دروس مادة الفيزياء للفصل الثاني سنة رابعة متوسط

‫ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺠﻬﺎﺯ ﻴﺩﻋﻰ ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ‪ Disjoncteur‬ﻴﻘﻁﻊ ﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﻜﻠﻬﺎ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺘﺠﺎﻭﺯ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﺭﻏﻭﺒﺔ )‪ 30A‬ﻤﺜﻼ( ‪ .‬ﻓﻬﺫﺍ ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺇﺫﻥ ﻴﻀﻤﻥ ﺤﻤﺎﻴﺔ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﻭﺍﻟﺘﻭﺼﻴﻼﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ .‬ﻭﻫﻨﺎﻙ‬‫ﺠﻬﺎﺯ ﺁﺨﺭ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ‪ ،‬ﻭﻅﻴﻔﺘﻪ ﻓﺘﺢ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺁﻟﻴﺎ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﺘﺨﺘﻠﻑ ﻋﻥ‬ ‫ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪ ،‬ﻭﻴﺤﺩﺙ ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻟﻤﺱ ﺴﻠﻙ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل‬‫ﺒﺎﻷﺭﻀﻲ‪ .‬ﻭﻟﻜل ﻗﺎﻁﻊ ﺘﻔﺎﻀﻠﻲ ﺸﺩﺓ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻴﺘﺤﻤﻠﻬﺎ )‪ .(500mA-30mA‬ﺇﺫﺍ ﺘﺠﺎﻭﺯﺕ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﺤﻤﻠﻬﺎ ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺘﻔﺘﺢ ﺁﻟﻴﺎ ﻓﻲ ﺃﻗل ﻤﻥ ‪ 20‬ﺜﺎﻨﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺒﺫﻟﻙ ﻴﺯﻭل ﺍﻟﺨﻁﺭ‪.‬‬ ‫ﻨﺭﻤﺯ ﻟﻠﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﻁﻁﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺭﻤﺯ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪Ph‬‬ ‫‪N‬‬ ‫ﺒﻁﺎﻗﺔ ﻭﺜﺎﺌﻘﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺼﻨﺎﻑ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ ﻟﻸﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬‫ﻗﺴﻤﺕ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﻭﻤﻨﺯﻟﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﺃﺭﺒﻌﺔ ﺃﺼﻨﺎﻑ ﻫﻲ‪ ، III، II، I، 0 :‬ﻭﺫﻟﻙ ﺤﺴﺏ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺨﻁﻭﺭﺓ‬‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﻅﻬﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻬﺎ‪ .‬ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺒﻴﻥ ﺨﻭﺍﺹ ﻭﺼﻨﻑ ﺒﻌﺽ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ‪:‬‬‫ﺼﻨﻑ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﺨﻭﺍﺹ‬ ‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ﻋﻥ‬ ‫‪Classe‬‬ ‫‪Caractéristiques‬‬ ‫‪d’appareil‬‬ ‫ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ‬ ‫‪Exemple‬‬ ‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬ ‫‪d’appareils‬‬ ‫‪Symbole‬‬ ‫ﻟﻴﺱ ﻟﻪ‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﺎﻷﺭﺽ ﻭﻫﻲ ﻏﻴﺭ ﻤﺯﻭﺩﺓ ﺒﻨﻅﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ‬‫ﺃﺭﻀﻲ ‪0‬‬ ‫ﺤﻤﺎﻴﺔ ﺨﺎﺹ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺭﻴﺭﻱ‬ ‫‪Lampe de‬‬ ‫‪chevet‬‬ ‫ﻜل ﺍﻷﺠﺯﺍﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ)ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ( ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﺎﻷﺭﺽ‬ ‫ﺍﻟﻤﻜﻭﺍﺓ‬‫‪I‬‬ ‫ﺒﻬﺩﻑ ﺤﻤﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺃﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻁﺒﺦ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻤﺎ ﻴﺼﻨﻊ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﺩﻓﺌﺔ‬ ‫ﻤﺠﻔﻑ ﺍﻟﺸﻌﺭ ﻜل ﻨﻭﺍﻗل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﻤﻌﺯﻭﻟﺔ ﻭﻤﻌﺩﺓ ﺒﻜﻴﻔﻴﺔ ﻻ‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﻬﺎ ﻷﻱ ﻨﺎﻗل ﺃﻥ ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻷﺠﺯﺍﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺜﻘﺏ‬‫‪II‬‬ ‫ﻟﻬﺎ ﻭﻫﻲ ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﺎﻷﺭﻀﻲ‪ ،‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻻ ﻓﺎﺌﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﻤﻨﻪ‪.‬‬ ‫ﻻ ﻴﻭﺼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﺎﻟﻘﻁﺎﻉ‪ ،‬ﺒل ﻴﻐﺫﻯ‬ ‫ﻤﺼﺎﺒﻴﺢ‬‫‪III‬‬

‫ﺒﺘﻭﺘﺭ ﻤﻨﺨﻔﺽ )ﺃﻗل ﻤﻥ ‪ ،(50V‬ﻓﻬﺫﻩ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺇﺫﻥ ﻻ ﺘﺸﻜل‬ ‫‪12V‬ﻭ‪24V‬‬‫ﺨﻁﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻌﻤﻠﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺠﺭﺱ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬‫ﻓﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺼﻨﻔﺔ ﺒـ ‪ 0‬ﺃﻜﺜﺭ ﺨﻁﻭﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺼﻨﻔﺔ ﺒـ‬‫‪ ، III‬ﻷﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﻤﺯﻭﺩﺓ ﺒﻨﻅﺎﻡ ﺍﻟﺤﻤﺎﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‪:‬‬‫*ﻴﻭﺠﺩ ﻨﻭﻋﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺂﺨﺫ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ :‬ﻨﻭﻉ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺭﺒﻁﻴﻥ ﺃﻨﺜﻭﻴﻴﻥ‬ ‫ﺃﺤﺩﻫﻤﺎ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪ .‬ﺃﻤﺎ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﻤﺂﺨﺫ ﻓﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺜﻼﺜﺔ ﻤﺭﺍﺒﻁ ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﻁﻭﺭ‪ ،‬ﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ ﻭﺍﻷﺭﻀﻲ‪ .‬ﺍﻟﻁﻭﺭ‬ ‫ﻭﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ ﻤﺭﺒﻁﺎﻥ ﺃﻨﺜﻭﻴﺎﻥ‪ ،‬ﺃﻤﺎ ﺍﻟﻤﺭﺒﻁ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ ﻓﻬﻭ ﺍﻷﺭﻀﻲ‪.‬‬ ‫*ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺴﺘﻌﻤﻠﻪ ﻓﻲ ﺤﻴﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ ﻫﻭ ﺘﻭﺘﺭ‬ ‫ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ ﺘﺴﺎﻭﻱ‪ ، 220V‬ﻭﺘﻭﺍﺘﺭﻩ ‪ 50‬ﻫﻴﺭﺘﺯ‪.‬‬ ‫*ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﻨﺘﺞ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ‪.220V‬‬ ‫* ﺘﻀﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺼﻬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺭﺒﻭﻁﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺤﻤﺎﻴﺘﻬﺎ ﻤﻥ ﺃﺨﻁﺎﺭ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺠﺎﻭﺯ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﺴﻤﻭﺡ ﺒﻬﺎ‪.‬‬ ‫*ﺍﻟﻤﺄﺨﺫ ﺍﻷﺭﻀﻲ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل ﺒﺎﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ ﻴﻀﻤﻨﺎﻥ ﺤﻤﺎﻴﺔ ﺍﻷﺸﺨﺎﺹ ﻤﻥ ﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫*ﺘﺸﻜل ﺍﻟﻤﺂﺨﺫ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺨﻁﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﺇﺫﺍ ﻟﻤﺱ ﺠﺴﻤﻪ ﺍﻟﻁﻭﺭ‬ ‫ﻭﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻷﺭﻀﻲ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺤﺩﻩ‪.‬‬ ‫*ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻨﺎﺯل ﻜل ﺍﻷﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺘﺭﺒﻁ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻁﻭﺭ‬ ‫ﻭﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪.‬‬ ‫*ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﺒﺎﺯﺩﻴﺎﺩ ﻋﺩﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺸﻐﻠﺔ ﻓﻲ ﺁﻥ ﻭﺍﺤﺩ‪.‬‬

‫*ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻟﻠﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل‬ ‫ﺒﺎﻷﺭﻀﻲ‪ ،‬ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺴﻠﻙ ﺍﻷﺭﻀﻲ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻴﻜﺸﻔﻪ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﻥ‪ ،‬ﻤﺅﺩﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﻓﺘﺢ ﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺁﻟﻴﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﻓﺘﺭﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩﺌﺫ ﻴﺯﻭل ﺍﻟﺨﻁﺭ‪.‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل‪:‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻤﺨﻁﻁ ﻤﺄﺨﺫﺍ ﻟﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪.‬‬ ‫‪ (1‬ﻤﺎ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻤﺄﺨﺫ؟‬‫‪ (2‬ﺃﻋﺩ ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﺨﻁﻁ ﺜﻡ ﺃﻜﻤل ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗﺼﺔ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻙ ﺒﻭﻀﻊ ﻤﺎ ﺘﺭﺍﻩ ﻤﻨﺎﺴﺒﺎ ﻤﻜﺎﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁ‪.‬‬ ‫……‬ ‫‪...V 220V‬‬‫‪N ….‬‬ ‫‪…..V‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬‫ﺃﻨﻘل ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪ ،‬ﺜﻡ ﺍﺭﺒﻁ ﻜل ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺒﺴﻬﻡ ﻤﻊ ﻤﺎ ﻴﻨﺎﺴﺒﻬﺎ )‪1‬ﺃﻭ‪.(2‬‬ ‫‪ -‬ﺩﺍﺭﺓ ﺼﻐﺭﻯ‪.‬‬‫ﻤﺴﺒﺏ ﻟﻠﺨﻁﺭ ‪1‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻨﺼﻬﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻟﻤﺱ ﺴﻠﻙ ﺍﻟﻁﻭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻋﺎﺯل ﺍﻷﺴﻼﻙ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭﺴﻴﻠﺔ ﺍﻟﺤﻤﺎﻴﺔ ‪2‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ ﺍﻟﻤﺭﺘﺒﻁ ﺒﺎﻷﺭﺽ‪.‬‬ ‫‪-‬ﺸﺩﺓ ﺯﺍﺌﺩﺓ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻟﺠﻬﺎﺯ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼل ﺒﺎﻷﺭﺽ‬ ‫‪ -‬ﺘﻼﻤﺱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻷﺭﺽ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬‫ﻤﺎﻫﻲ ﻤﺭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻤﺄﺨﺫ ﺍﻷﺭﻀﻲ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺇﺫﺍ ﻻﻤﺴﻬﺎ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﺘﻌﺭﺽ ﻟﻠﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ‪:‬‬‫ﻻﺤﻅ ﺍﻟﺸﻜل‪ ،‬ﺜﻡ ﺒﻴﻥ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺸﺨﺹ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻌﺭﻀﺎ ﻟﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪Ph N‬‬‫‪T‬‬

‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺨﺎﻤﺱ‪:‬‬ ‫ﻻﺤﻅ ﺍﻟﻤﺨﻁﻁ‪.‬‬ ‫‪Ph‬‬ ‫‪N‬‬‫‪ (1‬ﺃﻴﻥ ﻴﻤﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻟﻠﻐﺴﺎﻟﺔ؟‬ ‫‪ (2‬ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﺭﺒﻁ ﺍﻟﻐﺴﺎﻟﺔ ﺤﺘﻰ ﻨﻀﻤﻥ ﺃﻤﻥ ﻤﺴﺘﻌﻤﻠﻬﺎ؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ‪:‬‬‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺸﻜل ﺜﻼﺜﺔ ﻤﺼﺎﺒﻴﺢ ﺘﻭﻫﺠﻴﺔ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ‪ L3، L2،L1 :‬ﻤﺭﺒﻭﻁﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﻤﻊ ﻤﻨﺒﻊ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‪ .‬ﻋﻨﺩ‬ ‫ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ‪ K1‬ﻴﺸﻴﺭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻴﻠﻲ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﺇﻟﻰ‪. 100mA‬‬ ‫‪A‬‬‫‪G~ 6V‬‬ ‫‪K1 K2 K3‬‬ ‫‪L1 L2 L3‬‬‫ﺇﻟﻰ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺸﻴﺭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻴﻠﻲ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ‪ K1‬ﻭ ‪ K2‬ﻭ ‪ K3‬؟ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ؟‬

‫اﻷرض‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪0V 220V‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل‪:‬‬ ‫‪ (1‬ﺍﻟﻤﺄﺨﺫ ﺃﺭﻀﻲ‪.‬‬‫‪N‬‬ ‫‪(2‬ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺭﺴﻡ‪.‬‬ ‫‪220V‬‬ ‫‪Ph.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬‫ﺃﻨﻘل ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪ ،‬ﺜﻡ ﺍﺭﺒﻁ ﻜل ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺒﺴﻬﻡ ﻤﻊ ﻤﺎ ﻴﻨﺎﺴﺒﻬﺎ )‪1‬ﺃﻭ‪.(2‬‬ ‫‪ -‬ﺩﺍﺭﺓ ﺼﻐﺭﻯ‪.‬‬ ‫ﻤﺴﺒﺏ ﻟﻠﺨﻁﺭ‬ ‫‪ -‬ﻤﻨﺼﻬﺭﺓ‪.‬‬‫‪1‬‬ ‫‪ -‬ﻟﻤﺱ ﺴﻠﻙ ﺍﻟﻁﻭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻋﺎﺯل ﺍﻷﺴﻼﻙ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭﺴﻴﻠﺔ ﺍﻟﺤﻤﺎﻴﺔ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻀﻠﻲ ﺍﻟﻤﺭﺘﺒﻁ ﺒﺎﻷﺭﺽ‪.‬‬ ‫‪-‬ﺸﺩﺓ ﺯﺍﺌﺩﺓ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻟﺠﻬﺎﺯ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪2‬‬ ‫ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼل ﺒﺎﻷﺭﺽ‬ ‫‪ -‬ﺘﻼﻤﺱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻷﺭﺽ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻻﻤﺱ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﺍﻷﺭﻀﻲ ﻭﺍﻟﻁﻭﺭ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺤﺩﻩ ﻓﺈﻨﻪ ﻴﺘﻌﺭﺽ ﻟﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ‪:‬‬‫ﺍﻟﺸﺨﺹ‪ 1‬ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻭﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪ ،‬ﻟﺫﻟﻙ ﻓﻬﻭ ﻤﻌﺭﺽ ﻟﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﺍﻟﺸﺨﺹ‪ 2‬ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﻓﻬﻭ ﻤﻌﺭﺽ ﻟﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﺸﺨﺹ‪ 3‬ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻟﺤﻴﺎﺩﻱ‪ ،‬ﻟﺫﻟﻙ ﻓﻬﻭ ﻏﻴﺭ ﻤﻌﺭﺽ ﻟﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺨﺎﻤﺱ‪:‬‬‫‪ (1‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻼﻤﺱ ﺍﻟﻁﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻟﻠﻐﺴﺎﻟﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﻤﺭ ﻋﺒﺭ ﺍﻟﺸﺨﺹ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﻤﺱ‬‫ﺍﻟﻐﺴﺎﻟﺔ ﺒﻴﺩﻩ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﻤﻌﺯﻭﻟﺔ‪ ،‬ﻭﺒﺫﻟﻙ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺸﺨﺹ ﻤﻌﺭﻀﺎ ﻟﻠﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ (2‬ﺤﺘﻰ ﻨﺠﻌل ﻤﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻐﺴﺎﻟﺔ ﻓﻲ ﻤﺄﻤﻥ ﻤﻥ ﺨﻁﺭ ﺍﻟﺼﻌﻕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻴﺠﺏ ﻭﺼل ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ‬ ‫ﺒﺎﻷﺭﻀﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ‪:‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺼﺎﺒﻴﺢ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻟﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺃﻭﻤﻴﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ‪:‬‬‫‪R‬‬ ‫=‬ ‫‪U‬‬ ‫=‬ ‫‪6‬‬ ‫=‬ ‫‪60Ω‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪0.1‬‬‫ﻭﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻜل ﺍﻟﻤﺼﺎﺒﻴﺢ ﻤﺭﺒﻭﻁﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﺒﻴﻥ ﻤﺭﺒﻁﻲ ﺍﻟﻤﻨﺒﻊ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻤﺭﺒﻁﻲ ﻜل ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻫﻭ‬ ‫‪. 6V‬‬‫ﻭﻤﻨﻪ ﻓﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺎﺭ ﻓﻲ ﻜل ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻫﻲ‪. 100mA=0.1A :‬‬‫ﻭﻴﺸﻴﺭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺎﺕ‪ K1‬ﻭ‪ K2‬ﻭ‪ K3‬ﻤﻐﻠﻘﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ ، IA‬ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪IA=0.1+ 0.1+ 0.1 =0.3A = 300mA‬‬ ‫ﻤﻤﺎ ﻴﺠﻌﻠﻨﺎ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬‫ﻜﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﺼﺎﺒﻴﺢ ﺍﻟﻤﺸﺘﻌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﻜﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩﺕ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ‬ ‫ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪ - :‬ﻴﻭﻅﻑ ﻤﻔﻬﻭﻤﻲ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﺼﻴﻎ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ‪ - :‬ﻴﻌﺭﻑ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻜﻔﺭﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﺭﻑ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻤﺤﻔﻭﻅﺔ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪ - :‬ﻴﻜﺘﺸﻑ ﺒﺄﻥ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘﻼﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻨﺒﻐﻲ ﻤﺭﺍﺠﻌﺘﻬﺎ‪ - :‬ﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺨﻼﺌﻁ‪ - .‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺃﻴﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل؟ )ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ(‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺩﺭﻭﺱ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺘﺤﻭﻻﺘﻬﺎ ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ)ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل(‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻨﻭﺍﻗل ﻭﺍﻟﻌﻭﺍﺯل)ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ(‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﺎﺌل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻻﺴﺘﻌﺎﻨﺔ ﺒﻬﺎ‪ - :‬ﻗﻁﻊ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻜﺭ‪ -.‬ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺨﺸﻥ(‪-.‬‬ ‫ﻜﺤﻭل‪ -.‬ﻤﺎﺀ ﻤﻘﻁﺭ‪ -.‬ﺃﺴﻼﻙ ﻨﺎﻗﻠﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ -.‬ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ - .‬ﺒﻁﺎﺭﻴﺔ ﺃﻋﻤﺩﺓ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﺭﺍﺠﻊ‪ :‬ﺍﻹﺭﺴﺎﻻﻥ ﺍﻷﻭل ﻭﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪،‬‬ ‫ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻥ‬ ‫ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻜﺘﺎﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﺩﺭﺴﻴﺎﻥ ﻟﻠﺴﻨﺘﻴﻥ ﺍﻻﻭﻟﻰ ﻭﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‬ ‫ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﻤﻁﺒﻭﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺭﺴﻴﺔ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﺯﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ ﻟﻠﺴﻨﺘﻴﻥ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺩﺍﺭ \"ﻫﻭﻤﺔ\"‪.‬‬

‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫* ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‪.‬‬ ‫*ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫* ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ‪.‬‬ ‫ﺃﻭﻻ‪ :‬ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺍﺴﺘﻨﺎ ﻟﻤﺠﺎل ﺍﻟﻅﻭﺍﻫﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻜﻨﺎ ﻗﺩ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ \" ﻨﻤﻭﺫﺝ ﻤﺒﺴﻁ ﻟﻠﺫﺭﺓ\" ﺃﻥ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬ ‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻨﻭﺍﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻭﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺃﻥ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻭﻜﻤﺎ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ \"ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ\" ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻜﻬﺭﺏ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺇﻻ‬ ‫ﺘﺤﻭﻴل ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﺫﺭﺓ ﺠﺴﻡ ﺃﻥ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ‪ ،‬ﺃﻭ ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ‪.‬‬ ‫ﻓﻤﺎ ﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻠﺫﺭﺓ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻔﻘﺩ ﺃﻭ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ؟ ﻭﻜﻴﻑ ﻨﺴﻤﻴﻬﺎ ﻋﻨﺩﺌﺫ؟‬ ‫‪ - I‬ﻤﺜﺎل ﻋﻥ ﺫﺭﺓ ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪Cl‬‬ ‫ﺇﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻤﺅﻟﻔﺔ ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺴﺒﻌﺔ ﻋﺸﺭ ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ)‪ (17-‬ﺘﻤﺜل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺴﺒﻌﺔ ﻋﺸﺭ ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ)‪ (17+‬ﺘﻤﺜل ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ‪.‬‬ ‫ﻓﺘﻜﻭﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻤﻌﺩﻭﻤﺔ )ﺃﻱ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ(‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺇﺫﺍ ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺫﺭﺓ‬‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﻭﺍﺤﺩ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ﻋﺸﺭﺸﺤﻨﺔ‬‫ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ]‪ ،[(17-)+(1-)=18-‬ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻬﺎ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ‪.(17+) + (18-) = (1-) .‬‬ ‫ﻭﻋﻠﻴﻪ‪ ،‬ﻓﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻏﻴﺭ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻭﻨﻤﺜﻠﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ‪ Cl-1‬ﺃﻭ‪ . Cl-‬ﻭﻨﺴﻤﻲ ﺫﺭﻭ‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﻤﺜل )‪ (1-‬ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻱ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻜﺘﺴﺒﺘﻬﺎ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ )ﺍﻟﺸﻜل‪.(1-‬‬‫ﺗﻜﺘﺴﺐ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl-1‬‬‫ﺷﺤﻨﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ذرة اﻟﻜﻠﻮر ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر ﻟﻬﺎ‬‫ﻋﻨﺼﺮیﺔ ﺱﺎﻟﺒﺔ‬ ‫آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮیﺔ ﺱﺎﻟﺒﺔ‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪1-‬‬

‫‪ - I I‬ﻤﺜﺎل ﻋﻥ ﺫﺭﺓ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪Na‬‬ ‫ﺇﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻤﺅﻟﻔﺔ ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺇﺤﺩﻯ ﻋﺸﺭ ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ)‪ (11-‬ﺘﻤﺜل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺇﺤﺩﻯ ﻋﺸﺭ ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ)‪ (11+‬ﺘﻤﺜل ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ‪.‬‬‫ﻓﺘﻜﻭﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻤﻌﺩﻭﻤﺔ )ﺃﻱ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ(‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺇﺫﺍ ﻓﻘﺩﺕ ﺫﺭﺓ‬‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﻭﺍﺤﺩﺍ‪ ،‬ﺃﻱ ﻓﻘﺩﺕ ﺸﺤﻨﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ ﺘﺼﺒﺢ ﻟﻬﺎ ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻜﻠﻴﺔ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺸﺤﻨﺔ‬ ‫ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ])‪ ،[(11+)+(10-)=(1+‬ﻭﻨﻤﺜل ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺒـ‬ ‫‪ Na1+‬ﺃﻭ‪) Na+‬ﺍﻟﺸﻜل‪. (2-‬‬ ‫ﻓﻘﺪت إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ‬ ‫‪Na Na+‬‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮیﺔ ﺱﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ذرة ﺹﻮدیﻮم‬ ‫ﺷﺎردة ﺹﻮدیﻮم ﻟﻬﺎ‬ ‫ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬‫ﻓﻘﺪت إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮیﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪2-‬‬ ‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻭﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ‪:‬‬ ‫‪ H+‬ﺗﺘﺤﻮل ‪H‬‬ ‫ذرة هﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪ -‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ‪:‬‬‫ﻓﻘﺪت إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ‬ ‫‪ Zn2+‬ﺗﺘﺤﻮل ‪Zn‬‬ ‫ذرة اﻟﺰﻧﻚ‬ ‫‪ -‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ‪:‬‬‫اآﺘﺴﺒﺖ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ‬ ‫‪ O2-‬ﺗﺘﺤﻮل ‪O‬‬ ‫ذرة أآﺴﺠﻴﻦ‬

‫ﺜﺎﻨﻴﺎ‪ :‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ‪:‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:1-‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﻴﻥ ﺒﺎﻟﺸﻜﻠﻴﻥ ‪3‬ﻭ‪.4‬‬‫‪-‬ﻴﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﺸﻜل‪ 3-‬ﻤﻥ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ‪ ،‬ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪ ،‬ﻗﺎﻁﻌﺔ‪،‬‬ ‫ﻤﻭﻟﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪.‬‬‫‪-‬ﻴﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﺸﻜل‪ 4-‬ﻤﻥ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻠﺴﻜﺭ‪ ،‬ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪،‬ﻗﺎﻁﻌﺔ‪،‬‬ ‫ﻤﻭﻟﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪.‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻠﺢ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺴﻜﺮ‬ ‫اﻟﻄﻌﺎم‬‫اﻟﺸﻜﻞ‪3-‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪4-‬‬ ‫ﻫل ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻓﻲ ﻋﻨﺎﺼﺭ ﻜل ﻤﺨﻁﻁ ﻤﻥ ﻤﺨﻁﻁﻲ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺒﻴﻨﻴﻥ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻠﻴﻥ‪3-‬ﻭ‪4‬؟‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻨﻼﺤﻅ‪:‬‬ ‫*ﻋﺩﻡ ﺘﻭﻫﺞ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻤﺨﻁﻁ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﻭﻀﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل‪.4-‬‬‫* ﺘﻭﻫﺞ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻤﺨﻁﻁ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﻭﻀﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل‪ ،3-‬ﻤﻊ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺃﺨﻀﺭ ﻤﺼﻔﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﻤﺎ ﻻﺤﻅﻨﺎﻩ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻴﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻨﻪ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ )ﺤﺎﻤﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ(‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻠﺴﻜﺭ ﻻ ﻴﻤﺭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻨﻪ ﻻ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻤﺎ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ؟‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﺍﻨﺤل ﻓﻴﻪ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻻ ﻴﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻜﻤﺎ ﻨﻌﻠﻡ‪ ،‬ﻓﺎﻟﻤﺴﺅﻭل ﺇﺫﻥ ﻋﻥ ﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺸﻜل‪ 3-‬ﻫﻭ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻨﺤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺃﻱ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ‪.‬‬

‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ )‪ (Cl2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ( ﻴﺩل ﻋﻠﻰ‬‫ﺃﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺩﺍﺨل ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺤﻤل ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ)‪ ،(-‬ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﺠﻌﻠﻬﺎ ﺘﻨﺠﺫﺏ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل )‪ (NaCl‬ﻤﺘﻌﺎﺩل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺤﻤل ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﻭﺠﺒﺔ)‪ ،(+‬ﻓﻬﻲ ﺘﻨﺠﺫﺏ ﺒﺩﻭﺭﻫﺎ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ(‪ .‬ﺍﻟﺸﻜل‪.5-‬‬ ‫ﻭﻋﻠﻴﻪ ‪ ،‬ﻓﺎﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻨﻭﻋﻴﻥ ﻤﻥ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ )‪) (Na+‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ )‪) (Cl-‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ(‪.‬‬‫اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋﻲ‬ ‫ﻟﻤﻠﺢ اﻟﻄﻌﺎم‬‫‪Cl- Na+‬‬‫اﻟﺸﻜﻞ‪5-‬‬ ‫ﻨﺴﻤﻲ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ)‪ (Cl-‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ)‪\" (Na+‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ\"‪.‬‬‫‪ -‬ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﺍﻟﻤﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ \" ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ\" ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻠﺴﻜﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻻ ﻴﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ \" ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ\" ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﺍﻟﻤﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ \" ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ\" ‪.‬‬ ‫ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﻋﺎﻤﺔ ﻨﺩﻋﻭ‪:‬‬‫* ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻤﺤﻠﻭﻟﻪ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ \" ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ\"‪.‬‬‫*ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻤﺤﻠﻭﻟﻪ ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ \"ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ\"‪.‬‬‫* ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﺴﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﻻ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ \" ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ\" ‪.‬‬‫* ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﺍﻟﻤﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻤﺤﻠﻭﻟﻪ ﻻ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ \" ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ\" ‪.‬‬‫ﻫل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻭﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ؟‬

‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ‪ :‬ﻤﻭﻟﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻤﺼﺒﺎﺡ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪ ،‬ﺃﺴﻼﻙ ﺘﻭﺼﻴل‪،‬‬ ‫ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ )ﺍﻟﺸﻜل‪.(6-‬‬‫‪ A‬اﻟﺸﻜﻞ‪6B-‬‬ ‫ﻤﺎ ﺫﺍ ﻨﻼﺤﻅ ؟‬‫‪ (1‬ﻟﻤﺎ ﻨﻀﻊ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ ‪ A‬ﻭ‪ B‬ﺠﺴﻤﺎ ﺸﺎﺭﺩﻴﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﻤﺜل ﺒﻠﻭﺭﺓ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ )ﺸﻜل‪-‬‬ ‫‪(7‬؟‬‫‪BA‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪7-‬‬ ‫‪ (2‬ﻟﻤﺎ ﻨﻀﻊ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ ‪ A‬ﻭ‪ B‬ﺠﺴﻤﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﺠﺯﻴﺌﻴﺎ ﻤﺜل ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺴﻜﺭ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ )ﺸﻜل‪(8-‬؟‬ ‫‪BA‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪8-‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ‪ :‬ﻋﺩﻡ ﺍﺸﺘﻌﺎل ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﻴﻥ ﺒﺎﻟﺸﻜﻠﻴﻥ‪7‬ﻭ‪ ،8‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﻭﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻟﺼﻠﺏ ﻻ ﻴﻨﻘﻼﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‪:‬‬ ‫* ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‪.‬‬‫* ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ ﻫﻲ ﻜل ﺫﺭﺓ ﻓﻘﺩﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ)ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺒﺴﻴﻁﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ( ﺃﻭ ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ )ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺒﺴﻴﻁﺔ‬ ‫ﺴﺎﻟﺒﺔ(‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫* ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘل‬ ‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل‪:‬‬ ‫ﺃﻜﻤل ﺃﻤﺎﻜﻥ ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ ﺒﻤﺎ ﻴﻨﺎﺴﺒﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻭﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‪ ..........‬ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‪ ...............‬ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ‪ ...........‬ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬ ‫ﻻﺤﻅ ﻜﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﺭﻤﺯﻴﻥ ‪. Al ، Al3+ :‬‬ ‫‪ -1‬ﺴﻡ ﻜﻼ ﻤﻥ ‪. Al ، Al3+‬‬‫‪ -2‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ‪ ، Al3+‬ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺕ ﺒﺄﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ‪ Al‬ﻫﻭ ‪.13‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗﺼﺔ ﻓﻲ ﺃﻤﺎﻜﻥ ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ‪.‬‬‫‪ …..‬ﺗﺘﺤﻮل ‪ F‬ﺗﻜﺘﺴﺐ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ‬‫ﺗﻔﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ‬ ‫ذرة ﻓﻠﻮر‬ ‫‪......‬‬ ‫ﺗﺘﺤﻮل ‪Fe‬‬ ‫‪…..‬‬ ‫ذرة ﺡﺪیﺪ‬ ‫‪........‬‬‫ﺗﻔﻘﺪ ﺷﺤﻨﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪….‬‬ ‫‪ H+‬ﺗﺘﺤﻮل‬ ‫ﻋﻨﺼﺮیﺔ ﺱﺎﻟﺒﺔ‬ ‫)إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ(‬ ‫ﺷﺎردة‪........‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻭﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺘﺴﻤﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ‪Al3+ ، Al‬‬ ‫ﺇﻥ ‪ Al‬ﻫﻭ ﺭﻤﺯ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻟﻭﻤﻨﻴﻭﻡ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ‪ Al3+‬ﺭﻤﺯ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻟﻭﻤﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ‪:Al3+‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻟﻭﻤﻨﻴﻭﻡ ‪ Al‬ﻫﻭ ‪ ،13‬ﻭﺒﻤﺎ ﺃﻥ‬ ‫‪ Al3+‬ﻫﻲ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺃﻟﻭﻤﻨﻴﻭﻡ ﻓﻘﺩﺕ ‪ 3‬ﺸﺤﻨﺎﺕ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ‪ Al3+‬ﻫﻭ‪ ،10‬ﻷﻥ ‪.13-3 = 10 :‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬ ‫ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗﺼﺔ‪:‬‬ ‫‪ F-‬ﺗﺘﺤﻮل ‪ F‬ﺗﻜﺘﺴﺐ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ‬ ‫ذرة ﻓﻠﻮر‬ ‫ﺷﺎردة ﻓﻠﻮر‬‫‪ Fe‬ﺗﻔﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ‬ ‫‪ Fe2+‬ﺗﺘﺤﻮل‬ ‫ذرة ﺡﺪیﺪ‬ ‫ﺷﺎردة ﺡﺪیﺪ ﺛﻨﺎﺋﻲ‬‫ﺗﻔﻘﺪ ﺷﺤﻨﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪ H+‬ﺗﺘﺤﻮل‬ ‫ﻋﻨﺼﺮیﺔ ﺱﺎﻟﺒﺔ‬ ‫)إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ(‬ ‫ﺷﺎردة هﻴﺪروﺟﻴﻦ‬

‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪ :‬ﻴﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ ﻜﻨﻤﻭﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻔﺴﺭ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻨﺒﻐﻲ ﻤﺭﺍﺠﻌﺘﻬﺎ‪ - :‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ - .‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻜﻨﻤﻭﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪) .‬ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ(‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ )ﺍﻟﺩﺭﺱ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل(‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﺎﺌل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻻﺴﺘﻌﺎﻨﺔ ﺒﻬﺎ‪ - :‬ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ - .‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ZnCl2‬‬‫‪ -‬ﺃﺴﻼﻙ ﺘﻭﺼﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ - .‬ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ - .‬ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ -.‬ﻤﺎﺀ‬ ‫ﻤﻘﻁﺭ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﺭﺍﺠﻊ‪ :‬ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻭ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﺎﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﺩﺭﺴﻴﺎﻥ ﻟﻠﺴﻨﺘﻴﻥ ﺍﻻﻭﻟﻰ ﻭﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﻤﻁﺒﻭﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺭﺴﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺯﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ‬ ‫ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻥ ﺩﺍﺭ \"ﻫﻭﻤﺔ\"‪.‬‬

‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫* ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ‪.‬‬ ‫*ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‬ ‫*ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫*ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ‪:‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻀﺭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻭﻀﺢ ﺒﺎﻟﺸﻜل‪ ،1-‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻭﻋﺎﺀ ﺘﺤﻠﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﺴﺭﻴﺎﻩ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺍﻟﻜﺎﺘﺏ‪ ،‬ﻭﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ )‪. (ZnCl2‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻫﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ Zn2+‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ ، Cl-‬ﺤﻴﺙ‬ ‫ﻜل ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺯﻨﻙ‪ Zn2+‬ﺘﻘﺎﺒﻠﻬﺎ ﺸﺎﺭﺩﺘﺎﻥ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪.‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﻟﻜﻠﻮر‬ ‫اﻟﺰﻧﻚ‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻤﺎ ﺫﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻼﺤﻅﺘﻪ؟‬‫ﻟﻤﺤﻠﻮل آﻠﻮر اﻟﺰﻧﻚ‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻨﻼﺤﻅ‪ :‬اﻟﺸﻜﻞ‪1-‬‬‫‪ -1‬ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺃﺨﻀﺭ ﻤﺼﻔﺭ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﻤﺼﻌﺩ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺘﺭﺴﺏ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ )ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ(‪.‬‬‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪:‬‬ ‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺃﻨﻪ‪:‬‬‫‪ -1‬ﺍﻨﻁﻠﻕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻋﻨﺩ ﻤﺼﻌﺩ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ( ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ .‬ﻭﻴﻔﺴﺭ ﺫﻟﻙ ﺒﺄﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ Cl-‬ﺘﻨﺠﺫﺏ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ )ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ( ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩ ﻭﺼﻭﻟﻬﺎ ﺇﻟﻴﻪ ﺘﺘﺭﻙ ﻟﻪ ﺸﺤﻨﺘﻬﺎ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ )ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ( ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﻜﻠﻭﺭ )ﺍﻟﺸﻜل‪.(2-‬‬‫ﻴﻨﻤﺫﺝ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Cl- 1e- + Cl‬‬‫ﻭﻴﺤﺩﺙ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺒﻘﻴﺔ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪ ،‬ﺜﻡ ﺘﺘﺤﺩ ﻜل‬‫ﺫﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ )ﺸﻜل‪ .(2-‬ﻭﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺫﻟﻙ‬ ‫ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2Cl- 2e- + Cl2‬‬ ‫ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر‬

‫‪ -2‬ﺘﺸﻜل ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻋﻨﺩ ﻤﻬﺒﻁ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ( ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ .‬ﻭﻴﻔﺴﺭ ﺫﻟﻙ ﺒﺄﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ‬‫ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺘﻨﺠﺫﺏ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ )ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ( ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩ ﻭﺼﻭﻟﻬﺎ ﺇﻟﻴﻪ ﺘﺘﻠﻘﻰ ﻤﻨﻪ ﺸﺤﻨﺘﻴﻥ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺘﻴﻥ‬ ‫ﻋﻨﺼﺭﻴﺘﻴﻥ ﺴﺎﻟﺒﺘﻴﻥ )ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ( ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺒﺫﻟﻙ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﺯﻨﻙ )ﺍﻟﺸﻜل‪.(2-‬‬ ‫ﻨﻨﻤﺫﺝ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Zn2+ + 2e-‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫ﻣﻌﺪن اﻟﺰﻧﻚ‬‫ﺇﻥ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﻤﺼﻌﺩ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻭﺘﺭﺴﺏ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻋﻨﺩ ﻤﻬﺒﻁﻪ ﻜﺎﻥ‬‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺤﺭﻜﺔ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪Cl-‬ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪ ،‬ﻭﺤﺭﻜﺔ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ‪ Zn2+‬ﻓﻲ‬ ‫ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺤﺭﻜﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪Cl-‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ‪ ، Zn2+‬ﺤﻴﺙ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ‬‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﺘﺘﺤﺭﻙ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻲ ﻋﻜﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ )ﺍﻟﺸﻜل‪.(3-‬‬ ‫‪e- e-‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪2-‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل آﻠﻮر اﻟﺰﻧﻚ‬‫‪e- Cl- e-‬‬‫‪e-‬‬ ‫‪Zn2+‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫‪e-‬‬‫‪Zn2+ + 2e- Zn‬‬ ‫‪2Cl- 2e-+ Cl2‬‬‫ﺵﺎردة ﻣﻮﺟﺒﺔ‬ ‫ﺵﺎردة ﺳﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﺵﺎردي‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬‫ﻣﺼﻌﺪ ﻣﻬﺒﻂ‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ‪3-‬‬

‫ﺤﻭﺼﻠﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ ﺒﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺒﺎﻟﺭﺠﻭﻉ ﺇﻟﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪ ZnCl2‬ﺤﻴﺙ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﻗﺒل ﺃﻨﻪ‪:‬‬‫‪ -1‬ﻴﻨﻁﻠﻕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ( ﻭﻓﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2Cl- 2e- + Cl2‬‬‫‪ -2‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭﻓﻕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪Zn2+ + 2e-‬‬ ‫‪Zn‬‬‫ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻁﺭﻓﺎ‬‫ﻟﻁﺭﻑ ﻤﻊ ﺍﺨﺘﺯﺍل )ﺤﺫﻑ( ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪Zn2+ + 2Cl-‬‬ ‫‪Cl2 + Zn‬‬‫)‪(aq) (aq) (g) (s‬‬

‫ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‪:‬‬‫*ﻴﻌﺯﻭ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﻗل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺓ ﻟﺫﺭﺍﺘﻬﺎ )ﺍﻟﻨﻭﺍﻗل ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ(‬‫*ﻴﻌﺯﻭ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻨﺘﻘﺎل‬‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻭﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻫﻴﻥ ﻤﺘﻌﺎﻜﺴﻴﻥ‪ ،‬ﺤﻴﺙ‬‫ﺘﻨﺘﻘل ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ‬‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﺘﻨﺘﻘل ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻲ ﻋﻜﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬‫* ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪،‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ‪،‬‬‫ﺘﻨﺠﺫﺏ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ )ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ(‪ ،‬ﻭﺘﻨﺠﺫﺏ‬‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ(‪.‬‬‫* ﻨﻨﻤﺫﺝ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ ﺒﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫*ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ‬‫‪Zn2+ + 2Cl-‬‬ ‫ﺒﺠﻭﺍﺭ ﻤﺴﺭﺭﻱ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪Cl2 + Zn‬‬‫)‪(aq) (aq) (g) (s‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل‪:‬‬ ‫ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ ﺒﻤﺎ ﻴﻨﺎﺴﺒﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﻋﺎﺀ ﺘﺤﻠﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭﻤﻐﺫﻯ ﺒﻌﻤﻭﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪.‬‬ ‫‪-1‬ﺃ‪ -‬ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‪ ........‬ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻜﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‪ ........‬ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ﻤﺤﺎﻟﻴل‪...........‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬ ‫ﻭﻀﻌﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ )‪(Sn2++2Cl-‬‬ ‫ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻤﺴﺭﻴﺎﻩ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺍﻟﻜﺎﺘﺏ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪ .‬ﺃﻜﺘﺏ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬ ‫ﻭﻋﺎﺀ ﺘﺤﻠﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ‪.‬‬ ‫‪AB‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺘﻐﺫﻴﺘﻪ ﺒﻤﻭﻟﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻨﺎﺴﺏ ﻴﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﻋﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﺫﻜﺭ ﻨﻭﻉ ﺸﺤﻨﺔ ﻜل ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺘﻴﻥ ‪ B ، A‬ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺭ‪.‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل‪:‬‬ ‫ﺇﻜﻤﺎل ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ ﺒﻤﺎ ﻴﻨﺎﺴﺒﻬﺎ‪.‬‬‫ﻭﻋﺎﺀ ﺘﺤﻠﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭﻤﻐﺫﻯ ﺒﻌﻤﻭﺩ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻨﺎﺴﺏ‪.‬‬‫‪-1‬ﺃ‪ -‬ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻜﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻻ ﺘﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‪ Sn2+‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪، Cl-‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺘﻘﺎﺒل ﻜل ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻗﺼﺩﻴﺭ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﺸﺎﺭﺩﺘﺎﻥ ﺴﺎﻟﺒﺘﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ .‬ﻓﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ‪Sn2+‬‬‫ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺠﻬﺔ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ .‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺼل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺘﺄﺨﺫ ﻤﻨﻪ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ‬‫ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻘﺼﺩﻴﺭ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Sn2+ + 2e-‬‬ ‫‪Sn‬‬‫‪2Cl‬‬ ‫‪Sn2+‬‬ ‫‪-2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‪ Cl-‬ﺘﻨﺠﺫﺏ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺼل ﺇﻟﻴﻪ ﺘﻌﻁﻴﻪ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎ ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ‬ ‫ﻜﻠﻭﺭ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Cl- 1e- + Cl‬‬‫ﻭﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺘﺘﺨﻠﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻋﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻟﻠﻤﺼﻌﺩ ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﻜﻠﻭﺭ‪ ،‬ﻭﺘﺘﺠﻤﻊ ﻜل‬‫ﺫﺭﺘﻲ ﻜﻠﻭﺭ ﻤﺜﻨﻰ ﻤﺜﻨﻰ ﻤﺸﻜﻠﺔ ﺠﺯﻱﺀ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ ،‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2Cl- 2e- + Cl2‬‬ ‫‪-3‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬‫ﺒﺠﻤﻊ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﻴﻥ ﺒﺠﻭﺍﺭ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ‬‫‪Sn2+ + 2Cl-‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Cl2 + Sn‬‬

‫)‪(aq) (aq‬‬ ‫)‪(g) (s‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ)ﺨﺎﺭﺝ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ(‪.‬‬‫ﺟﻬﺔ اﻟﺘﻴﺎر‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﺵﺎردي‬‫اﻻﺹﻄﻼﺡﻴﺔ‬‫‪AB‬‬ ‫‪ -2‬ﻨﻭﻉ ﺸﺤﻨﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺘﻴﻥ ‪ A‬ﻭ‪. B‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ‪ B‬ﻫﻲ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﻷﻨﻪ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻴﻪ‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ‪ A‬ﺴﺎﻟﺒﺔ‪ .‬ﻻﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ A‬ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻓﻲ ﻋﻜﺱ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪ -:‬ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺩﺍﻭﻟﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺘﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻨﺒﻐﻲ ﻤﺭﺍﺠﻌﺘﻬﺎ‪ -:‬ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ)ﺍﻟﺩﺭﺱ ﺍﻷﻭل ﻤﻥ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻭﺘﺤﻭﻻﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل(‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ )ﺍﻟﺩﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻤﻥ ﻤﺠﺎل ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺘﺤﻭﻻﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل(‪.‬‬‫‪ -‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ )ﻤﻥ ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ(‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﺎﺌل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻻﺴﺘﻌﺎﻨﺔ ﺒﻬﺎ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ - .‬ﺒﺭﺍﺩﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺍﺠﻊ‪ -:‬ﺍﻹﺭﺴﺎﻻﻥ ﺍﻷﻭﻻﻥ ﻟﻠﺴﻨﺘﻴﻥ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻭﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻭ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل‬ ‫ﻟﻠﺴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ‬ ‫ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻜﺘﺎﺒﺎﻥ ﺍﻟﻤﺩﺭﺴﻴﺎﻥ ﻟﻠﺴﻨﺘﻴﻥ ﺍﻻﻭﻟﻰ ﻭﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﻤﻁﺒﻭﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺭﺴﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺯﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ ﻟﻠﺴﻨﺘﻴﻥ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻭﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭﺍﻥ ﻋﻥ ﺩﺍﺭ \"ﻫﻭﻤﺔ\"‪.‬‬

‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫* ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬‫* ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫* ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫* ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬

‫ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻊ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ )‪ ، (Fe‬ﺜﻡ ﻟﻪ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻱ ﺼﻴﻐﺘﻪ‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ) ‪. (H+ + Cl-‬‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﻨﻼﺤﻅ؟‬‫اﻧﻄﻼق ﻏﺎز‬ ‫‪H Cl‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻴﻨﻔﺠﺭ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺭﺏ ﻤﻨﻪ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌل‪ ،‬ﺇﻨﻪ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻴﻌﻨﻲ ﺘﺤﻭل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪،‬‬‫ﺤﻴﺙ ﺘﺘﺤﺩ ﻜل ﺫﺭﺘﻴﻥ ﻤﺘﺤﻭﻟﺘﻴﻥ ﺇﻟﻰ ﺠﺯﻱﺀ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺘﺤﻭل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻻﺨﺘﺒﺎﺭ ﻤﻥ ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ )ﻟﻭﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ﺇﻟﻰ ﻟﻭﻥ ﺃﺨﻀﺭ‬‫ﻓﺎﺘﺢ‪ ،‬ﻭﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪ ، (Fe2+‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺘﺤﻭﻟﺕ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ‪ .‬ﻭﺘﻡ ﺫﻟﻙ ﺒﺄﻥ ﺘﺨﻠﺕ ﻜل ﺫﺭﺓ ﺤﺩﻴﺩ ﻋﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Fe 2e- + Fe2+‬‬‫ذرة ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫ﺷﺎردة ﺣﺪﻳﺪ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ‬‫ﻫﺫﺍﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﻥ ﺍﻟﻠﺫﺍﻥ ﺘﺨﻠﺕ ﻋﻨﻬﻤﺎ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺘﻠﺘﻘﻁﻬﻤﺎ ﺸﺎﺭﺩﺘﺎ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻵﺘﻴﺘﺎﻥ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ‬‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﺘﺤﻭﻟﺘﺎﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﺇﻟﻰ ﺠﺯﻱﺀ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2H+ + 2e-‬‬ ‫‪H2‬‬‫ﻨﺩﻋﻭ ﻜﻼ ﻤﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻭﺫﺭﺓ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺠﺯﻱﺀ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ \" ﻓﺭﺩﺍ‬ ‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ \" ‪ .‬ﻭﻋﻠﻴﻪ ‪:‬‬‫ﻓﺎﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻫﻭ ﻜل ﺤﺒﻴﺒﺔ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ‪.‬‬‫ﻨﺩﻋﻭ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻨﺘﻌﺎﻤل ﻤﻌﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ \" ﻨﻭﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ \" ‪.‬‬

‫ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺨﻼل ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬‫‪ (1‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻊ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‪:‬‬‫ﺣﻤﺾ آﻠﻮر اﻟﻤﺎء‬ ‫ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪HCl‬‬ ‫آﻠﻮر اﻟ‪e‬ﺤﺪ‪F‬ﻳﺪ اﻟﺜﻨ‪+‬ﺎﺋﻲ‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ‬ ‫‪FeCl2 + H2‬‬ ‫)‪(aq) (s‬‬ ‫)‪(aq) (g‬‬ ‫ﻭﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪2HCl + Fe‬‬ ‫‪FeCl2 + H2‬‬ ‫)‪(aq) (s‬‬ ‫)‪(aq) (g‬‬‫‪ (2‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻊ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﺫﻟﻙ ﻨﺘﺒﻊ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺎﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪(H+ + Cl- ) + Fe‬‬ ‫‪(Fe2+ + 2Cl- ) + H2‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻨﻁﺒﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻙ ﺒﻀﺭﺏ ) ‪ (H++ Cl-‬ﻓﻲ ‪.2‬‬ ‫‪2(H+ + Cl- ) + Fe‬‬ ‫‪(Fe2+ + 2Cl- ) + H2‬‬‫ﻨﺠﻌل ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‪.‬‬‫ﻭﻨﻔﻌل ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻲ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺃﻱ ﻨﻁﺒﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﻤﺜﺎﻟﻨﺎ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﻫﻲ )‪ ،(2+‬ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻫﻲ )‪.(2+‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﻫﻲ )‪ ،(2-‬ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻫﻲ ﻜﺫﻟﻙ )‪.(2-‬‬‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻊ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺒﺎﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪(2H+ + 2Cl- ) + Fe‬‬ ‫‪(Fe2+ + 2Cl- ) + H2‬‬‫ﺩ‪ -‬ﺤﺫﻑ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻡ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻜل ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻟﻡ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫ﺇﺫﻥ ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺒﻌﺩ ﺤﺫﻑ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻤﻨﻬﺎ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪2H+ + Fe‬‬ ‫‪Fe2+ + H2‬‬ ‫)‪(aq) (s‬‬ ‫)‪(aq) (g‬‬

‫ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ \" ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺒﺴﻁﺔ \"‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪:‬‬‫ﻨﻔﺎﻋل ﻤﻌﺩﻥ ﻤﻊ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻨﺄﺨﺫ ﻜﻤﺜﺎل ﻋﻠﻰ ﺫﻟﻙ ﺘﻔﺎﻋل ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ ،CuSO4‬ﻭﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ )‪. (Cu2+ + SO4‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ ،‬ﻤﺎﺫﺍ ﻨﻼﺤﻅ؟‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ‪،‬ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪ ،‬ﺘﺸﻜل ﻁﺒﻘﺔ ﻨﺤﺎﺴﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﺘﻐﺭ ﻟﻭﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺯﺭﻗﺎﺀ )‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ‪( Cu2+‬ﺇﻟﻰ ﻟﻭﻥ ﺃﺨﻀﺭ ﻓﺎﺘﺢ ) ﻟﻭﻥ ‪ (Fe2+‬ﻤﻤﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‪ Cu2+‬ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‪ ، Fe2+‬ﻭﺫﻟﻙ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫* ﺘﺘﺨﻠﻰ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻋﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪Fe2+‬‬ ‫‪Fe 2e- + Fe2+‬‬‫ﺘﻠﺘﻘﻁ ﺸﺎﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﺍﻟﻠﺫﻴﻥ ﺘﺨﻠﺕ ﻋﻨﻬﻤﺎ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Cu2+ + 2e-‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫ﻡﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس‬‫‪(1‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Fe + CuSO4‬‬ ‫‪FeSO4 + Cu‬‬ ‫)‪(s) (aq‬‬ ‫)‪(aq) (s‬‬‫‪(2‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪:‬‬‫)‪(aq) (s‬‬ ‫) ‪Fe + (Cu2+ + SO42-‬‬ ‫‪(Fe2+ + SO42- ) + Cu‬‬ ‫)‪(s) (aq‬‬‫ﻻ ﺤﻅ ﺃﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪ SO42-‬ﻟﻡ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻟﺫﻟﻙ ﻴﻤﻜﻥ ﺤﺫﻓﻬﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺒﺎﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺘﺼﺒﺢ ﻋﻨﺩﺌﺫ‪:‬‬ ‫‪Fe + Cu2+‬‬ ‫‪Fe2+ + Cu‬‬ ‫ﻭﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺒﺴﻁﺔ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪:‬‬‫ﺘﻔﺎﻋل ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫ﻨﺄﺨﺫ ﻜﻤﺜﺎل ﻋﻠﻰ ﺫﻟﻙ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ ،CaCO3‬ﻭﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬ ‫) ‪.(Ca2+ + CO32-‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻀﻴﻑ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ‪ (H+ + Cl-‬ﺇﻟﻰ ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ‪ ،‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻔﺤﻡ‬‫ﺍﻟﺫﻱ ﺼﻴﻐﺘﻪ‪ H2CO3‬ﻭﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺼﻴﻐﺘﻪ‪. CaCl2‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﻤﻭﺍﺯﻨﺘﻬﺎ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪CaCO3 + 2HCl‬‬ ‫‪CaCl2 + H2CO3‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﻤﻭﺍﺯﻨﺘﻬﺎ ﻫﻲ‪:‬‬‫)‪(Ca2+ + CO32-) + 2(H++ Cl-‬‬ ‫)‪(Ca2++ 2Cl-)+ (2H++CO32-‬‬ ‫)‪(aq) (aq‬‬ ‫)‪(aq) (aq‬‬

‫ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‪:‬‬‫* ﻴﻤﺜل ﻤﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻜل ﺤﺒﻴﺒﺔ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ‬‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻤﺜل ﺍﻟﺫﺭﺓ‪ ،‬ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ ،‬ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‪...‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬‫* ﻴﻤﺜل ﻤﺼﻁﻠﺢ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻜﺎﻨﺕ ﺃﻡ ﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺃﻡ ﺫﺭﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻴﺴﺘﻌﻤل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ‬ ‫ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ‪.‬‬‫* ﻋﻨﺩ ﻤﻭﺍﺯﻨﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻜﺘﻭﺒﺔ ﺒﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻨﻁﺒﻕ‬‫ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‪.‬‬‫* ﻴﻌﻁﻲ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬‫ﻭﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺒﺎﻟﺼﻴﻎ‬‫‪(2H+ + 2Cl- ) + Fe‬‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪(Fe2+ + 2Cl- ) + H2‬‬ ‫)‪(aq) (s‬‬ ‫)‪(aq) (g‬‬‫* ﻴﻌﻁﻲ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻭﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺒﺎﻟﺼﻴﻎ‬‫)‪(Ca2+ + CO32-) + 2(H++ Cl-‬‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪(aq) (aq‬‬ ‫)‪(Ca2++ 2Cl-)+ (2H++CO32-‬‬ ‫)‪(aq) (aq‬‬