MODUL LAJU REAKSI YOLANDA DAMANIK XI MIPA 3

MODUL PEMBELAJARAN KIMIA “LAJU REAKSI” NAMA: YOLANDA DAMANIK KELAS: XI MIPA 3 1

DAFTAR ISI 1. Kata Pengantar ..................................................... 3 2. Peta Konsep ......................................................... 4 3. Pengertian Laju Reaksi ........................................ 5 4. Rumus dan Persamaan Laju Reaksi ..................... 5 5. Faktor-faktor yang Mempengaruhi ...................... 6 6. Contoh Soal .......................................................... 7 2

KATA PENGANTAR Puji syukur saya panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa atas karunia-Nya, saya dapat menyelesaikan modul kimia ini dengan tepat waktu. Mod ini, kami susun untuk menambah pengetahuan, menambah wawasan, serta memperdalam pemahaman saya dan teman teman akan modul kimia ini. Penyusunan modul ini disesuaikan dengan kemampuan dasar yang saya miliki dan disajikan secara sistematis, ringkas, dan mudah dipahami. Dengan demikan, diharapkan modul ini tidak hanya sebagai tugas bagi saya, namun akan tetapi lebih bersifat aplikatif yang dilandasi sikap kritis dan analitis. Dengan tugas ini, saya berharap dapat menjadi lebih mengerti tentang materi ini dan saya juga menyadari bahwa dalam penyusun modul ini tidak begitu bagus atau masih jauh dari kesempurnaan. Batam, 22 September 2020 Penulis 3

PETA KONSEP 4

Pengertian Laju Reaksi Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu.Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. MolaritasMolaritas ialah ukuran yang menyatakan banyak mol zat terlarut dalam satu liter larutannya di simbolkan [X]. Berdasarkan pengertian diatas kita misalkan suatu persamaan kimia. aA+bB→cC+dD a, b, c, dan d adalah koefisien reaksi, dan A, B, C, dan D adalah zat-zat yang terlibat dalam reaksi, [A], [B], [C], dan [D] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut. Laju reaksi dalam suatu sistem dinyatakan Bertambah waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah. Selanjutnya, hukum laju reaksi menyatakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Rumus dan Persamaan Laju Reaksi Menurut persamaan kimia diatas, maka hukum persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut: Rumus laju reaksi adalah Keterangan: V = laju reaksi K = konstanta laju reaksi X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B 5

X + y = orde reaksi total Dalam hal ini, nilai konstanta laju, k dan nilai x dan y ditentukan berdasarkan eksperimen, bukan berdasarkan koefisien stoikiometri persamaan reaksi setara. Dalam laju reaksi, ada teori yang bisa menjelaskan tentang hal tersebut, namanya teori tumbukan. Menurut teori ini, reaksi kimia yang terjadi itu bisa terjadi karena partikel-partikel yang saling bertumbukan. Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan. Perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk semua ikatan baru. Hal ini menghasilkan produk reaksi. Meningkatkan konsentrasi partikel reaktan atau menaikkan suhu, sehingga menimbulkan lebih banyak benturan dan oleh karena itu banyak tumbukan yang lebih berhasil, meningkatkan laju reaksi. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Faktor ini memungkinkan kita untuk mengontrol laju reaksi, yaitu memperlambat reaksi yang tidak diinginkan dan meningkatkan laju reaksi yang menguntungkan. Berikut faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain: ➢ Konsentrasi, semakin tinggi konsentrasi maka tumbukan antar molekul akan semakin sering terjadi dan reaksi akan berlangsung semakin cepat. ➢ Luas Permukaan Bidang Sentuh, semakin luas permukaan partikel maka frekuensi tumbukan kemungkinan akan semakin tinggi sehingga reaksi dapat berlangsung lebih cepat. ➢ Temperatur, laju reaksi akan semakin cepat bila suhunya naik. 6

➢ Katalisator, merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Contoh Soal Laju Reaksi ➢ Contoh 1 Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah… Penyelesaian: 7

➢ Contoh 2 Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. Berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C. Penyelesaian: ➢ Contoh 3 Jika pada reaksi N2 + H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah… Penyelesaian: Jadi, persamaan reaksi yang tepat untuk mengambarkan reaksi tersebut adalah xN=xH. 8

DAFTAR PUSTAKA https://blog.ruangguru.com/pengertian-dan-faktor-yang-memengaruhi-laju- reaksi https://www.google.com/search?q=materi+kimia+tentang+laju+reaksi&authuse r=1 https://www.google.com/search?q=materi+kimia+tentang+laju+reaksi&tbm=isc h&authuser=1 https://www.google.com/search?q=background+modul+kimia+tentang+laju+re aksi&tbm=isch&authuser=1 9