دروس مادة الكيمياء للفصل الثالث للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 2‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭل‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ‬ ‫ﺍﻹﺴﻡ‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‬ ‫ﺃ‬ ‫‪CH3CH 2  OH‬‬ ‫‪CH 3COOH‬‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‬ ‫ﺏ‬ ‫‪CH3CH 2  OH‬‬ ‫‪CH 3COOH‬‬ ‫ﺒﻭﺘﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‬ ‫ﺠـ‬ ‫‪CH3CH 2CH 2COOH‬‬ ‫ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‬ ‫ﺩ‬ ‫‪CH3  OH‬‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‬ ‫ﻫـ‬ ‫‪CH3  OH‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﻴل‬ ‫ﻭ‬ ‫‪CH3  OH‬‬‫‪H3CH2CH2  OH‬‬ ‫‪CH 3COOH‬‬ ‫‪CH 3COOH‬‬‫‪HCOOH  CH3CH 2CH2 - OH‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬ ‫ﺃ‪-‬‬ ‫‪H - COO - CH 2CH 2CH3  H2O‬‬ ‫ﺏ‪-‬‬‫‪2H5COOH  C3H7CH 2 - OH C2H5 - COO - CH 2C3H 7  H2O‬‬‫‪CH3CHCOOH  CH3 - OH‬‬ ‫ﺠـ‪-‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3CH - COO - CH3  H2O‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﺼﻴﻎ‪:‬‬‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪ ، CH3CH 2CH 2COOH :‬ﺍﻟﻜﺤﻭل‪CH3CH 2  OH :‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‪:‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ‪ CH3CH 2CH 2  COO  CH 2CH3 :‬ﺒﻭﺘﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‪H2O :‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬

‫‪H3CH2CH2COOHCH3CH2 -OH CH3CH2CH2 COOCH2CH3 H2O‬‬ ‫‪ -4‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻹﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ‪M :‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‪، n‬‬ ‫‪2,17‬‬ ‫‪2,46.102 mol‬‬ ‫‪88‬‬ ‫ آﺤﻮل‪n‬‬ ‫‪1,57‬‬ ‫‪3,41.102 mol‬‬ ‫‪46‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻗﹼﻠﺔ ﻫﻭ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻨﻭﻴﻙ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻫﻭ ‪2,46.102 mol‬‬ ‫‪ -5‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ‪.‬‬‫‪xf‬‬ ‫ﻡﺎء‪ n‬ﺃﻱ ‪1,7.102 mol‬‬ ‫‪0,3‬‬ ‫‪1,66.102 mol‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪ -6‬ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪1,66.102‬‬ ‫‪0,67‬‬ ‫‪2,46.10  2‬‬ ‫‪r 67 %‬‬ ‫ﻭ ﺘﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺠﻴﺩﺍ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ‪.‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬ ‫‪-1 -I‬‬ ‫‪ -2‬ﻴﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬

‫ أﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل‪ :‬ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪.‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل‪.‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ‪ :‬ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‪.‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ‪ :‬ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪.‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪x mol‬‬ ‫ﻡﺎء‪n‬‬‫‪  n0  x mol‬آﺤﻮل‪ n‬ﺣﻤﺾ‪n‬‬‫‪CH3COOH  OH- o CH3COO-  H 2O -1 -II‬‬ ‫‪ -2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﻤﺴﺎﻭﻴﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ ‪ OH-‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫‪  n OH‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮا‪ n‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‪BaOH2 Ba 2  2 OH - :‬‬‫ﻡﺘﻔﺎﻋﻞ‪n‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ‪ n OH 2 CV :‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪ 2 CV :‬ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫‪ -3‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ‪ :‬ﺣﻤﺾ‪ .‬ﻡﻌﺎﻳﺮ‪ n0  n‬ﺣﻤﺾ‪.‬‬ ‫ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪ n0  2CV‬ﺣﻤﺾ‪ .‬ﻡﺘﻔﺎﻋﻞ‪n‬‬ ‫‪ -1 -III‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪:‬‬‫‪ -2-‬ﺇ ّﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﺸﻜل ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ‪ ،‬ﻷ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬

‫‪ -3‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﺃﻜﺒﺭ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﺎﺩﻴﺔ‬ ‫ﻤﻨﻪ ﻓﻲ ‪. 100°C‬‬‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﻲ ﻋﺎﻤل ﺤﺭﻜﻲ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺃ ّﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺎﻟﻭﺼﻭل ﺒﺴﺭﻋﺔ‬ ‫ﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻭﺴﻴﻁ ﻤﺜﻼ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﻨﺯﻉ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻟﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻻ ﻴﺼﺒﺢ ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ ﻭ ﻴـﺴﺘﻁﻴﻊ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﺃﻥ ﻴﺼل ﺇﻟﻰ ‪.100 %‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬ ‫‪ -1‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻠﺤﻤﺽ‪:‬‬‫‪n1‬‬ ‫‪m1‬‬ ‫‪M1‬‬‫‪n1‬‬ ‫‪12,2‬‬ ‫‪0,10mol‬‬ ‫‪122‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪m2‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪:‬‬ ‫‪M2‬‬ ‫‪P2 u V2‬‬ ‫‪M2‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪0,80 u 30‬‬ ‫‪0,75mol‬‬ ‫‪32‬‬‫‪-2‬ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺃﻱ ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺴﻴﻁ ﻫﻭ ﺤﻤﺽ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻓﻬﻤﺎ ﻋﺎﻤﻼﻥ ﻴﺯﻴﺩﺍﻥ ﻤﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫‪C6H5  COOHl  CH3OHl‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪C6H5  COOCH3l  H2Ol‬‬‫‪ -4‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ n1 < n2‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﻨﺯﻨﻭﻴﻙ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﺎﻤﺎ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ‪ n1‬أﺳﺘﺮ ‪. n‬‬ ‫‪r‬‬ ‫أﺳﺘﺮ ‪n‬‬ ‫‪ -5‬ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﻭ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪n‬‬

‫أﺳﺘﺮ‪r m‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪ u n‬أﺳﺘﺮ‪M‬‬‫‪r‬‬ ‫‪9,52‬‬ ‫‪0,7‬‬ ‫‪136 u 0,1‬‬ ‫‪r 70 %‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬ ‫‪ -1‬ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ ﺒﺴﺒﺏ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻌﻜﺴﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪.‬‬‫ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺘﺎﻥ ﻟﺭﻓﻊ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻤﺎ ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺴﻴﻁ ﻜﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪:‬‬ ‫‪! Erreur‬‬‫‪ -3‬ﺇﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ ﻭ ﺒﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻟﻜﻥ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ‬ ‫ﺃﺴﺭﻉ‪.‬‬

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺒﻁﻲﺀ‪ ،‬ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ ‪ ،‬ﻋﻜﻭﺱ ﻭ ﻻﺤﺭﺍﺭﻱ‪.‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ‪ :‬ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪ .‬ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪i‬ﺣﻤﺾ‪u V‬ﺣﻤﺾ‪P‬‬ ‫‪ -3‬ﺃ‪-‬‬‫‪i‬ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪M‬‬‫‪i‬ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫‪.Vi‬ﺣﻤﺾ‪.d‬ﻡﺎء‪P‬‬‫‪i‬ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻫﻲ‪µ = 1 g.cm-3 :‬‬ ‫‪1u1,05 u11,4 0,2 mol‬‬ ‫‪60,05‬‬‫‪i 0,2 mol‬ﺣﻤﺾ‪n‬‬ ‫ﻭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‪ ،‬ﻨﺠﺩ ‪:‬‬

‫‪ i‬آﺤﻮل‪n‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ i‬آﺤﻮل‪ u V‬آﺤﻮل‪P‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪M‬‬‫‪ i‬آﺤﻮل‪n‬‬ ‫‪ .Vi‬آﺤﻮل‪.d‬ﻡﺎء‪P‬‬ ‫‪M‬‬‫‪ i‬آﺤﻮل‪n‬‬ ‫‪1u 0,79 u11,6‬‬ ‫‪0,2 mol‬‬ ‫‪46,07‬‬ ‫‪ i 0,2 mol‬آﺤﻮل‪n‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺇﺫﺍ ﺃﺨﺫﻨﺎ ﺒﻌﻴﻥ ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﺈ ّﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻫﻭ ﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ i‬آﺤﻮل ‪i  n‬ﺣﻤﺾ‪ n‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﺼﺤﻴﺢ‪.‬‬‫‪ -4‬ﺃ‪ -‬ﻨﻀﻊ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺜﻠﺞ ﺤﺘﻰ ﻴﺒﺭﺩ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭ ﺘﻨﻘﺹ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻟﻴﺘﻭﻗﻑ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‬ ‫ﻷﻨﻨﺎ ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃ ّﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺘﺅﺜﺭ ﻓﻲ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﻟﺭﺴﻡ‪:‬‬ ‫ﺳﺤﺎﺣﺔ ﻡﺪرﺟﺔ‬ ‫‪pH‬ﻡﺘﺮ‬‫ﺏﻴﺸﺮ‬ ‫‪DD‬‬ ‫‪DD‬‬ ‫ﻗﻀﻴﺐ ﻡﻤﻐﻨﻂ‬ ‫ﻡﺨﻼط ﻡﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ‬

‫ﺠـ‪ -‬ﺇﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻲ ﺒﻴﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺃﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺃﺴﺎﺴﻴﺎ ﻭ ﻤﻨﻪ ‪ pH > 7‬ﺃﻱ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﺃ‪ -‬ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫‪CHCOOH‬‬ ‫‪+C2H5OH‬‬ ‫‪=C4H8O2‬‬ ‫‪+ H2O‬‬‫ﺡ‪.‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪(mol‬‬‫ﺡ‪.‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0,2‬‬ ‫‪0,2‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ‬‫ﺡ‪.‬ﻭﺴﻁﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪0,2-x‬‬ ‫‪0,2-x‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪X‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‪:‬‬ ‫أﺳﺘﺮ>‬ ‫@‬ ‫‪x‬‬ ‫‪V‬‬‫ﺕ‪ -‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ )‪ V(t‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ‪ t‬ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺎﻤـل ﺘﻭﺠﻴـﻪ ﺍﻟﻤﻤـﺎﺱ‬‫ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ )‪ x =f(t‬ﻋﻨﺩ ﺘﻠﻙ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﻤﻘﺴﻭﻡ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪.V‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻟﺩﻴﻨﺎ‪ .V :‬أﺳﺘﺮ ‪> @x‬‬ ‫‪vt‬‬ ‫‪ @.V‬أﺳﺘﺮ>‪1 . d‬‬ ‫@ أﺳﺘﺮ>‪d‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ﺩ‪ -‬ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﻭ ﻨﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻬﻪ‪.‬‬

‫‪vt‬‬ ‫‪> @B  > @A‬‬ ‫ﺒﺎﺨﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ )‪ A(0 ; 2,8‬ﻭ )‪: B(20 ; 6‬‬ ‫‪tB  tA‬‬ ‫‪6  2,8 0,16mol.L1.mn1‬‬ ‫‪20  0‬‬‫ﻫـ‪ -‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ ﻜﺒﻴﺭ ﻟﻜﻥ ﺒﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻓﺈ ّﻥ‬ ‫ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ ﻟﻠﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺒﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ‪.‬‬‫ﻭ ﺇﺫﺍ ﺭﻓﻌﻨﺎ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻓﺈ ّﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺯﻴﺩ ﻭ ﻤﻨﻪ ﻴﺯﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻟﻜـﻥ ﻻ ﺘﺘﻐﻴـﺭ‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ‪) .‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺒﺨﻁﻭﻁ ﻤﺘﻘﻁﻌﺔ(‬

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 9‬‬‫‪ -1‬ﺼﻴﻐﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻫﻲ ‪ CH 3  COO  R ' :‬ﺤﻴﺙ ‪R ' o  Cn H 2n 1‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﺴﺘﺭ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪M 24  3  32  14n  1 102‬‬ ‫‪n3‬‬ ‫ﻭ ﺘﺼﺒﺢ ﺼﻴﻐﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪CH3  COO  C3H7 :‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‪C3H7  OH :‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ‪ ،‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﻫﻲ‪) CH3CH 2CH 2  OH :‬ﺒﻭﺒﺎﻥ‪1-‬ﻭل(‬‫‪CH3COOH  C3H7 - OH CH3COO - CH2CH2CH3  H2O‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻫﻭ‪ :‬ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﻴل‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺒﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﻭ ‪r 67 % :‬‬‫‪CH3COOH  CH3 CH 2 3 - OH‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:10‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪CH3COO - CH 2 3 - CH3  H 2O‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻫﻭ ﻫﻭ ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﻴل‪.‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻜﺤﻭل‪+‬‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ =‬ ‫ﻤﺎﺀ ‪+‬‬‫ﺡ‪ .‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬‫ﺡ‪ .‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5.10-2‬‬ ‫‪5.10-2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺡ‪.‬ﻭﺴﻁﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪5.10-2 -x‬‬ ‫‪5.10-2 -x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪X‬‬‫ﺡ‪.‬ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪5.10-2 –xf‬‬ ‫‪5.10-2 –xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪eq‬ﻡﺎء ‪ eq .n‬أﺳﺘﺮ ‪K n‬‬ ‫‪ xf 2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ eq‬آﺤﻮل ‪ eq .n‬ﺣﻤﺾ ‪n‬‬ ‫‪5.102  x f 2‬‬ ‫‪3xf 2  0,4 x f  0,01 0‬‬ ‫ﻨﺤل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺤﻴﺙ ‪ ، 0 d x f d 5.10-2 mol‬ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪x f 3,33.102 mol‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ‪:‬‬ ‫‪r xf‬‬ ‫‪3,33.102‬‬ ‫‪0,67‬‬ ‫‪ni‬‬ ‫‪5.10  2‬‬ ‫‪r 67 %‬‬ ‫ﻨﻌﻡ ﻨﺘﻭﻗﻊ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻷ ّﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ ﻭ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ‪.‬‬ ‫‪NH2 O‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:11‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﺼﻴﻎ‪:‬‬ ‫‪H CC‬‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ‪:‬‬ ‫‪CC‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪CC‬‬ ‫‪H CH‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪CH3  OH‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭل‪:‬‬ ‫‪-2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫‪NH2 O‬‬ ‫‪NH2 O‬‬‫‪H CC‬‬ ‫‪H C C CH3‬‬‫‪CC‬‬ ‫‪O H  CH3  OH H2O  C C‬‬ ‫‪O‬‬‫‪CC‬‬ ‫‪CC‬‬‫‪H CH‬‬ ‫‪H CH‬‬‫ﺘﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺒ‪H‬ـ = ﻷ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﻭﺍﺯﻥ‪H .‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺘﺤﻭل ﺒﻁﻲﺀ‬‫‪ -4‬ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻥ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺅﺩﻱ ﻨﺯﻋﻪ ﺇﻟﻰ ﺇﺯﺍﺤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﻜـ ﱡﻭﻥ ﺍﻟﻨـﻭﺍﺘﺞ ﺃﻱ ﺘـﺸﻜل‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ‪ ،‬ﻭ ﺤﺘﻰ ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﻋﻨﺩ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺤﺠﺭ ﺍﻟﺨﻔﺎﻥ ﻴﻁﺭﺩ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ‪ ،‬ﻭ ﻴﺴﻤﺢ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﺒﺘﺠﺎﻨﺱ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﻫﻭ ﻭﺴﻴﻁ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺭﻓﻊ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‪.‬‬ ‫أﺳﺘﺮ ‪n‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪r.n‬‬ ‫‪ r‬ﺃﻱ ﺣﻤﺾ‪0,9.n‬‬ ‫أﺳﺘﺮ ‪n‬‬ ‫‪ -5‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪n‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪0,9.n‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪n‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪0;9.M‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪n‬‬ ‫‪100.103‬‬ ‫‪8.102 mol‬‬ ‫‪0;9.139‬‬

‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ‪ 8.102 mol :‬آﺤﻮل ‪ n‬ﺣﻤﺾ ‪n‬‬‫‪ -6‬ﻟﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﺴﺭﻉ‪ ،‬ﻨﻨﺯﻉ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻜﻠﻤﺎ ﺘﺸﻜل‪ ،‬ﺃﻭ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻜﺘﻔﺎﻋل ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ ﻤﺜﻼ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭل )ﺃﻗل ﻜﻠﻔـﺔ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ(‪.‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:12‬‬ ‫‪CH3  CH 2  COO  CH3 -1‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪ CH3  OH :‬ﻤﻴﺜﺎﻨﻭل‬ ‫‪O‬‬ ‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴل‬ ‫‪//‬‬ ‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل‪:‬‬ ‫‪CH3  CH2  C‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪//‬‬‫‪CH3  CH2  C‬‬ ‫‪ CH - OH‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - C - O - CH3  HCl‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪ -4‬ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻜﺤﻭل‪+‬‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ =‬ ‫ﻤﺎﺀ ‪+‬‬‫ﺡ‪ .‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ‬‫ﺡ‪ .‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪1‬‬‫ﺡ‪.‬ﻭﺴﻁﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪1-x‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺡ‪.‬ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪1 –xeq‬‬ ‫‪xeq‬‬ ‫‪1 -x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪1 –xeq‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xeq‬‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ xmax = 1 mol‬ﻭ ﺒﻤﺎ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﻭ ‪ r = 60 %‬ﻨﺠﺩ ‪.xeq = 0,60 mol‬‬ ‫ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ﻴﻜﻭﻥ ‪xeq = 1 mol‬‬ ‫ﻨﺠﺩ ﻷ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﺯﺍﺌﺩﺓ ﻫﻲ ‪.n = 1 – 0,6 = 0,4 mol :‬‬

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:13‬‬ ‫‪ -1‬ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻜﺤﻭل‪+‬‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ =‬ ‫ﻤﺎﺀ ‪+‬‬‫ﺡ‪ .‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪(mol‬‬‫ﺡ‪ .‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ‬ ‫ﺡ‪.‬ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪xeq‬‬ ‫‪1 –xeq‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1 –xeq‬‬ ‫‪xeq‬‬ ‫‪xeq‬‬ ‫‪Qi‬‬ ‫‪eq‬ﻡﺎء ‪ .n‬ر‪ eq‬أﺳﺖ ‪n‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪ eq‬آﺤﻮل ‪eq .n‬ﺣﻤﺾ ‪n‬‬‫أﺳﺘﺮ‪ n‬ﺃﻱ ‪Qi 0‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﻤﻥ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ 0 mol‬ﻡﺎء ‪n‬‬ ‫‪ Qi < K‬ﻭ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻫﺫﺍ ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4 -2‬‬ ‫‪eq‬‬ ‫‪ Qeq‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪1  x eq 2‬‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪3x eq 2  8x eq  4 0 :‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺎﻤﺎ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ‪ 1 – xeq = 0‬ﺃﻱ ‪.xeq = 1‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺤل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪. x < 1‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺤﻠﻬﺎ ‪ ،‬ﻨﺠﺩ ‪.xeq = 0,67 mol‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪x eq‬‬ ‫‪0,67 0,67 67%‬‬ ‫‪n CH3COOHi‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ -3‬ﺒﺎﻟﺭﺠﻭﻉ ﺇﻟﻰ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪eq‬‬ ‫‪  Qeq‬‬‫‪K‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪1  x eq 3  x eq‬‬ ‫‪. xeq < 1‬‬ ‫ﻨﺠﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪3x eq 2  16x eq  12 0 :‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪ ،‬ﺃﻱ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤل‬

‫ﺒﻌﺩ ﺤﻠﻬﺎ‪ ،‬ﻨﺠﺩ‪ xeq = 0,9 mol :‬ﺃﻱ ‪W = 90 %‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺯﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻴﺯﻴﺩ‪.‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:14‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‪:‬‬ ‫‪H - C - O - C2H5‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ﻴﻨﺘﻤﻲ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﺇﻟﻰ ﻋﺎﺌﻠﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‬ ‫‪ -2‬ﺃ‪ -‬ﺇﺴﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻫﻭ ﺒﻴﻥ ﺃﺴﺘﺭ ﻭ ﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﺇﺫﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪ .‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻫﻭ ﺒﻁﻲﺀ ﻭ‬ ‫ﻤﺤﺩﻭﺩ‪.‬‬‫‪H - COOC 2H5  H2O‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪H - COOH  C2H5OH‬‬ ‫‪ -3‬ﺃ‪ -‬ﺍﻟﺠﺩﻭل ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪HCOOH  OH-‬‬ ‫‪HCOO-  H2O‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ)‪(mol‬‬ ‫ﻜــﻤـﻴـﺎﺕ ﺍﻟــﻤــﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬ ‫ﺡ‪.‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪na cb.Véquiv 0 0‬‬ ‫ﺡ‪.‬ﺘﻭﺍﺯﻥ‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪na - xéq‬‬ ‫‪cb.Véquiv -xéq‬‬ ‫‪xéq xéq‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﻴﻜﻭﻥ‪:‬‬ ‫‪ na - xéq = 0‬ﻭ ‪cb.Véquiv -xéq = 0‬‬ ‫ﺃﻱ‪n a - x éq cb . Véquiv - xéq :‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪n a cb . Véquiv‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﻭ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻭ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ ‪ t‬ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺇﻟﻰ ‪ na‬ﺃﻱ‬

‫‪x cb . Véquiv‬‬‫)‪t(min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪40‬‬‫)‪x(mol‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1.10-3‬‬ ‫‪1,8.10-3‬‬ ‫‪2,5.10-3‬‬ ‫‪3,0.10-3‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪90‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪3,5.10-3‬‬ ‫‪3,8.10-3‬‬ ‫‪4,4.10-3‬‬ ‫‪4,7.10-3‬‬ ‫‪ -4‬ﺃ‪ -‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪:x = f(t‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‬ ‫‪ni eau‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪ni eau‬‬ ‫‪UuV‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ = U‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻭ ‪. U = 1 g / cm3‬‬ ‫‪ni eau‬‬ ‫‪1 u 10‬‬ ‫ﺕ ﻉ‪/‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪0,56 mol‬‬ ‫‪ni eau‬‬ ‫‪0,56 mol‬‬

‫ﻭ ﻤﻥ ﺠﻬﺔ ﺃﺨﺭﻯ ﻭ ﺒﻤﻼﺤﻅﺘﻨﺎ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ‪ ،‬ﻴﺘﺒﻴﻥ ﺠﻴﺩﺍ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻫﻭ ‪. 4,7.10-3 mol‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‪:‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬‫‪r‬‬ ‫‪ r‬ﻭ ﻤﻨﻪ ‪80 %‬‬ ‫‪4,7 u 103‬‬ ‫‪0,8‬‬ ‫‪5,9.10  3‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻤﺭﺘﻔﻊ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺃ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺘﻔﺎﻋل ‪ 0,5 mol‬ﻤﻥ ﻜﺤﻭل ﻭ ‪ 0,5 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ‪ .‬ﺇ ّﻥ ﺘﺤﻠﻴل‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪   . n acide n A f t‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ؟ ﺒ ّﺭﺭ ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 2‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺃﺴﺘﺭ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺘﻔﺎﻋل ‪ 1 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ‪ 1 mol‬ﻤﻥ ﺃﺴﺘﺭ‪ .‬ﺇ ّﻥ ﺘﺤﻠﻴل ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪   . n ester n E f t‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ؟ ﺒ ّﺭﺭ ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬‫‪ -1‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺘﻤﺜل ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﺘﻔﺎﻋل ‪ 1 mol‬ﻤﻥ ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴـل ﻤـﻊ ‪1‬‬‫‪ mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫‪ 1 2 3‬ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬‫)‪t (°C‬‬ ‫‪50 50 80‬‬‫)‪V(H2SO4) (mL‬‬ ‫‪1 22‬‬ ‫ﺃﻭﺠﺩ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻜل ﺘﺠﺭﺒﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺭ‪.‬‬‫‪ -2‬ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺴﺅﺍل ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻭ ﺫﻟﻙ ﻋﻨﺩ ﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﻤﻥ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ﻭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬ ‫‪1 23‬‬ ‫)‪t (°C‬‬ ‫‪50 50 80‬‬‫)‪V(H2SO4) (mL‬‬ ‫‪1 22‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬ ‫ﻨﺭﻴﺩ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺤﺭﻜﻴﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﻁﻲ ﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪.‬‬‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻨﺴﺨﻥ ﻭ ﻟﻤ ّﺩﺓ ‪ 4 h‬ﻜﻤﻴﺔ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ 0,20 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﻭ ‪ 0,20 mol‬ﻤﻥ ﻜﺤﻭل ﻭ ﺫﻟﻙ‬ ‫ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ‪ ،‬ﻭ ﺩﻭﻥ ﺃﻥ ﻨﻀﻴﻑ ﺃﻱ ﻤﺘﻔﺎﻋل ﺃﻭ ﻨﻨﺯﻉ ﺃﻱ ﻨﺎﺘﺞ‪.‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ‪.40 mL‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﺜل ﺘﻁﻭﺭ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫‪ . t1‬ﺍﺸﺭﺡ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺃ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻸﺴﺘﺭ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺃﹼﻨﻨﺎ ﺒﻠﻐﻨﺎ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺨﻼل ‪ 4 h‬؟ ﺒ ّﺭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃ‪ -‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪ ،‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻫل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ؟ ﺒ ّﺭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﻋﻴﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺎﺕ ‪1 h , t 2 2 h , t3 3 h‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﺯﻫﺭﺓ ﺍﻟﻴﺎﺴﻤﻴﻥ ﻫﻲ ﺒﺴﺒﺏ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ ‪ E‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ‪. C9H10O2‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻜل ﻋﻨﺼﺭ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺇ ّﻥ ﺇﻤﺎﻫﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﻌﻀﻭﻱ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ‪ A‬ﻭ ﻜﺤﻭل ‪. C‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺇﻟﻰ ﺃﻴﺔ ﻋﺎﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻨﺘﻤﻲ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﻌﻀﻭﻱ ‪.E‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﺨﻁ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺜﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺓ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻌﺎﺌﻠﺔ‪.‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪ -3‬ﺇ ّﻥ ﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﻫﻲ ‪ . C2H4O2‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺇﺴﻤﻪ ؟‬ ‫‪C‬‬ ‫‪ -4‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻜﺤﻭل ﻫﻲ‪H :‬‬ ‫‪C CH 2‬‬ ‫‪C OH‬‬ ‫‪C‬‬ ‫ﺃﻋﻁ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻸﺴﺘﺭ‪.‬‬‫‪H‬‬ ‫‪ -5‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪ ،‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍ‪C‬ﻷﺴﺘﺭ ‪.E‬‬ ‫‪ -6‬ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﻴﻨﻤﺫﺝ ﺘﺤﻭل ﻤﺤﺩﻭﺩ‪ .‬ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﻤﺤﺩﻭﺩ ؟ ‪C H‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪MC 12 g / mol ; MO 16 g /mol ; MH 1g / mol‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬ ‫ﻨﺴﺠل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ x‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺸﺭﻭﻁ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺃﻭﻟﻰ )‪ ، (1‬ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ‪ 0,15 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ‪ 0,15 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ ،‬ﻭ ﻨﻀﻊ‬ ‫ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻋﻠﻰ ﻁﺎﻭﻟﺔ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺜﺎﻨﻴﺔ )‪ ،(2‬ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ‪ 0,15 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ‪ 0,15 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ ،‬ﻭ ﻨﻀﻊ‬ ‫ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.60 °C‬‬‫ﻓﻲ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺜﺎﻟﺜﺔ‪ ٍ ،‬ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ‪ 0,15 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ‪ 0,15 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ ،‬ﻭ ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ‬ ‫ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﻭ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.60 °C‬‬ ‫ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪P 215 n 22‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﻨﺴﺏ ﻟﻜل ﺘﺠﺭﺏ ﻭ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ‪ ،‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻫل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﺘﺠﺎﺭﺏ‪ ،‬ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫‪ -4‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬

‫ﻨﺤﻀﺭ ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ‪ 0,5 g‬ﻓﻲ ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺠﻤﺩ‪ .‬ﻨﺄﺤﺫ ‪100‬‬‫‪ mL‬ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ‪ ،‬ﻭ ﻨﻘﺴﻤﻬﺎ ﻋﻠﻰ ‪ 8‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫‪. 50 °C‬‬‫ﺨﻼل ﻜل ‪ ، 10 mn‬ﻨﺄﺨﺫ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺀ ﻤﺠﻤﺩ‪ ،‬ﺜ ّﻡ ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ cb = 0,5 mol / L‬ﻭ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ‬ ‫ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ‬ ‫ﺃﺤﻤﺭ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‬ ‫‪4,4 – 3,1‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‬ ‫‪6,2 – 4,2‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‬ ‫‪9,5 – 8,0‬‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل )‪ = Véquiv‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ(‬ ‫)‪t (min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪10 20 30 40 50 60 90 120‬‬‫)‪Véquiv(mL‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4,1 5,7 7,0 8,1 9,0 9,7 10,9 11,4‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃ‪ -‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻀﻊ ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻗﺒل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ؟‬‫ﺏ‪ -‬ﻤﺎﻫﻭ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻪ ﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ؟ ﺒ ّﺭﺭ‬ ‫ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃ‪ -‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﺩﻭل ﻴﺼﻑ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻋﺒﺭ ﻋﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪.Véquiv‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ x‬ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﺨﻼل ﻜل ﻟﺤﻅﺔ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺃ‪-‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻫﻭ ﻤﺭﺘﻔﻊ ؟‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺃﺴﺭﻉ ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬‫ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﺯﻴﺞ ﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ﻤﻥ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﻤﻥ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ﻤﺴﺨﻥ ﺨﻼل ﺒﺩﻭﻥ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻷﻱ‬ ‫ﻤﺘﻔﺎﻋل ﺃﻭ ﻨﺯﻉ ﺃﻱ ﺍﻨﺘﺞ‪.‬‬‫ﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ‪ ،‬ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻤﺴﺠﻠﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫‪t(min) 10 20 30 40 50 80 120 150‬‬‫‪na(mol) 0,60 0,48 0,39 0,33 0,28 0,22 0,21 0,20‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﺃﻋﻁ ﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺴﺘﺭ ‪ ne‬ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ‪ ne‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻗﺎﺭﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ؟ ﻓﺴﺭ ﺍﻟﻔﺭﻕ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﻜﻴﻑ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﺭﻓﻊ ﻤﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟ )ﺃﻋﻁ ﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ(‪.‬‬