دروس مادة الكيمياء للفصل الاول جذع مشترك علوم و تكنولوجيا سنة اولى ثانوي

‫• ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪: Z‬‬ ‫‪ -‬ﻳﺘﻤﻴﺰ اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺑﻌﺪد ﻳﺪﻋﻰ‪ :‬اﻟﻌﺪد اﻟﺬري ‪. Z‬‬‫‪ -‬آﻞ ﻣﻤﺜِﻠﻲ ) ذرات أو ﺵﻮارد( هﺬا اﻟﻌﻨﺼﺮ ﺕﺤﺘﻮي أﻥﻮﻳﺘﻬﺎ ﻋﻠﻰ ‪ Z‬ﺑﺮوﺕﻮﻥًﺎ‪.‬‬ ‫‪ -‬آﻞ ذرات ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺸﺮدة ﻟﻬﺬا اﻟﻌﻨﺼﺮ ﻟﻬﺎ ﻥﻔﺲ اﻟﺘﺸﻜﻴﻠﺔ )‪(cortège‬‬ ‫اﻹﻟﻜﺘﺮوﻥﻴﺔ ﻣﻜ ّﻮﻥﺔ ﻣﻦ ‪ Z‬إﻟﻜﺘﺮون و ﺥﻮاص آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺔ ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﻨﻅﺎﺌﺭ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬ ‫ﻥﺴﻤﻲ اﻟﻨﻈﺎﺋﺮ ذرات اﻟﻌﻨﺎﺹﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﻥﻔﺲ اﻟﻌﺪد اﻟﺬري ‪Z‬‬ ‫وﺕﺨﺘﻠﻒ ﻓﻲ اﻟﻌﺪد اﻟﻜﺘﻠﻲ ‪ A‬أي ﺕﺨﺘﻠﻒ ﻣﻦ ﺡﻴﺚ ﻋﺪد اﻟﻨﻮﺕﺮوﻥﺎت ‪.‬‬ ‫ﺑﺘﻌﺮﻳﻒ ﺁﺥﺮ‪:‬هﻲ ﻥ ٌﻮآﻠﻴﺪات )‪ (nucléides‬ﻟﻬﺎ ﻥﻔﺲ اﻟﻌﺪد اﻟﺬري ‪Z‬‬ ‫و ﻥﻔﺲ اﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻓﻲ ﻋﺪدهﺎ اﻟﻜﺘﻠﻲ ‪. A‬‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﺨﺘﻼﻑ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﻅﺎﺌﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻴﻜﺴﺒﻬﺎ ﺨﻭﺍﺹ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 02‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﻭﺜﻴﻔﺔ ﺘﺒﻴﻥ ﺃﻭﺠﻪ ﺍﻟﺘﺸﺎﺒﻪ ﻭﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﺒﻴﻥ ﻨﻅﺎﺌﺭ ﻋﻨﺼﺭ‬‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﺘﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﺍﻟﻌﺩﺩ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪H3‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪36‬‬ ‫‪C12‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪C13‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪C14‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪Cl35‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪Cl37‬‬ ‫‪17‬‬

‫ﻴﻭﺠﺩ ﻨﻭﻋﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﺌﺭ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻨﻅﺎﺌﺭ ﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ‪:‬‬‫‪( % 0,0004)13H ( %0,015 ) 12H ; ( % 99,985)11H‬‬‫ﻓﻲ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ‪.‬‬ ‫ﺒﻨﺴﺒﺔ ‪%25‬‬ ‫‪Cl37‬‬ ‫‪،‬‬ ‫ﻨﺴﺒﻪ ‪%75‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪17‬‬‫ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫ﻋﻨﺼﺭ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫‪%1‬‬ ‫ﺒﻨﺴﺒﺔ‬ ‫(‬ ‫‪14‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪C13‬‬ ‫‪)،‬‬ ‫‪%99‬‬ ‫ﺒﻨﺴﺒﺔ‬ ‫‪C12‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪ -‬ﻨﻅﺎﺌﺭ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪P P31‬‬ ‫‪30‬‬ ‫ﻤﺜل‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫ﻭﻟﻪ ﻨﻅﻴﺭ ﻁﺒﻴﻌﻲ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺼﺭ= ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﻅﻴﺭ ﺍﻷﻭل × ﻨﺴﺒﺘﻪ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ‪ +‬ﻜﺘﻠﺔ‬‫ﺍﻟﻨﻅﻴﺭ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ× ﻨﺴﺒﺘﻪ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ‪........ +‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪= 35.17050‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪37‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪= 35.5 g / mole‬‬ ‫‪100‬‬ ‫ﻣﻮ‬ ‫‪/‬‬ ‫غ‬ ‫‪35.5‬‬ ‫=‬ ‫‪25‬‬ ‫‪37‬‬ ‫‪+17050‬‬ ‫‪.35‬‬ ‫ﻙ ﻡ‪.‬ﺫ =‬ ‫‪100‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪:‬‬‫ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ ﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪ ،‬ﻋﻠﻤﺎ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺌﻭﻱ ﻟﻌﺩﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﻨﻅﻴﺭﻴﻪ‬ ‫ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻴﻴﻥ ﻫﻭ‪:‬‬ ‫‪C.‬‬ ‫‪%1‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪ ، %99‬ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫‪12‬‬ ‫‪C‬‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6‬‬‫) ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ 12,01 :‬ﻍ ‪ /‬ﻤﻭل(‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪ :1‬ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻨﻭﻜﻠﻴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺩﺩﺓ ﺒـ ‪ ( Z ، A ) :‬؛‬‫) ‪ ( 5، 11‬؛ ) ‪ (11،23‬؛)‪ ( 20،10‬؛) ‪ (21،10‬؛) ‪ ( 5، 10‬؛)‪( 10، 22‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ ؟‬ ‫‪ -2‬ﻜﻡ ﻨﻅﻴﺭﺍ ﻟﻜل ﻤﻨﻬﺎ؟‬ ‫‪ -3‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻨﻭﻜﻠﻴﺩﺍﺕ؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪ :2‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ ‪:‬‬‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﺩﺩ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻨﻭﺍﺓ ﺍﻟﻌﺩﺩ‬‫ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻨﻅﻴﺭ ﺍﻟﺫﺭﻱ‬ ‫‪14‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪P30‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪8‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬‫ﺝ‪ -1-‬ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺴﺘﺔ ﺃﺯﻭﺍﺝ ) ‪ ( Z ، A‬ﺍﻟﻤﻘﺘﺭﺤﺔ ﻨﺠﺩ ﺜﻼﺙ ﻗﻴﻡ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟـ ‪ Z‬ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪ 10 ، 5‬ﻭ‪. 11‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻭﻜﻠﻴﺩﺍﺕ ﺍﻟﺴﺘﺔ ﺍﻟﻤﻘﺘﺭﺤﺔ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺜﻼﺜﺔ ﻋﻨﺎﺼﺭ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻘﻁ ‪.‬‬‫ﺝ‪ -2 -‬ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯ ﺒـ ‪ ) Z = 5‬ﺍﻟﺒﻭﺭ ‪ ( B‬ﻟﻪ ﻨﻅﻴﺭﺍﻥ ﻫﻤﺎ‪151B ; 150B :‬‬‫ﻨﻭﺍﺘﺎﻫﻤﺎ ﺘﺤﺘﻭﻴﺎﻥ ﻋﻠﻰ ‪ 5‬ﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ‪ (A - 5 )،‬ﻨﻴﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺃﻱ ‪ 5‬ﻭ‪ 6‬ﻨﻴﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯ ﺒـ ‪) Z = 10 :‬ﺍﻟﻨﻴﻭﻥ ‪ ( Ne‬ﻟﻪ ﺜﻼﺜﺔ ﻨﻅﺎﺌﺭ ﻫﻲ‪:‬‬‫ﺃﻨﻭﻴﺘﻬﺎ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪ 10‬ﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ‪(A - 10 )،‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪22‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪21‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫ﻨﻴﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺃﻱ ‪ 12 ، 11 ، 10‬ﻨﻴﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪.‬‬‫‪A23‬‬ ‫( ﻟﻪ ﻤﻤﺜل ﻭﺍﺤﺩ ﻓﻘﻁ‬ ‫‪)، Z = 11‬ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪Na‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺒـ‬‫‪11‬‬‫ﻋﺩﺩﻩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ‪ .A= 23‬ﻨﻭﺍﺘﻪ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪ 11‬ﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻭ ‪ 12‬ﻨﻴﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪:2‬‬ ‫ﻤلﺀ ﺍﻟﺠﺩﻭل ‪:‬‬‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﺩﺩ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻋﺩﺩ‬ ‫ﻨﻭﺍﺓ ﺍﻟﻌﺩﺩ‬‫ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻨﻅﻴﺭ ﺍﻟﺫﺭﻱ‬‫‪32‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1 1 13D‬‬‫‪30 15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪P30‬‬‫‪29 14‬‬ ‫‪15‬‬‫‪31 16‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬‫‪16 8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪P29‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪P31‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪8‬‬

‫• ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻭﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺨﻼل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﺘﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻟﺘﺼﺒﺢ ﺒﻨﻴﺘﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺃﻜﺜﺭ ﺜﺒﺎﺘﺎ؟‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺘﺤﺩ ﺫﺭﺘﺎﻥ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺴﻁﺤﻴﺔ ﻓﻲ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ﺘﺘﺭﺘﺏ ﻤﻥ‬ ‫ﺠﺩﻴﺩ ﺒﺤﻴﺙ ﺘﹸﺼﺒﺢ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﻜل ﻁﺒﻘﺔ ﻓﻲ ﻜل ﺫﺭﺓ ﻤﻤﺎﺜﻠﺔ ﻟﻠﺒﻨﻴﺔ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﻠﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺴﻁﺤﻴﺔ ﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺨﺎﻤل ﺍﻷﻗﺭﺏ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ‬ ‫ﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ )ﺴﺘﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻭﻀﻭﻉ ﺍﻟﻘﺎﺩﻡ(‪ ).‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪( 01‬‬ ‫ﻭﻜﺫﻟﻙ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺃﻭ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻟﺘﺸﻜﻴل ﺸﻭﺍﺭﺩ )ﻜﻤﺎ ﺘﻌﺭﻓﺕ ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻲ ﻤﻭﻀﻭﻉ‬‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ (‪ ).‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪ .(02‬ﺃﻱ ﹸﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺴﻁﺤﻴﺔ ﻟﻜل ﺫﺭﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪ 8‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺃﻭ‪ 4‬ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‬ ‫) ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ( ) ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺃﻭﻜﺘﺎﺕ‬ ‫‪( la règle de l’octet‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻷﻗﺭﺏ ﺇﻟﻰ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻓﺘﻜﻭﻥ‬ ‫ﻁﺒﻘﺎﺘﻬﺎ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪ 2‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﻘﻁ ‪ ).‬ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ (‪.‬‬ ‫ﺨﻼل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻟﺘﺼﺒﺢ ﺒﻨﻴﺘﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺃﻜﺜﺭ ﺜﺒﺎﺕ ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺨﺎﻤﻠﺔ )ﺍﻟﻨﺎﺩﺭﺓ ( ﻓﺈﻨﻬﺎ ﻻ ﺘﺨﻀﻊ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﻨﻅﺭﺍ ﻟﺘﺸﺒﻊ ﻁﺒﻘﺘﻬﺎ ﺍﻟﺴﻁﺤﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﺭﻓﻕ ) ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪ ، (7‬ﻴﺒﻴﻥ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.‬‬

‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺫﺭﺓ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺫﺭﺓ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺫﺭﺓ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺫﺭﺓ‬ atome ion atome ion atome ion atome ionK 1 H 0 H+ 2 HeK 2222222 ‫ﻻ ﺘﻭﺠﺩ‬L 1 Li 0 Li+ 2 Be 0 Be2+ 7 F 8 F- 8 NeK2 2 2 2 2 2 2 ‫ﻻ ﺘﻭﺠﺩ‬L 8 Na 8 Na+ 8 Mg 8 8 Cl 8 Cl- 8 Ar ‫ﻻ ﺘﻭﺠﺩ‬M1 Mg2+ 0 2 0 7 8 8 K2 L 8K 2 2 2 2 2 2 M8 8 K+ 8 Ca 8 Ca2+ 8 Br 8 Br- 8 Kr N1 8 8 8 18 18 18 0 2 0 7 8 8 K2 2 2 2 2 2 2 ‫ﻻ ﺘﻭﺠﺩ‬ L8 8 8 8 8 8 8 M 18 Rb 18 Rb+ 18 Sr 18 Sr2+ 18 I 18 I- 18 Xe N 8 8 8 8 18 18 18 O1 0 2 0 7 8 8K2 2 2 2 ‫ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ‬: 7 ‫ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‬L8 8 8 8 18 Cs+ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻠﺫﺭﺓ‬M 18 Cs 18 Ba 18 18 18 Ba2+ ‫ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‬N 18 8 8 18O8 0 28 ‫ﻋﻨﻬﺎ‬P1 0