07728550134 الملاحظة الثالثة (النخلة) )3قانون هيس ∆������������° )2 ∆������������° )1 مثل الحلقات موضوع مرتبط بموضوع أول ًا : ∆������������°:انثالبي التكوين القياسي معادلة التكوين على طريقة أم إبراهيم تنص على أن [فسخ – ثبت – وزان] صديقات أم إبراهيم صديقاتها تجمع في كلمة كلوني بجف وتنطيهم كيكتين. ������������������ المتواجدة بأثبت صورها ( كيفما خلقها ربي ) ������������ ������������ ������������ ������������������ ������������ ������������ ������������ صلب ← ������������������������������������ سائل ← ������������������������������������ غاز ← ������������������ 07737449404 51
07728550134 صلب Sالصورة الأثبت له ∆������������° = ������ mgالمغنسيوم له أكثر من صورة ∆������������° ≠ 0 سائل L Hgالرئبق سائل Lالصورة الأثبت له ∆������������° = 0 له أكثر من صورة ∆������������° ≠ 0 غاز g Hاليهدروجين له أكثر من صورة غاز gالصورة الأثبت له ∆������������° = ������ Sالكبريت ∆������������° ≠ 0 سائل L Pالفسفور معيني الصورة الأثبت له ∆������������° = ������ Cالكاربون ∆������������° ≠ 0 موشوري الأحمر الصورة الأثبت له ∆������������° = ������ ∆������������° ≠ 0 الأبيض الكرافيت Graphiteالصورة الأثبت له ∆������������° = ������ ∆������������° ≠ 0 الماس الكلور ������������������ اوكسيجن ������ ⟸ ������������ هيدروجين ������������ نتروجين ������������ } فلور { ������������ }المنييوودم������ ⟸ {������������������������������ }بروم ������ ⟸ {������������������ 07737449404 52
07728550134 الطريقة العمرية .∆ إذا لم تعطى ولم تطلب فقيتها تساوي صفر������������° الطريقة العلمية .∆ لكل عنصر متواجد بأثبت صورة فأن قيمته له تساوي صفر������������° : أكتب معادلة تكوين لكل من المركبات التالية/1س 1) ������������������ ������ + ������2 → ������������2 ������������������������ℎ������������������ ������ 2) ������������������ 1 ������2 → ������2������ ������2 +2 ������ ������ 3) MgCl2 ������������ + ������������2 → ������������������������2 ������ ������ 4) ������������������������������ 31 ������4 ������3������������4 ������2 + + 2������2 → 2 4 احمر ������ ������ 5) ������������������������������������������ 2������ + 2������2 + ������2 → ������������3������������������������ ������������������������ℎ������������������ ������ ������ 07737449404 53
07728550134 :اكتب معادلة التكوين للمركبات الآتية 6) ������������������������������������ 2������ + 3������2 + 1 ������2 → ������2������5������������ ������������������������ℎ������������������ ������ 2 ������ 7) ������������������ 11 ������������2 → ������2 + ������������������ 2 2 ������ ������ 8) ������������������������������ 3 → ������������2������3 2������������ + 2 ������2 ������ ������ واجب على الطالب حلها 9) ������������������������ 6������ + 3������2 → ������6������6 ������������������������ℎ������������������ ������ 10) ������������ 11 ������������ 2 ������2 + 2 ������2 → ������ ������ 11) ������������������������������ ������2 + ������ + 2������2 → ������2������������4 ������ معيني ������ 07737449404 54
07728550134 12) ������������������ → ������ + 2������ ������������2 معيني ������������������������ℎ������������������ ∆������������°يرتبط مع ∆������������°بقانون جديد اخر (صديق عبدو) ∆������������° = ∆������������° × ������ متكونة في هذا القانون توجد تعليل مهم وشروط مهمة وسؤال مهم وهو س /متى ∆������������° = ∆������������°؟ س /هل حرارة التكوين = حرارة التفاعل س /كيف س /علل س /شروط )1المتكون حول واحد من أي مركب. )2من عناصره الأساسية )3المتواجدة بأثبت صورها ∆������������° = ∆������������° × ������ متكونة ∆������������° = ∆������������° × ������ يجب الإثبات رياضيا ∆������������° = ∆������������° 07737449404 55
07728550134 مثال /4 – 1أي من التفاعلات التالية تتساوى قيمة الانثالبي القياسية ∆Hr° لها قيمة انثالبي التكوين القياسية ∆Hf°للمركبات المتكونة. )1) 4Fe(S) + 3O2(g) → 2Fe2O3(S ∆Hr° = 1625 KJ ∆Hf° ≠ ∆Hr°لان المتكون ليس مولاً واحد. → )2) C(graphite) + O2(g )CO2(g ∆Hr° = -394 KJ )1 ∆Hf° = ∆Hr°لأن المتكون مولاً واحدة. )2من عناصره الأساسية )3المتواجدة بأثبت )3 )CO(g + 1 )O2(g → )CO2(g ∆Hr° = 283 KJ 2 ∆Hf° ≠ ∆Hr°لأنه ليس من عناصره الأساسية. )4 ������ + → ������2 في هذه المسألة يجب أن توضح السبب ������������2 ������������������������ℎ������������������ ������ ∆������������° ≠ ∆������������°لأنها ليست بأثبت صورها. 49 ������������ مثال /3 – 1إذا علمت أن انثالبي التكوين القياسية للبنزين يساوي ������������������������ اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية بحيث تكون ∆������������° = ∆������������°للبنزنين؟ 6������ + 3������2 → ������6������6 لكي تتذكره سج → هذا المركب حفظ ������������������������ℎ������������������ ������ ∆������6������������6������° = 4������ 07737449404 56
07728550134 تمرين /3 – 1إذا علمت أن انثالبي التكوين القياسية لحامض الكبريتيك يساوي -81 KJ/moleاكتب المعادلة الكيميائية الحرارية للتفاعل بحيث تكون ∆������������° = ∆������������°لحامض الكبريتيك؟ ������2 + ������ + 2������2 → ������2������������4 ������ معيني ������ لحفظ هذه الصيغة نذكر جسو. تمرين /4 – 1احسب اثنالبي التفاعل القياسية للتفاعل التالي إذا علمت أن انثالبي التكوين القياسية∆Hf° (HF) = -271 KJ/mol ° )������������(������) + ������������(������) → ������������������(������ ∆������������ ° = ∆������������ ° × ������ متكونة ∆������������° = −271 × 2 باعث للحرارة ∆������������° = −542 KJ/mole تمرين /5 – 1احسب انثالبي التفاعل القياسية التالي إذا علمت أن انثالبي التكوين القياسية ∆������������°(������������������������������) = −������������������������ ������������/������������������واجب/ → )������������������(������) + ������������������(������ )������������������������������������(������ المتكونة∆������������° = ∆������������° × ������ ∆������������° = −1670 × 2 باعث للحرارة ∆������������° = −3340 KJ/mole 07737449404 57
07728550134 ∆������������° خلاصة الموضوع السابق ∆������������°هي ما يلي: )1تعريفه )2معادلاته (ام إبراهيم) (فسخ – ثبت – وازن) )3المتكونة ∆������������° = ∆������������° )4التعليل ص )5المسائل انثالبي الإحتراق القياسية :∆������������° هي الحرارة المتحررة نتيجة احتراق مول واحد من أي مادة حرقاً تاماً مع الأوكسجين عند الظروف القياسية 1������������������, 25������°وحداتها .KJ/mole تكوين ← احتراق ∆������������°غصباً عليك سالب دائماً متكونة ← محترقة وإذا طلعت موجبة أنت خليه غصباً عليك إشارة سالبة. ������° ← ������° ∆ ������������° :°القياسية :cالاحتراق ∆ :تغير : Hانثالبي ∆������������° )1تعريف )2معادلته (سجو) )3محترقة محترقة∆������������° = ∆������������° × ������ )4تعليل = ∆������������° = ∆������������°؟ )5مسائل 07737449404 58
07728550134 علل /تساوي انثالبي الاحتراق القياسية ∆������������°مع انثالبي التفاعل القياسية ∆������������°؟ نتيجة حرق مول واحد من المادة مع كمية وافية من الأوكسجين وحسب المعادلة: المحترقة∆������������° = ∆������������° × ������ ∆������������° = ∆������������° × 1 ∆������������° = ∆������������° سؤال :احسب التغير في انثالبي التكوين القياسية ) (Al2O3والتغير في انثالبي الاحتراق القياسية ) (Alللتفاعل الآتي: → )������������������(������) + ������������������(������ ������������������������������������ ∆Hr° = -3340 KJ ������������������ + ������������������ → ������������������������������������ ∆������������° = −3340 KJ/mole ������ ������ ∆������������ ° ∆������������ ° المتكونة∆������������° = ∆������������° × ������ المحترقة∆������������° = ∆������������° × ������ −3340 = ∆������������ × 2 −3340 = ∆������������° × 4 ������������2������3 −3340 4 ������∆������2������������3������ ° = −3340 ∆������������ ° = 2 ∆������������������������° = −835 KJ/mole ������∆������2������������3������° = −1670 KJ/mole باعث للحرارة المتحررة 07737449404 59
07728550134 معادلات احتراق فرق لا عضوي عنصر+ مركب = عنصر عضوي حتى نقول أن المركب عضوي يجب أن يحتوي ⟸ شرط اثنيناتهم������, ������ ������3������8 + ������2 → ������������2 + ������2������ ������6������6 + ������2 → ������ ������ ������������2 + ������2������ ( و������������������) أي مركب عضوي نريد نحرقة يجب أن نجمعه مع الأوكسجين وسينتج لنا ������ . ثابتة حفظ..… (������������������) ������ - :اكتب معادلة الاحتراق لكل مما يأتي 1) ������������������������������ + ������������������ → ������������������������ + ������������������������ ������������������������ + ������������������������ 2) ������������������������������ + ������������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ������ ������������������������ + ������������������������ 3) ������������������������������ + ������������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ������ ������������������������ + ������������������������ 4) ������������������������������ + ������������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ������ ������������������������ + ������������������������ 5) ������������������������ + ������������������ → 6) ������������������������ + ������������ ������������ → ������ 7) ������������������������������������ + ������������������ → 8) ������������������������������������������ + ������������������ → 07737449404 60
07728550134 سؤال /اكتب معادلة احتراق لكل مما يأتي ������5������12 ������7������14 ������4������10 ������8������18 مثال /5 – 1اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية لحرق الكحول الاثيلي السائل ) (C2H5OHإذا علمت أن -1367 KJ/mol؟ → ������5������5������������ + 6������2 5������������2 + 3������2������ تمرين /6 – 1اكتب تفاعل احتراق غاز البروبان ) (C3H8إذا علمت أن يساوي −������������������ ������������ ������������������������ → ������3������8 + 5������2 3������������2 + 4������2������ ثالث ًا :الملاحظة الرابعة /النخلة /قانون هيس → 1) ������ + ������ إذا ضربت المعادلة فأن ������������ ∆������������° = ������ ������������ → ������������ + ������������ ������������ قيمة ∆������������°تُضرب ������������������ ∆������������° = ������ × ������ ������ )2 ������ ������ + → ������ ������ ������ ������������ ∆������������° = ������ ������ ������������ إذا قسنا المعادلة فأن قيمة ������ ∆������������°تُقسم. ������ ������������ ������ ������ → ������ + ������ ������ ������ ������������ ������ ������ ������������ ∆������������° = ������������������������ ������ 3) ������ + ������ → ������������ ∆������������° = ������ ������������ إذا عكسنا المعادلة فأن ������������ → ������ + ������ ������������������������ قيمة ∆������تُعكس اشارتها ������������ ∆������������° = −������ ������������������������ 07737449404 61
07728550134 ملاحظة ()2 {������������ ������ ������ )������������(+ ������ ������ ������ ������ })(− ⟹ احنا سامعين بجمع وطرح الاعداد ولكن ما ������ ������ ������ ������ ������ ������ سامعين بجمع وطرح المعادلات الكيميائية → فاطمة +علي +عمر )1 والآن نستعلم كيف نجمع ونطرح المعادلات → عمر +كاظم +فاطمة )2 سعدية +حسين حسين +سعدية → كاظم +فاطمة + ������علي +عمر������ سعدية + ������حسين������ → ������������ + ������������ ������������������ في جميع المعادلات تقوم بجمع المتفاعلات → ������������������ + ������������������ ������������������ نـــواتــــج → ������������������ + ������������������ ������������������ مع → المتفاعلات مع → نــــواتـــج → علي +عمر طرح المعادلات → حسين + ������سعدية������ حسين +سعدية علي + ������عمر������ → حسين + ������سعيدة������ علي + ������عمر حل → علي + ������عمر������ حسين + ������سعدية������ حل → حسين +سعيدية علي +عمر → علي + ������عمر حسين + ������سعدية������ 07737449404 62
07728550134 في طرح المعادلات نقوم بطرح نواتج مع → متفاعلات والناتج نضعه بجهة الأكبر متفاعلات مع → نواتج → 3������2 + 3������������2 6������������������ سؤال واجب → 5������������������ 2������2 + 2������������2 ملاحظة ()3 ملاحظة ()4 → ������2 + ������������2 ������������������ ∆������������° = ∆������������° لأسباب يعرفها الطالب ∆������������° = ∆������������° وأخذناه سابقاً شلون نعرف نفسنه بقانون هيس؟ يعطي أكثر من معادلة ولكل معادلة قيمة انثلابي خاصة به ) ∆������������°, ∆������������°أو(∆������������° والمعادلة التي قيمة انثالبيها معلوم تسمى (لاعوبة) والمعادلة التي قيمة انثالبيها مطلوب تسمى الهدف. جر الخط كم لاعوب ( )3( )2( )1والهدف نزله ………… افصل الهدف عن اللاعوب 07737449404 63
07728550134 خطوات حل مسائل هيس )n ،) مقارنة مواد الهدف ع اللواعيب من ناحية (الموقع1 ) الدائرة التشطيب2 ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° + ⋯ )3 ������������������������������������������ → ������������������������������������������������������ ∆ لـ������������° احسب/مثال ������������������������������������������������������ + ������������ → ������������������ ∆������������° = −������ ������������ ������������������������������������������ + ������������ → ������������������ ������������������������ ∆������������° = −������ ������������ ������������������������ : إذا علمت أن������→ معيني ������∆ لـ موشوري������������° احسب/واجب ������ معيني+ ������2 → ������������2 ∆������������° = 3 KJ/mole ������ موشوري+ ������2 → ������������2 ∆������������° = 5 KJ/mole 1) ������ معيني+ ������2 → ������������2 ∆������������° = 3 KJ/mole لواعيب 2) ������������2 → ������ موشوري+ ������2 ∆������������° + 5 KJ/mole ������→ معيني ������موشوري ∆������������° =? الهدف ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° ∆������������° = 3 − 5 ∆������������ ° = −2 ������������ باعث للحرارة ������������������������ 07737449404 64
07728550134 من عناصره������������������ احسب انثالبية التكوين القياسية للمركب/7 – 1 مثال الأساسية بأثبت صورها 1) ������������������������ + ������������ → ������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 2) ������������������������������������������������������ + ������������ → ������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 3) ������������������ + ������������������ → ������������������ + ������������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole ������������������������ + ������������������������������������������������������ → ������������������ ∆ لـ������������° احسب تكتب كما هي1) ������������������������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −394 KJ/mole 2 × نضربها2) 2������������������ℎ������������������������ + 2������2 → 2������������2 ∆������������° = −592 KJ/mole نعكسها 3) 2������������2 + ������������2 → 3������2 + ������������2 ∆������������° = 296 KJ/mole ������������������������ + 2������������ℎ������������������������������ → ������������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة −690 = ∆������������° × 1 ∆������������\\������������������������������ = −690 KJ/mole ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������°2 + ∆������������3° ∆������������° = 394 + (−592) + 296 ∆������������° = −394 − 592 + 296 ∆������������° = −986 + 296 باعث للحرارة ∆������������° = 690 KJ/mole احسب انثالبي التكوين القياسية للاستيلين/8 – 1 تمرين ������������(������������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������������(������) ∆Hf° = ? kJ/mol :إذا أعطيت المعطيات الآتية 1) ������(������������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -394 KJ/mol ∆Hr° = -286 KJ/mol 2) ������������(������) + ������ ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -2599 KJ/mol ������ 3) ������������������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������) 07737449404 65
07728550134 2 × تضربها1) 2������������������������ + 2������2 → 2������������2 ∆������������° = −788 KJ/mole كما هي 2) H2(g) + 1 O2(g) → H2O(I) ∆Hr° = -286 KJ/mol 2 2 ) ونقسم على3( نعكس المعادلة 3) ������2������ + 2������������2 → 5 ������2 + ������2������2 ∆������������ ° = 1299.5 ������������ 2 ������������������������ 2������������������������ + ������2 → ������2������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة 225.5 = ∆������������° × 1 ∆������������° = 225.5 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −788 + (−286) + 1299.5 ∆������������° = −1074.0 + 1299.5 ∆������������° = +225.5 KJ/mole ماص للحرارة 07737449404 66
07728550134 عرف قانون هيس عند تحويل المتفاعلات إلى نواتج فأن التغير في الانثالبي هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحد أو سلسلة من الخطوات. متفاعلات نواتج → ������ + ������ ������������ ∆������ = ������له تغير في الانثالبي سؤال /22 – 1واجب /إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية عند الظروف القياسية )1 ������ )������������(������ + )������������(������ → )������������������(������ ∆Hr° = 33 KJ/mole ������ → )2) ������������(������) + ������������������(������ )������������������������(������ ∆Hr° = 11 KJ/mole لحسب ∆Hr°للتفاعل الآتي: → )������������������������(������ )������������������������(������ ∆Hr° = ? KJ/mole نعكسها ونضربها في 2 1) 2������������2 → 2������2 + ������2 ∆������������ ° = −66 ������������ تكتبها كما هي ������������������������ 2) ������2 + 2������2 → ������2������4 ∆������������ ° = 11 ������������ ������������������������ → 2������������2 ������2������4 ?= ∆������������° ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° ∆������������° = −66 + 11 باعث للحرارة ∆������������° = −55 KJ/mole 07737449404 67
07728550134 سؤال /21 – 1اكتب نص قانون هيس وفسر فائدته في الكيمياء الحرارية ومن المعادلات الحرارية التالية عند حرارة 25 °Cوضغط 1atm → )1) ������������(������) + ������������������(������ )������������������������(������ ∆Hr° = -185 KJ → )2) ������������������(������) + ������������(������ )������������������������(������ ∆Hr° = -484 KJ احسب ∆Hr°لـ )������������������������(������) + ������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������ 1) 4������������������ → 2������������2 + 2������2نعكسها ونضربها × 2 ∆������������ ° = 370 ������������ ������������������������ تكتبها كما هي )2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(I ∆������������ ° = −484 ������������ ������������������������ ?= 4������������������ + ������2 → 2������������2 + 2������2������ ∆������������° عند تحويل المتفاعلات إلى نواتج فان التغير في الانثالبي يبقى نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو أكثر. فائدة :وذلك إمكانية قياس الانثاليبيات التي لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر وذلك لأن: )1التفاعل يسري ببطء شديد. )2تكوين مربكات جانبية غير مرغوبة. ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° )∆������������° = 370 + (−484 ∆������������° = 370 − 484 باعث للحرارة ∆������������° = −144 KJ/mole 07737449404 68
07728550134 : إذا أعطيت المعادلات الحرارية عند الظروف القياسية/23 – 1 /سؤال 1) ������������������(������) + ������������(������) → ������������(������) + ������������������(������) ∆Hr° = 25 KJ/mole 2) ������������������������(������) + ������ ������������(������) → ������������������������������(������) ∆Hr° = -318 KJ/mole ������ ������������������(������) ∆Hr° = -242 KJ/mole 3) ������������(������) + ������ ������������(������) → ������ ∆ لـHr° احسب ������������������(������) + ������������������������(������) → ������������������������������(������) + ������������������(������) 3 × ) نعكسها ونضربها1 3������2������ + 3������������ → 3������2 + 3������������������ ∆������������° = −75 KJ ) تبقى كما هي2 FeO(S) + 1 O2(g) → Fe3O4(S) ∆������������° = −318 KJ 2 ) نعكسها3 ������2������ → ������2 + 1 ������2 ∆������������° = 242 KJ 2 3������������ + 4������2������ → ������������3������4 + 4������2 ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −75 + (−318) + 242 ∆������������° = −75 − 318 + 242 ∆������������° = −393 + 242 ∆������������° = −151 KJ/mole باعث للحرارة 07737449404 69
07728550134 ������������������ + ������ ������������ → ������������������������������ ∆ لـ������������° احسب/سؤال ������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 1) ������������������ + ������������������������������ → ������������������ + ������������������������������ 2) ������������������������������������ → ������������������ + ������������������ ∆������������° = ������������������������ KJ/mole نعكسها 1) 2������������ + ������������2������3 → 2������������ + ������������2������3 ∆������������ ° = +853 ������������ ������������������������ 2÷نعكسها و 2) 2������������ + 3 ������2 → ������������2������3 ∆������������ ° = −1676 ������������ 2 ������������������������ 2������������ + 3 ������2 → ������������2������3 ∆������������° =? 2 ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة −823 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −823 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° = 853 − 1676 = −823 KJ/mole باعث للحرارة 07737449404 70
07728550134 تكمله الملاحظات . عدد المولاتn ، مواد من الهدف من ناحية الموقع3 لواعيب نقارن بـ3 عندي ) زعطوط (إذا كانت حاجتك يم الجلب) (نصيحلة حجي جلوبO2 .المكرر المادة الموجودة في المعادلة ملعوب بيها تترك CS2(I) احسب انثالبي التكوين القياسية للمركب/7 – 1 / مثال/سؤال واجب .من عناصرها الأساسية بأثبت صورها ������(������������������������������������������������) + ������������(������������������������������������������) → ������������������(������) ∆Hr° = ? KJ/mol :إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية 1) ������(������������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -394 KJ/mol 2) ������(������������������������������������������) + ������������(������) → ������������������(������) ∆Hr° = -296 KJ/mol 3) ������������������(������) + ������������������(������) → ������������������(������) + ������������������������(������) ∆Hr° = -1072 KJ/mol تكتب كما هي1) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ∆������������ ° = −394 ������������ ������������������������ 2 × نضربها2) 2������(������ℎ������������������������������) + 2������2 → 2������������2 ∆������������ ° = 598 ������������ ������������������������ نعكسها3) 2������������2 + ������������2 → 3������2 + ������������2 ∆������������ ° = ±1072 ������������ ������������������������ ������������������������ + 2������(������ℎ������������������������������) → ������������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة 1270 = ∆������������° × 1 ∆������������° = 1270 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −394 + 592 + 1072 ∆������������° = −394 + 1664 ∆������������° = 1270 KJ/mole ماص للحرارة 07737449404 71
07728550134 محطة اختبار اكتب نص قانون هيس/1س 1) ������2 + ������������2 → 2������������������ ∆������������° = −185 KJ/mole 2) 2������2 + ������2 → 2������2������ ∆������������° = −484 KJ/mole ∆ للـ������������° احسب ������������������������ + ������������ → ������������������������ + ������������������������ : إذا أعطيت المعادلات الآتية/2س 1) ������������������ + ������������ → ������������ + ������������������ ∆������������° = ������������ KJ/mole 2) ������������������������ + ������ ������������ → ������������������������������ ∆������������° = ������������������ KJ/mole ������ ������������������ ∆������������° = −������������������ KJ/mole 3) ������������ + ������ ������������ → ������ ∆ للـ������������° احسب ������������������ + ������������������������ → ������������������������������ + ������������������ ������������������ + ������ ������������ → ������������������������������ ∆ لـ������������° احسب/3س ������ 1) ������������������ + ������������������������������ → ������������������ + ������������������������������ ∆������������° = ������������������ ������������ ������������������������ 2) ������������������������������������ → ������������������ + ������������������ ∆������������° = ������������������������ ������������ ������������������������ 07737449404 72
07728550134 من عناصره الأساسية������������������������������ احسب انثاليبي التكوين القياسية/سؤال بأثبت صورها إذا علمت أن 1) ������������������ + ������������������������������ → ������������������ + ������������������������������ ∆������������° = −������������������ ������������ ������������������������ 2) ������������������������������������ → ������������������ + ������������������ ∆������������° = ������������������������ ������������ ������������������������ نعكسها 1) 2������������ + ������������2������3 → 2������������ + ������������2������3 ∆������������ ° = 853 ������������ ������������������������ 2 ÷ نعكسها 2) 2������������ + 3 ������2 → 2������������2������3 ∆������������ ° = −1676 ������������ 2 ������������������������ 2������������ + 3 ������2 → ������������2������3 ∆������������° =? 2 ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة −823 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −823 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = 853 − 1676 ∆������������° = −823 KJ/mole 07737449404 73
07728550134 580.8 هي������������������������ انثالبي الاحتراق القياسية للقصدير مكونا/سؤال هي������������������������ مكونا������������������ وانثالبي الاحتراق القياسيةKJ/mole −������������������. ������ ������������/������������������������ تساوي؟������������������ فأن انثالبي التكوين القياسية 1) ������������ + ������2 → ������������������2 ∆������������ ° = 580.08 ������������ ������������������������ . لأن المحترق مول واحد������∆������������������2������° = −5808 = ∆������������° 2) ������������������ + 1 ������ → ������������������2 ∆������������ ° = −294.8 ������������ 2 ������������������������ . لأن المحترق مول واحد���∆���������������������������° = −294.8 = ∆������������° 1 ������������������ ������������ + 2 ������2 → ∆������������° = −580.8 KJ/mole ∆������������° = 294.8 KJ/mole كما هي 1) ������������ + ������2 → ������������������2 نعكســها 2) ������������������2 → ������������������ + 1 ������2 2 ������������ + 1 ������2 → ������������������ ∆������������° =? 2 ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة −286 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −286 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −580.8 + 294.8 ∆������������° = −286 KJ/mole باعث للحرارة 07737449404 74
07728550134 CH3OH وH2 وCO إذا علمت أن انثالبي احتراق كل من غاز/35 – 1 سؤال ∆ باستخدامHr° ( احسب-727, -286, -284) هي على التواليKJ/mol بوحدات :قانون هيس للتفاعل الآتي ������������ + ������������������ → ������������������������������ /الحل ������������ + 1 ������2 → ������������2 ∆Hr° = -284 KJ/mol 2 .∆ لأن المحترق مول واحد������������������������° = −242 = ∆������������° ������2 + 1 ������2 → ������2������ ∆Hr° = -286 KJ/mol 2 .∆ لأن المحترق مول واحد���������2���������° = −286 = ∆������������° ������������3 ������������ + 3 ������2 → ������������2 + 2������2������ ∆Hr° = -727 KJ/mol 2 . لأن المحترق مول واحد���������∆���3������������������������° = −727 = ∆������������° هي كما تكتب 1) CO + 1 O2 → CO2 ∆Hr° = -284 KJ/mol 2 ∆Hr° = -572 KJ/mol ∆Hr°= +727 KJ/mol 2 × نضرب2) 2H2 + O2 → 2H2O نعكسها 3) CO2 + 2H2O → CH3OH + 3 O2 2 ������������ + 2������2 → ������������3������������ ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������° + ∆������������2° + ∆������������3° = −984 − 572 + 727 = −129 KJ/mole باعث للحرارة 07737449404 75
07728550134 ������������������ + ������������������������ → ������������������������������ + ������������������ ∆ لـ������������° احسب/2س :إذا أعطيت المعادلة الآتية 1) ������������������ + ������������ → ������������ + ������������ ∆������������° = ������������ KJ/mole 2) ������������������ + ������ ������ → ������������������������������ ∆������������° = ������������������ KJ/mole ������ ؟ −������������������ ������������ تساوي ������������������ القياسية التكوين انثالبي أن علم ًا ������������������������ ������������ ������ + ������ ������������ → ������������������ ∆������������° = ������������������ ������ ������ ∆ لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية������������° = −242 = ∆������������° .المتواجدة بأثبت صورها 3 × نعكسها 1) 3������������ + 3������2������ → 3������2 + 3������������������ ∆������������ ° = −75 ������������ ������������������������ كما هي 2) 3������������������ + 1 ������2 → ������������3������4 ∆������������ ° = −318 ������������ 2 ������������������������ نعكسها 3) ������2������ → ������2 + 1 ������2 ∆������������ ° = 242 ������������ 2 ������������������������ 3������������ + 4������2������ → ������������3������4 + 4������2 ∆������������° =? ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −765 − 318 + 242 ∆������������ ° = −151 ������������ باعث للحرارة ������������������������ 07737449404 76
07728550134 → ������������������������ + ������������إذا علمت أن حرارة س /3احسب ∆������������°لـ ������������������������ + ������������������������ التكوين القياسية لـ ������������������ولـ ������������������هي على التوالي ) (−������������������, −������������������بوحدات KJ/moleوباستخدام قانون هيس؟ 1 ������������2 + 1 ������������2 → ������������������ ∆������������° = −185 2 2 ������ ∆������������������������������° = −185 = ∆������������°لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها. ������2 + 1 ������2 → ������2������ ∆������������° = −484 2 ������ ������ ���∆���2������������������° = −484 = ∆������������°لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها. 1) ������������������ → 2������2 + 2������������2نعكسها و ×4 ∆������������° = +740 2) 2������2 + ������2 → 2������2������نضرب × 2 ∆������������° = 768 → 4������������������ + ������2 ?= 2������������2 + 2������2������ ∆������������° ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° باعث للحرارة ∆������������° = 740 − 968 ∆������������° = −228 KJ/mole 07737449404 77
07728550134 إذا علمت أن حرارة الاحتراق لـ������������������ احسب انثالبي التكوين القياسية/4س :وأن −������������������ ������������ تساوي ������������������ الاحتراق وحرارة −������������������ ������������ تساوي ������������������������ ������������������������ ������������������������ ������������������ + ������������������ → ������������������ + ������������������������ ∆������������° = −������������������ باستخدام قانون هيس؟ ������ + 2������ → ������������2 ∆������������° =? ������������������ ������������ ������������������������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −394 . لأن المحترق مول واحد���∆���������������������������������° = −394 = ∆������������° ������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −296 ������ℎ ������������2 + 3������2 → ������������2 + 2������������2 ∆������������° = −296 .∆ لأن المحترق مول واحد������������������������° = −296 = ∆������������° كما هي 1) ������ + ������2 → ������������2 ∆������������° = −394 2 × تضرب 2������������2 ∆������������° = −592 تعكــسها ������������������ 3������2 + ������������2 ∆������������° = 296 2) 2������ + 2������2 → ������������ 3) ������������2 + 2������������2 → ������ + 2 ������ → ������������2 ∆������������° =? ������������������ ������������ ∆������������° = ∆������������° × ������المتكونة −690 = ∆������������° × 1 ∆������������° = −690 KJ/mole ∴ ∆������������° = ∆������������° .لأن المتكون مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت صورها :وحسب المعادلة أعلاه ∆������������° = ∆������������1° + ∆������������2° + ∆������������3° ∆������������° = −394 − 592 + 296 ∆������������° = −690 KJ/mole باعث للحرارة 07737449404 78
07728550134 الملاحظة الرابعة انثالبي المتغيرات الفيزيائية الانتروبي ∆������ )1انثاليبي المتغيرات الفيزيائية ∆������ < 0 ∆������ = − ∆������ > 0 ∆������ = 1 ∆������ = + ∆������ = − 07737449404 79
07728550134 مثال /6 – 1إذا علمت أن انثالبي التغير للأمونيا تساوي KJ/mole 23حسب انثالبي التكثيف للأمونيا؟ → ������������3 ������������3 ������������������3������������������ = 23 ������������ ������������������������ ������ ������ ������������3 → ������������3 ������������������3������������������������ = −23 ������������ ������ ������ ������������������������ مثال /7 – 1إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي 5.11احسب انثالبي الانجماد KJ/moleلهذا الحامض → ������������3������������������������ ������������3������������������������ ������������3������������������������������������������������ = 5.11 ������ ������ → ������������3������������������������ ������������3������������������������ ������������3������������������������������������������������������������ = −5.11 ������ ������ عرف ما يأتي : ������������������������ كمية الحرارة الازمة لإنصهار مول واحد من أي مادة ووحدته KJ/moleويرمز له .Fus 07737449404 80
07728550134 : ������������������������ كمية الحرارة اللازمة لتبخر مول واحد من أي مادة وحدته KJ/moleويرمز له .Vap : ������������������������������ كمية الحرارة اللازمة لتكثيف مول واحد من أي مادة ووحدته KJ/moleويرمز له .Cond : ������������������������������������ كمية الحرارة الازمة لإنجماد مول واحد من أي مادة ووحدتها KJ/moleويرمز له .Cryst → علي علي ∆������������������������ ������ ������ علي S ������ )2الانتروبي ������.������������������������ ↑ حركة ↑ -عشوائية ↑ -انتروبي انتظام ↓ ↑ اللاانتظام ↓ حركة ↓ -عشوائية ↓ -انتروبي انتظام ↑ ↓ اللاانتظام جميع المواد تقسم إلى ثلاثة أنواع وهي: صلب غازي سائل < ������° ������° < ������° صلب غازي سائل ∆������ زيادة بالعشوائية ( )-( )+نقصان بالعشوائية ∆������ < ������ ∆������ > ������ 07737449404 81
07728550134 مثال /9تنبأ إذا كان ∆������أكبر أو أصغر من الصفر لكل مما يأتي: ∆������ < 0 )1تجمد كحول الأثيل ∆������ > 0 )2تبخر سائل البروم ∆������ > 0 ∆������ < 0 )3ذوبان الكلكوز )4تبريد غاز النتروجين تمرين /10 – 1كيف (يعني تشرح يا بطل) يتغير الانتروبي في النظام للعمليات الآتية؟ )1الانصهار (زيادة بالعشوائية علل ذلك) )2الانجماد نقصان علل ذلك؟ الانصهار تحول من الصلب إلى السائل الانجماد هو تحول من السائل إلى الصلب حيث أن الانتروبي للسائل اكبر من حيث أن الانتروبي للصلب أقل من الانتروبي الانتروبي للصلب وهذا يعني ∆������ > 0للسائل وهذا يعني ∆������ < 0 نقصان الانتروبي ∆������ − زيادة الانتروبي ∆������ + للتوضيح فقط للتوضيح فقط صلب → سائل سائل → صلب أقل أكبر ∆������ < 0 ∆������ > 0 ∆������ − ∆������ + 07737449404 82
07728550134 )4تسامي اليود الصلب: )3تكثيف بخار الماء: التكثيف هو تحول من الغاز إلى السائل التسامي هو تحول من الصلب إلى الغازي حيث ان الانتروبي للغاز أكبر من الانتروبي حيث أن الانتروبي للسائل أقل من الانتروبي للصلب وهذا يعني ∆������ > 0 للغاز وهذا يعني ∆������ < 0 زيادة بالعشوائية ∆������ + نقصان بالعشوائية ∆������ − للتوضيح للتوضيح فقط غازي → صلب سائل → غاز اكبر اقل ∆������ > 0 ∆������ + ∆������ < 0 ∆������ − )5تكوين بلورات الكسر لمحلول فوق )6تسخين غاز الهيدروجين لأن التسخين يزيد الانتروبي للنظام وذلك المشبع لأن التسخين إضافة لزياده الحركات التبلور ⟸ تكوين الانتقالية للجزيئات يقوم بزيادة الحركات التبلور هو عملية تحول من الحالة السائلة إلى الدورانية والاهتزازية بالإضافة لذلك بزيادة الصلبة حيث أن ������أقل من ������أي أن: درجة الحرارة تزيد جميع أنواع الطاقات المرتبطة بميها بالحركة الجزيئية وعليه فأن صلب غاز التسخين يزيد من عشوائية النظام لذا يزداد ∆������ < 0 انتروبي النظام. ويعني ∆������ −نقصان بالانتروبي للتوضيح فقط الصلب → السائل اقل ∆������ < 0 ∆������ − 07737449404 83
07728550134 احتمال تجي فراغات )1ذوبان صلب أو سائل في مذيب وتكون محلول يؤدي إلى زيادة في انتروبي. )2ذوبان الغاز يقلل الانتروبي وتكوين البلورات يقلل الانتروبي. ⟹ ∆������ +م↑ ن التسامي يؤدي زيادة في الانتروبي ⟹ ∆������ −م↓ ن n التسخين يؤدي زيادة في الانتروبي. التبريد يؤدي نقصان في الانتروبي. م=ن ⇓ عدد المواد إذا كانت عدد مولات الناتج أكثر من عدد مولات المتفاعلات يؤدي زيادة في الانتروبي. رونق → ������فضة ������ ∆������+ إذا كانت عدد مولات الناتج أقل من عدد مولات المتفاعلات يؤدي نقصان في الانتروبي. رونق → فضة ������ ∆������− أما في حالة تساوي عدد المولات في النواتج والمتفاعلات فالطرف الذي فيه مواد أكثر هو الذي يكون فيه زيادة في الانتروبي. → فضة ������ تنسيم + ������رونق������ ������ ∆������− ∆������+ أن التسخين يزيد من انتروبي النظام؟ أن التسخين يزيد الانتروبي للنظام وذلك لأن التسخين إضافة لزيادته الحركات الانتقالية للجزيئات يقوم بزيادة الحركات الدورانية والاهتزازية بالإضافة لذلك بزيادة درجة الحرارة تزداد جميع أنواع الطاقات المرتبطة جميعها بالحركة الجزيئية وعليه فأن التسخين يزيد من عشوائية النظام لذا يزيد انتروبي النظام. )3الاهتزازية )2الدورانية أن الحركة الجزيئية تشمل )1 :الانتقالية 07737449404 84
07728550134 سؤال /ذوبان بلورات السكر(الصلب) في الماء (سائل) يؤدي دائم ًا زيادة في الانتروبي؟ علل ذلك؟ ج /وذلك لأن ذوبان السكر في الماء يؤدي إلى تكسير النظام الهيكلي المنتظم للسكر (المذاب) وكذلك جزيء من النظام الهيكلي للماء (المذيب) وعليه يكون المحلول لا انتظام أكثر منه للمذيب النقي والمذاب النقي معاً. الكيمياء الحرارية: هو علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة المنبعثة نتيجة التغيرات الفيزيائية والكيميائية أو بمعنى ابسط تهتم الكيمياء الحرارية بحساب انثالبي التفاعلات الكيميائية والتغيرات الفيزيائية. 07737449404 85
07728550134 علم الثرموداينمك: هو علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف إلى تحول أكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود إلى أنواع أخرى من الطاقة للإستفادة منها في عمل المحركات فمثلاً ،تحول الطاقة الحرارية إلى ميكانيكية للإستفادة منها في عمل المحركات. يهتم بدراسة علم الثرموداينمك وتحولاتها→ الطاقة عدة انواع احتراق حرارية طاقة تحول أنواع أخرى من الطاقات للإستفادة منها → ������������������������ → في عملي المحركات بنزين وقود تفاعل باعرث للحرارة: هو التفاعل الكيميائي الذي يصاحبه تحرر للحرارة ).∆������������°(− تفاعلر ماص للحرارة: هو التفاعل الكيميائي الذي يصاحبه امتصاص للطاقة ).∆������������°(+ العمليات (التفاعلات) التلقائية وغير التلقائية: هي العمليات الفيزيائية أو الكيميائي التي تحدث من تلقاء نفسها عند ظروف معينة من دون تأثير أي عامل خارجي تسمى عملية تلقائية .أما العملية الفيزيائية أو الكيميائية التي لا تحدث بشكل تلقائي في ضل الظروف نفسها تسمى غير تلقائية. انواع الطاقات حركية كامنة 07737449404 86
07728550134 القانون الأول في علم الثرموداينمك: الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من شكل إلى آخر. الطاقة ولا تستحدث لا تفنى لا تتجدد متخلص ولكن يمكن تحويلها من شكل إلى آخر. س /عدد الظواهر التي يفسرها علم الثرموداينمك؟ )1التنبوء بحدوث التغيرات الفيزيائية أو الكيميائية. )2حدوث بعض التفاعلات تلقائياً وأخرى لا تحدث بشكل تلقائي. )3بسبب حدوث بعض التفاعلات الكيميائية. )4بسبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية. 07737449404 87
07728550134 س /عدد أنواع الطاقات وعرف كل منها؟ )1الطاقة الحركية هي الطاقة التي تشمل جميع الأجسام المتحركة فمثلاً (الجزيئات ،الماء ،المتحرك، السيارات ،الطائرات) .وهي أيضا حاصل ضرب نصف الكتلة × مربع السرعة. وحدة ������������ ⟸ ������ ������������ = ������ ������������������ ������ وحدته ������ / ������ ⟸ ������ )2الطاقة الكامنة هي الطاقة التي تشمل الطاقة الكيميائية المخزنة في جميع أنواع المواد وجميع أنواع الطاقات. 07737449404 88
07728550134 انتبه على هذه الملاحظات جيد ًا رجاء ًا. ماص للحرارة باعث للحرارة ������ + ������ + ������������������������������������ → ������������ → ������ + ������ ������������ + ������������������������������������ ������ + ������ + 2 ������������/������������������ → ������������ ������ + ������ → ������������ + 2 ������������/������������������������ أو اي رقم أو أي رقم ∆������������° = +2 ∆������������° = −2 )∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ (������) − ∑ ∆������������° × ������(������ )∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ (������) − ∑ ∆������������° × ������(������ =5−4 =4−5 = +1 = −1 س /ماذا يعني أن لك ∆������������° = −س /ماذا يعني أن لك ∆������������° = + )1التفاعل ماص للحرارة. )1التفاعل باعث للحرارة. )2كمية المتفاعلات أكبر من كمية النواتج )2 .كمية النواتج أكبر من كمية المتفاعلات. )3عدد مولات المتفاعلات أكبر من عدد )3عدد مولات النواتج أكبر من عدد مولات المتفاعلات. مولات النواتج. متفاعلات نوات طــــــاقـــــــة طــــــاقـــــــة التفاعل باعث للحرارة التفاعل ماص للحرارة متفاعلات نواتج علل /1لا يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه التفاعل؟ ج /لأن علم الثرموداينمك يبنى فقط فيما إذا كان تفاعل معين قابل للحدوث أم لا دون أن يبين سرعة حدوث هذا التفاعل لأن السرعة هو من اهتمام علم الحركيات. 07737449404 89
07728550134 علل /2يكون قياس الحرارة المصاحبة للتفاعل الكيميائي الذي يجري عند ضغط ثابت اسهل من قياس الحرارة للتفاعل الكيميائي الذي يجري عند حجم ثابت؟ ج /لأن أكثر التفاعلات العمليات الكيميائية تجري عند ضغط ثابت وقليل جداً منها يحدث عند حجم ثابت. علل /3يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد الداخلة مع التفاعل؟ ج /بسبب أن كمية الحرارة الممتصة أو المتحررة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية للمادة. علل /4ظهور كسور في المعادلة الحرارية؟ ج /بسبب كتابة المعادلة التي تمثل تكوين مول واحد من المركب المواد تكوينة لذا نلجأ لتغيير عدد مولات المواد المتفاعلة. توضيح تعليل رقم ()1 تفاعل كم يستغرق جلفي يصير أو ميصير سرعة التفاعل (عامل الزمن) قابل للحدوث لو لا علم الثرموداينك علم الحركيات → ������2������ ������2������ ∆������������° = +5 ممتصة توضيح رقم ()3 → ������ثلج ������ ∆������������° = −5 منبعثة → ������2������ توضيح رقم ()4 → ������سائل ������2������ على طريقة أم برهيم ������ فسخ – ثبت – وازن. ������2 + 1 ������2 → ������2������ معادلة تركيبة 2 ������ ������ 07737449404 90
Search