1‬‬ ‫أ‪ /‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ .1f‬ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬‫‪.3‬ﻛﻠﻒ اﻷﺳﺘﺎذ ﻓﻲ ﺣﺼﺔ اﻷﻋﻤﺎل اﻟﻤﺨﺒﺮﯾﺔ ﻓﻮج ﻣﻦ اﻟﺘﻼﻣﯿﺬ ﻟﺘﺤﻀﯿﺮ ﻣﺤﻠﻮﻻ ‪ S2 ‬ﺣﺠﻤﮫ ‪ V  50mL‬و ﺗﺮﻛﯿﺰه‬ ‫اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C2  2.102 mol.L1‬اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪. S1 ‬‬ ‫أ‪ /‬ﻣﺎ ھﻲ اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ﻟﺘﺤﻀﯿﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S2 ‬؟‬ ‫ب‪ /‬إن ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S2 ‬اﻟﻤﺤﻀﺮ ﺗﺴﺎوي ‪.10,8‬‬ ‫اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪  2 f‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ؟‬ ‫‪ .‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪3aq‬‬ ‫‪.4‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪23‬‬

‫ﺍﳊﻠﻮﻝ‬‫)ﺗﻄﻮﺭ ﺟﻤﻠﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻮﺍﺯﻥ(‬ ‫‪24‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪1‬‬ ‫‪ .1‬ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪CH 3COO aq  HCOOH aq  CH 3COOH aq  HCOO aq :‬‬ ‫ـ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ أﺳﺎس ‪ :‬ﻷﻧﮫ ﺧﻼل ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺣﺪث ﺗﺤﻮﯾﻞ ﻟﻠﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت ‪ H ‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ‪HCOOH‬‬ ‫إﻟﻰ اﻷﺳﺎس ‪. CH 3COO‬‬ ‫‪ .2‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪CH 3COO aq  HCOOH aq  CH 3COOH aq  HCOO aq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,10‬‬ ‫‪0,10 0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,10  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,10  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪0,10  x f‬‬ ‫‪0,10  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬‫‪   Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COOH i HCOO  i‬‬ ‫‪ .3‬ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪: Qri‬‬ ‫‪CH 3COO  i HCOOH i‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬‫‪Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Qri  0‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪VV‬‬ ‫‪ .4‬ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻋﺒﺎرة ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:  f‬‬ ‫‪xf  xf‬‬ ‫‪ VV‬‬ ‫‪0,1  x f  0,1  x f‬‬‫‪        Qrf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COOH f HCOO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COO  f HCOOH‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪0,1  x f‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪VV‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ Qrf‬‬‫‪‬‬ ‫‪0,1  x f‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ .5‬اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪  f‬ﻓﻲ ھﺬه اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪ K ‬‬ ‫‪Qrf  K‬‬ ‫‪0,1  x f 2‬‬ ‫‪ K  x f‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪0,1  x f‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪x f  0,1 K  x f K‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪xf‬‬ ‫‪ 0,1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ xf‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0,1‬‬‫‪0,1 f‬‬ ‫‪ 0,1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪1 K‬‬ ‫‪25‬‬

‫‪f‬‬ ‫‪ 13‬‬ ‫‪ ,  f  0,78  f  78%‬‬ ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي ‪:‬‬ ‫‪1  13‬‬ ‫‪ .6‬ﻛﯿﻔﯿﺔ ﺗﺤﺴﯿﻦ ﻗﯿﻤﺔ ‪  f‬ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﯿﻦ ﻗﯿﻤﺔ ‪  f‬ﺑﺠﻌﻞ أﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﺑﺰﯾﺎدة‪ ،‬أي أن اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻟﯿﺲ ﻓﻲ اﻟﺸﺮوط اﻟﺴﺘﻮﻛﯿﻮﻣﺘﺮﯾﺔ‪.‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪2‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ﺣﺴﺎب اﻟﻜﺘﻠﺔ ‪: m‬‬‫‪C0‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪M .V‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫ت ‪،‬ع ‪:‬‬‫‪m  C0MV‬‬‫‪m  102  46  0,1  0,046g ,‬‬ ‫‪m  46mg‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ‪:‬‬ ‫‪HCOOH aq  H 2Ol  HCOO  aq  H 3O aq‬‬ ‫ـ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪HCOOH aq   H 2 Ol   HCOO  aq   H 3O  aq ‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫‪ 0‬اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪10 3‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ x‬اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪103  x‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ xmax‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪10 3  xmax‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪n0  C0V  102  0,1  103 mol :‬‬ ‫ج‪ /‬اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ H3O f‬و ‪ : C0‬‬ ‫‪  f‬‬ ‫‪ ,‬‬ ‫‪ xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O  f .V‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪C 0 .V‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪    Qrf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O  f HCOO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫د( ـ ﻋﺒﺎرة ‪ Qrf‬ﻟﻜﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪HCOOH f‬‬ ‫‪‬‬‫‪   Qrf‬‬‫‪H 3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ـ ﺗﺒﯿﺎن أن ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪    Qrf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O  f HCOO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪   H3O f  HCOO  f‬‬ ‫ﻟﯿﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪HCOOH f‬‬ ‫‪ HCOOH f  C0  HCOO f‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪   Qrf‬‬‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪26‬‬

‫‪.2‬ﻋﺒﺎرة اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺎت اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ ﻟﻠﺸﻮارد اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﻓﯿﮫ و ‪ : H3O f‬‬‫‪    f  H 3O  .f H3O  HCOO  f HCOO‬‬ ‫‪   H3O f  HCOO  f‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪    f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪  H3O‬‬ ‫‪HCOO‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪ .3‬ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻗﯿﻤﺔ ‪: Qrf‬‬‫‪   Qrf‬‬‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪C0  H3O‬‬ ‫‪f‬‬‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ f‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ أوﻻ ﻗﯿﻤﺔ ‪ : H3O f‬‬ ‫‪  H3O‬‬ ‫‪HCOO ‬‬‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ 0,05‬‬ ‫‪ 1,24mol / m3 ,‬‬ ‫‪ H 3O   1,24 103 mol / L‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪35 103  5,46 103‬‬ ‫‪ Qrf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪1,24 103 2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Qrf  1,75 104‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪2  1,24 10‬‬ ‫ـ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﻗﯿﻤﺔ ‪ Qrf‬ﻣﻊ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪: K A‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪ Qrf  1,8 104 :‬و ‪ ، K A  1,8.104‬أي ‪Qrf  K A :‬‬ ‫‪ .4‬أ‪ /‬ـ ھﻞ ﯾﺆﺛﺮ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪  f‬؟‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ‪  f‬ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺘﯿﻦ ‪:‬‬‫‪  0 f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪1,24 103‬‬ ‫‪ 0,124‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ 0 f  12,4%‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪: S0 ‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪10  2‬‬‫‪ 1f‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,17‬‬ ‫‪C1‬‬ ‫‪ HCOO‬‬ ‫‪35  5,46 103‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪   H3O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 4,2mol / m3‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪: S1 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪ H3O f  4,2 103 mol / L‬‬‫‪1f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4,2 103‬‬ ‫‪ 0,042‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪1 f  4,2%‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أﻧﮫ ﻛﻠﻤﺎ ﺧﻔﻔﻨﺎ اﻟﺤﻤﺾ ﺗﺰداد ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ) ﻧﻔﺲ ﻗﯿﻤﺔ ‪Qrf  K : ( Qrf‬‬ ‫ـ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ﯾﺘﺄﺛﺮ ﻓﻘﻂ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺤﺮارﯾﺔ‪.‬‬ ‫‪27‬‬

3 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ : ‫ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺤﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء‬.1 CH 3COOH aq  H 2Ol  CH 3COO  aq  H 3O  aq   1 : 1 ‫ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.2 xf  H 3O  .V  H 3O : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ xmax C.V C   1  H 3O  . H3O  CH 3COO  .CH3COO      H3O  CH 3COO  : H3O ‫ﻧﺤﺴﺐ‬    1  xf  H 3O  .V  H 3O  x max C.V C   1  H3O   H3O CH 3COO  : ‫أي‬ H3O  1 : ‫أي‬   H3O : ‫ع‬،‫ت‬ CH 3COO  H3O 4,9 103 ,  H 3O   0,125mol / m3  1,25 104 mol / L  35 103  4,1103 1  1,25 104 , 1  0,125 : ‫وﻣﻨﮫ‬ 10 3 :CH 3COOH  ‫ ﺗﻌﯿﯿﻦ‬/‫ أ‬.3C1V1  C2V2 : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ ‫ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ‬C2V2 ‫ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ و‬C1V1 : ‫ﺣﯿﺚ‬C1V1  C2V2  C2  C1V1 C2  CH 3COOH  : ‫أي‬ V2 C2  103  0,010 , C2  CH 3COOH   104 mol / L : ‫ع‬،‫ت‬ 0,1 : ‫ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‬ CH 3COO  ‫ ﺗﻌﯿﯿﻦ‬/‫ب‬    2  H 3O  . H3O  CH 3COO  .CH3COO    H3O  CH 3COO  : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬    2  CH 3COO : ‫أي‬   H3O CH 3COO CH 3COO   2 : ‫أي‬   H3O CH 3COO CH 3COO   1,53  10 3  0,039mol / m3 : ‫ع‬،‫ت‬ 35 103  4,1103  CH 3COO  3,9 105 mol / L   2  : ‫ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻓﻲ ھﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ‬/‫ج‬ H 3O   3,9 105 ,  2  0,39 C2 10 4 2 ( ‫ ) اﻟﻤﻤﺪ‬ 1 ( ‫) اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‬ : ‫ ﻣﻘﺎرﻧﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ و اﻟﻤﻤﺪد‬.4 .‫أي أﻧﮫ ﻛﻠﻤﺎ ﺗﻢ ﺗﻤﺪﯾﺪ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ازدادت ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ‬ 28

4 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ CH 3COOH aq  SO32  CH 3COO aq  HSO3aq : ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث‬.1 : ‫ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.2 ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ CH 3COOH aq  SO32  CH 3COO  aq  HSO3aq ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ( mol ) ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫ اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬0 3 103 3 103 0 0 ‫ اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬x 3 103  x 3 103  x x x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬xmax 3 103  xmax 3 103  xmax xmax xmax n0 SO32  C1V1  0,1 0,030  3 103 mol : ‫ﺣﯿﺚ‬n0 CH 3COOH   C2V2  0,1 0,030  3103 mol    Qri CH 3COO  i HSO3 i 00 0 : Qri ‫ ﺣﺴﺎب‬.3 CH 3COOH i SO32 i     CH 3COO  i  HSO3 i  0 : ‫ﺣﯿﺚ‬ C1  C2 : ( ‫ ) ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫ ﺑﺪﻻﻟﺔ‬Qrf ‫ اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ‬.4       Qrf CH 3COO  f HSO3 f  xf  xf : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ CH 3COOH f SO32 f C1V1  x f C2V2  x f x 2 x 2 : ‫أي‬ f f    Qrf  C1V1  x f C2V2  x f xmax  x f 2 xmax  C1V1  C2V2 : ‫ﺣﯿﺚ‬ x 2 f x2   xf : ‫وﻣﻨﮫ‬ max xmax xmax  x f Qrf  2 x2 max Qrf 2  1  2 2 Qrf  K  251 :  ‫ اﺳﺘﻨﺘﺎج‬.5 : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬Qrf  1  2 : ‫أي‬ : ‫وﻣﻨﮫ‬  K1 : ‫ع‬،‫ت‬ K 1 K  251 1  251   0,94 29

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪5‬‬ ‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ ﻛﻞ ﺣﻤﺾ و اﻟﻤﺎء ‪:‬‬‫‪CH 2ClCOOH aq  H 2Ol   CH 2ClCOO aq  H 3O  aq‬‬‫‪CHCl2COOH aq  H 2Ol  CHCl2COO aq  H 3O aq‬‬‫‪   1  H 3O  . H3O  CH 2ClCOO  .CH2ClCOO‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﺸﻮارد ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﺤﻠﻮل ‪:‬‬‫‪    1  H 3O ‬‬ ‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪: S1 ‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪CH 2ClCOO ‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪   H3O  CH 2ClCOO  :‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪   H3O ‬‬ ‫‪1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪CH 2ClCOO ‬‬‫‪ H3O‬‬ ‫‪ 0,121‬‬ ‫‪ 3,1mol / m3‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪35 103  4,22 103‬‬ ‫‪ H 3O   3,1103 mol / L‬‬‫‪   H3O ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪: S2 ‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪CHCl2COO ‬‬‫‪ H3O‬‬ ‫‪ 0,330‬‬ ‫‪ 8,5mol / m3‬‬ ‫ت‪ ،‬ع ‪:‬‬ ‫‪35 103  3,83 103‬‬ ‫‪ H 3O   8,5 103 mol / L‬‬‫‪ 1‬‬ ‫‪ .3‬اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻟﻜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3,1  10 3‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ـ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪1  0,31 : CH 2ClCOOH‬‬ ‫‪10  2‬‬ ‫ـ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ 2  0,85 : CHCl2COOH‬‬ ‫‪CH 2ClCOOH‬‬‫‪  2‬‬‫‪‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪8,5 103‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪10 2‬‬ ‫‪CHCl2COOH ‬‬ ‫‪ .4‬ﺣﺴﺎب ﺛﻮاﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K1‬و ‪ K2‬اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ ‪:‬‬‫‪          K1 ‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H 3O  f CH 2ClCOO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪3,1103 2‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪CH 2ClCOOH f‬‬ ‫‪ 102  3,1103‬‬ ‫‪C  H3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪K1  1,4 103‬‬ ‫و‪:‬‬‫‪          K2 ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H 3O  f CHCl2COO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ 8,5 103 2‬‬ ‫‪CHCl2COOH f‬‬ ‫‪102  8,5 103‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪K 2  4,8 102‬‬ ‫‪ .5‬ھﻞ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺜﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ؟ ‪:‬‬ ‫إن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻤﻀﯿﻦ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ﺗﻜﻮن ﻣﺘﻨﺎﺳﺒﺔ ﻃﺮدﯾﺎ ﻣﻊ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن‪ ،‬أي أن ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺬي ﻟﮫ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻮازن أﻛﺒﺮ ھﻮ اﻟﺬي ﺗﻜﻮن ﻟﮫ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ اﻷﻛﺒﺮ‬ ‫وھﺬا ﺑﺎﻋﺘﺒﺎر أن ﻟﻠﺤﻤﻀﯿﻦ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ‪.‬‬ ‫‪30‬‬

6 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ HCO3 aq  NH 3aq  CO32 aq  NH  aq  : ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث‬.1 4 : ‫ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.2 ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ HCO   NH  CO 2   NH  3 3 aq  3 aq  aq  4 aq  ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ( mol ) ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫ اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬0 C1V1 C2V2 0 0 ‫ اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬x C1V1  x C2V2  x x x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬xmax C1V1  xmax C2V2  xmax xmax xmax n0 HCO3  C1V1  0,15  0,030  4,5 103 mol : ‫ﺣﯿﺚ‬n0 NH 3   C2V2  0,10  0,020  2,0 103 mol   Qri CO32NH  00 , Qri  0 : Qri ‫ ﺣﺴﺎب ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‬.3 4  0 : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ HCO3 NH 3 C1  C2 :  ‫ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم‬Qrf ‫ اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ‬.4       QrfCO32 NH   f 4 f  xf xf : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ C1V1  x f C2V2  x f HCO3 f NH 3 f xmax ‫ ﻧﺤﺪد اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ‬،   x f : ‫ﺣﯿﺚ‬ xmaxC1V1  xmax  0  xmax  C1V1  4,5 103 mol : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬C2V2  xmax  0  xmax  C2V2  2,0 103 molxmax  C2V2  2,0 103 mol : ‫ وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬،‫وﻣﻨﮫ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ھﻮ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر‬ x 2 : ‫ ﻧﺠﺪ‬،‫ﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‬ f  Qrf 2,25xmax  x f xmax  x fQrf  x 2 : ‫أي‬ f xf   2,25 xmax  1  x f  xmax  1  x  xf fQrf 1 , 2 : ‫وﻣﻨﮫ‬  2,25 1 1  1 Qrf  2,25  1      : ‫ اﺳﺘﻨﺘﺎج‬.52,25 2 1     7,9  10  2 Qrf  K : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬  (  2  0,59 ‫ و ) ﻣﺮﻓﻮض‬1  0,32 : ‫ ﺣﻠﮭﺎ ﯾﻌﻄﯿﻨﺎ ﺟﺬرﯾﻦ ھﻤﺎ‬،‫وھﻲ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻣﻦ اﻟﺪرﺟﺔ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ‬   0,32 32% : ‫وﻣﻨﮫ‬ 31

7 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ HCOOH aq  H 2Ol  HCOO  aq  H 3O aq : ‫ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء‬HCOOH ‫ ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ‬/‫ أ‬.1 H3O / H 2O ‫ و‬HCOOH / HCOO : ‫ ﺣﻤﺾ ھﻤﺎ‬/ ‫ـ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﺎن أﺳﺎس‬ : ‫ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬/‫ب‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ HCOOH aq   H 2 Ol   HCOO  aq   H 3O  aq  ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ( mol ) ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ 0 n0 ‫ ﺑﺰﯾﺎدة‬0 0 x n0  x ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ x x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬xmax n0  xmax ‫ ﺑﺰﯾﺎدة‬xmax xmax  1 : ‫ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﺘﺐ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ ـ ﺗﺒﯿﺎن أن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ‬/‫ج‬  1  10 pK a  pH    Ka  HCOO  f H 3O  f : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ HCOOH f    Ka  HCOO  f  H3O f : ‫أي‬ HCOOH f   log Ka  log HCOO  f  log H 3O  f : ‫ﺑﺄﺧﺬ ﻟﻮﻏﺎرﯾﺘﻢ اﻟﻄﺮﻓﯿﻦ‬ HCOOH f    log Ka   log HCOO  f  log H 3O  f : ‫ﯾﻜﻮن‬، 1 ‫وﺑﻀﺮب أﻃﺮاف اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻓﻲ‬ HCOOH f pKa   log HCOO  f  pH : ‫أي‬ HCOOH f log HCOOH f  pK a  pH : ‫أي‬ HCOO  f  HCOOH f  10 pKa pH : ‫أي‬ HCOO  fC   .C  10 pKa  pH  : ‫ ﻓﺈن‬،   H3O f ‫وﺑﻤﺎ أن‬  .C C1  1  10 pKa  pH : ‫وﻣﻨﮫ‬1  1  10 pKa  pH ,  1 : ‫أي‬  1  10 pK a  pH :  ‫ـ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ‬  1  1  1  1 0,9 : ‫ع‬،‫ت‬ 10 3,82 ,9 10   0,11  11% 32

‫‪   H3O f‬‬ ‫د‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺎج ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪: S A ‬‬ ‫‪CA‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪ CA ‬‬ ‫‪H3O ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪10  pH‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪10 2,9‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪CA  0,01mol / L‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬‫‪CA  0,11‬‬ ‫‪ .2‬أ‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪HCOOH aq  OH aq  HCOO aq  H 2Ol :‬‬‫‪C AVA  CBVBE‬‬ ‫ب‪ /‬إﺣﺪاﺛﯿﺎت ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪VBE  10 mL , pH E  8 : VBE , pH E ‬‬ ‫ج‪ /‬ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ CA‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪: S A ‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ‪:‬‬‫‪CA‬‬ ‫‪ CB .VBE‬‬ ‫‪1,0 102  0,010‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪CA  0,01mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪VA‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,010‬‬ ‫ـ ﻧﻌﻢ‪ ،‬ھﺬه اﻟﻨﺘﯿﺠﺔ ﺗﻮاﻓﻖ اﻟﻨﺘﯿﺠﺔ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء ‪.1‬‬‫د‪ /‬ـ ﺣﺴﺎب ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ‪ OH  ‬ﻓﻲ اﻟﺨﻠﯿﻂ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ VB  5ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ ‪:‬‬‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﺤﺠﻢ ‪ VB  5ml‬ﯾﻜﻮن ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﺴﺎوﯾﺎ ﻟﻠﻘﯿﻤﺔ ‪ ، 3,8‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ H3O  10 pH  103,8 :‬‬‫‪   OH ‬‬‫‪‬‬ ‫‪Ke‬‬ ‫‪10 14‬‬ ‫‪ 10 10,2‬‬ ‫‪ 6,31011 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪ 103,8‬‬ ‫أي ‪ n OH   9,5 1013 mol :‬‬ ‫‪   n OH   OH  VA  VB   6,31011  10  5103‬‬ ‫‪,‬‬‫‪  xéq‬‬ ‫‪, xmax  104 mol‬‬ ‫ـ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬‫‪xéq  104  9,5 1013  104 mol‬‬‫‪‬‬ ‫‪1 10 4‬‬ ‫‪1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ھﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ‪.‬‬ ‫‪1  10  4‬‬ ‫ه‪ /‬اﻷﻓﺮاد اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﻓﻲ اﻟﺨﻠﯿﻂ و ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ﻣﻦ أﺟﻞ ‪: pH  3,8‬‬ ‫ـ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﻓﻲ اﻟﺨﻠﯿﻂ ‪HCOOH ، HCOO ، Na  ، OH  ، H3O :‬‬‫‪ H 3O   10 pH  103,8 ,‬‬ ‫‪ H 3O   1,58 104 mol / L‬‬ ‫ـ ﺗﺮاﻛﯿﺰھﺎ ‪:‬‬‫‪ OH ‬‬ ‫‪10 14‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ OH   6,3 1011 mol / L‬‬ ‫‪ 1,58 104‬‬ ‫‪ CB .VB‬‬ ‫‪1,0 102  5 103‬‬ ‫‪VA  VB‬‬ ‫‪ 10  5103‬‬‫‪   Na‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Na   3,33 104 mol / L‬‬‫‪HCOO  OH    Na   H3O ‬‬ ‫ﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪:‬‬‫‪     HCOO  Na   H3O  4,9 104 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬‫‪HCOOH   HCOO ‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬‫‪HCOOH   4,9 104 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪33‬‬

8 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ CH 3COOH aq  H 2Ol  CH 3COO aq  H 3O  aq : ‫ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء‬CH 3COOH ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ‬.1 : ‫ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬.2 ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ CH 3COOH aq   H 2Ol   CH 3COO  aq   H 3O  aq  ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬0 ( mol ) ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫ اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬xmax n0 ‫ ﺑﺰﯾﺎدة‬0 0 n0  x ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ x x n0  xmax ‫ ﺑﺰﯾﺎدة‬xmax xmax      x f  H 3O .V  H3O :  ، C ‫ ﺑﺪﻻﻟﺔ‬ H3O ‫إﯾﺠﺎد ﻋﺒﺎرة‬.3 xmax C.V C : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬  H3O  .C : ‫وﻣﻨﮫ‬Ka  2.C : ‫اﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ﻋﻠﻰ‬ CH 3COOH / CH 3COO  ‫ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬ Ka  ‫اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ‬ ‫ﻋﺒﺎرة‬ ‫ﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ‬ ‫أﻧﮫ‬ ‫ﺗﺒﯿﺎن‬ .4    Ka 1  CH 3COO  . H 3O     CH 3COO   H3O  .C : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ CH 3COOH   CH 3COOH   C  CH 3COO   C  .C : ‫وﻣﻨﮫ‬ Ka  .C .C    2 .C 2 ,  2.C Ka  1 C .C C1   : ‫ إﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول‬/‫ أ‬.5  C mol.L1 102 17,8 8,77 1,78 1,08   102 1,0 1,4 3,1 4,0 5,62 11,40 56,18 92,60  A  1/ C L.mol 1 1,0 104 2,0 104 10 104 16,7 104 B  2 /1 A  aB..........1 ‫ ﻓﻲ اﻟﺼﻔﺤﺔ اﻟﻤﻮاﻟﯿﺔ‬: A  f B ‫ ﺗﻤﺜﯿﻞ اﻟﺒﯿﺎن‬/‫ب‬  : CH 3COOH / CH 3COO  ‫ ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬K a ‫ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ‬/‫ج‬ ‫ اﻟﺒﯿﺎن ﻣﺴﺘﻘﯿﻢ ﯾﻤﺮ ﺑﺎﻟﻤﺒﺪأ ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ‬: ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ a  A ‫ ﯾﻤﺜﻞ ﻣﯿﻞ اﻟﺒﯿﺎن‬a ‫ﺣﯿﺚ‬ B a  70  5,43104 : ‫أي‬ 12,9 34

‫‪Ka‬‬ ‫‪  2 .C‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫وﻣﻦ ﺟﮭﺔ أﺧﺮي ﻟﺪﯾﻨﺎ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻨﻈﺮﯾﺔ ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪1  ‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﺑﺎﻟﻤﻄﺎﺑﻘﺔ ﺑﯿﻦ ‪ 1‬و ‪ 2‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪..........2‬‬‫‪C‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫‪1  ‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪a‬‬‫‪Ka‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪K a  1,84 105‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪5,43 104‬‬ ‫‪35‬‬

‫‪ H 3O   10 pH‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪9‬‬‫‪ H 3O   104,18 ,‬‬ ‫‪/I‬‬ ‫‪ .1‬ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪  H3O‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪:‬‬ ‫‪ H 3O   6,6 105 mol / L‬‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺷﻒ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ‪HInaq   H 2Ol  In aq  H 3O  aq  :‬‬‫‪    f‬‬ ‫‪ xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O  f .V‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ .3‬ـ ﺗﺤﺪﯾﺪ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪  f‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪C.V‬‬ ‫‪C‬‬‫‪  f ‬‬ ‫‪H 3O f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪6,6 105‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ f  0,23‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪2,9 104‬‬ ‫ـ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﺎم‪ ،‬ﻷن ‪. f  1‬‬ ‫‪ .4‬ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ Ki‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ HIn / In‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ C0‬و ‪:  f‬‬‫‪    Ki ‬‬‫‪In ‬‬ ‫‪f . H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪   In f  H 3O f   f .C0‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪HIn f‬‬ ‫‪HInf  C0  f .C0‬‬ ‫‪Ki‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.C0‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪1 f‬‬‫‪Ki‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,232  2,9 104‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪K i  1,99 105‬‬ ‫ـ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪1  0,23‬‬ ‫‪ .5‬اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻰ اﻟﻜﺎﺷﻒ ‪:‬‬‫‪pKi   log K i‬‬ ‫ﻟﻜﻲ ﻧﻤﯿﺰ اﻟﻜﺎﺷﻒ ﻣﻦ ﺑﯿﻦ اﻟﻜﻮاﺷﻒ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول‪ ،‬ﻧﺤﺴﺐ اﻟـ ‪: pKi‬‬‫‪pKi   log1,99 105 ,‬‬ ‫‪pKi  4,7‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ اﻟﻜﺎﺷﻒ ھﻮ ‪ :‬أﺧﻀﺮ اﻟﺒﺮوﻣﻮﻛﺮﯾﺰول‬ ‫‪/II‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪H 3O aq  OH aq  2H 2Ol :‬‬ ‫ب‪ /‬إﺣﺪاﺛﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪( VbE  10mL , pH E  7 ) : E‬‬ ‫ج‪ /‬ـ اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن اﻟﺬي ﺗﻌﺮﻓﻨﺎ ﻋﻠﯿﮫ ﻓﻲ اﻟﺠﺰء )‪ (I‬ﻏﯿﺮ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻟﮭﺬه اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‪.‬‬ ‫ـ اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن اﻟﻤﻨﺎﺳﺐ ھﻮ ‪ :‬أزرق اﻟﺒﺮوﻣﻮﺗﯿﻤﻮل‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪ :‬ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺗﻘﻊ ﺿﻤﻦ ﻣﺠﺎل ﺗﻐﯿﺮه اﻟﻠﻮﻧﻲ ) ‪.( 6,0  7,6‬‬‫‪CaVa  Cb .VbE‬‬ ‫‪ .2‬ـ ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪: Ca‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن‬‫‪Ca‬‬ ‫‪ CbVbE‬‬ ‫‪ 102  0,010‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Ca  102 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪Va‬‬ ‫‪0,010‬‬‫‪C  1000Ca‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﺘﺠﺎري ) اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷم ( ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪C  103 102 ,‬‬ ‫‪C  10mol / L‬‬ ‫‪36‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪10‬‬ ‫‪/I‬‬‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻒ اﻟﺤﻤﺾ وﻓﻖ ﻧﻈﺮﯾﺔ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ ‪ :‬ھﻮ ﻛﻞ ﻓﺮد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﯾﻌﻄﻲ ﺑﺮوﺗﻮن ھﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪ H ‬ﻓﻲ ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‪.‬‬‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ) أﺳﺎس‪ /‬ﺣﻤﺾ ( اﻟﺪاﺧﻠﺘﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪( H3O / H 2O ) ، ( CH 3COOH / CH3COO ) :‬‬‫‪    K  CH 3COO  f . H 3O f‬‬ ‫‪ .3‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K ‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH f‬‬ ‫‪/II‬‬ ‫‪ .1‬اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪:‬‬‫‪ H 3O  f  10 pH  103,7‬‬ ‫‪ H3O f  2,0 104 mol / L‬‬ ‫‪ .2‬ـ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪CH 3COOH aq   H 2Ol   CH 3COO  aq   H 3O  aq ‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫‪ 0 0‬ﺑﺰﯾﺎدة ‪ 0 n0‬اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪ x‬اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪n0  x‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ xmax‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0  xmax‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬‫‪n0  C.V  2,7 103  0,1  2,7 104 mol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب ﻛﻼ ﻣﻦ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ x f‬و اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪: xmax‬‬‫‪ x f  H3O f V  2,0 104  0,1  1,99 105 mol ,‬‬ ‫‪x f  2,0 105 mol‬‬‫‪xmax  n0  2,7 104 mol ,‬‬ ‫‪xmax  2,7 104 mol‬‬‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ .3‬ـ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ‪  f ‬ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬‫‪f‬‬ ‫‪ 2,0 105‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ f  7,4%‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪2,7 104‬‬ ‫ـ اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ﻣﺤﺪود )ﻏﯿﺮﺗﺎم (‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﺣﺴﺎب ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ‪  CH 3COO ‬و ‪: CH3COOH ‬‬‫‪   CH 3COO  f  H3O f  2,0 104 mol / L‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪ CH 3COOH f  C  CH 3COO  f  2,7 103  2,0 104  2,5 103 mol / L‬‬ ‫و‪:‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﻗﯿﻤﺔ ‪ pKa‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ : CH 3COOH / CH 3COO ‬‬‫‪      Ka ‬‬ ‫‪CH 3COO  f . H 3O ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2,0 104 2‬‬ ‫‪ 1,6 105‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH f‬‬ ‫‪2,5 103‬‬‫‪pK a   log K a   log1,6 105 ,‬‬ ‫‪pKa  4,8‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬‫‪ pH‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺘﻐﻠﺐ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪pK a‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪log‬‬ ‫‪CH 3COO  f‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH f‬‬‫‪   pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪pK a‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪log‬‬ ‫‪CH 3COO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COO ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪1‬‬ ‫و‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪CH 3COOH‬‬ ‫‪f‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ ) CH 3COOH f  CH3COO f :‬اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻐﺎﻟﺒﺔ ھﻲ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ (‪ ‬‬ ‫‪37‬‬

11 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬‫ أو أﻛﺜﺮ‬H  ‫ ھﻮ ﻛﻞ ﻓﺮد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﯾﻤﻜﻨﮫ ﺗﺜﺒﯿﺖ ﺑﺮوﺗﻮن ھﯿﺪروﺟﯿﻦ‬: ‫ ﺗﻌﺮﯾﻒ ﻟﻸﺳﺎس وﻓﻖ ﻧﻈﺮﯾﺔ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ‬/‫ أ‬.1 .‫ﻓﻲ ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬NH 3  H 2Ol  NH  aq   OH  aq  : ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و إﻧﺸﺎء ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬/‫ب‬ 4‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ NH 3  H 2 O l   NH   OH  aq  4 aq  ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ( mol ) ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬‫ اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬0 n0 ‫ ﺑﺰﯾﺎدة‬0 0‫ اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬x n0  x ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ x x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬xmax n0  xmax ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ xmax xmax  : ( ‫) ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ‬ ‫ و‬Cb ‫ ﺑﺪﻻﻟﺔ‬NH 3 f ‫ و‬NH 4 f ‫ اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ‬/‫ج‬     x f  OH  f .V  OH  f : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬xmax Cb .V Cb : ‫وﻣﻨﮫ‬   NH4 f  OH  f   .Cb NH3 f   Cb  .Cb  1  .Cb :‫و‬  Cb  NH 4 f  1 : ‫ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﺘﺐ ﻋﻠﻰ اﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ ـ ﺗﺒﯿﺎن أن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ‬/‫د‬ 1  10 pH  pKa    Ka  NH 3 f H 3O  f : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ NH  f 4    Ka NH 3 f f  H3O : ‫أي‬ NH  f 4    log Ka NH 3 f  log f  log H 3O  : ‫ﺑﺄﺧﺬ ﻟﻮﻏﺎرﯾﺘﻢ اﻟﻄﺮﻓﯿﻦ‬ NH  f 4     log Ka NH 3 f   log f  log H 3O  : ‫ﯾﻜﻮن‬، 1 ‫وﺑﻀﺮب أﻃﺮاف اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻓﻲ‬ NH  f 4   log NH3 f : ‫أي‬ pKa   pH NH 4 f log NH 3 f  pH  pKa : ‫أي‬NH 4 f NH 3 f  10 pH  pKa : ‫أي‬ NH 4 fCb   .Cb  10 pH  pKa : ‫أي‬  .Cb1  1  10 pH  pKa : ‫وﻣﻨﮫ‬1  1  10 pH  pKa  1 1  10 pH  pKa 38

‫‪ 1‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ ‪: ‬‬ ‫‪1  10 pH  pKa‬‬‫‪ 1  1 ,‬‬ ‫‪  1,56%‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬‫‪1  10119,2 1  101,8‬‬ ‫ه‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪: Cb‬‬‫‪ Cb‬‬‫‪‬‬ ‫‪OH ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪   OH ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Ke‬‬ ‫‪ 10 14‬‬ ‫‪ 1014‬‬ ‫‪ 103 mol / L‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪10  pH‬‬ ‫‪10 11‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪10 3‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Cb  6,4 102 mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪Cb  0,0156‬‬‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪.‬‬ ‫و‪ /‬ﺣﺴﺎب اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪:‬‬‫‪‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪. NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪   ‬‬‫‪‬‬ ‫‪OH ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪10 3‬‬‫‪ 103‬‬‫‪ ‬‬ ‫‪7,4 103  19,2 103‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪  0,023S / m‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪NH 3aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O  aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 2Ol ‬‬ ‫أ‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﻨﻤﺬﺟﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪4 aq ‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻼزم إﺿﺎﻓﺘﮫ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﺣﺘﻰ ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬‫‪Ca .VaE  Cb .Vb‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬‫‪VaE‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cb .Vb‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪6,4 102  0,020‬‬ ‫‪ 9,6 103 L‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪VaE  9,6mL‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪2 /15‬‬‫ج‪ /‬ﺗﺒﯿﺎن أﻧﮫ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 5ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﻣﻮﻧﯿﺎك ﻧﺠﺪ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﯾﺴﺎوي ‪: 9,2‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 5ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ ﺗﻜﻮن ﻧﺼﻒ ﻛﻤﯿﺔ اﻷﺳﺎس ﻗﺪ اﺳﺘﮭﻠﻜﺖ ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪ NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫أي ‪ NH 3  :‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪pK a‬‬ ‫‪NH3 ‬‬ ‫‪ NH3   1‬‬ ‫وﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬‫‪ pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ log‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬‫‪pH  pKa ,‬‬ ‫‪pKa  9,2‬‬ ‫ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫‪pH  9,2‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪39‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪12‬‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﯿﯿﻦ اﺣﺪاﺛﯿﺎت ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.( VbE  25cm3 ، pH E  8, ) :‬‬‫‪Ca .Va  Cb .VbE‬‬ ‫‪ .2‬ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪:‬‬‫‪Ca‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cb .VbE‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪Va‬‬‫‪Ca‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,02  25‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Ca  1,25 102 mol / L‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪ .3‬ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻟـ ‪ pK A‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ : CH 3COOH / CH 3COO ‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ‪ :‬ﻗﯿﻤﺔ اﻟـ ‪ pH‬اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟـ ‪ 1/ 2VbE‬ھﻲ ‪. 4,8‬‬ ‫‪pKa  4,8‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪ .4‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪CH 3COOH aq  OH  aq  CH 3COO  aq  H 2Ol  :‬‬ ‫‪   K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COO ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .5‬ﺣﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH . OH‬‬ ‫‪     K‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COO ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O‬‬ ‫ﻧﺠﻌﻞ ھﺬه اﻟﻌﺒﺎرة ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH . OH‬‬ ‫‪K  Ka‬‬ ‫‪10 pKa‬‬ ‫‪10 4,8‬‬ ‫‪ 109,2‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪K e 1014 1014‬‬ ‫‪K  1,6 109‬‬ ‫‪ H 3O   105 mol / L‬‬ ‫‪ .6‬ـ ﺣﺴﺎب ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻣﻦ أﺟﻞ ‪: pH  5‬‬ ‫‪ OH  ‬‬ ‫‪Ke‬‬ ‫‪10 14‬‬ ‫‪ 109 mol / L‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ‪: OH ‬‬ ‫‪ H 3O  105‬‬ ‫‪ nOH    OH  Va  Vb   109  40  16103  5,6 1011 mol‬‬ ‫‪xéq  3,2 104  5,6 1011‬‬ ‫أي ‪ ) :‬ﺑﺎﻟﺮﺟﻮع إﻟﻰ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة (‬ ‫‪xéq  3,2 104 mol‬‬ ‫‪xmax  3,2 104 mol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3,2 104‬‬ ‫‪1‬‬ ‫أﻣﺎ ﻧﺴﺒﺔ ﺗﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‪ ،‬ﻓﮭﻲ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪3,2 104‬‬ ‫ـ ﻣﺎ ﯾﻤﻜﻦ ﻗﻮﻟﮫ ﻋﻦ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم‬ ‫وھﻮ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ﻣﻊ أﺳﺎس ﻗﻮي ) ‪( pH E  7‬‬ ‫‪ .7‬اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻨﺎﺳﺐ ﻟﮭﺬا اﻟﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ھﻮ ‪ :‬اﻟﻔﯿﻨﻮﻟﻔﺘﺎﻟﯿﻦ‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪ :‬ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺗﻘﻊ ﺿﻤﻦ ﻣﺠﺎل ﺗﻐﯿﺮه اﻟﻠﻮﻧﻲ ) أﻧﻈﺮ اﻟﺠﺪول اﻟﻤﻌﻄﻰ (‪.‬‬ ‫‪40‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪13‬‬ ‫‪ .1‬ـ ﻧﻌﻢ‪ ،‬اﻟﺒﯿﺎن ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن اﻟﺤﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ‪.‬‬ ‫ـ اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ ، pH  8,6  7‬أي أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻢ ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ و أﺳﺎس ﻗﻮي‪.‬‬ ‫‪ .2‬أ‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﺤﻤﺾ و اﻷﺳﺎس ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH aq  OH aq  CH 3COO aq  H 2Ol‬‬‫‪   Qreq‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COO ‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻋﺒﺎرة ‪: Qr‬‬ ‫‪CH 3COOH . OH ‬‬ ‫واﻟﺘﻲ ﯾﻤﻜﻦ ﺟﻌﻠﮭﺎ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪      Qreq ‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫‪CH 3COO ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 3O ‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH . OH ‬‬‫‪Qreq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫‪Ke‬‬ ‫‪10  pKa‬‬ ‫‪10 4, 7‬‬ ‫‪ 109,3‬‬ ‫‪ 1014‬‬ ‫‪ 1014‬‬‫‪,Qreq‬‬ ‫‪Qreq  2.109‬‬‫‪CSVS  CbVb‬‬ ‫‪ .3‬اﻋﺘﻤﺎدا ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬إﺣﺪاﺛﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.( Vb  20mL , pH  8,6 ) :‬‬‫‪CS‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cb .Vb‬‬ ‫‪VS‬‬ ‫ب‪ /‬ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ ‪ CS‬ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪: S ‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪CS‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,1 20‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪CS  0,1mol / L‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪C  0,1mol / L‬‬ ‫ـ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ C‬ﻟﻠﺨﻞ اﻟﻤﺪروس ‪:‬‬‫‪C  10CS‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪C  10  0,1  1mol / L‬‬‫‪n  C.V‬‬ ‫‪Vm‬‬ ‫ج( اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ﻓﻲ ‪ 100g‬ﻣﻦ اﻟﺨﻞ اﻟﺘﺠﺎري ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪C.m 1102‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪n  0,098mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪n    1,02 103‬‬ ‫‪D  M .n‬‬ ‫‪D  5,88‬‬ ‫د‪ /‬ﺣﺴﺎب درﺟﺔ اﻟﺨﻞ اﻟﺘﺠﺎري ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ درﺟﺔ اﻟﺨﻞ ‪60  :‬‬ ‫‪D  60  0,098 ,‬‬ ‫‪41‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪14‬‬ ‫‪.1‬ﺣﺴﺎب ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﻘﻲ اﻟﻤﻨﺤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﺤﺠﻢ ‪ V‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪:‬‬‫‪n  C.V‬‬ ‫‪n m‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬‫‪m  C.V‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪M‬‬‫‪m  C.M .V , M  M CH 3COOH   60g / mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬‫‪m  1,0 102  60  0,1 ,‬‬ ‫‪m  60mg‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻻﻧﺤﻼل ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH aq   H 2Ol   CH 3COO  aq   H 3O  aq ‬‬ ‫‪ .3‬ـ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪CH 3COOH aq   H 2Ol   CH 3COO  aq   H 3O  aq ‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫‪ 0 0‬ﺑﺰﯾﺎدة ‪ 0 n0‬اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪ x‬اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪n0  x‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ xmax‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0  xmax‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪n0  C.V  1,0 102  0,1  103 mol :‬‬ ‫ـ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪: xmax‬‬ ‫ﺗﻌﺮﯾﻔﮫ ‪ :‬ھﻮ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺬي ﯾﺒﻠﻐﮫ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺨﺘﻔﻲ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ‪.‬‬ ‫ﻋﺒﺎرﺗﮫ ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ C‬و ‪xmax  n0  C.V : V‬‬ ‫‪ .4‬أ‪ /‬ﻋﺒﺎرة اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪:‬‬ ‫‪G‬‬ ‫ـ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ G‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل و اﻟﺜﺎﺑﺖ ‪ k‬ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪k‬‬ ‫ـ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪ ، H3O ‬و اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ اﻟﺸﺎردﯾﺔ ‪ H3O‬و اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ‬ ‫اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ اﻟﺸﺎردﯾﺔ ‪ CH3COO‬ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪     H 3O  . H3O  CH 3COO  .CH3COO‬‬ ‫‪   H3O  CH 3COO ‬‬ ‫‪    H 3O  . H3O  CH3COO‬‬‫ب‪ /‬ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻋﺒﺎرة ‪ H3O f‬ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ) ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ : CH3COO ، H3O ، k ، G‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪ CH3COO‬‬ ‫‪1,92 102‬‬‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1,2 102‬‬ ‫‪ 40,9mol / m3‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪ H3O f  4,1104 mol / L :‬‬ ‫‪35 103  4,1103‬‬ ‫‪42‬‬

 pH   log H 3O f pH  3,4 : ‫ اﻟﻤﺤﻠﻮل‬pH ‫ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻗﯿﻤﺔ‬/‫ج‬ : ‫ع‬،‫ت‬pH   log 4,1104 ,: ‫ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‬C  ‫ و اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬H3O f ‫ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ) ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ﺑﺪﻻﻟﺔ‬Qrf ‫ ـ إﯾﺠﺎد ﻋﺒﺎرة ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.5    Qrf CH 3COO  f . H 3O  f    CH 3COO f  H3O f : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ CH 3COOH f  CH 3COOH f  C  CH 3COO f    QrfH 3O 2 : ‫وﻣﻨﮫ‬ f C  H3O f .( K ‫ ) وﻛﺬﻟﻚ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن‬، K a ‫ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ‬Qrf ‫ـ ﯾﻤﺜﻞ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬pK a   log K a  : CH 3COOH / CH 3COO  ‫ ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬pKa ‫ ﺣﺴﺎب‬.6   Ka H 3O 2 : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬  Qrf  f : ‫ﺣﯿﺚ‬ C  H 3O f  4,1104 2 , K a  1,75 105 : ‫أي‬ pKa  4,8 : ‫وﻣﻨﮫ‬K a  1,0 102  4,1104pK a   log1,75 105 43

15 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ : ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث‬.1 CH 3COOH aq   H 2Ol   CH 3COO  aq   H 3O  aq  : ‫ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬/‫ أ‬.2 ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ CH 3COOH aq   H 2Ol   CH 3COO  aq   H 3O  aq  ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ( mol ) ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ 0 n0 ‫ ﺑﺰﯾﺎدة‬0 0 x n0  x ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ x x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬x f n0  x f ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ xf xf x f  H3O f .V  H 3O  f  10 pH : x f ‫ إﯾﺠﺎد ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ‬/‫ب‬ : ‫أي‬x f  10 pH V  103,4  0,1 , x f  3,98 105 mol C  102 mol / L : ‫ ـ ﺗﺒﯿﺎن أن ﻗﯿﻤﺔ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ‬/‫ج‬ . xf  xf : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ xmax C.V : ‫وﻣﻨﮫ‬C  xf 3,98 105 , C  102 mol / L   .V 0,039  0,1 : S  ‫ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﻨﺤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‬m ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج‬n  C.V n  m : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ M : ‫أي‬m  C.M .V M  M CH 3COOH   60g / molm  102  60  0,1  0,060g , m  60mg : ‫وﻣﻨﮫ‬    Qri  CH 3COO  i H 3O  i 0 : Qri ‫ ـ ﺣﺴﺎب ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‬.3 CH 3COOH i    H3O f  CH 3COO  f : Qrf ‫ـ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن‬    Qrf  CH 3COOH f  C  CH 3COO f  CH 3COO  f H 3O  f CH 3COOH f   Qrf H 3O  2 : ‫وﻣﻨﮫ‬ f C  H3O f Qrf  10 3,98 104 2 4 , Qrf  1,6 105 : ‫ع‬،‫ت‬ 2  3,98 10Qrf   2 .C  0,0392 102  1,6 105 : ‫أو ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻌﻼﻗﺔ‬ 1 1  0,039 ‫ ھﻲ ﺟﮭﺔ ﺗﻔﻜﻚ اﻟﺤﻤﺾ‬: ‫ـ ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ 44

‫‪ .4‬أ‪ /‬اﻟﺒﺮوﺗﻮﻛﻮل اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ ﻟﮭﺬه اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ :‬ـ اﻟﮭﺪف ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‬ ‫ـ اﻷﺟﮭﺰة اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬ ‫ـ ﺧﻄﻮات اﻟﻌﻤﻞ ﺑﺎﺧﺘﺼﺎر‬ ‫ـ ﻣﺨﻄﻂ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ‬‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﯾﻤﻜﻨﻚ اﻟﺮﺟﻮع إﻟﻰ اﻟﺪرس ) ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻞ ﺑﻤﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم (‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﮭﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH aq   OH  aq   CH 3COO  aq   H 2 O l ‬‬ ‫ج‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪: S ‬‬‫‪Ca .Va  Cb .VbE‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ‪:‬‬‫‪Ca‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cb .VbE‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪Va‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪4,0 103  0,025‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Ca  0,01mol / L‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,010‬‬ ‫وھﻲ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻌﻄﺎة ﺳﺎﺑﻘﺎ‬ ‫د‪ /‬إﯾﺠﺎد ﻗﯿﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻟﺤﻈﺔ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 12,5mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪:‬‬ ‫إن إﺿﺎﻓﺔ ‪ 12,5mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم واﻟﺘﻲ ﺗﻌﺎدل ‪ ، VbE‬ﺗﻮاﻓﻖ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪2‬‬‫‪pH  pK a‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ﻋﻨﺪھﺎ ﯾﻜﻮن ‪:‬‬ ‫‪pH   log Ka‬‬ ‫‪K a  Qrf  1,6 105‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪pH   log1,6 105‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪pH  4,8‬‬ ‫‪45‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪16‬‬ ‫‪ .1‬ﺷﺮح ﺑﺎﺧﺘﺼﺎر ﻛﯿﻔﯿﺔ ﺗﻤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪، S0 ‬واﻟﺰﺟﺎﺟﯿﺎت اﻟﻀﺮورﯾﺔ ﻟﺬﻟﻚ ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﺰﺟﺎﺟﯿﺎت اﻟﻀﺮورﯾﺔ ﻟﺬﻟﻚ‬ ‫ﻣﺎﺻﺔ ‪ ، 10mL‬ﺣﻮﺟﻠﺔ ﻋﯿﺎرﯾﺔ ﺳﻌﺘﮭﺎ ‪200mL‬‬ ‫ـ ﻛﯿﻔﯿﺔ ﺗﻤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪: S0 ‬‬ ‫ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ ‪C1V1  C2V2 :‬‬ ‫‪V2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪ 10V1‬‬ ‫‪:‬‬ ‫أي‬ ‫‪C2‬‬ ‫‪C1 /10‬‬‫ﻧﺄﺧﺬ ‪ 20mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ S0 ‬وﻧﻀﻌﮭﺎ ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ ﻋﯿﺎرﯾﺔ ﺳﻌﺘﮭﺎ ‪ ، 200mL‬ﺛﻦ ﻧﻀﯿﻒ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ‬ ‫ﺣﺘﻰ ﺧﻂ اﻟﻌﯿﺎر ‪ ) 200mL‬إﺿﺎﻓﺔ ‪ 180mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ (‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬ ‫‪HCOOH aq  OH aq  HCOO aq  H 2O l ‬‬ ‫‪ .3‬ﺗﻌﯿﯿﻦ إﺣﺪاﺛﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪ ،‬و اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻤﺪد ‪: S1 ‬‬ ‫ـ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ‪E ( 20mL ، pH  8,2 ) :‬‬‫‪CaVa  CbVbE‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻤﺪد ‪: S1 ‬‬‫‪Ca‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cb .VbE‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪Va‬‬‫‪Ca‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,02  20‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Ca  0,02mol / L‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪ .4‬إﯾﺠﺎد اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺮﯾﺒﯿﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ‪ K A‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪:  HCOOH aq / HCOO aq‬‬‫‪pKa  pH  3,8‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ) ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ( ‪:‬‬‫‪pK a   log K a‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬‫‪K a  10 pKa  103,8  1,58 104‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪K a  1,6 104‬‬‫‪C0  10.Ca‬‬ ‫‪ .5‬اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻷﺻﻠﻲ ‪: S0 ‬‬‫‪C0  10  0,02  0,2mol / L‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪C0  0,2mol / L‬‬ ‫‪46‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪17‬‬‫‪C1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪n  Vg  1,2  0,05mol‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C1‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪: S1 ‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪VM 24‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪V  0,5L‬‬‫‪C1‬‬ ‫‪ 0,05  0,1mol / L‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪C1  0,1mol / L‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪:‬‬ ‫‪NH 3g ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 2Ol ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪4 aq ‬‬ ‫‪ .2‬أ‪ /‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪NH 3g ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 2Ol ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪4 aq ‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ 0‬ﺑﺰﯾﺎدة ‪0,05‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,05  x‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪0,05  x f‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪xf‬‬‫‪1f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﺣﺴﺎب ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪: 1f‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪K e .V‬‬ ‫‪ 1014 .V  1014  0,5  6,3 104 mol‬‬ ‫‪H 3O f‬‬‫‪   x f‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪ OH ‬‬ ‫‪f .V ‬‬ ‫‪10  pH‬‬ ‫‪10 11,1‬‬‫‪xmax  0,05mol‬‬ ‫و‪:‬‬‫‪1f‬‬ ‫‪6,3 104‬‬ ‫‪ 0,0126‬‬ ‫‪, 1 f  1,3%‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,05‬‬ ‫ـ اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬اﻟﻨﺸﺎدر ﻻ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠﯿﺎ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ) ﻏﯿﺮ ﺗﺎم (‪.‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ﻟﺘﺤﻀﯿﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪: S2 ‬‬‫ﻧﺄﺧﺬ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺎﺻﺔ ﺳﻌﺘﮭﺎ ‪ 10mL‬ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1‬وﻧﻀﻌﮫ ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ ﻋﯿﺎرﯾﺔ ﺳﻌﺘﮭﺎ ‪ ، 50mL‬ﺛﻢ ﻧﻜﻤﻞ ﺑﺎﻟﻤﺎء‬ ‫اﻟﻤﻘﻄﺮ ﺣﺘﻰ ﺧﻂ اﻟﻌﯿﺎر‪.‬‬‫‪C1V1‬‬ ‫‪ C2V2‬‬ ‫‪ V1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 102  0,050‬‬ ‫‪, V1  0,01L  10mL‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪C1‬‬ ‫‪0,1‬‬‫‪2f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪  2 f‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪K e .V‬‬ ‫‪ 1014 .V  1014  0,05  3,1105 mol‬‬ ‫‪H3O f‬‬‫‪   x f‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪ OH ‬‬ ‫‪f .V ‬‬ ‫‪10 pH‬‬ ‫‪10 10,8‬‬‫‪xmax  C2 .V  2 102  0,05  103 mol‬‬ ‫و‪:‬‬‫‪1f‬‬ ‫‪3,1  10 5‬‬ ‫‪ 0,031‬‬ ‫‪,  2 f  3,1%‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪ 103‬‬ ‫ج‪ /‬ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ ﺗﺮﻓﻊ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ) ‪.(  2 f  1f‬‬ ‫‪47‬‬

 : NH  / NH 3aq ‫ ﻟﻠﺜﻨﺎﺋﯿﺔ‬Ka ‫ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ‬.4 4 aq NH 3 f : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ pHpK a  log NH  4 f pH NH3 f : ‫وﻣﻨﮫ‬ pKa  log NH  4 f pKa NH  f :‫أو‬ pH  log 4 NH 3 f   NH  xf 6,3 104  1,26 103 mol / L4  OH  V  : ‫ﺣﯿﺚ‬ 0,5 NH3 f   0,1 1,26 103  98,74 103 mol / L C NH 4 fpH  11,1 :‫و‬pK a  11,1 log 1,26 103 , pKa  9,2 : ‫ع‬،‫ت‬ 98,74 103 K a  10 pKa  109,2 , K a  6,3 1010 48