دروس مادة الكيمياء للفصل الثاني للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻘﺴﺭﻱ‬‫ ‪Cu s‬‬ ‫‪ – 1 – 1‬ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ ‪Cu 2  aq   2 e‬‬ ‫ ‪Br2 aq   2e  2Br  aq‬‬‫ ‪Cu s  Br2 aq  Cu 2 aq   2Br  aq‬‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻫﻭ ‪K = 1,2 . 1025‬‬‫ﻨﺩﺭﺱ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻜﻭﻨﺔ ﺴﻭﺍﺀ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﺍﻟﻤﻤﻴﻪ ﺃﻭ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ‪.‬‬‫ﻨﺸﺎﻁ ‪ : 1‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ‪ 4 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ‪ Br2‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 0,01 mol/L‬ﻨﻀﻴﻑ‬ ‫ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ‪ .‬ﻨﺘﺭﻙ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻟﺒﻀﻌﺔ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺜﻡ ﻨﻼﺤﻅ‪.‬‬‫ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺒﻲ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭﻨﺭﻗﻤﻬﻤﺎ ﺒـ ‪ I‬ﻭ‪ . II‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻨﻬﻤﺎ ‪ 0,5 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻜﺴﺎﻥ ﺍﻟﺤﻠﻘﻲ‪.‬‬‫ﻨﻀﻴﻑ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪ I‬ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻟﻪ‪ ،‬ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻜﺫﻟﻙ‪1 mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﻟﻜﻥ ﺒﻌﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻨﺨﻠﻁ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ﻭ ﻨﻼﺤﻅ‪.‬‬

‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪ ، I‬ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻤﻠﻭﻨﺔ ﺒﻠﻭﻥ ﺒﻨﻲ ﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪II‬‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻗﺩ ﺯﺍل ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﺒﺸﻜل ﻜﻠﻲ‪ .‬ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪ II‬ﻤﻠﻭﻨﺔ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﺍﻷﺯﺭﻕ‪.‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺘﻨﺒﺄ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﺘﻔﻕ ﺫﻟﻙ ﻤﻊ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ؟‬ ‫‪ – 3‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﻗﻭﻟﻪ ﻓﻲ ﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻨﻌﻴﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪:‬‬‫‪Q r ,i‬‬ ‫‪> @ > @Cu‬‬‫‪2‬‬ ‫˜‪i‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪>Br 2 @i‬‬ ‫ﻨﺠﺭﻱ ﺘﻁﺒﻴﻘﺎ ﻋﺩﺩﻴﺎ ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪Q r ,i‬‬ ‫‪0 u 02‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0 , 01‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ‪ Qr,i < K‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻭﺍﻓﻕ ﺘﺸﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫)‪ Cu2+(aq‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ )‪. Br – ( aq‬‬‫ ‪Cu s   Br 2 aq  Cu 2  aq   2 Br  aq‬‬‫‪ – 2‬ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ‪ I‬ﻭ ‪ II‬ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻁﻔﻭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻭﻫﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﻌﻠﻬﺎ ﺘﺄﺨﺫ‬‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ – ﺒﻨﻲ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻥ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪ II‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﻀﻌﻴﻔﺎ ﺠﺩﺍ ﻭﻫﻭ ﺭﺍﺠﻊ ﻟﻠﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻘﻠﻴﻠﺔ‬ ‫ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ‪ .‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻗﺩ ﺍﺴﺘﻬﻠﻙ‪.‬‬‫ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪ II‬ﻤﻠﻭﻨﺔ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ II‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻭ ﻫﻲ ﺃﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺘﻔﻕ ﻤﻥ ﻤﻊ ﺘﻨﺒﺅ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ – 3‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﻫﺫﺍ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺎﻟﻘﻭل ﺃﻥ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﻗﺭﻴﺒﺎ ﻤﻥ ‪.( 100 % ) 1‬‬‫ﻨﺸﺎﻁ ‪ :2‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﺸﻜل ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ )‪ Br –( aq‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫)‪ Cu2+(aq‬؟‬‫ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﺤﻀﺭ ﻓﻴﻪ ﻤﺯﻴﺠﺎ ‪ S‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ‪ 2 mL :‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺭﻭﻡ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪K+( aq‬‬‫)‪ + Br – ( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 1 mol/ L‬ﻭ‪ 2 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪II‬‬‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﻨﺘﺭﻙ‬ ‫ﺜﻡ‬ ‫ﺠﻴﺩﺍ‬ ‫ﻨﺨﻠﻁ‬ ‫‪.‬‬ ‫‪1 mol/ L‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2  aq   SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ‪.‬‬‫ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﻫﺫﺍ‪ ،‬ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺒﻲ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ‪ I‬ﻭ‪ . II‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ‪ 0,5 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻜﺴﺎﻥ ﺍﻟﺤﻠﻘﻲ‪.‬‬ ‫ﻨﻀﻴﻑ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S‬ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ‪ I‬ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ‪.‬‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺃﻤﺎ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ II‬ﻓﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﻜﺫﻟﻙ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S‬ﻭﻟﻜﻥ ﻋﺩﺓ ﺴﺎﻋﺎﺕ ﺒﻌﺩ ﺘﺤﻘﻴﻕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ) ﺒﻌﺩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ (‪ .‬ﻨﺨﻠﻁ ﺠﻴﺩﺍ ﻭﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ‪.‬‬

‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻨﺤﺼل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ‪ I‬ﻭ‪ II‬ﻋﻠﻰ ﻁﺒﻘﺔ ﻋﻀﻭﻴﺔ ﻭﻁﺒﻘﺔ ﻤﺎﺌﻴﺔ‪ .‬ﺍﻟﻁﺒﻘﺘﺎﻥ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﻴﻥ‬ ‫ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺘﺎﻥ ‪ :‬ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻟﻴﺴﺕ ﻤﻠﻭﻨﺔ ﻭ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻟﻭﻨﻬﺎ ﺃﺯﺭﻕ‪.‬‬‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻭﺤﻴﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ’‪ K‬ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪ Qr,i‬ﺍﻟﺨﺎﺹ‬ ‫ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺘﻨﺒﺄ ﺒﻪ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟‬ ‫‪ – 3‬ﻫل ﻴﺘﻔﻕ ﻫﺫﺍ ﻤﻊ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻫﻲ ‪:‬‬‫ ‪Cu 2  aq   2 Br  aq  Cu s   Br 2 aq‬‬ ‫‪ – 2‬ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ’‪ K‬ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪8,2.10  26‬‬ ‫'‪K‬‬ ‫‪K‬‬ ‫ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪>Br 2 @i‬‬ ‫‪> @ > @Q r,i‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫˜‬ ‫‪Br‬‬ ‫‬ ‫‪i‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻴﻌﻁﻲ‪:‬‬ ‫‪1u1‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ’‪Qr,i < K‬‬‫ﺇﺫﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻔﺭﻭﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻭﺍﻓﻕ ﺘﺸﻜل ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻭﻴﺘﻭﻗﻑ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻤﺎ ﻴﺼﺒﺢ‬ ‫ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ Qr,i‬ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ’‪: K‬‬ ‫‪>Br 2 @i‬‬ ‫‪K ' 8 , 2 . 10  26‬‬‫‪> @ > @Q r ,i‬‬ ‫‪2‬‬‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ ‪i ˜ Br‬‬ ‫‪i‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻀﻌﻴﻔﺔ ﺠﺩﺍ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﺘﻨﺒﺄ ﺒﺄﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﻀﻌﻴﻔﺎ ﺠﺩﺍ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ‬ ‫ﻴﺠﻌﻠﻨﺎ ﻨﻘﻭل ﺒﺄﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺃﻱ ﺘﻁﻭﺭ ﻤﻠﺤﻭﻅ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃﻋﻁﺕ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻟﻴﺴﺕ ﻤﻠﻭﻨﺔ ﻭﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻋﺩﻡ ﺘﺸﻜل ﺘﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪.‬‬‫ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻤﻠﻭﻨﺔ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﺤﺘﻭﺍﺌﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﺅﻜﺩ ﻋﺩﻡ‬ ‫ﺘﻔﺎﻋﻠﻬﺎ ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‪.‬‬

‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﺍﻟﻤﺸﺘﺭﻜﺔ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻸﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ‪ I‬ﻭ ‪. II‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺘﺘﻔﻕ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﻨﺒﺅ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻭﺼﻠﻨﺎ ﺇﻟﻴﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪. 2‬‬ ‫‪ – 2 – 1‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻘﺴﺭﻱ ‪:‬‬ ‫ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﺠﻌل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺘﺸﻜل ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ؟‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺩﻡ ﻁﺎﻗﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ؟‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪ : 3‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﻗﺴﺭ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ؟‬‫ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤـﺭﻑ ‪ .U‬ﻨﻤـﻸ ﻫـﺫﺍ ﺍﻷﻨﺒـﻭﺏ ﺒﻤﺤﻠـﻭل ﺒـﺭﻭﻡ ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ ‪II‬‬‫ ‪ Cu 2 aq   2Br  aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 0,1 mol/ L‬ﺜﻡ ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒـﻴﻥ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻭ ﻨﻀﺒﻁ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪. 1,2 V‬‬‫ﺒﻌﺩ ﺒﻀﻌﺔ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻤﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻨﺸﺎﻫﺩ ﺘﺭﺴﺏ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ‬‫ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻴﻅﻬﺭ ﻟﻭﻥ ﺒﻨﻲ ﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ‬ ‫ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ‪.‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﺒﻴﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺍﻗﺘﺭﺡ ﺘﻔﺴﻴﺭﺍ ﻟﻠﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻅﻭﺍﻫﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﺎﻫﺩﻫﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﻗﺎﺭﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻤﻊ ﻤﺎ ﻻﺤﻅﺘﻪ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪.2‬‬ ‫‪ – 5‬ﺃﻋﻁ ﺭﺴﻤﺎ ﺘﻭﻀﺢ ﻓﻴﻪ ﺤﺭﻜﺔ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﻨﺎﻗﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ‪.‬‬ ‫‪ – 6‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻴﺴﺭﻱ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺨﺎﺭﺝ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻪ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺨﺎﺭﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﺃﻱ ﻓﻲ ﺃﺴﻼﻙ ﺍﻟﺘﻭﺼﻴل ﻭﺠﻬﺎﺯ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﺘﻜﻭﻥ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﻫﻲ‬‫ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪ .‬ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻪ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﺒﺫﻟﻙ ﺘﺘﺤﺭﻙ‬ ‫ﻋﻜﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺒﺼﻔﺔ ﻋﺎﻤﺔ ﻭ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu2+‬‬‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ – ‪ . Br‬ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ‬ ‫ﺠﻬﺔ ﺤﺭﻜﺔ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺤﻤﺭﺍﺀ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﻌﺩﻥ‬‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ .‬ﻴﻌﻭﺩ ﺘﺸﻜل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺇﻟﻰ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺒﻔﻀل ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺼل ﺇﻟﻰ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻘﻁﺏ ‪ .‬ﻴﺘﻡ ﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫ ‪Cu 2  aq   2 e  Cu s‬‬‫ﻴﻌﻭﺩ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻅﻬﺭ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ‬‫ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ Br2‬ﻭﻫﻭ ﻨﺎﺘﺞ ﻤﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ – ‪ Br‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ . Br2‬ﺘﺘﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺴﻁﺢ‬‫ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﻴﻠﺘﻘﻁ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺨﻠﻰ ﻋﻨﻬﺎ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ – ‪ .Br‬ﻴﺘﻡ ﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫ ‪2 Br  Br2  2e‬‬ ‫‪ – 4‬ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪ 2‬ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻻ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺒﺸﻜل ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪ .‬ﻋﻜﺱ ﻫﺫﺍ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺠﺘﺎﺯ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﻴﻔﺭﻀﻪ ﻤﻭﻟﺩ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺒﺸﻜل ﻤﺤﺴﻭﺱ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪Cu 2  aq   2 Br  aq  Cu s   Br 2 aq‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺘﻨﺠﺫﺏ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ﺍﻟﻤﺸﺤﻭﻨﺔ ﺇﻴﺠﺎﺒﺎ ( ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻭ ﺘﺄﺨﺫ ﻤﻨﻪ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﺎﺠﻬﺎ ﻟﻜﻲ ﺘﺭﺠﻊ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ‪ .‬ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﻨﻔﺴﻪ ﺘﺘﺠﻪ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ )ﺍﻟﻤﺸﺤﻭﻨﺔ ﺴﻠﺒﺎ(‬‫ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻓﺘﻀﻊ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺘﻬﺎ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺒﺫﻟﻙ ﺇﻟﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‪ .‬ﺘﻨﺘﻘل‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﺭﺭﺓ ﻓﻲ ﺴﻠﻙ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻪ‪ ،‬ﺃﻱ‬ ‫ﻋﻜﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻔﺭﻀﻪ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ‪.‬‬ ‫‪ – 6‬ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬‫ﻨﺸﺎﻁ ‪ :4‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﻓﺭﺽ ﺠﻬﺔ ﻟﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﻜﺴﺔ ﻟﻠﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻴﻬﺎ ؟‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻘﺩﻡ ﻤﻭﻟﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻁﺎﻗﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻪ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺃﻥ ﻴﺤﺩﺙ‬ ‫ﺘﺤﻭﻻ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ ﻗﺴﺭﻴﺎ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ’‪ S‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫– ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪1 mol/ L‬‬‫– ‪ 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺭﻭﻡ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ  ‪ K  aq   Br  aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪. 1 mol/ L‬‬‫– ‪ 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu 2  aq   SO 42  aq  II‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫‪. 1 mol/ L‬‬

‫ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ‪ I‬ﻭ ‪ . II‬ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻗﻴﺕ ﻭ ﺁﺨﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ‬ ‫ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫ﻨﻭﺯﻉ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل’‪S‬ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﻴﻥ‪ ،‬ﻨﻭﺼل ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻤﻊ ﺩﺍﺭﺓ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫– ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ I‬ﻨﻭﺼل ﻤﺴﺭﻴﻴﻪ ﺒﺠﻬﺎﺯ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ ﻭ ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫– ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ II‬ﻨﻭﺼل ﻤﺴﺭﻴﻴﻪ ﺒﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ‪ ،‬ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ ﻭ ﻗﺎﻁﻌﺔ‪ .‬ﺘﻜﻭﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻤﺘﺼﻠﺔ ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬

‫ﻨﻀﺒﻁ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪. 1,5 V‬‬ ‫ﻨﻐﻠﻕ ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻜل ﺩﺍﺭﺓ ﻭ ﻨﻼﺤﻅ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫– ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺼﻠﺔ ﺒﺎﻷﻨﺒﻭﺏ ﺭﻗﻡ ‪ ، I‬ﻨﻼﺤﻅ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬‫– ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺼﻠﺔ ﺒﺎﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ II‬ﻨﻼﺤﻅ ﺘﺭﺴﺏ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺘﻠﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ‪.‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ Br – ، Br2 :‬ﻭ ‪. Cu2+‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﻫﺎﺘﺎﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺘﺎﻥ ؟‬‫‪ – 3‬ﻫل ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪ I‬ﺘﺘﻔﻕ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﻨِﺒﺅ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻭﺼﻠﺕ ﺇﻟﻴﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪.2‬‬ ‫‪ – 4‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪ II‬ﻟﻤﺎ ﻴﺠﺘﺎﺯﻫﺎ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ؟‬ ‫‪ – 5‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫@ ‪>Br 2‬‬ ‫‪1 u 10‬‬ ‫‪0 , 2 mol / L‬‬ ‫‪10  20  20‬‬‫@  ‪>Br‬‬ ‫‪1 u 20‬‬ ‫‪0 , 4 mol / L‬‬ ‫‪10  20  20‬‬‫ ‪> @Cu 2‬‬ ‫‪1 u 20‬‬ ‫‪0 , 4 mol / L‬‬ ‫‪10  20  20‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺘﻴﻥ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺘﻴﻥ ﻴﻤﻜﻨﻬﻤﺎ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫ ‪Cu s   Br 2 aq  Cu 2  aq   2 Br  aq‬‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻫﻭ‪. K = 1,2 .10 25 :‬‬

‫ﻨﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪:‬‬‫‪> @ > @Q r ,i‬‬ ‫‪2‬‬‫ ‪> @Cu 2  i ˜ Br‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪Br 2 i‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﻌﺩﻱ‪Q r , i 320 :‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ K > Qr,i‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﺃﻱ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ‬ ‫ﺘﺸﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻴﺠﺘﺎﺯﻫﺎ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻬﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺒﺄﻥ‬‫ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﻤﻤﻜﻨﺎ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺤﺩﺙ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺎﻥ ‪:‬‬ ‫ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻨﺩ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫ ‪Cu Cu 2   2 e‬‬ ‫ﺍﺭﺠﺎﻉ ﺘﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻋﻨﺩ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫ ‪Br 2  2 e‬‬ ‫ ‪2 Br‬‬‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺎﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﻭﻟﺩ ﻋﻥ ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻴﺘﻔﻕ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﻤﻊ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻡ ﺍﻟﺘﻨﺒﺅ ﺒﻬﺎ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪.2‬‬‫‪ – 4‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ‪ ، II‬ﻓﺎﻟﻤﻭﻟﺩ ﻴﻔﺭﺽ ﺠﻬﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻌﺎﻜﺴﺔ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﻟﻠﺠﻬﺔ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬‫ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ‪ . I‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺘﻠﺘﻘﻁ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ  ‪ Cu 2‬ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺼل ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻭﺘﺭﺠﻊ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ Cu‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫ ‪Cu 2   2 e‬‬ ‫‪Cu‬‬‫ﻓﺎﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻐﺎﺩﺭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﻤﺼﺩﺭﻫﺎ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ – ‪ Br‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪ Br2‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫ ‪2 Br‬‬ ‫ ‪Br 2  2 e‬‬‫ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﻔﺴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻅﻬﺭ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪.‬‬‫‪ – 5‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻘﺩﻡ ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻪ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺃﻥ ﻴﻔﺭﺽ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﻁﻭﺭﺍ ﻤﻌﺎﻜﺴﺎ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﻟﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫‪ – 3 – 1‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺠﺎﺕ ﻭ ﺘﻌﺎﺭﻴﻑ ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻔﺭﺽ ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭﺍ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﺠﻬﺘﻪ ﻤﻌﺎﻜﺴﺔ ﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻭﻟﺩ‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻫﺫﺍ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺃﻥ ﻴﺠﻌل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺴﺔ‬ ‫ﻟﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻘﺴﺭﻱ ﻴﺩﻋﻰ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫– ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻴﻪ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﻴﺩﻋﻰ ‪ :‬ﻤﺼﻌﺩ ‪Anode‬‬ ‫– ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻴﻪ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ﻴﺩﻋﻰ ‪ :‬ﻤﻬﺒﻁ ‪cathode‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻤﺜﻠﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ ،‬ﺃﻥ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺎﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻤﻴﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻋﻠﻰ ﺒﻘﻴﺔ ﺍﻟﺠﻤل ﺍﻷﺨﺭﻯ ؟‬ ‫ﻟﻺﺠﺎﺒﺔ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺴﺅﺍل‪ ،‬ﻨﺩﺭﺱ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻤﺜﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 1 – 2‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪:‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ 2H aq  SO24aq‬ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻴـﺴﺎﻭﻱ ‪، 0,10 mol/ L‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻴﻜﻭﻨﺎﻥ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ ‪ . Pt‬ﻴﻁﺒﻕ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﺘﻭﺘﺭﺍ ﻤـﺴﺘﻤﺭﺍ‬ ‫ﻗﻴﻤﺘﻪ ‪. 2 V‬‬

‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻭﻨﺤﺼل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻋﻠﻰ ﻏـﺎﺯ ﻴﺤـﺩﺙ‬‫ﻓﺭﻗﻌﺔ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺭﺏ ﻤﻥ ﻓﻭﻫﺔ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻏﺎﺯ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ‬ ‫ﺘﻭﻫﺞ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل‪.‬‬ ‫ﺘﻌﻁﻰ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ‪ ox / red‬ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪،S‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪/ SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪، O 2 g / H 2 O‬‬ ‫ ‪، Pt 2  aq / Pt s‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪/ SO‬‬ ‫‪2 g  ،‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪/ H‬‬ ‫ ‪2 g‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪H‬‬ ‫ ‪2 g‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ‪:‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪. Anode‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪. cathode‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ؟‬ ‫‪ – 3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ؟ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ – 4‬ﻫل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﻔﺴﺭ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺤﻤﻭﻀﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ‪:‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪. Anode‬‬‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﺩﺨل ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ‪ I‬ﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻐﺎﺩﺭ ﻫﺫﻩ‬‫ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﻟﺘﺨﺭﺝ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻘﺭﺍ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ‪ .‬ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺇﺫﻥ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﺼﻌﺩﺍ ‪ . Anode‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ‪.‬‬‫ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ ‪ ، Pt‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ ‪ H+‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ ﺃﻴﻀﺎ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪Pt s  Pt 2  aq   2 e  .......... .......... .......... ...... 1‬‬ ‫ ‪H 2 O A  1 2 O 2 g   2 H  aq   2 e  .......... .... 2‬‬ ‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪2 e  ..........‬‬ ‫‪..........‬‬ ‫ ‪.... 3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪8‬‬ ‫ﺏ‪ /‬ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪cathode‬‬‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﺨﺭﺝ ﻤﻥ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ‪ ، II‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﺼل‬‫ﺇﻟﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﻭﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺠﻌﻠﻪ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻘﺭﺍ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﺭﺠﺎﻉ‪ .‬ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺇﺫﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﻤﻬﺒﻁ ‪cathode‬‬‫ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ ‪ ، Pt‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ ‪ H+‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ ﺃﻴﻀﺎ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻫﻲ ‪:‬‬‫ ‪2 H 2 O A   2 e  H 2 g   2 HO  aq .......... .......... ..... 4‬‬‫ ‪2 H  aq   2 e  H 2 g .......... .......... .......... .......... ...... 5‬‬‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪4 H  aq‬‬ ‫‬ ‫‪2e‬‬ ‫ ‪SO 2 g   2 H 2 O A ....... 6‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﻫﻲ ‪:‬‬‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ :‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﺭﻗﻌﺔ ﻤﻊ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﻬﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪.H2‬‬‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪ :‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ ﺘﻭﻫﺞ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﻬﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ‪. O2‬‬ ‫‪ – 3‬ﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﻴﺠﺏ ﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ) ‪ ( 2‬ﻭ ) ‪:( 5‬‬ ‫‪H 2 O A  1 2 O 2 g   2 H  aq   2 e  .........‬‬ ‫ ‪2‬‬ ‫ ‪5‬‬ ‫‪2 H  aq   2 e  H 2 g .......... .......... ..........‬‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫________‬ ‫ ‪H 2 O 1 2 O 2 g   H 2 g‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻠل ﻟﻠﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺘﺒﺭﺯﻩ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ – 4‬ﻨﻌﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﻔﺴﺭ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺤﻤﻭﻀﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻷﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﺒﺴﺒﺏ‬ ‫ﺘﺤﻠﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﻏﺎﺯﻱ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪.‬‬

‫‪ – 2 – 2‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤﺭﻑ ‪ U‬ﻭ ﻨﻀﻊ ﻓﻴﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ ‪ Na  aq   C A  aq‬ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 1,0 mol/ L‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻀﻌﺔ‬ ‫ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻴﻥ‪ .‬ﻨﺤﻘﻕ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻴﻁﺒﻕ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﺘﻭﺘﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﻗﻴﻤﺘﻪ ‪. 2,5 V‬‬ ‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﺒﻀﻌﺔ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺒﻌﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻨﻼﺤﻅ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻟﻭﻨﻪ ﺃﺨﻀﺭ ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ‬‫ﺒﺎﺴﺘﻁﺎﻋﺘﻪ ﺃﻥ ﻴﺯﻴل ﻟﻭﻥ ﻜﺎﺸﻑ ‪ ، Indigo‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﺭﻗﻌﺔ ﻤﻊ ﻋﻭﺩ‬ ‫ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل‪ .‬ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﻜل ﻫﺫﺍ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻴﻥ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﻤﻴل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ‪.‬‬‫ﻴﻌﻁﻰ ‪، H 2 O / H 2 g  ، C A 2 g / C A  aq  ، O 2 g / H 2 O :‬‬ ‫ ‪. Na  aq / Na s‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺒﺎﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﻻ ﻴﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﻥ‪:‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻫﻭﻴﺔ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ؟‬ ‫‪ – 3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ) ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ( ﻭ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na+‬ﻭ  ‪. C A‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ‪:‬‬‫ ‪H 2 O A  1 2 O 2 g   2 H  aq   2 e  ......... 1‬‬‫ ‪2 C A  aq  C A 2 g   2 e  .......... .......... ....... 2‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻻﺭﺠﺎﻉ ‪:‬‬‫ ‪2 H 2 O A   2 e‬‬ ‫ ‪H 2 g   2 HO  aq .......... ... 3‬‬‫ ‪Na  aq   1 e‬‬ ‫ ‪Na s .......... .......... .......... ..... 4‬‬‫‪ – 2‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ ،‬ﻴﻌﺭﻑ ﺒﻠﻭﻨﻪ ﺍﻷﺨﻀﺭ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﻴﺯﻴل ﻟﻭﻥ ﻜﺎﺸﻑ‬‫‪ . Indigo‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻷﻨﻪ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﺭﻗﻌﺔ ﻤﻊ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل‪ .‬ﻜﻤﺎ‬ ‫ﺃﻥ ﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻴﻥ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﺸﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ – ‪. HO‬‬‫‪ – 3‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ ‫ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ )‪ (2‬ﻭ )‪. (3‬‬‫ ‪2 C A  aq  C A 2 g   2 e  .......... .......... ....... 2‬‬‫ ‪2 H 2 O  2 e  H 2 g   2 HO  aq .......... .... 3‬‬‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬‫ ‪2 H 2 O  2 C A  aq  H 2 g   2 HO  aq‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﺘﻌﺘﺒﺭ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺒﺎﻫﻅﺔ ﺍﻟﺘﻜﻠﻔﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﻷﻨﻬﺎ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺒﺎﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻷﻭﻟـﻰ ﻋﻠـﻰ ﺍﻟﺘﻴـﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﺭﻏﻡ ﻜل ﻫﺫﺍ ﻓﻬﻲ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﻋﺩﺓ ﻤﺠﺎﻻﺕ ﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‪ ،‬ﻤﻨﻬﺎ ‪:‬‬‫– ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺘﻐﻁﻴﺔ ‪ 95 %‬ﻤﻥ ﺍﻹﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﻌﺎﻟﻤﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠـﻭﺭ‬ ‫ﻭ ‪ 3 %‬ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫– ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺎﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻤﺅﻜﺴﺩﺍﺕ ﻗﻭﻴﺔ ﻤﺜل ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻓﻭﻕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﻭ ﻓﻭﻕ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬‫– ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﺴﻤﺢ ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﻌﺎﺩﻥ ﻤﺜل ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺘﻨﻘﻴﺘﻬﺎ ﺃﻴﻀﺎ ﻤـﻥ ﺍﻟـﺸﻭﺍﺌﺏ‪،‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﺎﺘﻴﻭﻨﺎﺘﻬﺎ‪.‬‬‫– ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﻁﻠﻲ ﻤﺴﺎﺤﺎﺕ ﺨﺎﺼﺔ ﺒﺄﺠﺴﺎﻡ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻋﺩﺓ ﻜﺎﻟﺘﻔﻀﻴﺽ ) ﺍﻟﻁﻼﺀ ﺒﺎﻟﻔـﻀﺔ(‬‫ﻭﺍﻟﺘﺫﻫﻴﺏ) ﺍﻟﻁﻼﺀ ﺒﺎﻟﺫﻫﺏ( ﻭﺍﻟﻨﻴﻜﻠﺔ) ﺍﻟﻁﻼﺀ ﺒﺎﻟﻨﻴﻜل(‪ ...‬ﻭﻫﺫﺍ ﻟﻠﺭﻓﻊ ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻤﻥ ﺨﻭﺍﺼـﻬﺎ‬ ‫ﻭﻟﺘﺤﺴﻴﻥ ﻤﻅﻬﺭﻫﺎ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻁﺎﻗﻭﻱ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻻ ﺘﻤﻠﻙ ﻁﺎﻗﺔ ﻜﺎﻓﻴﺔ‬‫ﻟﻜﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ‪ ،‬ﻭﻟﻤﺴﺎﻋﺩﺓ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﻭﻟﺩﺍ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻴﻤﺩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺒﺎﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﺎﺠﻬﺎ ﻟﻜﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ‪.‬‬‫ﻨﺸﺎﻁ ‪ :‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﻘﻘﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﻁﻭﺭ ﻗﺴﺭﻱ ﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪ 4‬ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu2+‬ﺘﺭﺠﻊ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ )‪ Cu(s‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ ‪Cu 2  aq   2 e‬‬ ‫ ‪Cu s‬‬‫‪ –1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﻘﻘﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺘﺭﺴﺏ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟‬‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺘﺭﺴﺏ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺒﻴﻥ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺘﺭﺴﺏ )‪ n(Cu‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪ Q n e  ˜ F‬‬‫‪ F‬ﻤﻊ ‪ N‬ﻋﺩﺩ ﺃﻓﻭﻗﺎﺩﺭﻭ‪.‬‬ ‫‪N u e  | 96500‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ F‬ﻫﻭ ﻋﺩﺩ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ﻴﺴﺎﻭﻱ‪C :‬‬‫‪ – 4‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ )‪n(Cu‬‬ ‫‪ ،‬ﻋﺩﺩ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ‪ F‬ﻭ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ‪ ∆t‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 5‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻤﻴﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺘﺭﺴﺏ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪Q1 2 u e‬‬ ‫‪ – 2‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺘﺭﺴﺏ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻓﺈﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫'‬ ‫‪2 u e u N‬‬ ‫‪1‬‬

‫ﺤﻴﺙ ‪ N‬ﻋﺩﺩ ﺃﻓﻭﻗﺎﺩﺭﻭ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺘﺭﺴﺏ )‪ n(Cu‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﺈﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺘﻜﻭﻥ‪:‬‬ ‫ ‪Q 2 u e  u N u n Cu‬‬‫ﻤﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻤﻬﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺅﺨﺫ ﻓﻴﻬﺎ‬‫ ‪   n Cu 2‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫ ‪n Cu  n e‬‬ ‫‪1 12‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﺼﺒﺢ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ‪:‬‬‫‪   Q n e  u e  u N n e  u F‬‬‫‪ – 4‬ﺒﺎﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺕ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪Q I.' t‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪2 u n Cu u F‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪ – 5‬ﺘﻌﻤﻴﻡ‬ ‫‪'t‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪aA  z  ze‬‬ ‫‪aA‬‬‫ﺘﻌﻁﻰ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺃﺠل‬ ‫ﺘﻘﺩﻡ ‪ x‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬‫‪I‬‬ ‫‪z u a u n Cu u F‬‬ ‫‪'t‬‬

‫ﻋﻤل ﺘﻁﺒﻴﻘﻲ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﻤﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ ‪:‬‬ ‫– ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺘﺤﻭﻻﺕ ﻗﺴﺭﻴﺔ‪.‬‬ ‫– ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ ‪:‬‬‫– ﺘﺒﻴﺎﻥ ﺃﻥ ﻤﺭﻭﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺍﺘﺠﺎﻫﻪ ﻴﻔﺭﻀﻪ ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ ،‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻻ ﻗﺴﺭﻴﺎ‬ ‫ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫– ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪ .‬ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺃﻭ ﻓـﻲ ﻋـﺩﺩ ﺍﻟﻤـﻭﻻﺕ‪ ،‬ﻟـﺒﻌﺽ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﻭ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ‪Sn 2  aq   2 C A  aq  II‬‬ ‫ﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻓﻴﻪ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠـﻭﺭ ﺍﻟﻘـﺼﺩﻴﺭ ‪II‬‬‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 0,06 mol/L‬ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻤﺽ ﺒﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ .‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺒﻀﻌﺔ ﻗﻁـﺭﺍﺕ ﻤـﻥ‬ ‫ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻨﻴﻠﺔ ‪ Indigo‬ﻤﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ‪.‬‬‫ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻭ ﻨﻐﻴﺭ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺤﺘﻰ ﻨﻼﺤﻅ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤـﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺠل ﻗﻴﻤﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ‪.‬‬ ‫ﻨﻀﺒﻁ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﻋﻠﻰ ‪ . 1,7 V‬ﻨﺘﺭﻙ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﺒﻌﺽ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺜﻡ ﻨﻼﺤﻅ‪.‬‬

‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪ :‬ﻨﻼﺤﻅ ﺯﻭﺍل ﻟﻭﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻨﻴﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ :‬ﻨﻼﺤﻅ ﺘﺭﺴﺏ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺌﻠﺔ ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻴﺅﻜﺴﺩ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ C A 2‬ﺒﺼﻔﺔ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻘـﺼﺩﻴﺭ ‪ Sn‬ﻟﻴﻌﻁـﻲ ﺸـﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠـﻭﺭ  ‪C A‬‬‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ‪ . Sn2+‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠـﺔ ﻭﻫـﺫﺍ‬ ‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺃﺼﻐﺭ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﺜﺎﺒﺕ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻫﻭ ‪K = 7.1050‬‬‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ  ‪ Sn 2  aq   2 C A  aq‬ﺍﻟﻤﺤﻤﺽ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻟﻴﻌﻁﻲ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ C A 2‬ﻭ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ‪ Sn‬؟‬‫‪ – 3‬ﺃﺤﺹ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺜﻡ ﺃﻜﺘﺏ ﻜل ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ )ﺃ( ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪ Anode‬ﻭﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪.cathode‬‬‫‪ – 4‬ﺃﻜﺘﺏ‪ ،‬ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪ ،‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬‫ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺜﻡ ﻗﺎﺭﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﻤﻊ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪. 1‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬ ‫) ‪Sn ( s‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ ‪Sn 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪C A 2 ( g )  2 e  2 C A  ( aq‬‬‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫__‬‫) ‪Sn ( s )  C A 2 ( g ) Sn 2  ( aq )  2 C A  ( aq‬‬ ‫‪ – 2‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪Qr,i‬‬‫‪Q r,i‬‬ ‫‪[ Sn 2  ] ˜ [ C A  ] 2‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪0‬‬ ‫'‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻫﻭ ‪1, 43 .10  51‬‬ ‫‪K‬‬‫ﻨﺭﻯ ﺃﻥ ' ‪ ، Q r , i ! K‬ﺇﺫﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻻ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻫﻲ‪H+(aq) ، C A  ( aq ) ، Sn2+(aq) :‬‬ ‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ‬‫ ‪2 C A  ( aq ) C A 2 ( g )  2 e‬‬

‫ ‪Sn 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‬ ‫) ‪Sn ( s‬‬‫ ‪2 H  ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪H 2 (g‬‬‫‪ – 4‬ﺤﺴﺏ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻨﻴﻠﺔ ﻴﺯﻭل ﻟﻭﻨﻪ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺅﺜﺭ ﻋﻠﻴﻪ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ‪ ،‬ﻭ ﻫﺫﺍ‬‫ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻭ ﺒﺫﻟﻙ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪:‬‬‫ ‪(1)................ 2 C A  ( aq ) C A 2 ( g )  2 e‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻨﻪ‪ ،‬ﺤﺴﺏ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ ،‬ﺘﻡ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻫﻲ‪:‬‬‫) ‪(2)................. Sn 2  ( aq )  2 e  Sn ( s‬‬ ‫ﺒﺠﻤﻊ )‪ (1‬ﻭ )‪ (2‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫) ‪Sn 2  ( aq )  2 C A  ( aq ) Sn (s )  C A 2 (g‬‬‫ﻭ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ  ‪. K  aq   I  aq‬‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ‬ ‫– ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪ .‬ﻨﻨﻅﻑ ﺒﺸﻜل ﺠﻴﺩ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬‫– ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ  ‪ K  aq   I  aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪1 mol/ L‬‬ ‫‪.‬‬‫– ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻭﻗﺕ ‪،‬ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻭ ﻨﺸﻐل ﺍﻟﻤﻴﻘﺎﺘﻴﺔ‪ .‬ﻨﻌﺩل ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺸﺩﺘﻪ ‪ . 10 mA‬ﻨﺒﻘﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺘﻌﺩﻴل ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺇﺫﺍ ﺘﻁﻠﺏ ﺍﻷﻤﺭ ﺫﻟﻙ‬ ‫) ‪.( U < 1,8 V‬‬

‫– ﻨﺘﺭﻙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺘﺠﺭﻱ ﻟﻤﺩﺓ ‪ 10‬ﺩﻗﺎﺌﻕ‪.‬‬ ‫– ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺸﻴﺭ ﺍﻟﻤﻴﻘﺎﺘﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺩﺓ‪ ،‬ﻨﻨﺯﻉ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬ ‫– ﻨﻀﻊ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻓﻲ ﻫﻴﺭﻟﻨﻤﺎﻴﺭ ‪. erlenmeyer‬‬‫– ﻨﻨﻅﻑ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﻨﺤﺘﻔﻅ ﺒﻤﺎﺀ ﺍﻟﺘﻨﻅﻴﻑ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ‪.‬‬‫– ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻴﻪ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬‫‪ C‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﻭﺠﻭﺩ‬ ‫‪0 ,010‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫‪/L‬‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫‪2 Na‬‬ ‫‪ aq‬‬ ‫‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪3‬‬ ‫ﻗﻠﻴل ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻴﻭﺩﻴﻥ ‪. thiodene‬‬ ‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪ :‬ﻴﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ‪.‬‬ ‫– ﻨﺤﺼل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻋﻠﻰ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫– ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻭ ‪. Veq 6,2 mL‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ؟ ﻤﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﺫﻟﻙ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ؟‬‫‪ – 3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﻋﻨﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬‫‪ – 5‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺜﻡ ﺃﻋﻁ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ – 6‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ – 7‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺨﻼل ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ – 8‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪ .‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟـﺜﻴﻭﺩﻴﻥ ‪ thiodene‬؟‬‫‪ – 9‬ﺃﻭﺠﺩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺒﻁ ﺒﻴﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻜـﺎﻥ‬ ‫ﻻﺯﻤﺎ ﻟﻠﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ – 10‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﻤﻴل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﻤﻤﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪. I2‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ‪:‬‬

‫– ‪ H2O ، K+ ، I‬ﻭ ﻤﺴﺭﻴﻲ ﺍﻟﻔﺤﻡ ‪. C‬‬ ‫‪ – 3‬ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪:‬‬ ‫ ‪2 I  aq  I 2 aq   2 e  .......... ......... 1‬‬ ‫ ‪H 2 O 1 2 O 2  2 H   2 e  .......... .2‬‬ ‫– ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪:‬‬ ‫ ‪K  aq   1 e  K s .......... .......... ......... 3‬‬ ‫ ‪2 H 2 O  2 e  H 2 g   2 HO  aq ....... 4‬‬‫‪ – 4‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪ (4‬ﻭ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻷﻨﻨﺎ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫ ‪2 H 2 O  2 e  H 2 g   2 HO  aq ....... 4‬‬‫‪ – 5‬ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺃﻥ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺘﺤﻠﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻭﺍﺤﺩﺓ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺅﻜﺩ ﻋﻠﻰ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘـﺎﻟﻲ ﻓـﺈﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـل‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺭﻗﻡ )‪(1‬‬ ‫‪2 I  aq  I 2 aq   2 e  ..........‬‬ ‫‪.........‬‬ ‫ ‪1‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ ‪2 I  aq‬‬ ‫ ‪I 2 aq‬‬ ‫‬ ‫‪2e‬‬‫) ‪n0 ( mol‬‬ ‫) – ‪ n0 ( I‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫)‪nf ( mol‬‬ ‫‪n 0 I  2x‬‬ ‫‪X‬‬‫‪ – 6‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ )‪ (1‬ﻭ)‪.(4‬‬‫ ‪2 H 2 O  2 I  aq  I 2 aq   H 2 g   2 HO  aq‬‬ ‫‪ – 7‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺨﻼل ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪Q I u t 0 , 01 u 10 u 60 6 C‬‬ ‫‪ – 8‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻲ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﻨﺼﻔﻴﺘﻴﻥ‪:‬‬ ‫ ‪I 2 aq   2 e  2 I  aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪S4O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪2e‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫________‬‫‪I 2 aq‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪S4O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫ﻴﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﺜﻴﻭﺩﻴﻥ ‪ thiodene‬ﻟﻠﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪.‬‬‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺜﻴﻭﺩﻴﻥ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻟﻭﻨﺎ ﺃﺯﺭﻕ ‪ .‬ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻨﺘﺎﺒﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪ .‬ﻋﻨـﺩ‬ ‫ﺍﻟﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻗﺩ ﺯﺍل ﺘﻤﺎﻤﺎ‪.‬‬

‫‪ – 9‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺨﻼل ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪ Q n e  u F‬‬ ‫ﻤﻥ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻨﺠﺩ‪ n e  2 u n I 2  :‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﺘﺼﺒﺢ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ‪:‬‬ ‫‪Q 2 u n I 2 u F‬‬ ‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫ ‪ x S 2 O 32‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪(s 2 O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫)‬ ‫ﺘﻘﺩﻡ ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪:‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺘﻘﺩﻡ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪x ( I 2 ) n ( I 2 ) :‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻤﺴﺎﻭﺍﺓ‪:‬‬‫ ‪n I 2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪(s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫)‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪V eq‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﻌﻭﺽ ﻓﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻓﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪Q C u V eq u F‬‬ ‫‪ – 10‬ﻨﺴﺘﺨﺭﺝ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ﻓﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪FQ‬‬ ‫‪C u V eq‬‬ ‫ﻨﺠﺭﻱ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ‪:‬‬‫‪F‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪0 , 01 u 6 , 2 . 10  3‬‬ ‫ﻓﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪F 96774‬‬ ‫ﻭﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺘﺘﻔﻕ ﻤﻊ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﻁﺎﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﺍﻭل‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 1‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ CA2‬ﺇﻟﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪II‬‬‫ ‪ ، Fe 2‬ﻓﺈﻥ ﻟﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺎﻥ ﺃﺨﻀﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ‪ ،‬ﻴﻤﻴل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫‪ SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪4‬‬‫ﺍﻷﺼﻔﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﺭﺍﺠﻊ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ ،III‬ﻜﻤﺎ ﻴﺤﺩﺙ ﻫﻨﺎﻙ ﺘﺸﻜل ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‬ ‫ ‪.C A‬‬‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ‪ .‬ﻴﻌﻁﻰ‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪. K =1,0.10 21 :‬‬‫‪ – 2‬ﻨﺤﻀﺭ ‪ 50 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ ‪ Fe 3   3 C A  III‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫‪ . 0,10 mol/L‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪ .‬ﻫل ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻤﺤﺴﻭﺴﺎ ؟‬‫‪ – 3‬ﻨﻀﻊ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻟﻪ ﺸﻜل ﺤﺭﻑ ‪ U‬ﻭ ﻨﻐﻤﺱ ﻓﻲ ﻜل ﻓﻭﻫﺔ ﻤﻥ ﻓﻭﻫﺘﻴﻪ ﻤﺴﺭﻯ‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺜﻡ ﻨﻭﺼل ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺒﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ .‬ﻨﺸﻴﺭ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﻻ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ‬‫ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬‫ﺃ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻗﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﺼل ﺒﺎﻟﻤﺼﻌﺩ ؟ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ‪.‬‬‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ؟‬‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ؟‬‫ﺩ ‪ /‬ﺃﻋﻁ ﺭﺴﻤﺎ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻤﺒﻴﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬‫– ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺘﻭﺼﻴل ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ‪.‬‬‫– ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ‪.‬‬‫– ﺠﻬﺔ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻨﺨﺘﻠﻑ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪2‬‬‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ‪ ،‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻔﺎﻋل ﻴﺴﺎﻭﻱ ‪ 1‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ‬‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ Cu (s‬ﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ . C A 2‬ﻴﻌﻁﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪. K = 3,9.10 35‬‬‫‪ – 2‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ‪ S‬ﺒﻤﺯﺝ ‪ 5 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 0,005 mlo/L‬ﻤﻊ‬‫‪ 45 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu 2  aq   2 C A  aq II‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‪mol/L 0,1‬‬‫‪ .‬ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S‬ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻟﻪ ﺸﻜل ﺡﺭﻑ ‪ . U‬ﻨﻐﻤﺱ ﻓﻲ ﺇﺤﺩﻯ ﻓﻭﻫﺘﻲ ﻫﺫﺍ‬

‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻔﻭﻫﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻨﻐﻤﺱ ﻗﻀﻴﺒﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪ .‬ﻨﻭﺼل ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻫﺫﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺒﺠﻬﺎﺯ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬‫ﺃ ‪ /‬ﻫل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﺃﻡ ﻻ ؟ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ﻨﻌﻡ‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺠﻬﺔ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺩﺍﺨل ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ ؟‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺎ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺩ ‪ /‬ﻤﺎ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻤﻭﻟﺩﺍ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﺠﻬﺎﺯ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩ‬‫ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﻜﺴﺔ ﻟﻠﺠﻬﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪ .‬ﻤﺎ‬ ‫ﻫﻲ ﺇﺫﻥ ﺠﻬﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟ ﺒﺭﺭ ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬‫‪2 Na‬‬ ‫‬ ‫  ‪aq‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ‬ ‫ﻤﺎﺌﻲ‬ ‫ﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‬ ‫ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ‬ ‫ﻨﺭﻴﺩ‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﻨﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻴﺤﺙ ﻓﺭﻗﻌﺔ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺭﺏ ﻤﻨﻪ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻫﻭﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ؟‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫) ‪ Fe 2  ( aq ) / Fe (s‬؛‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪/‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪(as‬‬ ‫)‬ ‫؛‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪/ SO‬‬ ‫)‪2 (g‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪:‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬ ‫) ‪ Na  (aq ) / Na (s‬؛ ‪ O 2 ( g ) / H 2 O‬؛ ) ‪. H 2 O / H 2 ( g‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل‬ ‫‪2H‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪(aq‬‬ ‫)‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‬ ‫ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ‬ ‫ﻨﺭﻴﺩ‬ ‫‪4‬‬‫ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪ ،‬ﺃﺤﺩﻫﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺘﺼﻼ ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ‪ ،‬ﻭ ﺍﻵﺨﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪ ،‬ﻭ ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫ﻤﺘﺼﻼ ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ‪.‬‬‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺸﻜل ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ؟ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻴﻪ؟‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪ H2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ‬ ‫ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺼﺒﺢ ﻴﻤﻴل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫‪ H  ( aq ) / H 2 ( g ) ، SO‬؛‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫‪) / SO‬‬ ‫) ‪2 (g‬‬ ‫‪ S2O‬؛‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪/‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( as‬‬ ‫)‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪.O 2 (g ) / H 2 O‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬‫ﻨﺠﺭﻱ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ Ag   NO 3‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴـﺕ‪.‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺄﻜﺴﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﺤﺎﻟﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺭﺠﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻟﺤﺎﻟﺘﻬـﺎ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ )‪. Ag(s‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺘﺩﻭﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﺫﻩ ‪ 15 min‬ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘـﺎﺯ ﺍﻟـﺩﺍﺭﺓ‬ ‫ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪. 80 mA‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ؟‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ )ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ( ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ؟‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪:‬‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ‪.M(Ag) = 107,9 g/mol ، F = 9,65.10 4 C/ mol‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 1mol/ L‬ﺒﺎﺴـﺘﻌﻤﺎل‬‫ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ .‬ﻓﺘﻜﻭﻥ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﻫﻲ ﺘﺭﺴﺏ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻭ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻨـﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ‪.‬‬‫‪ –2‬ﺘﺩﻭﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﻫﺫﻩ ‪ 30 min‬ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻁﻴﻠﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﻭﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪311 mA‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻨﻼﺤﻅ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺃﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻗﺩ ﻨﻘﺼﺕ ﺒـ ‪ 0,18 g‬ﻭﺃﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻗـﺩ ﺯﺍﺩﺕ‬ ‫ﺒـ ‪. 0,19 g‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ) ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ( ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺘﻲ‪:‬‬ ‫– ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪.‬‬ ‫– ﺘﺭﺴﺒﺕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻟﺘﻜﻥ ‪ n‬ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﻬﺎﺘﻴﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺘﻴﻥ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 7‬‬‫‪ Zn‬ﻗﺼﺩ ﺍﻟﺤـﺼﻭل ﻋﻠـﻰ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ‬ ‫‪4‬‬‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪ .‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺒﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ‪ A A‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻤـﻥ‬‫‪. 2 H  ( aq )  SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ‪ . Pb‬ﻨﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬ ‫‪4‬‬‫ﺘﺩﻭﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﺫﻩ ‪ 44 h‬ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ‬‫‪ . 43,0 KA‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻁﺒﻘﻪ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻫﻲ ‪. 3,5 V‬‬‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﺘﺤﺩ ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻨﻼﺤﻅ‪ ،‬ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪ ،‬ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﺘﺭﺴﺏ ﻤﻌﺩﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻫﻭ ‪ ، 24 L / mol‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠـﻕ‬ ‫ﺨﻼل ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺇﺫﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ؟‬‫‪ – 5‬ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻫﻨﺎﻙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻁﻔﻴﻠﻴﺔ ) ‪ ( parasite‬ﺘﺤﺩﺙ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ .‬ﻜﻴﻑ ﻴﺅﺜﺭ ﻫـﺫﺍ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ؟‬‫)‪ H  (aq ) / H 2 (g‬؛‬ ‫؛‬ ‫)‪SO24(aq) / SO2(g‬‬ ‫؛‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪/‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( as‬‬ ‫)‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪:‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬‫‪ O 2 (g) / H 2O‬؛ )‪ Zn 2 (aq) / Zn(s‬؛ )‪ Pb 2 (aq ) / Pb (s‬؛ )‪ AA3 (aq ) / AA(s‬؛‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ‪. F 9,65.104 C / mol‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬‫‪ – 1‬ﻨﺭﻴﺩ ﻁﻠﻲ ﺠﺴﻡ ﻴﺘﺸﻜل ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ . Ni‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬‫ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺒﻴﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ Cu(s‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ Ni2+(aq) II‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻌﺎﻤﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ‪ . K = 4,8.10 – 20‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﻁﻠﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺒﻐﻤﺭﻩ ﻓﻘﻁ‬‫ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ Ni 2  ( as )  2 C A  ( as ) II‬ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 1 mol/L‬ﻭ ﺒﻭﺠﻭﺩ‬ ‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﻴﻜل ؟ ﺒﺭﺭ ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻻ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺇﻻ ﺒﺎﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺃﻋﻁ ﺭﺴﻤﺎ ﻤﻔﺼﻼ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ‬ ‫ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻪ‪ ،‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﻴﻜل )‪. Ni(s‬‬ ‫‪ – 4‬ﺇﻥ ﺴﻤﻙ ﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻨﻴﻜل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﻀﻊ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪ 350 Cm2‬ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻫﻭ ‪. 20 µm‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﻴﻜل ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ؟‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﺍ ؟‬

‫ﺠـ ‪ /‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻜﺎﻨﺕ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪ ، 2,0 A‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﺩﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪. M (Ni) = 58,7 g/moL ، µ (Ni) = 8,9 g/ cm3 :‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 9‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ‪ ،‬ﻟﻪ ﺸﻜل ﺤﺭﻑ ‪ ،U‬ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ K+(aq) + I–(aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 1 mol/L‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪ .‬ﻨﻭﺼل ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺒﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ .‬ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻭﻨﺸﻐل ﺍﻟﻤﻴﻘﺎﺘﻴﺔ ﺜﻡ ﻨﻀﺒﻁ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ 10 mA‬ﻭﻨﺤﺎﻓﻅ ﻋﻠﻰ‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻁﻴﻠﺔ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ .‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺼﺒﺢ ﻴﻤﻴل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ‬‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﺒﺴﺒﺏ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪ .‬ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t = 10 min‬ﻨﻔﺘﺢ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻭﻨﺴﻜﺏ ﻤﺤﺘﻭﻯ‬‫ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ‪ .Erlenmeyer‬ﻨﻨﻅﻑ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬‫ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻭ ﻨﺤﺘﻔﻅ ﺒﻤﺎﺀ ﺍﻟﺘﻨﻅﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ .‬ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪ I2(aq‬ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ‬‫ﺫﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‪0,01 mol/L‬‬ ‫‪2 Na‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪S2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪8‬‬ ‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻴﻠﺯﻡ ‪ Veq = 6,1 mL‬ﻟﻠﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻫﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺤﺩﺙ ﻟﻪ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ ،‬ﻭ ﻴﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪،‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ؟‬ ‫‪ – 5‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ I2‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ؟‬‫‪، O 2 (g ) / H 2O ، K  ( aq ) / K ( s ) ،‬‬ ‫‪e=1,6.10‬‬ ‫‪ – 6‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺃﻓﻭﻗﺎﺩﺭﻭ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪– 19 C :‬‬ ‫) ‪. I 2 (aq ) / I  (aq‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪/‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫) ‪(as‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 10‬‬‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺯﻨﻙ )‪ Zn2+ (aq‬ﻭ ﺸـﻭﺍﺭﺩ‬‫ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ )‪ Br –(aq‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺄﺨﺫ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻴﺴﺎﻭﻱ ‪ .1‬ﻴﻌﻁﻰ ﺜﺎﺒﺕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪K = 4,2.10 – :‬‬ ‫‪. 63‬‬‫‪ – 2‬ﻨﺸﻜل ﻤﺤﻠﻭﻻ ‪ S‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ‪ :‬ﺒﺭﺍﺩﺓ ﺍﻟﺯﻨﻙ )‪ 10 mL ، Zn(s‬ﻤـﻥ ﻤﺤﻠـﻭل ﺒـﺭﻭﻡ ﺍﻟﺯﻨـﻙ‬‫) ‪ Zn 2 (aq )  2Br  (aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‪ 0,1 mol/L‬ﻭ‪ 10,0 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‬ ‫‪ Br2‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 0,1 mol/L‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟‬

‫‪ – 3‬ﻨﺄﺨــﺫ ﺃﻨﺒــﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒــﺎﺭ ﻟــﻪ ﺸــﻜل ﺤــﺭﻑ ‪ U‬ﻭﻨــﻀﻊ ﻓﻴــﻪ ﻤﺤﻠــﻭﻻ ﻟﺒــﺭﻭﻡ ﺍﻟﺯﻨــﻙ‬‫) ‪ Zn 2  ( aq )  2 Br  ( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 0,01 mol/L‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﻤـﺴﺭﻴﻴﻥ‪،‬‬‫ﺃﺤﺩﻫﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭ ﺍﻵﺨﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪ .‬ﻨﻭﺼل ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺒﺠﻬﺎﺯ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻋﺩﻡ‬ ‫ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ .‬ﺒﺭﺭ ﻋﺩﻡ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬‫‪ – 4‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻤﻭﻟﺩﺍ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻓﻴﻁﺒﻕ ﺘـﻭﺘﺭﺍ‬‫ﻜﺎﻓﻴﺎ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻟﻴﺠﻌل ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻴﺠﺘﺎﺯﻫﺎ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺠﻬﺘﻪ ﺨﺎﺭﺝ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺇﻟﻰ‬‫ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪ .‬ﻨﻼﺤﻅ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺠﻭﺍﺭ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘـﺎﻟﻲ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤـﺎ‬ ‫ﻴﺯﺩﺍﺩ ﻭﺯﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺒﺴﺒﺏ ﺘﺭﺴﺏ ﻁﺒﻘﺔ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺴﻁﺢ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ‪.‬‬‫ﺃ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺤـﺩﺙ‬ ‫ﺒﺎﻟﻔﻌل‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﺒﺎﻟﻔﻌل ؟‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺇﺫﻥ ﺠﻬﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ؟ ﺒﺭﺭ ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪، Zn 2  ( aq ) / Zn ( s ) ، H 2 O / H 2 ( g ) ، O 2 ( g ) / H 2 O :‬‬ ‫) ‪. Br 2 ( aq ) / Br  ( aq‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 11‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻴﺘﻡ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﺫﻱ‬‫ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻤﺭﺘﻔﻌﺎ ﺠﺩﺍ‪ .‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﺼﻌﺩ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻥ )‪ Ti(s‬ﻭ ﻴﻁﻠﻰ ﺒﻁﺒﻘﺔ‬‫ﻤﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻥ ﻭ ﺍﻟﺭﻭﺘﻨﻴﻭﻡ ‪ . Ru‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻭﻻﺫ ) ‪ ( Acier‬ﺃﻭ ﺍﻟﻨﻴﻜل ) ‪ .( Ni‬ﺤـﺼﻴﻠﺔ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫)‪2H 2O  2CA (aq) H 2 (g)  2HO  (aq)  CA 2 (g‬‬‫‪ – 1‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻻ ﻴﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤـﺼﻌﺩ ؟‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪ .‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻌﻼ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺘﻬﺎ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـل‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻌﻼ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ؟‬‫‪ – 3‬ﺘﺸﺘﻐل ﺨﻠﻴﺔ ﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺘﺤﺕ ﺘﻭﺘﺭ ﻗﻴﻤﺘﻪ ‪ 3,5 V‬ﻭ ﻨﺒﻘﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺜﺎﺒﺘـﺔ ﺒﺤﻴـﺙ‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪. 4,5 KA‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﺨﻼل ﻴﻭﻡ ﻭﺍﺤﺩ ؟‬‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﺭﻭﻡ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻴﻭﻡ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ؟ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺤﺠﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻫﻭ ‪. 29,3 mol/L‬‬

‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺨﻼل ﻨﻔﺱ ﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ؟‬ ‫ﺩ ‪/‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ NaOH‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺘﺞ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ؟‬‫ﻴﻌﻁﻰ‪C A 2 (aq ) / C A  (aq ) ، Ni2 (aq) / Ni(s) ، Fe3 (aq) / Fe 2 (aq) :‬‬‫‪F = 9,65.10 4 ، H 2 O / H 2 ( g ) ، O2(g) / H2O ، Na  (aq ) / Na (s ) ،‬‬ ‫‪. M ( C A ) 35 ,5 g / mol ، C/mol‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 1‬‬ ‫) ‪Fe 2  ( aq‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪Fe 3  ( aq )  1 e‬‬ ‫ ‪C A 2 ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪2 C A  ( aq‬‬‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬‫) ‪2 Fe 2  ( aq )  C A 2 ( aq‬‬ ‫) ‪Fe 3  ( aq )  2 C A  ( aq‬‬ ‫'‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ – 2‬ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻫﻭ ‪:‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪10  21‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪[ C A 2 ] u [ Fe 3  ] 2‬‬ ‫ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪:‬‬ ‫‪[ C A  ] 2 u [ Fe 2  ] 2‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ’‪ Qr,i < K‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ C A 2‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪. II‬‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻟﻴﺱ ﻤﺤﺴﻭﺴﺎ ﻷﻥ ‪. K ' | Q r , i 0‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ‪ .‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠـﻭﺭ ﻟﻠﺤﺎﻟـﺔ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫ ‪2 C A  ( aq ) C A 2 ( aq )  2 e‬‬‫ﺏ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﺭﺠﺎﻉ‪ .‬ﺘﺭﺠﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ Fe3+ III‬ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ‪ Fe2+‬ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫ ‪Fe 3  ( aq )  1 e‬‬ ‫) ‪Fe 2  ( aq‬‬‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻴﺠﻌل ﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﻁﻭﺭﺍ ﻗﺴﺭﻱ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻜﺱ ﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻁﺭﻗﻨﺎ ﺍﻩ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪.1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 2‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬‫) ‪Cu ( s )  C A 2 ( aq ) Cu 2  ( aq )  2 C A  ( aq‬‬ ‫‪–2‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪:‬‬

‫‪Q r,i‬‬ ‫‪[ Cu 2  ] u [ C A  ] 2‬‬ ‫] ‪[C A 2‬‬‫]  ‪[ Cu 2‬‬ ‫‪0 ,1 u 45‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪0 , 09 mol / L‬‬‫]  ‪[C A‬‬ ‫‪0 ,1 u 45‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪0 , 09 mol / L‬‬‫] ‪[C A 2‬‬ ‫‪0 , 005 u 5‬‬ ‫‪5 . 10  4 mol / L‬‬ ‫‪50‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ‪:‬‬ ‫‪Q r ,i‬‬ ‫‪1 , 46‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ Qr,i < K‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﺃﻱ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺘﺸﻜل ﺸـﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪.‬‬‫ﺏ ‪ /‬ﺘﻨﺘﻘل ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺩﺍﺨل ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ ﻋﻜﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ‪.‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ ‪:‬‬‫ ‪Cu ( s ) Cu 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫ﺩ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﺭﺠﺎﻉ ‪:‬‬ ‫) ‪C A 2 ( aq )  2 e  2 C A  ( aq‬‬‫‪ – 3‬ﺘﺘﻁﻭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻜﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ‪ :‬ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬‫– ﻋﻨﺩ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﺭﺠﺎﻉ ‪ Cu2+‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ Cu‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫) ‪Cu 2  ( aq )  2 e  Cu ( s‬‬‫– ﻋﻨﺩ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫) ‪2 C A  ( aq‬‬ ‫ ‪C A 2 ( aq )  2 e‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ‪:‬‬‫) ‪Cu 2  ( aq )  2 C A  ( aq ) Cu ( s )  C A 2 ( aq‬‬ ‫ﻭ ﻫﻭ ﻤﻌﺎﻜﺱ ﻟﻠﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪.1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬‫‪ – 1‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ‪ .‬ﺍﻟﻤﺭﺠﻌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻬﺎ ﺃﻥ‬ ‫‪. SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫ﺘﺘﺄﻜﺴﺩ ﻫﻲ‪، H2O ، Fe(s) :‬‬ ‫‪4‬‬

‫ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪Fe ( s ) Fe 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫ ‪H 2O 1 2 O 2 (g )  2H   2e‬‬ ‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪2e‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪8‬‬‫‪ – 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﺭﺠﺎﻉ‪ .‬ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻬﺎ ﺃﻥ‬ ‫‪. H2O ، SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫ﺘﺭﺠﻊ ﻫﻲ‪، Na+(aq) :‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬‫) ‪Na  ( aq )  1 e  Na ( s‬‬‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫ ) ‪4 H  ( aq‬‬ ‫‪2e‬‬ ‫‪SO 2 ( g )  2 H 2 O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫) ‪ ( aq‬‬‫‪2 H 2 O  2 e  H 2 ( g )  2 OH‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻷﻨﻪ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﺭﻗﻌﺔ ‪:‬‬ ‫‪2H 2O  2e‬‬ ‫) ‪H 2 ( g )  2 OH  ( aq‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ‪:‬‬ ‫‪H 2O 1 2 O 2 (g)  2H   2e‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪H 2O‬‬ ‫) ‪1 2 O 2 (g )  H 2 (g‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬ ‫‪ – 1‬ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ ‪:‬‬ ‫ ‪Cu ( s ) Cu 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫ ‪H 2O 1 2 O 2 (g )  2 H   2 e‬‬ ‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S 2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪2e‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪ - 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﺭﺠﺎﻉ ‪:‬‬‫ ‪2 H  ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪H 2 (g‬‬‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪4H‬‬ ‫‪ ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2e‬‬ ‫‪SO 2 ( g )  2 H 2 O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬ ‫ ‪Cu ( s ) Cu 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫ ‪2 H  ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪H 2 (g‬‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫___‬ ‫) ‪Cu ( s )  2 H  ( aq‬‬ ‫) ‪Cu 2  ( aq )  H 2 ( g‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺘﺄﻜﺴﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪2H 2O‬‬ ‫ ‪1 2 O 2 ( g )  2 H  ( aq )  2 e‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪ ،‬ﺘﺭﺠﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫)‪Ag  (aq)  e Ag(s‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ‪:‬‬‫ ‪2 H 2 O  2 Ag‬‬ ‫) ‪1 2 O 2 ( g )  2 H  ( aq )  2 Ag ( s‬‬ ‫‪–2‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪Q I u t 0 , 080 u 15 u 60 72 C‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫) ‪Ag  ( aq‬‬ ‫‪ e‬‬ ‫) ‪Ag ( s‬‬‫‪t = 0 min‬‬‫‪t = 15 min‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0 – x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃﻥ ‪ ، n ( Ag ) = n ( e– ) :‬ﻭﻤﻨﻪ ﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬ ‫‪Q n ( e  ) u F n ( Ag ) u F‬‬ ‫ﻭﻤﻨﻪ ﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬ ‫) ‪n ( Ag‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪F‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻴﻌﻁﻲ ‪:‬‬ ‫‪n ( Ag ) 7 ,46 .10  4 mol‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺘﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫) ‪m n ( Ag ) u M ( Ag‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻴﻌﻁﻲ ‪:‬‬ ‫‪m 80 mg‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﺤﻴﺙ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻤﺴﺎﻭﺍﺓ ‪:‬‬ ‫) ‪n ( Ag‬‬ ‫) ‪n (O 2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬

‫) ‪n (O 2‬‬ ‫) ‪n ( Ag‬‬ ‫ﻭﻤﻨﻪ ﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻴﻌﻁﻲ ‪:‬‬ ‫) ‪V (O 2‬‬ ‫‪n ( Ag‬‬ ‫)‬ ‫‪u‬‬ ‫‪22‬‬ ‫‪,4‬‬ ‫‪4‬‬ ‫) ‪V (O 2‬‬ ‫‪4 , 2 mL‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫) ‪Cu ( s‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ ‪Cu 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺭﺠﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫) ‪Cu 2  (aq )  2 e  Cu (s‬‬ ‫‪ – 2‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪Q Iu t‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ‪:‬‬ ‫‪Q 560 C‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪0 ,18‬‬ ‫‪2 , 9 . 10  3 mol‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪63‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪0 ,19‬‬ ‫‪3 , 0 . 10  3 mol‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪63‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﻌﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪n n 1  n 2 2 ,95 .10  3 mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫) ‪Cu 2  ( aq‬‬ ‫‪ 2e‬‬ ‫) ‪Cu (s‬‬‫‪t = 0 min‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬‫‪t = 30 min‬‬ ‫‪n0 – x‬‬ ‫‪X‬‬

‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫) ‪n ( e  ) 2 n ( Cu‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﻜﺘﺏ‪:‬‬ ‫‪Q n ( e  ) u F 2 n ( Cu ) u F‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫) ‪2 n ( Cu‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ‪:‬‬ ‫‪F 94915 C‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 7‬‬‫‪ – 1‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻜﺴﺩﺓ‪ .‬ﺍﻟﻤﺭﺠﻌﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻬﺎ ﺃﻥ ﺘﺘﺄﻜﺴﺩ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻫﻲ‪Pb(s) :‬‬ ‫‪. SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪، H2O ،‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻫﻲ‪:‬‬‫ ‪Pb ( s ) Pb 2  ( aq )  2 e‬‬‫ ‪H 2 O 1 2 O 2 ( g )  2 H  ( aq )  2 e‬‬‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪2e‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪8‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‪ .‬ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤل ﺃﻥ ﺘﺭﺠﻊ ﻫﻲ‪، Zn2+(aq) :‬‬ ‫‪. SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪( aq‬‬ ‫)‬ ‫)‪، H+(aq‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬‫ ‪Zn 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪Zn ( s‬‬‫) ‪2 H  ( aq )  2 e  H 2 ( g‬‬ ‫‪SO 2 ( g )  2 H 2 O‬‬‫ ‪SO 24  ( aq )  4 H  ( aq )  2 e‬‬‫‪ – 2‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻨﻁﻠﻕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﺭﺴﺏ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻫﻭ‬‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫) ‪Zn 2  ( aq )  2 e  Zn ( s‬‬ ‫‪H 2O‬‬ ‫ ‪1 2 O 2 ( g )  2 H  ( aq )  2 e‬‬‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫_________‬‫) ‪Zn 2  ( aq )  H 2 O 1 2 O 2 ( g )  2 H  ( aq )  Zn ( s‬‬ ‫‪ – 3‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪Q I u t n (e  ) u F‬‬

‫ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪H 2O‬‬ ‫‪1 2O2‬‬ ‫  ‪ 2H‬‬ ‫‪2e‬‬‫‪t=0h‬‬‫‪t = 44 h‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪n0  x‬‬ ‫‪1x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫) ‪n (e ) 4n (O 2‬‬ ‫) ‪n (O 2‬‬ ‫ﻨﻌﻭﺽ ﻓﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻓﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪Iu t‬‬ ‫‪4u F‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ‪:‬‬ ‫‪n ( O 2 ) 1,76 .10 4 mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ‪:‬‬ ‫‪V n ( O 2 ) u 24‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ‪:‬‬ ‫‪V 422 , 4 m 3‬‬ ‫‪ – 4‬ﻤﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪:‬‬ ‫) ‪n ( Zn‬‬ ‫) ‪2 n (O 2‬‬ ‫) ‪m 2 u M ( Zn ) u n ( O 2‬‬ ‫ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ‪:‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ‪:‬‬ ‫‪m 2300 Kg‬‬ ‫‪2 ,3 t‬‬‫‪ – 5‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻁﻔﻴﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺠﻌل ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺘﻜﻭﻥ ﺃﻗل ﻤﻥ ﺃﻗل ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﺤﺴﺒﺕ‬ ‫ﺴﺎﺒﻘﺎ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ II‬ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪Cu ( s ) Cu 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫ ‪Ni 2  ( aq )  2 e‬‬ ‫) ‪Ni ( s‬‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫_‬ ‫) ‪Cu ( s )  Ni 2  ( aq ) Ni ( s )  Cu 2  ( aq‬‬ ‫‪ – 2‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪:‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫]  ‪[ Cu 2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫]  ‪[ Ni 2‬‬ ‫‪1‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ Qr,i < K‬ﺇﺫﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻤﻜﻨﺎ ﻭﻟﻜﻥ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻴﻀﺎ ﺃﻥ ‪ K | Qr,i 0‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﻁﻭﺭﻩ ﻴﻜﻭﻥ ﻏﻴﺭ ﻤﻌﺘﺒﺭﺍ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﻋﺩﻡ ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﺭﻏﻭﺏ ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪–4‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪m PuV‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪m 8,9 u 350 u 20 .10  4‬‬ ‫ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪m 6 , 23 g‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪n (e  ) u F‬‬ ‫) ‪Ni 2  ( aq‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪:‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪ 2e‬‬ ‫) ‪Ni ( s‬‬‫‪t = 0 min‬‬ ‫‪n0 – x‬‬‫‪t = 30 min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪X‬‬

‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫) ‪n ( e  ) 2 n ( Ni‬‬ ‫ﻨﻌﻭﺽ ﻓﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻓﻨﺠﺩ ‪:‬‬‫‪Q‬‬ ‫‪2 . n ( Ni ) u F‬‬ ‫‪2u‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪)u‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪( Ni‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻋﻁﻲ ‪:‬‬ ‫‪Q 2 .10 4 C‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﻐﺭﻗﻬﺎ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪I‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ‪:‬‬ ‫‪t 10 4 s | 2 ,8 h‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 9‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪:‬‬ ‫) ‪2 I  ( aq‬‬ ‫ ‪I 2 ( aq )  2 e‬‬‫‪ – 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﺭﺠﺎﻉ‪ .‬ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ‪، K+ :‬‬ ‫‪. H2O‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﺎ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬‫‪2H 2O  2e‬‬ ‫) ‪H 2 ( g )  2 OH  ( aq‬‬‫ ‪K  ( aq )  1 e‬‬ ‫)‪K (s‬‬ ‫‪ – 3‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫) ‪2 H 2 O  2 e  H 2 ( g )  2 OH  ( aq‬‬ ‫ ‪2 I  ( aq ) I 2 ( aq )  2 e‬‬‫__________‬ ‫__________‬ ‫__________‬ ‫____‬‫) ‪2 H 2 O  2 I  H 2 ( g )  2 OH  ( aq )  I 2 ( aq‬‬