Important Announcement
PubHTML5 Scheduled Server Maintenance on (GMT) Sunday, June 26th, 2:00 am - 8:00 am.
PubHTML5 site will be inoperative during the times indicated!

Home Explore كيمياء 1

كيمياء 1

Published by عمر حسين علي العِزي, 2023-06-10 08:44:35

Description: كيمياء 1

Search

Read the Text Version

‫‪07728550134‬‬ ‫الملاحظة الثالثة (النخلة)‬ ‫‪ )3‬قانون هيس‬ ‫‪∆������������° )2‬‬ ‫‪∆������������° )1‬‬ ‫مثل الحلقات موضوع مرتبط بموضوع‬ ‫أول ًا ‪ : ∆������������°:‬انثالبي التكوين القياسي‬ ‫معادلة التكوين على طريقة أم إبراهيم تنص على أن‬ ‫[فسخ – ثبت – وزان]‬ ‫صديقات أم إبراهيم‬ ‫صديقاتها تجمع في كلمة كلوني بجف وتنطيهم كيكتين‪.‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫المتواجدة بأثبت صورها ( كيفما خلقها ربي )‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫صلب ← ‪������������������������������������‬‬ ‫سائل ← ‪������������������������������������‬‬ ‫غاز ← ‪������������������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪51‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫صلب ‪ S‬الصورة الأثبت له ‪∆������������° = ������‬‬ ‫‪ mg‬المغنسيوم‬ ‫له أكثر من صورة‬ ‫‪∆������������° ≠ 0‬‬ ‫سائل ‪L‬‬ ‫‪ Hg‬الرئبق‬ ‫سائل ‪ L‬الصورة الأثبت له ‪∆������������° = 0‬‬ ‫له أكثر من صورة‬ ‫‪∆������������° ≠ 0‬‬ ‫غاز ‪g‬‬ ‫‪ H‬اليهدروجين‬ ‫له أكثر من صورة‬ ‫غاز ‪ g‬الصورة الأثبت له ‪∆������������° = ������‬‬ ‫‪ S‬الكبريت‬ ‫‪∆������������° ≠ 0‬‬ ‫سائل ‪L‬‬ ‫‪ P‬الفسفور‬ ‫معيني الصورة الأثبت له ‪∆������������° = ������‬‬ ‫‪ C‬الكاربون‬ ‫‪∆������������° ≠ 0‬‬ ‫موشوري‬ ‫الأحمر الصورة الأثبت له ‪∆������������° = ������‬‬ ‫‪∆������������° ≠ 0‬‬ ‫الأبيض‬ ‫الكرافيت ‪ Graphite‬الصورة الأثبت له ‪∆������������° = ������‬‬ ‫‪∆������������° ≠ 0‬‬ ‫الماس‬ ‫الكلور ‪������������������‬‬ ‫اوكسيجن ‪������ ⟸ ������������‬‬ ‫هيدروجين ‪������������‬‬ ‫نتروجين ‪������������‬‬ ‫} فلور ‪{ ������������‬‬ ‫}المنييوودم‪������ ⟸ {������������������������������‬‬ ‫}بروم ‪������ ⟸ {������������������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪52‬‬

07728550134 ‫الطريقة العمرية‬ .‫∆ إذا لم تعطى ولم تطلب فقيتها تساوي صفر‬������������° ‫الطريقة العلمية‬ .‫∆ لكل عنصر متواجد بأثبت صورة فأن قيمته له تساوي صفر‬������������° :‫ أكتب معادلة تكوين لكل من المركبات التالية‬/1‫س‬ 1) ������������������ ������ + ������2 → ������������2 ������������������������ℎ������������������ ������ 2) ������������������ 1 ������2 → ������2������ ������2 +2 ������ ������ 3) MgCl2 ������������ + ������������2 → ������������������������2 ������ ������ 4) ������������������������������ 31 ������4 ������3������������4 ������2 + + 2������2 → 2 4 ‫احمر‬ ������ ������ 5) ������������������������������������������ 2������ + 2������2 + ������2 → ������������3������������������������ ������������������������ℎ������������������ ������ ������ 07737449404 53

07728550134 :‫اكتب معادلة التكوين للمركبات الآتية‬ 6) ������������������������������������ 2������ + 3������2 + 1 ������2 → ������2������5������������ ������������������������ℎ������������������ ������ 2 ������ 7) ������������������ 11 ������������2 → ������2 + ������������������ 2 2 ������ ������ 8) ������������������������������ 3 → ������������2������3 2������������ + 2 ������2 ������ ������ ‫واجب على الطالب حلها‬ 9) ������������������������ 6������ + 3������2 → ������6������6 ������������������������ℎ������������������ ������ 10) ������������ 11 ������������ 2 ������2 + 2 ������2 → ������ ������ 11) ������������������������������ ������2 + ������ + 2������2 → ������2������������4 ������ ‫معيني‬ ������ 07737449404 54

‫‪07728550134‬‬ ‫‪12) ������������������‬‬ ‫→ ‪������ + 2������‬‬ ‫‪������������2‬‬ ‫معيني ‪������������������������ℎ������������������‬‬ ‫‪ ∆������������°‬يرتبط مع ‪ ∆������������°‬بقانون جديد اخر (صديق عبدو)‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫×‬ ‫‪������‬‬ ‫متكونة‬ ‫في هذا القانون توجد تعليل مهم وشروط مهمة وسؤال مهم وهو‬ ‫س‪ /‬متى‬ ‫‪ ∆������������° = ∆������������°‬؟‬ ‫س‪ /‬هل‬ ‫حرارة التكوين = حرارة التفاعل‬ ‫س‪ /‬كيف‬ ‫س‪ /‬علل‬ ‫س‪ /‬شروط‬ ‫‪ )1‬المتكون حول واحد من أي مركب‪.‬‬ ‫‪ )2‬من عناصره الأساسية‬ ‫‪ )3‬المتواجدة بأثبت صورها‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫×‬ ‫‪������‬‬ ‫متكونة‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° × ������‬‬ ‫يجب الإثبات رياضيا‬ ‫‪∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪55‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫مثال ‪ /4 – 1‬أي من التفاعلات التالية تتساوى قيمة الانثالبي القياسية ‪∆Hr°‬‬ ‫لها قيمة انثالبي التكوين القياسية ‪ ∆Hf°‬للمركبات المتكونة‪.‬‬ ‫)‪1) 4Fe(S) + 3O2(g) → 2Fe2O3(S‬‬ ‫‪∆Hr° = 1625 KJ‬‬ ‫‪ ∆Hf° ≠ ∆Hr°‬لان المتكون ليس مولاً واحد‪.‬‬ ‫→ )‪2) C(graphite) + O2(g‬‬ ‫)‪CO2(g‬‬ ‫‪∆Hr° = -394 KJ‬‬ ‫‪ )1 ∆Hf° = ∆Hr°‬لأن المتكون مولاً واحدة‪.‬‬ ‫‪ )2‬من عناصره الأساسية‬ ‫‪ )3‬المتواجدة بأثبت‬ ‫)‪3‬‬ ‫)‪CO(g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪1‬‬ ‫)‪O2(g‬‬ ‫→‬ ‫)‪CO2(g‬‬ ‫‪∆Hr° = 283 KJ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ ∆Hf° ≠ ∆Hr°‬لأنه ليس من عناصره الأساسية‪.‬‬ ‫)‪4‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫→ ‪������2‬‬ ‫في هذه المسألة يجب أن توضح السبب ‪������������2‬‬ ‫‪������������������������ℎ������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪ ∆������������° ≠ ∆������������°‬لأنها ليست بأثبت صورها‪.‬‬ ‫‪49‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫مثال ‪/3 – 1‬إذا علمت أن انثالبي التكوين القياسية للبنزين يساوي‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية بحيث تكون ‪ ∆������������° = ∆������������°‬للبنزنين؟‬ ‫‪6������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪3������2‬‬ ‫→‬ ‫‪������6������6‬‬ ‫لكي تتذكره سج → هذا المركب حفظ‬ ‫‪������������������������ℎ������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪∆������6������������6������° = 4������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪56‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫تمرين ‪ /3 – 1‬إذا علمت أن انثالبي التكوين القياسية لحامض الكبريتيك‬ ‫يساوي ‪ -81 KJ/mole‬اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية للتفاعل بحيث‬ ‫تكون ‪ ∆������������° = ∆������������°‬لحامض الكبريتيك؟‬ ‫‪������2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2������2‬‬ ‫→‬ ‫‪������2������������4‬‬ ‫‪������‬‬ ‫معيني‬ ‫‪������‬‬ ‫لحفظ هذه الصيغة نذكر جسو‪.‬‬ ‫تمرين ‪ /4 – 1‬احسب اثنالبي التفاعل القياسية للتفاعل التالي إذا علمت أن‬ ‫انثالبي التكوين القياسية‪∆Hf° (HF) = -271 KJ/mol °‬‬ ‫)‪������������(������) + ������������(������) → ������������������(������‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫×‬ ‫‪������‬‬ ‫متكونة‬ ‫‪∆������������° = −271 × 2‬‬ ‫باعث للحرارة ‪∆������������° = −542 KJ/mole‬‬ ‫تمرين ‪/5 – 1‬احسب انثالبي التفاعل القياسية التالي إذا علمت أن انثالبي‬ ‫التكوين القياسية ‪∆������������°(������������������������������) = −������������������������ ������������/������������������‬واجب‪/‬‬ ‫→ )‪������������������(������) + ������������������(������‬‬ ‫)‪������������������������������������(������‬‬ ‫المتكونة‪∆������������° = ∆������������° × ������‬‬ ‫‪∆������������° = −1670 × 2‬‬ ‫باعث للحرارة ‪∆������������° = −3340 KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪57‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫خلاصة الموضوع السابق ‪ ∆������������°‬هي ما يلي‪:‬‬ ‫‪ )1‬تعريفه‬ ‫‪ )2‬معادلاته (ام إبراهيم)‬ ‫(فسخ – ثبت – وازن)‬ ‫‪ )3‬المتكونة ‪∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫‪ )4‬التعليل ص‬ ‫‪ )5‬المسائل‬ ‫انثالبي الإحتراق القياسية ‪:∆������������°‬‬ ‫هي الحرارة المتحررة نتيجة احتراق مول واحد من أي مادة حرقاً تاماً مع الأوكسجين عند‬ ‫الظروف القياسية ‪ 1������������������, 25������°‬وحداتها ‪.KJ/mole‬‬ ‫تكوين ← احتراق‬ ‫‪ ∆������������°‬غصباً عليك سالب دائماً‬ ‫متكونة ← محترقة‬ ‫وإذا طلعت موجبة أنت خليه غصباً عليك إشارة سالبة‪.‬‬ ‫‪������° ← ������°‬‬ ‫‪∆ ������������°‬‬ ‫‪ :°‬القياسية‬ ‫‪ :c‬الاحتراق‬ ‫∆ ‪ :‬تغير ‪ : H‬انثالبي‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪ )1‬تعريف‬ ‫‪ )2‬معادلته (سجو)‬ ‫‪ )3‬محترقة محترقة‪∆������������° = ∆������������° × ������‬‬ ‫‪ )4‬تعليل ‪ = ∆������������° = ∆������������°‬؟‬ ‫‪ )5‬مسائل‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪58‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫علل‪ /‬تساوي انثالبي الاحتراق القياسية ‪ ∆������������°‬مع انثالبي التفاعل‬ ‫القياسية ‪ ∆������������°‬؟‬ ‫نتيجة حرق مول واحد من المادة مع كمية وافية من الأوكسجين وحسب المعادلة‪:‬‬ ‫المحترقة‪∆������������° = ∆������������° × ������‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° × 1‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫سؤال‪ :‬احسب التغير في انثالبي التكوين القياسية )‪ (Al2O3‬والتغير في‬ ‫انثالبي الاحتراق القياسية )‪ (Al‬للتفاعل الآتي‪:‬‬ ‫→ )‪������������������(������) + ������������������(������‬‬ ‫‪������������������������������������‬‬ ‫‪∆Hr° = -3340 KJ‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫→‬ ‫‪������������������������������������‬‬ ‫‪∆������������° = −3340 KJ/mole‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫المتكونة‪∆������������° = ∆������������° × ������‬‬ ‫المحترقة‪∆������������° = ∆������������° × ������‬‬ ‫‪−3340 = ∆������������ × 2‬‬ ‫‪−3340 = ∆������������° × 4‬‬ ‫‪������������2������3‬‬ ‫‪−3340‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪������∆������2������������3������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪−3340‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪2‬‬ ‫‪∆������������������������° = −835 KJ/mole‬‬ ‫‪������∆������2������������3������° = −1670 KJ/mole‬‬ ‫باعث للحرارة المتحررة‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪59‬‬

07728550134 ‫معادلات احتراق‬ ‫فرق‬ ‫لا عضوي‬ ‫ عنصر‬+ ‫مركب = عنصر‬ ‫عضوي حتى نقول أن المركب عضوي يجب أن يحتوي‬ ‫ ⟸ شرط اثنيناتهم‬������, ������ ������3������8 + ������2 → ������������2 + ������2������ ������6������6 + ������2 → ������ ������ ������������2 + ������2������ ‫( و‬������������������) ‫أي مركب عضوي نريد نحرقة يجب أن نجمعه مع الأوكسجين وسينتج لنا‬ ������ .‫ ثابتة حفظ‬..… (������������������) ������ - :‫اكتب معادلة الاحتراق لكل مما يأتي‬ 1) ������������������������������ + ������������������ → ������������������������ + ������������������������ ������������������������ + ������������������������ 2) ������������������������������ + ������������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ������ ������������������������ + ������������������������ 3) ������������������������������ + ������������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ������ ������������������������ + ������������������������ 4) ������������������������������ + ������������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ������ ������������������������ + ������������������������ 5) ������������������������ + ������������������ → 6) ������������������������ + ������������ ������������ → ������ 7) ������������������������������������ + ������������������ → 8) ������������������������������������������ + ������������������ → 07737449404 60

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال‪ /‬اكتب معادلة احتراق لكل مما يأتي‬ ‫‪������5������12‬‬ ‫‪������7������14‬‬ ‫‪������4������10‬‬ ‫‪������8������18‬‬ ‫مثال ‪ /5 – 1‬اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية لحرق الكحول الاثيلي‬ ‫السائل )‪ (C2H5OH‬إذا علمت أن ‪ -1367 KJ/mol‬؟‬ ‫→ ‪������5������5������������ + 6������2‬‬ ‫‪5������������2 + 3������2������‬‬ ‫تمرين ‪ /6 – 1‬اكتب تفاعل احتراق غاز البروبان )‪ (C3H8‬إذا علمت أن يساوي‬ ‫‪−������������������ ������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫→ ‪������3������8 + 5������2‬‬ ‫‪3������������2 + 4������2������‬‬ ‫ثالث ًا ‪ :‬الملاحظة الرابعة‪ /‬النخلة‪ /‬قانون هيس‬ ‫→ ‪1) ������ + ������‬‬ ‫إذا ضربت المعادلة فأن ‪������������ ∆������������° = ������ ������������‬‬ ‫→ ‪������������ + ������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫قيمة ‪ ∆������������°‬تُضرب‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������‬‬ ‫×‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫)‪2‬‬ ‫‪������ ������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫→ ‪������ ������‬‬ ‫‪������ ������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫إذا قسنا المعادلة فأن قيمة‬ ‫‪������‬‬ ‫‪ ∆������������°‬تُقسم‪.‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫→ ‪������ + ������ ������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������ ������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪3) ������ + ������ → ������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫إذا عكسنا المعادلة فأن‬ ‫‪������������ → ������ + ������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫قيمة ‪ ∆������‬تُعكس اشارتها‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪−������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪61‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫ملاحظة (‪)2‬‬ ‫‪{������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫)‪������������(+‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫})‪(−‬‬ ‫⟹‬ ‫احنا سامعين بجمع وطرح الاعداد ولكن ما‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫سامعين بجمع وطرح المعادلات الكيميائية‬ ‫→ فاطمة ‪ +‬علي ‪ +‬عمر )‪1‬‬ ‫والآن نستعلم كيف نجمع ونطرح المعادلات‬ ‫→ عمر ‪ +‬كاظم ‪ +‬فاطمة )‪2‬‬ ‫سعدية ‪ +‬حسين‬ ‫حسين ‪ +‬سعدية‬ ‫→ كاظم ‪ +‬فاطمة‪ + ������‬علي ‪ +‬عمر‪������‬‬ ‫سعدية‪ + ������‬حسين‪������‬‬ ‫→ ‪������������ + ������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫في جميع المعادلات تقوم بجمع المتفاعلات‬ ‫→ ‪������������������ + ������������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫نـــواتــــج‬ ‫→ ‪������������������ + ������������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫مع → المتفاعلات‬ ‫مع → نــــواتـــج‬ ‫→ علي ‪ +‬عمر‬ ‫طرح المعادلات‬ ‫→ حسين ‪ + ������‬سعدية‪������‬‬ ‫حسين ‪ +‬سعدية‬ ‫علي‪ + ������‬عمر‪������‬‬ ‫→ حسين‪ + ������‬سعيدة‪������‬‬ ‫علي‪ + ������‬عمر‬ ‫حل‬ ‫→ علي‪ + ������‬عمر‪������‬‬ ‫حسين‪ + ������‬سعدية‪������‬‬ ‫حل‬ ‫→ حسين ‪ +‬سعيدية‬ ‫علي ‪ +‬عمر‬ ‫→ علي‪ + ������‬عمر‬ ‫حسين‪ + ������‬سعدية‪������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪62‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫في طرح المعادلات نقوم بطرح‬ ‫نواتج مع → متفاعلات‬ ‫والناتج نضعه بجهة الأكبر‬ ‫متفاعلات مع → نواتج‬ ‫→ ‪3������2 + 3������������2‬‬ ‫‪6������������������‬‬ ‫سؤال واجب‬ ‫→ ‪5������������������‬‬ ‫‪2������2 + 2������������2‬‬ ‫ملاحظة (‪)3‬‬ ‫ملاحظة (‪)4‬‬ ‫→ ‪������2 + ������������2‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫لأسباب يعرفها الطالب‬ ‫‪∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫وأخذناه سابقاً‬ ‫شلون نعرف نفسنه بقانون هيس؟‬ ‫يعطي أكثر من معادلة ولكل معادلة قيمة انثلابي خاصة به )‪ ∆������������°, ∆������������°‬أو‪(∆������������°‬‬ ‫والمعادلة التي قيمة انثالبيها معلوم تسمى (لاعوبة) والمعادلة التي قيمة انثالبيها مطلوب تسمى‬ ‫الهدف‪.‬‬ ‫جر الخط كم لاعوب (‪ )3( )2( )1‬والهدف نزله …………‬ ‫افصل الهدف عن اللاعوب‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪63‬‬

07728550134 ‫خطوات حل مسائل هيس‬ )n ،‫) مقارنة مواد الهدف ع اللواعيب من ناحية (الموقع‬1 ‫) الدائرة التشطيب‬2 ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° + ⋯ )3 ������������������������������������������ → ������������������������������������������������������ ‫∆ لـ‬������������° ‫ احسب‬/‫مثال‬ ������������������������������������������������������ + ������������ → ������������������ ∆������������° = −������ ������������ ������������������������������������������ + ������������ → ������������������ ������������������������ ∆������������° = −������ ������������ ������������������������ :‫ إذا علمت أن‬������‫→ معيني‬ ������‫∆ لـ موشوري‬������������° ‫ احسب‬/‫واجب‬ ������‫ معيني‬+ ������2 → ������������2 ∆������������° = 3 KJ/mole ������‫ موشوري‬+ ������2 → ������������2 ∆������������° = 5 KJ/mole 1) ������‫ معيني‬+ ������2 → ������������2 ∆������������° = 3 KJ/mole ‫لواعيب‬ 2) ������������2 → ������‫ موشوري‬+ ������2 ∆������������° + 5 KJ/mole ������‫→ معيني‬ ������‫موشوري‬ ∆������������° =? ‫الهدف‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° ∆������������° = 3 − 5 ∆������������ ° = −2 ������������ ‫باعث للحرارة‬ ������������������������ 07737449404 64

07728550134 ‫ من عناصره‬������������������ ‫ احسب انثالبية التكوين القياسية للمركب‬/7 – 1 ‫مثال‬ ‫الأساسية بأثبت صورها‬ 1) ������������������������ + ������������ → ������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 2) ������������������������������������������������������ + ������������ → ������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 3) ������������������ + ������������������ → ������������������ + ������������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole ������������������������ + ������������������������������������������������������ → ������������������ ‫∆ لـ‬������������° ‫احسب‬ ‫ تكتب كما هي‬1) ������������������������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −394 KJ/mole 2 × ‫ نضربها‬2) 2������������������ℎ������������������������ + 2������2 → 2������������2 ∆������������° = −592 KJ/mole ‫نعكسها‬ 3) 2������������2 + ������������2 → 3������2 + ������������2 ∆������������° = 296 KJ/mole ������������������������ + 2������������ℎ������������������������������ → ������������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ −690 = ∆������������° × 1 ∆������������\\������������������������������ = −690 KJ/mole ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������°2 + ∆������������3° ∆������������° = 394 + (−592) + 296 ∆������������° = −394 − 592 + 296 ∆������������° = −986 + 296 ‫باعث للحرارة‬ ∆������������° = 690 KJ/mole ‫ احسب انثالبي التكوين القياسية للاستيلين‬/8 – 1 ‫تمرين‬ ������������(������������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������������(������) ∆Hf° = ? kJ/mol :‫إذا أعطيت المعطيات الآتية‬ 1) ������(������������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -394 KJ/mol ∆Hr° = -286 KJ/mol 2) ������������(������) + ������ ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -2599 KJ/mol ������ 3) ������������������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������) 07737449404 65

07728550134 2 × ‫ تضربها‬1) 2������������������������ + 2������2 → 2������������2 ∆������������° = −788 KJ/mole ‫كما هي‬ 2) H2(g) + 1 O2(g) → H2O(I) ∆Hr° = -286 KJ/mol 2 2 ‫) ونقسم على‬3( ‫نعكس المعادلة‬ 3) ������2������ + 2������������2 → 5 ������2 + ������2������2 ∆������������ ° = 1299.5 ������������ 2 ������������������������ 2������������������������ + ������2 → ������2������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ 225.5 = ∆������������° × 1 ∆������������° = 225.5 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −788 + (−286) + 1299.5 ∆������������° = −1074.0 + 1299.5 ∆������������° = +225.5 KJ/mole ‫ماص للحرارة‬ 07737449404 66

‫‪07728550134‬‬ ‫عرف قانون هيس‬ ‫عند تحويل المتفاعلات إلى نواتج فأن التغير في الانثالبي هو نفسه‬ ‫سواء تم التفاعل في خطوة واحد أو سلسلة من الخطوات‪.‬‬ ‫متفاعلات‬ ‫نواتج‬ ‫→ ‪������ + ������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪ ∆������ = ������‬له تغير في الانثالبي‬ ‫سؤال ‪ /22 – 1‬واجب‪ /‬إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية عند الظروف‬ ‫القياسية‬ ‫)‪1‬‬ ‫‪������‬‬ ‫)‪������������(������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪������������(������‬‬ ‫→‬ ‫)‪������������������(������‬‬ ‫‪∆Hr° = 33 KJ/mole‬‬ ‫‪������‬‬ ‫→ )‪2) ������������(������) + ������������������(������‬‬ ‫)‪������������������������(������‬‬ ‫‪∆Hr° = 11 KJ/mole‬‬ ‫لحسب ‪ ∆Hr°‬للتفاعل الآتي‪:‬‬ ‫→ )‪������������������������(������‬‬ ‫)‪������������������������(������‬‬ ‫‪∆Hr° = ? KJ/mole‬‬ ‫نعكسها ونضربها في ‪2‬‬ ‫‪1) 2������������2 → 2������2 + ������2‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪−66‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫تكتبها كما هي‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪2) ������2 + 2������2 → ������2������4‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪11‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫→ ‪2������������2‬‬ ‫‪������2������4‬‬ ‫?= ‪∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2°‬‬ ‫‪∆������������° = −66 + 11‬‬ ‫باعث للحرارة‬ ‫‪∆������������° = −55 KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪67‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال ‪ /21 – 1‬اكتب نص قانون هيس وفسر فائدته في الكيمياء الحرارية‬ ‫ومن المعادلات الحرارية التالية عند حرارة ‪ 25 °C‬وضغط ‪1atm‬‬ ‫→ )‪1) ������������(������) + ������������������(������‬‬ ‫)‪������������������������(������‬‬ ‫‪∆Hr° = -185 KJ‬‬ ‫→ )‪2) ������������������(������) + ������������(������‬‬ ‫)‪������������������������(������‬‬ ‫‪∆Hr° = -484 KJ‬‬ ‫احسب ‪ ∆Hr°‬لـ‬ ‫)‪������������������������(������) + ������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������‬‬ ‫‪ 1) 4������������������ → 2������������2 + 2������2‬نعكسها ونضربها × ‪2‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪370‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫تكتبها كما هي‬ ‫)‪2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(I‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪−484‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫?= ‪4������������������ + ������2 → 2������������2 + 2������2������ ∆������������°‬‬ ‫عند تحويل المتفاعلات إلى نواتج فان التغير في الانثالبي يبقى نفسه سواء تم التفاعل في‬ ‫خطوة واحدة أو أكثر‪.‬‬ ‫فائدة‪ :‬وذلك إمكانية قياس الانثاليبيات التي لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر وذلك لأن‪:‬‬ ‫‪ )1‬التفاعل يسري ببطء شديد‪.‬‬ ‫‪ )2‬تكوين مربكات جانبية غير مرغوبة‪.‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2°‬‬ ‫)‪∆������������° = 370 + (−484‬‬ ‫‪∆������������° = 370 − 484‬‬ ‫باعث للحرارة‬ ‫‪∆������������° = −144 KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪68‬‬

07728550134 :‫ إذا أعطيت المعادلات الحرارية عند الظروف القياسية‬/23 – 1 /‫سؤال‬ 1) ������������������(������) + ������������(������) → ������������(������) + ������������������(������) ∆Hr° = 25 KJ/mole 2) ������������������������(������) + ������ ������������(������) → ������������������������������(������) ∆Hr° = -318 KJ/mole ������ ������������������(������) ∆Hr° = -242 KJ/mole 3) ������������(������) + ������ ������������(������) → ������ ‫∆ لـ‬Hr° ‫احسب‬ ������������������(������) + ������������������������(������) → ������������������������������(������) + ������������������(������) 3 × ‫) نعكسها ونضربها‬1 3������2������ + 3������������ → 3������2 + 3������������������ ∆������������° = −75 KJ ‫) تبقى كما هي‬2 FeO(S) + 1 O2(g) → Fe3O4(S) ∆������������° = −318 KJ 2 ‫) نعكسها‬3 ������2������ → ������2 + 1 ������2 ∆������������° = 242 KJ 2 3������������ + 4������2������ → ������������3������4 + 4������2 ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −75 + (−318) + 242 ∆������������° = −75 − 318 + 242 ∆������������° = −393 + 242 ∆������������° = −151 KJ/mole ‫باعث للحرارة‬ 07737449404 69

07728550134 ������������������ + ������ ������������ → ������������������������������ ‫∆ لـ‬������������° ‫ احسب‬/‫سؤال‬ ������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 1) ������������������ + ������������������������������ → ������������������ + ������������������������������ 2) ������������������������������������ → ������������������ + ������������������ ∆������������° = ������������������������ KJ/mole ‫نعكسها‬ 1) 2������������ + ������������2������3 → 2������������ + ������������2������3 ∆������������ ° = +853 ������������ ������������������������ 2÷‫نعكسها و‬ 2) 2������������ + 3 ������2 → ������������2������3 ∆������������ ° = −1676 ������������ 2 ������������������������ 2������������ + 3 ������2 → ������������2������3 ∆������������° =? 2 ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ −823 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −823 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° = 853 − 1676 = −823 KJ/mole ‫باعث للحرارة‬ 07737449404 70

07728550134 ‫تكمله الملاحظات‬ .‫ عدد المولات‬n ،‫ مواد من الهدف من ناحية الموقع‬3 ‫ لواعيب نقارن بـ‬3 ‫عندي‬ )‫ زعطوط (إذا كانت حاجتك يم الجلب) (نصيحلة حجي جلوب‬O2 .‫المكرر المادة الموجودة في المعادلة ملعوب بيها تترك‬ CS2(I) ‫ احسب انثالبي التكوين القياسية للمركب‬/7 – 1 /‫ مثال‬/‫سؤال واجب‬ .‫من عناصرها الأساسية بأثبت صورها‬ ������(������������������������������������������������) + ������������(������������������������������������������) → ������������������(������) ∆Hr° = ? KJ/mol :‫إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية‬ 1) ������(������������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -394 KJ/mol 2) ������(������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -296 KJ/mol 3) ������������������(������) + ������������������(������) → ������������������(������) + ������������������������(������) ∆Hr° = -1072 KJ/mol ‫ تكتب كما هي‬1) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ∆������������ ° = −394 ������������ ������������������������ 2 × ‫ نضربها‬2) 2������(������ℎ������������������������������) + 2������2 → 2������������2 ∆������������ ° = 598 ������������ ������������������������ ‫نعكسها‬3) 2������������2 + ������������2 → 3������2 + ������������2 ∆������������ ° = ±1072 ������������ ������������������������ ������������������������ + 2������(������ℎ������������������������������) → ������������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ 1270 = ∆������������° × 1 ∆������������° = 1270 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −394 + 592 + 1072 ∆������������° = −394 + 1664 ∆������������° = 1270 KJ/mole ‫ماص للحرارة‬ 07737449404 71

07728550134 ‫محطة اختبار‬ ‫ اكتب نص قانون هيس‬/1‫س‬ 1) ������2 + ������������2 → 2������������������ ∆������������° = −185 KJ/mole 2) 2������2 + ������2 → 2������2������ ∆������������° = −484 KJ/mole ‫∆ للـ‬������������° ‫احسب‬ ������������������������ + ������������ → ������������������������ + ������������������������ :‫ إذا أعطيت المعادلات الآتية‬/2‫س‬ 1) ������������������ + ������������ → ������������ + ������������������ ∆������������° = ������������ KJ/mole 2) ������������������������ + ������ ������������ → ������������������������������ ∆������������° = ������������������ KJ/mole ������ ������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 3) ������������ + ������ ������������ → ������ ‫∆ للـ‬������������° ‫احسب‬ ������������������ + ������������������������ → ������������������������������ + ������������������ ������������������ + ������ ������������ → ������������������������������ ‫∆ لـ‬������������° ‫ احسب‬/3‫س‬ ������ 1) ������������������ + ������������������������������ → ������������������ + ������������������������������ ∆������������° = ������������������ ������������ ������������������������ 2) ������������������������������������ → ������������������ + ������������������ ∆������������° = ������������������������ ������������ ������������������������ 07737449404 72

07728550134 ‫ من عناصره الأساسية‬������������������������������ ‫ احسب انثاليبي التكوين القياسية‬/‫سؤال‬ ‫بأثبت صورها إذا علمت أن‬ 1) ������������������ + ������������������������������ → ������������������ + ������������������������������ ∆������������° = −������������������ ������������ ������������������������ 2) ������������������������������������ → ������������������ + ������������������ ∆������������° = ������������������������ ������������ ������������������������ ‫نعكسها‬ 1) 2������������ + ������������2������3 → 2������������ + ������������2������3 ∆������������ ° = 853 ������������ ������������������������ 2 ÷ ‫نعكسها‬ 2) 2������������ + 3 ������2 → 2������������2������3 ∆������������ ° = −1676 ������������ 2 ������������������������ 2������������ + 3 ������2 → ������������2������3 ∆������������° =? 2 ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ −823 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −823 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = 853 − 1676 ∆������������° = −823 KJ/mole 07737449404 73

07728550134 580.8 ‫ هي‬������������������������ ‫ انثالبي الاحتراق القياسية للقصدير مكونا‬/‫سؤال‬ ‫ هي‬������������������������ ‫ مكونا‬������������������ ‫ وانثالبي الاحتراق القياسية‬KJ/mole −������������������. ������ ������������/������������������������ ‫ تساوي؟‬������������������ ‫فأن انثالبي التكوين القياسية‬ 1) ������������ + ������2 → ������������������2 ∆������������ ° = 580.08 ������������ ������������������������ .‫ لأن المحترق مول واحد‬������∆������������������2������° = −5808 = ∆������������° 2) ������������������ + 1 ������ → ������������������2 ∆������������ ° = −294.8 ������������ 2 ������������������������ .‫ لأن المحترق مول واحد‬���∆���������������������������° = −294.8 = ∆������������° 1 ������������������ ������������ + 2 ������2 → ∆������������° = −580.8 KJ/mole ∆������������° = 294.8 KJ/mole ‫كما هي‬ 1) ������������ + ������2 → ������������������2 ‫نعكســها‬ 2) ������������������2 → ������������������ + 1 ������2 2 ������������ + 1 ������2 → ������������������ ∆������������° =? 2 ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ −286 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −286 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −580.8 + 294.8 ∆������������° = −286 KJ/mole ‫باعث للحرارة‬ 07737449404 74

07728550134 CH3OH ‫ و‬H2 ‫ و‬CO ‫ إذا علمت أن انثالبي احتراق كل من غاز‬/35 – 1 ‫سؤال‬ ‫∆ باستخدام‬Hr° ‫( احسب‬-727, -286, -284) ‫ هي على التوالي‬KJ/mol ‫بوحدات‬ :‫قانون هيس للتفاعل الآتي‬ ������������ + ������������������ → ������������������������������ /‫الحل‬ ������������ + 1 ������2 → ������������2 ∆Hr° = -284 KJ/mol 2 .‫∆ لأن المحترق مول واحد‬������������������������° = −242 = ∆������������° ������2 + 1 ������2 → ������2������ ∆Hr° = -286 KJ/mol 2 .‫∆ لأن المحترق مول واحد‬���������2���������° = −286 = ∆������������° ������������3 ������������ + 3 ������2 → ������������2 + 2������2������ ∆Hr° = -727 KJ/mol 2 .‫ لأن المحترق مول واحد‬���������∆���3������������������������° = −727 = ∆������������° ‫هي‬ ‫كما‬ ‫تكتب‬ 1) CO + 1 O2 → CO2 ∆Hr° = -284 KJ/mol 2 ∆Hr° = -572 KJ/mol ∆Hr°= +727 KJ/mol 2 × ‫ نضرب‬2) 2H2 + O2 → 2H2O ‫نعكسها‬ 3) CO2 + 2H2O → CH3OH + 3 O2 2 ������������ + 2������2 → ������������3������������ ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° + ∆������������2° + ∆������������3° = −984 − 572 + 727 = −129 KJ/mole ‫باعث للحرارة‬ 07737449404 75

07728550134 ������������������ + ������������������������ → ������������������������������ + ������������������ ‫∆ لـ‬������������° ‫ احسب‬/2‫س‬ :‫إذا أعطيت المعادلة الآتية‬ 1) ������������������ + ������������ → ������������ + ������������ ∆������������° = ������������ KJ/mole 2) ������������������ + ������ ������ → ������������������������������ ∆������������° = ������������������ KJ/mole ������ ‫؟‬ −������������������ ������������ ‫تساوي‬ ������������������ ‫القياسية‬ ‫التكوين‬ ‫انثالبي‬ ‫أن‬ ‫علم ًا‬ ������������������������ ������������ ������ + ������ ������������ → ������������������ ∆������������° = ������������������ ������ ������ ‫∆ لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية‬������������° = −242 = ∆������������° .‫المتواجدة بأثبت صورها‬ 3 × ‫نعكسها‬ 1) 3������������ + 3������2������ → 3������2 + 3������������������ ∆������������ ° = −75 ������������ ������������������������ ‫كما هي‬ 2) 3������������������ + 1 ������2 → ������������3������4 ∆������������ ° = −318 ������������ 2 ������������������������ ‫نعكسها‬ 3) ������2������ → ������2 + 1 ������2 ∆������������ ° = 242 ������������ 2 ������������������������ 3������������ + 4������2������ → ������������3������4 + 4������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −765 − 318 + 242 ∆������������ ° = −151 ������������ ‫باعث للحرارة‬ ������������������������ 07737449404 76

‫‪07728550134‬‬ ‫→ ‪ ������������������������ + ������������‬إذا علمت أن حرارة‬ ‫س‪ /3‬احسب ‪ ∆������������°‬لـ ‪������������������������ + ������������������������‬‬ ‫التكوين القياسية لـ ‪ ������������������‬ولـ ‪ ������������������‬هي على التوالي )‪ (−������������������, −������������������‬بوحدات‬ ‫‪ KJ/mole‬وباستخدام قانون هيس؟‬ ‫‪1‬‬ ‫‪������������2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪������������2‬‬ ‫→‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪∆������������° = −185‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪ ∆������������������������������° = −185 = ∆������������°‬لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية‬ ‫المتواجدة بأثبت صورها‪.‬‬ ‫‪������2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪������2‬‬ ‫→‬ ‫‪������2������‬‬ ‫‪∆������������° = −484‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪ ���∆���2������������������° = −484 = ∆������������°‬لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية‬ ‫المتواجدة بأثبت صورها‪.‬‬ ‫‪ 1) ������������������ → 2������2 + 2������������2‬نعكسها و ×‪4‬‬ ‫‪∆������������° = +740‬‬ ‫‪ 2) 2������2 + ������2 → 2������2������‬نضرب × ‪2‬‬ ‫‪∆������������° = 768‬‬ ‫→ ‪4������������������ + ������2‬‬ ‫?= ‪2������������2 + 2������2������ ∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2°‬‬ ‫باعث للحرارة‬ ‫‪∆������������° = 740 − 968‬‬ ‫‪∆������������° = −228 KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪77‬‬

07728550134 ‫ إذا علمت أن حرارة الاحتراق لـ‬������������������ ‫ احسب انثالبي التكوين القياسية‬/4‫س‬ :‫وأن‬ −������������������ ������������ ‫تساوي‬ ������������������ ‫الاحتراق‬ ‫وحرارة‬ −������������������ ������������ ‫تساوي‬ ������������������������ ������������������������ ������������������������ ������������������ + ������������������ → ������������������ + ������������������������ ∆������������° = −������������������ ‫باستخدام قانون هيس؟‬ ������ + 2������ → ������������2 ∆������������° =? ������������������ ������������ ������������������������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −394 .‫ لأن المحترق مول واحد‬���∆���������������������������������° = −394 = ∆������������° ������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −296 ������ℎ ������������2 + 3������2 → ������������2 + 2������������2 ∆������������° = −296 .‫∆ لأن المحترق مول واحد‬������������������������° = −296 = ∆������������° ‫كما هي‬ 1) ������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −394 2 × ‫تضرب‬ 2������������2 ∆������������° = −592 ‫تعكــسها‬ ������������������ 3������2 + ������������2 ∆������������° = 296 2) 2������ + 2������2 → ������������ 3) ������������2 + 2������������2 → ������ + 2 ������ → ������������2 ∆������������° =? ������������������ ������������ ∆������������° = ∆������������° × ������‫المتكونة‬ −690 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −690 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .‫لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها‬ :‫وحسب المعادلة أعلاه‬ ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −394 − 592 + 296 ∆������������° = −690 KJ/mole ‫باعث للحرارة‬ 07737449404 78

‫‪07728550134‬‬ ‫الملاحظة الرابعة‬ ‫انثالبي المتغيرات الفيزيائية‬ ‫الانتروبي ‪∆������‬‬ ‫‪ )1‬انثاليبي المتغيرات الفيزيائية‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫‪∆������ = −‬‬ ‫‪∆������ > 0 ∆������ = 1‬‬ ‫‪∆������ = +‬‬ ‫‪∆������ = −‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪79‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫مثال ‪ /6 – 1‬إذا علمت أن انثالبي التغير للأمونيا تساوي ‪ KJ/mole 23‬حسب‬ ‫انثالبي التكثيف للأمونيا؟‬ ‫→ ‪������������3‬‬ ‫‪������������3‬‬ ‫‪������������������3������������������‬‬ ‫=‬ ‫‪23‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������3 → ������������3‬‬ ‫‪������������������3������������������������‬‬ ‫=‬ ‫‪−23 ������������‬‬ ‫‪������ ������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫مثال ‪ /7 – 1‬إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي‬ ‫‪ 5.11‬احسب انثالبي الانجماد ‪ KJ/mole‬لهذا الحامض‬ ‫→ ‪������������3������������������������‬‬ ‫‪������������3������������������������‬‬ ‫‪������������3������������������������������������������������ = 5.11‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫→ ‪������������3������������������������‬‬ ‫‪������������3������������������������‬‬ ‫‪������������3������������������������������������������������������������ = −5.11‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫عرف ما يأتي‬ ‫‪: ������������������������‬‬ ‫كمية الحرارة الازمة لإنصهار مول واحد من أي مادة ووحدته ‪ KJ/mole‬ويرمز له ‪.Fus‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪80‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪: ������������������������‬‬ ‫كمية الحرارة اللازمة لتبخر مول واحد من أي مادة وحدته ‪ KJ/mole‬ويرمز له ‪.Vap‬‬ ‫‪: ������������������������������‬‬ ‫كمية الحرارة اللازمة لتكثيف مول واحد من أي مادة ووحدته ‪ KJ/mole‬ويرمز له ‪.Cond‬‬ ‫‪: ������������������������������������‬‬ ‫كمية الحرارة الازمة لإنجماد مول واحد من أي مادة ووحدتها ‪ KJ/mole‬ويرمز له ‪.Cryst‬‬ ‫→ علي‬ ‫علي‬ ‫‪∆������������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫علي‬ ‫‪S‬‬ ‫‪ ������ )2‬الانتروبي‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫↑ حركة ‪ ↑ -‬عشوائية ‪ ↑ -‬انتروبي‬ ‫انتظام ↓‬ ‫↑ اللاانتظام‬ ‫↓ حركة ‪ ↓ -‬عشوائية ‪ ↓ -‬انتروبي‬ ‫انتظام ↑‬ ‫↓ اللاانتظام‬ ‫جميع المواد تقسم إلى ثلاثة أنواع وهي‪:‬‬ ‫صلب‬ ‫غازي سائل‬ ‫< ‪������°‬‬ ‫‪������° < ������°‬‬ ‫صلب‬ ‫غازي سائل‬ ‫‪∆������‬‬ ‫زيادة بالعشوائية (‪ )-( )+‬نقصان بالعشوائية‬ ‫‪∆������ < ������‬‬ ‫‪∆������ > ������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪81‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫مثال ‪ /9‬تنبأ إذا كان ‪ ∆������‬أكبر أو أصغر من الصفر لكل مما يأتي‪:‬‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫‪ )1‬تجمد كحول الأثيل‬ ‫‪∆������ > 0‬‬ ‫‪ )2‬تبخر سائل البروم‬ ‫‪∆������ > 0‬‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫‪ )3‬ذوبان الكلكوز‬ ‫‪ )4‬تبريد غاز النتروجين‬ ‫تمرين ‪ /10 – 1‬كيف (يعني تشرح يا بطل) يتغير الانتروبي في النظام‬ ‫للعمليات الآتية؟‬ ‫‪ )1‬الانصهار (زيادة بالعشوائية علل ذلك) ‪ )2‬الانجماد نقصان علل ذلك؟‬ ‫الانصهار تحول من الصلب إلى السائل الانجماد هو تحول من السائل إلى الصلب‬ ‫حيث أن الانتروبي للسائل اكبر من حيث أن الانتروبي للصلب أقل من الانتروبي‬ ‫الانتروبي للصلب وهذا يعني ‪ ∆������ > 0‬للسائل وهذا يعني ‪∆������ < 0‬‬ ‫نقصان الانتروبي ‪∆������ −‬‬ ‫زيادة الانتروبي ‪∆������ +‬‬ ‫للتوضيح فقط‬ ‫للتوضيح فقط‬ ‫صلب → سائل‬ ‫سائل → صلب‬ ‫أقل‬ ‫أكبر‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫‪∆������ > 0‬‬ ‫‪∆������ −‬‬ ‫‪∆������ +‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪82‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ )4‬تسامي اليود الصلب‪:‬‬ ‫‪ )3‬تكثيف بخار الماء‪:‬‬ ‫التكثيف هو تحول من الغاز إلى السائل التسامي هو تحول من الصلب إلى الغازي‬ ‫حيث ان الانتروبي للغاز أكبر من الانتروبي‬ ‫حيث أن الانتروبي للسائل أقل من الانتروبي‬ ‫للصلب وهذا يعني ‪∆������ > 0‬‬ ‫للغاز وهذا يعني ‪∆������ < 0‬‬ ‫زيادة بالعشوائية ‪∆������ +‬‬ ‫نقصان بالعشوائية ‪∆������ −‬‬ ‫للتوضيح‬ ‫للتوضيح فقط‬ ‫غازي → صلب‬ ‫سائل → غاز‬ ‫اكبر‬ ‫اقل‬ ‫‪∆������ > 0‬‬ ‫‪∆������ +‬‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫‪∆������ −‬‬ ‫‪ )5‬تكوين بلورات الكسر لمحلول فوق ‪ )6‬تسخين غاز الهيدروجين‬ ‫لأن التسخين يزيد الانتروبي للنظام وذلك‬ ‫المشبع‬ ‫لأن التسخين إضافة لزياده الحركات‬ ‫التبلور ⟸ تكوين‬ ‫الانتقالية للجزيئات يقوم بزيادة الحركات‬ ‫التبلور هو عملية تحول من الحالة السائلة إلى‬ ‫الدورانية والاهتزازية بالإضافة لذلك بزيادة‬ ‫الصلبة حيث أن ‪ ������‬أقل من ‪ ������‬أي أن‪:‬‬ ‫درجة الحرارة تزيد جميع أنواع الطاقات‬ ‫المرتبطة بميها بالحركة الجزيئية وعليه فأن‬ ‫صلب غاز‬ ‫التسخين يزيد من عشوائية النظام لذا يزداد‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫انتروبي النظام‪.‬‬ ‫ويعني ‪ ∆������ −‬نقصان بالانتروبي‬ ‫للتوضيح فقط‬ ‫الصلب → السائل‬ ‫اقل‬ ‫‪∆������ < 0‬‬ ‫‪∆������ −‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪83‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫احتمال تجي فراغات‬ ‫‪ )1‬ذوبان صلب أو سائل في مذيب وتكون محلول يؤدي إلى زيادة في انتروبي‪.‬‬ ‫‪ )2‬ذوبان الغاز يقلل الانتروبي وتكوين البلورات يقلل الانتروبي‪.‬‬ ‫‪ ⟹ ∆������ +‬م↑ ن‬ ‫التسامي يؤدي زيادة في الانتروبي‬ ‫‪ ⟹ ∆������ −‬م↓ ن ‪n‬‬ ‫التسخين يؤدي زيادة في الانتروبي‪.‬‬ ‫التبريد يؤدي نقصان في الانتروبي‪.‬‬ ‫م=ن‬ ‫⇓‬ ‫عدد المواد‬ ‫إذا كانت عدد مولات الناتج أكثر من عدد مولات المتفاعلات يؤدي زيادة في الانتروبي‪.‬‬ ‫رونق‪ → ������‬فضة ‪������‬‬ ‫‪∆������+‬‬ ‫إذا كانت عدد مولات الناتج أقل من عدد مولات المتفاعلات يؤدي نقصان في الانتروبي‪.‬‬ ‫رونق → فضة ‪������‬‬ ‫‪∆������−‬‬ ‫أما في حالة تساوي عدد المولات في النواتج والمتفاعلات فالطرف الذي فيه مواد أكثر هو‬ ‫الذي يكون فيه زيادة في الانتروبي‪.‬‬ ‫→ فضة ‪������‬‬ ‫تنسيم‪ + ������‬رونق‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪∆������−‬‬ ‫‪∆������+‬‬ ‫أن التسخين يزيد من انتروبي النظام؟‬ ‫أن التسخين يزيد الانتروبي للنظام وذلك لأن التسخين إضافة لزيادته الحركات الانتقالية‬ ‫للجزيئات يقوم بزيادة الحركات الدورانية والاهتزازية بالإضافة لذلك بزيادة درجة الحرارة‬ ‫تزداد جميع أنواع الطاقات المرتبطة جميعها بالحركة الجزيئية وعليه فأن التسخين يزيد من‬ ‫عشوائية النظام لذا يزيد انتروبي النظام‪.‬‬ ‫‪ )3‬الاهتزازية‬ ‫‪ )2‬الدورانية‬ ‫أن الحركة الجزيئية تشمل‪ )1 :‬الانتقالية‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪84‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال‪ /‬ذوبان بلورات السكر(الصلب) في الماء (سائل) يؤدي دائم ًا زيادة‬ ‫في الانتروبي؟ علل ذلك؟‬ ‫ج‪ /‬وذلك لأن ذوبان السكر في الماء يؤدي إلى تكسير النظام الهيكلي المنتظم للسكر (المذاب)‬ ‫وكذلك جزيء من النظام الهيكلي للماء (المذيب) وعليه يكون المحلول لا انتظام أكثر منه‬ ‫للمذيب النقي والمذاب النقي معاً‪.‬‬ ‫الكيمياء الحرارية‪:‬‬ ‫هو علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة المنبعثة نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية أو بمعنى‬ ‫ابسط تهتم الكيمياء الحرارية بحساب انثالبي التفاعلات الكيميائية والتغيرات الفيزيائية‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪85‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫علم الثرموداينمك‪:‬‬ ‫هو علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف إلى تحول أكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية‬ ‫الناتجة من احتراق الوقود إلى أنواع أخرى من الطاقة للإستفادة منها في عمل المحركات‬ ‫فمثلاً‪ ،‬تحول الطاقة الحرارية إلى ميكانيكية للإستفادة منها في عمل المحركات‪.‬‬ ‫يهتم بدراسة‬ ‫علم الثرموداينمك‬ ‫وتحولاتها→ الطاقة‬ ‫عدة انواع‬ ‫احتراق‬ ‫حرارية‬ ‫طاقة‬ ‫تحول‬ ‫أنواع أخرى من‬ ‫الطاقات للإستفادة منها‬ ‫→ ‪������������������������‬‬ ‫→‬ ‫في عملي المحركات‬ ‫بنزين وقود‬ ‫تفاعل باعرث للحرارة‪:‬‬ ‫هو التفاعل الكيميائي الذي يصاحبه تحرر للحرارة )‪.∆������������°(−‬‬ ‫تفاعلر ماص للحرارة‪:‬‬ ‫هو التفاعل الكيميائي الذي يصاحبه امتصاص للطاقة )‪.∆������������°(+‬‬ ‫العمليات (التفاعلات) التلقائية وغير التلقائية‪:‬‬ ‫هي العمليات الفيزيائية أو الكيميائي التي تحدث من تلقاء نفسها عند ظروف معينة من دون‬ ‫تأثير أي عامل خارجي تسمى عملية تلقائية‪ .‬أما العملية الفيزيائية أو الكيميائية التي لا تحدث‬ ‫بشكل تلقائي في ضل الظروف نفسها تسمى غير تلقائية‪.‬‬ ‫انواع الطاقات‬ ‫حركية كامنة‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪86‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫القانون الأول في علم الثرموداينمك‪:‬‬ ‫الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من شكل إلى آخر‪.‬‬ ‫الطاقة‬ ‫ولا تستحدث‬ ‫لا تفنى‬ ‫لا تتجدد‬ ‫متخلص‬ ‫ولكن يمكن تحويلها من شكل إلى آخر‪.‬‬ ‫س‪ /‬عدد الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك؟‬ ‫‪ )1‬التنبوء بحدوث التغيرات الفيزيائية أو الكيميائية‪.‬‬ ‫‪ )2‬حدوث بعض التفاعلات تلقائياً وأخرى لا تحدث بشكل تلقائي‪.‬‬ ‫‪ )3‬بسبب حدوث بعض التفاعلات الكيميائية‪.‬‬ ‫‪ )4‬بسبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪87‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ /‬عدد أنواع الطاقات وعرف كل منها؟‬ ‫‪ )1‬الطاقة الحركية‬ ‫هي الطاقة التي تشمل جميع الأجسام المتحركة فمثلاً (الجزيئات‪ ،‬الماء‪ ،‬المتحرك‪،‬‬ ‫السيارات‪ ،‬الطائرات)‪ .‬وهي أيضا حاصل ضرب نصف الكتلة × مربع السرعة‪.‬‬ ‫وحدة ‪������������ ⟸ ������‬‬ ‫‪������������ = ������ ������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫وحدته ‪������ / ������ ⟸ ������‬‬ ‫‪ )2‬الطاقة الكامنة‬ ‫هي الطاقة التي تشمل الطاقة الكيميائية المخزنة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع‬ ‫الطاقات‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪88‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫انتبه على هذه الملاحظات جيد ًا رجاء ًا‪.‬‬ ‫ماص للحرارة‬ ‫باعث للحرارة‬ ‫‪������ + ������ + ������������������������������������ → ������������‬‬ ‫→ ‪������ + ������‬‬ ‫‪������������ + ������������������������������������‬‬ ‫‪������ + ������ + 2 ������������/������������������ → ������������ ������ + ������ → ������������ + 2 ������������/������������������������‬‬ ‫أو اي رقم‬ ‫أو أي رقم‬ ‫‪∆������������° = +2‬‬ ‫‪∆������������° = −2‬‬ ‫)‪∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ (������) − ∑ ∆������������° × ������(������‬‬ ‫)‪∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ (������) − ∑ ∆������������° × ������(������‬‬ ‫‪=5−4‬‬ ‫‪=4−5‬‬ ‫‪= +1‬‬ ‫‪= −1‬‬ ‫س‪ /‬ماذا يعني أن لك ‪ ∆������������° = −‬س‪ /‬ماذا يعني أن لك ‪∆������������° = +‬‬ ‫‪ )1‬التفاعل ماص للحرارة‪.‬‬ ‫‪ )1‬التفاعل باعث للحرارة‪.‬‬ ‫‪ )2‬كمية المتفاعلات أكبر من كمية النواتج‪ )2 .‬كمية النواتج أكبر من كمية المتفاعلات‪.‬‬ ‫‪ )3‬عدد مولات المتفاعلات أكبر من عدد ‪ )3‬عدد مولات النواتج أكبر من عدد مولات‬ ‫المتفاعلات‪.‬‬ ‫مولات النواتج‪.‬‬ ‫متفاعلات نوات‬ ‫طــــــاقـــــــة‬ ‫طــــــاقـــــــة‬ ‫التفاعل باعث للحرارة‬ ‫التفاعل ماص للحرارة‬ ‫متفاعلات‬ ‫نواتج‬ ‫علل‪ /1‬لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل؟‬ ‫ج‪ /‬لأن علم الثرموداينمك يبنى فقط فيما إذا كان تفاعل معين قابل للحدوث أم لا دون أن يبين‬ ‫سرعة حدوث هذا التفاعل لأن السرعة هو من اهتمام علم الحركيات‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪89‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫علل‪ /2‬يكون قياس الحرارة المصاحبة للتفاعل الكيميائي الذي يجري عند‬ ‫ضغط ثابت اسهل من قياس الحرارة للتفاعل الكيميائي الذي يجري عند‬ ‫حجم ثابت؟‬ ‫ج‪ /‬لأن أكثر التفاعلات العمليات الكيميائية تجري عند ضغط ثابت وقليل جداً منها يحدث عند‬ ‫حجم ثابت‪.‬‬ ‫علل‪ /3‬يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد الداخلة مع التفاعل؟‬ ‫ج‪ /‬بسبب أن كمية الحرارة الممتصة أو المتحررة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة‪.‬‬ ‫علل‪ /4‬ظهور كسور في المعادلة الحرارية؟‬ ‫ج‪ /‬بسبب كتابة المعادلة التي تمثل تكوين مول واحد من المركب المواد تكوينة لذا نلجأ لتغيير‬ ‫عدد مولات المواد المتفاعلة‪.‬‬ ‫توضيح تعليل رقم (‪)1‬‬ ‫تفاعل‬ ‫كم يستغرق‬ ‫جلفي يصير أو ميصير‬ ‫سرعة التفاعل (عامل الزمن)‬ ‫قابل للحدوث لو لا‬ ‫علم الثرموداينك‬ ‫علم الحركيات‬ ‫→ ‪������2������‬‬ ‫‪������2������‬‬ ‫‪∆������������° = +5‬‬ ‫ممتصة‬ ‫توضيح رقم (‪)3‬‬ ‫→ ‪ ������‬ثلج‬ ‫‪������‬‬ ‫‪∆������������° = −5‬‬ ‫منبعثة‬ ‫→ ‪������2������‬‬ ‫توضيح رقم (‪)4‬‬ ‫→ ‪ ������‬سائل‬ ‫‪������2������‬‬ ‫على طريقة أم برهيم‬ ‫‪������‬‬ ‫فسخ – ثبت – وازن‪.‬‬ ‫‪������2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪������2‬‬ ‫→‬ ‫‪������2������‬‬ ‫معادلة تركيبة‬ ‫‪2‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪90‬‬


Like this book? You can publish your book online for free in a few minutes!
Create your own flipbook