หมู่ฟังก์ชัน 8 หมู่

เอสเทอร์ (Ester) การเรียกชอ่ื เอสเทอร์ แบบสามัญ แบบ IUPAC

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กชื่อเอสเทอร์ แบบสามญั เรียกช่อื หมู่ –R จากแอลกอฮอล์ แล้วเรยี กชื่อกรด

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กช่อื เอสเทอร์ แบบสามัญ O O CH3-C-O-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-C-O-CH3 CH3

เอสเทอร์ (Ester) การเรียกชือ่ เอสเทอร์ แบบสามัญ O CH3-CH2-C-O-

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กชอ่ื เอสเทอร์ เอทลิ แอซิเตต แบบสามัญ ไมม่ ีชื่อสามัญ O O CH3-C-O-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-C-O-CH3 CH3

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กชื่อเอสเทอร์ แบบสามัญ O CH3-CH2-C-O- ฟนี ลิ โพรพโิ อเนต

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กช่ือเอสเทอร์ แบบ IUPAC เรียกช่อื หมู่ –R จากแอลกอฮอล์ แลว้ เรียกช่อื กรด เปล่ียนเสียงจาก –ic เป็น -ate

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กชอ่ื เอสเทอร์ แบบ IUPAC O O CH3-C-O-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-C-O-CH3 CH3

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กชื่อเอสเทอร์ แบบ IUPAC O CH3-CH2-C-O-

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กช่ือเอสเทอร์ แบบ IUPAC เอทลิ เอทาโนเอต เมทิล-2-เมทิลบิวทาโนเอต O O4 3 2 CH3-C-O-CH2-CH3 CH3-CH2-CCHH3-C1 -O-CH3

เอสเทอร์ (Ester) การเรยี กชื่อเอสเทอร์ แบบ IUPAC O CH3-CH2-C-O- ฟีนิลโพรพาโนเอต

เอสเทอร์ (Ester) สมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์ จุดเดอื ด แรงยึดเหนย่ี วระหว่างโมเลกุลเปน็ แรงแวนเดอรว์ าลส์ มจี ดุ เดอื ดตา่ และต่ากว่ากรดอินทรยี ์

เอสเทอร์ (Ester) สมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์ การละลายนา้ ละลายนา้ ไดน้ ้อยเนอ่ื งจากว่า เอสเทอร์เปน็ สารทม่ี ีสว่ นท่ี มขี ้วั น้อย โดยโมเลกลุ เลก็ ละลายไดเ้ ลก็ น้อย โมเลกุลทใี่ หญข่ ึ้น ก็จะละลายได้น้อยลง

เอสเทอร์ (Ester) สมบัติทางเคมขี องเอสเทอร์ 1. ตดิ ไฟรวมกับออกซเิ จนในอากาศได้ 2. เกดิ ปฏิกริ ยิ าไฮโดรไลซิสกับนา้ โดยมี H2SO4 เจอื จาง เป็นตวั เรง่ ปฏกิ ิริยา

เอสเทอร์ (Ester) สมบัติทางเคมีของเอสเทอร์ OO R-C-OR’ (l) + H-OH (l) H2SO4 R-C-OH + R’-OH (aq) CH3COOCH2CH3 (l) + H2O (l)H2SO4CH3COOH (aq) + CH3CH2OH (aq)

เอสเทอร์ (Ester) สมบตั ทิ างเคมขี องเอสเทอร์ 3. เอสเทอร์ทาปฏกิ ิรยิ ากบั สารละลาย NaOH (สะปอนนิฟิเคชนั หรอื ไฮโดรไลซิส) CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) หมูฟ่ งั กช์ ันแอลดไี ฮด์ คอื หมู่คาร์บอกซาลดไี ฮด์ O -C-H -CHO

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) สูตรท่วั ไป O O R-C-H Ar-C-H O O CH3-C-H -C-H

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) การเรียกชื่อของแอลดไี ฮด์ แอลดไี ฮด์ทม่ี โี ครงสร้างเปน็ โซต่ รงให้อา่ นจานวนอะตอม ของ C แล้วเปล่ียนเสียงทา้ ยเปน็ -anal

สูตรโครงสรา้ ง ชื่อของแอลดไี ฮด์ HCHO Methanal CH3CHO Ethanal CH3CH2CHO Propanal CH3CH2CH2CHO Butanal

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) ตวั อย่างอื่นๆ การเรยี กช่ือของแอลดไี ฮด์ O O H Cl-CH2CH2CH2-C-H เบนซาลดไี ฮด์ 4-คลอโรบวิ ทานาล

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) ตวั อย่างอ่ืนๆ การเรียกช่อื ของแอลดไี ฮด์ OH O CH3-CH-CH2-C-H 3-ไฮดรอกซบี วิ ทานาล

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) สมบตั ทิ างกายภาพของแอลดีไฮด์ 1. แรงยดึ เหนย่ี วระหวา่ งโมเลกลุ คือแรงแวนเดอร์วาลส์ มีความ แรงขั้วน้อย จดุ เดอื ดเพิม่ ข้นึ ตามมวลโมเลกลุ < Alcohol & Carboxylic acid

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) สมบตั ทิ างกายภาพของแอลดีไฮด์ 2. ความสามารถในการละลายนา้ ลดลง เมอ่ื C เพ่มิ ข้นึ การละลายนา้ ขึ้นอยูก่ บั ความแรงของข้ัว C1-C2 ละลายน้าไดด้ ี

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) สมบตั ิทางเคมขี องแอลดไี ฮด์ 1. ปฏิกิริยากับออกซเิ จน R-CHO Oxidation RCOOH CH3CHO Oxidation CH3COOH

แอลดีไฮด์ (Aldehyde) สมบัติทางเคมขี องแอลดไี ฮด์ 2. ปฏิกริ ิยากับสารละลายเบเนดิกต์ นา้ ตาลโมเลกลุ เดย่ี วจะ Cu2+ กบั O มโี ครงสรา้ งของหมู่คาร์ บอกซาลดไี ฮด์ Cu2O (ตะกอนสสี ้ม)

คีโตน (Ketone) หมฟู่ งั กช์ นั คีโตน คือ หมู่คารบ์ อนลิ O -C-

คโี ตน (Ketone) O Ar-C-R สูตรท่ัวไป O O -C-CH3 R-C-R’ O CH3-C-CH3

คโี ตน (Ketone) การเรียกชอื่ ของคีโตน คโี ตนทมี่ โี ครงสร้างเปน็ โซ่ตรงให้อา่ นจานวนของ C ท้งั หมดในโมเลกลุ แล้วเปลีย่ นเสยี งทา้ ยเปน็ -anone

สตู รโครงสร้าง ชือ่ ของคีโตน CH3COCH3 Propanone CH3COCH2CH3 Butanone CH3COCH2CH2CH3 Pentanone CH3CO(CH2)3CH3 Hexanone

คโี ตน (Ketone) สมบัตทิ างกายภาพของคีโตน 1. คโี ตนเปน็ โมเลกุลมีขั้วนอ้ ย แรงยึดเหนีย่ วระหว่างโมเลกลุ คอื แรงแวนเดอรว์ าลส์ จดุ เดอื ดเพม่ิ ขนึ้ ตามมวลโมเลกลุ 2. คโี ตนเป็นโมเลกลุ เล็กละลายนา้ ไดด้ ี คอื โพรพาโนน < Alcohol

คโี ตน (Ketone) คีโตนทีค่ วรทราบ แอซีโตน (acetone) เปน็ สารไวไฟ ใช้เปน็ ตัวทา ละลายน้ามันเงา (vanish) แลกเกอร์ (lacquer) ใช้ ทาพลาสติก สียอ้ มผ้า

คโี ตน (Ketone) คีโตน VS แอลดไี ฮด์ คีโตนเป็นโมเลกลุ ท่มี ขี ั้วแรงกวา่ แอลดไี ฮดท์ ่เี ป็นไอโซ เมอร์กนั ดงั นน้ั คโี ตนจึงละลายนา้ ไดด้ กี ว่า และจดุ เดอื ด สงู กวา่

สารอินทรียท์ ม่ี ี N เปน็ องคป์ ระกอบในหม่ฟู งั กช์ นั

เอมนี (amine) H3C N CH3 CH3 หมูฟ่ ังกช์ ันเอมีน คอื หมู่อะมิโน -NH2 H3C N H CH3 NH H H H H3C N H

ตวั อยา่ งเอมีน H3C NH2 H3C N CH3 เมทิลามนี H H3C N CH3 ไดเมทิลามนี CH3 ไตรเมทิลามนี

ตวั อย่างเอมีน NH NH2 ไดฟีนิลามีน ฟนี ิลามนี NH CH3 ฟนี ิลเมทลิ ามีน

เอมนี (amine) การอา่ นชือ่ ของเอมีน แบบสามัญ แบบ IUPAC

เอมีน (amine) การอา่ นช่อื ของเอมีน แบบสามัญ ใหเ้ รียกชือ่ หมู่แอลคิลแลว้ เปลี่ยนเสียงทา้ ยเป็น –ลามีน (-lamine)

สตู รโครงสร้าง การเรียกช่อื แบบสามญั Methylamine CH3NH2 Ethylamine CH3CH2NH2 Propylamine CH3CH2CH2NH2 Butylamine CH3CH2CH2CH2NH2 Pentylamine CH3CH2CH2CH2CH2NH2

เอมีน (amine) การอา่ นช่อื ของเอมนี แบบ IUPAC ให้เรียกจานวนอะตอม C แล้วเปล่ยี นเสยี งทา้ ยเปน็ -anamine

สตู รโครงสร้าง การเรยี กชือ่ แบบ IUPAC Methanamine CH3NH2 Ethanamine CH3CH2NH2 Propanamine CH3CH2CH2NH2 Butanamine CH3CH2CH2CH2NH2 Pentanamine CH3CH2CH2CH2CH2NH2

เอมนี (amine) สมบตั ทิ างกายภาพของเอมีน 1. แรงยดึ เหน่ยี วระหว่างโมเลกุล คอื พันธะไฮโดรเจน 2. C1-C2 เป็น g 3. เอมนี มีกลน่ิ เหมน็

เอมีน (amine) สมบตั ิทางกายภาพของเอมนี 4. จุดเดอื ดของเอมนี จะสงู กว่าไฮโดรคาร์บอน แตต่ า่ กวา่ แอลกอฮอล์ กรดคารบ์ อกซิลิก และเอไมด์ และ แนวโนม้ เพิม่ ขนึ้ ตามมวลโมเลกลุ 5. เอมีนโมเลกลุ เล็ก C1-C3 ละลายนา้ ได้ดี

เอมีน (amine) สมบตั ิทางกายภาพของเอมีน 6. เอมนี มีสมบตั เิ ป็นเบสตรงหมอู่ ะมิโน (-NH2) - รับโปรตอนจากน้าไดส้ ารละลายเอมนี - เอมนี ทาปฏกิ ิรยิ าสะเทินกบั กรด

เอมีน (amine) สมบตั ิทางกายภาพของเอมีน 6. เอมนี มสี มบัติเป็นเบสตรงหมู่อะมิโน (-NH2) - รบั โปรตอนจากน้าได้สารละลายเอมนี CH3CH2CH2NH2 + H-OH CH3CH2CH2NH3+ + OH-

เอมนี (amine) สมบตั ทิ างกายภาพของเอมีน 6. เอมีนมีสมบตั เิ ปน็ เบสตรงหมู่อะมโิ น (-NH2) - เอมนี ทาปฏกิ ิริยาสะเทินกับกรด CH3CH2CH2NH2 + HCl CH3CH2CH2NH3+Cl-

เอมีน (amine) เอมีนในชวี ติ ประจาวัน OH H CH3 HO N NH2 CH3 แอมเฟตามีน HO อะดรนี าลนิ

แอลคาลอยด์ (Alkaloid) เป็นเอมนี ที่มี N อย่างนอ้ ย 1 อะตอมในโซป่ ิด พบใน ส่วนตา่ งๆ ของพชื มอร์ฟีน (Morphine) ควนิ ิน (Quinine) นโิ คติน (Nicotine) เฮโรอนี (Heroine) โคเคน (Cocain)

ตวั อย่างแอลคาลอยด์ N N H3C นิโคตนิ (Nicotine)