حوليات الوحدة 6 في العلوم الفيزيائية لطلاب البكالوريا

‫ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫ﺗﻤﺎرﯾﻦ و ﺣﻠﻮل‬ ‫ﻓﻲ‬‫اﻟﻌﻠﻮم اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ‬ ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻌﻠﯿﻢ اﻟﺜﺎﻧﻮي‬ ‫ﻟﺸﻌﺐ ‪ :‬ﻋﻠﻮم ﺗﺠﺮﯾﺒﯿﺔ‬ ‫رﯾﺎﺿﯿﺎت‬ ‫ﺗﻘﻨﻲ رﯾﺎﺿﻲ‬‫اﻟﺠﺰء‬‫‪6‬‬ ‫اﻷﺳﺘﺎذ ‪ :‬ﺑﻘـﺔ ﻣﺒﺨﻮت‬

‫ﺑﺴﻢ ﺍﷲ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ‬ ‫ﺗﻘﺪﻳﻢ‬‫ﺃﻗﺪﻡ ﻟﻄﻼﺑﻨﺎ ﺍﻷﻋﺰﺍﺀ ﺳﻠﺴﻠﺔ * ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ * ﻣﻦ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ‬ ‫ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﻓﻖ ﺍﻟﺒﺮﻧﺎﻣﺞ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪ ﻣﺮﻓﻘﺔ‬ ‫ﺑﺈﺟﺎﺑﺎﺗﻬﺎ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﻬﺪﻑ * ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ * ﺇﻟﻰ ‪:‬‬‫ـ ﺗﺰﻭﻳﺪ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺑﺤﺼﻴﻠﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﺫﺍﺕ ﺻﻠﺔ ﺑﻤﺤﺘﻮﻯ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ‬‫ﺍﻟﺪﺭﻭﺱ ﺍﻟﻤﻘﺮﺭﺓ ﻗﺼﺪ ﺗﺪﺭﻳﺒﻪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﺮﺍﺋﻖ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻤﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺍﺿﻴﻊ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﺪﻡ ﻟﻪ ﺧﻼﻝ ﺍﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬‫ـﺎﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺃﻛﺜﺮ ﻟﻠﺪﺭﻭﺱ ﻭﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻪ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻋﻦ ﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻉ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻄﺮﺡ ﻋﻠﻴﻪ ﺧﻼﻝ ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﻗﺪ ﺟﻬﺪﻧﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺒﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻨﻬﺠﻲ ﻟﻠﺴﻠﺴﻠﺔ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻤﺜﻼ ﻷﻫﺪﺍﻑ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻬﺎﺝ ﺍﻟﻤﻘﺮﺭ ﻓﻲ ﻋﺮﺽ ﻣﺘﺪﺭﺝ ﻭ ﺗﻨﻘﺴﻢ ﺇﻟﻰ ﺛﻤﺎﻧﻴﺔ ﺃﺟﺰﺍﺀ‪.‬‬ ‫ﻳﺸﻤﻞ ﻛﻞ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ )ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ(‪،‬ﻳﻘﺪﻡ ﻓﻴﻪ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻣﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻠﺨﺺ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺗﻤﺎﺭﻳﻦ ﻭﺣﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﻭﺃﻧﻲ ﺃﺭﺟﻮ ﺃﻥ ﺃﻛﻮﻥ ﻗﺪ ﻭﻓﻘﺖ ﻓﻲ ﺍﻹﺳﻬﺎﻡ ﺑﺨﺪﻣﺔ ﺃﺟﻴﺎﻟﻨﺎ‪.‬‬‫ﺑﻘﺔ ﻣﺒﺨﻮﺕ‬

‫ﺍﳉﺰء ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ‬‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‪6‬‬‫)ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ(‬ ‫‪3‬‬

‫ﳏﺘﻮﻯ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬‫ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪ /I‬اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫ﺟﮭﺔ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ـ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻤﻌﯿﺎر ﻟﺘﻌﯿﯿﻦ ﺟﮭﺔ اﻟﺘﻄﻮر‬ ‫‪ /II‬ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﻠﻰ اﻷﻋﻤﺪة‬ ‫) رﯾﺎﺿﯿﺎت ‪ +‬ﺗﻘﻨﻲ رﯾﺎﺿﻲ (‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻔﮭﺎ وﺗﻤﺜﯿﻠﮭﺎ اﻟﺘﺨﻄﯿﻄﻲ‬ ‫‪ .2‬اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﻲ ﻋﻤﻮد‬ ‫أ‪ /‬اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮ‪.‬‬ ‫‪ .3‬اﻟﺨﺼﺎﺋﺺ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ ﻟﻌﻤﻮد‬ ‫أ‪ /‬ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻌﻤﻮد‪.‬‬‫ج‪ /‬ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل اﺷﺘﻐﺎﻟﮫ‪.‬‬ ‫د‪ /‬دور اﻟﺠﺴﺮ اﻟﻤﻠﺤﻲ أو اﻟﻐﺸﺎء اﻟﻤﺴﺎﻣﻲ‬‫ه‪ /‬ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل اﺷﺘﻐﺎﻟﮫ‪.‬‬ ‫و‪ /‬اﻟﺤﺼﯿﻠﺔ اﻟﻄﺎﻗﻮﯾﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ) ﻋﻤﻮد ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﻲ (‪.‬‬ ‫‪ /III‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫ﺗﺤﻮﻻت اﻷﺳﺘﺮة و إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫أ‪ /‬اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻒ و ﺗﺴﻤﯿﺔ‬ ‫‪ .2‬ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة‬ ‫‪ .3‬ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫أ‪ /‬ﻣﻨﺤﻨﯿﺎت اﻟﺘﻄﻮر‬ ‫ب‪ /‬ﻣﺮدود ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة‬ ‫ج‪ /‬ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪K‬‬ ‫د‪ /‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ‬ ‫ه‪ /‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ اﻟﻤﺮدود‬ ‫ب‪ /‬إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫ج‪ /‬اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻛﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ‬‫د أھﻤﯿﺔ اﻻﺳﺘﺮات ﻓﻲ اﻟﺤﯿﺎة اﻟﯿﻮﻣﯿﺔ‬ ‫‪4‬‬

‫ﻣﻠﺨﺺ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪ /I‬اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫ﺟﮭﺔ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫ـ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻤﻌﯿﺎر ﻟﺘﻌﯿﯿﻦ ﺟﮭﺔ اﻟﺘﻄﻮر ‪:‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ ) : 1‬ﺗﺤﻮل ﺣﻤﺾ ـ أﺳﺎس (‬ ‫ﻧﺄﺧﺬ ﺛﻼﺛﺔ ﺑﯿﺎﺷﺮ ‪ 3، 2، 1‬وﻧﻀﻊ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ ﻣﺰﯾﺞ ﻣﻦ‬ ‫اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ـ ﺣﺠﻢ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ‪. CH 3COOH‬‬ ‫ـ ﺣﺠﻢ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ‪CH 3COONa‬‬ ‫ـ ﺣﺠﻢ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ‪. HCOOH‬‬ ‫ـ ﺣﺠﻢ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ‪. HCOONa‬‬ ‫واﻟﺘﻲ ﻟﮭﺎ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ ﻧﻔﺴﮭﺎ ‪. C  101mol / L‬‬ ‫ﺑﻌﺪ اﻟﺮج واﻻﺳﺘﻘﺮار‪ ،‬ﻧﻘﯿﺲ ‪ pH‬ﻛﻞ ﻣﺰﯾﺞ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻧﺪرس ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﻲ ﻛﻞ ﺑﯿﺸﺮ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪CH3COOaq  HCOOHaq  CH3COOHaq  HCOOaq‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪32‬‬‫ﺣﯿﺚ ‪   Ka2 CH 3COOH / CH 3COO   1,8 105 ، Ka1 HCOOH / HCOO   1,8 104 :‬‬ ‫‪5‬‬

 y . ‫ﻛﻞ ﺑﯿﺸﺮ‬ ‫ﻓﻲ‬  HCOO   ‫ﺗﻄﻮر اﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﻧﺪرس‬ HCOOH yi    HCOO : 1 ‫ﻓﻲ اﻟﻜﺄس‬  HCOO  i  ni HCOO   C.V4 : ‫ ـ ﻋﻨﺪ ﺑﺪاﯾﺔ اﻟﻤﺰج‬: ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ VT VT HCOOH i i HCOOH i  ni HCOOH   C.V3 VT VTyi  V4  10 1 , yi  1 V3 10 y f  HCOO  f : ‫ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ : ‫ﯾﻤﻜﻦ ﺟﻌﻞ ھﺬه اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬ HCOOH f    y f  HCOO  f H 3O  f HCOOH f H 3O  f K a1  K a1  1,8 104 , y f  2,8 : ‫وﻣﻨﮫ‬ H3O 10  pH 10  4, 2 y f  2,8 f   Qri : Qr ‫ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬  CH 3COOH i HCOO  i CH 3COOH   ni CH 3COOH   C.V1 : ‫ـ ﻋﻨﺪ ﺑﺪاﯾﺔ اﻟﻤﺰج‬ CH 3COO  i HCOOH i VT i VT    CH 3COO   ni CH 3COO   C.V2 VT VT i HCOOH i  ni HCOOH   C.V3 VT VT    HCOO  ni HCOO   C.V4 VT VT i CV1  CV4  V1 V4 VT VT V2 V3  10 10Qri  CV2  CV3 10 10 1 , Qri  1 : ‫أي‬ VT VT : ‫ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ : ‫ﯾﻤﻜﻦ ﺟﻌﻞ ھﺬه اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬   Qrf  CH 3COOH f HCOO  f f HCOOH CH 3COO  f        Qrf  CH 3COOH f HCOO  f H 3O   K a1 CH 3COO  f HCOOH f H 3O  Ka2Qrf  K a1  1,8  10 4  10 , Qrf  10 : ‫وﻣﻨﮫ‬ K a2 1,8 10 5 ‫ﻧﺘﯿﺠﺔ‬  yi  y f Qri  Qrf : 1 ‫ﻓﻲ اﻟﺒﯿﺸﺮ‬ ‫ أي أن اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﻄﻮرت‬HCOOH ‫ واﺧﺘﻔﺎء ﺟﺰﯾﺌﺎت‬HCOO ‫ھﺬا ﯾﻌﻨﻲ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﺸﻮارد‬ .( 1 ‫ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) اﻻﺗﺠﺎه‬ 1 CH3COOaq  HCOOHaq  CH3COOHaq  HCOOaq 6

‫‪ ،‬أي ‪yi  y f :‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻜﺄس ‪: 2‬‬ ‫ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪ ،‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ ﺑﺪاﯾﺔ اﻟﻤﺰج ‪ ، yi  2 :‬ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪y f  0,9 :‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: Qr‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ ﺑﺪاﯾﺔ اﻟﻤﺰج ‪ ، Qri  40 :‬ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪ ، Qrf  10 :‬أي ‪Qri  Qrf :‬‬ ‫ﻧﺘﯿﺠﺔ‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﯿﺸﺮ ‪ yi  y f Qri  Qrf : 2‬‬ ‫ھﺬا ﯾﻌﻨﻲ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﺸﻮارد ‪ HCOO‬وﺗﺸﻜﻞ ﺟﺰﯾﺌﺎت ‪ HCOOH‬أي أن اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﻄﻮرت‬ ‫ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﻌﺎﻛﺲ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) اﻻﺗﺠﺎه ‪.( 2‬‬ ‫‪CH3COOaq  HCOOHaq  CH3COOHaq  HCOOaq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ ،‬أي ‪yi  y f :‬‬ ‫‪yf 1‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻜﺄس ‪: 3‬‬ ‫ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪ ،‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ ﺑﺪاﯾﺔ اﻟﻤﺰج ‪ ، yi  1 :‬ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪:‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: Qr‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ ﺑﺪاﯾﺔ اﻟﻤﺰج ‪ ، Qri  10 :‬ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪ ، Qrf  10 :‬أي ‪Qri  Qrf :‬‬ ‫ﻧﺘﯿﺠﺔ‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﯿﺸﺮ‪ yi  y f Qri  Qrf : 3‬‬ ‫ھﺬا ﯾﻌﻨﻲ أن اﻟﺠﻤﻠﺔ ﻟﻢ ﺗﺘﻄﻮر أي أﻧﮭﺎ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن‪.‬‬ ‫‪CH3COOaq  HCOOHaq  CH3COOHaq  HCOOaq‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ ) : 2‬ﺗﺤﻮل أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع (‬ ‫ﻧﻀﻊ ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﺧﺘﺒﺎر ‪ 10mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ‬ ‫‪ C  1102 mol / L‬ﺛﻢ ﻧﻐﻤﺲ ﻓﯿﮫ ﺳﻠﻚ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻼﺣﻈﺔ ‪:‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ ﺑﻌﺪ ﻣﺪة ﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪ :‬ـ ﺗﻠﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﺎﻷزرق‪.‬‬ ‫ـ ﻇﮭﻮر ﺷﻌﯿﺮات ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺴﻠﻚ اﻟﻨﺤﺎﺳﻲ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫ـ ﺗﻠﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﺎﻷزرق دﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﺸﻮارد ‪ ، Cu 2‬أي ‪:‬‬ ‫‪CuS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2é‬‬ ‫) أﻛﺴﺪة (‬ ‫‪aq‬‬ ‫ـ ﻇﮭﻮر ﺷﻌﯿﺮات ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺴﻠﻚ اﻟﻨﺤﺎﺳﻲ دﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺸﻜﻞ ﻣﻌﺪن اﻟﻔﻀﺔ ‪ ، AgS‬أي ‪:‬‬ ‫‪2Ag   2é  2 AgS ‬‬ ‫) إرﺟﺎع (‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫‪CuS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 AgS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫) أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع (‬ ‫ﻧﺪرس اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪aq‬‬‫‪ Qri‬‬‫‪‬‬‫‪Cu 2 i‬‬‫‪ Cu 2 i  0‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪Ag ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪7‬‬

‫‪Qri  0‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪Qrf  K  3,8 1015‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ‪:‬‬ ‫ﻧﺘﯿﺠﺔ‬ ‫‪ Qri  Qrf‬اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ‪.‬‬‫‪CuS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 AgS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫وھﺬا ﯾﺘﻮاﻓﻖ ﻣﻊ اﻟﻤﻼﺣﻈﺎت اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﯿﺔ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬‫ﯾﻤﺜﻞ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qr‬ﻣﻌﯿﺎرا ﻟﺘﺤﺪﯾﺪ و ﺗﻮﻗﻊ اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‪ ،‬ﻓﺈذا ﻛﺎن ‪:‬‬ ‫‪ : Qri  K‬اﻟﺠﻤﻠﺔ ﻻ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﮭﻲ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‪.‬‬ ‫‪ : Qri  K‬اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ : Qri  K‬اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﻌﺎﻛﺲ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪Qri  Qre  K‬‬‫ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ‬ ‫‪Qr‬‬ ‫‪Qri  Qre  K‬‬ ‫‪ Qr‬ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﻌﺎﻛﺲ‬ ‫‪Qri  Qre  K‬‬ ‫اﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن‬ ‫‪Qr‬‬‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬إذا ﺗﻄﻮرت اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﺈﻧﮭﺎ ﺗﺘﻄﻮر ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺎ ﻧﺤﻮ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‪.‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪ /II‬ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﻠﻰ اﻷﻋﻤﺪة ) ر ‪ ،‬ﺗﻘﻨﻲ ر (‬ ‫‪ .1‬اﻟﻌﻤﻮد‬ ‫ﯾﺘﺸﻜﻞ اﻟﻌﻤﻮد ﺑﺈﺣﺪى اﻟﻄﺮق ‪ 4 ، 3 ، 2 ،1‬اﻟﻤﺒﯿﻨﺔ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ھﻞ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻮد ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ‪ ،‬ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮ ) أم ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮ(؟‬ ‫‪ /2‬ھﻞ ﯾﻤﻜﻦ اﻻﺳﺘﻔﺎدة ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ اﻟﺘﺤﻮل ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻮد ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ؟‬ ‫‪Zn Cu‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪1‬‬ ‫‪ .1‬ﺻﻔﯿﺤﺘﺎن ﻣﻦ ﻣﻌﺪﻧﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﯿﻦ‪ ،‬ﻣﻐﻤﻮرﺗﺎن ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﺷﺎردي‪.‬‬ ‫ﻣﺜﻞ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ ‪.( 1‬‬ ‫ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑـ ‪ :‬ـ ﺗﺤﻮل ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮ‪.‬‬ ‫) ﻏﯿﺮ ﻣﻔﯿﺪ ﻃﺎﻗﻮﯾﺎ (‬‫‪2H  , SO42‬‬ ‫‪Zn Cu‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪2‬‬ ‫‪ .2‬ﺻﻔﯿﺤﺘﺎن ﻣﻦ ﻣﻌﺪﻧﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﯿﻦ‪ ،‬ﻣﻐﻤﻮرﺗﺎن ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺷﺎردﺗﻲ ھﺬﯾﻦ اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﻦ‪.‬‬‫‪ Cu 2 , SO42‬‬ ‫ﻣﺜﻞ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ‪.( 2‬‬‫‪‬‬ ‫ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑـ ‪ :‬ـ ﺗﺤﻮل ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮ‪.‬‬‫‪ Zn 2 , SO42‬‬ ‫) ﻏﯿﺮ ﻣﻔﯿﺪ ﻃﺎﻗﻮﯾﺎ (‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪3‬‬ ‫‪ .3‬ﯾﺘﺸﻜﻞ ﻣﻦ ﻧﺼﻔﯿﻦ ‪:‬‬‫‪Zn Cu‬‬ ‫اﻟﻨﺼﻒ اﻷول ‪ :‬ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻌﺪﻧﯿﺔ ﻟﻤﻌﺪن ‪ M1‬ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﺟﺴﺮ ﻣﻠﺤﻲ‬ ‫‪. M n1‬‬ ‫اﻟﺸﻮارد‬ ‫ﻋﻠﻰ‬ ‫ﯾﺤﺘﻮي‬ ‫‪1‬‬ ‫اﻟﻨﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ :‬ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻌﺪﻧﯿﺔ ﻟﻤﻌﺪن ‪ M 2‬ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫‪. M n2 ‬‬ ‫اﻟﺸﻮارد‬ ‫ﻋﻠﻰ‬ ‫ﯾﺤﺘﻮي‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺟﺴﺮ ﺗﻮﺻﯿﻞ ‪ :‬أﻧﺒﻮب ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺷﺎردي‪.‬‬ ‫ﻣﺜﻞ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ‪.( 3‬‬ ‫ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑـ ‪ :‬ـ ﺗﺤﻮل ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮ ‪.‬‬‫‪Zn 2 , SO42‬‬ ‫‪Cu 2 , SO42‬‬ ‫) ﻣﻔﯿﺪ ﻃﺎﻗﻮﯾﺎ (‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪4‬‬ ‫‪ .4‬ﯾﺘﺸﻜﻞ ﻣﻦ ﻧﺼﻔﯿﻦ ‪:‬‬ ‫‪Zn Cu‬‬ ‫‪Cu 2 , SO42‬‬ ‫اﻟﻨﺼﻒ اﻷول ‪ :‬ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻌﺪﻧﯿﺔ ﻟﻤﻌﺪن ‪ M1‬ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل‬‫‪Zn 2 , SO42‬‬ ‫‪Zn 2 , SO42‬‬ ‫ﻣﺴﺎﻣﻲ‪.‬‬ ‫إﻧﺎء‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫‪M n1 ‬‬ ‫اﻟﺸﻮارد‬ ‫ﻋﻠﻰ‬ ‫ﯾﺤﺘﻮي‬ ‫‪1‬‬ ‫اﻟﻨﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ :‬ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻌﺪﻧﯿﺔ ﻟﻤﻌﺪن ‪ M 2‬ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﺛﺎﻧﻲ‪.‬‬ ‫إﻧﺎء‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫‪M n2 ‬‬ ‫اﻟﺸﻮارد‬ ‫ﻋﻠﻰ‬ ‫ﯾﺤﺘﻮي‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ﯾﻮﺿﻊ اﻹﻧﺎء اﻟﻤﺴﺎﻣﻲ داﺧﻞ اﻹﻧﺎء اﻟﺜﺎﻧﻲ‪.‬‬ ‫ﻣﺜﻞ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ‪.( 4‬‬ ‫ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑـ ‪ :‬ـ ﺗﺤﻮل ﺗﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮ ‪.‬‬ ‫) ﻣﻔﯿﺪ ﻃﺎﻗﻮﯾﺎ (‬ ‫‪9‬‬

‫‪ .2‬اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﻲ ﻋﻤﻮد‬‫‪Cu Zn‬‬ ‫أ‪ /‬اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮ ‪:‬‬ ‫‪ Cu 2 , SO42‬‬ ‫ﻧﻤﺰج ﻓﻲ إﻧﺎء ﻣﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ‪ S1 ‬و ‪: S2 ‬‬ ‫اﻷول ‪ S1 ‬ﻟﻜﺒﺮﺗﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ CuSO4‬ﺣﺠﻤﮫ ‪ V1  10mL‬وﺗﺮﻛﯿﺰه ‪. C1  1mol / L‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺜﺎﻧﻲ‪ S2 ‬ﻟﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺰﻧﻚ ‪ ZnSO4‬ﺣﺠﻤﮫ ‪ V2  10mL‬وﺗﺮﻛﯿﺰه ‪. C2  1mol / L‬‬ ‫‪ Zn 2 , SO42‬‬ ‫ﺛﻢ ﻧﻐﻤﺮ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﺻﻔﯿﺤﺘﯿﻦ إﺣﺪاھﻤﺎ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ‪ Cu‬و اﻷﺧﺮى ﻣﻦ اﻟﺰﻧﻚ ‪. Zn‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ھﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﻓﻲ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﻤﻘﺎﺑﻞ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ اﺧﺘﻔﺎء ﺗﺪرﯾﺠﻲ ﻟﻠﻮن اﻷزرق ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ) اﺳﺘﮭﻼك ﺷﻮارد اﻟﻨﺤﺎس ‪.( Cu 2‬‬ ‫ـ ﺗﺮﺳﺐ ﻃﺒﻘﺔ ﺣﻤﺮاء ﻋﻠﻰ اﻟﺠﺰء اﻟﻤﻐﻤﻮر ﻣﻦ ﺻﻔﯿﺤﺔ اﻟﺰﻧﻚ ) ﺗﺸﻜﻞ‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس ‪.( Cu‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ) أﻛﺴﺪة إرﺟﺎع ( ﺑﯿﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ‪ Cu 2 / Cu :‬و ‪Zn2 / Zn‬‬ ‫‪ZnS   Zn2aq  2é‬‬ ‫)أﻛﺴﺪة(‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2é‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CuS ‬‬ ‫)إرﺟﺎع(‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪ZnS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Zn2aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CuS ‬‬ ‫) أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع (‬ ‫‪aq‬‬‫‪ Qri ‬‬‫‪Zn 2 i‬‬ ‫‪   Zn2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ni‬‬ ‫‪Zn 2‬‬ ‫‪ C2V2‬‬ ‫‪, VT  V1  V2‬‬ ‫اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪Cu 2‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪   Cu 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ni‬‬ ‫‪Cu 2‬‬ ‫‪ C1V1‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫‪i‬‬‫‪Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫‪ 1 0,01  1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪1 0,01‬‬ ‫وﺑﻤﺎ أن ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻮازن ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻮ ‪ ، K  2 1037 :‬ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪ Qri  K‬اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ـ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮ‪ ،‬ھﻮ ﻛﻞ ﺗﺤﻮل ﯾﺤﺪث ﺑﻄﺮﯾﻘﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ و ﻣﺒﺎﺷﺮة‪.‬‬ ‫) أي اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺬي ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﺗﺒﺎدل ﻓﻲ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻣﺒﺎﺷﺮة ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﺗﻼﻣﺲ اﻟﺼﻔﯿﺤﺔ و اﻟﻤﺤﻠﻮل (‪.‬‬ ‫ـ ﻻ ﯾﻤﻜﻦ اﻻﺳﺘﻔﺎدة ﻣﻦ اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺪاﺧﻠﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺧﻼل ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻻﺳﺘﺤﺎﻟﺔ ﺗﺤﻮﯾﻠﮫ‬ ‫إﻟﻰ ﻧﻤﻂ آﺧﺮ ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮ ‪:‬‬ ‫ﺟﺴﺮ ﻣﻠﺤﻲ‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﺼﻞ ﺻﻔﯿﺤﺘﻲ اﻟﻨﺤﺎس واﻟﺰﻧﻚ ﺑﻤﻘﯿﺎس أﻣﺒﯿﺮ ﻣﺮﺑﻮط‬ ‫ﻣﻊ ﻧﺎﻗﻞ أوﻣﻲ ﻣﻘﺎوﻣﺘﮫ ‪ ) 10‬اﻟﺸﻜﻞ ـ (‪،‬‬ ‫ﯾﻤﺮ ﻓﻲ اﻟﺪارة اﻟﺨﺎرﺟﯿﺔ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﯾﺸﯿﺮ إﻟﯿﮫ ﻣﻘﯿﺎس‬ ‫‪Zn Cu‬‬ ‫اﻷﻣﺒﯿﺮ‪.‬‬ ‫ـ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮ‪ ،‬ھﻮ ﻛﻞ‬‫‪R‬‬ ‫‪Cu 2 , SO42‬‬ ‫ﺗﺤﻮل ﯾﺤﺪث ﺑﻄﺮﯾﻘﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺔ و ﻏﯿﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮة‪.‬‬ ‫) أي اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺬي ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﺗﺒﺎدل ﻓﻲ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻋﻦ ﺑﻌﺪ‪،‬‬ ‫ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﺪارة اﻟﺨﺎرﺟﯿﺔ اﻟﻤﺘﻤﺜﻠﺔ ﻓﻲ أﺳﻼك اﻟﺘﻮﺻﯿﻞ وﻏﯿﺮھﺎ (‬ ‫‪Zn 2 , SO42‬‬ ‫ـ ﯾﻤﻜﻦ اﻻﺳﺘﻔﺎدة ﻣﻦ اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺪاﺧﻠﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬ ‫ﺧﻼل ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ‪.‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪ .3‬اﻟﺨﺼﺎﺋﺺ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ ﻟﻌﻤﻮد‬ ‫ﻧﺄﺧﺬ ﻛﻤﺜﺎل اﻟﻌﻤﻮد ) ﺷﻜﻞ ـ‪ / 3‬ﺻﻔﺤﺔ ‪.( 9‬‬ ‫أ‪ /‬ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ‬‫ـ اﻟﻨﺼﻒ اﻷول ‪ :‬ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻌﺪﻧﯿﺔ ﻟﻤﻌﺪن ‪ Cu‬ﻣﻐﻤﻮﺳﺔ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ) ‪.( Cu 2 , SO42‬‬‫ـ اﻟﻨﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ :‬ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻌﺪﻧﯿﺔ ﻟﻤﻌﺪن ‪ Zn‬ﻣﻐﻤﻮﺳﺔ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ) ‪.( Zn2 , SO42‬‬ ‫ـ ﺟﺴﺮ ﺗﻮﺻﯿﻞ ‪ :‬أﻧﺒﻮب ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺷﺎردي ) ‪.( K  , NO3‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻠﻌﻤﻮد‬ ‫ﯾﺮﻣﺰ اﺻﻄﻼﺣﺎ ﻟﻠﻌﻤﻮد ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ ‪ Zn / Zn 2 // Cu 2 / Cu   :‬‬‫ﺣﯿﺚ ‪ :‬ـ اﻟﺨﻂ اﻟﻤﻀﺎﻋﻒ اﻟﻤﺎﺋﻞ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ اﻟﻮﺻﻠﺔ اﻟﻜﮭﺮوﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ) اﻟﺠﺴﺮ اﻟﻤﻠﺤﻲ أو اﻟﻐﺸﺎء اﻟﻤﺴﺎﻣﻲ (‪.‬‬ ‫ـ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﯾﻜﻮن دوﻣﺎ ﻋﻠﻰ اﻟﯿﻤﯿﻦ و اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻋﻠﻰ اﻟﯿﺴﺎر‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ـ ﺗﺴﻤﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺼﻔﯿﺤﺘﯿﻦ ﺑـ ‪ :‬اﻟﻤﺴﺮى‪.‬‬ ‫‪ M‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪n2 ‬‬ ‫‪//‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪n1 ‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪M 1  ‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫ﻟﻠﻌﻤﻮد‬ ‫اﺻﻄﻼﺣﺎ‬ ‫ﯾﺮﻣﺰ‬ ‫ـ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫إذا ﻛﺎن اﻟﻤﺴﺮى ‪ M1‬ھﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ و اﻟﻤﺴﺮى ‪ M 2‬ھﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل اﺷﺘﻐﺎﻟﮫ‬ ‫ـ ﻋﻠﻰ ﻣﺴﺘﻮى اﻟﺠﺰء اﻟﻤﻐﻤﻮر ﻣﻦ ﻣﺴﺮى اﻟﺰﻧﻚ ‪: Zn‬‬‫ﻛﻞ ذرة ‪ Zn‬ﻣﻦ ذرات اﻟﺠﺰء اﻟﺠﺰء اﻟﻤﻐﻤﻮر ﻣﻦ اﻟﺴﺮى ﺗﺘﺸﺮد ﻓﺘﺤﺮر إﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﻦ ‪Zn  Zn2  2é :‬‬ ‫ﯾﻤﺮان ﻓﻲ اﻟﺪارة اﻟﺨﺎرﺟﯿﺔ ﻟﯿﺼﻼن إﻟﻰ اﻟﻤﺴﺮى اﻟﻨﺤﺎﺳﻲ‪.‬‬ ‫ـ ﻋﻠﻰ ﻣﺴﺘﻮى اﻟﺠﺰء اﻟﻤﻐﻤﻮر ﻣﻦ ﻣﺴﺮى اﻟﻨﺤﺎس ‪: Cu‬‬‫ﻛﻞ ﺷﺎردة ﻣﻦ ﺷﻮارد اﻟﻨﺤﺎس ‪ Cu 2‬اﻟﻤﻮﺟﻮدة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺠﻮار اﻟﺠﺰء اﻟﻤﻐﻤﻮر ﻣﻦ اﻟﻤﺴﺮى‬‫‪Cu 2  2é  Cu‬‬ ‫اﻟﻨﺤﺎﺳﻲ‪ ،‬ﺗﻠﺘﻘﻂ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﻦ وﺗﺘﺤﻮل إﻟﻰ ذرة ﻧﺤﺎس ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻓﻮق اﻟﻤﺴﺮى ‪:‬‬ ‫ﻷن اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻻ ﺗﻤﺮ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ‪.‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﯾﻤﺮ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﻣﻦ ﻣﺴﺮى اﻟﻨﺤﺎس ) اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ( ﻧﺤﻮ ﻣﺴﺮى اﻟﺰﻧﻚ ) اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ (‬ ‫‪2é‬‬ ‫‪I‬‬‫‪Zn Cu‬‬‫‪2é‬‬ ‫‪NO3‬‬ ‫‪K‬‬‫‪Zn‬‬ ‫‪SO42 Cu 2‬‬ ‫‪2é‬‬ ‫‪Zn 2 SO42‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Zn 2‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ ﻋﻨﺪ اﻟﻤﺴﺮى اﻟﺴﺎﻟﺐ ‪ ، Zn‬ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ‪Zn  Zn2  2é :‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ اﻟﻤﺴﺮى اﻟﻤﻮﺟﺐ ‪ ، Cu‬ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ إرﺟﺎع ‪Cu 2  2é  Cu :‬‬ ‫د‪ /‬دور اﻟﺠﺴﺮ اﻟﻤﻠﺤﻲ أو اﻟﻐﺸﺎء اﻟﻤﺴﺎﻣﻲ‬ ‫ـ ﯾﻤﻜﻦ ﻣﻦ اﻻﺗﺼﺎل اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﺑﯿﻦ ﻧﺼﻔﻲ اﻟﻌﻤﻮد ) دون اﺧﺘﻼط اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ (‪.‬‬ ‫ـ ﯾﺴﻤﺢ ﻟﺸﻮارد اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺤﻲ ﺑﺎﻟﺘﺤﺮك ﻣﻦ أﺟﻞ ﺿﻤﺎن اﻟﺘﻌﺎدل اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ‪.‬‬ ‫‪11‬‬

‫ه‪ /‬ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل ﻣﺪة ‪ t‬ﻣﻦ اﺷﺘﻐﺎﻟﮫ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل ﻣﺪة ‪ t‬ﻣﻦ اﺷﺘﻐﺎﻟﮫ ﺗﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪Q  z.x.F‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ : z‬ھﻮ ﻋﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﻤﻨﺘﻘﻠﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺮﺟﻊ إﻟﻰ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫‪ : x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﺤﺪث ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫‪ : F‬اﻟﻔﺎراداي ) ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ ‪ 1mol‬ﻣﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺧﻼل ﺣﺮﻛﺘﮭﺎ ‪.( 1F  N A  e :‬‬ ‫‪1F  N A .e  6,0231023 1,602 1019  96500C‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﮭﺔ أﺧﺮى إذا ﻛﺎﻧﺖ ‪ I‬ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﻨﺘﺠﮫ اﻟﻌﻤﻮد ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪Q  I.t‬‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﻤﻜﻦ أن ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ ﻋﻤﻮد ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪Q f  z.x f .F‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ x f‬ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ) ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ﻓﺈذا ﻛﺎن اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺗﺎﻣﺎ‪، xmax  x f ،‬‬ ‫ﺗﻜﻮن ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻷﻋﻈﻤﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﻤﻜﻦ ﻟﻠﻌﻤﻮد إﻧﺘﺎﺟﮭﺎ ‪:‬‬ ‫‪Q max  z.x max .F‬‬ ‫و‪ /‬اﻟﺤﺼﯿﻠﺔ اﻟﻄﺎﻗﻮﯾﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ \" ﻋﻤﻮد ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﻲ \"‬‫ﻋﻨﺪ اﺷﺘﻐﺎل اﻟﻌﻤﻮد اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ‪ ،‬ﯾﺤﺪث ﺗﻐﯿﺮ ﻓﻲ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺪاﺧﻠﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ \" ﻋﻤﻮد \" ﺑﺴﺒﺐ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﻜﻮن‬ ‫ﻣﺼﺤﻮﺑﺎ ﺑﺘﺤﻮﯾﻞ ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ‪.We‬‬ ‫‪E i1‬‬ ‫‪We‬‬ ‫‪E i2‬‬ ‫‪12‬‬

‫‪ /III‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫ﺗﺤﻮﻻت اﻷﺳﺘﺮة و إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫أ‪ /‬اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻒ و ﺗﺴﻤﯿﺔ \" اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ \"‬‫ﺗﻌﺮﯾﻔﮭﺎ ‪ :‬اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ ھﻲ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻋﻀﻮﯾﺔ ﯾﻤﻜﻦ اﺻﻄﻨﺎﻋﮭﺎ ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮﻻت و اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﯿﺔ ‪.‬‬ ‫ﻧﺠﺪ اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ ﻓﻲ اﻟﻮرود اﻷزھﺎر وﺑﻌﺾ اﻟﻔﻮاﻛﮫ‪ ،‬وھﻲ اﻟﺘﻲ ﺗﻜﺴﺒﮭﺎ اﻟﺮاﺋﺤﺔ اﻟﺰﻛﯿﺔ‬ ‫‪ C nH 2nO2‬ﺣﯿﺚ ‪n  2‬‬ ‫ـ ﺻﯿﻐﺘﮭﺎ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ـ ﺻﯿﻐﺘﮭﺎ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪R C O  R/‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ R/‬ﯾﺨﺘﻠﻒ ﻋﻦ ‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ـ ﺗﺘﻤﯿﺰ ﺑﺎﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻮﻇﯿﻔﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪R C O  R/‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪:‬‬‫اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻮﻇﯿﻔﻲ‬ ‫ﺗﺴﻤﯿﺘﮭﺎ ‪:‬‬ ‫ﯾﺸﺘﻖ اﺳﻢ اﻹﺳﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻌﻀﻮي و اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻤﻮاﻓﻘﯿﻦ‪ ،‬وﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺟﺰءﯾﻦ ‪:‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪R C O  R/‬‬ ‫ـ اﻟﺠﺰء اﻷول ‪:‬‬ ‫ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻮﻇﯿﻔﻲ ‪ ،‬ﯾﺸﺘﻖ ﻣﻦ اﺳﻢ اﻟﺤﻤﺾ‬‫اﻟﺠﺰء اﻷول ‪R  C‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪R/‬‬ ‫ﺑﺘﻌﻮﯾﺾ اﻟﻨﮭﺎﯾﺔ \" وﯾﻚ \" ﺑـ \" وات \" ‪.‬‬ ‫أﻟﻜﺎﻧﻮات‬ ‫أﻟﻜﯿﻞ‬ ‫ـ اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪:‬‬ ‫ﯾﺸﺘﻖ اﺳﻢ ‪ R/‬ﻣﻦ اﺳﻢ اﻷﻟﻜﺎن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﺑﺘﻌﻮﯾﺾ‬ ‫اﻟﻼﺣﻘﺔ \" ــﺎن \" ﺑـﺎﻟﻼﺣﻘﺔ \" وﯾﻞ \" ‪.‬‬ ‫أﻟﻜﺎﻧﻮات اﻷﻟﻜﯿﻞ‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪:‬‬ ‫إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻟﻤﯿﺜﯿﻞ‬ ‫أﻣﺎ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺴﻼﺳﻞ اﻟﻤﺘﻔﺮﻋﺔ ‪ :‬ـ ﺗﺮﻗﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ‪ ) R  C‬اﻟﺠﺰء اﻷول (‪ ،‬اﺑﺘﺪاءا ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻮﻇﯿﻔﻲ‪.‬‬‫وـ ﺗﺮﻗﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ‪ ) R/‬اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻲ (‪ ،‬اﺑﺘﺪاءا ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻤﺮﺗﺒﻂ ﺑﺬرة اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ‪.‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪:‬‬ ‫‪3‬ـ ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﻮﺗﺎﻧﻮات ‪2‬ـ ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﯿﻞ‬ ‫‪13‬‬

‫‪ .2‬ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة‬‫إن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة ھﻮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺬي ﯾﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﺤﺪث ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ) ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ وﻛﺤﻮل ( ﻟﯿﻨﺘﺞ‬ ‫أﺳﺘﺮا وﻣﺎء ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ‪R  COOH  R /  OH  R  COO  R /  H 2O :‬‬ ‫ﻣﺎء ﺳﺘﺮ ﻛﺤﻮل ﺣﻤﺾ‬ ‫ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑﺎﻟﺨﺼﺎﺋﺺ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﺎم ) ﻣﺤﺪود ( ‪ :‬ﻷﻧﮫ ﯾﺘﻄﻮر ﺑﺎﺗﺠﺎه ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻲ ﻧﻔﺲ اﻟﻮﻗﺖ‪.‬‬ ‫ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة ‪ :‬ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻨﺸﯿﻄﮫ ﺑﺎﻟﺤﺮارة أو ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪. H3O‬‬ ‫ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻻ ﺣﺮاري ‪ :‬ﻷن ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ‪ :‬ﻣﺰﯾﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ‪ n0 ‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ و اﻟﻜﺤﻮل‪.‬‬ ‫‪R  COOH  R /  OH  R  COO  R /  H 2O‬‬ ‫‪n0 n0‬‬ ‫‪00‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪xf xf‬‬ ‫‪n0  x f‬‬ ‫‪n0  x f‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ :‬ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻛﺤﻮل أوﻟﻲ ‪. x f  0,67n0 :‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي ‪. x f  0,60n0 :‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻲ ‪ :‬ﻣﻦ ‪ x f  0,05n0‬إﻟﻰ ‪. x f  0,10n0‬‬ ‫أ‪ /‬ﻣﻨﺤﻨﯿﺎت ﺗﻄﻮر ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻹﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ وﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة ‪:‬‬ ‫أي ‪ nester  f t  :‬و ‪nacide  f t ‬‬ ‫‪n ester‬‬ ‫ﻛﺤﻮل أوﻟﻲ‬ ‫‪n acide‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ C  OH‬‬‫‪0,67 n0‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪0,33n0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪n ester‬‬ ‫ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي‬ ‫‪n acide‬‬‫‪0,60 n0‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ C  OH‬‬ ‫‪0,40 n0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪14‬‬

‫‪n ester‬‬ ‫ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻲ‬ ‫‪n acide‬‬ ‫‪ C  OH n 0‬‬ ‫‪0,90 n0‬‬‫‪0,10 n0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫ب‪ /‬ﻣﺮدود ﺗﺤﻮل اﻹﺳﺘﺮ ‪:‬‬ ‫ﯾﻤﺜﻞ ﻣﺮدود ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﮫ أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ r   100‬ﺣﯿﺚ‬ ‫‪x max‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ ‪   0,67n0  0,67 :‬و ‪r  67%‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي ‪   0,60n0  0,60 :‬و ‪r  60%‬‬ ‫‪n0‬‬‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻲ ‪ :‬ﺗﺘﺮاوح ﻗﯿﻤﺔ ‪ ‬ﺑﯿﻦ اﻟﻘﯿﻤﺘﯿﻦ ) ‪ 0,05‬و ‪ ( 0,10‬واﻟﻤﺮدود ﺑﯿﻦ اﻟﻨﺴﺒﺘﯿﻦ ) ‪ 5%‬و ‪.(10%‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ‬ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻟﻜﻨﮭﺎ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺎﻟﻤﺰﯾﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‪.‬‬ ‫‪R  COOH  R /  OH  R  COO  R /  H 2O‬‬ ‫ج‪ /‬ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪: K‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫ﻛﺤﻮل ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻣﺎء اﺳﺘﺮ‬ ‫اﺳﺘﺮ‪‬‬ ‫ﻣﺎء‪f ‬‬ ‫‪f‬‬‫ﺣﻤﺾ‪K  Qrf  ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫إذا ﻛﺎن ‪ V‬ھﻮ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ و اﻟﺬي ﻧﻌﺘﺒﺮه ﺛﺎﺑﺘﺎ‪ ،‬ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫ﻣﺎء‪ n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n f ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪ n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ ﻓﻲ ھﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻤﺎء ﻟﯿﺲ ﻣﺬﯾﺒﺎ ﺑﻞ ﻣﻦ اﻟﻨﻮاﺗﺞ‪.‬‬ ‫ـ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬ﻻ ﯾﺘﺄﺛﺮ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة و ﻻ ﺑﺎﻟﻤﺰﯾﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‪ ،‬ﺳﻮاء ﻛﺎن ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت‬ ‫أو ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت‪.‬‬ ‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ ‪K  4 :‬‬ ‫ـ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي ‪K  2,25 :‬‬ ‫د‪ /‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺴﺮﯾﻊ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة ﺑﺈﺣﺪى اﻟﻄﺮق اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪ :‬ـ رﻓﻊ درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻤﺰﯾﺞ‪.‬‬ ‫ـ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ) ﺷﻮارد ‪.( H3O‬‬ ‫ـ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ﻣﻊ رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪15‬‬

‫‪n ester‬‬ ‫اﻟﺒﯿﺎن ‪ : 1‬ﯾﻮاﻓﻖ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪.1‬‬ ‫‪3 ‬‬ ‫اﻟﺒﯿﺎن ‪ : 2‬ﯾﻮاﻓﻖ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪.( 2  1 ) 2‬‬ ‫‪2 1‬‬ ‫اﻟﺒﯿﺎن ‪ : 3‬ﯾﻮاﻓﻖ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪  2‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ‪.‬‬ ‫‪n ester‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪:‬‬ ‫إن ارﺗﻔﺎع درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة أو اﺳﺘﻌﻤﺎل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ) ﺷﻮارد ‪( H3O‬‬‫‪0 ,85‬‬‫‪0 ,67‬‬ ‫ﯾﺴﺮع ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة دون ﺗﻐﯿﯿﺮ ﻣﺮدوده‪.‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ه‪ /‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ اﻟﻤﺮدود ‪t‬‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ رﻓﻊ ﻣﺮدود اﻷﺳﺘﺮة ‪:‬‬ ‫ـ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺰﯾﺞ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ ﻓﻲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ﻣﺰﯾﺞ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت (‪.‬‬ ‫ـ ﺑﺴﺤﺐ اﻟﻤﺎء أو اﻷﺳﺘﺮ ﺧﻼل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) ﻣﻨﻊ ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻣﺎھﺔ (‪.‬‬ ‫‪2 ‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ) ﺗﺤﺴﯿﻦ اﻟﻤﺮدود ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺰﯾﺞ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت (‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻧﻀﻊ ﻓﻲ إرﻟﯿﻨﺔ ﻣﺎﯾﺮ ﻣﺰﯾﺠﺎ ‪: 1‬‬ ‫‪th‬‬ ‫) ﯾﺘﻜﻮن ﻣﻦ ‪ 1mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و ‪ 1mol‬ﻣﻦ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل (‪.‬‬ ‫و ﻓﻲ إرﻟﯿﻨﺔ ﻣﺎﯾﺮ أﺧﺮي ﻣﺰﯾﺠﺎ ‪: 2‬‬ ‫)ﯾﺘﻜﻮن ﻣﻦ ‪ 1mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و ‪ 2mol‬ﻣﻦ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل (‪.‬‬ ‫ﻧﻀﯿﻒ ﺑﻀﻊ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ إﻟﻰ ﻛﻞ ﻣﺰﯾﺞ ﺛﻢ‬ ‫ﻧﻀﻊ اﻟﻮﻋﺎءﯾﻦ ﻓﻲ ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ ﺣﯿﺚ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪.800 C‬‬ ‫ﺑﻌﺪ اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ‪ ،‬ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ‬ ‫اﻟﻤﻨﺤﻨﯿﯿﻦ اﻟﻤﻤﺜﻠﯿﻦ ﻟﻜﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻹﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫ـ ﻣﺮدود اﻷﺳﺘﺮة ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ اﻷول ‪r1  1 100  67% :‬‬ ‫ـ ﻣﺮدود اﻷﺳﺘﺮة ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪r2   2 100  85% :‬‬ ‫ب‪ /‬إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﺮﯾﻒ‬ ‫ﻟﻘﺪ ﺑﯿﻨﺖ دراﺳﺔ اﻷﺳﺘﺮة ﺑﺄﻧﮭﺎ ﻏﯿﺮ ﺗﺎﻣﺔ‪ ،‬أي أﻧﮭﺎ ﺗﻨﻤﺬج ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺤﺪث ﻓﻲ اﺗﺠﺎھﯿﻦ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﯿﻦ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻛﺲ ﯾﺴﻤﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪R  COO  R /  H 2O  R  COOH  R /  OH‬‬ ‫‪ .2‬ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫إن ﻟﻸﺳﺘﺮة و إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﺨﺼﺎﺋﺺ ﻧﻔﺴﮭﺎ‪ ،‬أي أن ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‪ :‬ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﺎم ) ﻣﺤﺪود (‪.‬‬ ‫ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة‪.‬‬ ‫ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻻ ﺣﺮاري‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ‪ :‬ﻣﺰﯾﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ‪ n0 ‬ﻣﻦ اﻻﺳﺘﺮ و اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫‪R  COO  R /  H 2O  R  COOH  R /  OH‬‬ ‫‪n0 n0‬‬ ‫‪00‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0 x f‬‬ ‫‪n0 x f‬‬ ‫‪xf xf‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎن اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻛﺤﻮﻻ أوﻟﯿﺎ ‪. x f  0,33n0 :‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎن اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻛﺤﻮﻻ ﺛﺎﻧﻮﯾﺎ ‪. x f  0,40n0 :‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎن اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻛﺤﻮﻻ ﺛﺎﻟﺜﯿﺎ ‪ :‬ﻣﻦ ‪ x f  0,90n0‬إﻟﻰ ‪. x f  0,95n0‬‬ ‫‪16‬‬

‫أ‪ /‬ﻣﻨﺤﻨﯿﺎت ﺗﻄﻮر ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻠﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ و اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ ‪:‬‬ ‫‪n acide‬‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻛﺤﻮل أوﻟﻲ‬ ‫‪n ester‬‬‫‪0,33n0‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ C  OH‬‬ ‫‪0,67 n0‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪n acide‬‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي‬ ‫‪n ester‬‬‫‪0,40 n0‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ C  OH‬‬ ‫‪0,60 n0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪n acide‬‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻲ‬ ‫‪n ester‬‬‫‪0,90 n0‬‬ ‫‪ C  OH‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0,10 n0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪17‬‬

‫ب‪ /‬ﻣﺮدود اﻹﻣﺎھﺔ ‪:‬‬ ‫ﯾﻤﺜﻞ ﻣﺮدود ﺗﺤﻮل اﻹﻣﺎھﺔ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﮫ أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪nf‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﯿﺚ‬ ‫‪r   100‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻨﺎﺗﺞ )ﻛﺤﻮل أوﻟﻲ( ‪   0,33n0  0,33 :‬و ‪r  33%‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻨﺎﺗﺞ )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي( ‪   0,40n0  0,40 :‬و ‪r  40%‬‬ ‫‪n0‬‬‫ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻨﺎﺗﺞ )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻲ(‪ :‬ﺗﺘﺮاوح ﻗﯿﻤﺔ ‪ ‬ﺑﯿﻦ اﻟﻘﯿﻤﺘﯿﻦ ) ‪ 0,90‬و ‪ ( 0,95‬واﻟﻤﺮدود ﺑﯿﻦ اﻟﻨﺴﺒﺘﯿﻦ ) ‪ 90%‬و ‪.( 95%‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ‬ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻟﻜﻨﮭﺎ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺎﻟﻤﺰﯾﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ‪.‬‬ ‫‪K/  1‬‬ ‫‪K‬‬‫إذا ﻛﺎن اﻟﻨﺎﺗﺞ ) ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي ( ‪K /  0,44 :‬‬ ‫ج‪ /‬ﺛﺎﺑإذﺖا اﻟﻛﺘﺎﻮنا ازﻟﻨنﺎﺗ‪/‬ﺞ‪:)K‬ﻛﺤﻮل أوﻟﻲ ( ‪K /  0,25 :‬‬ ‫‪R  COO  R /  H 2O  R  COOH  R /  OH‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‬ ‫ﻛﺤﻮل ﺣﻤﺾ ﻣﺎء‬ ‫ﺣﻤﺾ‪‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬‫اﺳﺘﺮ‪K /  Qrf  ‬‬ ‫ﻣﺎء‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ رﻓﻊ ﻣﺮدود إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ ‪:‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺰﯾﺞ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ ﻓﻲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ﻣﺰﯾﺞ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت (‪.‬‬ ‫د‪ /‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ‬‫ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺴﺮﯾﻊ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ ﺑﺮﻓﻊ درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻤﺰﯾﺞ أو ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ) ﺷﻮارد ‪( H3O‬‬ ‫أو اﻻﺛﻨﯿﻦ ﻣﻌﺎ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬إن ارﺗﻔﺎع درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة أو اﺳﺘﻌﻤﺎل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ‪ ،‬ﯾﺴﺮع ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ دون ﺗﻐﯿﯿﺮ ﻣﺮدوده‪.‬‬ ‫ه‪ /‬ﻣﺮاﻗﺒﺔ اﻟﻤﺮدود‬ ‫‪18‬‬

‫ج‪ /‬اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻛﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ ﺑﺪل اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ‬‫إن اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻛﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ ﺑﺪل اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ ﯾﺠﻌﻞ ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة ﺳﺮﯾﻌﺎ وﺗﺎﻣﺎ ) ﻣﺮدوده ‪.( 100%‬‬ ‫‪OO‬‬‫‪RC‬‬ ‫‪ R /  OH  HCl  R  C‬‬ ‫‪Cl O R /‬‬ ‫ﻛﺤﻮل ﻛﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ‬ ‫إﺳﺘﺮ‬ ‫ﻣﺎ ھﻮ ﻛﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ ؟‬‫ﻛﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ ‪ :‬ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻋﻀﻮي ﯾﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ ﺑﺎﺳﺘﺒﺪال ‪  OH ‬ﺑـ ‪ Cl‬وﻓﻘﺎ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪ O‬وﺳﯿﻂ ‪O‬‬‫‪RC‬‬ ‫‪ SOCl2‬‬ ‫‪RC‬‬ ‫‪ SO2  HCl‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪Cl‬‬‫اﻟﺘﺴﻤﯿﺔ ‪ :‬ﺗﺴﺘﺒﺪل اﻟﻼﺣﻘﺔ \" وﯾﻚ \" ﻓﻲ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﺑﺎﻟﻼﺣﻘﺔ \" وﯾﻞ \" ﻣﻊ إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻠﻮر ﻓﻲ اﻟﺒﺪاﯾﺔ‪.‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪O OO‬‬‫‪CH 3  CH 2  C‬‬ ‫‪CH 3  C‬‬ ‫‪H C‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬‫اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫اﻷﻛﺴﯿﻞ‬ ‫‪CH 3  C‬‬ ‫‪H C‬‬‫‪CH 3  CH 2  C‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬‫ﻛﻠﻮر اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﯾﻞ‬ ‫ﻛﻠﻮر اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻞ‬ ‫ﻛﻠﻮر اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻞ‬ ‫ﺗﺠﺮﺑﺔ‬‫ﻧﻀﻊ ﻓﻲ ﺑﯿﺸﺮ ﺟﺎف ‪ 4,6g‬ﻣﻦ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل ‪ ، C2H5OH‬ﺛﻢ ﻧﻀﻊ اﻟﺒﯿﺸﺮ داﺧﻞ وﻋﺎء ﯾﺤﺘﻮي ) ﻣﺎء ‪ +‬ﺟﻠﯿﺪ (‪.‬‬ ‫ﻧﺴﻜﺐ ﻓﻲ اﻟﺒﯿﺸﺮ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎ‪ ،‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺳﺤﺎﺣﺔ ‪ 7,85g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮر اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻞ ‪ C2H 3OCl‬ﻣﻊ اﻟﺮج اﻟﻤﺴﺘﻤﺮ‪.‬‬‫ﻋﻨﺪ اﻧﺘﮭﺎء اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﺪوم ﺑﻌﺾ اﻟﺜﻮاﻧﻲ‪ ،‬ﻧﺴﻜﺐ ﻣﺤﺘﻮى اﻟﺒﯿﺸﺮ ﻓﻲ ﻛﺎس ﺑﮫ ﻣﺎء ﺑﺎرد‪ ،‬ﻓﻨﻼﺣﻆ‬ ‫ﻃﻔﻮ ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ذي راﺋﺤﺔ ﻓﺎﻛﮭﺔ‪ .‬ﺑﻌﺪ ﻓﺼﻠﮫ ﻧﺠﺪ ﻛﺘﻠﺘﮫ ‪ 8,8g‬ﺗﻘﺮﯾﺒﺎ‪.‬‬ ‫ﯾﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪OO‬‬‫‪CH 3  C‬‬ ‫‪ C2 H 5  OH  HCl  CH 3  C‬‬ ‫‪Cl O C2 H 5‬‬‫إﯾﺜﺎﻧﻮل ﻛﻠﻮر اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻞ‬ ‫إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫أي أن اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻨﺎﺗﺞ أﺳﺘﺮ‪.‬‬ ‫ـ ﻧﺤﺴﺐ ﻣﺮدود ھﺬه اﻷﺳﺘﺮة‪.‬‬ ‫‪19‬‬

‫‪n0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪7,58‬‬ ‫‪ 0,1mol‬‬ ‫‪:‬‬ ‫اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻞ‬ ‫ﻛﻠﻮر‬ ‫ﻣﺎدة‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ‬ ‫ـ‬ ‫‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ ‫‪M‬‬ ‫‪78,5‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪4,6‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪46‬‬ ‫‪ 0,1mol‬‬ ‫ـ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل ‪:‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬‫‪CH 3  C‬‬ ‫‪ C2 H 5  OH  HCl  CH 3  C‬‬ ‫‪O C2H5‬‬ ‫‪n0 0‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪n0‬‬‫‪n0  x f‬‬ ‫‪n0  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ 8,8  0,1mol‬‬ ‫‪:‬‬ ‫وﺑﻤﺎ أن‬ ‫‪88‬‬‫‪   x f 100  0,1 100  100 ,‬اﺳﺘﺮ‪r‬‬ ‫‪   100%‬اﺳﺘﺮ‪r‬‬ ‫ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪n0 0,1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ :‬اﻟﺘﺤﻮل ﺗﺎم وﺳﺮﯾﻊ ‪.‬‬‫ﺧﻼﺻﺔ ‪ :‬ﻛﻲ ﻧﺠﻌﻞ ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة ﺗﺎم ) ﻏﯿﺮ ﻣﺤﺪود ( وﺳﺮﯾﻊ‪ ،‬ﻧﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺤﻮل ﻣﻊ ﻣﺸﺘﻖ ﺣﻤﻀﻲ ) ﻛﻜﻠﻮر اﻷﺳﯿﻞ (‬ ‫ﺑﺪل اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻌﻀﻮي ‪.‬‬ ‫د‪ /‬أھﻤﯿﺔ اﻻﺳﺘﺮات ﻓﻲ اﻟﺤﯿﺎة اﻟﯿﻮﻣﯿﺔ‬‫إن اﻷﺳﺘﺮات اﻟﻄﺒﯿﻌﯿﺔ ذات أھﻤﯿﺔ ﻛﺒﯿﺮة وھﻲ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻏﻠﯿﺴﺮﯾﺪات أو أﺳﺘﺮات اﻟﻐﻠﯿﺴﺮول‪ ،‬وھﻲ ﻣﻮﺟﻮدة ﻓﻲ اﻟﺪﺳﻢ ﻛﺎﻟﺸﺤﻮم‬ ‫و اﻟﺪھﻮن اﻟﺤﯿﻮاﻧﯿﺔ واﻟﻨﺒﺎﺗﯿﺔ ) زﯾﺖ اﻟﺰﯾﺘﻮن ‪ ،‬زﯾﺖ اﻟﺤﻮت (‪ ،‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺼﺎﺑﻮن وﻣﯿﺎدﯾﻦ ﺻﻨﺎﻋﯿﺔ أﺧﺮى‪.‬‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺼﺎﺑﻮن ‪:‬‬ ‫ﯾﻌﺘﺒﺮ زﯾﺖ اﻟﺰﯾﺘﻮن ﻣﻦ اﻟﻤﻨﺘﺠﺎت اﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺼﺎﺑﻮن‪ ،‬وذﻟﻚ ﻟﻜﻮﻧﮫ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ إﺳﺘﺮ دھﻨﻲ ﯾﺴﻤﻰ ﺛﻼﺛﻲ‬ ‫اﻟﻐﻠﯿﺴﺮﯾﺪ‪ ،‬وھﻮ ﻧﺎﺗﺞ ﻋﻦ اﻟﻐﻠﯿﺴﺮول وﺣﻤﺾ دھﻨﻲ‪ ،‬ﺣﺴﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬إن ﺧﺼﺎﺋﺺ اﻟﺼﺎﺑﻮن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﻄﺒﯿﻌﺔ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﺪھﻨﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺪﺧﻞ ﻓﻲ‬ ‫ﺗﺤﻀﯿﺮ ﺛﻼﺛﻲ اﻟﻐﻠﯿﺴﺮﯾﺪ ) اﻹﺳﺘﺮ اﻟﺪھﻨﻲ ( وﻛﺬﻟﻚ ﺑﺎﻟﻤﻠﻮﻧﺎت و اﻟﻤﻌﻄﺮات‬ ‫اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺼﺒﻦ ‪:‬‬ ‫ھﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ أﺳﺘﺮ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻷﺳﺎس ﻗﻮي‪.‬‬ ‫ﻣﻊ اﻷﺳﺎس ‪Na , HO ‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫‪CH 3  C  O  C2 H 5‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪   CH 3  C  O  C2 H 5  Na  , HO   Na  ,CH 3  COO   C2 H 5  OH‬‬ ‫إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻟﺼﻮدﯾﻮم ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫إﯾﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺼﺒﻦ ﺳﺮﯾﻊ وﺗﺎم‪.‬‬ ‫‪20‬‬

‫ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ‬‫)ﻣﺮﺍﻗﺒﺔ ﺗﻄﻮﺭ ﺟﻤﻠﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ(‬ ‫‪21‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪1‬‬ ‫‪ /I‬ﻧﺮﯾﺪ دراﺳﺔ ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ ﻋﻀﻮي و ﻛﺤﻮل‪.‬‬ ‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل ) ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و اﻟﺒﺮوﺑﺎن ـ‪1‬ـﺄول (‪ .‬ﻣﺎ ھﻮ اﺳﻢ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ ؟‬ ‫‪ .2‬ﻣﺎ ھﻲ ﺧﺼﺎﺋﺺ ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ؟‬ ‫‪ .3‬ﻟﻤﺎذا ﯾﻜﻮن ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ﻣﺤﺪودا ؟‬ ‫‪ .4‬ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﯿﻦ ﻣﺮدود ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ؟‬ ‫‪ /II‬أﺳﺘﺮ ﺻﯿﻐﺘﮫ ‪. C4 H8O2‬‬ ‫ﻋﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﺼﯿﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ اﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﮫ ﻣﻊ ذﻛﺮ اﻟﺤﻤﺾ و اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻤﻮاﻓﻘﯿﻦ ﻓﻲ ﻛﻞ ﺣﺎﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪2‬‬ ‫ﻧﺮﯾﺪ دراﺳﺔ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻲ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﺤﻮل إﻣﺎھﺔ اﻷﺳﺘﺮ‪.‬‬ ‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل إﻣﺎھﺔ ﺑﯿﻮﺗﺎﻧﻮات ‪2‬ـﻤﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﯿﻞ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻣﺎ ھﻮ اﺳﻢ ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻧﺎﺗﺞ ؟‬ ‫‪ .3‬ﻣﺎ ھﻮ اﻟﻮﺳﯿﻂ اﻟﺬي ﯾﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎﻟﮫ ﻟﺘﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟‬ ‫ھﻞ ھﺬا اﻟﻮﺳﯿﻂ ﯾﺮﻓﻊ ﻣﻦ ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟‬ ‫‪ .4‬ﻣﺎ ھﻮ اﻟﻐﺮض ﻣﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻤﺎء ﺑﺰﯾﺎدة ؟‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪3‬‬ ‫ﻧﺮﯾﺪ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻋﻀﻮي ‪ E‬و ھﻮ ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‪.‬‬ ‫‪ .1‬ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻮﻇﯿﻔﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟـ ‪ E‬؟ وﻣﺎ ھﻲ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﺠﺐ اﺳﺘﻌﻤﺎﻟﮭﺎ ؟‬ ‫‪ .2‬ﻧﻀﻊ ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ ﻣﻨﺎﺳﺒﺔ ‪ 0,3mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ A‬و ‪ 0,3mol‬ﻣﻦ ﻛﺤﻮل ‪ ، B‬ﻧﻀﯿﻒ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ‬ ‫اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪ ،‬ﻧﺴﺪ اﻟﺤﻮﺟﻠﺔ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻧﻀﻌﮭﺎ ﻓﻲ ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ ﺣﯿﺚ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪. 500 c‬‬ ‫أ‪ /‬ﻣﺎ اﻟﮭﺪف ﻣﻦ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ووﺿﻊ اﻟﺤﻮﺟﻠﺔ ﻓﻲ ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ ؟‬ ‫ب‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﻋﯿﻦ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻧﻀﯿﻒ إﻟﻰ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﺴﺎﺑﻖ‪ ،‬وھﻮ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‪ 0,1mol ،‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ‪ . A‬ﺗﻮﻗﻊ ﻓﻲ أي اﺗﺠﺎه ﺗﺘﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫واﺳﺘﻨﺘﺞ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻺﺳﺘﺮ ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻧﺤﻘﻖ اﻵن ﻣﺰﯾﺠﺎ ﯾﺘﻜﻮن ﻣﻦ ‪ 1mol‬ﺣﻤﺾ ‪ 1mol ،‬ﻛﺤﻮل ‪ 3mol ،‬أﺳﺘﺮ ‪ ،‬و ‪ 2mol‬ﻣﺎء‪.‬‬ ‫ﻓﻲ أي اﺗﺠﺎه ﺗﺘﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ؟ اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺑﻠﻮغ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪4‬‬ ‫ﻧﺤﻘﻖ ﻋﻨﺪ ‪ 2000 C‬اﻣﺎھﺔ ﺑﯿﻮﺗﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﯾﺘﻜﻮن ﻣﻦ ‪ 5mol‬ﻣﺎء و ‪ 1mol‬أﺳﺘﺮ‪ .‬ﺑﻌﺪ ‪، 24h‬‬‫ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻜﺎن ﺣﺠﻢ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ‪.180mL‬ﻧﺄﺧﺬ ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻨﮫ ﺣﺠﻤﮭﺎ ‪10mL‬ﺛﻢ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ‪ ،‬ﻧﻌﺎﯾﺮ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪ ﺑﮭﺎ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮد ذي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ 2mol.L1‬ﻓﻜﺎن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻀﺎف ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.17,6mL‬‬ ‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻹﻣﺎھﺔ اﻻﺳﺘﺮ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻟﻤﺎذا ﻧﺒﺮد اﻟﻌﯿﻨﺔ ﻗﺒﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ؟‬ ‫‪ .3‬ﻋﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮ ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻻﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن وﻛﺬﻟﻚ ﻣﺮدود اﻻﻣﺎھﺔ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻗﺎرن ﺑﯿﻦ ھﺬا اﻟﻤﺮدود و اﻟﻤﺮدود اﻟﺬي ﯾﻤﻜﻦ أن ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮫ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ ﻓﻲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ‪،‬‬ ‫ﻋﻠﻞ‪.‬‬ ‫‪22‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪5‬‬‫ﻟﺘﺤﻀﯿﺮ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻌﻀﻮي ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻻﯾﺜﯿﻞ ‪ E‬ﻧﻤﺰج ‪ 0,5mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻋﻀﻮي ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 0,5mol‬ﻣﻦ‬‫ﻛﺤﻮل ‪ B‬ﺑﻮﺟﻮد ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﺧﺘﺒﺎر ﺛﻢ ﻧﺴﺪه ﺑﺈﺣﻜﺎم و ﻧﻀﻌﮫ ﻓﻲ ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫درﺟﺔ ﺣﺮارﺗﮫ ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪.1000 C‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ﻣﺎ ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ E‬؟ وﻣﺎ ھﻲ ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ ـ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ؟‬ ‫ب‪ /‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ ـ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ‪ A‬و ‪ ، B‬ﺳﻢ ﻛﻼ ﻣﻨﮭﻤﺎ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎدث ؟‬ ‫‪ .2‬اﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﻌﺒﺮة ﻋﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﮭﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﺴﺘﻌﯿﻨﺎ ﺑﺠﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ K‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻧﻀﯿﻒ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ‪ 0,1mol‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻌﻀﻮي ‪. A‬‬ ‫أ‪ /‬ﺗﻮﻗﻊ ﻓﻲ أي اﺗﺠﺎه ﺗﺘﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺎ ؟ ﻋﻠﻞ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اوﺟﺪ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺑﻠﻮغ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪6‬‬‫ﻧﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH3COOH ‬و اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل ‪ C2H5OH ‬ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬‫ﻟﺪراﺳﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪ ،‬ﻧﺴﻜﺐ ﻓﻲ إﻧﺎء ﻣﻮﺿﻮع داﺧﻞ اﻟﺠﻠﯿﺪ ﻣﺰﯾﺠﺎ ﻣﺆﻟﻔﺎ ﻣﻦ ‪ 0,2mole‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬‫اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH3COOH ‬و ‪ 0,2mole‬ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل ‪، C2H5OH ‬ﺑﻌﺪ اﻟﺮج واﻟﺘﺤﺮﯾﻚ ﻧﻘﺴﻢ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻠﻰ ‪10‬أﻧﺎﺑﯿﺐ‬‫اﺧﺘﺒﺎر ﻣﺮﻗﻤﺔ ﻣﻦ ‪ 1‬إﻟﻰ ‪ ،10‬ﺑﺤﯿﺚ ﯾﺤﺘﻮي ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﺤﺠﻢ ‪ V0‬ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ‪ ،‬ﺗﺴﺪ اﻷﻧﺎﺑﯿﺐ و ﺗﻮﺿﻊ ﻓﻲ‬ ‫ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارﺗﮫ ﺛﺎﺑﺘﺔ وﻧﺸﻐﻞ اﻟﻤﯿﻘﺎﺗﯿﺔ ‪.‬‬‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻧﺨﺮج اﻷﻧﺒﻮب اﻷول وﻧﻌﺎﯾﺮ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻓﯿﮫ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬‫‪ Na  OH ‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ ، C  1,0mol.L1‬ﻓﯿﻠﺰم ﻟﺒﻠﻮغ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ إﺿﺎﻓﺔ ﺣﺠﻢ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻜﻠﻲ‬ ‫اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‬ ‫اﻟﻼزم‬ ‫‪ V‬‬‫‪/‬‬ ‫ﻟﻨﺴﺘﻨﺘﺞ‬ ‫‪Vbe ‬‬ ‫‪be‬‬ ‫ﺑﻌﺪ ﻣﺪة ﻧﻜﺮر اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻣﻊ أﻧﺒﻮب آﺧﺮ وھﻜﺬا‪ ،‬ﻟﻨﺠﻤﻊ اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪th 0‬‬ ‫‪4 8 12 16 20 32 40 48 60‬‬‫‪V / be mL 200 168 148 132 118 104 74 66 66 66‬‬‫‪ xmol‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ﻣﺎ اﺳﻢ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ؟‬ ‫ب‪ /‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﺤﻤﺾ ‪ CH3COOH ‬و اﻟﻜﺤﻮل ‪. C2H5OH ‬‬‫ج‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH3COOH ‬وﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪. Na  OH  ‬‬ ‫‪ .2‬أ‪ /‬أﻛﺘﺐ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ‪ n‬و ‪  V /be‬ﺣﺠﻢ اﻷﺳﺎس اﻟﻼزم ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺠﺪول اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺴﺎﺑﻖ أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﻢ أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول أﻋﻼه ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬أرﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ ‪. x  f t‬‬ ‫د‪ /‬أﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ ،‬ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ه‪ /‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ Qrf‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ . x f‬ﺛﻢ اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺘﮫ‪.‬‬ ‫‪23‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪7‬‬‫ﻟﻐﺮض ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ و ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل‪ ،‬ﻧﻤﺰج ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0s‬وﻓﻲ درﺟﺔ‬‫ﺣﺮارة ﺛﺎﺑﺘﺔ‪ 1,0mol ،‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و ‪ 1,0mol‬ﻣﻦ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل‪ .‬ﯾﺘﻄﻮر اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﺒﺎﺷﺮة ﺑﻌﺪ ﻟﺤﻈﺔ اﻟﻤﺰج ‪،‬‬ ‫ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻨﮫ اﻟﻤﺎء و ﻣﺮﻛﺐ ﻋﻀﻮي ‪. E‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ﻣﺎ اﺳﻢ ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ؟ اذﻛﺮ ﺧﺼﺎﺋﺼﮫ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎدث‪.‬‬ ‫ج‪ /‬أﻋﻂ اﺳﻢ اﻟﻤﺮﻛﺐ اﻟﻌﻀﻮي ‪. E‬‬ ‫‪ .2‬ﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻧﺄﺧﺬ ﻣﻨﮫ ﻋﯿﻨﺔ‬ ‫ﺣﺠﻤﮭﺎ ‪ V‬ﻣﻦ اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻜﻠﻲ‪ ،‬ﻧﺒﺮد اﻟﻌﯿﻨﺔ اﻟﻤﺄﺧﻮذة‬ ‫آﻧﯿﺎ‪ ،‬ﺛﻢ ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻓﻲ اﻟﻌﯿﻨﺔ‬ ‫ﺑﻤﺤﻠﻮل ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻣﻌﻠﻮم‪.‬‬ ‫ﻧﻜﺮر اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺎت زﻣﻨﯿﺔ ﻣﺤﺪدة‬ ‫)اﻟﺸﻜﻞ ـ‪ (1‬ﯾﻠﺨﺺ ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ‪.‬‬ ‫أ‪ /‬اوﺟﺪ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻠﺤﻈﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t  25h‬‬ ‫ب‪ /‬اﺣﺴﺐ ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻟﺰﯾﺎدة ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ھﻞ ﻧﻘﻮم ﺑـ ‪:‬‬ ‫ـ زﯾﺎدة ﺣﺮارة اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ؟‬‫) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 1‬‬ ‫ـ اﺳﺘﺨﺪام ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ؟‬ ‫ـ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ ؟‬‫‪ .4‬أ‪ /‬اﺣﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪ ،‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪ ، Qr,éq‬ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪. K‬‬‫ب‪ /‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ﻧﻀﯿﻒ إﻟﻰ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ‪ 0,2mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‪ ،‬ﺣﺪد ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬ﻋﻠﻞ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪8‬‬ ‫‪24‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪9‬‬ ‫ﻟﻐﺮض ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﯿﻦ ﺣﻤﺾ اﻻﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪ CH 3COOH‬و اﻻﯾﺜﺎﻧﻮل ‪. C2H5  OH‬‬ ‫ﻧﺄﺧﺬ ‪ 7‬أﻧﺎﺑﯿﺐ اﺧﺘﺒﺎر وﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻧﻤﺰج ﻓﻲ ﻛﻞ واﺣﺪ ﻣﻨﮭﺎ ‪ n0 mol‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ و ‪ n0 mol‬ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل‬ ‫اﻟﺴﺎﺑﻘﯿﻦ‪ .‬ﯾﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎدث ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH l   C2 H 5OH l  CH 3COOC2 H 5l  H 2Ol‬‬‫ﻋﺎﯾﺮﻧﺎ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﺛﺎﺑﺘﺔ و ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺎت زﻣﻨﯿﺔ ﻣﺘﻌﺎﻗﺒﺔ ﻣﺤﺘﻮى اﻷﻧﺎﺑﯿﺐ اﻟﻮاﺣﺪ ﺗﻠﻮ اﻵﺧﺮ ﻣﻦ أﺟﻞ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ‪ n‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪. Na  OH ‬‬ ‫ﺳﻤﺤﺖ ھﺬه اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﺑﺎﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪th 0 1 2 3 4 5 6 7‬‬ ‫‪nmol 1,00 0,61 0,45 0,39 0,35 0,34 0,33 0,33‬‬ ‫‪n/ mol‬‬ ‫‪ .1‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و اﺣﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪. xmax‬‬ ‫‪ .2‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻻﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ‪ n/ ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ‪. n‬‬ ‫‪ .3‬أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول أﻋﻼه ‪ ،‬وﺑﺎﺧﺘﯿﺎر ﺳﻠﻢ ﻣﻨﺎﺳﺐ ارﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺬي ﯾﻤﺜﻞ ﺗﻐﯿﺮات ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻻﺳﺘﺮ‬ ‫اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪. n/  f t‬‬ ‫‪ .4‬أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ . t  3h‬ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻄﻮر ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ؟ ﻋﻠﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .5‬أﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪  f ‬وﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪10‬‬‫)اﻟﺸﻜﻞ ـ‪(1‬‬ ‫اﻟﮭﺪف ‪ :‬دراﺳﺔ ﺗﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة‪.‬‬‫)اﻟﺸﻜﻞ ـ‪(2‬‬ ‫ﻧﻀﻊ ﻓﻲ أرﻟﯿﻨﺔ ﻣﺎﯾﺮ ‪ 1mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ‪CH 3  COOH‬‬ ‫و ‪ 1mol‬ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل ‪ . C4H9  OH‬ﻧﻀﯿﻒ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ وﻧﺴﺪ اﻷرﻟﯿﻨﺔ ﺑﺴﺪادة ﻣﺘﺼﻠﺔ ﺑﻤﺒﺮد‪ ،‬ﺛﻢ ﻧﻀﻌﮭﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارﺗﮫ ‪) 1000 C‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.(1‬‬ ‫ﺑﻌﺪ ﻣﺪة زﻣﻨﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﻤﺮﺗﺪ ‪ ،‬ﻧﺴﻜﺐ ﻣﺤﺘﻮى اﻷرﻟﯿﻨﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺑﯿﺸﺮ ﺑﮫ ﻣﺎء ﻣﺎﻟﺢ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺣﻆ ﻃﻔﻮ ﻣﺎدة ﻋﻀﻮﯾﺔ‪.‬‬ ‫‪ .1‬ﻣﺎ دور ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﻤﺮﺗﺪ و إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ؟‬ ‫‪ .2‬ﻟﻤﺎذا ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ ؟‬ ‫‪ .3‬إن ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻹﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ‪ nE‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ﻣﻜﻨﺘﻨﺎ ﻣﻦ‬ ‫رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪) nE  f t :‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.(2‬‬ ‫أ‪ /‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ھﻞ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﺗﺎم ؟ﻛﯿﻒ ﺗﺘﺄﻛﺪ ﻋﻤﻠﯿﺎ ﻣﻦ ذﻟﻚ ؟‬ ‫ج‪ /‬ﺟﺪ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺎت ‪:‬‬ ‫‪t1  20 min ، t2  40 min ، t3  60 min‬‬ ‫ﻧﺎﻗﺶ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ‪ .‬ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫د‪ /‬ﻋﯿﻦ ﻣﺮدود اﻟﺘﺤﻮل‪ .‬ھﻞ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﯿﻨﮫ ﻋﻨﺪ ﻧﺰع اﻟﻤﺎء‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺞ ؟ ﻓﺴﺮ ذﻟﻚ ‪.‬‬ ‫ه‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺻﻨﻒ اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ‪ .‬اﻛﺘﺐ ﺻﯿﻐﺘﮫ‬ ‫اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻣﻊ ﺗﺴﻤﯿﺘﮫ ‪.‬‬ ‫‪25‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪11‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪12‬‬‫ﻓﻲ ﺣﺼﺔ ﻟﻸﻋﻤﺎل اﻟﻤﺨﺒﺮﯾﺔ‪ ،‬ﻛﻠﻒ اﻷﺳﺘﺎذ ﻓﻮﺟﺎ ﻣﻦ اﻟﺘﻼﻣﯿﺬ ﺑﻮﺿﻊ ﻓﻲ ﻛﻞ أﻧﺒﻮب ﻣﻦ أﻧﺎﺑﯿﺐ اﻻﺧﺘﺒﺎر اﻟﺜﻤﺎﻧﯿﺔ ﻣﺰﯾﺠﺎ ﯾﺘﻜﻮن‬ ‫ﻣﻦ ‪ 4,5mmol :‬ﻣﻦ ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ و ‪ 10mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء‪.‬‬ ‫ﺗﻮﺿﻊ أﻧﺎﺑﯿﺐ اﻻﺧﺘﺒﺎر ﻣﺴﺪودة ﻓﻲ ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارﺗﮫ ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪ . 400 C‬ﻛﻞ ‪ 10 min‬ﯾﻔﺮغ اﻟﺘﻠﻤﯿﺬ ﻣﺤﺘﻮى أﺣﺪ اﻷﻧﺎﺑﯿﺐ‬ ‫ﻓﻲ ﺑﯿﺸﺮ ‪ ،‬ﺛﻢ ﯾﻮﺿﻊ ھﺬا اﻷﺧﯿﺮ ﻓﻲ ﺣﻮض ﺑﮫ ﻣﺎء و ﺟﻠﯿﺪ‪ ،‬وﯾﻌﺎﯾﺮ اﻟﺤﻤﺾ ‪ A‬اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﻓﻲ اﻟﺒﯿﺸﺮ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل‬‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ ، Naaq  HOaq‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ ، cb  0,50mol.L1‬ﺑﻮﺟﻮد ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻠﻮن ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ‪ ‬‬ ‫ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﺣﺠﻢ ‪ Véq‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم‪.‬‬ ‫ﯾﻜﺮر اﻟﺘﻼﻣﯿﺬ اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﻣﻊ ﺑﻘﯿﺔ اﻷﻧﺎﺑﯿﺐ وﺗﺪون اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪tmin ‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70 80‬‬‫‪Véq mL‬‬ ‫‪0 2,1 3,7 5,0 6,1 7,0 7,6 7,8 7,8‬‬ ‫‪26‬‬

‫‪ .1‬ﻟﻤﺎذا ﯾﻮﺿﻊ اﻟﺒﯿﺸﺮ ﻓﻲ ﺣﻮض ﺑﮫ ﻣﺎء و ﺟﻠﯿﺪ ؟ وﻣﺎ دور اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن ؟‬ ‫‪ .2‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻺﺳﺘﺮ ‪.‬‬‫‪ .3‬أ‪ /‬ﺳﻢ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﻓﻲ اﻷﻧﺎﺑﯿﺐ‪ ،‬ﻣﻊ ذﻛﺮ ﺧﺼﺎﺋﺼﮫ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﻻﺧﺘﺒﺎر ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ ‪ nA‬ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ‪ A‬اﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻓﻲ ﻛﻞ أﻧﺒﻮب ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪.Véq‬‬ ‫اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﯿﻤﺔ ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻷزﻣﻨﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70 80‬‬‫‪xmmol ‬‬ ‫‪ .5‬أ‪ /‬ارﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ x  f t :‬ﻋﻠﻰ ورﻗﺔ ﻣﯿﻠﯿﻤﺘﺮﯾﺔ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﺣﺴﺐ ‪ r‬ﻣﺮدود اﻟﺘﺤﻮل ‪ .‬ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻦ ﻣﺮاﻗﺒﺘﮫ ؟‬‫‪ .6‬اﻋﺪ رﺳﻢ ﺑﯿﺎن ‪ x  f t :‬ﻛﯿﻔﯿﺎ ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﻤﻌﻠﻢ‪ ،‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺎ أﺟﺮﯾﺖ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﻓﻲ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪. /  600 C :‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪13‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪ :‬ـ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻺﺳﺘﺮ ‪: E‬‬ ‫ـ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻘﺮون ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة ‪K  4 :‬‬ ‫‪ /I‬ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺼﻨﯿﻊ اﻹﺳﺘﺮ ‪ E‬اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ ‪ A‬وﻛﺤﻮل ‪. B‬‬ ‫ـ ﺣﺪد اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ‪ A‬و اﻟﻜﺤﻮل ‪. B‬‬‫‪ /II‬ﻧﻨﺠﺰ ھﺬا اﻟﺘﺼﻨﯿﻊ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﺑﺎﻻرﺗﺪاد ‪ ،‬ﺣﯿﺚ ﻧﺪﺧﻞ ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ ‪ nA  0,12mol‬ﻣﻦ‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ ‪ A‬و ‪ nB  0,12mol‬ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل ‪ B‬وﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ وﺑﻌﺾ ﺣﺼﻰ اﻟﺨﻔﺎن‪.‬‬ ‫‪ .1‬أذﻛﺮ اﻟﻔﺎﺋﺪة ﻣﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﺑﺎﻻرﺗﺪاد‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻣﺎ ھﻮ اﻟﺪور اﻟﺬي ﯾﻘﻮم ﺑﮫ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ أﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺼﻨﯿﻊ ؟‬ ‫‪ .3‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ‪.‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪éq‬‬‫‪ . K ‬ﺣﯿﺚ ‪ xéq‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ‪ ‬‬ ‫‪ .4‬أﺛﺒﺖ أن ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻘﺮون ﺑﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪n A  xéq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻮازن اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‪ .‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﯿﻤﺔ ‪. xéq‬‬ ‫‪ .5‬أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ‪ r‬ﻣﺮدود ھﺬا اﻟﺘﺼﻨﯿﻊ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ و ﻧﻔﺲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ و ﻧﻔﺲ اﻟﻮﺳﯿﻂ ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺴﺮﯾﻊ ﺗﺼﻨﯿﻊ اﻹﺳﺘﺮ ‪ E‬؟‬ ‫ب‪ /‬ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻦ رﻓﻊ ﻗﯿﻤﺔ ‪ xéq‬؟‬ ‫‪27‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪14‬‬ ‫‪COM‬‬ ‫ﻧﻨﺠﺰ اﻟﻌﻤﻮد اﻟﻤﻤﺜﻞ ﻓﻲ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﻤﻘﺎﺑﻞ ‪:‬‬ ‫‪A‬‬ ‫ﯾﺸﯿﺮ ﻣﻘﯿﺎس اﻷﻣﺒﯿﺮ إﻟﻰ ﺷﺪة ﺗﯿﺎر ﺳﺎﻟﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻠﻌﻤﻮد ) رﻣﺰ اﻟﻌﻤﻮد (‪.‬‬ ‫‪CoS ‬‬ ‫‪ .2‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺘﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ اﻟﺬﯾﻦ ﯾﺤﺪﺛﺎن ﻋﻠﻰ ﻣﺴﺘﻮى ‪AgS‬‬ ‫اﻟﻤﺴﺮﯾﯿﻦ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﺎ ھﻮ دور اﻟﺠﺴﺮ اﻟﻤﻠﺤﻲ ؟‬‫‪ Co2aq‬‬ ‫‪ Ag‬‬ ‫‪ .4‬أﺣﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‪.‬‬‫‪‬‬ ‫‪2Cl‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪NO3 aq‬‬ ‫‪ .5‬ﻛﯿﻒ ﯾﺘﻄﻮر ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺛﻨﺎء اﺷﺘﻐﺎل اﻟﻌﻤﻮد ؟‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪aq‬‬‫‪0,05mol / L‬‬ ‫‪0,05mol / L‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪15‬‬ ‫ﻧﻌﺘﺒﺮ اﻟﻌﻤﻮد ذي اﻟﺮﻣﺰ ‪Cu / Cu 2 // Ag  / Ag :‬‬ ‫واﻟﺬي ﯾﺘﺸﻜﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬ ‫ـ ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬ﺣﺠﻤﮫ ‪ 100mL‬ﺣﯿﺚ ‪ Cu 2  0,20mol.L1‬‬ ‫ـ ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﺣﺠﻤﮫ ‪ 100mL‬ﺣﯿﺚ ‪ Ag   0,20mol.L1‬‬ ‫ـ ﺟﺴﺮ ﻣﻠﺤﻲ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ورق ﺗﺮﺷﯿﺢ ﻣﺒﻠﻞ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮر اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‪.‬‬ ‫‪ .1‬ﺣﺪد اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ‪ ox / réd‬اﻟﻠﺘﯿﻦ ﺗﺪﺧﻼن ﻓﻲ ﺗﺸﻐﯿﻞ اﻟﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫‪ .2‬أﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻟﻤﺴﺮﯾﯿﻦ ﺛﻢ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﺤﺪث ﻓﻲ اﻟﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫‪ .3‬أﺣﺴﺐ اﻟﻜﺴﺮ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ وﺑﺮر اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ إذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻓﻲ‬ ‫اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ‪ . K  2,1.1015‬ﻣﺎذا ﯾﻤﻜﻦ اﻟﻘﻮل ﻋﻦ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺴﺎﺑﻖ ؟‬ ‫‪ .4‬إذا ﻛﺎن اﻟﻌﻤﻮد ﯾﻨﺘﺞ ﺗﯿﺎرا ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺎ ﻣﺴﺘﻤﺮا ﺷﺪﺗﮫ ‪ I  0,2A‬ﺧﻼل ﻣﺪة زﻣﻨﯿﺔ ‪ ، t  2h‬أﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ‬ ‫اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل ھﺬه اﻟﻤﺪة‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﻋﯿﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰﯾﻦ اﻟﻤﻮﻟﯿﯿﻦ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﯿﻦ ﻟﺸﻮارد ‪ Cu 2 aq‬و ‪ Ag  aq‬ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺠﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪16‬‬ ‫ﯾﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﺘﺤﻜﻢ ﻓﻲ ﺗﺸﻐﯿﻞ ﻋﻤﻮد ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪AlS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Al3aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3AgS ‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫ﯾﻨﺘﺞ اﻟﻌﻤﻮد ﻋﻨﺪ اﺷﺘﻐﺎﻟﮫ ﺗﯿﺎرا ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺎ ﺷﺪﺗﮫ ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪ I  40mA‬ﺧﻼل ﻣﺪة زﻣﻨﯿﺔ ‪ t  300 min‬وﯾﺤﺪث‬ ‫ﻋﻨﺪھﺎ ﺗﻨﺎﻗﺺ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد ‪. Ag ‬‬ ‫‪ .1‬ﺣﺪد ﻗﻄﺒﻲ اﻟﻌﻤﻮد ؟ ﺑﺮر إﺟﺎﺑﺘﻚ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻣﺜﻞ ﺑﺎﻟﺮﺳﻢ ھﺬا اﻟﻌﻤﻮد ﻣﺒﯿﻨﺎ ﻋﻠﯿﮫ اﺗﺠﺎه اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ و اﺗﺠﺎه ﺣﺮﻛﺔ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ .3‬اﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻟﻤﺴﺮﯾﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ اﻟﻌﻤﻮد ﺧﻼل ‪ 300 min‬ﻣﻦ اﻟﺘﺸﻐﯿﻞ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺠﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و ﺑﻌﺪ ﻣﺪة زﻣﻨﯿﺔ ‪ t  300 min‬ﻣﻦ اﻻﺷﺘﻐﺎل ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﻋﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم ‪. x‬‬ ‫ب‪ /‬اﺣﺴﺐ اﻟﻨﻘﺼﺎن ‪ mAl‬ﻓﻲ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺴﺮى اﻷﻟﻤﻨﯿﻮم‪.‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪1F  96500C ، M Al  27g.mol 1 :‬‬ ‫‪28‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪17‬‬ ‫ﻧﺤﻘﻖ ﻋﻤﻮد داﻧﯿﺎل ‪:‬‬ ‫ــ اﻟﻘﻮة اﻟﻤﺤﺮﻛﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ ‪E  1,10V :‬‬ ‫‪ .1‬ارﺳﻢ ﺑﺸﻜﻞ ﺗﺨﻄﯿﻄﻲ ﻋﻤﻮد داﻧﯿﺎل ﻣﻮﺻﻮﻻ ﺑﻨﺎﻗﻞ أوﻣﻲ ﻣﻘﺎوﻣﺘﮫ ‪ ، R  20‬ﻣﻮﺿﺤﺎ ﻋﻠﯿﮫ ﺟﮭﺔ اﻟﺘﯿﺎر‬ ‫اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ و اﺗﺠﺎه ﺣﺮﻛﺔ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت و اﻟﺸﻮارد‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﯿﻦ ﻟﻸﻛﺴﺪة و اﻹرﺟﺎع‪ ،‬ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﺬي ﯾﺤﺪث‬ ‫أﺛﻨﺎء اﺷﺘﻐﺎل اﻟﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻟﻠﻤﺴﺮﯾﯿﻦ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ؟‬ ‫‪ .4‬اﺣﺴﺐ ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﺬي ﯾﺠﺘﺎز اﻟﺪارة‪.‬‬ ‫‪ .5‬اﺣﺴﺐ ‪ Q‬ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ اﻟﻌﻤﻮد ﺑـ ‪ C‬ﺑﻌﺪ ﺳﺎﻋﺘﯿﻦ ﻣﻦ اﻻﺷﺘﻐﺎل‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪18‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺴﺆاﻟﯿﻦ اﻟﺘﺎﻟﯿﯿﻦ ‪ :‬ﻣﻦ أﯾﻦ ﺗﺄﺗﻲ اﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ‫اﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﯿﮭﺎ اﻷﻋﻤﺪة ؟ وﻛﯿﻒ ﺗﺸﺘﻐﻞ ؟‬ ‫ﻗﺎم ﻓﻮج ﻣﻦ اﻟﺘﻼﻣﯿﺬ ﺑﺪراﺳﺔ ﺗﺠﺮﯾﺒﯿﺔ ﻟﻤﺒﺪأ اﺷﺘﻐﺎل ﻋﻤﻮد‬ ‫داﻧﯿﺎل‪ ،‬اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ اﻟﻮﺳﺎﺋﻞ و اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺒﯿﻨﺔ ﻓﻲ اﻟﻼﺋﺤﺔ‬ ‫اﻟﻤﻘﺎﺑﻠﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .1‬ارﺳﻢ ﺷﻜﻼ ﺗﺨﻄﯿﻄﯿﺎ ﻟﻌﻤﻮد داﻧﯿﺎل‪ ،‬ﻣﺪﻋﻤﺎ ﺑﺎﻟﺒﯿﺎﻧﺎت ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﺳﺘﺨﺪم اﻟﺘﻼﻣﯿﺬ ﺟﮭﺎز ﻓﻮﻟﻄﻤﺘﺮ ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﺤﺪﯾﺪ أﻗﻄﺎب‬ ‫اﻟﻌﻤﻮد ﻓﺘﺒﯿﻦ أن ‪U Cu  U Zn‬‬ ‫أ‪ /‬ﺑﯿﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻃﺮﯾﻘﺔ رﺑﻂ ﺟﮭﺎز اﻟﻔﻮﻟﻄﻤﺘﺮ‪،‬‬ ‫ﻣﻊ ﺗﻮﺿﯿﺢ اﻟﻘﻄﺒﯿﻦ اﻟﻤﻮﺟﺐ و اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻠﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻛﺘﺐ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻠﻌﻤﻮد ) رﻣﺰ اﻟﻌﻤﻮد (‪.‬‬ ‫‪.3‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع اﻟﻤﻨﻤﺬﺟﺔ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎدث‪ ،‬ﻣﺴﺘﻌﯿﻨﺎ ﺑﺎﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ‪: ox / red‬‬ ‫‪Zn2aq / ZnS ‬‬ ‫و‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪Cu S‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪ .4‬أﻧﺠﺰ اﻟﺤﺼﯿﻠﺔ اﻟﻄﺎﻗﻮﯾﺔ ﻟﻠﻌﻤﻮد ‪.‬‬ ‫‪.5‬أ‪ /‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Qri‬ﻓﻲ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‪ ،‬وﺑﯿﻦ ﺟﮭﺔ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻋﻠﻤﺎ أن ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ‬ ‫ﻧﻔﺲ اﻟﺤﺠﻢ و اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ ، c  1,0mol.L1 :‬وأن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪. K  4,6 1036‬‬ ‫ب‪ /‬ﯾﺸﺘﻐﻞ اﻟﻌﻤﻮد ﻟﻤﺪة ‪ ، t  2 min‬ﺑﺸﺪة ﺗﯿﺎر ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪ ، I  0,76A‬اﺣﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم ‪. x‬‬ ‫‪ .6‬ﺑﯿﻦ ﻣﺒﺪأ اﺷﺘﻐﺎل اﻟﻌﻤﻮد اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﻣﻮﺿﺤﺎ ﻣﺼﺪر اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﻨﺘﺠﮭﺎ ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪19‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪ :‬ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻘﺮون ﺑﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻦ ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس و ﺷﻮارد اﻷﻟﻤﻨﯿﻮم ‪:‬‬ ‫‪K  1020‬‬ ‫‪3CuS   2 Al3aq‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪3Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 AlS ‬‬ ‫‪aq‬‬‫‪:‬‬ ‫‪،‬ﺣﯿﺚ‪‬‬‫‪NH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cl ‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم‬ ‫ﻟﻜﻠﻮر‬ ‫ﻣﻠﺤﻲ‬ ‫ﺟﺴﺮ‬ ‫ﺑﻮاﺳﻄﺔ‬ ‫اﻟﻌﻤﻮد‬ ‫ﻧﺼﻔﻲ‬ ‫ﺑﻮﺻﻞ‬ ‫أﻟﻤﻨﯿﻮم‬ ‫ـ‬ ‫ﻧﺤﺎس‬ ‫اﻟﻌﻤﻮد‬ ‫ﻧﻨﺠﺰ‬ ‫‪4‬‬ ‫ـ اﻟﻨﺼﻒ اﻷول ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻐﻤﻮرة ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬ ‫‪ Cu 2  SO42‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪ C0‬و ﺣﺠﻤﮫ ‪ .V  50mL‬‬ ‫ـ اﻟﻨﺼﻒ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻷﻟﻤﻨﯿﻮم ﻣﻐﻤﻮرة ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﻜﻠﻮر اﻷﻟﻤﻨﯿﻮم‬ ‫‪  Al3  3Cl ‬ﻟﮫ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰه ‪ C0‬و ﻧﻔﺲ اﻟﺤﺠﻢ ‪.V‬‬ ‫‪29‬‬

‫ﻧﺮﻛﺐ ﺑﯿﻦ ﻗﻄﺒﻲ اﻟﻌﻤﻮد ﻧﺎﻗﻼ أوﻣﯿﺎ ‪ R‬و أﻣﺒﯿﺮ ﻣﺘﺮ وﻗﺎﻃﻌﺎ ﻟﻠﺘﯿﺎر ‪ ) K‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.( 1‬‬ ‫‪II‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪1‬‬‫‪  Cu 2 mol.L1‬‬ ‫ﻧﻐﻠﻖ اﻟﺪارة ﻋﻨﺪ ‪ t  0‬ﻓﯿﻤﺮ ﻓﯿﮫ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﺷﺪﺗﮫ ‪ I‬ﺛﺎﺑﺘﺔ‪.‬‬ ‫‪1,0 102‬‬ ‫ﯾﻤﺜﻞ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )اﻟﺸﻜﻞ ـ‪ (2‬ﺗﻐﯿﺮات اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪  Cu 2‬ﻟﺸﻮارد اﻟﻨﺤﺎس ‪، II‬‬ ‫‪500‬‬ ‫اﻟﻤﻮﺟﻮدة ﻓﻲ اﻟﻨﺼﻒ اﻷول ﻟﻠﻌﻤﻮد ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪. t‬‬ ‫‪.1‬أ‪ /‬ﺑﺎﻋﺘﻤﺎد ﻣﻌﯿﺎر اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻲ‪ ،‬ﺣﺪد ﻣﻨﺤﻰ ﺗﻄﻮر اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أﻛﺘﺐ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻠﻌﻤﻮد ) رﻣﺰ اﻟﻌﻤﻮد (‪.‬‬ ‫‪.2‬أ‪ /‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪  ، Cu 2‬ﻋﻨﺪ ﻟﺤﻈﺔ ‪ ، t‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪ t‬و ‪ C0‬و ‪ I‬و ‪ V‬و ‪. F‬‬ ‫ب‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺸﺪة ‪ I‬ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ اﻟﻤﺎر‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺪارة‪.‬‬ ‫‪.3‬ﯾﺴﺘﮭﻠﻚ اﻟﻌﻤﻮد ﻛﻠﯿﺎ ﻋﻨﺪ ﻟﺤﻈﺔ ‪ . t0‬أوﺟﺪ‪ ،‬ﺑﺪﻻﻟﺔ‬ ‫‪ t0‬و ‪ F‬و ‪ I‬و ‪ ، M‬اﻟﺘﻐﯿﺮ ‪ m‬ﻟﻜﺘﻠﺔ ﺻﻔﯿﺤﺔ اﻷﻟﻤﻨﯿﻮم‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺴﺘﮭﻠﻚ اﻟﻌﻤﻮد ﻛﻠﯿﺎ‪ .‬أﺣﺴﺐ ‪. m‬‬ ‫‪ts‬‬ ‫ﻣﻌﻄﯿﺎت ‪:‬‬‫‪0‬‬‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪2‬‬ ‫ـ ﺛﺎﺑﺖ ﻓﺎراداي ‪F  96500C.mol 1 :‬‬ ‫ـ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ اﻟﺬرﯾﺔ ﻟﻌﻨﺼﺮ اﻷﻟﻤﻨﯿﻮم ‪M  27g.mol 1 :‬‬ ‫‪30‬‬

‫ﺍﳊﻠﻮﻝ‬‫)ﻣﺮﺍﻗﺒﺔ ﺗﻄﻮﺭ ﺟﻤﻠﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ(‬ ‫‪31‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪1‬‬ ‫‪/I‬‬ ‫‪ .1‬ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل ) ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ و اﻟﺒﺮوﺑﺎن ـ‪1‬ـ أول ( ‪:‬‬‫‪HCOOH  CH 3  CH 2  CH 2  OH  HCOO  C3H 7  H 2O‬‬ ‫ـ اﺳﻢ اﻹﺳﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ :‬ﻣﯿﺜﺎﻧﻮات اﻟﺒﺮوﺑﯿﻞ‬ ‫‪ .2‬ﺧﺼﺎﺋﺺ ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪ :‬ـ ﺑﻄﺊ ‪ ،‬ـ ﻻ ﺣﺮاري ‪ ،‬ـ ﻣﺤﺪود ) ﻏﯿﺮ ﺗﺎم (‬ ‫‪ .3‬ﻟﻤﺎذا ﯾﻜﻮن ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ﻣﺤﺪودا ؟‬ ‫ـ ﺑﺴﺒﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﯿﻦ اﻷﺳﺘﺮ و اﻟﻤﺎء‪ ،‬اﻟﺬي ﯾﺆدي إﻟﻰ اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﯿﻦ اﻟﻤﺮدود ﺑﺜﻼث ﻃﺮق ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ أﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ ) اﻟﺤﻤﺾ أو اﻟﻜﺤﻮل (‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﺳﺤﺐ أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ) اﻟﻤﺎء أو اﻷﺳﺘﺮ ( ﺧﻼل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬اﺳﺘﺒﺪال اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ ﺑﺄﺣﺪ ﻣﺸﺘﻘﺎﺗﮫ‪.‬‬ ‫‪/ II‬‬ ‫ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﺼﯿﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ اﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻺﺳﺘﺮ ‪: C4H8O2‬‬ ‫‪CH 3‬‬ ‫‪/2‬‬ ‫‪H  COO  CH 2  CH 2  CH 3 /1‬‬‫‪H  COO  CH  CH 3‬‬‫‪CH 3  CH 2  COO  CH 3 /4‬‬ ‫‪CH 3  COO  CH 2  CH 3 /3‬‬ ‫ـ اﻟﺤﻤﺾ و اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻤﻮاﻓﻘﯿﻦ ﻓﻲ ﻛﻞ ﺣﺎﻟﺔ‪ ،‬ﻧﻠﺨﺼﮫ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫اﻟﻜﺤﻮل‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫اﻟﺒﺮوﺑﺎن ـ‪1‬ـ أول‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫اﻟﺒﺮوﺑﺎن ـ‪2‬ـ أول‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫‪H  COO  CH 2  CH 2  CH 3‬‬ ‫‪CH 3‬‬ ‫اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫‪H  COO  CH  CH 3‬‬ ‫‪CH 3  COO  CH 2  CH 3‬‬ ‫‪CH 3  CH 2  COO  CH 3‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪2‬‬‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل إﻣﺎھﺔ ﺑﯿﻮﺗﺎﻧﻮات ‪2‬ـﻤﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﯿﻞ ‪:‬‬‫‪CH 3‬‬ ‫‪CH 3‬‬‫‪C3H 7  COO  CH 2  CH  CH 3  H 2O  C3H 7  COOH  CH 3  CH  CH 2  OH‬‬‫أﺳﺘﺮ) ﺑﯿﻮﺗﺎﻧﻮات ‪2‬ـﻤﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﯿﻞ (‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ‫‪ .2‬ـ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ) اﻟﺤﻤﺾ ( اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻮﺗﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫ـ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ) اﻟﻜﺤﻮل ( اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪2 :‬ـ ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﺎن ـ ‪ 1‬ـ أول‬ ‫‪32‬‬

‫‪ .3‬ـ اﻟﻮﺳﯿﻂ اﻟﺬي ﯾﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎﻟﮫ ﻟﺘﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪ ، H3O‬أي ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‪.‬‬ ‫) ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ﻣﺜﻼ (‬ ‫ـ ھﺬا اﻟﻮﺳﯿﻂ ﻻ ﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬أي ﻋﻠﻰ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ وﯾﺆدي ﻟﻠﻮﺻﻮل ﻟﮭﺎ ﻓﻲ أﺳﺮع وﻗﺖ‪.‬‬ ‫‪ .4‬اﻟﻐﺮض ﻣﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻤﺎء ﺑﺰﯾﺎدة ‪ :‬ﺗﺤﺴﯿﻦ ﻣﺮدود اﻹﻣﺎھﺔ‪.‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪3‬‬ ‫‪ .1‬ـ اﻟﻮﻇﯿﻔﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟـ ‪ : E‬أﺳﺘﺮ‬ ‫ـ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﺠﺐ اﺳﺘﻌﻤﺎﻟﮭﺎ ‪ :‬ـ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ ) ‪HCOOH : ( A‬‬ ‫وـ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل ) ‪C2 H5  OH : ( B‬‬ ‫‪ .2‬أ‪ /‬اﻟﮭﺪف ﻣﻦ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ووﺿﻊ اﻟﺤﻮﺟﻠﺔ ﻓﻲ ﺣﻤﺎم ﻣﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫ـ ﺗﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﺤﻮل دون ﺗﻐﯿﯿﺮ اﻟﻤﺮدود‪.‬‬ ‫) ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ و ارﺗﻔﺎع درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﺎﻣﻼن ﺣﺮﻛﯿﺎن (‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪HCOOH  C 2 H 5OH  HCOOC 2 H 5  H 2O‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪‬‬ ‫ﻣﺎء‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ج‪ /‬ﺗﻌﯿﯿﻦ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫ﺣﻤﺾ‪K  ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫ﻣﺎء‪ n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫وﺑﻤﺎ أن ‪ V‬ھﻮ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ اﻟﺬي ﻧﻌﺘﺒﺮه ﺛﺎﺑﺘﺎ‪ ،‬ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n f ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪ n f ‬‬ ‫‪‬‬‫) اﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ ( ‪r  0,67  2‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪3‬‬‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫‪  2  0,3  0,2mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫و‪:‬‬ ‫‪3‬‬‫‪   0,3  0,2  0,1mol‬ﺣﻤﺾ‪n f ‬‬‫‪K  0,2  0,2 ,‬‬ ‫‪K 4‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪0,1 0,1‬‬ ‫‪ .3‬ـ اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 0,1mol‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﯾﺼﺒﺢ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪:‬‬ ‫‪nmol ‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ‫اﺳﺘﺮ‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫‪0,2‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪0,2‬‬ ‫‪0,2‬‬ ‫‪Qr‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫ﻣﺎء‪ n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,2  0,2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻓﯿﻜﻮن ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪ n‬‬ ‫‪0,2  0,1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Qr  K‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ أي ﻓﻲ اﺗﺠﺎه اﻻﺳﺘﺮة‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻺﺳﺘﺮ ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ ‪:‬‬ ‫ﻟﯿﻜﻦ ‪ x‬ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻸﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺑﯿﻦ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻷول و وﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ‪.‬‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬ﻻ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪33‬‬

‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫ﻣﺎء‪ n‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪ n‬‬ ‫‪‬‬‫ﻣﺎء ‪ +‬اﺳﺘﺮ = ﻛﺤﻮل ‪ +‬ﺣﻤﺾ‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪0,2  x 0,1 x‬‬ ‫‪0,2  x 0,2  x‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,2  x0,2  x‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪0  x  0,1mol‬‬ ‫‪0,2  x0,1  x‬‬‫‪3x2 1,6x  0,04  0‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﻞ اﻟﺬي ﯾﺤﻘﻖ اﻟﺸﺮط ھﻮ ‪. x  0,026mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻺﺳﺘﺮ ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪   0,026mol‬اﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫‪Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪ni ‬‬ ‫ﻣﺎء‪ ni ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .4‬ـ اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪ni ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪ ni ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪6‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪11‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪Qri  K  4‬‬ ‫اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﻌﺎﻛﺲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ أي ﻓﻲ اﺗﺠﺎه إﻣﺎھﺔ اﻻﺳﺘﺮ‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺑﻠﻮغ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫ﻟﯿﻜﻦ ‪ x‬ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫ﻛﺤﻮل ‪ +‬ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻣﺎء ‪ +‬اﺳﺘﺮ =‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬ﻻ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪1 x 1 x‬‬ ‫‪3x 2x‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3 ‬‬ ‫‪x2  x‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪0 x2‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫‪x1 x‬‬ ‫‪3x2 13x  2  0‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﻞ اﻟﺬي ﯾﺤﻘﻖ اﻟﺸﺮط ھﻮ ‪. x  0,148mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫اﺳﺘﺮ‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ‫‪x  0,148mol‬‬ ‫‪2,852mol‬‬ ‫‪1,852mol‬‬ ‫‪1,148mol‬‬ ‫‪1,148mol‬‬ ‫‪34‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪4‬‬ ‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻹﻣﺎھﺔ اﻻﺳﺘﺮ ‪:‬‬ ‫‪C3 H 7  COO  C2 H 5  H 2O  C3 H 7  COOH  C2 H 5  OH‬‬ ‫‪ .2‬ﻟﻤﺎذا ﻧﺒﺮد اﻟﻌﯿﻨﺔ ﻗﺒﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ؟‬ ‫ﻧﺒﺮد اﻟﻌﯿﻨﺔ ﻗﺒﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‪ ،‬ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﻮﻗﯿﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و اﻟﺘﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﯾﺮة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮ‪:‬‬‫‪na  CBVBE‬‬ ‫‪CB  2mol.L1 , VBE  17,6mL‬‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮ ھﻲ ‪:‬‬‫‪na  2 17,6 103 ,‬‬ ‫‪na  3,52 103 mol‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ھﺬه اﻟﻜﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﻣﻮﺟﻮدة ﻓﻲ اﻟﻌﯿﻨﺔ اﻟﺘﻲ ﺣﺠﻤﮭﺎ ‪.10mL‬‬‫‪nE  1 n‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻻﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻜﻤﯿﺔ اﻻﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑـ ‪ ، nE‬أي ‪:‬‬‫‪n  3,52 103  180 ,‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ n‬ھﻲ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﺬي ﺣﺠﻤﮫ ‪.180mL‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪n  6,34 101 mol‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ‪: n‬‬‫‪nE  1  6,34 101 ,‬‬ ‫‪nE  3,66 101 mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬‫‪ )  x f‬ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ( ‪r‬‬ ‫ـ ﻣﺮدود اﻹﻣﺎھﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ‪: x f‬‬‫‪C3H 7  COO  C2 H 5  H 2O  C3H 7  COOH  C2 H 5  OH‬‬ ‫‪1 xf‬‬ ‫‪5 xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf  xf‬‬ ‫‪K1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪xf 5 ‬‬‫‪‬‬‫‪ K‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ x‬‬‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪4‬‬‫‪1  x f 5  x f‬‬‫‪3x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ 6x f‬‬ ‫‪ 5  0......1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﺑﺤﻞ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪ 1‬ﻧﺠﺪ ‪x f  0,63mol :‬‬‫‪r  x f  0,63  0,63 ,‬‬ ‫‪r  0,63‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻣﺮدود اﻹﻣﺎھﺔ ‪:‬‬ ‫‪xmax 1‬‬ ‫‪ .4‬ﻣﻘﺎرﻧﺔ ‪:‬‬‫‪r/  xf‬‬ ‫ـ اﻟﻤﺮدود اﻟﺬي ﯾﻤﻜﻦ أن ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮫ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ ﻓﻲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ھﻮ ‪:‬‬ ‫‪x max‬‬‫) ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻻﺳﺘﺮ و اﻟﻤﺎء ( ‪xmax  n0‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬‫‪xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ 0,33n0‬‬ ‫و‪:‬‬ ‫‪3‬‬‫‪r /  0,33n0  0,33 ,‬‬ ‫‪r /  0,33‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪ :‬ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎن اﻟﻔﺮق ﺑﯿﻦ ﻛﻤﯿﺘﻲ ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ أﻛﺒﺮ ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺮدود أﺣﺴﻦ‪.‬‬ ‫‪35‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪5‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ـ ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ : E‬إﺳﺘﺮ‬ ‫ـ ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ ـ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ‪HCOOCH 2CH 3 :‬‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ ـ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ‪ A‬و ‪ B‬ﻣﻊ إﻋﻄﺎء اﺳﻢ ﻛﻞ ﻣﻨﮭﻤﺎ‬ ‫ﻧﻠﺨﺼﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺮﻛﺐ‬ ‫اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‬ ‫اﻻﺳﻢ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ‬ ‫‪A‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪CH 3CH 2  OH‬‬ ‫اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ج‪ /‬ﺗﺄﺛﯿﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎدث ھﻮ ‪ :‬ﺗﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﻌﺒﺮة ﻋﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﮭﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫‪HCOOH  CH 3CH 2  OH  HCOOCH 2CH 3  H 2O‬‬ ‫‪ .3‬ﺣﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ K‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ‪:‬‬ ‫ـ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪HCOOH  CH 3CH 2  OH  HCOOCH 2CH 3  H 2O‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,5 0,5‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,5  x‬‬ ‫‪0,5  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪0,5  xéq‬‬ ‫‪0,5  xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪HCOOC2 H5 .H 2O‬‬ ‫‪xéq  xéq‬‬ ‫ـ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬ ‫‪HCOOH .C2 H 5OH ‬‬ ‫‪0,5  xéq 0,5  xéq‬‬‫‪‬‬‫‪  K‬‬ ‫‪‬‬‫‪ K  xé2q ......1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪0,5  xéq 2‬‬‫‪r  2  0,67‬‬ ‫ﺑﻤﺎ أن اﻟﻜﺤﻮل أوﻟﻲ و اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫‪3‬‬‫‪r  xéq  2‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪n0 3‬‬‫‪xéq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2  0,5‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 1 ‬‬ ‫‪1 2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪K 4‬‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﺒﺎرة ‪ 1‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ .4‬أ‪ /‬ـ اﺗﺠﺎه ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 0,1mol‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﯾﺼﺒﺢ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ‫اﺳﺘﺮ‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪0,1mol‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫‪4 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪36‬‬

‫اﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫ﻣﺎء‪ n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪ 2,5‬‬ ‫ﻓﯿﻜﻮن ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫ﺣﻤﺾ‪Qr  n‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪ n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪33‬‬ ‫وﻣﻨﮫ اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪:‬‬ ‫‪4 1‬‬ ‫‪15 6‬‬ ‫‪Qr  K‬‬ ‫اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ أي ﻓﻲ اﺗﺠﺎه اﻻﺳﺘﺮة‬‫ﻛﺤﻮل ‪ +‬ﺣﻤﺾ‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺑﻠﻮغ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﯿﻜﻦ ‪ x‬ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻸﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺑﯿﻦ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻷول و وﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪ K‬ﻻ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫ﻣﺎء ‪ +‬اﺳﺘﺮ =‬‫‪4 x‬‬ ‫‪1x‬‬ ‫‪1x‬‬ ‫‪1x‬‬‫‪15‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ 1  x 1  x‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪K   3  3   4‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪ 4  x  1  x ‬‬ ‫اﻟﺤﻞ اﻟﺬي ﯾﺤﻘﻖ اﻟﺸﺮط ھﻮ ‪. x  0,03mol‬‬ ‫‪15  6 ‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ ‪:‬‬‫‪45x2  36x  1  0‬‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ‫اﺳﺘﺮ‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫‪x  0,03mol‬‬ ‫‪0,24mol‬‬ ‫‪0,14mol‬‬ ‫‪0,36mol‬‬ ‫‪0,36mol‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪6‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬اﺳﻢ اﻻﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ‪ :‬إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫ب‪ /‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,2 0,2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,2  x‬‬ ‫‪0,2  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪0,2  x f‬‬ ‫‪0,2  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫ج‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪:‬‬ ‫‪   CH 3COOH  Na   OH   CH 3COO   Na   H 2O‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫اﻟﻼزم‬ ‫اﻷﺳﺎس‬ ‫ﺣﺠﻢ‬ ‫‪ V‬‬‫‪/‬‬ ‫و‬ ‫‪n‬‬ ‫اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ‬ ‫ﺑﯿﻦ‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫ﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫أ‪/‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪be‬‬‫‪nA  nB‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬‫‪nA  C.Vb/e‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪37‬‬

‫‪n  Vb/e‬‬ ‫‪Vb/e L‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﻜﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪nmol ‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﻢ إﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول ‪:‬‬‫‪n  0,2  x‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬‫‪x  0,2  n‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪x  0,2  Vb/e , Vb/e L‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫واﻋﺘﻤﺎدا ﻋﻠﻰ ھﺬه اﻟﻌﻼﻗﺔ‪،‬ﻧﻜﻤﻞ اﻟﺠﺪول ‪:‬‬ ‫‪th 0‬‬ ‫‪4 8 12 16 20 32 40 48 60‬‬ ‫‪V / be mL 200 168 148 132 118 104 74 66 66 66‬‬‫‪ xmol 0 0,03 0,05 0,07 0,08 0,10 0,12 0,13 0,13 0,13‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ج‪ /‬رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ ‪: x  f t‬‬‫‪  x f  0,13 ,‬‬ ‫‪  0,65 , 65%‬‬ ‫د‪ /‬ـ ﺣﺴﺎب ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪: ‬‬ ‫‪xmax 0,2‬‬ ‫‪xf xf‬‬ ‫ـ اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﺎم‬ ‫‪0,2  x f 0,2  x f‬‬ ‫ه‪ /‬ـ ﻋﺒﺎرة ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ Qrf‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺘﻘﺪم ‪: x f‬‬‫‪  Qréq ‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ Qréq ‬‬ ‫‪0,2  x f‬‬ ‫‪2‬‬‫‪Qrf‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪0,13‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,2 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 0,2  0,13 ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Qréq  3,45‬‬ ‫‪38‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪7‬‬ ‫‪ .1‬أ‪ /‬ـ اﺳﻢ اﻟﺘﺤﻮل ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ أﺳﺘﺮة‬ ‫ـ ﺧﺼﺎﺋﺼﮫ ‪ :‬ﺑﻄﺊ ‪ ،‬ﻣﺤﺪود ‪ ،‬ﻻ ﺣﺮاري ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫ج‪ /‬اﺳﻢ اﻟﻤﺮﻛﺐ اﻟﻌﻀﻮي ‪ : E‬إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫‪ .2‬أ‪ /‬اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻠﺤﻈﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t  25h‬‬‫‪v  dx‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻠﺤﻈﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t  25h‬ﻧﻜﺘﺒﮭﺎ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬‫‪v   dx ‬‬ ‫‪ dt t25‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﺤﻤﺾ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪va‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ dn ‬‬ ‫‪ dt t25‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪  dn  :‬ھﻮ ﻣﯿﻞ ﻣﻤﺎس اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ n  f t‬ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t  25h‬‬ ‫‪ dt t25‬‬‫‪va‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 0,4 ‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪va  7,1103 mol / h‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪ 56,7 ‬‬‫‪n 1 x‬‬ ‫وﻣﻦ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﯾﻤﻜﻨﻚ وﺿﻊ ﺟﺪول ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ (‪ ،‬ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪dn   dx‬‬‫‪dt dt‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪dx   dn‬‬‫‪dt dt‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪ dx    dn ‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪ dt t25  dt t25‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪v  7,1103 mol / h‬‬ ‫‪39‬‬

‫‪r‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ب‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‪n0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪ ‬ﺣﻤﺾ‪   1 n f ‬اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬‫‪   0,34mol , n0  1mol‬ﺣﻤﺾ‪n f ‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ‪:‬‬‫‪r  1  0,34 ,‬‬ ‫‪r  0,66 66%‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ .3‬ﻟﺰﯾﺎدة ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻧﻘﻮم ﺑـ ‪:‬‬ ‫ـ اﺳﺘﺨﺪام ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت‪.‬‬ ‫‪ .4‬أ‪ /‬ـ ﺣﺴﺎب ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪ ،‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ‪: Qr,éq‬‬‫‪     Qréq ‬‬ ‫‪CH 3COOC2 H 5 éq . H 2O éq‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH éq . C2 H 5OH éq‬‬‫‪Qréq‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫ﻣﺎء‪.n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,66‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,66‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪.n‬‬ ‫‪0,34‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,34‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Qréq  3,77‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻗﯿﻤﺔ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن ‪:‬‬‫‪K  Qréq  3,77‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﺗﺤﺪﯾﺪ ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 0,2mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ إﻟﻰ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ﯾﻜﻮن ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫‪0,54 0,34‬‬ ‫‪0,66 0,66‬‬‫‪0,54  x 0,34  x‬‬ ‫‪0,66  x 0,66  x‬‬‫‪Qri‬‬ ‫‪ 0,66  0,66‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Qri  2,37‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪0,54  0,34‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ :‬ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ھﻲ اﻟﺠﮭﺔ اﻟﻤﺒﺎﺷﺮة‪.‬‬ ‫) اﻟﺠﮭﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﺴﺘﮭﻠﻚ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺤﻤﺾ و اﻟﻜﺤﻮل (‬ ‫‪Qri  K‬‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪:‬‬ ‫‪40‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪8‬‬‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪ .2‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪CH 3COOH  C 2 H 5OH  CH 3COOC 2 H 5  H 2O‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,2 0,2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,2  x‬‬ ‫‪0,2  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪0,2  x f‬‬ ‫‪0,2  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻛﻤﯿﺔ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻨﺪ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻮازن ‪K  Qrf  4 :‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪K‬‬ ‫‪ Qréq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH 3COOC2 H 5 f .H 2Of‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻮازن و ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫‪CH 3COOH f .C2 H 5OH f‬‬‫‪  K  x f .x f‬‬ ‫و ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫‪0,2  x f 0,2  x f‬‬‫‪ x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪f‬‬‫‪0,2  x f 2‬‬ ‫‪xf  2‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪0,2  x f‬‬ ‫‪nf‬‬ ‫‪ xf‬‬ ‫‪ 0,4 mol  0,133mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻺﺳﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪:‬‬ ‫‪3‬‬‫‪r‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﺣﺴﺎب اﻟﻤﺮدود اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,4 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪r  0,67  67%‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0,2 3‬‬ ‫ـ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﻻﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺮدود ‪. r‬‬ ‫ج‪ /‬ـ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻺﺳﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﺘﺴﻤﯿﺔ اﻟﻨﻈﺎﻣﯿﺔ ‪ :‬إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‪.‬‬ ‫‪ .4‬أ‪ /‬ذﻛﺮ ﻃﺮﯾﻘﺘﯿﻦ ﻟﺘﺤﺴﯿﻦ ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: r‬‬ ‫ـ ﺗﺤﻘﯿﻖ ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ‪.‬‬ ‫ـ ﻧﺰع أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﺗﺤﺪﯾﺪ ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ 0,2mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮﯾﻚ إﻟﻰ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ﯾﻜﻮن ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫‪0,8 0,2‬‬ ‫‪0,4 0,4‬‬ ‫‪33‬‬ ‫‪33‬‬‫‪ 0,8  x ‬‬ ‫‪ 0,2  x‬‬ ‫‪ 0,4  x  0,4  x‬‬‫‪3 ‬‬ ‫‪3 ‬‬ ‫‪3  3 ‬‬ ‫‪41‬‬

‫‪0,4  0,4‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬‫‪Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,8 ‬‬ ‫‪0,2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Qri  1‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪33‬‬‫‪Qri  K  4‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ :‬ﺟﮭﺔ ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ ھﻲ اﻟﺠﮭﺔ اﻟﻤﺒﺎﺷﺮة ) ﺟﮭﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻷﺳﺘﺮ (‪.‬‬ ‫ـ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺠﺪﯾﺪ ‪:‬‬ ‫‪ 0,4  x 0,4  x‬‬ ‫‪K 4‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪K   3  3 ‬‬ ‫‪ 0,8  x  0,2  x‬‬ ‫‪ 3  3 ‬‬‫‪0,4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3x0,4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3x‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪0,8‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3x0,2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3x‬‬ ‫أي ‪:‬‬‫‪27x2 14,4x  0,48  0‬‬ ‫اﻟﺤﻞ اﻟﺬي ﯾﺤﻘﻖ اﻟﺸﺮط ھﻮ ‪. x  0,036mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻋﻨﺪ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن اﻟﺠﺪﯾﺪ ‪:‬‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻛﺤﻮل‬ ‫اﺳﺘﺮ‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫‪x  0,036mol‬‬ ‫‪0,23mol‬‬ ‫‪0,03mol‬‬ ‫‪0,17mol‬‬ ‫‪0,17mol‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪9‬‬ ‫‪ .1‬ـ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0 n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪n0  x‬‬ ‫‪n0  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0  x f‬‬ ‫‪n0  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬‫‪n0  xmax  0‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪xmax  n0  1mol‬‬ ‫‪ .2‬اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ‪ n/ ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪: n‬‬‫‪n/  n0  n‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪n/ 1 n‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪42‬‬

‫‪ .3‬ـ إﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول ‪:‬‬ ‫‪th 0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪234567‬‬ ‫‪nmol 1,00 0,61 0,45 0,39 0,35 0,34 0,33 0,33‬‬ ‫‪n/ mol 0‬‬ ‫‪0,39 0,55 0,61 0,65 0,66 0,67 0,67‬‬ ‫ـ رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪n/  f t :‬‬‫‪v  dx‬‬ ‫‪ .4‬ـ ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t  3h‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻲ‬‫‪v   dx ‬‬ ‫ﻗﯿﻤﺘﮭﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t  3h‬ﻧﻜﺘﺒﮭﺎ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪:‬‬ ‫‪ dt t3h‬‬‫‪ve‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪dn /‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻧﺤﺴﺐ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻷﺳﺘﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  3h‬وﻟﺘﻜﻦ ‪: ve‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪t3h‬‬ ‫‪،t‬‬ ‫‪ 3h‬‬ ‫اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫ﻋﻨﺪ‬ ‫‪n/‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪f t‬‬ ‫اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‬ ‫ﻣﻤﺎس‬ ‫ﻣﯿﻞ‬ ‫ﯾﻤﺜﻞ‬ ‫‪‬‬ ‫‪dn /‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﯿﺚ‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪t3h‬‬‫‪ve‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪7,5  5,5 0,1‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ve  0,044mol / h‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪6 1,5‬‬‫‪n/  x‬‬ ‫وﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬‫‪‬‬ ‫‪dn /‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ dx ‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪t3h‬‬ ‫‪ dt t3h‬‬‫‪v  ve‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪v  0,044mol / h‬‬ ‫‪43‬‬

‫ـ ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻄﻮر ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ؟‬ ‫ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺑﻤﺮور اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪ :‬ﺑﻤﺎ أن اﻟﺠﻤﻠﺔ ﺗﺆول إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‪ ،‬ﻓﺈن اﻟﺴﺮﻋﺔ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ إﻟﻰ أن ﺗﻨﻌﺪم‪.‬‬ ‫) ھﻨﺪﺳﯿﺎ ‪ :‬ﺗﻨﺎﻗﺺ ﻓﻲ ﻗﯿﻤﺔ ﻣﯿﻞ ﻣﻤﺎس اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ إﻟﻰ أن ﺗﻨﻌﺪم (‬ ‫‪ .5‬ـ ﺣﺴﺎب اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻘﺪم ‪:  f ‬‬‫‪f‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x f  0,67mol‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬‫‪f‬‬ ‫‪ 0,67‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ f  0,67  67%‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ـ اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬اﻟﺘﺤﻮل ﻏﯿﺮ ﺗﺎم‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪10‬‬ ‫‪ .1‬دور ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﻤﺮﺗﺪ و إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪:‬‬ ‫ـ دور اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﻤﺮﺗﺪ ‪ :‬ﺗﻜﺜﯿﻒ اﻟﺒﺨﺎر اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ وﻣﻨﻊ ﺿﯿﺎﻋﮫ ) ﻋﻮدﺗﮫ إﻟﻰ اﻷرﻟﯿﻨﺔ (‪ ،‬ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﻤﺤﺎﻓﻈﺔ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ داﺧﻞ اﻟﻤﺰﯾﺞ‪.‬‬ ‫ـ دور ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪ :‬ﺗﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) وﺳﯿﻂ (‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻟﻤﺎذا ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ ؟‬ ‫ـ ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ ﻣﻦ أﺟﻞ ﻓﺼﻞ اﻷﺳﺘﺮ ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻣﻦ ﺧﺼﺎﺋﺺ اﻷﺳﺘﺮ أﻧﮫ ﯾﻄﻔﻮ ﻓﻮق اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ وﻻ ﯾﻨﺤﻞ ﻓﯿﮫ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل اﻷﺳﺘﺮة ‪:‬‬ ‫‪CH 3COOH  C4 H 9OH  CH 3COOC 4 H 9  H 2O‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ھﻞ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﺗﺎم ؟‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ xf‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n0 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ 0,6‬‬ ‫‪ 0,6‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﻏﯿﺮ ﺗﺎم ( ‪ f  1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫ـ ﻛﯿﻒ ﻧﺘﺄﻛﺪ ﻋﻤﻠﯿﺎ ﻣﻦ ذﻟﻚ ؟‬ ‫ﻟﻠﺘﺄﻛﺪ ﻋﻤﻠﯿﺎ ﻣﻦ ذﻟﻚ‪ ،‬ﻧﻘﻮم ﺑﻘﯿﺎس ‪ pH‬اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﻦ ﻟﺤﻈﺔ ﻷﺧﺮى ﺣﺘﻰ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻢ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﺪﻟﻨﺎ ﻋﻠﻰ‬ ‫أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﺻﻞ إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‪ ،‬وأن اﻟﺤﻤﺾ ﻟﻢ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠﮫ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬إﯾﺠﺎد ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺎت ‪t1  20 min ، t2  40 min ، t3  60 min :‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫‪‬‬ ‫ـ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t1  20 min‬ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪t 20 min‬‬ ‫‪nE  x‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ) ﯾﻤﻜﻨﻚ وﺿﻊ ﺟﺪول ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ( ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪  dx ‬‬ ‫‪  dnE‬‬ ‫‪‬‬ ‫أي أن ‪:‬‬ ‫‪ dt t 20 min‬‬ ‫‪ dt‬‬ ‫‪t20 min‬‬ ‫‪) T1 ‬ص‪(45‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t  20 min‬ﻧﺴﻤﯿﮫ‬ ‫‪nE‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪f t‬‬ ‫ﻣﻤﺎس اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‬ ‫ھﻮ ﻣﯿﻞ‬ ‫‪ dnE‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪ dt‬‬ ‫‪t20 min‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4 1 0,2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪v1  1,1102 mol / min‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪3  0,3 20‬‬ ‫‪44‬‬

‫‪v2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3,4  2 0,2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ـ إﯾﺠﺎد ﺳﺮﻋﺘﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪: t2  60 min ، t1  40 min‬‬ ‫‪4  0,9 20‬‬ ‫ﻧﺘﺒﻊ ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪:‬‬ ‫) ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ‪v2  4,7 103 mol / min ( T2 ‬‬‫‪v3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3,4  2,4 0,2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫) ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ‪v3  2 103 mol / min ( T3 ‬‬ ‫‪6 1 20‬‬‫‪v3  v2  v1‬‬ ‫ـ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ ‪:‬‬‫‪r   f 100‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ ﻣﻦ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ أن ‪:‬‬ ‫‪r  60%‬‬ ‫أي أن ‪ :‬اﻟﺴﺮﻋﺔ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺑﻤﺮور اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫د‪ /‬ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻣﺮدود اﻟﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ـ ﻧﻌﻢ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﯿﻦ ﻣﺮدود اﻟﺘﺤﻮل ﻋﻨﺪ ﻧﺰع اﻟﻤﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ ‪ :‬إن ﻧﺰع اﻟﻤﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﺗﺠﺎه اﻷﺳﺘﺮة‪.‬‬ ‫) ﯾﺆدي إﻟﻰ ﻋﺪم ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻣﺎھﺔ (‬ ‫ه‪ /‬ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﺻﻨﻒ اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ‪:‬‬‫ﺑﻤﺎ أن اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت‪ ،‬وﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ r  60%‬ﻓﺈن اﻟﻜﺤﻮل اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ھﻮ ‪ :‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮي‬ ‫ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻣﻊ ﺗﺴﻤﯿﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪CH 3  CH  CH 2  CH 3‬‬ ‫ﺑﻮﺗﺎن ـ ‪ 2‬ـ أول‬ ‫‪45‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪11‬‬ ‫‪ .1‬ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬ ‫‪Cn H 2n1  COOH  C2 H 5OH  Cn H 2n1  COOC2 H 5  H 2O‬‬ ‫ـ ﺧﺼﺎﺋﺺ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﺑﻄﺊ ‪ ،‬ﻻ ﺣﺮاري ‪ ،‬ﻣﺤﺪود ) ﻏﯿﺮ ﺗﺎم (‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﺒﺮوﺗﻮﻛﻮل اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ اﻟﻤﻮاﻓﻖ ‪:‬‬ ‫ـ اﻷدوات و اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﻟﺘﺤﻘﯿﻖ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﻛﺄس ﺑﯿﺸﺮ ﺑﺤﺠﻢ ﻣﻨﺎﺳﺐ ‪ /2 ،‬ﻗﻄﻊ ﺟﻠﯿﺪ ) ﺛﻠﺞ ( ‪ /3 ،‬أﺳﺎس ﻗﻮي ﻣﺜﻞ ) ‪.( Na  ,OH ‬‬ ‫ـ اﻟﻤﺮاﺣﻞ اﻟﻤﺘﺒﻌﺔ و اﻟﻤﺘﻌﺎﻗﺒﺔ ﻟﻠﺘﺠﺮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﻧﺄﺧﺬ أﻧﺒﻮﺑﺎ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺎم اﻟﻤﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺔ ‪ ، t‬وﻧﻀﻌﮫ ﻓﻲ اﻟﺜﻠﺞ ﻟﺘﻮﻗﯿﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻧﺤﺪد ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻓﯿﮫ ‪،‬ﺑﻤﻌﺎﯾﺮﺗﮫ ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻷﺳﺎس ) ‪.( Na  ,OH ‬‬ ‫‪ /3‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﻛﻤﯿﺔ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪.‬‬ ‫ـ رﺳﻢ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﻲ ‪ :‬وﺿﻊ رﺳﻢ ﺗﺨﻄﯿﻄﻲ ﻟﻠﺘﺠﺮﺑﺔ‬ ‫اﺳﺘﺮ‪‬‬ ‫ﻣﺎء‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬ﺗﺤﺪﯾﺪ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪K  4 :‬‬‫ﺣﻤﺾ‪K  ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪f ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪n f ‬‬ ‫ﻣﺎء‪.n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪n f ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪.n f ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Cn H2n1  COOH C2 H5OH  Cn H2n1  COOC2 H5  H2O‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0 0,4‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪n0  x‬‬ ‫‪0,4  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0  x f‬‬ ‫‪0,4  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬‫‪K  x f .x f‬‬ ‫ﻧﻜﺘﺐ ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪  n0  x f 0,4  x f‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬‫‪  x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪x f  8  4 10  320mmol  0,32mol‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪K 4‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪n0  0,64mol‬‬ ‫‪n0  x f 0,4  x f‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,322‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,32‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪0,320,4‬‬ ‫‪0,322‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪n0  40,4  0,32  0,32‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪m0‬‬ ‫ب‪ /‬ـ إﯾﺠﺎد اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪M  m0  38,4  60g / mol‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪n0 0,64‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪M  12n  2n  1  12  32  1  60 ,‬‬ ‫‪n 1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ اﻟﺤﻤﺾ ھﻮ ‪CH 3COOH :‬‬ ‫‪46‬‬

‫‪Cn H2n1  COOC2 H5‬‬ ‫‪n 1‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻸﺳﺘﺮ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ اﻷﺳﺘﺮ ھﻮ ‪:‬‬ ‫‪CH 3  COO  C2 H 5‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ :‬ـ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ‪:‬‬ ‫ـ اﺳﻤﮫ ‪ :‬إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ‬ ‫ج‪ /‬ﺣﺴﺎب ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﻣﻘﺎرﻧﺘﮫ ﺑﻤﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﻤﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ‪:‬‬ ‫‪r  x f 100‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪r  0,32 100 ,‬‬ ‫‪r  80%‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪0,4‬‬ ‫ـ اﻟﻤﻘﺎرﻧﺔ ‪ :‬ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻣﺘﺴﺎوي اﻟﻤﻮﻻت ) اﻟﻜﺤﻮل ‪ C2H5OH‬ھﻮ ﻛﺤﻮل أوﻟﻲ (‬ ‫ﯾﻜﻮن ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. r /  67%‬‬ ‫‪r/  r‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ ‪ :‬زﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ أﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ ﯾﺤﺴﻦ ﻓﻲ ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬‫‪x f  0,032mol‬‬ ‫‪ .4‬ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻓﻲ ﻛﻞ أﻧﺒﻮب ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t  120 min‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ) t  120 min‬ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن ( ‪:‬‬‫اﻟﻤﺎء ‪ +‬اﻷﺳﺘﺮ = اﻟﻜﺤﻮل ‪ +‬اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫وﻣﻨﮫ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ‪:‬‬‫‪ 0,64  0,032  0,4  0,032‬‬ ‫) ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻮازن ( ‪0,032 0,032‬‬‫‪ 10‬‬ ‫‪  10‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫اﻟﻜﺤﻮل‬ ‫اﻷﺳﺘﺮ‬ ‫اﻟﻤﺎء‬ ‫‪32mmol‬‬ ‫‪8mmol‬‬ ‫‪32mmol‬‬ ‫‪32mmol‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪12‬‬ ‫‪ .1‬ـ ﻟﻤﺎذا ﯾﻮﺿﻊ اﻟﺒﯿﺸﺮ ﻓﻲ ﺣﻮض ﺑﮫ ﻣﺎء و ﺟﻠﯿﺪ ؟‬ ‫ﻟﺘﻮﻗﯿﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ـ دور اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮن ‪ :‬ﻣﻌﺮﻓﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻺﺳﺘﺮ ‪HCOOCH 2CH 3 :‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬ـ اﺳﻢ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﻓﻲ اﻷﻧﺎﺑﯿﺐ ‪ :‬إﻣﺎھﺔ اﻹﺳﺘﺮ‬ ‫ـ ﺧﺼﺎﺋﺼﮫ ‪ :‬ﺑﻄﺊ ‪ ،‬ﻏﯿﺮ ﺗﺎم ‪ ،‬ﻻ ﺣﺮاري‪.‬‬ ‫ب‪/‬ـ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ﻓﻲ أﻧﺒﻮب اﻻﺧﺘﺒﺎر ‪:‬‬ ‫‪HCOOC2 H 5  H 2O  HCOOH  C2 H 5OH‬‬ ‫‪ .4‬ـ اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ ‪ nA‬ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ‪ A‬اﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻓﻲ ﻛﻞ أﻧﺒﻮب ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪: Véq‬‬ ‫‪nA  nb‬‬ ‫‪nb  CbVéq  0,5Véq‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ‪:‬‬ ‫‪nA  0,5.Véq‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪47‬‬

‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻗﯿﻤﺔ ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪nA  x‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) ﯾﻤﻜﻨﻚ وﺿﻊ ﺟﺪول ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ (‪،‬ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪x  0,5.Véq ..............1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫واﻋﺘﻤﺎدا ﻋﻠﻰ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪ 1‬وﻗﯿﻢ ‪ Véq‬ﯾﻤﻜﻨﻨﺎ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻗﯿﻤﺔ ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻷزﻣﻨﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70 80‬‬ ‫‪xmmol ‬‬ ‫‪0 1,05 1,85 2,50 3,05 3,50 3,80 3,90 3,90‬‬ ‫‪ .5‬أ‪ /‬رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ x  f t :‬ﻋﻠﻰ ورﻗﺔ ﻣﯿﻠﯿﻤﺘﺮﯾﺔ ‪ ) :‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 1‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪1‬‬‫‪r  x f 100‬‬ ‫ب‪ /‬ـ ﺣﺴﺎب ‪ r‬ﻣﺮدود اﻟﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬‫‪r‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3,9 103‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪r  87%‬‬ ‫‪4,5 103‬‬ ‫ـ ﻣﺮاﻗﺒﺔ ﻣﺮدود اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﯾﻤﻜﻦ ﻣﺮاﻗﺒﺘﮫ ) ﺗﺤﺴﯿﻨﮫ (‪ ،‬ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻣﺰﯾﺞ اﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﻜﺎﻓﺊ‬ ‫ﻓﻲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‪.‬‬‫‪ .6‬إﻋﺎدة رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ x  f t‬ﻛﯿﻔﯿﺎ ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﻤﻌﻠﻢ ) ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺎ أﺟﺮﯾﺖ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﻓﻲ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪: ( /  600 C‬‬ ‫) اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 2‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪2‬‬ ‫‪48‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪13‬‬ ‫‪ /I‬اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ‪ A‬و اﻟﻜﺤﻮل ‪: B‬‬ ‫ـ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﯿﻠﻲ ‪: A‬‬ ‫ـ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮل ‪: B‬‬ ‫‪ .1 /II‬اﻟﻔﺎﺋﺪة ﻣﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﺑﺎﻻرﺗﺪاد ‪:‬‬ ‫ـ اﻻرﺗﺪاد ‪ :‬ﯾﺴﻤﺢ ﺑﺘﻔﺎدي ﺿﯿﺎع اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ أﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‪.‬‬ ‫ـ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪ :‬ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﺪور اﻟﺬي ﯾﻘﻮم ﺑﮫ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ أﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺼﻨﯿﻊ ‪:‬‬ ‫ـ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ﯾﻠﻌﺐ دور اﻟﻮﺳﯿﻂ ﻓﯿﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪C3 H 7 COOH  C 5 H 11OH  C3 H 7 COOC 5 H 11  H 2O‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪ 0‬اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ) ‪( mol‬‬ ‫‪ x‬اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪ xéq‬اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪nA  0,12‬‬ ‫‪nB  0,12‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nA  x‬‬ ‫‪nB  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nA  xéq‬‬ ‫‪nB  xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xé2q‬‬ ‫‪n A  xéq‬‬ ‫‪ K ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ .4‬ـ إﺛﺒﺎت أن ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﻮازن اﻟﻤﻘﺮون ﺑﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻲ ‪:‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪‬‬ ‫ﻣﺎء‪éq ‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬‫ﺣﻤﺾ‪K  ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪éq ‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪néq ‬‬ ‫ﻣﺎء‪. néq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪néq ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪. néq ‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬‫‪K‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﺳﺘﺮ‪néq ‬‬ ‫ﻣﺎء‪.néq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪néq ‬‬ ‫ﻛﺤﻮل‪.néq ‬‬ ‫‪‬‬‫‪  K  xéq  xéq‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪n A  xéq nB  xéq‬‬ ‫وﺑﻤﺎ أن ‪ nA  nB‬ﻓﺈن ‪nA  xéq  nB  xéq‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2 ....... 1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪ K ‬‬ ‫‪n A  xéq‬‬ ‫‪49‬‬

‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪nA  0,12 , K  4‬‬ ‫ـ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻗﯿﻤﺔ ‪: xéq‬‬ ‫‪éq‬‬‫‪ K ‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪: 1‬‬ ‫‪n A  xéq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫وﺑﺘﻌﻮﯾﺾ ﻗﯿﻤﺘﻲ ‪ nA‬و ‪ K‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬‫‪ x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪éq‬‬‫‪0,12  x éq‬‬ ‫‪2‬‬‫‪3xé2q  0,96xéq  0,0576  0 , xéq  0,12mol‬‬‫‪r  x f 100 ,‬‬ ‫‪x f  xéq‬‬ ‫اﻟﺤﻞ اﻟﺬي ﯾﺤﻘﻖ اﻟﺸﺮط ‪ xéq  0,12mol‬ھﻮ ‪xéq  0,08mol :‬‬ ‫‪ .5‬ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ ‪ r‬ﻣﺮدود ھﺬا اﻟﺘﺼﻨﯿﻊ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬‫‪r  0,08 100 ,‬‬ ‫‪r  66,7%‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪0,12‬‬ ‫‪ .6‬أ‪ /‬ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺴﺮﯾﻊ ﺗﺼﻨﯿﻊ اﻹﺳﺘﺮ ‪ E‬ﺑـ ‪ :‬رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫ب‪ /‬ﯾﻤﻜﻦ رﻓﻊ ﻗﯿﻤﺔ ‪ xéq‬ﺑـ ‪ :‬ﻧﺰع اﻟﻤﺎء ﻣﻦ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪14‬‬ ‫‪ .1‬اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻠﻌﻤﻮد ) رﻣﺰ اﻟﻌﻤﻮد ( ‪:‬‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ﻣﻘﯿﺎس اﻷﻣﺒﯿﺮ ﯾﺸﯿﺮ إﻟﻰ ﺷﺪة ﺗﯿﺎر ﺳﺎﻟﺒﺔ‪ ،‬ﻓﺈن ﻣﺮﺑﻄﮫ ) ‪ ( COM‬ﻣﺮﺗﺒﻂ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻟﻠﻌﻤﻮد‪.‬‬ ‫أي أن ﻣﺴﺮى اﻟﻔﻀﺔ ھﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ‪.‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻲ ﻟﻠﻌﻤﻮد ھﻮ ﻛﻤﺎ ﯾﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺘﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺬﯾﻦ ﯾﺤﺪﺛﺎن ﻋﻠﻰ ﻣﺴﺘﻮى اﻟﻤﺴﺮﯾﯿﻦ ‪:‬‬ ‫ـ ﺑﺠﻮار ﻣﺴﺮى اﻟﻜﻮﺑﺎﻟﺖ ) أﻛﺴﺪة ( ‪Co  Co2  2é :‬‬ ‫‪Ag   é  Ag‬‬ ‫ـ ﺑﺠﻮار ﻣﺴﺮى اﻟﻔﻀﺔ )إرﺟﺎع ( ‪:‬‬ ‫‪ .3‬دور اﻟﺠﺴﺮ اﻟﻤﻠﺤﻲ ‪:‬‬‫ﯾﻠﻌﺐ دور اﻟﺘﻮﺻﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﺑﯿﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ) ﺗﻨﺘﻘﻞ ﻋﺒﺮھﺎ اﻟﺸﻮارد ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﺤﻘﯿﻖ اﻟﺘﻌﺎدل اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ (‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﺣﺴﺎب ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: Qri‬‬ ‫‪CoS ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Co 2aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 AgS ‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪aq‬‬‫‪ Qri ‬‬‫‪Co2aq i‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪aq‬‬‫‪Qri‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,05‬‬ ‫‪ 20‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Qri  20‬‬ ‫ت‪،‬ع ‪:‬‬ ‫‪0,052‬‬ ‫‪ .5‬ﺗﻄﻮر ﻛﺴﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺛﻨﺎء اﺷﺘﻐﺎل اﻟﻌﻤﻮد ‪:‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺸﻮارد‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺰ‬ ‫وﯾﺘﻨﺎﻗﺺ‬ ‫‪Co2aq ‬‬ ‫أﺛﻨﺎء اﺷﺘﻐﺎل اﻟﻌﻤﻮد ﯾﺘﺰاﯾﺪ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺸﻮارد‬ ‫‪aq‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻗﯿﻤﺔ ‪ Qr‬ﺗﺘﺰاﯾﺪ‪.‬‬ ‫‪50‬‬