دروس مادة الكيمياء للفصل الاول للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫‪ – 3‬ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‬ ‫ﻭﺜﻴﻘﺔ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ‬ ‫‪ – 1‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫‪ – 2‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‬

‫ﻭﺜﻴﻘﺔ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ‬ ‫ﻴﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﺇﻟﻰ ﻤﺎﺀ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2 H 2O2 o 2 H 2O  O2‬‬ ‫ﻴﻌﺘﺒﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﻔﺎﻋﻼ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﺠﺩﺍ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‪ .‬ﻟﺘﺴﺭﻴﻌﻪ ﻴﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺴﻴﻁ‪.‬‬‫ﻴﻭﺼﻑ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ )‪ H 2O2 (aq‬ﺒﺄﻥ ﻟﻪ ﺘﺭﻜﻴﺯ )‪ x( vol‬ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ 1 litre‬ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺭﺭ ﺤﺠﻤﺎ ﻗﺩﺭﻩ ‪ x litre‬ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻤﻘﺎﺴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ )‪ 0°C‬ﻭ‪.(P = 101,3 Kpa‬‬‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﻴﺩﺨل ﻓﻲ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺭﺠﻊ ‪ /‬ﻤﺅﻜﺴﺩ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻨﻪ ﻴﻠﻌﺏ ﺩﻭﺭ ﻤﺅﻜﺴﺩ ﻭ ﺩﻭﺭ ﻤﺭﺠﻊ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻭﻗﺕ‪:‬‬ ‫)‪ H 2O2 (aq) / H 2O(A‬ﻭ )‪O2 (g) / H 2O2 (aq‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬‫‪H 2O2 (aq) o O2 (g)  2H  (aq)  2e‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ‪:‬‬‫‪H 2O2 (aq)  2H  (aq)  2e o H 2O(A)  2H  (aq)  2e‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ – ﺇﺭﺠﺎﻉ‬‫‪2 H 2O2 o 2 H 2O  O2‬‬

‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺒﻁﻴﺌﺔ ﻭ ﺍﻟﺒﻁﻴﺌﺔ ﺠﺩﺍ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﻥ‬‫ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤل ﻴﺄﺨﺫ ﻭﻗﺘﺎ ﻁﻭﻴﻼ ﻨﻭﻋﺎ ﻤﺎ ﻟﻜﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻁﻭﺭ ﻤﻠﺤﻭﻅ ﻓﻲ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭ ﻟﻬﺫﺍ ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻓﻲ ﺤﺎﺠﺔ ﻟﺘﺴﺭﻴﻊ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﻟﻜﻲ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﻭﻗﺕ ﻗﺼﻴﺭ ﻨﻭﻋﺎ ﻤﺎ‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺅﺜﺭ ﻋﻠﻰ ﻤﺩﺓ ﺘﺤﻭل ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺩﻋﻰ‪ :‬ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‬ ‫‪ – 1‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ) ‪ 50ml ( I‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ‬‫ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ‬ ‫) ‪ H 2C2O4( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪C 1.102 mol / l‬‬ ‫‪.T 25qC‬‬‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺁﺨﺭ ﺭﻗﻡ ) ‪ 50ml ( II‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ‬ ‫)‪ H 2C2O4 (aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C 1 mol / l‬ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪.T 25qC‬‬‫‪ -‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﻜﺄﺴﻴﻥ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 50ml‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻔﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬‫)‪ K  (aq)  MnO4 (aq‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ H  (aq‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺄﺘﻲ ﺒﻬﺎ ﺤﻤﺽ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺸﻜل ‪ -1-‬ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ) ‪ ( I‬ﻭ ) ‪ ( II‬ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﺸﻜل ‪ -2-‬ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ‪5‬‬ ‫ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺒﻌﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ‪.‬‬‫‪I II‬‬ ‫‪ 5‬دﻗﺎﺋﻖ ﺑﻌﺪ اﻟﻤﺰج‬ ‫‪I II‬‬‫ﺷﻜﻞ  ‪ 2‬‬ ‫ﺷﻜﻞ  ‪1‬‬

‫‪ – 1‬ﺃﻱ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﺸﻜل ﺃﺴﺭﻉ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ﻓﻲ ﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻋﺎﻤل ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﺘﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺄﺱ ) ‪ ( II‬ﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺸﻜل ﺃﺴﺭﻉ‪ ،‬ﻭ ﻴﻤﻜﻥ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ‪ 5‬ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻤﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻫﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻓﺭﺩ ﺃﻭ ﻋﺩﺓ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻴﺴ ّﺭﻉ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﺽ ﻤﻥ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ) ‪ 50ml ( I‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ‬‫)‪ H 2C2O4 (aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C 1.102 mol / l‬ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ‬ ‫‪.T 25qC‬‬‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ) ‪ 50ml ( II‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ‬‫)‪ H 2C2O4 (aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C 1.102 mol / l‬ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ‬ ‫‪.T 45qC‬‬ ‫‪ -‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﻜﺄﺴﻴﻥ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 50ml‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻔﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬‫)‪ K  (aq)  MnO4 (aq‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ H  (aq‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺄﺘﻲ ﺒﻬﺎ ﺤﻤﺽ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺸﻜل ‪ -1-‬ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ) ‪ ( I‬ﻭ ) ‪ ( II‬ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﺸﻜل ‪ -2-‬ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ‪5‬‬ ‫ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺒﻌﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ‪.‬‬ ‫‪I II‬‬ ‫‪ 5‬دﻗﺎﺋﻖ ﺑﻌﺪ اﻟﻤﺰج‬ ‫‪I II‬‬‫ﺷﻜﻞ  ‪ 2‬‬ ‫ﺷﻜﻞ  ‪1‬‬

‫‪ – 1‬ﺃﻱ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ﺤﺩﺙ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﺸﻜل ﺃﺴﺭﻉ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻋﺎﻤل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﺘﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺄﺱ ) ‪ ( II‬ﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺸﻜل ﺃﺴﺭﻉ‪ ،‬ﻭ ﻴﻤﻜﻥ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ‪ 5‬ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻤﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻫﻲ ﺃﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺠﻌل ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺒﺩﺍﺨﻠﻬﺎ ﻴﺘﻡ ﺒﺸﻜل ﺃﺴﺭﻉ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﺽ ﻤﻥ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ .‬ﻴﻤﻜﻥ‬ ‫ﺘﻌﻤﻴﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ) ﺩﻭﺭ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ( ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺅﺜﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺴﺘﻐﺭﻗﻬﺎ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻌﻴﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻫﻭ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ‪.‬‬‫ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﻭﻀﻊ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t 0‬ﻤﻊ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ﺒﺤﻴﺙ‬ ‫ﺨﻼل ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻪ ﺘﻁﻭﺭ ﻤﺴﺘﻘﺭ‬ ‫) ‪.( modification permanente‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻭﻀﻊ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻴﻘﻭﻡ ﺒـ \" ﻭﺴﺎﻁﺔ \"‬ ‫‪ .‬ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﻘﻭﻡ ﺒﻬﺎ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ‪.‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ‪:‬‬‫ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺍﻟﻤﺘﺠﺎﻨﺴﺔ‪ :‬ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﻤﺘﺠﺎﻨﺴﺔ‪ :‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﻴﺔ ﻟﻠﻭﺴﻴﻁ ﺘﺨﺘﻠﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺍﻷﻨﺯﻴﻤﻴﺔ‪ :‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻤﻥ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺤﻴﻭﻴﺔ‪ :‬ﻜﺎﻷﻨﺯﻴﻤﺎﺕ ‪.‬‬

‫‪ – 1‬ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺍﻟﻤﺘﺠﺎﻨﺴﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺤﺠﻡ ‪ V 60mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ)‪(III‬‬‫)‪ Fe3 (aq)  3Cl  (aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ ، C 1mol / l‬ﻨﺤ ّﻀﺭ ﺜﻼﺜﺔ ﻤﺤﺎﻟﻴل‬‫‪C2 0,5 mol / l‬‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯﻫﺎ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ‪، C1 1 mol / l‬‬ ‫ﻭ ‪. C3 0,1 mol / l‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺜﻼﺙ ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 50mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ )‪ . (20 Vol‬ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻰ‬‫ﻜل ﻜﺄﺱ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺅﻭﺱ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭﺓ ﺴﺎﺒﻘﺎ‪ .‬ﻻﺤﻅ ﺤﺩﺓ ﻏﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺅﻭﺱ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ‪.‬‬‫‪ – 1‬ﺍﺸﺭﺡ ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺼﻠﻲ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻜﻴﻑ ﻴﺅﺜﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ) ‪ ( III‬ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟‬‫‪ – 3‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﻜﻥ ﻗﻴﺎﺴﻪ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻻﺤﺘﻴﺎﻁ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ‬ ‫ﺍﺘﺨﺎﺫﻩ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ‪:‬‬‫– ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ :‬ﻨﻭﺯﻉ ﺒﺎﻟﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺼﻠﻲ ﻋﻠﻰ ﺜﻼﺙ ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻴﺸﺭ‬ ‫‪V 60 mL‬‬‫‪V1 20 mL‬‬ ‫‪V2‬‬ ‫‪20 mL‬‬ ‫‪V3 20 mL‬‬‫‪ . C1‬ﻨﺒﻘﻲ ﻋﻠﻴﻪ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻭﻻ ﻨﺤﺩﺙ ﻋﻠﻴﻪ ﺃﻱ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻭل‪ :‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪1 mol / l‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ‪.‬‬

‫‪V1 V1' 20 mL ,C1 1 mol/l‬‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪ :‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . C2 0,5 mol / l‬ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺘﻡ ﺘﻌﻴﻴﻨﻪ ﻜﻤﺎ‬ ‫ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪n C1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﺭﺍﺕ ﺘﻤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ‪2 :‬‬ ‫‪C2‬‬ ‫‪0,5‬‬‫'‪n V2‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ '‪ V2‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﺤﻴﺙ‪2 :‬‬ ‫‪V2‬‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﻜﻭﻥ‪V2' 2 uV2 2 u 20 40mL :‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺇﻀﺎﻓﺘﻪ ﻟﻠﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻴﻘﺩﺭ ﺒـ‪20mL :‬‬ ‫‪V2' 40 mL ,C2 0,5 mol/l‬‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‪ :‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . C3 0,1 mol / l‬ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺘﻡ ﺘﻌﻴﻴﻨﻪ ﻜﻤﺎ‬ ‫ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪C1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﺭﺍﺕ ﺘﻤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ‪10 :‬‬ ‫‪C3‬‬ ‫‪0,1‬‬‫‪n‬‬ ‫'‪V3‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ '‪ V3‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﺤﻴﺙ‪10 :‬‬ ‫‪V3‬‬

‫ﺃﻱ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﻜﻭﻥ‪V3' 10 uV3 10 u 20 200 mL :‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺇﻀﺎﻓﺘﻪ ﻟﻠﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻴﻘﺩﺭ ﺒـ‪180mL :‬‬ ‫‪V3 200 mL ,C3 0,1 mol/l‬‬ ‫‪ – 2‬ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ )‪.(III‬‬ ‫‪ – 3‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺤﺠﻡ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺘﺘﺄﺜﺭ ﺒﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ‪ ،‬ﻓﻴﺠﺏ ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭﻴﻥ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ‬ ‫ﺒﺎﻟﻘﻴﺎﺱ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﻤﺘﺠﺎﻨﺴﺔ ‪:‬‬ ‫– ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ) ‪ 50ml ( I‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ )‪. (20 vol‬‬ ‫ﻨﺴﺨﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺤﺘﻰ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ‪ .T 50qC‬ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺴﻠﻜﺎ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ‬ ‫)‪Pt(s‬‬

‫– ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺁﺨﺭﻯ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻟﻪ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻭﻨﻔﺱ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﻨﺩﺨل ﻓﻴﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻻﺤﻅ ﻏﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﺫﺍ ﻴﻤﻜﻨﻙ ﻗﻭﻟﻪ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﻏﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﻁﻠﻕ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ؟‬‫‪ – 2‬ﺃﻴﻥ ﺘﺘﺸﻜل ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ؟ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺠﻪ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺍﻟﻤﻜﺎﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻴﻪ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻏﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺒﺎﻟﺘﻴﻥ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻤﺎ ﻫﻭ ﻋﻠﻴﻪ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺴﻠﻙ ﺍﻟﺒﻼﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺘﺘﺸﻜل ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺘﻼﻤﺱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻭ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭل‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺤﺎﻟﺔ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﺘﻠﻌﺏ ﺩﻭﺭﺍ ﻜﺒﻴﺭﺍ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻤﻊ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ‪ .‬ﺃﻱ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻤﺠﺯﺃ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺴﺭﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ - 3‬ﺍﻟﻭﺴﺎﻁﺔ ﺍﻷﻨﺯﻴﻤﻴﺔ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 20mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﻗﻁﻌﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺒﺩ‪.‬‬ ‫ﻻﺤﻅ ﻏﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻜﻴﻑ ﻫﻲ ﻏﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬

‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬‫‪ – 1‬ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ ﻏﺯﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ‪ .‬ﻴﺤﺩﺙ ﻫﺫﺍ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﺃﻱ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺘﻼﻤﺱ ﻓﻴﻬﺎ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﻜﺒﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺒﺩ ﻟﻌﺏ ﺩﻭﺭ ﻭﺴﻴﻁ ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻗﺎﻡ ﺒﺘﺴﺭﻴﻊ ﺘﻔﺎﻋل ﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﺇﻟﻰ ﻤﺎﺀ ﻭ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪:‬‬ ‫‪2 H 2O2 o 2 H 2O  O2‬‬ ‫ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﺃﻋﻁﻰ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻬﺎﺌﻠﺔ ﻤﻥ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻓﻲ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‪:‬‬‫ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﻤﺠﻬﺭﻴﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺤﺭﻜﺔ ﻋﺸﻭﺍﺌﻴﺔ ﺩﺍﺌﻤﺔ ﺘﺘﻡ ﻓﻲ ﻜل ﺍﻻﺘﺠﺎﻫﺎﺕ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺠﻌل‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺘﺘﺼﺎﺩﻡ ﻤﻊ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﺒﺎﺴﺘﻤﺭﺍﺭ‪.‬‬‫ﻟﻜﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺠﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻥ ﺘﺼﻁﺩﻡ ﻤﻊ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﻭ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﺘﻜﻭﻥ‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﻓﻌﺎﻟﺔ‪ .‬ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﺒﻴﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻓﻌﺎﻟﺔ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻤﻠﻙ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻁﺎﻗﺔ ﺤﺭﻜﻴﺔ ﻜﺎﻓﻴﺔ‬ ‫ﻟﺫﻟﻙ‪.‬‬‫ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻠﻰ ﺍﺤﺘﻤﺎل ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﻓﻌﺎﻟﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺨﻼل ﻤﺠﺎل ﺯﻤﻨﻲ‬ ‫ﻤﻌﻴﻥ‪ .‬ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﻜﺒﻴﺭﺍ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺯﺩﺍﺩ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻓﺈﻥ ﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﺒﻴﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻴﺯﺩﺍﺩ ﻤﻤﺎ‬ ‫ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺍﺤﺘﻤﺎل ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﻓﻌﺎﻟﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻋﻠﻴﻪ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻜﺒﻴﺭﺍ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬

‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺭﺘﻔﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﺈﻥ ﺍﻀﻁﺭﺍﺏ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﺩﺍﺨﻠﻬﺎ ﻴﺯﺩﺍﺩ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺅﺩﻱ‬‫ﺇﻟﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﻓﻲ ﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ‬‫ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻤﻤﺎ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻁﺎﻗﺘﻬﺎ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺯﻴﺩ ﻓﻲ ﺍﺤﺘﻤﺎل ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ‬ ‫ﻓﻌﺎﻟﺔ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‪.‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎﺫﺍ ﻨﻌﻨﻲ ﺒﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟ ﺃﺫﻜﺭ ﻋﺎﻤﻠﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺭﻓﺕ ﻋﻠﻴﻬﺎ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻟﺠﻌل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺘﺒﺎﻁﺄ‪ ،‬ﻨﻅﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ ) ﻻ‬‫ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ (‪ .‬ﺃﺫﻜﺭ ﺴﺒﺒﻴﻥ ﻴﺒﻴﻨﺎﻥ ﻓﻌﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫ﺃﺨﺘﺭ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻷﺠﻭﺒﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻹﻗﺘﺭﺍﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻟﺠﻌل ﺴﺭﻋﺔ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒـ‪:‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﺤﺩ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺘﺨﻔﻴﺽ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬‫‪  c‬ب ‪c‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﺘﻤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ أ ‬ ‫ﺩ ‪ /‬ﻨﺯﻉ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻱ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ) ﺃﻭ‬‫ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ( ﻴﻤﺜل ﺘﻐﻴﺭ ‪t t‬‬‫ ﺟـ ‪  c‬د ‪c‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ؟‬‫‪tt‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬‫ﺘﻤﺜل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺠﺴﻤﺎﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻫﻤﺎ‬ ‫) ‪ ( A‬ﻭ ) ‪:( B‬‬ ‫‪a AbBocCd D‬‬ ‫ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻡ ﺒﺨﻁﺄ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺒﻴﻥ ) ‪ ( A‬ﻭ ) ‪( B‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻴﻜﻭﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺼﻔﺭﺍ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺘﻜﻭﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﻨﻌﺩﻤﺔ‬ ‫) ‪n( A ) n( B‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‪a b :‬‬ ‫ﺩ ‪ /‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻻ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬ ‫ﻨﺸﻜل ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ) ‪ ( t = 0‬ﺒﺤﻴﺙ ﻨﻤﺯﺝ ﺤﺠﻤﺎ ‪ V1 20mL‬ﻤﻥ‬‫) ‪ 2Na ( aq )  S2O82( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C1 0,2mol / L‬ﻤﻊ ﺤﺠﻡ‬ ‫‪ V2 20mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ) ‪ K  ( aq )  I  ( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬‫‪ . C2 0,3mol / L‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪)o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬‫ﺒﻌﺩ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ‪ ،‬ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺜل ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫@ ‪>I2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ ﻭ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺭﺠﻊ ‪ /‬ﻤﺅﻜﺴﺩ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪  > @x t‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃﻋﻁ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺒﺎﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ) ‪I 2 ( t‬‬ ‫‪.V‬‬‫‪ I 2‬ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ‪> @:‬‬ ‫‪ – 4‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ – 5‬ﺒّﻴﻥ ﺃﻥ ﺍﻟﺨﻁ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﺏ ﺍﻷﻓﻘﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻘﺒﻠﻪ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ‪ f t‬‬ ‫‪>I2 @ 100mmol / L‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:5‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫‪ – 1‬ﺃﻭﺠﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻟﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺘﻴﻥ ‪ t 0 min‬ﻭ‬ ‫‪. t 30 min‬‬ ‫‪>I 2 @mmol / L‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪10 tmin‬‬ ‫‪ – 2‬ﻗﺎﺭﻥ ﺒﻴﻥ ﺴﺭﻋﺘﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟ ﻜﻴﻑ ﺘﻔﺴﺭ ﻫﺫﺍ ؟‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:6‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ I  aq‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ‪ H 2O2 aq‬ﻓﻲ ﻭﺴﻁ   ‬ ‫ﺤﻤﻀﻲ‪ .‬ﺘﺘﻡ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪H2O2 aq  2I  aq  2H  aq o 2H2OA  I2 aq‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺃﺭﺒﻌﺔ ﺘﺠﺎﺭﺏ‪ .‬ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﻓﻲ ﻜل ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ V 50mL‬ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫ﻤﻭﺠﻭﺩﺍ ﺒﻭﻓﺭﺓ‪ ،‬ﺘﻜﻭﻥ ﻨﻔﺴﻬﺎ ﻓﻲ ﻜل ﺘﺠﺭﺒﺔ‪ .‬ﻴﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ‪:‬‬ ‫ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬ ‫‪1234‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫‪20 20 20 35‬‬‫‪> @  I  0 mmol / L‬‬ ‫‪100 200 100 100‬‬‫‪>H 2O2 @0 mmol / L 30 30 40 40‬‬‫ ‪xmmol‬‬ ‫ﺴﻤﺤﺕ ﻟﻨﺎ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬‫‪0,5‬‬ ‫‪tmin‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪ – 1‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ‬ ‫ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺒﻴﻥ ﻜﻴﻑ ﺘﺴﻤﺢ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ ﺒﺈﻅﻬﺎﺭ ﻤﺩﻯ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬‫ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺍﻷﺴﺘﻭﻥ)ﺍﻟﺨﻠﻭﻥ(‪ ،‬ﻴﺘﻡ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ \" ﺒﺭﻭﻡ ‪ 2‬ﻤﻴﺜﻴل ‪ 2‬ﺒﺭﻭﺒﺎﻥ\"‬‫‪ CH 3 3C  BrA‬ﺇﻟﻰ ﻜﺤﻭل‪ .‬ﻨﺭﻤﺯ ﻓﻲ ﻜل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﻟـ ‪CH 3 3C  BrA‬‬ ‫ﺒـ ‪. RBrA‬‬ ‫ﻴﺘﻡ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪RBrA  2H2O o ROH A  H  aq  Br aq‬‬‫ﻨﺘﺎﺒﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ RBr‬ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ@ >‬ ‫‪. T1 20qC‬‬ ‫ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪>RBr@mmol / L‬‬‫‪20‬‬ ‫‪th‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪ – 1‬ﺃﺫﻜﺭ ﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻙ ﺒﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻨﻲ ‪.‬‬ ‫‪ V‬ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‪ .‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ﺤﺠﻤﻲ ‪ V‬ﺤﻴﺙ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪RCAA  2H2O o ROH A  H  aq  Br aq‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫‪>RBr @0‬‬ ‫ﺒﻭﻓﺭﺓ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬‫‪t0‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬‫ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ‬‫‪t !0‬‬ ‫‪ - 3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ) ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ( ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪ – 4‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪W1 2‬‬‫‪ – 5‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺜﻡ ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻹﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﺜﻡ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬ ‫‪ . t W1 2‬ﻗﺎﺭﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺘﻴﻥ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺒﺭﺯﻫﺎ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺴﺎﺏ ؟‬‫‪ – 6‬ﻨﻜﺭﺭ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ T2 50qC‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ v' 0 77mmol / L . h :‬ﻭ ‪. W1' 2 56 min‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻗﺎﺭﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺘﻴﻥ ﺍﻹﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺘﻴﻥ ﻟﻠﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺒﺭﺯﻩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:8‬‬ ‫ﻨﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫– ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﺎﺌﻴﺎ ﻤﺤﻤﻀﺎ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‪    2K  aq  Cr2O72 aq‬‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪.1 60 mol / L‬‬

‫– ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﺎﺌﻴﺎ ﻤﺤﻤﻀﺎ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ ‪ H 2C2O4 aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ  ‬ ‫‪. 6,0.102 mol / L‬‬‫ﻨﻤﺯﺝ ‪ 50mL‬ﻤﻥ ﻜل ﻤﺤﻠﻭل ﻭ ﻨﺘﺎﺒﻊ ﺘﻁﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ‬ ‫‪ ٍ . 10 °C‬ﺘﻌﺒﺭ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫‪Cr2O72 aq  3H 2C2O4 aq  8H  aq o 2Cr 3 aq  6CO2 g   15H 2OA‬‬‫ﻨﺘﺎﺒﻊ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻨﻲ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺭﻭﻡ ‪ Cr 3‬ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻓﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﻴﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ‪  . Cr2O72 aq‬‬

‫‪ – 2‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ) ‪ x( t‬ﺜﻡ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Cr2O72 aq  3H2C2O4 aq  8H  aq o 2Cr3 aq  6CO2 g   15H2OA‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫)‪(mmol‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻋﻨﺩ‬ ‫ﻟﺤﻅﺔ) ‪(t‬‬ ‫)‪(mmol‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﺃﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪> @. Cr 3‬‬ ‫‪ – 5‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪. t 50s‬‬ ‫‪ – 6‬ﻓﺴﺭ ﺍﻟﻜﻴﻔﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺒﻬﺎ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬‫‪ – 7‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺅﻭل ﺇﻟﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ . Cr 3‬ﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‬ ‫ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪ – 8‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cr 3‬ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪. W1 2‬‬ ‫‪ – 9‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪. W1 2‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:9‬‬‫ﻨﺸﻜل ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ ، t = 0‬ﺒﻤﺯﺝ ﻤﺤﻠﻭل ‪ S1‬ﻟﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‬‫‪ 2Na aq  S2O82 aq‬ﺤﺠﻤﻪ ‪ V1 30mL‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬‫‪ C1 0,2mol / L‬ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ‪ S2‬ﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ) ‪ K  ( aq )  I ( aq‬‬‫ﺤﺠﻤﻪ ‪ V2 40mL‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . C2 0,2mol / L‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ‬ ‫ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪)o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫‪ – 1‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ) ﻟﺤﻅﺔ‬ ‫ﺘﺸﻜﻴل ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ (‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻋﻁ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ﻴﺴﺎﻭﻱ ‪ x t‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪> @I 2‬‬ ‫‪ – 4‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ‪ ،‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪. t 52s‬‬ ‫‪ – 5‬ﻋﺭﻑ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪. W1 2‬‬ ‫‪ – 6‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺱ‪.‬‬‫‪ – 7‬ﺍﺸﺭﺡ ﺒﺎﺨﺘﺼﺎﺭ‪ ،‬ﻜﻴﻑ ﺘﺅﺜﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:10‬‬‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ I  aq‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ‬ ‫ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪ . S2O82 aq‬ﻴﻨﺘﻤﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺭﺠﻊ ‪ /‬ﻤﺅﻜﺴﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺘﻴﻥ‪ :‬‬ ‫) ‪ S2O82( aq ) / 2SO42( aq‬ﻭ ) ‪I2( aq ) / 2I ( aq‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t 0‬ﻨﻤﺯﺝ ﺤﺠﻤﺎ ‪ V1 50mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‬‫) ‪ K  ( aq )  I  ( aq‬ﻤﻊ ﺤﺠﻡ ‪ V2 50mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻭﺜﻨﺎﺌﻲ‬

‫ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ . 2Na  aq  S2O82 aq‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻴﺘﻠﻭﻥ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ   ‬ ‫ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪.‬‬‫ﻨﺄﺨﺫ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺎﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ ،‬ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﺠﻤﻬﺎ ‪ . V p 10mL‬ﻨﺴﻜﺏ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺤﻭﺠﻠﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ‪ .‬ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ‬‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ 2Na  aq  S2O32 aq‬ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ   ‬ ‫‪ . C 2.102 mol / L‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪2S2O32 aq  I2 aq o S4O62 aq  2I  aq‬‬‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﻋﻴﻨﺔ ﺘﻌﺎﻴﺭ‪ ،‬ﻨﺴﺠل ﺤﺠﻡ ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ‬ ‫ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺨﺫﺕ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪ .‬ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻨﻠﺨﺼﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫‪tmin‬‬ ‫‪3 8 15 25 40 60‬‬‫‪Veq mL‬‬ ‫‪3,5 7,5 11,4 14,8 17,3 18,1‬‬ ‫‪>I2 @mol / L‬‬ ‫‪–1‬‬‫ﺃﻜﺘﺏ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ‪ ،‬ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺃﻥ ﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻗﺩ ﺍﺴﺘﻬﻠﻙ‪.‬‬‫‪ – 4‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﻜﺏ ﻜل ﻋﻴﻨﺔ ﺘﺅﺨﺫ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ ؟ ﻜﻴﻑ ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ؟‬ ‫‪ – 5‬ﺃﻜﺘﺏ ‪ I 2‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪> @Veq‬‬ ‫‪ – 6‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ – 7‬ﻤﺜل ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ‪> @  . I2 f t‬‬ ‫‪ – 8‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪> @. I 2‬‬ ‫‪ – 9‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻓﻲ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪. t 30 min‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬‫) ﺍﻟﺘﻤﺩﻴﺩ ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ – 1‬ﻋﺎﻤل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻋﺎﻤل ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻲ ﻴﺅﺜﺭ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻤﺜل ‪ :‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺘﻌﺘﺒﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻌﺎﻟﺔ ﻷﻨﻨﺎ ﻨﺅﺜﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ( ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ) ﺒﺭﻭﺩﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ (‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ ﻨﻤﺩﺩ ﻭ ﻨﺒﺭﺩ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻹﺠﺎﺒﺘﻴﻥ ) ﺏ ( ﻭ ) ﺠـ ( ﻫﻤﺎ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺘﻴﻥ‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ) ﺩ ( ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺼﺤﻴﺢ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺨﻁﺄ‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺼﺤﻴﺢ‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﺼﺤﻴﺢ‬ ‫ﺩ ‪ /‬ﺨﻁﺄ‬ ‫‪S2O82( aq )  2e‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬ ‫) ‪2SO42( aq‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ‪:‬‬ ‫) ‪2I ( aq ) I2  2e( aq‬‬‫‪ – 2‬ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﺎﻥ ﻫﻤﺎ‪ S2O82( aq ) / 2SO42( aq ) :‬ﻭ ) ‪I2( aq ) / 2I ( aq‬‬

‫‪ – 3‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫(‬ ‫ ‪> @I‬‬ ‫‪ – 4‬ﻨﺒﺤﺙ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 .V2‬‬ ‫‪0,3u 20‬‬ ‫‪0,15mol / L‬‬ ‫‪2 u 40‬‬ ‫ ‪2V1  V2‬‬‫‪> @S2O82‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪0,2 u 20‬‬ ‫‪0,1mol / L‬‬ ‫‪40‬‬ ‫ ‪V1  V2‬‬ ‫‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ‪> @ > @S2O82‬‬ ‫ ‪S 2O82‬‬ ‫<‬ ‫‪I‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ – 5‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﻘﻭل ﺒﺄﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻴﻜﻭﻥ‪:‬‬ ‫‪> @xMax‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪S2O82 0‬‬‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺎ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬‫ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺃﻋﻅﻤﻲ‬ ‫‪xMax‬‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺃﻋﻅﻤﻲ‪> @I 2 Max :‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ‪ I2 f t‬ﺘﻘﺒل ﺨﻁ ﻤﻘﺎﺭﺏ ﺃﻓﻘﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ‪> @  :‬‬ ‫‪>I2 @ 100mmol / L‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬‫‪ – 1‬ﻟﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻴﺠﺏ ﺃﻭﻻ ﻭ ﻗﺒل ﻜل ﺸﻲﺀ ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﻓﺎﺼﻠﺘﻬﺎ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺭﻴﺩ ﻓﻴﻬﺎ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ‪ .‬ﺍﻟﻠﺤﻅﺘﺎﻥ ﺍﻟﻤﻌﻨﻴﺘﺎﻥ ﻫﻤﺎ‬ ‫‪ t 0 min‬ﻭ ‪. t 30 min‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻟﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻴﻜﻔﻲ ﺤﺴﺎﺏ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ‪.‬‬ ‫– ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪. t 0 min‬‬ ‫‪2,5  0u 20‬‬‫‪v0 min‬‬ ‫‪DE‬‬ ‫‪1,7  0u10‬‬ ‫‪OE‬‬‫‪v0 min 2,94 mmol / L . min‬‬ ‫– ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪t 30 min‬‬ ‫‪0,4u 20‬‬‫‪v30 min‬‬ ‫‪BC‬‬ ‫‪2 u 10‬‬ ‫‪AC‬‬‫‪v30min 0,4 mmol / L . min‬‬

‫‪v0 min‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺘﻴﻥ ﺘﻌﻁﻲ‪:‬‬ ‫‪v30 min‬‬ ‫‪2,94‬‬ ‫‪7,35‬‬ ‫‪0,40‬‬ ‫‪v0min 7,35 .v30 min‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻲ ﺃﻜﺒﺭ ﺒﺄﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 7‬ﻤﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬ ‫‪. t 30 min‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻫﻭ ﻋﺎﻤل ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺒﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﻌﻜﺱ ﺇﺫﺍ ﺘﻨﺎﻗﺼﺕ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ‬‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﻔﺴﺭ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻬﺎ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻓﻲ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﻜﻭﻥ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‬ ‫ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻘﻴﻡ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ ﺃﺨﺭﻯ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:6‬‬ ‫‪ – 1‬ﺒﺎﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺘﺤﺴﺏ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫ ‪vt‬‬ ‫‪1‬‬ ‫§¨‬ ‫‪d x‬‬ ‫‬ ‫·¸‬ ‫‪V‬‬ ‫©‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬‫ ‪at‬‬ ‫§¨ ‬‫‪dx‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ¸·‬ ‫‪،x‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ‪ f t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫©‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻗﺴﻤﺘﻪ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ V‬ﻹﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ‪ .‬‬ ‫ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻜل ﺩﺍﻟﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﺎﺼﻠﺘﻬﺎ ‪. t 0 min‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻨﻠﺨﺼﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﺭﻗﻡ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬ ‫‪1234‬‬ ‫‪dx dt t 0 mmol / min 0,10 0,20 0,14 0,33‬‬ ‫‪v0 minmmol / L . min 2,0 4,0 2,8 6,6‬‬

‫‪ – 2‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬‫– ﺘﻨﺎﻗﺹ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺒﺴﺒﺏ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻨﻼﺤﻅﻪ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺸﻜل ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ ﺤﻴﺙ ﺃﻥ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ‪.‬‬‫– ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ ) ‪ ( 1‬ﻤﻊ ) ‪ ( 2‬ﺃﻭ ) ‪ ( 1‬ﻤﻊ ) ‪ ( 4‬ﺘﺒﻴﻥ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‪ :‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪ ،‬ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬‫– ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ) ‪ ( 3‬ﻤﻊ ) ‪ ( 4‬ﺘﺒﻴﻥ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ :‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﻭﻟﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ ،‬ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬‫‪ – 1‬ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ :‬ﻴﻤﻜﻥ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ‪ :‬ﻨﺄﺨﺫ ﻋﻴﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺎﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ ،‬ﻨﺼﻠﺩﻫﺎ ﺜﻡ ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺸﻭﺍﺭﺩ  ‪ H‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‪ .‬‬‫ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ‪ :‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻨﺘﺞ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺒﺎﺴﺘﻁﺎﻋﺘﻬﺎ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﻜﻥ‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪RBrA  2H2O o ROH A  H  aq  Br aq‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫‪>RBr @0‬‬ ‫ﺒﻭﻓﺭﺓ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬‫‪t0‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫‪>RBr @0‬‬ ‫‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺒﻭﻓﺭﺓ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬‫ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ‬‫‪t!0‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪:‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﻭﻓﺭﺓ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ‪ . RBr A‬‬ ‫ﺇﺫﻥ‪:‬‬ ‫‪>RBr @ 0‬‬ ‫‬ ‫‪xMax‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪V‬‬

‫ﻭﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪xMax‬‬ ‫‪>RBr @ 0‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻨﻘﺭﺃ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ t 0 h‬ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪xMax‬‬ ‫‪>RBr @0 104 mmol/L‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪ – 4‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﺭﻴﻑ‪ ،‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t W1 2‬ﻴﻜﻭﻥ ﻟﺩﻴﻨﺎ‪:‬‬ ‫§¨‬ ‫‪x‬‬ ‫·¸‬ ‫‪W1 2‬‬ ‫‪1 xMax‬‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪2V‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫§¨‬ ‫‪x‬‬ ‫·¸‬ ‫‪1 xMax‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪>RBr‬‬ ‫@‬ ‫‪0‬‬ ‫‪52 mmol/L‬‬‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪2V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪W1 2‬‬ ‫¨§‬ ‫‪x‬‬ ‫·¸‬ ‫‪52 mmol/L‬‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪W1 2‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻓﻲ ﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺜﻡ ﻨﺴﻘﻁﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻭﺭ ﺍﻷﺯﻤﻨﺔ ﻤﺭﻭﺭﺍ ﺒﺎﻟﺩﺍﻟﺔ ‪ f‬ﻓﻨﺠﺩ‪ :‬‬ ‫‪W1 2 13 ,8 h‬‬ ‫‪ – 5‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫ ‪vt‬‬ ‫‪1‬‬ ‫¨§‪.‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫¸·‬ ‫‪V‬‬ ‫©‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬

‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺜﺎﺒﺕ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ‪:‬‬‫ ‪vt‬‬ ‫‬ ‫¨§‬ ‫‪d‬‬ ‫‪>RBr‬‬ ‫¸·@‬ ‫©‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬‫‪ -‬ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﺎﺼﻠﺘﻬﺎ ‪t 0‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﺤﺴﺏ ﻤﻴل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪v0 5,2 mmol/L . h‬‬ ‫– ﻟﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t W1 2‬ﻨﻜﺭﺭ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪ v W1 2 2,7 mmol/L . h‬‬‫‪ v0 5,2 1,79‬‬ ‫ﺘﻌﻁﻲ ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﺴﺭﻋﺘﻴﻥ‪:‬‬‫‪v W1 2 2,9‬‬‫ﻨﺭﻯ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻭ ﺍﻟﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻫﻲ ﻓﻲ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﺴﺘﻤﺭ‪.‬‬

‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﺒﺭﺯ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ‬ ‫ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪vt‬‬ ‫ ‪50qC‬‬ ‫‪ – 6‬ﺃ ‪ /‬ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﺴﺭﻋﺘﻴﻥ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺘﻴﻥ‪:‬‬‫‪vt‬‬ ‫ ‪20qC‬‬ ‫‪0 ,T‬‬ ‫‪14,8‬‬ ‫‪0 ,T‬‬ ‫‪–6‬ﺏ‪/‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ 30°C‬ﺠﻌل ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﺘﻀﺎﻋﻑ ﺒـ‬ ‫‪ 15‬ﻤﺭﺓ‪.‬‬‫ﺇﺫﻥ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺠﻤﻠﺔ ﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻘﺎﻋل ﻭ ﻴﻨﻘﺹ ﻤﻥ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫ﺍﻟﻌﺎﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺒﺭﺯﻩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻫﻭ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ‪.‬‬‫‪ n0 Cr2O72‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:8‬‬ ‫‪ – 1‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﻴﻜﺭﻭﻤﺎﺕ‪> @:‬‬ ‫‪Cr2O72 u V1 C1.V1‬‬‫‪ n0 Cr2O72‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪50.10‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0,83.103 mol / L‬‬ ‫‪60‬‬‫‪ n0 Cr2O72 0,83.103 mol / L 0,83 mmol‬‬

‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ‬ ‫‪n0 H 2C2O2  >H 2C2O2 @uV2 C2 .V2‬‬‫‪n0 H 2C2O2  6.102 u 50.103 3.103 mol / L‬‬ ‫‪ n0 Cr2O72 0,83.103 mol / L 3 mmol‬‬ ‫‪ – 2‬ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Cr2O72 aq  3H2C2O4 aq  8H  aq o 2Cr3 aq  6CO2 g   15H2OA‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪0,83‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)  ‪n0( H‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ ‪0‬‬ ‫)‪(mmol‬‬ ‫) ‪0,83  x( t ) 3  3x( t‬‬ ‫ ‪0,83‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ ) ‪2x( t ) 6x( t‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻋﻨﺩ‬ ‫) ‪8x( t‬‬ ‫ﻟﺤﻅﺔ) ‪(t‬‬ ‫)‪(mmol‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪:‬‬ ‫‪   n0 Cr2O72‬‬ ‫ﻭ‬ ‫‪n0 H 2C2O2‬‬ ‫ﻨﻘﺎﺭﻥ ﺒﻴﻥ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ n0 Cr2O72 0,83 mmol‬‬ ‫ ‪n0 H 2C2O2‬‬ ‫‪1 mmol‬‬ ‫‪3‬‬‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻫﻲ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺒﻴﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ‪ Cr2O72‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻴﻜﻭﻥ‪ :‬‬ ‫‪xMax 0,83.103 mol‬‬

‫ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dxt‬‬ ‫‬ ‫·¸‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪t‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﻥ ‪ nCr 3 2.x :‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺭﻭﻡ‬‫ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ‪ t‬ﻴﻜﻭﻥ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻀﻌﻑ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‪ :‬‬ ‫‪. nCr 3 t  2.xt‬‬ ‫ ‪nCr 3 t‬‬ ‫ﻭ ﺒﺫﻟﻙ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫ ‪xt‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﻁﺒﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫§¨‬ ‫©¨¨§ ‪d‬‬ ‫‪nCr 3‬‬ ‫‪t‬‬ ‫·‪¸¸¹‬‬ ‫·¸‬ ‫‪2‬‬ ‫¸‬‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dxt‬‬ ‫‬ ‫¸·‬ ‫‪¨1‬‬ ‫¸‬ ‫¨¨©§@ >‬‫‪1‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪Cr 3‬‬ ‫‪t  ¸¹¸·t‬‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫¨‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫¨‬ ‫‪V‬‬ ‫¸‬ ‫‪¨© ¹¸t‬‬ ‫‪> @v‬‬ ‫¨¨©§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪Cr 3‬‬ ‫‪t  ·¸¹¸t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻗﻴﻤﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t 50s‬ﻴﻜﻭﻥ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪> @v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫¸·‬ ‫¨¨§©‬ ‫‪d‬‬ ‫‪Cr 3‬‬ ‫‪¸¸·¹t‬‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪50s‬‬ ‫‪50s‬‬

‫‪ Cr 3‬ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ) ‪ ( O‬ﺍﻟﺘﻲ ﻓﺎﺼﻠﺘﻬﺎ@ >‬ ‫ﻴﻤﺜل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ) ‪f ( t‬‬ ‫‪t 50s‬‬‫‪v‬‬ ‫‪BC‬‬ ‫‪18,6  5,4.103‬‬ ‫‪AC‬‬ ‫‪100  0‬‬ ‫‪v 1,32.104 mol / L. s‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﻴﺎ ﻤﻊ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ . t‬‬‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻨﺭﻯ ﺒﻭﻀﻭﺡ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤل ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺠﻌﻠﻨﺎ‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﺍﻟﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭ‬ ‫ﻨﺤﻥ ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻴﻌﺘﺒﺭ ﻋﺎﻤﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ – 7‬ﻤﻥ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻟﺩﻴﻨﺎ‪nCr 3 2.x :‬‬‫‪> @Cr3 Max‬‬ ‫‪ nCr 3 Max‬‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺭﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:‬‬ ‫‪V1  V2‬‬ ‫‪2.xMax 2 u 0,83.103‬‬ ‫‪V1  V2 100.103‬‬ ‫‪> @Cr 3 Max 17.103 mol / L‬‬ ‫ﺘﺘﻔﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻤﻊ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺨﻁ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﺏ ﺍﻷﻓﻕ ﻟﻠﺩﺍﻟﺔ ‪ Cr 3 f t‬‬‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ – 8‬ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ W1 2‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻨﺼﻑ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻷﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪> @ > @Cr3 t W1 2‬‬ ‫‪Cr 3 Max‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪> @Cr3 t W1 2‬‬ ‫‪17.103‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪> @Cr3 t W1 2 8,5.103 mol / L‬‬‫‪ – 9‬ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺭﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﻨﺠﺩ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻫﻭ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻪ ‪> @Cr 3 8,5.103 mol / L‬‬ ‫ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪W1 2 30s‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:9‬‬ ‫‪ – 1‬ﺤﺴﺎﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﻟﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ‪:‬‬‫‪  > @n0 S2O82 S2O82 .V1 C1.V1 0,2 u 30.103 6.103 mol‬‬ ‫‪  > @n0 I  I  .V2 C2 .V2 0,2 u 40.103 8.103 mol‬‬ ‫‪ – 2‬ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫(‪2I‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫(‪I2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪8 60 0‬‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪8  2xt‬‬ ‫‪6  xt‬‬ ‫ ‪xt‬‬ ‫ ‪2 xt‬‬ ‫‪mmol‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪t‬‬ ‫(‬ ‫‪mmol‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dxt‬‬ ‫‬ ‫·¸‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬

‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫¨§‬ ‫‪d‬‬ ‫§©¨¨‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‬ ‫¸¸‪·¹‬‬ ‫·¸‬ ‫¨‬ ‫‪V‬‬ ‫¸‬‫‪v‬‬ ‫¨¨©§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dnI 2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‬ ‫‪¸·¸¹t‬‬ ‫¨‬ ‫¸‬ ‫‪V‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫¨‬ ‫‪dt‬‬ ‫¸‬ ‫‪¨© ¸¹t‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫§¨‬ ‫‪d‬‬ ‫‪>I 2‬‬ ‫·¸@‬ ‫©‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪ – 4‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪: t 52s‬‬ ‫– ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪t 52s‬‬

‫– ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺘﺤﺴﺏ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ‪.‬‬ ‫‪>I 2‬‬ ‫¸·@‬‫‪v52s‬‬ ‫§¨‬ ‫‪d‬‬ ‫‪BC‬‬ ‫©‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪AC‬‬ ‫‪52s‬‬‫‪v52s 2,45.104 mol / L . s‬‬ ‫‪ – 5‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒـ ‪ ، W1 2‬ﻭ ﻫﻭ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻜﻲ ﻴﺼل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ) ﺃﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ( ﺇﻟﻰ ﻨﺼﻑ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪ – 6‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬‫ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺃﻋﻅﻤﻲ ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫‪xMax‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺃﻋﻅﻤﻲ‪> @I 2 Max :‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ‪ I2 f t‬ﺘﻘﺒل ﺨﻁ ﻤﻘﺎﺭﺏ ﺃﻓﻘﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ‪> @  :‬‬‫‪>I2 @ 3,3.102 mmol / L‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻨﺼﻑ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻭ ﻋﻠﻴﻪ‪:‬‬‫‪> @I2 t W1 2‬‬ ‫‪3,3.102‬‬ ‫‪1,65.102 mol / L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻭ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪W1 2 26s‬‬ ‫‪ – 7‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻴﻌﺘﺒﺭﺍﻥ ﻋﺎﻤﻼﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺭﺘﻔﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ‪ /‬ﺃﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻓﺈﻥ ﻫﺫﺍ ﻴﺠﻌل ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺭﺘﻔﻊ ﻭ ﺯﻤﻥ‬ ‫ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻨﺨﻔﺽ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:10‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﺎﻥ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎﻥ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ ﻭ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬ ‫) ‪S2O82( aq )  2e 2SO42( aq‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ‪:‬‬ ‫) ‪2I ( aq ) I2  2e( aq‬‬‫‪ – 2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺘﻴﻥ‪:‬‬‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪)o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺨﺘﻔﻲ ﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻴﺨﺘﻔﻲ ﻤﻌﻪ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬‫‪ – 4‬ﺘﺴﻜﺏ ﻜل ﻋﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ ﻟﻜﻲ ﺘﺨﻔﺽ ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ‪ .‬ﻭ ﺒﻤﺎ‬‫ﺃﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﺎﻤل ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻓﺈﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺒﺸﻜل ﻤﻌﺘﺒﺭ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﺴﻤﺢ‬‫ﻟﻨﺎ ﺒﺈﻨﺠﺎﺯ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻭ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺒﺸﻜل ﺩﻗﻴﻕ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻟﺤﻅﺔ ﺃﺨﺫ‬ ‫ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﺩﻋﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒـ ‪ :‬ﺍﻟﺴﻘﻲ‪ .‬ﻨﻘﻭل ﺃﻨﻪ ﻗﻤﻨﺎ ﺒﺴﻘﻲ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 5‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫ ‪ n I 2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﻘﺴﻡ ﻁﺭﻓﺎ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺴﺎﻭﺍﺓ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ‪ V p‬‬ ‫‪ 1‬‬ ‫ ‪n I 2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Vp‬‬ ‫‪Vp 2‬‬

‫@ ‪>I 2‬‬ ‫‪C .V eq‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪2 .V p‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﺩﺩﻱ ﻴﻌﻁﻲ‪:‬‬‫@ ‪>I 2‬‬ ‫‪2 . 10  2‬‬ ‫‪uVp‬‬ ‫‪2 u 10‬‬ ‫‪>I 2 @ 10  3 V p‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ Vp‬ﺒﺎﻟـ ‪ mL‬ﻭ ﻨﺠﺩ ‪ I 2‬ﺒﺎﻟـ ‪> @     mol / L‬‬ ‫‪ – 6‬ﺇﻜﻤﺎل ﺍﻟﺠﺩﻭل‪:‬‬‫‪tmin‬‬ ‫‪3 8 15 25 40 60‬‬‫‪Veq mL‬‬ ‫‪3,5 7,5 11,4 14,8 17,3 18,1‬‬‫‪> @ I 2 mol / L u103 3,5 7,5 11,4 14,8 17,3 18,1‬‬

‫‪ – 7‬ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ‪:‬‬ ‫‪ – 8‬ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫( ‪2I‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪)o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪C1 .V1‬‬ ‫‪C2 .V2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫ ‪C1.V1  2xt‬‬ ‫ ‪C2.V2  xt‬‬ ‫ ‪xt‬‬ ‫ ‪2 xt‬‬ ‫‪mmol‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪t‬‬ ‫(‬ ‫‪mmol‬‬

‫ﺒﺎﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﺒﺎﺭﺓ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dxt‬‬ ‫‬ ‫¸·‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫¨§‬ ‫‪d‬‬ ‫¨§©¨‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‬ ‫¸·¸‪¹‬‬ ‫·¸‬ ‫¨‬ ‫‪V‬‬ ‫¸‬‫‪v‬‬ ‫¨¨§©‬ ‫‪1‬‬ ‫‪dnI 2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‬ ‫‪·¹¸¸t‬‬ ‫¨‬ ‫¸‬ ‫‪V‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫¨‬ ‫‪dt‬‬ ‫¸‬ ‫‪¨© ¹¸t‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪d‬‬ ‫‪>I 2‬‬ ‫@‬ ‫·¸‬ ‫©‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪ – 9‬ﺤﺴﺎﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ‪:‬‬

‫– ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺘﺤﺴﺏ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ‪.‬‬‫‪v30s‬‬ ‫§¨‬ ‫‪d‬‬ ‫‪>I2‬‬ ‫¸·@‬ ‫‪BC‬‬ ‫©‬ ‫‪AC‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪30s‬‬‫‪v30s 2,2.104 mol / L . s‬‬

‫‪ – 4‬ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‬‫ﻜﻤﺎ ﺘﻁﺭﻗﻨﺎ ﻟﺫﻟﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﻭﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻫﻲ ﻋﻭﺍﻤل ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺘﺴﺭﻴﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﻥ‬‫ﻜﺎﻥ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺘﻭﺠﻴﻬﻪ ﻟﻜﻲ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺍﻟﻤﺭﻏﻭﺏ ﻓﻴﻬﺎ‪ .‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺎﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺘﺘﻤﺜل ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻓﻲ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ ،‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻁﺒﺦ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﻘﻭﻡ ‪،‬ﻭﺒﺩﻭﻥ ﺒﺫﻟﻙ‪ ،‬ﺒﺘﻔﺎﻋل ﺃﻭ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ .‬ﻭﻤﺩﺓ ﻁﺒﺦ ﺍﻟﻐﺫﺍﺀ‬‫ﻭ ﻟﺘﺠﻨﺏ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻁﺒﺨﻬﺎ‪،‬‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ‪.‬‬‫)‪ .(humide‬ﻭﻟﻜﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺘﺒﺨﺭ‪ ،‬ﺘﺤﺕ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ‪،‬‬ ‫ﻨﺠﻌل ﺫﻟﻙ ﻴﺘﻡ ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺭﻁﺏ‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺼل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺇﻟﻰ ‪ ،100 °C‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﺤﻴل ﺍﻻﺤﺘﻔﺎﻅ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﻋﻨﺩ ﻁﺒﺦ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺠﻭﻱ‪.‬‬‫ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ‪ ،‬ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﻗﺩﺭ ﻤﻐﻠﻕ ﺒﺈﺤﻜﺎﻡ )ﺍﻟﻘﺩﺭ ﺍﻟﻜﺎﻅﻡ(‬‫) ‪(autocuiseur‬ﺤﻴﺙ ﻴﺼل ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﺩﺍﺨﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪2‬ﺒﺎﺭ‪،‬ﻭﻋﻨﺩﻫﺎ ﺘﺼل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ‪ 120 °C‬ﻭ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﻁﺒﺦ ﺘﺼﺒﺢ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ‪.‬‬‫ﺘﻨﻅﻴﻡ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺘﺠﻨﺏ ﺠﻤﻭﺡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻨﺎﺸﺭﺓ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻨﺘﺠﻨﺏ‬‫ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻁﻔﻴﻠﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﺒﺸﻜل ﻤﻭﺍﺯﻱ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻲ‪ .‬ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺤﻭﺍﺩﺙ ﻭ ﺍﻟﻜﻭﺍﺭﺙ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺼﺎﻨﻊ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺴﺒﺒﻬﺎ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺴﻭﺀ ﺘﻨﻅﻴﻡ ﻭﻋﺩﻡ ﺍﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﺤﺩﺙ ﻋﺎﻡ ‪ 1976‬ﻓﻲ ‪.Seveso‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺤﺩﺜﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺎﺭﺜﺔ ﻴﻭﻡ ‪ 10‬ﻴﻭﻟﻴﻭ ﺴﻨﺔ ‪ 1976‬ﻓﻲ ﻤﺼﻨﻊ ﻟﻠﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺒﺎﻟﻘﺭﺏ ﻤﻥ ﻤﺩﻴﻨﺔ ﻤﻴﻼﻨﻭ‬ ‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﺼﻁﻨﺎﻉ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ‪2,4,5  trichlorophénol‬‬‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )‪ (1‬ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﻴﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﻌﻀﻭﻱ ‪ 2,4,5  trichlorophénol‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻓﻲ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺒﻴﺩﺓ ﻟﻸﻋﺸﺎﺏ‪.‬‬ ‫ﺘﺘﻤﺜل ﻗﺼﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ‪ ،‬ﺤﺴﺏ ﻤﺠﻠﺔ » ‪ ،« l’actualité Chimique‬ﻓﻲ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬

‫ﻓﻲ ﻴﻭﻡ ﺍﻟﺠﻤﻌﺔ ‪ 9‬ﻴﻭﻟﻴﻭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺎﻋﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻌﺔ ﻤﺴﺎﺀﺍ ) ‪ ( 16 h‬ﺘﻡ ﻤلﺀ ﻤﻔﺎﻋل ﺴﻌﺘﻪ ‪ 10 m3‬ﺒـ ‪3,2 t‬‬‫ﺒﺎﻟﻤﺭﻜﺏ ‪ éthylène glycol‬ﻭ‪ 0,6 t‬ﻤﻥ ‪ ) xylène‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﻌﺏ ﺩﻭﺭ ﻤﺫﻴﺏ ‪ 2 t ، ( solvant‬ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ‪ 1,2,4,5  tétrachlorobenzène‬ﻭ ‪ 1,1 t‬ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ‪ .‬ﻴﺴﺨﻥ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻫﺫﺍ‬‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻤﻊ ﺍﻟﺨﻠﻁ‪ .‬ﺘﺘﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺭﻱ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻟﻭﻟﺒﻲ ) ‪(serpentin‬‬ ‫ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ ‪.12 Bar‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ‪ ،‬ﻴﻭﻡ ﺍﻟﺴﺒﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺎﻋﺔ ‪ 4 h 45 min‬ﻭﺼل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﻟﻰ ﻨﻬﺎﻴﺘﻪ ﻓﺘﻡ ﺘﻭﻗﻴﻑ ﻜل ﻤﻥ‬‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺨﻠﻁ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ‪ .‬ﺒﺴﺏ ﺍﻟﺘﺄﺨﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﺴﺠل ﻁﻴﻠﺔ ﺍﻷﺴﺒﻭﻉ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺴﺒﺏ ﻋﻁﻠﺔ ﻨﻬﺎﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺴﺒﻭﻉ‪ُ ،‬ﹸﺘﺭﻙ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻔﺎﻋل ﺒﺩﻭﻥ ﺨﻠﻁ ﻭ ﺘﺤﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺘﻘﺎﺭﺏ ‪. 158°C‬‬‫ﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ﺴﺎﻋﺎﺕ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﺼﻤﺎﻡ ﺍﻷﻤﻥ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﻤﻔﺎﻋل ﺘﺤﻁﻡ ﺒﺴﺒﺏ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻉ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ‬‫ﺍﻟﻀﻐﻁ‪ ،‬ﻭ ﺍﻨﺘﺸﺭﺕ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺜﺎﻨﻭﻴﺔ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﻜﺎﻤل ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‬‫ﺤﻴﺙ ﻭﺼﻠﺕ ﻭ ﻤﺴﺕ ﺍﻷﻤﺎﻜﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺒﻌﺩ ﺒـ ‪ 750‬ﻤﺘﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﻤﺼﻨﻊ‪ .‬ﺇﺜﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺎﺭﺜﺔ ﺘﻡ ﻗﻴﺎﺱ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺴﻁﺢ ﺍﻷﺭﺽ ﻭﺼﻠﺕ ﺇﻟﻰ‬ ‫‪ . 5 mg de dioxine / m3‬ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻀﺭﺭﺕ ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﻜﺎﺭﺜﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪ 300‬ﻫﻜﺘﺎﺭ‪.‬‬‫ﻭﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺩﻴﻭﻜﺴﻴﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﺴﺎﻤﺔ ﺠﺩﺍ ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻜﻤﻴﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪ 0,5‬ﺇﻟﻰ ‪ 1 µg / Kg‬ﻗﺩ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻤﻴﺘﺔ ‪ .‬ﺯﻴﺎﺩﺓ‬‫ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻤﺭﺍﺽ ﺍﻟﺠﻠﺩﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺨﻠﻔﻬﺎ‪ ،‬ﺘﺸﻜل ﻤﺎﺩﺓ ‪ dioxine‬ﺨﻁﺭﺍ ﻜﺒﻴﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻨﻴﻥ ﻜﻤﺎ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻤﻥ ﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺴﺦ ) ‪.(tératogène‬‬ ‫ﺘﺸﻜﻠﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﻁﻔﻴﻠﻲ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻔﺎﻋل ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪ (2‬ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 160 °C‬ﺘﻜﻭﻥ ﻨﺴﺒﺔ ‪ dioxine‬ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻤﻨﻌﺩﻤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ؛ ﺘﺯﺩﺍﺩ ﻫﺫﻩ‬‫ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺎ ﺘﺭﺘﻔﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ .‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻔﻭﻕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 220 °C‬ﺘﻜﻭﻥ ﻜل‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ‪ 2,4,5  trichlorophénol‬ﻗﺩ ﺤﻭل ﺇﻟﻰ ‪ dioxine‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪ (2‬ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪.‬‬‫ﻨﺭﻯ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺸﻲﺀ ﻤﻬﻡ‪ .‬ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻨﻌﺩﺍﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺨﻠﻁ‬‫ﺴﺎﻋﺩ ﻋﻠﻰ ﺘﺭﺍﻜﻡ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻤﺎ ﺃﺩﻯ ﺇﻟﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻫﻭ ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﺠﻌل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺜﺎﻨﻭﻱ ﻴﻨﻁﻠﻕ ﻭ ﻴﻨﺘﺞ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺩﻴﻭﻜﺴﻴﻥ ‪.dioxine‬‬

‫ﺇﻥ ﺃﻏﻠﺒﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ ﻫﻲ ﻤﻭﺍﺩ ﻋﻀﻭﻴﺔ ﻤﺄﺨﻭﺫﺓ ﻤﻥ ﻜﺎﺌﻨﺎﺕ ﺤﻴﺔ‪ ،‬ﻨﺒﺎﺘﻴﺔ ﺃﻭ ﺤﻴﻭﺍﻨﻴﺔ‪ .‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻨﺯﻉ‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻤﻥ ﻭﺴﻁﻬﺎ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﻓﺈﻨﻬﺎ ﺘﺼﺒﺢ ﻏﻴﺭ ﻤﺤﻤﻴﺔ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﻨﻅﻤﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻀﻤﻥ‬‫ﺍﺴﺘﻘﺭﺍﺭ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺤﻴﺔ‪ .‬ﻓﻬﻲ ﺘﺘﻔﻜﻙ ﺘﺤﺕ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﻜﺎﺌﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻴﺔ ) ‪ (micro-organisme‬ﻤﻨﺘﺠﺔ (‬ ‫) ‪ ، toxine‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺠﺏ ﺘﻭﻗﻴﻑ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﻤﺭﻏﻭﺏ ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﺠﻌل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺘﻨﺨﻔﺽ ﺘﺼﺒﺢ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺒﻁﻴﺌﺔ ﺠﺩﺍ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﺜﻼﺠﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬‫ﺘﻘﺎﺭﺏ ‪ 4 °C‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺤﻔﻅ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪ .‬ﻓﻲ ﻤﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﺠﻠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺜﻼﺠﺔ )‬‫‪ (congélateur‬ﺘﻨﺨﻔﺽ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺤﺘﻰ ‪ -18°C‬ﻭ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺠﻤﻴﺩ ﺘﻜﻭﻥ ﺃﻁﻭل ﻭ ﺘﺼل ﺇﻟﻰ ﻋﺩﺓ‬‫ﺃﺸﻬﺭ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﺃﻨﻪ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺤﻴﺙ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺘﻜﻭﻥ ‪ -196°C‬ﻭ‬ ‫ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻟﺤﻔﻅ ﺍﻟﺨﻼﻴﺎ ﺍﻟﺒﻴﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻟﻤﺩﺓ ﻁﻭﻴﻠﺔ ﺠﺩﺍ‪.‬‬‫ﻓﻲ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ‪ ،‬ﻭﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻌﻴﻥ‪ ،‬ﻫﻨﺎﻙ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل‪ .‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻴﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺴﻴﻁ ﻟﺘﺴﺭﻴﻊ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﺴﻴﻁﺎ ﻓﺈﻨﻪ ﻴﻭﺠﻪ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻨﺤﻭل ﺘﻔﺎﻋل ﻤﺤﺩﺩ ﻭ ﻫﻭ ﺒﺫﻟﻙ ﻴﻔﻀل‬‫ﻨﺎﺘﺠﺎ ﻤﻌﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻘﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﻨﺘﺞ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ .‬ﻓﻤﺜﻼ ﻋﻨﺩﻤﺎ‬‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﺴﺨﻴﻥ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﻭل ‪ CH3  CH 2  OH‬ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻁ ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ‪( Cu‬‬ ‫ﻓﺈﻨﻪ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﻨﺯﻉ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻻﻴﺜﺎﻨﺎل ‪ CH3  CHO‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫‪CH3  CH2  OH Cuo CH3  CHO  H2‬‬‫‪ AA 2O3‬ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﻘﻭﻡ ‬ ‫ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻭ ﻟﻜﻨﻪ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ ﺁﺨﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ﺍﻷﻟﻭﻤﻴﻥ‬‫ﻜﺫﻟﻙ ﺒﻨﺯﻉ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ ﺁﺨﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ﺍﻹﻴـﺜﻥ ‪CH 2 CH 2‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪CH3  CH2  OH AA2O3 o CH2 CH2  H2‬‬

‫‪ pH-1‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -1-1‬ﺘﻌﺭﻴﻑ‪:‬‬ ‫‪ -2-1‬ﻗﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﻤﺤﻠﻭل‬‫ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻭ ‪ pH‬ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬

‫‪ -1-1‬ﺘﻌﺭﻴﻑ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺼﺎﺩﻓﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪،‬ﻤﺜل ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺘﻠﻌﺏ ﺩﻭﺭﺍ‬‫ﺃﺴﺎﺴﻴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺒﻜﻤﻴﺎﺕ‬‫ﻀﻌﻴﻔﺔ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺘﺩﻟﺔ‪ .‬ﻟﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻜل ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﻴﻴﺯﻩ ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫‪ H3O+‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ pH‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻫﻭ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﻤﻭﺠﺏ ﺩﺍﺌﻤﺎ )ﺒﺩﻭﻥ ﻭﺤﺩﺓ(‪ ،‬ﻭﻴﻌﺭﻑ ﺒـ‬‫] ‪pH = - log [ H3O +‬‬‫‪[ H3O + ] = 10 - pH‬‬ ‫ﺃﻱ‬‫ﻭ ﻫﻲ ﻋﻼﻗﺔ ﻤﺤﻘﻘﺔ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ‪>H3O@ ¢ 0,1 mol / L :‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫‪>H3O@ 1,2.102 mol/L‬‬‫‪ pH - log 1,2.102 1,9‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺯﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ]‪ [H 3O+‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻴﻨﻘﺹ‪.‬‬

‫‪ -2-1‬ﻗﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﻤﺤﻠﻭل‪:‬‬ ‫ﻴﻘﺎﺱ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﺒﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ‪:‬‬ ‫‪ x‬ﺒﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ : pH‬ﻭﻫﻭ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺘﻘﺭﻴﺒﻲ ﻟـ ‪ pH‬ﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬‫‪ x‬ﺒﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟـ‪ pH‬ﻤﺘﺭ ‪ :‬ﻭﻫﻭ ﺠﻬﺎﺯ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺩﻗﻴﻕ ﻟـ ‪ pH‬ﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ‬

‫‪-1‬ﻋﺭﺽ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ‪:‬‬‫ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ )ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ( ﻭ ﻤﻥ ﻤﺴﺒﺎﺭ )‪ (sonde‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬‫ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺭﻴﺩ ﺃﻥ ﻨﻘﻴﺱ ﻗﻴﻤﺔﺍﻟـ ‪ pH‬ﻟﻪ‪ ،‬ﻭﻴﻭﻀﻊ ﺒﻌﺩ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﺩﺍﺌﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻤﺭﻓﻭﻗﺎ ﺒﻤﺤﺎﻟﻴل‬‫‪ pH = 7‬و ‪.pH = 4‬‬ ‫ﻤﻭﻗﻴﺔ )‪ ( Solutions tampons‬ذات‬

‫ﻣﻘﻴﺎس ﻓﻮﻟﻂ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ‬ ‫ﻣﺴﺒﺎر‬ ‫‪ -2‬ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ‪:‬‬ ‫ﻗﺒل ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ ‪ ،‬ﻴﺠﺏ ﻤﻌﺎﻴﺭﺘﻪ‪ .‬ﻭ ﺘﺘﻡ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﻨﺨﺭﺝ ﺍﻟﻤﺴﺏ‬‫‪ 9‬ﺍﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪ ،‬ﻭ ﻨﻤﺴﺤﻪ ﺠﻴﺩﺍ ﻭ ﺒﻜل ﻋﻨﺎﻴﺔ ﺒﻭﺭﻕ ﺨﺎﺹ ﻴﺴﻤﻰ ﻭﺭﻕ ﻴﻭﺴﻑ ) ‪papier‬‬ ‫‪.(Joseph‬‬