Important Announcement
PubHTML5 Scheduled Server Maintenance on (GMT) Sunday, June 26th, 2:00 am - 8:00 am.
PubHTML5 site will be inoperative during the times indicated!

Home Explore كيمياء 1

كيمياء 1

Published by عمر حسين علي العِزي, 2023-06-10 08:44:35

Description: كيمياء 1

Search

Read the Text Version

‫‪07728550134‬‬ ‫الكيمياء‬ ‫الفصل الأول‪ :‬الثرموداينمك‬ ‫النظام‪:‬‬ ‫هو عبارة عن جزء معين من الكون نهتم بدراسته يتكون من مادة أو مادتين مشتركة في حدوث‬ ‫تغيرات فيزيائية أو كيميائية محددة داخل حدود معينة قد تكون حقيقية أو تخيلية‪.‬‬ ‫‪ )3‬النظام المعزول‬ ‫‪ )2‬النظام المغلق‬ ‫س‪ /‬عدد أنواع النظام؟‬ ‫ج‪ )1 /‬النظام المفتوح‬ ‫عرف ما يأتي‪:‬‬ ‫‪ -1‬النظام المفتوح‪ :‬هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل مادة النظام والطاقة مع المحيط مثل‬ ‫اناء معدني مفتوح يحتوي ماء مغلي‪.‬‬ ‫‪ -2‬النظام المغلق‪ :‬هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل طاقة النظام فقط ولا تسمح بتغير كمية‬ ‫مادة النظام مثل اناء معدني مغلق يحتوي على ماء مغلي‪.‬‬ ‫‪ -3‬النظام المعزول‪ :‬هو النظام الذي لا تسمح حدوده بتبادل الطاقة والمادة مع المحيط أي أن‬ ‫النظام لا يتأثر بالمحيط مثل الثرموس‪.‬‬ ‫المحيط‪:‬‬ ‫هو كل ما يحيط بالنظام (ما تبقى خارج حدود النظام) ويؤثر على النظام من تغيرات فيزيائية‬ ‫وكيميائية‪.‬‬ ‫المجموعة‪ :‬هي النظام ‪ +‬المحيط (الكون)‬ ‫الخواص الشاملة‪:‬‬ ‫هي تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة ‪،‬‬ ‫انتروبي ‪ ،‬انثالبي ‪ ،‬سعة حرارية ‪ ،‬طاقة حرة ‪ ،‬حجم‪.‬‬ ‫كـــــــــــــــــــــــــــنـــــــــــــــــــــــــــــــت ســـــــــــــــــــــطـــــــــــــــــح‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫ملاحظة‪:‬‬ ‫عندما تريد أن تتذكر أمثلة الخواص الشاملة تذكر جملة (كنت سطح)‬ ‫الخواص المركزة‪:‬‬ ‫هي تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة داخل النظام مثل‪ -:‬درجة‬ ‫حرارة‪ ،‬ضغط وحرارة نوعية وكثافة‪.‬‬ ‫ضــــــــحـــــــــــــــــــك‬ ‫د‬ ‫ملاحظة‪:‬‬ ‫عندما تريد أن تتذكر الأمثلة على الخواص المركزة تذكر جملة د ضحك‪.‬‬ ‫دالة الحالة‪:‬‬ ‫تلك الخاصية التي تعتمد على الحالة الابتدائية للنظام قبل التغييروالحالة النهائية للنظام بعد‬ ‫التغيير بغض النظر عن الطريق الذي تم من خلاله التغير مثلاً ‪.∆������������° , ∆������������° , ∆������������°‬‬ ‫السعة الحرارية‪:‬‬ ‫هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة الحرارة كتلة ( مادة ) مقدرة بالغرام من أي مادة درجة‬ ‫سيليزية واحدة‪ .‬وحدتها ‪ J/C°‬ورمزها ‪.C‬‬ ‫الحرارة النوعية‪:‬‬ ‫هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة الحرارة كتلة مادة غرام واحد )‪ (g‬من أي مادة درجة‬ ‫سيليزية واحدة وحدتها ‪ J/gC°‬ورمزها ‪.S‬‬ ‫س‪ /‬قارن بين السعة الحرارية والحرارة النوعية‪.‬‬ ‫س‪ /‬ما وحدة السعة الحرارية وما رمزها؟ وما وحدة الحرارة النوعية وما‬ ‫رمزها؟‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫الحرارة‪:‬‬ ‫هي احد اشكال الطاقة الشائعة في حياتنا اليومية ويرمز لها ‪ q‬وهي تمثل انتقال الطاقة الحرارية‬ ‫بين جسمين مختلفين في درجة الحرارة ووحدتها ‪.J‬‬ ‫قوانين الحرارة‪:‬‬ ‫الحرارة‬ ‫سعة‬ ‫حرارة‬ ‫تغير درجة درجة كتلة‬ ‫نوعية‬ ‫الحرارة الحرارة‬ ‫حرارية‬ ‫‪������ ������ ∆������‬‬ ‫‪ ������ ������ ������‬الرمز‬ ‫‪������ ������° ∆������°‬‬ ‫‪ ������‬الوحدة‬ ‫‪������/������° ������/������������°‬‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫موجب ماص (‪)+‬‬ ‫‪������ = ������ ∆������‬‬ ‫‪q‬‬ ‫‪������ = ������ ������‬‬ ‫سالب باعث (‪)-‬‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫س‪ /‬تم حرق ‪ ������������‬من عمر حسين ذو ‪ 4 J/gC°‬فارتفعت حرارته من ‪ 5C°‬إلى‬ ‫‪ 10C°‬كم ستكون حرارته؟‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 10 − 5‬‬ ‫‪������ = ������������‬‬ ‫‪������ = ������ ������/������������°‬‬ ‫‪= 5������°‬‬ ‫‪������������ = ������������°‬‬ ‫‪������������ = ������������������°‬‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫‪������ =? ������‬‬ ‫)‪2 = (4)(4)(5‬‬ ‫)‪������ = (16)(5‬‬ ‫‪������ = 80 ������‬‬ ‫التفاعل ماص‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫مثال‪ :‬ما مقدر الحرارة الناتجة بوحدة )‪ (KJ‬من تسخين قطعة من الحديد‬ ‫كتلتها ‪ 870g‬من ‪ 5 °C‬إلى ‪ 95°C‬علم ًا أن الحرارة النوعية للحديد ‪0.45 J/g. C‬؟‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 95 − 5‬‬ ‫‪������ =? ������������‬‬ ‫‪= 90������°‬‬ ‫‪������ = ������������������������‬‬ ‫‪������ = ������ ������∆������‬‬ ‫‪������������ = ������������°‬‬ ‫‪������������ = ������������������°‬‬ ‫‪������ = ������. ������������ ������/������������°‬‬ ‫)‪= (0.45)(870)(90‬‬ ‫‪45‬‬ ‫)‪= (45)(87)(9‬‬ ‫× ‪87‬‬ ‫‪= 35235������‬‬ ‫‪������ = 35235‬‬ ‫‪315‬‬ ‫‪3600‬‬ ‫‪1000‬‬ ‫‪3915‬‬ ‫التفاعل ماص ‪������ = 35.235 ������������‬‬ ‫×‪9‬‬ ‫‪35235‬‬ ‫تمرين ‪ /1 – 1‬تغيرت درجة حرارة المغنسيوم كتلتها ‪ 10g‬من ‪ 25 C°‬إلى ‪45C°‬‬ ‫مع اكتساب حرارة مقدارها ‪ 205J‬احسب الحرارة النوعية لقطعة‬ ‫المغنسيوم؟‬ ‫‪∆T = Tf − Ti‬‬ ‫‪1.025‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 45 − 25‬‬ ‫‪200 205‬‬ ‫‪m = 10g‬‬ ‫‪T1 = 25C°‬‬ ‫‪= 20C°‬‬ ‫‪200 -‬‬ ‫‪T2 = 45C°‬‬ ‫‪q = 205J‬‬ ‫‪q(J) = ������ × m × ∆T‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪������ = ? J/g.C°‬‬ ‫‪000 -‬‬ ‫‪������‬‬ ‫=‬ ‫‪q‬‬ ‫‪m∆T‬‬ ‫‪500‬‬ ‫‪400 -‬‬ ‫‪= 205J‬‬ ‫‪100‬‬ ‫)‪(10)(20‬‬ ‫‪������ = 1.025 ������/������������°‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال ‪ /9 – 1‬قطعة من الفضة كتلتها ‪ 360g‬وسعتها الحرارية )‪(86J/C°‬‬ ‫احسب حرارتها النوعية؟‬ ‫‪������ = ������ × ������‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪������ = ������ = 86‬‬ ‫‪m = 360g‬‬ ‫‪C = 86 J/C°‬‬ ‫‪������ 360‬‬ ‫‪������ = ? J/g.C°‬‬ ‫‪= 0.24 ������/������������0‬‬ ‫‪ 10 – 1‬سؤال‪ :‬قطعة من النحاس كتلتها ‪ 6g‬سخنت من ‪ 21C°‬إلى ‪124C°‬‬ ‫احسب كمية الحرارة بوحدة الكيلو جول )‪ (KJ‬علم ًا ان الحرارة النوعية‬ ‫للنحاس )‪ (0.39 J/g.C‬؟‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 124 − 21‬‬ ‫‪m = 6g‬‬ ‫‪= 103 ������°‬‬ ‫‪T1 = 21C°‬‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫‪T2 = 124C°‬‬ ‫‪q = ? KJ‬‬ ‫‪������ = 0.39 J/g.C°‬‬ ‫)‪������ = (0.39)(6)(103‬‬ ‫‪103‬‬ ‫×‪6‬‬ ‫‪������ = 241.02 ������‬‬ ‫‪618‬‬ ‫‪������ = 241.02‬‬ ‫التفاعل ماص‬ ‫× ‪39‬‬ ‫‪1000‬‬ ‫‪5562‬‬ ‫‪18540 +‬‬ ‫‪������ = 0.24102 ������������‬‬ ‫‪24102‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪5‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال ‪ /11 – 1‬احسب كمية الحرارة المنبعثة بوحدات )‪ (KJ‬من ‪ 350g‬من‬ ‫الزئبق عند تبريدها من ‪ 77 °C‬إلى ‪ 12 °C‬علم ًا أن الحرارة النوعية للزئبق‬ ‫)‪(0.14 J/g.°C‬؟‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 12 − 77‬‬ ‫‪q = ? Kj‬‬ ‫‪= −65������0‬‬ ‫‪m = 350 g‬‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫‪T1 = 77C°‬‬ ‫)‪������ = (0.14)(350)(−65‬‬ ‫‪T2 = 12C°‬‬ ‫)‪������ = (1.4)(35)(−65‬‬ ‫‪������ = 0.14 J/g.C°‬‬ ‫‪������ = −3185 ������‬‬ ‫‪������ = −3185‬‬ ‫‪65‬‬ ‫× ‪35‬‬ ‫‪1000‬‬ ‫‪325‬‬ ‫‪1950‬‬ ‫التفاعل باعث ‪������ = −3.185 ������������‬‬ ‫‪2275‬‬ ‫× ‪14‬‬ ‫‪9100‬‬ ‫‪22750‬‬ ‫‪31850‬‬ ‫سؤال ‪ /12 – 1‬إذا تم رفع درجة حرارة ‪ 34g‬من الايثانول من ‪ 25 °C‬إلى ‪79 °C‬‬ ‫احسب كمية الحرارة الممتصة للإيثانول بوحدة )‪ (KJ‬إذا علمت أن الحرارة‬ ‫النوعية الإيثانول ‪2.44 J/g.C‬‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫‪54‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 79 − 25‬‬ ‫× ‪34‬‬ ‫‪m = 34 g‬‬ ‫‪T1 = 25C°‬‬ ‫‪= 54 ������°‬‬ ‫‪216‬‬ ‫‪T2 = 79C°‬‬ ‫‪1620‬‬ ‫?=‪q‬‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫‪������ = 2.44 J/g.C°‬‬ ‫‪1836‬‬ ‫)‪������ = (2.44)(34)(54‬‬ ‫× ‪244‬‬ ‫‪������ = 4479.84 ������‬‬ ‫‪7344‬‬ ‫‪73440‬‬ ‫‪������ = 4478.84‬‬ ‫‪367200‬‬ ‫‪1000‬‬ ‫‪447984‬‬ ‫‪������ = 4.47984 ������������‬‬ ‫التفاعل ماص‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪6‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال ‪/13 – 1‬سخنت عينة من مادة مجهولة كتلتها ‪ 155g‬من حرارة ‪25 °C‬‬ ‫إلى ‪ 40 °C‬مما أدى إلى إمتصاص حرارة مقدارها ‪ 5700 J‬احسب الحرارة‬ ‫النوعية لهذه المادة؟‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪= 40 − 25‬‬ ‫‪m = 155 g‬‬ ‫‪T1 = 25C°‬‬ ‫‪= 15������°‬‬ ‫‪T2 = 40C°‬‬ ‫‪q = 5700J‬‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫‪2.45‬‬ ‫‪������ = ? J/g.C°‬‬ ‫‪2325 5700‬‬ ‫‪������ = ������‬‬ ‫‪155‬‬ ‫‪4650 -‬‬ ‫× ‪15‬‬ ‫‪������ ∆������‬‬ ‫‪775‬‬ ‫‪10500‬‬ ‫‪1550‬‬ ‫‪������‬‬ ‫=‬ ‫‪5700‬‬ ‫‪9300 -‬‬ ‫‪2325‬‬ ‫)‪(155)(15‬‬ ‫‪12000‬‬ ‫‪������ = 2.45 ������/������������°‬‬ ‫‪11625 -‬‬ ‫‪375‬‬ ‫سؤال ‪ 4.5g /14 – 1‬من حبيبات الذهب امتصت ‪ 276J‬عند تسخينها فإذا‬ ‫علمت أن الحرارة الإبتدائية كانت ‪ 25 °C‬احسب الدرجة الحرارة النهائية التي‬ ‫سخنت اليها الحرارة النوعية للذهب )‪(0.13 J/g.C‬؟‬ ‫‪������ = ������ ������ ∆������‬‬ ‫المعطيات‬ ‫‪m = 4.5 g‬‬ ‫‪∆������ = ������‬‬ ‫‪q = 276 J‬‬ ‫‪T1 = 25C°‬‬ ‫‪������ ������‬‬ ‫‪T2 = ? C°‬‬ ‫‪������ = 0.13 J/g.C°‬‬ ‫‪∆������ = 276‬‬ ‫‪45‬‬ ‫)‪(0.13)(4.5‬‬ ‫× ‪13‬‬ ‫‪135‬‬ ‫‪∆������‬‬ ‫=‬ ‫‪276000‬‬ ‫‪450‬‬ ‫‪585‬‬ ‫‪580‬‬ ‫‪∆������ = 471.7 ������°‬‬ ‫‪471.7‬‬ ‫‪585 276000‬‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪234‬‬ ‫‪471.7 = ������2 − 25‬‬ ‫‪4200‬‬ ‫‪4095 -‬‬ ‫‪������2 = 471.7 + 25‬‬ ‫‪1050‬‬ ‫‪������2 = 496.7������°‬‬ ‫‪385 -‬‬ ‫‪4650‬‬ ‫‪4095‬‬ ‫‪555‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪7‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال وزاري واجب‪ :‬سؤال الخامس‬ ‫س‪ /‬تم تبريد عتبة لمادة مجهولة كتلتها ‪ 350g‬من درجة حرارة معينة إلى‬ ‫‪ 15C°‬احسب درجة الحرارة الابتدائية للمادة علم ًا أن الحرارة النوعية للمادة‬ ‫هي ‪ 0.4J/gC°‬وكمية الحرارة المنبعثة ‪3080J‬؟‬ ‫‪������1 = 37������°‬‬ ‫‪������ = ������������∆������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫‪∆������ = 15 − ������1‬‬ ‫‪∆������ = ������������‬‬ ‫‪−22 = 15 − ������1‬‬ ‫‪−3080‬‬ ‫‪������1 = 15 + 22‬‬ ‫‪������1 = 37 ������0‬‬ ‫‪∆������ = 0.4 × 350‬‬ ‫‪∆������ = −22 ������0‬‬ ‫سؤال وزاري‪ /‬واجب‪ /‬سؤال الأول‬ ‫س‪ /‬كمية الحرارة التي يفقدها جسم من النحاس هي ‪ 9750J‬وكتلته ‪500g‬‬ ‫عندما ينخفض درجة حرارته من ‪ 75C°‬إلى ‪ T2‬احسب ‪ Tf‬علم ًا أنه‬ ‫‪ ������ = ������. ������������ J/gC°‬؟‬ ‫‪������2 = 25������°‬‬ ‫‪������ = ������������∆������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪∆������ = ������2 − ������1‬‬ ‫‪∆������ = ������2 − 75‬‬ ‫‪∆������ = ������������‬‬ ‫‪−50 = ������2 − 75‬‬ ‫‪−9750‬‬ ‫‪������2 = −75 + 50‬‬ ‫‪������1 = −25 ������0‬‬ ‫‪∆������ = 0.39 × 500‬‬ ‫‪−9750‬‬ ‫‪∆������ = 195‬‬ ‫‪∆������ = −50 ������0‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫الأسئلة الوزارية ( قانون الحرارة السمت)‬ ‫س‪ /‬وزاري‪ /‬السؤال الرابع‪/‬‬ ‫قطعة من الذهب كتلتها ‪ 100g‬ودرجة حرارتها ‪ 25C°‬وحرارتها النوعية‬ ‫‪ 129 J/Kg.C°‬احسب‪:‬‬ ‫‪ )1‬السعة الحرارة للقطعة‬ ‫‪ )2‬درجة حرراة قطعة الذهب إذا زودت بكمية من الحرارة مقدارها ‪512 J‬؟‬ ‫‪1) ������ = 12.9 ������/������°‬‬ ‫‪2) ������2 = 64.6 ������°‬‬ ‫س‪/2020 /‬تمهيدي‪ /‬سؤال الأول‪/‬‬ ‫تم رفع درجة حرارة ‪ 32g‬من الايثانول من ‪ 25C°‬إلى ‪ 83C°‬احسب كمية الحرارة‬ ‫الممتصة بواسطة الايثانول إذا علمت أن الحرارة النوعية للإيثانول‬ ‫‪2.44 J/g.C°‬‬ ‫التفاعل ماص ‪������ = 452.865 ������������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪9‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ /2020/‬دول ‪ /1‬سؤال الثاني‬ ‫احسب كمية الحرارة المنبعثة بوحدات ‪ KJ‬من ‪ 350g‬زئبق عند تبرديها من‬ ‫‪ 77C°‬إلى ‪ 12C°‬علم ًا أن الحرارة النوعية للزئبق ‪ 0.14 J/g.C°‬؟‬ ‫التفاعل باعث ‪������ = −3.185 ������������‬‬ ‫س‪/2014/‬دور ‪ /1‬خارج القطر‬ ‫قطعة أرض من النحاس كتلتها ‪ 6g‬سخنت من ‪ 21C°‬إلى ‪ 124C°‬احسب كمية‬ ‫الحرارة بوحدات ‪ Kj‬إذا علمت أن الحرارة النوعية للنحاس ‪0.3 J/g.C°‬؟‬ ‫س‪/2014 /‬دور ‪ /2‬خاص‪ /‬سؤال ثاني‬ ‫قطعة من الفضة كتلتها ‪ 450g‬وسعتها ‪ 86 J/C‬احسب حرارتها النوعية؟‬ ‫‪������ = 0.19 ������/������. ������°‬‬ ‫س‪/2019 /‬دور ‪ /2‬سؤال الرابع‬ ‫تغيرت درجة حرارة قطعة من المغنسيوم كتلتها ‪ 10g‬من ‪ 25C°‬إلى ‪45C°‬‬ ‫مع اكتساب حرارة مقدارها ‪ 205J‬احسب الحرارة النوعية لقطعة‬ ‫المغنسيوم؟‬ ‫‪������ = 1.025 ������/������. ������°‬‬ ‫س‪ /3‬كمية الحرارة التي يفتقدها جسم من النحاس هي ‪ 9750J‬ذو ‪500g‬‬ ‫عندما تنخفض درجة حرارته من ‪ 75C°‬إلى ‪ T2‬أحسب ‪ Tf‬علم ًا أن‬ ‫‪S = 0.39 J/g.C°‬‬ ‫‪������2 = 25������°‬‬ ‫الجواب هو‪:‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫محطة اختبار بما اخذناه سابق ًا‬ ‫‪ )3‬السعة الحرارية‬ ‫‪ )2‬المحيط‬ ‫س‪ /A/1‬عرف مايأتي‬ ‫‪ )6‬الخواص المركزة‬ ‫‪ )5‬الخواص الشاملة‬ ‫‪ )1‬النظام‬ ‫‪ )4‬الحرارة النوعية‬ ‫س‪ /1‬وزاري سنة ‪ /2018‬تمهيدي‪ /‬سؤال ثالث‪/‬‬ ‫تغيرت درجة حرارة قطعة من المغنسيوم كتلتها ‪ 15g‬من ‪ 20C°‬إلى ‪33.3C°‬‬ ‫مع اكتساب حرارة مقدارها ‪ 205J‬احسب الحرارة النوعية لقطعة‬ ‫المغنسيوم؟‬ ‫‪������ = 1.02 J/g.C°‬‬ ‫س‪/20 /A/2‬دور ‪ /3‬س خاص‪/‬‬ ‫احسب كمية الحرارة المنبعثة بوحدة ‪ 350 KJ‬للزئبق عند تبريدها من ‪80C°‬‬ ‫إلى ‪ 15C°‬إذا علمت أن الحرارة النوعية للزئبق ‪0.14 J/g.C°‬؟‬ ‫التفاعل باعث ‪������ = −3.185 ������������‬‬ ‫س‪/2013 /B/2‬تمهيدي‪ /‬سؤال سادس‪ /‬وزاري‪/‬‬ ‫ما مقدار الحرارة الناتجة من تسخين قطعة من الحديد كتلتها ‪ 870g‬من‬ ‫‪ 5C°‬إلى ‪ 95C°‬علم ًا أن الحرارة النوعية ‪ 0.45 J/g.C°‬؟‬ ‫التفاعل ماص ‪������ = 35235 ������‬‬ ‫س‪ /A/3‬أملي الفراغات‪ /2013 /‬خارج القطر‪ /‬سؤال سابع‪ /‬وزاري‪/‬‬ ‫تغيرت درجة حرارة قطعة من المغنسيوم كتلتها ‪ 10g‬من ‪ 25C°‬إلى ‪45C°‬‬ ‫مع اكتساب حرارة مقدارها ‪ 144J‬فأن الحرارة النوعية هي‪:‬‬ ‫‪������ = 0.74 J/g.C°‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪11‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ /B/3‬سؤال خامس‪/‬‬ ‫تم تبريد عينة لمادة مجهولة كتلتها ‪ 350g‬من درجة حرارة معينة إلى ‪15C°‬‬ ‫أحسب درجة الحرارة الابتدائية للمادة علم ًا أن الحرارة النوعية للمادة هي‬ ‫‪ 0.4J/g.C°‬وكمية الحرارة المنبعثة ‪3080 J‬؟‬ ‫‪������1 = 37 ������°‬‬ ‫• تغيرت درجة حرارة بمقدار )‪ 20C° (∆T‬أو أي رقم‪.‬‬ ‫س‪ /2017 /‬دور ‪ /1‬سؤال ثامن‪/‬‬ ‫سخنت عينة مجهولة كتلتها ‪ 150g‬فتغيرت درجة الحرارة بمقدار ‪ 20C°‬مما‬ ‫أدى إلى امتصاص حرارة بمقدار ‪ 500J‬احسب الحرارة النوعية لهذه المادة؟‬ ‫‪������ = 0.166 J/g.C°‬‬ ‫المسعر‪:‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪12‬‬

07728550134 07737449404 13

07728550134 07737449404 14

07728550134 07737449404 15

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ : B‬قانون عبدو‪ /‬الانثالبي‬ ‫← انثالبي التفاعل‬ ‫حرارة‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪������‬‬ ‫التغير‬ ‫البنت ‪ +‬الأبن‬ ‫انثالبي‬ ‫تفاعل‬ ‫القياسية‬ ‫→ الأم ‪ +‬الأب‬ ‫عنصر‬ ‫تفاعل‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫∆ ‪ :‬تغير‬ ‫∆ ‪ :‬تغير‬ ‫‪ :H‬انثالبي‬ ‫‪ :H‬انثالبي‬ ‫‪ : f‬تكوين‬ ‫‪ : r‬التفاعل‬ ‫‪ : °‬القياسية‬ ‫‪ : °‬القياسية‬ ‫وحداته ‪Kg/mol‬‬ ‫وحداته ‪ KJ/mol‬أو ‪KJ‬‬ ‫البنت ‪ +‬الأبن ⟷ الأم ‪ +‬الأب‬ ‫متفاعلات‬ ‫نواتج‬ ‫)ن( )م(‬ ‫اختصار المتفاعلات‪r :‬‬ ‫اختصار النواتج‪p :‬‬ ‫‪∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ − ∑ ∆������������° × ������‬‬ ‫من‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪16‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫جفن = قانون عبدو‬ ‫‪∆������������° × ������‬‬ ‫)مقوسة( سكما ∑‬ ‫]مربعة[‬ ‫→ ‪3������ + 2������‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2 ������ + ������‬‬ ‫‪1- ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ − ∑ ∆������������° × ������‬‬ ‫من‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫× ‪[(∆������������°‬‬ ‫)‪1‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪(∆������������°‬‬ ‫×‬ ‫])‪3‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪[(∆������������°‬‬ ‫×‬ ‫)‪2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪(∆������������°‬‬ ‫×‬ ‫])‪3‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫انثالبي التكوين القياسية (حرارة التكوين القياسية) ‪:∆������������°‬‬ ‫هي الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت‬ ‫صورها عند الظروف القياسية ‪ 25������°‬و ‪ 1������������������‬وحداتها ‪.KJ/mol‬‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪������6������6‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪������2‬‬ ‫→‬ ‫سؤال واجب اكتب قانون ‪ ∆������������������‬لما يلي ؟‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6������������2 + 3������2������‬‬ ‫→ ‪2- ������4������10 + 4������������������3‬‬ ‫‪4������������������3 + 2������2������5‬‬ ‫‪������������2������3 + 2������������‬‬ ‫→ ‪3- 2������������ + ������������2������3‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪17‬‬

07728550134 :‫ملاحظة‬ .‫∆ تساوي صفر‬������������° ‫∆ ⟸ إذا لم تعطى ولم تطلب فأن قيمة‬������������°‫في حل المسائل‬ :‫ يجري تفاعل الثرميت وفق المعادلة التالية‬/8 – 1 ‫مثال‬ ������������������(������) + ������������������������������(������) → ������������������������������(������) + ������������������(������) KJ = ? ‫احسب انثالبي التفاعل القياسية لهذا التفاعل إذا علمت أن‬ ∆���������°��� ������������������������������(������) = −������������������ KJ/mol ∆���������°��� ������������������������������(������) = −������������������������ KJ/mol , ∆������������������������������ = ������������������������/������������������ 2������������ + ������������2������3 → ������������2������3 + 2������������ 0 −822 −1670 12 1670 24 - ∆Hr° = ∑ ∆Hf° × n(P) − ∑ ∆Hf° × n(R) 1646 ∆������������° = [(∆������������° × ������) + (∆������������ ° × ������)] − [( ∆������������ ° × ������) + (∆������������° × ������)] 1646 ������������ ������������������������������ ������������������������������ ������������ 822 - 824 ∆������������° = [(12 × 2) + (−1670 × 1)] − [(−822 × 1) + (0 × 2)] ∆Hr° = −1670 + 822 = −848 KJ ‫باعث للحرارة‬ 1atm ‫ وضغط‬25 °C ‫∆ عند درجة حرارة‬Hr° ‫ احسب‬:25 – 1 ‫سؤال‬ ������������������������(������) + ������������������(������) + ������������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������) ∆������������°������������������ = −������������������ ������������/������������������ ∆������������° ������������������ = −������������ ������������/������������������ ∆������������° = ������������������ = −������������������ ������������/������������������ ∆������������° ������������������ = ������������������ ������������/������������������ 2������������3 + 3������2 + 2������������4 → 2������������������ + 6������2������ −406 0 −75 135 −242 ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������) ∆������������° = [(∆������������ × ������) + (∆������������° × ������)] − [(∆������������ × ������) + (∆������������° × ������) + (∆������������° × ������)] ������������������ ������������������ ������������������ ������������ ������������������ ∆������������° = [(−242 × 6) + (135 × 2)] − [(−75 × 2) + (0 × 3) + (−406 × 2)] ∆������������° = [(−1452) + (270)] − [−150 − 812] ∆������������° = [−1182] − [−962] ∆������������° = −1182 + 962 ∆������������° = −220 ������������/������������������ ‫باعث للحرارة‬ 07737449404 18

07728550134 .HPO3(I) ‫ احسب انثالبي التكوين القياسية للمركب‬/26 – 1 ‫سؤال‬ ������������������������������(������) + ������������������������������(������) → ������������������������������(������) + ������������������������������(������) ∆Hr° = −������������������ KJ/mol ∆���������°���(������������������������������(������)) = −������������������������ KJ/mol ∆���������°��� (������������������������(������)) = −������������������ KJ/mol ∆���������°���(������������������������(������)) = −������������ KJ/mol ������������������������������(������) + ������������������������������(������) → ������������������������������(������) + ������������������������������(������) ∆������������°=? −2984 −174 −43 ������������������3 ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ (������) − ∑ ∆������������° × ������ (������) ∆������������° = [(∆������������° × ������) + (∆������������ × ������)] − [(∆������������ ° × ������) + ( ∆������������ × ������)] ������������������������ ������������������������ ������������������������ ������������������������������ −180 = [(−43 × 2) + (4������) ] − [(−174 × 4) + (−2984 × 1)] −180 = [(−86 + 4������)] − [−696 − 2984] −180 = [−86 + 4������] − [−3680] 943.5 4 3774 −180 = −86 + 4������ + 3680 36 - −180 = 4������ + 3594 ‫لا تكتب باعث ولا ماص‬ −3594 − 180 = 4������ ∆������������° ‫للحرارة عندما يطلب‬ 17 (−3774) = 4������ ‫فقط تكتبها عندما يطلب في‬ 16 - 44 .∆������������° ‫السؤال‬ 14 12 - 20 20 00 ∆������������ ° = −943.5 ������������/������������������ ������������������3 07737449404 19

07728550134 ‫ والماء‬CO2 ‫( في الهواء ليعطي غاز‬C6H6) ‫ يحترق البنزين‬/9 – 1 ‫تمرين‬ ‫∆ لهذا التفاعل إذا علمت‬Hr° ‫السائل احسب‬ ������������ ������������������������ + ������ ������������ → ������������������������ + ������������������������ ∆���������°��� (������������������������(������)) = ������������ KJ/mol ∆���������°��� ������������������(������) = −������������������ KJ/mol ∆���������°��� = −������������������ KJ/mol ∆������������° = 3291 ������������/������������������������ ‫باعث للحرارة‬ ‫ إذا علمت أن‬������������������������������ ‫ احسب انثالبي التكوين القياسية‬/‫سؤال الامتحان‬ ������������ + ������������������������������������ → ������������������������������������ + ������������������ ∆������������° = −������������������ ������������/������������������ ∆������������°������������ = −������������������������ ������������/������������������ ∆������������°������������ = −������������ ������������/������������������ ∆������������°������������������������������ = −������������������ ������������/������������������ ∆������������ ° = −������������������. ������ ������������/������������������������ ������������������������������ 07737449404 20

07728550134 ‫ الانتروبي‬/‫ قانون يوسف‬/C ∆ ������ ������° ‫ القياسية‬: ° ‫ التفاعل‬:r ‫ انتروبي‬:S ‫ تغير‬: ∆ ������ ‫وحداته‬ ������.������������������������ ‫قانون يوسف‬ ∆������������ ° = ∑ ������° × ������(������) − ∑ ������° × ������ (������) ������/������.������������������������ ‫) زيادة بالعشوائية‬+( ‫) نقصان بالعشوائية‬-( ‫أبو غريب منصور كرادة‬ ‫حركة ان رتو يب عشوائية‬ ������������������ + ������������ → ������������������������ :10 – 1 ‫مثال‬ ������������������ ������/������.������������������������ ������������������ ������/������.������������������������ ������������������ ������/������.������������������������ ∆������������° ‫احسب‬ ∆������������° = ∑ ������° × ������ (������) − ∑ ������° × ������ (������) ∆������������ ° = [(������° × 2)] − [(������° × 1) + (������° × 2)] ������������2 ������2 ������������ ∆������������° = [(214 × 2)] − [(205 + 1) + (198 × 2)] ∆������������° = [428] − [205 + 396] ∆������������° = 428 − 601 ∆������������° = −173 ������/������. ������������������������ ‫نقصان بالعشوائية‬ 07737449404 21

07728550134 ‫∆ للتفاعل‬Sr° ‫ احسب التغير في انتروبي التفاعل القياسية‬/11 – 1 ‫تمرين‬ 1atm ‫ وضغط‬25 °C ‫التالي في الظروف القياسية‬ ������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������������������(������) ‫إذا علمت أن‬ S° (Fe2O3) = 87 J/k.mol, S° (O2) = 205 J/k.mol, S° (Fe) = 27 J/k.mol 4������������������ + 3������2 → 2������������2������3 27 205 87 ∆������������° = ∑ ������° × ������(������) − ∑ ������° × ������ (������) ∆������������° = [(������������������2������3° × 2)] − [(������������2° × 3) + (������°������������������ × 4)] = [(87 × 2)] − [(205 × 3) + (27 × 4)] = 174 − (615 + 108) = −549 ������/������. ������������������������ ‫نقصان بالعشوائية‬ ‫∆ للتفاعل‬Sr° ‫ احسب التغير في انتروبي التفاعل القياسية‬/32 – 1 ‫سؤال‬ 1atm ‫ وضغط‬25 °C ‫التالي في الظروف القياسية‬ ������������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������) ‫إذا علمت أن‬ S° (SiH4) = 206 J/k.mol S° (O2) = 205 J/mol S° (SiO2) = 42 J/k.mol S° (H2O) = 70 J/mol ������������������4 + 2������2 → ������������������4 + 2������2������ 206 205 42 70 ∆������������° = ∑ ������° × ������ (������) − ∑ ������° × ������ (������) ∆������������° = [(������°������2������ × 2) + (������°������������������2 × 1)] − [(������°������2 × 2) + (������°������������������4 × 1)] ∆������������° = [(70 × 2) + (42 × 1)] − [(205 × 2) + (206 × 1)] ∆������������° = [140 + 42] − [410 + 206] ∆������������° = 182 − 616 ∆������������° = −434 ������/������. ������������������������ ‫نقصان بالعشوائية‬ 07737449404 22

07728550134 25 °C ‫∆ للتفاعل التالي في الظروف القياسية‬Sr° ‫ احسب‬/27 – 1 ‫سؤال‬ ‫؟‬1atm ‫وضغط‬ ������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) ‫إذا علمت‬ S(N2) = 192 J/k.mol, S(H2) = 131 J/k.mol, S(NH3) = 193 J/k.mol ������2 + 3������2 → 2������������3 192 131 193 ∆������������° = ∑ ������° × ������(������) − ∑ ������° × ������(������) ∆������������° = [(������°������������3 × 2)] − [(������°������2 × 3) + (������°������2 × 1)] = [(193 × 2)] − [(131 × 3) + (192 × 1)] = 386 − (393 + 192) = 386 − 585 = −199 ������/������. ������������������������ ‫نقصان بالعشوائية‬ :‫∆ للتفاعل التالي‬Sr° ‫ إذا علمت أن قيمة‬/33 – 1 ‫سؤال‬ ������������������(������) → ������������������(������) S° ‫ وان قيمة‬.1atm ‫ وضغط‬25 °C ‫عند حرارة‬1∆������������������ = ������������ ������/������. ������������������ ‫تساوي‬ .‫ الأوزون‬S° ‫( فما هي قيمة‬O2) = 205 J/mol 2������3 → 3������2 205 ∆������������° = ∑ ������° × ������(������) − ∑ ������° × ������(������) ∆������������ ° = [( ������ ° × 3)] − [( ������ ° × 2)] ������2 ������3 137 = [(205 × 3)] − [2������] 137 = 615 − 2������ −615 + 137 = −2������ −478 = −2������ ‫زيادة بالعشوائية‬ −2 −2 ������ ° = 239 ������/������. ������������������������ ������3 07737449404 23

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ /D‬قانون عمر حسين‬ ‫طاقة كبس حرة قياسية للتفاعل الكيميائي‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪ :°‬القياسي‬ ‫‪ :r‬للتفاعل‬ ‫∆‪ :‬تغيير ‪ :G‬طاقة كبس الحرة‬ ‫وحداته ‪ KJ/mol‬أو ‪KJ‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫إذا لم يطلب ولم يعطى فأن قيمته ‪ 0‬صفر‬ ‫(‪ )-‬تلقائي‬ ‫غير تلقائي (‪)+‬‬ ‫)‪∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������‬‬ ‫ملاحظة‬ ‫في أسئلة طاقة كبس الحرة يجب ذكر نوع التفاعل تلقائي أو غير تلقائي سواء طلب في السؤال‬ ‫أم لم يطلب‪.‬‬ ‫تمرين ‪ /12 – 1‬احسب طاقة كبس الحرة القياسية للتفاعل التالي عند‬ ‫الظروف القياسية ثم بين هل يجري التفاعل تلقائي ًا أم لا عند هذه الظروف‪.‬‬ ‫→ )‪������������������(������) + ������������(������‬‬ ‫)‪������������������������(������‬‬ ‫‪∆Gr° NO(g) = 87 KJ/mol,‬‬ ‫‪∆Gf° NO2(g) = 52 KJ/mol‬‬ ‫‪2������������‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪������2‬‬ ‫→‬ ‫‪2������������2‬‬ ‫‪87‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪52‬‬ ‫)‪∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������‬‬ ‫])‪∆������������° = [(���∆���������������2������° × 2)] − [(∆���������2���������° × 1) + (∆������������������������° × 2‬‬ ‫])‪= [52 × 2] − [(0 × 1) + (87 × 2‬‬ ‫‪∆������������° = 104 − 174‬‬ ‫تلقائي‬ ‫‪∆������������° = −70 KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪24‬‬

07728550134 ‫ احسب طاقة كبس الحرة القياسية للتفاعل التالي عند‬/11 – 1 ‫مثال‬ .‫الظروف القياسية ثم بين هل يجري التفاعل تلقائي ًا ام لا عند هذه الظروف‬ ������������������������������(������) + ������������ ������������(������) → ������������������������������(������) + ������������������������(������) ∆Gf° C6H6(I) = 173 KJ/mol, ∆Gf° CO2(g) = -394 KJ/mol ∆Gf° H2O(I) = -237 KJ/mol 2������6������6 + 15������2 → 12������������2 + 6������2������ −394 −237 173 0 ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ (������) − ∑ ∆������������° × ������(������) ∆������������° = [(���∆���������������������������° × ������) + (���∆���������������������������° × ������������)] − [(∆������������������������° × ������������) + (������∆������������������������������° × ������)] ∆������������° = [(−237 × 6) + (−394 × 12)] − (0 × 15) + (173 × 2)] ∆������������° = [−1422 − 4728] − [0 + 346] ∆������������° = −6150 − 346 ‫تلقائي‬ ∆������������° = −6496 KJ/mole :‫∆ لكل مما يأتي‬������������° ‫ احسب‬/1‫س‬ ������������������������������ + ������������������������ → ������������������������������ + ������������������������������ ������������ ������������/������������������ ������������ ������������/������������������ ������������ ������������/������������������ ������������ ������������/������������������ ‫ماص للحرارة‬ ∆������������° = +1040 ������������/������������������ :‫الناتج هو‬ 07737449404 25

‫‪07728550134‬‬ ‫قانون الأصدقاء ‪ /‬علاقة كبس‬ ‫بالطريقة العمرية ⟹ يوسف حماوة عبدو = عمر‬ ‫بالطريقة الكيميائية ⟸ ‪∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������°‬‬ ‫دالة حالة ثرموديناميكية يتيح‬ ‫دالة حالة ثرموديناميكية‬ ‫دالة حالة ثرموديناميكية تعتبر‬ ‫لها التنبؤء بتلقائية العلميات‬ ‫مقياس اللانتظام درجة‬ ‫المقاسة بثبوت الضغط‬ ‫الفيزيائية الكيميائية‬ ‫للنظام الثرموديناميكي يرمز لها ‪S‬‬ ‫‪1atm ، 25C°‬‬ ‫وحداتها ‪J/K.mol‬‬ ‫‪ : ∆Gr°‬يمثل الطاقة العظمى‬ ‫التي يمكن الحصول عليها من‬ ‫لا يمكن قياس القيمة المطلقة‬ ‫لها لأنها دالة حالة‪.‬‬ ‫خلال قياس التغير في‬ ‫‪∆������������°, ∆������������°‬‬ ‫طاقة كبس الحرة‪:‬‬ ‫هي دالة حالة ثرموديناميكية تتيح لنا التنبوء بتلقائية العمليات الفيزيائية والكيميائية وتمثل‬ ‫الطاقة العظمى التي يمكن الحصول عليها من قياس التغير في الانتروبي والانثالبي وأن التغير‬ ‫في طاقة كبس الحرة تمثل بالعلاقة‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������° :‬‬ ‫❖ وحداتها‪ KJ :‬أو ‪.KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪26‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫الانتروبي‪:‬‬ ‫هي دالة حالة ثرمودينامييكة تعتبر مقياس درجة اللاانتظام للنظام الثرموديناميكي ويرمز لها‬ ‫‪ ������‬ووحداتها ‪J/K.mole‬‬ ‫‪:∆Hr°‬‬ ‫هي دالة ثرمودينياميكية تمثل كمية الحرارة الممتصة أو المتحررة عند الظروف القياسية‬ ‫‪ 1������������������, 25������°‬وبثبوت الضغط‪.‬‬ ‫والتي لا يمكن قياس القيمة المطلقة لها لأنها دالة حالة‪.‬‬ ‫‪:∆Gf°‬‬ ‫هو مقدار التغير في طاقة كبس الحرة عند تكوين مول واحد من أي مركب من عناصره‬ ‫الأساسية المتواجدة بأثبت صورها عند الظروف القياسية ‪ 1������������������, 25������°‬وحداتها‬ ‫‪.KJ/mole‬‬ ‫مكرر ‪:∆Hf°‬‬ ‫هي الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من أي مركب من عناصره الأساسية المتواجدة بأثبت‬ ‫صورها عند الظروف القياسية ‪.1������������������, 25°‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪27‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫هناك ثلاث ملاحظات‬ ‫‪ -1‬كلمة ظروف قياسية تعني ‪������ = ������������������°‬‬ ‫وتحول إلى ‪ K‬كلفت من خلال جمعها مع ‪ 273‬فتصبح‬ ‫‪������ = ������������° + ������������������ ⟹ ������ = ������������������������‬‬ ‫‪T‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪ -2‬في كل كتاب‬ ‫فقط في السميت⟹‪������°‬‬ ‫‪ -3‬كتاب ⟹ ‪∆Sr° J/K.mole‬‬ ‫الأصدقاء ⟹ ‪J/K.mole‬‬ ‫‪= − ������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪28‬‬

07728550134 .... ‫❖ كل الأسئلة القادمة هي وزارية و منهجية‬ ∆������������° = ������ ������ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ������������ + ������������ → ������������������������ ‫للتفاعل‬ ∆������������° ‫احسب‬ ������.������������������������ ‫القياسية؟‬ ‫الظروف‬ ‫عند‬ ∆������������° = ������ ������������ ������������������������ /‫الحل‬ ������ = 25������° + 273 ������������ ‫إلى‬ ������ ‫من‬ ∆������������° ‫نحول‬ ������.������������������������ ������.������������������������ ������ = 298������ ∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������° ������������° = ������ ������ = ������ ∆������������° = 2 − (298 × 1) ������.������������������������ ������������������������ = ������. ������������������ ������������ ������.������������������������ ∆������������° = 2 − (298 × 0.001) ∆������������° = 2 − 0.298 ∆������������° = +1.702 KJ/mole ‫غير تلقائي‬ ‫∆ للتفاعل الآتي عند الظروف القياسية‬Gr° ‫ احسب‬/13 – 1 ‫تمرين‬ ������������������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������) ‫ وكذلك تم حساب‬-3536 KJ/mol ‫∆ وكانت تساوي‬Hr° ‫حيث تم حساب قيمة‬ 374 J/k.mol = ‫∆ وكانت‬Sr° ������������ ‫إلى‬ ������ ‫من‬ ∆������������ ° ‫نحول‬ /‫الحل‬ ������.������������������������ ������.������������������������ ������ = 25������° + 273 ������ = 298������ ������������ ° = 374 = 0.374 ������������ 1000 ������.������������������������ ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������° ∆������������° = (−3536) − (298 × 0.374) ∆������������° = (−3536) − (111.452) ∆������������° = −3536 − 111.452 ‫تلقائي‬ ∆������������° = −3647.452 KJ/mole 07737449404 29

‫‪07728550134‬‬ ‫تمرين ‪ /14 – 1‬إذا كان لدينا التفاعل الآتي‪:‬‬ ‫→ ‪������������������������������‬‬ ‫)‪������������(������) + ������������������(������‬‬ ‫فإذا كانت قيمة ‪ ∆Hr°‬تساوي ‪ 16 KJ/mol‬والتغير في الانتروبي‬ ‫‪ 234 J/k.mol = ∆Sr°‬احسب قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسية للتفاعل‬ ‫عند الظروف القياسية؟‬ ‫‪������ = 25������° + 273‬‬ ‫في هذه المسئلة لا داعي للتحويل لأن‬ ‫‪������ = 298 ������‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫ينطي‬ ‫يعني‬ ‫‪������������‬‬ ‫الـ‬ ‫بوحدة‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫لواضع السؤال تقبيلة من رأسك‪.‬‬ ‫)‪∆������������° = 16 − (298 × 234‬‬ ‫)‪∆������������° = 16 − (69732‬‬ ‫‪∆������������° = 16 − 69732‬‬ ‫‪∆������������° = −69716 KJ/mole‬‬ ‫تلقائي‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪30‬‬

07728550134 ������������������(������) + ������������ → ������������������������(������) :‫∆ للتفاعل التالي‬Gr° ‫جد قيمة‬/15 – 1 ‫سؤال‬ :‫الذي يجري بالظروف القياسية إذا أعطيت المعلومات الآتية‬ ∆Hf° (CO) = -110.5 KJ/mol, ∆Hf° (CO2) = -393.5 KJ/mol S° (CO) = 198 K/K.mol , S°(CO2) = 214 J/K.mol, S° (O2) = 205 J/k.mol 2������������ + ������2 → 2������������2 −110.5 0 −393 ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������) ∆������������° = [(���∆������������2���������° × 2)] − [(∆���������2���������° ×) + (∆������������������������° × 2)] ∆������������° = [(−393 × 2)] − [(0 × 1) + (−100.5 × 2)] ∆������������° = [−786] − [−221] ∆������������° = −786 + 221 ∆������������° = −565 KJ/mole ‫باعث للحرارة‬ 2������������ + ������2 → 2������������2 198 205 214 ∆������������° = ∑ ������° × ������ (������) − ∑ ������° × ������(������) ∆������������ ° = [( ������ ° × 2)] − [( ������ ° × 1) + ( ������ ° × 2)] ������������2 ������2 ������������ ∆������������° = [214 × 2] − [(205 × 1) + (198 × 2)] ∆������������° = [428] − [205 + 396] ∆������������° = 428 − 601 ‫نقصان بالعشوائية‬ ������������ ‫إلى‬ ������ ‫من‬ ������������° ‫نحول‬ ∆������������° = −173 J/K.mole ������.������������������������ ������.������������������������ = 0.173 KJ/K.mole ∆������������° = −������������������ = −������. ������������������ ������������������������ ������ = 25������° + 273 ������ = 298 ������ ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������° ‫يعطى‬ ∆������������° ∆������������° = (−565) − (298 × −0.173) ∆������° ∆������������° ← ∆������������° ∆������������° = −565 + 51.554 ∆������������° = −513.446 KJ/mole ‫تلقائي‬ ‫يعطى‬ ∆������������° ← ‫يعطى‬ ∆������������° ← 07737449404 31

07728550134 ������������������������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������) :‫ للتفاعل الآتي‬/12 – 1 ‫مثال‬ :‫بالاستعانة بالمعلومات التالية‬ ‫المادة‬ ∆Hf° KJ/mol S° J/K.mol 161 C2H5OH(I) -278 205 214 O2(g) 0 70 CO2(g) -394 H2O(I) -286 ‫∆ عند الظروف القياسية‬Gr° ‫احسب‬ ������������������������������������ + ������������������ → ������������������������ + ������������������������ ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������) ∆������������° = [(���∆���������������������������° × ������) + (∆������������������������������° × ������)] − [(∆������������������������° × ������) + (������������∆������������������������������������° × ������)] ∆������������° = [(−286 × 3) + (−394 × 2)] − [(0 × 3) + (−278 × 1)] ∆������������° = [−858 − 788] − [−278] ∆������������° = −1646 + 276 ‫باعث للحرارة‬ ∆������������° = −1366 KJ/mole ������������������������������������ + ������������������ → ������������������������ + ������������������������ ∆������������° = ∑ ������° × ������(������) − ∑ ������° × ������(������) ∆������������° = [( ������ ° × ������) + ( ������ ° × ������)] + [( ������ ° × ������) + ( ������ ° × ������)] ������������������ ������������������ ������������ ������������������������������������ ∆������������° = [21 + 428] − [615 + 161] ∆������������° = 638 − 776 ‫نقصان بالعشوائية‬ ∆������������° = −138 KJ/K.mole ������ = 25������° + 273 ������������ ‫إلى‬ ������ ‫من‬ ������������° ‫نحول‬ ������ = 298������ ������.������������������������ ������.������������������������ ∆������������° = ∆������������° + ������ ∆������������° ∆������������° = −������������������ = −������. ������������������ ������������������������ ∆������������° = −1368 − (298 × −0.138) ∆������������° = −1368 − (−41.124) ∆������������° = −1326.876 kJ/mole ‫تلقائي‬ 07737449404 32

‫‪07728550134‬‬ ‫سؤال ‪/24 – 1‬تفكك كاربونات الكالسيوم حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫→ )‪������������������������������(������‬‬ ‫)‪������������������(������) + ������������������(������‬‬ ‫قيمة ‪ ∆Sr° = 160 J/K.mol‬فإذا علمت أن ‪ ∆Hf°‬لكل من ‪ CO2‬و ‪ CaO‬و ‪CaCO3‬‬ ‫هي على التوالي بوحدات ‪ (-1207, -635, -393.5) KJ/mol‬جد‪:‬‬ ‫‪ ∆Hr° )1‬للتفاعل ثم ارسم مخطط الطاقة‪.‬‬ ‫‪ ∆Gr° )2‬للتفاعل‬ ‫‪ )3‬درجة الحرارة التي سيصبح عندها التفاعل تلقائي‪.‬‬ ‫الحل‪/‬‬ ‫‪ ∆������������° )1‬ثم ارسم مخطط الطاقة‬ ‫→ ‪������������������������3‬‬ ‫‪������������������ + ������������2‬‬ ‫)‪∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������‬‬ ‫])‪∆������������° = [(���∆������������2���������° × 1) + (���∆���������������������������° × 1)] − [(���������∆���������������������3������° × 1‬‬ ‫])‪∆������������° = [(−393.5 × 1) + (−635 × 1)] − [(−1207 × 1‬‬ ‫)‪∆������������° = (−393.5 − 635) − (−1207‬‬ ‫‪∆������������° = −1028.5 + 1207‬‬ ‫ماص ‪∆������������° = +178.5 KJ/mole‬‬ ‫نواتج ‪������������������ + ������������2‬‬ ‫طــــــاقـــــــة‬ ‫التفاعل ماص للحرارة‬ ‫متفاعلاته ‪������������������������3‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪33‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ ∆������������° )2‬للتفاعل‪:‬‬ ‫‪������ = 25������° + 273 = 298������‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫)‪∆������������ = 178.5 − (298 × 0.16‬‬ ‫)‪∆������������° = 178.5 − (47.68‬‬ ‫‪∆������������° = 178.5 − 47.68‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = 130.82 KJ/mole‬‬ ‫‪ )3‬درجة الحرارة اللازمة التي سيصبح عند التفاعل ‪ /‬الكيميائي تلقائي؟‬ ‫نفترض أن التفاعل في حالة اتزان‬ ‫‪∆������������° = 0‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪0 = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪������∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫‪������ = ∆������������°‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪������ = 178.5‬‬ ‫‪0.16‬‬ ‫‪������ = 17850‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪������ = 1115.625 ������‬‬ ‫❖ يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من ‪ 1115.625K‬لكي يصبح التفاعل تلقائي‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪34‬‬

07728550134 16KJ/mol ‫∆ له‬������������° ‫ كانت قيمة‬������������������������������ → ������������ + ������������������ ‫في التفاعل الآتي‬ - :‫احسب‬ 234 ������ ‫يساوي‬ ‫له‬ ∆������������ ° ‫وبي‬ ‫الانتر‬ ‫في‬ ‫والتغير‬ ������.������������������������ ‫) قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسية للتفاعل عند الظروف‬1 ‫القياسية؟ وهل التفاعل تلقائي ًا أم لا؟‬ ������������ ‫بوحدات‬ ������������������������������ ‫القياسية‬ ‫لتكوين‬ ‫الحرة‬ ‫الطاقة‬ ‫في‬ ‫التغير‬ ‫قيمة‬ )2 ������.������������������������ ‫علم ًا أن‬ ∆������������°������������ = −������������������ ������������ , ∆������������°������������������ = −������������������ ������������ ������.������������������������ ������.������������������������ /‫الحل‬ ∆������������ = ∆������������° − ������ ∆������������° = 16 − (298 × 0.234) = 16 − 69.732 = −53.732 KJ/mole ‫تلقائي‬ ������������ ‫ علماً أن‬������������ ‫ بوحدات‬������������������������������ ‫) قيمة التغير فيا لطاقة الحرة للتكوين القياسية‬2 ������������������������ ������������������������ ∆������������ °������������ = −173 ������������ , ∆������������ °������2 ������ = −273 ������������ ������.������������������������ ������.������������������������ ������������������������������ → ������������2 + ������2������ ∆������������° = ∑ ∆������������° × 1(������) − ∑ ∆������������° × ������(������) ∆������������° = [(���∆���2������������������° × 1) + (∆������������������������° × 1)] − [���������∆���������������������������������° × 1] −53.732 = [(−273 × 1) + (−173 × 1)] − ������ −53.732 = −446������ 446 − 53.732 = −������ ���������∆���������������������������������° = −392.268 KJ/mole 07737449404 35

07728550134 ‫∆ للتفاعل بوحدات‬������������° ‫ احسب‬������������������ + ������������ → ������������������ ‫ التفاعل التالي‬/‫سؤال‬ :‫ علم ًا أن‬J/mole ∆������������°(������������������) = −������������������ ������������ , ∆������������°(������������������) = −������������������ ������������ ������������������������ ������������������������ 2������2������ + ������2 → 2������2������ 00 −242 ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������(������) − ∑ ∆������������° × ������(������) ∆������������° = [(���∆���2������������������° × 2)] − [(∆���������2���������° × 1) + (∆���������2���������° × 2)] ∆������������° = [(−242 × 2)] − [(0 × 1) + (0 × 2)] ∆������������° = −242 KJ/mole ‫باعث‬ 2������2 + ������2 → 2������2������ ∆������������° = ∑ ∆������������° × ������ − ∑ ∆������������° × ������ ∆������������ ° = [(∆������������ ° × 2) × (∆������ × 1)] − [(∆���������2��������� ° × 2)] ������2 ∆������������° = [(−288 × 2) + (0 × 1)] − [(0 × 2)] ∆������������° = −456 KJ/mole ‫تلقائي‬ ������ = 25������° + 273 = 298������ ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������° −456 = −484 − (298 ∆������������°) 484 − 456 = −298 ∆������������° 28 = −298 ∆������������° 28 = −298 ∆������������° ∆������������° = −0.093 KJ/K.mole 1000 ‫نضرب‬ × ������ ‫إلى‬ ������������ ‫من‬ ∆������������° ‫نحول‬ ‫لكي‬ ������.������������������������ ������.������������������������ = −0.093 × 1000 = −93 J/K.mole ∆������������° = −93 KJ/K.mole ‫نقصان بالعشوائية‬ .‫∆ نعوض الوحدات حتى نعرف الوحدة النهائية‬������������° ‫لمن يطلب‬ 07737449404 36

‫‪07728550134‬‬ ‫❖ محطة اختبار لما اخذناه سابق ًا ‪....‬‬ ‫س‪ /A/1‬في التفاعل الآتي‪ ������������������������������ → ������������ + ������������������ :‬كانت قيمة‬ ‫احسب‪:‬‬ ‫‪������������������ ������‬‬ ‫يساوي‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫الانتروبي‬ ‫في‬ ‫والتغير‬ ‫‪������������ ������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪ )1‬قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسية للتفاعل عند‬ ‫الظروف القياسية؟ وهل التفاعل تلقائي أم لا؟‬ ‫أن‪:‬‬ ‫علم ًا‬ ‫‪������������‬‬ ‫بوحدات‬ ‫‪������������������������������‬‬ ‫لتكوين‬ ‫الحرة‬ ‫الطاقة‬ ‫في‬ ‫التغير‬ ‫قيمة‬ ‫‪)2‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫=‬ ‫‪−������������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫=‬ ‫‪−������������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪1) ∆������������° = −53.732 KJ/mole 2) ���������∆���������������������������������° = −392.268 KJ/mole‬‬ ‫س‪ /B/1‬قارن بين ‪ )1‬السعة الحرارية – الحرارة النوعية‬ ‫‪ )2‬الخواص الشاملة – الخواص المركزة‬ ‫س‪ /A/2‬قطعة من الذهب كتلتها ‪ 360g‬اكتسبت حرارة مقدارها ‪ 270J‬عند‬ ‫تسخينها فإذا علمت بأن الحرارة الابتدائية ‪ ������������������°‬والحرارة النوعية‬ ‫للذهب؟‬ ‫النهائية‬ ‫الحرارة‬ ‫احسب‬ ‫‪������.‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������°‬‬ ‫= ‪������2‬‬ ‫‪������°‬‬ ‫س‪ /B/2‬للتفاعل الآتي‪ ������������������ + ������������ → ������������������������ :‬احسب قيمة ‪∆������������°‬‬ ‫‪∆������������°������������������‬‬ ‫=‬ ‫‪−������������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪∆������������°������������������‬‬ ‫=‬ ‫أن‬ ‫علم ًا‬ ‫‪J/K.mole‬‬ ‫بوحدات‬ ‫للتفاعل‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪−������������������ ������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫= ‪∆������������°‬‬ ‫‪J/K.mole‬‬ ‫‪ )3‬النظام‬ ‫س‪ /A/3‬عرف ما يأتي‪ )2 ∆������������° )1 :‬دالة الحالة‬ ‫‪ )4‬الانتروبي ‪ )6 ∆������������° )5‬طاقة كبس الحرة ‪ )7‬النظام المعزول‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪37‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ /B/3‬تغيرت درجة حرارة قطعة من المغنسيوم كتلتها ‪ 10g‬من ‪ 25C°‬إلى‬ ‫‪ 45C°‬مع اكتساب حرارة مقدارها ‪ 205g‬احسب الحرارة النوعية القطعة‬ ‫المغنسيوم‬ ‫= ‪������‬‬ ‫س‪������������������������������(������) + ������������������(������) → ������������������������(������) + ������������������������(������)/A/4‬‬ ‫بالاستعانة بالمعلومات التالية‪:‬‬ ‫المادة‬ ‫‪∆Hf° KJ/mol‬‬ ‫‪S° J/K.mol‬‬ ‫)‪C2H5OH(I‬‬ ‫‪-278‬‬ ‫‪161‬‬ ‫‪O2(g) 0 205‬‬ ‫)‪CO2(g‬‬ ‫‪-394‬‬ ‫‪214‬‬ ‫)‪H2O(I‬‬ ‫‪-286‬‬ ‫‪70‬‬ ‫احسب ‪∆������������°‬‬ ‫الحل‪/‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪−1368‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫باعث‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪0.138‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫زيادة بالعشوائية‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −1326.876 KJ/mole‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪38‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ /B/4‬احسب انثالبي التكوين القياسية للمركب ‪������������������������‬‬ ‫→ ‪������4������10 + 4������������3‬‬ ‫‪4������������������3 + 2������2������5‬‬ ‫‪∆������������ °������4 ������10‬‬ ‫=‬ ‫‪−253‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫‪������2������5‬‬ ‫=‬ ‫‪−43‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪∆������������ °������������������3‬‬ ‫=‬ ‫‪−174 ������������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪���∆���������������������3������ °‬‬ ‫علل مايأتي‪:‬‬ ‫‪ -1‬إناء معدني مفتوح يحتوي على ماء مغلي يعتبر نظام مفتوح؟‬ ‫لأنه يسمح بتبادل مادة النظام وطاقته بين النظام والمحيط‪.‬‬ ‫‪ -2‬إناء معدني مغلق يحتوي على ماء مغلي يعتبر نظام مغلق؟‬ ‫لأنه يسمح بتبادل طاقة النظام دون المادة بين النظام والمحيط‪.‬‬ ‫‪ -3‬الثرموس يعتبر نظام معزول؟‬ ‫لأنه لا يسمح بتبادل طاقة النظام ومادته بين النظام والمحيط‪.‬‬ ‫‪( -4‬الانتروبي – الانثاليب – طاقة كبس الحرة) تعتبر دالة حالة؟‬ ‫‪∆Gr° ∆Hr° ∆Sr°‬‬ ‫لأنها لا تعتمد على المسار والخطوات التي تم من خلالها التغيير لذلك فهي تعتمد على‬ ‫الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام‪.‬‬ ‫‪ -5‬الحرارة والتفاعل لا تعتبر دوال حالة؟‬ ‫لأنها تعتمد على المسار أو الخطوات التي تم من خلالها التغير لذلك فهي لا تعتمد على‬ ‫الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام‪.‬‬ ‫كل دالة حالة لا يمكن قياس القيمة المطلقة لها‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪39‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ -6‬الانتروبي‪ :‬الانثالبي‪ :‬طاقة كبس الحرة‪ ،‬لم لا يمكن قياس القيمة المطلقة‬ ‫لها؟‬ ‫لأنها دالة حالة‪.‬‬ ‫‪ -7‬الكتلة الانتروبي – الانثالبي – السعة الحرارية – الطاقة – الحجم) تعتبر خواص‬ ‫شاملة؟‬ ‫لأنها تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام‪.‬‬ ‫‪ -8‬درجة الحرارة – الضغط – الحرارة النوعية الكثافة) تعتبر خواص مركزة؟‬ ‫لأنها لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪40‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ /5‬مواضيع أخرى‬ ‫يتكون من خمس ملاحظات‬ ‫‪ )1‬الأصدقاء (علاقة كبس)‬ ‫‪ )2‬متعلقة بالأولى‬ ‫‪ )3‬بسيطة ← نخلة ← ‪ – ∆������������������ - ∆������������������‬هيس‬ ‫‪ )4‬النخلة ← بسيطة (( الإنتروبي )‬ ‫‪ )5‬الانتروبي ← حبشكلات – مكملات‬ ‫الملاحظة الأولى‬ ‫يمكن معرفة السؤال من عبارة‪ ،‬علل ذلك وفق ًا لعلاقة كبس؟‬ ‫‪ %90‬من طلاب العراق اذكياء ‪ ،‬علل ذلك وفق علاقة كبس؟‬ ‫ثابت وزاري ًا‬ ‫ينقل المخطط من السبورة‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪41‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫انصهار الجليد تلقائي ًا بالظروف الاعتيادية؟ علل ذلك وفق علاقة كبس؟‬ ‫ماص للحرارة ‪1) ∆������������° = +‬‬ ‫إشارة ‪ ∆������������°, ∆������������°‬من كلمة موجودة في السؤال تبعاً‬ ‫زيادة بالعشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫للجدول‪.‬‬ ‫تلقائي‪∆������������° = ∓‬‬ ‫بينما إشارة ‪ ∆������������°‬من السؤال‬ ‫‪2) ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = +‬‬ ‫تلقائي غير تلقائي أداة نفي كلش ماكو‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫(‪∆������������° = − ∆������������° = + ∆������������° = + )-‬‬ ‫‪3) ∆������������° < ������ ∆������������‬‬ ‫سؤال ‪ /38‬علل ما يأتي وفق علاقة كبس؟‬ ‫‪ )1‬عملية انصهار الجليد تلقائية بالظروف الاعتيادية؟‬ ‫ماص ‪1- ∆������������° = +‬‬ ‫زيادة بالعشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫تلقائية ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = +‬‬ ‫‪+‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪3- ∆������������° < ������∆������������°‬‬ ‫‪ )2‬لا يتحلل الماء إلى عناصره الأولية بالظروف الاعتيادية؟‬ ‫ماص ‪1- ∆������������° = +‬‬ ‫زيادة عشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = +‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = +‬‬ ‫‪+‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = +‬‬ ‫‪3- ������∆������������° < ∆������������°‬‬ ‫‪ )3‬يذوب غاز ‪ ������������������‬في الماء ويبعث حرارة؟‬ ‫باعث ‪1- ∆������������° = −‬‬ ‫نقصان بالعشوائية ‪∆������������° = −‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫)‪∆������������° = − −(+‬‬ ‫‪3- < ∆������������° < ∆������������°‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪42‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫‪ )4‬لا تفكك كاربونات الكالسيوم بالحرارة الاعتيادية؟‬ ‫ماص ‪1- ∆������������° = +‬‬ ‫زيادة العشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = +‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������°‬‬ ‫)‪+(−‬‬ ‫‪∆������������° = +‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = +‬‬ ‫‪3- ������∆������������° < ∆������������°‬‬ ‫‪ )5‬يتفكك أوكسيد الزئبق || تلقائي دائم ًا بدرجات الحرارة العالية؟‬ ‫ماص ‪1- ∆������������° = +‬‬ ‫زيادة العشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫)‪∆������������° = + +(−‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪3- ∆������������° < ������∆������������°‬‬ ‫‪ )6‬عملية الندى عملية تلقائية فصل الشتاء‪:‬‬ ‫باعث ‪1- ∆������������° = −‬‬ ‫نقصان بالعشوائية ‪∆������������° = −‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫)‪∆������������° = − −(+‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪3- ������∆������������° < ∆������������°‬‬ ‫‪ )7‬عملية انجاد الماء تلقائية بدرجات الحرارة المنخفضة؟‬ ‫باعث ‪1- ∆������������° = −‬‬ ‫نقصان بالعشوائية ‪∆������������° = −‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������ ∆������������°‬‬ ‫)‪−(+‬‬ ‫‪∆������������° = −‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪3- ������∆������������° < ∆������������°‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪43‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫ماص ‪1- ∆������������° = +‬‬ ‫‪ )8‬لا يتسامى اليود في درجات الحرارة الاعتيادية؟‬ ‫زيادة بالعشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = +‬‬ ‫فقط في الأوزون ‪ ∆������������°‬اشارتها (‪)-‬‬ ‫حتى يتفكك الأوزن لازم تنكسر الأصرة‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫)‪∆������������° = + +(−‬‬ ‫الحرارية يعني ستبعث حرارة‪.‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = +‬‬ ‫‪ )9‬يتحلل الأوزان تلقائي؟ علل ذلك وفق علاقة كبس؟‬ ‫‪3- ������∆������������° < ∆������������°‬‬ ‫باعث ‪1- ∆������������° = −‬‬ ‫زيادة بالعشوائية ‪∆������������° = +‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫‪2- ∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫)‪∆������������° = − +(−‬‬ ‫تلقائي ‪∆������������° = −‬‬ ‫تلقائي ‪3-‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° ∆������������°‬‬ ‫‪ ∆������������°‬موجبة دائماً‪.‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪+‬‬ ‫تفاعل غير تلقائي (تلقائي بالإتجاه الخلفي) في جميع درجات‬ ‫الحرارة‪.‬‬ ‫‪ ∆������������° +‬سالبة دائماً‪.‬‬ ‫‪−‬‬ ‫تفاعل تلقائي في جميع درجات الحرارة‪.‬‬ ‫‪ )1‬غير تلقائي (تلقائي بالإتجاه الخلفي) عند درجات الحرارة‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫المنخفضة‪.‬‬ ‫‪ )2‬تلقائي عند درجات الحرارة العالية‪.‬‬ ‫‪ )1 −‬غير تلقائي (تلقائي بالاتجاه الخلفي) عند درجات الحرارة العالية‪.‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪ )2‬تلقائي عند درجات الحرارة المنخفضة‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪44‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫اختبر نفسك‬ ‫‪ )1‬يتفكك أوكسيد الزئبق تلقائيا بدرجات الحرارة الاعتيادية؟‬ ‫‪ )2‬لا تتفكك كاربونات الكالسيوم بالحرارة الاعتيادية؟‬ ‫‪ )3‬عملية انجماد الماء تلقائي ًا؟‬ ‫‪ )4‬لا يتسامى اليود؟‬ ‫‪ )5‬متى ‪ ∆������������°‬موجبة دائم ًا؟‬ ‫‪ )6‬متى ‪ ∆������������°‬سالبة دائم ًا?‬ ‫‪ )7‬ما تأثير )‪ ∆������������°(+) , ∆������������°(+‬على ‪.∆������������°‬‬ ‫‪ )8‬ما تأثير )‪ ∆������������°(−) , ∆������������°(−‬على ‪.∆������������°‬‬ ‫‪ )9‬علل مايلي وفق علاقة كبس‪:‬‬ ‫‪ /1‬لا يذوب غاز ‪ ������������������‬تلقائي ًا‪.‬‬ ‫‪ /2‬يتسامى اليود‪.‬‬ ‫‪ /3‬ينصهر الجليد‪.‬‬ ‫‪ /4‬ذوبان غاز في سائل‪.‬‬ ‫الملاحظة الثانية متعلقة بالأولى ‪...‬‬ ‫سؤال ‪/37 – 1‬من قيم ‪ ∆H‬و ‪ ∆S‬تنبأ أي من التفاعلين سيكون تلقائي عند‬ ‫درجة حرارة ‪ 25 °C‬وضغط ‪1atm‬؟‬ ‫التفاعل ‪∆S = 30 J/K.mol, ∆H = 11 KJ/mol :A‬‬ ‫التفاعل ‪∆S = 113 KJ/K.mol, ∆H = 2 KJ/mol :B‬‬ ‫تفاعل ‪A‬‬ ‫تفاعل ‪B‬‬ ‫‪∆������ = ������������ ������������ , ∆������ = ������������ ������‬‬ ‫‪∆������ = ������ ������������ , ∆������ = ������������������ ������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������°‬‬ ‫)‪∆������������° = ������������ − (������������������ × ������. ������������) ∆������������° = ������. (������������������ × ������. ������������������‬‬ ‫)‪∆������������° = ������ − (������������. ������������������‬‬ ‫)‪∆������������° = ������������ − (+������. ������������‬‬ ‫‪∆������������° = ������������. ������������ − ������. ������������‬‬ ‫‪∆������������° = ������ − ������������. ������������������‬‬ ‫‪∆������������° = ������. ������������ KJ/mole‬‬ ‫غير تلقائي‬ ‫‪∆������������° = −������������. ������������������ KJ/mole‬‬ ‫تلقائي‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪45‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫بدرجة الحرارة ‪T‬‬ ‫نفرض أن التفاعل في حالة اتزان‬ ‫خطوات يجب‬ ‫‪∆������������ = 0‬‬ ‫كتابتهم‬ ‫وحفظهم‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫عندما يطلب‬ ‫‪0 = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫في السؤال جد‬ ‫‪������∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫درجة‬ ‫الحرارة التي‬ ‫‪������‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫⟹‬ ‫بالأمثلة‬ ‫تعطى‬ ‫يصبح عندها‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫التفاعل تلقائي‬ ‫‪ )1‬يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من ……‪.‬‬ ‫نفس المراجعة‬ ‫لكي يصبح التفاعل …………‪..‬‬ ‫‪ )2‬يجب تبريد التفاعل إلى أقل من ……………‪.‬‬ ‫لكي يصبح التفاعل‬ ‫سؤال ‪ /36 – 1‬جد درجة الحرارة التي سيصبح عندها التفاعل تلقائي في‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������.������������������‬‬ ‫نفرض أن التفاعل في حالة اتزان‬ ‫‪∆������������° = 0‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° = ������∆������������°‬‬ ‫‪0 = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪∆������������������ °‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������������ °‬‬ ‫⟹‬ ‫‪������‬‬ ‫=‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫⟹‬ ‫‪������‬‬ ‫=‬ ‫‪126‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫‪0.048‬‬ ‫‪������ = 2625������‬‬ ‫يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من ‪ 2625K‬لكي يصبح التفاعل تلقائي‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪46‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫من قيم ‪ ∆������������°, ∆������������°‬تنبأ تنبأ أي من التفاعلين سيكون تلقائي عند درجة‬ ‫حرارة ‪ 25 °C‬وضغط ‪1atm‬؟‬ ‫التفاعل ‪∆S = 30 J/K.mol, ∆H = 11 KJ/mol :A‬‬ ‫التفاعل ‪∆S = 113 KJ/K.mol, ∆H = 2 KJ/mol :B‬‬ ‫وإذا لم يكن تلقائي فبأي درجة حرارة سيكون تلقائي؟‬ ‫تفاعل ‪A‬‬ ‫تفاعل ‪B‬‬ ‫‪∆������ = 11 ������������ , ∆������ = 30 ������‬‬ ‫‪∆������ = 2 ������������ , ∆������ = 133 ������‬‬ ‫‪������������������������‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������°‬‬ ‫)‪∆������������° = 11 − (298 × 0.03‬‬ ‫)‪∆������������° = 2. (298 × 0.113‬‬ ‫)‪∆������������° = 11 − (+8.94‬‬ ‫)‪∆������������° = 2 − (33.674‬‬ ‫‪∆������������° = 11.00 − 8.94‬‬ ‫‪∆������������° = 2 − 33.674‬‬ ‫‪∆������������° = +2.06 KJ/mole‬‬ ‫‪∆������������° = −31.674 KJ/mole‬‬ ‫غير تلقائي‬ ‫تلقائي‬ ‫ملاحظة‪ /‬أرى أن هذا السؤال قد انقسم قسمين نفرض التفاعل في حالة اتزان‬ ‫‪∆������������° = 0‬‬ ‫‪ A‬و ‪ B‬وطلب منا‪:‬‬ ‫‪∆������������° = ∆������������° − ������∆������������°‬‬ ‫‪������∆������������° = ∆������������°‬‬ ‫‪ )1‬تنبأ أي من التفاعلين تلقائي‪.‬‬ ‫‪ )2‬الذي لم يكن تلقائي (غير تلقائي) نجد له‬ ‫‪ T‬من خللا الخطوات في الصفحة‬ ‫‪������ = 11 ⟹ ������ = 11‬‬ ‫السابقة‪.‬‬ ‫‪30 0.03‬‬ ‫‪������ = 366.66������‬‬ ‫يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من‬ ‫‪ 366.66K‬لكي يصبح التفاعل تلقائي‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪47‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫محطة اختبار لما اخذناه سابق ًا‬ ‫س‪ /A/1‬أملا الفراغات الآتية‬ ‫‪ .………… )1‬هي كمية الحرارة اللازمة لرفع كتلة مقدارها غرام واحد من أي مادة درجة‬ ‫سيليزية واحدة‪.‬‬ ‫‪ )2‬يكون النظام …………… إذا كانت حدود النظام تسمح بتبادل الطاقة والمادة‪.‬‬ ‫‪ ..…………… )3‬تشمل خواص جميع المواد التي لا تعتمد على كمية المادة‪.‬‬ ‫‪ )4‬انتشار العطر في الغرفة بعد رفع غطاء قنينة العطر عملية (تلقائي – غير تلقائي)‬ ‫‪ )5‬تقسم الخواص العامة للمواد إلى …………‪. ..……………… ، ..‬‬ ‫س‪ /B/1‬احسب قيمة ‪ ∆������������°‬للتفاعل الآتي عند درجة حرارة ‪ ������������������������, ������������������°‬فقط‬ ‫وهل التفاعل تلقائي أم لا؟‬ ‫‪������������ + ������������������ ⟹ ������������������������������‬‬ ‫‪∆������������° ������������������ = −������������ ������������/������������������‬‬ ‫إذا علمت أن‬ ‫‪∆������������° ������������������������ = −������������ ������������/������������������‬‬ ‫باعث ‪∆������������° = −22 ������������/������������������������‬‬ ‫‪∆������������° = −34 ������������/������������������‬‬ ‫تلقائي‬ ‫نقصان بالعشوائية ‪∆������������° = −0.19 ������������/������������������‬‬ ‫س‪ /A/2‬علل ما يأتي وفق علاقة كبس؟‬ ‫‪ )1‬لا تتفك كاربونات الكالسيوم بدرجات الحرارة الاعتيادية؟‬ ‫‪ )2‬يذوب غاز ثنائي أوكسيد الكبريت في الماء تلقائي ًا ويبعث مرارة انشاء‬ ‫علمية ذوبانية‬ ‫‪ )3‬عميلة الندى علمية تلقائية في فصل الشتاء؟‬ ‫‪ )4‬عملية تملك الأوزون تلقائية؟‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪48‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ B/2‬جد الحرارة التي ستصبح عندها التفاعلات الآتية تلقائية إذا علمت‬ ‫أن قيم ‪ ∆S, ∆H‬لها‬ ‫‪∆������ = +48 KJ/mol‬‬ ‫‪∆������ = +126 KJ/mol‬‬ ‫‪������ = 2625 ������‬‬ ‫يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من ‪ 2625K‬لكي يصبح التفاعل تلقائي‪.‬‬ ‫س‪ /A/3‬قطعة من الفضة كتلتها ‪ 450g‬وسعتها الحرارية ‪ 86 J/C°‬أحسب‬ ‫حرارتها النوعية؟‬ ‫‪������ = 0.11 J/g.C°‬‬ ‫س‪ /A/3‬تتفكك كاربونات الكسيوم حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫→ )‪������������������������������(������‬‬ ‫‪������������������ + ������������������‬‬ ‫تساوي ‪ 160J/K.mole‬فإذا علمت أن ‪ ∆������������°‬لكل من ‪ ������������������������������, ������������������, ������������������‬على‬ ‫التوالي بوحدات ‪ (-393.5, -635, -1207) KJ/mole‬جد ‪ ∆������������°‬وارسم مخطط‬ ‫الطالقة‬ ‫ماص للحرارة ‪∆������������° = 178.5 KJ/mole‬‬ ‫غير تلقائي ‪∆������������° = 130.82 KJ/mole‬‬ ‫‪K������ = 1115.6‬‬ ‫الحرارة التي يصبح عندها التفاعل تلقائي‬ ‫يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من ‪ 1115.6K‬لكي يصبح التفاعل تلقائي‪.‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪49‬‬

‫‪07728550134‬‬ ‫س‪ /A/4‬علل ما يأتي‪:‬‬ ‫‪ )1‬يعتبر الانثالبي دالة حالة؟‬ ‫‪ )2‬الثرموس يعتبر نظام معزول؟‬ ‫‪ )3‬تعتبر الكتلة خواص شاملة؟‬ ‫‪ )4‬لا يمكن قياس القيم المطلقة للانتروبي؟‬ ‫س‪ /B/4‬التفاعل الآتي ‪ ������������������������������ → ������������������ + ������������������‬غير تلقائي في الظروف‬ ‫الاعتيادية بين في أي درجة حرارة يصبح التفاعل تلقائي إذا علمت أن‬ ‫وأن‪:‬‬ ‫‪∆������������°‬‬ ‫=‬ ‫‪������������������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪������.������������������������‬‬ ‫‪∆������������° = −1207 KJ/mole‬‬ ‫‪∆������������° = −635 KJ/mole‬‬ ‫‪∆������������° = −394 KJ/mole‬‬ ‫‪∆������������° = 178 KJ/mole‬‬ ‫يجب تسخين التفاعل إلى أكثر من ‪ 1112.5K‬لكي يصبح التفاعل تلقائي ‪������ = 1112.5 ������‬‬ ‫‪07737449404‬‬ ‫‪50‬‬


Like this book? You can publish your book online for free in a few minutes!
Create your own flipbook